Elektrolitik tarqoq nazariy nazariy nazariyasi va kislota nazariyasi nazariyasi va asoslari. Elektriyitik dispanserning nazariyasi kimyo sohasidagi asosiylardan biridir.

27.04.2021

Elektrolitlar nazariyasi XIX asrning birinchi yarmida, M. Farrays o'z taniqli tajribalarini pishirilgan tuzi bilan o'tkazganida o'z ichiga oladi. U buni topdi mutlaqo toza suv Bu juda yomon elektr tarmog'ini qiladi, ammo unga bir nechta tuz kristallarini qo'shishga arziydi va o'tkazuvchanlik darhol ortadi. Keyinchalik taxminlar tug'ilgan, todi tuz aylangan, ammo elektr tokalini olib yurishga qodir bo'lgan ba'zi zarralar ustiga to'liq nazariyaUshbu jarayonlarning barchasini echimlarda tasvirlash ancha keyin paydo bo'ldi.

Elektrolitik dispanserning nazariyasi

1883-1887 yillarda Arrenius tomonidan paydo bo'lgan Nazariy, qutblanadigan moddaning (elektrolit) molekulagichlar yoki qutbsiz suyuqlik ichidagi molekulalar paydo bo'lganida, ionlarga tarqalish. Elektrolitlar - bu eritmada mustaqil yashashga qodir bo'lgan ionlarda o'z-o'zidan parchalanadigan birikmalar deb nomlanadi. Ich jamlangan ion miqdori, ularning tuzilishi va to'lov qiymati faqat depozitsion molekulaning xususiyatiga bog'liq.

Nazarorni tarqatish xususiyatlarini tavsiflashda foydalanish uchun bir qator taxminlar, ya'ni: dispansatsiya to'liq emas, ionlari bir-biriga ta'sir qilmaydi va ularning xatti-harakatlari tavsiflanishi mumkin deb taxmin qilinadi va ularning xatti-harakatlari tomonidan tavsiflanadi Ad ideal sharoitlarda faol massaning qonuni. Agar ko'rib chiqilsa nazariy tizimBu erda elektrolit paramentatsiya mahsulotlari - k + kation va anon bilan muvozanat mavjud bo'lgan muvozanat mavjud, deya hisoblab chiqilgan dispansatsiyaning reaktsiyasi bo'yicha tenglama chizilishi mumkin:

Ka \u003d k + + a- (1)

Yozilgan, yozib olingan muvozanatni, kamerali sharoitlarda moddalarning kontsentratsiyasi orqali quyidagi ma'noga ega bo'ladi:

CD \u003d X / (2)

Bunday holda (2 tenglamada) kd muvozanat doimiyligi dissokratik doimiy emas, qo'llardagi qiymatlar elektrolitlarning muvozanati va dispansatsiya mahsulotlarining muvozanat kontsentratsiyasi hisoblanadi.

Muallif tomonidan, xususan, tarqoqlikning to'liq emasligi to'g'risida, dispanserning etarli darajada o'zgarmasligini hisobga olgan holda, dispanserning mosligi - ani tashkil etdi. Shunday qilib, agar biz koritarning konsentratsiyasini ifoda etsak, C (MOL / L), keyin a-elektrolit (ka) uchun eritmadagi eritma va uning muvozanat konsentratsiyasi (1 a) konsentratsiyasini er / l bilan solishtirish mumkin. Elektrolyte molecation (ka) bir xil miqdordagi K + va ionlari tomonidan shakllangan reaktsiya tenglamasidan (1) aniqlanadi. Agar biz ushbu qiymatlarning barchasini (2) tenglamada almashtirsak va bir qator soddalashtirishni amalga oshirsak, biz formulani olamiz tarmoqli konstansiyalar (Formula darajasining divocatsion darajasi):

CD \u003d a 2 x C / 1-a (3)

Ushbu tenglama sizga turli echimlarda elektrolitli dispanser displektsiyasi darajasi miqdorini hisobga olish imkonini beradi.

Arrenius nazariyasi to'plamni ishlab chiqardi ilmiy yo'nalishlar Kimyoda: yordami bilan kislotalar va fondlarning birinchi nazariyasi yaratildi, bir hil tizimlarda fizik-kimyoviy jarayonlar bo'yicha tushuntirishlar berildi. Shunga qaramay, bu nazariya mehyar o'zaro ta'sirni hisobga olmaganligi sababli, asosan kamchiliklardan mahrum emas.

Elektrolitlarning misollar bilan tasnifi

Elektrolitlar zaif va kuchli, vaqti-vaqti bilan o'rta quvvatli elektrolitlar guruhini ta'kidlaydi. Kuchli elektrolitlar eritmada ajratish bilan ajralib turadi to'la. Qoida tariqasida, bu kuchli mineral kislotalar, masalan:

Azot kislotasi - hno3.
Herbonon kislota - HCl.
Xlor kislotasi - HCLLO4.
Ortofosferasiz kislota - H3PO4.

Kuchli elektrolitlar asos bo'lishi mumkin, masalan:

Kaliy gidroksid - KO.

Kuchli elektrolitlarning asosiy qismi tuzlarning katta qismi (Na2Oso, Ca (no3 (no3) 2, ch3cona, xloridlar, sulfidlar).

Zaif elektrolitlar, aksincha, gidrat eritmalar qisman. Ushbu guruhda inorganik kislotalar (H3ASO4, H3ASO4), ba'zi tuzlar (HTCLOH, C6H5C5C5CAH), fenola va aminlar kiradi. Ichida navoiy bo'lmagan echimlar Xuddi shu aralashmalar kuchli va zaif elektrolitlar bo'lishi mumkin, shuning uchun hal qiluvchi kuchga bog'liq.

Kislotalar, asoslar va tuzlar

Kislotalar uchun naqshlar

Suvli echimlarda kislotalarning elektr tarmog'ini elektr tarmog'iga, ijobiy zaryadlangan vodorod ionlari kationlar (H +) sifatida shakllanadi:

HNO3 → H + + no3-

Agar kislota ko'p o'qdirsa (masalan: dispansy tenglamasi - H2SO), keyin dispanser har safar bitta vodorod ionini sinchkovlik bilan olib keladi:

H2OSO4 → H + + HSO4 birinchi bosqich - Ion gidrosinfat

HSO4- → H + - Soate-Sulthe - ion sulfat

Polikitik kislota uchun jarayon, qoida tariqasida, iloji boricha iloji boricha kamroq, keyinchalik kamroq dispans darajasiga ega.

Ishqor uchun xarakteristikerlik xarakteristikasi

Suvli echimlarda alkalishlarning tarqalishida, salbiy zaryadlangan gidroksil ion talab qilinadi (On-):

Nauh → na + Oh-

Ko'p kislota bazalarini (masalan - magniy gidroksidi tarqalish mexanizmi) polipik kislotalarga o'xshab ko'p bosqichda davom etadi:

Mg (oh) 2 → oh- + mg (Oh) + Birinchi bosqich

Mg (oh) + → oh- + mg2 + ikkinchi bosqich

Shuningdek, vodorod kati va gidroksil alionlari tarqalish jarayonida shakllanishi mumkin bo'lgan holatlar ham mavjud (amfolitlar yoki amfoter aralashmalari paytida, masalan, zn, al):

2oh - + zn2 + + 2h2o → zn (oh) 2 + H2O → → 2h + + + +

Kislotali va asosiy tuzlar uchun oqish qoidalari

Kislotali tuzlar uchun asosiy naqsh quyidagicha - avval kationlarni ajratib oling (ijobiy zaryadlangan metallar) va shundan keyingina vodorod kationlar:

XSO4 → K + + HSO4 - birinchi bosqich

Ho4 - → H + - SO4-SU4 bosqich

Asosiy tuzlar, birinchi navbatda, kislotali qoldiqlarning echimiga, keyin gidroksil-ion bilan uzatiladi:

BAOHCL → CL- + ba (Oh) + Birinchi bosqich

Ba (oh) + → oh- + ba2-2 bosqich

Vodorod indikator

Ta'rif, mohiyati va ma'nosi

Muvofiqlik jarayonlari nafaqat davom etishi mumkin mollangan moddalar, balki hal qiluvchi ham. Shunday qilib, suv o'zini zaif elektrolit bilan ifodalaydi va juda oz darajadagi dispansatsiya bilan ajralib turadi. Jarayon tenglamasi quyidagicha yozilishi mumkin:

H2O \u003d N3O + + + + + + + + + +

Bitta suv molekulasi musbat zaryadlangan vodorodli ionlari va salbiy zaryadlangan gidroksoniy anions. Ushbu ionlarning konsentratsiyasi eritmaning kislotaligi darajasini belgilaydi - gidrokr ionlari qanchalik ko'p kislotali echim bo'ladi.

Haqiqiy echimlarda gidrokrokariy ionlarining kontsentratsiyasi juda kichik (masalan: 5 × 10-6 g / l) va shuning uchun qulaylik uchun, bu qiymat - bu logaritming va teskari belgi bilan olingan ijobiy qiymatni olish. "Vodorod indikator" yoki pH tushunchasini qisqacha tuzing.

pH (vodorod indikator) - bu gidrokrika kontsentratsiyasining salbiy tabiiy logarifmi - eritmaning kislotaligini aks ettiruvchi salbiy tabiiy logarifm.

pH \u003d - lg

Vodorod indikatorining qadriyatlari 0 dan 14 gacha bo'lgan qiymatlar miqyosida tasdiqlanadi, bu erda eng kislotali echim va 14 eng alkalin. 7 ning qiymatiga ega bo'lgan echim neytral eritma (toza suv) hisoblanadi. Masalan, biz vodorod indikatorining xarakterli qadriyatlariga ega bo'lgan bir nechta tipik echimlarni taqdim etamiz:

Boshqa ko'rsatmadan foydalanishga ahamiyat beriladi - Ron. O'zining ma'nosiga ko'ra, bu vodorod indikatoriga mutlaqo o'xshash, bundan tashqari, gidrokili ionlarining konsentratsiyasi asos sifatida qabul qilinadi.

Arrheiyusiy tog 'jinslari, kislotalar va bazalarni elektr toki va ushbu moddalarning echimlarini elektr toki va Vant-Gooff qonunlaridan o'tish qobiliyati bilan yaqin munosabatlarga e'tibor qaratdi. Bu shuni ko'rsatadiki, echimning elektr o'tkazuvchanligi bilan uning osmani bosim o'tkazish mumkin, shuning uchun men elektr o'tkazuvchanligidan hisoblangan qiymatlar bilan aniqlangan qiymatlar bilan yaxshilangan qiymatlar bilan yaxshi mos keldi .

Arxeniusga ko'ra elektrolit echimlarining haddan tashqari baland osmani siqib chiqarishining sababi, IBEONS elektrolitlar tarqalishi. Natijada, bir tomondan, eritmadagi zarrachalar soni ko'payadi, shuning uchun osmotik bosim, bug 'bosimining pasayishi, qaynab turgan haroratda, ikkinchisiga, ikkinchisiga, ionlari elektr oqimni amalga oshirish qobiliyatining qobiliyatini aniqlang.

Ushbu taxminlar keyinchalik chaqirilgan nozik nazariyada ishlab chiqilgan elektrolitik dispanserning nazariyalari.

Ushbu nazariyaga ko'ra, suvda eriganida, elektrolitlar parchalanadi (ajratilgan) Ijobiy va salbiy zaryadlangan ionlarga. Ijobiy zaryadlangan ionlar deyiladi kationlar, Bularga, masalan, vodorod va metallar kiradi. Salbiy zaryadlangan ionlar deyiladi anionlarUshbu tarkibiga kislotali qoldiqlar va gidroksid ionlari kiradi. Erituvchi molekulalar singari, eritmadagi ionlar tartibsiz issiqlik harakati holatida.

Elektrolitli dispanserning kimyoviy tenglamalari yordamida tasvirlangan. Masalan, XCL dispanseri tenglama bilan ifodalanadi:

Ushbu bobning boshida aytilishicha, ionlarga elektrolitlarning parchalanishi Vant-Gooff va Raul qonunlaridan og'ishlarni izohlaydi. Bunga misol sifatida, biz Nacl eritmasining muzlash haroratini kamaytirdik, nega ushbu eritmaning muzlash haroratining pasayishi juda katta. Natriy xlorid Na + va Cluon-ion shaklida echimni qabul qiladi. Shu bilan birga, 6,02 IO 23 NACLdan olingan 23 zarrachalar olinadi, lekin ko'proq sondan ikki baravar ko'p. Shu sababli, NACL eritmasidagi muzlatish haroratining pasayishi bir xil konsentratsiyaning elektrolitlarini hal qilishda ikki baravar ko'p bo'lishi kerak.

Shunga o'xshab, bariyoq xloridning juda suyultirilgan eritmada tenglamaga muvofiq dispanser

osmotik bosim QIY BACL 2 molekulasi shaklida bariy xlorid bo'lgan zarrachalar soni 3 baravar katta, chunki bu bariy xloridning bacl 2 molekulasi ko'rinishida 3 baravar katta.

Shunday qilib, ushbu qonunlar asosida elektrolitlarning suvollolitlarining suvolmolilik echimlarining xususiyatlari, bu qonunlar asosida bu so'zlarga zid ravishda, elektrolitlar va Raul qonunlariga zid ravishda tushuntirildi.

Biroq, Arreniy nazariyasi eritmalarda barcha hodisalarning barcha murakkabligini hisobga olmadi. Xususan, u erituvchi molekulalardan mustaqil bo'lgan erkin, mustaqil zarralar sifatida ionlarni ko'rib chiqdi. Arrenius nazariyalari kimdeleevning echimlari nazariyasiga qarshi, eritilgan moddaning erituvchisi bilan o'zaro ta'siri asosida Middeleevning echimlari nazariyasiga qarshi. Ikkala nazariyalarning ravshan qarama-qarshi qarama-qarshilikni engib o'tishda buyuk yordam rus olimining I.A. ga tegishli. Birinchi bo'lib ionlarni gidratatsiya qilish ehtimoli paydo bo'lgan tovon. Ushbu g'oyani rivojlanishi Arxenius va mendeleevning nazariyalari birlashmasiga olib keldi.

Ivan Aleksebich Hubllar (1857-1942) echimlarning elektr o'tkazuvchanligini o'rganish bilan shug'ullangan. Uning "Kimyoviy muvozanat" indeksi haqidagi "Evropa-Gofai Arveniy" ning "Zamonaviy nazariyalar" "" Rossiyada fizik kimyo shakllanishiga katta ta'sir ko'rsatdi va elektrolitik dispanser tarqalishining chuqurlashishga yordam berdi.

Ma'lumki, echimlar yakka tartibda olingan har qanday tarkibiy qismlar tomonidan kuzatilmagan ba'zi fazilatlarga ega bo'lishi mumkin. Shunday qilib, suvli NACL eritmasi elektr toki bilan yaxshi o'tkaziladi, na toza suv, na elektr o'tkazuvchanligi bilan quruq suv, quruq suv va quruqlik bilan ta'minlanadi. Shu munosabat bilan barcha erigan moddalar ikki turga bo'lish uchun amalga oshiriladi:

1) echimlari bo'lgan moddalar, chaqiriladigan moddalar deb nomlangan moddalar elektrolit;

2) echimlari elektr suviga ega bo'lmagan moddalar elektrolitlar.

Neelektrik tarkibiga oksidlar, gazlar, organik birikmalar (uglevodorodlar, alkogol, aldegidlar, taxtalar va boshqalar) kiradi.

Elektrolitlar eng kambag'al va ba'zi organik kislotalar, asoslar va tuzlarni o'z ichiga oladi.

Elektrolit eritmalarida elektr o'tkazuvchanligining tashqi ko'rinishi 1887 yilda tasdiqlangan S. Arxenius tushuntirdi elektrolitik dispanserning nazariyasi:

Elektrik dispanser erituvchi molekulalar ta'siri ostida ionlarning elektrolitlarining parchalanish jarayoni hisoblanadi.

Elektriyotik dispanser tarqalishining asosiy sababi - bu Sowoqot (gidratatsiya) ionlari. Eslatib o'tilgani sababli, qaytish jarayoni ham to'sqinlik qilmoqda yarashish ionlari ham chaqiriladi uyushma yoki polionizatsiya.

Shu munosabat bilan ba'zi qoidalar keltirilishi mumkin:

1) dissiditatsiyalar ion bilan yoki Iony-dagi kimyoviy obligatsiyaga yaqin moddalarga duchor bo'ladi;

2) dispansatsiya jarayoni qutbsiz hal qiluvchi va zaif bo'lmagan hollarda (iloji bo'lsa) kuchliroqdir;

3) dispansatsiya jarayoni erituvchining yuqoridagi dielektrik o'tkazuvchanligidan kuchliroqdir.

Umuman olganda, suvda elektrolitik dispanserni quyidagicha ifodalash mumkin:

KT n an m  ( x.  y.) H 2 o ⇄ n m +  m n

u erda KT m + ijobiy zaryadlangan ion ( kation);

N  salbiy zaryadlangan ion ( anon).

Qiymatlar x. va y.Gidrat chig'anoqlarda suv molekulalari miqdorini aks ettiruvchi ionlarning tabiati va konsentratsiyasi, harorat, bosim va hk. Shu munosabat bilan, elektroly yog 'dispanser tenglamalaridan foydalanish qulayroq, i.e. gidratatsiyadan tashqari:

Nacl na + cl ;

CUSO 4 CU 2+  Shunday qilib, 4 2 ;

K 3 po 4 3k + po 4 3 .

Ammo shuni yodda tutish kerakki, suvli echimlarda kislota displeysi, bepul H + ionlari yo'q, aksincha, barqaror gidroksiya ionlari (masalan, H HCl) quyidagicha ko'rinishi kerak:

HCL  H 2 O H 3 O +  Cl .

Biroq, kimyoviy adabiyotda, yozish shakli ko'proq keng tarqalgan, faqat elektrolit parchalanish jarayonini aks ettirmasdan, gidratatsiya qilish ta'sirini hisobga olmaydi. Kelajakda biz soddalashtirilgan terminologiyani ham qo'llaymiz.

Kuchli va zaif elektrolitlar

Elektriyotni buzish jarayonining miqdoriy tavsifi tarqalish darajasidir.

Tarqalish darajasi Elektrolitlar sonining nisbati, ionlar sepilgan (n.), elektrolitlarning umumiy soniga (n. 0 ):

Devi qiymati birligi yoki% kasr bilan ifodalangan va hal elektrolitlar, erituvchi, harorat, xamda va tarkibi tabiatiga bog'liq bo'ladi.

A Hal qiluvchi, alohida rol o'ynadi: Ba'zi hollarda, organik erituvchi bilan suvli eritmalaridan o'tish, oshirishi mumkin elektrolitlar dissotsiatsiyasi yoki kamayishi darajasiga davomida. Kelajakda, maxsus ko'rsatmalar bo'lmasa, biz hal qiluvchi, suv, deb taxmin.

Tarqoqlik darajasi bo'yicha elektrolitlar an'anaviy ravishda bo'linadi kuchli ( > 30%), o'rta (3% <  < 30%) и kuchsiz ( < 3%).

Jim elektrolitlar quyidagilardan iborat:

1) ba'zi inorganik kislotalar (HCL, HBR, HNO 3, HNO 3, HNO 3, HCLO 4 va boshqalar);

2) ishqorli gidroksidlar (Li, Na, K, Rb, CS) va ishqorli er (CA, Sr, Ba) metallari;

3) deyarli barcha eriydigan tuzlar.

yuqori kuch elektrolitlar Mg (OH) 2, H 3 PO 4, HCOOH, H 2 SO 3, HF va ba'zi boshqalarni o'z ichiga oladi.

Barcha karboksilik kislotalar (HCOOH tashqari) zaif elektrolitlar va alifatik va aromatik aminlarning suvli shakllari hisoblanadi. Ko'pchilik noorganik kislotalar, shuningdek, zaif elektrolitlar (boshqalar HCN, H 2 S, H 2 CO 3) va tayanch bo'ladi (NH 3 ∙ H 2 O).

Ba'zi tasodiflar qaramay, umuman, bir tarqoqlik uning darajasiga ega moddaning o'lchamlari aniqlash kerak emas. Shunday qilib, sirka kislota va etil spirt suvda eruvchan cheksizdir, lekin shu bilan birga, birinchi modda zaif elektr, va ikkinchi  non-electroliter.

HLX asrning birinchi yarmida. Faradalik elektrolitlar va elektrolitlar kontseptsiyasini taqdim etdi.

Elektrolitlar, u moddalar, echimlar va eritmalar, elektr tokati, elektrolitlar - elektr tokida olib chiqilmagan moddalar, echimlar va eritmalar deb ataladi.

Tuzli tuzlar, ishqorlar, kislotalarning elektr tarmog'iga olib boring.

Elektr timakli shakar eritma, alkogol, glyukoza ...

Nima uchun elektrolit echimlarining elektr oqimi?

Shvetsiya olim Svante Arrhenius, turli moddalarning eritmalari elektr o'tkazuvchanligini o'rganish, elektr o'tkazuvchanlik sabab suvda erigan elektrolitlar shakllanadi ionlari, bir eritmada ionlar mavjudligi, deb xulosaga 1887 yilda kelgan.

Suvda erigan yoki eritishda ionlarga moyil elektrolitlar parchalanishi jarayoni elektrolitik dispanser deb ataladi.

S. Arrenius echimlarning jismoniy nazariyasini, ya'ni I.E. Eritadigan moddalar jarayonini suvga solib qo'ygan holda, eriydigan moddaning zarralarini oddiy taqsimlash, uning suv bilan o'zaro ta'sirini hisobga olmaganda, eritmada erkin ionlari borligiga ishonish. TED echimlarning xususiyatlari bilan bog'liq ko'plab hodisalarni tushuntirdi, ammo ba'zi moddalar elektrolitlar va boshqa moddalar - yo'q, shuningdek, erituvchini shakllantirishdagi ionlarni shakllantirishda rol o'ynaydi.

Undan farqli o'laroq, rus kimyogarlari I.A. Boshlar va v.a. Kistyakovskiy kimyoviy nazariyani izohlashga murojaat qildi. Mendeleev va elektrolit eritilganda, erigan moddaning suv bilan eritilgan moddaning kimyoviy aralashmasi bo'lib, ular gidratlar paydo bo'lishiga olib keladi va keyin ionlarni ajratadi. Ya'ni echim bepul emas, balki gidratlangan ionlar.

vodorod atomlari molekula bir burchak shakliga ega, shuning uchun bu, 105 0 burchak ostida joylashgan, chunki suv molekulalari, dipol (ikki qutb) bor:

Ular allaqachon tayyor ionlari iborat, chunki, qoida tariqasida, bir ion kristall bilan moddalar, har bir narsaning eng oson ajratilgan panjara. Ular eriydiganlarida, suv dipollari ijobiy va salbiy elektrolit ionlari atrofida aniqlanadi. Elektrolit va dipliqlar o'rtasidagi suvni jalb qilish uchun paydo bo'ladi. Natijada ion zaiflashadi va kristalldan ionlarning kristalldan eritmaga o'tish (rasm):

Gidratlangan ionlarda xlorid natriy

Shubhasiz, ion obligatsiyalari (tuzli va ishqorli moddalar) bo'lgan moddalarning tarqalishi paytida sodir bo'lgan jarayonlar ketma-ketligi quyidagicha bo'ladi:

A) molekulalarning yo'nalishi - kristall ionlar yaqinidagi suvning dipliqlari;
B) kristallning sirt qatlamidagi ionlari bo'lgan suv molekulalarini gidratatsiya (o'zaro ta'siri);
gidratlangan ionlar uchun elektrolit Billur C) ajralish (ajralish).

Soddalashtirilgan jarayon quyidagi tenglama yordamida aks ettirish mumkin:

Nasl\u003e Na + SL -.

bir kovalent bog qutb aloqa (masalan, HCL molekulalari), faqat bu holda, suv dipol ta'siri ostida, u erda aloqa qutbli o'sish bo'ladi, va qaysi molekulalari elektrolitlar, u shakllantirish farq bo'ladi ionlari:

NSL\u003e H + + SL -.

ED miqdoriy xarakterli uchun Sankt-Arrenius ED darajasiga tushunchasi yunoncha B harfi bilan belgilanadi kiritildi.

Elektriyotni buzish darajasi - bu erigan molekulalarning umumiy soniga ionlarni singan elektrolit molekulalari sonining nisbati. Elektrolit bo'lmagan elektrolitlar imonli kislotasi

Elektriyte deparatsiyasining eksperimentligi bilan belgilanadi va fraktsiyalarda yoki foizlarda ifodalanadi. Agar b \u003d 0 bo'lsa, modda ionlarga umuman tushmaydi, bu elektrolit emas. Neelectricates hokazo Eter, uglevodorodlar, kislorod, azot, deb, kovalent past-qutb va nodavlat qutb obligatsiyalar bilan moddalar, jumladan,

Ed darajasi 0 dan 1 gacha bo'lishi mumkin (0 dan 100%).

B \u003d 1, yoki 100% bo'lsa, u holda elektrolit butunlay ionlari ajralib ko'rinadi, u kuchli elektrolit hisoblanadi. Kuchli elektrolitlar tarkibiga barcha eriydigan tuzlar, nooro, hb, hb, hb, hb, hb, HL, HL, HL, HL, HL, HL, HL, 4), ishqor (sher, Naon, Ko, 2).

Suvli echimlarda zaif elektrolitlar ionlar bo'yicha mutlaqo ajratilmagan (b)< 3%). К слабым электролитам относят органические кислоты, многие неорганические (Н 2 S, НF, Н 2 СО 3 , Н 2 SiО 3 , НNО 2 , Н 2 SО 3), основания (за исключением щелочей), NН 4 ОН, вода.

ER ning darajasi elektrolitning tabiati, haroratiga bog'liq (B haroratining ko'payishi bilan), eritmadagi elektrolitlarning kontsentratsiyasi (eritmaning suyulishi b).

Tuzatish uchun savollar:

1) Nima uchun elektr oqimining eritmasi va glyukoza echimi yo'q?
2) saso 3 elektrolit tuzmi? Nima uchun?
3) Nega elektrolit eritmasini suyultirishda dispanserning darajasi oshadi?
4) kimyoviy aloqalari kovalent qutblari va IONning odatiyligi bilan ajralib turishini isbotlaydi.
5) Elektrolitlarning suv o'tkazuvchanligini qanday tushuntirish mumkin?

TEDning asosiy qoidalari

1) suvda eritilganda, elektrolitlar ijobiy va salbiy ionlarda ajratilgan (parchalanadigan).
2) ijobiy zaryadlangan ionlari mavjud manfiy qutbning ta'siri ostida katod deb ataladi va manfiy zaryadlangan ionlar hozirgi manbaning ijobiy qutbiga - anoma, shuning uchun anionlar deb ataladi.
3) suvli echimlarda elektrolitlarning tarqalishining sababi, bu uning gidratatsiyasi, ya'ni suv molekulalari va unda kimyoviy obligatsiyalar bilan o'zaro ta'siri.
4) Zaif elektrolitlar uchun jarayoni takrorlanadi.
5) Elektrolit eritmalarining kimyoviy xususiyatlari dispansatsiya paytida hosil bo'lgan ionlarning xususiyatlari bilan belgilanadi.

Yaratilgan ionlarning xususiyatiga ko'ra, uchta elektrolitlar ajratilgan: kislota, asos va tuzlar.

Kislotalar vodorod kataklari va kislotali qoldiqning anionlari uchun tarqalish uchun elektrolitlar deyiladi:

NSL\u003e H + + SL -

Nno 3\u003e H + yo'q 3 -

H 2, 4\u003e 2n + +, shuning uchun 4 2-

Fosforik va boshqa polipik kislotalar uchun aylantirilgan dispanser oqimi:

1 bosqich - Dihidfosfat ionlarini shakllantirish:

H 3 po 4 - h + + n 2 po 4 -,

2 bosqich - gidrofilos ionlarini shakllantirish:

H 2 PO 4 - - H + + NR 4-,

3 bosqich - fosfat ion shakllanishi:

NRA 4 2- - H + PO 4-.

Barcha kislotalar, ularda tarqoqlik paytida vodorod kationlarini hosil qilishlari kerak. Shuning uchun kislotalarning umumiy xususiyatlari - nordon did, ko'rsatkichlarning rangini o'zgartirish va boshqalar - vodorodning kationlari tufayli.

Metall kationlar va a teatrlarini gidrokrokrupp deb ataydigan elektrolitlar asoslari deyiladi.

Naon - Na -,

SA (oh) 2 - 2+ + 2y -. .

Multi kislota bazalari tarqalgan o'spirin:

1) SA (U) 2\u003e Shan +,
2) Saon + - Ca 2+ +

Bazaning umumiy xususiyatlari teginish uchun sovundir, ko'rsatkichlarning rangini o'zgartiradi va hk - bu gidroksid ionlari bo'yicha barcha asoslar uchun umumiy bog'liq.

Tuzlar - bu metall kataklar (yoki ammiak NN 4 +) va kislotali qoldiqlar va alionlarni shakllantirish uchun elektrolitlardir:

K 3 Po 4\u003e 3k + 4 3-

NN 4 Yo'q 3\u003e NN 4 + + Yo'q 3 -.

Polikipik kislotalar va ko'p kislota bazasidan farqli o'laroq, asta-sekin emas, balki butunlay ajralib chiqdi.

Mustaqil ish uchun mashqlar:

1) tuzilish va xususiyatlarini taqqoslang:
- A) ca 0 va ca 2+; b) H 2 0 va h +.
2) Quyidagi elektrolitlarning dispansatsiya tenglamasini yozing: temir sulfat (lll); kaliy karbonat; ammoniy fosfat; mis nitrat (ll); Bariy gidroksidi; fosfor kislotasi. Ionlarning ismlarini bering.
3) quyida keltirilgan moddalar tarqatiladi: II), kaliy gidroksidi, kaliy kislotasi, sulfak oksidi, oltingugurt oksidi, natriy sulfid, temir sulfid (II)? Nima uchun? Mumkinlik tenglamalarini yozib oling.
4) Birinchi bosqich uchun sulfat kislota tarqalishining tenglamalarini yozib olishda belgisi ishlatiladi\u003e va ikkinchisi - teskari usulda - o'zgartirish belgisi -. Nima uchun?
5) Erituvchilik jadvalidan foydalanib, echimlar shaklida echimlar shaklida uch-to'rtta moddaning misollarini keltiring. Ushbu moddalarning tarqalish tenglamasini yozib oling.

D / S: Savollar uchun og'zaki javob berish:

1) Qanday moddalar elektrolitlar bilan bog'liq va nima - elektrolitlarga nima deyish mumkin?
2) Quyidagi suyuqliklarning qaysi biri elektr toki orqali olib boriladi: etil spirti, suvli glyukoza eritmasi, suvda kislorod eritmasi, kaliy karbonat, kaliy gidroksid eritmasimi? Javobni tushuntiring.
3) Ed nima deb nomlanadi?
4) echimlarning jismoniy va kimyoviy nazariyasining mohiyati nimada?
5) Qaysi ionlar deb nomlanadi?
6) Nega ba'zi moddalar elektrolitlar, boshqalari emas?
7) Ionlarning shakllanishida suv qanday rol o'ynaydi?
8) Ed darajasi nima? Bu nimaga bog'liq?
9) TEDning asosiy qoidalari.
10) TED nuqtai nazaridan kislota, asoslar va tuzlarni aniqlash.

Ishlayotgan daftarchalarda mashqlar:

Mumkin bo'lgan holatlardagi moddalarning dissokratik tenglamalarini qiling:

Nauh, zno, h 2 s, al (Oh) Baso 3, Cu (Yo'q 3) 2, CU (3) 2, Alc 3, Hno 3, (NH 4) 2 CO 3.

Zaryadlangan zarralarda suvni parchalaganda elektrolit moddalar. Teskari hodisa - molora qilish yoki uyushma. Iblarning shakllanishi elektrolitik dispanserning nazariy nazariyasini (Arrenius, 1887) tushuntiradi. Erish va eritishda kimyoviy birikmalarning parchalanishi mexanizmi kimyoviy obligatsiyalar, erituvchilarning tarkibi va tabiatining turlarining xususiyatlariga ta'sir qiladi.

Elektrolitlar va xarajatlar bo'lmagan

Echimlar va eritmalar, kristalli panjara va molekulalarni yo'q qilish - elektrolitik dispanser (Ed) sodir bo'ladi. Moddalarning parchalanishi ionlari, bunday mol-mulkning paydo bo'lishi, elektr o'tkazuvchanligi kabi. Har bir aralashma almashinadi, faqat dastlab ionlardan yoki kuchli qutbli zarrachalardir. Etolyte xususiyatlari mavjud bo'lgan elektrolit xususiyatlari mavjudligi bilan izohlanadi. Ular bu qobiliyatga ega, tuz, ko'plab noorganik va ba'zi organik kislotalar mavjud. To'lovlar past qutb yoki kamsiz bo'lmagan molekulalardan iborat. Ular ionlarni elektrolititlar (ko'plab organik birikmalar) bo'lgan ionlarda parchalanmaydilar. Zaryadlovchi tashuvchilar ijobiy va salbiy ionlar (kationlar va alionlar).

S. Arxenius va boshqa kimyogarlarning dispansiyani o'rganishdagi roli

Elektrolitli dispanserning nazariyasi 1887 yilda Shvetsiya S. Arrenius olimlari tomonidan asosli edi. Ammo echimlarning xususiyatlarini rus olimlari M. Lomonosov o'tkazib turardi. Eritadigan moddalar, t. gotgus va M. Faradasi, R. Lenzdan kelib chiqadigan zaryadlangan zarralarni o'rganishga hissa qo'shdi. Arrenius ko'plab noorganik va ba'zi organik birikmalar elektrolitlar ekanligini isbotladi. Shvetsiya olimi ionlardagi moddalar parchalanish echimlarining echimining echimining elektr o'tkazuvchanligini tushuntirdi. "Arreniy" elektr aloqalari nazariyasi bu jarayonda suv molekulalarining bevosita ishtirokiga ahamiyat bermadi. Rossiyalik olimlar Mendeleev, To'povalov, Konovalov va boshqalar esa, Solve va erigan moddaning o'zaro ta'siri sodir bo'lganiga ishonishdi. Suv tizimlari haqida gapirganda, "gidratatsiya" nomi qo'llaniladi. Bu gidratlar, termal hodisalarni shakllantirish, moddaning rangini o'zgartirish va cho'kindi paydo bo'lishining paydo bo'lishi bilan tasdiqlanganidek, bu murakkab fizik-kimyoviy jarayon.

Elektr almoliti dissertatsiyasi nazariyasining asosiy qoidalari (TED)

Ko'pgina olimlar S. Arrenius nazariyasini aniqlashtirish ustida ishladilar. Atom, kimyoviy aloqaning tarkibi bo'yicha zamonaviy ma'lumotlarni hisobga olgan holda takomillashtirishni talab qildi. TEDning asosiy qoidalari XIX asr oxiridagi klassik tezislardan farqli ravishda shakllantiriladi:

Effektlarni olish tenglamalarni rasmiylashtirishda hisobga olinishi kerak: maxsus qayta tiklanadigan jarayonni qo'llash, salbiy va ijobiy to'lovlarni hisoblash: ular bir-biriga mos kelishi kerak.

Ion moddalarini ERICE mexanizmi

Zamonaviy elektrolitik dispanserning nazariyasi elektrolit va eritgichlar tarkibini hisobga oladi. Ion suv molekulalari ta'siri ostida ionli kristallardagi ko'p zaryadlangan zarralar orasida eritilgan zarrachalar o'rtasida eritilganda eriydi. Ular tom ma'noda massaning yechimiga "tortadi". Yarashish (suv - gidrat) qobig'ining ionlari atrofida shakllanishi bilan birga keladi. Suvdan tashqari, pog'onalar, pastki alkogollarning pasayishi dielektrik o'tkazuvchanligini oshirdi. Na + va Cl ionlarida natriy xlorid displeyda tarqalgan bo'lsa, kristalli sirtli ionlarga nisbatan suv dipollarining yo'nalishi bilan birga keladi. Yakuniy bosqichda gidratlangan ionlar suyuqlikka duraslanadi.

Kovalent koval bilan birikmalarni ed etish mexanizmi

Solvent molekulalari ion bo'lmagan moddalarning kristalli tuzilishining elementlariga ta'sir qiladi. Masalan, suv dipriptining xlorik kislotasi bilan ta'siri ionga kovakuldagi molekulada aloqa turidagi aloqa turiga o'zgaradi. Moddani buzadi, vodorodlangan vodorod va xlor ionlari echimga kiradi. Bu misol hal qiluvchi zarralar va erigan aralashma orasida paydo bo'lgan ushbu jarayonlarning muhimligini tasdiqlaydi. Ushbu o'zaro ta'sir elektrolit ionlarini shakllantirishga olib keladi.

Elektrolitik dispanser va noorganik birikmalarning asosiy sinflari

Ted kislotasining asosiy pozitsiyalari fonida elektrolitlar, musbat ionlardan faqat proton h + bilan aniqlash mumkin bo'lgan parchalanishi mumkin. Baza tarmog'ini faqat anion va metall kationning kristalli panjaradan foydalanish yoki chiqarib yuborish bilan birga keladi. Nazorat paytida normal tuz musbat metall ion va salbiy - kislotaning qoldiqlari beradi. Asosiy tuz ikki xil anionlar mavjudligi bilan ajralib turadi: guruhlar va kislota qoldiqlari. Kiansdan kislotali tuzda faqat vodorod va metall mavjud.

Elektrolitlar kuchi

Moddaning holatini tavsiflash uchun jismoniy qiymat eritmada ishlatiladi - dispansent (a). Sariqlangan molekulalar sonidan ularning eritmadagi umumiy sonidagi qiymatini toping. Muvozanatning chuqurligi turli xil sharoitlar bilan belgilanadi. Erituvchining dieliketik ko'rsatkichlari, erigan aralashmaning tuzilishi muhimdir. Odatda tarqalish darajasi ko'payib, haroratning harorati bilan o'sish bilan pasayadi. Ko'pincha ma'lum bir moddaning tarqalish darajasi bitta fraktsiyalarda ifodalanadi.

Elektrolyte tasnifi

XIX asr oxirida elektrolitik dispanskiy dispanserning nazariyasi ionlarning echimidagi o'zaro ta'siri to'g'risida qoidalarga ega bo'lmadi. Sozlar va anionlarning tarqalishiga suv molekulalarining ta'siri Arreniusga ahamiyatsiz bo'lib tuyuldi. Arreniyning kuchli va zaif elektrolitlar bo'yicha vakolatxonalari rasmiy edi. Klassik pozitsiyalarga asoslanib, kuchli elektrolitlar uchun a \u003d 0.75-0,95 qiymatini olish mumkin. Tajribalarda ularning tarqalishi (a → 1) ning qaytarib bo'lmaydiganligi isbotlandi. Ertag'ali tuzlar, oltingugurt va xlorid kislotasi deyarli bo'yalgan. Qisman oltingugurt, azot, sanitariya, ortofosrossiz kislotani ajrating. Silikon, sirka, vodorod sulfidi va kislotasi, ammoniy gidroksid, erimaydigan bazalar zaif elektrolitlar deb hisoblanadi. Suv zaif elektrolitlarga ham tegishli. DOLKULLARNING Kichik qismi H 2 O u bir vaqtning o'zida ion mol ketishi yuzaga keladi.

Ko'rishlar

Sinfdoshlar uchun VKontakte-ni saqlang