Альдегіди і кетони. Кетони Презентація по хімії на тему кетони і

КЕТОНИ

мета: Розглянути гомологічні ряди, види ізомерії і номенклатуру кетонів. Ознайомити учнів з фізичними та хімічними властивостями, а також з отриманням п застосуванням найважливіших представників кетонів.

визначення кетонів– органічні сполуки, Молекули яких містять карбонільну групу, пов'язану з двома вуглеводневими радикалами.

Загальна формула.

Номенклатура кетонів.

Назви виробляються від назв радикалів, що входять в їх молекулу, з додатком слова кетон або від назви відповідних вуглеводнів додаванням закінчення - він

Отримання кетонів.

1. дегідрогенізаціі спиртів

2. Суха перегонка дерева

3. Гідратація ацетилену водяною парою

Хімічні властивості кетонів.

1.Окісленіе

2.Прісоедіненіе (водню, бисульфита натрію, синильну кислоту)

3.Замещеніе

4.Конденсація

Фізичні властивості кетонів.

Нижчі представники - рідина, розчинні у воді зі своєрідним запахом.

вищі - тверді речовини, Без запаху, не розчинні у воді.

Все кетони розчиняються в органічних розчинниках.

Фізичні властивості ацетону.

Без кольорова, горюча рідина з характерним запахом, температура кипіння 56,2 0. Добре розчинні у воді, спирті, ефірі. Добре розчиняє жири, смоли і багато органічних речовин, не дає реакції сріблення дзеркала, не взаємодіє з перманганатом калію, але окислюється хромової сумішшю, що не полімеризується.

Застосування кетонів.

1.Растворітелі лабораторній практиці

2.Піщевой промисловості

3.Фармацевтіческой промисловості

4.Производство штучного шовку

5.Бездимного пороху

6.Хіміческой промисловості

7.Проізводстве кіноплівки

8.Проізводстве лаків

Завантажити:

Підписи до слайдів:

Презентацію виконала: Пелипенко Ірина ВладіміровнаУчітель хімії «Красноярської середньої загальноосвітньої школи з поглибленим вивченням предметів художньо-естетичного циклу» Крівошеінского районаТомской області2009
Кетони - органічні сполуки, молекули яких містять карбонільну групу С О, пов'язану з двома вуглеводневими радикалами.
Загальна формула OR1 C R2
номенклатура
Назви виробляються від назв радикалів, що входять в їх молекулу, з додатком слова кетон або від назви відповідних вуглеводнів додаванням закінчення -
він
ОСН3 - С - СН 2 - СН 2 - СН 3 2 - пентанон (метілпропілкетон) ОСН3 - С - СН 2 - СН 3 2 - бутанон (метилетилкетон) ОСН3 - С - СН3 діметелкетон (пропанон; ацетон)
отримання кетонів
1. дегідрогенізаціі спиртів ОН O R1 CН R2 + Ѕ О2 R1 C R2 + Н2О2. Суха перегонка дерева3. Гідратація ацетилену водяною парою СН3 С СН + Н2О Pt СН3 - С - СН3 Про
Хімічні властивості
1. Окислення Про Про Про СН3 - С - СН 2 - СН 3 + О2 СО2 + СН3 - С - ОН + СН3 - СН2 - С - ОНПрісоедіненіе (водню, бисульфита натрію, синильну кислоту) О ОН СН3 - С - СН3 + Н2 СН3 - СН - СН3 Заміщення Конденсація
Фізичні властивості
Нижчі представники - рідина, розчинні у воді зі своєрідним запахом.Висшіе - тверді речовини, без запаху, не розчинні у воді. Все кетони розчиняються в органічних розчинниках
Без кольорова, горюча рідина з характерним запахом, температура кипіння 56,20. Добре розчинні у воді, спирті, ефірі. Добре розчиняє жири, смоли і багато органічних речовин, не дає реакції сріблення дзеркала, не взаємодіє з перманганатом калію, але окислюється хромової сумішшю, що не полімеризується.
ацетон
застосування
Розчинники лабораторної практікеПіщевой промишленностіФармацевтіческой промишленностіПроізводство штучного шелкаБездимного порохаХіміческой промишленностіПроізводстве кінопленкіПроізводстве лаків

По темі: методичні розробки, презентації та конспекти

Технологічна карта до уроку "Альдегіди і кетони" 10 клас О.С. Габрієлян

Представлена \u200b\u200bсистема завдань, яку потрібно виконати учням протягом уроку, за новою темою. Робота з підручником О.С. Габрієлян. Хімія. 10 клас...

Урок побудований з використанням технології розвитку критичного мислення, Використовується прийом "кластер" з презентацією. Для базового рівня ....

альдегіди

доповнений варіант

Мета уроку:

• Познайомитися з класом альдегідів, його властивостями.
• З'ясувати області застосування альдегідів.
• Розвивати розумові здібності студентів.

альдегіди - це органічні речовини, молекули, яких містять карбонільну групу, з'єднану з вуглеводневим радикалом.

C n H 2n O

загальна формула

альдегидная група

будова

Метаналь

номенклатура альдегідів (Міжнародна)

H 3 C

CH 3

CH 2

3-метил

бутан

Як скласти формулу альдегіду за назвою?

3-метил

- пентан

H 2

З - З -С - С -С

H 3

H 2

CH 3

ізомерія

вид ізомерії

формули ізомерів

За вуглецевого скелету починаючи з З 4

межклассовая з кетонами, починаючи з С3

неграничними спиртами і простими ефірами (з С3)

C \u003d O. Воднева зв'язок t кип кип спиртів С 1 - газ З 2 - З 5 - рідини З 6 - тверді. "Width \u003d" 640 "

Фізичні властивості альдегідів визначаються будовою карбонільної групи C \u003d O.

воднева зв'язок

t кип кип спиртів

З 1 - газ

З 2 - С 5 - рідини

З 6 - тверді.

Фізичні властивості формальдегіду і етаналю.

• Формальдегід- це газ з різким запахом, оцтовий альдегід - рідина t кип 20 ˚С, змішуються з водою в будь-яких співвідношеннях. Вищі альдегіди розчиняються в спиртах. Нижчі володіють різким запахом, вищі - запахом квітів і використовуються в парфумерній промисловості.

способи отримання

• Окислення спиртів за допомогою дихромата калію в кислому середовищі. 1. СН 3-СН 2-ОН + [О] → СН 3-СН \u003d О + Н 2 О
• Окислення оксидом міді при нагріванні. 2. СН 3 ОН + СuO → СН \u003d О + Н 2 О + Сu
• Дегидрирование первинних спиртів. (Pt) 3. СН 3-СН 2-ОН → СН 3-СН \u003d О + Н 2
• З дігалогензамещённих лугом. 4. СН3-СНСl2 + 2NaОН → 2NaСl + СН3-СН \u003d О + Н 2 О

Хімічні властивості

Умовно р-ції можна розділити на 3 групи.

Н - С - R Відбуваються за рахунок атома Н карбонільної групи. ll

1. Н - С - R + Ag 2 O → R - З - Нo + 2Ag ll ll

2. Н - С - R + 2Cu (OH) 2 → R - З - Нo + 2CuOH + H 2 O ll ll

Хімічні властивості

• Реакція протікає за рахунок карбонила в присутності каталізатора нікелю.

Н - С-СН 3 + Н 2 → СН 3 - С Н 2

Реакція протікає за рахунок вуглеводневої радикала з утворенням тріхлораля.

Н - С - СН 3 + 3 Cl 2 → СCl 3 - СН + 3 НCl

Освіта фенолформальдегідних смол

• Були відкриті Новолачние смоли були відкриті Байёром в 1872 році, широке застосування знайшли в 20-30 роки минулого століття. Діляться на новолачние і резольні форми. Новолачная смола утворюється методом поліконденсації в положення 2,6

Резольні форми ФФБ

• Освіта резольной форми в положення 2,4,6.

застосування альдегідів

• Парфуми
• полімерні матеріали
• виробництво речовин
• забруднювачі атмосфери

• Альдегід анісовий, обепин - рідина з приємним запахом мімози
• Альдегід дециловий, деканаль - при розведенні з'являються нотки запаху апельсинової кірки

• Фенолформальдегід-ні смоли
• Оцтова кислота
• етилацетат
• формалін

C \u003d O Атоми кисню і вуглецю в карбонільної групи знаходяться в sp 2 - гібридизації. Електронна щільність зміщена до атому кисню - I; - M "title \u003d" (! LANG: Будова групи С \u003d О Властивості альдегідів і кетонів визначаються будовою карбонільної групи\u003e C \u003d O Атоми кисню і вуглецю в карбонільної групи знаходяться в sp 2 - гібридизації. Електронна щільність зміщена до атому кисню - I; - M" class="link_thumb"> 4 !} Будова групи С \u003d О Властивості альдегідів і кетонів визначаються будовою карбонільної групи\u003e C \u003d O Атоми кисню і вуглецю в карбонільної групи знаходяться в sp 2 - гібридизації. Електронна щільність зміщена до атому кисню - I; - M C \u003d O Атоми кисню і вуглецю в карбонільної групи знаходяться в sp 2 - гібридизації. Електронна щільність зміщена до атому кисню - I; - M "\u003e C \u003d O Атоми кисню і вуглецю в карбонільної групи знаходяться в sp 2 - гібридизації. Електронна щільність зміщена до атому кисню - I; - M"\u003e C \u003d O Атоми кисню і вуглецю в карбонільної групи знаходяться в sp 2 - гібридизації . Електронна щільність зміщена до атому кисню - I; - M "title \u003d" (! LANG: Будова групи С \u003d О Властивості альдегідів і кетонів визначаються будовою карбонільної групи\u003e C \u003d O Атоми кисню і вуглецю в карбонільної групи знаходяться в sp 2 - гібридизації. Електронна щільність зміщена до атому кисню - I; - M"> title="Будова групи С \u003d О Властивості альдегідів і кетонів визначаються будовою карбонільної групи\u003e C \u003d O Атоми кисню і вуглецю в карбонільної групи знаходяться в sp 2 - гібридизації. Електронна щільність зміщена до атому кисню - I; - M"> !}

Тривіальні назви Формула / назва Тривіальна назва Температура кипіння HCHO - метанальМуравьіний альдегід, формальдегід -21 CH 3 CHO - етанальУксусний альдегід20 CH 3 CH 2 CHO - пропанальПропіоновий альдегід48 CH 2 \u003d CHCHO - 2пропенальАкролеін53 CH 3 CH 2 CH 2 CHO - бутанальМасляний альдегід74 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CHO - пентаналь Валеріановий альдегід103 C 6 H 5 CHO - бензальдегід Бензойний альдегід179

З 6 - вищі (особливо ненасичені або ароматичні) - тверді, нерозчинні у воді з квітковим запахом НСОН - формальдегід - газ з різким "title \u003d" (! LANG: З 1 - газ з різким запахом З 2 - З 3 - рідини з різким запахом з 4 - з 6 - рідини з неприємним запахом\u003e з 6 - вищі (особливо ненасичені або ароматичні) - тверді, нерозчинні у воді з квітковим запахом НСОН - формальдегід - газ з різким" class="link_thumb"> 9 !} З 1 - газ з різким запахом З 2 - З 3 - рідини з різким запахом З 4 - З 6 - рідини з неприємним запахом\u003e З 6 - вищі (особливо ненасичені або ароматичні) - тверді, нерозчинні у воді з квітковим запахом НСОН - формальдегід - газ з різким задушливим запахом, добре розчинний у воді, t кип. - 19,3С, отруйний. 40% розчин формальдегіду називається формаліном СН 3 СОН - оцтовий альдегід - рідина з запахом зеленого яблука, розчинна у воді t кип. 21С у цих альдегідів температури кипіння нижче, ніж у відповідних спиртів З 6 - вищі (особливо ненасичені або ароматичні) - тверді, нерозчинні у воді з квітковим запахом НСОН - формальдегід - газ з різким "\u003e З 6 - вищі (особливо ненасичені або ароматичні) - тверді, нерозчинні у воді з квітковим запахом НСОН - формальдегід - газ з різким задушливим запахом, добре розчинний у воді, t кип. - 19,3С, отруйний. 40% розчин формальдегіду називається формаліном СН 3 СОН - оцтовий альдегід - рідина з запахом зеленого яблука, розчинна у воді t кип. 21С у цих альдегідів температури кипіння нижче, ніж у відповідних спиртів "\u003e з 6 - вищі (особливо ненасичені або ароматичні) - тверді, нерозчинні у воді з квітковим запахом НСОН - формальдегід - газ з різким" title \u003d "(! LANG: з 1 - газ з різким запахом з 2 - з 3 - рідини з різким запахом з 4 - з 6 - рідини з неприємним запахом\u003e з 6 - вищі (особливо ненасичені або ароматичні) - тверді, нерозчинні у воді з квітковим запахом НСОН - формальдегід - газ з різким"> title="З 1 - газ з різким запахом З 2 - З 3 - рідини з різким запахом З 4 - З 6 - рідини з неприємним запахом\u003e З 6 - вищі (особливо ненасичені або ароматичні) - тверді, нерозчинні у воді з квітковим запахом НСОН - формальдегід - газ з різким"> !}

Фізичні властивості кетонів Кетони летючі рідини. Кетони мають приємний запах. Вищі кетони - тверді речовини, нижчі представники добре розчинні у воді і змішуються з органічними розчинниками, деякі (ацетон) змішуються з водою в будь-яких відносинах. Неможливість освіти водневих зв'язків обумовлює трохи більшу їх летючість, ніж у спиртів і карбонових кислот з тієї ж молекулярної масою (наприклад, ацетон кипить при 56,1 ° C, а пропанол-2 при 82,4 ° C) Пропонон (диметилкетон) або ацетон СН 3-с \u003d О-СН 3 - безбарвна рідина з різким запахом, t кип. 56,24С, добре розчинний у воді

Відмінною рисою багатьох альдегідів є їх запах. Вищі альдегіди, особливо ненасичені і ароматичні, входять до складу ефірних масел і містяться в квітах, фруктах, плодах, запашних і пряних рослинах. Їх використовують в харчовій промисловості і парфумерії.

Булочки ванільні, кориці аромат, Амаретто, шоколад альдегідів смак таять. У суниці і кокосе, І в жасмині, і в малині, І в парфумах, і в їжі альдегідів слід скрізь. Що за запах, що за чудо, І звідки ця свіжість ?! Це вищий альдегід Аромат вам свій дарує!

Хімічні властивості Приєднання гідросульфітів Гідросульфітні похідні альдегідів і кетонів при нагріванні з кислотами розкладаються з утворенням первинних карбонільних сполук OH O СН 3 - С - SO 3 Na + HCl CH 3 -C + NaCl + SO 2 + H 2 OHH Реактив Гриньяра Використовуючи цю реакцію, з формальдегіду отримують первинний спирт, з будь-якого іншого альдегіду - вторинний спирт, а з кетона третинний спирт

Кетони окисляються в більш жорстких умовах з розривом зв'язку С-С близько карбонільної групи і утворенням суміші карбонових кислот. Метильние радикали окислюються до СО2 Про O СН 3 - С - СН 3 + [O] CH 3 - C + CO 2 OH О 1 O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 2CH 3 - C 1 2 OH O 2 CH 3 - CH 2 - C + CO 2 OH ОКИСЛЕННЯ КЕТОНІВ

Реакції заміщення по зв'язку С \u003d О 1). З РСl 5 кисень заміщується на 2 атома хлору R R Cl C \u003d O + РСl 5 C R / R / Cl 2). З речовинами типу Н 2 NХ кисень заміщується на NX (NH 3, NH 2 -NH 2, NH 2 - C 6 H 5) R C \u003d O + H 2 - NH C \u003d NH + H 2 O R / 3). освіту фенолформальдегидной пластмаси йде також по зв'язку С \u003d О - реакція поліконденсації

Контрольні питання 1.Найдіте формулу альдегіду: 2. Виключіть зайве речовина в ряду: 3. Яка функціональна група називається карбонильной? 4. Атом вуглецю в альдегідної групи знаходиться в стані гібридизації: а) sp б) sp 2 в) sp 3 р) котрі гібрідізоваться 5. Назвіть речовини з формулою а) 2-метілбутанон-3, б) 3-метілбутанон-2, в ) 3-метілбутаналь, г) 1,2-діметілпентаналь

9. гідратації якого алкінілу можна отримати альдегід? Напишіть рівняння реакції, вкажіть умови її проведення. а) бутанол-2 б) 3-метілбутанол-2 в) 2-метілбутанол-2 г) 2-метілбутанол Нагреваем солі ацетату кальцію можна отримати: а) формальдегід б) етаналь в) пропаналь г) пропанон 11. Які ознаки вірно відображають фізичні властивості формальдегіду: 1) безбарвна рідина, 2) газоподібна речовина, 3) є характерний запах, 4) погано розчинний у воді, 5) молекула полярна. а) 1, 3, 4 б) 2, 3, 5 в) 3, 4, 5 г) 2, 4, Яка з реакцій носить ім'я М. Г. Кучерова. а) гідратація ацетилену б) тримеризация ацетилену в) гідрування ацетилену г) бромування ацетилену

«Клас альдегідів» - Кетони. Застосування альдегідів. Окислення спирту перманганатом калію. Окислення спирту. Які речовини відносять до альдегідів. Взаємодія з гідроксидом міді. Хімічні властивості альдегідів. Реакція поліконденсації. Ацетальдегід. Фізичні властивості альдегідів. Молекула альдегідів. Алкоголь. Альдегіди.

«Розпізнавання органічних речовин» - Залишки речовин. Зробіть висновок про виконану роботу. Написи. Не приймайте їжу під час хімічних експериментів. Рідина. Правила по техніці безпеки. Юні хіміки. Експерименти. Речовина. Правила нагрівання. Запах речовини. Гліцерин. Використовуйте тільки чисту лабораторний посуд. Попереджувальні знаки.

«Хімія аміни» - Анілін. Розглянути способи отримання амінів. Реакції заміщення ароматичних амінів. Визначте формулу речовини. Будова і властивості. Ізомерія амінів. Застосування амінів. Отримання амінів. Хімічні властивості. Анілін- основний характер слабкіше, ніж у аміаку. Метіламін- основний характер сильніше, ніж у аміаку.

«Органічні сполуки» - Доступність соняшнику заліза. Класифікаційна схема комплексних сполук органічних речовин. Система методів. Уявлення, що пояснюють вплив природних ВВВ ФП на ріст і розвиток рослин. Різноманітні функціональні групи. Молекулярно-масовий розподіл забруднюючих металів. Деякі параметри, що характеризують надходження 54Мn в кукурудзу.

«Урок Альдегіди» - Приєднання: водню (гідрування) HCOH + H2 -\u003e CH3-OH води (гідратація) HCOH + H2O -\u003e HO-CH2-OH. Альдегіди. Загальна формула альдегідів: O // або CnH2n + 1 C \\ H. Номенклатура. Хімічні властивості: реакції приєднання і окислення. Альдегідами називаються органічні речовини, молекули яких містять функціональну групу атомів - СОН, з'єднану з вуглеводневим радикалом.

«Азотомісткі з'єднання» - тетраметиламонію хлорид. Азосоединения. Відомий своїми роботами в області ароматичних нітросполук. N-Етіланілін. Гідразину. Салазодіметоксін. Способи отримання. 1,3-Діамінобензол (м-фенілендіамін). (Метілетіламін). (CH3) 3N. Діазосполуки. Тріметіламін. Азобензол. 4-гідроксіазобензол. CH3NH2.

Всього в темі 21 презентація