Slikarski pokazatelji u kiselom okruženju. Kiselinski pokazatelji

Tvari koje mijenjaju boju pri mijenjanju reakcije medija su indikatori - najčešće složeni organski spojevi su slabo kiseline ili slabe baze. Shematski, sastav pokazatelja može se izraziti NIND ili indoh formula, gdje je Ind složen organski anion ili indikatorski kation.

Gotovo su se pokazatelji koristili za dugo vremena, ali prvi pokušaj objašnjavanja njihovih radnji izrađen je 1894. godine od Ostelalda, koji je stvorio tzv. Ionsku teoriju. Prema toj teoriji, neusted indikator molekule i njezini ind ioni imaju različite boje u otopini, a mijenja se boja otopine ovisno o ravnotežnoj poziciji disocijacije indikatora. Na primjer, fenolftalen (indikator kiseline) ima bezbojne molekule i maline anione; Metilorant (glavni indikator) - žute molekule i crvene kacijete.

fenolftalein metilovoranzh

Stražnji + + ind - indoh
Ind + oh -

bezzvest. maline. Žuta boja. Crvena.

Promjena u skladu s načelom Lestelle dovodi do pomaka ravnoteže desno ili lijevo.

Prema teoriji kromofora (Ganch), koji se pojavio kasnije, promjena boje pokazatelja povezana je s reverzibilnim preraspodjelom atoma u molekuli organskog spoja. Takva reverzibilna preraspodjela u organska kemija nazvana tautomerija. Ako se, kao posljedica tautomerne promjene u strukturi, posebne skupine pojavljuju u molekuli organskog spoja, nazvane kromofore, a zatim organska tvar postaje slikanje. Kromofori se nazivaju skupine atoma koji sadrže jednu ili više višestrukih veza, uzrokujući selektivnu apsorpciju elektromagnetskih oscilacija u UV regiji. Uloga kromofora skupina može biti grupiranje atoma i veza, kao -N \u003d N-, \u003d S \u003d S \u003d S \u003d S \u003d S \u003d O, kinoidne strukture itd.

Kada tautomerna transformacija dovodi do promjene strukture kromofora - boja se mijenja; Ako nakon što pregrupiranje molekula ne sadrži više kromofora - boja će nestati.

Moderne ideje temelje se na teoriji ion-kromofora, prema kojem je promjena boje pokazatelja posljedica prijelaza iz ionskog oblika na molekularno, i obrnuto, popraćeno promjenom strukture pokazatelja. Prema tome, isti pokazatelj može postojati u dva oblika s drugom strukturom molekula, a ti oblici mogu se pomicati jedan u drugi, a između njih se uspostavlja ravnoteža.

Kao primjer, moguće je razmotriti strukturne promjene u molekulama tipičnih indikatora base kiseline - fenolftalein i metil naranče pod djelovanjem alkalijskih i kiselinskih otopina (na različitim pH vrijednostima).

Reakcija, kao posljedica toga, zahvaljujući tautomerno restrukturiranje strukture molekule fenolftalein u njoj, nastaje kromofora skupina, što uzrokuje pojavu boje, teče u skladu sa sljedećom jednadžbom:

bezbojni bezbojni bezbojan

grimizan

Pokazatelji, kao slabi elektroliti, imaju male konstante disocijacije. Na primjer, k fenolftalen je 2 ≈ 10 -10 i u neutralnim medijima, uglavnom je u obliku njegovih molekula zbog vrlo niske koncentracije iona, zašto ostaje bezbojan. Prilikom dodavanja alkalijskih H + Yoiona fenolftalein se veže, "zategnite" s njom - -yons alkalnih molekula, a ravnotežnu poziciju indikatorskog disocijacije se pomaknu na desno - prema povećanju indne koncentracije. U alkalnom mediju se formira bifidijalna sol, koja ima kinoidnu strukturu, koja uzrokuje boju indikatora. Potemetanje ravnoteže između tautomernih oblika postupno je. Stoga se boja indikatora ne mijenja odmah, ali se kreće kroz mješovitu boju na boju aniona. Kada se kiselina dodaje istoj otopini istodobno s alkalnom neutralizacijom - s dovoljnom koncentracijom H + diasa - položaj ravnoteže disocijacije indikatora je pomaknut ulijevo, prema molarizaciji, otopina se ponovno desecira.

Slično tome, nastaje promjena boje metilovoe: Neutralne metil obroka molekule daju žutu otopinu u boji, koja se kreće u crveno, što odgovara kinoidnoj strukturi. Ova tranzicija se promatra u intervalu pH 4.4-3.1:

žuto crveno

Dakle, boja pokazatelja ovisi o okolišu pH. Intenzitet boje takvih pokazatelja je dovoljno velik i je dobro vidljiv čak i kada je uveden mali broj indikatora, što ne može značajno utjecati na pH otopine.

Otopina koja sadrži indikator kontinuirano mijenja svoju sliku kada se pH promijeni. Ljudsko oko, međutim, nije jako osjetljivo na takve promjene. Raspon u kojem se promatra promjena boje pokazatelja određuje se fiziološkim granicama percepcije boje ljudskog oka. U normalnom vizuju, oko je u stanju razlikovati prisutnost jedne boje u mješavini na drugoj boji samo ako postoji barem neka gustoća praga prve boje: promjena boje indikatora se percipira samo u Područje gdje postoji 5-10 puta višak jedan oblik s obzirom na drugi. S obzirom na primjer stražnji i karakterizirajući stanje ravnoteže

Košuta.
H + + Ind -

odgovara Constanta

,

može se napisati da indikator očituje njegovu čistu kiselu boju, obično zarobljena promatrača,

,

i čista alkalna boja kada

Unutar intervala definiranog ovim vrijednostima manifestira se miješana boja indikatora.

Dakle, oko promatrača razlikuje promjenu boje samo kada se sredstva reakcija mijenja u rasponu od oko 2 jedinice pH. Na primjer, u fenolftaleinu, ovaj pH interval od 8,2 do 10,5: pri pH \u003d 8,2, oko promatra početak izgleda ružičaste boje, koja se povećava na pH vrijednost \u003d 10,5, i pri pH \u003d 10.5, pojačanja crvene boje već neprimjetne. Ovaj interval vrijednosti pH vrijednosti u kojem oči razlikuje promjenu boje indikatora, naziva se interval prijelaza u boji indikatora. Za metil narančastu do d \u003d 1,65 · 10 -4 i rk \u003d 3.8. To znači da su kod pH \u003d 3,8 neutralnih i disociranih oblika u ravnoteži u približno jednakim koncentracijama.

Navedeni raspon pH od približno 2 jedinice za različite pokazatelje ne pada na isto područje pH opsega, jer njezin položaj ovisi o specifičnoj vrijednosti konstanta disocijacije svakog indikatora: jača stražnja kiselina, interval prijelaza indikatora u kiselom područje. Na kartici. Slika 18 prikazuje intervale tranzicije i boje najčešćih indikatora kiseline.

Za točnije određivanje pH vrijednosti otopina, koristi se složena mješavina nekoliko pokazatelja koji se primjenjuju na filter papir (tzv. "Kolthoff univerzalni pokazatelj"). Traka indikatorskog papira umočen je u ispitanu otopinu, ležala na podlozi za namatanje u bijeloj vodi i brzo uspoređuju trake s referentnom skalom za pH.

Tablica 18.

Intervali tranzicije i boje u različitim okruženjima

najčešći indikatori baza kiseline

Ime	Boja indikatora u različitim okruženjima
Fenolftalein	bezbojan	grimizan 8.0 < pH < 9.8	grimizan
		ljubičasta 5 < рН < 8
Metil naranča		naranča
		3.1< рН < 4.4
Metil ljubičasta		ljubičasta
Bromkrsol
Bromimyol
Timol		2,5 < pH < 7,9

Indikatori - Organski spojevi koji se mogu mijenjati u otopini s promjenom kiselosti (pH). Pokazatelji se široko koriste u titraciji u analitičkoj kemiji i biokemiji. Njihova prednost je niska cijena, brzina i vidljivost studije.
Pokazatelji se obično koriste dodavanjem nekoliko kapi vodene ili alkoholne otopine, ili malo praška na uzorak otopine u studiju. Prema tome, kada je titracija, dodan je indikator u alikvot eksplodirane otopine, a promatra se za promjene boje na točki ekvivalencije.

Intervali prijelaza u boji pokazatelja

Slika prikazuje indikativne podatke o postojanju različitih oblika boja pokazatelja u vodenim otopinama.
Za točnije informacije (nekoliko prijelaza, numerička pH vrijednost), pogledajte sljedeći odjeljak.

Tablica pH vrijednosti prijelaza najčešćih pokazatelja

Glavni pokazatelji su distribuirani u laboratorijskoj praksi u uzlaznom redoslijedu pH vrijednosti koje uzrokuju promjenu boje. Rimski brojevi u uglatim zagradama ispunjavaju prijelazni broj boja (za pokazatelje s višestrukim prijelaznim točkama).

Indikator i prijelazni broj	h.	Boja je više oblik kiseline		Interval ph i prijelazni broj	Boja je više alkalni oblik
Metil ljubičasto			žuta boja	0,13-0,5 [i]		zeleni
Cretion Crvena [i]			crvena	0,2-1,8 [i]		žuta boja
Metil ljubičasto			zeleni	1,0-1,5		plavo
Timol Blue [i]	do		crvena	1.2-2,8 [i]		žuta boja
Trofelin 00.	o.		crvena	1,3-3,2		žuta boja
Metil ljubičasto			plavo	2,0-3,0		ljubičasta
(Di) metil žuto	o.		crvena	3,0-4,0		žuta boja
Bromufenol plava	do		žuta boja	3,0-4,6		sinovan
Congo crvena			crvena	3,0-5,2		plavo
Metil narančasta	o.		crvena	3,1-(4,0)4,4		(Orange-) žuta
BromoCossies zelen	do		žuta boja	3,8-5,4		plavo
Bromoscus monitor			žuta boja	3,8-5,4		plavo
Lakmoid	do		crvena	4,0-6,4		plavo
Metil crveno	o.		crvena	4,2(4,4)-6,2(6,3)		žuta boja
Klorofenolov crveno	do		žuta boja	5,0-6,6		crvena
Lacmus (azolitamin)			crvena	5,0-8,0 (4,5-8,3)		plavo
Bromoskolski ljubičasti	do		žuta boja	5,2-6,8(6,7)		svijetlo crvena
Bromimol plava	do		žuta boja	6,0-7,6		plavo
Neutralan crveno	o.		crvena	6,8-8,0		Žuto
Fenol crveno	oko		žuta boja	6,8-(8,0)8,4		svijetlo crvena
Crvena crvena	do		žuta boja	7,0(7,2)-8,8		tamno crvena
α-naftholftaleine	do		Žuta ružičasta	7,3-8,7		plavo
Timol plava	do		žuta boja	8,0-9,6		plavo
Fenolftalein [i]	do		bezbojan	8.2-10.0 [i]		malinovo-crvena boja
Timolftalein	do		bezbojan	9,3(9,4)-10,5(10,6)		plavo
Alizarinski žuti lj	do		blijedo-limun-žuti	10,1-12,0		smeđ-žuti
Nil plava			plavo	10,1-11,1		crvena
Diazofil			žuta boja	10,1-12,0		ljubičasta
Indigokarmin			plavo	11,6-14,0		žuta boja
Epsilon plava.			naranča	11,6-13,0		tamna ljubičasta

Pokazatelji biljaka u školskom laboratoriju

Pavlova sargilan

Makarova Victoria.

klasa 9 "B", Mbou "Vilyuyskaya Sekundarna škola br. 1 nazvana po G.I. Chiriv "Vilyuisk Republika Sakha (Yakutia)

Petrova Anna Prokopyevna

znanstveni, učitelj više kategorije, učitelj kemije Mbou "Vilyuyskaya Sekundarna škola br. 1 nazvana po G.I. Chiryeva ", vilyuisk

Pokazatelji su kemikalije čija se slika razlikuje ovisno o pH medija. Latinski indikator znači "pokazivač".

U nastavima kemije koristimo pokazatelje kao što su lacmus, fenolftalen, metil narančast, koji mijenjaju boju ovisno o okruženju otopine. Sokovi i dekociji jarko obojenih bobica, voća i cvijeća također imaju svojstva kiselinskih indikatora, to jest, mijenjaju svoju sliku kada se kiselost srednjeg mijenja.

Relevantnost: Upotreba indikatora kiselinskog baza iz plodova biljaka raste u Yakutiji kako bi se odredila reakcija medija.

Svrha rada : Dobivanje indikatora biljaka iz prirodnih sirovina.

Zadaci:

· Istražiti literaturu, upoznajte se metodologijom za pripremu samoizvedenih pokazatelja od plodova biljaka koje raste u našem području;

· Eksperimentalno dobivanjem skupa pokazatelja.

· Pregledajte ponašanje pokazatelja biljaka u različitim okruženjima.

· Provesti studiju za određivanje medija za njegu kose za kosu.

Predmet studija: prirodne biljkes svojstvima indikatora kiseline.

Hipoteza: Otopine indikatora biljaka mogu se pripremiti neovisno i primjenjuju se u školskom laboratoriju.

Metode i tehnike rada:

· Upoznajte se metodologiji za provođenje eksperimenata;

· Pripremiti rješenja pokazatelja iz prirodnih sirovina;

· Pregledajte promjene boje prirodnih pokazatelja, ovisno o mediju;

· Pridržavajte se sigurnosnih propisa tijekom kemijskog eksperimenta.

2. eksperimentalni dio

2.1. Definicija srednjih rješenja s umjetnim pokazateljima

Svrha: N. dodijelite boju slike otopina kiselina, alkalnih i srednjih otopina sintetiziranih indikatora sintetiziranih polja.

Reagensi: Otopina HCl klorovodične kiseline, otopina kalijevog hidroksida COH, otopina kalijevog karbonata na 2 ° C 3, otopina natrijevog klorida NaC1, otopina alum alumizma alumina.

Sljedeći umjetni pokazatelji dostupni su u školskom kemijskom laboratoriju: fenolftalein, metil naranča i laktij. Pogledali smo ih da promijene boju u neutralnim, kiselim i alkalnim medijima.

Stol 1.

Promjena boje pokazatelja u otopinama

	indikator
	Fenolftalein	Bezbojan	Malinovaya	Malinovaya	Bezbojan	Bezbojan
		Ljubičasta
	Metil narančasta	naranča

Od tablice 1 može se vidjeti da svi pokazatelji mijenjaju svoju boju: u kiselom mediju na crvenoj boji (osim fenolftalena); U neutralnom, imaju vlastitu prirodnu boju, a u alkalnoj boji je mnogo drugačije. Fenolftalein mijenja boju otopine na mali, lacmus - plavoj i metil narančasti - na žutoj boji.

2.2. Metode izrade pokazatelja postrojenja

Napredak:

Za pripremu indikatora postrojenja uzeto je 25 g sirovina, zgnječeno, izliveno 100 ml vode i kuha se 1-2 minute. Dobivene desekcije su ohlađene i filtrirane. U dobivenom filtratu, u svrhu zaštite od oštećenja, alkohol je dodan u omjeru 2: 1. Pripremljeni pokazatelji od bobica lila, brusnica, malina, borovnica, borovnice, jagode, repe fetus.

2.3. Definicija medija rješenja indikatorima postrojenja.

Rezultati istraživanja:

Proučiti promjenu boje prirodnih pokazatelja u različitim medijima, nekoliko kapi indikatora biljke ubrizgano je pipetom i naizmjenično ih doda se na otopine klorovodične kiseline, kalijevog hidroksida, natrijevog klorida, kalijevog karbonata i aluminijevog klorida. Rezultati svih eksperimenata dani su u tablici.

Tablica 2.

Promijenite bojanje prirodnih pokazatelja u različitim okruženjima

		Prirodna indikacija boja	Bojanje u neutralnom okruženju	Bojanje u alkalnom okruženju (RR KOH)	Bojanje u alkalnom mediju (PR K2C03)	Slika u kiselom okruženju	Slika u kiselom okruženju
	Berry žuta	svijetlo crvena	ne mijenja se				ljubičasta
	Bobica maline	crveno-grimizan					ljubičasta
	Bobica brusnica
	Berry borovnica	svijetlo crvena					ljubičasta
	Bobica jagoda	naranča			naranča	naranča	naranča
	Berry Chernika	svijetlo crvena					ljubičasta
	Voće repe					ne mijenja se

Od tablice 2, može se vidjeti da su svi predmeti odabrali mijenjati svoju prirodnu boju ovisno o kiselosti medija. Vrlo je dobro da se promatra u jezicima, maline, borovnicama, brusnicama, jagodama, repe, jarko crvenom izvarak bobica i plodova koji u kiselom mediju postaju ružičasto-crveno-ljubičasta ,

Zaključak: Biljne bobice imaju kiselu srijedu, tako da se boja otopine u kiseloj okolini ne mijenja, boja ostaje crvena. U alkalnom mediju, otopine se kupuju od žute do zelene. Od plodova biljaka, repe voće su dobri pokazatelji, dobivaju se izražena rješenja boja.

2.4. Priprema dokumenata pokazatelja.

Uz pomoć filter papira i ekstrakata iz indikatora biljaka, pripremili smo dokumente pokazatelja. Metoda kuhanja je vrlo jednostavna: otopina iz indikatora povrća nanosi se na filter papir, osuši i ponovno se ponavlja postupak.

Promjena boje impregniranih papira u različitim medijima odgovara promjeni boje sličnog indikatora povrća.

2.5. Definicija srednjeg rješenja deterdženata.

Reagensi: Pokazatelji biljaka, Šamponska rješenja: Absolut, posebna serija (pivo), glava i ramena, gašena, bistra vita abe.

Napredak: Svaki pogoršani deterdžent je topljiv u vodi i podijelite se u pet dijelova. Dodajemo pad prirodnih pokazatelja. U svakom od njih, pokazatelji su promijenili boju. (Tablica 3).

Tablica 3.

Promjena boje prirodnih pokazatelja u otopinama deterdženta

	Sirovine za indikator kuhanja	Prirodna indikacija boja		Glava i ramena	Degnal		Posebna serija (pivo)
	Berry žuta	svijetlo crvena
	Bobica maline	crvena
	Bobica brusnica
	Berry borovnica	svijetlo crvena			svijetlo plava
	Bobica jagoda	naranča
	Berry Chernika	svijetlo crvena
	Voće repe		naranča	naranča		naranča

Zaključci na temelju rezultata studije:

1. Svi pokazatelji: Domaći i tvornički univerzalni papir, u svim predmetom znači odgovarajuću prirodu okoliša.

2. Ljudska koža ima okruženje slabosti. Kako bi zaštitili kožu i kosu od negativnog utjecaja deterdženta, vrijednost koja odgovara vrijednosti Pn epidermisa. Šamponi kose imaju slabo kiselo okruženje, što zadovoljava higijenske zahtjeve za sredstva. Prema našim studijama šampona različitih šampona, šampon uglavnom odgovara standardnim pokazateljima, ali šampon "bistar vita Abe" daje više kiselu srijedu od preostalih šampona. Drugo mjesto kiselosti zauzima šampon "Absolut", treće mjesto je "deg-a" šampon.

Zaključak:

Koristeći metodu dobivanja pokazatelja postrojenja u školskom laboratoriju, došli su do sljedećih zaključaka:

1. Lacmus, metil narančasta i fenolftalen - glavni pokazatelji koji se najčešće koriste u školi. Promjenom njihove boje, moguće je suditi ne samo o reakciji medija, već i točno odrediti pH otopine.

2. Pokazatelji biljaka imaju dovoljno visoku osjetljivost, tako da se mogu koristiti kao indikatori kiselinskog baza za određivanje medija rješenja u školskom laboratoriju u klasi izborni tečaj, u kemijskim krugovima, također kako bi se odredila kiselost područja tla ,

Dodatak br. 1.

Slika 1. Proučiti promjenu boje prirodnih pokazatelja, nekoliko kapi indikatora samoizrađenog je doneseno pipetom i naizmjenično ih dodaje na otopine natrijeva klorida, kalijev hidroksid, kalijev karbonat, klorovodičnu kiselinu i aluminij klorid

Slika 2. Skup pripremljenih pokazatelja povrća

Slika 3. Opći pregled eksperimenata

Slika 4. Pokazatelji papira

Slika 5. Promjena boje papirnatih pokazatelja u različitim okruženjima

Bibliografija:

1. enciklopedijski rječnik - 2. ed., Pererab. i dodajte. - m.: "Velika ruska enciklopedija"; St. Petersburg: Norint, 2001.

2.Oligin O., eksperimenti bez eksplozija. / O. Olgin. - M.: Kemija, 1986.

3. Semenov p.p. "Pokazatelji iz lokalnog povrća", "Kemija u školi", 1984, br. 1, str. 73.

4.Tepin S.S., alikbarna L.YU. Zanimljivi zadaci i spektakularni eksperimenti u kemiji, M.: Drop, 2002.

Mijenjanje boje pokazatelja ovisno o pH

Glavni pokazatelji su spojevi čije se boje mijenjaju ovisno o kiselosti medija.

Na primjer, laktav u kiselom mediju je obojen crvenom bojom i u alkalnom - u plavoj boji. Ova nekretnina se može koristiti za brzo procjenu pH rješenja.

Kiselinski i glavni pokazatelji naširoko se koriste u kemiji. Poznat je, na primjer, da mnoge reakcije na različite načine teku u kiselim i alkalnim medijima. Podešavanje pH, možete promijeniti smjer reakcije. Pokazatelji se mogu koristiti ne samo za visokokvalitetne, već i za kvantitativnu procjenu kiselog sadržaja u otopini (metoda titracije kiseline).

Upotreba pokazatelja nije ograničena na "čistu" kemiju. Kiselost medija mora se pratiti u mnogim industrijskim procesima, u procjeni kvalitete hrane, u medicini itd.

U stol 1. Najistaknutiji "popularni" pokazatelji su naznačeni i njihova slika je označena u neutralnim, kiselim i alkalnim medijima.

stol 1

Metilranszh

Fenolftalein

Zapravo, svaki indikator karakterizira njegov interval pH, u kojem se mijenja boja (interval prijelaza). Promjena boje nastaje zbog transformacije jednog oblika indikatora (molekularne) u drugu (ion). Kako se kiselost medija smanjuje (s rastom pH), povećava se koncentracija ionskog oblika, a molekularno pada. Tablica 2 navodi neke indikatore glavnih kiselina i odgovarajućih tranzicijskih intervala.

tablica 2

Indikatori(od Lat. Indikator - pokazivač) - tvari koje omogućuju praćenje sastava medija ili protoka kemijske reakcije. Neki od najčešćih - pratnju i glavnih pokazatelja koji mijenjaju boju ovisno o kiselosti otopine. To se događa jer je u kiselom i alkalnom mediju molekula indikatora ima različitu strukturu. Primjer je uobičajeni fenolftalein indikator, koji se koristi kao laksativ nazvan Purgen. U kiselom mediju, ovaj spoj je u obliku nedovršenih molekula, a otopina je Blusto, i u alkalnom - u obliku jedno-napunjenih aniona, a otopina ima grimiznu boju ( cm, Elektrolitsko disocijacija. Elektroliti). Međutim, u snažno sami, fenolftalein se ponovno oboje! To je zbog formiranja drugog bezbojnog oblika indikatora - u obliku tri-lančanog aniona. Konačno, u koncentrirani medij sumporne kiseline ponovno se pojavljuje crvena boja, iako nije tako intenzivna. Njezin krivac je fenolftalein kation. Ovaj malo poznata činjenica Može dovesti do pogreške u određivanju reakcije medija.

Alkalni pokazatelji kiseline su vrlo raznoliki; Mnogi od njih su lako dostupni i stoga nije poznato jedno stoljeće. To su dekocijske ili ekstrakti obojenih cvjetova, bobica i voća. Dakle, deconction of Iris, Pansies, Tulipana, borovnice, kupine, maline, crni ribiz, crveni kupus, repa i druge biljke postaju crvena u kiselom okruženju i zeleno-plavom - u alkalnom. Lako je primijetiti ako perete lonac s ostacima borhing sapuna (tj. Alkalne) vode. Uz pomoć kiselog otopine (octa) i alkalnog (pijenja i bolje - pranje soda) također možete napraviti natpise na laticama različitih boja crvene ili plave.

Konvencionalni čaj je također indikator. Ako je u čaši s jakim kapljicom čaja sok od limuna Ili otopiti nekoliko kristala limunske kiseline, a zatim će čaj odmah postati lakši. Ako otopite pijenje soda u čaju, rješenje će potamniti (pijeći takav čaj, naravno, ne bi trebao). Čaj iz cvijeća ("Karkade") daje mnogo svjetlijih boja.

Vjerojatno najstarija kiselina i glavni pokazatelj - lacmus. Još 1640 botanika opisao je heliotrope (heliotropium oštrice) - mirisna biljka s tamnim cvjetovima lila, iz koje je izolirana tvar boje. Ova boja, zajedno sa sokom ljubičica, počela su se naširoko koristiti kemičari kao pokazatelj, koji je bio crven u kiselom mediju, au alkalnom - plavom boju. To se može naći u spisima poznate fizike i kemičar XVII. Stoljeća Roberta Boylea. Isprva, uz pomoć novog pokazatelja istražene su mineralne vode, a od oko 1670. godine počelo se koristiti u kemijskim eksperimentima. "Čim napravim malu malu količinu kiseline," Pierreov francuski kemičar je napisao 1694. godine ", on postaje crven, pa ako netko želi znati može li se koristiti u bilo kojoj kiselini, može se koristiti." Godine 1704 njemački Znanstvenik m.Valentin nazvao je ovu boju Lacmusom; ta riječ i ostala na svim europskim jezicima, osim francuskog; u francuskom Lacmusu - Istusolu, koji doslovno znači "okretanje iza sunca". Također, francuski se nazivaju suncokretom; usput , "Heliotrope" znači da je isti, samo u grčkom. Uskoro je pokazalo da se lacmus može dobiti iz jeftinijih sirovina, na primjer, od nekih vrsta lišaja.

Nažalost, gotovo svi prirodni pokazatelji imaju ozbiljan nedostatak: njihove se dekocecije vrlo brzo pogoršavaju - oni se razboli ili kalup (otpornije alkoholna rješenja). Još jedan nedostatak je preširok interval promjene boje. U tom slučaju, to je teško ili nemoguće razlikovati, na primjer, neutralni medij iz slabo kiseline ili slabo alkalnog iz sna. Dakle, u kemijskim laboratorijima, sintetički pokazatelji naglo mijenjaju svoju boju u dovoljno uskim granicama pH. Postoji mnogo takvih pokazatelja, a svaki od njih ima svoj vlastiti opseg. Na primjer, metil ljubičasti mijenja boju od žute do zelene u rasponu pH 0,13 - 0,5; Metil naranča - od crvene (pH< 3,1) до оранжево-желтой (рН 4); бромтимоловый синий – от желтой (рН < 6,0) до сине-фиолетовой (рН 7,0); фенолфталеин – от бесцветной (рН < 8,2) до малиновой (рН 10); тринитробензол – от бесцветной (pH < 12,2) до оранжевой (рН 14,0).

U laboratorijima se često koriste univerzalni pokazatelji - mješavina nekoliko pojedinačnih pokazatelja odabranih tako da njihovo rješenje naizmjenično mijenja boju, prolazeći sve boje duge kada se kiselost otopine promijeni u širokom rasponu pH (na primjer , od 1 do 11). Univerzalni indikatorsko rješenje često impregnirano trakama papira, koji vam omogućuju brzo (iako s nekom visokom točnošću) za određivanje pH analizirane otopine, uspoređujući sliku trake, navlažene s otopinom, s referentnom bojom ljestvica.

Osim kiselinskog baze, koriste se i druge vrste pokazatelja. Dakle, Redox pokazatelji mijenjaju svoju boju, ovisno o tome je li oksidizator ili redukcijsko sredstvo prisutno u otopini. Na primjer, oksidirani oblik difenilaminske ljubičaste i obnovljeno je bezbojan. Neki oksidizatori mogu poslužiti kao pokazatelj. Na primjer, pri analizi spojeva željeza (II) tijekom reakcije

10feso 4 + 2kmno 4 + 8H 2 SO 4? 5Fe2 (SO 4) 3 + 2MNS04 + K2S04 + 8H20

dodana otopina permanganata je obojena dok su 1 + ioni prisutni u otopini. Čim se pojavi najmanji višak permanganata, otopina dobiva ružičastu boju. Kolikom potrošenog permanganata lako je izračunati sadržaj željeza u otopini. Slično tome, u brojnim analizama korištenjem metode jodometrije, samo je IOD pokazatelj; Kako bi se povećala osjetljivost analize, koristi se škrob, što vam omogućuje da otkrijete najmanji višak joda.

Kompletna distribucija dobivena Compasprometri pokazatelja - tvari koje se formiraju s metalnim ionima (od kojih su mnogi bezbojni) obojeni složeni spojevi. Primjer je erooichr crni t; Otopina ovog složenog organskog spoja ima plavu boju, a u prisutnosti magnezija iona, formiraju se kalcij i neki drugi kompleksi, obojeni u intenzivnom vinu i crvenoj boji. Analiza vodi: u otopinu koja sadrži analizirane katije i indikator, dodatak kap po kap jači, u usporedbi s indikatorom, sredstvo za kompleksiranje, najčešće - trilon B. Čim trilon u potpunosti poveže sve metalne kacijete, bit će poseban prijelaz od crvenog do plavog. Po broju dodatnog Tridera lako je izračunati sadržaj metalnih kationa u otopini.

Također su poznate i druge vrste pokazatelja. Na primjer, neke su tvari adsorbirane na površini sedimenta, mijenjaju njegovu boju; Takvi se pokazatelji nazivaju adsorpcijom. U titriranju blatnih ili obojanih rješenja, u kojima je gotovo nemoguće primijetiti promjenu u boji konvencionalnih indikatora kiseline, koristi se fluorescentni indikatori. Oni svijetli (fluoresce) s različitim bojama ovisno o pH otopine. Na primjer, fluorescencija akridina varira od zelene pri pH \u003d 4,5 do plave na pH \u003d 5,5; U isto vrijeme, važno je da rasvjeta indikatora ne ovisi o transparentnosti i vlastitoj boji otopine.

Ilya Leensona