Teorija strukture orga spojeva. Teorija strukture organskih spojeva a

26.07.2020

Teorija kemijske strukture - nastavu o strukturi molekule, opisujući sve njezine karakteristike, koje u cijelosti određuju kemijsko ponašanje (reakcijski kapacitet) ove molekule. To uključuje: prirodu atoma koji formira molekulu, njihovu valent, red i prirodu kemijske veze između njih, njihovog prostornog položaja, karakteristične distribucije elektronske gustoće, prirodu elektroničke polarizabilnosti elektroničkog oblaka molekule, itd

Glavne odredbe teorije kemijske strukture, koja je temelj kemije, razvili su ruski kemičar A. M. Butlerov.

Butlers je odredio koncept kemijske strukture tako:

Na temelju misli da svaki kemijski atom, koji je dio tijela, sudjeluje u formiranju ovog potonjeg i ovdje djeluje s određenom količinom koji pripadaju kemijskoj sili (afinitet), pozivam kemijsku strukturu djelovanja Ova sila, kao rezultat kojih kemijski atomi, osrednji ili izravno utječu jedni druge, spojene u kemijsku česticu.

Preduvjeti za stvaranje teorije kemijske strukture

Godine 1812. talijanski fizičar i kemičar Amede Avogadro proučavajući molekularne težine plinova (vodik, kisik, dušik, klor), gurnuli su molekularnu hipotezu strukture tvari. Međutim, rad Avogadra već dugo nije dobio priznanje da je usporio razvoj osnovnih ideja u području kemijske strukture molekula. Tek nakon uvjerljivog izvješća Stanislao Canniczara na prvom međunarodnom kongresu kemičara u Karlsruheu (1860.), atomske težine definirane uz pomoć Avogadro zakona postala je općenito prihvaćena. Na kongresu su koncepti "atom", "molekule" bili razgraničeni, odobreno je atomsko molekularno učenje, čiji je glavni položaj "atomi za interakciju tvore molekulu".

Atomsko molekularno poučavanje služilo je kao osnova za stvaranje teorije kemijske strukture Butlerova.

Teorija kemijske strukture Butlerova

Pojam "Kemijska struktura" prvi je uvela AM Butlers 19. rujna 1861. u izvješću "o kemijskoj strukturi tvari" o kemijskom dijelu Kongresa njemačkih prirodoslovstava i liječnika u Speesereu (objavljeno u istoj godini njemačkog jezika iu njemačkom jeziku. sljedeće - na ruskom). U istom izvješću postavio je temelje klasične teorije kemijske strukture. Glavne odredbe ove teorije su sljedeće:

atomi u molekulama tvari povezani su jedni prema drugima prema svojoj valenciji, redoslijed raspodjele veza u molekuli naziva se kemijska struktura;
promjena u ovom slijedu dovodi do stvaranja nove tvari s novim svojstvima;
svojstva tvari ovise ne samo o njihovom kvalitativnom i kvantitativnom sastavu, već i iz "kemijske strukture", odnosno reda spoja atoma u molekulama i prirodi njihovog međusobnog utjecaja. Atomi koji su izravno povezani s drugima najčešće su pogođeni;
atomi u molekulama utječu međusobno, a taj utjecaj dovodi do kemijskih promjena u ponašanju atoma;
moguće je odrediti sastav i strukturu kemijske tvari proizvodima kemijskih transformacija.

Geometrije molekule

Godine 1864. Butleri prvo objašnjavaju fenomen izomerizma, pokazujući da su izomeri spojevi s istim elementom, ali u različitim kemijskim zgradama. Godine 1874. dolazi do stereokemije, ili trodimenzionalne strukturne kemije u obliku postulata od goop-a na tetraedralnom sustavu valencije na ugljikovom atomu.

Trenutno je uobičajeno razlikovati strukturni i prostorni izomerizam.

Strukturni izomerizam podijeljen je u izomerizam kostura, zbog različitih redova vezanja atoma koji tvore kostur molekula, na primjer, u n-butanu i izobutanu, te na izomerizaciji položaja iste funkcionalne skupine s Isti ugljični kostur molekule, na primjer, u orto-, meta- i parasometri aromatskih spojeva.

Prostorni izomerizam je posljedica postojanja stereoizomera, spojeva koji imaju isti redoslijed veza atoma, ali različito prostorno mjesto. Vrste prostorni izomerizam uključuju: optički izomerizam, koji uzrokuje postojanje enantiomera - parova stereoizomera, koji su ogledali refleksiji jedni od drugih, ne kombinirani u prostoru; Dijastereometrija, koja uzrokuje postojanje izomera ne-enantiomera; Geometrijski izomerizam, zbog cis i trans-izomera, karakteristične veze s dvostrukim vezama i malim ciklusima.

Elektronska tumačenja strukture molekula

Otvaranjem elektrona 1897. godine (J. Thomson, E. Vikhert) pojavio se elektronička tumačenja strukture molekula. Godine 1912. američki fizičko-kemijmist G. Lewis predložio je elektroničku teoriju kemijske veze, prema kojoj je veza između atoma u molekuli provodi zajednički elektronski par. Elektronska teorija kemijskih komunikacija Lewis je postala temelj klasične teorije strukture u organskoj kemiji na temelju unaprijed određene pridružene veze između atoma formiranih elektronskim dubletom. Valence bar između simbola elemenata u molekuli zamijenjen je s dvije točke koja ukazuju na elektronički par vezanja.

Kvantna priroda interatomskih sila

U svom izvješću čitanja na Royal Collegeu u Londonu u komemoraciji stoljeća iz izdavačkih djela J. Maxwell na elektromagnetskom zračenju, K. Coleson je dao analizu podrijetla i suštine interatomskih sila koje dovode do formiranja molekule. Coleson, koji se odnosi na rad u Londonu, na primjeru dva atoma vodika pokazuje "kako se dva neutralna atoma ili molekule mogu privući međusobno na znatnoj udaljenosti."

Jezgra A i B dva atoma vodika na udaljenosti su jedan od drugih (Sl.). Svaki atom nosi jedan elektron (u P i Q, respektivno). Totalitet naknada + e u A i -E u p je približno ekvivalentnom električnom dipolu koji ima E · AP. Slično tome, kombinacija + e u B i -e u Q je približno ekvivalentna električnom dipoluru E · BQ. Ova dva dipola međusobno djeluju. Ukupna potencijalna energija dviju dipola, m i m ", koja se nalazi na udaljenosti r, je:

M M 'R3 - 3 (MR) (M' R) R5 (DisplayStyle (mm) (mm) (R ^ (3))) - 3 ((Mr) (M "R)) (r)) (r ^ (5)))))

Na jeziku mehanike valova, ovaj izraz se smatra poremećacijom koji djeluje na oba atoma.

Priroda interatomskih sila ima elektromagnetsku prirodu i naziva se dipolne dipolne interakcije. Postoje dipol-jordrupole, četverokutno-četverokupol i druge interakcije na kojima se energija varira ovisno o višim stupnjevima 1 / r.

Distribucija elektroničke gustoće u kemijskim spojevima

Elektronska gustoća je gustoća detekcije detekcije elektrona u ovom prostoru. Elektronska gustoća se normalizira i, u skladu s tim ukazuje na vjerojatni broj elektrona u ovom elementarnom volumenu.

Probabilistička (statistička) interpretacija funkcije valova formulirana M. Rođena 1926. čim se objavi Schrödingerova valna jednadžba. Godine 1954., M. Rođen je nagrađen Nobelovom nagradom u fizici s formulacijom "za temeljnu studiju u području kvantne mehanike, posebno za statističku interpretaciju funkcije vala."

Izračun gustoće elektrona provodi se pomoću Schrödingerove jednadžbe, koja se otopina analitički točno za sustave koji sadrže samo jedan elektron.

Rezultirajuća radijalna funkcija raspodjele vjerojatnosti pronalaženja elektrona u atom vodika ima maksimum na a 0 ° C, kao što je prikazano na slici. Ovaj najvjerojatniji radijus podudara se s borovim radijusom i usvojen je kao nuklearna jedinica za linearne dimenzije 1 A. e. (Bor) \u003d 0.529177 · 10 -10 m ≈ 0.529 Å. Više zamagljena vjerojatnost gustoće gustoće dobivene rješavanjem Schrödingerove jednadžbe za atom vodika značajno se razlikuje od borovsk atoma i u skladu je s načelima Heisenbergovom nesigurnosti. Uzimajući u obzir statističko tumačenje Funkcije valova M. Born i načelo nesigurnosti Heisenberga Dužina dipola AP i BQ interakcija atoma u izračunima F. Londona je prilično zamagljena. Elektronski prsten u modelu molekule vodika na N. boru u stanje toroidnog elektroničkog oblaka s nesigurnim granicama.

Najvjerojatniji radijus elektronskog prstena (torus) molekule vodika (R e) određen je borovim radijusom (α 0) i duljine kemijske komunikacije (D): R E2 \u003d α 0 2 - (d / 2 ) 2; R e \u003d 0,374 Å.

Zbog prostorne simetrije, dipolni trenutak molekule vodika je nula, što odgovara njegovoj niskoj kemijskoj aktivnosti. Prostorna simetrija gustoće elektrona je sačuvana ako se atomi povezuju s molekulom imaju istu ionizacijsku energiju. U ovom slučaju, vezni elektronski prsten se nalazi na jednakoj udaljenosti od svake od jezgre. Ako su potencijali ionizacije različite promjene gustoće elektrona prema atomu s velikim prvim ionizacijskim potencijalom. Premještanje gustoće elektrona dovodi do asimetrije raspodjele električnih naknada u molekuli, molekula postaje polarni sustav s određenim difolni trenutak.

Približna kvantna metoda izračuna kemikalija

Budući da je to točno rješenje jednadžbe Schrödingera za atomske molekularne sustave koji sadrže dva ili više elektrona je predložena, predložene su približne metode za izračunavanje gustoće elektrona. Svi su nastali tridesetih godina prošlog stoljeća, učinili su značajan način razvoja i dugo se završili. Najvažnije od njih je teorija valance obveznica, teorija molekularnih orbitala, teorija kristalnog polja, teorija funkcionalne gustoće.

Kao dio teorije odnosa valencije, razvijen je koncept rezonancije (L.Ling) i koncept Mezomerius (K. Ingold). Koncept rezonancije se razmatra na primjeru molekularnog iona vodika. L. Poling je pokazao da je stabilnost molekularnog iona vodika:

uzrokovane elektronskom rezonancijom, to jest, pokret njega "natrag i naprijed" između dvije jezgre s "rezonantnom frekvencijom" jednakom veličini energije rezonancije (50 kcal / mol), podijeljeno s Planck konstantom h , Za molekularnu ion u glavnom stanju, ova frekvencija je 7,10 14 sekundi -1.

Koncept rezonanca nadopunjuje postulati klasične teorije kemijske strukture i tvrdio da ako klasična teorija, klasična teorija priznaje izgradnju nekoliko prihvatljivih strukturnih formula, stvarna stanja molekula ovog spoja ne odgovara niti jednom odvojenom formula i neke od njihovih kombinacija (prekrivanje, rezonancijske strukture).

Mezomeria je teorija strukture elektrona kemijskih spojeva, prema kojima je pravi raspodjela gustoće elektrona u molekuli međuprodužara između raspodjele predstavljenih nekoliko klasičnih formula.

Obično razmotrite pozitivne i negativne mezomerne učinke:

Kampanja ideološke intervencije u teoriji kemijske strukture

Kampanja je započela 1949. godine s objavom članka V. M. Tatevsky i M. M. Shapparonova "na makestičkoj teoriji u kemiji i njegovim propagandistima." Teorija rezonancije L. Polinghing je izabran kao glavni objekt napada. Najavljeno je da su "ideje o pravoj molekuli u prosjeku između dviju (ili više) ekstremnih apstraktnih struktura buržoaske i stoga su usmjerene protiv svih" svetac "". Propagandisti teorije Ya. K. Syrtkin i M. Dyatkina su naznačeni - autori knjige "Kemijska komunikacija i struktura molekula", u kojoj se odrazila teorija rezonanca.

U zraku, ponovno namirisati inkviziciju. U ovoj alarmantnoj atmosferi, vodeći kemičari zemlje okupili su se na sastanku sveučilišta o problemima kemijske strukture (1951, Moskva). Transkript ovog sastanka je jedan od najzaposrednijih dokumenata koje su ikada stvorili kolektivni napori znanstvenika, pohranjeni su u kemijskim knjižnicama cijelog svijeta, a iz ovog konvolucije Bog vijesti kada je još uvijek moguće ušijati ... Prije nego što krv nije došla u krv - spasio je mrlju, koji je počeo u proljeće sljedeće godine. Ya. K. Syrtkin i M. E. Dyatkina, pripremljeni nedavnim prijateljima i kolegama da odobri kao prvi žrtveni jarca, preživjeli; Štoviše, Ya. K. Syrtkin je kasnije postao akademik.

Linus Paulin dodijeljen je 1954. godine od strane Nobelove nagrade u kemiji "za proučavanje prirode kemijske obveznice i njegove primjene kako bi se odredila struktura složenih spojeva."

Međutim, konsenzus u teoriji kemijske strukture nije postignut. V. M. Tatevsky u tečaju "Struktura molekula" (1977) je istaknula:

... u potpunosti ispasti i "objesiti u zraku" predstave podnesaka u prošlosti, ali se i dalje pojavljuju u literaturi takozvane "teorije rezonancije" i "teorije mezomerije", koja nemaju temelj U klasičnoj teoriji kemijske strukture, niti u pravnim zahtjevima klasične fizike pitanja strukture molekula, niti u kvantnoj mehanici.

Tek 1991. godine održana je temeljna analiza kampanje za borbu protiv teorije rezonancije i pokazalo se da je ova kampanja "uzrokovala ozbiljnu štetu prestiž sovjetske znanosti".

Atomi u molekulama

U klasičnoj teoriji kemijske strukture, koncept atoma u molekuli je početni. Intuitivno je da se atom u molekuli mijenja, a njegova svojstva se mijenjaju ovisno o okolišu ovog atoma, prije svega najbliže. Glavni pokazatelj je udaljenost između atoma u molekuli, koja se određuje i duljina kemijske veze i čvrstoću kemijske veze.

U kvantnoj teoriji, koncept atoma je sekundaran. Dakle, prema V. M. Tatevsky, molekula se ne sastoji od atoma: "Od modernog stajališta, jasno je da u formiranju molekule ne postoji atoma, već samo jezgre atoma i elektrona."

Jedan od najuspješnijih pokušaja očuvanja klasičnog koncepta atoma u molekuli pripada R. Beider i njegovim zaposlenicima. U okviru ove teorije (qtaim) elektronske gustoće "postavlja neke skalarne polja u trodimenzionalnom prostoru, koji se može karakterizirati, na primjer, svojim kombinacijom ekstremnih točkica, linija i površina, pojedinačnih točaka itd." ,

Dakle, u kvantnoj teoriji atoma u molekulama R. Beider, moguće je fizički potkrijepiti ključne koncepte kemije "atoma", "molekule", "kemijsku vezu" u uvjetima topologije funkcije gustoće elektrona u trodimenzionalni prostor i opis kemijske strukture molekula.

Elektronska korelacija i konfiguracija molekula

Elektronska korelacija (uzajamno uvjetovanost kretanja svih elektrona atomskog ili molekularnog sustava u cjelini određeno je elektrostatičkim odbijanjem elektrona i statičkim značajkama sustava, posebno načelo POLL-a (korelacija Forgraievsky). Potpuno računovodstvo elektronske korelacije pri izračunavanju Energija i određivanje elektroničke strukture sustava postiže se metodom interakcije konfiguracije.

Jednostavan i pouzdan sustav pravila za razumijevanje i predviđanje konfiguracije molekula je položen u teoriju odbijanja elektroničkih parova, od kojih je najvažnije pravilo koje je dovoljna empirijska, iako ima kvantno-mehanički potkrijepljenje, koji se sastoji u načelu Pauli, naime, elektronički parovi uzimaju takvu lokaciju na atomskom omotaču valencije u kojem se atom najviše uklanjaju. " U isto vrijeme, konfiguracija molekule određuje se brojem vezanja i održivih elektronskih parova na središnjem atomu:

dva vezanja elektroničkih parova daju linearnu konfiguraciju molekule;
tri - konfiguracija ispravnog trokuta;
Četiri-tetraedra konfiguracija;
pet - konfiguracija trigonalne bipiramidalne;
Šest - oktaedron konfiguracija.

Prisutnost elektroničke pare pare na središnjem atomu dovodi do širenja vrsta konfiguracija molekula.

Struktura spojeva plemenitih plinova

Otkriće Bartletta pokazalo je zabludu OCTET pravila popularne u to vrijeme [ kao?] Prema kojima se molekule formiraju atomi zadovoljavaju njihovu potrebu za postizanjem 8-elektronske eksplozije, slično elektroničkoj konfiguraciji plemenitih plinova zbog socijalizacije paisa u njegovim elektroni. Ispostavilo se da atomi plemenitih plinova, koji imaju potpuno ispunjenu valenciju ljusku, mogu ući u kemijske reakcije i sudjelovati u kemijskoj strukturi molekula.

Struktura reformalnih spojeva elektrona

Strukturni problem povezan s spojevima izvor elektrona je prilično složen. Temeljna poteškoća bila je da u molekulama ne postoji dovoljan broj valentnih elektrona kako bi se povezali sve atome s konvencionalnim dvo-elektronskim vezama. Na primjer, u molekuli DIVENA, postoje dvanaest valentnih elektrona, svih dvanaest potrebnih za formiranje kovalentnih veza šest atoma vodika s borom, tako da elektronski atomi ne ostaju. Sam Poljneg priznao je da djeluju jedno-elektronske veze u roniocima, a molekula je uglavnom rezonirana između sedam struktura tipa Lewisa, kao i između brojnih struktura koje sadrže jednokratne veze.

Međutim, dobro zasluženo priznanje primljeno je prirodom prirode kemijskih obveznica u borohodorodama, koju je izveo američki fizičko-kemijmičar W. Lipsky. U svom tumačenju, četiri dva i dvije tri centralne veze javljaju se u različitim.

Četiri terminalna dva-centralna dvoslojne veze HB leže u istoj ravnini. Dva središnjih atoma vodika su postavljeni simetrično preko ove ravnine, a niti se ne spoje s dvoronskim atomima s dvije tri središnje veze.

Godine 1976., Lipskeb je nagrađen Nobelovom nagradom za kemiju s tekstom "za proučavanje strukture Boraganov (borohidrat), razjašnjavajući problem kemijskih odnosa."

Značajke strukture sendvič spojeva

Daljnji razvoj teorije kemijske strukture povezan je s otvaranjem i uspostavljanjem strukture

Teorija kemijske strukture

teorija koja opisuje strukturu organskih spojeva, tj. Redoslijed (reda) rasporeda atoma i veza u molekuli, uzajamni utjecaj atoma, kao i spoj strukture s fizičkim i kemijskim svojstvima tvari.

Po prvi put, glavne odredbe H. str. t. A. M. Butleri su izraženi u izvješću "o kemijskoj strukturi tvari" (Kongres njemačkih prirodoslovca, SPEYER, 1861); On je napisao: "Na temelju misli da svaki kemijski atom, koji je dio tijela sudjeluje u formiranju ovog potonjeg i ovdje djeluje s određenom količinom koja pripadaju kemijskoj sili (afinitet), pozivam kemijsku distribuciju djelovanja ove sile, kao rezultat kojih se kemijski atomi uvijek ili izravno utječu međusobno povezane su u kemijskoj čestici "(odabrani radovi na organskoj kemiji, 1951, str. 71-72). Nakon toga, ove su odredbe razvijene u nizu članaka i knjige "Uvod u cjelokupnu studiju organske kemije" (Kazan, 1864-66; Njemačko izdanje: Leipzig, 1867-1868) - prvi priručnik za organsku kemiju, u kojoj svi Materijal je sistematiziran s položaja X. Od. t. Stvaranje H. s. t. prethodilo je uspostavom takvih važnih koncepata kao atom i molekule (1. međunarodni kongres kemičara, Karlsruhe, 1860.), kao i postulat F.A. Kekule i A. S. Cooper od četiri napona ugljika (1857-58). Grafičke formule za organske spojeve blizu formula koji proizlaze iz H. p. t., ponuđena je 1858. Cooper (vidi organsku kemiju).

Glavne odredbe H. str. t. Oni su kako slijedi: a) u organskim molekulama atomi su međusobno povezani u određenom redoslijedu prema svojoj valenciji, koji određuje kemijsku strukturu molekula; b) kemijska i fizikalna svojstva organskih spojeva ovise o prirodi i broju atoma uključenih u njihov sastav i iz kemijske strukture molekula; c) za svaku empirijsku formulu moguće je izvesti određeni broj teoretski mogućih struktura (izomera); d) svaki organski spoj ima jednu formulu kemijske strukture, koja daje ideju o svojstvima ovog spoja; e) U molekulama postoji uzajamni utjecaj atoma povezanih i izravno povezanih jedni s drugima. Potonji položaj teorije razvio je student Boutlerov V. V. Markovnikov (vidi Markovnikov pravilo) iu budućnosti - mnogi drugi znanstvenici.

H. s. t. dopušteno objasniti preostale slučajeve izomerizma koji ostaju nejasni za kemičare (vidi izomerius) (pozicije i kostur). Predviđanje Burtlerove (1863.) bio je opravdan o mogućnosti određivanja prostornog rasporeda atoma u molekuli. Godine 1874. ya. Vant-Hoff i neovisno o njemu, francuski kemičar J. Le Belle izrazio je ideju da četiri ugljična valencija ima jasnu prostorni orijentaciju i usmjerene na vrhove tetrahedrona, u središtu čiji je ugljikov atom. Ova odredba o određenoj prostornoj orijentaciji kemijskih obveznica temeljila se na novom dijelu organske kemije - stereokemiji (vidi stereokemiju). To je omogućilo objasniti broj slučajeva koji su već poznati u vrijeme slučajeva geometrijskog i uglavnom optičkog izomerizma, kao i fenomen koji je primio ime tautomerije (vidi tautomeriju) (Butlers, 1862; njemački kemičar K. Lair, 1885).

Ispravnost njegove teorije bootlers potvrdila je sintezu brojnih organskih spojeva. H. s. t. Posjedovao je veliku prediktivnu sposobnost prema sintezi organskih spojeva i uspostavljanje strukture već poznatih tvari. Stoga je teorija Butlerova pridonijela brzom razvoju kemijske znanosti, uključujući sintetičku organsku kemiju i kemijsku industriju.

Daljnji razvoj H. str. t. Organizirana organska kemija s novim reprezentacijama, na primjer, o cikličkoj strukturi benzena A (kekule, 1865) i oscilacija (kretanje) dvostruke veze u svojoj molekuli (1872.) (ova prezentacija odigrala je vrlo veliku ulogu u kemiji aromatski i heterociklički spojevi), o posebnim svojstvima spojeva s konjugatnim vezama (teorija djelomične valencije, FKI pločica, 1899.) i drugi. Razvoj stereokemije doveo je do stvaranja teorije napona (A. Bayer, 1885), objašnjavajući Različite stabilnosti ciklusa ovisno o njihovoj veličini, te u budućnosti - konformacijskoj analizi (vidi konformacijske analize) (njemački kemičari Zaksa, 1890. i E. MOR, 1918). Glavne odredbe H. str. t. Oni su dobili potvrdu pri proučavanju organskih spojeva s kemijskim, fizičkim i izračunatim metodama.

Temeljna značaj u H.P. t. imati ideje o uzajamnom utjecaju atoma u molekulama organskih spojeva. Međutim, H. s. t. ne može objasniti prirodu tog utjecaja, njegov interni mehanizam. To je omogućeno uspjesima fizike, što je omogućilo otkrivanje suštine koncepata "valence" i "kemijske komunikacije". Od početka 20. stoljeća Postoje elektronički prikazi u organskoj kemiji (vidi elektroničke teorije u organskoj kemiji), koje se temelje na elektronskim tumačenjima prirode iona (J.J. Thomson), ionske veze (V. Kosel) i kovalentnoj komunikaciji (njemački fizičar I. Stark, G , N. Lewis). Elektronske prikaze omogućile su objasniti uzrok uzajamnog utjecaja atoma (statički i dinamički premještanje elektroničke gustoće u molekuli) i predvidjeti fokus reakcija ovisno o kemijskoj strukturi reagensa. Od kasnih 20-ih. 20 V. Kemijske komunikacije počele su tumačiti sa stajališta kvantne kemije (vidi kvantnu kemiju).

Butlerov teorija temelj nomenklaturu i sistematike organskih spojeva (vidi kemijsku nomenklaturu), a korištenje njegovih strukturnih formula pomaže i definiciji sinteze novih tvari i uspostavljanju strukture složenih (uključujući i prirodnih) spojeva.

Lit: Butlers A. M., op., Vol. 1-3, M., 1953-1958; Markovnikov V. V., Evim. Postupak, M., 1955; Stoljeće teorije kemijske strukture. Sjedio Članci, M., 1961; Bykov G.V., povijest klasične teorije kemijske strukture, M., 1960. godine; Njegova povijest elektroničkih teorija organske kemije, M., 1963; Zhdanov yu. A., teorija strukture organskih spojeva, M., 1971; Reutov O. A. Teoretska osnova Organska kemija, M., 1964; Tatevsky V. M., klasična teorija strukture molekula i kvantne mehanike, I., 1973.

Velika sovjetska enciklopedija. - m.: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978 .

Gledajte što je "kemijska struktura teorije" u drugim rječnicima:

Alexander Mikhailovich Butlers Datum rođenja: 3 (15) Rujan 1828. (18280915) Mjesto rođenja: Chistopol, pokrajina Kazana, Rusko carstvo Datum smrti: 5 (17) kolovoz 1886 ... Wikipedia

Teorija koja opisuje strukturu organskog. Seda. Razvijen od strane A. M. Butlerov 1861. godine. Glavne odredbe teorije: 1) atomi u molekulama povezani su u određenom redoslijedu u skladu sa svojim valencijama, koje ga određuju. Struktura ... ... Prirodna znanost. enciklopedijski rječnik

Izvanredno otkriće u kemijskoj znanosti, koju su napravili ruski znanstvenici A. M. Butlerov. Izvor: Enciklopedija Ruska civilizacija ... Ruska povijest

- ... Wikipedia

Rezonantne strukture benzenske teorije rezonancijske teorije elektroničke strukture kemijskih spojeva, u skladu s kojima je distribucija elektrona u molekulama (uključujući složene ione ili radikale) kombinacija (rezonancija) ... ... Wikipedia

- (u kemiji) koncept, nadopunjavajući postulati klasične teorije kemijske strukture i tvrdeći da je li klasična teorija za ovu vezu (vidi kemijsku strukturu teorije) omogućuje izgradnju nekoliko prihvatljivih ... ...

I vrsta teorije u kemiji, jedna od vodećih kemijskih teorija sredinom 19. stoljeća. Godine 1839. 1840. godine J. B. Duma je predložio da razmotrimo kemijske spojeve kao proizvode zamjene nekih elemenata ili radikala (vidi toorijske radikale) drugi u nekoliko ... ... Velika sovjetska enciklopedija

Jedna od vodećih kemijskih teorija 1. polovice 19. stoljeća. Temelji se na ideji A. L. Lavoisier o iznimno važno značenju kisika u kemiji i dualističkom (dvostrukom) sastavu kemijskih spojeva. 1789. ... ... Velika sovjetska enciklopedija

U kemiji, koncept, nadopunjavajući postulate klasične teorije kemijske strukture i tvrdeći da, ako za ovaj spoj, klasična teorija omogućuje izgradnju nekoliko prihvatljivih strukturnih formula, onda je stvarna država ... ... .. , enciklopedijski rječnik

Teorija vrste u kemiji, jedna od vodećih kemijskih teorija sredinom 19. stoljeća. Godine 1839. 1840. ZH. B. Duma je predložio da razmotri kemijske spojeve kao proizvode zamjene nekih elemenata ili radikala (vidi radikale teorije) drugi u nekoliko "tipičnih" ... ... Velika sovjetska enciklopedija

Knjige

Kvantna teorija molekularnih sustava. Unified pristup, D. Cook, knjiga predstavlja prvu u svjetskoj literaturi detaljnu modernu analizu konceptualnih pitanja teorije kemijske strukture sa stajališta fizike. Podmorni u ... Kategorija: Fizikalna kemija. Kemijska fizika Izdavač: intelekt,

Prvi se pojavio rani XIX. u. teorija radikala (J. Gay Lussak, F. Veller, Y. Libih). Radikali su se nazivali skupine atoma, pomičući se nepromijenjenim kemijskim reakcijama iz jedne veze s drugom. Takav koncept radikala je sačuvan, ali većina odredbi teorije radikala bila je netočna.

Prema upišite teorije (Sh. Gerard) Sve organske tvari mogu se podijeliti u vrste koje odgovaraju određenim anorganskim tvarima. Na primjer, R-OH alkoholi i eteri R-O-R smatraju se predstavnicima tipa H-OH vode, u kojoj su atomi vodika supstituirani s radikalima. Teorija vrsta stvorila je klasifikaciju organskih tvari, čije se trenutno primjenjuju neka načela.

Suvremena teorija strukture organskih spojeva nastala je izvanredni ruski znanstvenik. Butlerov.

Glavne odredbe strukture strukture organskih spojeva A.m. Burtlerova

1. Atomi u molekuli su raspoređeni u određenoj sekvenci prema njihovoj valenciji. Valencija ugljikovog atoma u organskim spojevima je četiri.

2. Svojstva tvari ovise ne samo o tome što atomi i u kojim količinama su uključene u molekulu, već i na ono što su međusobno povezane.

3. Atomi ili skupine atoma uključenih u molekulu međusobno utječu međusobno, iz koje kemijska aktivnost i reaktivnost molekula ovise.

4. Studija svojstava tvari omogućuje određivanje njihove kemijske strukture.

Zajednički utjecaj susjednih atoma u molekulama je najvažnija imovina organskih spojeva. Ovaj učinak se prenosi ili na krugu jednostavnih veza ili lancem konjugata (naizmjenične) jednostavne i dvostruke veze.

Klasifikacija organskih spojeva Na temelju analize dva aspekta strukture molekula - strukturu ugljičnog kostura i dostupnosti funkcionalnih skupina.

Organski spojevi

Heterociklički spojevi ugljikovodika

Krajnje

delica je označavala

Alifatski karbociklički

Ograničiti nepredviđene granice nepredviđene aromatične

(Alkana) (cikloalka) (arena)

IZ p H 2 p +2 S. p H 2 p IZ p H 2 p -6

alkenira poliens i alkina

IZ p H 2 p Polynes S. p H 2 p -2

Sl. 1. Klasifikacija organskih spojeva u strukturi ugljičnog kostura

Nastava derivata ugljikovodika o dostupnosti funkcionalnih skupina:

Halogeni derivati \u200b\u200bR-Gal: CH3CH2Cl (kloroetan), sa 6 h 5 Br (bromobenzen);

Alkoholi i fenoli R-IT: CH3CH2 (etanol), od 6 h 5 It (fenol);

Tiol R-SH: CH3CH2 SN (etanalty), sa 6 h 5 SN (tiofenol);

Esteri jednostavno R-O-R: CH3CH2 -O-CH2CH3 (dietil eter),

kompleks R-CO-O-R: CH3CH2 koaksijalni 2 CH3 (etil ester octene kiseline);

Karbonilni spojevi: aldehidi r-SNO:

r-CO-R ketoni: CH3 PIN 3 (propanon), od 6 h 5 borova 3 (metilfenilketon);

Karboksilne kiseline R-Coxy: (octena kiselina), (benzojeva kiselina)

Sulfocuslotes R-SO 3H: CH3S03H (metansulfonska kiselina), C6H5S3H (benzensulfonska kiselina)

Amine R-NH2: CH3CH2NH2 (etilamin), CH3NHSH3 (dimetilamin), od 6 h 5 NH2 (anilin);

Nitro spoj R-no2 CH3CH2O2 (nitroan), C6H50 N02 (nitrobenzen);

Metalorganic (elementarni) spojevi: CH3CH2 Na (etilna nacija).

Brojni spojevi slični u strukturi spojeva s bliskim kemijskim svojstvima u kojima se pojedinačni članovi niza razlikuju od međusobnog broja skupina -CH2 - zove se homologno blizugrupa - sn 2 - homologna razlika . Članovi homologne serije, ogromna većina reakcija su jednako (iznimka su samo prvi članovi serije). Prema tome, znajući kemijske reakcije samo jednog člana serije, moguće je s visokim stupnjem vjerojatnosti da se potvrdi da je isti tip transformacije također s ostatkom homologne serije.

Za bilo koju homolognu seriju, može se ukloniti opća formula, odražavajući odnos između ugljika i atoma vodika u članovima ove serije; Takav formula se zove opća formula homolognih serija. Tako, S. p H 2 p +2 - alkanov formula, s p H 2 p +1 na alifatskim monatomskim alkoholima.

Nomenklatura organskih spojeva: trivijalna, racionalna i sustavna nomenklatura. Trivijalna nomenklatura je kombinacija povijesno uspostavljenih imena. Dakle, po naslovu je odmah čist odakle je izolirana jabuka, jabuka ili limunska kiselina, koja je dobivena kiselina (piroliza kiseline grožđa), poznavatelji grčkog jezika mogu lako pogoditi da je octena kiselina nešto kiselo, a Glicerin je sladak. Kao sintezu novih organskih spojeva i razvoj teorije njihove strukture, nastali su i druge nomenklature, odražavajući strukturu spoja (pripadnost određenoj klasi).

Racionalna nomenklatura gradi naziv spoja na temelju strukture jednostavnijeg spoja (prvi član homologne serije). S N 3 JE LI ON - karbinol, CH 3 S N 2 JE LI ON - metilkarbanol, CH3 SN (on)CH3 - dimetkalbinol, itd.

Nomenklatura Joupa (sustavna nomenklatura). Prema nomenklaturi na tržištu (Međunarodna unija na teorijskoj i primijenjenoj kemiji), imena ugljikovodika i njihovih funkcionalnih derivata temelje se na nazivu odgovarajućeg ugljikovodika s dodatkom prefiksa i sufiksi koji su svojstveni ovom homolognom redu.

Pravilno (i definitivno) imenovati organski spoj na sustavnu nomenklaturu, potrebno je:

1) odaberite najdužu sekvencu ugljikovih atoma kao glavnog ugljičnog kostura kao glavnog ugljičnog kostura i dajte njegovo ime, obraćajući pozornost na stupanj nezasićenosti spoja;

2) identificirati sve funkcionalne skupine dostupne u spoju;

3) utvrditi koja je skupina starija (vidi tablicu), naziv ove skupine se odražava u naslovu spoja u obliku sutvix i stavlja se na kraju naziva spoja; Sve ostale skupine su dane u ime konzola;

4) numbrivne atome ugljika glavnog lanca, dajući viša grupa Najmanja soba;

5) navedite prefiks abecednim redom (u isto vrijeme umnožavajući konzole di-, tri-, tetra- itd. Ne uzimaju se u obzir);

6) Napravite puno ime veze.

Klasa veza	Funkcionalna skupina formule		Sufiks ili završetak
Karboksilne kiseline		Karboksi	Roy kiselina
Sulfocislot			Sulfonska kiselina

Aldehidi

		Hidroksi
		Merkapto-


	s≡≡≡≡.
Derivati \u200b\u200bhalogena	br, i, f, Cl	Brom-, jodist-, fluor-, klor	bromid, iodid, -fluorid, klorid
Nitro spoj

U isto vrijeme mora se pamtiti:

U imena alkohola, aldehida, ketona, karboksilnih kiselina, amida, nitrila, sufifa halogenanti, koji određuje razred slijedi stupanj sufiksa nezasićenosti: na primjer, 2-butalna;

Spojevi koji sadrže druge funkcionalne skupine nazivaju se ugljikovodični derivati. Imena ovih funkcionalnih skupina stavljaju se kao konzole prije naziva općeg ugljikovodika: na primjer, 1-klorpropane.

Nazivi kiselinskih funkcionalnih skupina, kao što je skupina sulfonske kiseline ili fosfinske kiseline, postavljene su nakon naziva kostura ugljikovodika: na primjer, benzensulfonsku kiselinu.

Derivati \u200b\u200baldehida i ketona često se nazivaju naziv izvorne karbonilne veze.

Esteri karboksilne kiseline nazivaju se derivati \u200b\u200bgeneričkih kiselina. Završavanje kiseline zamijenjen je - pepeo: na primjer, metilpropionat je metil eter propantsko-kiseline.

Kako bi se odredio da je supstituent povezan s dušikovim atomom izvorne strukture, koristite kapitalno slovo N prije naziva supstituenta: N-metilanilin.

Oni. Potrebno je početi od imena izvorne strukture, za koju je apsolutno potrebno znati po srcu imena prvih 10 članova homologne serije alkana (metana, etan, propan, butan, pentan, heksan, heptan , Octana, Nean, Dean). Također, morate znati imena radikala nastalih od njih - s kraja kraja -nn se mijenja.

Razmotrite spoj uključen u pripravke koji se koriste za liječenje očnih bolesti:

CH3 - C (CH3) \u003d CH-CH2-CH2-C (CH3) \u003d CH - SNO

Glavna generička struktura je lanac od 8 atoma ugljika, uključujući aldehidsku skupinu i dvostruke veze. Osam atoma ugljika - oktana. Ali postoje dvije dvostruke veze - između drugog i trećeg atoma i između šeste i sedme. Jedna dvostruka veza - kraj je oscilat koji će biti zamijenjen naE, dvostrukim vezama 2, to znači --dien, tj. Octadyne, a na početku ukazuju na njihov položaj, poziva atome s manjim brojevima - 2,6-oktadien. S generičkom strukturom i slučajno shvatio.

Ali u spoju se nalazi aldehidna skupina, to nije ugljikovodik i aldehid, stoga doda se sufiks -lm, bez broja, uvijek je prvi - 2.6-oktadienal.

Više supstituenata - metil radikali u 3. i 7. atoma. Dakle, kao rezultat toga, dobivamo: 3,7-dimetil - 2,6-oktadienal.

(Slide 1)

Cilj: sažeti informacije o strukturi organskih tvari, pokazati svestranost teorije kemijske strukture, sažeti i proširiti prikaze studenata: o izomerizmu u primjerima organskih i anorganskih spojeva; Na zajednički učinak atoma u molekulama, međuovisnost strukture i svojstava tvari.

A.m. Burlers su jedan od najvećih ruskih znanstvenika, on je ruski i od strane obrazovanja znanstvenika, te o originalnosti radova.

(D.I. IVELEEEV) "... volim svoju zemlju kao majku, a moja znanost - kao duh koji blagoslovi, osvjetljava i ujedinjuje sve narode za dobar i miran razvoj duhovnog i materijalnog bogatstva."

Oprema: računalo, slajd prezentacija, interaktivna ploča.

Tijekom nastave

Stavite odredbe teorije kemijske strukture

1) Atomi u molekulama nisu spojeni nasumično, ali u strogom sekvenci prema njihovoj valenciji . (Slide 3)

Koja je valencija ugljika u organskim tvarima?

(Odgovor četiri).

Klasa pitanja. Kako se atomi ugljika povežu u molekulama organskih spojeva?

Odgovor. Atomi ugljika, koji se međusobno povezuju, čine nerazgranatim lancima, ciklusima, jednostavnim, dvostrukim, trostrukim vezama.

Klasa zadatka (Slide 4)

Konstruirati strukturne formule u suprotnosti, butine-1, izopentana, ciklobutana.

Razred pitanja. Je li to mjesto za primjenjive anorganske tvari?

Izgradite strukturne formule za sumpornu kiselinu, kalcijev oksid, natrijev sulfat, kalcijev hidroksid.

Drugi položaj teorije A.M. Butrova.

2) Svojstva tvari ovise ne samo o njihovom kvalitativnom i kvantitativnom sastavu, već i iz strukture molekula.

Razred pitanja. Ono što se podrazumijeva pod strukturom molekula ?

Odgovor. A) redoslijed povezivanja atoma u molekuli

B) uzajamno uređenje atoma i skupina atoma u prostoru

Razred pitanja.Koji fenomen objašnjava ovu situaciju?

Odgovor. Ova odredba objašnjava fenomen – izomeri.(slijedi raspravu o svim vrstama izomerizma)

Razred pitanja. Koje vrste izomerija su poznati?

Odgovor. Dizajn, prostor . (Slide 5)

Strukturna izomeri:

1. Kostur ugljikovodika

2. Odredbe: Zastupnici, funkcionalne skupine, višestruke veze, radikali (za arenu) (Slide 6)

3. Interclativan (Slide 7)

4. Tautomerija

Prostorno

1. Geometrijski (Slide 8)

Ispunite tablicu (neovisni rad)

Vrste izomerizma organskih tvari

Izomerij anorganskih tvari. (Slide 10)

Navedeni parovi kiselina --Tutomerne, u rješenjima se istovremeno kreću jedna u drugu.

Interkrativni izomeri u anorganskim tvarima

Prostorni izomerizam anorganskih tvari (klizač 12,13,14)

1. Geometrijski (složeni spojevi)

cišće - izomer (narančasta trans-izomer (žuta boja)

Treći položaj teorije A.M. Butrova.

3. Svojstva tvari ovise o međusobnom utjecaju atoma u molekuli .

1. Usporedite svojstva etanola i fenolne kiseline? Objasnite razlog za povećanje svojstava kiseline u fenolu.

2. Alkoholi reagiraju s halogenim vodikom i nema fenola. Zašto?

3. Usporedite sposobnost ulaska u reakciju električne zamjene za benzenski prsten kod benzena i fenola. Objasnite razlog za veću reaktivnost u fenolu.

Razred pitanja. Kolika ovise o svojstvima anorganskih tvari?

Objasniti sa stajališta povremenog prava m.i. Mendeleev i struktura atoma elemenata u skupinama i razdobljima.

Klasa zadataka s naknadnom raspravom.

1. Usporedite glavna svojstva amonijaka i fosfina. Objasniti smanjenje glavnih svojstava fosfina

2. Usporedite svojstva kiseline vodikovog sulfida i klorida.

3. Usporedite svojstva kiselina klorogenih i vlažnih kiselina.

Odgovor. U glavnim podskupinama od vrha do dna, radovi atoma elemenata se povećavaju, nemetalni atomi su slabiji od vodikovih atoma, smanjuje se čvrstoća spojeva, lako se disociraju i stoga su poboljšane njihove kisele svojstva.

Kako i zašto se svojstva hidroksida u razdoblju i grupi mijenjaju?

Odgovor. Glavna svojstva hidroksida se smanjuje, a kiseline se poboljšavaju u razdoblju od lijeva na desno, budući da se stupanj oksidacije središnjeg atoma povećava, stoga raste svoju energiju veze s atomom kisika i odbijanjem na atom vodika.

Najvažniji razlozi za promjenu kemijskih svojstava su razlika elektronegabilnosti elemenata, prisutnost ranjivih elektroničkih parova,

Premještanje elektroničke gustoće.

Je li moguće preuzeti svojstva tvari na strukturi?

Odgovor. Da, možeš.

Klasa zadatka s naknadnom raspravom. Pretpostavimo svojstva sljedećih tvari. (potvrdite jednadžbe kemijske reakcije)

Prisutnost polarne komunikacije, sposobnost podijeliti vodik kation - objašnjava kisela svojstva.
Sposobnost tvari za povezivanje vodika i značenje elektroničkog para su glavna svojstva.
Dostupnost jednostavnog zamjenskog odnosa (razmjena)
Prisutnost više obveznica - reakcija pridruživanja
Prisutnost elementa je visoko oksidirana oksidirajućim svojstvima, smanjenjem niskog oksidacije, u srednjoj oksidacijskoj redukciji.

Moderna područja razvoja teorije kemijske zgrade su:

stereokemija - doktrina prostorne strukture molekula
elektronska struktura tvari (vrste hibridizacije, premještanje elektroničke gustoće)

Premještanje elektroničke gustoće ili elektroničkih učinaka. (Slide 15)

Razred pitanja. Dati induktivni učinak.

Odgovor. Induktivno - premještanje elektroničke gustoće na duljini veze

Razmotrite reakciju interakcije bromijskog modela s rekvizicijom -1 i reakcijom interakcije proizvodnje bromium s 3,3,3-trifluoropenom-1

Razred pitanja. Dati mezomerni učinak.

Odgovor. Mezomerni učinak elektrona - znači i sučelje elektroničkih parova s \u200b\u200bizmjeničnim jednostavnim i kratkim spojevima.

Mezomerni učinak je jači nego induktivan.

Razred pitanja. Koji učinci utječu?

Odgovor. jedan. Na reakcijski kapacitet tvari

Ch 4 - manje reaktivan jer svi linkovi nisko polarni

CH3 CI je reaktivniji jer je veza polarna.

U smjeru procesa.

Klasa zadatka s naknadnom raspravom. Razmotrite upute protoka kemijskih reakcija. (Razmotrite utjecaj odgovarajućih učinaka na smjer kemijske reakcije)

Reakcija prema pravilu Markovnikova.

Interakcija propena-1 s bromomičnim.

Reakcija protiv Markovnikovog pravila.

Interakcija rekvizita (akrilna) kiselina s bromomičnim.

Zaključak na kraju lekcije (klizač 16)

Struktura strukture stvorila je preduvjete za objašnjavanje i predviđanje raznih vrsta izomerizma molekula organskih spojeva, kao i smjerova i mehanizama za protok kemijskih reakcija.

Uspoređujući dvije najveće teorije kemije - teorija strukture A.m. Butrova i teorija periodičnosti D.I. Mendeleev, možete vidjeti da je u obje teorije puno zajedničko.

Domaća zadaća: Stavak 8., bivši. 4.5. Tutorial O.S. Gabrielyan.

Potrebno je odobrenje glavnog pitanja: da li je neuredna radost koju drže privlačne snage, ili čestice s određenom strukturom, koje se mogu uspostaviti, istražujući svojstva. Gerard, s onima ili drugim rezervacijama koje su prepoznale većinu kemičara tog vremena, odbilo je proučavanje kemijskih svojstava rješavanju pitanja. U međuvremenu, u to vrijeme, činjenice i generalizacije su već akumulirane, što bi moglo poslužiti kao osnova za rješavanje ovog pitanja. Na primjer, dalo je iznimno važnu generalizaciju, koja se sastojala u činjenici da su, s nekim skupinama, nepromijenjene od početnih u rezultirajućima. Sa svoje strane, u velikoj mjeri doprinijela proučavanju najrazličitijih dijelova i uzroka ove varijabilnosti.

Otkriće elemenata bilo je iznimno važno.

Nakon otkrića Franklanda postalo je jasno da se mogu povezati samo u definiranim odnosima. Posebno je pronađeno da četiri repa (kekule, kolbe).

Godine 1858., Cooper je objavio na tri jezika (engleski, francuski i njemački) članak "na novoj kemijskoj teoriji", gdje odbacuje i izražava stajalište, prema kojem bi se sve značajke trebale objasniti ako razmotrimo samo dva Nekretnine: "Izbori" (komunikacija) i "stupanj afiniteta" ().

Cooper je napisao: "S moje točke gledišta o ova dva svojstva, dovoljno je objasniti cijelu stvar koja je tipična za: to ću se pokazati ispod ... u, koji se sastoji od tri, četiri, pet, itd. I ekvivalentna količina, itd., potonji se može zamijeniti drugim elementima, dok oblikuje međusobno povezani čvor. To znači da je jedan povezan s drugim. Ova nekretnina se pridaje, tako da govore, neku vrstu fizionomije i omogućuje razumijevanje nerazumljivosti na tu činjenicu slojevanja u organskim spojevima. "

Dođite na ovaj način na važnu ideju ugljikovog lanca, Cooper nadalje izražava svoja stajališta u formulama, koji bi po svom planu trebao dati sliku strukture spojeva. Kao primjer njegovih formula, koji su bili prve ustavne formule, mogu se donijeti sljedeće:

Iz tih primjera jasno je da je Kuperaer uspio iznenaditi prenijeti konstituciju ovih spojeva, kao i neki složeniji i u to vrijeme malo proučavano (vino i).

Međutim, sve te formule su lišene iskusnog opravdanja. Cooper potpuno nije stavio pitanje o mogućnosti njihovog eksperimentalnog čeka. Njegove formule, kao što je bilo lako vidjeti, temelje se na formalnom tumačenju koncepata i komunikacija, a dijelom čak i na intuiciji. Naravno, s ovim pristupom nemoguće je izbjeći pogreške. Na primjer, formule, glicerin i, podaci od Cooper, već su netočni:

Dakle, pogled na Cooper, koji je razvio u svom talentiranom, zanimljivom radu, ne nose prirodu stroge teorije.

Još jedan pokušaj slike ustavnih formula napravljen je 1861. konja. Prilikom izgradnje njegovih formula, konji su gledali kao najmanji materijalni čestice izložene djelovanju privlačnosti i odbijanja snaga. Ove snage približavanju su uravnotežene, a različita se međusobno drže u nekom položaju ravnoteže. Sfere atomskih snaga Lo-Schmidt konvencionalno ukazuju (na primjer, i - jednostavan, kisik-dvostruki, dušik-trostruki).

Visoke formule su imale sljedeći oblik:

Ne pokušavam napraviti nikakvu ideju o načinu komunikacije od šest ugljika u , Konjanik je pokazao simbol

Za razliku od Cooper, konj je izbor formula, osim ("Polycy" po izražavanju), ponekad je bio vođen kemijskim svojstvima. Međutim, općenito, metoda povlačenja formula konjanika bila je apstraktna i često jednostavno neutemeljena. Dakle, bez oslanjanja na kemijske podatke, konjanik je pokušao povući formule kao što je, i tako dalje.

Naravno, ove formule su se pokazale pogrešnim.

Unatoč činjenici da su se mnoge formule predložile Hormitte pokazali da su uspješni, njegov je rad ostao gotovo da se kemičari tog vremena ne vide i nisu imali značajan utjecaj na razvoj teorije.

A. M. Butlerov se protivi odredbi o nemogućnosti da bude kemijski; Pokazao je da postoji određeni slijed (kemijska struktura). Zatim, bootlers je dokazao da možete instalirati, istražujući kemijska svojstva , i, naprotiv, znajući strukturu, možete predvidjeti mnoga svojstva veze. Butlers ne samo da potkrijepljuju ovaj položaj stvarnog materijala, već je i predvidio na temelju mogućnosti postojanja novih, koji su naknadno otkriveni od strane njih i drugih kemičara.

Glavna ideja teorije A. M. Butrove formulirala je 1861. godine u članku "o kemijskoj strukturi tvari". On je napisao: "Na temelju misli da svaki kemijski dio tijela sudjeluje u formiranju ovog potonjeg i ovdje djeluje s određenom količinom kemijske moći koja pripada nju (afinitet), pozivam kemijsku strukturu djelovanja prisiliti, kao rezultat kojih kemikalija, osrednji ili izravno utječe jedni na druge, spojene u kemijsku česticu. "

Osnova teorije Boutlerov je ideja o postupku kemijske interakcije u. Ovaj red kemijske interakcije ne uključuje ideje o mehanizmu i fizičkom mjestu. Ova važna značajka omogućuje vam da se uvijek oslanjate na njega prilikom izgradnje fizičkog modela.

Nakon što je uspostavio koncept kemijske strukture, A. M. Butlers daje novu definiciju prirode: "Kemijska priroda složene čestice određena je simulacijskom komponentom u količini elementarnih komponenti, količine njih i kemijske strukture.

Dakle, A. M. Butlers je prvi put otkrio da svaki ima određenu kemijsku strukturu da struktura određuje svojstva i da, proučavanje kemijskih transformacija, moguće je uspostaviti njegovu strukturu.

Pogled na A. M. Butrova o vrijednosti kemijskog protoka izvan glavnih odredbi svoje teorije. Butleri su vjerovali da ove formule ne bi trebali biti "tipični", "reakcionarni", ali ustavni. U tom smislu, svaka je moguća samo jedna racionalna formula, na kojoj se može suditi kemijska svojstva.

Što se tiče načina pisanja, Butlers s pravom razmatrao ovo pitanje kao sekundarno: "Zapamtite da slučaj nije u obliku, ali u biti, u konceptu, u ideji - i uzimajući u obzir da formule koje označavaju, logično, to Potrebno je izraziti ove čestice, tj. Neki kemijski odnosi, postoje postojeći u njemu, nije teško priložiti uvjerenju da bilo koji način Pisma može biti dobar, ako je samo on, uz praktičnost izrazio te odnose. Izuzetno prirodno koristiti različite metodeRadije jedan koji je izražajniji za ovaj slučaj. Na primjer, iz 2N 6 može se prikazati gotovo potpuno ravnodušno:

Međutim, s nedovoljnim razumijevanjem, drugačiji način Pisma može dovesti do lovitih. "

Ova divna činjenica ne bi bila neposredna; Mnogi drugi koji posjeduju isti sastav, ali različita nekretnina, uskoro su otkrivena. Od 1830. godine počeo je biti pozvan otvoreni fenomen (od grčkog. - sastavljen iz istih dijelova), a istodobno se sastoji od istog kompozicije - atomi, koji se sastojao u činjenici da dva ili više ne kao nešto mrtvo, nepokretno; Prihvaćamo, naprotiv, da je darovan konstantnim pokretima zaključenim u najmanjim dijelovima, čiji su privatni međusobni odnosi podložni stalnim promjenama, sumnju u određeni prosječni rezultat. Možemo imati ovdje i stalne promjene u kemijskim česticama koje čine masu u kratkom vremenu pružili su ga univerzalnim prepoznavanjem. Međutim, u isto vrijeme, postojala je tendencija da utišate zasluge A. M. Butlerov i dostavljaju kreatorima teorije strukture samo Kekule i Cooper.

Već nekoliko godina nakon stvaranja teorije strukture Am Burtlerov, morao sam braniti svoj prioritet, kao neke strane kemičare, na početku, koji nisu ni prepoznali teoriju i nisu ni razumjeli njegovu teoriju, oni kasnije pokušao pripisati čast stvaranja glavnih odredbi ove teorije o sebi.

Odlučujuća uloga A. Butlerova u stvaranju, jasno je naglasio 1868. godine, veliki ruski znanstvenik D. I. Mendeleev, preporučujući A. M. Butrova na Sveučilištu St. Petersburg. Mendeleev je napisao da butlers "... opet traži, proučavajući kemijske transformacije, prodrijeti u potrage vezanih veza, heterogenih elemenata u jednu cjelinu, svakom od njih daje urođenu sposobnost da uđe u poznati broj spojeva i razliku u Svojstva pripisuju različitu metodu komunikacije elemenata. Nitko nije proveo te misli tako uzastopno kao što je on, iako su izgledali ranije ... da bi izveli isti način gledanja kroz ZS, klase Bookler objavio je knjigu 1864. godine: "Uvod u punu studiju organske kemije", prošle godine prevedeno na njemački Butlers čitanje i fascinantne ideje formirane oko sebe u Kazanskoj školi kemičara koji rade u njegovom smjeru. Imena Markovnikov, Myasnikova, Popov, dva Zaitsev, Morgunova i neki drugi uspjeli su dobiti slavu na mnogim otkrićima koje su uglavnom nastale zbog neovisnosti smjera Butroz. Osobno mogu svjedočiti da su takvi znanstvenici i, kao i Würz i Kolbe, razmotriti Butlerov kao jedan od najutjecajnijih u naše vrijeme motora teoretskog smjera kemije. "

A. M. Butlers s pravom smatra da će se razviti kao novi stvarni materijal akumulirati. On je napisao: "... ne mogu pomoći, nego primijetiti da se zaključci na koji se načelo kemijske strukture održava u tisućama slučajeva slažem se s činjenicama. Kao u svakoj teoriji, i ovdje, naravno, postoje nedostaci, nesavršenosti, - postoje činjenice koje ne reagiraju strogo o kemijskoj strukturi. Naravno, treba biti poželjno u određenoj reprodukciji takvih činjenica; Činjenice koje nisu objašnjene postojećim teorijama, najskuplje za znanost, od njihovog razvoja trebaju biti prednost očekivanja njegovog razvoja u bliskoj budućnosti ").

Pogleda

Spremi u kolege Spremi vkontakte