Sărurile acidului azotic de prezentare a acidului azotic. Săruri de acid azotic

Pentru a obține o vizualizare actualizată a prezentării, creați-vă propriul cont Google și accesați cel nou: https://accounts.google.com

Subtitrări înainte de diapozitive:

Lecție pe tema „Acid azotic” Profesor de chimie clasa a IX-a: Matyushkina T.S.

La clasă: -învățare continuă despre azot -examinarea puterii HNO3 -cunoaștere mai bună a modului de scriere a unei reacții -învățare despre domeniile de stagnare practică a HNO3 și sărurilor

Încălzirea chimică: 1. Formula amoniacului: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniacul: a) mai ușor decât de obicei, b) mai important decât primul, c) nu mai ușor și nu mai important 3. Amoniac: a) oxidant, b) oxidant, c) ambele. 4. Ionul de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Donatorul de electroni la crearea ionului de amoniu este a) atomul de azot, b) ionul de apă, c) ionul de amoniu 6 Etapa de oxidare azotul în amoniac: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8

Încălzirea chimică indică nivelul de oxidare a azotului din oxidul pielii

Acidul azotic HNO 3 este unul dintre cei mai puternici acizi Puterea fizică: - acid barbaric - „dimite” la suprafață, t bp = 84 aproximativ C, t pl = -42 aproximativ C - pe galben deschis prin vedere NO 2: 4HNO 3 = 2H2O +4NO2 + O2

Ottrimannya HNO 3

Puterea chimică Puterea tipică a acizilor

Autoritățile chimice reacționează în special la metale:

Putere chimică: Interacțiuni cu nemetale

Pentru extra-băutorii:

Stadificarea sarurilor HNO 3 - in regnul agricol - pentru fabricarea textilelor - in medicina - in artificii

Confirmați-vă: Stadiul de oxidare a azotului în HNO 3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Când se economisește la lumină HNO 3 a) roșu b) galben c) este lipsit de acid azotic barbaric este: a) oxidant, b) strămoșul, c) atât acesta cât și celălalt. Ce dezvăluie HNO3 cu alți acizi de putere? a) deci b) nu c) depozitați în vreme Arzătorul țarului - a) alcool concentrat b) 3 volume de HCl și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat

Termină discursul: -Azi la clasă am învățat... -M-am antrenat... -Am învățat...

Tema pentru acasă: Citiți teoria: lateral. 118-121 Dreapta 2, 3,4 latura 121

În spatele temei: dezvoltări metodice, prezentări și note

Klochkova Violetta Mikhailivna, profesor de chimie la MBOU ZOSH nr. 2 numit după I. eu. Tarasenka st. Vysilki din regiunea Krasnodar.

Rezumatul unei lecții combinate pe tema „Acid azotic”. Această lecție examinează metodele fizice, subterane și specifice de putere, de laborator și industriale de menținere a acidului azotic.

Slide 2

Acest discurs a fost descris de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „Coachman of Wisdom”, iar din secolul al XV-lea acest discurs a fost folosit în scopuri științifice - acesta este și discursul învățăturilor rusești V.F. Petrușevski a renunțat pentru prima dată la dinamită în 1866. Această rechovina este o componentă a combustibilului rachetei, care a fost folosită pentru motorul primei aeronave cu reacție Radiansky din lume BI - 1 Această rechovina este un număr mare de substanțe vibukhovy (de exemplu, TNT sau tola) - Această rechovina se află în se amestecă cu acid clorhidric.Sunt platină și aur, din aur rege al metalelor. Amestecul în sine, care constă din 1 doză din acest amestec și 3 doze de acid clorhidric, este numit „arzătorul regal”.

Slide 3

Măreția sa Acid azotic Yakonyuk Vira Sergiivna profesor de chimie Znamyanskaya Zosh Lecția de chimie clasa a IX-a

Slide 4

Slide 5

Mai întâi, acidul azotic a fost izolat de către alchimiști, încălzind suma de salpetru și vitriol: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidul azotic pur a fost mai întâi izolat: KNO3 + H 2SO4( conc.) (t °) → KHSO4 + HNO3 Prin distilare ulterioară poate fi separat. „Acid azotic slab”, care practic nu este amestecat cu apa. Context istoric

Slide 6

S-a dovedit că sublinkul este distribuit uniform între doi atomi de acizi. Etapa de oxidare a azotului din acidul azotic este aceeași cu +5, iar valența (creșterea valorii) este aceeași ca înainte, în plus, există și vapori electronici și mai periculoși. Zv'azok - polar covalent. Rețea cristalină – Budova moleculară

Slide 7

Extracția HNO 3 Metoda de extracție de laborator: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 când iese acid azotic, apoi reduceți

Slide 8

Metoda industrială 1. Oxidarea amoniacului în NO în prezența unui catalizator platină-rodiu: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Oxidarea NO2 cu apă în prezența acidului: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 O2 NO3 NO2 în frigul Cu menghină (10 at): 2NO + O2 = 2NO2

Slide 9

Putere fizică Putere fizică neputincioasă temperatură topire = -41,60 C boilp = 82,60 C nu se amestecă cu apa volatilă - „dimite” în aer Concentrație. acidul azotic este preparat într-o culoare galbenă,

Slide 10

Urmărire (sediul grupului): (Repetarea PTB!). Grupa 1: se efectuează reacția dintre acidul azotic și oxidul de cupru (II), se notează reacția corespunzătoare, se determină tipul acesteia Grupa 2: se îndepărtează baza nealcoolică Cu(OH)2; se efectuează reacția dintre acidul azotic și hidroxidul de cupru (II); înregistrați reacția, determinați-i tipul.

Slide 11

Grupa nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupa nr. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (înlăturarea bazei nedistructive) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - reacție de schimb ionic, Cu( non-revers OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Semnul reacției – ruperea asediului blackite Cu(OH)2 Nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reacție schimb ionic, nenegociabil 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Semnul reacției este de obicei „fierbe”.

Slide 12

Substante cu acizi mari: 1. Electrolit puternic care este bun la disocierea cu ionii HNO3 -> H+ +NO3- Modifica barbarizarea indicatorului. 2. Reacționează cu oxizii bazici CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reacționează cu baze HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacționează cu sărurile mai multor acizi letali Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 \ H2OCO2

Slide 13

Specific: Cand este incalzita si sub lumina, lumina se descompune 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Reactioneaza cu nemetale C + 4HNO3(conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2%) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. Acidul azotic oxidează nemetale

Slide 14

Interacțiunea acidului azotic cu metalele este dovedită a fi bună, deoarece conc. HNO3 este folosit ca agent oxidant pentru combustibilul rachetei. Sensul constă în faptul că produșii de reacție depind de doi factori: 1) concentrația acidului azotic; 2) activitatea metalului Combinarea acestor doi parametri determină depozitarea produșilor de reacție. Ce poti face? a) metalul poate reacționa sau nu (a nu reacționa, pasiva); b) un depozit de gaze mixte (de regulă, nu există un produs asemănător gazului, ci un amestec de gaze, uneori unele gaze au prioritate față de altele); c) deoarece apa nu este vizibilă în aceste procese (acest lucru este adevărat, dacă în practică se dovedește că apa gazoasă Mn + HNO3 dizolvată este efectiv vizibilă) Regula principală: cu cât metalul este mai activ și cu atât acidul azotic este mai diluat, cu atât mai intens azotul ї acizi (opțiune extremă - upgrade la amoniac NH3, mai precis la NH4NO3; aici procesul de upgrade este N( +5) + 8e ----> N(-3)). Opțiuni intermediare posibile pentru trecerea la NO2, NO, N2O, N2 Schema procesului de bază: HNO3 + Me ---> sare de acid azotic (nitrat) + produs de îmbunătățire a acidului azotic + H2O

Slide 15

Interacțiuni cu metalele: La interacțiunea cu metalele, azotații, apa și al treilea produs se formează conform schemei: HNO3(r.)+Me(înainte de H2)→nitrat+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(r.)+Me (după H2)→ nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(înainte de H2)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(după H2)→nitrat+H2O+NO2 HNO3 concentrat pe Al, Cr, Fe, Au, Pt nu este cazul.

Slide 16

P.S HNO3 concentrat >60% HNO3 diluat = 30-60% HNO3 foarte diluat

Slide 17

Stagnarea acidului azotic:

Virularea îngrășămintelor azotate și combinate, vibukhovyh hidrați (trinitrotoluen și etc.), arpaș organic. yak okislyuvach tragere de rachete. - În metalurgie, acidul azotic este folosit pentru decaparea și spargerea metalelor, precum și pentru tăierea aurului și tăierea.

Slide 18

Efect asupra organismului

Inhalarea vaporilor de acid azotic se efectuează până când se eliberează, acidul azotic (în special concentrat) este aplicat pe piele. Limita admisibilă a acidului azotic în aplicații industriale este încă de 50 mg/m3 când este transformat în N2O5.Acidul azotic concentrat atunci când este combinat cu substanțe organice arde și vibrează.

Slide 19

Verificați cu dvs.:

Etapa de oxidare a azotului în HNO3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 La economisirea de HNO3 lumină a) roșu b) lichid c) se elimină fără hambar La interacțiunea cu metalele, acidul azotic este: a) oxidant, b) porecla liberă , B) atât aceasta cât și cealaltă. Acidul azotic din compozitia sa nu reactioneaza cu hidroxidul, formula este: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Tsarska Gorilka - a) alcool concentrat b) 3 vase de HCI și 1 oală de HNO3 c) acid azotic concentrat

Slide 20

cheie

1 - y 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Slide 21

visnovok:

1. Acizii azotici au o putere acidă caracteristică: reacție la indicator, interacțiuni cu oxizi metalici, hidroxizi, săruri ale acizilor slabi, modificări ale prezenței ionului H+ în molecule; 2. Oxizii puternici de putere ai acidului azotic de formare a moleculelor bovine; La interacțiunea cu metalele nu se creează apa, ci se creează nitrați, oxizi de azot sau alți compuși (azot, azotat de amoniu) și apă în funcție de concentrația acidului și de activitatea metalului; 3. Proprietățile oxidative puternice ale HNO3 sunt utilizate pe scară largă pentru extracția diferitelor produse importante ale stăpânirii oamenilor (dobrova, lichiorurile, materialele plastice etc.)

Slide 22

Îmbunătățirea locuinței:

§26 exercițiul 4.5 Mai multă creativitate - prezentare a istoriei producției de acid azotic. Stagnarea acidului azotic

Slide 23

Mulțumesc pentru lecție

Slide 24

literatură

O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumiv Carte de carton pentru profesorul de chimie de clasa a IX-a. Butard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Puterea chimică a vorbirii anorganice Chimie 2000 D0%B7%D0%BE%D1

Vizualizați toate diapozitivele

1 tobogan

Săruri ale acidului azotic, Motto condensat pentru lecția „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoi

2 tobogan

cunoașteți și notați denumirile sărurilor acidului azotic, ceea ce înseamnă puterea oxidului și caracteristica de hidratare a acestora; medie: stadiul de oxidare a elementelor chimice în formule de sare; tipuri de reacții chimice care pot avea o soartă; caracterizează: puterea chimică extremă a sărurilor acidului azotic;

3 slide

Gra "Tic-Tac-Toe" Eliberarea acidului azotic reacţionează cu reacţiile pielii. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slide

Ce clase de vorbire anorganică aparțin acestui discurs? 1. Numiți sărurile - produse ale acestor reacții 2. Combinați nivelul molecular al reacției de îndepărtare a nitraților. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slide

Terminați comparația cu o reacție și explicați ce clase de interacțiuni pot duce la pierderi. ОО + НNO3→ ОО + N2О5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 slide

Având în vedere perechile, se adună reacțiile posibile ale a) hidroxid de sodiu și acid azotic, b) hidroxid de potasiu și oxid azotic (V), c) oxid de calciu și acid azotic, d) amoniac și acid azotic, e) sulfat de bariu și calciu nitrat, f) clorură de sodiu și azotat de bariu, care reacție este imposibilă și de ce?

7 slide

Se amestecă din nou sărurile îndepărtate ca urmare a posibilelor reacții. Nitrații de potasiu, sodiu, calciu și amoniu se numesc nitrați KNO3 – azotat de potasiu (nitrat indian), NaNO3 – azotat de sodiu (nitrat chinez), Ca(NO3)2 – azotat de calciu (norvegian)) NH4NO3 – azotat de amoniu (nitrat aminoic în natura nu). Industria germană este foarte respectată în lume, deoarece extragea NH4NO3 din azot N2 și apă, potrivite pentru recoltarea legumelor.

8 slide

Nitrații sunt substanțe solide cristaline, refractare, conform tabelului de grade, ce fel de electroliți sunt enumerați - puternici sau slabi?

Slide 9

Ce cuvinte se numesc săruri? Este necesar să se facă o afirmație logică: tipul de legătură chimică – tipul de raze cristaline – forțele de interacțiune dintre particulele de la unitățile cornului – puterea fizică a vorbirii.

10 diapozitive

Puterea chimică a nitraților Interacțiunea nitraților cu metalele, acizii, pajiștile, sărurile Cu(NO3)2 + Zn ... , AgNO3 + HCl ... , Cu(NO3)2 + NaOH ... , AgNO3 + BaCl2 ... .

11 diapozitiv

Istoria lui Tsikava Un chimist avansat a studiat tipurile de reacții chimice și a remarcat că carbonații neesențiali (CaCO3), sulfiții (CaSO3), silicații (CaSiO3) și sulfații (FeSO4) se descompun în timpul încălzirii. Odată ce ți-ai stabilit sarcinile, va trebui să-ți rezolvi cheltuielile. Pentru a confirma acest lucru, luați un suport de laborator, o eprubetă cu azotat de sodiu și o baie cu alcool. Se știe că atunci când sărurile bogate sunt răspândite, se creează un gaz, un chimist suplimentar pregătește așchii, hârtie de turnesol și apă vaporizată (Ca(OH)2). Când sarea s-a încălzit și s-a topit, a coborât o așchie în eprubetă, făcând-o să mocnească și să izbucnească în flăcări. Care sunt ideile principale ale tânărului chimist?

12 slide

Pentru a obține o vizualizare actualizată a prezentării, creați-vă propriul cont Google și accesați cel nou: https://accounts.google.com

Subtitrări înainte de diapozitive:

Nici o singură navă nu poate ține mai multă încărcătură decât cunoștințele judecătorului; Se extinde constant. limba arabă populară

Acest râu din Europa se numește „zăpadă chinezească”; 808 roku alchimistul chinez Tsin pe baza de vin praf de pușcă întunecat. Conform formulei moleculare a plantei, conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și kislen.

Săruri de acid azotic

Nomenclatura sărurilor azotate: Ba (NO₃)₂, AgNO₃, Zn(NO₃)₂, NaNO₃ Nitrat: NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃

Puterea fizică și fizică a nitraților Tipul de legături chimice – iona Tipul de compuși cristalini – ionna Agregat de plante – compuși cristalini solizi Dezintegrarea apei – majoritatea diferențelor

XIMICHNI POODISTISTIS, SPILLY SAMS ELEKTROLITIA reacționează cu acizi BA (no₃) ₂ + h₂so₄ z Luga Fe (No₃) ₃ + nah cu săruri AGNO ₃ + BACL ₂ w metale cu (no₃) ₂ + fe

În special puterea nitraților Descompunerea termică Fără a pierde timpul, Să ne dăm seama cum se descompun nitrații la sobă. De ce să ieși afară? Metalul Luzhny este atât de activ, încât pe un ton de comandă spune: „Fiind un nitrat, este atât de lichid încât mă voi transforma mai bine în nitrit!” Și metalele de la companie includ magneziu până la cupru, zinc și alte vase. Cu grijă și calm, fără imagine, oxidul este extras din nitrat. Ei bine, ce a tăiat mercurul ăla? Metalele care se consideră nobile par a fi complet libere.

Caracteristicile nitraților Reacția acidă la NO₃⁻ NaNO₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrati: „pentru” și „împotrivă”

Denumirea plantei Recomandări pentru uscare Patisson Este mai bine să tăiați partea superioară care atinge fructele, sarea de bucătărie sau acidul ascorbic Morcovi Tăiați partea superioară și inferioară a rădăcinii de masă. Acumularea de nitrați în diferite părți ale organelor productive ale plantelor.

În spatele temei: dezvoltări metodice, prezentări și note

Această lecție este considerată prima din secțiunea „Prezentări pe computer”. În această lecție, elevii se vor familiariza cu programul POWERPOINT și vor începe să schimbe designul și aspectul diapozitivelor.

Prezentare „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de învățare”

Prezentarea „Vicoristica prezentărilor multimedia ca mijloc universal de învățare” este oferită de dragul unei prezentări cuprinzătoare.

Lecție și prezentare „The Sightseeng Tours” Londra și Saint-Petersburg cu prezentare

Obiective: dezvoltarea memoriei mentale (înțelegerea monologului); abilități gramaticale aprofundate de citire și vorbire (trecută oră neinterpretată, articol cântând) Zavdannya: vch...

Prezentare „Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia”