Indikátory na maľovanie v kyslom prostredí. Kyseliny - hlavné ukazovatele

Látky, ktoré menia farbu pri zmene reakcie média, sú indikátormi - najčastejšie zložité organické zlúčeniny sú slabé kyseliny alebo slabé bázy. Zloženie indikátorov môže byť schematicky exprimované nindovými alebo inohovými vzorcami, kde IND je zložitý organický anión alebo indikátor.

Takmer indikátory boli použité na dlhú dobu, ale prvý pokus o vysvetlenie svojich činností sa uskutočnilo v roku 1894 Ostelald, ktorý vytvoril takzvanú teóriu iónov. Podľa tejto teórie majú neustále molekuly indikátora a jeho ID ióny rôzne farby v roztoku a farby riešenia sa mení v závislosti od rovnovážnej polohy disociácie indikátora. Napríklad fenolftalén (indikátor kyseliny) má bezfarebné molekuly a infarbice; Metylant (hlavný indikátor) - žlté molekuly a červené katióny.

fenolphthalein metylovaranzh

Hindl + + Ind - IndOH
Ind + OH -

beszvest. maliny. Žltá. Červená.

Zmena v súlade so zásadou Lestelle vedie k posunu rovnováhy doprava alebo vľavo.

Podľa teórie chromoforov (GANCH), ktorá sa objavila neskôr, zmena farby indikátorov je spojená s reverzibilným usporiadaním atómov v molekule organickej zlúčeniny. Takéto reverzibilné preskupenie v organická chémia nazýva tautoméria. Ak v dôsledku tautomérnej zmeny v štruktúre sa v molekule organickej zlúčeniny nazývajú špeciálne skupiny, nazýva sa chromofors, potom sa organická hmota stáva maľbou. Chromofóry sa nazývajú skupiny atómov, ktoré obsahujú jednu alebo viac viacnásobných väzieb, čo spôsobuje selektívnu absorpciu elektromagnetických oscilácií v UV oblasti. Úloha chromofórových skupín môže byť zoskupovanie atómov a väzieb, as -N \u003d N-, \u003d S \u003d S, -N \u003d O, chinoidové štruktúry atď.

Keď tautomerná transformácia vedie k zmene štruktúry chromoformu - farba sa zmení; Ak po preskupení molekuly neobsahuje viac chromofór - farba zmizne.

Moderné nápady sú založené na teórii ion-chromofory, podľa ktorej je zmena farby ukazovateľov spôsobená prechodom z iónovej formy na molekulárne a naopak, sprevádzané zmenou štruktúry indikátorov. To isté indikátor teda môže existovať v dvoch formách s inou štruktúrou molekúl a tieto formy sa môžu pohybovať jeden na druhý a medzi nimi sa stanoví rovnováha.

Ako príklad je možné zvážiť štrukturálne zmeny v molekulách typických indikátorov kyselín - fenolftaleínu a metyl-oranžovej pod pôsobením alkalických a kyslých roztokov (pri rôznych hodnotách pH).

Reakcia, v dôsledku čoho vďaka tautomérnej reštrukturalizácii štruktúry fenolftaleínovej molekuly v ňom vzniká chromofórová skupina, ktorá spôsobuje vzhľad farby, tokuje podľa nasledujúcej rovnice:

bezfarebné bezfarebné bezfarebné

crimson

Indikátory, ako slabé elektrolyty, majú malé disociačné konštanty. Napríklad KD fenolftalén je 2 ∙ 10 -10 a v neutrálnom médiu je hlavne vo forme jeho molekúl v dôsledku veľmi nízkej koncentrácie iónov, prečo zostáva bezfarebná. Pri pridávaní alkalických H + yons fenolphthalein sa viaže, "dotiahnite" s ňou ---yons of alkálie, tvarovanie molekúl vody a rovnovážna poloha disociácie indikátora sa posunie na právo - smerom k zvýšeniu koncentrácie IN. V alkalickom médiu sa vytvorí bifidnálna soľ, ktorá má chinoidnú štruktúru, ktorá spôsobuje farbu indikátora. Posunutie rovnováhy medzi tautomérnymi formami je postupne. Farba indikátora sa preto nemení okamžite, ale pohyb zmiešanej farby na farbu aniónov. Keď sa kyselina pridá do rovnakého roztoku súčasne s alkalickou neutralizáciou - s dostatočnou koncentráciou H + DIZ - poloha rovnováhy s disociáciou indikátora sa posunie doľava smerom k molarizácii, roztok sa znova zakrýva.

Podobne sa vyskytuje zmena farby metylovoa: neutrálne molekuly metylového jedla poskytujú žltý farebný roztok, ktorý sa pohybuje do červenej, čo zodpovedá chinoidnej štruktúre. Tento prechod je pozorovaný v intervale pH 4.4-3.1:

žltá červená

Farba indikátorov teda závisí od pH prostredia. Intenzita farby takýchto ukazovateľov je dostatočne veľká a je dobre viditeľná, aj keď je zavedený malý počet indikátorov, čo nie je schopné významne ovplyvniť pH roztoku.

Roztok obsahujúci indikátor nepretržite mení jeho maľbu, keď sa zmení pH. Ľudské oko však nie je na takéto zmeny veľmi citlivé. Rozsah, v ktorom je pozorovaná zmena farby indikátora, je určená fyziologickými limitmi vnímania farieb ľudským okom. V normálnom zraku je oko schopné rozlišovať medzi prítomnosťou jednej farby v zmesi na inej farbe len vtedy, ak existuje aspoň nejaká prahová hustota prvej farby: zmena farby indikátora je vnímaná iba v Oblasť, kde je 5-10-násobok nadbytočná forma s ohľadom na druhú. Berúc do úvahy ako príklad, a charakterizujúci stav rovnováhy

Zadné.
H + + ind -

zodpovedá ConstantA

,

môže byť napísaný, že indikátor prejavuje svoju čistú farbu kyseliny, zvyčajne zachytená pozorovateľom,

,

a čistá alkalická farba, keď

Vnútri intervalu definovaného týmito hodnotami sa prejavuje zmiešaná farba indikátora.

Oko pozorovateľa teda rozlišuje zmena farby len vtedy, keď sa reakcia média zmení v rozsahu približne 2 jednotiek pH. Napríklad v fenolfthaleínu, tento interval pH od 8,2 do 10,5: pri pH \u003d 8,2, oko pozoruje začiatok vzhľadu ružovej farby, ktorý sa zvyšuje na hodnotu pH \u003d 10,5, a pri pH \u003d 10,5, amplifikácia červenej farby už nepostrehnuteľnej. Tieto hodnoty pH intervalu, v ktorom oko rozlišuje zmenu farby indikátora, sa nazýva interval prechodu farby indikátora. Pre metyl oranžovú až d \u003d 1,65 · 10 -4 a RK \u003d 3,8. To znamená, že pri pH \u003d 3,8 neutrálnych a disociovaných formách sú v rovnováhe v približne rovnakých koncentráciách.

Zadaný rozsah pH približne 2 jednotiek pre rôzne indikátory nespadá na rovnakú oblasť pH, pretože jeho poloha závisí od špecifickej hodnoty disociačnej konštanty každého indikátora: silnejšia zadná kyselina, interval prechodu indikátora v kyslejšom prostredí oblasti. V Tab. 18 ukazuje intervaly prechodu a farby najbežnejších acid-bázových ukazovateľov.

Pre presnejšie stanovenie hodnoty pH roztokov sa používa komplexná zmes niekoľkých indikátorov aplikovaných na filtračný papier (tzv. "Colthoff Universal Indikátor"). Pás indikačného papiera sa ponorí do študovaného roztoku, leží na bielom vode-vinutí substrátu a rýchlo porovnávať prúžky s referenčnou stupnicou pre pH.

Tabuľka 18.

Prechod a farebné intervaly v rôznych prostrediach

najbežnejšie ukazovatele kyselín

názov	Farba indikátora v rôznych prostrediach
Fenolphthalein	bezfarebný	crimson 8.0 < pH < 9.8	crimson
		fialová 5 < рН < 8
Metyl oranžový		oranžový
		3.1< рН < 4.4
Metyl fialová		fialová
Bromkresol
Bromimyol
Tim		2,5 < pH < 7,9

Indikátory - organické zlúčeniny schopné meniť farbu v roztoku s zmenou kyslosti (pH). Ukazovatele sú široko používané v titrácii v analytickej chémii a biochémii. Ich výhodou je nízka cena, rýchlosť a viditeľnosť štúdie.
Indikátory sa zvyčajne používajú pridaním niekoľkých kvapiek vodného alebo alkoholického roztoku alebo malý prášok do vzorky podľa štúdie. Keď sa teda titráciou, indikátor sa pridá k alikvotu explodovaného roztoku a je pozorovaný pre zmeny farieb v bode ekvivalencie.

Indikátorové intervaly farieb

Obrázok ukazuje orientačné údaje o existencii rôznych farieb indikátorov vo vodných roztokoch.
Pre presnejšie informácie (niekoľko prechodov, numerickej hodnoty pH) pozri nasledujúcu časť.

Tabuľka pH hodnôt prechodu najbežnejších ukazovateľov

Indikátory hlavných kyselín sú distribuované v laboratórnej praxi vo vzostupnom poradí podľa hodnôt pH, ktoré spôsobujú zmenu farby. Rímske čísla v štvorcových zátvorkách spĺňajú číslo farebného prechodu (pre indikátory s viacerými prechodovými bodmi).

Indikátor a číslo prechodu	h.	Farba je viac kyselina		Interval pH a číslo prechodu	Farba je viac alkalická forma
Metylová fialová			žltá	0,13-0,5 [I]		zelená
Crustie červená [I]			červený	0,2-1,8 [I]		žltá
Metylová fialová			zelená	1,0-1,5		modrá
Timol Blue [I]	na		červený	1.2-2,8 [I]		žltá
Tropheolin 00.	o.		červený	1,3-3,2		žltá
Metylová fialová			modrá	2,0-3,0		fialová
(Di) metyl-žltá	o.		červený	3,0-4,0		žltá
Bromufenol Blue	na		žltá	3,0-4,6		sine-fialový
Kongový červený			červený	3,0-5,2		modrá
Metyl-oranžový	o.		červený	3,1-(4,0)4,4		(oranžová) žltá
Bromokress zelená	na		žltá	3,8-5,4		modrá
Monitor Brómoscusu			žltá	3,8-5,4		modrá
Lakmoid	na		červený	4,0-6,4		modrá
Metylová červená	o.		červený	4,2(4,4)-6,2(6,3)		žltá
Chlorophenolov červená	na		žltá	5,0-6,6		červený
Lacmus (azolitmin)			červený	5,0-8,0 (4,5-8,3)		modrá
Bromoskonálna fialová	na		žltá	5,2-6,8(6,7)		jasne červená
Bromimol modrá	na		žltá	6,0-7,6		modrá
Neutrálna červená	o.		červený	6,8-8,0		jantárový
Fenol červená	o		žltá	6,8-(8,0)8,4		jasne červená
Kredu	na		žltá	7,0(7,2)-8,8		tmavo červená
α-naftholftaleín	na		Žltá ružová	7,3-8,7		modrá
Timol Blue	na		žltá	8,0-9,6		modrá
Fenolphthalein [i]	na		bezfarebný	8.2-10,0 [I]		malinovo-Red
Timolftaleine	na		bezfarebný	9,3(9,4)-10,5(10,6)		modrá
Alizarine Yellow LJ	na		bledý citrón-žltý	10,1-12,0		hnedý
Modrý			modrá	10,1-11,1		červený
Diazophyl			žltá	10,1-12,0		fialová
Indigocarmin			modrá	11,6-14,0		žltá
Epsilon Blue.			oranžový	11,6-13,0		tmavý fialový

Indikátory rastlín v školskom laboratóriu

Pavlova Sargylan

MAKAROVA VICTORIA.

trieda 9 "B", MBOU "Vilyuyskaya Stredná škola č. 1 pomenovaná po G.I. Chirejev "Vilyuisk Republic Sakha (Yakutia)

Petrova Anna Prokopyevna

vedecký, učiteľ vyššej kategórie, učiteľka chémie MBOU "Vilyuyskaya Stredná škola č. 1 pomenovaná po G.I. Chiryaeva ", Vilyisk

Ukazovatele sú chemikálie, ktorých maľba sa líši v závislosti od pH média. Latinský indikátor znamená "ukazovateľ".

V lekciách chémie používame ukazovatele, ako je lacmus, fenolftalén, metyl-oranžová, ktorá zmení farbu v závislosti od prostredia roztoku. Džúsy a odhodlanie pestrofarebných plodov, ovocia a kvetov majú tiež vlastnosti kyslých indikátorov, to znamená, že menia svoju maľbu, keď sa zmení kyslosť média.

Relevantnosť: Použitie acid-base ukazovateľov z plodov rastlín rastúcich v yakutiu na stanovenie reakcie média.

práce : Získanie indikátorov rastlín z prírodných surovín.

Úlohy:

· Ak chcete preskúmať literatúru, oboznámte sa s metodikou pre prípravu samohybných ukazovateľov z ovocia rastlín rastúcich v našej oblasti;

· Experimentálne získaním súboru ukazovateľov.

· Preskúmajte správanie indikátorov rastlín v rôznych prostrediach.

· Vykonajte štúdiu na určenie média riešení starostlivosti o vlasy vlasov.

Predmet štúdia: prírodné rastlinys vlastnosťami acid-base indikátorov.

Hypotéza: Riešenia indikátorov rastlín môžu byť pripravené nezávisle a uplatňovať v školskom laboratóriu.

Metódy a techniky práce:

· Zoznámte sa s metodikou pre vykonávanie experimentov;

· Pripravte riešenia ukazovateľov z prírodných surovín;

· Preskúmajte zmeny vo farbe prírodných indikátorov v závislosti od média;

· Dodržiavajte bezpečnostné predpisy počas chemického experimentu.

2. experimentálna časť

2.1. Definícia stredných riešení s umelými ukazovateľmi

Účel: N. prideliť farbu obrazu roztokov kyselín, alkalických a stredných roztokov indikátorov syntetizovaných so soľným poľa.

Činidlá: Riešenie kyseliny chlorovodíkovej kyseliny HCl, roztok hydroxidu draselného, \u200b\u200broztok uhličitanu draselného, \u200b\u200broztok uhličitanu draselného na 2 až 3, roztok chloridu sodného NaC1, hliníkový roztok hliníka kamene Alum.

V školskom chemickom laboratóriu sú k dispozícii tieto umelé ukazovatele: fenolphthalein, metyl oranžové a lakténie. Pozreli sme sa na ne, aby zmenili farbu v neutrálnom, kyslom a alkalickom médiu.

Stôl 1.

Zmena farby indikátorov v riešeniach

	indikátor
	Fenolphthalein	Bezfarebný	Malinovaya	Malinovaya	Bezfarebný	Bezfarebný
		Fialová
	Metyl-oranžový	Oranžový

Z tabuľky 1 je možné vidieť, že všetky ukazovatele menia svoju farbu: v kyslom médiu na červenej (okrem fenolftalénu); V neutrále majú svoju vlastnú prirodzenú farbu a v alkalickej farbe je oveľa odlišný. Fenolphthalein mení farbu roztoku na maliny, laku - na modrú a metyl-oranžovú - na žltej farbe.

2.2. Metódy prípravy indikátorov rastlín

Pokrok:

Na prípravu indikátorov rastlinných indikátorov sa odobralo 25 g surovín, rozdrvených, naleje 100 ml vody a varíme 1-2 minúty. Výsledné odhodlanie sa ochladili a prefiltrovali. Vo výslednom filtráte sa na účely ochrany pred poškodením, alkohol pridal v pomere 2: 1. Pripravené ukazovatele z bobúľ Lilacs, brusnice, maliny, čučoriedky, čučoriedky, jahody, plodov repy.

2.3. Definícia média riešení indikátormi rastlín.

Výsledky výskumu:

Ak chcete študovať zmenu farby prirodzených indikátorov v rôznych médiách, niekoľko kvapiek indikátora rastlín sa injikovalo pipetou a striedavo ich pridala na roztoky kyseliny chlorovodíkovej, hydroxidu draselného, \u200b\u200bchloridu sodného, \u200b\u200buhličitanu draselného a chloridu hlinitého. Výsledky všetkých experimentov sú uvedené v tabuľke.

Tabuľka 2.

Zmeniť farbenie prírodných indikátorov v rôznych prostrediach

		Prírodné indikácie farieb	Farbenie v neutrálnom prostredí	Farbenie v alkalickom prostredí (RR KOH)	Farbenie v alkalickom médiu (PR K2CO3)	Maľovanie v kyslom prostredí	Maľovanie v kyslom prostredí
	Berry Barberry	jasne červená	sa nemení				fialová
	Raspberry Berry	red-crimson					fialová
	Brusnice berry
	Berry čučoriedka	jasne červená					fialová
	Berry Jahody	oranžový			oranžový	oranžový	oranžový
	Berry Chernika	jasne červená					fialová
	Plodov					sa nemení

Z tabuľky 2 je možné vidieť, že všetky objekty, ktoré sme vybrali, zmeňte svoju prirodzenú farbu v závislosti od kyslosti média. Je veľmi dobré, že je pozorované v lesklóroch, malinách, čučoriedkach, brusníctva, jahodách, repa, jasne červených odvar z plodov a plodov, z ktorých v kyslom médiu sa stanú ružovo-červeno-fialou a v alkalických - žltohodno-svetlo-kože .

Záver: rastlinné bobule majú kyslú v stredu, takže farba roztoku v kyslom prostredí sa nemení, farba zostáva červená. V alkalickom médiu sa roztoky zakúpia od žltej až po zelenú. Z ovocia rastlín sú ovocie retrbu dobré indikátory, získajú sa výrazné farebné riešenia.

2.4. Príprava indikátorových papierov.

S pomocou filtračného papiera a extraktorov z indikátorov rastlín sme pripravili indikátorové papiere. Metóda varenia je veľmi jednoduchá: Na filtračný papier sa aplikuje roztok zo zeleninového kapucňa indikátora, vysuší a znova zopakujte postup.

Zmena farby impregnovaných indikátorových papierov v rôznych médiách zodpovedá zmene farby podobného indikátora zeleniny.

2.5. Definícia stredných roztokov detergentov.

Činidlá: Rastlinné indikátory, Shampoos Solutions: Absolut, Špeciálne série (pivo), hlava a ramená, Degtyry, Clear Vita Abe.

Pokrok: Každý zhoršujúci sa detergent je rozpustný vo vode a rozdelí sa do piatich častí. Pridávame kvapku prírodných indikátorov. V každom z nich sa indikátory zmenili farbu. (Tabuľka 3).

Tabuľka 3.

Zmena farby prírodných indikátorov v detergentných riešeniach

	Suroviny pre indikátor varenia	Prírodné indikácie farieb		Hlava a ramená	Degtyar		Špeciálne série (pivo)
	Berry Barberry	jasne červená
	Raspberry Berry	Červený
	Brusnice berry
	Berry čučoriedka	jasne červená			svetlo modrá
	Berry Jahody	oranžový
	Berry Chernika	jasne červená
	Plodov		oranžový	oranžový		oranžový

Závery na základe výsledkov štúdie:

1. Všetky ukazovatele: Domáce a výrobné univerzálne papier, ukázané vo všetkých predmetoch, znamená zodpovedajúcu povahu životného prostredia.

2. Ľudská koža má slabé prostredie. Na ochranu pokožky a vlasov pred negatívnym dopadom detergentu, hodnota zodpovedajúcu hodnote PN epidermy. Šampóny vlasov majú slabo kyslé prostredie, ktoré spĺňa hygienické požiadavky na prostriedky. Podľa našich štúdií šampónov rôznych šampónov má šampón hlavne so štandardnými ukazovateľmi, ale "Clear Vita Abe" šampón je dáva viac kyslej v stredu ako zostávajúce šampóny. Druhé miesto kyslosti zaberá šampón "absolutický", tretie miesto je "degtyar" šampón.

Záver:

Použitie metódy získavania ukazovateľov zariadení v školskom laboratóriu, prišiel do nasledujúcich záverov:

1. Lacmus, metyl-oranžový a fenolftalén - hlavné indikátory kyselín, ktoré sú najčastejšie používané v škole. Zmenou ich sfarbenia je možné posúdiť nielen o reakcii média, ale tiež presne určiť pH roztoku.

2. Indikátory rastlín majú dostatočne vysokú citlivosť, takže môžu byť použité ako acid-base ukazovatele na určenie média riešení v školskom laboratóriu v triede voliteľného kurzu, v chemických kruhoch, tiež určiť kyslosť pôdnej oblasti .

Príloha č. 1.

Obrázok 1. Ak chcete študovať zmenu farby prírodných indikátorov, niekoľko kvapiek samonabelého indikátora priniesla pipetou a striedavo ich pridala do roztokov chloridu sodného, \u200b\u200bhydroxid draselný, uhličitan draselný, kyselinu chlorovodíkovú a chlorid hlinitý

Obrázok 2. Sada pripravených zeleninových ukazovateľov

Obrázok 3. Všeobecný pohľad na experimenty

Obrázok 4. Indikátory hotových papiera

Obrázok 5. Zmena farby papierových indikátorov v rôznych prostrediach

Bibliografia:

1. encyklopedický slovník - 2. ed., Pereerab. a pridať. - m.: "Veľká ruská encyklopédia"; Petrohrad: NORINT, 2001.

2. VYPNUTIE O., Experimenty bez výbuchov. / O. Olgin. - m.: Chémia, 1986.

3. SEEMENOV P.P. "Ukazovatele z miestneho zeleninového materiálu", "chémia v škole", 1984, č. 1, s. 73.

4.TEPIN S.S., ALIKBAROVA L.YU. Zaujímavé úlohy a veľkolepé experimenty v chémii, m.: Drop, 2002.

Zmena farby indikátorov v závislosti od pH

Indikátory kyseliny sú zlúčeniny, ktorých farby sa mení v závislosti od kyslosti média.

Napríklad lakténie v kyslom médiu je červeno-červená a v alkalických látkach. Táto vlastnosť je možné použiť na rýchle vyhodnotenie pH riešení.

Kyseliny a hlavné ukazovatele sú široko používané v chémii. Je známe, napríklad, že mnohé reakcie rôznymi spôsobmi prúdia v kyslom a alkalickom médiu. Nastavenie pH, môžete zmeniť smer reakcie. Indikátory môžu byť použité nielen pre vysokokvalitné, ale aj pre kvantitatívne hodnotenie obsahu kyseliny v roztoku (metóda titrácie kyseliny-báz).

Použitie ukazovateľov nie je obmedzené na "čistú" chémiu. Kyslosť média sa musí monitorovať v mnohých priemyselných procesoch pri hodnotení kvality potravín, v medicíne atď.

V stôl 1. Indikuje sa najviac "populárne" indikátory a ich maľba je označená v neutrálnom, kyslom a alkalickom médiu.

stôl 1

Metyloranszh

Fenolphthalein

V skutočnosti je každý indikátor charakterizovaný svojím intervalom pH, v ktorom sa zmení farby (prechodový interval). Zmena farby sa vyskytuje v dôsledku transformácie jednej formy indikátora (molekulárne) na iný (ión). Ako kyslosť média klesá (s rastom pH), koncentrácia iónovej formy sa zvyšuje a molekulárne spadá. Tabuľka 2 Uvádza niektoré azylové indikátory a zodpovedajúce prechodové intervaly.

Tabuľka 2

Indikátory(z Lat. Indikátor - ukazovateľ) - látky, ktoré umožňujú monitorovať zloženie média alebo prietok chemickej reakcie. Niektoré z najbežnejších - eskort a hlavné ukazovatele, ktoré menia farbu v závislosti od kyslosti roztoku. To sa deje, pretože v kyslom a alkalickom médiu má indikátorová molekula iná štruktúra. Príkladom je indikátor bežného fenolftaleínu, ktorý sa používa ako laxatívny nazývaný purgen. V kyslom médiu je táto zlúčenina vo forme nedokončených molekúl a roztok je neohrabaný, a v alkalických - vo forme jedinej nabitých aniónov, a roztok má karmínovú farbu ( cm. Elektrolytická disociácia. Elektrolyty). Avšak, v silne sami, fenolftalein je opäť zafarbený! Je to spôsobené tvorbou inej bezfarebnej formy indikátora - vo forme trojdielneho aniónu. Nakoniec, v koncentrovanej médiu kyseliny sírovej, červená farba sa opäť objaví, hoci nie tak intenzívne. Jej vinník je fenolphthalein katión. Toto známou skutočnosťou Môže viesť k chybe pri určovaní reakcie média.

Indikátory alkalických kyselín sú veľmi rôznorodé; Mnohí z nich sú ľahko prístupné, a preto nie je jedno storočie známe. Ide o odhodnocovanie alebo výťažky maľovaných kvetov, bobúľ a ovocia. Tak, odvar z IRIS, Panzy, tulipány, čučoriedok, ostružiny, maliny, čierne ríbezle, červenej kapusty, repa a iných rastlín červeno v kyslom prostredí a zelene-modrá - v alkalických látkach. Je ľahké si všimnúť, ak si umyte panvicu s zvyškami borščového mydla (t.j. alkalickej) vody. S pomocou kyslého roztoku (octu) a alkalickým (pitím a lepším umývacom sóde) môžete tiež urobiť nápisy na lístkoch rôznych farieb červenej alebo modrej.

Konvenčný čaj je tiež indikátorom. Ak je v skle so silným čajom citrónová šťava Alebo rozpustí niekoľko kryštálov kyseliny citrónovej, potom sa čaj okamžite stane ľahším. Ak rozpustíte sódu na pitie v čaji, riešenie bude stmaviť (pitie takéhoto čaju, samozrejme, by nemalo). Čaj z kvetov ("Karcáda") dáva oveľa jasnejšie farby.

Pravdepodobne najstaršia kyselina a hlavná indikátor - lacmus. Ďalšia 1640 botanika opísal Heliotrop (Heliotropium Turnesole) - voňavý rastlina s tmavými lilacovými kvetmi, z ktorých bola izolovaná farbivo. Toto farbivo, spolu so šťavou z fialkov, začal byť široko používaný chemikmi ako indikátor, ktorý bol červený v kyslom prostredí, a v alkalických - modrá. To možno nájsť v spisoch slávnej fyziky a chemička XVII storočia Robert Boyle. Najprv sa s pomocou nového ukazovateľa skúmali minerálne vody a od asi 1670 sa začalo používať v chemických experimentoch. "Akonáhle urobím trochu malé množstvo kyseliny," Pierre je francúzsky chemik napísal v roku 1694, "on sa stáva červenou, takže ak niekto chce vedieť, či sa môže použiť v akomkoľvek kyseline, môže sa použiť." V roku 1704 Vedec M.Valentín nazval túto farbu s Lacmus; toto slovo a zostalo vo všetkých európskych jazykoch, okrem francúzštiny; vo francúzskom jazyku LACMUS - TOURNESOL, ktorý doslova znamená "otáčanie za slnkom". "Heliotrop" znamená, že to isté, len v gréčtine. Čoskoro sa ukázalo, že lacmus by mohol byť získaný z lacnejších surovín, napríklad z niektorých typov lišajníkov.

Bohužiaľ, takmer všetky prírodné ukazovatele majú vážnu nevýhodu: ich odhodnotenie sú pomerne rýchlo zhoršujúce - sú choré alebo formy (odolnejšie alkoholické roztoky). Ďalšou nevýhodou je príliš široký interval výmeny farieb. V tomto prípade je ťažké alebo nemožné rozlišovať, napríklad neutrálne médium zo slabo kyseliny alebo slabo alkalickej z pevnej alkalickej z stropu. Preto v chemických laboratóriách využívajú syntetické indikátory ostro meniť ich farbu v dostatočne úzkych hraniciach ph. Existuje mnoho takýchto ukazovateľov a každý z nich má svoj vlastný rozsah. Napríklad metylferová fialová zmení farbu zo žltej až na zelenú v rozsahu pH 0,13 - 0,5; Metyl-oranžová - z červenej (pH< 3,1) до оранжево-желтой (рН 4); бромтимоловый синий – от желтой (рН < 6,0) до сине-фиолетовой (рН 7,0); фенолфталеин – от бесцветной (рН < 8,2) до малиновой (рН 10); тринитробензол – от бесцветной (pH < 12,2) до оранжевой (рН 14,0).

V laboratóriách sa často používajú univerzálne ukazovatele - zmes niekoľkých jednotlivých indikátorov vybraných tak, že ich roztok striedavo mení farbu, prejde všetkým farbám dúhy, keď sa kyslosť roztoku zmení v širokom rozsahu pH (napríklad od 1 do 11). Univerzálny indikátorový roztok je často impregnovaný pásikmi papiera, ktorý vám umožní rýchlo (aj keď nie s nie veľmi vysokou presnosťou) na určenie pH analyzovaného roztoku, porovnávaním maľby pásu, navlhčené roztokom, s referenčnou farbou stupnice.

Okrem kyseliny sa používajú iné typy indikátorov. Ukazovatele REPOX teda menia svoju farbu v závislosti od toho, či je v roztoku prítomný oxidač alebo redukčné činidlo. Napríklad oxidovaná forma difenylamínu fialovej a obnovená je bezfarebná. Niektoré oxidačné samotné môžu slúžiť ako indikátor. Napríklad pri analýze zlúčenín železa (II) počas reakcie

10FESO 4 + 2KMNO 4 + 8H 2 SO 4? 5FE 2 (SO 4) 3 + 2MNO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2O

pridaný roztok manganistanu sa zafarbí, zatiaľ čo ióny Fe2 + sú prítomné v roztoku. Akonáhle sa objaví najmenší nadmerný manganistan, roztok získa ružovú farbu. Množstvom použitého manganganitu je ľahké vypočítať obsah železa v roztoku. Podobne, v mnohých analýzach pomocou metódy jodometrie, samotný IOOD je indikátor; Na zvýšenie citlivosti analýzy sa používa škrob, ktorý vám umožní detegovať najmenší prebytočný jód.

Kompletné distribúcie Získané indikátory kompresovPrometra - látky, ktoré tvoria s kovovými iónmi (mnohé z nich sú bezfarebné) maľované komplexné zlúčeniny. Príkladom je eryoichr čierna t; Roztok tejto zložitej organickej zlúčeniny má modrú farbu a v prítomnosti horčíka iónov, vápniky a niektoré ďalšie komplexy sú vytvorené, natreté v intenzívnom víne a červenej farbe. Analýza vedie: K roztoku obsahujúce analyzované katióny a indikátor sa pridávajú po kvapkách silnejšie, v porovnaní s indikátorom, komplexotvorné činidlo, najčastejšie - Trilon B. Akonáhle Trilon plne spája všetky katióny kovov, bude existovať odlišný prechod z červenej po modrú. Počet pridaných trilderov je ľahké vypočítať obsah kovových katiónov v roztoku.

Tie sú tiež známe ďalšie typy ukazovateľov. Niektoré látky sú napríklad adsorbované na povrchu sedimentu, menia svoju farbu; Takéto ukazovatele sa nazývajú adsorpcia. V titrácii bahnitých alebo maľovaných roztokov, v ktorých je takmer nemožné všimnúť zmenu farby konvenčných indikátorov kyseliny, sa používajú fluorescenčné indikátory. Svetlo (fluoresce) s rôznymi farbami v závislosti od pH roztoku. Napríklad fluorescencia akridínu sa líši od zelenej pri pH \u003d 4,5 až modrá pri pH \u003d 5,5; Zároveň je dôležité, aby osvetlenie indikátora nezávisl od transparentnosti a vlastného sfarbenia roztoku.

Ilya Leenson