Qattiq moddalarning eruvchanligi. Suvga botqoqlik siymoali eruvchanligi suvda

Eruatuvchanlik egri chiziqlar bo'yicha: 1) har xil haroratda moddalarning eritmasi koeffitsienti; 2) eritmani tezroq sovutishda yog'ingarchilikga tushadigan eritilgan moddaning massasi T2OC-ga.

Uning to'yingan eritmasini bug'lash yoki sovutish orqali ajratish jarayoni deyiladi qayta kristallash. Commandalizatsiya moddalarni tozalash uchun ishlatiladi.

8-sinfda kimyo darsligi. «____» _____________ 20___

Eritish. Moddaning suvdagi eruvchanligi.

Maqsad. Talabalarning echimlari va tarqatish jarayoni bo'yicha vakilini kengaytirish va chuqurlashtirish.

Ta'lim muassasalari: dispozoz jarayonini hisobga olish - kimyoviy jarayoni sifatida hisobni olishda qanday echimni hal qilishni aniqlang; echimlarda sodir bo'lgan moddalar va kimyoviy jarayonlar tarkibi g'oyasini kengaytirish; Echimlarning asosiy turlarini ko'rib chiqing.

Ishlab chiqishni rivojlantirish: nutq bilimlarini rivojlantirish, kuzatuv va laboratoriya ishlariga asoslanib xulosa chiqarish qobiliyatini davom ettiring.

Ta'lim muammolari: eruvchanlikni o'tkazish jarayonlarini o'rganish orqali talabalar orasida dunyoqarashni amalga oshirish uchun, chunki moddalarning eruvchanligi kundalik hayot, tibbiyot va boshqa muhim sohalar va inson hayoti davomida echimlarni tayyorlash uchun muhim xarakterlidir.

Darslar davomida.

Qaror nima? Qanday qilib yechim qilish kerak?

1 raqami 1. Suv bilan stakanda kaliy permanganat kristalini joylashtiring. Siz nima his qilyapsiz? Qanday vaziyatni tarqatish jarayoni?

2-sonli tajriba sinov naychasiga 5 ml suv. Keyin 15 tomchi to'plangan oltingugurt kislotasi (H2SO4con) qo'shing. Siz nima his qilyapsiz? (Javob: Sinov naychasini isitish, ekzotermik reaktsiya tushishi, bu kimyoviy jarayonni eritib yuborish degani).

3 raqami. Natriy nitrat bilan sinov naychasida 5 ml suv qo'shing. Siz nima his qilyapsiz? (Javob: Sinov naychasi sovuqroq bo'ldi, endotermik reaktsiya tushadi, bu kimyoviy jarayonni tarqatishni anglatadi).

Missiya jarayoni fizik-kimyoviy jarayon sifatida ko'rib chiqiladi.

P. 211 stolni to'ldiring.

Suvdagi qattiq moddalarning eruvchanligi bog'liq:

Vazifa: moddalarning eruvchanligi ta'sirini kuzatish.
Jarayon:
Nikel sulfat bilan №1 va №2 sinov naychalarida suv quying (hajm 1/3).
№1 issiqlik, xavfsizlik uskunalarini kuzatadigan 1-sonli sinov naychasi.
Taklif qilinayotgan naychalarning qaysi qismida 1 yoki 2 raqami tezroq tushadi?
Moddalarning eruvchanligi harorati ta'siri to'g'risida xulosa chiqaradi.

156- sah. 213

A) Kaliy xloridining 30 ° C da eriydiganlik 40 g

uchun 65 0 Dan 50 g

B) eruvchanlik sulfat kaliy 40 ° C da 10 g

800c miqdorida 20 g

C) 90 ° C da bariy xloridning eruvchanligi 60 g

uchun 0 0 Dan 30 g

Vazifa: tarqatish jarayonida eritilgan moddaning mohiyatining ta'sirini kuzatish.
Jarayon:
Boddiy qonli 3 ta sinov naychasida: kaltsiy xlorid, kaltsiy gidroksid, kaltsiy gidroenat, moddani yoping va moddani yaxshilab tarqatish uchun yaxshilab silkiting.
Taklif qilinayotgan moddalarning qaysi biri suvda yaxshi eriydi? U eriydi nima?
Shunday qilib, tarqatish jarayoni erigan moddaning tabiatiga bog'liq:

Yaxshi eriydi: (uchta misol)

Ustanistanistant:

Deyarli erimaydigan:

3) Vazifa: erituvchi moddalar jarayoniga erituvchi tabiatning ta'sirini kuzatish.
Jarayon:
Mis kuchli naychalarda mis kuchli, 5 ml spirt (№1) va 5 ml suv (№ 2),

vilkani yoping va moddani yaxshiroq eritib oling.
Taklif qilinayotgan erituvchilarning qaysi biri mis kuchli?
Erituvchilarning tabiati tabiatining effulatulanish jarayoni va

moddalardagi moddalar qobiliyatlari turli erituvchilarda eriydi.

Yechim turlari:

KATURATATATATATATATATATE QILISh - bu moddaning erimaydigan echimdir.

To'yinmagan echim bu haroratda modda eritib yuborilishi mumkin bo'lgan echimdir.

Yaxshilanganlar - bu modda hali ham haroratning ortib borishi bilan eritilishi mumkin.

Qandaydir tarzda men ertalab uxladim.
Men tezda maktabga bordim:
Sovuq choy quydi,
Shakar tashlandi, oldini oldi
Lekin shirin emas, u qoldi.
Men hali ham qoshiqni muhrladim
U biroz bo'ldi.
Choy qoldiqqa tayyorladim,
Va qoldiq shirin edi,
Shakar mendan tubida kutdi!
Aqldan o'zini da'vo qila boshladi -
Nega xafagarchilikning taqdiri?

Bu xato - eriydi.

She'rdagi echim turlarini ta'kidlang. Shakar choyda butunlay erigani uchun nima qilish kerak.

Fizik - echimlar nazariyasi.

Suv shakllari bilan eriganda eritilgan modda.

Gidratlar eritmada mavjud bo'lgan suv bilan mo'rt moddadir.

Erigan, singdirish yoki issiqlik izolyatsiya qilinganida.

Harorat ortib borishi bilan, moddalarning eruvchanligi oshadi.

Gidratlarning tarkibi sezgir va doimiy kristallovrinlarda doimiydir.

Kristal gidratlar - tuz, bu suvni o'z ichiga oladi.

Mis Cupo4 ∙ 5h2o

Soda Na2co3 ∙2o

Caso4 gips ậum 2h2o

Suvdagi kaliy xloridining kaliy xloridining eruvchanligi 50 g. Belgilangan haroratda to'yingan eritmadagi tuzning massa ulushi aniqlang.

Kaliy sulfatining 80 ° C da eruvchanligini aniqlang. Belgilangan haroratda to'yingan eritmadagi tuzning massa ulushi aniqlang.

161 g rangli girohli tuzlar 180 litr suvda eritilgan. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushi aniqlang.

Uy vazifasi. 35-band.

Xabarlar.

Suvning ajoyib xususiyatlari;

Suv eng qimmatli aloqa;

Sanoatda suvdan foydalanish;

Sun'iy kvitansiya toza suv;

Suvning pokligi uchun kurash.

"Kristallohidres", "echimlar - mulk, dastur" taqdimoti.

Moddaning qobiliyati suvda yoki boshqa hal qiluvchi deb nomlanadi. Solubatlikning miqdoriy tavsifi - bu eriydiganlik koeffitsienti, bu haroratda 1000 yoki 100 g dan 100 g suvni erishi mumkinligini ko'rsatadigan eriydigan koeffitsient. Moddaning eruvchanligi erituvchi va moddaning xususiyatiga, harorat va bosim (gazlar uchun) bog'liq. Qattiq moddalarning eruvchanligi asosan haroratni ko'paytirish orqali oshiriladi. Haroratning oshishi bilan gazlarning eruvchanligi kamayadi, ammo bosim kuchayganda kuchayadi.

Suvdagi eritmalar bilan moddalar uch guruhga bo'linadi:

• 1. Yaxshi eriydi (p.). Moddalarning eruvchanligi 1000 g suvning 10 g dan oshadi. Masalan, 2000 g shakar 1000 g suvda yoki 1 litr suvda eriydi.
• 2. Uni erimaydigan (m.). 1000 g suvda moddalarning 0,01 g dan 10 g gacha bo'lgan moddalarning eruvchanligi. Masalan, 2 g gips (Cas04 * 2n20) 1000 g suvda eriydi.
• 3. Amaliy erimaydigan (n.). Moddalarning eruvchanligi 1000 g suvda 0,01 g dan kam bo'lgan. Masalan, 1000 g suvda 1,5 * 10_3 g eritgichlar.

Moddalar, to'yingan, to'yinmagan va buzilgan echimlar hosil bo'lishi mumkin.

KATURATALIK QILISh - bu shartlarda eriydigan moddaning maksimal miqdorini o'z ichiga olgan echim. Moddani bunday eritmaga qo'shganda, modda endi eritilmaydi.

To'yinmagan echim bu shartlar ostida to'yinganga qaraganda kam erimaydigan moddani o'z ichiga olgan echimdir. Moddani bunday eritmaga qo'shganda, modda haligacha eriydi.

Ba'zida erigan moddaning ushbu haroratda to'yingan eritmadan kattaroq echimga qaraganda ko'proq eritma olish mumkin. Bunday eritma chop etiladi. Ushbu eritma xona haroratiga to'yingan echimni sinchkovlik bilan sovutish bilan olinadi. Portlovchi echimlar juda beqaror. Bunday eritmadagi kristallanish natijasida ushbu echim joylashgan idishning shisha tayoq devorlarini ishqalash orqali keltirilishi mumkin. Ushbu usul ba'zi yuqori sifatli reaktsiyalarni bajarishda qo'llaniladi.

Moddaning eruvchanligi ifodalanishi va uning to'yingan eritmasining molar konsentratsiyasi.

Umumilof etish jarayoni eriydigan moddalarga, ularning yuzalarini, erituvchilarning harorati va yakuniy eritma kontsentratsiyasiga bog'liq.

Kontseptsiyalarni "to'yingan" va "suyultirilgan" echimini aralashtirmang. Masalan, emalning kumush xloridi (1.5 * 10-3g / l) to'yingani to'yingan eritmasi. Juda suyultirilgan va to'yinmagan shakar (1000G / l) - konsentrlangan.

Echimlar va uni ifodalash usullarining kontsentratsiyasi

Zamonaviy g'oyalarga ko'ra, eritmaning miqdoriy tarkibi o'lchovsiz qiymatlar va o'lchamdagi qiymatlar bilan ifodalanishi mumkin. Indekslangan qiymatlar odatda aktsiyalar deb ataladi. 3 turdagi aktsiyalar ma'lum: massa (Sh), Volumenny (C), molar (h)

Eritilgan moddaning massa ulushi x eritilgan modda massasining taqsimotning umumiy massasiga nisbati:

u (x) \u003d t (x) / t

u (x) qayerda bo'lsa, X eritilgan moddaning massa ulushi - bu jihozning kasrlarida ifodalangan massa ulushi; T (x) - x, r eritilgan moddaning massasi; T - echimning umumiy og'irligi,

Agar qattiq natriy xloridning massa ulushi eritmada 0,03 yoki 3% bo'lsa, unda 100 g eritmaning 3 g natriy xlorid va 97 g suv borligini anglatadi.

Eritmadagi moddaning hajmiy ulushi eritilgan moddaning hajmini eritma shakllantirishda ishtirok etayotgan barcha moddalar hajmi (ularning aralashguncha)

c (x) \u003d v (x) /? V

Eritmadagi moddaning mokarmiy ulushi moddaning eritmadagi barcha moddalarning miqdori miqdorining miqdoriga nisbati hisoblanadi.

h (x) \u003d p (x) /? P

Analitik kimyo aktsiyalarining barcha turlari turli xil fraktsiyadan foydalanamiz. Volumetrik ulush odatda gazsimon moddalar va suyuqlik echimlari uchun ishlatiladi (etil spirli echimlar uchun dorixonada ishlatiladi), bu esa jihoz aktsiyalarida ifodalanadi va 0 (toza erituvchi) 1 dan 1 gacha (toza erituvchi). Ma'lumki, jihozning yuzdan bir qismi foiz deb ataladi. Ushbu o'lchov birligi emas, balki "yuz" tushunchalari uchun. NP, ma'lum bir yechimda 0,05, keyin besh yuzdan iborat bo'lgan qiymatdan 5% o'rniga foydalanishingiz mumkin. Fuqaro katta, hajmli yoki molar bo'lolmaydi va moddaning og'irligi, hajmi yoki miqdori bilan hisoblash mumkin.

Ommaviy fraktsiya, shuningdek foiz sifatida ifodalanishi mumkin.

H-P, Kaustik soda eritmasi 100 golykada 10 golya va 90 g suvni o'z ichiga oladi.

Sum (x) \u003d t (x) / TCM · 100%.

Ovoz balandligi foizi aralashmaning umumiy hajmidagi moddaning hajmining foizi hisoblanadi. Aralashmaning 100 ml hajmida moddaning mililiterlari miqdorini bildiradi.

SAC% \u003d V / VCM * 100

Eritmaning hajmi va massasi o'rtasidagi bog'liqlik (t) formulalar bilan ifodalanadi

searchning zichligi, g / ml; V - bu eritmaning hajmi, ml.

Echimlarning miqdoriy tarkibini tavsiflash uchun ishlatiladigan o'lchovli qiymatlarga va eritilgan moddaning namozini o'z ichiga oladi. Agar biron bir moddani tasvirlash uchun biron bir kontsentratsiya mavjud bo'lsa Eritmaning miqdoriy tarkibi, keyin bugungi kunda ushbu kontseptsiya torroq bo'ldi.

Konsentratsiya eritma hajmiga erigan moddaning massa yoki miqdorining nisbati hisoblanadi. Shunday qilib, massa ulushi zamonaviy, yondashuv endi konsentratsiya emas va foizlar kontsentratsiyasini chaqirish.

Ommaviy kontsentratsiya eritilgan moddaning massasi nisbati bilan nisbati deb ataladi. R (x) kabi konsentratsiyaning ushbu turini (x) yoki zichligi bilan aralashgan holda, c * (x)

Ommaviy kontsentratsiyani o'lchash birligi kg / m3 yoki, bu bir xil, g / l. O'lchovning o'lchamlari bo'yicha massa ulushi g / ml biritik yechim deb ataladi

Molar kontsentratsiyasi C (x) - eritmadagi (1l) miqdorining (1l) miqdorining yechimini (MOL) echimidagi yotgan moddaning miqdoriga nisbati, deb hisoblanadi. Ushbu echimning hajmi v:

C (x) \u003d p (x) / vp \u003d t (x) / m (x) v

bu erda t (x) er erigan moddaning massasi, r; M (x) eritilgan modda, g / molning molyar massasi. Monlar kontsentratsiyasi mol / dm3 (mol / l) da ifodalanadi. Ko'pincha mol / l o'lchov birligi birligi qo'llaniladi. Agar 1 litr eritmada eritilgan moddaning 1 ta molini o'z ichiga olsa, eritma (1 m) deb ataladi. Agar eritmada 0,1 ta yoki 0,01 modda eritilgan bo'lsa, eritma tegishli ravishda decimollar (0,1 m), sticuctive (0,01 m), sistalcrient (0,01 m), mlrdrlar uchun 0,001 mol

Monlar kontsentratsiyasini o'lchash birligi - mol / m3, ammo amalda, odatda bir nechta bir nechta bir nechta bir nechta bir qismdan foydalaning - mol / l. Masalan, 0,1 m Naooh "Mol / L" ning xabarnomasining o'rniga (NaOH) \u003d 0,1 Mol / L bilan bir xil degani

Muz - bu moddaning kimyoviy miqdori. Moddaning mol-qismi (I.E. bu uning raqami), unda 0,012 kg bo'lgan atomlar kabi tarkibiy bo'linmalar mavjud. 0.012 kg uglerodda 6,02 * 1023 uglerod atomlari mavjud. Va bu qism 1 ta mol. 1 ta tarkibiy qismlar har qanday moddada mavjud bo'lgan. A mol - bu 6,02 * 1023 zarralar bo'lgan moddaning miqdori. Ushbu qiymat doimiy avobodro nomini oldi

Har qanday moddalarning kimyoviy raqami tarkibida bir xil tarkibiy bo'linmalar mavjud. Ammo har bir modda o'z tarkibiy qismiga ega. Shuning uchun turli moddalarning bir xil kimyoviy nisbatlarining massalari ham boshqacha bo'ladi.

Monlar massasi moddaning kimyoviy miqdori 1 ta mol moddasi bo'lgan moddaning massasi. U massa mning mos keladigan moddaga nisbati teng

Xalqaro bo'linmalar tizimida moda massa kg / Molda ifodalanadi, ammo kimyoda g / mol ishlatadi

Shuni ta'kidlash kerak. Monlar massasi atomlar va molekulalar massasi (A.E.M.) va nisbiy atom va molekulyar og'irliklar bilan.

Qattiq va suyuqlikdan farqli o'laroq, 1 ta molning kimyoviy miqdori bir xil hajmda (xuddi shu sharoitlarda) bu qiymat molyar hajmidir.

Chunki Gaz hajmi harorat va bosimga bog'liq, so'ngra gazlar hajmiga bog'liq (0? C va 101 325 kpa bosimi) ni N.U bilan belgilanadi. Gazning har qanday qismi gazning kimyoviy miqdori uchun nisbati 22,4 dm3 / molning doimiy qiymati hisoblanadi Normal sharoitda har qanday gazning molyar hajmi \u003d 22,4 dm3 / mol

Mina massasi, moda hajmi va zichligi (litri) o'rtasidagi aloqa (litri)

c \u003d m / vm, g / dm3

Monlar kontsentratsiyasi tushunchasi ham molekula yoki qattiq qattiq va uning ekvivalenti bilan bog'liq bo'lishi mumkin. Vaqtinchalik nuqtai nazardan, bu nima bo'lishidan qat'i nazar: sulfat kislota molekulalarining kontsentratsiyasi yoki "sulfat kislota molekulalarining yarmlari" - (1/2 H2O4). Normal konsentratsiya deb ataladigan moddaning ekvivalentini zona kontsentratsiyasi. Bundan tashqari, moda konsentratsiyasi ko'pincha molillikka o'xshaydi, ammo bunday muddat ishlatish tavsiya etilmasa (u qutblar bilan aralashish mumkin)

Eritilgan moddaning molliki eritmaning massasining echimidagi modda miqdorining nisbati hisoblanadi. M (x), b (x), sm (x) kabi namozni anglatadi:

Sm (x) \u003d p (x) / ms

Ruxsatlarning o'lchami mol / kg. Zamonaviy terminologiya bo'yicha moshanom kontsentratsiya emas. U eritma eritik bo'lmagan holatlarda qo'llaniladi. Haroratning o'zgarishi eritma va etakchilik hajmiga ta'sir qiladi, shu bilan konsentratsiyani o'zgartirish uchun - qutblar doimiy bo'lib qoladi.

Standart echimlarning miqdoriy tavsifi uchun, moda konsentratsiyasi (moddaning moddasi yoki moddaga tenglashtirilgan moddalar odatda qo'llaniladi;

Echimlarning normalari. Gramm ekvivalent.

Tirimetik tahlilda echimlarning kontsentratsiyasi ko'pincha teter, i.e. orqali ifodalanadi. 1 ml eritmada eritilgan moddaning qancha grammini ko'rsating. Normal holat orqali ifodalash uchun yanada qulayroq.

Omilyatsiyalik 1 litr eritmada gramm echimlarining qancha qismi qancha miqdordagi eritma mavjudligini ko'rsatuvchi raqam deb ataladi.

Gramm ekvivalenti (janob) har qanday moddaning grammlari, kimyoviy jihatdan teng (ekvivalent) bu reaktsiyada grammonit (ekvivalent).

Sp \u003d PekV / v; Sp \u003d z · n / v,

Eritilgan moddaning eritmasi, pekV \u003d z · n, v - literlardagi eritmaning hajmi, er erigan moddaning samaraliy qiymatiga ega bo'lgan pekv

Gram-ekvivalentni topish uchun siz reaktsiya tengligini yozishingiz va bu moddaning qancha grammida 1 grammon vodorodni 1 grammon atomiga to'g'ri keladigan hisoblashingiz kerak.

Masalan:

HCL + KOC KLCL + H2O

Bir gramm ekvivalent kislotasi bitta grammol molekulasiga tengdir (36.46 g) HCL, chunki bu gramotogen vodorodining gidroksil ionlari bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Shunga ko'ra, reaktsiyalar bilan H2SO4 grammon molekulasi:

H2OSO4 + 2naoh N2O4 + 2h2o

Ikki gramm vodorod atomlariga mos keladi. Binobarin, H2SOS ga teng bo'lgan gramm tengmi? Gramm molekulalari (49,04 g).

Gram-molekuladan farqli o'laroq, grammon atomidan farqli o'laroq, bu raqam doimiy emas, balki bu moddaga bog'liq bo'lgan reaktsiyaga bog'liq.

Bir gramotom bir grammon atom H + bilan reaktsiyaga kelganligi sababli, ikkinchisining gram-ekvivalentlari o'xshash, ammo gramekulalarning gramekulalari ishtirok etganlar soniga bo'lingan. ionlarga reaktsiya.

Analitik kimyo sharoitida gram-ekvivalent bilan bir qatorda, milligram ekvivalentining tushunchasi ko'pincha qo'llaniladi. "Milligram" ekvivalenti (MG-EC) gramm ekvivalentining minginchi fraktsiyasiga teng (E: 1000) va milligrammlarda aks ettirilgan moddaning ekvivalent og'irligi. Masalan, 1 g-EQ HLL 36.46 g ga teng va 1 mg eq HCl 36.46 mg.

Ekvivalent kontseptsiyasidan kimyoviy jihatdan teng miqdorda, gramm ekvivalentlari bir-birlariga munosabat bildiradigan og'irlik miqdori bo'lganligi sababli.

Shubhasiz, 1 mg-eQning so'zlariga ko'ra, 0,001 g-EQ moddasi, ushbu moddalarning 1 ml bitta normal echimlarida joylashgan. Shuning uchun, eritmaning normalari shuni ko'rsatadiki, 1 litr yoki milligram-milit-ekvivalentlar 1 ml echimida mavjud bo'lgan qancha miqdordagi moddalar mavjud. Echimlarning norma darajasi n harfi bilan belgilanadi. Agar 1 litr eritmada 1 g-E tumani o'z ichiga olsa. Moddalar, keyin bunday eritma 1 normal (1 soat), 2-yadro, 0,5 g-E-EQ - yarim alyuminal, 0,1 tr, janob - Santinormal , 0.001 janob 0.001 - Millinormal (0.001n). Albatta, qo'mitaning normativlanishi, qo'shimcha ravishda, 1 ml eritmada eritma moddasi bo'lgan milligram-militsion moddalar soni ko'rsatilgan. Masalan, 1-p-P 1 mm-ekrani o'z ichiga oladi va 0,5 h-0.5 Me-Ed-Ex-erigan moddani 1 ml. Kengaytirilgan oddiy echimlar kislotalar, asoslar yoki tuzlarning grammlarini gramm moddalarini hisoblash qobiliyatini talab qiladi.

Gram-ekvivalent bu reaktsiyada kimyoviy ekvivalent (ya'ni (ya'ni grammon) yoki grammogen ionining gramm moddalari soni deb ataladi.

H-P: HCL + Naox \u003d Nacl + H2O

Ko'rinib turibdiki, HCL-ning bitta grammon molekulasi bitta gramm-ion H + bilan reaktsiyada qatnashadi, ular bilan aloqa qilish. Shubhasiz, bu holatda HCL-ning GMS-tengati uning gmm-molekulasiga tengdir va 36.46. Okomnako gramm kislotalar, bazalar va tuzlarning reaktsiyalari oqimiga bog'liq. Hisoblash uchun ular har bir ish tenglamasida yozilgan va qancha gramm moddaning grammatikasi, bu reaktsiyada qancha grammon atomiga to'g'ri keladi. Reaktsiyada ishtirok etadigan H3PO4 ortofosforali kislota molekulalari

H3PO4 + NaH \u003d Nah2po4 + H2O

Faqat bitta H + ion va grammatik ekvivalent gramekula (98.0g) ga tengdir. Reaksiyalarda

H3PO4 + 2naH \u003d Na2Hpo4 + 2h2o

har bir molekula ikki gramm vodorod ionlariga mos keladi. Shuning uchun gramm-Eq. Bu tengmi? Gram molekulalari, ya'ni 98: 2 \u003d 49g

Nihoyat, H3PO4 molekula reaktsiyada va uchta vodorod ionlarida qatnashishi mumkin:

H3PO4 + 3naH \u003d Na3Po4 + 3h2o

ushbu reaktsiyada H3PO4 molekulasi H + va Gram-ekvivalent kislotasi 1/3 gramm molekulalariga teng bo'lgan uchta gramm ionlariga teng ekanligi aniq, I.E. 98: 3 \u003d 32.67

Gram-EQ-Siz poydevorlar reaktsiya tabiatiga ham bog'liq. Bazadan gramm-ekvivalentini hisoblash, odatda, reaktsiyada ishtirokchilarning ionlari soniga, bu ish qatnashchilarining ionlari bilan bo'linadi, chunki Bir gramm ion - bu tenglamalar asosida bitta gramm h + ga teng

Bir turdagi kontsentratsiyani boshqasiga qaytarish tartibi. Molar konsentratsiyasidan foydalangan holda hisob-kitoblar

Aksariyat hollarda, moda konsentratsiyasi, nisbatlar bilan bog'lab qo'yish va momab massasi

Bu erda C (x) erituvchining mol / l; m-mo-mo-mo massa, g / mol) konsentratsiyasi M (x) / bu grammda eritilgan moddaning massasi - yemli eritmaning massasi - bu litrlardagi eritmaning hajmi, masalan, 2 l 80 dan iborat eritma G NOO.

(X) \u003d m (x) / m vp; M \u003d 40 g / mol; C (x) \u003d 80 g / 40g / mol * 2l \u003d 1 ta mol / l

Normallikdan foydalangan holda hisob-kitoblar

Bu erda SP - bu eritmaning mol / l konsentratsiyasi; M-molar massasi, g / mol; M (x) / bu grammda eritilgan moddaning massasi - bu massivlangan moddaning massasi - Mo'dali moddaning massasi - bu litrlarda eritmaning hajmi.

Shifokorlarni ifodalash va ularni ifodalash usullarining kontsentratsiyasi (issiqlik energetika injiniringda kimyoviy tahlili, Moskva. Mei nashriyot uyi, 2008)

Reaktiv moddalarning massalari o'rtasidagi miqdoriy munosabatlar ekvivalentlar qonuni bilan ifodalanadi. Kimyoviy elementlar va ularning birikmalari kimyoviy ekvivalentlarga mos keladigan qat'iy belgilangan massa miqdori bo'yicha kimyoviy reaktsiyalarga kiradi.

Tizimda quyidagi reaktsiyadan tushgan bo'lishi kerak

ah + b y\u003e Reaktsiya mahsulotlari.

Reaktsiyalarning tenglamasi ham yozilishi mumkin

X + b / a · y\u003e Reaktsiya mahsulotlari

x / moddaning zarralari uchun bir zarracha zarrachaga teng ekanligini bildiradi.

Munosabat

Ekvivalent omili, o'lchovsiz, o'lchovsiz qiymat, undan oshmaydi. Fraktsion qiymati sifatida foydalanish butunlay qulay emas. Ko'pincha teskari teskari qiymat faktorini tez-tez ishlating - ekvivalentlik (yoki unga teng bo'lgan raqam) z;

Z qiymati kimyoviy reaktsiya bilan bog'liq.

Ikkita ekvivalent ta'riflari mavjud:

• 1. Ekvivalent bitta vodorodli Ionga bir xil yoki kislota reaktsiyalari reaktsiyalarida bitta vodorodli ionga teng keladigan ma'lum bir haqiqiy yoki an'anaviy zarrachidir.
• 2. Takrisi shundaki, bu moddaning shartli zarrachasi, z ballidan kichikroq bo'lganidan kichikroq. Kimyoviy tarkibiy qismlar aslida atomlar, molekulalar, irlov, radikallar, kristalli moddalar va polimerlar kabi mavjud bo'lgan zarralar.

Ekvivalentlar miqdori mol yoki mmo (ilgari janob yoki Me-EC). Hisob-kitoblar uchun zarur bo'lgan MEKV (Y) moddasi, g / Muz ekvivalentining massasi, mening mazmunim (Y) estvidentlarining moddasi miqdoriga teng bo'lgan moda massasi:

Mekv (y) \u003d mening / nekv (y)

gacha

shu sababli

Mekv (y) \u003d mening / zy

bu erda men y, g / mol moddaning molyar massasi Nyu - y, mol moddasi miqdori; Zy - tenglik soni.

Moddaning konsentratsiyasi - bu eritma, aralashma yoki eritmaning miqdoriy tarkibini belgilaydigan jismoniy qiymat (o'lchovli yoki o'lchovsiz). Echim kontsentratsiyasining ifodasi, turli xil usullar qo'llaniladi.

Monarning modansmoni yassi yoki moddaning kontsentratsiyasi eritma, mol / dm3, yemli modda miqdorining ulushi,

SV \u003d NB / VP \u003d MB / MV vV vp

qaerda nv modda, mol miqdori; VP - bu eritma, dm3; MB - materiyaning, g / molning molyar massasi; MB - Mass erigan modda, g.

Monlar kontsentratsiyasi birligining qisqartirilgan shaklini M \u003d Mal / Dm3 dan foydalanish qulay.

Masalan, mol / dm3 hajmida moddaning ekvivalentlari sonidagi moddaning ekvivalentlarining molyar konsentratsiyasi? N:

SEKV (b) \u003d n EQ (b) / Vp \u003d Mb / MV vV vp \u003d MV · MV / MV VP

bu erda faqat teng ekvivalentlar miqdori, mol; Mekv - moddalar ekvivalentining massasi, g / mol; ZB - teng ekvivalentlar soni.

"Noreksiallik" va "normal konsentratsiya" atamalaridan foydalanish va mister / dm3 ni o'lchash birliklari, men EC / DM3 tavsiya etilmaydi, shuningdek, n \u200b\u200bbelgisi tavsiya etilmaydi, chunki S Belge, uning ekvivalentlarining qisqartma belgisi uchun. modda.

B moddaning massa kontsentratsiyasi eritma, g / dm3, ya'ni eritma hajmiga nisbati

Eritilgan moddaning massa ulushi eritilgan moddaning massasi eritmasining massasiga nisbati:

SV \u003d Mb / MR \u003d MB / VP bilan

janob - bu eritmaning massasi, r; C - bu eritmaning zichligi, g / sm3.

"Foiz konsentratsiyasi" atamasidan foydalanish tavsiya etilmaydi.

B eritilgan moddaning mokarmiy ulushi ushbu moddaning miqdorining eritmaga, shu jumladan erituvchilarga kiritilgan barcha moddalarning umumiy miqdoriga nisbati,

Xb \u003d NV /? ni,? Ni \u003d nv + n1 + n2 + ..... + ni

Eritmadagi moddalarning qutblari - 1 kg eritmaydigan, mol / kg bo'lgan eritilgan modda miqdori,

Sm \u003d nb / ms \u003d Mb / MMS

bu erda MS - bu hal qiluvchi, kg.

Titer - modda er echimi - standart eritmaning kontsentratsiyasi, teng massa 1 sm3 echimidagi moddalar, g / sm3,

Hozirgi vaqtda ko'plab atamalar qo'llanilishi tavsiya etilmaydi, ammo suvni tozalash va ishlab chiqarish amaliyotida mutaxassislar ishlatiladi, shuning uchun odatiy hollar, odatiy muddat va o'lchov birliklari bo'ladi qo'llaniladi va qavslar yangi terminologiyani ko'rsatadi.

Ekvivalentlar qonuniga ko'ra, moddalar ekvivalent miqdorda reaktsiyaga reaktsiya qilinadi:

nekv (x) \u003d nekv (y) va nekv (x) \u003d sekv (x) · vx va nekv (y) \u003d sekv (y) · vy

shunday qilib, siz yozib olishingiz mumkin

Shahze (x) vx \u003d sekv (y) · vy

bu erda nekv (x) va NEC (y) ekvivalentlar, mol; SEKV (x) va SEKV (y) - normal kontsentratsiyalar, janob / dm3 (moddaning moddasi ekvivalentlarining mol-konsentratsiyasi, mol / dm3); VX va VY - bu echimlar, dm3.

Aytaylik, x-- sekv (x) nomli isitmani konsentratsiyasini aniqlash kerak. Buning uchun ushbu echimning alikotiga VX aniq o'lchanadi. Keyin titatishning reaktsiyasi SekV (Y) ning yoyishi bilan amalga oshiriladi va ta'kidlashicha, titratsiya Voy va titrar uchun eritmaning qaysi balandligi iste'mol qilinadi. Bundan tashqari, ekvivalentlar qonunchiligiga muvofiq, eritma eritmasining noma'lum kontsentratsiyasi quyidagilarni hisoblash mumkin:

Echimlardagi muvozanat. Haqiqiy echimlar va to'xtatib turish. "Tuproqli cho'tkalangan eritma" tizimidagi muvozanat. Kimyoviy muvozanat

Kimyoviy reaktsiyalar bunday moddalar reaktsiya mahsulotlariga to'liq o'zgarishi mumkinligi sababli oqishi mumkin - ular aytganidek, reaktsiya oxirigacha. Bunday reaktsiyalar qaytarib bo'lmaydigan deb nomlanadi. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyaga misol - vodorod peroksid parchalanishi:

2n2o2 \u003d 2n2o + o2 ^

Qayta tiklanadigan reaktsiyalar bir vaqtning o'zida 2 qarama-qarshi yo'nalishda davom eting. Chunki Reaksiya natijasida olingan mahsulotlar bir-biri bilan o'zaro aloqada bo'lish uchun o'zaro aloqada bo'lishadi. Masalan: vodorod bilan bug 'yodgorining bug' hosil bo'ladi, vodorod shakllanadi:

Biroq, 300 da? C yodid vodorodini parchalaydi:

Ikkala reaktsiya ikkalasi bilan ifodalanishi mumkin umumiy tenglama, infuzion belgisining teng belgisini almashtirish:

Dastlabki moddalar o'rtasidagi reaktsiya to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya deb ataladi va uning tezligi boshlang'ich materiallarning kontsentratsiyasiga bog'liq. Mahsulotlar o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya teskari reaktsiya deb ataladi va uning tezligi manba moddalarining kontsentratsiyasiga bog'liq. Mahsulotlar o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya teskari reaktsiya deb ataladi va uning tezligi olingan moddalarning konsentratsiyasiga bog'liq. Qayta tiklanadigan jarayonning boshida to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya darajasi maksimal va teskari tezligi nolga teng. Jarayon yuzaga kelganda, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya darajasi kamayadi, chunki Olingan moddalarning o'sishi pasayadi va teskari reaktsiya tezligi oshadi, chunki olingan moddalarning kontsentratsiyasi oshadi. Ikkala reaktsiyalarning tezligi teng bo'lsa, davlat kimyoviy muvozanat deb ataladi. Kimyoviy muvozanat bilan, na tekis yoki teskari reaktsiya to'xtaydi; Ikkalasi ham bir xil tezlikda davom etadilar. Binobarin, kimyoviy muvozanat mobil, dinamik muvozanat. Kimyoviy muvozanat sharoitida, moddalarning harorati, harorati va gazsimon moddalar kontsentratsiyasining ta'siri to'g'risida tizim tizimi aylantiriladi.

Ushbu shartlarni o'zgartirish orqali siz muvozanatni o'ngga siljitishingiz mumkin (mahsulot chiqishi mahsulotini ko'paytiradi) yoki chapga ko'tariladi. U siljish. Muvozanat pastlik printsipiga bo'ysunadi:

Barqaror muvozanat bilan, boshlang'ich materiallar kontsentratsiyasining mahsulotiga bo'lingan reaktsiya mahsulotlarining kontsentratsiyasi mahsuloti (ushbu reaktsiya t \u003d Const) doimiy qiymat deb ataladigan doimiy qiymatdir.

Tashqi sharoitlar o'zgarishi bilan, kimyoviy muvozanat ushbu tashqi ta'sirni susaytiradigan reaktsiya tomon siljiydi. Shunday qilib, reaktiv moddalar kontsentratsiyasining ko'payishi bilan muvozanat reaktsiya mahsulotlarining shakllanishiga qarab siljiydi. Har qanday reaktsiyalarning qo'shimcha miqdoridagi qo'shimcha miqdordagi muvozanat tizimiga kirish, u iste'mol qilinadigan reaktsiyani tezlashtiradi. Dastlabki moddalarning kontsentratsiyasining o'sishi reaktsiya mahsulotlarini shakllantirish bo'yicha muvozanatni o'zgartiradi. Reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasining o'sishi mozaika moddalarini shakllantirish bo'yicha muvozanatni o'zgartiradi.

Kimyoviy tahlil jarayonida oqadigan reaktsiyalar. Reaktsiyalar turlari. Xarakterli. Kimyoviy reaktsiya turlari

Kimyoviy reaktsiyalarni to'rtta asosiy turga bo'lish mumkin:

Elektron energiyani bo'shatishda va so'rilishi, kimyoviy reaktsiyalar ekstototermikga bo'linadi, ular ichkariga kiradi atrof-muhit va enotermmik, atrof-muhitdan issiqlikni singdirish bilan keladi

Tahlil qilingan moddaning tarkibini tahlil qilish usullari bo'yicha fan (keng ma'noda) va bizdagi er yuzida atrofimizdagi moddalarni kimyoviy o'rganish usullari tahliliy kimyo deb ataladi. Analitik kimyo mavzusi turli xil tahlil usullarining nazariyasi va amaliyoti. Moddaning tahlili uning sifatli yoki miqdoriy kimyoviy tarkibini yaratish maqsadida amalga oshiriladi.

Yuqori sifatli tahlil qilish vazifasi elementlarning ochilishidir, ba'zida sinov moddalarining miqdoriy tahlilining bir qismi bo'lgan aralashmalar ushbu komponentlarning miqdoriy nisbatini aniqlash imkonini beradi.

Sifatli tahlilda, tahlil qilingan moddaning tarkibini tuzish uchun o'ziga xos xususiyatlarga ega yangi birikmalar shakllanishi bilan birga keladigan bunday kimyoviy o'zgarishlarni keltirib chiqaradigan boshqa moddalar qo'shilishi mumkin.

• - muayyan jismoniy holat (cho'kma, suyuq, gaz)
• - Suv, kislotalar, ishqorlar va boshqa erituvchilarga ma'lum bo'lgan eritmalar
• - Xarakterli rang
• - kristalli yoki amorf tuzilishi
• ko'zi

Noma'lum moddaning tarkibini o'rganishda sifatli tahlil har doim miqdoriy, chunki Tahlil qilinayotgan moddaning tarkibiy qismlarini hisoblash usulini tanlash yuqori sifatli tahlildan foydalanib olingan ma'lumotlarga bog'liq. Yuqori sifatli tahlil natijalari o'quv materiallarining xususiyatlarini baholash uchun imkoniyat yaratmaydi, chunki xususiyatlar nafaqat ob'ekt ob'ektlariga, balki ularning miqdoriy munosabatlari ham aniqlanadi. Miqdoriy tahlilni boshlash, o'rganilgan moddaning sifat tarkibini aniq bilish kerak; Moddaning yuqori sifatli tarkibini va tarkibiy qismlarning taxminiy tarkibini bilish, siz bizga qiziqish elementi raqamini aniqlash usulini to'g'ri tanlashingiz mumkin.

Amaliyotda, tahlilchiga duch kelgan vazifa odatda, o'qish bo'yicha ko'p materiallarning sifat tarkibi yaxshi ma'lum bo'lganligi sababli juda katta soddalashtirilgan

Miqdoriy tahlil usullari

Tahlil qilingan moddaning tarkibiy qismlarini yakuniy aniqlash uchun ishlatiladigan eksperimental usulning xususiyatiga qarab miqdoriy tahlil usullari 3 guruhga bo'linadi:

• - kimyoviy
• - jismoniy
• - fizik-kimyoviy (instrumental)

Fizik usullar - tahsil olgan usullarni tahlil qilish, shuningdek, kimyoviy reaktsiyalardan foydalanishga murojaat qilmasdan, o'rganilgan moddaning tarkibini aniqlash mumkin. Ga jismoniy usullar aytib bering:

• - spektral tahlili emissiya spektrini o'rganishga (yoki nurlanish va o'qishda moddalarning so'rilishi) asosida amalga oshiriladi.
• - Luminsene (lyuminesan) - ultrabinafsha nurlari ta'siridan kelib chiqadigan tahlil qilingan moddalarning yoritilgan moddasining (yaltiroblari) asoslanishi
• - moddani o'rganish uchun rentgen nurlaridan foydalanish asosida instent-strukturaviy
• - ommaviy spektrometrik tahlil
• - birikmalarning zichligini o'lchash asosida usullar

Fizik-kimyoviy usullar, yasalgan raketalarda, rang berish intensivligi, rang berish intensivligi, elektr o'tkazuvchanligi (stol o'tkazuvchanligi) o'zgarishi bilan bog'liq bo'lgan fizik hodisalarni o'rganishga asoslangan.

Kimyoviy usullar elementlar yoki ionlarning kimyoviy xususiyatlaridan foydalanishga asoslanadi.

Miqdori miqdoriy tahlilda so'l, mikro va jinsiy mikro metro usullari ajralib turadi.

Makrolanalizda ular o'rganilgan qattiq yoki katta echimlarning (bir necha o'nlab mililitterlari yoki undan ko'p bo'lmagan) moddalarning namunalarini oladilar. Ushbu usuldagi asosiy ishchi vositasi, tarozilar dizayniga qarab 0.0001-0.0002,0002 gektariga ruxsat beradi (ya'ni 0,1-0,2 mg).

Mikro-chromda miqdoriy tahlilning mikro va yarim qirrali, 1 dan 50 m gacha bo'lgan namunalar va "Millilita" ning o'ndan bir qismidan bir necha millilchigacha ishlatiladi. Ushbu usullar uchun ko'proq sezgir o'lchovlar ishlatilgan, masalan mikroskop (0,001 mg), shuningdek o'lchash echimlari uchun aniqroq uskunalar.

Viloyat hajmini tahlil qilish, usulning mohiyati va tavsiflari. Titra titrlash tushunchasi, Titra. Umumiy titrlash Titre-ni o'rnatish usullari

TUG'ILGAN TUZILIShNING mohiyatini o'rganish (ovoz balandligi).

To'primetrik tahlil to'plash stavkasi bo'yicha gravimetrik tahlil bilan taqqoslaganda katta ustunlik beradi. Tirimetik tahlilda reaktsiyaga sarflangan reaktsiyaga o'tkaziladigan reaktsiyaga sarflangan reaktsiya (yoki titr) har doim aniq ma'lum bo'lgan kontsentratsiya (yoki titr). Titer ostida 1 ml eritmada joylashgan erigan moddaning gramm yoki milligramms sonini tushunadi. Shunday qilib, toshqin tahlilda kimyoviy moddalarning miqdoriy aniqlash ko'pincha ko'pincha amalga oshiriladi aniq o'lchov Reaktsiyaga kiradigan ikkita moddaning echimlari hajmi.

Tekshirish paytida, konditing oqim deb ataladi va asta-sekin o'qilayotgan eritmaga yopishtirilgan va asta-sekin reakent miqdoriga teng bo'lgan holda o'rnatilmaydi aniqlangan modda. Ushbu operatsiyaga titratsiya deyiladi

Titarilgan modda moddaningdir, eritmaning konsentratsiyasi. Bunday holda, titruq moddaning eritmasining hajmi ma'lum bo'lishi kerak.

Titni titrlash titratsiya uchun ishlatiladigan reaktsiya yechimi deb ataladi, uning kontsentratsiyasi yuqori aniqlik bilan mashhur. Bu ko'pincha standart (ish bilan) yoki titrilgan echim deb ataladi.

Yechim bir necha jihatdan tayyorlanishi mumkin:

• - boshlang'ich moddaning aniq to'xtatilishi to'g'risida (faqat kimyoviy jihatdan barqaror barqaror aralashmalar ishlatilishi mumkin, uning tarkibi kimyoviy formulaga, shuningdek tozalangan moddalar bilan to'g'ri keladigan);
• - Fixanalda (qat'iy belgilangan miqdordagi moddaga ko'ra, odatda 0,1 Moli yoki stakan ampulaga joylashtirilgan nisbati bo'yicha);
• - taxminiy yondashuv bilan, undan keyin asosiy standartdagi konsentratsiyaning ta'rifi bilan (asosiy standartga ega - tegishli talablarga javob beradigan aniq tarkibning kimyoviy toza moddasi bo'lishi kerak);
• - ma'lum bir konsentratsiya bilan oldindan belgilangan echimni suyultirish orqali.

Titatsiya - bu ekventning (titrran) regentsiyasini (titrirma) reagent reaktiviga (titrirma) reagent reaktiv yechimini ekvi-termalik nuqtai nazariga etib borguncha kuzatib boradi. Ko'pincha ekvivalentlikni belgilash. Reaksiya jarayonida bo'yalgan reaktentning rangini o'zgartirishi tufayli mumkin (oksidlanish). Yoki o'rganilgan echimda titratsiya paytida va shu tariqa ekvivalentlikka imkon beradigan har qanday o'zgarishlarga olib keladigan moddalar mavjud, ular ekvivalentlar, ko'rsatkichlar deb ataladi. Ko'rsatkichlarning asosiy xususiyati final titrilik nuqtai nazaridan emas, balki indikator rangining o'tish oralig'i hisoblanadi. Indikator rangi o'zgarishi insonning ma'lum bir qiymatida emas, balki inson ko'ziga o'zgarishi mumkin.

Kislotalarning asosiy ko'rsatkichlarining o'tish oralig'i

Biroq, hatto ko'rsatkichlar mavjud bo'lsa ham, ulardan foydalanish har doim ham mumkin emas. Ko'rsatkichlar bilan kuchli rangli yoki loyqa echimlar bilan titrlash mumkin emas, chunki indikator rangi o'zgarishi qiyin bo'ladi.

Bunday hollarda, ekvivalentlik nuqtai nazaridan titrlash eritmasining ma'lum bir jismoniy xususiyatlarini o'zgartirish orqali o'rnatiladi. Ushbu tamoyilda tahlil qilishning elektrotim usullari asoslanadi. Masalan, ekvivalentlik nuqtai nazaridan echimning elektr o'tkazuvchanligini o'lchash orqali ekvivalentlik nuqtai nazaridan topiladigan konditsioner usuli; Eritmaning oksizing va pasayish potentsialini o'lchash asosida potentometrik usul (potentsiometrik titrlash usuli).

Bundan tashqari, reagentning sozlanishi eritmasi faqat aniqlangan modda bilan reaktsiyada iste'mol qilinishi kerak, i.e. Titmaslik, salbiy reaktsiyalar oqilmasligi kerak, tahlil natijalarini aniq hisoblash mumkin emas. Xuddi shunday, reaktsiya oqimining oldini olish yoki unga mos keladigan ekvivalentning oldini olishga xalaqit beradigan moddalarni eritishda zarur.

Reaktsiya sifatida siz faqat Titmatum moddasi va Tittaht o'rtasidagi kimyoviy o'zaro ta'sir usullari va quyidagi talablarga javob beradigan titradi:

• 1) reaktsiya qat'iyan stoichiometrik, i.e. kimyoviy tarkibi Titrilgan modda, titrilik va reaktsiya mahsulotlari qat'iy va o'zgarishsiz bo'lishi kerak;
• 2) Reaktsiya tezda oqishi kerak (raqobatdosh reaktsiyalar tufayli), tabiat va ta'siri eritmada eritmada oldindan aytib berish va hisobga olishni oldindan bilish va hisobga olishni oldindan bilish va hisobga olish qiyin bo'lishi mumkin.
• 3) Reaktsiya miqdorini aniqlash kerak (imkon qadar), ya'ni Titratsiya reaktsiyasining doimiy partiyasi iloji boricha yuqori bo'lishi kerak;
• 4) reaktsiya oxirini aniqlash usuli bo'lishi kerak. .

Tutrimetriyada quyidagi titratsiya variantlarini ajratib turadi:

• - to'g'ridan-to'g'ri titatish usuli. Titrit to'g'ridan-to'g'ri Titrum moddasiga qo'shilgan. Agar titrlash reaktsiyasiga talablar bajarilgan bo'lsa, ushbu usul ishlatiladi;
• - Tekshirish usuli. Titratdagi modda titrirmadan keyin qasddan ko'proq titrayapti, reaktsiya oxirigacha o'rnatiladi va titratrantning yana bir titrirma, I.E. bilan yana munosabat bildirmadi, I.E. Tajribaning birinchi qismida ishlatiladigan titr tajribaning ikkinchi qismida Titmatum moddasiga aylanadi. Agar reaktsiya darajasi kichik bo'lsa, bu usul ko'rsatkichi, yon ta'siri (masalan, uning o'zgaruvchanligi tufayli belgilangan miqdordagi moddaning yo'qolishi) yoki reaktsiya stigichometrik emas; - o'rinbosari bo'yicha bilvosita titrilish usuli. Boshqa reaktsiya bilan bug 'chiometrik reaktsiyasi ishlab chiqariladi va ushbu reaktsiya natijasida kelib chiqadigan yangi ulanish munosib titruq bilan titradi. Agar reaktsiya nomuvofiqligi yoki sekin bo'lsa, usul ishlatiladi.

Eruvchanlikbu moddaning bir yoki boshqa hal qiluvchi moddada eritishga qodirligi deyiladi. Ushbu shartlar bo'yicha moddaning eruvchanligi o'lchovi to'yingan eritmadagi tarkibiydir . Agar 10 g dan ortiq modda 100 g suvda eriy bo'lsa, unda bunday modda deyiladi yaxshi eriydi. Agar 1 g dan kam modda erigan bo'lsa - modda malo eriydi. Va nihoyat, mohiyat deyarli e'tiborga kiradi erimaydiganAgar 0,01 g dan kam modda eritmaga o'tsa. Mutlaqo erimaydigan moddalar ro'y bermaydi. Bir stakan idishga suv quysak ham, shisha molekulalarning juda oz qismi muqarrar ravishda echimga kiradi.

Belgilangan moddaning og'irligi, bu haroratda 100 g suvda eritib yuboradigan moddaning og'irligi bilan ifodalanadi, deyiladi erukuvchanlik koeffitsientlari.

Xona haroratida suvda ba'zi moddalarning eruvchanligi.

Ko'pchilikning eruvchanligi (lekin hammasi!) Haroratning oshishi va gazlarning eruvchanligi pasayadi, aksincha pasayadi. Bu, birinchi navbatda, issiqlik harakati bilan gaz molekulalari eritmadan chiqib ketishga qodir ekanligi, qotil molekulalardan osonroq.

Agar biz moddalarning turli xil haroratda moddalarning eruvchanligini o'lchasa, ba'zi moddalarning haroratiga qarab, ba'zi moddalarning haroratiga qarab o'zgaruvchanligini o'zgartiradi

Suvda Suvni eritayotgandatizimning hajmi odatda biroz o'zgaradi. Shuning uchun qattiq holatdagi moddalarning eruvchanligi deyarli bosimdan mustaqil emas.

Suyuqliklar suyuqlikni ham eritib yuborishlari mumkin. Ulardan ba'zilari bir-birlariga cheksiz eriydilar, ya'ni ular bir-birlarini alkogol va suv kabi biron bir nisbatda aralashtiradilar, boshqalari esa ma'lum bir chegaradan mahrum bo'ladilar. Shunday qilib, agar siz dietali suv bilan silkitsangiz, ikkita qatlam havoda to'yingan suv eritmasi, pastki qismi suvda eterning to'yingan eritmasi. Aksariyat hollarda, haroratning oshishi bilan suyuqliklarning o'zaro eruvchanligi haroratga erishilguncha, ikkalasi ham suyuqlik har qanday nisbatda aralashtiriladi.

Gazlarni suvda echishbu ekzotermik jarayon. Shuning uchun haroratning pasayishi bo'lgan gazlarning eruvchanligi pasayadi. Agar siz iliq xonada stakanni tark etsangiz sovuq suvIchki devorlar gaz pufakchalari bilan qoplangan - suvda erigan havo isitish tufayli undan ajralib turadi. Qaynatish suvdan olib tashlanishi mumkin, unda barcha havo eriydi.