Emale Boja raspršila se medij i faza. Raspršivi sustavi: Definicija, klasifikacija

27.04.2021

Raspršivi sistemi

Čiste tvari u prirodi su vrlo rijetke. Mješavine različitih tvari u raznim agregatnim stanjama mogu formirati heterogene i homogene sisteme - raspršene sustave i rješenja.
Raspršen Oni nazivaju heterogene sustave u kojima jedna supstanca u obliku vrlo malih čestica ravnomjerno se distribuira u količini drugog.
Tada supstanca koja je prisutna u manjim količinama i distribuira se u količini drugog, naziva se raspršena faza . Može se sastojati od nekoliko tvari.
Supstanca je prisutna u većim količinama u iznosu od kojih se distribuira rasipana faza, koja se naziva disperzijsko okruženje . Između njega i čestica raspršene faze nalazi se dio odjeljka, tako da su raspršivi sustavi nazivaju heterogene (nehomogene).
I disperzijski medij i raspršena faza mogu biti tvari koje su u raznim agregatnim stanjima - čvrstom, tekućim i gasovitim.
Ovisno o kombinaciji agregatnog stanja disperzije i raspršene faze, može se razlikovati 9 vrsta takvih sustava.

Veličina čestica supstanci koja čine raširenu fazu, raspršeni sustavi podijeljeni su u grubu (ogibljenje) veličine čestica veće od 100 Nm i fino raspršene (koloidna rješenja ili koloidni sustavi) sa veličine čestica od 100 do 1 Nm. Ako je supstanca fragmentirana na molekule ili jone manje od 1 nm, formiran je homogeni sustav - rješenje. Homogeno je (homogeno), površina dijela između čestica i srednje nije.

Već brzo poznanstvo sa displejanim sistemima i rješenjima pokazuje koliko su važni u svakodnevnom životu i u prirodi.

SUDIJA ZA VAS: Bez NilsSk, velika civilizacija drevnog Egipta ne bi se odvijala; Bez vode, zraka, stijena i minerala uopće ne bi bilo žive planete - naša zajednička kuća - Zemlja; Nijedna ćelija ne bi imale žive organizme, itd.

Klasifikacija raspršenih sistema i rješenja

Suspendovati

Suspendovati - Ovo su raspršeni sustavi u kojima je veličina čestica faze više od 100 nm. To su neprozirni sustavi, odvojene čestice od kojih se mogu primijetiti golim okom. Raspravljena faza i disperzijski medij lako se podijele po pogodnostima. Takvi su sustavi podijeljeni na:
1) emulzije (i srednji, a faza su nerastvorljivi u jednoj drugoj tekućini). To su poznati mlijeko, limfe, vodene boje, itd.;
2) suspenzija (srednje - tečnost i faza je nerastvorljiva čvrsto u njemu). To su izgradnja rješenja (na primjer, "vapno mlijeko" za blatoviznu), ponderirana u vodi rijeku i moru svilena, živahna suspenzija mikroskopskih životnih organizma u morskoj vodi - Plankton, koji hrani gigante i kitove i tako dalje;
3) aerosols - Suspenzija u plinu (na primjer, u zraku) malih čestica tečnosti ili čvrstih tvari. Razlikovati prašinu, dim, maglu. Prve dvije vrste aerosola su suspenzija čvrstih čestica u plinu (veće čestice u prašini), potonje - suspenzija malih kapljica tečnosti u plinu. Na primjer, prirodni aerosoli: magla, grmljavinski oblaci - obustavi u zraku kapljica vode, dim - male čvrste čestice. A bio je u stanju da visi nad najvećim gradovima svijeta, a aerosol sa solidnom i tečnom raširenom fazom. Stanovnici naselja u blizini tvornica cementa pate od tanjine subtlest cementne prašine, koji se generira tijekom brušenja cementnih sirovina i proizvoda njegovog pucanja - klinkera. Slični štetni aerosoli - prašina - također su u gradovima s metalurškim proizvodnjom. Tvorničke cijevi, SMSI, najmanje kapljice sline, odlazeći od ušća pacijenta s gripom, također štetnim aerosolima.
Aerosoli igraju važnu ulogu u prirodi, svakodnevnim životnim i ljudskim proizvodnim aktivnostima. Clouds klasteri, obrada polja hemikalija, nanošenje boja za farbanje, prskanje goriva, proizvodnja suhih mliječnih proizvoda, liječenje respiratornog puteva (udisanje tih pojava i procesa u kojima nudi aerosole. Aerosoli su maglica preko mora, u blizini slapova i fontana, duga koja nastaje u njima pruža čovječa, estetsko zadovoljstvo.
Za hemiju, raspršeni sustavi su najvažniji u kojima je medij vode i tečna rješenja.
Prirodna voda uvijek sadrži rastvorene tvari. Prirodna vodena rješenja su uključena u proces formiranja tla i biljke isporuke sa hranjivim sastojcima. Složeni procesi vitalne aktivnosti koja se javljaju u ljudskim i životinjskim organizmima takođe teku u rješenjima. Mnogi tehnološki procesi u hemijskim i drugim industrijama, kao što su priprema kiselina, metala, papira, soda, gnojiva, protoka u rješenjima.

Koloidni sistemi

Koloidni sistemi - Ovo su takvi raspršeni sustavi u kojima je veličina čestica faze od 100 do 1 nm. Ove čestice nisu vidljive golim okom, a raspršena faza i disperzijski medij u takvim sustavima su odvojeni poteškoćama.
Podijeljeni su u zla (koloidna rješenja) i gelovi (žele).
1. Koloidna rješenja ili zle. Ovo je većina tečnosti žive ćelije (citoplazma, nuklearna soka - karioplazma, sadržaj organoida i vakuela) i žive organizam u cjelini (krv, limfa, tkiva tekućina, probavni sokovi, humoralne tekućine, itd.). Takvi sustavi čine ljepila, škrob, proteine, neke polimere.
Koloidna rješenja mogu se dobiti kao rezultat hemijskih reakcija; Na primjer, kada rješenja kalijumskih silikata ili natrijuma ("topljivo staklo") sa kiselim rješenjima formiraju koloidne otopine silicijske kiseline. Sol je formirao u hidrolizi želje željenog hlorida (W) u toploj vodi. Koloidna rješenja su vanjski slični istinskim rješenjima. Odlikuju se od potonjeg do rezultirajućeg "blistavog staza" - konus kada prolaze kroz njih snop svjetlosti.

Ovaj fenomen se zove efekat tylld . Veliki nego u istinskom rješenju, čestice raspršene faze Sol-a odražavaju svjetlost sa svoje površine, a posmatrač vidi užareni konus u plovilu sa koloidnim rješenjem. U pravom rješenju, nije formiran. Sličan efekat, ali samo za aerosol, a ne tečno koloid, možete promatrati u kinima kada zračak svetlosti iz filma za pripremu filma kroz zrak kinoa.

Koagulacija - Fenomen preljevanja koloidnih čestica i talog ih se opaža kada neutraliziraju troškove ovih čestica, kada se elektrolit doda u koloidno rješenje. U ovom se slučaju rješenje pretvara u suspenziju ili gel. Neki organski koloidi su koagulirani prilikom zagrevanja (ljepilo, bjesni proteini) ili s promjenom kiselog alkalnog okruženja otopine.

2. Gelovi , ili Jelly, koji su učenici nastali tokom koagulacije magarca. Oni uključuju veliki broj polimernih gelova, tako poznatih slastičarnica, kozmetičkih i medicinskih gelova (želatin, kobilica, žele, marmelade, torta "ptičje mlijeko") i naravno beskonačan set prirodnih gelova: minerali (opal), Jellyfish karoserije, hrskavice, tetive, kosa, mišića i nervna tkanina, itd. Istorija razvoja života na Zemlji može se istovremeno smatrati istorijom evolucije kolorijskog stanja supstancije. S vremenom je struktura gelova slomljena - voda se razlikuje od njih. Ovaj fenomen se zove siniezeza. .

Rješenja

Zvani rješenje Homogeni sustav koji se sastoji od dvije ili više tvari.
Rješenja su uvijek jednofazna, odnosno oni su homogeni plin, tečnost ili čvrsta. To je zbog činjenice da se jedna od tvari distribuira u masi drugog u obliku molekula, atoma ili jona (veličine čestica manja od 1 nm).
Nazivaju se rješenja tačno Ako je potrebno naglasiti njihovu razliku od koloidnih rješenja.
Solvent se smatra tvari koja se agregatno stanje ne mijenja u formiranju rješenja. Na primjer, voda u vodenim rješenjima kuhar soli, šećera, ugljičnog dioksida. Ako je rješenje formirano prilikom miješanja plina, tekućinom sa tekućinom i čvrstim čvrstim čvrstim, otapalo se smatra komponentama koja je veća u rješenju. Dakle, zrak je rješenje kisika, plemenitih plinova, ugljičnog dioksida u azotu (otapalo). Tabela sirće, koja sadrži od 5 do 9% sirćetne kiseline, rješenje ove kiseline u vodi (otapalo - voda). Ali u sirtićnoj suštini, sirćetna kiselina igra ulogu otapala, jer je njegova masovna frakcija 70-80%, pa je to rješenje vode u sirćekojskoj kiselini.

Kada kristaliziraju tekući legure srebra i zlata, mogu se dobiti čvrsta rješenja različitih kompozicija.
Rješenja su podijeljena na:
molekularna - ovo su vodena rješenja neekolita - organske tvari (alkohol, glukoze, saharoze itd.);
molekularno-jonski - Ovo su rješenja slabih elektrolita (azotnih, hidrogenskih sulfidnih kiselina itd.);
jonički su rješenja jakih elektrolita (alkalis, soli, kiseline - naoh, k 2 s0 4, HN0 3, NS1O 4).
Ranije su postojala dva stajalište o prirodi raspuštanja i rješenja: fizički i hemijski. Prema prvim rješenjima, smatrali su se mehaničkim mješavinama, prema drugom - kao nestabilni hemijski spojevi čestica rastvorene supstance vodom ili drugim otapalom. Posljednja teorija izražena je 1887. godine D. I. Mendeleev, koji je posvetio proučavanju rješenja više od 40 godina. Moderna hemija razmatra raspuštanje kao fizikalno-hemijski proces, a rješenja kao fizikalokemijski sustavi.
Precizniji određivanje rješenja je:
Rješenje - homogeni (homogeni) sustav koji se sastoji od čestica rastvorene supstance, otapala i proizvoda njihove interakcije.

Ponašanje i svojstva elektrolita rješenja, objašnjava druga najvažnija teorija hemije - teorija elektrolitičke disocijacije, koju su razvili S. Arrhenius, razvio i dopunio studenti D. I. Mendeleev, i prije svega I. A. HELUKOV.

Pitanja za učvršćivanje:
1. Šta su raspršeni sistemi?
2. Kad se primijeti oštećenje kože (rana), koagulacija krvi - koagulacija zol. Koja je suština ovog procesa? Zašto ovaj fenomen obavlja zaštitnu funkciju za tijelo? Kako se zove bolest u kojoj je koagulacija krvi teška ili nije uočena?
3. Recite nam o značenju različitih raspršenih sistema u svakodnevnom životu.
4. Napravite evoluciju koloidnih sistema u procesu životnog razvoja na Zemlji.

U prirodi nema elemenata koji bi bili čisti. U srcu vlastitih, svi su različite smjese. Oni, zauzvrat mogu biti heterogeni ili homogeni. Hrana iz tvari u agregatnom stanju, dok stvara određeni disperzijski sustav u kojem su prisutne razne faze. Pored toga, u smjesama obično postoji disperzijska sredina. Njegova suština je da se smatra elementom s velikim količinama u kojoj se distribuira bilo koja supstanca. U displejunom sustavu faza i medij nalaze se na takav način da su stranke površine dionice bile između njih. Stoga se naziva heterogenim ili nehomogenim. S obzirom na to, učinak površine, a ne čestice u cjelini, ima ogroman značenje.

Klasifikacija raspršenog sistema

Poznato je da faza predstavlja supstance koje imaju drugačiju državu. A ovi su elementi podijeljeni u nekoliko vrsta. Ukupna stanja raspršene faze ovisi o kombinaciji srednjeg u njemu, rezultat je 9 vrsta sistema:

Gas. Tečnost, čvrsta i elementarna elementa. Homogena smjesa, magla, prašina, aerosoli.
Tečna raspršena faza. Plin, čvrst, voda. Pjena, emulzija, zlo.
Čvrsta raspršena faza. Tečnost, plin i supstanca razmatrana u ovom slučaju. Tlo, lijek u medicini ili kozmetici, stijenama.

U pravilu su dimenzije raspršenog sustava određene veličinom faznih čestica. Postoji sledeća klasifikacija:

grubo (suspendovano);
tanka i istina).

Čestice disperzije

Nakon analize grubih smjesa, moguće je premjestiti da čestice ovih spojeva u strukturi mogu biti primetni za golim okom, zbog činjenice da je njihova veličina više od 100 Nm. Suspenzija u pravilu pripadaju sustavu u kojem je raspršena faza odvojena od medija. To je zato što se smatraju neprozirnim. Suspenzija je podijeljena u emulzije (nerastvorljive tečnosti), aerosole (male čestice i krutine), ogibljenje (čvrsto u vodi).

Koloidna supstanca je sve, što ima kvalitetu da se drugi element ravnomjerno rasprši na njemu. To jest, prisutan je, a tačnije dio je raspršene faze. Ova je država kada se jedan materijal u potpunosti distribuira u drugom, radije u svom volumenu. U primjeru sa mlijekom, tečna masnoća razbacana je u vodenoj otopini. U ovom slučaju manji molekul nalazi se unutar 1 nanometra i 1 mikrometar, što ga čini nevidljivim optičkim mikroskopom kada smjesa postane homogena.

To jest, nijedan dio rješenja nema veću ili manju koncentraciju raspršene faze nego bilo koji drugi. Može se reći da je koloičan u prirodi. Veća se naziva solidnom fazom ili disperzijskom medijumu. Budući da se njegova veličina i distribucija ne mijenjaju, a predmetni element se distribuira nad njim. Vrste koloida uključuju aerosole, emulzije, pjenu, disperziju i smjese, zvane hidrosoli. Svaki takav sistem ima dvije faze: raspršenu i kontinuiranu fazu.

Koloidi u istoriji

Intenzivno zanimanje za takve tvari bile su prisutne u svim naukama početkom 20. vijeka. Einstein i drugi naučnici pažljivo su proučavali svoje karakteristike i aplikacije. Tada je ovo novo naučno područje bilo vodeće područje istraživanja teoretičara, istraživača i proizvođača. Nakon vrha interesa do 1950. godine, studija koloida značajno se smanjila. Zanimljivo je napomenuti da s nedavnim nukleacijom više moćnih mikroskopa i nanotehnologija (studija objekata određene malene skale), naučni interes za proučavanje novih materijala ponovo se povećava.

Više o tim tvarima

Postoje elementi uočeni i u prirodi i u umjetnim rješenjima sa koloidnim svojstvima. Na primjer, majonez, kozmetički losion i maziva su vrste umjetnih emulzija, a mlijeko je slična smjesa koja se javlja u prirodi. Koloidne pjene uključuju šlag i penu za brijanje, dok jestivi elementi uključuju ulje, marshmallow i žele. Pored hrane, ove tvari postoje u obliku nekih legura, boja, mastila, deterdženata, insekticida, aerosola, polistirene pjene i gume. Čak i lijepi prirodni predmeti, poput oblaka, bisera i opala, posjeduju koloidna svojstva, jer imaju drugačiju supstancu koja se ravnomjerno raspoređuje kroz njih.

Dobivanje koloidnih smjesa

Povećavanje malih molekula do raspona od 1 do 1 mikrometra ili smanjenjem velikih čestica prema istoj veličini. Mogu se dobiti koloidne tvari. Daljnja proizvodnja ovisi o vrsti elemenata koji se koriste u raspršenim i kontinuiranim fazama. Koloidi se ponašaju različito od običnih tečnosti. A to se primijeće u transportnim i fizikohemijskim svojstvima. Na primjer, membrana može omogućiti istinsko rješenje sa čvrstim molekulama pričvršćenim na tekućinu, proći kroz njega. Dok će koloidna supstanca koja ima krutinu, raspršena kroz tečnost, rastezanje membrane. Paritet distribucije je homogena do točke mikroskopske jednakosti u intervalu u cijelom drugom elementu.

Prava rješenja

Koloidna disperzija ima zastupljenost u obliku homogene smjese. Element se sastoji od dva sistema: kontinuirana i raspršena faza. To ukazuje da je ovaj slučaj povezan sa jer su izravno povezani sa gornjom smjesom koja se sastoji od nekoliko tvari. U koloidu, drugi ima strukturu najmanjih čestica ili kapljica, koji su u prvom mjestu ravnomjerno raspoređeni. Od 1 nm do 100 nm je veličine raspršene faze ili bolje relacija čestica najmanje u jednoj dimenziji. U ovom rasponu, raspršena faza je s navedenim dimenzijama koje možete nazvati uzornim elementima pogodnim za opis: koloidni aerosoli, emulzije, pjena, himzolis. Okružen hemijskim sastavom površine u velikoj mjeri čestica ili kapi prisutnih u kompozicijama koje se razmatraju.

Koloidna rješenja i sistemi

Treba uzeti u obzir činjenicu da je veličina raspršene faze teška varijabla u sistemu. Rješenja ponekad karakteriziraju vlastitim nekretninama. Da bi olakšali uočavanje pokazatelja kompozicija, koloidi se podsjećaju i izgledaju gotovo isto. Na primjer, ako se rasprši u tečnosti, čvrstog oblika. Kao rezultat toga, čestice neće proći kroz membranu. U vrijeme kada su druge komponente poput rastvorenih jona ili molekula u stanju da prođu kroz njega. Ako se lakše analizira, ispostavilo se da rastvorene komponente prolaze kroz membranu, a koloidne čestice neće biti u mogućnosti sa fazom u razmatranju.

Izgled i nestanke karakteristika boja

Zbog efekta Tyndala, neke slične tvari su prozirne. U strukturi elementa je rasipanje svjetlosti. Ostali sustavi i kompozicije su s jednim dodirom ili su uopšte neprozirni, s određenom bojom, neka neke čak i ne-tržište. Mnoge poznate supstance, uključujući ulje, mlijeko, vrhnje, aerosole (magla, dim), asfalt, boje, boje, ljepilo i morska pjena, su koloidi. Ovo područje studija uvedeno je 1861. godine od škotskog naučnika Thomas Gram. U nekim slučajevima koloid se može smatrati homogenom (negerogenom) smjesom. To je zbog činjenice da se razlika između "raspuštene" i "zrna" supstance ponekad može podložiti pristupu.

Hidrokoleloidne vrste tvari

Ova komponenta definirana je kao koloidni sustav u kojem se čestice razilaze u vodi. Elementi hidrokoleloida ovisno o količini tekućine mogu uzeti različite države, kao što su gel ili sol. Postoje nepovratni (pojedinačni) ili reverzibilni. Na primjer, agar, druga vrsta hidrokoloida. Može postojati u stanju gela i sol-a i izmjenjivati \u200b\u200bizmeđu država sa dodatkom ili uklanjanjem topline.

Mnogi hidrokoloidi dobivaju se iz prirodnih izvora. Na primjer, Carragegen se izvlači iz alge, Gelatin ima govedne masti, te pektin iz citrusa i jabučne torte. Hidrokoloidi se koriste u prehrambenim proizvodima uglavnom kako bi utjecali na teksturu ili viskoznost (sos). Također se koristi za njegu kože ili kao ljekovito sredstvo nakon povrede.

Bitne karakteristike koloidnih sistema

Ove informacije pokazuju da su koloidni sustavi disperzijski pododjeljak. Oni zauzvrat mogu biti rješenja (đonovi) ili gelovi (žele). Prva u većini slučajeva nastala je na osnovu žive hemije. Drugi su formirani pod sedimentima, koji se javljaju u procesu koagulacije magarca. Rješenja mogu biti vodene organske tvari, slabim ili jakim elektrolitama. Dimenzije čestica raspršene faze koloida od 100 do 1 Nm. Ne mogu se videti golim okom. Kao rezultat rješavanja faze i srednje, teško je podijeliti.

Klasifikacija prema vrsti čestica raspršene faze

Više molekularni koloidi. Kada se, prilikom rastvaranih, atoma ili manji molekuli tvari (koji imaju promjer manje od 1 nm) zajedno sadrže zajedno da formiraju čestice takvih dimenzija. U ovom pepelu, raspršena faza je struktura koja se sastoji od agregata atoma ili molekula s molekularne veličine manjim od 1 nm. Na primjer, zlato i sumpor. Ovi se drže zajedno van der Waals. Obično imaju liofilnu prirodu. To znači značajnu interakciju čestica.

Visoki molekularni koloidi. To su tvari koje imaju molekule velike veličine (takozvani makromolekuli), koji, kada se raspuste, formiraju određeni promjer. Takve supstance nazivaju makromolekularni koloidi. Ovi elementi koji čine raspršenu fazu obično su polimeri koji imaju vrlo visoke molekularne utege. Prirodni makromolekuli su škrob, celuloza, proteini, enzimi, gelatin itd. Umjetno uključuje sintetičke polimere, poput najlona, \u200b\u200bpolietilena, plastike, polistirena, što znači slabu interakciju u ovom slučaju. Čestice.

Povezani koloidi. To su tvari koje su, kada se rastvaraju u mediju, ponašaju se kao normalni elektroliti u niskoj koncentraciji. Ali koloidne čestice izrađuju se većim komponentama enzima zbog formiranja zbirnih elemenata. Čestice formirane na ovaj način nazivaju se micele. Njihovi molekuli sadrže i liofilne i likvifobne grupe.

Micele. Provedite klastere ili združene čestice koje formiraju koloidne asocijacije u rješenju. Konvencionalni primjeri su sapuni i deterdženti. Obrazovanje se javlja iznad određene temperature zanata, a iznad određene kritične koncentracije micela. Oni su sposobni da formiraju jone. Micele mogu sadržavati do 100 molekula i više, na primjer, natrijum stearat je tipičan primjer. Kad se rastvara u vodi, daje ionima.

§ 14. Raspršeni sistemi

Čiste tvari u prirodi su vrlorijetko. Mješavine raznih tvari u različitom agregatudržave mogu formirati heterogena i homogenski sistemi - raspršeni sistemi i rješenja.

Raspršen Nazovite heterogene sistemi , u kojoj jedna supstanca u obliku vrlo malog chapodrhti su ravnomjerno raspoređeni u količini drugog.

Zatim supstanca (ili nekoliko tvari), kojeprisutan u ratretnom sustavu u manjempozvani i distribuirani u količinidispersfaza noy . Prisutan u blassy Količinasupstanca, u iznosu od kojih se dispersirafaza zvana disperzijsko okruženje . Izmeđudisperzijski medij i čestice raspršene fazepostoji površina presjeka, upravo su zvani zvučni sustavi heterogenski. Nehomogene.
I disperzijski medij, a raspršena faza mogu biti tvari koje su u raznim agregatnim stanjima. Ovisno o kombinaciji stanja disperzije i raspršene faze, mogu se razlikovati osam vrsta takvih sistema (Tabela 2).
Tabela 2

Klasifikacija raspršenih sistema
po agregativnom stanju

Disperzija naya okruženje	Dispers naya faza	Primjeri nekih prirodno i domaće raspršivi sistemi
Gas	Tečnost	Magla, prolaska plina sa kapljicom ulja, smjesa karburatora u motorom motora Žučica (kapljice bena- zina u zraku)
Gas	Teško supstanca	Prašina u zraku dim, nasmijani, samum (prašina i pješčana oluja)
Tečnost	Gas	Phing pića pjena u kadi
	Tečnost	Tečni mediji dno (krvna plazma, limfa, probavni tečni sokovi), tečnost sadržajne ćelije (citoplazma, Caroi pLASMA)
	Teško supstanca	Poljubac, žele, ljepila, ponderiran u vodi rijeka ili marinac il, Građevinarstvo creators
Teško supstanca	Gas	Snijeg syrov Air B. to, tlo, tekstil tkivo, cigla i keramika, pjena porozna čokolada, puderi
	Tečnost	Vlažno tlo, mediji qing i kozmetički znači (mast, maskara, ruž, ruž, itd.)
	Teško supstanca	Stijene, boja staklo, neki legure

Po veličini čestica supstanci koja čine raspršenu fazu, raspršeni sustavi podijeljeni su u grube čestice veličine čestica veće od 100 Nm i fino raštrkane veličine čestica od 1 do 100 Nm. Ako je supstanca fragmentirana na molekule ili jone manje od 1 nm, formiran je homogeni sustav - rješenje. Rješenje je homogeno, površina dijela između čestica i srednjeg nije, pa se ne odnosi na raspršene sustave.

Upoznavanje sa raspršenim sistemima i rješenjima pokazuje koliko su važni u svakodnevnom životu i prirodi. SUDIJA SAMSI: Velika civilizacija drevnog Egipta ne bi se odvijala bez Nilsy El (Sl. 15); Bez vode, zraka, stijena, minerala uopće ne bi bilo žive planete - naša zajednička kuća - Zemlja; Nijedna ćelija ne bi imale žive organizme.

Sl. 15. Plamen nila i istorija civilizacije
Klasifikacija raspršenih sistema i rješenja ovisno o veličini faznih čestica dato je u shemi 1.
Shema 1.
Klasifikacija raspršenih sistema i rješenja

Planinski sistemi. Grubi sustavi su podijeljeni u tri grupe: emulzije, suspenzije i aerosoli.

Emulzije - To su raspršeni sustavi sa tečnim disperzijskim medijima i tečnošću raspršenom fazom.

Takođe se mogu podeliti u dvije grupe:
1) ravno - kapljice ne-polarnog tečnosti u polarne medije (ulje u vodi);
2) Obrnuto (voda u ulju).
Promjena kompozicije emulzija ili vanjskih utjecaja može dovesti do transformacije izravne emulzije u suprotnom i obrnutoj. Primjeri najpoznatijih prirodnih emulzija su mlijeko (direktna emulzija) i ulje (obrnuta emulzija). Tipična biološka emulzija je kap masti u limfi.
L i b o r i t o p. Sipajte cijelo mlijeko na tanjir. Kapljice na površinu nekoliko višebojnih kapljica hramonskih boja. Pomiješajte sa pamučnim štapićem i dodirnite sredinu ploče. Mleko se počinje kretati, a boje za miješanje. Zašto?
Od onih poznatih aktivnosti ljudskih emulzija mogu se nazvati podmazivanjem, bitumenskim materijalima, pripremljivi pesticida, ljekoviti i kozmetiku, prehrambeni proizvodi. Na primjer, u medicinskoj praksi masne emulzije široko se koriste za opskrbu energijom gladi ili oslabljenog organizma intravenskom infuzijom. Da biste dobili takve emulzije, maslina, pamuk i sojino ulje.
U hemijskoj tehnologiji, emulzija polimerizacija se široko koristi kao glavna metoda za proizvodnju guma, polistiren, polivinil acetata itd.
Suspenzija - Ovo su grubi sustavi sa čvrstim raspršenom fazom i tekućim disperzijskim medijima.
Obično su čestice raspršene faze suspenzije toliko velike da se podmire pod djelovanjem gravitacije - sediment. Sistemi u kojima je sedimentacija vrlo spora zbog male razlike u gustoći raspršene faze i disperzijskim medijima također se nazivaju suspenzije. Praktično značajne građevinske suspenzije
perionice su bijeli ispit ("Lime mlijeko"), emajl boje, razne građevinske suspenzije, poput onih koji se nazivaju "cementni malter". Suspenzije uključuju i medicinske pripreme, poput tečnih masti - naintnosti.
Specijalna grupa sastoji se od grubih sistema, u kojima je koncentracija raspršene faze relativno visoka u usporedbi s malom koncentracijom u suspenziji. Takvi raspršeni sistemi nazivaju se tjesteninom. Na primjer, dobro ste poznati iz svakodnevne životne stomatološke, kozmetičke, higijenske itd.
Aerosols- To su grubi sustavi u kojima je disperzijski medij zrak, a rastjera može biti kapljice tečnosti (oblaci, duga, puštena iz prskalice za kosu ili dezodorans) ili čestice čvrste boje (oblak prašine, Tornado) (Sl. 16).

Sl. 16. Primjeri grubih sistema sa čvrstim

Raspravljena faza: a - ovjes - malter;
B - Aerosol - oluja za prašinu
Koloidni sistemi. Koloidni sustavi zauzimaju srednji položaj između grubih sistema i istinskih rješenja. Oni su rašireni u prirodi. Tlo, glina, prirodne vode, mnogi minerali, uključujući neke dragocjene kamenje, svi su koloidni sustavi.
Koloidni sistemi za biologiju i medicinu imaju veliku važnost. Sastav svakog živog organizma uključuje čvrste, tečne i plinovito supstance koje su u složenom odnosu sa okolinom. Sa hemijskog stanovišta, tijelo u cjelini je najkompliciraniji skup mnogih koloidnih sistema.
Biološke tečnosti (krv, plazma, limfa, kičmena tekućina, itd.) Koloidni su sustavi u kojima su takvi organski spojevi poput proteina, holesterola, glikogena i mnogih drugih u koloidnom stanju. Zašto tačno daje prirodu takve sklonosti? Ova je funkcija, prije svega ograničena, tako da tvar u koloidnom stanju ima veliku površinu dijela između faza, što doprinosi boljem protoku metaboličkih reakcija.
La b o r i t o r n s o p s t. U plastičnoj šalici, sipajte kašiku škrobnog kašike. Postepeno dodajte topla voda i temeljito trljajte smjesu kašikom. Nemoguće je izliti vodu, smjesa treba biti gusta. Stavljajući kašiku nastalog koloidnog rješenja na dlan i dodirnite prst druge ruke. Smjesa je otvrdnjava. Ako uklonite prst, smjesa ponovo postaje tečnost.
Koloidi pod pritiskom mogu promijeniti svoje stanje. Kao rezultat pritiska prsta na kuhanom koloidu, čestice škroba međusobno su povezane, a smjesa postaje čvrsta. Kad pritisak slabi, smjesa se vraća u početno stanje tečnosti.

Koloidni sistemi su podijeljeni u slano (koloidni Rješenja) I. gelovi (jelly).
Većina bioloških ćelijskih tekućina (već spomenuta citoplazma, nuklearni sok - karioplazme, sadržaj vakuela) i živi organizam u cjelini su koloidna rješenja (zole).
Za zlato karakteriziran je fenomen koagulacije, I.E. Nalijepljenje koloidnih čestica i njihov talog. U ovom slučaju koloidno rješenje pretvara se u suspenziju ili gel. Neki organski koloidi koagulirani su kada se zagrijavaju (bjesnili jaja, ljepila) ili promjenom kiselinskog osnovnog okruženja (probavni sokovi).
Gelovi- Ovo su koloidni sustavi u kojima čestice raspršene faze čine prostornu strukturu.
Gelovi su raspršeni sustavi koji se nalaze u svakodnevnom životu (shema 2).
Shema 2.
Klasifikacija gela

S vremenom se struktura gelova pokvari - tečnost se razlikuje od njih. Javlja se sinereza - spontano smanjenje veličine gela, popraćeno odvajanjem tečnosti. Syneres određuje rok trajanja hrane, medicinskih i kozmetičkih gelova. Biološka sineza je vrlo važna prilikom kuhanja sira, sira za vikendicu. U toplokrvnim životinjama postoji proces koji se naziva zgrušavanje krvi: pod djelovanjem specifičnih faktora, rastvorljivi fibrinogen za proteinu krvi pretvara se u fibrin, čiji se zgrušava u procesu sinerze, zbijeni i začepljuju ranu. Ako je otežano zgrušavanje krvi, onda govore o mogućnosti hemofilije ljudske bolesti. Kao što znate iz toka biologije, nosači gena Hemofilije su žene, a bolesne su s njenim muškarcima. Povijesni dinastički primjer je dobro poznat: Ruska rumunska dinastija patila je za ovu bolest, vladajući više od 300 godina.
Izgled, istinska i koloidna rješenja teške su razlikovati jedno drugo. Da biste to učinili, koristi se Tyndal Effect - formiranje konusa "Svjetlosni staze" prilikom prolaska koloidnog otopina snopa svjetlosti (Sl. 17). Čestice raspršene faze Sol-a odražavaju svjetlo i čestice pravog rješenja - ne. Sličan efekat, ali samo za aerosol, a ne tečno koloid, možete promatrati u kinu kada se greda prenosi iz pripreme kina kroz obojen vazduh vizuelne dvorane.

Sl. 17. Thyndal efekt omogućava vam vizuelno razlikovanje
Pravo rješenje (u desnom staklu) od koloidnog
(u levom staklu)

? 1. Šta su raspršeni sistemi? Disperzijsko okruženje? Raspršena faza?
2. Kako klasificirate raspršene sisteme za agregatno stanje okoliša i faze? Dajte primjere.
3. Zašto se zrak, prirodni plin i prava rješenja ne odnose na raspršene sisteme?
4. Kako su podijeljeni grubi sustavi? Navedite predstavnike svake grupe i navedite njihovu vrijednost.
5. Kako su fino disperzirani sustavi podeljeni? Navedite predstavnike svake grupe i navedite njihovu vrijednost.
6. Koje podgrupe mogu da se gelovi odvoje? Šta određuje rok trajanja kozmetičkih, medicinskih i prehrambenih gelova?
7. Šta je koagulacija? Šta se može pozvati?
8. Šta je sinerza? Šta se može pozvati?
9. Zašto je priroda odabrala koloidne sisteme kao nosač evolucije?
10. Pripremite poruku o temi "estetska, biološka i kulturna uloga koloidnih sistema u životu neke osobe" koristeći internetske resurse.
11. Ono što distribuiraju sisteme o tome govorimo u maloj pjesmi M.TSvetaeva?
Uzmi biser - suze će ostati,
Uzmi krunu - lišće će ostati
Jesenski javor, uzmi purpur -
Ostaje krv.

Odjeljci: Hemija

Klasa: 11

Nakon ispitivanja lekcije, naučit ćete:

Šta su disperzirani sistemi?
koji su rašireni sistemi?
koje nekretnine imaju rasipani sistemi?
vrijednost raspršenih sistema.

Čiste tvari u prirodi su vrlo rijetke. Kristali čiste tvari - Primjer šećera ili stolne soli, možete dobiti drugu veličinu - veliku i malu. Bez obzira na veličinu kristala, svi imaju istu unutrašnju strukturu za određenu supstancu - molekularne ili jonske kristalne rešetke.

U prirodi se najčešće pronađu smjese različitih tvari. Mješavine različitih tvari u različitim zrngama mogu formirati heterogene i homogene sisteme. Takvi sustavi nazvat ćemo raspršeni.

Rasprši se naziva sistem koji se sastoji od dvije ili više tvari, a jedan od njih u obliku vrlo malih čestica ravnomjerno se distribuira u količini drugog.

Supstanca spada u jone, molekule, atome, što znači "drobiti" na najmanje čestice. "Drobljenje"\u003e disperzija, i.e. Supstance se raspršuju na različite veličine čestica vidljivih i nevidljivih.

Supstanca koja je prisutna u manjim količinama raspršuje i distribuira se u količini drugog, naziva se raspršena faza. Može se sastojati od nekoliko tvari.

Supstanca je prisutna u većim količinama u iznosu od kojih se distribuira rasipana faza, koja se naziva raspršen medij. Postoji dio dijela između IT-a i čestica raspršene faze, tako da se raspršivi sustavi nazivaju heterogenim (nehomogenim).

I disperzijski medij, a raspršena faza mogu biti tvari koje su u različitim agregatnim stanjima - čvrstom, tekućim i gasovitim.

Ovisno o kombinaciji agregatnog stanja rasirenog sredstva i raspršene faze, mogu se razlikovati 9 vrsta takvih sustava.

Tablica
Primjeri raspršenih sistema

Disperzijsko okruženje	Raspršena faza	Primjeri nekih prirodnih i domaćih raspršenih sistema
Gas	Gas	Uvijek homogena smjesa (zrak, prirodni plin)
	Tečnost	Magla, natrag na plin s kapljicama ulja, karburator smjese u automobilima (kapljice benzina u zraku), aerosoli
	Čvrst	Prašina u zraku, dim, dim, samumi (prašina i pješčane oluje), aerosoli
Tečnost	Gas	Phing pića, pjena
	Tečnost	Emulzije. Tečni medijski organizam (krvne plazme, limfe, probavni sokovi), tečni sadržaj ćelija (citoplazma, karioplazma)
	Čvrst	Zati, gelovi, paste (Kisli, žele, ljepila). Rijeka i morska pravedna u vodi; Građevinska rješenja
Čvrst	Gas	Snijeg sa zračnim mjehurićima u njemu, tlo, tekstilne tkanine, cigla i keramika, pjenasta guma, porozna čokolada, praška
	Tečnost	Vlažno tlo, medicinska i kozmetika (mast, maskara, ruž itd.)
	Čvrst	Planinske pasmine, obojene naočale, neke legure

Veličina čestica supstanci koja čine raspršenu fazu, raspršeni sustavi su podijeljeni u gruba (ogibljenje) sa veličinom čestica više od 100 nm i sitno raspršen (Koloidna rješenja ili koloidni sustavi) sa veličinama čestica od 100 do 1 Nm. Ako je supstanca fragmentirana na molekule ili jone manje od 1 nm, formiran je homogeni sustav - rješenje. Homogena je, površina particije između čestica i srednje nije.

Raspršeni sustavi i rješenja vrlo su važni u svakodnevnom životu i u prirodi. SUDIJA ZA VAS: Bez NilsSk, velika civilizacija drevnog Egipta ne bi se odvijala; Bez vode, zraka, stijena i minerala uopće ne bi bilo žive planete - naša zajednička kuća - Zemlja; Nijedna ćelija ne bi imale žive organizme, itd.

Suspendovati

Teže su raspršeni sustavi u kojima je veličina čestica faze više od 100 nm. To su neprozirni sustavi, odvojene čestice od kojih se mogu primijetiti golim okom. Raspravljena faza i raspršeni medij lako se odvajaju podržavanjem, filtriranjem. Takvi su sustavi podijeljeni na:

Emulzije (i srednja i faza su nerastvorljivi u jednoj drugoj tekućini). Iz vode i ulja možete pripremiti emulziju s dugom tresenjem smjese. To su poznati mlijeko, limfe, boje vodostaja itd.
Suspenzija(Srijeda - tečnost, faza - topivljiva čvrstoća u IT-u). Da pripremim suspenziju, potrebno je mljeti tvar na tanki prah, ulijevajte u tečnost i dobro protresite. S vremenom će čestica pasti na dnu posude. Očito je da je manja čestica, duže će ustrajati suspenzija. Ovo su izgradnja rješenja koja su suspendovana u vodi rijeke i morskom silicijum, živahnom suspenzijom mikroskopskih živih organizama u morskoj vodi - plankton, koji hrani divovi - kitovi itd.
Aerosols Suspenzija u plinu (na primjer, u zraku) male čestice tečnosti ili čvrstih tvari. Prašina, dim, magle se razlikuju. Prve dvije vrste aerosola su suspenzija čvrstih čestica u plinu (veće čestice u prašini), potonje - suspenzija kapljica tečnosti u plinu. Na primjer: magla, grmljavinski oblaci - obustavi u zraku kapljica vode, dim - male čvrste čestice. A bio je u stanju da visi nad najvećim gradovima svijeta, a aerosol sa solidnom i tečnom raširenom fazom. Stanovnici naselja u blizini tvornica cementa pate od tanjine subtlest cementne prašine, koji se generira tijekom brušenja cementnih sirovina i proizvoda njegovog pucanja - klinkera. Tvorničke cijevi, SMSI, najmanje kapljice sline, odlazeći od ušća pacijenta s gripom, takođe štetnom aerolozom. Aerosoli igraju važnu ulogu u prirodi, svakodnevnim životnim i ljudskim proizvodnim aktivnostima. Akumulacija oblaka, polje za obradu hemikalija, nanošenjem premaza boja za obradu boja pomoću pulverizatora, obrada respiratornih puteva (udisanje) - Primjeri tih pojava i procesa u kojima nudi aerosole. Aerosoli su maglica preko mora, u blizini slapova i fontana, duga koja nastaje u njima pruža čovječa, estetsko zadovoljstvo.

Za hemiju, raspršeni sustavi su najvažniji u kojima je medij vode i tečna rješenja.

Prirodna voda uvijek sadrži rastvorene tvari. Prirodna vodena rješenja su uključena u proces formiranja tla i biljke isporuke sa hranjivim sastojcima. Složeni procesi vitalne aktivnosti koja se javljaju u ljudskim i životinjskim organizmima takođe teku u rješenjima. Mnogi tehnološki procesi u hemijskim i drugim industrijama, kao što su priprema kiselina, metala, papira, soda, gnojiva, protoka u rješenjima.

Koloidni sistemi

Koloidni sistemi (prevedeni sa grčkog "poziva" - ljepilo "Eidos" vrsta ljepila) – Ovo su takvi raspršeni sustavi u kojima je veličina čestica faze od 100 do 1 nm. Ove čestice nisu vidljive golim okom, a raspršena faza i raspršeni medij u takvim sustavima odvojeni su poteškoćama.

Od toka opće biologije znate da se čestice ove veličine mogu naći koristeći ultramikroskop koji koristi princip raspršivanja svjetlosti. Zahvaljujući tome, koloidna čestica u njemu izgleda kao svijetla tačka na tamnoj pozadini.

Podijeljeni su u zla (koloidna rješenja) i gelovi (žele).

1. koloidna rješenja ili zla. Ovo je većina tečnosti žive ćelije (citoplazma, nuklearna soka - karioplazma, sadržaj organoida i vakula). I živi organizam u cjelini (krv, limfa, tekućina tkiva, probavni sokovi itd.) Takvi sustavi čine ljepila, škrob, proteine, neke polimere.

Karakteristična imovina koloidnih rješenja je njihova transparentnost. Koloidna rješenja su vanjski slični istinskim rješenjima. Odlikuju se od posljednjeg na rezultirajućoj "blistavom stazi" - konus kada prolaze kroz njih svjetlosni snop svjetlosti. Ovaj se pojava naziva Tyndal efekat. Veliki nego u istinskom rješenju, čestice raspršene faze Sol-a odražavaju svjetlost sa svoje površine, a posmatrač vidi užareni konus u plovilu sa koloidnim rješenjem. U pravom rješenju, nije formiran. Sličan efekat, ali samo za aerosol, a ne tečno koloid, možete promatrati u šumi i u kinima kada zračak svjetlosti iz pripreme kina kroz zrak kino dvorane.

Prijenos snopa svjetlosti putem rješenja;

a je pravo rješenje natrijum-hlorida;
B - koloidno rješenje željezne hidroksid (III).

Čestice raspršene faze koloidnih rješenja često se ne smiruju čak ni s dugoročnim skladištem zbog kontinuiranih sudara sa molekulama otapala zbog toplotnog pokreta. Ne drže se zajedno pri konvergiranju jedni s drugima zbog prisutnosti istih električnih troškova na njihovoj površini. To se objašnjava činjenicom da su tvari u koloidnom, tj. U malom cerebralnom stanju posjeduju veliku površinu. Na ovoj površini ili su pozitivno napunjeni ili negativno napunjeni ioni adsorbirani. Na primjer, silicijska kiselina adsorb negativni sio 3 joni, koji u rješenju puno zbog disocijacije natrijum silikata:

Čestice s istim optužbama međusobno se odbijaju i stoga se ne držite zajedno.

Ali pod određenim uvjetima može doći do procesa koagulacije. Prilikom ključanja nekih koloidnih rješenja, napunjeni ioni su paro, tj. Koloidne čestice gube naknadu. Počnite prosvetliti i smiriti se. Isto se uočava kada dodirnete bilo koji elektrolit. U ovom slučaju koloidna čestica privlači suprotno optuženi jon na sebe i njegova optužba je neutralizirana.

Koagulacija - fenomen preljevanja koloidnih čestica i njihov talog - primijećen je kada se neutraliziraju troškovi ovih čestica, kada se elektrolit doda u koloidno rješenje. U ovom se slučaju rješenje pretvara u suspenziju ili gel. Neki organski koloidi su koagulirani prilikom zagrevanja (ljepilo, bjesni proteini) ili s promjenom kiselog alkalnog okruženja otopine.

2. Geli ili Jelly su usredsređeni na taloge formirane prilikom koagulacije guzice. Oni uključuju veliki broj polimernih gelova, tako dobro poznatih slastičarskih, kozmetičkih i medicinskih gelova (želatin, kobilica, marmelada, ptica mliječna torta) i naravno beskrajni brojni prirodni gelovi: minerali (opal), tetion, tetive, tetive, kosa, mišića i nervna tkanina, itd. Istorija razvoja na Zemlji može se istovremeno smatrati istorijom evolucije koloidnog stanja supstancije. S vremenom je struktura gelova slomljena (piling) - voda se razlikuje od njih. Ovaj fenomen se zove sinerza.

Izvršite laboratorijske eksperimente na temu (grupni rad, u grupi od 4 osobe).

Izdaju vam se uzorak raspršenog sistema. Vaš zadatak: odredite koji se izdaje rasipani sistem.

Studenti izdani: rastvor šećera, željezo (iii) hloridne otopine, mješavina vode i riječnog pijeska, želatina, aluminijskog rješenja za hlorid, soli sol, mješavina vode i biljnog ulja.

Upute za laboratorijsko iskustvo

Razmotrite uzorak pažljivo izdavanja vama (vanjski opis). Popunite tablicu broja 1.
Pomiješajte rathinje. Pazite na sposobnost depozita.

Deponira se ili postavlja u roku od nekoliko minuta ili s poteškoćama duže vrijeme ili nije precipirana. Popunite broj tablice broj 2.

Ako ne promatrate taloženje čestica, istražite ga u procesu koagulacije. Postavite malo rješenja u dvije ispitne cijevi i dodajte se na jednu 2-3 kapi žutog krvnih soli i na još 3-5 kapi alkalije, šta gledate?

Preskočite rašireni sistem kroz filter. Šta gledaš? Ispunite tablice brojača broj 3. (Filtrirajte malo u testnoj cijevi).
Preskočite lampica fenjera kroz otopinu na tamnom pozadini papira. Šta gledaš? (Možete promatrati efekat Tyonde)
Zaključite: Koji je ovaj rašireni sustav? Koji je rastjeran medij? Šta je raspršena faza? Koje su dimenzije čestica u njemu? (Broj 5).

Nencteight("Sinwen" -od fr. Riječi koje znače "pet") je pjesma od 5 linija prema određenoj temi. Za esej sincweune. Navedeno je 5 minuta nakon kojeg se pismene pjesme mogu izraziti i razgovarati u parovima, grupama ili na cijeloj publici.

Pravila pisanja sincweune.:

U prvom redu u jednoj riječi (obično imenica) se naziva temom.
Drugi red je opis ove teme sa dva pridjeva.
Treći redak su tri glagola (ili glagol oblici), pozivajući na najkarakterističnije akcije predmeta.
Četvrta linija je fraza četiri riječi koja pokazuje osobni stav prema temi.
Posljednji redak je sinonim za temu, naglašavajući njegovu suštinu.

Ljeto 2008 Beč. Shenbrunn.

Ljeto 2008 Nižnji Novgorod.

Oblaci i njihova uloga u ljudskom životu

Svu prirodu oko nas - organizmima životinja i biljaka, hidrosfere i atmosfere, kore zemlje i podzemlje, složen su set mnogih raznolikih i raznolikosti grubih i koloidnih sustava.
Razvoj koloidne hemije povezan je sa aktualnim problemima različitih područja prirodne nauke i tehnologije.
Sadašnja slika predstavlja oblake - jedna od vrsta aerosola koloidnih raspršenih sistema. U studiji atmosferske padavine, meteorologija se oslanja na doktrinu aerodijskih sistema.
Oblaci naše planete su isti živi subjekti kao cijela priroda koja nas okružuje. Oni su od velike važnosti za Zemlju, jer su oni kanali informacija. Uostalom, oblaci se sastoje od kapilarne tvari vode i vode, kao što znate, vrlo dobri podaci vožnje. Ciklus vode u prirodi dovodi do činjenice da su podaci o stanju planete i raspoloženje ljudi akumulira u atmosferi, a zajedno s oblacima kreću se u cijelom prostoru zemlje.
Oblaci su nevjerojatno stvorenje prirode, što donosi čovjeka, estetsko zadovoljstvo.

Krasnova Maria,
11. klasa "B"

R.S.
Hvala vam puno Pershina i učiteljica hemijskog učitelja Mou Gimnazija "Dmitrov", radila na lekciji sa pronalaženjem pronađene, a upotpunjen je našim primjerima.

Čiste tvari u prirodi su vrlo rijetke. Mješavine različitih tvari u raznim agregatnim stanjama mogu formirati heterogene i homogene sisteme - raspršene sustave i rješenja.

Supstanca koja je prisutna u manjim količinama i distribuira se u količini drugog, nazvana rasipana faza. Može se sastojati od nekoliko tvari.

Supstanca je prisutna u većim količinama u kojima se distribuirana faza raspršena, nazvana disperzijskim medijima. Između njega i čestica raspršene faze nalazi se dio odjeljka, tako da su raspršivi sustavi nazivaju heterogene (nehomogene).

I disperzijski medij i raspršena faza mogu biti tvari koje su u raznim agregatnim stanjima - čvrstom, tekućim i gasovitim.

Ovisno o kombinaciji agregatnog stanja disperzije i raspršene faze, može se razlikovati 8 vrsta takvih sustava (Tabela 11).

Tabela 11.
Primjeri raspršenih sistema

Veličina čestica supstanci koja čine raširenu fazu, raspršeni sustavi podijeljeni su u grubu (ogibljenje) veličine čestica veće od 100 Nm i fino raspršene (koloidna rješenja ili koloidni sustavi) sa veličine čestica od 100 do 1 Nm. Ako je supstanca fragmentirana na molekule ili jone manje od 1 nm, formiran je homogeni sustav - rješenje. To je homogena (homogena), površina dijela između čestica raspršene faze i srednje nije.

Brzo poznanstvo sa raspršenim sistemima i rješenjima pokazuje koliko su važni u svakodnevnom životu i u prirodi (vidi Tabelu 11).

Klasifikacija raspršenih sistema i rješenja prikazana je u šemi 2.

Shema 2.
Klasifikacija raspršenih sistema i rješenja

Suspendovati

Teže su raspršeni sustavi u kojima je veličina čestica faze više od 100 nm. To su neprozirni sustavi, odvojene čestice od kojih se mogu primijetiti golim okom. Raspravljena faza i disperzijski medij lako se podijele po pogodnostima. Takvi su sustavi podijeljeni u tri grupe:

emulzije (i srednje i faze su nerastvorljivi u jednoj drugoj tečnosti). To su poznati mlijeko, limfe, vodene boje, itd.;
suspenzija (srednja - tečna i faza je nerastvorljiva čvrsto u njemu). Ovo su izgradnja rješenja (na primjer, "vapno mlijeko" za blatosriziranje), ponderirano u rijeci vodenu vodu i morskom silu, živahnu suspenziju mikroskopskih životnih organizma u morskoj vodi - Plankton, koji hrani kitove, i tako dalje;
aerosoli - suspenzija u plinu (na primjer, u zraku) male čestice tečnosti ili čvrstih tvari. Razlikovati prašinu, dim, maglu. Prve dvije vrste aerosola su suspenzija čvrstih čestica u plinu (veće čestice u prašini), potonje - suspenzija malih kapljica tečnosti u plinu. Na primjer, prirodni aerosoli: magla, grmljavinski oblaci - obustavi u zraku kapljica vode, dim - male čvrste čestice. A bio je u stanju da visi nad najvećim gradovima svijeta, a aerosol sa solidnom i tečnom raširenom fazom. Stanovnici naselja u blizini tvornica cementa pate od tanjine subtlest cementne prašine, koji se generira tijekom brušenja cementnih sirovina i proizvoda njegovog pucanja - klinkera. Slični štetni aerosoli - prašina - također su u gradovima s metalurškim proizvodnjom. Tvorničke cijevi, SMSI, najmanje kapljice sline, odlazeći od ušća pacijenta s gripom, također štetnim aerosolima.

Aerosoli igraju važnu ulogu u prirodi, svakodnevnim životnim i ljudskim proizvodnim aktivnostima. Klasteri oblaka, polje za obradu hemikalija, nanošenjem premaza boja sa pucanjem, prskanjem goriva, proizvodnja suhih mliječnih proizvoda, liječenje respiratornog puteva (udisanje) - primjeri tih pojava i procesa u kojima nudi aerosole.

Aerosoli su maglica preko mora, u blizini slapova i fontana, duga koja nastaje u njima pruža čovječa, estetsko zadovoljstvo.

Za hemiju, raspršeni sustavi su najvažniji u kojima je medij voda.

Koloidni sistemi

Koloidni sustavi su takvi disperzijski sustavi u kojima veličina čestica faze od 100 do 1 Nm. Ove čestice nisu vidljive golim okom, a raspršena faza i disperzijski medij u takvim sustavima su odvojeni poteškoćama.

Podijeljeni su u zla (koloidna rješenja) i gelovi (žele).

1. Koloidna rješenja, ili slano. Ovo je većina tečnosti žive ćelije (citoplazma, nuklearna soka - karioplazma, sadržaj organoida i vakuela) i žive organizam u cjelini (krv, limfa, tkiva tekućina, probavni sokovi, humoralne tekućine, itd.). Takvi sustavi čine ljepila, škrob, proteine, neke polimere.

Koloidna rješenja mogu se dobiti kao rezultat hemijskih reakcija; Na primjer, kada rješenja kalijumskih silikata ili natrijuma ("topljivo staklo") sa kiselim rješenjima formiraju koloidne otopine silicijske kiseline. Sol je formirao u hidrolizi željeza (iii) hlorida u toploj vodi. Koloidna rješenja su vanjski slični istinskim rješenjima. Odlikuju se od potonjeg do rezultirajućeg "blistavog staza" - konus kada prolaze kroz njih snop svjetlosti. Ovaj se pojava naziva Tyndal efekat. Veliki nego u istinskom rješenju, čestice raspršene faze Sol-a odražavaju svjetlost sa svoje površine, a posmatrač vidi užareni konus u plovilu sa koloidnim rješenjem. U pravom rješenju, nije formiran. Sličan efekat, ali samo za aerosol, a ne tečno koloid, možete promatrati u kinima kada zračak svetlosti iz filma za pripremu filma kroz zrak kinoa.

Koagulacija - Fenomen preljevanja koloidnih čestica i talog ih se opaža kada neutraliziraju troškove ovih čestica, kada se elektrolit doda u koloidno rješenje. U ovom se slučaju rješenje pretvara u suspenziju ili gel. Neki organski koloidi su koagulirani prilikom zagrevanja (ljepilo, bjesni proteini) ili s promjenom kiselog alkalnog okruženja otopine.

2. Druga podgrupa koloidnih sistema je gelovi, ili jelly U učenicima koji su učenici formirani tokom koagulacije magarca. Oni uključuju veliki broj polimernih gelova, tako dobro poznatih slastičarskih, kozmetičkih i medicinskih gelova (gelatin, kobilica, žele, marmelade, torta-sufle "ptičje mlijeko") i naravno beskonačno mnogo prirodnih gelova: minerali (opal), Jellyfish karoserije, hrskavice, tetive, kosa, mišića i nervna tkanina, itd. Istorija razvoja života na Zemlji može se istovremeno smatrati istorijom evolucije kolorijskog stanja supstancije. S vremenom je struktura gelova slomljena - voda se razlikuje od njih. Ovaj fenomen se naziva sinerzom.

Pregledi

Spremi u razrednike Save Vkontakte