Silikonska formula. Znaš kako

Najvažnije hemije riže silicijum - tse perevazhanna u níy arc stíyk kiselim poljima. Svi drugi umovi ne samo da su nekonzistentni, već su poznati zemaljskim umovima; smrad se diže i odbija sve manje za čitavu gomilu posebnih umova: zbog prisutnosti dana, voda je kisela. Dosí u laboratorijama otrimano ne više od nekoliko stotina takvih krema, puno manje od broja prirodnih silikata. Slično drvenom uglju, silicijum sa kiselinom čini dva sloja: SiO i. Monoksid SiO priroda se ne šara. Područje termodinamičke stabilnosti treba da leži na visokim temperaturama, ako se nalazi u parnoj stanici. Količina SiO može se obnoviti na 1350-1500 ° C:

Shvidky holodzhennyam (zagartuvannyam) para SiO osvojite jogu na čvrstom stajalištu. Uz umjereno hlađenje SiO disproporcionalan.

čvrsti oksid SiOê prah tamno žute boje. Ne provodi električni tok i predstavlja čudesan izolacijski materijal. SiO redovno oksidira kiselinom i lako se širi po livadama:

tobto. vyyavlyaê vídnovlyuvalní vlastivostí. Dioksid je najkarakterističniji za kiselost silicija. Izrađujem tri kristalne modifikacije: kvarc, tridimit i kristobalit. Kristal kvarca je džinovska polimerna molekula, koja se sastoji od četiri tetraedra, u kojima je kožni atom silicija razdvojen kiselim atomima, a kiseli atom kože formira lokalnu tricentričnu vezu, budući da je najviši atom za dva tetraedra. Šematski, na planarnoj slici, može se zamisliti kao:

Redoslijed najznačajnijih veza između atoma Siі O zbog nelokaliziranih veza, koje se uspostavljaju iza donatorsko-akceptorskog mehanizma besplatno 3 d-orbitale atoma silicijuma, 2 str- elektronski par atoma

Nedavno su oduzete nove modifikacije - stih i rođak. Ostanite samo pod visokim pritiskom, a za normalne umove, metastabilno stanje može biti neograničeno dugo vremena (kao dijamant). Često u prirodi postoji druga vrsta kvarca - girski kristal. Farbovani različiti kvarc: marion (crni), topaz (tamni dio), ametist (ljubičasta), citrin (žuta). Opisi su također vlaknaste modifikacije (kalcedon i kvarcin). Osim toga, u danima mora i oceana, alge i cilijati postaju amorfni. Zagalom silicijum dioksid je najširi oksid u zemljinoj kori. Kvarc, tridimit i kristobalit mogu se ispreplitati jedan po jedan, ali su vrlo pocinčani. Kao rezultat ovog tridimita i kristobalita, bez obzira na njihovu termodinamičku nestabilnost, mogu se s vremena na vrijeme sačuvati na sobnoj temperaturi iu prisustvu prirode, gledajući samostalne minerale. Koža ovih kristalnih modifikacija, u sopstvenoj liniji, može se nositi u dva ili više oblika, koji se međusobno transformišu, na primer, b-oblik je stabilan na sobnoj temperaturi, a b-oblik je na višim temperaturama. Modifikacija otporna na visoke temperature - kristobalit - topi se na 1723°C. Kada se tečnost ohladi, rastopljeni silicijum dioksid se hladi.

Različite kristalne modifikacije, poput amorfnog bezvodnog silicijum dioksida, su neorganski heterolančani polimeri. U svim oblicima (krím steshovítu), strukturni motiv je silicijumski tetraedar. Bez obzira na isti način definiranja strukturalnih motiva, postoji prostor za proširenje za različite modifikacije na različite načine. Na to, na primjer, in-kristobalit može biti kubičan, a in-tridimit - heksagonalni. Između ovih struktura je ista razlika, kao između sfalerita i wurtzita. Najznačajniju modifikaciju (stišovit) karakteriše koordinacija atoma, što je neuobičajeno za silicijumske ploče. Ovdje je kožni atom silicija odbačen sa šest atoma kiselosti. Stoga, Stishovu strukturu uspostavljaju dva silicijumska oktaedra.

Hemijska aktivnost modifikacije rasta u kvarcu u kristobalit i posebno silicijum dioksid, izvađen iz gela silicijumske kiseline. Fluor, gasoviti HF i fluorovodonična kiselina energijski su u interakciji sa:

U prvoj reakciji, fluor vitis oksid se proizvodi iz silicijum oksida. Uvrede reakcije se svode na činjenicu da je silicijum tetrafluorid bolje rešenje, niži dioksid. Entalpija osvjetljenja ostatka je -910,9, a D \u003d -1614,9 kJ / mol.

Pored toga, ovi procesi su praćeni povećanjem entropije (levoruki - tvrd govor i gas, a dešnjak - dva gasa). Zato se Gibbsova energija nakon ovih interakcija uvelike mijenja.

Voda se praktično ne razlikuje. Ne pušite na novoj kiselini tog kraljevskog plamenika. U lokvama, posebno kada su zagrijane, lako se odvajaju:

Započnite reakciju prisutnosti silikata koja se ne provodi na različite načine, već na način sinterovanja s livadama, karbonatima i metalnim oksidima:

Reakcije senfa donose kiselu prirodu silicijum dioksida. Hemijska snaga kvarcne stijene je praktički ista kao i kristala.

Krhotine nejasne vode, silicijumske kiseline posjeduju indirektnim putem:

Silicijumska kiselina, koja se taloži, vidi se u izobilju u prisustvu dragocene opsade, ili je ima u izobilju u koloidnom logoru. Skladište í̈í̈ vídpovídaê zí znacheniy da scho promjena u zalezhností víd umovima. Kiselina s =1 i =1 se naziva metasilicijumska kiselina, a ortosilicijumska kiselina =2. Usi kiseline, koje >1, nazivaju se polisilicijum. Na besplatnoj stanici ne vidite kiselinu. Skladište je predviđeno za soli - silikate. Sve silicijumske kiseline su prilično slabe. Dakle, 10. maja. Dakle, silikati su visoko hidrolizovani u vodi:

Često je glinena želatinasta silicijumska kiselina čvrsta bijela porozna masa, kako se naziva silika gel. Vín maê visoke adsorpcije građe i energetski gline vode, olíí̈, eter tanko.

Silicijum na bazi vode - silicijum ili silanijum - uklanja udeo kiselina na aktivnim metalnim silicidima, na primer

Voda i polisilani se mogu vidjeti od monosilana, do heksasilana. Promjene u drugim silicijumima u produktima ekspanzije magnezijevog silicida prirodno se povećavaju s promjenama njihove molekularne težine.

U pogledu strukture i fizičke snage, silani su slični ugljikohidratima u homolognom nizu metana. Vídomí svi homolozi monosilana, sve do oktasilana. Za uklanjanje praktički najvažnijeg vikorističkog monosilana provode se reakcije zamjene silicijum halogenida vodenim ili litij-aluminij mohidridom:

Svi silani imaju karakterističan neprijatan miris i toksični su. Upareni s ugljikohidratima, silani se odlikuju većom debljinom i višim tačkama topljenja i ključanja, te termički manje topline. Iza hemijske moći oštro se izdvajaju boranijumi kao predstavnici homolognog niza metana i bora (dijagonalna sličnost sa borom).

Smrad se lako oksidira tokom vremena, tobto. ê svjedoci:

Silani su do, slično Fe(+3) do Fe(+2). Štaviše, za silane je karakteristična hidroliza. U prisustvu kiselina u tragovima, a posebno livade silanija, uništavaju se:

Rastvor u procesu hidrolize silana u silicijum dioksidu ili silikatima ukazuje na kiselu prirodu silana.

Za silicijum na isti način, predstavnici nepostojećih silicijumskih voda tipa polisilen-polisilinski. Svi smradovi su tvrdi govori, nepostojani dok se ne zagreju, a vinjatkovo reakcionarni. Smradovi su samozaposleni na podu i položeni su vodom.

Silicijum halogenid se može ukloniti iz jednostavnog govora. Usi smrad energično komunicira sa vodom:

Za fluorid, reakcija je obrnuta (koja je klasifikovana u HF), a za druge halogenide može biti više pomaknuta udesno. Kada se halogenidi sa silicijumom zagreju na 1000 °C, nastavlja se reakcija rastvora dihalogenida: kada se ohlade, oni postaju nesrazmerni sa silicijumom. Ova reakcija može biti pobjednička kao transport za ekstrakciju silicija visoke čistoće.

Od silicijum halogenida najznačajniji mogu biti, tj. Silicijum tetrahlorid se uklanja kada se hloriše sumish vugill i kvarcni pesak (600-700°S):

Značajne količine, kao nusproizvod, zahvataju se na preparatima superfosfata, koji se prerađuju na apatit sirovinu. Osim toga, vina se od zagrijavanja mogu oduzeti sumom kvarcnog pijeska, kalcijum fluorida i sumporne kiseline:

Silicijum tetrafluorid, dodavanjem dve formule HF, pretvara se u fluorosilicijsku kiselinu (heksafluorosilicijsku) kiselinu:

U pojedinačnom stanju se ne vidi, po jačini je blizak sumpornoj kiselini. Soli íí̈ - heksafluorosilikati - kada se zagrevaju, razlažu se fluoridi metala. U oktaedarskoj strukturi, joni silicijuma se nalaze u fazi hibridizacije i prvi koordinacioni broj je 6. Za ostale halogene polovina je slična skladištu nepoznatog.

Trihlorosilan (ili silikohloroform) zadržava prolaz suve hlorne vode preko silicijuma (400-500°C). Na površini vina ne spavaju, već gore kada se zapale. Analogno triklorosilanu sa polu-silicijumskom formom za druge halogene. Prilikom renoviranja triklorosilana koristi se silicijum visoke čistoće.

Susret sa drugim nemetalima

Silicijum disulfid izlazi uz neprekinutu interakciju komponenti. Disulfid se također otapa u staklastoj silicijumskoj vodi uz ponovljeno ponavljanje na 1300°C:

Silicijum disulfid - bijeli kristali shovkovista. Silicijum disulfid se razmazuje vodom na i. V_dom_ takođe monosulfidni silicijum SiS. Uklanjanje disulfida iz vakuuma na 900°C. Monosulfid je polimerni glavni dio kristala koji se širi vodom:

Silicijum nitrid se uzima ili u kombinaciji sa komponentama (na temperaturi većoj od 1300°C), ili u. U ostatku perioda, kao međuprodukt, rastvara se u silicijum, koji se u procesu termičkog širenja pretvara u nitrid:

Bezbarvní kristali su probuđeni velikom hemijskom otpornošću. Do 1000°C nema kiselosti, vode i vodene pare. Vina se ne razlikuju po kiselinama i drugim livadama. Tilki rastopiti livade i vruće koncentrirane fluorovodične kiseline yogo povílno širenje.

Z polovina silicijuma sa fosforom je najčešći mono-i difosfid: SiP i. Smrad se pojavljuje bez posredne interakcije komponenti u potrebnim stehiometrijskim količinama, vídríznyayutsya hemijsku otpornost. Slično skladište može skladištiti silicijum arsen.

Jedan od najširih elemenata u prirodi je ce silicijum, ili silicijum. Ovako široka rasprostranjenost govori o važnosti i značaju govornog jezika. Ljudi su preuzeli um, da su naučili kako pravilno iskoristiti silicij u svoje svrhe. Zastosuvannya yoga se zasniva na posebnim moćima, o kojima ćemo dalje govoriti.

Silicijum - hemijski element

Da biste okarakterizirali ovaj element prema odredbama periodnog sistema, možete primijetiti sljedeće važne tačke:

1. Redni broj - 14.
2. Razdoblje je treći mali.
3. Grupa - IV.
4. Podgrupa - glava.
5. Budovljev ovn_shnyo í̈ elektronní í̈ školjka je izražena formulom 3s 2 3p 2 .
6. Element silicijuma je označen hemijskim simbolom Si, koji je kao silicijum.
7. Pojavljuju se koraci oksidacije, poput vina: -4; +2; +4.
8. Valencija atoma je naprednija IV.
9. Atomska težina silicijuma je skupa 28086.
10. U prirodi postoje tri stabilna izotopa ovog elementa s masenim brojevima 28, 29 i 30.

Kasnije, atom silicijuma sa hemijske tačke gledišta - da bi se završio uvijanje elementa, opisane su bezlične različite moći.

istorija

Tako je, kao i u prirodi, popularniji i masovniji za najugledniju varijantu analiziranog elementa, jer su ljudi davno pobjeđivali i znali za moć onih vrlo bogatih. Čisti silicijumski drevni čas, koji je izgubio znanje o ljudima u hemiji izvan granica.

Najpopularniji spolukami, koje su koristili ljudi drevnih kultura (Egipćani, Rimljani, Kinezi, Rusi, Perzijanci i drugi), bili su skupo kameno kamenje na bazi silicijum-oksida. Pred njima se vidi:

• opal;
• girski kristal;
• topaz;
• krizopraza;
• oniks;
• kalcedon i drugi.

Također je uobičajeno da se kvarc vikorizira iu svakodnevnom životu od davnina. Prote sam elementarni silicijum ostao je neprepoznat sve do 19. veka, iako je bilo mnogo njegovih prizora u raznim oblastima, za to su bili i katalizatori, i visoke temperature, i izazivanje strujanja struje. Tako bistar um, kao:

• Carl Scheele;
• Gay-Lussac;
• Thenar;
• Humphry Virgin;
• Antoine Lavoisier.

Daleko izgradivši opsesiju silicijumom u čistom izgledu, došao je Jens Jacobs Berzelius 1823. godine. Za tsgogo vín provođenje dosvíd zí fuziju para silicijum fluorida i metalnog kalijuma. Kao rezultat, eliminacija amorfne modifikacije analiziranog elementa. Sami naučnici su predložili latinski naziv za atom.

Više tri puta kasnije, 1855., posljednji put - St. Clair-Deville - zumirajte kako biste sintetizovali još jednu alotropnu varijantu - kristalni silicijum. Od tog časa, znanje o ovom elementu te joge moći počelo je da se sve brže popovnjuva. Ljudi su shvatili da imam jedinstvene karakteristike, koje mogu čak i kompetentno da se borim da zadovoljim potrebe vlasti. Stoga je danas jedan od najtraženijih elemenata u elektronici i tehnologiji silicijum. Zastosuvannya yogo proširuje svoje granice kamenom kožom.

Nazvat ću Hesove ruske atomske pritiske iz 1831. roci. Sama vono i zakripila se do danas.

Za širinu prirode, silicijum se nalazi na drugom mestu posle kiselosti. Iogo spivvídnennia u pívvíníní z ínshimi atoma u skladištenju zemljinih boginja - 29,5%. Osim toga, drveni ugljen i silicijum su dva posebna elementa koji grade lancete u obliku, jednu po jednu. Za ostatak svijeta postoji više od 400 različitih prirodnih minerala, koji se nalaze u litosferi, hidrosferi i biomasi na skladištima takvih vina.

Gde se tačno čisti silicijum?

1. Imajte duboke lopte na zemlji.
2. U planinskim pasminama, naborima i masivima.
3. Na dnu voda, posebno mora i okeana.
4. U roslinovima i morskim vrećama kraljevstva stvorenja.
5. U organizmu ljudi i zemaljskih bića.

Moguće je prepoznati nekoliko najširih minerala i stijena, u skladištima kao što je veliki broj silicija. Hemija je takva da maseni sadržaj čistog elementa u njima dostiže 75%. Zaštitite određenu figuru da padne u različite materijale. Otzhe, gírskí pasmina i minerali iz miješanog silicija:

• poloví spar;
• liskun;
• amfiboli;
• pasti;
• kalcedon;
• silikat;
• piskoviki;
• aluminosilikati;
• gline i drugih.

Nagomilana školjkama i ovnísh kostima morskih stvorenja, silikonska godina formira tvrdi sloj silicijuma na dnu vode. Ovo je jedan od prirodnih izvora ovog elementa.

Osim toga, utvrđeno je da se silicijum može koristiti u čistom prirodnom vidu - u pogledu kristala. Ale, takvi rodovi su rjeđi.

Fizička snaga silicijuma

Da bismo dali karakteristiku analiziranog elementa iz skupa fizičkih i hemijskih autoriteta, prvo moramo odrediti fizičke parametre. Osa glavne papaline:

1. Izgleda kao dvije alotropne modifikacije - amorfna i kristalna, kao da su zadužene za sve moći.
2. Kristalna zrna su još sličnija onima dijamanta, a čak su i ugalj i silicijum isti u drugima. Međutim, ako postoji razlika između atoma (silicijum ima više), onda je dijamant bogato tvrd i mekan. Vrsta rešetke - kubična čelocentrirana.
3. Govor je zakrivljen i postaje plastičan na visokim temperaturama.
4. Tačka topljenja je do 1415C.
5. Tačka ključanja je 3250S.
6. Gustina govora je 2,33 g/cm3.
7. Boja dana je svijetlo-sirijska, izrazi su karakteristični metalni odsjaji.
8. Mogu biti dobri provodnici snage, kao i mogućnosti izgradnje kada se dodaju tihi chi drugi agenti.
9. Ne rastvara se u vodi, organskim izvorima i kiselinama.
10. Točnije rozchinny na livadama.

Oznake fizičke moći silicijuma omogućavaju ljudima da ga herubiraju i zastosovuvaju za stvaranje raznih vrsta. Tako je, na primjer, na snazi ​​provodljivosti, upotreba čistog silicijuma u elektronici utemeljena.

Hemijska snaga

Hemijska moć silicijuma je vjerojatnije da leži u umovima reakcije. Ako je riječ o standardnim parametrima, onda je potrebno postaviti još nižu aktivnost. Kao kristalni, tako i amorfni silicijum je inertan. Chi ne stupa u interakciju sa jakim oksidantima (krim do fluora), niti sa jakim antioksidansima.

To je zbog činjenice da se na površini govora formira oksidni sloj SiO 2, tako da on prelazi na udaljene interakcije. Osvojio zdatna ušuškan pod infuziju vode, povítrya, kladiti se.

Ako promijenite standardno pranje i povećate zagrijavanje silicijuma na temperaturu od preko 400˚S, njegova hemijska aktivnost je mnogo veća. U tom slučaju ulazimo u reakciju:

• kiselo;
• usima vrste halogena;
• vode.

Daljnjim povećanjem temperature moguće je otopiti produkte u interakciji s borom, dušikom i ugljikom. Od posebnog značaja je karborund - SiC, krhotine vina su dobar abrazivni materijal.

Dakle, hemijska moć silicijuma je jasno isprekidana pod vremenom reakcije s metalima. Prema uvođenju vina u njih, ona su oksidanti, pa se proizvodi nazivaju silicidi. Vídomi podíbní spoluki za:

• lokve;
• livada-zemlja;
• prelazni metal.

Mogu se kontrolisati nemjerljive snage, koje se oduzimaju kada se silicijum stopi. Nosit će ime ferosilicij keramike i uspješno se zastosovuetsya u industriji.

Sa sklopivim silicijumskim jezicima ne ulaze u snošaj, pa se, radi pogodnosti, zgrada razlikuje samo u:

• kraljevski goriltsí (sumish dušične i hlorovodonične kiseline);
• kisele livade.

Na kojoj temperaturi je razlika nastala zbog, ali ne manje od 60°C. Istovremeno, potvrđujem fizičku osnovu govora - dijamantsku stabljiku kristalnog ´ratija, koja mu daje moć i inertnost.

Načini povlačenja

Dobivanje silicija u čistom izgledu je proces ekonomične dorade vitraža. S druge strane, od joga autoriteta, postoji način da se da samo 90-99% čistog proizvoda, čak i kada kuće vole metal i ugalj, međutim, postaju preplavljene. Za to jednostavno nije dovoljno posjedovati govor. Zatim očistite elemente treće strane.

Zagalom proizvodnja silicijuma razvija se na dva glavna puta:

1. Od bijelog pijeska, koji je čist sa silicijum oksidom SiO 2. Kada se jogo prži aktivnim metalima (uglavnom magnezijem), esencijalni element se rastvara kao amorfna modifikacija. Čistoća ove metode je visoka, proizvod izlazi iz 99,9 stotinki.
2. Najveća ekspanzija metode u industrijskom obimu je topljenje piške sa koksom u specijalnim termičkim pećima za vipalu. Danski metod razbijanja od strane ruskog Vchenim Beketovim N. M.

Malo dalje obrade koristi se u proizvodnji proizvoda za metode prečišćavanja. Za ovu pobjedu koriste se kiseline i halogeni (hlor, fluor).

Amorfni silicijum

Karakterizacija silicijuma će biti neujednačena, kako se ne bi gledala koža i alotropska modifikacija joge. Prvi od njih je amorfan. U takvom stanju smo ispitali govor - prah braon-braon boje, fino raspršen. Može imati visok nivo higroskopnosti, pokazujući visoku hemijsku aktivnost pri zagrevanju. U standardnim umovima, interakcija zgrade je manja sa najjačim oksidantom - fluorom.

Nije ispravno nazivati ​​amorfni silicijum varijantom kristalnog. Yogo Grati pokazuje da je govor samo oblik fino raspršenog silicijuma, koji se nalazi u kristalima. Zato su mnoge modifikacije ista stvar.

Međutim, razlikuju se po snazi, pa je uobičajeno govoriti o alotropiji. Sam po sebi, amorfni silicijum može biti zgrada visoke lake gline. Osim toga, za umove koji pjevaju, ovaj razmetljivi prikaz sličan je kristalnom obliku. Stoga je joga pobjednička u tehničke svrhe. U analiziranom izgledu (puder), lako se nanosi na površinu, bilo da je plastična ili ne. Zato je amorfni silicijum tako lak za Viktoriju. Zastosuvannya gruntuetsya na različitim ružama.

Želeći da nose baterije sličnog tipa za završetak šveđana, što je povezano sa brisanjem tanke kaše govora, protest i potražnja samo rastu. Čak i tako, u kratkom roku, Sony baterije na bazi amorfnog silicijuma mogu da obezbede energiju za preduzeća. Do tada je proizvodnja takvog govora beznadežna, da bismo mogli još ekonomičnije uštedjeti.

Otrimuyuyut takvu modifikaciju sa stazom inspiracije aktivnim metalima, na primjer, natrijem ili magnezijem.

Kristalni silicij

Sríblyasto-síra bliskucha modifikacija ovog elementa. Isti oblik je najširi i najtraženiji. To se objašnjava skupom yakísnih vlasti, yakim volodíê tsya govor.

Karakteristike silicija s kristalnom rešetkom, uključujući klasifikaciju njegovih vrsta, kao i papalinu:

1. Elektronski kvalitet - najčišći i sa najviše energije. Ista vrsta pobjednika u elektronici za stvaranje posebno osjetljivih uređaja.
2. Sonyachnoi akostí. Samo ime je naziv oblasti Viktorija. Također je vrijedno napraviti silicijum visoke čistoće, stosuvannya od nekih neophodnih stvaranja akísnih i dugotrajnih Sony baterija. Fotoelektrični pretvarač, kreiran na bazi same kristalne strukture, izdržljiviji i otporniji na habanje, niži, koji se stvaraju zamjenskim amorfnim modifikacijama sa piljenim slojem različite vrste obloge.
3. Tehnički silicij. Ova raznolikost uključuje one riječi govora u kojima se nalazi blizu 98% čistog elementa. Reshta ide u drugu vrstu kuće:

• aluminijum;
• klor;
• ugalj;
• fosfora i drugih.

Ostatak raznolikosti govorne pobjede napravljen je metodom odabiranja polikristala silicija. Stoga se provodi proces rekristalizacije. Konačno, u pogledu čistoće, postoje takvi proizvodi koji se mogu dovesti do grupnog i elektronskog kvaliteta.

Zbog svoje prirode, polisilicijum je međuproizvod između amorfnih i kristalnih modifikacija. Sa takvom opcijom lakše se praktikuje, veća je vjerovatnoća da će se reciklirati i očistiti fluorom i hlorom.

Proizvodi koji se pojavljuju u rezultatu mogu se klasificirati na sljedeći način:

• multisilicij;
• monokristalni;
• profilirani kristali;
• silicijumski otpad;
• tehnički silicij;
• izlazi virobnitstva na pogled fragmenata i fragmenata govora.

Kozhen ih znati zastosuvannya na zanatstvo i vikoristovuêtsya ljudski povnistyu. Oni koji njeguju silicijum, poštuju ih bespomoćni. Ovo značajno smanjuje ekonomsku efikasnost, bez povećanja efikasnosti.

Vikoristannya čisti silicij

Virobnitstvo silicijuma u industriji se nagrađuje da čini dobro, kao što je vaga za obim. S tim je povezano da ovaj element, koliko god izgleda čist, ima široka proširenja i zahtjeve za različite nauke i tehnologije.

Gdje kristalni i amorfni silicijum namiguje u čistom izgledu?

1. U metalurgiji je poput laganog aditiva, koji mijenja snagu metala i drugih legura. Dakle, vino se tuče pri topljenju čelika i čavuna.
2. Rízní vídí govor go vygotovlennya bílsh čista varijanta - polisilicij.
3. Sa pola silicija z - tse cíla hemijski galuz, jak nabula posebno popularan danas. Silicijum-organski materijali se koriste u medicini, prilikom pripreme posuđa, alata i ostalog.
4. Priprema raznih sony baterija. Ovaj način vađenja energije jedan je od najperspektivnijih za budućnost. Ekološki čist, ekonomski isplativ i otporan na habanje glavne su prednosti takvog električara.
5. Silicijum za upaljač je već dugo vremena pobednik. Čak iu drevnim vremenima, ljudi vikoristovuvaly kremen za otrimannya ískry píd sat rozpalu vatre. Ovaj princip je postavljen kao osnova za odabir upaljača različitih ljudi. Danas, vidite, u nekim kremenim zamjenama za leguru raspjevanog skladišta, što daje bolji rezultat (iskrinnya).
6. Elektronika i sonjačna energija.
7. Pripremite ogledalo za nastavke za gasni laser.

U takvom rangu, čisti silicij može biti masa važnijih i posebnih moći koje vam omogućavaju da ga pobijedite za stvaranje važnih i potrebnih proizvoda.

Zastosuvannya spoluk silicij

Krema jednostavnog govora, zamjenska s različitim dijelovima silicija, pa čak i šire. To je suština industrije, kako se naziva silikat. Sama će se odvijati na raznim različitim govorima, u čije skladište će ući ovaj čudesni element. Koji su ciljevi i šta vibriraju?

1. Kvarc, prirodni pijesak - SiO 2. Vykoristovuetsya za pripremu takvih budívelnih i ukrasnih materijala, poput cementa i blata. De vikoristovuyutsya tsí materijala, vsím vídomo. Svakodnevni život ne može bez ovih komponenti, koje potvrđuju važnost silicijuma.
2. Silikatna keramika, kao što su materijali kao što su zemljano posuđe, porculan i proizvodi na njihovoj osnovi. Ove komponente se koriste u medicini, pri pripremanju jela, ukrasnih ukrasa, rukotvorina, u svakodnevnom životu i drugim zanatskim oblastima ljudske djelatnosti.
3. - silikoni, silika gelovi, silikonska ulja.
4. Silikatno ljepilo - vikoristovuetsya poput pribora za pisanje, pirotehnike i svakodnevnog života.

Silicijum, cena za bilo koju varijaciju na tržištu svetlosti, ali ne menja oznaku od 100 rubalja Ruske Federacije po kilogramu (za kristal), cenu govora koju traži zver. Naravno, scho i z'ednannya ovog elementa su tako široki i stagnirajući.

Biološka uloga silicijuma

Silicijum je važan sa izgleda za telo. Yogo zmist i rozpodil za tkanine je ovo:

• 0,002% - m'yazova;
• 0,000017% - cistična;
• krv - 3,9 mg / l.

Danas, interno, možete konzumirati blizu jedan gram silicijuma, inače možete početi da razvijate bolest. Među njima nema smrtno nesigurnih ljudi;

• vipadanna hairy;
• pojava bubuljica i bubuljica;
• hrskavost i lomljivost četkica;
• lako prodiranje u kapilare;
• riješite se glavobolje;
• pojavljivanje numeričkih sinhronizacija i sinhronizacija.

Za roslin, silicijum je važan mikroelement koji je neophodan za normalan rast i razvoj. Studije na stvorenjima su pokazale da te osobe brže rastu, kao da su u stanju da zadrže dovoljnu količinu silicijuma.

Drugi element u smislu širine u zemljinoj kori je kiseli (27,6% mase). Zustrichaêtsya na z'êdnannyah.

Alotropni silicijum

V_domy amorfni i kristalni silicijum.

Kristalna - tamno sivi govor sa metalnim odsjajem, velike tvrdoće, glasan, navprovidnik; ρ \u003d 2,33 g / cm 3 t ° pl. =1415°C; t°ključanja = 2680°C.

Može imati strukturu nalik dijamantu i stvoriti magnetsku kovalentnu vezu. Inertan.

amorfan - smeđi prah, higroskopan, dijamantske strukture, ρ = 2 g/cm 3 reaktivniji.

Opsesija silicijumom

1) Promislovist - Grijanje peći uz škripu:

2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO

2) Laboratorija - Grijanje pishku sa magnezijumom:

2Mg + SiO 2 t ˚ → Si + 2MgO

Hemijska snaga

Tipičan nemetalni, inertan.

jak vodnovnik:

1) kiselo

Si 0 + O 2 t ˚ → Si +4 O 2

2) Sa fluorom (bez grijanja)

Si 0 + 2F 2 → SiF 4

3) Sa ugljem

Si 0 + Ct → Si +4 C

(SiC - karborund - tvrd; koristi se za točku i mljevenje)

4) Neće komunicirati jedni s drugima.

Silan (SiH 4) se koristi u kombinaciji sa metalnim silicidima sa kiselinom:

Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 → SiH 4 + 2MgSO 4

5) Ne reaguje sa kiselinama (Tsamo sa fluorovodoničnom kiselinom Si+4 HF= SiF 4 +2 H 2 )

Postoje samo razlike u zbroju dušične i fluorovodonične kiseline:

3Si + 4HNO 3 + 18HF → 3H 2 + 4NO + 8H 2 O

6) Sa livadama (kada su zagrejane):

Si 0 + 2NaOH + H 2 O t ˚ → Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2­

Yak oksidant:

7) Sa metalima (silicidi se talože):

Si 0 + 2Mg t ˚ → Mg 2 Si -4

Injekcija silikona

Silicijum se široko koristi u elektronici kao provodnik. Silicijumski aditivi legurama poboljšavaju otpornost na koroziju. Silikati, aluminosilikati i silicijum su glavni sirovini za proizvodnju keramike, kao i za kućnu radinost.

Silane - SiH 4

fizičke moći: Goli plin, mekinje, t°pl. = -185 ° C, t ° bp = -112°C.

Od: Mg 2 Si + 4HCl → 2MgCl 2 + SiH 4

Hemijska snaga:

1) Oksidacija: SiH 4 + 2O 2 t ˚ → SiO 2 + 2H 2 O

2) Preklapanje: SiH 4 → Si + 2H 2

Silicijum oksid (IV) - (SiO 2) n

SiO 2 - kvarc, girski kristal, ametist, ahat, jaspis, opal, silicijum dioksid (glavni deo peska):

Kristalna rešetka silicijum oksida (IV) je atomska i može biti ista:

Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O - kaolinit (glavni dio gline)

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 - ortoklas (polovspar)

fizičke moći: Tvrd, kristalni, vatrostalni govor, t°pl.= 1728°C, t°vri.= 2590°C

Hemijska snaga:

Kiseli oksid. Kada su legirani osnovnim oksidima, livadama, kao i karbonatima lokvi i livadskih zemnih metala:

1) Sa osnovnim oksidima:

SiO 2 + CaO t ˚ → CaSiO 3

2) 3 livade:

SiO 2 + 2NaOH t ˚ → Na 2 SiO 3 + H 2 O

3) Ne reaguje sa vodom

4) Sa solima:

SiO 2 + CaCO 3 t˚ → CaSiO 3 + CO 2­

SiO 2 + K 2 CO 3 t˚ → K 2 SiO 3 + CO 2­

5) Sa fluorovodoničnom kiselinom:

SiO 2 + 4HF t ˚ → SiF 4 + 2H 2 O

SiO 2 + 6HF t ˚ → H 2 (heksafluorosilicijsku kiselinu)+ 2H2O

(Reakcije su u osnovi procesa jetkanja).

Zastosuvannya:

1. Priprema silikatnog lanca

2. Priprema keramičkih pločica

3. Otrimannia skladište

Silicijumske kiseline

x SiO 2 y H 2 O

x \u003d 1, y \u003d 1 H 2 SiO 3 - metasilic acid

x \u003d 1, y \u003d 2 H 4 SiO 4 - ortosilicijumska kiselina itd.

fizičke moći: H 2 SiO 3 - prilično slab (slabiji za ugilna), nemački, nije jako kiseo u vodi (podešavanje kolodnog kolofonija), nema kiselkast ukus.

Od:

Dia jakih kiselina na silikatu - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Hemijska snaga:

Kada se zagrije, širi se: H 2 SiO 3 t ˚ → H 2 O + SiO 2

Soli silicijumske kiseline silikat.

1) od kiselina

Na 2 SiO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3

2) od soli

Na 2 SiO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaSiO 3 ↓

3) Silicijum, koji ulazi u skladište minerala, u prirodnim umovima, ruynuyutsya pod vodom i ugljičnim oksidom (IV) - vivítryuvannya girsky rocks:

(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2) (polovspar) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O) (kaolin_t (glina)) + 4SiO 2 (silicijum (pisok)) + K2CO3

Građevinski ugalj za uspostavljanje papaline alotropnih modifikacija. Tse dijamant (najinertnija alotropna modifikacija), grafit, fuleren i karabin.

Za selo Vougillya, ta čađ je amorfni ugalj. Ugalj u takvom mlinu nema dobro uređenu strukturu i zapravo se formira od najvažnijih fragmenata u kuglicama grafita. Amorfni ugljen, koji se pretvara u vruću vodenu paru, naziva se aktivni ugljen. 1 gram aktivirane vugilije kroz prisustvo nove bezlične jele može pokriti površinu veću od tri stotine kvadratnih metara! Zavdyaks njihove zgrade poglanat različit govor, aktivna vugilla da zna široko zastosuvannya kao napovnyuvach filteri, kao i enterosorbent za različite vrste prašine.

Sa hemijske tačke gledišta, amorfni ugljenik je najaktivniji oblik, grafit pokazuje prosečnu aktivnost, a dijamant je inertan govor. Iz razloga hemijske dominacije drvenog uglja, koji se gledaju niže, pored nas ispred amorfnog ugljena.

Jačanje snage u uglju

Poput vođe, ugalj reagira s takvim nemetalima, kao što su, na primjer, kisen, halogeni, sirka.

Ugar u prisustvu viška ili nekiselog kiselog kada je vatra jaka, moguće je koristiti ugljen dioksid CO ili ugljen dioksid CO2:

Kada se ugalj pomiješa s fluorom, ugljični tetrafluorid se otapa:

Kada se zagrije drvenim ugljem sa sumporom, drveni ugalj CS 2 se rastvara:

Ugalj zgrade je ojačan metalom nakon aluminijuma medija aktivnosti iz njegovih oksida. Na primjer:

Također, ugalj reagira s oksidima aktivnih metala, međutim, u ovom slučaju treba se paziti, u pravilu, ne metala, već karbida:

Interakcije ugljika sa oksidima nemetala

Ugalj ulazi u reakciju spívproportionuvannya s plinom ugljičnog dioksida CO2:

Jedan od najvažnijih procesa sa industrijskog stanovišta je tzv pretvaranje pare. Proces se provodi propuštanjem vodene pare kroz rozpechene vugillya. Kada se nastavi javlja se reakcija:

Za visoke temperature, drveni ugljen čini ga inertnim poput silicijum dioksida. Sa kojim ugarom možete koristiti silicijum ili silicijum karbid ( karborund):

Također, ugalj, kao vodič, reagira sa oksidirajućim kiselinama, zokremom, koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom:

Oksidna snaga u uglju

Na hemijski element ugljenika ne utiče visoka elektronegativnost, tako da jednostavni govori, koji se njime uspostavljaju, retko pokazuju oksidaciju snage u odnosu na druge nemetale.

Suština takvih reakcija je interakcija amorfnog ugljika s vodom kada se zagrijava u prisustvu katalizatora:

a takođe i sa silicijumom na temperaturi od 1200-1300 o:

Oksidi snage uglja pokazuju se do metala. Reakcija izgradnje uglja s aktivnim metalima i drugim metalima srednje aktivnosti. Reakcije se odvijaju pri zagrijavanju:

Aktivni metalni karbidi se hidroliziraju vodom:

kao i niz neoksidirajućih kiselina:

Istovremeno se apsorbiraju u ugljikohidrate, koji će odnijeti ugljik u istom svijetu oksidacije, kao u slobodnom karbidu.

Hemijska snaga silicijuma

Silicijum se može koristiti, kao i drveni ugalj u kristalnom i amorfnom stanju, tako da je, kao i drveni ugalj, amorfni silicijum hemijski aktivniji, niže kristaliničan.

Neki amorfni i kristalni silicijum nazivaju se alotropskim modifikacijama, što, striktno prividno, nije tačno. Amorfni silicijum je konglomerat nasumično mljevenih jedne po druge čestice kristalnog silicija.

Interakcija silicijuma s jednostavnim govorom

nemetali

Za najveće umove, silicijum svojom inertnošću reaguje samo sa fluorom:

Sa hlorom, bromom i jodom silicijum reaguje samo kada se zagreje. Kada je to karakteristično, u prisustvu halogena u aktivnosti pušenja, temperatura je potrebna i varira:

Dakle, sa hlorom, reakcija se nastavlja na 340-420 pro:

Z brom - 620-700 o Z:

Z sa jodom - 750-810 o Z:

Svi silicijum halogenidi se lako hidroliziraju vodom:

kao i livade ruža:

Reakcija silicijuma s kiselinom se nastavlja, odupirući se čak i jakom zagrijavanju (1200-1300 ° C) kroz one koje taljenje mitzna oksida otežava interakciju:

Na temperaturi od 1200-1500°C, silicijum je prilično zamenljiv sa ugljikom i izgleda kao grafit sa očvrslim SiC karborundom - govor sa atomskim kristalnim kalemovima je sličan dijamantu i ne može se tretirati kao mineral:

Silicijum ne reaguje sa vodom.

metali

Zbog svoje niske elektronegativnosti, silicijum može pokazati oksidativnu moć samo u poređenju s metalima. Silicijumski metali reaguju sa aktivnim (lužnim i lužnozemnim), kao i bogatim metalima srednje aktivnosti. Kao rezultat takvih interakcija nastaju silicidi:

Aktivni metalni silicidi se lako hidroliziraju vodom ili razblažuju neoksidirajućim kiselinama:

Na taj način se rastvara silan gas SiH 4 - analog metana CH 4.

Interakcija silicijuma sa sklopivim jezicima

Silicijum ne reaguje sa vodom prilikom ključanja, prote amorfni silicijum interaguje sa pregrijanom vodenom parom na temperaturama blizu 400-500°C. Kada se voda i silicijum dioksid otapaju:

Sa silicijumskom kiselinom (u amorfnom stanju) koja reagira samo s koncentriranom fluorovodoničnom kiselinom:

Silicijum varira na koncentrisanim livadama. Reakcija je praćena viđenjem vode.

Kao nezavisni hemijski element, silicijum je postao manje poznat ljudima 1825. Ono što, očigledno, nije bilo važno zastosovuvati silicijumom u tolikom broju sfera, da ga je lakše srušiti, de element se ne koristi. Članak Tsya produžava svjetlo na fizičku, mehaničku i kemijsku snagu silicija i yogo, područje zastosuvannya, također o onima, kao što je izlijevanje silicija na snagu čelika i drugih metala.

Za klip, hajde da pogledamo glavne karakteristike silicijuma. Od 27,6 do 29,5% zemljine kore postaje silicijum. U morskoj vodi koncentracija elementa tezh nonabiyaka je do 3 mg/l.

Što se tiče širine u litosferi, silicijum je još jedno časnije mesto posle kiselosti. Međutim, najvažniji oblik - silicijum dioksid, i sama snaga joge postala je osnova za tako široku zastosuvannya.

O onima koji su tako silikonski, rozpo_st njihove video priče:

Shvatite tu posebnost

Silicijum nije metal, međutim, za različite umove, može pokazati i kiselinu i bazičnu moć. Kao tipičan provodnik, odlično se koristi u elektrotehnici. Fizička i hemijska moć bogata je onim što oni označavaju kao alotropni logor. Najčešće je, s pravom, iz kristalnog oblika;

• Silicijum je jedan od osnovnih makroelemenata u ljudskom telu. Yogo nonstacha je fatalno označen na taboru koštanog tkiva, kose, škira, nigtiva. Osim toga, silicijum doprinosi praktičnosti imunološkog sistema.
• U medicini, element, tačnije kazhuchi, yogi je od pola poznavao svoju prvu zastosuvanju u ovom svojstvu. Voda iz bunara, napravljena od silikona, ponovo je probuđena kao čista, što je pozitivno ukazano na otpornost na zarazne bolesti. Današnja istraživanja o silicijumu kao osnovi za lijekove protiv tuberkuloze, ateroskleroze i artritisa.
• Zagalom nemetalni je neaktivan, prote y u čistom izgledu zustríti yogo glatko. To je zbog činjenice da ga na površini zraka pasivno prolazi lopta dioksida i prestaje da reagira. Pod satom zagrevanja, hemijska aktivnost se povećava. Kao rezultat toga, ljudi su bolje upoznati sa svojim poluriječima, ali ne i sa samim sobom.

Dakle, silicijum utvoruê metal mayzhe z usima metali - silicidi. Svi smradovi su vatrostalni i tvrdi i ustajali na vjetrenjačama: plinskim turbinama, grijačima peći.

Nemetalni se stavlja na sto D. I. Mendelijev u 6. grupi istovremeno sa drvenim ugljem, germanijumom, što pokazuje pevanje kohezije iz ovih govora. Dakle, sa jogom na drveni ugalj, „dovedite“ izgradnju do uspostavljanja upola manje vrste organskih. Sa ovim silicijumom, poput germanijuma, može pokazati dominaciju metala u određenim hemijskim reakcijama koje pobeđuju u sintezi.

Plusevi i minusi

Kao i be-yak ínsha govor od zore zastosuvannya u narodnoj državi, kremen maê pevní korisní ili ne nadto yakostí. Važan je smrad na samom označenom prostoru.

• Chimaloyu govor govor je yogo dostupnost. U prirodi vina, istina, nisu poznata pravom oku, ali ipak tehnologija dobijanja silicijuma nije tako sklopiva, iako je energetski efikasna.
• Još jedna najvažnija stvar - razrešenje bezličnog dana sa supralingvalno smeđim kostima. Ce i silani, i silicidi, i dioksid, i, očigledno, razni silikati. Konstrukcija od silicijuma i sposobnost prilagođavanja tvrdoće na preklapanje je praktički neiscrpna, što omogućava da se bez izuzetka eliminišu različite varijacije kamena, kamena i keramike.
• Vodovi moći nemetal daje mnogo osnovnog materijala u elektrotehnici i radiotehnici.
• Nemetal netoksičan scho dopustiti zastosuvannya u tome da li se radi o galeriji industrije, a u isto vrijeme ne pretvaraju tehnološki proces u potencijalno nesiguran.

Do male količine materijala može se dodati samo primjetno pucketanje za dobru tvrdoću. Silicijum se ne koristi za nosive konstrukcije, ali kasnije omogućava obradu površine kristala odgovarajućeg ranga, što je važno za priladobuduvannya.

Hajde da razgovaramo o glavnim moćima silicijuma.

Snaga i karakteristike

Kristalni silicijum se najčešće koristi u industriji, tada je važna ista snaga, a isti smrad se indukuje u tehničkim karakteristikama. Fizička moć govora je ovakva:

• tačka topljenja - 1417;
• temperatura ključanja - 2600 C;
• zgušnjavanje da postane 2,33 g / cu. div, šta reći o plakanju;
• toplotni kapacitet, kao i provodljivost toplote nije konstantan na najčistijim uzorcima: 800 J/(kg K), ili 0,191 cal/(gdeg) i 84-126 W/(m K), odnosno 0,20-0,30 cal/( cm·sec·deg) vídpovídno;
• prozory za dovgokhvilovogo ÍCh-vipromínyuvannya, scho vikoristovuêtsya u ínfrachervoníy optici;
• dielektrična penetracija - 1,17;
• tvrdoća po Mohsovoj skali - 7.

Električna energija nemetala je jako taložena u kućama. Zanatska izrada ima posebnost vikorista, modulirajući neophodnu vrstu navprovidnika. Na normalnoj temperaturi, silicijum je hrskav, ali kada se zagrije na 800 C, moguća je plastična deformacija.

Dominacija amorfnog silicijuma je široko priznata: vrlo je higroskopan, aktivnije ulazi u reakciju na normalnim temperaturama.

Struktura i hemijsko skladište, kao i snaga silicijuma, ispitani su u videu ispod:

Struktura skladišta

Silicijum se koristi u dva alotropna oblika, ali je stabilan na normalnim temperaturama.

• Kristalna može izgledati kao tamno sivi prah. Govor, iako i može biti dijamantski kristalni grati, ê krihkoy - kroz ovu dugu vezu između atoma. Interes da se postane vođa moći.
• Sa visokim porokom, možete uzeti hexagonal modifikacija od schílnistyu 2,55 g / cu. div. Međutim, faza praktičnog značaja još nije poznata.
• amorfan- Braonkasto-smeđi prah. Aktivnije je ući u reakciju na vrhu kristalnog oblika. To nije toliko zbog inertnosti prvog oblika, jer je, naprotiv, govor prekriven kuglom dioksida.

Osim toga, potrebno je obezbijediti jednu vrstu klasifikacije, vezice sa veličinom silicijumskog kristala, kao da u celini čine govor. Krystalíchní grati, očigledno, dopuštaju uređenje poput atoma, a strukture, poput tsí atoma, utavlyayut - tako da su redovi udaljeni poredak. Šta god da je veće, isti će za vlast biti govor.

• Monokristalna- oko sa jednim kristalom. Struktura joge je maksimalno uređena, autoriteti su ujednačeni i dobro preneseni. Ovaj materijal je najzahtjevniji u elektrotehnici. Međutim, vina se mogu vidjeti na visokoj cesti, krhotine procesa su savijene, a brzina rasta je mala.
• Multikristalna- postati papalina velikih kristalnih zrna. Između njih se formiraju kordoni sa dodatnim defektnim jednakostima, koje smanjuju produktivnost postrojenja kao provodnika i dovode do većeg habanja. Tehnologija uzgoja multikristala je jednostavnija, a materijal je jeftiniji.
• Polycrystalline- sastoji se od velikog broja zrna, nasumično uvaljanih jedno po jedno. Najčistija varijanta industrijskog silicijuma se koristi u mikroelektronici i Sony energiji. Dosit često vikoristovuêtsya kao syrovina za vyroschuvannya multi-to monokristala.
• Amorfni silicijum zauzima odličnu poziciju u ovoj klasifikaciji. Ovdje je red raspodjele atoma smanjen samo na najkraćim udaljenostima. Prote u elektrotehnici vina i dalje pobjeđuje pri pogledu na tanko pljuvanje.

Proizvodnja bez metala

Nije tako lako uzeti čisti silicijum; U industriji najčešće idu do točke obnove s ugljičnim dioksidom. Reakciju izvoditi u lučnim pećima na temperaturi od 1800 C. Na ovaj način se uzima nemetal čistoće 99,9%, što mu nije dovoljno.

Odnesite materijal da se hloriše da biste skinuli hlorid i hidrohlorid. Potom čistimo dan najmogućnijim metodama u kući i obnavljamo ga vodom.

Govor je moguće pročistiti uklanjanjem magnezijum silicida. Silicid se ubrizgava sa hlorovodoničnom kiselinom i oktičnom kiselinom. Eliminišite silan, a ostatak očistite na drugačiji način - samo sorpcijom, rektifikacijama. Potim silan se nanosi na vodu i silicijum na temperaturi od 1000 C. U ovom slučaju govor kod privatne kuće je 10 -8 -10 -6%.

Zastosuvannya speakovina

Za industriju je najveći interes utvrđivanje elektrohemijskih karakteristika nemetala. Yogo monokristalna forma je indirektni provodnik. Autoriteti joge su dodeljeni kućama, koje omogućavaju da se kristali silicijuma osvoje zadacima autoriteta. Dakle, dodavanje bora, Indija, daje mogućnost viroze kristalu od dirk provodljivosti, a uvođenje fosfora ili mish'yaka - kristala sa elektronskom provodljivošću.

• Silicijum u doslovnom značenju te riječi je osnova moderne elektrotehnike. Od novog se pripremaju tranzistori, fotoćelije, integrisana kola, diode. Štaviše, funkcionalnost nastavka se praktično koristi samo za prizemnu kuglu kristala, koja će pokrivati ​​specifičnosti samog materijala dok se površina ne završi.
• U metalurgiji, tehnički silicijum zastosovuyut kao modifikator legura - nadamo se velikoj mineralnosti, kao komponenta - na, na primer, kao rozkislyuvach - za sat vremena virobnitstva chavun.
• Čišćenje i pročišćavanje metalurgije čine osnovu sony energije.
• Dioksid nemetala se u prirodi nalazi u različitim oblicima. Različite vrste kristala - opal, ahat, karneol, ametist, girski kristal znale su svoje mjesto u industriji nakita. Podovi nisu pogodni za modifikacije - kremen, kvarc;
• Proizvodnja nemetala sa ugljem - karbidom, zastosovuetsya i u metalurgiji, iu procesnoj industriji, iu hemijskoj industriji. Vín ê shirokozonalnym napívprovídnikom, vídríznyêê vysokoy hardístí - 7 Mohsova skala, i mítsnistyu, scho zastosovuvat yogo kao abrazivni materijal.
• Silikati su soli silicijumske kiseline. Nestabilan, lako se postavlja na temperaturu. Tsíkavíst ih na činjenicu da smrad zadovoljavaju brojčano i razne soli. A osovina ostaje osnova za proizvodnju skla, keramike, fajanse i kristala. Možete hrabro reći da je današnja svakodnevica utemeljena na raznim silikatima.
• Ovdje je teško zamisliti najveći zamah. Aluminosilikati služe kao osnova joge, a male kuće drugih govora zvuče kao oksidi, daju materijalu masu različitih snaga, zokrema i boja. - , fajansa, porculan, u suštini, ista formula, čak i ako želite da koristite druge spivvídnoshnennyam komponente, i íí̈ raznomanítníst tezh razyuche.
• Nemetalni maê sche jedan zdatníst: utavlyu spoluky po vrsti ugljeničnog, pri pogledu na dugu lansy s atomima silicija. Takvi podovi se nazivaju organosilicij. Opseg njihovog zastosuvannya nije manje vidljiv - svi silikoni, brtvila, mazila toshcho.

Silicijum je element ekspanzije i može biti od velike važnosti u bogatim sferama narodne vladavine. Štaviše, nije samo govor taj koji aktivno pobjeđuje, već svi različiti i brojčani oblici.

Ovo je video o snazi ​​i potpaljivanju silicijuma: