Présentation du sel d'acide nitrique de l'acide nitrique. Sels d'acide nitrique
Pour anticiper la présentation, créez votre propre publication Google et consultez avant : https://accounts.google.com
Légendes avant les diapositives :
Leçon sur le thème "Acide nitrique" Professeur de chimie de 9e année: Matyushkina T.S.
A la leçon : - on peut suivre le rythme de l'azote - on voit bien la puissance du HNO 3
Échauffement chimique : 1. Formule pour l'ammoniac : a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 a) oxydant, b) un guide, c) tim, ta inhim. 4. Ion ammonium a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 azote dans l'ammoniac : a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8
Échauffement chimique Déterminer le niveau d'oxydation de l'azote dans l'oxyde cutané
L'acide nitrique HNO 3 est l'un des acides les plus forts Puissance physique: -bezbarvna rіdina - à la surface de "dimit", t kіp \u003d 84 sur C, t pl \u003d -42 sur C - sur jaune clair à travers la vision de NO 2 : 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2
HNO3 d'origine
Dominance chimique Types de dominance des acides
La dominance chimique avec les métaux réagit notamment :
Pouvoir chimique : Interaction avec les non-métaux
Pour les buveurs :
Stockage des sels HNO 3 - à l'état agricole - pour la fabrication de tissus - en médecine - en pyrotechnie
Révisez-vous: Étape d'oxydation en azote dans HNO 3 a) -3 b) 0 c) + 5 d) + 4 guide, c) tim, en lui. Qu'est-ce qui fait du HNO 3 l'acide le plus puissant ? a) donc b) non c) déposer en fonction de la météo Tsarskaya Gorilkatse a) concentrations d'alcool b) 3 volumes de HCl et 1 volume de HNO 3 c) acide nitrique concentré
Terminez le discours: - cette année à la leçon, j'ai reconnu ... - J'ai travaillé ... - J'ai secoué ...
Devoir : Théorie de Vivchiti : stor. 118-121 Droite 2, 3,4 côté 121
Derrière le sujet : développements méthodiques, présentations et synthèses
Klochkova Violetta Mikhailivna, professeur de chimie, école secondaire MBOU n ° 2 du nom de I. JE. Rue Tarasenka. Dénonciateurs du territoire de Krasnodar.
Synopsis d'une leçon combinée sur le thème "Acide nitrique". À cette époque, des pouvoirs physiques, ignobles et spécifiques, des méthodes de laboratoire et industrielles de contrôle de l'acide nitrique sont observés.
diapositive 2
Ce discours a été décrit par le chimiste arabe au 8ème siècle Jabir ibn Hayyan (Geber) dans la pratique du yoga "Le cocher de la sagesse", et à partir du 15ème siècle ce discours a été utilisé pour les vocalisations des enseignements russes de V.F. Petrushevsky en 1866 a enlevé la dynamite pour la première fois. Le discours de Tsya est une composante d'un tir de fusée, le yoga a été victorieux pour le premier moteur au monde de l'avion à réaction Radyansk BI - 1 roi "des métaux. La somme elle-même, qui est constituée de la 1ère obligation de parole et de la 3ème obligation d'acide chlorhydrique, est appelée le « brûleur royal ».
diapositive 3
Її magnificence Acide nitrique Yakonyuk Vira Sergіїvna professeur de chimie MOU Znamyanska ZOSH Cours de chimie 9e année
diapositive 4
diapositive 5
Tout d'abord, l'acide nitrique a été enlevé par les alchimistes, en chauffant la somme du nitrate et du sel vitriol : 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O L'acide nitrique pur a été éliminé en premier : KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 "Dimna nitric acid", qui ne venge pratiquement pas l'eau
diapositive 6
Il a été confirmé par un chemin que le lien sous-jacent est également divisé entre les deux par des atomes acides. Le degré d'oxydation en azote dans l'acide nitrique est de +5, et la valence (pour donner du respect) est plus de la moitié, plus de la moitié du pari électronique élevé. Zv'yazok - polaire covalente. Réseau cristallin - Budov moléculaire
Diapositive 7
Extraction de HNO 3 Méthode d'extraction en laboratoire : NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3
Diapositive 8
Méthode de procédé 1. Oxydation de l'ammoniac en NO en présence d'un catalyseur platine-rhodium : 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2
Diapositive 9
Dominance physique Dominance physique bezbarvna patrie tpl = -41,60 C tbp = 82,60 C l'acide nitrique sonnait dans une couleur jaune,
Diapositive 10
Suivi (chef de groupe) : (Répétition du PTB !). 1er groupe : effectuer la réaction de séparation de l'acide nitrique et de l'oxyde de midi(II), enregistrer l'égalisation de la réaction, déterminer le type 2ème groupe : éliminer la base indiscernable Cu(OH) 2 ; effectuer la réaction de l'acide nitrique et de l'hydroxyde de midi (II); notez la réaction égale, déterminez le type її.
diapositive 11
Groupe №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - réaction d'échange d'ions, non réversible CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Groupe №2 CuCl2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (à partir d'une base non réactive) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2 H2O - réaction d'échange d'ions, non réversible Cu ( OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Signe de la réaction - séparation de la précipitation de blackite du groupe Cu(OH)2 N° 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - réaction d'échange d'ions, non réversible 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Le signe de la réaction est « ébullition » caractéristique.
diapositive 12
Avec d'autres acides : 1. Électrolyte fort, qui se dissocie bien en ions HNO3 -> H + +NO3- Modifie la contamination de l'indicateur. 2. Réagir avec des oxydes basiques СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Réagir avec des bases HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Réagir avec des sels d'acides plus mortels Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 \ H2OCO2
diapositive 13
Spécifique : Lorsqu'elle est chauffée, la lumière se dilate 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOnotMe + HNO3NO2. L'acide nitrique oxyde les non-métaux
Diapositive 14
L'interaction de l'acide nitrique et des métaux est bonne à faire, car conc. HNO3 vikoristovuєtsya comme un feu de fusée oxydant. Le sens est que les produits de la réaction résident dans deux facteurs : 1) la concentration d'acide nitrique ; 2) l'activité du métal On détermine la combinaison de ces deux paramètres et le stockage des produits de la réaction. Que pouvez-vous faire? a) le métal peut réagir ou ne pas réagir (ne pas réagir en un éclair, passiver) ; b) un entrepôt de mélanges de gaz (en règle générale, on ne voit pas un produit gazeux, mais une somme de gaz, et un autre gaz est transporté sur d'autres); c) il n'y a pas d'eau dans ces procédés - valorisation en ammoniac NH3, plus précisément en NH4NO3 ; ici le procédé de valorisation est N(+5) + 8e ----> N(-3)). Options intermédiaires possibles pour la mise à niveau vers NO2, NO, N2O, N2 Schéma de procédé : HNO3 + Me ---> force de l'acide nitrique (nitrate) + produit de la récupération de l'acide nitrique + H2O
diapositive 15
Interaction avec les métaux : lors de l'interaction avec les métaux, le nitrate, l'eau et le troisième produit sont dissous selon le schéma : HNO3 (r.) + Me (jusqu'à H2) → nitrate + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r.) + Me (après H2) → nitrate+H2O+NO HNO3(c.)+Me(jusqu'à H2)→nitrate+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(après H2)→nitrate+H2O+NO2 concentré HNO3 sur Al, Cr, Fe, Au, Pt ne meurent pas.
diapositive 16
P.S concentré HNO3> 60% HNO3 dilué = 30-60% plus dilué HNO3
Diapositive 17
Acide nitrique Zastosuvanya :
Variété d'additifs azotés et combinés, vibukhovy rechovins (trinitrotoluène et in), barniki organique. yak okislyuvach tir de roquette. - En métallurgie, l'acide nitrique est zastosovuyut pour la gravure et la séparation des métaux, ainsi que pour le fond de l'or, que l'argent.
Diapositive 18
Dia sur le corps
L'inhalation de vapeurs d'acide nitrique produit jusqu'à toxicité, l'ingestion d'acide nitrique (surtout concentré) sur la peau de l'œil. La quantité maximale autorisée d'acide nitrique dans d'autres applications industrielles est supérieure à 50 mg/m3 en pererakhunka sur N2O5
Diapositive 19
Inversez-vous :
Stade d'oxydation en azote dans HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Lorsqu'il est stocké dans du HNO3 clair a) rouge b) jaune c) devient sans barre Lors de l'interaction avec des métaux, l'acide nitrique є : a) oxydant, b ) réactif, C) je tim, en lui. L'acide nitrique ne réagit pas avec la parole, la formule est : a) CO2 ; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Tsar'ska Gorilka - ce a) concentrations d'alcool b) 3 x HCl et 1 x HNO3 c) acide nitrique concentré
Diapositive 20
clé
1 - y 2 - b 3 - une 4 - une 5 - b
diapositive 21
visnovok :
1. Acides nitriques et acides caractéristiques puissants : réaction à un indicateur, interactions avec les oxydes métalliques, hydroxydes, sels d'acides faibles, bruit dans les molécules d'ions H+ ; 2. Fort pouvoir oxydant de l'acide nitrique et de la molécule flottante; Lors de l'interaction avec les métaux, l'eau n'est en aucun cas dissoute, mais les nitrates, les oxydes d'azote ou d'autres formes (azote, nitrate d'ammonium) sont dissous, cette eau est en jachère en raison de la concentration d'acidité et de l'activité du métal ; 3. Les fortes propriétés oxydantes du HNO3 sont largement recherchées pour l'élimination de divers produits importants du gouvernement national (marchandises, vernis, plastiques, etc.)
diapositive 22
Tâches à domicile :
§26 exercice 4.5 Tâche créative - présentation de l'historique de la production d'acide nitrique. Stase de l'acide nitrique
diapositive 23
Dyakuyu pour la leçon
diapositive 24
Littérature
OS Gabrielian, I.G. Ostroumіv Nastіlna livre du professeur de chimie 9e année. Outarde 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Pouvoir chimique de la parole inorganique Chimie 2000 D0%B7%D0%BE%D1
Voir toutes les diapositives
1 diapositive
Sels d'acide nitrique, zastosuvannya Devise de la leçon "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoï
2 diapositives
connaître et nommer les sels de l'acide nitrique, signifier la puissance de l'oxyde ou en sont caractéristiques ; à utiliser : l'étape d'oxydation des éléments chimiques dans les formules des sels ; types de réactions chimiques, dont ils peuvent tirer leur sort; caractérisent : le pouvoir chimique sévère des sels d'acide nitrique ;
3 diapositives
Acide nitrique Gras "Tic-Tac-Toe" Rezchin et réaction avec la parole de la peau. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 diapositives
A quelles classes de discours inorganiques peut-on s'adresser ? 1. Nommer les sels - les produits de ces réactions 2. Conserver le bilan moléculaire des réactions avec élimination des nitrates. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 diapositives
Terminez les réactions égales et expliquez comment vous pouvez donner de l'argent lorsque vous interagissez. OO + HNO3 → OO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 diapositives
Compte tenu d'une paire de discours, additionnez les réactions égales possibles a) hydroxyde de sodium et acide nitrique, b) hydroxyde de potassium et oxyde d'azote (V), c) oxyde de calcium et acide nitrique, d) acide nitrique ammoniac, e) sulfate de baryum et nitrate de calcium, e) chlorure de sodium et nitrate de baryum, quelle réaction est impossible et pourquoi ?
7 diapositive
Recycler les sels emportés suite à d'éventuelles réactions. Les nitrates de potassium, de sodium, de calcium et d'ammonium sont appelés nitrates KNO3 - nitrate de potassium (nitrate indien), NaNO3 - nitrate de sodium (nitrate chilien), Ca (NO3) 2 - nitrate de calcium (nitrate norvégien) NH4NO3 - nitrate d'ammonium naturel non). L'industrie allemande est la première respectée au monde, qui a enlevé la force de NH4NO3 à l'azote N2, ajoutant cette eau d'eau, qui est utilisée pour manger du roslin.
8 diapositives
Nitrati - parole cristalline dure, réfractaire, du nom de la table de vente au détail, quel type de puanteur électrique faut-il placer - forte ou faible?
9 diapositive
Quels discours sont appelés sels? Il faut induire une lance logique : le type de liaison chimique - le type de crêtes cristallines - la force de l'intermodalité entre les particules aux nœuds de la crête - l'autorité physique des discours.
10 diapositives
Dominance chimique des nitrates Interaction des nitrates avec les métaux, acides, prés, sels Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .
11 diapositive
Tsіkava іstorіya Dopitlivy khіmіk vivchiv types de réactions chimiques et en se rappelant que les carbonates indiscernables (CaCO3), les sulfites (CaSO3), les silicates (CaSiO3), les sulfates désacides (FeSO4) sont disposés pendant une heure de chauffage. Après avoir défini vos propres objectifs, déterminez les dépenses qui seront dépensées. Pour confirmer les vins, j'ai pris un trépied de laboratoire, une éprouvette en nitrate de sodium et un bain d'alcool. Sachant qu'avec l'épandage de sels riches, le gaz s'établit, un dopant chimiste a préparé un chalumeau, des papiers de tournesol et vape de l'eau (Ca(OH)2). Si la force s'échauffait et fondait, le vin abaissait un éclat au tube à essai, qui couvait, et il s'enflammait. Quel genre de jeune chimiste visnovkіv deyshov?
12 diapositives
Pour anticiper la présentation, créez votre propre publication Google et consultez avant : https://accounts.google.com
Légendes avant les diapositives :
pas un seul navire ne peut accueillir plus que son obligation, le crime est juge de connaissance ; vin est en constante expansion. langue arabe
Le discours Qiu en Europe est appelé "neige chinoise" ; 808 roku alchimiste chinois Qin sur la base de poudre noire vinayshov. Désignez la formule moléculaire de la parole, de sorte que jusqu'à її l'entrepôt comprend 38,61% de potassium, 13,86% d'azote et de kisen.
Sels d'acide nitrique
Nomenclature des sels
Budova et dominance physique nitrativ Type de liaison chimique - ionn Type de ґrat cristallin - ionn
Dominance chimique, cohésion avec les autres sels Électrolytes Réactions avec les acides Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ avec prés Fe(NO₃)₃ + NaOH avec les sels AgNO₃ + BaCl₂ avec les métaux Cu(NO₃)₂ + Fe
Les pouvoirs spéciaux des nitrates Pose thermique Longtemps sans tacher, On la prend comme un déchet Par le poêle qu'ils déposent. Quoi sortir ? Le métal Luzhny est si actif, D'un ton autoritaire, il semble: «Soyez nitrate - je serai si fluide. Et ils ont jeté de l'entreprise du magnésium au midi, au zinc et autres. Soigneusement et calmement, sans image, Avec du nitrate imprégnez-vous de votre oxyde. Eh bien, qu'est-ce que ce mercure a fait? Les métaux qui se considèrent comme nobles, deviennent dignes d'être libres.
Caractéristiques des nitrates Réaction de Yakisna à NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄
Nitrati : « pour » et « contre »
Le nom de la ligne de croissance Recommandations pour ranger Patisson Il est préférable de voir la partie supérieure, qui contient des mélanges à la tige du fruit, du sel de cuisine ou de l'acide ascorbique Carrot Vіdrіzat la partie supérieure et la partie inférieure de la racine Table. Accumulation de nitrates dans diverses parties des organes producteurs de roslin.
Derrière le sujet : développements méthodiques, présentations et synthèses
Cette leçon est considérée comme la première de la section "Présentations informatiques". Apprenez à utiliser le programme POWERPOINT à un moment donné, commencez à modifier la conception et la mise en page de vos diapositives.
Présentation "Les présentations multimédias comme outil universel de connaissance"
Lors de la présentation, "La variété des présentations multimédias en tant que méthode de reconnaissance universelle" est donnée pour une présentation bien conçue.
Cours et présentation "The Sightseeng Tours" Londres et Saint-Pétersbourg avec présentation
Tsіlі: développement d'un esprit en mouvement (discours monologique); lecture et expression grammaticales approfondies (minutes d'une heure de non-prononciation, article chanté) Tâche: élevée ...
Présentation "Recommandations pour réaliser des présentations multimédias"
