Formula de siliciu. Știi cum

Cele mai importante substanțe chimice ale orezului siliciu - tse perevazhanna în câmpurile acrișoare nіy arc stіyk. Toate celelalte minți nu numai că sunt inconsistente, ci sunt mai degrabă familiare minților pământești; duhoarea se ridică și se îndepărtează mai puțin pentru o grămadă de minți deosebite: pentru prezența zilei, apa este acră. Doși în laboratoare otrimano nu mai mult de câteva sute de astfel de creme, mult mai puțin decât numărul de silicați naturali. Similar cărbunelui, siliciul cu acru formează două straturi: SiO i. monoxid SiO natura nu stria. Zona de stabilitate termodinamică ar trebui să se afle la temperaturi ridicate, dacă se află într-o stație asemănătoare aburului. Cantitatea de SiO poate fi reînnoită la 1350-1500 ° С:

Shvidky holodzhennyam (zagartuvannyam) abur SiO câștigă yoga la un stand ferm. Cu răcire moderată SiO disproporționat.

oxid solid SiOє pulbere de culoare galben închis. Vіn să nu conducă un curent electric și є material izolator miraculos. SiO se oxidează regulat cu acru și se răspândește ușor în pajiști:

tobto. vyyavlyaє vіdnovlyuvalnі vlastivostі. Dioxidul este cea mai caracteristică aciditate a siliciului. Fac trei modificări de cristal: cuarț, tridimit și cristobalit. Un cristal de cuarț este o moleculă uriașă de polimer care este alcătuită din patru tetraedre, în care atomul de piele al siliciului este separat de atomi de acru, iar atomul de piele de acru formează o legătură tricentrică locală, fiind atomul cel mai de sus pentru doi tetraedri. Schematic, într-o imagine plană, se poate imagina ca:

Ordinea celor mai semnificative legături dintre atomi Siі O datorită legăturilor nelocalizate, care sunt stabilite în spatele mecanismului donor-acceptator gratuit 3 d-orbitalii atomilor de siliciu, 2 p- perechi de electroni de atomi

Nu cu mult timp în urmă, au fost luate noi modificări - vers și cousit. Rămâneți doar sub presiune mare, iar pentru mințile normale, starea metastabilă poate fi nelimitată pentru o lungă perioadă de timp (ca un diamant). Adesea, în natură există un alt tip de cuarț - cristalul girsky. Farbovani diferite cuarț: marion (negru), topaz (parte slabă), ametist (violet), citrin (galben). Descrierile sunt și modificări fibroase (calcedonie și cuarzin). În plus, în zilele mărilor și oceanelor, algele și ciliatii devin amorfe. Dioxidul de siliciu Zagalom este cel mai larg oxid din scoarța terestră. Cuarțul, tridimita și cristobalitul pot fi împletite unul câte unul, dar sunt foarte galvanizate. Ca urmare a acestui tridimit și cristobalit, indiferent de instabilitatea lor termodinamică, ele pot fi salvate din când în când la temperatura camerei și în prezența naturii, uitându-se la minerale independente. Pielea acestor modificări cristaline, în propria linie, poate fi purtată în două sau mai multe forme, care se transformă reciproc, de exemplu, forma b este stabilă la temperatura camerei, iar forma b este la temperaturi mai ridicate. Modificare rezistentă la temperaturi ridicate - cristobalit - se topește la 1723°C. Când lichidul este răcit, silicea topită este răcită.

Diverse modificări cristaline, cum ar fi siliciul anhidru amorf, sunt polimeri anorganici cu heterocatenă. În toate formele (krіm steshovіtu), motivul structural este un tetraedru silicic. Indiferent de același mod de definire a motivelor structurale, există loc de extindere pentru diferite modificări în moduri diferite. Pentru aceasta, de exemplu, in-cristobalitul poate fi cubic, iar in-tridimit - hexagonal. Între aceste structuri este aceeași diferență, ca și între sfalerit și wurtzit. Cea mai semnificativă modificare (stishovit) este caracterizată de coordonarea atomilor, ceea ce este neobișnuit pentru plăcile de siliciu. Aici atomul de piele al siliciului este îndepărtat de șase atomi de acru. Prin urmare, structura lui Stish este stabilită de două octaedre de siliciu.

Activitatea chimică a modificării creșterii în cuarț la cristobalit și în special silice, scoasă din gelul de acid silicic. Fluorul, HF gazos și acidul fluorhidric interacționează energetic cu:

În prima reacție, din oxidul de siliciu este produs oxidul de vitită cu fluor. Injuriile reacției provin la faptul că tetrafluorura de siliciu este o soluție mai bună, dioxid mai mic. Entalpia de iluminare a restului este -910,9 și D \u003d -1614,9 kJ / mol.

În plus, aceste procese sunt însoțite de creșterea entropiei (stângaci - vorbire dură și gaz și dreptaci - două gaze). De aceea, energia lui Gibbs în urma acestor interacțiuni se schimbă foarte mult.

Apa este practic imposibil de distins. Nu fumați pe arzătorul regelui acid nou. În bălți, mai ales atunci când sunt încălzite, este ușor de separat:

Începeți reacția prezenței silicaților care urmează să fie efectuate nu în moduri diferite, ci într-un mod de sinterizare cu pajiști, carbonați și oxizi metalici:

Reacțiile de muștar aduc natura acidă a dioxidului de siliciu. Puterea chimică a rocii de cuarț este practic aceeași cu cea a cristalului.

Cioburile de apă neclară, acidul silicic sunt deținute de o cale indirectă:

Acidul silicic, care se stabilește, se vede din abundență în prezența unui asediu prețios, sau este din abundență într-un lagăr de coloizi. Depozitul її vіdpovіdaє zі znacheniy care scho schimbare în zalezhnostі vіd minți. Acidul s =1 i =1 se numește acid metasilicic, iar acidul ortosilicic =2. Uci acizi, care >1, se numesc polisiliciu. Într-o stație liberă, nu vezi acid. Depozitul este destinat sărurilor - silicați. Toți acizii silicici sunt destul de slabi. Deci, 10 mai. Prin urmare, silicații sunt puternic hidrolizați în apă:

Adesea, acidul silicic gelatinos aluminos este o masă poroasă solidă, albă, așa cum se numește silicagel. Vіn maє clădire cu adsorbție ridicată și apă argilosă energetic, olії, eter subțire.

Siliciul pe bază de apă - siliciu sau silaniu - elimină proporția de acizi de pe siliciurile metalice active, de exemplu

Apa și polisilanii pot fi văzute de la monosilan, până la hexasilan. Modificările altor silice din produsele expansiunii siliciurului de magneziu cresc în mod natural odată cu modificările greutății lor moleculare.

În ceea ce privește structura și puterea fizică, silanii sunt similari cu carbohidrații din seria omoloagă a metanului. Vіdomі toți omologii monosilanului, până la octasilane. Pentru îndepărtarea practic cel mai important monosilan vicorist, se efectuează reacțiile de înlocuire cu halogenuri de siliciu cu mohidrură de aluminiu apoasă sau de litiu:

Toți silanii au un miros neplăcut caracteristic și sunt toxici. Împreună cu carbohidrații, silanii se caracterizează prin grosime mai mare și puncte de topire și fierbere mai mari și căldură mai mică din punct de vedere termic. În spatele puterilor chimice, boraniile se disting clar ca reprezentanți ai seriei omoloage de metan și bor (asemănare diagonală cu borul).

Duhoarea se oxideaza usor in timp, tobto. є martori:

Silanii sunt până la, similar cu Fe(+3) cu Fe(+2). Mai mult, hidroliza este caracteristică pentru silani. În prezența urmelor de acizi și în special a pajiștilor de silaniu, sunt distruse următoarele:

Soluția în procesul de hidroliză a silanilor în silice sau silicați indică natura acidă a silanilor.

Pentru siliciu în același mod, reprezentanții apelor de siliciu inexistente de tip polisilină-polisilină. Toate mirosurile sunt discursuri dure, instabile până la încălzire și vinyatkovo reacționare. Mirosurile se desfășoară pe podea și sunt așezate cu apă.

Halogenura de siliciu poate fi eliminată din vorbirea simplă. Usi miroase interacționează energetic cu apa:

Pentru fluor, reacția este inversată (care este clasificată în HF), iar pentru alte halogenuri, aceasta poate fi mai deplasată spre dreapta. Când sunt încălzite la 1000 ° C halogenuri cu siliciu, reacția soluției de dihalogenuri continuă: când sunt răcite, acestea sunt disproporționate cu siliciu. Această reacție poate fi victorioasă ca transport pentru extracția siliciului de înaltă puritate.

Dintre halogenuri de siliciu, cele mai semnificative pot fi, i. Tetraclorura de siliciu este îndepărtată atunci când sunt clorurate sumish vugill și nisip de cuarț (600-700°С):

Cantități semnificative, ca produs secundar, sunt captate pe preparate superfosfatice, care sunt prelucrate pe apatită sirovină. În plus, vinurile pot fi luate de la încălzirea sumei de nisip de cuarț, fluorură de calciu și acid sulfuric:

Tetrafluorura de siliciu, adăugând două unități de formulă HF, este transformată în acid fluorosilicic (hexafluorosilic):

În stare individuală nu se vede, datorită rezistenței sale este aproape de acidul sulfuric. Sărurile її - hexafluorosilicați - când sunt încălzite, fluorurile metalice sunt descompuse. În structura octaedrică, ionii de siliciu se găsesc în faza de hibridizare și primul număr de coordonare este 6. Pentru alți halogeni, jumătatea este similară cu depozitul necunoscutului.

Triclorosilanul (sau silicocloroformul) reține trecerea apei uscate de clor peste siliciu (400-500°C). La suprafața vinurilor nu dorm, ci ard la aprindere. Analog cu triclorosilanul cu o formă de jumătate de siliciu pentru alți halogeni. La renovarea triclorosilanului se folosește siliciu de înaltă puritate.

Întâlnire cu alte nemetale

Disulfura de siliciu iese cu o interacțiune neîntreruptă a componentelor. Disulfura este, de asemenea, dizolvată în apă de siliciu vitros cu repetare repetată la 1300°C:

Disulfură de siliciu - cristale albe de shovkovist. Disulfura de siliciu se întinde cu apă pe i. V_dom_, de asemenea, siliciu monosulfurat SiS. Îndepărtarea disulfurei din vid la 900°C. Monosulfura este o parte principală polimerică a cristalului, care este răspândită de apă:

Nitrura de siliciu este luată fie în combinație cu componente (la o temperatură mai mare de 1300 ° C), fie în. În restul perioadei, ca produs intermediar, se dizolvă în siliciu, care în procesul de dilatare termică se transformă în nitrură:

Cristalele Bezbarvnі sunt trezite de o mare rezistență chimică. Până la 1000 ° C, nu există acru, apă și vapori de apă. Vinurile nu diferă în acizi și alte pajiști. Tilki se topesc pajiști și acid fluorhidric concentrat fierbinte yogo povіlno răspândit.

Z jumătate de siliciu cu fosfor este cea mai comună mono-i difosfură: SiP i. Duhoarea apare fără interacțiune intermediară a componentelor în cantitățile stoechiometrice necesare, rezistența chimică vіdrіznyayutsya. Un depozit similar poate stoca arsen de siliciu.

Unul dintre cele mai largi elemente din natură este siliciul ce sau siliciul. O distribuție atât de largă este de a spune despre importanța și semnificația limbajului vorbirii. Oamenii au preluat mintea, că au învățat cum să vicoare corect siliciul în scopurile lor. Zastosuvannya yoga se bazează pe puteri speciale, despre care vom vorbi în continuare.

Siliciu - element chimic

Pentru a caracteriza acest element conform prevederilor sistemului periodic, puteți observa următoarele puncte importante:

1. Numărul ordinal - 14.
2. Perioada este a treia maly.
3. Grupa - IV.
4. Subgrup - cap.
5. Învelișul lui Budov ovn_shnyo ї elektronnі ї este exprimat prin formula 3s 2 3p 2 .
6. Elementul de siliciu este semnificat de simbolul chimic Si, care este ca siliciul.
7. Apar etape de oxidare, ca vinurile: -4; +2; +4.
8. Valența atomului este mai avansată IV.
9. Greutatea atomică a siliciului este scumpă 28086.
10. În natură, există trei izotopi stabili ai acestui element cu numere de masă 28, 29 și 30.

Mai târziu, atomul de siliciu din punct de vedere chimic - pentru a termina elementul de răsucire, sunt descrise diferitele puteri impersonale.

Istorie

Deci, ca și în natură, este mai popular și mai popular pentru cea mai bogată varietate a elementului analizat, din cele mai vechi timpuri, oamenii învingători și știau despre puterea celor foarte bogați dintre ei. O oră străveche de siliciu pur, care a pierdut cunoștințele oamenilor în chimie dincolo de graniță.

Cele mai populare spolukami, care au fost folosite de oamenii din culturile antice (egipteni, romani, chinezi, ruși, perși și alții), erau pietre scumpe și de piatră pe bază de oxid de siliciu. Înaintea lor se poate vedea:

• opal;
• cristal girsky;
• topaz;
• crisoprază;
• onix;
• calcedonie și altele.

De asemenea, se obișnuiește să se vicorizeze cuarțul și în viața de zi cu zi din cele mai vechi timpuri. Prote în sine siliciul elementar a fost lăsat nerecunoscut până în secolul al XIX-lea, deși au existat multe priveliști ale acestuia în diverse domenii, vicorist pentru aceasta și catalizatori, și temperaturi ridicate, și pentru a induce un curent electric. O minte atât de strălucitoare, cum ar fi:

• Carl Scheele;
• Gay-Lussac;
• Palmă a mâinii;
• Humphry Virgin;
• Antoine Lavoisier.

Construirea departe a obsesie pentru siliciu într-un aspect curat i-a venit lui Jens Jacobs Berzelius în 1823. Pentru tsgogo vіn conducerea dosvіd zі vapori de fuziune de fluorură de siliciu și potasiu metalic. Ca urmare, eliminarea modificării amorfe a elementului analizat. Oamenii de știință înșiși au propus numele latin pentru atom.

Mai mult de trei ori mai târziu, în 1855, ultima dată - St. Clair-Deville - măriți pentru a sintetiza o altă varietate alotropă - siliciul cristalin. Din acea oră, cunoștințele despre acest element al acelei yoga de putere au început să fie din ce în ce mai rapid popovnyuvatisya. Oamenii și-au dat seama că am trăsături unice, pe care pot chiar să vicorez cu competență pentru a satisface nevoile autorităților. Prin urmare, astăzi unul dintre cele mai solicitate elemente din electronică și tehnologie este siliciul. Zastosuvannya yogo își extinde granițele cu roca de piele.

Voi numi presiunile atomice rusești ale lui Hess în 1831 roci. Însuși vono și zakripilas până astăzi.

Pentru lățimea naturii, siliciul se așează pe un alt loc după acru. Iogo spivvіdnennia în pіvvіnіnі z іnshimi atomi în depozitul de rujeolă pământului - 29,5%. În plus, cărbunele și siliciul sunt două elemente speciale, construind lancete în formă, una câte una. Pentru restul lumii, există peste 400 de minerale naturale diferite, care se află în litosferă, hidrosferă și biomasă la depozitele unor astfel de vinuri.

Unde mai exact trebuie curățat siliciul?

1. Pune mingi adânci la pământ.
2. La rasele de munte, falduri și masive.
3. Pe fundul apelor, în special al mărilor și oceanelor.
4. În roslinurile și sacii de mare ale regatului creaturilor.
5. În organismul oamenilor și al creaturilor terestre.

Este posibil să recunoaștem câteva dintre cele mai largi minerale și roci, în depozite precum numărul mare de siliciu. Chimia este astfel încât conținutul de masă al unui element pur în ele ajunge la 75%. Prote figura specifică să cadă în diferite materiale. Otzhe, rasa girski și minerale din siliciu amestecat:

• polovі spar;
• mica;
• amfiboli;
• a cazut;
• calcedonie;
• silicat;
• piskoviki;
• aluminosilicați;
• lut și altele.

Îngrămădit pe cochilii și oase de suprafață ale creaturii marine, anul de siliciu formează un strat dur de silice pe fundul apei. Aceasta este una dintre sursele naturale ale acestui element.

În plus, s-a stabilit că siliciul poate fi folosit într-o vedere nativă pură - la vederea cristalelor. Ale, astfel de genuri sunt mai rare.

Puterea fizică a siliciului

Pentru a da o caracteristică a elementului analizat dintr-un set de autorități fizice și chimice, atunci trebuie să stabilim mai întâi parametrii fizici. Axa șprotului principal:

1. Arată ca două modificări alotropice - amorfe și cristaline, de parcă ar fi responsabil de toate puterile.
2. Granulele cristaline sunt și mai asemănătoare cu cele ale unui diamant, și chiar și cărbunele și siliciul sunt la fel în celelalte. Cu toate acestea, dacă există o diferență între atomi (siliciul are mai mult), atunci diamantul este foarte dur și moale. Tip de grătar - cubică centrată pe față.
3. Vorbirea este arcuită și devine plastică la temperaturi ridicate.
4. Punctul de topire este de până la 1415C.
5. Punctul de fierbere este 3250С.
6. Densitatea vorbirii este de 2,33 g/cm3.
7. Culoarea zilei este strălucitoare-siria, expresiile sunt strălucirea metalică caracteristică.
8. Poate fi buni conductori de putere, precum și opțiuni de construcție atunci când adăugați alți agenți liniștiți.
9. Nu se dizolvă în apă, surse organice și acizi.
10. Mai exact rozchinny în pajiști.

Denumirile puterii fizice a siliciului permit oamenilor să-l cherubate și să zastosovuvat pentru crearea de diferite tipuri. Deci, de exemplu, pe puterea conducției, utilizarea siliciului pur în electronică este legată de împământare.

Putere chimică

Puterea chimică a siliciului este mai probabil să se afle în mintea reacției. Dacă vorbiți despre parametri standard, atunci este necesar să setați o activitate și mai mică. La fel ca siliciul cristalin și amorf este mai inert. Chi nu interacționează cu oxidanți puternici (crimiu la fluor), nici cu antioxidanți puternici.

Acest lucru se datorează faptului că pe suprafața vorbirii se formează un strat de oxid de SiO 2, astfel încât acesta trece la interacțiuni îndepărtate. Won zdatna ascuns sub infuzia de apă, povіtrya, pariu.

Dacă schimbați spălarea standard și creșteți încălzirea siliconului la o temperatură de peste 400˚С, activitatea sa chimică este mult mai mare. Caz in care intram intr-o reactie:

• acru;
• specii usima de halogeni;
• apă.

Cu o creștere suplimentară a temperaturii, este posibil să se dizolve produsele atunci când interacționează cu bor, azot și carbon. De o importanță deosebită este carborundum - SiC, cioburi de vin sunt un bun material abraziv.

Deci puterea chimică a siliciului este marcată în mod clar sub timpul de reacție cu metalele. Conform introducerii vinurilor la ei, acestea sunt oxidanți, deci produsele se numesc siliciuri. Vіdomi podіbnі spoluki pentru:

• bălți;
• luncă-pământ;
• metal de tranziție.

Pot fi controlate puteri incomensurabile, care sunt luate atunci când siliciul este fuzionat. Acesta va purta numele de ceramică ferosilicium și zastosovuetsya cu succes în industrie.

Cu limbi silicice pliabile, nu intră în relații sexuale, prin urmare, de dragul confortului, clădirea diferă numai prin:

• goriltsі regali (acizi azotic și clorhidric sumish);
• pajişti acide.

La care temperatură, diferența se datorează, dar nu mai puțin de 60 ° C. În același timp, confirm baza fizică a vorbirii - tulpină asemănătoare unui diamant de cristal ґrati, care îi conferă puterea și inerția.

Modalități de retragere

Obținerea siliciului într-un aspect curat este procesul de finisare economică a vitraliilor. De cealaltă parte, de la yogo-ul autorității, există vreo modalitate de a oferi doar un produs pur 90-99%, chiar dacă casele precum metalul și cărbunele, totuși, devin copleșite. Pentru asta pur și simplu nu este suficient să posezi un discurs. Apoi, curățați elementele terțe.

Producția de siliciu Zagalom este dezvoltată pe două căi principale:

1. Din nisip alb, care este curat cu oxid de siliciu SiO2. Când yogo este prăjit cu metale active (mai ales cu magneziu), elementul esențial este dizolvat ca o modificare amorfă. Puritatea acestei metode este ridicată, produsul iese din 99,9 sutimi.
2. Cea mai mare extindere a metodei la scara industriala este topirea pishka cu cocs in cuptoare termice speciale pentru vipalu. Metoda daneză de destrămare de către rusul Vchenim Beketovim N. M.

O mică prelucrare suplimentară este utilizată în producția de produse pentru metode de purificare. Pentru aceasta vicorie se folosesc acizi si halogeni (clor, fluor).

Siliciu amorf

Caracterizarea siliciului va fi neuniformă, pentru a nu privi pielea și modificarea alotropică de yoga. Primul dintre ele este amorf. Într-o astfel de stare, am examinat vorbirea - o pulbere de culoare maro-maro, fin dispersată. Poate avea un nivel ridicat de higroscopicitate, prezentând o activitate chimică ridicată atunci când este încălzit. În mințile standard, interacțiunea clădirii este mai mică cu cel mai puternic agent oxidant - fluorul.

Nu este corect să denumim siliciul amorf ca o varietate de unul cristalin. Yogo Grati arată că vorbirea este doar o formă de siliciu fin dispersat, care se găsește în cristale. De aceea atât de multe modificări sunt același lucru.

Cu toate acestea, ele diferă în putere, așa că se obișnuiește să se vorbească despre alotropie. În sine, siliciul amorf poate fi o clădire cu argilă ușoară. În plus, pentru mințile cântătoare, această afișare ostentativă este similară cu cea a formei cristaline. Prin urmare, yoga este învingătoare în scopuri tehnice. In aspectul analizat (pudra), se aplica usor pe suprafata, fie ca este plastic sau nu. De aceea, siliciul amorf este atât de ușor pentru victoria. Zastosuvannya gruntuetsya pe diferiți trandafiri.

Dorind să poarte baterii de un tip similar pentru a termina suedezul, care este legat de ștergerea nămolului subțire de vorbire, protestul și cererea sunt doar în creștere. Chiar și așa, într-un termen scurt de funcționare, bateriile Sony pe bază de siliciu amorf pot furniza energie întreprinderilor. Până atunci, producerea unui astfel de discurs este fără speranță, astfel încât să putem economisi și mai mult economic.

Otrimuyuyut o astfel de modificare cu o cale de inspirație cu metale active, de exemplu, sodiu sau magneziu.

Siliciu de cristal

Srіblyasto-sіra bliskucha modificare a acestui element. Aceeași formă este cea mai largă și cea mai solicitată. Acest lucru este explicat de un set de autorități yakіsnih, discursul yakim volodіє tsya.

Caracteristicile siliciului cu o rețea cristalină, inclusiv clasificarea speciilor sale, precum și a șprotului său:

1. Calitate electronică - cea mai pură și cea mai energică. Același tip de victorios în electronică pentru crearea de dispozitive deosebit de sensibile.
2. Sonyachnoi akostі. Numele în sine este numele zonei Victoria. De asemenea, merită să faceți siliciu de înaltă puritate, stosuvannya unei creații necesare de akіsnih și baterii Sony de funcționare pe termen lung. Conversia fotoelectrică, creată pe baza structurii cristaline în sine, mai durabilă și rezistentă la uzură, mai mică, care sunt create cu modificări amorfe indirecte cu un strat tăiat de un alt tip de căptușeală.
3. Siliciu tehnic. Această varietate include acele cuvinte de vorbire, în care există aproape 98% din elementul pur. Reshta mergi într-un alt tip de casă:

• aluminiu;
• clor;
• cărbune;
• fosfor și altele.

Restul varietății de victorie a vorbirii se realizează cu metoda de selectare a policristalelor de siliciu. Prin urmare, se efectuează procesul de recristalizare. În cele din urmă, în ceea ce privește puritatea, există astfel de produse care pot fi transportate până la calitatea de grup și electronică.

Datorită naturii sale, polisiliciul este un produs intermediar între modificările amorfe și cele cristaline. Cu o astfel de opțiune, este mai ușor de exersat, este mai probabil să fie reciclat și curățat cu fluor și clor.

Produsele care apar în rezultat pot fi clasificate după cum urmează:

• multisiliciu;
• monocristalin;
• cristale profilate;
• resturi de siliciu;
• siliciu tehnic;
• ieșiți virobnitstva la vederea fragmentelor și fragmentelor de vorbire.

Kozhen їх să cunoască zastosuvannya la măiestrie și vikoristovuєtsya povnistyu uman. Pentru cei care prețuiesc siliciul, sunt respectați de cei neputincioși. Acest lucru reduce semnificativ eficiența economică, fără a adăuga eficiență.

Vikoristannya siliciu pur

Siliciu Virobnitstvo în industrie este răsplătit pentru a face bine, cum ar fi scara de a face volum. Este legat de aceasta că acest element, pe cât de pur pare, are extensii și cerințe largi pentru diferite științe și tehnologie.

Unde face cu ochiul siliciul cristalin și amorf într-un aspect curat?

1. În metalurgie, este ca un aditiv ușor, care schimbă puterea metalelor și a altor aliaje. Deci, vinul se bate la topirea oțelului și a chavunului.
2. Rіznі vіdі discurs merge vygotovlennya bіlsh varianta curată - polisiliciu.
3. Cu jumătate de siliciu z - tse cіla chemical galuz, yak nabula deosebit de popular astăzi. Materialele silicon-organice sunt folosite în medicină, la pregătirea vaselor, uneltelor și a altor lucruri.
4. Pregătirea diferitelor baterii Sony. Această modalitate de extragere a energiei este una dintre cele mai promițătoare pentru viitor. Curat ecologic, viabil din punct de vedere economic și rezistent la uzură sunt principalele avantaje ale unui astfel de electrician.
5. Siliciul pentru aprinderi au fost victorioși de mult timp. Chiar și în cele mai vechi timpuri, oamenii vikoristovuvaly flint pentru otrimannya іskry pіd hour rozpalu foc. Acest principiu este stabilit ca bază pentru selecția aprinzătoarelor diferitelor persoane. Astăzi, vedeți, în unele înlocuiri de silex pentru un aliaj al unui depozit de cântări, care dă un rezultat mai bun (iskrinnya).
6. Electronică și energie sonyachna.
7. Pregătiți o oglindă pentru atașamentele laser cu gaz.

Într-un astfel de rang, siliciul pur poate fi o masă de puteri mai importante și mai speciale care vă permit să-l învingeți pentru crearea de produse importante și necesare.

Zastosuvannya spoluk silicon

Cremă de vorbire simplă, indirectă cu diferite părți de siliciu și chiar mai larg. Este esența industriei, așa cum se numește silicat. Însuși va rula într-o varietate de discursuri diferite, în depozitul cărora să intre acest element minunat. Care sunt scopurile și ce vibrează ele?

1. Cuarț, nisip natural - SiO2. Vykoristovuetsya pentru prepararea unor astfel de materiale budіvelnih și decorative, cum ar fi cimentul și nămolul. De vikoristovuyutsya tsі materiale, vsіm vіdomo. Viața de zi cu zi nu se poate lipsi de aceste componente, care confirmă importanța siliciului.
2. Ceramica de silicat, precum materiale precum faianța, porțelanul și produsele pe bază de acestea. Aceste componente sunt vicorate în medicină, la pregătirea mâncărurilor, a ornamentelor decorative, a obiectelor de artizanat, în viața de zi cu zi și în alte domenii artizanale ale activității umane.
3. - siliconi, silicageluri, uleiuri siliconice.
4. Adeziv silicat - vikoristovuetsya ca papetărie, pirotehnică și viața de zi cu zi.

Siliciu, prețul pentru orice variație pe piața ușoară, dar nu schimbați fiara în jos semnul de 100 de ruble ale Federației Ruse pe kilogram (pentru cristal), discursul necesar și valoros. Desigur, scho și z'ednannya acestui element sunt atât de largi și stagnanți.

Rolul biologic al siliciului

Dintr-un aspect semnificativ pentru organism, siliciul este important. Yogo zmist și rozpodil pentru țesături este acesta:

• 0,002% - m'yazova;
• 0,000017% - chistic;
• sânge - 3,9 mg / l.

Astăzi, pe plan intern, puteți consuma aproape un gram de siliciu, altfel puteți începe să dezvoltați o boală. Nu există oameni extrem de nesiguri printre ei;

• vipadanna păroasă;
• aparitia cosurilor si cosurilor;
• claritatea și fragilitatea periilor;
• pătrunderea ușoară a capilarelor;
• scapa de durerile de cap;
• apariția sincronizărilor și sincronizărilor numerice.

Pentru roslin, siliciul este un microelement important care este necesar pentru creșterea și dezvoltarea normală. Studiile asupra creaturilor au arătat că acei indivizi cresc mai repede, ca și cum ar fi capabili să mențină o cantitate suficientă de siliciu.

Un alt element din punct de vedere al lățimii în scoarța terestră este acru (27,6% pentru masă). Zustrichaєtsya la z'єdnannyah.

Siliciu alotropic

V_domy siliciu amorf și cristalin.

Cristalin - vorbire gri închis cu o strălucire metalică, duritate mare, tare, navprovidnik; ρ \u003d 2,33 g / cm 3 t ° pl. =1415°C; t°fierbe = 2680°C.

Poate avea o structură asemănătoare unui diamant și poate crea o legătură covalentă magnetică. Inert.

amorf - pulbere brună, higroscopică, cu structură de diamant, ρ = 2 g/cm 3 mai reactiv.

Obsesia pentru siliciu

1) Promislovist - Încălzirea aragazului cu scârțâit:

2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO

2) Laborator - Încălzire pishku cu magneziu:

2Mg + SiO2t ˚ → Si + 2MgO

Putere chimică

Nemetal tipic, inert.

Iac vodnovnik:

1) acru

Si 0 + O 2 t ˚ → Si +4 O 2

2) Cu fluor (fără încălzire)

Si 0 + 2F 2 → SiF 4

3) Cu cărbune

Si 0 + Ct → Si +4 C

(SiC - carborundum - dur; vikoristovuetsya pentru punct și măcinare)

4) Nu vor interacționa unul cu celălalt.

Silanul (SiH 4) este utilizat în combinație cu siliciuri metalice cu acid:

Mg2Si + 2H2S04 → SiH4 + 2MgS04

5) Nu reacționează cu acizii (Tnumai cu acid fluorhidric Si+4 HF= SiF 4 +2 H 2 )

Există doar diferențe în suma acizilor azotic și fluorhidric:

3Si + 4HNO 3 + 18HF → 3H 2 + 4NO + 8H 2 O

6) Cu pajiști (când sunt încălzite):

Si 0 + 2NaOH + H 2 O t ˚ → Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2­

Oxidant de iac:

7) Cu metale (siliciurile se depun):

Si 0 + 2Mg t ˚ → Mg 2 Si -4

Injecție de siliciu

Siliciul este utilizat pe scară largă în electronică ca conductor. Aditivii de siliciu pentru aliaje îmbunătățesc rezistența la coroziune. Silicații, aluminosilicații și silicea sunt principalele sirovine pentru producția de ceramică, precum și pentru meșteșuguri menajere.

Silan - SiH 4

Puterile fizice: Gaz liber, tărâțe, t°pl. = -185 ° C, t ° bp = -112°C.

Din: Mg2Si + 4HCI → 2MgCl2 + SiH4

Putere chimica:

1) Oxidare: SiH 4 + 2O 2 t ˚ → SiO 2 + 2H 2 O

2) Pliere: SiH 4 → Si + 2H 2

Oxid de siliciu (IV) - (SiO 2) n

SiO 2 - cuarț, cristal girsky, ametist, agat, jasp, opal, silice (partea principală a nisipului):

Rețeaua cristalină a oxidului de siliciu (IV) este atomică și poate fi aceeași:

Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O - caolinit (partea principală a argilei)

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 - ortoclază (polovspar)

Puterile fizice: Vorbire tare, cristalină, refractară, t°pl.= 1728°C, t°boil.= 2590°C

Putere chimica:

Oxid acid. Atunci când sunt aliate cu oxizi bazici, pajiști, precum și cu carbonați de băltoacă și metale din pământ de luncă:

1) Cu oxizi bazici:

SiO 2 + CaO t ˚ → CaSiO 3

2) 3 pajiști:

SiO 2 + 2NaOH t ˚ → Na 2 SiO 3 + H 2 O

3) Nu reactioneaza cu apa

4) Cu săruri:

SiO 2 + CaCO 3 t˚ → CaSiO 3 + CO 2­

SiO 2 + K 2 CO 3 t˚ → K 2 SiO 3 + CO 2­

5) Cu acid fluorhidric:

SiO 2 + 4HF t ˚ → SiF 4 + 2H 2 O

SiO 2 + 6HF t ˚ → H 2 (acid hexafluorosilic)+ 2H2O

(Reacțiile stau la baza procesului de gravare).

Zastosuvannya:

1. Prepararea lanțului de silicat

2. Pregătirea plăcilor ceramice

3. Depozitul Otrimannia

Acizi silicici

x SiO2 y H2O

x \u003d 1, y \u003d 1 H 2 SiO 3 - acid metasilicic

x \u003d 1, y \u003d 2 H 4 SiO 4 - acid ortosilicic etc.

Puterile fizice: H 2 SiO 3 - destul de slab (mai slab pentru ugilna), german, nu foarte acru în apă (ajustarea colodniei colodny), nu are un gust acru.

Din:

Dia acizilor tari pe silicat - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Putere chimica:

Când este încălzit, se extinde: H 2 SiO 3 t ˚ → H 2 O + SiO 2

Săruri ale acidului silicic silicat.

1) din acizi

Na 2 SiO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3

2) din săruri

Na 2 SiO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaSiO 3 ↓

3) Silіkati, care intră în depozitul de minerale, în mintea naturală, ruynuyutsya pіd ієyu apă și oxid de carbon (IV) - vivіtryuvannya gіrsky porіd:

(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2) (polovspar) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O) (caolin_t (argilă)) + 4SiO 2 (silice (pisok)) + K2CO3

Cărbune de construcție pentru a stabili un șprot de modificări alotropice. Tse diamant (cea mai inertă modificare alotropică), grafit, fullerenă și carabină.

Pentru satul Vougillya, funinginea este un cărbune amorf. Cărbunele dintr-o astfel de moară nu are o structură bine ordonată și este de fapt format din cele mai importante fragmente din bile de grafit. Cărbunele amorf, transformat de vaporii de apă fierbinte, se numește cărbune activ. 1 gram de vugillya activată prin prezența unui nou brad impersonal poate acoperi suprafața de peste trei sute de metri pătrați! Zavdyaks din clădirea lor poglanat vorbire diferită, vugilla activă să cunoască pe scară largă zastosuvannya ca filtre napovnyuvach, precum și un enterosorbent pentru diferite tipuri de praf.

Din punct de vedere chimic, carbonul amorf este cea mai activă formă, grafitul prezintă o activitate medie, iar diamantul este un discurs inert. Din motivele dominației chimice a cărbunelui, care sunt privite mai jos, lângă noi în fața cărbunelui amorf.

Întărirea puterii în cărbuni

Ca un lider, cărbunele reacționează cu astfel de nemetale, cum ar fi, de exemplu, kisen, halogeni, sirka.

În prezența excesului sau acrișorului neacru când focul este mare, este posibil să se utilizeze dioxid de carbon CO sau dioxid de carbon CO2:

Când cărbunele este amestecat cu fluor, tetrafluorura de carbon este dizolvată:

Când este încălzit cu cărbune cu sulf, cărbunele CS 2 se dizolvă:

Cărbunele clădirii a fost întărit cu metal după aluminiul mediului de activitate din oxizii săi. De exemplu:

De asemenea, cărbunele reacționează cu oxizii metalelor active, cu toate acestea, în acest caz, ar trebui să aveți grijă, de regulă, nu de metal, ci de carbură:

Interacțiunile carbonului cu oxizii nemetalici

Cărbunele intră într-o reacție spіvproportionuvannya cu dioxid de carbon gaz CO2:

Unul dintre cele mai importante procese din punct de vedere industrial este așa-numitul conversie cu abur. Procesul se realizează prin trecerea vaporilor de apă prin rozpechene vugillya. Când continuă, are loc o reacție:

Pentru temperaturi ridicate, cărbunele din clădire o face la fel de inertă ca dioxidul de siliciu. Cu ce ​​pârghie puteți folosi siliciu sau carbură de siliciu ( carborundum):

De asemenea, cărbunele, ca ghid, reacționează cu acizii oxidanți, zocrema, acizii sulfuric și azotic concentrați:

Puterea de oxid în cărbune

Elementul chimic al carbonului nu este afectat de o electronegativitate ridicată, astfel că discursurile simple, care sunt stabilite de acesta, arată rar oxidarea puterii în raport cu alte nemetale.

Capul acestor reacții este interacțiunea carbonului amorf cu apa atunci când este încălzit în prezența unui catalizator:

și, de asemenea, cu siliciu la o temperatură de 1200-1300 aproximativ:

Oxizii puterii cărbunelui se prezintă la metale. Reacția de construcție a cărbunelui cu metale active și alte metale cu activitate medie. Reacțiile apar la încălzire:

Carburele metalice active sunt hidrolizate cu apă:

precum și gama de acizi neoxidanți:

În același timp, ele sunt absorbite în carbohidrați, care vor elimina carbonul în aceeași lume de oxidare, ca și în carbura liberă.

Puterea chimică a siliciului

Siliciul poate fi utilizat, ca și cărbunele în stare cristalină și amorfă, precum și într-un cărbune, siliciul amorf este mai activ din punct de vedere chimic, cristalin inferior.

Unele siliciu amorf și cristalin sunt numite modificări alotropice, ceea ce, strict aparent, nu este adevărat. Siliciul amorf este un conglomerat de particule de siliciu cristalin măcinate aleatoriu una câte una.

Interacțiunea siliciului cu vorbirea simplă

nemetale

Pentru cele mai mari minți, siliciul, prin inerția sa, reacționează doar cu fluor:

Cu clor, brom și iod, siliciul reacționează numai atunci când este încălzit. Când acest lucru este caracteristic, în prezența halogenului în activitatea de înfrumusețare, temperatura este necesară și variată:

Deci, cu clor, reacția continuă la 340-420 pro:

Z brom - 620-700 aproximativ Z:

Z cu iod - 750-810 aproximativ Z:

Toate halogenurile de siliciu sunt ușor hidrolizate de apă:

precum și pajiști de trandafiri:

Reacția siliciului cu acidul are loc, rezistând chiar și la încălzirea puternică (1200-1300 ° C) prin cele prin care topirea oxidului de mitzna complică interacțiunea:

La o temperatură de 1200-1500 ° C, siliciul este destul de interschimbabil cu carbonul și arată ca grafitul cu carborundum SiC întărit - vorbirea cu grefe de cristal atomic este similar cu diamantul și nu poate fi tratată ca un mineral:

Siliciul nu reacționează cu apa.

metale

Datorită electronegativității sale scăzute, siliciul poate prezenta putere oxidativă doar în comparație cu metalele. Metalele de siliciu reacționează cu active (luzhny și luzhnozemlny), precum și cu metale bogate de activitate medie. Ca urmare a unor astfel de interacțiuni, se formează siliciuri:

Siliciurile metalice active sunt ușor hidrolizate cu apă sau diluate cu acizi neoxidanți:

În acest fel, gazul silan SiH4 este dizolvat - un analog al metanului CH4.

Interacțiunea siliciului cu limbile pliabile

Siliciul nu reacționează cu apa la fierbere, siliciul prote amorf interacționează cu vaporii de apă supraîncălziți la temperaturi apropiate de 400-500 ° C. Când apa și dioxidul de siliciu sunt dizolvate:

Cu acizi silicici (în stare amorfă) care reacţionează numai cu acid fluorhidric concentrat:

Siliciul variază în pajiștile concentrate. Reacția este însoțită de vedea apă.

Ca element chimic independent, siliciul a devenit mai puțin familiar oamenilor în 1825. Ceea ce, evident, nu a contat să zastosovuvat cu siliciu într-un astfel de număr de sfere, încât este mai ușor să-l răstoarne, de element nu este vikoristovuetsya. Articolul Tsya prelungește lumina asupra puterii fizice, mecanice și chimice a siliciului și yogo, zona zastosuvannya, de asemenea, despre cele, cum ar fi turnarea siliciului asupra puterii oțelului și a altor metale.

Pentru cob, să aruncăm o privire la principalele caracteristici ale siliciului. Vіd 27,6 până la 29,5% din scoarța terestră devine siliciu. În apa de mare, concentrația elementului tezh nonabiyaka este de până la 3 mg/l.

Pentru lățimea în litosferă, siliciul se află un alt loc mai onorabil după acru. Cu toate acestea, cea mai importantă formă - silice, є dioxid și însăși puterea yoga au devenit baza pentru o astfel de zastosuvannya largă.

Despre cei care sunt atât de siliciu, rozpo_st din povestea lor video:

Înțelegeți acea particularitate

Siliciul este nemetal, cu toate acestea, pentru diferite minți, poate prezenta atât putere acidă, cât și bazică. Ca un conductor tipic, este superb folosit pe scară largă în inginerie electrică. Puterea fizică și chimică este bogată în ceea ce înseamnă o tabără alotropică. Cel mai adesea, pe bună dreptate, este dintr-o formă cristalină;

• Siliciul este unul dintre macroelementele de bază ale corpului uman. Yogo nonstacha este semnificat fatal pe tabăra țesutului osos, păr, shkir, nigtiv. În plus, siliciul contribuie la caracterul practic al sistemului imunitar.
• În medicină, elementul, pentru a fi mai precis kazhuchi, yoghinul de la jumătate și-a cunoscut primul lor zastosuvannya în această calitate. Apa din fântâni, din siliciu, a fost retrezită ca curată și a fost semnificată pozitiv asupra rezistenței la boli infecțioase. Cercetările de astăzi privind siliciul ca bază pentru medicamentele împotriva tuberculozei, aterosclerozei și artritei.
• Zagalom non-metal este inactiv, protejează într-un aspect curat zustrіti yogo fără probleme. Se datorează faptului că pe fața aerului este trecut pasiv de o minge de dioxid și încetează să reacționeze. Sub ora de încălzire, activitatea chimică crește. Drept urmare, oamenii sunt mai familiarizați cu jumătățile lor de cuvinte, dar nu cu ei înșiși.

Deci, siliciu utvoruє metal mayzhe z usima metale - siliciuri. Toate mirosurile sunt refractare și dure și stagnează pe morile de vânt: turbine cu gaz, încălzitoare de cuptoare.

Nemetalul este pus la masa D. I. Mendeliev în grupa a 6-a în același timp cu cărbune, germaniu, care arată cântecul de coeziune din aceste discursuri. Deci, cu cărbune de yogo, „aduceți” construirea până la stabilirea a jumătate din tipul celor organice. Cu acest siliciu, precum germaniul, poate arăta dominația metalului în anumite reacții chimice care câștigă în sinteză.

Plusuri și minusuri

Like și be-yak іnsha discurs din punctul de zori zastosuvannya în statul poporului, flint maє pevnі korisnі sau nu nadto yakostі. Duhoarea zonei foarte desemnate este importantă.

• Discurs chimaloyu vorbire є yogo disponibilitate. În natură, vinurile, e adevărat, nu sunt cunoscute cu ochiul drept, dar totuși, tehnologia de obținere a siliciului nu este atât de pliabilă, deși este eficientă energetic.
• Un alt lucru cel mai important - rezolvarea zilei impersonale cu oase supralingual brune. Ce și silani, i siliciuri, i dioxid, i, evident, diverși silicați. Construcția siliciului și capacitatea de a adapta duritatea de pliere este practic inepuizabilă, ceea ce vă permite să eliminați invariabil diferitele variații de rocă, piatră și ceramică.
• Conducte de putere nemetalul oferă o mulțime de materiale de bază în inginerie electrică și radio.
• Nemetal netoxice scho permite zastosuvannya dacă este o galerie a industriei și, în același timp, nu transformă procesul tehnologic într-unul potențial nesigur.

Până la o cantitate mică de material, se poate adăuga doar un trosnet vizibil pentru o duritate bună. Siliciul nu este vikoristovuetsya pentru structuri portante, dar mai târziu vă permite să lucrați cu un rang adecvat pe suprafața cristalelor, ceea ce este important pentru priladobuduvannya.

Să vorbim despre principalele puteri ale siliciului.

Putere și caracteristici

Siliciul cristalin este cel mai des folosit în industrie, atunci aceeași putere este importantă, iar aceeași duhoare este indusă în caracteristicile tehnice. Puterea fizică a vorbirii este astfel:

• punctul de topire - 1417;
• temperatura de fierbere - 2600 C;
• îngroșarea până la 2,33 g/cu. div, ce să spun despre plâns;
• capacitatea termică, precum și conductibilitatea căldurii nu sunt constante pe cele mai pure probe: 800 J / (kg K), sau 0,191 cal / (g deg) și 84-126 W / (m K), sau 0,20-0,30 cal / ( cm·sec·deg) vіdpovіdno;
• prozory pentru dovgokhvilovogo ІCh-vipromіnyuvannya, scho vikoristovuєtsya în optica іnfrachervonіy;
• penetrare dielectrică - 1,17;
• duritate pe scara Mohs - 7.

Puterea electrică a nemetalului este puternic depusă în case. Meșteșugul are o particularitate de vicorist, modulând tipul necesar de navprovidnik. La temperatura normală, siliciul este crocant, dar atunci când este încălzit la 800 C, este posibilă deformarea plastică.

Dominanța siliciului amorf este recunoscută pe scară largă: este foarte higroscopică, intră mai activ în reacție la temperaturi normale.

Structura și depozitul chimic, precum și puterea siliciului, sunt examinate în videoclipul de mai jos:

Structura depozitului

Siliciul este utilizat în două forme alotrope, totuși stabil la temperaturi normale.

• Cristalin poate arăta ca o pulbere gri închis. Vorbirea, deși și poate fi un diamant cristalin grati, є krihkoy - prin această legătură lungă între atomi. Interesul de a deveni liderul puterii.
• Cu un viciu mare, poți lua hexagonal modificare de la schіlnistyu 2,55 g / cu. div. Cu toate acestea, faza de semnificație practică nu a fost încă cunoscută.
• amorf- pulbere maro-maronie. Este mai activ să intri în reacția în partea de sus a formei cristaline. Se datorează nu atât inerției primei forme, pentru că, dimpotrivă, vorbirea este acoperită cu o minge de dioxid.

În plus, este necesar să se asigure un tip de clasificare, legături cu dimensiunea cristalului de siliciu, ca și cum în totalitate ele fac discursul. Krystalіchnі grati, aparent, permit ordonarea ca atomii și structurile, cum ar fi atomii tsі utavlyayut - deci rangurile sunt o ordine îndepărtată. Oricare ar fi mai mare, la fel pentru autorități va fi și discursul.

• Monocristalin- un ochi cu un cristal. Structura yoga este cât se poate de ordonată, autoritățile sunt uniforme și bine transferate. Acest material este cel mai solicitant din electrotehnică. Cu toate acestea, vinurile pot fi văzute cu un aspect de drum înalt, cioburile procesului sunt pliate, iar viteza de creștere este scăzută.
• Multicristalin- să devină un șprot de boabe mari de cristal. Cordoanele între ele se formează cu egalități defecte suplimentare, care reduc productivitatea plantei ca conductor și conduc la o uzură mai mare. Tehnologia de creștere a unui multicristal este mai simplă, iar materialul este mai ieftin.
• Policristalină- este alcătuită dintr-un număr mare de boabe, rulate aleatoriu unul câte unul. Cea mai pură varietate de siliciu industrial este folosită în microelectronică și energie Sony. Dosit adesea vikoristovuєtsya ca syrovina pentru vyroschuvannya multi-că cristale unice.
• Siliciul amorf ocupă o poziție excelentă în această clasificare. Aici ordinea de distribuție a atomilor este redusă doar la cele mai scurte distanțe. Prote în ingineria electrică a vinurilor este încă victorioasă la vederea scuipatului subțire.

Producție nemetalică

Nu este atât de ușor să luați siliciu pur; În industrie, ele merg cel mai adesea până la punctul de reînnoire cu dioxid de carbon. Efectuați reacția în cuptoare cu arc la o temperatură de 1800 C. În acest fel, se ia nemetal cu o puritate de 99,9%, ceea ce nu este suficient pentru aceasta.

Îndepărtați materialul pentru a se clorina pentru a elimina clorura și clorhidratul. Apoi curățăm ziua prin cele mai posibile metode din casă și o reînnoim cu apă.

Este posibil să se purifice discursul prin eliminarea siliciurului de magneziu. Siliciura este injectată cu acid clorhidric și acid octic. Eliminați silanul și curățați restul într-un mod diferit - doar sorbție, rectificare. Potim silanul se întinde pe apă și siliciu la o temperatură de 1000 C. În acest caz, vorbirea cu o casă privată este de 10 -8 -10 -6%.

Zastosuvannya speechovina

Pentru industrie, cel mai mare interes este stabilirea caracteristicilor electrochimice ale nemetalului. Forma de un singur cristal Yogo este un conductor cu gol indirect. Autoritățile de yoga sunt repartizate caselor, care permit ca cristalele de siliciu să fie cucerite de sarcinile autorității. Deci, adăugarea de bor, India oferă posibilitatea de virozitate a cristalului de la conductivitatea dirk și introducerea de fosfor sau Mish'yak - cristalul cu conductivitate electronică.

• Siliciul în sensul literal al cuvântului este baza ingineriei electrice moderne. Tranzistoare, fotocelule, circuite integrate, diode se pregătesc din cea nouă. Mai mult decât atât, funcționalitatea atașamentului este utilizată practic doar pentru bila aproape de suprafață a cristalului, care va acoperi specificul materialului în sine până când suprafața este finisată.
• În metalurgie, zastosovuyut siliciu tehnic ca un modificator de aliaje - sperăm pentru o mare mineralitate, ca o componentă - la, de exemplu, ca rozkislyuvach - pentru o oră de virobnitstva chavun.
• Curățarea și purificarea metalurgiei formează baza energiei Sony.
• Dioxidul de nemetal se găsește în natură sub diferite forme. Diferite soiuri de cristale - opal, agat, carnelian, ametist, cristal girsky și-au cunoscut locul în industria bijuteriilor. Pardoselile nu sunt potrivite pentru modificări - silex, cuarț;
• Producția de nemetal cu cărbune - carbură, zastosovuetsya și în metalurgie, și în industria de proces, și în industria chimică. Vіn є shirokozonalnym napіvprovіdnikom, vіdrіznyаєє vysokoy hardіstі - 7 scară Mohs, i mіtsnistyu, scho zastosovuvat yogo ca material abraziv.
• Silicații sunt săruri ale acidului silicic. Non-stabil, ușor de așezat sub temperatură. Tsіkavіst їх la faptul că mirosurile satisfac numeric și diverse săruri. Și axa rămâne baza pentru fabricarea skla, ceramică, faianță și cristal. Puteți spune cu îndrăzneală că viața de zi cu zi se bazează pe diferiți silicați.
• Este greu de imaginat aici cel mai mare leagăn. Aluminosilicații servesc drept bază pentru yoga, iar casele mici ale altor discursuri sună ca oxizi, dau materialului o masă de diferite puteri, zocrema și culoare. - , Faianță, porțelan, în esență, aceeași formulă, chiar dacă doriți să utilizați alte componente spivvіdnoshnennyam și її raznomanіtnіst tezh razyuche.
• Non-metal maє sche one zdatnіst: utavlyu spoluky după tipul de carbon, la vederea unui lansy lung cu atomi de siliciu. Astfel de podele se numesc organosiliciu. Domeniul de aplicare al zastosuvannya lor nu este mai puțin vizibil - toate siliconii, etanșanții, mazila toshcho.

Siliciul este un element de expansiune și poate avea o mare importanță în sferele bogate ale stăpânirii poporului. Mai mult, nu numai discursul în sine este cel care învinge activ, ci toate formele diferite și numerice.

Acesta este un videoclip despre puterea și alimentarea siliciului: