ஆக்ஸிஜனில் ஹைட்ரஜன் எரியும் எதிர்வினை. ஹைட்ரஜன் எரிப்பு வெப்பநிலை: விளக்கம் மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகள், இயந்திரங்கள் பயன்பாடு

தற்போதைய பிரச்சினைகளில் ஒன்று சுற்றுச்சூழல் மாசுபாடு மற்றும் கரிம தோற்றத்தின் வரையறுக்கப்பட்ட ஆற்றல் வளங்கள் ஆகும். இந்த பிரச்சினைகளை தீர்க்க ஒரு உறுதியான வழி ஹைட்ரஜன் ஆற்றல் ஒரு ஆதாரமாக பயன்படுத்த உள்ளது. கட்டுரையில், ஹைட்ரஜன் எரியும், வெப்பநிலை மற்றும் வேதியியல் இந்த சிக்கலை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்.

ஹைட்ரஜன் என்றால் என்ன?

ஹைட்ரஜன் எரிப்பின் வெப்பநிலை பற்றிய கேள்வியைக் கருத்தில் கொள்வதற்கு முன், இந்த பொருள் என்ன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

ஹைட்ரஜன் மட்டுமே ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் கொண்ட எளிதான இரசாயன உறுப்பு ஆகும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (அழுத்தம் 1 ஏடிஎம்., வெப்பநிலை 0 ஓ சி) ஒரு வாயு மாநிலத்தில் உள்ளது. அதன் மூலக்கூறு (H 2) இந்த இரசாயன உறுப்புகளின் 2 அணுக்களால் உருவாகிறது. ஹைட்ரஜன் நமது கிரகத்தின் மீது 3 வது பாதிப்பு, மற்றும் யுனிவர்ஸ் 1 வது (முழு விஷயத்தில் சுமார் 90%).

ஹைட்ரஜன் எரிவாயு (எச் 2) வாசனை, சுவை மற்றும் வண்ணங்கள் இல்லை. வளிமண்டல காற்றில் உள்ள உள்ளடக்கம் சில சதவிகிதம் இருக்கும் போது நச்சுத்தன்மையற்றது அல்ல, பின்னர் ஒரு நபர் மூச்சுத்திணறல் இல்லாததால், ஆக்ஸிஜனின் பற்றாக்குறை காரணமாக இருக்கலாம்.

ஒரு இரசாயன புள்ளி பார்வையிலிருந்து, அனைத்து H 2 மூலக்கூறு ஒத்ததாக இருப்பினும், அவற்றின் உடல் பண்புகள் சற்றே வேறுபட்டவை என்பதை கவனத்தில் கொள்ள ஆர்வமாக உள்ளார். புள்ளி எலக்ட்ரான்களின் சுழற்சிகளின் நோக்குநிலையில் உள்ளது (காந்தவியல் தருணத்தின் தோற்றத்திற்கு பொறுப்பாகும்), இது இணையான மற்றும் எதிர்ப்பு இணையாக இருக்கும், அத்தகைய மூலக்கூறு முறையே ஆர்த்தோ- மற்றும் பரச்சோடோடிடோஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினை

கேள்வி கருத்தில், ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனுடன் ஹைட்ரஜன் எரியும் வெப்பநிலை, இந்த செயல்முறையை விவரிக்கும் ஒரு ரசாயன எதிர்வினை முன்வைக்கிறோம்: 2H 2 + O 2 \u003d\u003e 2H 2 \u003d\u003e 2h 2 O. அதாவது, 3 மூலக்கூறுகள் (இரண்டு ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன்) எதிர்வினைகளில் ஈடுபட்டுள்ளன , மற்றும் தயாரிப்பு இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகள் ஆகும். இந்த எதிர்வினை ஒரு இரசாயன கண்ணோட்டத்தில் இருந்து எரிப்பகுதியை விவரிக்கிறது, மேலும் அதன் பத்தியின் பின்னர் அதன் பத்தியின் பின்னர் அது சுத்தமான தண்ணீரை மட்டுமே கொண்டிருப்பதைப் பொறுத்தவரை, அது சூழலை மாசுபடுத்துவதில்லை, இது கரிம எரிபொருள் (பெட்ரோல், ஆல்கஹால்) எரிக்கப்படும்போது அது நடக்கும்.

மறுபுறம், இந்த எதிர்வினை உறிஞ்சும், அதாவது, நீர் கூடுதலாக, இயந்திரங்களையும் ராக்கெட்டுகளையும் ஓட்டுவதற்குப் பயன்படுத்தக்கூடிய சில அளவுகளை அதிகரிக்கிறது, அதேபோல் எரிசக்தி மற்ற ஆதாரங்களுக்கான இடமாற்றுவதற்கும் பயன்படுத்தலாம், உதாரணமாக, மின்சாரம்.

ஹைட்ரஜன் எரியும் செயல்முறை செயல்முறை

முந்தைய பத்தியில் விவரிக்கப்பட்ட வேதியியல் பதில் எந்த உயர்நிலைப் பள்ளி மாணவனுக்கும் அறியப்படுகிறது, ஆனால் உண்மையில் நிகழ்ந்த செயல்முறையின் மிகவும் கடினமான விளக்கமாகும். கடந்த நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் வரை, ஹைட்ரஜன் எரியும் எரியும் வரை மனிதகுலத்தை எப்படித் தெரியவில்லை, 1956 ஆம் ஆண்டில் வேதியியல் நோபல் பரிசு அதன் ஆய்வுக்காக வழங்கப்பட்டது.

உண்மையில், நீங்கள் O 2 மற்றும் H 2 மூலக்கூறுகள் மூலம் படியினால், பின்னர் எதிர்வினை ஏற்படாது. இரு மூலக்கூறுகளும் போதுமானதாக இருக்கின்றன. எரியும் பொருட்டு, தண்ணீர் உருவாகிறது, இலவச தீவிரவாதிகள் இருப்பது அவசியம். குறிப்பாக, H, o அணுக்கள் மற்றும் OH குழுக்கள். கீழே ஹைட்ரஜன் எரியும் போது உண்மையில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் ஒரு வரிசை:

• H + O 2 \u003d\u003e OH + O;
• O + h 2 \u003d\u003e h 2 o + h;
• O + h 2 \u003d oh + h.

இந்த எதிர்விளைவுகளிலிருந்து என்ன காணலாம்? ஹைட்ரஜன் எரியும் போது, \u200b\u200bதண்ணீர் உருவாகிறது, ஆம், சரி, ஆனால் இரண்டு ஓ அணுவின் குழு H 2 மூலக்கூறுடன் நிகழ்கிறது. கூடுதலாக, அனைத்து எதிர்வினைகளும் இலவச தீவிரவாதிகள் உருவாவதற்கு ஏற்படுகின்றன, அதாவது எரியும் சுய-ஆலோசனையின் செயல்முறை தொடங்கப்பட்டது.

இதனால், இந்த எதிர்வினையின் தொடக்கத்தில் முக்கிய புள்ளி தீவிரவாதிகளை உருவாக்குவதாகும். ஆக்ஸிஜன்-ஹைட்ரஜன் கலவைக்கு எரியும் போட்டியை நீங்கள் கொண்டால், அல்லது ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலைக்கு மேலே இந்த கலவையை நீங்கள் சூடாக இருந்தால் அவை தோன்றும்.

எதிர்வினை துவக்கம்

குறிப்பிட்டபடி, அது இரண்டு வழிகளில் செய்யப்படலாம்:

• 0.02 எம்.ஜே. வெப்பத்தை மட்டுமே வழங்க வேண்டும் என்று ஒரு தீப்பொறி உதவியுடன். இது ஒரு மிக சிறிய ஆற்றல் மதிப்பு, ஒப்பிடுகையில், பெட்ரோல் கலவைக்கு இதேபோன்ற மதிப்பு 0.24 எம்.ஜே., மற்றும் மீத்தேன் ஆகியவை என்று கூறலாம், மேலும் மீத்தேன் - 0.29 எம்.ஜே. அழுத்தம் குறைந்து கொண்டு, எதிர்வினை தொடக்க ஆற்றல் வளர்ந்து வருகிறது. எனவே, 2 KPA இல், அது ஏற்கனவே 0.56 எம்.ஜே. ஆகும். எவ்வாறாயினும், இவை மிகவும் சிறிய மதிப்புகள், எனவே ஹைட்ரஜன்-ஆக்ஸிஜன் கலவையை எளிதில் எரியக்கூடியதாகக் கருதப்படுகிறது.
• வெப்பநிலையைப் பயன்படுத்தி. அதாவது, ஆக்ஸிஜன்-ஹைட்ரஜன் கலவையை வெறுமனே சூடாகவும், சில வெப்பநிலையிலும் மேலே சுடப்படும். இது நடக்கும் போது அழுத்தம் மற்றும் வாயுக்களின் சதவீதம் விகிதம் சார்ந்துள்ளது. வளிமண்டல அழுத்தம் உள்ள செறிவுகளில் பரவலாக, சுய எரியும் எதிர்வினை 773-850 K க்கு மேலாக வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது, அதாவது 500-577 ஓ சி. இது ஒரு பெட்ரோல் கலவையுடன் ஒப்பிடுகையில் மிகவும் அதிக மதிப்புகள் ஆகும், இது தொடங்குகிறது 300 க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் சுய-பிரச்சாரம்

ஒரு எரியக்கூடிய கலவையில் வாயுக்களின் சதவிகிதம்

காற்றில் எரியும் வெப்பநிலையைப் பற்றி பேசுகையில், இந்த வாயுக்களின் ஒவ்வொரு கலவையும் கருத்தில் கொண்டு செயல்படும் ஒவ்வொரு கலவையிலும் இல்லை என்று குறிப்பிட்டிருக்க வேண்டும். ஆக்ஸிஜனின் அளவு தொகுதி அளவு 6% க்கும் குறைவாக இருந்தால், அல்லது ஹைட்ரஜன் அளவு தொகுதி அளவு குறைவாக இருந்தால், பின்னர் எந்த எதிர்வினையும் இருக்காது என்றால் அது பரிசோதனையாகும். ஆயினும்கூட, ஒரு எரியக்கூடிய கலவையின் இருப்பின் வரம்புகள் பரந்த அளவில் உள்ளன. காற்று, ஹைட்ரஜன் சதவீதம் 4.1% முதல் 74.8% வரை இருக்கும். மேல் மதிப்பு மட்டுமே குறைந்தபட்ச ஆக்ஸிஜன் தேவைப்படுகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க.

தூய ஆக்ஸிஜன் கருதப்படுகிறது என்றால், இங்கே வரம்புகள் கூட பரந்த உள்ளன: 4.1-94%.

வாயுக்களின் அழுத்தத்தை குறைப்பதன் மூலம் குறிப்பிட்ட வரம்புகளில் குறைப்புக்கு வழிவகுக்கிறது (கீழ் எல்லை உயர்வு, மேல் குறைக்கப்படுகிறது).

காற்று (ஆக்ஸிஜன்) எரியும் செயல்முறையில் (ஆக்ஸிஜன்) எரியும் செயல்முறையில் (ஆக்ஸிஜன்), எதிர்வினை பொருட்கள் (நீர்) வளிமண்டலத்தின் செறிவூட்டலில் குறைந்து செல்கின்றன, இது இரசாயன செயல்முறையின் நிறுத்தத்திற்கு வழிவகுக்கும்.

பாதுகாப்பு எரியும்

இது எரியக்கூடிய கலவையின் ஒரு முக்கிய அம்சமாகும், ஏனெனில் இது எதிர்வினை அமைதியாக ஏற்படும் என்பதை நீதிபதியை நீதிபடுத்த அனுமதிக்கிறது, அது கட்டுப்படுத்தப்படலாம், அல்லது செயல்முறை ஒரு வெடிப்பு பாத்திரத்தை கொண்டுள்ளது. எரியும் வேகம் என்ன சார்ந்தது? நிச்சயமாக, deegents செறிவு, அழுத்தம் இருந்து, அதே போல் ஆற்றல் அளவு "நாற்றுகள்" அளவு.

துரதிருஷ்டவசமாக, ஹைட்ரஜன் ஒரு பரந்த செறிவூட்டல் இடைவெளியில் வெடிக்கும் எரியும் திறன் கொண்டது. பின்வரும் புள்ளிவிவரங்கள் இலக்கியத்தில் வழங்கப்படுகின்றன: 18.5-59% ஹைட்ரஜன் காற்று கலவையில். மேலும், இந்த வரம்பின் விளிம்புகளில், அலகு தொகுதிக்கு மிகப்பெரிய அளவு ஆற்றல் வெடிப்புகளின் விளைவாக வெளியிடப்படுகிறது.

இந்த எதிர்வினை ஒரு கட்டுப்பாட்டு ஆற்றல் மூலமாக இந்த எதிர்வினை பயன்படுத்துவதற்கு ஒரு பெரிய பிரச்சனையை குறிக்கிறது.

எரிப்பு எதிர்வினையின் வெப்பநிலை

இப்போது ஹைட்ரஜன் எரிப்பு மிக குறைந்த வெப்பநிலை எந்த கேள்விக்கு பதில் நேரடியாக அணுகினார். இது 2321 அல்லது 2048 o c என்பது ஒரு கலவைக்கு 19.6% H 2 உடன் கலவையாகும். அதாவது, காற்றில் ஹைட்ரஜன் எரியும் வெப்பநிலை 2000 ஆம் ஆண்டளுக்கும் மேலானது (பிற செறிவுகளுக்கு 2500 ஓ சி) விட அதிகமாக உள்ளது, மேலும் பெட்ரோல் கலவையுடன் ஒப்பிடுகையில், இது ஒரு பெரிய எண் (800 ஓ சி. . நீங்கள் தூய ஆக்ஸிஜனில் ஹைட்ரஜனை எரித்தால், சுடர் வெப்பநிலை அதிகமாக இருக்கும் (2800 ஓ சி வரை).

இத்தகைய உயர் சுடர் வெப்பநிலை இந்த எதிர்வினை ஒரு சக்தியாக பயன்படுத்துவதில் மற்றொரு சிக்கலை பிரதிபலிக்கிறது, ஏனென்றால் அத்தகைய தீவிர சூழ்நிலைகளில் நீண்ட காலமாக வேலை செய்ய முடியாது.

நிச்சயமாக, ஹைட்ரஜன் எரியும் ஏற்படுகிறது, நன்கு சிந்தனை-அவுட் கேமரா குளிரூட்டும் முறையைப் பயன்படுத்தி இந்த சிக்கல் தீர்க்கப்பட வேண்டும்.

வெப்பத்தின் எண்ணிக்கை வெளியிடப்பட்டது

ஹைட்ரஜன் எரிப்பின் வெப்பநிலையின் ஒரு பகுதியாக, இந்த எதிர்வினையின் போது ஒதுக்கப்படும் ஆற்றல் அளவு மீது தரவை வழிநடத்தும் ஆர்வமாக உள்ளது. எரிமலைக் கலவையின் பல்வேறு நிலைமைகள் மற்றும் பாடல்களுக்கு, மதிப்புகள் 119 எம்.ஜே. / கிலோ வரை 141 எம்.ஜே. / கிலோ வரை பெறப்பட்டன. அது எவ்வளவு என்பதை புரிந்து கொள்ள, பெட்ரோல் கலவையின் இதே மதிப்பு 40 எம்.ஜே. / கிலோ ஆகும்.

ஹைட்ரஜன் கலவையின் ஆற்றல் மகசூல் பெட்ரோல் விட அதிகமாக உள்ளது, இது உள் எரிப்பு இயந்திரங்களுக்கான எரிபொருளாக அதன் பயன்பாட்டிற்கு ஒரு பெரிய பிளஸ் ஆகும். எனினும், இங்கே மிகவும் எளிதானது அல்ல. இது ஹைட்ரஜன் அடர்த்தி பற்றி, அது வளிமண்டல அழுத்தம் மிகவும் குறைவாக உள்ளது. எனவே, இந்த எரிவாயுகளில் 1 மீ 3 என்பது 90 கிராம் மட்டுமே எடையுள்ளதாகும். இது 1 மீ 3 H 2 ஐ எரிகிறது என்றால், 10-11 எம்.ஜே. வெப்பமானது கிடைக்கிறது, இது 1 கிலோ பெட்ரோல் 1 கிலோ எரியும் போது (1 லிட்டர்) எரியும் போது 4 மடங்கு குறைவாக உள்ளது.

மேலே உள்ள புள்ளிவிவரங்கள் ஹைட்ரஜன் எரியும் பிரதிபலிப்பைப் பயன்படுத்துவதாகக் கூறுகின்றன, உயர் அழுத்த உருளைகளில் இந்த வாயுவை எவ்வாறு சேமிப்பது என்பது அவசியம், இது கூடுதல் கஷ்டங்களை உருவாக்குகிறது, இது தொழில்நுட்ப வினாக்களில் மற்றும் பாதுகாப்பு அடிப்படையில்.

நுட்பத்தில் ஹைட்ரஜன் எரியக்கூடிய கலவையைப் பயன்படுத்துதல்: சிக்கல்கள்

உடனடியாக ஹைட்ரஜன் எரிப்பகுதிக்கக்கூடிய கலவையை ஏற்கனவே மனித நடவடிக்கைகளின் சில பகுதிகளில் பயன்படுத்தியுள்ளது என்று சொல்ல வேண்டும். உதாரணமாக, விண்வெளி ஏவுகணைகளுக்கு கூடுதல் எரிபொருளாக, மின்சார ஆற்றல் உருவாக்குவதற்கான ஆதாரங்கள், அதே போல் நவீன கார்கள் சோதனை மாதிரிகள். இருப்பினும், இந்த பயன்பாட்டின் அளவு மெக்லர் ஆகும், இது கரிம எரிபொருளுக்கு ஒப்பிடும்போது, \u200b\u200bஒரு விதியாக, பரிசோதனையாகும். இது காரணம் எதிர்வினை கட்டுப்படுத்துவதில் சிரமங்களை மட்டுமல்ல, சேமிப்பு, போக்குவரத்து மற்றும் உற்பத்தி H 2.

பூமியில் ஹைட்ரஜன் நடைமுறையில் அதன் தூய வடிவத்தில் இல்லை, எனவே அது பல்வேறு கலவைகள் இருந்து பெறப்பட வேண்டும். உதாரணமாக, தண்ணீர் வெளியே. இது தற்போது ஒரு பிரபலமான முறையாகும், இது எச் 2 ஓ வழியாக ஒரு மின்சார மின்னோட்டத்தை கடந்து செல்லப்படுகிறது. முழு பிரச்சனையும் H 2 எரியும் எரியும் விட அதிக ஆற்றலைப் பயன்படுத்துவதாகும்.

மற்றொரு முக்கியமான பிரச்சனை ஹைட்ரஜன் போக்குவரத்து மற்றும் சேமிப்பு ஆகும். உண்மையில், இந்த எரிவாயு, அதன் மூலக்கூறுகளின் சிறிய அளவுகள் காரணமாக, எந்த கொள்கலன்களிலிருந்தும் "புறப்பட முடியும்" என்று உண்மையில் உள்ளது. கூடுதலாக, உலோகச்சூழலின் உலோக மட்டிக்குள் விழுந்து, அது அவர்களின் அடக்குமுறையை ஏற்படுத்துகிறது. எனவே, சேமிப்பகத்தின் மிகச் சிறந்த முறையானது, "மழுப்பலாக" எரிவாயுவை உறுதியாக இணைத்துக்கொள்ளக்கூடிய கார்பன் அணுக்களின் பயன்பாடாகும்.

இதனால், ஹைட்ரஜன் பயன்பாடு அதிக அல்லது குறைவான பரந்த அளவிலான எரிபொருளைப் பயன்படுத்துவது சாத்தியமாகும் (உதாரணமாக, நீர் மின்னாற்பகுப்பைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரசனைப் பயன்படுத்தி காற்று மற்றும் சூரிய சக்தியை மொழிபெயர்க்கவும்) பயன்படுத்தினால் மட்டுமே முடியும் எச் 2 இடத்திலிருந்து (அது நிறைய அங்கு) தரையில் இருந்து வழங்குவதற்கு.

இருள் சபிப்பதை விடவும்
குறைந்தது ஒளிரும் சிறந்தது
ஒரு சிறிய மெழுகுவர்த்தி.
கன்பூசியஸ்

ஆரம்பத்தில்

எரியும் பொறிமுறையைப் புரிந்துகொள்ள முதல் முயற்சிகள், ஆங்கிலேயர் ராபர்ட் பாயில், பிரெஞ்சில் அண்டோயின் லாரென்ட் லவூசியர் மற்றும் ரஷ்ய மைக்கேல் வாஸிவிவிச் லாமோனோசோவின் பெயர்களுடன் தொடர்புடையது. எரியும் போது, \u200b\u200bபொருள் "மறைந்துவிடும்" என்று மாறியது, மாறாக ஒரு முறை நம்பப்படுகிறது, மற்றும் பிற பொருட்கள் மாறிவிடும், முக்கியமாக gaseous மற்றும் எனவே கண்ணுக்கு தெரியாத. 1774 ஆம் ஆண்டில் Lavoisier முதலில் காற்று இருந்து எரிப்பு அது ஐந்தாவது பகுதியாக பற்றி காட்டியது என்று காட்டியது. XIX நூற்றாண்டின் போது, \u200b\u200bவிஞ்ஞானிகள் எரிப்புடன் சேர்ந்து உடல் மற்றும் இரசாயன செயல்முறைகளை விசாரணை செய்தனர். இத்தகைய வேலைக்கான தேவை முதன்மையாக நெருப்பு மற்றும் சுரங்கங்களில் வெடிப்புகளால் ஏற்படுகிறது.

ஆனால் இருபதாம் நூற்றாண்டின் கடைசி காலாண்டில் மட்டுமே, எரியும் எரியும் அடிப்படை வேதியியல் எதிர்வினைகள் அடையாளம் காணப்பட்டன, இந்த நாளில் இருண்ட புள்ளிகள் நிறைய வேதியியல் நிலையில் இருந்தன. அவர்கள் பல ஆய்வகங்களில் மிக நவீன முறைகளால் ஆராயப்படுகிறார்கள். இந்த ஆய்வுகள் பல இலக்குகளை கொண்டுள்ளன. ஒரு கையில், அது HTP உலைகள் மற்றும் உள் எரிப்பு இயந்திரங்கள் சிலிண்டர்கள் உள்ள எரிப்பு செயல்முறைகள் மேம்படுத்த வேண்டும், காற்று பெட்ரோல் கலவை கார் சிலிண்டர் உள்ள அழுத்தம் போது வெடிப்பு எரியும் எரியும் (வெடிப்பு) தடுக்க வேண்டும். மறுபுறம், எரிப்பு செயல்முறையின் போது உருவாக்கப்பட்ட தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களின் அளவு குறைக்க வேண்டும், அதே நேரத்தில் - தீ அணைக்க மிகவும் பயனுள்ள வழிமுறைகளைப் பார்ப்பது அவசியம்.

இரண்டு வகையான தீப்பிழம்புகள் உள்ளன. எரிபொருள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜென்) பலவந்தமாகவோ அல்லது தன்னிச்சையாகவோ அப்போடியம் எரியும் மண்டலத்திற்கு தள்ளப்பட்டு, நெருப்பில் ஏற்கனவே கலக்கலாம். மற்றும் முன்கூட்டியே கலக்கப்படலாம் - அத்தகைய கலவைகள் எரியும் அல்லது வானவேடிக்கை, ராக்கெட் எரிபொருள்களுக்கான Pyrotechnic கலவைகள் போன்ற காற்று இல்லாத நிலையில் வெடிக்கும் அல்லது வெடிக்கும். எரிப்பு ஆக்ஸிஜன் பங்கேற்பு காற்று மூலம் எரிப்பு மண்டலத்திற்குள் நுழைகிறது மற்றும் ஆக்ஸிஜன் உதவியுடன் ஆக்ஸிஜனிய பொருள்களில் முடிவடையும். இந்த பொருட்கள் ஒன்று - பெர்டோலட் உப்பு (பொட்டாசியம் குளோரேற்று KCLO 3); இந்த பொருள் எளிதாக ஆக்ஸிஜன் கொடுக்கிறது. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் - நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3: அதன் தூய வடிவத்தில் அது பல கரிம விஷயத்தை புறக்கணிக்கிறது. நைட்ரேட்டுகள், நைட்ரிக் அமிலம் உப்புக்கள் (எடுத்துக்காட்டாக, உரத்தின் வடிவத்தில் - பொட்டாஷ் அல்லது அம்மோனியம் நைட்ரேட்), எரியக்கூடிய பொருட்களுடன் கலந்திருந்தால் எளிதில் எரியக்கூடியவை. மற்றொரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற, நைட்ரோக்ஸைட் நைட்ரஜன் n 2 o 4 - ராக்கெட் எரிபொருளின் கூறு. ஆக்ஸிஜன் போன்ற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களை மாற்ற முடியும், இது போன்ற பல பொருட்கள் எரியும் அல்லது ஃவுளூரைன் ஆகும். தூய ஃப்ளோரைன் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகளில் ஒன்றாகும், தண்ணீர் அவரது ஜெட் எரியும்.

சங்கிலி எதிர்வினைகள்

கடந்த நூற்றாண்டின் 20 களின் முடிவில் எரியும் சித்திரவதையின் தத்துவத்தின் கோட்பாடுகளின் அடித்தளங்கள். இந்த ஆய்வுகள் விளைவாக, கிளாசிக் சங்கிலி எதிர்வினைகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன. இந்த கண்டுபிடிப்பிற்காக, உள்நாட்டு இயற்பியலாளர் நிக்கோலாய் நிகோலயிவிச் செமெனோவ் மற்றும் ஆங்கில ஆராய்ச்சியாளர் சிரில் கின்செல்வுட் 1956 இல் நோபல் வேதியியல் பரிசு வழங்கப்பட்டது. 1913 ஆம் ஆண்டில் ஹைட்ரஜன் எதிர்வினையின் உதாரணமாக 1913 ஆம் ஆண்டில் ஜேர்மனிய வேதியியலாளர் மேக்ஸ் போடென்ஸ்டைன் மேலும் எளிய unbranched சங்கிலி எதிர்வினைகள் திறக்கப்பட்டன. மொத்த எதிர்வினை ஒரு எளிய சமன்பாடு H 2 + CL 2 \u003d 2HCL மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. உண்மையில், இது மூலக்கூறுகளின் மிகவும் சுறுசுறுப்பான துண்டுகள் பங்கேற்புடன் வருகிறது - இலவச தீவிரவாதிகள் என்று அழைக்கப்படும். ஸ்பெக்ட்ரோவின் புற ஊதா மற்றும் நீலப் பகுதிகளில் ஒளியின் செயல்பாட்டின் கீழ் அல்லது அதிக வெப்பநிலையில், குளோரின் மூலக்கூறு அணுக்களாக சிதறிப்போகிறது, இது நீண்டகாலமாக (சில நேரங்களில் ஒரு மில்லியன் அலகுகள் வரை) சங்கிலியை மாற்றுகிறது; இந்த மாற்றங்கள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு அடிப்படை எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது:

CL + H 2 → HCL + H,
H + CL 2 → HCL + CL, முதலியன

ஒவ்வொரு கட்டத்திலும் (எதிர்வினை இணைப்பு), ஒரு சுறுசுறுப்பான மையத்தின் காணாமல் (ஹைட்ரஜன் அல்லது குளோரின் அணு) தோன்றுகிறது மற்றும் அதே நேரத்தில் ஒரு புதிய செயலில் மையம் தோன்றுகிறது, இது சங்கிலி தொடர்கிறது. இரண்டு செயலில் துகள்கள் காணப்படும் போது சங்கிலிகள் உடைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாக CL + CL → CL 2. ஒவ்வொரு சங்கிலி மிக விரைவாக பரவுகிறது, எனவே நீங்கள் உயர் வேகத்தில் "ஆரம்ப" செயலில் துகள்கள் உருவாக்கினால், எதிர்வினை மிக விரைவாக ஒரு வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கும்.

N. N. Semenov மற்றும் Khinchelwood பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஹைட்ரஜன் நீராவியின் எரிப்பு எதிர்வினை வேறுபட்டது என்று கண்டறியப்பட்டது: சிறிய தீப்பொறி அல்லது திறந்த சுடர் அறை வெப்பநிலையில் கூட வெடிப்பு ஏற்படுத்தும். இந்த எதிர்வினைகள் கிளைக்கப்பட்ட சங்கிலிகள்: எதிர்வினை போது செயலில் துகள்கள் "பெருக்கி", அதாவது, ஒரு செயலில் துகள் காணாமல், இரண்டு அல்லது மூன்று தோன்றும். உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவையில், நூற்றுக்கணக்கான ஆண்டுகளாக அமைதியாக இருக்க முடியும், வெளிப்புற தாக்கங்கள் இல்லை என்றால், செயல்படும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு அத்தகைய ஒரு காரணம் தோன்றும் ஒரு செயல்முறை மூலம் தொடங்கப்பட்டது:

H + O 2 → OH + O,
O + H 2 → OH + H.

இவ்வாறு, ஒரு சிறிய காலத்திற்கு, ஒரு செயலில் உள்ள துகள் (அணு எச்) மூன்று (ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் இரண்டு ஹைட்ராக்ஸைல் ஓ ரேடிகல்ஸ்) ஆக மாற்றப்படுகிறது, இவை ஏற்கெனவே மூன்று சங்கிலிகளை இயங்குகின்றன. இதன் விளைவாக, சங்கிலிகளின் எண்ணிக்கை பனிச்சரிவு போன்ற வளர்ந்து வருகிறது, இது உடனடியாக ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவையின் வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, ஏனெனில் பல வெப்ப ஆற்றல் இந்த எதிர்வினைகளில் வெளியிடப்படுகிறது என்பதால். ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் சுடர் மற்றும் பிற பொருட்களின் எரியும் நிலையில் உள்ளன. பர்னர் ஃப்ளேம் மேல் சுருக்கப்பட்ட காற்றின் ஸ்ட்ரீம் இயக்கினால் அவை காணலாம். இந்த வழக்கில், ஓசோனின் சிறப்பியல்பு வாசனை காற்றில் காணப்படும் - இந்த ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் "குச்சி" Ozone மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது: O + O 2 \u003d O 3, குளிர் காற்று கொண்ட ஒரு சுடர் இருந்து செய்யப்பட்டது.

ஹைட்ரஜன் கார்பன் மோனாக்சைடு, மீத்தேன், மெத்தேன், அசிடிலேன் ஆகியவை, முக்கியமாக வெப்பநிலை, அமைப்பு மற்றும் கலவையின் அழுத்தம் ஆகியவற்றில், ஆக்ஸிஜன் (அல்லது காற்று) கலவையின் ஒரு கலவையின் ஒரு வெடிப்பு சாத்தியம். எனவே, சமையலறையில் வீட்டு எரிவாயு கசிவு விளைவாக (இது முக்கியமாக மீத்தேன் கொண்டுள்ளது) காற்று அதன் உள்ளடக்கத்தை 5% அதிகமாக இருக்கும், பின்னர் கலவையை போட்டிகள் அல்லது லைட்டர்ஸ் சுடர் இருந்து வெடிக்கும் மற்றும் ஒரு சிறிய தீப்பொறிகளில் இருந்து வெடிக்கும் ஒளி பற்றவைப்பு போது சுவிட்ச். சங்கிலிகள் அவர்கள் கிளை செய்ய நேரம் விட சங்கிலிகள் வேகமாக உடைந்துவிட்டால் வெடிப்பு இருக்காது. அதனால்தான் 1816 ஆம் ஆண்டில் ஆங்கிலேய வேதியியலாளரான ஹம்ப்ரி டேவி உருவாக்கிய சுரங்கத் தொழிலாளர்களுக்கு ஒரு பாதுகாப்பான விளக்கு இருந்தது, சுடர் வேதியியல் பற்றி எதுவும் தெரியாது. இந்த விளக்குகளில், வெளிப்புற வளிமண்டலத்தில் இருந்து திறந்த நெருப்பு (வெடிக்கும் முடியும்) அடிக்கடி உலோக கட்டம் இருந்து fenced. உலோக மேற்பரப்பில், செயலில் துகள்கள் திறம்பட மறைந்துவிடும், நிலையான மூலக்கூறுகளாக மாறும், எனவே வெளிப்புற சூழலில் ஊடுருவ முடியாது.

சங்கிலி எதிர்வினைகளை கிளைக்கும் முழுமையான வழிமுறை மிகவும் சிக்கலானது மற்றும் நூற்றுக்கணக்கான அடிப்படை எதிர்வினைகளை விட அதிகமாக இருக்கலாம். கிளர்ச்சிக்கான சங்கிலி, பல ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் எரிப்பு எதிர்வினைகள் ஆகியவை கனிம மற்றும் கரிம கலவைகள். இது புளூமோனியம் அல்லது யுரேனியம் போன்ற கனமான கூறுகளின் கருக்கள், நியூட்ரான்களின் செல்வாக்கின் கீழ், இரசாயன எதிர்வினைகளில் சுறுசுறுப்பான துகள்களின் ஒத்ததிர்கள் ஆகும். கனரக உறுப்பு மையத்தை ஊடுருவி, நியூட்ரான்கள் அதன் பிரிவை ஏற்படுத்தும், இது மிக உயர்ந்த ஆற்றல் வெளியீட்டுடன் சேர்ந்து கொண்டிருக்கிறது; அதே நேரத்தில், புதிய நியூட்ரான்கள் கர்னலின் வெளியே பறந்து வருகின்றன, இது அண்டை கருவிகளின் பிரிவு காரணமாகும். இரசாயன மற்றும் அணுசக்தி கிளை-சங்கிலி செயல்முறைகள் இதே கணித மாதிரிகள் மூலம் விவரிக்கப்படுகின்றன.

என்ன தொடங்க வேண்டும்

எரியும் எரிக்க, நீங்கள் பல நிலைமைகளை செய்ய வேண்டும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, எரியக்கூடிய பொருளின் வெப்பநிலை ஒரு குறிப்பிட்ட வரம்பை மீளமைக்க வேண்டும், இது flammability வெப்பநிலை என்று அழைக்கப்படும். புகழ்பெற்ற ரோமன் ரே பிராட்பரி "451 டிகிரி பாரன்ஹீட்" இந்த வெப்பநிலை (233 ° C) காகித விளக்குகள் காரணமாக பெயரிடப்பட்டது. இது "எரியக்கூடிய வெப்பநிலை" ஆகும், இதோ, திட எரிபொருள் எரியும் ஜோடி அல்லது வாயு சிதைவு பொருட்கள் அவற்றின் நிலையான எரியும் போதுமான அளவுக்கு எரியும். தோராயமாக அதே வீக்கம் வெப்பநிலை மற்றும் உலர் பைன் மரம்.

ஃப்ளேம் வெப்பநிலை எரியக்கூடிய பொருளின் தன்மையையும், எரிப்பு நிலைமைகளிலும் சார்ந்துள்ளது. எனவே, காற்றில் மீத்தேன் சுடர் வெப்பநிலை 1900 ° C அடையும், மற்றும் ஆக்ஸிஜன் எரியும் போது - 2700 ° C. தூய ஆக்ஸிஜன் ஹைட்ரஜன் (2800 ° C) மற்றும் அசெட்டிலேன் (3000 ° C) ஆகியவற்றில் எரிப்பு ஏற்பட்டால் இன்னும் அதிக வெப்ப சுடர் வழங்கப்படுகிறது. அசெட்டிலீன் பர்னர் சுடர் எளிதில் எந்த உலோகத்தையும் வெட்டுவது ஆச்சரியமில்லை. மிக அதிக வெப்பநிலை, 5000 ° C (இது கின்னஸ் புத்தகத்தின் கின்னஸ் புத்தகத்தில் சரி செய்யப்பட்டது), இது ஆக்ஸிஜனில் ஆக்ஸிஜன் ஒரு ஒளி கொதிக்கும் திரவத்தை வழங்குகிறது - ஒரு கார்பன் subnithide c 4 n 2 (இந்த பொருள் dicyanoacetylene nc- C \u003d c-cn). சில தகவல்களின்படி, ஓசோன் வளிமண்டலத்தில் அதை இணைக்கும் போது, \u200b\u200bவெப்பநிலை 5700 ° C ஐ அடையலாம். இந்த திரவ காற்றுக்கு தீ வைத்திருந்தால், ஒரு சிவப்பு நிற விளிம்பில் ஒரு சிவப்பு புகைபிடித்த நெருப்புடன் அது எரிகிறது. மறுபுறம், குளிர் தீப்பிழம்புகள் அறியப்படுகின்றன. எனவே, உதாரணமாக, அவர்கள் பாஸ்பரஸ் ஜோடிகளின் குறைந்த அழுத்தங்களை எரிக்கிறார்கள். கார்பன் மற்றும் ஒளி ஹைட்ரோகார்பன்களின் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் ஒரு ஒப்பீட்டளவில் குளிர் சுடர் பெறப்படுகிறது; உதாரணமாக, ProPane 260-320 ° C இலிருந்து குறைந்த அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை கீழ் ஒரு குளிர் சுடர் கொடுக்கிறது.

இருபதாம் நூற்றாண்டின் கடைசி காலாண்டில் மட்டுமே பல எரியக்கூடிய பொருட்களின் சுழற்சியில் ஏற்படும் செயல்முறைகளின் வழிமுறைகளை அழிக்கத் தொடங்கியது. இந்த நுட்பம் மிகவும் சிக்கலானது. தொடக்க மூலக்கூறுகள் பொதுவாக எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக மாறும் வகையில் ஆக்ஸிஜனுக்கு பதிலளிக்க மிகவும் அதிகமாக இருக்கும். உதாரணமாக, எண்களின் எரியும், பெட்ரோலின் கூறுகளில் ஒன்று, 2C 8 H 18 + 25O 2 \u003d 16 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 25ஓ மற்றும் ஆக்டேனியில் 18 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது மூலக்கூறு ஒரே நேரத்தில் 50 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் இணைக்க முடியாது. இதற்காக பல இரசாயனப் பத்திரங்கள் உடைக்கப்பட வேண்டும், பல புதியவை. ஒவ்வொரு கட்டத்திலும் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான வேதியியல் பத்திரங்கள் மட்டுமே பல-கட்டத்தை ஏற்படுத்துகின்றன, மேலும் செயல்முறை தொடர்ச்சியான அடிப்படை எதிர்வினைகள் ஒரு பன்முகத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, இதில் கலவையாகும், இது ஒரு சுடர் என்று குறிப்பிடப்படுகிறது. முதன்மையாக அடிப்படை எதிர்வினைகளை படிக்க கடினமாக உள்ளது, ஏனெனில் ஃப்ளேமில் எதிர்வினை இடைநிலை துகள்களின் செறிவு மிகவும் சிறியது.

எரியும் உள்ளே

லேசர்கள் உதவியுடன் சுடர் பல்வேறு பிரிவுகளின் ஆப்டிகல் உணர்தல், அங்கு செயல்படும் துகள்கள் ஒரு தரமான துகள்கள் ஒரு தரமான மற்றும் அளவு அமைப்பு நிறுவ முடியும் - எரியும் மூலக்கூறுகள் துண்டுகள். ஆக்ஸிஜன் 2n 2 + o 2 \u003d 2n 2 o oxygen 2 \u003d 2n 2 o 2, h 2, o 3, h 2 o 2, h 2 o, செயலில் துகள்கள் h, ஓ, அவர், ஆனால் 2. உதாரணமாக, உதாரணமாக, 1937 ஆம் ஆண்டில் இந்த எதிர்வினை பற்றி கென்னத் பெய்லியின் ஆங்கிலேய வேதியியலாளரை எழுதினார்: "ஹைட்ரஜன் கலவை மூலம் ஹைட்ரஜன் கலவை எதிர்வினையின் சமன்பாடு, முதல் சமன்பாட்டின் சமன்பாடு ஆகும், இதன் மூலம் பெரும்பாலான ஆரம்ப சமன்பாடு ஆகும். இந்த எதிர்வினை அவர்களுக்கு மிகவும் எளிது. ஆனால் தொழில்முறை வேதியியலாளர்கள் கூட ஓரளவு வேலைநிறுத்தம், ஒரு நூறு பக்கங்களில் ஒரு நூறு பக்கங்களில் "ஹைட்ரஜன் எதிர்வினை" என்று அழைக்கப்படும் நூறு பக்கங்களில் ஒரு புத்தகம் பார்த்து, 1934 ல் ஹின்ஷெல்வுட் மற்றும் வில்லியம்சன் வெளியிட்டது. " 1948 ஆம் ஆண்டில் மோனோகிராஃப் ஏ. பி. நாலந்தியன் மற்றும் வி. V. Voevodsky ஆகியவற்றின் தொகுப்பின் அடிப்படையில் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் பெரியதாக இருக்கலாம். "ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் வழிமுறை மற்றும் ஹைட்ரஜன் எரியும் இயந்திரம்" என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஆராய்ச்சியின் நவீன முறைகள் அத்தகைய செயல்முறைகளின் தனிப்பட்ட நிலைகளைப் படிக்க எங்களுக்கு அனுமதித்தது, பல்வேறு செயலில் துகள்கள் ஒருவருக்கொருவர் நடந்துகொள்வதோடு, வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் நிலையான மூலக்கூறுகளுடன் செயல்படுகின்றன. செயல்முறை தனிப்பட்ட நிலைகளில் செயல்முறை தெரிந்தும், நீங்கள் "சேகரிக்க" மற்றும் முழு செயல்முறை, என்று, சுடர் உருவகப்படுத்த முடியும். அத்தகைய மாடலின் சிக்கலானது அடிப்படை வேதியியல் எதிர்வினைகளின் முழு சிக்கலைப் பற்றியும் மட்டுமல்லாமல், துகள்களின் பரவலான செயல்முறைகளையும், வெப்ப பரிமாற்றமும், சரணாலயத்திலும் பறக்கிறது (இது பொருந்தும் பிந்தையது எரியும் campfire மொழிகளின் கண்கவர் விளையாட்டு).

எல்லாம் எங்கிருந்து எடுக்கப்படுகிறது

நவீன தொழிற்துறையின் முக்கிய எரிபொருள் ஹைட்ரோகார்பன்கள், எளிமையான, மீத்தேன், மற்றும் எரிபொருள் எண்ணெயில் உள்ள கனரக ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் முடிவடைகிறது. சுடர் கூட எளிமையான ஹைட்ரோகார்பன் - மீத்தேன் ஒரு நூறு அடிப்படை எதிர்வினைகள் வரை சேர்க்கலாம். அதே நேரத்தில், அவர்கள் அனைவரும் போதுமான விவரம் படித்ததில்லை. கடுமையான ஹைட்ரோகார்பன்கள் எரியும் போது, \u200b\u200bஎடுத்துக்காட்டாக, அவை பரஸ்பிலில் உள்ளவை, அவற்றின் மூலக்கூறுகள் எரியும் மண்டலத்தை எட்ட முடியாது, மீதமுள்ள முழு எண். கூட சுடர் அணுகுமுறை கூட, அவர்கள் உயர் வெப்பநிலை காரணமாக துண்டுகள் பிரித்து. அதே நேரத்தில், இரண்டு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் குழுக்கள் பொதுவாக மூலக்கூறுகளிலிருந்து cleaved, உதாரணமாக 8 எச் 18 → c 2 h 5 + c 6 h 13. கார்பன் அணுக்களின் ஒற்றைப்படை எண் கொண்ட செயலில் துகள்கள் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை அகற்றலாம், இரட்டை சி \u003d சி மற்றும் டிரிபிள் S≡C இணைப்புகளுடன் கலவைகளை உருவாக்கும். அத்தகைய கலவைகள் முன்பு வேதியியல்களுக்கு முன்னர் அறியப்படாத எதிர்வினைகளில் நுழைவாயில்களில் நுழைந்திருக்கலாம், ஏனெனில் அவர்கள் செல்லாதவர்களுக்கு வெளியே, உதாரணமாக, 2 H 2 + O → CH 2 + CO, CH 2 + O உடன் 2 → CO 2 + N + N.

ஆரம்ப மூலக்கூறுகள் கொண்ட ஹைட்ரஜன் படிப்படியாக இழப்பு கார்பன் பங்குகளில் அதிகரிப்புக்கு செல்கிறது, துகள்கள் c 2 h 2 உருவாகின்றன, 2 மணிநேரத்திலிருந்து 2 மணி வரை. ஒரு நீல நீல சுடர் மண்டலம் 2 மற்றும் ch இருந்து உற்சாகமான துகள்கள் இந்த மண்டலத்தில் பளபளப்பு காரணமாக உள்ளது. எரியும் மண்டலத்தில் ஆக்ஸிஜனின் அணுகல் குறைவாக இருந்தால், இந்த துகள்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படவில்லை என்றால், ஆனால் aggregates மீது கூடியிருந்தன - அவர்கள் C 2 H + C 2 H 2 (c 4 h 2 + n, c 2 h படி polymerized உள்ளன + சி 4 H 2 → c 6 2 + n, முதலியன

இதன் விளைவாக, கார்பன் அணுக்களிலிருந்து கிட்டத்தட்ட பிரத்தியேகமாக உள்ள துகள்கள் உருவாகின்றன. சுமார் ஒரு மில்லியன் கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட 0.1 மைக்ரோமீட்டர் வரை விட்டம் கொண்ட சிறிய பந்துகளின் வடிவத்தை அவர்கள் கொண்டுள்ளனர். உயர் வெப்பநிலையில் இத்தகைய துகள்கள் நன்கு ஒளிரும் மஞ்சள் சுடர் கொடுக்கின்றன. மெழுகுவர்த்தியின் சுழற்சியின் மேல், இந்த துகள்கள் எரிக்கப்படுகின்றன, எனவே மெழுகுவர்த்தி புகைக்கவில்லை. இந்த ஏரோசோல் துகள்களின் மேலும் ஒட்டிக்கொள்வது ஏற்படுகிறது என்றால், உமிழும் பெரிய துகள்கள் உருவாகின்றன. இதன் விளைவாக, சுடர் (உதாரணமாக, ரப்பர் எரியும்) கருப்பு புகை கொடுக்கிறது. ஹைட்ரஜன் ஆரம்ப எரிபொருளில் கார்பன் பங்கு எழுப்பப்பட்டால், இத்தகைய புகை தோன்றுகிறது. ஒரு உதாரணம் டர்பெண்டைன் ஆகும் - கலவை சி 10 எச் 16 (சி 2N-4), பென்சீன் சி 6 எச் 6 (சிஎம் எச் 2N-6), ஹைட்ரஜன் ஒரு தீமைகளுடன் பிற எரிபொருள்களின் திரவங்கள், ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவையாகும் அவர்கள் smoothie எரிக்க போது. Kohsovy மற்றும் பிரகாசமான ஒளிரும் சுடர் காற்று எரியும் அசிடிலீன் சி 2 எச் 2 (சி N H 2N-2) எரியும்; இந்த சுடர் அசிடிலீன் விளக்குகளில் பயன்படுத்தப்பட்டவுடன், மிதிவண்டி விளக்குகளில் சைக்கிள்கள் மற்றும் கார்களில் ஏற்றப்பட்டது. மாறாக, ஹைட்ரஜன் உயர் உள்ளடக்கத்துடன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் - மீத்தேன் சி 4, ஈத்தேன் சி 2 எச் 6, புரொப்பேன் 3 எச் 8, புடானேன் சி 4 எச் 10 (ஜெனரல் ஃபார்முலா சி N H 2n + 2) - கிட்டத்தட்ட ஒரு போதுமான காற்று அணுகலுடன் எரிக்கவும் நிறமற்ற சுடர். குறைந்த அழுத்தத்தின் கீழ் ஒரு திரவ வடிவத்தில் புரொப்பேன் மற்றும் பூனரின் கலவையானது லைட்டர்ஸ், அதே போல் தொகுதிகள் மற்றும் சுற்றுலா பயணிகள் பயன்படுத்தும் சிலிண்டர்களில் உள்ளது; அதே சிலிண்டர்கள் எரிவாயு இயக்க கார்களில் நிறுவப்பட்டுள்ளன. 60 கார்பன் அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் கோள மூலக்கூறுகள் பெரும்பாலும் சோடியில் இருக்கும் என்று ஒப்பீட்டளவில் சமீபத்தில் கண்டறியப்பட்டது; அவர்கள் fullerenes என்று அழைக்கப்பட்டனர், மற்றும் இந்த புதிய கார்பன் வடிவத்தின் கண்டுபிடிப்பு 1996 ஆம் ஆண்டில் வேதியியல் நோபல் பரிசு வழங்கப்பட்டது குறிக்கப்பட்டது.

ஹைட்ரஜன் தோராயமாக 140 எம்.ஜே. / கிலோ (மேல்) அல்லது 120 எம்.ஜே. / கிலோ (குறைந்த) ஆகும், இது ஹைட்ரோகார்பன் எரிபொருட்களின் எரிபொருளின் குறிப்பிட்ட வெப்பத்தை விட பல மடங்கு அதிகமாகும் (மீத்தேன் - சுமார் 50 மி.ஜி. / கிலோ).

கடினப்படுத்துதல் வாயு வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் 510 ° C வெப்பநிலையில் சுய முன்மொழிவு ஆகும். பற்றவைப்பு ஆதாரங்கள் இல்லாத நிலையில் அறை வெப்பநிலையில் (தீப்பொறி, திறந்த சுடர்) இல்லாததால், rattling வாயு நீண்ட காலமாக காலவரையின்றி சேமிக்கப்படலாம், ஆனால் வெடிப்பு துவக்கத்திற்கு போதுமானதாக இருப்பதால், பலவீனமான மூலத்திலிருந்து வெடிக்க முடியும் 17 மைக்ரோடோல்களின் ஆற்றலுடன் ஒரு தீப்பொறி. உதாரணமாக, எரிவாயு சிலிண்டரின் உலோக சுவர்கள் வழியாக பரவலாக்கும் கப்பல்களின் சுவர்களில் ஊடுருவக்கூடிய ஹைட்ரஜன் இருப்பதைக் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள், அதனுடன் வேலை செய்யும் போது எந்த வாசனையையும் வைத்திருக்க முடியாது மிகவும் கவனமாக.

பெறுவதற்கு

கலவையின் சுய-பற்றவைப்பு ஏற்படுகின்ற முக்கியமான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலைக்கு இடையிலான உறவின் வளைவு, உருவத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, ஒரு குணாதிசயமான Z- வடிவ வடிவமாக உள்ளது. குறைந்த, நடுத்தர மற்றும் இந்த வளைவின் மேல் கிளைகள் முதல், இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது வரம்புகள் பற்றாக்குறையின் படி அழைக்கப்படுகின்றன. முதல் இரண்டு வரம்புகள் மட்டுமே கருதப்படுகின்றன என்றால், வளைவு தீபகற்பத்தின் வடிவத்தை கொண்டுள்ளது, பாரம்பரியமாக இந்த எண்ணிக்கை வீக்கம் தீபகற்பம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அதிநவீன கோட்பாடு

1960 களில், அமெரிக்க பொறியியலாளர் வில்லியம் சாலைகள் (வில்லியம் ரோட்ஸ்) (வில்லியம் ரோட்ஸ்) குண்டுவெடிப்பால் வணிகமயமாக்கப்பட்ட நீர் "புதிய படிவத்தை" திறந்தார், பல்கேரிய மந்திரவாதி ஆஸ்திரேலியாவிற்கு குடியேறினார். "பழுப்பு எரிவாயு", உண்மையில், நீர் மின்னாற்பகுப்பு இயந்திரத்தில் பெறப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் கலவையாகும், கதிரியக்க கழிவுகளை சுத்தம் செய்வதற்கான திறன், எரிபொருள் எரிக்க, தசைகள் ஓய்வெடுக்கவும், விதை கெரையும் தூண்டிவிடலாம். பின்னர், இத்தாலிய இயற்பியலாளர் Rujsero santilli (en: ruggero santilli) ஒரு கருதுகோளை முன்னோக்கி வைத்து "HHO எரிவாயு" வடிவில் ஒரு புதிய வடிவம் இருப்பு, அதாவது, வடிவம் இரசாயன அமைப்பு (h × h - O), "×" ஒரு அனுமான மெக்னீசியம் இணைப்பு பிரதிபலிக்கிறது, மற்றும் "-" - சாதாரண சகிப்புத்தன்மை பிணைப்பு. ஹைட்ரஜன் எரிசக்தி சர்வதேச பத்திரிகையில் வெளியிடப்பட்ட சாண்டிலி கட்டுரை, சாண்டிலி குற்றச்சாட்டுக்களை அழைத்த சக ஊழியர்களிடமிருந்து அவரது கடுமையான விமர்சனத்தை ஏற்படுத்தியது, ஆனால் சில விஞ்ஞானிகள் சாந்தில்லி ஆதரிக்கின்றனர்.

குறிப்புகள்

1. , இருந்து. 85,196.
2. , இருந்து. 311.
3. கொன்னோவ் ஏ. ஏ. ஹைட்ரஜன் எரிப்பு // எரிப்பு மற்றும் சுடர் இயக்கவியல் இயக்கவியல் மீதமுள்ள uncermes மீதமுள்ள uncermes. - மற்றவை, 2008. - தொகுதி. 152, எண் 4. - பி. 507-528. - DOI: 10.1016 / j.combustflame.2007.10.024.
4. Shimizu K., Hibi A., Koshi M., Morii Y., Tsuboi N. உயர் அழுத்த ஹைட்ரஜன் எரிப்பு // உந்துதல் மற்றும் சக்தியின் ஜர்னல் ஆகியவற்றிற்கான இயக்கவியல் இயக்கவியல் புதுப்பிக்கப்பட்டது. - ஏரோனாட்டிக்ஸ் மற்றும் விண்வெளி வீரர்கள் அமெரிக்க நிறுவனம், 2011. - தொகுதி. 27, № 2. - பி. 383-395. - DOI: 10.2514 / 1.48553.
5. Burke M. P., Chaos M., Ju Y., Dryer F. L., Klippenstein S. J. உயர் அழுத்தம் எரிப்பு // இரசாயன இயக்கவியல் சர்வதேச ஜர்னல் ஆஃப் கிரிமினல் எச் 2 / O 2 கினெடிக் மாதிரி. - வில்லி காலக்கெடு, 2012. - தொகுதி. 44, № 7. - பி. 444-474. - DOI: 10.1002 / Kin.20603.
6. , இருந்து. 35.
7. பந்து, பிலிப். அணுசக்தி கழிவுகள் நட்சத்திர கவனம் (ஆங்கிலம்) // இயற்கை: இதழ். - 2006. - இஸ்ஸன் 1744-7933. - DOI: 10.1038 / NEWS060731-13.
8. ரகர்கோ மரியா சாந்திலி. நீர் ஒரு புதிய வாயு மற்றும் எரியக்கூடிய வடிவம் // ஹைட்ரஜன் எரிசக்தி சர்வதேச பத்திரிகை: ஜர்னல். - 2006. - தொகுதி. 31, இல்லை. ஒன்பது. - பி. 1113-1128. - DOI: 10.1016 / J.IJHYDENE.2005.11.006.
9. ஜே. கலோ.

புரோட்டான் - புரோட்டான் சங்கிலி படத்தில் வழங்கப்பட்டது. 14. ஒவ்வொரு அம்புக்குறியிலும், சூரியனின் நிலைமைகளில் இந்த எதிர்வினையின் ஓட்டத்தின் ஓட்டம் அல்லது கர்னலின் அரை-வாழ்க்கை t 1/2 வழங்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் பொது மக்களின் சமத்துவம் ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி கணக்கீடு மேற்கொள்ளப்பட்டது - (13) ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் ஆகியவற்றின் சமத்துவம் காரணமாக, இது பொருள் சராசரி அடர்த்தி ρ \u003d 150 கிராம் / செ.மீ. 3 மற்றும் வெப்பநிலை
T \u003d 1.5 · 10 7 K. ஒவ்வொரு எதிர்வினைக்கும், ஆற்றல் வெளியீடு (எதிர்வினை ஆற்றல் Q) வழங்கப்படுகிறது.
சங்கிலியில் முதல் பிரதிபலிப்பு டீட்டரன், பாஸிட்ரான் மற்றும் நியூட்ரினோவின் உருவாக்கம் கொண்ட இரண்டு ஹைட்ரஜன் கருவிகளின் ஒருங்கிணைப்பு ஆகும். இந்த எதிர்வினை பலவீனமான தொடர்புகளின் விளைவாக நிகழ்கிறது மற்றும் முழு பிபி சங்கிலி (t \u003d 5.8 · 10 9 ஆண்டுகள்) வேகத்தில் நிர்ணயிக்கிறது. இரண்டாவது கட்டத்தில், ஹைட்ரஜன் உருவான டீட்டரனை ஒருங்கிணைப்பதன் விளைவாக, 3 வது இடத்தை வெளியேற்றுவதன் மூலம் அவர் உருவானது. அடுத்த இரண்டு சாத்தியக்கூறுகளில் ஒன்றை செயல்படுத்தலாம். 69% ஒரு நிகழ்தகவு கொண்டு, எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

பதிவு செய்யக்கூடிய உயர்-ஆற்றல் நியூட்ரினோஸ் ஒரு ஸ்ட்ரீம் கொடுத்து. முழுமையான ஆற்றல் (மொத்த எதிர்வினை எரிசக்தி கே), ஐசோடோப்பு 4 இன் தொகுப்பின் விளைவாக வெளியிடப்பட்ட 4 புரோட்டான்கள், 24.7 மெவ் - பிபிஐ சங்கிலிகள், PPIII மற்றும் 25.7 MEV க்கு PPII சங்கிலிக்கு. தொகுப்பு போது உருவாக்கப்பட்ட positrons அழிக்கப்பட்ட, அனைத்து சங்கிலிகள் அனைத்து சங்கிலிகள் அதிகரிக்கும் ஆற்றல் வெளியீடு 26.7 mev.

தாவலில். 8 சில PP க்கு e \u003d 0-ல் உள்ள குணகவியல் எஸ்.ஜே.வின் மதிப்புகள் - சுழற்சி எதிர்வினைகள் மற்றும் தொடர்புடைய குணகங்களின் மதிப்புகளின் மதிப்பீடுகளின் நிச்சயமற்றவை.

அட்டவணை 8.

பிபி-சைக்கிள் எதிர்வினைகளில் எஸ்.ஜே. குணகத்தின் மதிப்புகளின் மதிப்பு

		மதிப்புகள் S IJ, MEV · MB.
p + P → D + E + E + E + + ν
3 அவர் + 3 அவர் → 4 அவர் + 2p
3 அவர் + 4 அவர் → 7 இருக்க + γ
7 Be + P → 8 B + γ

IJ இன் மதிப்புகள் மற்றும் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ள அவற்றின் நிச்சயமற்ற தன்மை நீங்கள் நட்சத்திரங்களில் அணுசக்தி எதிர்வினைகளை கணக்கிடுவதற்கான சிக்கலான தன்மையைப் பெற அனுமதிக்கின்றன, இன்று அடைந்த துல்லியம்.
ஹைட்ரஜன் சுழற்சி எதிர்வினையுடன் தொடங்கும்:

சூரியன் விட அதிகமாக நிறைய நட்சத்திரங்களில், பிபி - சங்கிலி ஆற்றல் முக்கிய ஆதாரமாக இல்லை.
ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியத்துடன் இரண்டாவது தலைமுறை நட்சத்திரங்களின் பொருள், ஹைட்ரஜன் எரிப்பு எதிர்வினைகள் மற்றும் ஹீலியம் ஆகியவற்றின் விளைவாக கனமான கூறுகளை கொண்டுள்ளது, மேலும் குறிப்பாக நைட்ரஜன், கார்பன், ஆக்ஸிஜன், நியான் மற்றும் பிறர். இந்த கூறுகள் ஹைட்ரஜன் எரியும் எதிர்வினைகளில் வினையூக்கிகளின் பங்கை வகிக்கின்றன.
நட்சத்திரத்தின் மையத்தில் வெப்பநிலை 20 மில்லியனை நெருங்கி வரும்போது, \u200b\u200bஅணுசக்தி எதிர்வினைகள் ஒரு சங்கிலி நட்சத்திரங்களில் தொடங்குகிறது, இதில் கார்பன் கர்னல் தொடர்ச்சியான மாற்றங்களைத் தொடர்ந்தும், ஹைலியம் ஹைட்ரஜன் உருவாகிறது. எதிர்வினைகளின் இந்த சங்கிலி CNO - சுழற்சி என்று அழைக்கப்படுகிறது.