Gazsimon holatda vodorodning rangi. Suyuq vodorod: Xususiyatlar va dastur

• Belgilangan - h (vodorod);
• Lotin nomi - vidrogrogenlar;
• Davr - i;
• Guruh - 1 (IA);
• Atom massasi - 1,00794;
• Atom raqami - 1;
• Atom radiusi \u003d 53 pm;
• Kovatent radius \u003d soat 32;
• Elektron taqsimlash - 1s 1;
• t eritgi \u003d -259,14 ° C;
• t Qayg'ulash \u003d -252,87 ° C;
• Elektr energiyasi (Pulongaga / Alpreva va Roxov tomonidan) \u003d 2.02 / -;
• Oksidlanish darajasi: +1; 0; -ine;
• Zichlik (n. Y.) \u003d 0.0000899 g / sm 3;
• Molyar ovozi \u003d 14.1 sm 3 / mol.

Vodorodning ikkiga bo'lingan kislorod bilan:

Vodorod ("suv havzasi") ingliz olimi tomonidan ochildi. 1766 yilda siqilish. Bu tabiatdagi eng oson element - vodorod atomida yadro va bitta elektron bor, ehtimol, vodorod koinotning eng keng tarqalgan elementidir (ko'p yulduzlarning massasining yarmidan ko'pi).

Biz vodorod haqida "kichik nayza, ha yo'llar" haqida ayta olamiz. Uning "soddaligiga" bo'lishiga qaramay, vodorod er yuzidagi barcha tirik mavjudotlarga energiya sarflaydi - bu har bir vodorod atomidan hosil bo'lgan, bu jarayon katta miqdordagi miqdordagi pulning chiqarilishi bilan birga davom etmoqda energiya (yadro sinteziga qarang).

Yer qobig'ida vodorodning massa ulushi atigi 0,15% ni tashkil qiladi. Shu bilan birga, er yuzida ma'lum bo'lgan barcha kimyoviy moddalarning haddan tashqari raqami (95%) bir yoki bir nechta vodorod atomlarini o'z ichiga oladi.

Metall bo'lmaganlar (HCL, H 2 O, Ch 4 ...) bilan aloqa qilishda, vodorod faqat kovatli aloqalarni shakllantirish (kovalent rishtalarini shakllantirish) darajasini ko'rsatadi .

Metalllar bilan aralashmalar (Nah, Kax 2 ...) Aksincha, boshqa elektronni (kamroq tez-tez) shakllantirish, shakllantirish, shakllantirish Ko'pincha ion aloqasi (ion ulanishiga qarang), chunki vodorod atomi va metall atomidagi farq juda katta bo'lishi mumkin.

H 2.

Gazetali holatda vodorod keng qamrovli molekulalar shaklida, popar bo'lmagan kovalent aloqasini tashkil qiladi.

Vodorod molekulalari quyidagilarga ega:

• katta harakatchanlik;
• katta kuch;
• past qulaylik;
• kichik o'lcham va massa.

Vodorod gaz xususiyatlari:

• tabiatdagi eng oson gaz, rangsiz va hidsiz;
• suv va organik eritgichlarda yomon eriydi;
• kichik hisoblarda suyuq va qattiq metallarda eriydi (ayniqsa platina va palladiyada);
• suyultirish qiyin (ularning kichik qulayligi tufayli);
• barcha taniqli gazlarning eng yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi;
• qizdirilganda, ko'p metallar bilan munosabatda bo'lish, kamaytirish vositasining xususiyatlarini ko'rsatadigan bo'lsa;
• xona harorati ftor bilan munosabat bildiradi (portlash sodir bo'ladi): H 2 + F 2 \u003d 2HF;
• metallar bilan gidridlarni shakllantirishga munosabat bildiradi, oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatadi: H 2 + Ca \u003d KAY 2;

Murakkablarda vodorod oksidlanishdan ancha ko'proq reabilitatsiya xususiyatlarini namoyish etadi. Vodorod ko'mir, alyuminiy va kaltsiydan keyin eng kuchli vositadir. Vodorodning pasayish xususiyatlari sanoatda oksid va galyumdan metallar va metall bo'lmaganlar (oddiy moddalar) ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi.

Fe 2 O 3 + 3h 2 \u003d 2FE + 3h 2 o

Oddiy moddalar bilan vodorod reaktsiyalari

Vodorod rol o'ynab elektronni oladi restorator, reaktsiyalar:

• dan kislorod (gangest yoki katalizatorning oldida), nisbati (vodorod: kislorod) portlovchi uyg'unlik gazni shakllantiradi: 2h 2 0 + O 2 \u003d 2h 2 +1 572 kJ
• dan kulrang (150 ° C-300 ° C gacha qizdirilganda): H 2 0 + S  H 2 +1 S
• dan xlor (UV nurlarini rad etish yoki nurlantirishda): h 2 0 + Cl 2 \u003d 2h +1 cl
• dan ftor: H 2 0 + F 2 \u003d 2h +1 f
• dan azot (Katalizator yoki yuqori bosim mavjud bo'lganda isitilganda): 3h 2 0 + n 2 trh 3nh 3 +1

Vodorod rol o'ynab elektronni beradi oksidlovchi, bilan reaktsiyalarda ishqor va ishqorli er Metall gidridlarning hosil bo'lishi bilan metallar h gondid ionlarini o'z ichiga olgan sho'rlangan ion birikmalar

Ca + h 2 \u003d kah 2 -1 2na + h 2 0 \u003d 2nah -1

Vodorod uchun oksidlanish darajasini ko'rsatish uchun u mutlaqodir. Suv bilan reaktsiya qilish, gidrids parchalanadi, suvni vodorodga tiklaydi. Kaltsiy gelyderid reaktsiyasi Suv bilan reaktsiya:

Kax 2 -1 + 2h 2 +1 0 \u003d 2h 2 0 + ca (oh) 2

Murakkab moddalar bilan vodorod reaktsiyalari

• yuqori haroratda vodorod ko'plab metall oksidlarni tiklaydi: Zno + H 2 \u003d ZN + H 2 O
• metil spirtli ichimliklar karbonat oksisti (II) bilan vodorod reaktsiyasi natijasida olinadi: 2h 2 + CO → Ch 3 Oh
• vodorod reaktsiyalarida vodorod ko'plab organik moddalar bilan reaksiyaga kiradi.

Batafsilroq, vodorod va uning birikmalarining kimyoviy reaktsiyalarining tengligi "vodorod va uning birikmalari - vodorodga tegishli kimyoviy reaktsiyalar tenglamalari" sahifasida ko'rib chiqiladi.

Vodoroddan foydalanish

• yadro kuchiga, vodorod izotoplaridan foydalaniladi - delerium va teniy;
• kimyo sanoatida vodorod ko'plab organik moddalar, ammiak, xloridni sintez qilish uchun ishlatiladi;
• oziq-ovqat sanoatida vodorod o'simlik moylarini vidrogenation orqali qattiq yog'larni ishlab chiqarishda qo'llaniladi;
• metallarni payvandlash va kesish uchun, kislorodda (2600 ° C) yuqori harorat ishlatiladi;
• ba'zi metallarni olishda vodorod kamayuvchi agent sifatida ishlatiladi (yuqorida yuqoriga qarang);
• vodorod engil gaz, u aeronavtikada sharlar, sharlar, havo kemalari plomba moddasi sifatida ishlatiladi;
• modorod yoqilg'isi aralashmada CO bilan ishlatiladi.

Yaqinda olimlar qidiruvga katta e'tibor berishadi muqobil manbalar Qayta tiklanadigan energiya. Vodorod mahsuloti oddiy suv, uning yonilg'i quyi suv ekanligi, vodorod yoqilg'i sifatida ishlatilishi mumkin bo'lgan "vodorod" energiyasidir.

Vodorod ishlab chiqarish usullari

Vodorod ishlab chiqarish uchun sanoat usullari:

• metan konversiyasi (suv bug'ining bug'ni qisqartirish) Nikel katalizatidagi (800 ° C) suv bug'lari (800 ° C)
• 2 o 3 katalli katalatordagi suv bug'lari (t \u003d 500 ° C) uglerod oksidini (T \u003d 500 ° C) konversiya qilish: CO + H 2 O \u003d CO 2 + H 2;
• metanning termal parchalanishi: CH 4 \u003d C + 2h 2;
• gazni aniqlash qattiq yoqilg'i (T \u003d 1000 ° C): C + H 2 O \u003d CO + H H 2;
• suv elektrizi (juda nozik vodorod olinadigan juda qimmat usuli): 2h 2 O → 2h 2 + o 2.

Vodorod ishlab chiqarishning laboratoriya usullari:

• metallar bo'yicha (ko'pincha rux) xloradi yoki oltingugurt kislotasi bilan suyultiriladi: zn + 2hcl \u003d zcl 2 + H 2; ZN + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d ZNO 4 + H 2;
• suv bug'ining issiq temir chiplari bilan o'zaro ta'siri: 4H 2 O + 3FE \u003d FE 3 O 4 + 4h 2.

Bugungi nashrning maqsadi tayyorlanmagan o'quvchi haqida keng qamrovli ma'lumotlarni taqdim etishdir vodorod nimaUning fizik-kimyoviy xususiyatlari, qo'llaniladigan va olishning usullari, qanday va foydalanish usullari mavjud.

Vodorod atomlarning deyarli uchdan ikki qismini tashkil etgan organik moddalar va hujayralarning aksariyat qismida mavjud.

Foto 1. Vodorod tabiatdagi eng keng tarqalgan elementlardan biri hisoblanadi

Ichida davriy tizim MENDELEEev elementlari vodorod atom vazni bilan faxriy birinchi o'rinni egallaydi.

"Vodorod" nomi (lotin tilida - Vidrogrogeni.U ikkita qadimiy yunoncha so'zlardan kelib chiqadi: ὕωR - "" va Xudo "(so'zma-so'z -" Xudo "(so'zma-so'z» (so'zma-so'z »(so'zma-so'z), birinchi bo'lib Rossiya kimyogari Mixail Solovyov tomonidan taklif qilingan.

Vodorod suv hosil qiluvchi elementlardan biri (kislorod) elementlardan biridir (suvning kimyoviy formulasi H 2 O).

Jismoniy xususiyatlarga ko'ra vodorod rangsiz gaz (zangofona havo) kabi tavsiflanadi. Kislorod yoki havo bilan aralashtirilganda juda yoqilg'i va yoqilg'i.

Bu ba'zi metallarda tarqatish qobiliyati (titan, bez, platina, palladiya, nikel, nikel) va kumushda juda yomon eriydi.

Vodorod molekulasi ikkita atomdan iborat bo'lib, H 2 tomonidan belgilanadi. Vodorod bir nechta izotoplarga ega: dieta (H), Deulerium (D) va Tritium (t).

Vodorod kashfiyot tarixi

XVI asrning birinchi yarmida, kimning kislotali metallarni aralashtirishda bo'lsa ham, pariallar havodan ajralib chiqa olmagan nomagallangan gazni payqashdi.

Deyarli bir yarim asrdan keyin - XVII asr oxirida - frantsuz olimi Lemoeri vodorodni ajratishga muvaffaq bo'ldi (bu vodorod ekanligini, uning yonuvchanligini isbotlay olmadi.

Foto 2. Genri soch - vodorod kashfiyot

XVIII asr o'rtalarida kimyoviy eksperimentlar Mixail Lomonosov ruxsat berdi, ammo kimyoviy reaktsiyalar natijasida, ammo kimyoviy reaktsiyalar natijasida, flokiston.

Yonadigan gazni o'rganish bo'yicha haqiqiy yutuqlar ingliz kimligini yaratishga muvaffaq bo'ldi Genri qaymoqvodorodni kashf etish (1766).

Ushbu gaz "yonuvchan havo" deb nomlangan bu yoqilg'i g'ururlari. Shuningdek, suv olinganligi sababli ushbu moddaning yonish reaktsiyasi amalga oshirildi.

1783 yilda antuilin Lavasier boshchiligidagi frantsuz kimyoviy moddalari suv sintezi va keyinchalik suv parchalanishi bilan amalga oshirildi va keyinchalik "yoqilg'i havosi" ni ajratish bilan amalga oshirildi.

Bu tadqiqotlar nihoyat, vodorodning suvning bir qismi sifatida isbotlangan. Bu yangi gaz vidosnomasini (1801) chaqirishni taklif qilgan edi.

Vodorodning foydali xususiyatlari

Vodorod havodan o'n to'rt va yarim marta osonroq.

Shuningdek, u boshqa gazlar orasida eng yuqori issiqlik o'tkazuvchanligini ajratib turadi (havo issiqlik o'tkazuvchanligidan etti marta).

Sobiq sharlar va havo kemalarida vodorod bilan to'ldirilgan. 1930-yillarning o'rtalarida bir qator ofatlar, havo kemalarining portlashlari bilan tugaydi, dizaynerlar vodorodni almashtirishga qarashlari kerak edi.

Endi geliy bunday samolyotlar uchun ishlatiladi, bu vodoroddan ko'ra qimmatroq, ammo bu unchalik aniq emas.

3-rasm. Vodorod raketa yoqilg'isini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi

Ko'pgina mamlakatlarda vodorod asosida yo'lovchilar va yuk tashish uskunalari uchun iqtisodiy dvigatellar yaratish bo'yicha tadqiqotlar olib borilmoqda.

Vodorod yoqilg'isidagi avtoulovlar benzin va dizelning dizelli birodarlarining ekologik jihatdan tozalanishi.

Oddiy sharoitda (Xona harorati va tabiiy bosim), vodorod reaktsiya qilishni istamaydi.

Vodorod va kislorod aralashmasi 600 ° C gacha qizdirilganda, reaktsiya suv molekulalarini shakllantirishni hosil qila boshlaydi.

Xuddi shu reaktsiya elektr uchquni qo'zg'atishi mumkin.

Vodorodning taqdiri bilan reaktsiyalar faqat reaktsiyada ishtirok etgan tarkibiy qismlar butunlay iste'mol qilinadi.

Yonayotgan vodorodning harorati 2500-2800 ° C ga etadi.

Vodorod yordamida neft va neft mahsulotlari ishlab chiqarish asosida turli xil yoqilg'i turlarini tozalang.

Vodorodning yovvoyi tabiatida hech qanday almashtirilmaydi, chunki u har qanday organik moddalarda (shu jumladan moyni) va barcha oqsil aralashmalarida.

Vodorod ishtirokisiz, bu mumkin emas.

Vodorodning umumiy holati

Vodorod uchta asosiy umumiy davlatlarda rioya qilishga qodir:

• gazsimon;
• suyuq;
• qattiq.

Vodorodning odatiy holati bu gaz. Uning harorati -252.8 ° C gacha, vodorod suyuqlikka aylanadi va haroratni qoplaganidan keyin vodorod mustahkam bo'ladi.

Foto 4. Balumlarni to'ldirish uchun arzon vodorod o'rniga bir necha o'n yilliklar aziz geliy ishlatiladi.

Olimlar vodorod qo'shimcha (to'rtinchi) umumiy davlat - metalga ega bo'lishiga imkon beradi.

Buning uchun siz ikki yarim million atmosferalarning bosimini yaratishingiz kerak.

Hozirgacha Afsuski, bu ilmiy nafaqat ilmiy gipoteza, chunki u "metall vodorod" ni ololmagan.

Suyuq vodorod - harorati tufayli - bir kishi aloqa o'rnatilganda, qattiq muzlab turing.

Mendeleev stolida vodorod

Kimdeleeva davriy jadvalida kimyoviy elementlarning taqsimlanishi ularning atom og'irligiga nisbatan hisoblangan atom vaznini yotadi.

5-rasm. Mendeleev stolida ketma-ketlik raqamiga ega hujayra vodorod 1 beriladi

Hech kim ko'p yillar davomida bu yondashuvni ham rad etolmaydi.

XX asr boshlarida va xususan, Nielsning taniqli lavozimlarining paydo bo'lishi bilan, Atomning taniqli lavozimlarining paydo bo'lishi, bu Kvant mexanikasi nuqtai nazaridan, mendeleev gipotezasi adolatini isbotlashga muvaffaq bo'ldi.

Buning aksi to'g'ri: bu Niels Borning kechikishlarining yozishmalari, bu mendeleev jadvaliga asoslangan davriy qonun va ularning haqiqatlarini tan olish foydasiga eng yoqimli dalilga aylandi.

Termoyadroviy reaktsiyada vodorod ishtirok etish

Vodorodli zaytun va tsitiy izotoplari termoyadroviy reaktsiya jarayonida chiqariladigan nihoyatda kuchli energiya manbalari hisoblanadi.

6. Vodorodsiz termoyadroviy portlash imkonsiz bo'lar edi

Bunday reaktsiya 1060 ° C dan past bo'lmagan haroratda mumkin va juda tez davom etadi - bir necha soniya ichida.

Quyoshda termoyadroviy reaktsiyalar asta-sekin davom etadi.

Olimlarning vazifasi nega bu yangi bo'lmagan - energiya manbalarini yaratish uchun olingan bilimlardan foydalanish kerakligini tushunishdir.

Vodorod nima (video):

>

Vodorod o'z nomlariga ega: H - diet (h), H - Deuterium (D) va H - Trititium (radioaktiv) (t).

Oddiy modda vodorod - H 2 - engil rangsiz gaz. Havo yoki kislorod, yoqilg'i va portlovchi aralashmada. Noxol emas. Etanlik va bir qator metallarda eriydi va bir qator metallar: bez, nikel, palladiya, platina.

Tarix

O'rta asrlardagi boshqa bir olim paketi shuni ko'rsatadiki, kislotalarning temir ta'sirida, ba'zi "havo pufakchalari ajralib turadi. Ammo u nima, u tushuntira olmadi. Endi bu vodorod edi. "Vodorod gaz namunasini taqdim etadi", deb yozgan Di Adreeleev, - bir qarashda, ular oltingugurt kislotasi ta'sirida, havo shaklidagi modda olindi, havo shaklidagi modda olindi, uning farqlarini havodan aniqlamadi. Darhaqiqat, vodorod to'xtagan va hid, shuningdek, havo yo'q; Ammo, yaqin kelajakda uning xususiyatlari bilan bu gaz havodan mutlaqo farq qiladi. "

Ingliz kimyogarlari 18 yoshda. Genri bo'sh va Yusuf o'z xususiyatlarini o'rganib chiqdi. Ular bu g'ayrioddiy gaz ekanligini aniqladilar - bu havodan 14 baravar engilroq. Agar siz ularga kauchuk to'pimni siqsangiz, u shishani echib oladi. Vodorodning bu xususiyati, sharqlarni va havo kemalarini to'ldirish uchun ishlatilgan. To'g'ri, mo'g'ul aka-ukalari tomonidan qurilgan birinchi balon vodorod bilan to'ldirilmadi va jun va somon yonib ketishi va somonni yonish chekish edi. Issiq havo olishning bunday g'alati usuli shundaki, aka-uka fizika qonunlari bilan tanish emasligi bilan bog'liq; Ular bu aralashma engil to'plarini ko'tarishga qodir "elektr tutun" ni shakllantirganiga ishonishdi. Arximed qonunini biladigan fizik Charlz to'pni vodorod bilan to'ldirishga qaror qildi; Mo'g'ullardan farqli o'laroq, issiq havo bilan to'ldirilgan, vodorodli to'plar Charlz deyiladi. Birinchi to'pni 27-avgust kuni Parijdagi Marsov maydonlaridan ko'tarildi va 45-daqiqada 20 km narida joylashgan.

1783 yil dekabr oyida Charlz Fransua Robert Fizika bilan birga 400 ming tomoshabinning ishtirokida 400 ming tomoshabin istiqomat qilishdi, vodorod bilan to'ldirilgan balonda birinchi parvoz olindi. Gey Louce (shuningdek, fizik Jean Batist Bio) 1804 yilda balandligi 7000 metrga ko'tariladi.

Ammo vodorod yoqilg'idir. Bundan tashqari, uning havo portlashi va vodorod aralashmasi kislorod bilan aralashmasi "qo'pol gaz" deb nomlanadi. 1937 yil may oyida bir necha daqiqada "Hindenburg" gigant qoraoni yo'q qildi - bu 190 ming kubometr vodorodni o'tkazdi. Keyin 35 kishi halok bo'ldi. Aksariyat aeronavtikadagi vodorodlar endi ishlatilmaydi, u geliy yoki issiq havo bilan almashtiriladi.

Vodorod yonishi bilan suv hosil bo'ladi - vodorod va kislorod aralashmasi. Bu 18 frantsuz kimyovovani lavoizierining oxirida isbotladi. Shunday qilib, gazning nomi - "Suv \u200b\u200bquyish". Laviants ham vodorodni suvdan olishga muvaffaq bo'ldi. U temir talaşli issiq temir naycha orqali suv bug'larini sog'indi. Suvdan kislorod uskunaga mahkam ulanadi va vodorod erkin shaklda ajratilgan. Endi vodorod ham suvdan olinadi, lekin boshqa yo'l bilan - elektrolizm yordamida (elektrolitik dispanserga qarang. Elektrolitlar)

Vodorod xususiyatlari

Vodorod koinotdagi eng keng tarqalgan kimyoviy elementdir. Bu quyosh va eng ko'p yulduzlarning massasi taxminan yarim, yulduzlararo kosmosda va gaz tumanligida asosiy elementdir. G'arbiy vodorod va erdagi. Bu erda u bog'liq davlatda - ulanish shaklida. Shunday qilib, suv tarkibida og'irligi bo'yicha 11% vodorod mavjud, gil 1,5%. Uglerod bilan aralashmalar shaklida vodorod neft, tabiiy gazlar, barcha tirik organizmlar. Bir oz bo'sh vodorod havoda mavjud, ammo u juda oz, ammo u faqat 0,00005%. U vulkanlardan atmosferaga kiradi.

Boshqa ko'plab "yozuvlar" vodorodga tegishli.
Suyuq vodorod - eng oson suyuq (zichligi 0,067 g / sm 3 haroratda) -250 ° C haroratda,
Qattiq vodorod - eng oson qattiq (Zichlik 0,076 g / sm 3).
Vodorod atomlari - barcha atomlarning eng kichigi. Biroq, elektromagnit nurlanish energiyasi so'riganda, atomning tashqi elektroniga qo'shimcha va undan keyingi yadrodan olib tashlash mumkin. Shuning uchun hayajonli vodomiy atom nazariy jihatdan har qanday o'lchamga ega bo'lishi mumkin. Va deyarli? Kitobda kimyo bo'yicha global rekordlar shuni anglatadiki, spektr atomlari tomonidan 0,4 mm bo'lgan vodorodlar atomlari tomonidan 0,4 mm bo'lganligi (253-sonli) tomonidan 252-orbitalga to'g'ri keladi. Bunday o'lchamlarning atomlarini yalang'och ko'z bilan ko'rish mumkin! Bu 1991 yilda kimyoviy ta'limga bag'ishlangan dunyodagi eng taniqli jurnalda nashr etilgan maqolasiga binoan, kimyoviy ta'lim jurnali (AQShda nashr etiladi). Biroq, maqolaning muallifi noto'g'ri edi - u barcha o'lchamlarning aniq 100 baravarini sarfladi (bu yil o'tgach, o'sha jurnal tomonidan e'lon qilindi). Shunday qilib, aniqlangan vodorod atomlari "faqat" 0,004 mm diametrga ega va bunday atomlar, hatto ular "qattiq" bo'lsa ham, yalang'och ko'zni ko'rishadi. Albatta, atom standartlariga ko'ra va 0,004 mm - qiymat juda katta, maydalangan vodorod atomining diametri juda katta.

Vodorod molekulalari ham juda kichik. Shuning uchun bu gaz eng ingichka bo'shliqlar orqali osonlikcha o'tadi. Vodorod bilan to'ldirilgan kauchuk to'pi havo bilan bog'liq bo'lgan to'pga qaraganda ancha tezroq: vodorod molekulalari asta-sekin kauchukdagi eng kichik o'simtalarni echib olishadi.

Agar siz vodorod nafas olsangiz va suhbatlashishni boshlasangiz, chop etilgan tovushlarning chastotasi odatdagidan uch baravar yuqori bo'ladi. Bu hatto past erkak ovozi, dorischio ovoziga o'xshab, hatto past erkak ovozining ovozi uchun etarli. Buning sababi, hushtakning balandligi, hushta, organ quvuri yoki odamning ovozli apparati tomonidan nashr etilgan, nafaqat ularning o'lchamlari va devor materiallariga, balki ular to'ldirilgan gazdan ham bog'liq. Gazda ovozning tezligi qanchalik katta bo'lsa, uning ohangi yuqori. Ovozning tezligi gaz molekulalarining massasiga bog'liq. Hirogen molekulalari azot va kislorod molekulalaridan ancha osonroq, ulardan iborat va vodoroddagi tovush havoga qaraganda deyarli to'rt baravar tezroq tarqaladi. Ammo vodorod xavfini inhal qilish: o'pkada bu muqarrar ravishda havo qoldiqlari bilan aralashtiriladi va kalamush aralashmasini hosil qiladi. Agar yaqinda nafas olilsa ... Bu voqea Frantsiya kimyogarida, Parij Parij muzeyi Pilmatre de Rozer direktori (1756-1785). Qanday bo'lmasin, u vodorodni nafas olishda nima bo'lar edi, deb qaror qildi; Uning oldida hech kim bunday tajriba o'tkazmagan. Hech qanday ta'sir qilmasdan, olim o'pkaga kirib boradimi, deb qaror qildi. U yana bir bor bu gazni ilhomlantirdi va keyin do'zaxni ko'rishni kutib uni sham oloviga chiqardi. Biroq, jasur eksperimentatorning o'pkasidagi vodorod havo bilan aralashtirildi va kuchli portlash sodir bo'ldi. "Men barcha tishlarimdan ildizlarim bilan uchib ketdim deb o'yladim", deb keyin u juda mamnun bo'lgan tajribani yozib, uning hayoti deyarli qimmatga tushdi.

Deuterium va Tritiyni olish tarixi

Devoriy

"Oddiy" vodorodga (ehtiros, yunondan protoslar. - Birinchi), tabiatda uning og'ir izotopi bor - devoriy (Lotin deuterosidan - o'rtada) va ahamiyatsiz miqdorda super og'ir og'ir vodorod - Tritium. Ushbu izotoplarni uzoq va dramatik qidirish birinchi navbatda asboblarning etarli darajada sezgirligi tufayli natija bermadi. 1931 yil oxirida Amerikalik fiziklar - Yuriy, Talabalar, F. Lubrisvedda va J. Maerfi 4 litrli suyuq vodorodni olishdi va kassali distillash bilan shug'ullanishadi, qolgan qismida atigi 1 ml. Hajmini 4 ming marta qisqartirish orqali. Bu bug'lanishdan keyin suyuqlikning oxirgi millilitri va spektroskopik usul bilan tekshirildi. Bekorlangan vodorodning spektrida, tuxumdonning eksperimental spektroskopisti, yangi zaif chiziqlar, oddiy vodoroddan yo'q. Shu bilan birga, spektrdagi liniyalarning pozitsiyasi aniq nuklidning 2h miqdoridagi nuklidni mexanik hisoblash (kimyoviy elementlarga qarang).

Deuteriumni spektroskopik aniqlashdan so'ng, vodorod izotoplarini elektroliz bilan ajratish taklif qilindi. Eksperimentlar shuni ko'rsatdiki, suv elektr toki bilan engil vodorod, engil vodorodlar juda tezroq ta'kidlangan. Ushbu kashfiyot og'ir vodorodni olishning kaliti edi. Dileraning ochilishi 1932 yil bahorida e'lon qilingan va iyul oyida natija izotoplarning elektrolitik ajratilganida nashr etilgan. 1934 yilda og'ir vodorod ochish uchun Xarolol Klayton Yuriy kimyo bo'yicha Nobel mukofotiga sazovor bo'ldi.

Tsitiyum

1934 yil 17 mart Angliyada "Tabiat" jurnalida M.L. Alimitt, P. Cark va Ruterford tomonidan imzolangan kichik eslatma e'lon qilindi (Lord Rostford nashrida boshlang'ichlarni talab qilmadi!). Eslatmaning kamtarona ismiga qaramay: og'ir vodorod bilan yuqadigan jarangr ta'siri dunyoga etkazilgan natijasi - vodorodning uchinchi izotopining uchinchi izotopining sun'iy ishlab chiqarish - Tritium. 1946 yilda yadro fizikasi sohasida taniqli organ, U. F. Libbi atmosferada yadroviy reaktsiyalar natijasida doimiy ravishda shakllanishini taklif qildi. Biroq, tabiatda Tritiy juda oz (1018 3h atom uchun 1 ta atom), uni faqat zaif radioaktivlik bilan aniqlash mumkin edi (yarim yil davomida 12,3 yil).

Gidridlar

Vodorod bir xil elementlar bilan aloqalarni shakllantiradi. Ikkinchi elementga qarab, gidresokratlar xususiyatlar bo'yicha juda ko'p farq qiladi. Ion tabiatidagi sho'rlik gidridlari deb ataladigan eng elektropolitiv elementlar (ishqorli va og'ir ishqorli erlar) shakllanadi. Ular vodorod bilan va baland haroratda (300-700 ° C) metall eritilgan holatda bo'lganida, vodorod bilan to'g'ridan-to'g'ri metall reaktsiyasi natijasida olinadi. Ularning kristalli panjarasi Metall kation va gidridi anionlari H- va Nacl panjarasiga o'xshash qurilgan. Eritish nuqtasiga qizdirilganda, sho'r suv oqimini amalga oshirishni boshlaydi, bu esa suv oqimlarining elektr tokini olib bora boshlaydi, ammo vodorod katodda emas, balki ijobiy zaryadlangan. Milodondodli suv bilan reaktsiya qilingan va ishqorli echimlarning shakllanishi oson oksidlangan va kislorod shakllantirilgan va kuchli kamayuvchi vositalar sifatida ishlatiladigan.

CHACENLY gidridlarining bir qator elementlari, ular orasida eng mashhur IV-VI elementlarining gidritserlari eng mashhur, masalan, metans metansi, ammiak nh 3, vodorod sulfidi H 2 s va boshqalar. Kovalent gidridlari yuqori reaktsiyaga ega va kamaytiradigan agentlardir. Ushbu gidriditlarning ba'zilari kichik va suv bilan gidrolizlanganda kichik va parchalangan. Misol 4, GEH 4, SNH 4 bor. Tuzilish nuqtai nazaridan, Boron geliklari qiziqarli, masalan, 2 H 6, 6 H 10 yilda, 10 H 10 yilda, boshqa elektronlar ikkitadan iborat emas Odatdagidek va uchta atom mehmoni. Kovalent va ba'zi aralashtirilgan gidridlar, masalan, keng qo'llanilgan Li-alyuminiy gelyh 4 gidridi Lialh 4 organik kimyo kamayuvchi agent sifatida. Germaniya, kremniy, "Arsenak" yuqori tozali yarimo'tkazgich materiallarini olish uchun ishlatiladi.

O'tish metallarining gidritserlari mulk va tuzilish bo'yicha juda xilma-xildir. Ko'pincha bular nostokomometrik tarkibiy qism, masalan, metallga o'xshash Tix 1.7, la 2.87 va boshqalar. Bunday gidridlarni shakllantirishda vodorod metall yuzasida birinchi addorbed bo'lib, u kristalli metalli panjarani in'ektsiyasini tarqatish, kirishning bajarilishini shakllantirishni shakllantiradigan atomlarga tarqalib ketdi. Imporit birikmalarining gidridlari eng katta qiziqish uyg'otadi, masalan titan, nikel, kamor-er elementlarini o'z ichiga oladi. Bunday gidriderning hajmidagi vodorod atomlari soni hatto toza suyuq vodorodida ham besh baravar ko'proq bo'lishi mumkin! Xona haroratida, yuqorida ko'rsatilgan metallarning qotishmalari sezilarli miqdordagi vodorodni tezda singdiradi va qizdirilganda uni ta'kidlash kerak. Shunday qilib, vodorodning qayta tiklanadigan "kimyoviy batareyalar" vodorod yoqilg'isida ishlaydigan dvigatellarni yaratish uchun ishlatilishi mumkin. O'tish metallarining boshqa gidridlari, UX 3 ning uran gelidi qiziqarli, bu yuqori tozalikning boshqa uran birikmalarining manbai sifatida xizmat qiladi.

Ariza

Vodorod asosan o'g'itlar va boshqa ko'plab moddalarni ishlab chiqarish uchun zarur bo'lgan ammiakni olish uchun ishlatiladi. Suyuq o'simlik moylaridan vodorodli, qattiq yog'lar, yog 'va boshqa hayvonlar yog'lariga o'xshash qattiq yog'lar olinadi. Ular oziq-ovqat sanoatida qo'llaniladi. Kvarts shisha mahsulotlarini ishlab chiqarishda juda yuqori harorat talab etiladi. Va bu erda vodorod ishlatiladi: vodorod-kislorod olovi bilan yonish 2000 dan oshiq haroratni beradi, bunda kvarts osonlik bilan eritiladi.

Laboratoriyalarda va sohada vodorodning turli xil ulanishlar uchun qo'shilish reaktsiyasi keng qo'llaniladi. Bir nechta uglerod uglerodli vegrodenratsiyaning eng keng tarqalgan reaktsiyalari eng keng tarqalgan. Shunday qilib, atsetilendan etilen yoki (to'liq vidolaganida) etanena olish mumkin, benzindan, suyuqlik ichidagi suyuqlik kislotasidan - qattiq cheklangan straryar kislotadan va boshqalarni olish mumkin. Organik birikmalarning boshqa sinflari vidrogensiyaga uchraydi, ularni tiklaydi. Shunday qilib, karbogel birikma birikmalari (aldegidlar, kesayonlar, esterlar), tegishli alkogol hosil bo'ladi; Masalan, izopropil spirti asetondan olinadi. Azotlamalarni gidrogenatsiya qilishda tegishli asta-sekin hosil bo'ladi.

Molekulyar vodorodli vodorodlanish ko'pincha katalizator mavjudligida amalga oshiriladi. Sanoatda, qoida tariqasida, VIII elementlarning davriy tizimi - nikel, platina, rodium, podyumi bo'lgan turli xil katalizatorlardan foydalaning. Ushbu katalizatorlarning eng faollari - platina; U bilan xona haroratida hattoki aromatik birikmalarga bosimsiz vsuzazli bo'lishi mumkin. Maxsus asboblarda baland haroratda ko'tarilgan haroratda bosim o'tkazmaydigan reaktsiyani o'tkazish orqali arzonroq katalizatorning faoliyati ko'payishi mumkin. Shunday qilib, aromatik birikmalarning gidrognomasi uchun bosim 200 ATM, 150 ° C dan yuqori haroratni talab qiladi.

Laboratoriya amaliyotida noatratalitik vidrogenatsiyaning turli usullaridan keng qo'llaniladi. Ulardan biri - bu bezolyatsiya paytida vodorodning harakati. Bunday "faol vodorod" metrly natriy, gidofit kislotasi bilan metall natriy reaktsiyaida olinishi mumkin. Organik sintezda sezilarli darajada targ'ibot, murakkab gidridlar - natriy natriyning natriy nabh 4 va lityum alumohididli lialh 4. Reaktsiya nisbatan ommaviy axborot vositalarida amalga oshiriladi, chunki murakkab gidridlar darhol gidrolizlangan.

Vodorod ko'plab kimyoviy laboratoriyalarda qo'llaniladi. U maxsus qisqichlar yordamida devorga yoki hatto hovliga zarar etkazish bilan saqlanadi va gaz laboratoriyani ingichka naycha bilan bog'laydi.

Kimyoviy elementlar va materiallar

Vodorod, n (lat. Vodorod; vodorod; n-godrogen), - I va VII guruhlar, atom raqami bilan bir vaqtning o'zida joylashganligi kimyoviy elementidir. , atom vazni 1, 0079. Tabiiy vodoren izotoplarga ega - parhez (1 soat), Deuterium (2 soat 2 soat) va radiitrium (3 soat yoki t). Tabiiy birikmalar uchun d / h \u003d (158 ± 2) .10 -6 Yerdagi 3 soat muvozanatning muvozanati - 5.10 27 atomlari.

Vodorodning fizik xususiyatlari

Vodorod birinchi marta 1766 ingliz olimi tasvirlangan. Oddiy sharoitda vodorod - rang, hid va ta'msiz gaz. Tabiatda erkin holatda H2 molekulalari shaklida. H 2 molekulaning tarqalish energiyasi 4.776 ev; Vodorod atomini ionlashtirishning potentsial 13.595 ev. Vodorod ma'lum bo'lgan barcha ma'lum bo'lgan, 0 ° C va 0,1 mpa 0.0899 kg / m 3; Qaynatish - 252,6 ° C, qon eritilishi - 259,1 ° C; Tanqidiy parametrlar: t - 240 ° C, 1,28 MPa, zichlik 31,2 kg / m 3. Barcha gazlarning termal ishlab chiqarish 0.177 Vt / MK (Mk) 0 ° C va 1 MPa, ma'lum bir issiqlik 14208.10 3 j (kg.k).

Vodorodning kimyoviy xususiyatlari

Suyuq vodorod juda o'pkani (zichlik - 70,8 kg / m / m / m 3) va o'qitish (-253 ° C 13,8 s gacha). Aksariyat aralashmalar, vodorod oksidlanish darajasi (ishqoriy metallarga o'xshash), kamroq -1 (metallarning gidridlariga o'xshash). Normal sharoitda molekulyar vodorod kam samarali; 20 ° C va 1 MPa 0.0182 ml / g; Bu metallarda yaxshi eriydi - Ni, PT, PST va kislorodli boshqa va kislorodli suv 143,3 mj / 0 da va 0,1 mpa qizdiriladi; 550 ° C da va reaktsiyadan yuqori qismida portlash bilan birga keladi. Ftor va xlor bilan aloqada bo'lib, reaktsiya portlash bilan ham davom etadi. Asosiy vodorod birikmalari: H 2 O, Ammiak Nh 3, vodorod sulfidi HBE S, CH 4, HCHO, CH 3 Oh va boshqalar bilan organik birikmalar.

Tabiatda vodorod

Vodorod tabiatdagi keng tarqalgan element, uning tarkibi 1% (og'irlik bo'yicha). Yerdagi vodorodning asosiy tanki suv (og'irligi 11,19%). Vodorod barcha tabiiy organik birikmalarning asosiy tarkibiy qismlaridan biridir. Bepul davlatda vulqon va boshqa tabiiy gazlarda, atomlarga ko'ra (0,0001%). Bu quyosh, yulduzlar, intervyutilayotgan gaz, gaz nabualening asosiy qismi. Atmosferada sayyoralar H 2, C 4, NH 3, N 2 O, Choh va boshqalar shaklida mavjud. Bu quyosh (proton) va kosmik nurlar tarkibiga kiradi. (elektron oqimi).

Vodorodni olish va undan foydalanish

Sanoat vodorod ishlab chiqarish - gazni qayta ishlash, gazlashtirish mahsulotlari, gazatsiya mahsulotlari va hokazolar uchun xom ashyo, uglevodorodli reaktsiya: uglevodorod moddasi, oksid konvertsiyasi, suv elektrolizini to'liq oksidlash. Vodorod ammiak, alkogol, sintetik benzin, xlorid kislotasi, neft mahsulotlarini, vodorod-kislorod olovi bilan metall kesishni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Vodorod istiqbolli gazli yoqilg'idir. Deuterium va Tritiy atom quvvatidan foydalanilgan.

Davriy tizimda vodorod elementlar guruhlarining xususiyatlarida mutlaqo qarama-qarshi tomonda joylashgan. Ushbu xususiyat uni butunlay noyob qiladi. Vodorod shunchaki element yoki modda emas, balki ko'plab murakkab birikmalar, a'zo va biogen elementlarning ajralmas qismi hisoblanadi. Shuning uchun biz uning xususiyatlari va xususiyatlarini batafsilroq ko'rib chiqamiz.

Metall va kislotalar o'rtasidagi o'zaro ta'sir jarayonida bu haqda XVI asrda fanlar sifatida kimyo shakllanishida bo'lgan XVI asrda yoqilg'i quyish gazini ajratish kuzatildi. Mashhur ingliz olimi genri qahramonligi 1766 yildan beri o'rganib chiqdi va unga "yonuvchan havo" nomini berdi. Yonayotganda, bu gaz suv berdi. Afsuski, flogistonlik olimning sodiqligi (materiyaning "farazona gipotogi") uning to'g'ri xulosalariga kelishni oldini oldi.

Frantsuz kimyogarlari va tabiatshunos A. Lavozer, J. Mirektori J.Navozier va 1783 yilda maxsus gazeterlar yordamida suvning sintezini o'tkazdi va suv bug'asi issiq temirni sintez o'tkazdi. Shunday qilib, olimlar to'g'ri xulosalarga kelishdi. Ular "yonuvchan havo" nafaqat suvning bir qismi ekanligini aniqladilar, balki undan ham olinishi mumkin.

1787 yilda Lavasier o'qilayotgan gazning taxminini oldinga surdi oddiy modda Shunga ko'ra, birlamchi kimyoviy elementlar sonini anglatadi. U uni gidrogen deb atadi (yunoncha gennao suv havzasi + gennao - Gennao), I.E. "Suv \u200b\u200bsuvi".

1824 yilda rus nomi 1824 yilda kimyogar M. Solovyovni taklif qildi. Suv tarkibini aniqlash "Flgiston nazariyasi" ning oxiri. XVIII va XIX asrlar jadvalida vodorod atomi juda engil (boshqa elementlarning atomlariga nisbatan) va uning massasi atom massalarini taqqoslashning asosiy birligi uchun qabul qilinganligi aniqlandi.

Jismoniy xususiyatlar

Vodorod barcha ma'lum moddalar ilm-fanining eng oson turi (bu havodan 14,4 marta engilroq), uning zichligi 0,0899 g / l (1 ATM, 0 ° C). Ushbu material eriydi (qattiqlashadi) va mos ravishda (suyultirilgan), mos ravishda -259.1 ° C va -252.8 ° C da (faqat geliy pastroq qaynayotgan va eriydi).

Vodorodning tanqidiy harorati juda past (-240 ° C). Shuning uchun uning suyultirilganligi juda murakkab va xarajat jarayoni. Moddaning tanqidiy bosimi 12,8 kgf / sm², kritik zichligi 0,0312 g / sm³. Barcha gazlar orasida vodorod eng katta issiqlik o'tkazuvchanligi bor: 1 ATM va 0 ° C da u 0.174 Vt / MHCga teng.

Bir xil sharoitda moddaning o'ziga xos issiqlik sig'imi - 14,208 kj / (CGKK) yoki 3,394 kal / (GC ° C). Bu element suvda zaif eriydi (taxminan 0,0182 ml / g), ammo juda ko'p metallarda (Ni, PT, PA va boshqalar), ayniqsa pallisida (bir PD uchun taxminan 850 jild).

So'nggi mulk bilan uning tarqalishi bilan bog'liq bo'lgan, uglerod qotishmasi (masalan, po'latdan) diffuziya (bu jarayon dekarbonizatsiya deyiladi) qotishmaning yo'q qilinishi bilan birga bo'lishi mumkin. Suyuq holatda, modda juda oson (zichlik - 0,0708 g / cm³ da ° \u003d -253 ° C da) va suyuqlik - 13,8 oktaning bir xil sharoitda 13,8 oktasi).

Ko'plab aralashmalarda ushbu element natriy va boshqa ishqor metallari kabi va boshqa ishqor metallari kabi namoyish etiladi. Odatda bu metallarning analoyasi sifatida ko'rib chiqiladi. Shunga ko'ra, u mendeleev tizimining I guruhini boshqaradi. Metallarning gidridlarida vodorod ioni salbiy zaryadni ko'rsatadi (bir vaqtning o'zida oksidlanish darajasi -1), ya'ni na + h. Na + C-xloridga o'xshash tuzilishga ega. Shunga ko'ra, boshqa ba'zi faktlar ("H» va glyuzaning fizik xususiyatlari yaqinligi, uni organik birikmalarda bo'g'imlar bilan almashtirish qobiliyati, gidrogeni Mendeleev tizimining VII guruhiga tegishli.

Oddiy sharoitlarda molekulyar vodorod to'g'ridan-to'g'ri eng faol bo'lmagan metallar (ftor va xlor bilan, ikkinchisi - nur bilan). O'z navbatida, qizdirilganda, u ko'plab kimyoviy elementlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Atom vodorodini kimyoviy faoliyatni oshirdi (molekulyar bilan taqqoslaganda). Kislorod bilan u formula bilan suv hosil qiladi:

N₂ + ½₂ \u003d ngo,

285,937 kj / mol issiqlik yoki 68,3174 kkal / mol (25 ° C, 1 ATM) ta'kidlangan. An'anaviy harorat sharoitida reaktsiya juda sekin va t °\u003e \u003d 550 ° C - boshqarib bo'lmaydigan. Vodorod + kislorod aralashmasining portlash chegaralari 4-94% H₂ va vodorodlar + havo aralashmasi - 4-74% h₂ va bitta hajmli va o.

Ushbu element ko'p metallarni tiklash uchun ishlatiladi, chunki oksidlar bilan kislorod kerak:

Feo₃₄ + 4h₂ \u003d 3fe + 4n₂o,

Cuo + h₂ \u003d cu + hgo va boshqalar.

Turli xil galogenlar bilan vodorod halogen vodorod sosutirni shakllantiradi, masalan:

N₂ + CLIST \u003d 2NSL.

Biroq, ftor bilan reaktsiyalar, vodorod portlaydi (bu qorong'ida, -252 ° C da), yodda qizdirilgan yoki yod bilan shug'ullanadi, faqat qizdirilganda - faqat qizdirilganda. Azot bilan aralashganda ammiak shakllanadi, faqat katalizatorda, yuqori katalizatorda, yuqori bosim va haroratda:

ZN₂ + N₂ \u003d 2nn₃.

Isitilganda, vodorod oltingugurt bilan faol munosabatda bo'ladi:

N₂ + S \u003d H₂ (vodorod sulfidi)

va bu ancha qiyin, tellisium yoki selen bilan. Sof uglerod bilan vodorod katalizatorsiz reaktsiyaga ega, ammo yuqori haroratlarda:

2ng + + c (amorfous) \u003d ch₄ (metan).

Ushbu modda ba'zi metallar (ishqorli, ishqorli er va boshqa) bilan to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya qiladi, masalan:

H₂ + 2LI \u003d 2LIH.

Baholash mumkin bo'lgan amaliy ahamiyati vodorod va uglerod oksidining o'zaro ta'siri (II). Bunday holda, bosim, harorat va katalizatorga qarab, turli organik birikma shakllanadi: NSNO, CNOON va boshqalar. Reaksiya jarayonida to'yinmagan uglevodorodlar to'yingan holda, masalan:

N ₂ n + h₂ \u003d c n ḍ. N ₊₂.

Vodorod va uning birikmalari kimyo sharoitida alohida rol o'ynaydi. Bu T. N ga kislota xususiyatlariga sabab bo'ladi. Protonik kislotalar ko'plab noorganik va organik birikmalar xususiyatlariga sezilarli darajada ta'sir ko'rsatadigan vodorod rishtalarini hosil qilishga moyil.

Vodorod olish

Ushbu elementni ishlab chiqarish uchun xom ashyoning asosiy turlari - qayta ishlash, tabiiy yonadigan va koks gazlari olingan gazlardir. Shuningdek, u elektroliz orqali olinadi (elektr energiyasi bilan bo'lgan joylarda). Tabiiy gaz materiallarini ishlab chiqarishning eng muhim usullaridan biri bu uglevodorodlarning, asosan metanning suv bug'lari (T.n. konversiyasi). Masalan:

Ch₄ + Hăo \u003d CO + ZN₂.

Uglevodorodlarning kislorodli to'liq oksidlanish:

Ch₄ + ½O₂ \u003d CO + 2N₂.

Uglerod oksidi (ii) konversiyasini o'zgartirish:

CO + N₂O \u003d SO + H₂.

Tabiiy gazdan ishlab chiqarilgan vodorod eng arzon hisoblanadi.

Suv elektrizi uchun doimiy oqim ishlatiladi, ular NaH yoki Cents Cent (kislotalar asboblar korroziyasini oldini olish uchun ishlatilmaydi). Laboratoriyada material suv elektrolizi yoki xloror kislotasi va rux o'rtasidagi reaktsiya natijasida olinadi. Biroq, tez-tez kitindrlarda tayyor zavod materiallaridan foydalanish.

Neftni qayta ishlash va koks gazidan gazni gazni, bu element gaz aralashmasining boshqa barcha tarkibiy qismlarini olib tashlash bilan izolyatsiya qilinadi, chunki ular chuqur sovutish bilan suyultirish osonroq.

Inducal, ushbu material XVIII asr oxirida ham qabul qila boshladi. Keyin sharni to'ldirish uchun ishlatilgan. Ayni paytda vodorod sanoatda, asosan kimyoviy, ammiak ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi.

Moddaning ommaviy iste'molchilari metil va boshqa alterniliklar, sintetik benzin va boshqa ko'plab mahsulotlar ishlab chiqaruvchilar. Ular uglerod oksidi (II) va vodorod sintezi natijasida olingan. Gidrogen, og'ir va qattiq suyuq yoqilg'i, yog'lar va hokazolarga, yog ', neft mahsulotlarining gidrataturasini sintez qilish, shuningdek metallarni kesish / payvandlash uchun ishlatiladi. Yadro energiyasining eng muhim elementlari uning izotoplari - tronlik va deveriya.

Vodorodning biologik ahamiyati

Ushbu elementga (o'rtacha) massaning qariyb 10 foizi pasayadi. Bu tabiiy birikmalarning suvi va asosiy guruhlari, shu jumladan oqsillar, nuklein kislotalar, lipidlar, uglevodlarning bir qismi. Nega u xizmat qiladi?

Ushbu materiallar hal qiluvchi rol o'ynaydi: oqsillarning fazoviy tarkibini (ya'ni, genetik ma'lumotlarni qayta ishlash va saqlashda), umuman olganda, molekulyarda "tan olish" printsipini amalga oshirishda Daraja.

Vebodon ion H + tanadagi muhim dinamik reaktsiyalar / jarayonlarda qatnashadi. Shu jumladan: energiyali transport jarayonida, kislotali fotosintez va azotlarda, kislotali fotosintez va azotlarda, kislotali fotorntez va azotlarda, kislotali fotosintez va azotlarda, kislotali fotoryth va azotlarda, kislotali transport jarayonlarida kislotali fotorntez va azotlarda biologik oksidlanishda. Uglerod va kislorod bilan birga hayot hodisalarining funktsional va tarkibiy asoslarini tashkil etadi.