Pronalaženje nemetala u stolu prirode. Kako se metali razlikuju od nemetala - karakteristika, svojstava i karakteristika

Nemetali su elementi koji su značajno različiti u fizičkom i hemijska svojstva od metala. Detaljno objasnite razlog njihovih razlika u stanju je samo kasni Xix. vek, nakon otvaranja elektronske strukture atoma. Kakva je karakteristika nemetala? Koje su kvalitete karakteristične za dan? Hajde da to shvatimo.

Nemetals - šta?

Pristup razdvajanju elemenata na metalima i nemetala dugo je postojao u naučnom okruženju. Na prvu periodičnu, Mendeleev obično pripisuje 94 elementa. Nemetals Mendeleev uključuju 22 elementa. U oni zauzimaju gornji desni ugao.

U slobodnom obliku nemetala - ovo su jednostavne supstance, čija je glavna karakteristika odsustva karakterističnih metalnih svojstava. Mogu biti u svim zrednim državama. Dakle, jod, fosfor, sumpor, ugljen nalaze se u obliku čvrste tvari. Gasoviti uvjet karakterističan je za kisik, azot, fluorin itd. Tečnost je samo bromin.

U prirodi, ne metalni elementi mogu postojati i u obliku jednostavnih tvari i u obliku veza. U nepovezanom obliku postoje sumpor, azot, kisik. U spojevima se formiraju dosadni, fosfati itd. U ovom se obliku prisutni u mineralima, vodi, stijenama.

Razlika iz metala

Nemetali su elementi koji se razlikuju od metala vanjske vrste, Struktura i hemijska svojstva. Imaju veliki broj panfairenih elektrona na vanjskom nivou, a samim tim i aktivnijim u oksidativnim reakcijama i lakše pričvrstite dodatne elektrone.

Karakteristična razlika između elemenata primijećena je u strukturi kristalne rešetke. Ima metal metalik. U nemetalu se mogu biti dvije vrste: atomska i molekularna. Atomska mreža daje tvarima tvrdoću i povećava talište, karakteristična je za Silicijum, Boru, Njemačka. Hlor, sumpor, kisik posjeduje molekularne rešetke. Ona im daje volatilnost i malu tvrdoću.

Unutarnja struktura elemenata određuje njihova fizička svojstva. Metali imaju karakterističan sjaj, dobru provodljivost trenutne i toplote. Oni su čvrste, plastične, prikladne kominiranje, imaju mali raspon boja (crni, nijanse sive, ponekad žućkaste boje).

Nemetali su tečna, gasoviti ili ne opasni i bas. Njihove boje uvelike variraju i mogu biti crvene, crne, sive, žute itd. Gotovo svi ne-metali ne troše trenutni (osim ugljika) i toplinu (osim crnog fosfora i ugljika).

Hemijska svojstva Nemmetalov

U hemijskim reakcijama, nemetali mogu igrati ulogu i oksidansa i smanjenje agenata. Kada komuniciraju s metalima, oni preuzimaju elektrone, pokazujući tako oksidativna svojstva.

Interakcija s drugim nemetalima, ponašaju se drugačije. U takvim reakcijama, manje elektronegativnog elementa se manifestuje kao smanjujući agent, više elektronegativnih djela kao oksidirajućeg sredstva.

Sa kisikom gotovo sve (osim fluora), nemetali se manifestuju sa smanjenjem sredstava. Kada komuniciraju s vodikom, mnogi su oksidizeri, čim se naknadno oblikovanje isparljivih spojeva.

Dio nemetalnih elemenata ima mogućnost formiranja nekoliko jednostavnih tvari ili modifikacija. Ovaj fenomen se naziva Allotropy. Na primjer, ugljik postoji u obliku grafitnog, dijamanta, karbina i drugih modifikacija. U kisiku su dva ozona i sama kiseonik. Fosfor je crveni, crni, bijeli i metalik.

Nemetali u prirodi

U različitom broju nemetala su svuda. Oni su dio Zemljine kore, dio su atmosfere, hidrosfere, prisutni su u svemiru i živim organizmima. U svemirski prostor Najčešće su vodonik i helijum.

Unutar zemlje situacija je potpuno drugačija. Najvažnije komponente Zemljene kore su kisik i silicijum. Oni čine više od 75% svoje mase. Ali najmanji broj pada na jod i bromin.

U sastavu morske vode, kiseonik čini 85,80%, a 10,67% na vodonik. Njegov sastav uključuje i hlor, sumpor, boron, bromin, ugljik, fluorin i silikon. Kao dio atmosfere, prvenstvo pripada azotu (78%) i kisiku (21%).

Nemetali, poput ugljika, vodonika, fosfora, sumpora, kisika i azota, važne su organske tvari. Oni održavaju vitalnu aktivnost svih živih bića na našoj planeti, uključujući ljude.

- Ovo je sposobnost polarizacije hemijske veze, za odlaganje općih elektroničkih parova.
Nemetallam uključuje 22 elementa.
Položaj nemetalnih elemenata u periodičnom sistemu hemijskih elemenata

Grupa	I.	III	IV	V.	VI	Vii	VIII.
1. period	N.						On.
2. period		U	Od	N.	O.	F.	Ne
3. period			Si	P.	S.	Cl.	AR
Četvrti period				Kao	Se	Br.	Kr.
5. period					TE	I.	Xe.
6. period						At.	Rn.

Kao što se može vidjeti iz tablice, nemetalni elementi se uglavnom nalaze u desnom gornjem dijelu periodičnog sistema.

Struktura atoma nematlesa

Karakteristična karakteristika nemetala veća je (u odnosu na metale) broj elektrona na vanjskom energetskom nivou svojih atoma. Ovo određuje njihovu veću sposobnost da pričvršćuju dodatne elektrone i manifestuju veće oksidativne aktivnosti nego iz metala. Posebno jaka oksidativna svojstva, tj. Mogućnost pričvršćivanja elektrona, pokazuju nemetale u 2. i 3. razdobljima VI-VII grupa. Ako uporedite lokaciju elektrona orbitama u atomima fluora, hlor i drugim halogenom, onda se može suditi o njihovim karakterističnim svojstvima. Ne postoji fluorinski atom orbitalnog fluorida. Stoga, atomi fluora mogu pokazati samo valenciju i i stepen oksidacije - 1. Najjači oksidant je fluor . U atomima drugog halogena, na primjer, u atomu hlora, na istoj energetskom nivou postoje besplatne D-orbite. Zbog toga se prekida elektrona može pojaviti na tri različita načina. U prvom slučaju, hlor može manifestirati stupanj oksidacije +3 i formira hclo 2 hlorid, koji odgovara kloriznoj soli, na primjer, kalijum klor Kclo 2. U drugom slučaju, hlor može formirati spojeve u kojima je stupanj oksidacije hlora +5. Takvi spojevi uključuju hloriranu hclu 3 kiselinu i njegove soli - hlorate, poput kalijum hlorata Kclo 3 (bertolet sol). U trećem slučaju, hlor prikazuje stupanj oksidacije +7, na primjer, u hloroičnoj kiselini hclo 4 i u svojim solima, pristaništima (u kalijumu perchlorat Kclo 4).

Zgrade nemetalnih molekula. Fizička svojstva Nemmetalov

U gasoviti uvjet Na sobnoj temperaturi su:

· vodonik - H 2;

· azot - n 2;

· kiseonik - O 2;

· fluor - F 2;

· hlor - CI 2.

I inertne gasove:

· helijum - on;

· neon - NE;

· argon - Ar;

· krypton - kr;

· ksenon - XE;

· radon - RN).

U tečnost - Brom - br.
U čvrst:
· Teblur - TE;

· jod - i;

· astat - at.

Mnogo je bogatija u nemetalima i nizu boja: crvena - fosfor, smeđa - u brominu, žutu - u sumporu, žuto-zelenu - u hloru, ljubičastoj itd.
Najnižiji nemetali imaju molekulalnu strukturu, a manje tipično - ne-elastično. To objašnjava razliku između njihovih svojstava.
Sastav i svojstva jednostavnih supstanci - nemetali
Nemetali čine i monativne i ductomičke molekule. Do monatomski Nemmetallam uključuje inertne gasove, praktično ne reagiraju čak ni s najaktivnijim supstancama. Inertni gasovi nalaze se u VIII grupi periodičnog sistema, a hemijske formule odgovarajućih jednostavnih tvari su sljedeće: on, ne, ar, kr, xe i rn.
Neki oblik nemetala dihomatomy Molekuli. To su H 2, F 2, CL 2, BR 2, CL 2 (Elementi VII periodične sustavne grupe), kao i kisik O 2 i azot n 2. Od trehatomski Molekuli se sastoje od ozonskog plina (O 3). Za tvari nemetala, koje su u čvrstom stanju, čine hemijsku formulu prilično tešku. Atomi ugljika u grafitu povezani su jedni s drugima na različite načine. Odaberite zasebnu molekulu u gore navedenim strukturama je teško. Pri pisanju hemijskih formula kao što su tvari, kao u slučaju metala, pretpostavlja se da se pretpostavi da se takve tvari sastoje samo od atoma. Hemijske formule, dok se ne bilježi bez indeksa: C, SI, S itd. Takve supstance poput ozona i kisika koje imaju isti kvalitetni sastav (oboje se sastoje od istog elementa - kiseonika, ali razlikuju se po brojevima u molekuli, imaju različita svojstva. Dakle, miris kisika nema, dok ozon ima oštar miris koji se osjećamo tokom grmljavine. Svojstva čvrstih nemetala, grafita i dijamanata, koja takođe imaju isti kvalitetni sastav, ali različita struktura je oštro različita (krhki grafit, čvrst dijamant). Dakle, svojstva tvari određuju se ne samo svojim kvalitativnim sastavom, već i koliko atoma sadrži u molekuli supstanci i kako su međusobno povezane. Nemetali u obliku jednostavnih tijela su u čvrstom ili gasovitnom stanju (bez broma - tečnosti). Nemaju fizička svojstva svojstvena metalama. Čvrsti nemetali nemaju sjajnu karakteristiku od metala, obično su krhke, loše provode električnu struju i toplinu (osim grafita). Kristalni boron u (kao i kristalnom silicijumu) ima vrlo visoko talište (2075 ° C) i veliku tvrdoću. Električna provodljivost bora s povećanjem temperature uvelike povećava, što ga omogućava široko primijeniti u poluvodičkim tehnikama. Doplata Boron do čelika i aluminija, bakra, nikl legura itd. Poboljšava njihova mehanička svojstva. Borides (boronova spojeva s nekim metalima, na primjer, s titanijumom: Tib, TIB 2) potrebni su u proizvodnji dijelova mlaznih motora, sečiva za plinske turbine. Kao što se može vidjeti iz sheme 1, ugljik - C, silicijum - SI, Bor - B imaju sličnu strukturu i imaju neka uobičajena svojstva. Kao jednostavne supstance nalaze se u dvije izmjene - u kristalnom i amorfnom. Kristalni modifikacije ovih elemenata su vrlo čvrste, sa visokim topljenjem. Kristalni silikon ima svojstva poluvodiča. Svi ovi elementi obrađuju jedinjenja sa metalima - karbide, silikade i boride (CAC 2, AL 4 C 3, FE 3 C, mg 2 si, tib, tib 2). Neki od njih imaju veću tvrdoću, kao što su FE 3 C, Tib. Kalcijum karbid koristi se za dobivanje acetilena.

Svojstva elemenata i periodičnog sistema

Svi elementi u periodičnom sustavu podijeljeni su u metale i nemetale. Nemetalni elementi uključuju:

Ne, ne, ar, kr, on, rn, f, c1, rn, ja, u, o, s, s. Oni, n, r, kao, s, si, in, n

Svi ostali elementi smatraju se metalnim.

Jednostavne tvari (elementi u besplatnom obliku) također su podijeljeni u metale i nemetale, na osnovu njih fizičko-hemijska svojstva. Dakle, prema fizičkim svojstvima, na primjer, e-provođenje, boron je nemetalan, a bakar je metalni, iako su moguće izuzeci (grafit) mogući.

U periodičnom sistemu, nemetali su elementi glavnih grupa (a grupa), počevši od IIIA Group (Bor); Preostali elementi A-grupa i svi elementi B-grupe su metali. U glavnim grupama metalna svojstva jasnije su izražena za strože elemente, a samo su metali uključeni u 1A grupu, a u VPA i VIIII grupi - samo ne-grupe.

U glavnim grupama, metalna svojstva elemenata povećavaju i nemetalna svojstva smanjuju se povećanjem broja slijeda elementa.

U periodima za elemente glavnih grupa smanjenje metalnih svojstava, a ne-metalni svojstva povećavaju se s povećanjem broja sekvenci, elementa.

Slijedi da je najniži nemetalni element Fluor, najnižiji metalni element je Francuska.

U periodičnom sistemu prirodne granice su jasno vidljive, u odnosu na promjenu svojstava elemenata. Grupa sadrži tipične metale, elemente grupe VIII (plemeniti plinovi) - tipični nemetali, intermedijarne grupe uključuju nemetale "na vrhu" tablice elemenata i metala ". Druga granica između metala i nemetala odgovara elementima VE-A1-GE - SB - RO (dijagonalna granica). Elementi samog granice i susjedni na njega imaju i metalne i nemetalne svojstva, ti su elementi zarazne apotekom. Jednostavne tvari ovih elemenata mogu se pojaviti i u obliku metalnih i nemetalnih modifikacija (alotropnih oblika).

Kao mjera metalne i nemetalne prirode elemenata, može se prihvatiti energija jonizacije njihovih atoma. Energija jonizacije je energija koja se mora očekivati \u200b\u200bda će u potpunosti ukloniti jedan elektron iz atoma. Tipično, metali imaju relativno nisku jonizujuću energiju (496 kj / mol za na, 503 kj / mol za BA) i nemetale - visoku jonizujuću energiju (1680 kJ / mol za n). Atomi elemenata koji pokazuju ponašanje apoterije (VE, A1, GE, SB, RO, itd.) Odgovaraju srednjim vrijednostima ionizacijske energije (762 kJ / MOL za GE, 833 kJ / MOL za SB) i plemeniti plinovi - Najveće vrijednosti (2080 kJ / mol za NE, 2372 KJ / MOL za ne). Unutar grupe Periodični sistem Energija energije atomske ionizacije smanjuje se s porastom broja slijeda elementa, I.E., s povećanjem veličine atoma. Električni i elektronegativni elementi. U skladu s sklonošću atoma elemenata, formiraju pozitivne i negativne monodomičke jone, razlikuju elektropozitivne i elektromotivne elemente.

Atomi elektronegativnih elemenata imaju visoki afinitet za elektron. Atomi takvih elemenata vrlo čvrsto drže vlastite elektrone i imaju tendenciju da uzimaju dodatne elektrone u hemijskim reakcijama. Atomi elektropozitivnih elemenata imaju slabu afinitet za elektron. Atomi takvih elemenata slabo drže svoje elektrone i imaju tendenciju da izgube ove elektrone u hemijskim reakcijama.

Električni elementi su tipični metali (elementi 1a grupe), a većina elektronegativnih elemenata su tipični nemetali (elementi grupe).

Elektropositivni karakter elemenata povećava se tijekom prijelaza iz vrha do dna unutar glavnih grupa, smanjujem se prilikom prelaska s lijeva na desno u periodima. Elektronegativni karakter elemenata se smanjuje kada se kreće od vrha do dna unutar glavnih grupa i povećava se tijekom prelaska s lijeva na desno u periodima.

Metali(od lat. Metalum - rudnik, rudnik) - Grupa elemenata, u obliku jednostavnih tvari s karakterističnim metalnim svojstvima, poput velike toplotne i električne provodljivosti, visoke plastičnosti, smrtnosti i metalnog sjaja.

Od 118 hemijskih elemenata u ovom trenutku (od njih nisu sve zvanično priznate), odnose se na metale:

6 elemenata u alkalijskoj metalnoj grupi: LI, NA, K, RB, CS, FR

4 u grupi slikarskih metala: ca, sr, ba, ra

i izvan određenih grupa berilijuma i magnezijuma

38 u tranzicijskoj metalnoj grupi:

SC, TI, V, CR, MN, FE, CO, NI, CU, ZN;

Y, ZR, NB, MO, TC, RU, RH, PD, AG, CD;

La, HF, ta, w, re, os, ir, pt, au, hg;

7 u svjetlojskoj metalnoj grupi: al, ga, in, sn, tl, pb, bi

7 u grupi polumetaltala: B, Si, GE, AS, SB, TE, PO

14 u Lantanoidnoj grupi + Lantan (LA):

CE, PR, ND, PM, SM, EU, GD, TB, DY, HO, ER, TM, YB, LU

14 u actinoidnoj grupi (fizička svojstva se ne proučavaju u svim elementima) + Actinia (AC):

Th, pa, u, np, pu, am, cm, bk, cf, es, fm, md, ne, lr.

Dakle, metali mogu primjenjivati \u200b\u200bna 94 elementa sa svih otvorenih; Svi ostali su nemetali.

U astrofizici, izraz "metal" može imati drugu vrijednost i označavati sve hemijske elemente teže od helijuma (vidi metalnost).

Pored toga, poluvodiči i dielektrika se koriste u fizici metala [kao provodnici] (vidi također polumetar (vene)).

Podrijetlo riječi "metal":

Riječ "metal" se pozajmljuje iz njemački jezik. Primjećuje se u "Herbalistu" Nikolai Lycchaina, napisan 1534. godine: "... Zlatto i srebrna sav metalni prevazilazi." Napokon naučio u doba Petrovska. Prvobitno je imao opće značenje "mineralnog, rude, metala"; Razlika ovih koncepata dogodila se u epohi M. V. Lomonosova.

Njemačka riječ "Metall" posuđena je sa latinskog jezika, gdje "Metalum" - "Rudnik, metal". Latinski, zauzvrat, posuđen je sa grčkog jezika (μεταλλον - "Rudnik, koplje").

Pronalaženje prirode:

Većina metala prisutna je u prirodi u obliku ruda i veza. Oni čine okside, sulfide, karbone i druge hemijske jedinjenja. Da biste dobili čiste metale i njihovu daljnju upotrebu, potrebno ih je istaknuti iz rude i čistom. Ako je potrebno, doping i druga obrada metala se provode. Studija o tome je nauka o metalurgiji. Metalurgija razlikuje rudu crnim metalima (na bazi željeza) i obojene (nisu uključene u njihov sastav, samo oko 70 elemenata). Zlato, srebro i platina odnose se i na dragocjene (plemenite) metale. Pored toga, u malim količinama prisutni su u morskoj vodi i u živim organizmima (igraju važnu ulogu).

Poznato je da je ljudsko tijelo 3% sastavljene od metala. Većina svih u tijelu kalcijuma (u kostima) i natrijumu, djelujući u ulozi elektrolita u međukelijskoj tečnosti i citoplazmi. Magnezijum se nakuplja mišićima i nervni sistem, Bakar - u jetri, željezo - u krvi.

Metalna svojstva:

Fizička svojstva metala

Svi metali (osim Mercury-a i uslovno, Francuske) u normalnim uvjetima su u čvrstom stanju, ali imaju različitu tvrdoću. Ispod u tablici je čvrstina nekih metala na skali MOOS-a.

Tvrdoća nekih metala na skali MOOS:

Čiste temperature topljenja metala leže u rasponu od -39 ° C (žive) do 3410 ° C (volfram). Talište većine metala (s izuzetkom alkalne) je visoka, ali neki "normalni" metali, poput limenke i olova, mogu se rastopiti na konvencionalnom električnom ili plinskom štetoru.

Ovisno o gustoći, metali su podijeljeni u svjetlost (gustoća od 0,53 ÷ 5 g / cm) i teška (5 ÷ 22,5 g / cm³). Najlakši metal je litijum (gustoća od 0,53 g / cm³). Najteži metal je trenutno nemoguće biti pozvan, jer su gustoća osmijeha i iridijuma - dva intenzivna metala gotovo jednaka (oko 22,6 g / cm³ - tačno dva puta veća od gustoće vode) i izračunavaju njihovu tačnu gustinu Izuzetno teško: Za to vam je potrebno potpuno očistiti metale, jer svake nečistoće smanjuju svoju gustoću.

Većina plastičnih metala, odnosno metalna žica se može saviti, a neće se slomiti. To je zbog premještanja slojeva atoma metala, bez razbijanja odnosa između njih. Najviše plastike su zlato, srebro i bakar. Od zlata se može napraviti folija debljine 0,003 mm, koja se koristi za pozlaćene proizvode. Međutim, nisu svi metali plastični. Žica od cinka ili limenog čorbe tokom savijanja; Mangan i bizmut tokom deformacije uopće gotovo nisu fleksibilni, a oni će se odmah slomiti. Plastičnost ovisi o čistoti metala; Dakle, vrlo čist hrom je vrlo plastičan, ali zagađen čak i beznačajne nečistoće, postaje krhki i čvrstiji. Neki metali, poput zlata, srebra, olova, aluminija, osmijeha, mogu rasti zajedno, ali desetine godina mogu to uzeti.

Svi su metali dobro provode električnom strujom; To je zbog prisustva u njihovim kristalnim rešenjima mobilnih elektrona koji se kreću pod akcijom električno polje. Srebro, bakar i aluminijum imaju najveću električnu provodljivost; Iz tog razloga, posljednja dva metala najčešće se koriste kao materijal za žice. Vrlo visoka električna provodljivost ima i natrijum, u eksperimentalnoj opremi postoji pokušaj korištenja natrijum-provodljivih provodljivih u obliku tankog zidnih cijevi izrađenih od nehrđajućeg čelika napunjenog natrijumom. Zbog male specifične težine natrijuma, s jednakim otporom natrijum "žica", mnogo je lakše od bakra, pa čak i pomalo lakši aluminij.

Visoka toplotna provodljivost metala takođe ovisi o pokretljivosti besplatnih elektrona. Stoga je brojna toplotna provodljivost slična nizu električne provodljivosti, a najbolji toplinski provodnik, poput struje, je srebra. Natrijum takođe pronalazi kao dobar toplinski provodnik; Na primjer, široko je poznato, upotreba natrijuma u ventilima auto motora za poboljšanje hlađenja.

Najmanja toplotna provodljivost je bizmut i živa.

Boja većine metala je približno ista - svijetlo siva s plavkastom nijansom. Zlato, bakar i cezijum, respektivno, žuta, crvena i svijetlo žuta boja.

Hemijska svojstva metala

Na vanjskom nivou elektrona u većini metala, mala količina elektrona (1-3), tako da djeluju u većini reakcija kao smanjenje agenata (to je "davati" svoje elektrone)

Reakcije sa jednostavnim supstancama

Kisik reagira sve metale osim zlata, platine. Reakcija sa srebrom javlja se na visokim temperaturama, ali srebro (ii) oksid praktično ne formira, jer je to termički nestabilan. Ovisno o metalu na izlazu, oksidima, peroksidima, izbočini mogu biti:

Litijum oksid

Natrijum peroksid

Kalijum protagon

Da biste dobili oksid peroksid, peroksid vraća metal:

Sa srednjim i niskim aktivnim metalima, reakcija se događa kada se zagrijava:

Uz azotu, samo najaktivniji metali reagiraju sa azotom, samo litijum-litijum u interakciji na sobnoj temperaturi, formirajući nitride:

Kada se zagrijava:

Sa sivom reagiraju sve metale, osim zlata i platine:

Željezo interakcije sa sivom bojom prilikom zagrevanja, formiranje sulfida:

Samo najaktivniji metali reagiraju s vodikom, odnosno IA metala i IIA grupe, osim. Reakcije se provode prilikom zagrevanja, nastaju hidridi. U reakcijama, metalni djeluje kao smanjujući agent, stepen hidrogen oksidacije -1:

Samo najaktivniji metali reagiraju sa ugljikom. Istovremeno se formiraju acetilendidi ili metani. Acetilen s interakcijom vode daje acetilen, metane metane.

Interakcija kiselina sa metalima:

Kiseli metali različito reagiraju. Metali koji stoje u elektrohemijskom retku metalne aktivnosti (ere) do vodika, komuniciraju sa gotovo svim kiselinama.

2. Nemetalla - Hemijski elementi sa tipičnim nemetalnim svojstvima koji zauzimaju desni gornji ugao periodičnog sistema. Lokacija njih u glavnim podskupinama odgovarajućih razdoblja na sljedeći način:

Grupa	I.	III	IV	V.	VI	Vii	VIII.
1. period	H.
2. period
3. period
6. period

Karakteristična karakteristika nemetala veća je (u odnosu na metale) broj elektrona na vanjskom energetskom nivou svojih atoma. To određuje njihovu veću sposobnost da se pričvršćuju dodatne elektrone i manifestaciju veće oksidativne aktivnosti nego iz metala.

Nemetali imaju visoke rodne afinitete, veću elektronegativnost i visoki redox potencijal.

Zbog visokih vrijednosti jonizacione energije ne-metala, njihovi atomi mogu formirati kovalentne hemijske veze s atomima drugih nemetala i amfoteričnih elemenata. Za razliku od uglavnom jonske prirode strukture spojeva tipičnih metala, jednostavne nemetalne tvari, kao i nemetalne jedinjete imaju kovalentnu prirodu strukture.

U slobodnom obliku mogu biti gasovitne nemetalne supstance - fluorin, hlor, kisik, azot, vodik, inertne gasove, solidan - jod, astat, sumpor, fosfor, boron, na sobnoj temperaturi Tečnost postoji jednobojne stanje.

Neki nemetali imaju manifestaciju alotropije. Dakle, za gasoviti kisik karakteriziraju se dvije alotropske modifikacije - kisik (O2) i ozon (O3), čvrsti ugljik je pluralnost oblika - dijamant, karbine, lanesdalet, fullerens, stakleni ugljen, dirali, ugljik Nanostrukture (Nanoano, Nanocons, NanoTubes, Nanofibls) i amorfni ugljik su već otvoreni, a druge izmjene su moguće, na primjer, i metalni ugljik.

U molekularnom obliku u obliku jednostavnih tvari u prirodi nalazi se azot, kisik i sumpor. Češće su nemetali u hemijski povezanom obliku: to je voda, minerali, stijene, razni silikate, fosfati, dosadni. Za prevalencija u zemljinoj kore, nemetali se značajno razlikuju. Najčešće su kisik, silicijum, vodonik; Najređa - Arsenić, selen, jod.

Atomi nemetalnih elemenata predstavljaju ogromnu većinu spojeva u svemiru i gornjim slojevima zemlje. Oni su češći u prirodi od metala. Neki nemetalni elementi nalaze se u prirodi u obliku jednostavnih supstanci: depoziti izvornog sumpora u Karpathiju; Zavalya grafit depozit; Postoje depoziti dijamanata koji sadrže dijamante. Sastav uključuje: azot, kisik, inertne gasove. Zajednički element u prostoru je vodonik. Mnogo više atoma nemetalnih elemenata tvore različite složene tvari. Dakle, značajan dio litosfere je Silikalija Sio 2, hidrosfera - voda.

Kisik jedan od najčešćih elemenata na zemlji. U zemljinoj kore u spojevima 49% po težini. To je dio vode, stijena, minerala, soli. Postoji obavezna komponenta postrojenja, životinjski organizmi: dio je proteina, masti, ugljikohidrata. U zraku slobodnog kisika 21% po volumen.

Sumpor je raširen u prirodi i u slobodnom obliku (s nečistoćom stijena) i u spojevima s različitim metalima (sulfidima), kao i u obliku soli. Sumpides: željezni parrier ili pirit-fes2, zins zins, bakreni sjaj CUS, CINNABAR HGS. Sulfati: Caso4 2h2o gips, glauber sol na2so4 10h2o, gorko sol mgso4 7h2o. Sadržan u živim organizmima, dio je proteina, dijela organski spojevi u ulju.

Ugljični element je uključen u ulje, plin, ugalj, škriljac, organske jedinjenje, ugljični gasovi za dioksid i ugljični monoksid. Važan element divljine dio je proteina, masti, ugljikohidrata, vitamina, enzima, hormona. U obliku jednostavnih tvari grafita i dijamanta; Komplicirane supstance: Caco3 - kreda, kremanac, mramor, caco3 mgco3 - dolomite, MGCO3 - magnezit.

Čisti silikon u prirodi ne postoji, miniran je na kemijski način. U prevladavanju rangiran na drugom ekipu nakon kisika. Zemljska školjka za 97% sastoji se od silikonskih spojeva. Nalazi se u obliku: SIO2 - pijesak, kvarc, silika; Minerali - Mića, azbest, talk, nefelin, swap polja. U biljkama stabljike (konje, bambus), u tijelu ptica i životinja - perja, oči, kostur, tijelo spužva.

Azot u obliku jednostavna supstanca Dušik je dio zraka, približno 78% po volumen. Sadržaj elementa u zemljinoj kore je 0,01% po težini u obliku nitrata. Mali iznos u sastavu ulja i kamena uglja. To je dio proteinskih supstanci svih živih organizama.

Fosfor u prirodi postoji samo u spojevima u obliku fosfata. Glavni minerali u kojima fosfor uključuje CA3 (PO4) 2 - apatii i fosfori (0,08%). Fosfor elemenata dio je kostiju, mišićne, živčane tkiva čovjeka i životinja, mnogi u mozgama.