Formula jednostavne silikonske supstance. Silicijum i njegove veze. Silicijum u prirodi. Silicijumska upotreba

Broj sekvence je 14, naboj jezgre +14, protoni u jezgri - 14, elektroni - 14. Razdoblje razdoblja III - 14 elektrona se kreću po tri nivoa energije. Broj grupe IV - na vanjskom nivou energije je 4 elektrona. Polumjer atoma je više nego u ugljiku - sposobnost vraćanja elektrona povećava se. Povećavaju se metalne i rehabilitacijske svojstva (u poređenju sa ugljikom). Si ge sn pb. Opće karakteristike Silicijum na položaju u periodični sistem. C.

Slika 2 iz prezentacije "Silicon" Na časove hemije na temu "Silicijum"

Dimenzije: 960 x 720 piksela, Format: JPG. Da biste preuzeli sliku za lekciju hemije, kliknite na sliku desne tipke miša i kliknite "Spremi sliku kao ...". Da biste prikazali slike u učionici, možete prezentirati prezentaciju "silikona .ppt" u potpunosti sa svim slikama u ZIP arhivi. Veličina arhive je 562 Kb.

Preuzimanje prezentacije

Silicijum

"Silikonska lekcija" - ugljični dioksid o sebi i čovječanstvu. Rad u parovima, međusobni test - nema grešaka (5), dvije greške- (4), itd. 3% u zraku - vrtoglavica, buka u ušima, pospanost. 20% - sve za osobu. Na manifestaciji nemetalnih i metalnih svojstava. Naredbena procjena. Šta se može reći o veličini radii atoma iz ugljika da vodi?

"Silicijum i njegovi spojevi" - razmotriti prirodne silikonske spojeve. Dajte ukupni karakterističan element silikona. Dobijanje silikona. Silicijum je prvi put otkrio 1811. gay Lyssak i Terra. Struktura i svojstva atoma. Silikonski oksid, za razliku od ugljičnog oksida (iv), ne komunicira s vodom. Poluvodič. Tplant (si) \u003d 1415? C, Tablav (dijamant) \u003d 3730? C.

"Silicijum izotopi" - Dobivanje polikristalnog silikona. Ovisnost položaja maksimuma benda kombinacijskog rasipanja iz atomske mase. Plamenik. Pravljenje jednog kristalnog semena. Zono-pročišćeni silikon. Zaštitna obloga. Toplinska provodljivost silicijuma obogaćenog izotopa-28. Uzgoj pojedinačnih kristala. Distribucija koncentracije izotopa po dužini sjemena.

"Silicijum spojevi" - razna kvarcna. Jasper. Dobivanje silikata. Prirodni silikate. Silikonski oksid. Minerali zasnovane na SIO2. Hemijska svojstva SIO2. Otvaranje silicijuma. Silicijum i njegove veze. Silicijum. Ahate. Stepen oksidacije. Elektronska konfiguracija. Silikate i vodonik. Rhinestone. Pronalaženje prirode. Sylan.

"Carbon i Silicon" - hemijska svojstva. Jedan od najkontrole među čvrste tvari. Silikatna cigla. Ova se mješavina naziva generator plina. Sl.1 Model dijamantske rešetke. Nastali plin sastoji se od slobodnog dušičnog i ugljičnog oksida (II). Više od 99% ugljika u atmosferi nalazi se u obliku ugljičnog dioksida. Položaj u pšiji.

"Silicijum" - do kraja pojave silikona nije dovoljno 4 elektrona. Silikonski oksid (iv). Ukupna karakteristika silikona na poziciji u periodičnom sistemu. U silicijum laboratorijama, obnavljajući SiO2 silikonski oksid. Fizička svojstva. Silikate - soli silicijske kiseline. Silikatna industrija.

Ukupno u predmetu 6 prezentacija

Silikon,Si (silicij), hemijski element IVA podgrupa (C, SI, GE, SN i PB) Periodični sistem elemenata, nemetal. Silicijum u slobodnom obliku istaknut je 1811. godine J.G. Lyusadak i L.TEROM kada prolazemo silikonske pare fluorida preko metalnog kalijuma, ali nije opisano kao element. Švedski hemičar Y. Bercelius 1823. godine dao je opis silikona dobivenog pri obradu metalnog kalijuma kalijskog soli K 2 Sif 6 na visokim temperaturama, ali samo 1854. Silicijum dobiven je u kristalnom obliku A.Devil. Silicijum je druga prevladava (nakon kisika) element u zemljinoj kore, gdje je više od 25% (masa). Nalazi se u prirodi uglavnom u obliku pijeska, ili silicijum, koji je silikonski dioksid, a u obliku silikata (polje cijepanje m (m \u003d na, k, ba), al 4 kaolinite (oh) 8, mića) . Silicijum se može dobiti kalciniranjem zdrobljenog pijeska s aluminijskim ili magnezijumom; U potonjem slučaju odvojen je od posljedica rastvaranja mga magnezijum oksida u hidrokloronoj kiselini. Tehnički silicijum dobiva se u velikim količinama u električnim pećima oporavljajući silika ugljen ili koks. Semiconductor Silicon dobiva se smanjenjem SICL 4 ili SihCL 3 hidrokonom, nakon čega slijedi raspadanje SIH 4 formiranog na 400-600 ° C. Silicijum visoke čistoće dobiva se povećanjem jednog kristala iz rastopljenja poluvodičkog silikona prema na Czokralsky metodu ili način topljenja propelacije silikonskih šipki. Elementalni silicijum se pribacuje uglavnom za poluvodičku opremu, u drugim slučajevima koristi se kao doping aditiv u proizvodnji čelika i legura obojenih metala (na primjer, za dobivanje Fesi Ferrosilica, koji se formira kalkalizacijom pijeska, koke i Iron oksid u električnom peći i koristi se kao deoksidajzer. I legirani dodatak u proizvodnji čelika i kao smanjenje agenta u proizvodnji feroallolija).

Aplikacija.

Najveća upotreba silikona nalazi se u proizvodnji legura kako bi se omogućilo snagu aluminija, bakra i magnezijuma i za dobivanje ferosilicida, koji su važni u proizvodnji čelika i poluvodičkih opreme. Silicon kristali koriste se u solarnim panelima i poluvodičkim uređajima - tranzistori i diode. Silicijum služi i kao sirovine za proizvodnju silikonskih spojeva, ili siloksona dobivenih u obliku ulja, maziva, plastike i sintetičkih guma. Inorganski silikonski spojevi koriste se u keramici i staklenim tehnologijama, poput izolacijskog materijala i piezokristala.

Nekretnine silikona
Atomski broj	14
Atomska masa	28,086
Isotopes
Stabilan	28, 29, 30
Nestabilno	25, 26, 27, 31, 32, 33
Talište, ° s	1410
Temperatura ključanja, ° s	2355
Gustoća, g / cm 3	2,33
Tvrdoća (moo)	7,0
Sadržaj u zemljinoj kore,% (masa)	27,72
Oksidacijski stupanj	-4, +2, +4

Nekretnine.

Silicijum - tama, sjajna kristalna supstanca, krhki i vrlo čvrst, kristalizira u dijamantskoj rešeci. Ovo je tipičan poluvodič (izvodi električnu energiju bolju od izolatora gumenog tipa i lošiji od provodnika - bakar). Na visokoj temperaturi, silicijum je vrlo reaktivan i interakcija s većinom elemenata, formirajući silicide, na primjer, MG 2 si magnezijum silicida i ostale jedinjenja, poput silikonskog dioksida (silikonska tetrafluorida) i Sic (silikonski karbid) i Sic , Carburund). Silicijum se rastvara u vrućem alkalnom otopinu s puštanjem vodika: SI + NAOH ® na 4 sio 4 + 2h 2 -. 4 (silikonska tetraklorida) dobiva se iz SIO 2 i CCL 4 na visokim temperaturama; Ovo je bezbojna tečnost, ključala na 58 ° C, oblikovanje hlorskih kiseline (vodonik) hcl kiseline i H 4 SIO 4 Orecory (Ova nekretnina koristi se za stvaranje dimnih natpisa: Istaknuta HCL u prisustvu amonijaka formira bijeli amonijum Hloridni oblak NH 4 CL). Sif 4 Silicijum Tetrafluoride formira se pod djelovanjem kiseline (obloga) kiseline na staklu:

Na 2 sio 3 + 6HF ® 2Naf + sif 4 - + 3h 2 o

SIF 4 je hidroliziran, formirajući ortomermium i heksafluorokremiju (H 2 Sif 6) kiseline. H 2 SIF 6 po snazi \u200b\u200bje blizu sumporne kiseline. Mnoge fluorosilicije metala su topljivi u vodi (natrijum soli, barijum, kalijum, rubidijum, cezijum su malo topljeni), pa se HF koristi za prenos minerala u rješenje prilikom izvođenja analize. Kiselina H 2 Sif 6 i njezina sol otrovnih.

Jedan od najtraženijih elemenata u tehnici i industriji je silicijum. To je dužno za to sa svojim neobičnim nekretninama. Danas postoji puno različitih spojeva ovog elementa koji igraju važnu ulogu u sintezi i stvaranju tehničkih proizvoda, posuđa, čaše, opreme, građevinskih i završnih materijala, nakita i drugih industrija.

Opća karakteristika silikona

Ako razmotrimo položaj silikona u periodičnom sustavu, onda možemo reći:

1. Smješten u IV grupi glavne podskupine.
2. Serijski broj 14.
3. Atomska težina 28.086.
4. Hemijski si simbol.
5. Ime je silicijum, ili na latinskom - silicijumu.
6. Elektronska konfiguracija vanjskog sloja 4e: 2e: 8e.

Kristalno rešetka silicijuma slična je dijamantskoj rešetki. U čvorovima postoje atomi, njegova vrsta je kubična grazent. Međutim, zbog duže duljine komunikacije, fizička svojstva silikona vrlo su različita od svojstava alotropne modifikacije ugljika.

Fizička i hemijska svojstva

Još nekoliko varijacija silikonskog dioksida:

• kvarc;
• rijeka i;
• kremena;
• fieldspar.

Primjena silikona u takvim vrstama se implementira u građevinski radovi, tehničar, elektronika, hemijska industrija, metalurgija. Svi zajedno u popisu Oksidi odnose se na jednu supstancu - silika.

Silicijum karbid i njegova primjena

Silicijum i njegovi spojevi su materijali budućnosti i prisutni. Jedan od tih materijala je Carborund ili karbid ovog elementa. Hemijska formula sic. Nalazi se u prirodi u obliku moissitnog minerala.

U svom čistom obliku, spoj ugljika i silicijuma prekrasni su prozirni kristali koji nalikuju dijamantskim strukturama. Međutim, u tehničke svrhe supstance su obojene u zelene i crne boje.

Glavne karakteristike ove supstance, omogućavaju da se koristi u metalurgiji, tehniku, hemijskoj industriji, su sljedeće:

• poluprovodnik širok;
• vrlo visok stepen snage (7 softvera;
• otporan na visoke temperature;
• odlična električno otpornost i toplotna provodljivost.

Sve to omogućava upotrebu karbarunda kao abrazivnog materijala u metalurgiji i kemijskoj sintezi. I na osnovu nje se temelji na širokom rasponu širokog spektra akcije, dijelova za peći za kuhanje stakla, mlaznice, baklje, nakit (Moassatite se vrednuje iznad fiana).

Sylan i njegovo značenje

Silicijurov hidrogen spoj je naziv Silane i ne može se dobiti direktnom sintezom početnih materijala. Da biste ga dobili, koriste se sicikovi različitih metala koji se obrađuju kiselinama. Kao rezultat toga, pušta gasobna silana i formira se metalna sol.

Zanimljivo je da spoj koji se odnosi na razmatranje se nikada ne formira sam. Uvijek kao rezultat reakcije dobiva se mješavina mono-, di- i trisilana, u koji su silikonski atomi povezani na lanac.

U svojim svojstvima su ovi spojevi snažni smanjujući agente. Iveltes lako oksidira kisik, ponekad s eksplozijom. Uz halogene reakcije su uvijek, s velikom emisijom energije.

Primjene silana su sljedeće:

1. Reakcije organske sinteze, kao rezultat čija su važnih silikonskih spojeva - silikoni, guma, zaptivne maziva, maziva, emulzije i drugi.
2. Mikroelektronika (tečni kristalni monitori, integralne tehničke šeme itd.).
3. Dobivanje ultraPure Polykamin.
4. Stomatologija tokom protetike.

Dakle, značenje silasa u moderni svijet Visok.

Silikonska kiselina i silikate

Hidroksid elementa koji se razmatraju su različite siličkim kiselinama. Dodijeliti:

• meta;
• orto;
• polikreni i druge kiseline.

Svi su ujedinjeni opća svojstva - ekstremna nestabilnost u slobodnom stanju. Lako se razgrađuju pod djelovanjem temperature. U normalnim uvjetima nema dugo, prvo se okrećući u Sol, a zatim u gelu. Nakon sušenja, takve se strukture nazivaju silika gelovi. Koriste se kao adsorbenti u filtrima.

Važno, sa stanovišta industrije su soli silikonskih kiselina - silikata. Oni su podloge pripreme takvih tvari kao:

• staklo;
• beton;
• cement;
• zeolit;
• kaolin;
• porculan;
• faience;
• kristal;
• keramika.

Silikate alkalnog metala - topiv, svi ostali - br. Stoga se natrijum i kalijum silikat naziva tekuće staklo. Uobičajeno ljepilo za dopisnje je natrijum silicijska kiselina sol.

Ali najzanimljivije veze su još uvijek čaša. Koje su mogućnosti ove supstance ili izmišljene! Danas se oborite, optičke, mat opcije. Staklene posuđe utiču na njegov sjaj i raznolikost. Kada dodajete određene okside metala i nemetala, u smjesu se mogu dobiti različite vrste stakla. Ponekad čak i isti sastav, ali različit postotak komponenti dovodi do razlike u svojstvima tvari. Primjer je porculan i separat, formula od kojeg sio 2 * al 2 o 3 * k 2 o.

Kvarcno staklo je oblik posebno čistih proizvoda, čiji je sastav opisan kao silicijum dioksid.

Otkrića u polju silikonskih spojeva

Tokom proteklih nekoliko godina dokazane su studije da su Silicon i njeni spojevi najvažniji učesnici u normalnom stanju živih organizama. Uz nedostatak ili višak ovog elementa, takve bolesti su povezane kao:

• tuberkuloza;
• artritis;
• katarakt;
• lepre;
• dizenterija;
• reumatizam;
• hepatitis i drugi.

Sami su procesi za starenje povezani i sa kvantitativnim sadržajem silikona. Brojni eksperimenti na sisarima dokazali su se sa nedostatkom elemenata, srčanih udara, udaraca, raka i virusa hepatitisa.

\u003e\u003e Hemija: silikon i njegove veze

Drugi predstavnik elemenata glavne podskupine IV grupe - Silicon si.

U prirodi silicijum - Druga prevalenca nakon kisika je hemijski element. Zemlja je više od četvrtine sastoji se od njegovih spojeva. Najčešći spoj Silikona je njegov sivo2 dioksid, drugo ime je silika. U prirodi, on formira kremenski mineral (Sl. 46) i mnoge sorte, poput rhinestonea i njenih poznatih litatora - ametista, kao i ahat, Opal, Yasma, Chalcedony, Cannelian, koji su poznati kao raznoliki i poludravi kamenje . Silicijum dioksid je takođe običan i kvarcni pijesak.

Iz sorti minerala na bazi silikonskog dioksida - silicijum, Chalcone i drugi primitivni ljudi napravili su alate rada. To je kremen, ovaj neefikasan i ne baš izdržljiv kamen, položio je početak kamenog doba - stoljeće kostivnih alata rada. Postoje dva razloga za to: rasprostranjenost i dostupnost Silicije, kao i njegovu sposobnost formiranja oštrih reznih ivica sa naklonom.

Sl. 46. \u200b\u200bPrirodni kvarcni kristal (lijevo) i odrastao umjetno (desno)

Druga vrsta prirodnih silikonskih spojeva su silikata. Među njima su najčešći aluminozalici (jasno je da ovi silikate sadrže aluminij). Aluminosilicam uključuje granit, različite vrste Glina, Mića. Na primjer, silikat koji ne sadrži aluminij je, na primjer, azbest.

Najvažniji spoj silikona - Sivo2 oksid je potreban za život biljaka i životinja. Daje snagu za stabljike postrojenja i zaštitne prekrivene životinje. Zahvaljujući mu, trske, trske i konje su, poput bajoneta, oštrih listova izvora rez, kao noževi, moždani udarci na kore, a stabljike žitarica su toliko jaki da ne dozvoljavaju NIVA na polja leže od kiše i vjetra. Vage ribe, školjke insekata, krila leptira, ptica perje i životinjska vuna su izdržljiva, jer sadrže silika.

Silicon daje glatkoću i snagu ljudskih kostiju.

Silicon je takođe uključen u najniže živog organizmu - dijatomi alga i Radolarium, - nježne kvržice žive materije, koje stvaraju nenadmašni kostur iz Silicije.

Svojstva silikona. Ako koristite mikrokalkulator sa solarne baterije, onda verovatno imate ideju kristalnog silikona. Ovo je poluvodič. Za razliku od metala s povećanjem temperature, povećava se njegova električna provodljivost. Na satelitima se ugrađuju svemirski brodovi i stanice, solarne baterije, pretvarajući solarnu energiju u električnu energiju. Oni rade kristali poluvodiča i prvenstveno silicijum.

Silikonski fotoćeli mogu se pretvoriti u električne do 10% apsorbirane solarne energije.

Silikonski opekotina u kisiku, formirajući poznati silikonski dioksid ili silikonski oksid (1U):

Biti nemetalni, kada se zagrijava, povezuje se sa metali Sa formiranjem silikada, na primjer:

Si + 2mg \u003d mg2 si

Silicide se lako razgrađuju vodom ili kiselinama, sa gasovitim plinom vodonik veza Silicon - Sylan:

MG2 SI + 2N2SO4 \u003d 2MGSO4 + SIH4

Za razliku od ugljikovodika, zrak je Silvan u zraku i opekotina i gori sa stvaranjem silikatije i vodeno-dioksida:

SIH4 + 202 \u003d SIO2 + 2N2O

Povećana reaktivnost silane u odnosu na Metan CH4 rezultat je činjenice da je silikon veći od veličine atoma nego u ugljiku, tako hemijskih tima slabiji priključci Sn.

Silicijum djeluje sa koncentriranim vodenim rješenjima alkalisa, formirajući silikate i vodonik :

SI + 2None + H20 \u003d NA2SIO3 + 2N2

Silicon se dobija vraćanjem iz magnezijum dioksida ili ugljika.

Silicijum oksid (iv) ili silikonski dioksid ili silika, kao i C02, je kiseli oksid. Međutim, za razliku od C02, nema molekularne, već nuklearne kristalne rešetke. Stoga je SiO2 čvrsta i vatrostalna supstanca. Ne rastvara se u vodi i kiselinama, osim koliko znate, pakovanje, ali interakcije na visokim temperaturama s alkalisom da formiraju silikatne soli - silikate.

Silikate se mogu dobiti i fuzije silikonskog dioksida sa oksidi Metali ili sa karbonatima:

SIO2 + SAO \u003d SSIO3

SIO2 + CAS03 \u003d CASIO3 + C02

Solikates natrijum i kalijum nazivaju se topljivim staklom. Njihova vodena rješenja dobro poznaju silikatnu ljepilo.

Od rješenja silikata, djelovanje jače kiselina - sol, sumporna, sirćezna kiselina H2SiO3 dobiva se iz čvrstih kiselina, pa čak i uglja, sumporne, sirćetne kiseline.

K2sio3 + 2nsl \u003d 2xl + h2sio3

Shodno tome, H2SIO3 je vrlo slaba kiselina. Nerastvorljiv je u vodi i ispada iz reakcijskog smjese u obliku obloženog sedimenta, ponekad puni Kompaktni sve količine otopine, okrećući ga u polutvrdu masu, poput žele, žele. Sa sušenjem ove mase formira se visoko umjetnička supstanca - Silikat gel, koji se široko koristi kao adsorbent - apsorber drugih supstanci.

Silicijumsko korištenje. Već znate da se Silicon koristi za dobivanje poluvodičkih materijala, kao i legure otpornih na kiseline. Prilikom grickanja kvarcnog pijeska s ugljem na visokim temperaturama formiran je SiC silikonski karbid koji je samo inferiorniji dijamant. Stoga se koristi za isušivanje rezača strojeva za rezanje metala i brušenje dragulja.

Od rastopljenog kvarca izrađene su različita kremenska hemijska jela koja mogu izdržati visoke temperature i ne pukne oštrom hlađenjem.

Silikonski spojevi služe kao osnova za proizvodnju stakla i cementa.

Konvencionalno staklo prozora Ima sastav koji se može izraziti formulom

NA20 SAO 6SIO2.

Dobiva se u posebnim staklenim pećima fuzije sode, krečnjaka i pijeska.

Izrazita karakteristika stakla je sposobnost omekšavanja i u rastopljenom stanju uzimati bilo koji oblik koji je sačuvan kada je staklo zamrznuto. To se temelji na proizvodnji posuđa i drugih staklenih proizvoda.

Staklo je jedan od najstarijih izuma čovječanstva. Već prije 3-4 hiljade godina, proizvodnja stakla razvijena je u Egiptu, Siriji, feniciji i Crnom moru. Visoko savršenstvo u stagalima stiglo je do magistra Drevni Rim. Znali su kako dobiti obojene naočare i napraviti mozaiku stakla sa komada takvog stakla.

Staklo je materijal ne samo zanatlije, već i umjetnici. Djela umjetnosti stakla su obavezni atributi bilo kojeg velikog muzeja. A obojene obojene staklene prozore crkve, mozaik paneli su svijetli primjeri. U jednom od prostorija podružnice Svetog Peterburga Ruska akademija SCI je mozaik portret Petra I, koju je napravio M. V. Lomonosov.

Dodatno kvalitetno staklo daju razne aditive. Stoga se uvođenje olovnog oksida dobiva kristalno staklo, kromirani oksid mrlje staklo u zelenom, kobaltnom oksidu - u plavoj itd.

Opseg stakla je vrlo opsežan. Ovo je prozor, boca, lampa, ogledalo; Optičko staklo - od čaša čaša na čaše kamera; Objektiv bezbrojnih optičkih uređaja - od mikroskopa do teleskopa.

Drugi važan materijal dobiven na osnovu silikonskog spoja je cement. Dobiva se sinterovanjem gline i krečnjaka u posebnim rotirajućim pećima. Ako se cementni prah pomiješa sa vodom, tada se formira cementno tijesto, ili kao građevinski radnici, "rješenje", što postepeno očvršćuje. Kada dodajete pijesak ili ruševine do cementa, beton se dobija kao punilo. Snaga betona povećava se ako se u njega uvede željeni okvir, on ispada armirani beton, iz kojih zidnih ploča, blokova podova, farmi mosta itd.

Silikatna industrija bavi se proizvodnjom stakla i cementa. Ona proizvodi i silikatnu keramiku - opeku, porculan, faine i proizvode od njih.

Otvaranje silikona . Iako su u dubokom davninom, ljudi široko korišteni u njihovom svakodnevnom spoju silicijuma, sam silicijum u osnovnoj državi prvi put dobije 1825. godine švedski hemičar J. Ya. Benserius. Međutim, 12 godina prije njega, Silicijum je primio J. Gay-Loussak i L. Tenar, ali bio je vrlo zagađen nečistoćom.

Latinski naziv silicijuma potječe iz lat. Silex - Flint. Rusko ime "Silicon" dolazi iz grčkog. Krem - rock, rock.

1. Prirodni spojevi silicijuma: silika, kvarc i njegove sorte, silikate, aluminolicili, azbest.

2. Biološki značaj silikona.

3. Svojstva silikona: poluvodič, interakcija sa kisikom, metalima, alkalisom.

5. Silikonski oksid (iv). Njegova struktura i nekretnina: interakcija sa alkalisom, glavnim oksidima, karbonatima i magnezijumom.

6. Silicijska kiselina i njegove soli. Topivo staklo.

7. Upotreba silikona i njegovih veza.

8. Staklo.

9. cement.

Navedite sličnost i razliku u ugljičnom oksidu (IV) i silikon oksidu (iv) u strukturi i svojstvima (interakcija vodom, alkalisom, glavnim oksidima i magnezijum). Napišite jednake reakcije.

Zašto se ugljik naziva glavni element divljih životinja, a silicijum je glavni element neživog prirode?

U interakciji viška otopina natrijum hidroksida sa 16 g silikona dobivena je 22,4 litara vodonika. Koji je masovni frakcija silikona u uzorku? Koliko grama silikonskog oksida nalazi se u njemu? Koliko grama 60% alkalne rješenja potrebne za reakciju?

Napišite jednadžbe reakcija pomoću kojih se mogu izvršiti sljedeće transformacije:

a) SIO2 -\u003e SI -\u003e SA2SI -\u003e SIH4 -\u003e SIO2 -\u003e SI

b) SI -\u003e sio2 -\u003e na2sio3 -\u003e H2sio3 -\u003e sio2 -\u003e si

Razmotrite procese oksidacije za oporavak.

Poznati naučnik iz oblasti mineralogije AE Fersman napisao je: "Prikaži širok izbor predmeta: prozirna kugla, pjenušava u suncu čista voda čista voda, prekrasna, motley crtajući agate, čistim pijeskom na morskoj obali, tanka, poput svile, topljena kvarcna nit ili toplotna jela napravljena od nje, lijepo strahovi od stijena kamena, tajanstvenog crteža fantastičnog jasper, okamenjenog stabla, pretvoren u kamen, otprilike tretiran strelica drevna osoba ... sve ovo je ista veza ... "Šta? Završite citat.

Dizajn lekcije Sažetak lekcija Referentni okvir Prezentacija nastave Akcelerativne metode Interaktivne tehnologije Vježbati Zadaci i vježbanje samoprovjer radionica, treninzi, slučajevi, zadaci Početna stranica Rasprava Pitanja Retorička pitanja studenata Ilustracije Audio, video snimci i multimedija Fotografije, slike, stolovi, šeme humora, vicevi, šale, stripovi, izreke, križaljke, citati Doplate Sažeci Članci Čips za znatiželjne udžbenike o varalici Basični i dodatni globusi Ostali izrazi Poboljšanje udžbenika i časova Pogreške u udžbeniku Ažuriranje fragmenta u udžbeniku. Elementi inovacija u lekciji zamenjuju zastarjele znanje Novo Samo za nastavnike Savršene lekcije Kalendarski plan za godinu dana smjernice Programi za diskusiju Integrirane lekcije