Emale peinture dispersée moyenne et phase. Systèmes dispersés: Définition, classification

27.04.2021

Systèmes dispersés

Les substances propres dans la nature sont très rares. Les mélanges de différentes substances dans divers états d'agrégats peuvent former des systèmes hétérogènes et homogènes - des systèmes et des solutions dispersés.
Dispersé Ils appellent des systèmes hétérogènes dans lesquels une substance sous forme de très petites particules est répartie uniformément dans le volume de l'autre.
Ensuite, la substance présente en quantités plus petites et est distribuée dans le volume de l'autre, appelée phase dispersée . Il peut être composé de plusieurs substances.
La substance présente en plus de quantités dans la quantité de la phase dispersée répartie, appelée environnement de dispersion . Entre elle et les particules de la phase dispersée, il y a une section de la section, de sorte que les systèmes dispersés sont appelés hétérogènes (inhomogènes).
Le milieu de dispersion et la phase dispersée peuvent être des substances dans divers états agrégés - solides, liquides et gazeux.
En fonction de la combinaison de l'état d'agrégat du milieu de dispersion et de la phase dispersée, 9 espèces de tels systèmes peuvent être distinguées.

La magnitude des particules de substances constituant la phase dispersée, les systèmes dispersés sont divisés en une tailles de particules de plus de 100 nm et des systèmes colloïdaux (solutions colloïdales ou systèmes colloïdaux) avec des tailles de particules de 100 à 1 nm. Si la substance est fragmentée sur des molécules ou des ions inférieurs à 1 nm, un système homogène est formé - la solution. Il est homogène (homogène), la surface de la section entre particules et le milieu n'est pas.

Déjà une connaissance rapide de systèmes et de solutions dispersées montre à quel point ils sont importants dans la vie quotidienne et dans la nature.

Juge pour vous-même: sans Nilsk, la grande civilisation de l'Égypte ancienne n'aurait pas lieu; Sans eau, air, roches et minéraux du tout, il n'y aurait pas de planète vivante - notre maison commune - Terre; Aucune cellule n'aurait d'organismes vivants, etc.

Classification des systèmes et des solutions dispersés

Suspendre

Suspendre - Ce sont des systèmes dispersés dans lesquels la taille des particules de la phase est supérieure à 100 nm. Ce sont des systèmes opaques, dont des particules séparées peuvent être remarquées par l'œil nu. La phase dispersée et le milieu de dispersion sont facilement divisées par le respect. De tels systèmes sont divisés en:
1) Émulsions (et moyen et phase sont insolubles dans l'autre fluide). Ce sont des peintures de lait riverains bien connues, etc.;
2) suspension (moyen-liquide et la phase est un solide insoluble dedans). Ce sont des solutions de construction (par exemple, "lait de citron vert" pour la blissage), pondéré dans la rivière eau et la silf de mer, suspension animée d'organismes vivants microscopiques dans l'eau de mer - Plancton, qui nourrit les gants-baleines, et ainsi de suite;
3) aérosols - Suspension au gaz (par exemple, dans l'air) des petites particules de liquides ou de solides. Distinguer la poussière, la fumée, le brouillard. Les deux premiers types d'aérosols sont suspendus de particules solides dans un gaz (plus gros particules de poussière), la dernière - la suspension de petites gouttelettes du liquide dans le gaz. Par exemple, des aérosols naturels: brouillard, nuages \u200b\u200bd'orage - suspension dans l'air des gouttelettes d'eau, fumée - petites particules solides. A a pu accrocher les plus grandes villes du monde, également un aérosol avec une phase dispersée solide et liquide. Les résidents des colonies de peuplement à proximité des usines de ciment souffrent de plus mince de la poussière de ciment souterraine, qui est générée lors du meulage des matières premières de ciment et du produit de son clinker. Aérosols nocifs similaires - poussière - sont également dans des villes de production métallurgique. Fumer des tuyaux d'usine, SMSI, les plus petites gouttelettes de la salive, au départ de la bouche du patient avec la grippe, également des aérosols nocifs.
Les aérosols jouent un rôle important dans la nature, la vie quotidienne et la production humaine. Clusters de nuages, traitement de champs de produits chimiques, appliquant des peintures avec pulvérisateur, carburants de pulvérisation, production de produits laitiers secs, traitement des voies respiratoires (inhalation) - exemples de ces phénomènes et de ces processus en matière d'aérosols. Les aérosols sont des brouillons sur la mer, près des cascades et des fontaines, l'arc-en-ciel qui en découle offre une joie d'homme, un plaisir esthétique.
Pour la chimie, les systèmes dispersés sont les plus importants dans lesquels le support est des solutions d'eau et de liquide.
L'eau naturelle contient toujours des substances dissoutes. Des solutions aqueuses naturelles sont impliquées dans le processus de formation de sol et d'installations d'alimentation avec des nutriments. Les processus complexes d'activité vitale survenant chez les organismes humains et animaux circulent également dans des solutions. De nombreux processus technologiques dans les industries chimiques et autres, telles que la préparation d'acides, de métaux, de papier, de soda, d'engrais, d'écoulement dans des solutions.

Systèmes colloïdes

Systèmes colloïdes - Ce sont de tels systèmes dispersés dans lesquels la taille des particules de la phase de 100 à 1 nm. Ces particules ne sont pas visibles à l'œil nu et la phase dispersée et le milieu de dispersion dans ces systèmes de maintien de systèmes sont séparés par difficulté.
Ils sont divisés en diaboliques (solutions colloïdales) et gels (gelée).
1. Solutions colloïdales, ou mal. C'est la majorité des liquides de la cellule vivante (cytoplasme, jus nucléaire - karyloplasme, le contenu des organoïdes et des vacuoles) et l'organisme vivant dans son ensemble (sang, lymphe, liquide de tissu, jus digestif, fluides humoraux, etc.). Ces systèmes forment des adhésifs, des amidons, des protéines, des polymères.
Les solutions colloïdales peuvent être obtenues à la suite de réactions chimiques; Par exemple, lorsque les solutions de silicates de potassium ou de sodium ("verre soluble") avec des solutions d'acide sont formées par une solution colloïdale d'acide silicique. Le sol formé dans l'hydrolyse du chlorure de fer (W) dans de l'eau chaude. Les solutions colloïdales sont similaires à des solutions vraies. Ils se distinguent de ces derniers par le "chemin lumineux" résultant - un cône lors de la passation du faisceau de lumière.

Ce phénomène s'appelle l'effet de Tyndle . Large que dans une véritable solution, les particules de la phase dispersée du sol reflètent la lumière de sa surface et l'observateur voit un cône rougeoyant dans un récipient avec une solution colloïdale. Dans une vraie solution, il n'est pas formé. Un effet similaire, mais uniquement pour un aérosol, pas un colloïde liquide, vous pouvez observer dans des cinémas lorsque le rayon de lumière de la préparation du film à travers l'air de la salle de cinéma.

Coagulation - Le phénomène de collage de particules colloïdales et de précipitée est observé lors de la neutralisation des charges de ces particules, lorsque l'électrolyte est ajouté à la solution colloïdale. Dans ce cas, la solution se transforme en suspension ou en gel. Certains colloïdes biologiques sont coagulés lorsqu'ils sont chauffés (colle, protéines d'œufs) ou avec un changement dans l'environnement acide-alcalin de la solution.

2. Gels , ou gelée, qui sont des élèves formés lors de la coagulation des ânes. Ceux-ci incluent un grand nombre de gels polymères, des boutiques de pâtisserie si bien connues, des gels cosmétiques et des gels médicaux (gélatine, quille, gelée, marmelade, gâteau "le lait d'oiseau") et bien sûr un ensemble infini de gels naturels: minéraux (opale), Body Jellyfish, cartilage, tendons, cheveux, tissu musculaire et nerveux, etc. L'histoire du développement de la vie sur terre peut être simultanément considérée comme l'histoire de l'évolution de l'état colloïdal de la substance. Au fil du temps, la structure des gels est brisée - l'eau est distinguée d'eux. Ce phénomène s'appelle siniantisis. .

Solutions

Appelé solution Système homogène composé de deux substances ou plus.
Les solutions sont toujours monophasées, c'est-à-dire qu'ils sont des gaz homogènes, liquides ou solides. Cela est dû au fait que l'une des substances est distribuée dans la masse de l'autre sous forme de molécules, d'atomes ou d'ions (taille des particules inférieure à 1 nm).
Les solutions sont appelées vrai Si nécessaire pour mettre l'accent sur leur différence par rapport aux solutions colloïdales.
Le solvant est considéré comme une substance que l'état d'agrégat ne change pas dans la formation de la solution. Par exemple, de l'eau dans des solutions aqueuses de sel de cuisson, de sucre, de dioxyde de carbone. Si la solution a été formée lors du mélange de gaz avec du gaz, liquide avec du liquide et solide avec un solide, le solvant est considéré comme le composant plus grand en solution. Air est donc une solution d'oxygène, de gaz nobles, de dioxyde de carbone dans l'azote (solvant). Le vinaigre de table, qui contient de 5 à 9% d'acide acétique, est une solution de cet acide dans l'eau (solvant - eau). Mais dans l'essence acétique, l'acide acétique joue le rôle du solvant, car sa fraction de masse est de 70 à 80%, il s'agit donc d'une solution d'eau dans l'acide acétique.

Lors de la cristallisation de l'alliage liquide d'argent et d'or, des solutions solides de compositions différentes peuvent être obtenues.
Les solutions sont divisées en:
moléculaire - ce sont des solutions aqueuses de substances non électrolytiques - de substances organiques (alcool, glucose, saccharose, etc.);
moléculaire-ionique - ce sont des solutions d'électrolytes faibles (acides acides azotés et hydrogéniques, etc.);
ionic sont des solutions d'électrolytes fortes (alcalis, sels, acides - NaOH, K 2 S0 4, HN0 3, NS1O 4).
Auparavant, il y avait deux points de vue sur la nature de la dissolution et des solutions: physique et chimique. Selon les premières solutions, ils étaient considérés comme des mélanges mécaniques, selon les secondes composés chimiques instables des particules d'une substance dissoute avec de l'eau ou un autre solvant. La dernière théorie a été exprimée en 1887 par D. I. MENDELEEV, qui consacre à l'étude des solutions depuis plus de 40 ans. La chimie moderne considère que la dissolution est un processus physicochimique et des solutions en tant que systèmes physicochimiques.
Une détermination plus précise de la solution est la suivante:
Solution - Système homogène (homogène) composé de particules d'une substance dissoute, de solvant et de produits de leur interaction.

Le comportement et les propriétés des solutions d'électrolyte, comme vous le savez bien, explique l'autre théorie la plus importante de la chimie - la théorie de la dissociation électrolytique, développée par S. arrhenius, développée et complétée par des étudiants par D. I. Mendeleev, et tout d'abord, I. A. Helukov.

Questions pour la fixation:
1. Quels sont les systèmes dispersés?
2. Lorsque les dommages cutanés (blessures), une coagulation sanguine est observée - la coagulation du zol. Quelle est l'essence de ce processus? Pourquoi ce phénomène effectue-t-il une fonction protectrice pour le corps? Quel est le nom de la maladie dans laquelle la coagulation sanguine est difficile ou non observée?
3. Parlez-nous de la signification de divers systèmes dispersés dans la vie quotidienne.
4. Faites l'évolution des systèmes colloïdaux dans le processus de développement de la vie sur Terre.

Dans la nature, il n'y a pas d'éléments qui seraient propres. Au cœur de leur propre, ils sont tous des mélanges différents. Ils peuvent à leur tour être hétérogènes ou homogènes. Nourriture provenant de substances dans un état d'agrégat, tout en créant un système de dispersion spécifique dans lequel différentes phases sont présentes. De plus, dans les mélanges, il y a généralement un environnement de dispersion. Son essence est qu'il est considéré comme un élément avec un volume important dans lequel toute substance est distribuée. Dans le système dispersé, la phase et le milieu sont situés de manière à ce que les parties de la surface de la section soient entre elles. Par conséquent, il s'appelle hétérogène ou inhomogène. Compte tenu de cela, l'effet de la surface et non des particules dans son ensemble a une signification énorme.

Classification du système dispersé

La phase est connue pour représenter des substances ayant un état différent. Et ces éléments sont divisés en plusieurs types. L'état d'agrégat de la phase dispersée dépend de la combinaison du support en elle, le résultat est de 9 types de systèmes:

Gaz. Liquide, solide et élément en question. Mélange homogène, brouillard, poussière, aérosols.
Phase dispersée liquide. Gaz, solide, eau. Mousse, émulsion, mal.
Phase dispersée solide. Liquide, gaz et substance considérée dans ce cas. Sol, médecine en médecine ou cosmétique, roches.

En règle générale, les dimensions du système dispersé sont déterminées par l'ampleur des particules de phase. Il y a la classification suivante:

grossière (suspendu);
mince et vrai).

Particules de dispersion

Après avoir analysé les mélanges grossières, il est possible de déménager que les particules de ces composés dans la structure peuvent être perceptibles à l'œil nu, du fait que leur taille est supérieure à 100 nm. En règle générale, la suspension appartient au système dans lequel la phase dispersée est séparée du milieu. C'est parce qu'ils sont considérés comme opaques. La suspension est divisée en émulsions (liquides insolubles), aérosols (petites particules et solides), suspension (solide dans l'eau).

La substance colloïdale est tout, qui a la qualité qu'un autre élément est uniformément dispersé dessus. C'est-à-dire qu'il est présent et fait plus précisément partie de la phase dispersée. Cet état est quand un matériau est complètement distribué dans l'autre, ou plutôt dans son volume. Dans un exemple de lait, la graisse liquide est dispersée dans une solution aqueuse. Dans ce cas, une molécule plus petite est comprise entre 1 nanomètre et 1 micromètre, ce qui le rend invisible à un microscope optique lorsque le mélange devient homogène.

Autrement dit, aucune partie de la solution n'a une concentration plus importante ou plus petite de la phase dispersée que tout autre. On peut dire qu'il est colloïde de nature. Le plus grand est appelé un milieu de phase ou de dispersion solide. Étant donné que sa taille et sa distribution ne changent pas, et l'élément en question est distribué dessus. Les types de colloïdes comprennent les aérosols, les émulsions, la mousse, la dispersion et les mélanges, appelés hydrosols. Chaque système a deux phases: phase dispersée et continue.

Colloïdes dans l'histoire

L'intérêt intensif pour de telles substances était présent dans toutes les sciences au début du 20ème siècle. Einstein et d'autres scientifiques ont soigneusement étudié leurs caractéristiques et leurs applications. À cette époque, cette nouvelle zone scientifique était la principale zone de recherche pour les théoriciens, les chercheurs et les fabricants. Après le sommet d'intérêt jusqu'en 1950, l'étude des colloïdes a considérablement diminué. Il est intéressant de noter qu'avec la nucléation récente de microscopes plus puissants et de nanotechnologies plus puissants (l'étude d'objets d'une certaine échelle minuscule), l'intérêt scientifique pour l'étude de nouveaux matériaux augmente à nouveau.

Plus sur ces substances

Il existe des éléments observés à la fois dans la nature et dans des solutions artificielles avec des propriétés colloïdales. Par exemple, la mayonnaise, la lotion cosmétique et les lubrifiants sont des types d'émulsions artificielles et le lait est un mélange similaire qui se produit dans la nature. Les mousses de colloïde comprennent la crème fouettée et la mousse de rasage, tandis que les éléments comestibles comprennent l'huile, la guimauve et la gelée. Outre la nourriture, ces substances existent sous la forme de certains alliages, peintures, encres d'encre, détergents, insecticides, aérosols, mousse de polystyrène et caoutchouc. Même d'objets naturels naturels, tels que des nuages, des perles et des opales, possèdent des propriétés colloïdales, car elles ont une substance différente qui les distribuait uniformément.

Obtention de mélanges colloïdaux

Augmentation de petites molécules jusqu'à une plage de 1 à 1 micromètre, ou en réduisant les grosses particules à la même taille. Les substances colloïdales peuvent être obtenues. Une production supplémentaire dépend du type d'éléments utilisés dans les phases dispersées et continues. Les colloïdes se comportent différemment des liquides ordinaires. Et cela est observé dans les propriétés de transport et physicochimiques. Par exemple, la membrane peut permettre une véritable solution avec des molécules solides attachées au liquide, transmettez-la. Alors que la substance colloïdale qui a un solide, dispersée à travers le liquide, étirera la membrane. La parité de la distribution est homogène au point d'égalité microscopique dans l'intervalle tout au long du deuxième élément.

True Solutions

La dispersion de colloïde a une représentation sous la forme d'un mélange homogène. L'élément se compose de deux systèmes: phase continue et dispersée. Cela indique que cette affaire est associée, car elles sont directement liées au mélange ci-dessus constitué de plusieurs substances. Dans le colloïde, la seconde a la structure des plus petites particules ou des gouttelettes, qui sont uniformément réparties dans la première. De 1 Nm à 100 nm est la taille de la phase dispersée, ou plutôt des particules au moins dans une dimension. Dans cette gamme, la phase dispersée est avec les dimensions spécifiées que vous pouvez appeler les éléments exemplaires appropriés pour la description: aérosols colloïdaux, émulsions, mousse, hydrosolis. Entouré de la composition chimique de la surface en grande partie des particules ou des gouttes présentes dans les compositions à l'étude.

Solutions et systèmes colloïdaux

Il convient de prendre en compte le fait que la taille de la phase dispersée est une variable difficile dans le système. Les solutions sont parfois caractérisées par leurs propres propriétés. Pour faciliter la perception des indicateurs des compositions, les colloïdes sont rappelés et semblent presque identiques. Par exemple, s'il est dispersé dans une forme solide liquide. En conséquence, les particules ne passeront pas à travers la membrane. Au moment où d'autres composants comme des ions dissous ou des molécules sont capables de le traverser. Si l'analyse plus facile, il s'avère que les composants dissous traversent la membrane et que les particules colloïdes ne pourront pas faire de la phase à l'étude.

Apparence et disparition des caractéristiques de la couleur

En raison de l'effet de Tyndal, certaines substances similaires sont translucides. Dans la structure de l'élément, c'est la diffusion de la lumière. D'autres systèmes et compositions sont avec une touche ou du tout à être opaque, avec une certaine couleur, laissez-les même avec des non-commercialisés. De nombreuses substances familières, y compris l'huile, le lait, la crème, les aérosols (brouillard, la fumée), l'asphalte, les peintures, les peintures, la colle et la mousse de mer sont colloïdes. Ce domaine d'étude a été introduit en 1861 par le scientifique écossais Thomas Gram. Dans certains cas, le colloïde peut être considéré comme un mélange homogène (non hétérogène). Cela est dû au fait que la différence entre la substance "dissoute" et "grain" peut parfois être soumise à une approche.

Types de substances hydrocoléloïdes

Ce composant est défini comme un système colloïdal dans lequel les particules sont dispersées dans l'eau. Les éléments hydrocoléloïdes en fonction de la quantité de fluide peuvent prendre divers états, tels que gel ou sol. Il y a irréversible (single) ou réversible. Par exemple, agar, deuxième type d'hydrocolloïde. Il peut exister dans un état de gel et de sol et d'alterner entre les états avec l'addition ou l'élimination de la chaleur.

De nombreux hydrocolloïdes sont obtenus à partir de sources naturelles. Par exemple, Carragengen est extrait d'algues, la gélatine a de la graisse bovine et de la pectine des citrus et une tourteaux de gâteau aux pommes. Les hydrocolloïdes sont utilisés dans les produits alimentaires principalement pour affecter la texture ou la viscosité (sauce). Également utilisé pour prendre soin de la peau ou comme un moyen de guérison après une blessure.

Caractéristiques essentielles des systèmes colloïdaux

Ces informations montrent que les systèmes colloïdaux sont une sous-section de dispersion. Ils peuvent à leur tour être des solutions (semelles) ou des gels (gelée). La première dans la plupart des cas est créée sur la base de la chimie vivante. La seconde est formée sous les sédiments, qui se produisent dans le processus de coagulation des ânes. Les solutions peuvent être aqueuses avec des substances organiques, des électrolytes faibles ou forts. Les dimensions des particules de la phase dispersée des colloïdes de 100 à 1 nm. Ils ne peuvent pas être vus avec l'œil nu. En raison de la réglage de la phase et du support, il est difficile de diviser.

Classification par type de particules de la phase dispersée

Colloïdes multi-moléculaires. Lorsque, lorsqu'il est dissous, des atomes ou des molécules plus petites de substances (ayant un diamètre inférieur à 1 nm) sont combinés ensemble pour former des particules de telles dimensions. Dans ces cendres, la phase dispersée est une structure qui consiste en des agrégats d'atomes ou de molécules avec une taille moléculaire inférieure à 1 nm. Par exemple, l'or et le soufre. Ceux-ci sont maintenus ensemble par Van der Waals. Ils ont généralement une nature lyophile. Cela signifie une interaction significative des particules.

Colloïdes élevés moléculaires. Ce sont des substances ayant une molécule de grande taille (des macromolécules dites), qui, lorsqu'elles sont dissoutes, forment un certain diamètre. De telles substances sont appelées colloïdes macromoléculaires. Ces éléments formant la phase dispersée sont généralement des polymères ayant des poids moléculaires très élevés. Les macromolécules naturelles sont l'amidon, la cellulose, les protéines, les enzymes, la gélatine, etc. L'artificiel comprend des polymères synthétiques, tels que du nylon, du polyéthylène, des plastiques, du polystyrène, etc. Ils sont généralement moussant, ce qui signifie une faible interaction dans ce cas. Particules.

Colloïdes liés. Ce sont des substances qui, lorsqu'elles sont dissoutes dans le milieu, se comportent comme des électrolytes normales à faible concentration. Mais les particules colloïdales sont fabriquées avec de plus grands composants enzymatiques dues à la formation d'éléments agrégés. Les particules formées de cette manière sont appelées micelles. Leurs molécules contiennent à la fois des groupes lyophiliques et alcooliques.

Micelles. Conduisez des grappes ou des particules agrégées formées par l'association colloïdale en solution. Les exemples conventionnels sont des savons et des détergents. L'éducation se produit au-dessus d'une certaine température de l'artisanat, et au-dessus d'une certaine concentration critique de micellements. Ils sont capables de former des ions. Les micelles peuvent contenir jusqu'à 100 molécules et plus, par exemple, le stéarate de sodium est un exemple typique. Quand il se dissout dans l'eau, il donne des ions.

§ 14. Systèmes dispersés

Les substances propres dans la nature sont trèsrarement. Mélanges de diverses substances dans un agrégat différentles états peuvent former hétérogènes et homosystèmes de gènes - Systèmes et solutions dispersés.

Dispersé Appeler hétérogène système , dans lequel une substance sous forme de très petit chales Steits sont uniformément distribués dans le volume de l'autre.

Alors substance (ou plusieurs substances), quiprésent dans le système de dispersé dans un plus petitcessation et distribué en volume, appelédispensernoy phase . Présent en quantité blassysubstance, dont la quantité de dispersephase appelée environnement de dispersion . Entremoyen de dispersion et particules de la phase disperséeil y a une surface de la section, ce sont des systèmes précisement audibles appelés hétérogène. Inhomogène.
Et le milieu de dispersion et la phase dispersée peut être des substances dans divers états d'agrégats. En fonction de la combinaison des états du milieu de dispersion et de la phase dispersée, huit types de tels systèmes peuvent être distingués (tableau 2).
Tableau 2

Classification des systèmes dispersés
par état d'agrégation

Dispersion naya Environnement	Dispenser phase Naya	Exemples de certains naturel et domestique systèmes dispersés
Gaz	Liquide	Brouillard, gaz de passage avec des gouttelettes de pétrole, mélange de carburateur en moteurs bile (gouttelettes de ben- zina dans l'air)
Gaz	Difficile substance	Poussière dans l'air fumer, souriant, samum (poussière et sablonneuse tempête)
Liquide	Gaz	Nager des boissons mousse dans le bain
	Liquide	Média liquide bas (plasma sanguin, lymphe, digestif jus liquides), liquide cellules de contenu (cytoplasme, carodi plasma)
	Difficile substance	Kissel, gelée, adhésifs, pondéré dans l'eau rivière ou marine il, construction créateurs
Difficile substance	Gaz	Enneigé syrov Air B. il, sol, textiles tissu, brique et céramique, mousse chocolat poreux, poudres
	Liquide	Sol humide, média qing et cosmétique des moyens (onguent, mascara, rouge à lèvres, etc.)
	Difficile substance	Roches, couleur verre, certains alliages

Par la magnitude des particules de la substance constituant la phase dispersée, les systèmes dispersés sont divisés en particules grossières avec une taille de particules de plus de 100 nm et de disperser fin avec des tailles de particules de 1 à 100 nm. Si la substance est fragmentée sur des molécules ou des ions inférieurs à 1 nm, un système homogène est formé - la solution. La solution est homogène, la surface de la section entre les particules et le milieu n'est pas et ne s'applique donc pas aux systèmes dispersés.

La connaissance des systèmes et des solutions dispersées montre à quel point ils sont importants dans la vie quotidienne et la nature. Juge pour vous-même: la grande civilisation de l'Égypte ancienne n'aurait pas lieu sans Nilsky El (Fig. 15); Sans eau, air, roches, minéraux du tout, il n'y aurait pas de planète vivante - notre maison commune - Terre; Aucune cellule n'aurait pas d'organismes vivants.

Figure. 15. Flammes du Nil et l'histoire de la civilisation
La classification des systèmes et des solutions dispersées en fonction de la taille des particules de phase est donnée dans le schéma 1.
Schéma 1.
Classification des systèmes et des solutions dispersés

Systèmes de montagne. Les systèmes grossières sont divisés en trois groupes: émulsions, suspensions et aérosols.

Émulsions - Ce sont des systèmes dispersés avec un milieu de dispersion liquide et une phase dispersée par liquide.

Ils peuvent également être divisés en deux groupes:
1) droite - gouttelettes de fluide non polaire dans le milieu polaire (huile dans l'eau);
2) inverse (eau dans l'huile).
La modification de la composition des émulsions ou d'impact externe peut entraîner la transformation de l'émulsion directe dans l'opposé et inversement. Des exemples des émulsions naturelles les plus célèbres sont le lait (émulsion directe) et l'huile (émulsion inversée). Une émulsion biologique typique est une goutte de graisse dans la lymphe.
L et b à propos de r et t à propos de p. Versez du lait entier dans la plaque. Goutte à goutte à la surface de plusieurs gouttelettes multicolores de colorants alimentaires. Mélangez avec une baguette en coton et appuyez sur le centre de la plaque. Le lait commence à bouger et les couleurs à mélanger. Pourquoi?
De ceux connus dans l'activité pratique des émulsions humaines peuvent être appelés fluides lubrifiants, matériaux de bitume, préparations de pesticides, médicaments et cosmétiques, produits alimentaires. Par exemple, dans la pratique médicale, les émulsions de graisse sont largement utilisées pour l'approvisionnement en énergie d'un organisme affamé ou affaibli par perfusion intraveineuse. Pour obtenir de telles émulsions, des olives, du coton et du soja sont utilisés.
Dans la technologie chimique, la polymérisation d'émulsion est largement utilisée comme méthode principale de production de caoutchoucs, de polystyrène, d'acétate de polyvinyle, etc.
Suspension - Ce sont des systèmes grossiers avec une phase dispersée solide et un milieu de dispersion liquide.
Habituellement, les particules de la phase dispersée de la suspension sont si importantes qu'ils s'installent sous l'action de la gravité - sédiment. Les systèmes dans lesquels la sédimentation est très lente en raison d'une faible différence de la densité de la phase dispersée et du milieu de dispersion sont également appelés bretelles. Suspensions de construction pratiquement importantes
les lavages sont des blanchures à blanc ("lait de citron vert"), des peintures en émail, diverses suspensions de construction, telles que celles appelées "mortier de ciment". Les suspensions incluent également des préparations médicales, telles que des pommades liquides - des pastilles.
Le groupe spécial est constitué de systèmes grossiers, dans lesquels la concentration de la phase dispersée est relativement élevée par rapport à sa petite concentration en suspensions. Ces systèmes dispersés sont appelés pâtes. Par exemple, vous êtes bien connu de la vie quotidienne dentaire, cosmétique, hygiénique, etc.
Aérosols- ce sont des systèmes grossiers dans lesquels le milieu de dispersion est de l'air et la phase de disperse peut être des gouttelettes d'un liquide (nuages, arc-en-ciel, libéré d'une confince de pulvérisation pour cheveux ou déodorants) ou des particules d'un solide (nuage de poussière, tornade) (Fig. 16).

Figure. 16. Exemples de systèmes grossiers avec solide

Phase dispersée: A - Suspension - Mortier;
B - Aérosol - Storm de poussière
Systèmes colloïdes. Les systèmes colloïdes occupent une position intermédiaire entre les systèmes grossières et les solutions vraies. Ils sont répandus dans la nature. Sol, argile, eaux naturelles, de nombreux minéraux, y compris de pierres précieuses, sont tous des systèmes colloïdaux.
Les systèmes colloïdaux de biologie et de médecine ont une grande importance. La composition de tout organisme vivant comprend des substances solides, liquides et gazeuses qui sont dans une relation complexe avec l'environnement. D'un point de vue chimique, le corps dans son ensemble est l'ensemble le plus compliqué de nombreux systèmes colloïdaux.
Les fluides biologiques (sang, plasma, lymphe, fluide rachidien, etc.) sont des systèmes colloïdaux dans lesquels de tels composés organiques tels que les protéines, le cholestérol, le glycogène et de nombreux autres sont en état colloïdal. Pourquoi la nature donne-t-elle exactement une telle préférence? Cette fonctionnalité est limitée, d'abord, de sorte que la substance de l'état colloïdal a une grande surface de la section entre les phases, qui contribue au meilleur débit des réactions métaboliques.
LA B À propos de R et T O R N S O P S T. Dans une tasse en plastique, versez la cuillère à soupe d'amidon. Ajoutez progressivement de l'eau tiède et frottez soigneusement le mélange avec une cuillère. Il est impossible de verser de l'eau, le mélange doit être épais. Mettre une cuillère à soupe de la solution colloïdale résultante à la paume et touchez le doigt d'une autre main. Le mélange est durcissant. Si vous retirez votre doigt, le mélange devient liquide à nouveau liquide.
Les colloïdes de la pression peuvent changer leur état. En raison de la pression du doigt sur le colloïde cuit, des particules d'amidon sont reliées les unes aux autres, et le mélange devient solide. Lorsque la pression est affaiblissant, le mélange revient à l'état liquide initial.

Les systèmes colloïdaux sont divisés en salé (colloïdal Solutions) I. gels (gelée).
La plupart des fluides cellulaires biologiques (cytoplasme déjà mentionné, jus nucléaire - karyloplasme, le contenu des vacuoles) et l'organisme vivant dans son ensemble sont des solutions colloïdales (zolas).
Pour l'or, le phénomène de la coagulation est caractérisé, c'est-à-dire Le collage des particules colloïdales et leur précipité. Dans ce cas, la solution colloïdale se transforme en suspension ou en gel. Certains colloïdes biologiques sont coagulés lorsqu'il est chauffé (protéine d'œufs, adhésifs) ou en modifiant l'environnement de base acide (jus digestif).
Gels- Ce sont des systèmes colloïdaux dans lesquels des particules de la phase dispersée forment une structure spatiale.
Les gels sont des systèmes dispersés que l'on trouve dans la vie quotidienne (schéma 2).
Schéma 2.
Classification du gel

Au fil du temps, la structure des gels est brisée - le liquide se distingue d'eux. La synerèse se produit - une diminution spontanée de la taille du gel, accompagnée d'une séparation liquide. La synerèse détermine la durée de conservation des gels alimentaires, médicaux et cosmétiques. La synerèse biologique est très importante lors de la cuisson du fromage, du fromage cottage. Dans des animaux à sang chaud, il y a un processus appelé coagulation de sang: sous l'action de facteurs spécifiques, le fibrinogène de protéines de sang soluble se transforme en fibrine, dont le caillot, dans le processus de synerèse, est compacté et obstrue la plaie. Si la coagulation du sang est difficile, alors ils parlent de la possibilité d'hémophilie de la maladie humaine. Comme vous le savez du cours de la biologie, les transporteurs du gène de l'hémophilie sont des femmes et ils sont malades avec ses hommes. L'exemple dynastique historique est bien connu: la dynastie russe Romanovsky a souffert de cette maladie, en régnant plus de 300 ans.
En apparence, des solutions vraies et colloïdales sont difficiles à se distinguer mutuellement. Pour ce faire, l'effet tynaire est utilisé - la formation du cône "piste lumineuse" lors du passage de la solution colloïdale du faisceau de lumière (Fig. 17). Les particules de la phase dispersée du sol reflètent la lumière et les particules de la vraie solution - no. Un effet similaire, mais uniquement pour un aérosol, et non un colloïde liquide, vous pouvez observer dans le cinéma lorsque la poutre est passée de la préparation du cinéma à travers l'air teint du hall visuel.

Figure. 17. L'effet thyndal vous permet de distinguer visuellement
Véritable solution (dans le verre droit) de colloïdal
(dans le verre gauche)

? 1. Quels sont les systèmes dispersés? Environnement de dispersion? Phase dispersée?
2. Comment classez-vous des systèmes dispersés pour l'état d'agrégat de l'environnement et de la phase? Donne des exemples.
3. Pourquoi l'air, le gaz naturel et les solutions vraies ne concernent-ils pas de systèmes dispersés?
4. Comment les systèmes grossières sont-ils divisés? Nommez des représentants de chaque groupe et spécifient leur valeur.
5. Comment les systèmes finement dispersés sont-ils subdivisés? Nommez des représentants de chaque groupe et spécifient leur valeur.
6. Quels sous-groupes peuvent-ils séparer des gels? Qu'est-ce qui détermine la durée de conservation des gels cosmétiques, médicaux et alimentaires?
7. Qu'est-ce que la coagulation? Que peut-on appeler?
8. Qu'est-ce que SynerResResis? Que peut-on appeler?
9. Pourquoi la nature a-t-elle choisi les systèmes colloïdaux en tant que porteur d'évolution?
10. Préparez un message sur le thème «Rôle esthétique, biologique et culturel des systèmes colloïdaux dans la vie d'une personne» utilisant les ressources Internet.
11. Quels systèmes disperse parlons-nous dans un petit poème de M.Tsvetaeva?
Prendre la perle - les larmes resteront,
Prendre la couronne - les feuilles resteront
Érable automne, prendre purpur -
Restes de sang.

Sections: Chimie

Classer: 11

Après avoir examiné la leçon, vous apprendrez:

quels sont les systèmes dispersés?
quels sont les systèmes dispersés?
quelles propriétés les systèmes dispersés ont-ils?
la valeur des systèmes dispersés.

Les substances propres dans la nature sont très rares. Cristaux de substances pure - Sucre ou sel de table, par exemple, vous pouvez obtenir une taille différente - grande et petite. Quelle que soit la taille des cristaux, ils ont tous la même structure interne pour une substance donnée - un réseau cristallin moléculaire ou ionique.

Dans la nature, les mélanges de diverses substances sont la plus souvent trouvées. Les mélanges de différentes substances dans divers états d'agrégats peuvent constituer des systèmes hétérogènes et homogènes. Ces systèmes nous appellerons dispersés.

La dispersion s'appelle un système composé de deux substances ou plus, et l'une d'elles sous la forme de très petites particules est uniformément réparties dans le volume de l'autre.

La substance tombe en ions, molécules, atomes, ce qui signifie "écrasement" aux plus petites particules. "Écrasement"\u003e dispersion, c'est-à-dire Les substances sont dispersées à différentes tailles de particules visibles et invisibles.

La substance présente en plus petites quantités disperse et est distribuée dans le volume de l'autre, appelée phase dispersée. Il peut être composé de plusieurs substances.

La substance présente en plus de quantités dans la quantité de la phase dispersée répartie, appelée milieu dispersé. Il existe une section de la section entre elle et les particules de la phase dispersée, de sorte que les systèmes dispersés sont appelés hétérogènes (inhomogènes).

Et le milieu de dispersion et la phase dispersée peuvent être des substances dans divers états agrégés - solides, liquides et gazeux.

Selon la combinaison de l'état d'agrégat du milieu disperse et de la phase dispersée, 9 types de tels systèmes peuvent être distingués.

Tableau
Exemples de systèmes dispersés

Environnement de dispersion	Phase dispersée	Exemples de systèmes dispersés naturels et domestiques
Gaz	Gaz	Mélange toujours homogène (air, gaz naturel)
	Liquide	Brouillard, gaz de dos avec gouttelettes d'huile, mélange de carburateur dans des moteurs automobiles (gouttelettes d'essence dans l'air), aérosols
	Solide	Poussière dans les airs, fumée, fumée, samums (poussière et tempêtes sablonneuses), aérosols
Liquide	Gaz	Nager des boissons, mousse
	Liquide	Émulsions. Organisme de média liquide (plasma sanguin, lymphe, jus de digestion), teneur en liquide de cellules (cytoplasme, carylyoplasme)
	Solide	Zati, gels, pâtes (kisli, gelée, adhésifs). Rivière et mer justeous dans l'eau; Solutions de construction
Solide	Gaz	Rencontres avec des bulles d'air dedans, sol, tissus textiles, brique et céramique, caoutchouc de mousse, chocolat poreux, poudres
	Liquide	Sol humide, médical et cosmétique (onguent, mascara, rouge à lèvres, etc.)
	Solide	Races de montagnes, lunettes colorées, des alliages

La magnitude des particules de substances constituant la phase dispersée, les systèmes dispersés sont divisés en grossier (suspension) avec des tailles de particules supérieures à 100 nm et finement dispersé (Solutions colloïdales ou systèmes colloïdaux) avec des tailles de particules de 100 à 1 nm. Si la substance est fragmentée sur des molécules ou des ions inférieurs à 1 nm, un système homogène est formé - solution. Il est homogène, la surface de la partition entre les particules et le milieu n'est pas.

Les systèmes et solutions dispersés sont très importants dans la vie quotidienne et dans la nature. Juge pour vous-même: sans Nilsk, la grande civilisation de l'Égypte ancienne n'aurait pas lieu; Sans eau, air, roches et minéraux du tout, il n'y aurait pas de planète vivante - notre maison commune - Terre; Aucune cellule n'aurait d'organismes vivants, etc.

Suspendre

Poids sont des systèmes dispersés dans lesquels la taille des particules de la phase est supérieure à 100 nm. Ce sont des systèmes opaques, dont des particules séparées peuvent être remarquées par l'œil nu. La phase dispersée et le milieu dispersé sont facilement séparés par le maintien, le filtrage. De tels systèmes sont divisés en:

Émulsions (moyenne et phase sont insolubles dans l'autre fluide). De l'eau et de l'huile, vous pouvez préparer une émulsion avec une longue secousse du mélange. Ce sont des peintures de lait, lymphatique, de lait, etc. connues, etc.
Suspension(Mercredi - Liquide, solide soluble de phase de phase). Pour préparer une suspension, il est nécessaire de broyer la substance à une poudre mince, verser dans le liquide et bien agiter. Au fil du temps, la particule tombera sur le fond du navire. De toute évidence, plus la particule est petite, plus la suspension persiste. Ce sont des solutions de construction qui ont été suspendues dans la rivière eau et la silice de la mer, une suspension animée d'organismes vivants microscopiques dans l'eau de mer - Plancton, qui nourrit les gants - les baleines, etc.
Aérosols Suspension au gaz (par exemple, dans l'air) Petites particules de liquides ou de solides. La poussière, la fumée, les brouillards diffèrent. Les deux premiers types d'aérosols sont suspendus de particules solides au gaz (plus gros particules de poussière), la dernière suspension des gouttelettes liquides au gaz. Par exemple: brouillard, nuages \u200b\u200bd'orage - suspension dans l'air des gouttelettes d'eau, fumée - petites particules solides. A a pu accrocher les plus grandes villes du monde, également un aérosol avec une phase dispersée solide et liquide. Les résidents des colonies de peuplement à proximité des usines de ciment souffrent de plus mince de la poussière de ciment souterraine, qui est générée lors du meulage des matières premières de ciment et du produit de son clinker. Fumer des tuyaux d'usine, SMSI, les plus petites gouttelettes de salive, au départ de l'embouchure d'un patient avec la grippe, également de l'aérolose nuisible. Les aérosols jouent un rôle important dans la nature, la vie quotidienne et la production humaine. Accumulation de nuages, traitement sur le terrain des produits chimiques, appliquant des revêtements de peinture à l'aide d'un pulvérisateur, traitement des voies respiratoires (inhalation) - exemples de ces phénomènes et processus dans lesquels les aérosols bénéficient. Les aérosols sont des brouillons sur la mer, près des cascades et des fontaines, l'arc-en-ciel qui en découle offre une joie d'homme, un plaisir esthétique.

Pour la chimie, les systèmes dispersés sont les plus importants dans lesquels le support est des solutions d'eau et de liquide.

L'eau naturelle contient toujours des substances dissoutes. Des solutions aqueuses naturelles sont impliquées dans le processus de formation de sol et d'installations d'alimentation avec des nutriments. Les processus complexes d'activité vitale survenant chez les organismes humains et animaux circulent également dans des solutions. De nombreux processus technologiques dans les industries chimiques et autres, telles que la préparation d'acides, de métaux, de papier, de soda, d'engrais, d'écoulement dans des solutions.

Systèmes colloïdes

Systèmes colloïdaux (traduit de l'appel grec-"appel" - colle, type d'adhésif "eidos") – Ce sont de tels systèmes dispersés dans lesquels la taille des particules de la phase de 100 à 1 nm. Ces particules ne sont pas visibles à l'œil nu et la phase dispersée et le milieu dispersé dans ces systèmes de maintien de systèmes sont séparés avec difficulté.

Du cours de la biologie générale, vous savez que des particules de cette taille peuvent être trouvées à l'aide d'un ultramicroscope, qui utilise le principe de diffusion de la lumière. Grâce à cela, la particule colloïdale semble-t-elle comme un point brillant sur un fond sombre.

Ils sont subdivisés en diaboliques (solutions colloïdales) et gels (gelée).

1. Solutions colloïdales, ou mal. C'est la plupart des liquides de la cellule vivante (cytoplasme, jus nucléaire - karyloplasme, contenu d'organoïdes et de vacuoles). Et un organisme vivant dans son ensemble (sang, lymphe, fluide tissulaire, jus de digestion, etc.) tels systèmes forment des adhésifs, des amidons, des protéines, des polymères.

La propriété caractéristique des solutions colloïdales est leur transparence. Les solutions colloïdales sont similaires à des solutions vraies. Ils se distinguent de la dernière fois sur le "chemin lumineux" résultant - un cône lors du passage du faisceau de lumière. Ce phénomène s'appelle l'effet tyndique. Large que dans une véritable solution, les particules de la phase dispersée du sol reflètent la lumière de sa surface et l'observateur voit un cône rougeoyant dans un récipient avec une solution colloïdale. Dans une vraie solution, il n'est pas formé. Un effet similaire, mais uniquement pour l'aérosol, pas un colloïde liquide, vous pouvez observer dans la forêt et dans les cinémas lorsque le rayon de lumière de la préparation du cinéma à travers l'air de la salle de cinéma.

Transmission du faisceau de lumière à travers des solutions;

une est une véritable solution de chlorure de sodium;
B - Solution colloïdale d'hydroxyde de fer (III).

Les particules de la phase dispersée des solutions colloïdales ne sont souvent pas réglées même avec un stockage à long terme en raison de collisions continues avec des molécules de solvant dues au mouvement thermique. Ils ne collent pas ensemble lors de la convergence des autres en raison de la présence des mêmes charges électriques sur leur surface. Cela s'explique par le fait que les substances dans le colloïdal, c'est-à-dire dans une situation de petite taille et de petite taille possèdent une grande surface. Sur cette surface, des ions chargés de manière positive ou chargée négativement sont adsorbés. Par exemple, l'acide silicique ADSORB Négatif SIO 3 ions, qui, dans la solution, beaucoup en raison de la dissociation de silicate de sodium:

Les particules avec les mêmes charges sont mutuellement repoussées et ne collent donc pas ensemble.

Mais dans certaines conditions, le processus de coagulation peut survenir. En faisant bouillir certaines solutions colloïdales, les ions chargés sont désorbés, c'est-à-dire Les particules colloïdes perdent une charge. Commencer à éclairer et régler. La même chose est observée lorsque vous avez touché n'importe quel électrolyte. Dans ce cas, la particule colloïdale attire l'ionique contrecolée de manière opposée et sa charge est neutralisée.

Coagulation - Le phénomène de colleries de particules colloïdales et de leur précipité - est observé lors de la neutralisation des charges de ces particules, lorsque l'électrolyte est ajouté à la solution colloïdale. Dans ce cas, la solution se transforme en suspension ou en gel. Certains colloïdes biologiques sont coagulés lorsqu'ils sont chauffés (colle, protéines d'œufs) ou avec un changement dans l'environnement acide-alcalin de la solution.

2. Geli ou gelée sont des précipitations centrées formées lors de la coagulation d'ânes. Ceux-ci incluent un grand nombre de gels polymères, des gels cosmétiques et médicaux si bien connus (gélatine, quille, marmelade, gâteau au lait d'oiseaux) et bien sûr de nombreux gels naturels: minéraux (opale), méduses de corps, cartilage, tendons, Tissu Cheveux, musculaires et nerveux, etc. L'histoire du développement sur terre peut être simultanément considérée comme l'histoire de l'évolution de l'état colloïdal de la substance. Au fil du temps, la structure des gels est cassée (pelage) - l'eau se distingue d'eux. Ce phénomène s'appelle syneresis.

Effectuer des expériences de laboratoire sur le sujet (travail de groupe, dans le groupe de 4 personnes).

Vous êtes émis un échantillon du système dispersé. Votre tâche: déterminer quel système dispersé est émis.

Étudiants émis: une solution de solution de chlorure de sucre, de fer (III), un mélange de sable de l'eau et de la rivière, une gélatine, une solution de chlorure d'aluminium, du sel de sel, un mélange d'eau et d'huile végétale.

Instructions d'expérience de laboratoire

Considérons l'échantillon soigneusement délivré à vous (description externe). Remplissez le nombre de comptage 1 Tableau.
Mélanger le système de dispersion. Surveillez la capacité de déposer.

Il est déposé ou placé en quelques minutes ou avec difficulté pendant une longue période, ou non précipitée. Remplissez Numéro Numéro 2 Tables.

Si vous n'observez pas le dépôt de particules, explorez-le sur le processus de coagulation. Placez une petite solution en deux tubes à essai et ajoutez-la à une 2-3 gouttes de sels de sang jaunes et à 3 à 5 gouttes d'Alkali, que regardez-vous?

Ignorez le système de dispersion à travers le filtre. Qu'est-ce que vous regardez? Remplissez Nombre Numéro 3 Tables. (Filtrer un peu dans le tube à essai).
Passer la balle lumineuse de la lanterne à travers la solution sur un fond de papier sombre. Qu'est-ce que vous regardez? (Vous pouvez observer l'effet de Tyonda)
Prendre une conclusion: quel est ce système disperse? Quel est le support de disperse? Qu'est-ce qu'une phase dispersée? Quelles sont les dimensions des particules dedans? (Nombre numéro 5).

Poids lourd("Sinwen" -de fr. Les mots signifiant "cinq") est un poème de 5 lignes selon un sujet spécifique. Pour essai sincweune. 5 minutes est donnée, après quoi les poèmes écrits peuvent être exprimés et discutés par paires, groupes ou sur tout le public.

Règles d'écriture sincweune.:

Dans la première ligne d'un mot (généralement nom) s'appelle le sujet.
La deuxième ligne est une description de ce sujet avec deux adjectifs.
La troisième ligne est de trois verbes (ou des formes verbales), appelant les actions les plus caractéristiques du sujet.
La quatrième ligne est une phrase de quatre mots montrant une attitude personnelle envers le sujet.
La dernière ligne est synonyme de sujet, soulignant son essence.

Été 2008 Vienna. Shenbrunn.

Été 2008 Nizhny Novgorod Région.

Nuages \u200b\u200bet leur rôle dans la vie humaine

Toute la nature autour de nous - les organismes d'animaux et de plantes, de l'hydrosphère et de l'atmosphère, l'écorce de terre et le sous-sol sont un ensemble complexe de nombreux systèmes grossiers et colloïdaux.
Le développement de la chimie de colloïde est associé à des problèmes d'actualité de divers domaines de la science et de la technologie naturelles.
L'image actuelle présente les nuages \u200b\u200b- l'un des types d'aérosols de systèmes dispersés colloïdaux. Dans l'étude des précipitations atmosphériques, la météorologie repose sur la doctrine des systèmes d'aérodice.
Les nuages \u200b\u200bde notre planète sont les mêmes entités vivantes que toute la nature qui nous entoure. Ils sont d'une grande importance pour la Terre, car ils sont des canaux d'information. Après tout, les nuages \u200b\u200bsont constitués d'une substance capillaire de l'eau et de l'eau, comme vous le savez, une très bonne conduite d'information. Le cycle de l'eau dans la nature entraîne le fait que des informations sur l'état de la planète et l'ambiance des personnes s'accumulent dans l'atmosphère et avec les nuages \u200b\u200bse déplacent tout au long de l'espace de la Terre.
Les nuages \u200b\u200bsont une créature incroyable de la nature qui livre un homme joie, un plaisir esthétique.

Krasnova Maria,
11ème classe "B"

R.
Merci beaucoup pershina og, professeur de chimie MOU Gymnasium "Dmitrov", a travaillé à la leçon avec la présentation trouvée et il a été complété par nos exemples.

La substance présente en petites quantités et est répartie dans le volume de l'autre, appelée phase dispersée. Il peut être composé de plusieurs substances.

Une substance présente en plus grandes quantités dans lesquelles la phase dispersée est distribuée, appelée milieu de dispersion. Entre elle et les particules de la phase dispersée, il y a une section de la section, de sorte que les systèmes dispersés sont appelés hétérogènes (inhomogènes).

Le milieu de dispersion et la phase dispersée peuvent être des substances dans divers états agrégés - solides, liquides et gazeux.

En fonction de la combinaison de l'état d'agrégat du milieu de dispersion et de la phase dispersée, 8 espèces de tels systèmes peuvent être distinguées (tableau 11).

Tableau 11.
Exemples de systèmes dispersés

Une connaissance rapide de systèmes et de solutions dispersées montre à quel point ils sont importants dans la vie quotidienne et dans la nature (voir tableau 11).

La classification des systèmes et des solutions dispersées est présentée dans le schéma 2.

Schéma 2.
Classification des systèmes et des solutions dispersés

Suspendre

Poids sont des systèmes dispersés dans lesquels la taille des particules de la phase est supérieure à 100 nm. Ce sont des systèmes opaques, dont des particules séparées peuvent être remarquées par l'œil nu. La phase dispersée et le milieu de dispersion sont facilement divisées par le respect. De tels systèmes sont divisés en trois groupes:

les émulsions (et moyenne et la phase sont insolubles dans l'autre fluide). Ce sont des peintures de lait riverains bien connues, etc.;
la suspension (moyenne-liquide et la phase est un solide insoluble dedans). Ce sont des solutions de construction (par exemple, "lait de citron vert" pour la blissage), pondéré dans la rivière eau et la Sil de la mer, suspension animée d'organismes vivants microscopiques dans l'eau de mer - Plancton, qui nourrit les géants des baleines, etc.
aérosols - Suspension au gaz (par exemple, dans l'air) Petites particules de liquides ou de solides. Distinguer la poussière, la fumée, le brouillard. Les deux premiers types d'aérosols sont suspendus de particules solides dans un gaz (plus gros particules de poussière), la dernière - la suspension de petites gouttelettes du liquide dans le gaz. Par exemple, des aérosols naturels: brouillard, nuages \u200b\u200bd'orage - suspension dans l'air des gouttelettes d'eau, fumée - petites particules solides. A a pu accrocher les plus grandes villes du monde, également un aérosol avec une phase dispersée solide et liquide. Les résidents des colonies de peuplement à proximité des usines de ciment souffrent de plus mince de la poussière de ciment souterraine, qui est générée lors du meulage des matières premières de ciment et du produit de son clinker. Aérosols nocifs similaires - poussière - sont également dans des villes de production métallurgique. Fumer des tuyaux d'usine, SMSI, les plus petites gouttelettes de la salive, au départ de la bouche du patient avec la grippe, également des aérosols nocifs.

Les aérosols jouent un rôle important dans la nature, la vie quotidienne et la production humaine. Groupes de nuages, traitement de champ de produits chimiques, appliquant des revêtements de peinture avec pulvérisateur, pulvérisation de carburant, production de produits laitiers secs, traitement des voies respiratoires (inhalation) - exemples de ces phénomènes et processus où les aérosols bénéficient.

Les aérosols sont des brouillons sur la mer, près des cascades et des fontaines, l'arc-en-ciel qui en découle offre une joie d'homme, un plaisir esthétique.

Pour la chimie, les systèmes dispersés sont les plus importants dans lesquels le milieu est de l'eau.

Systèmes colloïdes

Les systèmes colloïdaux sont de tels systèmes de dispersion dans lesquels la taille des particules d'une phase de 100 à 1 nm. Ces particules ne sont pas visibles à l'œil nu et la phase dispersée et le milieu de dispersion dans ces systèmes de maintien de systèmes sont séparés par difficulté.

Ils sont divisés en diaboliques (solutions colloïdales) et gels (gelée).

1. Solutions colloïdales, ou alors salé. C'est la majorité des liquides de la cellule vivante (cytoplasme, jus nucléaire - karyloplasme, le contenu des organoïdes et des vacuoles) et l'organisme vivant dans son ensemble (sang, lymphe, liquide de tissu, jus digestif, fluides humoraux, etc.). Ces systèmes forment des adhésifs, des amidons, des protéines, des polymères.

Les solutions colloïdales peuvent être obtenues à la suite de réactions chimiques; Par exemple, lorsque les solutions de silicates de potassium ou de sodium ("verre soluble") avec des solutions d'acide sont formées par une solution colloïdale d'acide silicique. Le sol formé dans l'hydrolyse du chlorure de fer (III) dans de l'eau chaude. Les solutions colloïdales sont similaires à des solutions vraies. Ils se distinguent de ces derniers par le "chemin lumineux" résultant - un cône lors de la passation du faisceau de lumière. Ce phénomène s'appelle l'effet tyndique. Large que dans une véritable solution, les particules de la phase dispersée du sol reflètent la lumière de sa surface et l'observateur voit un cône rougeoyant dans un récipient avec une solution colloïdale. Dans une vraie solution, il n'est pas formé. Un effet similaire, mais uniquement pour un aérosol, pas un colloïde liquide, vous pouvez observer dans des cinémas lorsque le rayon de lumière de la préparation du film à travers l'air de la salle de cinéma.

Coagulation - Le phénomène de collage de particules colloïdales et de précipitée est observé lors de la neutralisation des charges de ces particules, lorsque l'électrolyte est ajouté à la solution colloïdale. Dans ce cas, la solution se transforme en suspension ou en gel. Certains colloïdes biologiques sont coagulés lorsqu'ils sont chauffés (colle, protéines d'œufs) ou avec un changement dans l'environnement acide-alcalin de la solution.

2. Le deuxième sous-groupe de systèmes colloïdaux est gels, ou alors gelée Dans les élèves, qui sont des élèves formés lors de la coagulation d'ânes. Ceux-ci comprennent un grand nombre de gels polymères, des gels cosmétiques et médicaux si bien connus (gélatine, quille, gelée, marmelade, le lait d'oiseau «oiseau») et bien sûr l'infinité de nombreux gels naturels: minéraux (opale), Body Jellyfish, cartilage, tendons, cheveux, tissu musculaire et nerveux, etc. L'histoire du développement de la vie sur terre peut être simultanément considérée comme l'histoire de l'évolution de l'état colloïdal de la substance. Au fil du temps, la structure des gels est brisée - l'eau est distinguée d'eux. Ce phénomène s'appelle SynerResis.

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