Théorie de la structure des composés d'org. Théorie de la structure des composés organiques a

Théorie de la structure chimique - l'enseignement sur la structure de la molécule, décrivant toutes ses caractéristiques, qui dans leur intégralité déterminent le comportement chimique (capacité de réaction) de cette molécule. Cela comprend: la nature des atomes formant la molécule, leur valence, la commande et la nature de la liaison chimique entre eux, leur emplacement spatial, la distribution caractéristique de la densité électronique, la nature de la polarisabilité électronique du nuage électronique de la molécule, etc.

Les principales dispositions de la théorie de la structure chimique, qui constitue le fondement de la chimie, ont été développées par le chimiste russe A. M. Butlerov.

Butlers a déterminé le concept de structure chimique afin:

Basé sur la pensée que chaque atome chimique, qui fait partie du corps, participe à la formation de ce dernier et fonctionne ici avec une certaine quantité qui lui appartient par force chimique (affinité), j'appelle la structure chimique de l'action de l'action de Cette force, à la suite de laquelle des atomes de produits chimiques, médiocre ou directement des uns des autres, connectés dans une particule de produits chimiques.

Prérequis pour créer la théorie de la structure chimique

En 1812, le physicien italien et la chimiste Amedeo Avogadro, étudiant les poids moléculaires des gaz (hydrogène, oxygène, azote, chlore), poussé l'hypothèse moléculaire de la structure de la substance. Cependant, le travail d'Avogadro depuis longtemps n'a pas reçu de reconnaissance qu'il a ralenti le développement d'idées de base dans le domaine de la structure chimique des molécules. Ce n'est qu'après le rapport convaincant de Stanislao Canniczaro au premier congrès international des chimistes de Karlsruhe (1860), des poids atomiques définis avec l'aide de la loi Avogadro sont devenus généralement acceptés. Au Congrès, les concepts d'atome "," molécule "ont été délimités, l'enseignement moléculaire atomique a été approuvé, la position principale dont" les atomes de l'interaction forment une molécule ".

L'enseignement moléculaire atomique a servi de base à la création de la théorie de la structure chimique de Butlerov.

La théorie de la structure chimique de Butlerov

Le terme "structure chimique" d'abord introduit des Boutilles du 19 septembre 1861 dans le rapport "sur la structure chimique des substances" sur la section chimique du Congrès des naturalistes allemands et des médecins à Speyere (publié la même année en allemand et dans le suivant - en russe). Dans le même rapport, il a posé les fondements de la théorie classique de la structure chimique. Les principales dispositions de cette théorie sont les suivantes:

• les atomes des molécules de substances sont reliées les unes aux autres selon leur valence, l'ordre de distribution des liaisons dans la molécule est appelé structure chimique;
• le changement de cette séquence conduit à la formation d'une nouvelle substance avec de nouvelles propriétés;
• les propriétés des substances dépendent non seulement de leur composition qualitative et quantitative, mais également de la "structure chimique", c'est-à-dire sur l'ordre du composé d'atomes dans les molécules et la nature de leur influence mutuelle. Les atomes directement liés aux autres sont les plus fortement touchés;
• les atomes de molécules se touchent et cette influence conduit à des changements chimiques dans le comportement de l'atome;
• il est possible de déterminer la composition et la structure de la substance chimique par des produits de transformations chimiques.

Molécules de géométrie

En 1864, les Bouillers expliquent d'abord le phénomène de l'isomérisme, montrant que les isomères sont des composés avec la même composition élémentaire, mais dans divers bâtiments chimiques. En 1874, la stéréochimie survient ou une chimie structurelle en trois dimensions sous la forme d'un postulat de Vant-gooff sur un système de valence tétraèdrique à l'atome de carbone.

Actuellement, il est de coutume de faire la distinction entre l'isomérisme structurel et spatial.

L'isomérisme structurel est divisé en isomérisme du squelette, en raison de diverses ordres de liaison des atomes formant le squelette de molécules, par exemple en n-butane et isobutane, et sur l'isomérisation de la position des mêmes groupes fonctionnels avec la Même squelette de carbone de la molécule, par exemple, dans ortho-, méta-ou-parasoméomètres de connexions aromatiques.

L'isomérisme spatial est dû à l'existence de stéréoisomères, composés ayant le même ordre de liaisons d'atomes, mais différent de l'emplacement spatial. Les types d'isomérisme spatial comprennent: l'isomérisme optique, qui provoque l'existence d'énantiomères - paires de stéréoisomères, qui reflètent des reflets les uns des autres, non combinés dans l'espace; Diastéréomérie, qui provoque l'existence d'isomères non énantiomères; L'isomérisme géométrique, due aux CIS et aux trans-isomères, caractéristique des connexions à double liaison et de petits cycles.

Interprétations électroniques de la structure des molécules

Avec l'ouverture d'un électron en 1897 (J. Thomson, E. Vikhert) paraissait une interprétation électronique de la structure des molécules. En 1912, la physicochimiste américaine G. Lewis a proposé une théorie électronique de la liaison chimique, selon laquelle la connexion entre les atomes de la molécule est effectuée par une paire d'électrons courante. La théorie électronique des communications chimiques Lewis est devenue la base de la théorie classique de la structure en chimie organique basée sur la prédétermination de la liaison jumelée entre les atomes formés par le doublet électronique. La barre de valence entre les symboles des éléments de la molécule a été remplacée par deux points indiquant la paire électronique de liaison.

Nature quantique des forces interatomiques

Dans son rapport, la lecture du Royal College de Londres à la commémoration du siècle des travaux de publication de J. Maxwell sur le rayonnement électromagnétique, K. Coleson a donné une analyse de l'origine et de l'essence des forces interatomiques menant à la formation d'une molécule. Coleson, faisant référence au travail de Londres, sur l'exemple de deux atomes d'hydrogène montre "Comment deux atomes ou molécules neutres peuvent s'attirer à une distance considérable."

Le noyau A et B de deux atomes d'hydrogène sont à une distance de R de l'autre (Fig.). Chaque atome porte sur un électron (dans p et q, respectivement). La totalité des charges + E dans A et dans -E in P est approximativement équivalente à un dipol électrique ayant un e · AP. De même, la combinaison de + E en B et de--e dans Q est approximativement équivalente à un dipol électrique E · BQ. Ces deux dipolaires interagissent les uns avec les autres. L'énergie potentielle totale de deux dipôles, m et m ", située à distance r, est la suivante:

M m 'R 3 - 3 (MR) (M' R) R 5 (\\ DisplayStyle (\\ Frac (mm) (r ^ (3))) - 3 (\\ frac ((MR) (M "R)) (R ^ (5))))

Dans la langue de la mécanique des vagues, cette expression est considérée comme une perturbation agissant sur les deux atomes.

La nature des forces interatomiques a une nature électromagnétique et est appelée interaction dipole-dipolaire. Il existe une quadripole dipolaire, quadripole-quadripole et d'autres interactions à laquelle l'énergie varie en fonction des degrés supérieurs 1 / r.

Distribution de densité électronique dans les composés chimiques

La densité électronique est la densité de la détection de la détection d'électrons à ce point de l'espace. La densité électronique est normalisée et indique en conséquence le nombre probable d'électrons dans ce volume élémentaire.

Interprétation probabiliste (statistique) de la fonction d'onde formulée M. Né en 1926 dès que l'équation des ondes de Schrödinger a été publiée. En 1954, M. Né a reçu le prix Nobel de la physique avec le libellé "pour une étude fondamentale dans le domaine de la mécanique quantique, en particulier pour l'interprétation statistique de la fonction d'onde".

Le calcul de la densité électronique est effectué à l'aide de l'équation Schrödinger, qui est résolue avec précision de manière analytique pour des systèmes contenant un seul électron.

La fonction radiale résultante de la répartition de la probabilité de trouver un électron dans un atome d'hydrogène a un maximum à α 0, comme indiqué sur la figure. Ce rayon le plus probable coïncide avec le rayon de Borov et est adopté comme une unité nucléaire pour les dimensions linéaires 1 A. e. (BOR) \u003d 0.529177 · 10 -10 m ≈ 0.529 Å. Un nuage de densité de probabilité plus floue obtenu en résolvant l'équation Schrödinger pour l'atome d'hydrogène est significativement différent du modèle Atom Borovsk et est compatible avec les principes de l'incertitude de Heisenberg. Compte tenu de l'interprétation statistique de la fonction d'onde M. Née et du principe de l'incertitude de Heisenberg La longueur des dipoulements AP et BQ Interagissant des atomes dans les calculs de F. London est assez floue. L'anneau électronique dans le modèle de molécule d'hydrogène sur N. Bor à l'état d'un nuage électronique toroïdal avec des frontières incertaines.

Le rayon le plus probable de la bague électronique (torus) de la molécule d'hydrogène (R e) est déterminé par le rayon de Borov (α 0) et la longueur de la communication chimique (D): R E 2 \u003d α 0 2 - (D / 2 ) 2; R e \u003d 0,374 Å.

En raison de la symétrie spatiale, le moment dipolaire de la molécule d'hydrogène est nul, ce qui correspond à sa faible activité chimique. La symétrie spatiale de la densité électronique est préservée si les atomes de connexion à la molécule ont la même énergie d'ionisation. Dans ce cas, la bague d'électrons de liaison est située à une distance égale de chacun des cœurs. Si les potentiels d'ionisation sont différentes densité d'électrons se déplacent vers un atome avec un grand potentiel d'ionisation. Le déplacement de la densité d'électrons conduit à l'asymétrie de la distribution des charges électriques dans la molécule, la molécule devient un système polaire avec un moment dipolaire spécifique.

Méthodes de calcul chimique quantique approximatives

Étant donné que la solution exacte de l'équation Schrödinger pour les systèmes moléculaires atomiques contenant deux électrons ou plus est impossible, des procédés approximatifs pour calculer la densité électronique sont proposés. Tous sont apparus dans les années 1930, ont fait un moyen de développement significatif et se sont terminés depuis longtemps. Le plus important d'entre eux est la théorie des obligations de valence, la théorie des orbitales moléculaires, la théorie du champ de cristal, la théorie de la densité fonctionnelle.

Dans le cadre de la théorie des relations de Valence, le concept de résonance (L. poling) a été développé et le concept de Mezomerius (K. Ingold). Le concept de résonance est considéré sur l'exemple d'un ion moléculaire d'hydrogène. L. Poling a montré que la stabilité de l'ion moléculaire d'hydrogène:

causée par la résonance électronique, c'est-à-dire le mouvement de celui-ci "en arrière" entre deux noyaux avec une "fréquence résonante" égale à la magnitude de l'énergie de la résonance (50 kcal / mol), divisée par la constante de planck h . Pour ion moléculaire dans l'état principal, cette fréquence est de 7,10 14 secondes -1.

Le concept de résonance complète les postulats de la théorie classique de la structure chimique et a fait valoir que, si une théorie classique, la théorie classique admet la construction de plusieurs formules structurelles acceptables, l'état actuel des molécules de ce composé ne correspond à personne formule et une partie de leur combinaison (superposition, structures de résonance).

La mésomérie est la théorie de la structure électronique des composés chimiques, selon lesquelles la réelle distribution de la densité électronique dans la molécule est intermédiaire entre les distributions représentées par plusieurs formules classiques.

Considérer généralement des effets mésomériques positifs et négatifs:

Campagne d'intervention idéologique dans la théorie de la structure chimique

La campagne a débuté en 1949 avec la publication de l'article V. M. TATEVSKY et M. M. Shapparonova "sur une théorie makhiste en chimie et ses propagandistes". La théorie de la résonance L. Polinging a été choisie comme objet principal de l'attaque. Il a été annoncé que "les idées sur la vraie molécule en moyenne entre deux (ou plus) des structures abstraites extrêmes sont bourgeoises et donc dirigées contre tout le" saint "". Les propagandistes de la théorie de Ya. K. Syrkin et M. E. Dyatkina ont été indiqués - les auteurs du livre "Communication chimique et la structure des molécules", dans laquelle la théorie de la résonance a été reflétée.

Dans les airs, une nouvelle enquête sent une fois. Dans cette atmosphère alarmante, les principaux chimistes du pays se sont rassemblés lors de la réunion de l'Union sur les problèmes de la structure chimique (1951, de Moscou). La transcription de cette réunion est l'un des documents les plus honteux jamais créés par les efforts collectifs des scientifiques, est stocké dans les bibliothèques chimiques du monde entier et de cette convolution Dieu de la nouvelle quand il est toujours possible de ... Avant que le sang ne soit pas venu au sang - il a sauvé le dégel, qui a commencé au printemps de l'année prochaine. Ya. K. Syrkin et M. E. Dyatkina, préparés par des amis récents et des collègues à accorder à mesure que les premiers boucsgoats ont survécu; De plus, Ya. K. Syrkin est devenu un académicien.

Linus Pauling a été attribué en 1954 par le prix Nobel en chimie "pour l'étude de la nature de la liaison chimique et de son application pour déterminer la structure des composés complexes".

Cependant, le consensus dans la théorie de la structure chimique n'a pas été atteint. V. M. TATEVSKY dans le cours "Structure des molécules" (1977) a noté:

... retombe entièrement et «accrocher dans les airs» représentations des soumissions dans le passé, mais figurant toujours dans la littérature de la soi-disant "théorie de la résonance" et "théorie de la mésomère", qui n'ont pas la base Dans la théorie classique de la structure chimique, ni dans des applications légales des problèmes de physique classique de la structure des molécules, ni de la mécanique quantique.

Ce n'est qu'en 1991, une analyse fondamentale de la campagne de lutte contre la synthèse de la résonance a eu lieu et il a été démontré que cette campagne "a causé de graves dommages au prestige de la science soviétique".

Atomes en molécules

Dans la théorie classique de la structure chimique, le concept d'un atome dans la molécule est initial. Il est intuitif que l'atome de la molécule change et ses propriétés sont modifiées en fonction de l'environnement de cet atome, tout d'abord le plus proche. L'indicateur principal est la distance entre les atomes de la molécule, qui est déterminée à la fois la longueur de la liaison chimique et la résistance de la liaison chimique.

Dans la théorie quantique, le concept d'atome est secondaire. Donc, selon V. M. TATEVSKY, la molécule ne se compose pas d'atomes: "D'un point de vue moderne, il est clair que dans la formation de la molécule, aucun atomes persiste, mais seulement les noyaux d'atomes et d'électrons."

L'une des tentatives les plus réussies de préserver le concept classique d'un atome de la molécule appartient à R. Beider et ses employés. Dans le cadre de cette densité électronique de la théorie (Qtaim) "définit un champ scalaire dans un espace tridimensionnel, qui peut être caractérisé, par exemple, par sa combinaison de points extrêmes, de lignes et de surfaces, de points singuliers, etc." .

Ainsi, dans la théorie quantique des atomes dans les molécules R. Beider, il est possible de justifier physiquement les concepts clés de la chimie "atome", "molécule", "liaison chimique" dans les termes de la topologie de la fonction de densité électronique dans Espace tridimensionnel et la description de la structure chimique des molécules.

Configuration de la corrélation et des molécules électroniques

La corrélation électronique (conditionnalité mutuelle du mouvement de tous les électrons du système atomique ou moléculaire dans son ensemble est déterminée par une répulsion électrostatique d'électrons et de caractéristiques statiques des systèmes, en particulier du principe Powli (corrélation de Farmievsky). Comptabilisation complète de la corrélation électronique lors du calcul L'énergie et la détermination de la structure électronique du système est obtenue par la méthode d'interaction de la configuration.

Le système simple et fiable de règles de compréhension et de prédiction de la configuration des molécules est posé dans la théorie de la répulsion des paires électroniques, dont la règle la plus importante est suffisante empirique, bien qu'elle ait une justification mécanique quantique, qui consiste en le principe de Pauli, à savoir, les paires électroniques prennent un tel endroit sur la gaine de la valence de l'atome dans laquelle atome ils sont les plus retirés les uns des autres. " Dans le même temps, la configuration de la molécule sera déterminée par le nombre de paires électroniques de liaison et viables à l'atome central:

• deux paires électroniques de liaison donnent une configuration linéaire de la molécule;
• trois - la configuration du triangle correct;
• four - Configuration de tétrahedra;
• cinq - configuration trigonale-bipyramidale;
• six - Configuration d'octaèdre.

La présence de vapeur de vapeur à l'atome central conduit à l'expansion des types de configurations de molécules.

La structure des composés de gaz noble

La découverte de Bartletta a montré la chute des règles d'octet populaire à l'époque [ comme?] Selon lesquelles les molécules sont formées par les atomes répondent à leur besoin d'atteindre une explosion à 8 électrons, similaire à la configuration électronique des gaz nobles dues à la socialisation par paires de ses électrons de valence. Il s'est avéré que les atomes de nobles gaz, ayant une coque de valence entièrement remplie, peuvent entrer dans des réactions chimiques et participer à la structure chimique des molécules.

La structure des composés de reformeurs d'électrons

Le problème structurel associé aux composés de source d'électrons est assez complexe. La difficulté fondamentale était que, dans les molécules, il n'y a pas de nombre suffisant d'électrons de valence afin d'associer tous les atomes avec des connexions à deux électrons classiques. Par exemple, dans la molécule de la Divena, il y a douze électrons de valence, tous douze sont nécessaires pour former des liaisons covalentes de six atomes d'hydrogène avec bore, de sorte que les atomes d'électrons ne restent pas. Polneg lui-même a admis que les obligations à un seul électron fonctionnent dans les plongeurs et la molécule est principalement résonnée entre les sept structures du type Lewis, ainsi qu'entre de nombreuses structures contenant des connexions à une seule-électronique.

Cependant, la reconnaissance bien méritée a été reçue par la nature de la nature des obligations chimiques dans les borohodorodes, interprétées par la physicochemiste américaine W. Lipsky. Dans son interprétation, quatre connexions à trois et deux trois centres se produisent dans la diversité.

Quatre liaisons de deux electrones de deux centrales de deux centrales HB se situent dans le même plan. Les deux atomes d'hydrogène central sont disposés symétriquement sur ce plan et non et associés à des atomes de bore avec deux connexions à trois centres.

En 1976, Lipskomb a reçu le prix Nobel de la chimie avec le libellé "pour l'étude de la structure de Boraganov (Borohydrite), clarifiant le problème des relations chimiques".

Caractéristiques de la structure des composés sandwichs

Un développement ultérieur de la théorie de la structure chimique est associé à l'ouverture et à l'établissement de la structure

Théorie de la structure chimique

la théorie décrivant la structure des composés organiques, c'est-à-dire la séquence (commande) de la disposition des atomes et des liaisons dans la molécule, l'influence mutuelle des atomes, ainsi que la connexion de la structure avec les propriétés physiques et chimiques des substances.

Pour la première fois, les principales dispositions de H. p. t. A. M. Motlers a été exprimé dans le rapport "sur la structure chimique des substances" (Congrès des naturalistes allemands, Speyer, 1861); Il a écrit: "Basé sur la pensée que chaque atome de produits chimiques, qui fait partie du corps participe à la formation de ce dernier et fonctionne ici avec une certaine quantité appartenant à celle-ci par la force chimique (affinité), j'appelle la distribution chimique de l'action de cette force, à la suite de laquelle des atomes de produits chimiques qui s'affectent toujours ou directement sont connectés dans une particule chimique "(fonctionne sélectionnée sur la chimie organique, 1951, p. 71-72). Par la suite, ces dispositions ont été élaborées dans un certain nombre d'articles et livre "Introduction à l'étude complète de la chimie organique" (Kazan, 1864-66; édition allemande: Leipzig, 1867-1868) - le premier manuel de la chimie organique, dans laquelle tout Le matériau est systématisé à partir des positions x. De. t. Créer H. S. t. Il a été précédé de la création de concepts aussi importants qu'un atome et une molécule (1er congrès international de chimistes, Karlsruhe, 1860), ainsi que postulat F. A. Kekule et A. S. Cooper de quatre tols de carbone (1857-58). Formules graphiques pour composés organiques proches des formules provenant de H. p. t., ont été offerts en 1858 Cooper (voir la chimie organique).

Les principales dispositions de H. p. t. Ils sont les suivants: a) dans les atomes de molécules organiques sont connectés entre eux dans un certain ordre selon leur valence, qui détermine la structure chimique des molécules; b) les propriétés chimiques et physiques des composés organiques dépendent à la fois sur la nature et le nombre d'atomes inclus dans leur composition et de la structure chimique des molécules; c) Pour chaque formule empirique, il est possible de dériver un certain nombre de structures théoriquement possibles (isomères); d) Chaque composé organique a une formule de la structure chimique, qui donne une idée des propriétés de ce composé; e) Dans les molécules, il existe une influence mutuelle des atomes à la fois liées et directement liées les unes aux autres. Cette dernière position de la théorie a été développée par un étudiant de Boutlerov V. V. Markovnikov (voir la règle Markovnikov) et à l'avenir - de nombreux autres scientifiques.

H. S. t. autorisé à expliquer les cas restants d'isomérisme restant peu clair pour les chimistes (voir Isomerius) (positions et squelette). La prévoyance de la Butlerova (1863) était justifiée de la possibilité de déterminer la disposition spatiale des atomes dans la molécule. En 1874, Vant-Hoff et indépendamment de lui, la chimiste française J. Le Belle a exprimé l'idée que quatre valences de carbone ont une orientation spatiale claire et sont dirigées vers les sommets du tétraédron, dont le centre est un atome de carbone. Cette disposition sur une certaine orientation spatiale d'obligations chimiques était basée sur la nouvelle section de la chimie organique - stéréochimie (voir stéréochimie). Il a permis d'expliquer le nombre de cas déjà connus au moment des cas d'isomérisme géométrique et principalement optique, ainsi qu'un phénomène qui a reçu le nom de la tautomeria (voir Tautomeria) (Boucherie, 1862; Chimiste allemand K. Lair, 1885).

L'exactitude de sa théorie des bootlers a confirmé la synthèse d'un certain nombre de composés organiques. H. S. t. Il possédait une énorme capacité prédictive envers la synthèse de composés organiques et établissant la structure de substances déjà connues. Par conséquent, la théorie de Butlerov a contribué au développement rapide des sciences chimiques, notamment la chimie organique synthétique et l'industrie chimique.

Développement ultérieur H. p. t. chimie organique enrichie avec de nouvelles représentations, par exemple sur la structure cyclique du benzène A (Kekule, 1865) et de l'oscillation (mouvement) de doubles liaisons dans sa molécule (1872) (cette présentation a joué un rôle très important dans la chimie de composés aromatiques et hétérocycliques), sur des composés de propriétés spéciales avec des liaisons conjugués (la théorie de la valence partielle, FKI TILE, 1899) et d'autres. Le développement de la stéréochimie a conduit à la création d'une théorie de la tension (A. Bayer, 1885), expliquant la Diverses stabilité des cycles en fonction de leur taille et à l'avenir - une analyse de la conformation (voir analyse de conformation) (chimistes allemands de Zaksa, 1890 et E. Mor, 1918). Les principales dispositions de H. p. t. Ils ont reçu une confirmation lors de l'étude des composés organiques avec des méthodes chimiques, physiques et calculées.

Signification fondamentale dans H. p. t. avoir des idées sur l'influence mutuelle des atomes de molécules composées organiques. Cependant, H. S. t. ne pouvait pas expliquer la nature de cette influence, son mécanisme interne. Cela a été rendu possible par les succès de la physique, qui permettait de révéler l'essence des concepts de "valence" et de "communication chimique". Dès le début du 20ème siècle Il existe des représentations électroniques en chimie organique (voir Théories électroniques en chimie organique), qui sont basées sur des interprétations électroniques de la nature des ions (J.J. Thomson), Connexion ionique (V. Kossel) et une communication covalente (physicien allemand I. Stark, G . N. Lewis). Les représentations électroniques ont permis d'expliquer la cause de l'influence mutuelle des atomes (déplacement statique et dynamique de la densité électronique dans la molécule) et prédisent la mise au point des réactions en fonction de la structure chimique des réactifs. De la fin des années 20. 20 V. Les communications chimiques ont commencé à interpréter du point de vue de la chimie quantique (voir la chimie quantique).

La théorie de Butlerov sous-tend la nomenclature et la systématique des composés organiques (voir la nomenclature chimique) et l'utilisation de ses formules structurelles aide à la fois la définition de la synthèse de nouvelles substances et la mise en place de la structure de composés complexes (y compris naturels).

Allumé: Butlers A. M., op., Vol. 1-3, M., 1953-1958; Markovnikov V. V., Evim. Procédure, M., 1955; Le siècle de la théorie de la structure chimique. Sam Articles, M., 1961; BYKOV G.V., l'histoire de la théorie classique de la structure chimique, M., 1960; Son histoire de théories électroniques de la chimie organique, M., 1963; Zhdanov Yu. A., la théorie de la structure des composés organiques, M., 1971; Reutov O. A., Base théorique Chimie organique, M., 1964; TATEVSKY V. M., théorie classique de la structure des molécules et de la mécanique quantique, I., 1973.

Grande encyclopédie soviétique. - M.: Encyclopédie soviétique. 1969-1978 .

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Le premier est apparu dans début xix. dans. théorie des radicaux (J. Gay Lussak, F. Veller, Y. LIBIH). Les radicaux ont été nommés groupes d'atomes, en mouvement inchangé avec des réactions chimiques d'une seule connexion à une autre. Un tel concept de radicaux a été préservé, mais la plupart des dispositions de la théorie des radicaux étaient incorrectes.

Selon théories de type (SH. GERARD) Toutes les substances organiques peuvent être divisées en types correspondant à certaines substances inorganiques. Par exemple, les alcools de R-oh et les éthers de R-O-R étaient considérés comme des représentants du type d'eau H-OH, dans lequel les atomes d'hydrogène sont substitués par des radicaux. La théorie des types a créé une classification des substances organiques, dont certains principes sont actuellement appliqués.

La théorie moderne de la structure des composés organiques a été créée par un scientifique russe exceptionnel A.M. Butlerov.

Les principales dispositions de la structure de la structure des composés organiques A.M. Butlerova

1. Les atomes de la molécule sont disposés dans une certaine séquence selon leur valence. La valence de l'atome de carbone dans les composés organiques est de quatre.

2. Les propriétés des substances dépendent non seulement de ce que les atomes et dans quelles quantités sont incluses dans la molécule, mais également sur quel ordre ils sont interconnectés.

3. Les atomes ou groupes d'atomes inclus dans la molécule se touchent mutuellement, à partir desquels l'activité chimique et la réactivité des molécules dépendent.

4. L'étude des propriétés des substances permet de déterminer sa structure chimique.

L'influence mutuelle des atomes voisins des molécules est la propriété la plus importante de composés organiques. Cet effet est transmis ou sur le circuit de liaisons simples ou par chaîne de conjugué (alternant) simples et doubles liaisons.

Classification des composés organiques Sur la base de l'analyse de deux aspects de la structure des molécules - la structure du squelette de carbone et la disponibilité de groupes fonctionnels.

Composés organiques

Les composés hétérocycliques hydrocarbures

Extrêmement

delica coché

Carbocyclique aliphatique

Limiter imprévus limite imprévu aromatique

(Alcana) (cycloalkanes) (arène)

DE p H 2 p +2 S. p H 2 p DE p H 2 p -6

alcenes Polyens et Alkina

DE p H 2 p Polynes S. p H 2 p -2

Figure. 1. Classification des composés organiques dans la structure du squelette de carbone

Classes de dérivés d'hydrocarbures sur la disponibilité de groupes fonctionnels:

Dérivés halogènes R-GAL: CH 3 CH 2 CL (chloroéthane), avec 6 h 5 BR (bromobenzène);

Alcools et phénols R-IT: CH 3 CH 2 IT (éthanol), de 6 h 5 IT (phénol);

Thiol R-sh: CH 3 CH 2 SN (éthanalty), avec 6 h 5 SN (thiophénol);

Esters simples R-O-R: CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 (éther diéthylique),

complexe R-co-O-R: CH 3 CH 2 COAXIAL 2 CH 3 (ester éthylique acide acétique);

Composés carbonyle: aldéhydes r-sno:

r-CO-R KETONES: CH 3 PIN 3 (propanone), de 6 h 5 pins 3 (méthylphénylcheton);

Acides carboxyliques R-Coxy: (acide acétique), (acide benzoïque)

Sulfocuslotes R-SO 3 H: CH 3 SO 3 H (acide méthanésulfonique), C 6 H 5 SO 3 H (acide benzènesulfonique)

Amines R-NH 2: CH 3 CH 2 NH 2 (Éthylamine), CH 3 NHSH 3 (diméthylamine), de 6 h 5 NH 2 (aniline);

Composé Nitro R-no 2 CH 3 CH 2 CH 2 N ° 2 (Nitroan), C 6 H 5 N ° 2 (nitrobenzène);

Composés métallorganiques (EMPORTEGANIQUE): CH 3 CH 2 NA (NATION ÉTHYL).

Un certain nombre de composés similaires dans la structure des composés avec des propriétés chimiques étroites dans lesquelles des membres individuels d'une série diffèrent les uns des autres que par le nombre de groupes -CH 2 - s'appelle homologue procheun groupe - SN 2 - Différence homologue . Les membres de la série homologue, la majorité écrasante des réactions sont également (l'exception n'est que les premiers membres de la série). Par conséquent, connaître les réactions chimiques d'un seul membre de la série, il est possible avec un degré élevé de vraisemblance d'affirmer que le même type de transformation est également avec le reste de la série homologue.

Pour toute série homologue, une formule générale peut être retirée, reflétant la relation entre les atomes de carbone et d'hydrogène dans les membres de cette série; Tel la formule est appelée la formule générale de la série homologue. Alors, S. p H 2 p +2 - Formule Alkanov, avec p H 2 p +1 sur des alcools monatomiques aliphatiques.

Nomenclature des composés organiques: nomenclature triviale, rationnelle et systématique. La nomenclature triviale est une combinaison de noms historiquement établis. Donc, par le titre, il est immédiatement effacé d'où l'acide pomme, ambre ou citrique a été isolé, qui a été obtenu à l'acide épluchant (pyrolyse de l'acide raisin), les connaisseurs de la langue grecque peuvent facilement deviner que l'acide acétique est aigre, et le La glycérine est douce. Comme la synthèse de nouveaux composés organiques et le développement de la théorie de leur structure, d'autres nomenclatures ont été créées, reflétant la structure du composé (son appartenance à une classe spécifique).

La nomenclature rationnelle construit le nom du composé sur la base de la structure d'un composé plus simple (le premier membre de la série homologue). Sn 3 EST-IL - Carbinol, CH 3 Sn 2 EST-IL - Méthylcarbinol, CH 3 Sn (il)CH 3 - Dimétalkarbinol, etc.

Nomenclature de Joupa (nomenclature systématique). Selon la nomenclature de la Juiveberry (Union internationale sur la chimie théorique et appliquée), les noms d'hydrocarbures et de leurs dérivés fonctionnels sont basés sur le nom de l'hydrocarbure approprié avec l'ajout de préfixes et de suffixes inhérents à cette rangée homologue.

Pour nommer correctement (et définitivement) pour nommer le composé organique sur la nomenclature systématique, il est nécessaire:

1) Sélectionnez la séquence la plus longue des atomes de carbone comme le squelette de carbone principal comme le squelette de carbone principal et donnez son nom, faisant attention au degré d'insaturation du composé;

2) identifier tout groupes fonctionnels disponibles dans le composé;

3) établir quel groupe est plus ancien (voir tableau), le nom de ce groupe est reflété dans le titre du composé sous la forme du Sutvix et est mis à la fin du nom de la connexion; Tous les autres groupes sont donnés au nom des consoles;

4) des atomes de carbone numériques de la chaîne principale, donnant groupe principal La plus petite des chambres;

5) énumère les préfixes par ordre alphabétique (en même temps de multiplier les consoles de di-, tri-, tétra, etc. ne sont pas pris en compte);

6) Faites le nom complet de la connexion.

Classe de connexions	Groupe fonctionnel de formule		Suffixe ou fin
Acides carboxyliques		Carboxy	Oboy d'acide
Sulfoclot			Acide sulfonique
Aldéhydes
		Hydroxy
		Mercapto-
	S≡≡≡≡.
Dérivés halogènes	br, i, f, Cl	Brom-, iodiste, fluoro-, chlore	bromid, iiodure, -fluoride, chlorure
Composé nitro

En même temps, il faut se rappeler:

Dans les noms d'alcools, d'aldéhydes, de cétones, d'acides carboxyliques, d'amides, de nitriles, de halogènes de sufifix, qui détermine la classe, suit le suffixe d'insaturation: par exemple, 2-btérants;

Les composés contenant d'autres groupes fonctionnels sont appelés dérivés d'hydrocarbures. Les noms de ces groupes fonctionnels sont mis en tant que consoles avant le nom de l'hydrocarbure général: par exemple, 1-chlorpropane.

Les noms des groupes fonctionnels acides, tels que un groupe d'acide sulfonique ou de phosphine, sont placés après le nom du squelette hydrocarboné: par exemple, l'acide benzènesulfonique.

Les dérivés des aldéhydes et des cétones sont souvent appelés nom de la connexion carbonyle d'origine.

Les esters d'acide carboxylique sont appelés dérivés d'acides génériques. La fin de l'acide est remplacée par - cendres: par exemple, le méthylpropionate est un éther méthylique d'acide propanci-acide.

Afin de désigner que le substituant est connecté à l'atome d'azote de la structure source, utilisez la lettre majuscule N avant le nom du substituant: N-méthylaniline.

Ceux. Il est nécessaire de commencer par le nom de la structure source, pour lequel il est absolument nécessaire de connaître par cœur les noms des 10 premiers membres de la série homologue d'alcanes (méthane, éthane, propane, butane, pentane, hexane, heptane , octanier, nonan, doyen). De plus, vous devez connaître les noms des radicaux formés à partir d'eux - avec la fin de la fin -ann, il change.

Considérez le composé inclus dans les préparations utilisées pour traiter les maladies des yeux:

CH 3 - C (CH 3) \u003d CH - CH 2 - CH 2 - C (CH 3) \u003d CH - SNO

La structure générique principale est une chaîne de 8 atomes de carbone, y compris un groupe d'aldéhyde et des deux doubles liaisons. Huit atomes de carbone - octan. Mais il y a 2 doubles liaisons - entre les deuxième et troisième atomes et entre les sixième et septième. Une double liaison - la fin est oscillée à remplacer par NAE, double liaison 2, cela signifie à -Dien, c'est-à-dire Octadyne, et au début indiquent leur position, appelant des atomes avec des nombres plus petits - 2,6 octadien. Avec la structure générique et a accidentellement compris.

Mais dans le composé, il y a un groupe aldéhyde, ce n'est pas un hydrocarbure et Aldéhyde, ajoutez donc suffixe -LM, sans nombre, il est toujours le premier - 2,6 octadienal.

2 autres substituants - radicaux méthyliques dans les 3ème et 7ème atomes. Ainsi, par conséquent, nous obtenons: 3,7-diméthyl - 2.6-octadiénal.

(Diapositive 1)

Objectif: résumer les informations sur la structure des substances organiques, montrer la polyvalence de la théorie de la structure chimique, résumer et élargir les représentations des étudiants: sur l'isomérisme dans les exemples de composés organiques et inorganiques; Sur l'effet mutuel des atomes dans les molécules, l'interdépendance de la structure et des propriétés des substances.

UN M. Les Boutilles sont l'un des plus grands scientifiques russes, il est russe et par l'éducation scientifique, et sur l'originalité des travaux.

(D.I. ivetière) "... J'aime mon pays en tant que mère et ma science - comme un esprit qui bénit, illumine et unit tous les peuples pour le développement géré et pacifique de la richesse spirituelle et matérielle."

Equipement: ordinateur, pose de diaporama, planche interactive.

Pendant les classes

Placez les dispositions de la théorie de la structure chimique

1) Les atomes de molécules sont connectés non au hasard, mais dans une séquence stricte selon leur valence . (Diapositive 3)

Quelle est la valence du carbone dans des substances biologiques?

(Réponse quatre).

Classe de questions. Comment les atomes de carbone se connectent-ils dans des molécules composées organiques?

Répondre. Atomes de carbone, se connectant aux autres formes non ramifiées, chaînes ramifiées, cycles, simples, doubles, triple liens.

Classe de tâches (diapositive 4)

Construire des formules structurelles Proposées, Boutine-1, Isopentane, Cyclobutane.

Classe de questions. Cette position pour les substances inorganiques est-elle applicable?

Construire des formules structurelles pour l'acide sulfurique, l'oxyde de calcium, le sulfate de sodium, l'hydroxyde de calcium.

La deuxième position de la théorie A.M. Butlerova.

2) Les propriétés des substances dépendent non seulement de leur composition qualitative et quantitative, mais également de la structure des molécules.

Classe de questions. Ce qui est compris sous la structure des molécules ?

Répondre. A) Ordre de connecter des atomes dans la molécule

B) la disposition mutuelle d'atomes et de groupes d'atomes dans l'espace

Classe de questions.Quel phénomène explique cette situation?

Répondre. Cette disposition explique le phénomène – isomerius.(suit la discussion de toutes sortes d'isomérisme)

Classe de questions. Quels types d'isoméries êtes-vous connu?

Réponse. Conception, spatial . (Diapositive 5)

Isoméria structurelle:

1. Squelette d'hydrocarbures

2. Dispositions: députés, groupes fonctionnels, connexions multiples, radicaux (pour arène) (diapositive 6)

3. Intercratif (diapositive 7)

4. Tautomeria

Spatial

1. Géométrique (diapositive 8)

Remplissez une table (travail indépendant)

Types d'isomérisme des substances organiques

Isomérier de substances inorganiques. (Diapositive 10)

Des paires d'acides répertoriées --Tomerne, dans des solutions se déplacent simultanément.

Isomères interclatif dans des substances inorganiques

Isomérisme spatial des substances inorganiques (diapositive 12,13,14)

1. Géométrique (composés complexes)

cISCE - ISOMER (Orange transisteur (couleur jaune)

La troisième position de la théorie A.M. Butlerova.

3. Les propriétés des substances dépendent de l'influence mutuelle des atomes dans la molécule .

1. Comparez les propriétés d'éthanol et d'acide phénol? Expliquez la raison pour augmenter les propriétés acides dans le phénol.

2. Les alcools réagissent avec l'hydrogène halogène et aucun phénols. Pourquoi?

3. Comparez la possibilité d'entrer dans la réaction du remplacement électrique de la bague de benzène au benzène et au phénol. Expliquez la raison d'une réactivité plus élevée dans le phénol.

Classe de questions. Quelles sont les propriétés des substances inorganiques?

Expliquez du point de vue de la loi périodique M.I. MENDELEEV et la structure des atomes d'éléments en groupes et périodes.

Classe de tâches avec une discussion ultérieure.

1. Comparez les principales propriétés de l'ammoniac et de la phosphine. Expliquer la diminution des propriétés principales de la phosphine

2. Comparez les propriétés acides du sulfure d'hydrogène et du chlorure.

3. Comparez les propriétés acides des acides chlorogéniques et humidiques.

Répondre. Dans les sous-groupes principaux de haut en bas, les rayons d'atomes d'éléments augmentent, les atomes non métalliques sont plus faibles que les atomes d'hydrogène, la résistance des composés est réduite, elles sont facilement dissociées et donc leurs propriétés acides sont améliorées.

Comment et pourquoi les propriétés des hydroxydes dans la période et le changement de groupe?

Répondre. Les principales propriétés des hydroxydes diminuent et les acides sont améliorés de gauche à droite, car le degré d'oxydation de l'atome central augmente, il pousse donc son énergie de liaison avec un atome d'oxygène et une répulsion à l'atome d'hydrogène.

Les raisons les plus importantes des propriétés chimiques changeantes sont la différence d'électronégabilité des éléments, la présence de paires électroniques vulnérables,

Déplacement de la densité électronique.

Est-il possible d'assumer les propriétés de la substance sur la structure?

Répondre. Oui, vous pouvez.

Classe de tâches avec une discussion ultérieure. Supposons que les propriétés des substances suivantes. (Confirmez avec les équations de réaction chimique)

1. La présence de communication polaire, la capacité de diviser l'hydrogène cation - explique les propriétés acides.
2. La capacité de la substance à connecter l'hydrogène cation et la paire électronique de sens sont les propriétés principales.
3. Disponibilité de la relation de remplacement simple (échange)
4. La présence de multiples liaisons - la réaction de la jointure
5. La présence d'un élément est hautement oxydée par des propriétés oxydantes, une réduction à faible oxydation, dans la réduction de l'oxydation intermédiaire.

Les zones modernes de développement de la théorie du bâtiment chimique sont les suivantes:

• stéréochimie - La doctrine de la structure spatiale des molécules
• structure électronique de la substance (types d'hybridation, déplacement de la densité électronique)

Déplacement de densité électronique ou d'effets électroniques. (Diapositive 15)

Classe de questions. Donner l'effet inductif.

Répondre. Inductif - Déplacement de la densité électronique sur la longueur de la liaison

Considérons la réaction de l'interaction du modèle de bromium avec des accessoires -1 et la réaction de l'interaction de la production de bromium avec 3,3,3-trifluoropropen-1

Classe de questions. Donner l'effet mésomérique.

Répondre. L'effet mésomérique des électrons-moyens et des paires électroniques d'interface avec des connexions simples et courtes alternées.

L'effet mésomérique est plus fort que inductif.

Classe de questions. Quels sont les effets affectes?

Répondre. une. Sur la capacité réactionnelle de la substance

CH 4 - Moins réactif parce que tous les liens sont bas-polaires

CH 3 CI est plus réactif car le lien est plus polaire.

Dans la direction des processus.

Classe de tâches avec une discussion ultérieure. Considérez les instructions du flux de réactions chimiques. (Considérons l'influence des effets correspondants sur la direction de la réaction chimique)

Réaction selon la règle de Markovnikov.

L'interaction du propène-1 avec bromomique.

Réaction contre la règle de Markovnikov.

L'interaction des accessoires (acrylique) acide avec bromomique.

Conclusion à la fin de la leçon (diapositive 16)

La structure de la structure a créé les conditions préalables à expliquer et à prédire divers types d'isomérismes des molécules de composés organiques, ainsi que des directions et des mécanismes pour le flux de réactions chimiques.

Comparer les deux plus grandes théories de la chimie - la théorie de la structure de A.M. Butlerova et la théorie de la périodicité de D.I. Mendeleev, vous pouvez voir que dans les deux théories beaucoup en commun.

Devoirs: Paragraphe 8, ex. 4.5. Tutoriel O.S. Gabrielyan.

Obligatoire L'autorisation de la question principale: si la joie désordonnée détenue par les forces d'attraction ou constitue des particules avec une certaine structure, qui peut être établie, explorant les propriétés. Gérard, avec celles ou d'autres réserves reconnues par la majorité des chimistes de cette époque, a refusé d'étudier les propriétés chimiques pour résoudre la question de. Entre-temps, à ce moment-là, les faits et les généralisations ont déjà accumulé, ce qui pourrait servir de base à la résolution de cette question. Par exemple, il a donné une généralisation extrêmement importante, qui consistait dans le fait que, avec certains groupes, ils sont inchangés à partir de l'initiale dans les résultats. Pour sa part, dans une large mesure, a contribué à l'étude des parties les plus variables et les causes de cette variabilité.

La découverte des éléments était extrêmement importante.

Après la découverte de Frankland, il est devenu évident qu'ils ne pouvaient se connecter que dans des relations définies. En particulier, il a été constaté que quatre queues (Kekule, Kolbe).

En 1858, Cooper a publié en trois langues (anglais, français et allemand) article "sur la nouvelle théorie chimique", où il rejette et exprime le point de vue, selon lequel toutes les caractéristiques doivent être expliquées si nous ne considérons que deux Propriétés: «Élection» (communication) et «degré d'affinité» ().

Cooper a écrit: "De mon point de vue de ces deux propriétés, il suffit d'expliquer le tout qui est typique de: C'est ce que je vais prouver ci-dessous ... dans, composé de trois, quatre, cinq, etc. Quantité équivalente, etc., cette dernière peut être remplacée par d'autres éléments, tout en formant un nœud mutuellement connecté. Cela signifie que l'on est associé à un autre. Cette propriété attache, pour ainsi dire, une sorte de physionomie et permet de comprendre l'incompréhensible à ce fait de la superposition de composés organiques. "

Entrez ainsi une idée importante de la chaîne de carbone, Cooper exprime en outre ses points de vue dans les formules qui, par son plan, devraient donner une image de la structure des composés. À titre d'exemple de ses formules, qui ont été les premières formules constitutionnelles, les éléments suivants peuvent être apportés:

De ces exemples, il est clair que le kupeer a réussi à transférer survetamment la constitution de ces composés, ainsi que d'autres plus complexes et à cette époque un peu étudié (vin et).

Cependant, toutes ces formules ont été privées d'une justification expérimentée. Cooper n'a complètement pas posé la question de la possibilité de contrôle expérimental. Ses formules, comme il était facile de voir, reposaient sur l'interprétation formelle des concepts et des communications, et en partie même sur l'intuition. Naturellement, avec cette approche, il est impossible d'éviter les erreurs. Par exemple, les formules, la glycérine et, les données de Cooper, sont déjà incorrectes:

Ainsi, les vues de Cooper, développées par lui dans son travail talentueux et intéressant, ne portent pas la nature de la théorie stricte.

Une autre tentative de l'image des formules constitutionnelles a été faite en 1861 par un cheval. Lors de la construction de ses formules, les chevaux considéraient comme les plus petites particules matérielles exposées à l'action des forces d'attraction et de répulsion. Ces forces au détavement sont équilibrées et différentes se tiennent mutuellement dans une position d'équilibre. Les sphères des forces atomiques Lo-Schmidt sont indiquées classiquement (par exemple, à la fois - simples, down, à l'oxygène, à l'azote-triple).

Les fortes formules avaient la forme suivante:

Ne pas essayer de faire une idée de la méthode de communication de six carbone dans , Le cavalier a indiqué un symbole

Contrairement à la Cooper, le cheval est le choix des formules, à l'exception ("polnence" par son expression), était parfois guidée par les propriétés chimiques. Cependant, en général, la méthode de retrait des formules du cavalier était abstraite et souvent simplement sans fondement. Donc, sans s'appuyer sur des données chimiques, le cavalier a tenté de retirer les formules telles que, etc.

Naturellement, ces formules se sont avérées comme erronées.

Malgré le fait que nombre des formules proposées par l'hormitte se sont révélées réussir, son travail ne restait presque pas vu par des chimistes de cette époque et n'a eu aucun impact significatif sur le développement de la théorie.

A. M. Butlerov s'est opposé à la disposition sur l'incapacité d'être chimiquement; Il a montré qu'il existe une certaine séquence (structure chimique). Ensuite, les bootlers ont prouvé que vous pouvez installer, explorer propriétés chimiques et, au contraire, connaissant la structure, vous pouvez prévoir de nombreuses propriétés de la connexion. Les Boutilles ont non seulement étau à cette position de la matière actuelle, mais ont également prédit la possibilité de l'existence de nouveaux, qui ont ensuite été découvertes par eux et d'autres chimistes.

L'idée principale de la théorie de A. M. Butlerova a été formulée par lui en 1861 dans l'article "sur la structure chimique des substances". Il a écrit: "Basé sur la pensée que chaque partie chimique du corps participe à la formation de ce dernier et fonctionne ici avec une certaine quantité de puissance chimique appartenant à elle (affinité), j'appelle la structure chimique de l'action de cette Force, à la suite de laquelle chimiques, médiocres ou directement se touchent, connectés à une particule de produits chimiques. "

La base de la théorie de la Boutlerov est l'idée de la procédure d'interaction chimique dans. Cet ordre d'interaction chimique n'inclut pas les idées sur le mécanisme et l'emplacement physique. Cette caractéristique importante vous permet de toujours compter sur celui-ci lors de la construction d'un modèle physique.

Ayant établi le concept de structure chimique, A. M. Butlers donne une nouvelle définition de la nature: «La nature chimique d'une particule complexe est déterminée par le composant simulatoire de la quantité de composants élémentaires, la quantité d'entre elles et la structure chimique.

Ainsi, A. M. Butlers a montré d'abord que chacun a une certaine structure chimique que la structure détermine les propriétés et que, à l'étude des transformations chimiques, il est possible d'établir sa structure.

Les points de vue de A. M. Butlerova sur la valeur des flux chimiques hors des dispositions principales de sa théorie. Butlers croyait que ces formules ne devraient pas être "typiques", "réactionnaire", mais constitutionnelle. En ce sens, une seule formule rationnelle est possible pour chacun, sur lequel on peut juger des propriétés chimiques.

Quant à la manière de la rédaction, les Boutilles ont considéré à juste titre cette question comme secondaire: «N'oubliez pas que l'affaire n'est pas sous la forme, mais en substance, dans le concept, dans l'idée - et en tenant compte de la formule indiquant, logiquement, Il est nécessaire d'exprimer ces particules, c'est-à-dire des relations chimiques, il est existant, il n'est pas difficile de s'attacher à la conviction que quelque manière que ce soit de l'Écriture peut être bonne, si seulement lui, avec une commodité, il a exprimé ces relations. Extrêmement naturellement même utiliser méthodes différentespréférant celui qui est plus expressif pour ce cas. Par exemple, à partir de 2n 6 presque complètement indifférent peut être décrit:

Cependant, avec une compréhension insuffisante, une manière différente des Écritures peut conduire à des tremblement de vue. "

Ce fait merveilleux ne serait pas inalférable; Beaucoup d'autres qui possèdent la même composition, mais différentes propriétés, ont été bientôt découvertes. Depuis 1830, le phénomène ouvert a commencé à être appelé (de Grec. - compilé des mêmes parties), et avec les mêmes atomes de composition, qui consistaient au fait que deux ou plus non pas comme quelque chose de mort, immobile; Nous acceptons, au contraire, qu'il est doué par une motion constante conclue dans ses plus petites parties, dont les relations privées sont soumises à des changements constants, résumant dans certains résultats moyens permanents. Nous pouvons avoir ici et des changements constants dans les particules de produits chimiques qui constituent la masse en peu de temps, la reconnaissance universelle. Cependant, dans le même temps, il y avait une tendance à faire taire le mérite de A. M. Butlerov et de soumettre aux créateurs de la théorie de la structure uniquement Kekule et Cooper.

Pendant plusieurs années après la création de la théorie de la structure de AM Butlerov, je devais défendre ma priorité, comme des chimistes étrangers, au début, qui n'avaient même pas reconnu la théorie et n'ont même pas compris sa théorie, elles ont même plus tard essayé d'attribuer l'honneur de créer les principales dispositions de cette théorie d'eux-mêmes.

Le rôle décisif de A. M. Butlerov dans la création, souligné vivement en 1868, grand scientifique russe D. I. Mendeleev, recommandant A. M. Butlerova à l'Université Saint-Pétersbourg. Mendeleev a écrit que les Boutilles "... cherche à nouveau, en étudiant des transformations chimiques, pour pénétrer les dendances des obligations, des éléments hétérogènes à un tout, leur donne une capacité innée à entrer dans un nombre connu de composés et la différence de Propriétés attribue une méthode de communication différente des éléments. Personne n'a conduit ces pensées si séquentiellement comme il, bien qu'ils regardaient plus tôt ... Effectuer la même manière de regarder à travers zs, les classes de bootler ont publié un livre en 1864: «Introduction à l'étude complète de la chimie organique», traduit l'année dernière au allemand Butlers Lecture et des idées fascinantes formées autour de lui dans l'école de chimistes de Kazan travaillant dans sa direction. Les noms Markovnikov, Myasnikova, Popov, deux Zaitsev, Morgunov et d'autres ont réussi à tirer profit de nombreuses découvertes fabriquées principalement en raison de l'indépendance de la direction de Butleroz. Je peux personnellement témoigner que de tels scientifiques et, comme Würz et Kolbe, considèrent Butlerov comme l'une des plus influentes de notre époque des moteurs de la direction théorique de la chimie. "

R. M. Motstlers considérait à juste titre qu'il se développerait comme un nouveau matériel réel accumulant. Il a écrit: "... Je ne peux pas m'empêcher de noter que les conclusions à laquelle le principe de la structure chimique est maintenu dans des milliers de cas d'accord avec les faits. Comme dans chaque théorie, et ici, bien sûr, il y a des lacunes, des imperfections, il existe des faits qui ne répondent pas strictement à propos de la structure chimique. Bien sûr, il devrait être souhaité dans la reproduction particulière de tels faits; Les faits non expliqués par les théories existantes, la plus chère pour la science, de leur développement, devrait être l'avantage de s'attendre à son développement dans un proche avenir »).