Paprastos silicio medžiagos formulė. Silicis ir jo jungtys. Silicis. Silicio naudojimas

Sekos numeris yra 14, Core +14 mokestis Core - 14, elektronai - 14. III - 14 elektronų laikotarpis juda išilgai trijų energijos lygių. IV grupės numeris - prie išorinio energijos lygio yra 4 elektronai. Atom spindulys yra daugiau nei anglies - gebėjimas grįžti elektronų didėja. Metalo ir reabilitacijos savybės padidėja (palyginti su anglies). SI GE SN PB. Bendrosios charakteristikos. \\ T Silicis į padėtį periodinė sistema. C.

2 pav. Nuo pristatymo "Silicon" Chemijos pamokoms temoje "Silicis"

Matmenys: 960 x 720 pikselių, formatas: jpg. Norėdami atsisiųsti nuotrauką chemijos pamokai, spustelėkite dešiniojo pelės mygtuką paveikslėlį ir spustelėkite "Išsaugoti vaizdą kaip ...". Norėdami rodyti nuotraukas klasėje, taip pat galite atsisiųsti "silicio .ppt" pristatymą visiškai su visomis nuotraukomis Zip archyve. Archyvo dydis yra 562 kb.

Atsisiųsti pristatymą

Silicis

"Silicio pamoka" - anglies dioksidas apie save ir žmoniją. Darbas poromis, abipusiu testu - jokios klaidos (5), dvi klaidos- (4) ir kt. 3% oro svaigimas, triukšmas ausyse, mieguistumas. 20% - viskas asmeniui. Dėl nemetalinių ir metalinių savybių pasireiškimo. Komandų sąmata. Ką galima pasakyti apie radii atomų dydį nuo anglies į priekį?

"Silicis ir jo junginiai" - apsvarstyti natūralius silicio junginius. Pateikite bendrą silicio elementą. Silicio gavimas. Silicis pirmą kartą buvo aptikta 1811 m. Gėjų Lyssak ir Terra. Atomų struktūra ir savybės. Silicio oksidas, priešingai nei anglies oksido (IV), nėra sąveikauja su vandeniu. Puslaidininkis. Tplant (SI) \u003d 1415? C, Taplav (Diamond) \u003d 3730? C.

"Silicio izotopai" - polikristalinio silicio gavimas. Didžiausios derinimo sklaidos grupės priklausomybė nuo atominės masės. Degiklis. Padaryti vieną kristalų sėklą. Zono išgrynintas silicis. Apsauginė danga. Izotopų praturtinto silicio-28 šiluminis laidumas. Augantys vieninteliai kristalai. Izotopų koncentracijos pasiskirstymas pagal sėklų ilgį.

"Silicio junginiai" - įvairios kvarco. Jasper. Gauti silikatų. Natūralūs silikatai. Silicio oksidas. Mineralai, pagrįsti Sio2. Cheminės savybės Sio2. Silicio atidarymas. Silicis ir jo jungtys. Silicio. Agatas. Oksidacijos laipsnis. Elektroninė konfigūracija. Silikatai ir vandenilis. Kalnų krištolas. Rasti gamtoje. Sylan.

"Anglies ir silicis" - cheminės savybės. Vienas iš labiausiai minkštos tarp kietųjų medžiagų. Silikato plytos. Šis mišinys vadinamas generatoriaus dujomis. Deimantų grotelės modelis. Gautos dujos susideda iš laisvo azoto ir anglies oksido (ii). Daugiau nei 99% anglies atmosferoje yra anglies dioksido pavidalu. Pozicija PSHE.

"Silicis" - iki silicio atsiradimo pabaigos nėra pakankamai 4 elektronų. Silicio oksidas (IV). Bendras silicio charakteristikas periodinėje sistemoje. Silicio laboratorijose, atkuriant SiO2 silicio oksidą. Fizinės savybės. Silikatai - silicio rūgšties druskos. Silikato pramonė.

Iš viso 6 pristatymuose

Silicis,SI (silicium), cheminis elementas IVa pogrupis (C, SI, GE, SN ir PB) periodinė elementų sistema, nonmetall. Silicis į laisvą formą buvo pabrėžta 1811 J.G. Lyusadak ir L.Terom, kai praeinant silicio fluorido garų per metalinį kalio, tačiau jis nebuvo apibūdinamas kaip elementas. Švedijos chemikas Y. Bercelius 1823 m. Aprašė silicio aprašymą, kai apdorojant kalio druską K 2 SIF 6 metalo kalio aukštoje temperatūroje, bet tik 1854 silicis buvo gautas kristalinėje formoje a.devil. Silicis yra antrasis paplitimas (po deguonies) žemės plutos elementas, kuriame jis yra daugiau nei 25% (masė). Jis randamas gamtoje daugiausia smėlio, arba silicio dioksido, kuris yra silicio dioksidas, ir silikatų pavidalu (lauko skilimas m (m \u003d na, k, ba), al4 kaolinitas (OH) 8, žėrutis) . Silicis galima gauti apskaičiuojant susmulkintą smėlio su aliuminio arba magnio; Pastaruoju atveju jis yra atskirtas nuo gauto MgO nutraukimo magnio oksido druskos rūgšties. Techninis silicistas gaunamas dideliais kiekiais elektros krosnyse, susigrąžinant anglis arba kokso. Puslaidininkių silicis yra gaunamas mažinant SICL arba SIHCL 3 vandeniliu, po to, po to 400-600 ° C temperatūroje suformuota SIH 4, didelio grynumo silicio skilimas. į Czokralsky metodą arba silicio strypų propelio lydymosi metodą. Elementinis silicis gaunamas daugiausia puslaidininkių įrangai, kitais atvejais jis naudojamas kaip dopingo priedas plieno ir lydinių spalvotųjų metalų gamybai (pavyzdžiui, gauti Fesi Ferrosilica, kuri yra suformuota apskaičiuojant smėlio, kokso ir Geležies oksidas elektrinėje krosnyje ir yra naudojamas kaip deoksidizatorius. ir lydinio papildyti plieno gamybai ir kaip redukuojančią agentą į feroloidų gamybą).

Taikymas.

Didžiausias silicio naudojimas rado lydinių gamybai, kad būtų užtikrintas aliuminio, vario ir magnio stiprumas ir ferrosilicidų gavimas, kurie yra svarbūs plieno ir puslaidininkių įrangai gamybai. Silicio kristalai naudojami saulės kolose ir puslaidininkiuose - tranzistoriuose ir dioduose. Silicis taip pat yra žaliavos silikoninių junginių gamybai arba siloksanai, gaunami aliejaus, tepalų, plastikų ir sintetinių kaučiukų pavidalu. Neorganiniai silicio junginiai naudojami keramikos ir stiklo technologijų, pavyzdžiui, izoliacinės medžiagos ir pjezocrystals.

Silicio savybės
Atominis skaičius	14
Atominė masė	28,086
Izotopai
Stabilus.	28, 29, 30
Nestabili. \\ T	25, 26, 27, 31, 32, 33
Lydymosi temperatūra, ° С	1410
Virimo temperatūra, ° С	2355
Tankis, g / cm 3	2,33
Kietumas (moo)	7,0
Žemės plutos turinys,% (masė)	27,72
Oksidacijos laipsnis	-4, +2, +4

Savybės.

Silicio - tamsa, puiki kristalinė medžiaga, trapi ir labai kieta, kristalizuoja deimantų groteles. Tai yra tipiškas puslaidininkis (atlieka elektros energiją geriau nei gumos tipo izoliatorius, ir blogiau nei laidų - vario). Esant aukštai temperatūrai, silicis yra labai reaktyvus ir sąveikauja su daugeliu elementų, formuojant silicidai, pavyzdžiui, mg 2 SI magnio silicidų ir kitų junginių, tokių kaip SIO 2 (silicio dioksidas), SIF 4 (silicio tetrafluoridas) ir SIC (silicio karbidas) , Carburund). Silicis ištirpsta karštu šarminiu tirpalu su vandenilio išleidimu: SI + NAOH ® NA 4 SIO 4 + 2H 2 -. 4 (silicio tetrachloridas) gaunamas iš SIO 2 ir CCL 4 esant aukštai temperatūrai; Tai yra bespalvis skystis, virdamas 58 ° C temperatūroje, lengvai hidrolizuojamas, formuojant chloridą (vandenilį) HCl rūgšties ir H 4 SIO 4 ORECCCORY (ši nuosavybė naudojama dūmtakio užrašams sukurti: paryškintas HCl amoniako akivaizdoje yra baltas amoniumas chlorido debesis NH 4 CL). SIF 4 Silicio tetrafluoridas susidaro fluoro (dengimo) rūgšties veikimui ant stiklo:

NA 2 SIO 3 + 6HF ® 2NAF + SIF 4 - + 3H 2 O

SIF 4 yra hidrolizuota, formuojant ortorkričio ir heksafluoruocemiją (H 2 SIF 6) rūgštį. H 2 SIF 6 pagal maitinimą yra arti sieros rūgšties. Daugelis metalų fluorosilicates yra tirpūs vandenyje (natrio druskos, bario, kalio, rubidžio, cezio yra labai tirpūs), todėl hf naudojamas perduoti mineralų į tirpalą atliekant analizes. Rūgštis H 2 sif 6 ir jos nuodingos druska.

Vienas iš labiausiai pageidaujamų elementų technikoje ir pramonėje yra silicis. Tai privalo tai su savo neįprastomis savybėmis. Šiandien yra daug skirtingų šio elemento junginių, kurie atlieka svarbų vaidmenį sintezėje ir sukuriant techninius produktus, patiekalus, akinius, įrangą, statybos ir apdailos medžiagas, papuošalus ir kitose pramonės šakose.

Bendra silicio charakteristika

Jei laikysime silicio poziciją periodinėje sistemoje, tada galime pasakyti:

1. Įsikūręs IV pagrindinės pogrupio grupėje.
2. Serijos numeris 14.
3. Atominis svoris 28.086.
4. Chemical Si simbolis.
5. Pavadinimas yra silicio arba lotynų - silicio.
6. Elektroninė išorinio sluoksnio 4e konfigūracija: 2e: 8e.

Silicio kristalų grotelė yra panaši į deimantų groteles. Mazguose yra atomai, jo tipas yra kubinis gazentas. Tačiau dėl ilgesnio ryšio ilgio silicio fizinės savybės labai skiriasi nuo volrotropinio anglies modifikacijos savybių.

Fizinės ir cheminės savybės

Keletas daugiau silicio dioksido variantų:

• kvarcas;
• upė ir;
• flint;
• laukai.

Įgyvendinama silicio naudojimas tokiuose tipuose statybos darbai, technikas, elektronika, chemijos pramonė, metalurgija. Visi kartu išvardyti oksidai yra susiję su viena medžiaga - siliciu.

Silicio karbidas ir jo taikymas

Silicio ir jo junginiai yra ateities ir dabarties medžiagos. Viena iš šių medžiagų yra šio elemento Carborundas arba karbidas. Cheminė formulė SIC. Jis randamas pobūdžio Moissanite mineral.

Grynoje formoje anglies ir silicio junginys yra gražūs skaidrios kristalai, panašūs į deimantų struktūras. Tačiau techniniais tikslais medžiagos dažytos žalios ir juodos spalvos.

Pagrindinės šios medžiagos charakteristikos, leidžiančios jį naudoti metalurgijoje, technikoje, chemijos pramonėje, yra tokie:

• puslaidininkių platus;
• labai didelis stiprumo lygis (7 programinė įranga;
• atsparus aukštai temperatūrai;
• puikus elektra atsparumas ir šiluminis laidumas.

Visa tai leidžia naudoti karbarund kaip abrazyvinę medžiagą metalurgijos ir cheminės sintezės. Ir remiantis jo pagrindu, jis grindžiamas platų veiksmo spektru, stiklo viryklės krosnių dalys, purkštukai, degikliai, papuošalai (Moassanite vertinama virš Fianita).

Sylan ir jo reikšmė

Silicio vandenilio junginys yra silano pavadinimas ir negali būti gaunamas tiesioginiu pradinių medžiagų sintezės. Norint jį gauti, naudojami įvairių metalų silicidai, kurie apdorojami rūgštimis. Kaip rezultatas, dujinis silanas yra išleistas ir yra suformuota metalo druska.

Įdomu tai, kad nagrinėjamas junginys niekada nesudaro vieni. Visada kaip reakcijos rezultatas, gaunamas mono-, di- ir trisilano mišinys, kuriame silicio atomai yra prijungti prie grandinės.

Savo savybėmis šie junginiai yra stiprūs mažinantys agentai. Itselves lengvai oksiduojasi deguonimi, kartais su sprogimu. Su reakcijos halogenais visada yra su dideliu energijos emisiu.

Silanų taikymas yra toks:

1. Organinės sintezės reakcijos, dėl kurių susidaro svarbūs silikono junginiai - silikonai, guma, hermetikai, tepalai, emulsijos ir kt.
2. Mikroelektronika (skystųjų kristalų monitoriai, integruotos techninės schemos ir kt.).
3. Ultrapure policamino gavimas.
4. Odontologija per protezavimo metu.

Taigi, silanų reikšmė Šiuolaikinis pasaulis didelis.

Silicio rūgštis ir silikatai

Aptariamo elemento hidroksidas yra skirtingos silicio rūgštys. Paskirti:

• meta;
• orto;
• poliekranis ir kitos rūgštys.

Visi jie yra vieningi bendrosios savybės - Ekstremalus nestabilumas laisvos būklės. Jie yra lengvai suskaidomi pagal temperatūros veikimą. Esant normalioms sąlygoms, nėra ilgai, pirmiausia į Sol, o tada į gelį. Po džiovinimo tokios struktūros vadinamos silicio geliais. Jie naudojami kaip adsorbentai filtrai.

Svarbu, atsižvelgiant į pramonės požiūriu, yra silicio rūgščių druskos - silikatai. Jie paremtų tokių medžiagų rengimą kaip:

• stiklas;
• betonas;
• cementas;
• zeolitas;
• kaolin;
• porcelianas;
• fajansas;
• kristalas;
• keramika.

Alkali metalo silikatai - tirpūs, visi kiti - ne. Todėl natrio ir kalio silikatas vadinamas skystu stiklu. Įprasta raštinės klijai yra natrio silicio rūgšties druska.

Tačiau įdomiausi jungtys vis dar yra stiklas. Kokios yra šios medžiagos ar išradimo galimybės! Šiandien gaunami spalvos, optiniai, matiniai parinktys. Stiklo indai veikia savo spindesį ir įvairovę. Įdėję tam tikrus metalų ir nemetalų oksidus, į mišinį galima gauti įvairius stiklo tipus. Kartais net ir ta pati sudėtis, tačiau skirtinga komponentų procentinė dalis sukelia medžiagos savybių skirtumą. Pavyzdys yra porcelianas ir fajansas, kurio formulė SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Kvarcinis stiklas yra ypač švarus produktas, kurio sudėtis apibūdinama kaip silicio dioksidas.

Atradimai silicio junginių srityje

Per pastaruosius kelerius metus buvo įrodyta, kad silicis ir jo junginiai yra svarbiausi dalyviai įprastose gyvų organizmų būsenoje. Šiam elementui trūkumai ar perteklius tokios ligos yra susijusios kaip:

• tuberkuliozė;
• artritas;
• katarakta;
• lepros;
• dizenterija;
• reumatizmas;
• hepatitas ir kiti.

Savo senėjimo procesai taip pat yra susiję su kiekybiniu silicio kiekiu. Daugybė eksperimentų apie žinduolių gyvūnų įrodė, kad trūksta elemento, širdies priepuolių, smūgių, vėžio ir hepatito viruso.

\u003e\u003e Chemija: silicis ir jo jungtys

Antrasis IV grupės pagrindinės pogrupio elementų atstovas - silicio si.

Gamtoje silicis - Antrasis paplitimas po deguonies yra cheminis elementas. Žemę sudaro daugiau nei ketvirtį sudaro jo junginiai. Dažniausias silicio junginys yra jo Sio2 dioksidas, kitas pavadinimas yra silicio dioksidas. Gamtoje jis sudaro kvarco mineralą (46 pav.) Ir daug veislių, tokių kaip Kalnų krištolas ir jo žinomi lilatai - ametistas, taip pat agatas, Opalas, Yasma, Chalcedony, Karnelių, kurie yra žinomi kaip įvairūs ir pusbrangiai akmenys . Silicio dioksidas taip pat yra paprastas ir kvarcinis smėlis.

Iš mineralų veislių, pagrįstų silicio dioksidu, siliciu, chalcedone ir kitais primityviais žmonėmis, padarytais darbo įrankiais. Tai yra "Flint", šis neveiksmingas, o ne labai patvarus akmuo, padėjo akmens amžiaus pradžioje - darbo jėgos šimtmečio šimtmetis. Yra dvi priežastys: silicio dioksido paplitimas ir prieinamumas, taip pat gebėjimas sudaryti aštrių pjovimo kraštus su chole.

Fig. 46. \u200b\u200bNatūralus kvarco kristalas (kairėje) ir dirbtinai auginami (dešinėje)

Antrasis natūralių silicio junginių tipas yra silikatai. Tarp jų yra dažniausiai pasitaikantys aliuminio diaplovės (aišku, kad šie silikatai turi aliuminio). Aliuminiolicam yra granitas, skirtingos rūšys molio, žėručio. Silikatas, kuriame nėra aliuminio, yra, pavyzdžiui, asbesto.

Svarbiausias silicio junginys - SIO2 oksidas yra būtinas augalų ir gyvūnų gyvenimui. Jis suteikia jėgų augalų stiebams ir apsauginiams gyvūnams. Jam dėka, nendrės, nendrai ir žirgai yra stora, kaip bajonetai, aštrių šaltinio lapų, kaip peiliai, insultas ant krypčių, sukasi kaip adata, ir grūdų stiebai yra tokie stiprūs, kad jie neleidžia Niva laukai atsigulti nuo lietaus ir vėjo. Žuvų, vabzdžių lukštų, drugelių sparnų svarstyklės, paukščių plunksnos ir gyvūninės vilnos yra patvarios, nes juose yra silicio dioksido.

Silicis suteikia sklandumą ir stiprumą žmogaus kaulų.

Silicis taip pat yra įtrauktas į mažiausius gyvus organizmus - diatomus dumbliai. ir radolis, - švelnios gyvosios medžiagos gabalėliai, kurie sukuria savo neprilygstamus skeletas iš silicio dioksido.

Silicio savybės. Jei naudojate mikrokalekuliatorių su saulės akumuliatoriumi, tada tikriausiai turite idėją apie kristalinį silicio idėją. Tai puslaidininkis. Priešingai nei metalai su temperatūros padidėjimu, didėja elektros laidumas. Apie palydovų, kosminių laivų ir stočių, saulės baterijos yra įdiegta, transformuojant saulės energiją į elektrinį. Jie veikia puslaidininkių kristalus ir pirmiausia silicis.

Silicio fotokoniniai gali virsti elektros iki 10% absorbuojamas saulės energijos.

Silicio nudegimai deguonyje, formuojant gerai žinomą silicio dioksidą arba silicio oksidą (1U):

Būdamas ne metalas, kai šildomas, jis jungiasi metalai. Su silicidų susidarymu, pavyzdžiui:

Si + 2 mg \u003d mg2 si

Silicidai yra lengvai suskaidomi su vandeniu ar rūgštimis, su dujomis vandenilio ryšys Silicio - SYLAN:

Mg2 si + 2n2so4 \u003d 2mgso4 + sih4

Skirtingai nuo angliavandenilių, oras yra silvanas ore ir nudega ir nudegina su silicio dioksido ir vandens dioksido susidarymu:

SIH4 + 202 \u003d SIO2 + 2N2O

Padidėjęs silano reaktingumas, palyginti su metanu CH4, yra dėl to, kad silicis yra didesnis už atomo dydį nei anglies, todėl cheminiai ryšiai -N silpnesnės jungtys Sn.

Silicis sąveikauja su koncentruotus vandeninius šarminių tirpalų, formuojančių silikatų ir vandenilis :

SI + 2NONE + H20 \u003d NA2SIO3 + 2N2

Silicis gaunamas atkuriant jį nuo magnio dioksido ar anglies.

Silicio oksidas (IV) arba silicio dioksidas arba silicio dioksidas, taip pat C02 yra rūgštinis oksidas. Tačiau, priešingai nei C02, jis neturi molekulinės, bet branduolinio kristalų grotelės. Todėl SIO2 kieta ir ugniai atspari medžiaga. Jis netirpsta vandenyje ir rūgštims, išskyrus, kaip žinote, pakuotėje, tačiau sąveikauja esant aukštai temperatūrai su šarmu, kad suformuotų silikatinių druskų. Silikatai.

Silikatai taip pat gali būti gaunami silicio dioksido sintezės su oksidai Metalai arba karbonatai:

SIO2 + SAO \u003d SSIO3

SIO2 + CAS03 \u003d CASIO3 + C02

Sprendimas Natris ir kalio yra vadinami tirpiu stiklu. Jų vandeniniai tirpalai yra gerai žinomi silikatiniai klijai.

Silikatų tirpalų, stipresnių rūgščių - druskos, sieros, acto rūgšties H2SIO3 veiksmas gaunamas iš kietų rūgščių ir net anglies, sieros, acto rūgšties.

K2sio3 + 2nsl \u003d 2xl + h2sio3

Todėl H2Sio3 yra labai silpna rūgštis. Jis yra netirpus vandenyje ir nukrenta iš reakcijos mišinio be dumblių nuosėdų, kartais užpildykite kompaktišką visų tirpalo tūrį, paverčiant pusiau kietą masę, kaip ir želė, želė. Su šios masės džiovinimo, aukštosios medžiagos yra suformuota - silikagelis, plačiai naudojamas kaip adsorbento - absorberis kitų medžiagų.

Silicio naudojimas. Jūs jau žinote, kad silicis yra naudojamas norint gauti puslaidininkių medžiagas, taip pat rūgšties atsparus lydiniams. Kai fusing kvarco smėlis su anglies aukštoje temperatūroje, Sic silicio karbidas yra suformuotas, kuris yra tik prastesnis deimantai. Todėl jis naudojamas metalo pjaustymo mašinų ir šlifavimo brangakmenių pjaustytuvams.

Iš išlydyto kvarco, pagaminti įvairūs kvarco cheminiai patiekalai, kurie gali atlaikyti aukštą temperatūrą ir nesukelia aštrių aušinimo.

Silicio junginiai yra pagrindas stiklo ir cemento gamybai.

Tradicinis langų stiklas Ji turi kompoziciją, kuri gali būti išreikšta formulėje

NA20 SAO 6SIO2.

Jis gaunamas specialiose stiklinėse krosnyse sintezės sodos, kalkakmenio ir smėlio.

Skirtingas stiklo bruožas yra gebėjimas sušvelninti ir į išlydytą būseną imtis bet kokios formos, kuri yra saugoma, kai stiklas yra užšaldytas. Tai grindžiama patiekalų ir kitų stiklo gaminių gamyba.

Stiklas yra vienas iš seniausių žmogiškumo išradimų. Jau 3-4 tūkst. Metų, stiklo gamyba buvo sukurta Egipte, Sirijoje, fenicia ir Juodosios jūros. Didelis tobulumas "Stiklowels" pasiekė šeimininką Senovės Roma. Jie žinojo, kaip gauti spalvotus akinius ir padaryti mozaikos stiklą nuo tokio stiklo gabalų.

Stiklas yra ne tik amatininkų, bet ir menininkų. Stiklo meno kūriniai yra privalomi bet kurio pagrindinio muziejaus atributai. Ir spalvotos spalvos stiklo langų bažnyčios, mozaikos plokštės yra ryškūs pavyzdžiai. Vienoje iš Sankt Peterburgo filialo patalpų Rusijos akademija SCI yra mozaikinis Petro portretas, kurį padarė M. V. Lomonosovas.

Papildomas kokybės stiklas suteikia įvairius priedus. Taigi, švino oksido įvedimas gaunamas krištolo stiklu, chromo oksido dėmės Green, Cobalt oksidas - mėlyna ir kt.

Stiklo apimtis yra labai plati. Tai langas, butelis, lempa, veidrodis stiklas; Optinis stiklas - nuo akinių akinių į kamerų stiklines; Lęšis daugybė optinių prietaisų - nuo mikroskopų į teleskopus.

Kita svarbi medžiaga, gauta pagal silicio junginį, yra cementas. Jis gaunamas sukepinant molį ir kalkakmenį specialiose besisukančiose krosnyse. Jei cemento milteliai sumaišomi su vandeniu, cemento tešla yra suformuota arba kaip statybininkai, "sprendimas", kuris palaipsniui sukietėja. Pridėjus smėlio ar griuvėsius į cementą, betonas gaunamas kaip užpildas. Betono stiprumas didėja, jei į jį įdėta geležinio rėmo, jis išskiria gelžbetonį, iš kurios sienų plokštės, grindų blokai, tilto ūkiai ir kt.

Silikato pramonė užsiima stiklo ir cemento gamyba. Ji taip pat gamina silikato keramiką - plytų, porceliano, fajanso ir produktų.

Silicio atidarymas . Nors giliai senovėje, žmonės plačiai naudojami kasdieniame silicio junginyje, silicis pats pradinėje valstybėje pirmą kartą buvo gautas 1825 m. Švedijos chemikas J. Ya. Bentselius. Tačiau prieš 12 metų prieš jį, silicio buvo gauta J. Gay-Loussak ir L. tenaro, bet jis buvo labai užterštas priemaišų.

Lotynų vardas silicium yra kilęs iš lat. Silex - Flint. Rusų pavadinimas "Silicis" ateina iš graikų. Kremas - roko, uolos.

1. Natūralūs silicio junginiai: silicio dioksidas, kvarcas ir jo veislės, silikatai, aliuminiolicates, asbesto.

2. Silicio biologinė reikšmė.

3. Salicon savybės: puslaidininkis, sąveika su deguonimi, metalais, šarmais.

5. Silicio oksidas (IV). Jo struktūra ir savybės: sąveika su šarmais, pagrindiniai oksidai, karbonatai ir magnio.

6. Silicio rūgštis ir jo druskos. Tirpus stiklas.

7. Silicio ir jo jungčių naudojimas.

8. Stiklas.

9. Cementas.

Nurodykite panašumą ir skirtumą anglies oksido (IV) ir silicio oksido (IV) konstrukcijos ir savybių (sąveika su vandeniu, šarmais, pagrindiniu oksidais ir magnio). Parašykite reakcijų lygtis.

Kodėl anglis vadinamas pagrindiniu laukinės gamtos elementu ir silicis yra pagrindinis negyvos gamtos elementas?

Į perteklius tirpalas natrio hidroksido su 16 g silicio, 22,4 litrų vandenilio sąveiką buvo gautas. Kokia yra silicio masės dalis mėginyje? Kiek gramų silicio oksido yra jame? Kiek gramų 60% šarminių sprendimų reikia reakcijai?

Parašykite reakcijos lygtis, su kuriomis galima atlikti šias transformacijas:

a) SIO2 -\u003e SI -\u003e SA2SI -\u003e SIH4 -\u003e SIO2 -\u003e SI

b) SI -\u003e SIO2 -\u003e NA2SIO3 -\u003e H2SIO3 -\u003e SIO2 -\u003e SI

Apsvarstykite atkūrimo oksidacijos procesus.

Garsus mokslininkas mineralogijos ae fersmano srityje rašė: "Rodyti platų elementų: skaidraus rutulio, putojančio į saulės švarus vanduo skaidrus vanduo, gražus, Motley piešimo agatas, ryškus žaidimas multicolor opal, švarus smėlis pajūryje, Plonas, kaip šilko, lydyto kvarco sriegis arba šildytuvo patiekalai, pagaminti iš jo, gražiai baiminasi roko kristalų, paslaptingo fantastinio jazperio brėžinys, užfiksuotas medis, virto akmeniu, apytiksliai apdorojama senovės asmens viršūnė ... visa tai yra tas pats ryšys ... "Ką? Baigti citatą.

Pamokos projektavimas. \\ T Santrauka pamoka Nuoroda Rėmas Pristatymas Pamokos spartybos metodai Interaktyvios technologijos Praktika Užduotys ir pratimai savikontrolės dirbtuvės, mokymai, atvejai, Quest namų užduotys Diskusijos klausimai Retoriniai klausimai iš studentų Iliustracijos Garso, vaizdo įrašai ir multimedija Nuotraukos, nuotraukos, lentelės, humoro schemos, anekdotai, anekdotai, komiksai Patarlių, posakių, kryžiažodžių, citatos Papildai. \\ T Santraukos. \\ T Straipsniai Chips už įdomu apgauti lapus Vadovėliai Pagrindiniai ir papildomi globai Kitos sąlygos Vadovų knygų ir pamokų gerinimas Tvirtinimo klaidų nustatymas Atnaujinti fragmentą vadovėlyje. Inovacijų elementai pamokoje, pakeičianti pasenusias žinias naujas Tik mokytojams Puikios pamokos Kalendoriaus planas per metus gairės Diskusijų programos Integruotos pamokos