Kietųjų medžiagų tirpumas vandenyje. Tirpumas vandenyje tirpumo tirpumas vandenyje

Pagal tirpumo kreives galima nustatyti: 1) medžiagų tirpumo koeficientą skirtingose \u200b\u200btemperatūrose; 2) ištirpusio medžiagos masė, kuri įjungia tirpalą iš T1oc į T2oc.

Medžiagos atskyrimo procesas išgaruojant arba atšaldant savo sočiųjų tirpale yra vadinamas perristalizacija. Rekristalizacija naudojama valyti medžiagas.

Chemijos pamoka 8 klasėje. ____ "_____________ 20___

Nutraukti. Medžiagų tirpumą vandenyje.

Tikslas. Išplėsti ir gilinti studentų atstovavimą sprendimų ir tirpinimo procesuose.

Švietimo užduotys: nustatyti, koks sprendimas yra, apsvarstyti likvidavimo procesą - kaip fizikinį - cheminį procesą; Išplėskite medžiagų ir cheminių procesų struktūros idėją; Apsvarstykite pagrindinius sprendimų tipus.

Užduočių kūrimas: tęsti kalbos įgūdžių ugdymą, stebėjimą ir gebėjimą daryti išvadas, pagrįstas laboratoriniais darbais.

Švietimo iššūkiai: pareikšti pasaulėžiūrą tarp studentų per tirpumo procesų tyrimą, nes medžiagų tirpumas yra svarbi savybė sprendimų rengimui kasdieniame gyvenime, medicinoje ir kitose svarbiose pramonės šakose ir žmogaus gyvenime.

Klasių metu.

Kas yra sprendimas? Kaip padaryti sprendimą?

Patirtis 1. Stiklo su vandeniu, įdėkite kalio permanganato kristalą. Ką stebite? Koks reiškinys yra nutraukimo procesas?

Patirkite №2. 5 ml vandens į bandomąjį vamzdelį. Tada įpilkite 15 lašų koncentruotos sieros rūgšties (H2SO4Con.). Ką stebite? (Atsakymas: bandomasis vamzdis buvo šildomas, egzoterminės reakcijos pajamos, tai reiškia, kad ištirpinant cheminį procesą).

Patirtis numeris 3. Bandomuoju vamzdeliu su natrio nitratais įpilkite 5 ml vandens. Ką stebite? (Atsakymas: Bandomasis vamzdis tapo šaltesnis, endoterminės reakcijos pajamos, o tai reiškia cheminio proceso nutraukimą).

Iš tirpinimo procesas laikomas fizikiniu ir cheminiu procesu.

P. 211 Užpildykite lentelę.

Kietųjų medžiagų tirpumas priklauso nuo:

Užduotis: medžiagų tirpumo poveikio stebėjimas.
Procedūra:
Bandymo vamzdžiai №1 ir №2 su nikelio sulfatu, užpilkite vandeniu (1/3 tūrio).
Bandymo vamzdis su №1 šilumos, stebint saugos įrangą.
Kuriuose iš siūlomų vamzdžių 1 arba 2 nutraukimo procesas vyksta greičiau?
Išvada apie medžiagų tirpumo temperatūros poveikį.

21 pav. 213

A) Kalio chlorido tirpumas yra 30 ° C temperatūroje 40 G.

dėl 65 0 Nuo. yra 50 G.

B) Tirpumas sulfato kalio 40 ° C temperatūroje yra 10 g

800C sumos 20 G.

C) bario chlorido tirpumas yra 90 ° C temperatūroje 60 G.

dėl 0 0 Nuo. yra 30 G.

Užduotis: ištirpusio medžiagos pobūdžio poveikio likvidavimo procesui stebėjimas.
Procedūra:
3 mėgintuvėliuose su medžiagomis: kalcio chloridas, kalcio hidroksidas, kalcio karbonatas, klijuoti iki 5 ml vandens, uždarykite kištuką ir gerai suplakti geriau ištirpinti medžiagą.
Kuris iš siūlomų medžiagų ištirpsta gerai vandenyje? Kas nėra ištirpsta?
Taigi, likvidavimo procesas priklauso nuo ištirpusio medžiagos pobūdžio:

Gerai tirpus: (trys pavyzdžiai)

Nelaimingas:

Praktiškai netirpsta:

3) Užduotis: Stebėjimas nuo tirpiklio pobūdžio įtakos dėl tirpinančių medžiagų proceso.
Procedūra:
2 mėgintuvėliuose su vario energinga, 5 ml alkoholio (Nr. 1) ir 5 ml vandens (Nr. 2), \\ t

uždarykite kištuką ir gerai suplakite geriau ištirpinti medžiagą.
Kuris iš siūlomų tirpiklių yra gerai ištirpinti vario energingai?
Daryti išvadą apie tirpiklio pobūdžio poveikį likvidavimo procese ir

medžiagų gebėjimai ištirpsta skirtinguose tirpikliuose.

Sprendimų tipai:

Sotus tirpalas yra tirpalas, kuriame medžiaga nebėra ištirpusi.

Neprisotinta yra tirpalas, kuriame ši temperatūra medžiaga vis dar gali būti ištirpinta.

Patobulintas yra tirpalas, kuriame medžiaga vis dar gali būti ištirpinama tik didėjant temperatūrai.

Kažkaip miegojau ryte.
Aš greitai einu į mokyklą:
Šalta arbata pilama,
Cukrus išmeta, užkirta kelią
Bet ne saldus jis liko.
Aš vis dar užsandarinau šaukštą
Jis tapo šiek tiek.
Arbata baigiau iki liekanų,
Ir liekana buvo saldus,
Cukrus manęs laukė apačioje!
Pradėjo apsimesti protu -
Kodėl yra pašalinimo likimas?

Tai gedimas - tirpumas.

Pažymėkite eilėraščio tirpalų tipus. Ką reikia padaryti taip, kad cukrus visiškai ištirps arbatos.

Fizikinė - cheminė tirpalų teorija.

Ištirpusios medžiagos, kai ištirpintos su vandeniu, hidratai.

Hidratai yra trapios medžiagos su vandeniu, kuris egzistuoja tirpale.

Išnuomojant, pasireiškia absorbcija ar šilumos izoliacija.

Didėjant medžiagų tirpumui didėja.

Hidratų sudėtis yra nesuderinama sprendimų ir pastovių CrystalloDature.

Crystal hidratai - druska, kuri apima vandenį.

Vario taurė cuso4 ∙ 5h2o

Soda na2co3 ∙ 10h2o

Caso4 gipsas ∙ 2h2o

Kalio chlorido tirpumas vandenyje 60 ° C temperatūroje yra 50 g. Nustatykite masės dalį druskos tirpale prisotintoje temperatūroje.

Nustatykite kalio sulfato tirpumą 80 ° C temperatūroje. Nustatykite masės dalį druskos tirpale prisotintoje temperatūroje.

161 g druskų buvo ištirpintos 180 litrų vandens. Nustatyti masinę druskos dalį gautu tirpalu.

Namų darbai. 35 dalis.

Pranešimus.

Nuostabios vandens savybės;

Vanduo yra vertingiausias ryšys;

Vandens naudojimas pramonėje;

Dirbtinis kvitas gėlynas vanduo. \\ T;

Kova už vandens grynumą.

Pristatymas "CRYSTALLOHYDRATES", "Sprendimai - savybės, taikymas".

Medžiagos gebėjimas ištirpinama vandenyje ar kitokiu tirpikliu, vadinama tirpumu. Tirpumo kiekybinė charakteristika yra tirpumo koeficientas, kuris rodo, kurios didžiausia medžiagos masė gali ištirpti 1000 arba 100 g vandens tam tikroje temperatūroje. Medžiagos tirpumas priklauso nuo tirpiklio pobūdžio ir medžiagos, ant temperatūros ir slėgio (dujoms). Kietųjų medžiagų tirpumas daugiausia padidinamas didinant temperatūrą. Dujų tirpumas su temperatūros padidėjimu yra sumažintas, tačiau kai padidėja slėgis didėja.

Tirpiu vandeniu, medžiagos skirstomos į tris grupes:

• 1. Gerai tirpsta (p.). Medžiagų tirpumas yra daugiau kaip 10 g 1000 g vandens. Pavyzdžiui, 2000 g cukraus tirpsta 1000 g vandens, arba 1 litro vandens.
• 2. Uni-tirpus (m.). Medžiagų tirpumas nuo 0,01 g iki 10 g medžiagos 1000 g vandens. Pavyzdžiui, 2 g gipso (CAS04 * 2n20) ištirps 1000 g vandens.
• 3. Praktiškai netirpsta (n.). Medžiagų tirpumas yra mažesnis nei 0,01 g medžiagos 1000 g vandens. Pavyzdžiui, 1,5 * 10_3 g AGCl ištirpsta 1000 g vandens.

Tais atvejais, kai tirpinančios medžiagos, prisotintos, nesočiųjų ir degraduotų sprendimų.

Sotus tirpalas yra tirpalas, kuriame yra didžiausias tirpios medžiagos kiekis šiomis sąlygomis. Pridėjus medžiagą į tokį tirpalą, medžiaga nebėra ištirpusi.

Neprisotintas tirpalas yra tirpalas, kurio sudėtyje yra mažiau ištirptos medžiagos nei prisotintos pagal šias sąlygas. Pridėjus medžiagą į tokį tirpalą, medžiaga vis dar ištirpinama.

Kartais galima gauti tirpalą, kuriame ištirpusios medžiagos yra didesnis nei sočiųjų tirpale tam tikra temperatūra. Toks sprendimas vadinamas spausdintu. Šis tirpalas gaunamas kruopščiai aušinant sočiųjų tirpalo į kambario temperatūrą. Sprogūs tirpalai yra labai nestabilūs. Šio tirpalo medžiagos kristalizaciją gali sukelti trinantis stiklo lazdelės sienos laivo, kuriame šis sprendimas yra. Šis metodas taikomas atliekant kai kurias aukštos kokybės reakcijas.

Medžiagos tirpumas gali būti išreikštas ir jo prisotinto tirpalo molinė koncentracija.

Iš tirpinimo proceso norma priklauso nuo tirpių medžiagų, jų paviršių būsenų, tirpiklio temperatūra ir galutinio sprendimo koncentracija.

Nenaudokite sąvokų "prisotintų" ir "praskiestų" sprendimo. Pavyzdžiui, sočių sidabro chlorido tirpalas (1,5 * 10-3g / l). Ypač atskiestas ir nesočiųjų cukrus (1000 g / l) - koncentruotas.

Sprendimų ir jo išraiškos būdų koncentracija

Pasak šiuolaikinių idėjų, kiekybinė tirpalo sudėtis gali būti išreikšta tiek naudojant dimensiją ir matmenų vertes. Indeksuotos vertės paprastai vadinamos akcijomis. Žinomos 3 akcijų rūšys: masė (sh), volumenny (c), moliniai (h)

Ištirpusio medžiagos masės dalis yra ištirpusio medžiagos masės X X į bendrą platinimo masę santykis:

u (x) \u003d t (x) / t

kur u (x) yra ištirpusio medžiagos masės dalis x, išreikšta įrenginio frakcijomis; T (x) - ištirpusio medžiagos masė x, r; T - bendras tirpalo svoris, \\ t

Jei kieto natrio chlorido masės dalis tirpale yra 0,03 arba 3%, tai reiškia, kad 100 g tirpalo 3 g natrio chlorido ir 97 g vandens yra išdėstyti.

Medžiagos tūrio dalis tirpale yra ištirpusio medžiagos tūrio santykis su visų medžiagų, susijusių su tirpalo formavimu, kiekio (prieš jų maišymą) sumą.

c (x) \u003d v (x) /? V

Maldos frakcija tirpalu yra medžiagos kiekio santykis su visų medžiagų kiekio sumos dydžiu.

h (x) \u003d p (x) / n

Iš visų analitinės chemijos akcijų tipų naudojame masinę frakciją. Volumetrinė dalis paprastai naudojama dujinių medžiagų ir skysčių tirpalams (etilo alkoholio tirpalų vaistinei), skaitmeninė vertė išreiškiama vieneto akcijomis ir yra nuo 0 (gryno tirpiklio) iki 1 (gryna medžiaga. Kaip žinoma, šimtoji dalis yra vadinama procentine dalimi. Procentai - tai ne priemonės vienetas, bet tik "šimto" sąvokos sinonimas. NPP, jei NaOH dalis tam tikru sprendimu yra 0,05, tada vietoj penkių šimtųjų galite naudoti 5% vertę. Palūkanos negali būti masyvi, tūrio ar moliniai, ir gali būti apskaičiuojami tik pagal masės, tūrio ar kiekio medžiagos.

Mišios frakcija taip pat gali būti išreikšta procentais.

H-P, 10% tirpalo sodas yra 100 g tirpalo 10g NaOH ir 90g vandens.

Suma (x) \u003d t (x) / tcm · 100%.

Tūris procentas yra medžiagos kiekis, esantis bendrame mišinio tūryje, procentinė dalis. Nurodo mililitrų medžiagos kiekį 100 ml mišinio tūrio.

SOC% \u003d V / VCM * 100

Priklausomybė tarp tirpalo tūrio ir masės (t) išreiškiama formulėje

kur c yra tirpalo tankis, g / ml; V yra tirpalo, ml.

Į matmenų reikšmes, naudojamą apibūdinant kiekybinę sprendimų sudėtį, yra medžiagos koncentracija tirpale (masė, molinis) ir ištirpusio medžiagos malda. Jei buvo kokių nors medžiagų koncentracija, vadinama bet kokiais būdais apibūdinti Kiekybinė sprendimo sudėtis, tada ši koncepcija tapo siauresnė.

Koncentracija yra masės santykis arba ištirpusio medžiagos kiekis į tirpalo tūrį. Taigi, masinė frakcija, pasak modernaus, požiūris nebėra koncentracija ir paskambinti IT procentinę koncentraciją.

Masinės koncentracija vadinama ištirpusio medžiagos masės santykiu iki tirpalo tūrio. Žymi tokio tipo koncentraciją kaip R (x), su (x) arba nesupainioti su tirpalo tankiu, C * (x)

Masinės koncentracijos matavimo vienetas yra kg / m3 arba kuris yra tas pats, g / l. Masės koncentracija, turinčios dimensiją g / ml, vadinama tirpalo titru

Molaro koncentracija yra C (x) - reiškia tirpalo tirpalo (1L) tirpalo kiekio (1L) kiekio kiekį, apskaičiuotą kaip tirpale esančią medžiagą p (x) santykis. \\ T šio sprendimo tūris: V:

C (x) \u003d p (x) / vp \u003d t (x) / m (x) v

kur t (x) yra ištirpusio medžiagos masė, r; M (x) yra ištirpusio medžiagos molinė masė, g / mol. Molar koncentracija išreiškiama MOL / DM3 (MOL / L). Dažniausiai taikoma molio / l matavimo vienetas. Jei 1 litro tirpalo yra 1 mol ištirpusio medžiagos, tirpalas vadinamas moliniu (1 m). Jei tirpale yra 0,1 mol arba 0,01 molio ištirpusio medžiagos, tirpalas yra atitinkamai vadinamas Decimolar (0,1 m), nesmulki (0,01 m), 0,001 mol vienam milimolui (0,001 m)

Molaro koncentracijos matavimo vienetas - MOL / M3, bet praktiškai paprastai naudoja kelis vienetą - MOL / L. Vietoj to, kad "mol / l" žymėjimas galite naudoti "m" (ir žodis sprendimas nebėra būtinas), pavyzdžiui, 0,1 m naoh reiškia tą patį kaip C (NaOH) \u003d 0,1 mol / l

MOL yra cheminės medžiagos vienetas. Medžiagos molio dalis (t.y. Tai jo numeris), kuriame yra tiek daug struktūrinių vienetų, kaip atomai, esantys 0,012 kg anglies. 0,012 kg anglies yra 6,02 * 1023 anglies atomų. Ir ši dalis yra 1 mol. Kaip daug struktūrinių vienetų, esančių 1 mol bet kokios medžiagos. Šie mol yra medžiagos kiekis, kuriame yra 6,02 * 1023 dalelės. Ši vertė gavo konstanto AVogadro pavadinimą

Cheminiame bet kurios medžiagos skaičiui yra tas pats struktūrinių vienetų skaičius. Tačiau kiekviena medžiaga turi savo struktūrinį vienetą turi savo masę. Todėl to paties įvairių medžiagų cheminių santykių masės taip pat bus kitokios.

Molar masė yra medžiagos dalis su chemine suma 1 mol. Jis yra lygus masės medžiagos santykiui su atitinkamu medžiagos skaičiumi n

Tarptautinėje vienetų sistemoje molinė masė išreiškiama kg / mol, tačiau chemija dažniau naudoja g / mol

Reikia pažymėti. Kad molinė masė yra skaitoma su atomų ir molekulių masėmis (A.E.m.) ir su santykiniais atominiais ir molekuliniais svoriais.

Priešingai nei kietos medžiagos ir skysčiai, visos dujinės medžiagos, kurių cheminė suma yra 1 mol, užima tą patį tūrį (tomis pačiomis sąlygomis) Ši vertė yra molinis tūris ir nurodoma.

Nes. Dujų kiekis priklauso nuo temperatūros ir slėgio, tada dujų kiekiai yra imami įprastomis sąlygomis (0? C ir 101,325 kPa slėgis) yra nustatyta, kad su N.u. Bet kurios dujų dalies kiekis į cheminę dujų kiekį yra nuolatinė 22,4 dm3 / mol vertė, taip - Bet kurios dujų molinis kiekis įprastomis sąlygomis \u003d 22,4 dm3 / mol

Bendravimas tarp molinės masės, molinio tūrio ir tankio (litrų masė)

c \u003d m / vm, g / dm3

Molaro koncentracijos koncepcija gali būti susiję su molekule arba kieta medžiaga ir jos ekvivalentu. Pagrindiniu požiūriu, tai nesvarbu, kas tai yra apie: ant sieros rūgšties molekulių koncentracija - C (H2SO4) arba "Sieros rūgšties molekulių pusės" su (1/2 h2SO4). Medžiagos ekvivalento molinė koncentracija buvo vadinama normalia koncentracija. Be to, molinė koncentracija dažnai buvo vadinama moliariniu, nors toks terminas nerekomenduojamas (jis gali būti painiojamas su poliais)

Ištirpusio medžiagos manumas yra tirpiklio masės medžiagos tirpalo masės santykis. Žymi melstį kaip m (x), b (x) cm (x):

Cm (x) \u003d p (x) / ms

Polių dimensija yra Mole / kg. Molandom pagal šiuolaikinę terminiją nėra koncentracija. Jis naudojamas tais atvejais, kai tirpalas yra ne erotinėmis sąlygomis. Temperatūros pokytis turi įtakos tirpalo ir veda, tokiu būdu keisti koncentraciją - poliai išlieka pastovūs.

Dėl standartinių sprendimų kiekybinės charakteristikos, dažniausiai naudojama molinė koncentracija (medžiaga arba medžiaga;

Sprendimų normalumas. Gram.

Tirmetrinės analizės sprendimų koncentracija dažnai išreiškiama per titrą, t.y. Nurodykite, kiek gramų ištirpintos medžiagos yra 1 ml tirpalo. Dar patogiau išreikšti jį per įprastą.

Normalumas vadinamas numeriu, kuriame nurodoma, kiek gramto ekvivalentų ištirpusio medžiagos yra 1 litro tirpalo.

Šiai reakcijai šioje reakcijoje yra gramų ekvivalentas (p.). IT gramų, chemiškai lygiavertis (lygiavertis) vienas gram-atomo vandenilio šioje reakcijoje.

SP \u003d PEKV / V; Sp \u003d z · n / v,

Jei ištirpintos medžiagos ekvivalento PEKV numeris, PEKV \u003d Z · N, V \u200b\u200b- tirpalo tūris litrais, P yra išspręstos kietųjų dalelių skaičius, Z · - efektyvus ištirpusio medžiagos valomasis skaičius

Norėdami rasti lygiavertę gramą, jums reikia parašyti reakcijos lygtį ir apskaičiuoti, kiek gramų šios medžiagos atitinka 1 gramų vandenilio atomą.

Pavyzdžiui:

HCl + KOH KCL + H2O

Viena gramų ekvivalento rūgštis yra lygi vienai gram molekulei - molui (36,46 g) HCL, nes būtent tai rūgšties kiekis atitinka vieną gram-atomą vandenilio, kuris sąveikauja su šarmiškai hidroksilo jonų.

Atitinkamai, gram-molekulė H2SO4 su reakcijomis:

H2SO4 + 2NAOH NA2SO4 + 2H2O

Atitinka du gramus vandenilio atomų. Todėl H2SO4 ekvivalentas yra lygiavertis? Gram molekulės (49,04 g).

Priešingai nei gram-molekulės gram-atom, šis skaičius nėra pastovus, tačiau priklauso nuo reakcijos, kurioje ši medžiaga yra susijusi.

Kadangi vienas gram-atomas reaguoja su vienu gram-atom h + ir todėl lygiavertį pastarajai, gram-ekvivalentai yra panašūs, tačiau su vieninteliu skirtumu, kad gramų molekulių turi būti suskirstyti į žmonių, dalyvaujančių skaičių dalyvaujančių reakcijos į jonus.

Kartu su gramų ekvivalentu analitinėje chemijoje dažnai naudojamas miligramo ekvivalento sąvoka. Milgramo ekvivalentas (MG-EB) yra lygus tūkstančiajai gramio ekvivalento frakcijai (E: 1000) ir yra lygiavertis medžiagos, išreikštos miligramais. Pavyzdžiui, 1 G-EQ HCl yra lygus 36,46 g, o 1 mg EQ HCl yra 36,46 mg.

Nuo lygiavertės sąvokos, kaip chemiškai lygiavertės sumos, tai reiškia, kad gram ekvivalentai yra tik tie svorio kiekiai, kuriuos jie reaguoja tarpusavyje.

Akivaizdu, kad 1 mg-EQ sakė medžiagos, sudarančios 0,001 G-EQ, yra 1 ml atskirų šių medžiagų tirpalų. Todėl sprendimo normalumas rodo, kiek cheminės medžiagos lygiaverčių yra 1 litrų arba kiek miligramų ekvivalentų jis yra 1 ml tirpalo. Sprendimų normalumą žymi n. Jei 1 litro tirpalo yra 1 G-EQ. Medžiagos, tada toks tirpalas yra vadinamas 1 Normal (1 h), 2 - du šerdies (2 val.), 0,5 G-EQ - pusiau aliuminio, 0,1G - lygiagrečiai (0,1h), 0.01 - Santinormal , 0.001 p. - Millinormal (0,001n). Žinoma, sprendimo normalumas, be to, rodo miligramo ekvivalentų skaičių tirpalo 1 ml tirpalo. Pavyzdžiui, 1N P-P yra 1 mm-EQ ir 0,5 h-0,5 ME-EQ-ištirpinta medžiaga 1 ml. Išplėstiniai normalūs sprendimai reikalauja galimybę apskaičiuoti rūgščių, bazių ar druskų ekvivalentų gramus.

Gram-ekvivalentas vadinamas gramais medžiagos, chemiškai lygiavertės (ty lygiavertį) vieną gram-atomą arba gram vandenilio jonų šioje reakcijoje.

H-P: HCl + NaOH \u003d NaCl + H2O

Galima matyti, kad vienas gram-molekulė HCl yra įtraukta į reakciją su vienu gram-jonų h +, bendraujant su on- jon. Akivaizdu, šiuo atveju, GMS ekvivalentas HCL yra lygus jos gram-molekulės ir yra 36.46. Okomnako gram ekvivalentas rūgščių, bazių ir druskų priklauso nuo reakcijų, kuriose jie dalyvauja srauto. Apskaičiuoti, jie yra parašyti kiekvienu atveju lygtis ir nustatyti, kiek gramų medžiagos atitinka 1 gram-atomo vandenilio šioje reakcijoje. H3PO4 Ortofosforo rūgšties molekulės, dalyvaujančios reakcijoje

H3po4 + naoh \u003d nah2po4 + h2o

Suteikia tik vieną H + jonų ir gramų ekvivalentą, lygus gram molekulei (98.0g). Reakcijose

H3po4 + 2nah \u003d na2hpo4 + 2h2o

kiekviena molekulė atitinka du gramus vandenilio jonų. Todėl gramai-Eq. Ar tai lygi? Gram molekulės, t.e. 98: 2 \u003d 49g

Galiausiai, H3PO4 molekulė gali dalyvauti reakcijos ir trijų vandenilio jonų:

H3PO4 + 3NAOH \u003d NA3PO4 + 3H2O

akivaizdu, kad šioje reakcijoje H3PO4 molekulė yra lygi su trimis gramais H + ir gram-lygiavertėmis rūgštimi, lygi 1/3 gramų molekulėmis, t. Y.. 98: 3 \u003d 32,67

"Gram-Eq-you Foundations" taip pat priklauso nuo reakcijos pobūdžio. Apskaičiuojant gram-ekvivalentą bazę, paprastai turi būti padalintas gram-molekulės jo iki jonų skaičiaus reakcijos, nes Vienas gram-jonas yra lygiavertis vienam gram-jon h +, todėl remiantis lygtis

Perskaičiavimo iš vienos rūšies koncentracijos į kitą tvarka. Skaičiavimai naudojant molines koncentraciją

Daugeliu atvejų skaičiavimų metu naudojant molines koncentraciją, proporcijos surišančia molinė koncentracija ir molinė masė

Kur c (x) yra tirpalo koncentracija mol / l; m-molinė masė, g / mol; M (x) / yra ištirpusio medžiagos masė gramais, p (x) - ištirpusio medžiagos kiekį į molius, VP yra tirpalo tūris litrais. Pavyzdys, apskaičiuoti 2 l 80 molarinį koncentraciją g naoh.

Su (x) \u003d m (x) / m vp; M \u003d 40 g / mol; C (x) \u003d 80 g / 40g / mol * 2L \u003d 1 mol / l

Skaičiavimai naudojant normalumą

Kur SP yra tirpalo koncentracija mol / l; M-molinė masė, g / mol; M (x) / yra ištirpusio medžiagos masė gramais, p (x) - ištirpusio medžiagos kiekio sumą į molius, VP yra tirpalo tūris litrų.

Sprendimų ir jo išraiškos metodų koncentracija (šiluminės energijos inžinerijos cheminė analizė, Maskva. Leidykla Mei, 2008)

Kiekybiniai santykiai tarp reaktyvių medžiagų masių išreiškia lygiaverčių įstatymu. Cheminiai elementai ir jų junginiai patenka į chemines reakcijas vieni su kitais griežtai apibrėžtais masės kiekiais, atitinkančiais jų cheminius ekvivalentus.

Tarkime, sistemoje yra šios reakcijos pajamos:

aH + B Y\u003e Reakcijos produktai.

Reakcijų lygtis taip pat gali būti parašyta kaip

X + B / A · Y\u003e Reakcijos produktai

kuris reiškia, kad viena dalelė x medžiaga yra lygiavertė b / a cheminės medžiagos daleles.

Požiūris

Lygiavertiškumo koeficientas, matmenų vertė, ne didesnė kaip 1. Jo naudojimas kaip dalinė vertė nėra visiškai patogu. Dažniau naudoja vertę atvirkštinį lygiavertiškumo koeficientą - lygiavertiškumo (arba lygiaverčio numerio) Z;

Z vertę lemia cheminė reakcija, kurioje ši medžiaga yra susijusi.

Yra du lygiaverčiai apibrėžimai:

• 1. Ekvivalentas yra tam tikra reali arba įprastinė dalelė, kuri gali pridėti, išlaisvinti arba kitaip lygiavertis vienam vandenilio jonui rūgšties ir vieno elektrono reakcijos oksidacinių reakcijos reakcijų reakcijos.
• 2. Ekvivalentas yra medžiagos sąlyginė dalelė, Z kartus mažesnė už atitinkamą formulę. Chemijos sudėtiniai vienetai iš tikrųjų yra esamos dalelės, pvz., Atomai, molekulės, jonai, radikalai, kristalinės medžiagos ir polimerų kondicionieriai.

Ekviulientų dydis yra Mole arba MMOL (anksčiau). Skaičiavimams reikalinga suma yra Mekv (Y) medžiagos, g / mol, lygi mano medžiagos masės ir NECV (Y) esmės dydžio santykiui: \\ t

Mekv (y) \u003d mano / Nekv (y)

nuo Nec.

taigi

Mekv (y) \u003d mano / zy

kur yra mano medžiagos molinė masė y, g / mol; NY - medžiagos kiekis y, mol; Zy - lygiavertiškumo skaičius.

Medžiagos koncentracija yra fizinė vertė (matmenų arba matmenų), kuri nustato kiekybinę sudėtį tirpalo, mišinio arba ištirpinimui. Sprendimo koncentracijos išraiškai taikomi įvairūs metodai.

Medžiagos molinė koncentracija arba medžiagos kiekio koncentracija yra ištirpusio medžiagos kiekio santykis tirpalo tūryje, MOL / DM3, \\ t

SV \u003d NB / VP \u003d MB / MV VP

kur NV yra medžiagos kiekis, molis; VP yra tirpalo, DM3 apimtis; MB - molinė medžiaga, g / mol; MB - masė ištirpinta medžiaga, G.

Patogu naudoti sutrumpintą molaro koncentracijos vieneto m \u003d mol / dm3 vieneto formą.

Medžiagos ekvivalentų molinė koncentracija į medžiagos ekvivalentų skaičiaus santykį tirpalo tūryje, MOL / DM3? H:

SEKV (b) \u003d n eq (b) / vp \u003d MB / mv vp \u003d mv · zv / mv vp

kur NECB yra ekvivalentų, molio kiekis; Mekv - molinė masė medžiagos, g / mol; ZB - lygiavertiškumo skaičius.

Sąlygos "normalumas" ir "normalios koncentracijos" ir "Normalaus koncentracijos" vienetų naudojimas EX / DM3, man EB / DM3 nėra rekomenduojamas, taip pat N simbolis, už santrumpą, skirtą ekvivalentų koncentracijos santrumpa. medžiaga.

Masinės medžiagos koncentracija B yra ištirpusio medžiagos masės santykis į tirpalo tūrį, g / dm3, \\ t

Ištirpusio medžiagos masės dalis yra ištirpusio medžiagos masės santykis į tirpalo masę:

SV \u003d MB / MR \u003d MB / su VP

kur MR yra tirpalo masė, r; C yra tirpalo tankis, g / cm3.

Nerekomenduojama naudoti termino "procentinės koncentracijos" naudojimas.

Ištirpusio medžiagos molinė dalis B yra šios medžiagos dydžio santykis su bendra visų medžiagų kiekiu, įskaitant tirpiklį, \\ t

Xb \u003d nv /? ni,? ni \u003d nv + n1 + n2 + ..... + ni

Iš tirpalo medžiagos poliai - ištirpusio medžiagos kiekis yra 1 kg tirpiklio, molio / kg, \\ t

CM \u003d NB / MS \u003d MB / MV · MS

kur MS yra tirpiklio masė, kg.

Titras - titras medžiagos tirpalo B - standartinio tirpalo koncentracija, vienoda masė medžiagos, esančios 1 cm3 tirpalu, g / cm3, \\ t

Šiuo metu daugelio terminų naudojimas nerekomenduojamas, tačiau vandens valymo ir gamybos praktikoje specialistai naudoja šiais terminais ir matavimo vienetais, todėl bus pašalinti diskretizacijas, bus įprastos sąlygos ir matavimo vienetai taikoma, ir skliausteliuose nurodoma nauja terminologija.

Remiantis ekvivalentų įstatymu, medžiagos reaguoja į lygiaverčius kiekius:

nekv (x) \u003d Nekv (Y) ir Nekv (x) \u003d SEKV (x) · VX ir Nekv (y) \u003d Sekv (y) · vy

todėl galite įrašyti

Seksas (x) · vx \u003d sekv (y) · vy

kur NECV (X) ir NEC (Y) yra ekvivalentų, molio kiekis; SEKV (x) ir SEKV (Y) - normalios koncentracijos, p. / DM3 (Medžiagos ekvivalentų moliniai koncentracija, MOL / DM3); VX ir VY yra reakcijos sprendimų apimtis, DM3.

Tarkime, kad būtina nustatyti titratable medžiagos x-- SEKV (x) tirpalo koncentraciją. Už tai tiksliai matuojamas šio sprendimo "VX" alikvotinė dalis. Tada titravimo reakcija atliekama su Medžiaga Y SekV (Y) koncentracija ir pažymėta, kokia tirpalo tūris suvartojama titravimui VY - titrant. Be to, pagal ekvivalentų įstatymą galima apskaičiuoti nežinoma cheminės medžiagos koncentracija:

Pusiausvyros sprendimuose. Tikrieji sprendimai ir suspensijos. Sistemos pusiausvyra "nuosėdos yra prisotintas sprendimas". Cheminė pusiausvyra

Cheminės reakcijos gali tekėti taip, kad imtos medžiagos būtų visiškai transformuojamos į reakcijos produktus - kaip sakoma, reakcija eina į pabaigą. Tokios reakcijos vadinamos negrįžtamai. Patvirtintos reakcijos pavyzdys - vandenilio peroksido skilimas:

2n2o2 \u003d 2n2o + o2 ^

Grįžtamosios reakcijos vienu metu tęskite 2 priešingomis kryptimis. Nes. Produktai, gauti kaip reakcijos rezultatas sąveikauja tarpusavyje, kad suformuotų šaltinių medžiagas. Pavyzdžiui: kai garų jodo garai su vandeniliu yra 300? C, susidaro vandenilis:

Tačiau ne 300? C jodido vandenilio skaidosi:

Abi reakcijos gali būti išreikštas viena bendra lygtis. \\ T, pakeičiant vienodą infuzinio ženklo ženklą:

Reakcija tarp pradinių medžiagų yra vadinama tiesiogine reakcija ir jo greitis priklauso nuo pradinių medžiagų koncentracijos. Cheminė reakcija tarp produktų vadinama atvirkštine reakcija, o jo greitis priklauso nuo šaltinio medžiagų koncentracijos. Cheminė reakcija tarp produktų vadinama atvirkštine reakcija, o jo greitis priklauso nuo gautų medžiagų koncentracijos. Atvirkštinio proceso pradžioje tiesioginės reakcijos greitis yra maksimalus, o atvirkštinio greitis yra nulis. Kaip įvyksta procesas, tiesioginės reakcijos greitis yra sumažintas, nes Medžiagų koncentracija sumažėja, o atvirkštinės reakcijos greitis didėja, nes gautų medžiagų koncentracija padidėja. Kai abiejų reakcijų greitis tampa lygūs, būklė įvyksta, vadinama chemine pusiausvyra. Su chemine pusiausvyra, nei tiesi arba atvirkštinė reakcija sustoja; Abu jie eina tuo pačiu greičiu. Todėl cheminė pusiausvyra yra mobili, dinamiška pusiausvyra. Dėl cheminės pusiausvyros būklės, reakcijos medžiagų koncentracijos, temperatūros ir dujinių medžiagų, sistemos sistema yra pasukta.

Pakeitus šias sąlygas, galite perkelti pusiausvyrą į dešinę (jis padidins produkto produkciją) arba į kairę. Jis perkelia. Equilibrium taikomas užmokesčio principas:

Su pastoviu pusiausvyra, reakcijos produktų koncentracijos produktas, suskirstytas į pradinių medžiagų koncentracijos produktą (šiam reakcijai t \u003d const) yra pastovi vertė, vadinama pusiausvyra.

Su išorinių sąlygų pasikeitimu, cheminė pusiausvyra yra perkelta į reakciją, kuri silpnina šį išorinį poveikį. Taigi, didėjant reagavimo medžiagų koncentracijai, pusiausvyra perkeliama į reakcijos produktų susidarymą. Įvadas į pusiausvyros sistemą papildomų sumų bet reaguojančiomis medžiagomis pagreitina reakciją, kurioje ji yra suvartojama. Pradinių medžiagų koncentracijos padidėjimas perkelia pusiausvyrą į reakcijos produktų susidarymą. Reakcijos produktų koncentracijos padidėjimas keičia pusiausvyrą į šaltinių formavimo formavimąsi.

Reakcijos, tekančios cheminės analizės procese. Reakcijų tipai. Charakteristika. Cheminių reakcijų tipai

Cheminės reakcijos gali būti suskirstytos į keturis pagrindinius tipus:

Dėl energijos išleidimo ir absorbcijos, cheminės reakcijos yra suskirstytos į egzoterminį, kuris yra paryškintas su šiluma aplinka ir endoterminė, ateina su šilumos absorbcija iš aplinkos

Mokslas apie analizuojamos medžiagos sudėties analizės metodus (plačiąja prasme) ir išsamaus cheminio tyrimo medžiagų, supančių mus žemėje, metodai yra vadinami analitine chemija. Analitinės chemijos tema yra įvairių analizės metodų teorija ir praktika. Medžiagos analizė atliekama siekiant nustatyti savo kokybinę arba kiekybinę cheminę sudėtį.

Aukštos kokybės analizės užduotis yra elementų, kartais junginių, kurie yra bandomosios medžiagos kiekybinės analizės dalis, atidarymas leidžia nustatyti šių komponentų kiekybinį santykį.

Kokybinėje analizėje kitos medžiagos, sukeliančios tokias chemines transformacijas, kurios pridedamos naujų junginių su konkrečiomis savybėmis formavimas, nustatant analizuojamos medžiagos sudėtį.

• - tam tikra fizinė būklė (nuosėdos, skystos, dujos)
• - Žinomas tirpumas vandenyje, rūgštyse, šarmuose ir kituose tirpikliuose
• - būdinga spalva
• - kristalinė arba amorfinė struktūra
• - Kvapas. \\ T

Kokybinė analizė nežinomos medžiagos sudėtį visada yra kiekybinis, nes Iš analizuojamos analizuojamos medžiagos komponentų kiekybinių dalių pasirinkimas priklauso nuo duomenų, gautų naudojant aukštos kokybės analizę. Aukštos kokybės analizės rezultatai nesuteikia galimybių vertinti tyrimo medžiagų savybes, nes savybės nustatomos ne tik objekto objektai, bet ir jų kiekybiniai santykiai. Pradedant kiekybinę analizę, būtina tiksliai žinoti kokybinę studijuojamos medžiagos sudėtį; Žinant aukštos kokybės cheminės medžiagos sudėtį ir apytikslio turinį komponentų, galite teisingai pasirinkti kiekybiškai įvertinti interesų elementą metodas.

Praktiškai uždavinys, su kuriuo susiduria analitikas, paprastai yra labai supaprastintas dėl to, kad daugelio studijų medžiagų kokybinė sudėtis yra gerai žinoma

Kiekybinės analizės metodai

Kiekybinės analizės metodai, priklausomai nuo eksperimentinės technikos, naudojamos galutiniam analizuojamos medžiagos sudedamųjų dalių apibrėžimui, pobūdį yra suskirstytas į 3 grupes:

• - chemiškai. \\ T
• - fizinė
• - fizikinė-cheminė medžiaga (instrumentinė)

Fiziniai metodai - analizės metodai, su kuriais galima nustatyti ištirtos medžiagos sudėtį, nesinaudojant cheminių reakcijų naudojimu. Iki fiziniai metodai Susiję:

• - spektrinė analizė grindžiama išmetamųjų teršalų spektrų tyrimais (arba tyrimais medžiagų arba medžiagų absorbcija)
• - LUMINESCENT (fluorescencinė) analizė, pagrįsta analizuojamų medžiagų, kurias sukelia ultravioletinių spindulių veikimas, stebėjimas (švytėjimas)
• - "Rengent" struktūrinė pagal "X-Rays" naudojimą cheminės medžiagos tyrimui
• - masės spektrometrinė analizė
• - metodai, pagrįsti junginių tankio matavimu

Fizikiniai ir cheminiai metodai yra pagrįsti fizinių reiškinių tyrimu, kuris atsiranda pilvo raketose, kartu su tirpalo spalva, spalvos (kolorimetrija), elektrinio laidumo (dirigometrija)

Cheminiai metodai grindžiami cheminių elementų ar jonų savybių naudojimu.

Kiekybinėje analizėje išskiriami makro, mikro- ir sekso mikro metodai.

Makroanalizei, jie imasi santykinai dideli (apie 0,1 g ar daugiau) mėginių tirtų kietų arba didelių tūrio tirpalų (keli dešimtys mililitrų ar daugiau). Pagrindinė šio metodo darbo įrankis yra analitinės svarstyklės, leidžiančios sveriant iki 0,0001-0 0002 g, priklausomai nuo svarstyklų konstrukcijos (ty 0,1-0,2 mg).

Mikro ir pusiau chrometikos kiekybinės analizės, mėginiai nuo 1 iki 50 mg yra naudojami ir tirpalo iš mililita iki kelių mililitrų tirpalo tūris. Dėl šių metodų naudojamos jautrios svarstyklės, pvz., Mikroskopu (svėrimo tikslumas iki 0,001 mg), taip pat tikslesnę matavimo sprendimų įrangą.

Metodo tūrio analizė, esmė ir charakteristikos. Titracijos koncepcija, titra. Bendras titruojimas trunka, Titre diegimo metodai

Turimetrinis (apimties) analizės analizė.

Tutrimetrinė analizė, susijusi su kaupimosi lygiu, suteikia didžiulį pranašumą, palyginti su gravimetrine analize. Tirimetrinėje analizėje reakcijos tirpalo tūris yra matuojamas, kurio koncentracija (arba titras) visada yra tiksliai žinoma. Pagal titrą paprastai supranta ištirpusio medžiagos gramų arba miligramų skaičių, esančią 1 ml tirpalo. Taigi, trokštame analizėje, kiekybinis cheminių medžiagų nustatymas dažniausiai atliekamas tiksli priemonė Dviejų medžiagų, į kurias patenka į reakciją, apimtis.

Analizuojant, titted tirpalas yra dedamas į matavimo indą, vadinamą buterue, ir palaipsniui laikytis jo tirpalui pagal tyrimą, kol vienaip ar kitaip, ji nebus nustatyta, kad reagento kiekis yra lygi sumai nustatytos medžiagos. Ši operacija vadinama titruojimu

Titratinama medžiaga yra medžiaga, kurių tirpalo koncentracija turi būti įdiegta. Šiuo atveju turėtų būti žinoma titruojamos medžiagos tirpalo tūris.

"Titran" vadinama reagento tirpalu, naudojamu titruojant, kurių koncentracija yra žinoma dideliu tikslumu. Jis dažnai vadinamas standartiniu (darbu) arba titruojamu tirpalu.

Sprendimas gali būti paruoštas keliais būdais:

• - dėl tikslios pradinės medžiagos sustabdymo (gali būti naudojamas tik chemiškai grynas stabilūs junginiai, kurių sudėtis griežtai atitinka cheminę formulę, taip pat lengvai išgrynintų medžiagas);
• - ant fixanal (pagal griežtai apibrėžtą medžiagos kiekį, paprastai 0,1 mol arba jo proporcingai į stiklo ampulę);
• - apytiksliu požiūrį, po kurio koncentracijos apibrėžimas į pagrindinį standartą (būtina turėti pirminį standartą - chemiškai švarios medžiagos tiksliai žinoma sudėtį, atitinkančią atitinkamus reikalavimus);
• - praskiedžiant iš anksto nustatytą tirpalą su žinoma koncentracija.

Titration yra pagrindinis metodas tutrimetrinės analizės, kuri susideda laipsniškai pridedant iš žinomos koncentracijos reagento tirpalo iš buretės (titrant) į analizuojamą tirpalą, kol bus pasiektas lygiavertiškumo taškas. Dažnai nustato lygiavertiškumo tašką. Pasirodo įmanoma dėl to, kad dažyti reagentas reakcijos procese keičia jo spalvą (kai titruojant oksidaciją). Arba tiriame sprendime yra pridedamos medžiagos, kai titravimas ir taip leidžiama lygiavertiškumo taškas, šios medžiagos vadinamos rodikliais. Pagrindinė rodiklių charakteristika yra ne galutinio titravimo taško vertė ir rodiklio spalvos perėjimo intervalai. Indikatoriaus spalvos pokytis tampa pastebimas žmogaus akimi ne tam tikroje RT vertei, \\ t

Rūgšties pagrindinių rodiklių perėjimo intervalas

Tačiau net ir dalyvaujant rodikliams, jų naudojimas ne visada įmanoma. Paprastai neįmanoma titruoti su rodikliais stipriai spalvoti ar purvinais sprendimais, nes rodiklio spalvos pasikeitimas tampa sunku išskirti.

Tokiais atvejais lygiavertiškumo taškas kartais nustatomas keičiant tam tikras titravimo tirpalo savybes. Šiuo principu pagrindu yra elektroiminiai analizės metodai. Pavyzdžiui, laidininko metodas, kuriame lygiavertiškumo taškas randamas matuojant elektrinį laidumą tirpalo; Potenciometrinis metodas, pagrįstas tirpalo oksidacijos ir mažinimo potencialu (potenciometrinis titravimo metodas).

Be to, būtina, kad reguliuojamas paklusnus reagento tirpalas yra suvartojamas tik reakcijai su nustatyta medžiaga, t.y. Kai titravimas, nepageidaujamos reakcijos neturėtų tekėti, tiksliai apskaičiuojant analizės rezultatus neįmanoma. Panašiai tai yra būtina medžiagų, kurios užkerta kelią reakcijos srautui, tirpalui arba lygiavertiškumo talpinimui.

Kaip reakcija, galite naudoti tik tuos cheminės sąveikos tarp titratum medžiagos ir titran, kuris atitinka šiuos reikalavimus:

• 1) Reakcija turėtų būti griežtai stechiometrine, t. Y. cheminė sudėtis Titruota medžiaga, titran ir reakcijos produktai turėtų būti griežtai apibrėžti ir nepakitusi;
• 2) Reakcija turėtų greitai nutekėti, nes pokyčiai (dėl konkuruojančių reakcijų), pobūdžio ir įtakos pagrindinei titravimo reakcijai gali būti sunku prognozuoti ir apsvarstyti prognozuoti ir atsižvelgti į sprendimą sprendime.
• 3) Reakcija turėtų srautų kiekybiškai (kai tik įmanoma), t.y. Titravimo reakcijos pusiausvyros konstanta turi būti kuo didesnė;
• 4) Turi būti reakcijos pabaigos nustatymo metodas. .

Tutrimetry išskiria šias titravimo parinktis:

• - tiesioginio titravimo metodas. Titran yra tiesiogiai pridedamas prie titratum medžiagos. Šis metodas naudojamas, jei atliekami visi titravimo reakcijos reikalavimai;
• - atvirkštinis titravimo metodas. "Titrated" medžiaga priduria sąmoningą titrantą, reakcija yra pakoreguota iki galo, o tada titruokite perteklių, kuris neatitiko kito titranto, t.y. Titrantas, naudojamas pirmojoje patirties dalyje, virsta "Titratum" medžiagą antroje patirties dalyje. Šis metodas naudojamas, jei reakcijos greitis yra maža, neįmanoma pasirinkti indikatoriaus, šalutinis poveikis stebimas (pvz., Nustatytos medžiagos praradimas dėl jo nepastovumo) arba reakcija nėra stechiometriškai; - netiesioginio titravimo metodas pagal pakaitą. Garo chiometrinė reakcija titruojamo junginio su kitu reagentu yra pagamintas, o naujas ryšys, atsirandantis dėl šios reakcijos titruojamas tinkamu titranu. Šis metodas naudojamas, jei reakcija yra nestaciometrinė arba lėtai.

Tirpumasjis vadinamas medžiagos gebėjimu ištirpinti viename ar kitu tirpikliu. Medžiagos tirpumo priemonė šiomis sąlygomis yra jo turinys sočiųjų tirpale . Jei daugiau kaip 10 g medžiagos tirpsta 100 g vandens, tokia medžiaga vadinama gerai tirpsta. Jei mažiau nei 1 g medžiagos yra ištirpinta - medžiaga malo tirpus. Galiausiai, cheminė medžiaga yra praktiškai netirpiJei į tirpalą patenka mažiau nei 0,01 g medžiagos. Absoliučiai netirpios medžiagos neįvyksta. Net kai mes supilome vandenį į stiklinį indą, labai maža dalis stiklo molekulių neišvengiamai patenka į tirpalą.

Taip pat vadinamas tirpumas, išreikštas medžiagos svoriu, kuris gali ištirpti 100 g vandens tam tikroje temperatūroje, taip pat vadinamas tirpumo koeficientas.

Kai kurių medžiagų tirpumas vandenyje kambario temperatūroje.

Daugumos tirpumas (bet ne visi!) Kietos temperatūros padidėjimas ir dujų tirpumas priešingai, sumažėja. Tai visų pirma dėl to, kad dujų molekulės su šilumos judėjimu gali palikti tirpalą yra daug lengviau nei kietųjų medžiagų molekulės.

Jei matuojame medžiagų tirpumą skirtingomis temperatūromis, nustatyta, kad kai kurios medžiagos keičia savo tirpumą, priklausomai nuo temperatūros, kiti - ne labai stipriai

Ištirpinant kietą telsistemos tūris paprastai keičiasi šiek tiek. Todėl medžiagos tirpumas kietoje būsenoje yra praktiškai nepriklauso nuo slėgio.

Skysčiai taip pat gali ištirpti skysčius. Kai kurie iš jų yra neribota tirpi vienoje kitoje, tai yra, jie sumaišomi vieni kitiems bet kokios proporcijos, pavyzdžiui, alkoholio ir vandens, kiti yra ištirpinami tik tam tikros ribos. Taigi, jei suformuojate dietileterį su vandeniu, suformuojami du sluoksniai: viršutinė yra sočiųjų vandens tirpalas ore, o apatinis yra sočiųjų eterio tirpalas vandenyje. Daugumoje tokių atvejų, padidinus temperatūrą, abipusis skysčių tirpumas didėja, kol bus pasiekta temperatūra, kurioje abu skysčiai yra sumaišyti bet kokioje proporcijoje.

Dujų ištirpinimas vandenyjetai egzoterminis procesas. Todėl dujų tirpumas mažėja temperatūroje. Jei paliksite stiklą šiltoje patalpoje saltas vanduo, Vidinės sienos yra padengtos dujų burbuliukais - šis oras, kuris buvo ištirpintas vandenyje, išsiskiria nuo jo dėl šildymo. Virimo gali būti pašalintas iš vandens, kurį jis ištirps.