Silikónový vzorec. Ty vieš ako

Najdôležitejšie ryže chemistries kremík - tse perevazhanna v nіy oblúku stіyk kyslé polia. Všetky ostatné mysle sú nielen nekonzistentné, ale skôr známe pozemským mysliam; smrad stúpa a odháňa menej pre celú hromadu zvláštnych myslí: pre prítomnosť dňa je voda kyslá. Dosі v laboratóriách otrimano nie viac ako niekoľko stoviek takýchto krémov, oveľa menej ako počet prírodných silikátov. Podobne ako drevené uhlie, kremík s kyslým vytvára dve vrstvy: SiO i. Monoxide SiO príroda nie je pruhovaná. Oblasť termodynamickej stability by mala ležať pri vysokých teplotách, ak je v parnej stanici. Množstvo SiO sa môže obnoviť pri 1350-1500 ° С:

Shvidky holodzhennyam (zagartuvannyam) para SiO vyhrať jogu na pevnom stojane. Pri miernom ochladzovaní SiO neprimerané.

tuhý oxid SiOє prášok tmavožltej farby. Vіn neviesť elektrický prúd a є zázračný izolačný materiál. SiO je pravidelne oxidovaný kyslosťou a ľahko sa šíri na lúkach:

tobto. vyyavlyaє vіdnovlyuvalnі vlastivostі. Oxid je najcharakteristickejší pre kyslosť kremíka. Vyrábam tri kryštálové modifikácie: kremeň, tridymit a cristobalit. Kryštál kremeňa je obrovská molekula polyméru, ktorá sa skladá zo štyroch štvorstenov, v ktorých je atóm kremíka oddelený kyslými atómami a atóm kyslého poťahu tvorí lokálnu tricentrickú väzbu, ktorá je najvyšším atómom pre dva štvorsteny. Schematicky si to na rovinnom obrázku možno predstaviť ako:

Poradie najvýznamnejších väzieb medzi atómami Siі O vďaka nelokalizovaným väzbám, ktoré sú za mechanizmom donor-akceptor založené zadarmo 3 d-orbitály atómov kremíka, 2 p- elektrónové páry atómov

Nie je to tak dávno, čo boli odobraté nové úpravy - verš a cousit. Zostaňte iba pod vysokým tlakom a pre normálne mysle môže byť metastabilný stav na dlhú dobu neobmedzený (ako diamant). V prírode sa často vyskytuje iný typ kremeňa - girsky krištáľ. Farbovani rôzne kremeňa: marion (čierna), topaz (tmavá časť), ametyst (fialová), citrín (žltá). Opisy sú aj vláknité modifikácie (chalcedón a kremeň). Navyše, v dňoch morí a oceánov sa riasy a nálevníky stávajú amorfnými. Oxid kremičitý Zagalom je najširším oxidom v zemskej kôre. Kremeň, tridymit a cristobalit môžu byť prepletené jeden po druhom, ale sú veľmi pozinkované. V dôsledku tohto tridymitu a cristobalitu, bez ohľadu na ich termodynamickú nestabilitu, môžu byť z času na čas zachránené pri izbovej teplote a v brázde prírody, pri pohľade na nezávislé minerály. Koža týchto kryštálových modifikácií vo vlastnej línii sa môže nosiť v dvoch alebo viacerých formách, ktoré sa navzájom premieňajú, napríklad b-forma je stabilná pri izbovej teplote a b-forma je pri vyšších teplotách. Vysokoteplotne odolná modifikácia - cristobalit - taví sa pri 1723°C. Keď sa kvapalina ochladí, roztavený oxid kremičitý sa ochladí.

Rôzne kryštalické modifikácie, ako je amorfný bezvodý oxid kremičitý, sú anorganické heteroreťazcové polyméry. Vo všetkých formách (krіm steshovіtu) je štrukturálnym motívom kremičitý štvorsten. Bez ohľadu na rovnaký spôsob definovania štrukturálnych motívov existuje priestor na rozšírenie pre rôzne modifikácie rôznymi spôsobmi. K tomu môže byť napríklad in-cristobalit kubický a in-tridymit - šesťhranný. Medzi týmito štruktúrami je rovnaký rozdiel ako medzi sfaleritom a wurtzitom. Najvýznamnejšia modifikácia (stishovit) sa vyznačuje koordináciou atómov, ktorá je pre kremíkové dosky neobvyklá. Tu je atóm kože kremíka odvrhnutý šiestimi atómami kyslosti. Preto je Stishova štruktúra založená na dvoch kremíkových oktaedrónoch.

Chemická aktivita modifikácie rastu v kremeni na cristobalit a najmä oxid kremičitý, získaný z gélu kyseliny kremičitej. Fluór, plynný HF a kyselina fluorovodíková energeticky interagujú s:

V prvej reakcii sa z oxidu kremičitého vyrába oxid fluóru vititis. Urážky reakcie vedú k tomu, že fluorid kremičitý je lepším riešením, nižší oxid. Entalpia osvetlenia zvyšku je -910,9 a D \u003d -1614,9 kJ / mol.

Okrem toho sú tieto procesy sprevádzané rastúcou entropiou (ľavák - tvrdá reč a plyn a pravotočivý - dva plyny). To je dôvod, prečo sa energia Gibbsa po týchto interakciách výrazne mení.

Voda je prakticky na nerozoznanie. Nefajčite na novej kyseline, ktorá je kráľovským horákom. V kalužiach, najmä pri zahrievaní, je ľahké oddeliť:

Spustite reakciu prítomnosti kremičitanov, ktorá sa nemá vykonávať rôznymi spôsobmi, ale spôsobom spekania s lúkami, uhličitanmi a oxidmi kovov:

Horčičné reakcie prinášajú kyslú povahu oxidu kremičitého. Chemická sila kremennej horniny je prakticky rovnaká ako kryštálová.

Črepiny nevýraznej vody, kyselina kremičitá sú posadnuté nepriamou cestou:

Kyselina kremičitá, ktorá je usadená, sa vyskytuje v hojnom množstve v prítomnosti vzácneho obliehania alebo je hojná v koloidnom tábore. Sklad її vіdpovіdaє zі znacheniy, že scho zmena v zalezhnostі vіd mysle. Kyselina s = 1 i = 1 sa nazýva kyselina metakremičitá a kyselina ortokremičitá =2. Kyseliny Uсі, ktoré > 1, sa nazývajú polysilikón. Na voľnej stanici nevidíte kyselinu. Sklad je určený pre soli - silikáty. Všetky kyseliny kremičité sú dosť slabé. Takže, 10. mája. Preto sú kremičitany vo vode vysoko hydrolyzované:

Hliníková želatínová kyselina kremičitá je často pevná biela porézna hmota, ako sa nazýva silikagél. Vіn maє vysoká adsorpcia stavebné a energeticky ílovité vody, olії, éter riedke.

Kremík na vodnej báze - kremík alebo silanium - odstraňuje podiel kyselín na aktívnych silicidoch kovov, napr.

Vodu a polysilány možno vidieť od monosilánu až po hexasilán. Zmeny v iných oxidoch kremičitých v produktoch expanzie silicidu horečnatého sa prirodzene zvyšujú so zmenami ich molekulovej hmotnosti.

Pokiaľ ide o štruktúru a fyzickú silu, silány sú podobné sacharidom v homologickej sérii metánu. Vіdomі všetky homológy monosilánu, až po oktasilán. Na odstránenie prakticky najdôležitejšieho vikoristického monosilánu sa uskutočňujú reakcie nahradenia halogenidmi kremíka vodným alebo lítiumalumíniummohydridom:

Všetky silány majú charakteristický nepríjemný zápach a sú toxické. V spojení so sacharidmi sa silány vyznačujú väčšou hrúbkou a vyššími bodmi topenia a varu a tepelne menším teplom. Za chemickými veľmocami sa bóry ostro rozlišujú ako zástupcovia homologického radu metánu a bóru (diagonálna podobnosť s bórom).

Ten smrad časom ľahko oxiduje, tobto. є svedkovia:

Silány sú až, podobne ako Fe(+3) až Fe(+2). Okrem toho je pre silány charakteristická hydrolýza. V prítomnosti stopových kyselín a najmä silánových lúk sa ničí:

Roztok v procese hydrolýzy silánov v oxide kremičitom alebo kremičitanoch naznačuje kyslú povahu silánov.

Pre kremík rovnakým spôsobom zástupcovia neexistujúcich kremíkových vôd typu polysilén-polysilín. Vsetky smrady su tvrde reci, nestabilne az do rozpalenia a vinyatkovo reacne. Smraďoch sú na podlahe živnostníci a sú vyskladaní vodou.

Halogenid kremíka možno odstrániť z jednoduchej reči. Usi smrad energicky interaguje s vodou:

Pre fluorid je reakcia opačná (ktorá je klasifikovaná v HF) a pre ostatné halogenidy môže byť viac posunutá doprava. Pri zahrievaní halogenidov s kremíkom na 1 000 ° C prebieha reakcia roztoku dihalogenidov: po ochladení disproporcionujú s kremíkom. Táto reakcia môže byť víťazná ako transport na extrakciu vysoko čistého kremíka.

Z halogenidov kremíka môžu byť najvýznamnejšie, t.j. Chlorid kremičitý sa odstráni pri chlórovanom sumish vugill a kremennom piesku (600-700 °С):

Značné množstvá sa ako vedľajší produkt zachytávajú na superfosfátových prípravkoch, ktoré sa spracovávajú na apatit syrovin. Okrem toho môžu byť vína odobraté z ohrevu súčtom kremenného piesku, fluoridu vápenatého a kyseliny sírovej:

Fluorid kremičitý sa pridaním dvoch jednotiek vzorca HF premení na kyselinu fluorokremičitú (hexafluorokremičitú):

V individuálnom stave nie je vidieť, svojou silou je blízky kyseline sírovej. Soli її - hexafluorokremičitany - pri zahrievaní sa rozkladajú fluoridy kovov. V oktaedrickej štruktúre sa ióny kremíka nachádzajú vo fáze hybridizácie a prvé koordinačné číslo je 6. Pre ostatné halogény je polovica podobná skladu neznámeho.

Trichlórsilán (alebo silikochloroform) udržuje prechod suchej chlórovej vody cez kremík (400-500 °C). Na povrchu vína nespia, ale horia pri zapálení. Analogicky ako trichlórsilán s polokremíkovou formou pre iné halogény. Pri renovácii trichlórsilánu sa používa kremík vysokej čistoty.

Stretnutie s inými neziskovkami

Disulfid kremíka prichádza s neprerušovanou súhrou komponentov. Disulfid sa tiež rozpustí v sklovitej kremíkovej vode s opakovaným opakovaním pri 1300 °C:

Disulfid kremíka - biele shovkovistické kryštály. Disulfid kremičitý sa rozotrie vodou na i. V_dom_ aj monosulfidový kremík SiS. Odstránenie disulfidu z vákua pri 900 °C. Monosulfid je polymérna hlavná časť kryštálu, ktorá sa šíri vodou:

Nitrid kremíka sa odoberá buď v kombinácii s komponentmi (pri teplote viac ako 1300 ° C), alebo v. V ostatnom období sa ako medziprodukt rozpúšťa na kremík, ktorý sa v procese tepelnej rozťažnosti premieňa na nitrid:

Bezbarvnі kryštály sú prebudené veľkou chemickou odolnosťou. Do 1000 °C nevzniká kyslosť, voda a vodná para. V kyselinách a iných lúkach sa vína nelíšia. Tilki roztopiť lúky a horúce koncentrovaná kyselina fluorovodíková jogo povіlno šírenie.

Z polovice kremíka s fosforom je najbežnejší mono-i difosfid: SiP i. Zápach sa objaví bez intermediárneho súhry komponentov v nevyhnutných stechiometrických množstvách, vіdrіznyayutsya chemickej odolnosti. Podobný sklad môže skladovať kremíkový arzén.

Jedným z najširších prvkov v prírode je ce kremík, čiže kremík. Takáto široká distribúcia hovorí o dôležitosti a význame jazyka reči. Ľudia prevzali myseľ, že sa naučili, ako správne vicorovať kremík pre svoje účely. Zastosuvannya joga je založená na špeciálnych silách, o ktorých budeme hovoriť ďalej.

Kremík - chemický prvok

Aby ste mohli charakterizovať tento prvok podľa ustanovení periodického systému, môžete si všimnúť nasledujúce dôležité body:

1. Poradové číslo - 14.
2. Obdobie je tretie mal.
3. Skupina - IV.
4. Podskupina - hlava.
5. Budovov ovn_shnyo ї elektronnі ї shell je vyjadrený vzorcom 3s 2 3p 2 .
6. Prvok kremíka je označený chemickým symbolom Si, čo je ako kremík.
7. Oxidačné kroky, ako sa objavujú vína: -4; +2; +4.
8. Valencia atómu je pokročilejšia IV.
9. Atómová hmotnosť kremíka je drahá 28086.
10. V prírode existujú tri stabilné izotopy tohto prvku s hmotnostnými číslami 28, 29 a 30.

Neskôr atóm kremíka z chemického hľadiska - na dokončenie krútivého prvku sú opísané neosobné rôzne sily.

História

Takže ako v prírode je populárnejšia a masovejšia pre najbohatšiu škálu analyzovaného prvku, pretože ľudia už dávno zvíťazili a vedeli o sile veľmi bohatých z nich. Starodávna hodina z čistého kremíka, ktorá stratila vedomosti ľudí o chémii za hranicami.

Najobľúbenejšími spolukami, ktorými boli ľudia starých kultúr (Egypťania, Rimania, Číňania, Rusi, Peržania a iní), boli drahé a kamenné kamene na báze oxidu kremičitého. Pred nimi je možné vidieť:

• opál;
• Girsky kryštál;
• topaz;
• chryzopráza;
• ónyx;
• chalcedón a iné.

Je tiež zvykom vikorizovať kremeň a v každodennom živote od staroveku. Samotný elementárny kremík zostal nepoznaný až do 19. storočia, aj keď tam bolo veľa pamiatok z rôznych oblastí, viktoristov na to a katalyzátorov a vysokých teplôt a na vyvolanie elektrického prúdu. To je taká jasná myseľ, ako:

• Carl Scheele;
• Gay-Lussac;
• Thenar;
• Humphry Virgin;
• Antoine Lavoisier.

Budovanie posadnutosti kremíkom v čistom vzhľade prišlo k Jensovi Jacobsovi Berzeliusovi v roku 1823. Pre tsgogo vіn vedenie dosvіd zі fúzie pary fluoridu kremičitého a kovového draslíka. Výsledkom je eliminácia amorfnej modifikácie analyzovaného prvku. Samotní vedci navrhli latinský názov pre atóm.

Ešte trikrát neskôr, v roku 1855, naposledy - St. Clair-Deville - priblíženie, aby sa syntetizovala ďalšia alotropná odroda - kryštalický kremík. Od tej hodiny sa poznatky o tomto prvku tejto jogy sily začali čoraz rýchlejšie popovnyuvatisya. Ľudia si uvedomili, že mám jedinečné vlastnosti, že dokážem aj kompetentne poraziť, aby som uspokojil potreby úradov. Preto je dnes jedným z najžiadanejších prvkov v elektronike a technike kremík. Zastosuvannya yogo rozširuje svoje hranice o kožu.

Pomenujem ruské atómové tlaky Hessa v roku 1831 roci. Sama vono a zakripila dodnes.

Pre šírku prírody je kremík po kysnutí na inom mieste. Iogo spivvіdnennia v atómoch pіvvіnіnі z іnshimi v skladovaní zemských osýpok - 29,5%. Okrem toho, drevené uhlie a kremík sú dva špeciálne prvky, stavebné tvarované lancety, jeden po druhom. Pre zvyšok sveta existuje viac ako 400 rôznych prírodných minerálov, ktoré sa nachádzajú v litosfére, hydrosfére a biomase na skladoch takýchto vín.

Kde presne sa má kremík čistiť?

1. Majte hlboké gule až k zemi.
2. U horských plemien, vrás a masívov.
3. Na dne vôd, najmä morí a oceánov.
4. V roslinách a morských vreciach kráľovstva tvorov.
5. V organizme ľudí a suchozemských tvorov.

V skladoch je možné rozpoznať niekoľko najširších minerálov a hornín, ako je veľké množstvo kremíka. Chémia je taká, že hmotnostný obsah čistého prvku v nich dosahuje 75%. Chráňte konkrétnu postavu pred pádom z rôznych materiálov. Otzhe, gіrskі plemeno a minerály zo zmiešaného kremíka:

• polovі nosník;
• sľuda;
• amfiboly;
• spadnúť;
• chalcedón;
• silikát;
• piskoviki;
• hlinitokremičitany;
• hlina a iné.

Kremíkový rok nahromadený na lastúrach a ovnіsh kostiach morských živočíchov tvorí na dne vody tvrdú vrstvu oxidu kremičitého. Toto je jeden z prírodných zdrojov tohto prvku.

Okrem toho sa zistilo, že kremík možno použiť v čistom prirodzenom pohľade - v pohľade kryštálov. Ale, takéto rody sú vzácnejšie.

Fyzikálna sila kremíka

Aby sme dali charakteristiku analyzovaného prvku zo súboru fyzikálnych a chemických autorít, musíme najprv určiť fyzikálne parametre. Os hlavného šprota:

1. Vyzerá to ako dve alotropné modifikácie – amorfná a kryštalická, akoby mali na starosti všetky sily.
2. Kryštalické zrná sú ešte viac podobné zrnám diamantu a dokonca aj uhlie a kremík sú rovnaké v iných. Ak je však medzi atómami rozdiel (kremík má viac), potom je diamant bohato tvrdý a mäkký. Typ roštu - kubický lícovo centrovaný.
3. Reč je klenutá a pri vysokých teplotách sa stáva plastickou.
4. Teplota topenia je až 1415 °C.
5. Teplota varu je 3250C.
6. Hustota reči je 2,33 g/cm3.
7. Farba dňa je jasná-sýria, výrazy sú charakteristické kovové odlesky.
8. Môžu byť dobrými vodičmi energie, rovnako ako budovanie možností pri pridávaní tichých chi iných agentov.
9. Nerozpúšťa sa vo vode, organických zdrojoch a kyselinách.
10. Konkrétne rozchinny na lúkach.

Označenia fyzikálnej sily kremíka umožňujú ľuďom ho cherubovať a zastosovuvat na vytváranie rôznych druhov. Takže napríklad na sile vedenia je použitie čistého kremíka v elektronike uzemnené.

Chemická sila

Chemická sila kremíka bude pravdepodobnejšie spočívať v mysliach reakcie. Ak hovoríte o štandardných parametroch, tak je potrebné nastaviť ešte nižšiu aktivitu. Rovnako ako kryštalický a amorfný kremík je inertnejší. Chi neinteraguje so silnými oxidačnými činidlami (crimium až fluór), ani so silnými antioxidantmi.

Je to spôsobené tým, že na povrchu reči sa vytvára oxidová vrstva SiO 2, takže prechádza do vzdialených interakcií. Vyhral zdatna zastrcena pod infuziu vody, povіtrya, vsade.

Ak zmeníte štandardné pranie a zvýšite ohrev kremíka na teplotu nad 400˚С, jeho chemická aktivita je oveľa vyššia. V takom prípade vstupujeme do reakcie:

• kyslý;
• usima druhy halogénov;
• voda.

S ďalším zvýšením teploty je možné rozpustiť produkty pri interakcii s bórom, dusíkom a uhlíkom. Osobitný význam má karborundum – SiC, dobrým abrazívnym materiálom sú črepy vína.

Chemická sila kremíka je teda jasne poznačená časom reakcie s kovmi. Podľa zavedenia vín k nim ide o oxidačné činidlá, preto sa produkty nazývajú silicidy. Vіdomi podіbnі spoluki pre:

• kaluže;
• lúka-zem;
• prechodný kov.

Je možné ovládať nemerateľné výkony, ktoré sa odoberú pri tavení kremíka. Bude niesť meno ferosilicium keramiky a úspešne zastosovuetsya v priemysle.

So skladacími silicickými jazykmi nevstupujú do styku, preto sa z dôvodu pohodlia budova líši iba v:

• kráľovské goriltsі (sumish kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej);
• kyslé lúky.

Pri akej teplote je rozdiel spôsobený, ale nie menej ako 60 °C. Zároveň potvrdzujem fyzikálny základ reči – diamantovú stopku krištáľu ґrati, ktorá mu dodáva silu a inertnosť.

Spôsoby odstúpenia

Získanie kremíka v čistom vzhľade je proces ekonomickej úpravy farebného skla. Na druhej strane, z yogo autority, existuje nejaký spôsob, ako dať iba 90-99% čistý produkt, aj keď domy ako kov a uhlie sú preťažené. K tomu jednoducho nestačí vlastniť reč. Ďalej vyčistite prvky tretích strán.

Výroba kremíka Zagalom sa rozvíja dvoma hlavnými cestami:

1. Z bieleho piesku, ktorý je čistý oxidom kremičitým SiO 2. Keď sa jogo praží s aktívnymi kovmi (väčšinou s horčíkom), základný prvok sa rozpustí ako amorfná modifikácia. Čistota tejto metódy je vysoká, produkt vychádza na 99,9 stotín.
2. Najväčším rozšírením metódy v priemyselnom meradle je tavenie pišky s koksom v špeciálnych tepelných peciach na vipalu. Dánska metóda rozbitia ruským Vchenim Beketovim N. M.

Trochu ďalšie spracovanie sa používa pri výrobe produktov pre metódy čistenia. Pre toto víťazstvo sa používajú kyseliny a halogény (chlór, fluór).

Amorfný kremík

Charakterizácia kremíka bude nerovnomerná, aby sa nepozrela na kožu a jogu alotropickú modifikáciu. Prvý z nich je tse amorfný. V takomto stave sme skúmali reč - prášok hnedo-hnedej farby, jemne rozptýlený. Môže mať vysokú úroveň hygroskopickosti a pri zahrievaní vykazuje vysokú chemickú aktivitu. V štandardných mysliach je interakcia budovy menšia s najsilnejším oxidačným činidlom - fluórom.

Nie je správne pomenovať amorfný kremík ako odrodu kryštalického kremíka. Yogo Grati ukazuje, že reč je len formou jemne rozptýleného kremíka, ktorý sa nachádza v kryštáloch. Preto je toľko úprav rovnakých.

Líšia sa však silou, takže je zvykom hovoriť o atropii. Amorfný kremík môže byť sám osebe vysokou budovou z ľahkej hliny. Navyše, pre spievajúce mysle je tento okázalý prejav podobný kryštalickej forme. Preto je joga víťazná pre technické účely. V analyzovanom vzhľade (prášok) sa ľahko nanáša na povrch, či už je plastový alebo nie. Preto je amorfný kremík pre victoria taký jednoduchý. Zastosuvannya gruntuetsya na rôznych ružiach.

Ak chcete nosiť batérie podobného typu, aby ste dokončili švédsku, čo je spôsobené vymazaním riedkej kaše reči, protesty a požiadavky len rastú. Napriek tomu môžu amorfné batérie Sony na báze amorfného kremíka v krátkom čase poskytovať energiu pre podniky. Dovtedy je výroba takéhoto prejavu beznádejná, aby sme ešte ekonomicky ušetrili.

Otrimuyuyut taká modifikácia s cestou inšpirácie s aktívnymi kovmi, napríklad sodíkom alebo horčíkom.

Kryštálový kremík

Srіblyasto-sіra bliskucha modifikácia tohto prvku. Rovnaká forma je najširšia a najžiadanejšia. To je vysvetlené súborom yakіsnih úradov, yakim volodіє tsya reči.

Charakteristika kremíka s kryštálovou mriežkou vrátane klasifikácie jeho druhov, ako aj jeho šproty:

1. Elektronická kvalita - najčistejšia a najenergickejšia. Rovnaký druh víťazstva v elektronike pri vytváraní obzvlášť citlivých zariadení.
2. Sonyachnoi akostі. Samotný názov je názov oblasti victoria. Je tiež potrebné, aby sa vysoko čistý kremík, stosuvannya niektorých nevyhnutných vytvorenie akіsnih a dlhodobo fungujúce batérie Sony. Fotoelektrická konverzia, vytvorená na základe samotnej kryštalickej štruktúry, trvanlivejšia a odolnejšia voči opotrebovaniu, nižšia teplota, vytvorená zástupnými amorfnými modifikáciami s narezanou vrstvou iného typu obloženia.
3. Technický kremík. Táto odroda zahŕňa tie slová reči, v ktorých je takmer 98% čistého prvku. Reshta ide do iného domu:

• hliník;
• chlór;
• uhlie;
• fosfor a iné.

Zvyšok rozmanitosti rečového víťazstva je vyrobený metódou výberu polykryštálov kremíka. Preto sa uskutočňuje proces rekryštalizácie. Napokon, pokiaľ ide o čistotu, existujú také produkty, ktoré sa dajú preniesť až do skupinovej a elektronickej kvality.

Polykremík je vďaka svojej povahe medziproduktom medzi amorfnými a kryštalickými modifikáciami. S takouto možnosťou je ľahšie praktizovať, je pravdepodobnejšie, že sa recykluje a čistí fluórom a chlórom.

Produkty, ktoré sa objavia vo výsledku, možno klasifikovať takto:

• multikremík;
• monokryštalický;
• profilované kryštály;
• silikónový šrot;
• technický kremík;
• vyjsť virobnitstva pri pohľade na útržky a útržky reči.

Kozhen їх poznať zastosuvannya na remeselné a vikoristovuєtsya ľudského povnistyu. Pre tých, ktorí milujú kremík, si ich bezmocní vážia. To výrazne znižuje ekonomickú efektívnosť bez toho, aby sa pridávala na efektívnosti.

Vikoristannya čistý kremík

Virobnitstvo kremíka v priemysle je odmenené robiť dobro, ako je váha robiť objem. S tým súvisí, že tento prvok, akokoľvek čistý, má široké rozšírenie a požiadavky pre rôznu vedu a techniku.

Kde sa mihne kryštalický a amorfný kremík v čistom vzhľade?

1. V metalurgii je ako ľahká prísada, ktorá mení silu kovov a iných zliatin. Takže víno sa bije pri tavení ocele a chavunu.
2. Rіznі vіdі reč ísť vygotovlennya bіlsh čistý variant - polysilikón.
3. S polovičným kremíkom z - tse cіla chemický galuz, yak nabula obzvlášť populárny dnes. Kremíkovo-organické materiály sa používajú v medicíne, pri príprave riadu, nástrojov a iných vecí.
4. Príprava rôznych batérií Sony. Tento spôsob získavania energie je jedným z najperspektívnejších do budúcnosti. Ekologicky čisté, ekonomicky životaschopné a odolné voči opotrebovaniu sú hlavnými výhodami takéhoto elektrikára.
5. Kremík pre zapaľovače víťazí už dlho. Dokonca aj v dávnych dobách ľudia vikoristovuvaly pazúrik pre otrimannya іskry pіd hodinu rozpalu oheň. Tento princíp je stanovený ako základ pre výber zapaľovačov rôznych ľudí. Dnes, vidíte, v niektorých náhradách pazúrika za zliatinu spievajúceho skladu, čo dáva lepší výsledok (iskrinnya).
6. Elektronika a energia sonyachna.
7. Pripravte si zrkadlo pre nástavce plynového lasera.

V takejto hodnosti môže byť čistý kremík množstvom dôležitejších a špeciálnych schopností, ktoré vám umožňujú poraziť ho pri vytváraní dôležitých a potrebných produktov.

Zastosuvannya spolok kremika

Krém jednoduchej reči, zástupný s rôznymi časťami kremíka a ešte viac. Je to podstata priemyslu, ako sa nazýva kremičitan. Sám bude prebiehať na rôznych rôznych prejavoch, do skladu ktorých vstúpite do tohto úžasného prvku. Aké sú ciele a čo vibrujú?

1. Kremeň, prírodný piesok - SiO 2. Vykoristovuetsya na prípravu takýchto budіvelnih a dekoratívnych materiálov, ako je cement a slough. De vikoristovuyutsya tsі materiály, vsіm vіdomo. Každodenný život sa nezaobíde bez týchto komponentov, ktoré potvrdzujú dôležitosť kremíka.
2. Silikátová keramika, také materiály ako kamenina, porcelán a výrobky na nich založené. Tieto zložky sa uplatnia v medicíne, pri príprave jedál, dekoratívnych ozdôb, remeselných predmetov, v každodennom živote a iných remeselných oblastiach ľudskej činnosti.
3. - silikóny, silikagély, silikónové oleje.
4. Silikátové lepidlo - vikoristovuetsya ako papiernictvo, pyrotechnika a každodenný život.

Kremík, cena za akúkoľvek variáciu na svetlom trhu, ale nemeňte zviera dole znamenie 100 rubľov Ruskej federácie za kilogram (pre krištáľ), požadovaný a hodnotný prejav. Prirodzene, scho a z'ednannya tohto prvku je tak široký a stagnujúci.

Biologická úloha kremíka

Z hľadiska významu pre telo je kremík dôležitý. Yogo zmist a rozpodil na latky je toto:

• 0,002 % - m'yazova;
• 0,000017 % - cystická;
• krv - 3,9 mg / l.

Dnes môžete vnútorne konzumovať takmer jeden gram kremíka, inak sa môže začať prejavovať choroba. Nie sú medzi nimi žiadni smrteľne neistí ľudia;

• vipadanna chlpatý;
• vzhľad pupienkov a pupienkov;
• chrumkavosť a krehkosť štetcov;
• ľahké prenikanie kapilár;
• zbaviť sa bolesti hlavy;
• vzhľad numerických synchronizácií a synchronizácií.

Pre roslín je kremík dôležitým mikroelementom, ktorý je nevyhnutný pre normálny rast a vývoj. Štúdie na tvoroch ukázali, že títo jedinci rastú rýchlejšie, akoby si dokázali udržať dostatočné množstvo kremíka.

Ďalším prvkom z hľadiska šírky v zemskej kôre je kyslosť (27,6 % hmotnosti). Zustrichaєtsya na z'єdnannyah.

Alotropický kremík

V_domy amorfný a kryštalický kremík.

Kryštalický - tmavosivá reč s kovovým leskom, veľká tvrdosť, hlasná, navprovidnik; ρ \u003d 2,33 g / cm 3 t ° pl. =1415 °C; t°varu = 2680 °C.

Môže mať štruktúru podobnú diamantu a vytvárať magnetickú kovalentnú väzbu. Inertný.

amorfný - hnedý prášok, hygroskopický, štruktúra podobná diamantu, ρ = 2 g / cm 3 reaktívnejší.

Posadnutosť kremíkom

1) Promislovistický - Ohrev kachlí so škrípaním:

2C + SiO 2 t ˚ → Si + 2CO

2) Laboratórium - Zahrievanie pishku horčíkom:

2Mg + SiO 2 t ˚ → Si + 2 MgO

Chemická sila

Typický nekovový, inertný.

Yak vodnovnik:

1) kyslé

Si 0 + O 2 t˚ → Si + 4 O 2

2) S fluórom (bez zahrievania)

Si0 + 2F2 → SiF4

3) S uhlím

Si0 + Ct → Si +4 C

(SiC - karborundum - tvrdé; vikoristovuetsya pre hrot a brúsenie)

4) Nebudú sa navzájom ovplyvňovať.

Silán (SiH 4) sa používa v kombinácii so silicidmi kovov s kyselinou:

Mg2Si + 2H2S04 → SiH4 + 2MgS04

5) Nereaguje s kyselinami (Tlen s kyselinou fluorovodíkovou Si+4 HF= SiF 4 +2 H 2 )

Rozdiely sú len v súčte dusičnej a fluorovodíkovej kyseliny:

3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2 + 4NO + 8H20

6) S lúkami (pri vykurovaní):

Si 0 + 2NaOH + H 2 O t ˚ → Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2­

Yak oxidátor:

7) S kovmi (silicídy sú usadené):

Si0 + 2Mg t˚ → Mg2Si-4

Silikónová injekcia

Kremík je široko používaný v elektronike ako vodič. Prísady kremíka do zliatin zlepšujú odolnosť proti korózii. Silikáty, hlinitokremičitany a oxid kremičitý sú hlavnými syrovinami pre výrobu keramiky, ako aj pre domáce remeslá.

silan - SiH 4

Fyzické sily: Čistý plyn, otruby, t°pl. = -185 °C, t° bp = -112 °C.

Od: Mg2Si + 4HCl -> 2MgCl2 + SiH4

Chemická sila:

1) Oxidácia: SiH 4 + 2O 2 t ˚ → Si02 + 2H 2 O

2) Skladanie: SiH4 -> Si + 2H2

Oxid kremičitý (IV) - (SiO 2) n

SiO 2 - kremeň, girsky krištáľ, ametyst, achát, jaspis, opál, oxid kremičitý (hlavná časť piesku):

Kryštalická mriežka oxidu kremičitého (IV) je atómová a môže byť rovnaká:

Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O - kaolinit (hlavná časť ílu)

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 - ortoklas (polovspar)

Fyzické sily: Tvrdá, kryštalická, žiaruvzdorná reč, t°pl.= 1728°C, t°var.= 2590°C

Chemická sila:

Oxid kyseliny. Pri legovaní zásaditými oxidmi, lúkami, ako aj uhličitanmi kaluží a kovov lúčnych zemín:

1) So zásaditými oxidmi:

SiO 2 + CaO t ˚ → CaSiO 3

2) 3 lúky:

Si02 + 2NaOH t˚ → Na2Si03 + H20

3) Nereaguje s vodou

4) So soľami:

SiO 2 + CaCO 3 t˚ → CaSiO 3 + CO 2­

Si02 + K2CO3t˚ → K2Si03 + CO2­

5) S kyselinou fluorovodíkovou:

Si02 + 4HF t˚ → SiF4 + 2H20

Si02 + 6HF t˚ → H2 (kyselina hexafluorokremičitá)+ 2H20

(Reakcie sú základom procesu leptania).

Zastosuvannya:

1. Príprava silikátového reťazca

2. Príprava keramických obkladov

3. Sklad Otrimannia

Kyseliny kremičité

x Si02 y H20

x \u003d 1, y \u003d 1 H2SiO3 - kyselina metakremičitá

x \u003d 1, y \u003d 2 H4SiO4 - kyselina ortokremičitá atď.

Fyzické sily: H 2 SiO 3 - dosť slabý (slabší na ugilna), nemecký, vo vode málo kyslý (doladenie kolodny kolofónie), nemá kyslú chuť.

Od:

Dia silných kyselín na kremičitanoch - Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Chemická sila:

Pri zahrievaní expanduje: H 2 SiO 3 t ˚ → H 2 O + SiO 2

Soli kyseliny kremičitej silikát.

1) z kyselín

Na2SiO3 + H2O + CO2 \u003d Na2C03 + H2Si03

2) zo solí

Na2SiO3 + CaCl2 \u003d 2NaCl + CaSiO3 ↓

3) Silіkati, ktorá vstupuje do skladu minerálov, v prirodzených mysliach, ruynuyutsya pіd ієyu vody a oxidu uhlíka (IV) - vivіtryuvannya gіrsky porіd:

(K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2) (polovčík) + CO 2 + 2H 2 O → (Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O) (kaolín_t (íl)) + 4SiO 2 (oxid kremičitý (pisok)) + K 2 CO 3

Stavebné drevené uhlie na vytvorenie šproty alotropných modifikácií. Diamant Tse (najinertnejšia alotropná modifikácia), grafit, fullerén a karabín.

Pre dedinu vougillya sú tie sadze amorfné drevené uhlie. Uhlie v takomto mlyne nemá dobre usporiadanú štruktúru a v skutočnosti sa tvorí z najdôležitejších úlomkov v guľôčkach grafitu. Amorfné drevené uhlie premenené horúcou vodnou parou sa nazýva aktívne uhlie. 1 gram aktivovanej vugillya prostredníctvom prítomnosti novej neosobnej jedle môže pokryť povrch viac ako tristo metrov štvorcových! Zavdyaks ich budovy poglanat rôzne reči, aktívne vugilla poznať široko zastosuvannya ako napovnyuvach filtre, rovnako ako enterosorbent pre rôzne druhy prachu.

Z chemického hľadiska je amorfný uhlík najaktívnejšou formou, grafit vykazuje priemernú aktivitu a diamant je inertná reč. Z dôvodov chemickej dominancie dreveného uhlia sa pozeráme nižšie, vedľa nás pred amorfné drevené uhlie.

Posilnenie sily v uhlí

Rovnako ako vodca, uhlie reaguje s takými nekovmi, ako sú napríklad kisen, halogény, sirka.

Úhor v prítomnosti prebytku alebo nekysnutia pri vysokom ohni je možné použiť oxid uhličitý CO alebo oxid uhličitý CO2:

Keď sa uhlie zmieša s fluórom, fluorid uhličitý sa rozpustí:

Pri zahrievaní dreveným uhlím so sírou sa drevené uhlie CS 2 rozpúšťa:

Uhlie budovy bolo vystužené kovom po hliníkovom médiu aktivity z jeho oxidov. Napríklad:

Uhlie tiež reaguje s oxidmi aktívnych kovov, avšak v tomto prípade si treba dávať pozor spravidla nie na kov, ale na karbid:

Interakcie uhlíka s oxidmi nekovov

Uhlie vstupuje do reakcie spіvproportionuvannya s plynným oxidom uhličitým CO2:

Jedným z najdôležitejších procesov z priemyselného hľadiska je tzv konverzia pary. Proces sa uskutočňuje prechodom vodnej pary cez rozpechene vugillya. Keď to pokračuje, dôjde k reakcii:

Pri vysokej teplote je drevené uhlie v budove inertné ako oxid kremičitý. S akým úhorom môžete použiť kremík alebo karbid kremíka ( karborundum):

Uhlie tiež ako vodítko reaguje s oxidačnými kyselinami, zocremou, koncentrovanými kyselinami sírovou a dusičnou:

Oxidový výkon v uhlí

Chemický prvok uhlia nie je ovplyvnený vysokou elektronegativitou, takže jednoduché reči, ktoré sú ním založené, zriedkavo vykazujú oxidáciu sily vo vzťahu k iným nekovom.

Základom takýchto reakcií je súhra amorfného uhlíka s vodou pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátora:

a tiež s kremíkom pri teplote 1200-1300 o:

Oxidy sily uhlia vykazujú až kovy. Uhoľná stavebná reakcia s aktívnymi kovmi a inými kovmi strednej aktivity. Pri zahrievaní prebiehajú reakcie:

Aktívne karbidy kovov sú hydrolyzované vodou:

ako aj rad neoxidačných kyselín:

Zároveň sa absorbujú do sacharidov, ktoré uhlík odoberú v rovnakom svete oxidácie ako vo voľnom karbide.

Chemická sila kremíka

Kremík je možné použiť ako drevené uhlie v kryštalickom a amorfnom stave, ako aj v drevenom uhlí, amorfný kremík je chemicky aktívnejší, menej kryštalický.

Niektoré amorfné a kryštalické kremíky sa nazývajú alotropické modifikácie, čo, prísne zdanlivo, nie je pravda. Amorfný kremík je konglomerát náhodne mletých po jednej častice kryštalického kremíka.

Interakcia kremíka s jednoduchou rečou

nekovy

Pre najväčšie mysle kremík vďaka svojej inertnosti reaguje iba s fluórom:

S chlórom, brómom a jódom kremík reaguje len pri zahrievaní. Ak je to charakteristické, v prítomnosti halogénu pri úhorovej činnosti je potrebná a mení sa teplota:

Takže s chlórom reakcia prebieha pri 340-420 pro:

Z bróm - 620-700 asi Z:

Z s jódom - 750-810 o Z:

Všetky halogenidy kremíka sa ľahko hydrolyzujú vodou:

ako aj ružové lúky:

Reakcia kremíka s kyselinou pokračuje, odoláva aj silnému zahrievaniu (1200-1300 ° C) cez tie, ktoré tavenie oxidu mitzna komplikuje interakciu:

Pri teplote 1200-1500 °C je kremík celkom zameniteľný s uhlíkom a vyzerá ako grafit s tvrdeným SiC karborundom - reč s atómovými kryštálovými štepmi je podobná diamantu a nesmie sa s ním zaobchádzať ako s minerálom:

Kremík nereaguje s vodou.

kovy

Vďaka svojej nízkej elektronegativite môže kremík vykazovať oxidačnú silu iba v porovnaní s kovmi. Kremíkové kovy reagujú s aktívnymi (luzhny a luzhnozemlny), ako aj bohatými kovmi strednej aktivity. V dôsledku takýchto interakcií sa vytvárajú silicidy:

Silicidy aktívnych kovov sa ľahko hydrolyzujú vodou alebo riedia neoxidačnými kyselinami:

Týmto spôsobom sa rozpustí silánový plyn SiH 4 - analóg metánu CH 4.

Interakcia kremíka so sklopnými jazýčkami

Kremík pri vare nereaguje s vodou, prote amorfný kremík interaguje s prehriatou vodnou parou pri teplotách blízkych 400-500 °C. Keď sa voda a oxid kremičitý rozpustia:

S kyselinami kremičitými (v amorfnom stave), ktoré reagujú iba s koncentrovanou kyselinou fluorovodíkovou:

Na koncentrovaných lúkach sa kremík líši. Reakcia je sprevádzaná videním vody.

Ako nezávislý chemický prvok sa kremík stal známym ľuďom menej v roku 1825. Čo, samozrejme, nezáležalo na zastosovuvat s kremíkom v takom počte sfér, že je ľahšie ho zvrhnúť, de element nie je vikoristovuetsya. Tsya článok predlžuje svetlo na fyzikálnu, mechanickú a chemickú silu kremíka a jogo polovice, oblasť zastosuvannya, aj o tých, ako je nalievanie kremíka na silu ocele a iných kovov.

Pri klase sa pozrime na hlavné charakteristiky kremíka. Vіd 27,6 až 29,5 % zemskej kôry sa stáva kremíkom. V morskej vode je koncentrácia prvku tezh nonabiyaka do 3 mg/l.

Pre šírku v litosfére je kremík po kysnutí na ďalšom čestnejšom mieste. Avšak najdôležitejšia forma - oxid kremičitý, єdioxid a samotná sila jogy sa stali základom pre takú širokú zastosuvannya.

O tých, ktorí sú tak silní, rozpo_st ich videopríbehu:

Pochopte tú zvláštnosť

Kremík je nekov, ale pre rôzne mysle môže vykazovať kyslú aj zásaditú silu. Ako typický vodič je mimoriadne široko používaný v elektrotechnike. Fyzikálna a chemická sila je bohatá na to, čo označujú ako alotropný tábor. Najčastejšie, správne, je z kryštalickej formy;

• Kremík je jedným zo základných makroprvkov v ľudskom tele. Yogo nonstacha sa fatálne podpisuje na tábore kostného tkaniva, vlasov, shkir, nigtiv. Okrem toho kremík prispieva k praktickosti imunitného systému.
• V medicíne, prvok, presnejšie kazhuchi, jogín z polovice poznal svoju prvú zastosuvannya sám v tejto funkcii. Voda zo studní, vyrobená z kremíka, bola znovu prebudená ako čistá, čo sa pozitívne podpísalo na odolnosti voči infekčným chorobám. Dnešný výskum kremíka ako základu liekov proti tuberkulóze, ateroskleróze a artritíde.
• Zagalom nekov je neaktívny, prote y v čistom vzhľade zustrіti yogo hladko. Je to spôsobené tým, že na povrchu vzduchu pasívne prechádza guľôčkou oxidu uhličitého a prestáva reagovať. Po hodine zahrievania sa chemická aktivita zvyšuje. Výsledkom je, že ľudia lepšie poznajú svoje polovičné slová, ale nie sami seba.

Takže, kremík utvoruє metal mayzhe z usima kovy - silicidy. Všetky smrady sú žiaruvzdorné a tvrdé a stagnujú na veterných mlynoch: plynové turbíny, ohrievače pecí.

Nekovový je umiestnený pri stole D. I. Mendelieva v 6. skupine zároveň s dreveným uhlím, germániom, čo ukazuje spev súdržnosti z týchto prejavov. Takže s jogom na drevené uhlie „prineste“ budovanie až do založenia polovice typu organických. S týmto kremíkom, ako je germánium, môže ukázať dominanciu kovu v určitých chemických reakciách, ktoré vyhrávajú v syntéze.

Plusy a mínusy

Like a be-yak іnsha reč z bodu úsvitu zastosuvannya v ľudovom štáte, pazúrik maє pevnі korisnі alebo nie nadto yakostі. Dôležitý je zápach práve vyhradenej oblasti.

• Chimaloyu rečová reč є jogo dostupnosť. V prírode, pravda, vína nie sú známe pravému oku, ale napriek tomu technológia získavania kremíka nie je taká skladacia, hoci je energeticky účinná.
• Ďalšia najdôležitejšia vec - rozuzlenie neosobného dňa so supralingválne hnedými kosťami. Ce a silány, silicidy, oxid ihličitý, samozrejme, rôzne silikáty. Konštrukcia kremíka a schopnosť prispôsobiť tvrdosť ohybu je prakticky nevyčerpateľná, čo vám umožňuje neustále eliminovať rôzne variácie kameňa, kameňa a keramiky.
• Potrubie moci nekov poskytuje množstvo základného materiálu v elektrotechnike a rádiotechnike.
• Nemetal netoxický scho umožňujú zastosuvannya, či už ide o galériu priemyslu, a zároveň netransformujú technologický proces na potenciálne nebezpečný.

Do malého množstva materiálu možno pridať len citeľné praskanie pre dobrú tvrdosť. Kremík nie je vikoristovuetsya pre nosné konštrukcie, ale neskôr umožňuje pracovať s riadnou hodnosťou na povrchu kryštálov, čo je dôležité pre priladobuduvannya.

Povedzme si o hlavných silách kremíka.

Výkon a vlastnosti

V priemysle sa najčastejšie používa kryštalický kremík, vtedy je dôležitá rovnaká sila a v technických vlastnostiach sa vyvoláva rovnaký zápach. Fyzická sila reči je takáto:

• teplota topenia - 1417;
• teplota varu - 2600 C;
• zahustenie na 2,33 g / cu. div, čo povedať o plači;
• tepelná kapacita, rovnako ako tepelná vodivosť nie je konštantná na najčistejších vzorkách: 800 J / (kg K), alebo 0,191 cal / (g deg) a 84-126 W / (m K), alebo 0,20-0.
• prozory pre dovgokhvilovogo ІCh-vipromіnyuvannya, scho vikoristovuєtsya v іnfrachervonіy optike;
• penetrácia dielektrika - 1,17;
• tvrdosť na Mohsovej stupnici - 7.

Elektrická energia nekovu je silne uložená v domoch. Zručnosť má zvláštnosť vicorist, moduluje potrebný typ navprovidnik. Pri normálnej teplote je kremík chrumkavý, ale pri zahriatí na 800 C je možná plastická deformácia.

Dominancia amorfného kremíka je široko uznávaná: je vysoko hygroskopický, aktívnejšie vstupuje do reakcie pri normálnych teplotách.

Štruktúra a sklad chemikálií, ako aj sila kremíka sú preskúmané vo videu nižšie:

Skladová štruktúra

Kremík sa používa v dvoch alotropných formách, avšak stabilných pri normálnych teplotách.

• Kryštalický môže vyzerať ako tmavosivý prášok. Reč, aj keď a môže byť diamant-ako kryštalické grati, є krihkoy - cez tento dlhý odkaz medzi atómami. Záujem stať sa vodcom moci.
• S vysokým zverák môžete vziať šesťuholníkový modifikácia z schіlnistyu 2,55 g / cu. div. Fáza praktického významu však zatiaľ nie je známa.
• amorfný- Hnedohnedý prášok. Aktívnejší je vstup do reakcie v hornej časti kryštalickej formy. Nie je to ani tak spôsobené inertnosťou prvej formy, pretože reč je naopak pokrytá guľôčkou oxidu uhličitého.

Okrem toho je potrebné zabezpečiť jeden typ klasifikácie, väzby s veľkosťou kremíkového kryštálu, ako keby v celku hovorili. Krystalіchnі grati, zrejme umožňujú objednávanie ako atómy, a štruktúry, ako tsі atómy utavlyayut - takže hodnosti sú vzdialené poradie. Čokoľvek väčšie, to isté pre orgány bude reč.

• Monokryštalický- oko s jedným kryštálom. Štruktúra jogy je čo najviac usporiadaná, orgány sú jednotné a dobre prenesené. Tento materiál je najnáročnejší v elektrotechnike. Vína však možno vidieť na vysokej ceste, črepy procesu sú poskladané a rýchlosť rastu je nízka.
• Multikryštalický- stať sa šprotom veľkých krištáľových zŕn. Kordóny medzi nimi sú vytvorené s dodatočnými chybnými rovnosťami, ktoré znižujú produktivitu zariadenia ako vodiča a vedú k väčšiemu opotrebovaniu. Technológia pestovania multikryštálov je jednoduchšia a materiál je lacnejší.
• Polykryštalický- skladá sa z veľkého počtu zŕn, náhodne zvinutých po jednom. Najčistejšia odroda priemyselného kremíka sa používa v mikroelektronike a sony energy. Dosit často vikoristovuєtsya ako syrovina pre vyroschuvannya multi-že monokryštály.
• Amorfný kremík zaujíma v tejto klasifikácii vynikajúce postavenie. Tu je poradie rozloženia atómov znížené len na najkratšie vzdialenosti. Prote v elektrotechnike vín stále víťazí pri pohľade na tenké pľuvanie.

Nekovová výroba

Nie je také ľahké vziať čistý kremík; V priemysle idú najčastejšie do bodu obnovy oxidom uhličitým. Reakciu uskutočňujte v oblúkových peciach pri teplote 1800 C. Týmto spôsobom sa odoberá nekov s čistotou 99,9 %, čo je na to málo.

Odstráňte materiál na chlórovanie, aby sa odstránil chlorid a hydrochlorid. Potom vyčistíme deň čo najviac spôsobov v dome a obnovíme ho vodou.

Prečistiť reč je možné odstránením silicidu horčíka. Silicid sa vstrekuje s kyselinou chlorovodíkovou a kyselinou oktovou. Odstráňte silán a zvyšok vyčistite iným spôsobom - len sorpcia, rektifikácia. Potim silan sa natiera na vode a kremiku pri teplote 1000 C. V tomto pripade je reci s privatom 10 -8 -10 -6%.

Zastosuvannya speechovina

Pre priemysel je najväčším záujmom stanovenie elektrochemických charakteristík nekovov. Jednokryštálová forma Yogo je vodič s nepriamou medzerou. Autority jogy sú pridelené domom, ktoré umožňujú dobývať kryštály kremíka úlohami autority. Takže, pridanie bóru, India dáva možnosť virozity kryštálu z dirk vodivosti, a zavedenie fosforu alebo Mish'yak - kryštál s elektronickou vodivosťou.

• Kremík v doslovnom zmysle slova je základom modernej elektrotechniky. Z nového sa pripravujú tranzistory, fotobunky, integrované obvody, diódy. Funkčnosť nástavca je navyše prakticky využitá len pre povrchovú guľu kryštálu, ktorá prekryje špecifiká samotného materiálu pred opracovaním povrchu.
• V metalurgii, technický kremík zastosovuyut ako modifikátor zliatin - dúfame, že pre veľkú mineralitu, ako súčasť - napríklad ako rozkislyuvach - na hodinu virobnitstva chavun.
• Čistenie a čistenie metalurgie tvorí základ sony energy.
• Oxid nekovov sa v prírode vyskytuje v rôznych formách. Rôzne krištáľové odrody - opál, achát, karneol, ametyst, girsky krištáľ poznali svoje miesto v klenotníckom priemysle. Podlahy nie sú vhodné na úpravy - pazúrik, kremeň;
• Výroba nekovových s uhlím - karbid, zastosovuetsya av metalurgii, a v spracovateľskom priemysle, a v chemickom priemysle. Vіn є shirokozonalnym napіvprovіdnikom, vіdrіznyаєє vysokoy іrієєєєєє є є є є za Mohsov stupnice, і mіtsnistyu, schoіbvatyyak zasto .
• Silikáty sú soli kyseliny kremičitej. Nestabilný, ľahko sa rozkladá pod teplotou. Tsіkavіst їх na to, že smrady uspokojujú číselne a rôzne soli. A os zostáva základom pre výrobu skla, keramiky, fajansy a krištáľu. Môžete smelo povedať, že dnešný každodenný život je založený na rôznych silikátoch.
• Je ťažké si tu predstaviť ten najväčší výkyv. Aluminosilikáty slúžia ako základ jogy a malé domčeky iných rečí znejú ako oxidy, dodávajú materiálu hmotu rôznych síl, zocremu a farby. - , Fajáns, porcelán, v podstate rovnaký vzorec, aj keď chcete použiť iné komponenty spivvіdnoshnennyam a її raznomanіtnіst tezh razyuche.
• Nekovová maє sche jeden zdatnіst: utavlyu spoluky po type uhlíkatého, pri pohľade dlhej lansy s atómami kremíka. Takéto podlahy sa nazývajú organokremičité. Rozsah ich zastosuvannya nie je menej viditeľný - všetky silikóny, tmely, mazila toshcho.

Kremík je prvkom expanzie a môže mať veľký význam v bohatých sférach ľudovej nadvlády. Navyše aktívne víťazí nielen samotná reč, ale všetky rôzne a číselné formy.

Toto je video o sile a prikladaní kremíka: