தண்ணீரில் திடப்பொருட்களின் கரைசல். தண்ணீரில் நீர் கரைதலப்பாதை கரைல்பிணைப்பதில் உள்ள பொருட்களின் கரைதிறன்

கரைதிறன் வளைவுகளின் படி, அது தீர்மானிக்க முடியும்: 1) வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் உள்ள பொருட்களின் கரைதிறன் குணகம்; 2) T1OC இலிருந்து T2OC வரை தீர்வை குளிர்விக்கும் போது ஒரு துல்லியமாக விழும் கரைந்த பொருள் ஒரு வெகுஜன.

ஆவியாதல் தீர்வின் ஆவியாதல் அல்லது குளிர்விப்பதன் மூலம் பொருளை பிரிப்பதன் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது recrystallization.. Recrystallization பொருட்கள் சுத்திகரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கிரேடு 8 இல் வேதியியல் பாடம். «____" _____________ 20___

கலைப்பு. தண்ணீரில் உள்ள பொருட்களின் கரைசல்.

நோக்கம். தீர்வுகள் மற்றும் கலைப்பு செயல்முறைகளில் மாணவர்களின் பிரதிநிதித்துவத்தை விரிவுபடுத்துதல் மற்றும் ஆழப்படுத்தவும்.

கல்வி பணிகளை: ஒரு தீர்வு என்ன என்பதை தீர்மானிக்கவும், கலைப்பு செயல்முறை கருத்தில் கொள்ள - ஒரு இயற்பியல் - இரசாயன செயல்முறை; தீர்வுகளில் ஏற்படும் பொருட்களின் மற்றும் இரசாயன செயல்முறைகளின் கட்டமைப்பின் யோசனை விரிவுபடுத்தவும்; தீர்வுகளை முக்கிய வகையான கருத்தில் கொள்ளுங்கள்.

பணிகள் வளரும் பணிகளை: பேச்சுத் திறன், கவனிப்பு மற்றும் ஆய்வக வேலையின் அடிப்படையில் முடிவுகளை எடுப்பதற்கான திறனைத் தொடரவும்.

கல்வி சவால்கள்: க்ளூபிலிமிட்டி செயல்முறைகள் பற்றிய ஆய்வு மூலம் மாணவர்களிடையே உலக கண்ணோட்டத்தை கொண்டு வர, பொருட்களின் தீர்வுகளை அன்றாட வாழ்க்கை, மருத்துவம் மற்றும் பிற முக்கிய தொழில்துறை மற்றும் மனித வாழ்வில் தீர்வுகளை தயாரிப்பதற்கான ஒரு முக்கிய சிறப்பம்சமாக இருப்பதால்.

வகுப்புகள் போது.

ஒரு தீர்வு என்ன? ஒரு தீர்வை எப்படி செய்வது?

அனுபவம் எண் 1. தண்ணீர் ஒரு கண்ணாடி, பொட்டாசியம் கிருமி நாசினியாகேட் படிக வைக்கிறது. நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? கலைப்பு செயல்முறை என்ன நிகழ்வு ஆகும்?

அனுபவம் №2. சோதனை குழாய் மீது 5 மில்லி தண்ணீர். பின்னர் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் 15 துளிகள் (H2SO4CON) சேர்க்கவும். நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? (பதில்: சோதனை குழாய் சூடாக இருந்தது, வெளிப்படையான எதிர்வினை தொடர்கிறது, அது இரசாயன செயல்முறையை கலைக்க வேண்டும் என்று அர்த்தம்).

அனுபவம் எண் 3. சோடியம் நைட்ரேட்டுடன் ஒரு சோதனை குழாயில், 5 மில்லி தண்ணீரைச் சேர்க்கவும். நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? (பதில்: சோதனை குழாய் குளிர்ச்சியாக மாறியது, எண்டோமீட்டர் எதிர்வினை வருமானம், இது இரசாயன செயல்முறையின் கலைப்பு என்று பொருள்).

கலைப்பு செயல்முறை ஒரு இயற்பியல் செயல்முறை என கருதப்படுகிறது.

பி 211 ஒரு மேஜை நிரப்பவும்.

தண்ணீரில் திடப்பொருட்களின் கரைசல் பொறுத்தது:

பணி: பொருட்களின் கரைசலின் விளைவை கவனித்தல்.
செயல்முறை:
டெஸ்ட் குழாய்கள் №1 மற்றும் №2 நிக்கல் சல்பேட் உடன், ஊற்ற நீர் (1/3 தொகுதி) ஊற்ற.
№1 வெப்பத்துடன் சோதனை குழாய், பாதுகாப்பு உபகரணங்களைக் கவனித்தல்.
முன்மொழியப்பட்ட குழாய்களில் எண் 1 அல்லது எண் 2 இல் கலைப்பு செயல்முறை வேகமாக வரைகிறது?
பொருட்களின் கரைசலின் வெப்பநிலையின் விளைவை பற்றி ஒரு முடிவை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

Fig.126 ப. 213.

ஒரு) பொட்டாசியம் குளோரைடு 30 ° C ஆகும் 40 கிராம்

ஐந்து 65 0 இருந்து 50 கிராம் ஆகும்

B) கரைதிறன் சல்பேட் பொட்டாசியம் 40 ° C இல் 10 கிராம் உள்ளது

800c அளவுகளில் 20 கிராம்

சி) 90 ° C மணிக்கு பேரியம் குளோரைடு கரைதிறன் உள்ளது 60 கிராம்

ஐந்து 0 0 இருந்து 30 கிராம்

பணி: கலைப்பு செயல்பாட்டின் மீது கரைந்த பொருளின் தன்மையின் செல்வாக்கின் கவனிப்பு.
செயல்முறை:
சித்திரவதை குளோரைடு, கால்சியம் குளோரைடு, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, கால்சியம் கார்பனேட், 5 மில்லி நீரில் ஒட்டிக்கொள்கின்றன, பிளக் மூடியது, பிளக் மூடியது, பொருளின் சிறந்த கலைப்புக்காக பிளக் மற்றும் குலுக்கல்.
முன்மொழியப்பட்ட பொருட்கள் தண்ணீரில் நன்கு கரைக்கின்றன? கலைக்க முடியாது?
இவ்வாறு, கலைப்பு செயல்முறை கலைக்கப்படும் பொருளின் தன்மையைப் பொறுத்தது:

நன்றாக கரையக்கூடியது: (மூன்று உதாரணங்கள்)

Unassistant:

நடைமுறையில் கரையக்கூடியது:

3) பணி: கரைப்பான் தன்மையின் செல்வாக்கின் செல்வாக்கின் கவனிப்பு
செயல்முறை:
5 மிலி ஆல்கஹால் (எண் 1) மற்றும் 5 மிலி தண்ணீர் (எண் 2), செப்பு தீவிரத்துடன் 2 டெஸ்ட் குழாய்களில்

பிளக் மூடு மற்றும் பொருள் நல்ல கலைப்பு நன்றாக குலுக்கல்.
முன்மொழியப்பட்ட கரைப்பான்களில் எது செப்பு தீவிரத்தில் கரைந்துவிட்டது?
கலைப்பு செயல்முறை மீது கரைப்பான் தன்மையின் விளைவை பற்றிய முடிவை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்

பொருட்களின் திறமைகள் வெவ்வேறு கரைப்பான்களில் கலைக்கப்படுகின்றன.

தீர்வுகளின் வகைகள்:

ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு என்பது ஒரு தீர்வாகும், இதில் பொருள் இனி கரைந்திருக்காது.

இந்த வெப்பநிலையில் பொருள் கரைந்துவிடும் ஒரு தீர்வாகும்.

மேம்படுத்தப்பட்ட ஒரு தீர்வு இதில் பொருள் இன்னும் அதிகரித்து வெப்பநிலை மட்டுமே கரைந்த முடியும்.

எப்படியாவது நான் காலையில் தூங்கினேன்.
நான் விரைவில் பள்ளிக்கு போகிறேன்:
குளிர் தேநீர் ஊற்றப்பட்டது,
சர்க்கரை எறிந்தது, தடுக்கப்பட்டது
ஆனால் அவர் தங்கியிருந்தார்.
நான் இன்னும் ஒரு ஸ்பூன் சீல்
அவர் கொஞ்சம் கொஞ்சமாக ஆனார்.
தேயிலை நான் எச்சம் வரை முடித்துவிட்டேன்,
மற்றும் எச்சம் இனிப்பு இருந்தது,
சர்க்கரை கீழே என்னை காத்திருந்தேன்!
மனதில் பாசாங்கு செய்யத் தொடங்கியது -
ஏன் Disfavor இன் தலைவிதி?

இது தவறு - கரைதிறன்.

கவிதையில் தீர்வுகளின் வகைகளை முன்னிலைப்படுத்தவும். சர்க்கரை முற்றிலும் தேயிலை கரைந்துவிட்டது என்று என்ன செய்ய வேண்டும்.

Physico - தீர்வுகள் இரசாயன கோட்பாடு.

நீர் வடிவங்கள் ஹைட்ரேட்டுகளுடன் கலைக்கப்படும் போது கரைந்த பொருள்.

தீர்வுகளில் இருக்கும் தண்ணீருடன் ஹைட்ரேட்டுகள் பலவீனமான பொருட்கள் உள்ளன.

கரைக்கப்படும் போது, \u200b\u200bஉறிஞ்சுதல் அல்லது வெப்ப தனிமைப்படுத்தல் ஏற்படுகிறது.

அதிகரித்த வெப்பநிலையுடன், பொருட்களின் கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது.

ஹைட்ரேட்டர்களின் அமைப்பு, செயல்களில் தீர்வுகள் மற்றும் மாறிலி ஆகியவற்றில் முரண்பாடாக உள்ளது.

கிரிஸ்டல் ஹைட்ரேட்டுகள் - உப்பு, இதில் தண்ணீர் அடங்கும்.

செப்பு cbpy cuso4 × 5h2o.

சோடா NA2CO3 ∙ 10H2O.

Caso4 ஜிப்சம் ∙ 2H2O.

60 ° C மணிக்கு பொட்டாசியம் குளோரைடு திணிப்பு 50 கிராம் ஆகும். குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் நிறைவுற்ற ஒரு தீர்வில் உப்பு வெகுஜன பகுதியை நிர்ணயிக்கவும்.

80 ° C மணிக்கு பொட்டாசியம் சல்பேட் கில்லிஸை தீர்மானிக்கவும். குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் நிறைவுற்ற ஒரு தீர்வில் உப்பு வெகுஜன பகுதியை நிர்ணயிக்கவும்.

161 கிராம் Glauble உப்புகள் 180 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்டது. விளைவாக தீர்வில் உப்பு வெகுஜன பகுதியை தீர்மானிக்கவும்.

வீட்டு பாடம். பத்தி 35.

செய்திகள்.

தண்ணீரின் அற்புதமான பண்புகள்;

தண்ணீர் மிகவும் மதிப்புமிக்க இணைப்பு;

தொழில்துறையில் தண்ணீர் பயன்படுத்துதல்;

செயற்கை ரசீதுகள் புதிய தண்ணீர்;

தண்ணீரின் தூய்மைக்கு போராட வேண்டும்.

விளக்கக்காட்சி "crystalloyhirates", "தீர்வுகள் - பண்புகள், பயன்பாடு".

பொருள் திறன் தண்ணீர் அல்லது மற்ற கரைப்பான் கரைக்கப்படுகிறது கரைசு என்று அழைக்கப்படுகிறது. கவுன்சிலின் அளவீட்டு குணாதிசயமானது கரைதிறன் குணகம் ஆகும், இது ஒரு வெப்பநிலையில் 1000 அல்லது 100 கிராம் தண்ணீரில் தண்ணீரில் கலைக்க முடியும் என்பதைக் காட்டுகிறது. பொருளின் கரைசல் என்பது கரைப்பான் மற்றும் பொருள், வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் மீது (வாயுக்களுக்காக) ஆகியவற்றின் தன்மையைப் பொறுத்தது. வெப்பநிலை அதிகரிப்பதன் மூலம் திடப்பொருட்களின் கரைசல் அதிகரிக்கிறது. வெப்பநிலை அதிகரிப்பு கொண்ட வாயுக்களின் கரைசல் குறைக்கப்படுகிறது, ஆனால் அழுத்தம் அதிகரிக்கும்போது அதிகரிக்கும் போது.

தண்ணீரில் கரைதிறன் மூலம், பொருட்கள் மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

• 1. நன்றாக கரையக்கூடிய (ப.). 1000 கிராம் தண்ணீரில் 10 கிராம் விட பொருள்களின் கரைசல் ஆகும். உதாரணமாக, 1000 கிராம் தண்ணீரில் 1000 கிராம் தண்ணீரில் அல்லது 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கிறது.
• 2. யுனி-கரையக்கூடிய (மீ.). 1000 கிராம் தண்ணீரின் 0.01 கிராம் முதல் 10 கிராம் வரை பொருள்களின் கரைசல். உதாரணமாக, பூச்சு 2 கிராம் (cas04 * 2n20) 1000 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது.
• 3. நடைமுறையில் கரையக்கூடிய (n.). 1000 கிராம் தண்ணீரில் 0.01 கிராம் பொருள்களின் கரைதிறன் குறைவாக உள்ளது. உதாரணமாக, 1000 * 10_3 கிராம் AGCL 1000 கிராம் தண்ணீரில் கலைக்கிறது.

கரைத்து பொருட்களின் காரணமாக, நிறைவுற்ற, நிறைவுற்ற மற்றும் சீரழிந்த தீர்வுகள் உருவாகலாம்.

ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு இந்த நிலைமைகளின் கீழ் கரையக்கூடிய பொருளின் அதிகபட்ச அளவு கொண்ட ஒரு தீர்வாகும். அத்தகைய தீர்வாக ஒரு பொருளை சேர்ப்பதும், பொருள் இனிமேல் கலைக்கப்படாது.

இந்த நிலைமைகளின் கீழ் நிறைவுற்ற விட குறைவான கரைந்துபோன பொருள் கொண்ட ஒரு தீர்வாகும். அத்தகைய ஒரு தீர்வாக ஒரு பொருளை சேர்ப்பும்போது, \u200b\u200bபொருள் இன்னும் கலைக்கப்படுகிறது.

சில நேரங்களில் ஒரு தீர்வு பெற முடியும் ஒரு தீர்வு ஒரு கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு விட அதிகமாக உள்ளது. அத்தகைய தீர்வு அச்சிடப்பட்டதாக அழைக்கப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் நிறைவுற்ற தீர்வு கவனமாக குளிர்விப்புடன் இந்த தீர்வு பெறப்படுகிறது. வெடிப்பு தீர்வுகள் மிகவும் நிலையற்றவை. அத்தகைய தீர்வில் உள்ள பொருளின் படிகமயமாக்கல் இந்த தீர்வு அமைந்துள்ள கப்பலின் கண்ணாடி குச்சி சுவர்களை தேய்ப்பதன் மூலம் ஏற்படலாம். சில உயர் தரமான எதிர்வினைகளை செய்யும் போது இந்த முறை பயன்படுத்தப்படும்.

பொருளின் கரைதிறன் வெளிப்படுத்தப்படலாம் மற்றும் அதன் நிறைவுற்ற தீர்வின் மொலார் செறிவு.

கலைப்பு செயல்முறை விகிதம் கரையக்கூடிய பொருட்கள், அவர்களின் பரப்புகளில் மாநிலங்கள், கரைப்பான் வெப்பநிலை மற்றும் இறுதி தீர்வு செறிவு ஆகியவற்றை சார்ந்துள்ளது.

கருத்துக்கள் "நிறைவுற்ற" மற்றும் "நீர்த்த" தீர்வு ஆகியவற்றை கலக்க வேண்டாம். உதாரணமாக, Yawl இன் வெள்ளி குளோரைடு (1.5 * 10-3 ஜி / எல்) ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு. மிகவும் நீர்த்த மற்றும் unsatorated சர்க்கரை (1000g / l) - செறிவூட்டப்பட்டது.

தீர்வுகள் மற்றும் அதன் வெளிப்பாடு முறைகள் செறிவு

நவீன யோசனைகளின்படி, தீர்வின் அளவீட்டு அமைப்பு பரிமாணமற்ற மதிப்புகள் மற்றும் பரிமாணத்தின் மதிப்புகள் ஆகியவற்றின் மூலம் இருவரும் வெளிப்படுத்தப்படலாம். குறியிடப்பட்ட மதிப்புகள் பொதுவாக பங்குகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. 3 வகையான பங்குகள் அறியப்படுகின்றன: வெகுஜன (ஷா), Volumenny (c), Molar (h)

கரைந்த பொருளின் வெகுஜனப் பகுதியானது விநியோகத்தின் மொத்த வெகுஜனத்திற்கு கரைக்கப்படும் பொருள் x இன் விகிதத்தின் விகிதம் ஆகும்:

u (x) \u003d t (x) / t

u (x) என்பது அலகின் பின்னாக்களில் வெளிப்படுத்தப்பட்ட கரைந்த பொருள் x இன் வெகுஜனப் பகுதியாகும்; T (x) - கரைந்த பொருள் x, r; டி - தீர்வு மொத்த எடை,

தீர்வு உள்ள திட சோடியம் குளோரைடு வெகுஜன பகுதியை 0.03 அல்லது 3% ஆகும் என்றால், அது 100 கிராம் சோடியம் குளோரைடு 3 கிராம் மற்றும் 97 கிராம் தண்ணீர் கொண்டுள்ளது என்று அர்த்தம்.

தீர்வு உள்ள பொருளின் அளவு பரவல் என்பது தீர்வு உருவாவதில் ஈடுபட்டுள்ள அனைத்து பொருட்களின் தொகுதிகளின் தொகுதிகளின் தொகையின் விகிதத்தின் விகிதம் ஆகும் (அவற்றின் கலவைக்கு முன்)

சி (x) \u003d v (x) /? வி

தீர்வு உள்ள பொருள் மோலார் பகுதியை தீர்வு உள்ள அனைத்து பொருட்களின் அளவு அளவு அளவு அளவு விகிதம் ஆகும்.

h (x) \u003d p (x) /? ப

பகுப்பாய்வு வேதியியல் பங்குகளின் அனைத்து வகைகளிலும், நாம் ஒரு வெகுஜன பின்னம் பயன்படுத்துகிறோம். வளிமண்டல பங்கு வழக்கமாக வாயு பொருட்கள் மற்றும் திரவங்கள் (எதைல் ஆல்கஹால் தீர்வுகளுக்கான மருந்தகத்தில்) தீர்வுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, எண் மதிப்பு அலகு பங்குகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் 0 (தூய கரைப்பான்) 1 (தூய கரைப்பான்) 1 (தூய பொருள். அறியப்பட்ட நிலையில், அலகு நூறு பகுதி ஒரு சதவீதம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. சதவீதம் - இது ஒரு அலகு அல்ல, ஆனால் "நூறு" என்ற கருத்துக்கு ஒரே ஒரு ஒற்றுமை மட்டுமே. NP, ஒரு குறிப்பிட்ட தீர்வில் NAOH இன் வெகுஜன பகுதியை ஒரு குறிப்பிட்ட தீர்வில் 0.05, அதற்கு பதிலாக, அதற்கு பதிலாக நீங்கள் 5% மதிப்பைப் பயன்படுத்தலாம். வட்டி பாரிய, அதிக அளவுகோல் அல்லது மோலோலாக இருக்க முடியாது, மேலும் எடை, தொகுதி அல்லது பொருளின் அளவு மட்டுமே கணக்கிட முடியும்.

ஒரு வெகுஜன பின்னம் கூட ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படலாம்.

H-P, காஸ்டிக் சோடாவின் 10% தீர்வு 100G தீர்வு 10G Naoh மற்றும் 90 கிராம் தண்ணீரில் உள்ளது.

தொகை (x) \u003d t (x) / tcm · 100%.

தொகுதி சதவீதம் கலவையின் மொத்த தொகுதிகளில் உள்ள பொருளின் அளவின் அளவு சதவீதம் ஆகும். கலவையின் தொகுதி 100 மில்லி உள்ள பொருளின் மில்லிலிட்டர்களின் அளவு குறிக்கிறது.

SOC% \u003d V / VCM * 100.

தீர்வு மற்றும் வெகுஜன இடையே சார்பு (t) இடையே சார்ந்திருப்பது சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது

எங்கு தீர்வு, G / ML இன் அடர்த்தியானது; V என்பது தீர்வின் அளவு ஆகும், எம்.எல்.

தீர்வுகளின் அளவீட்டு கலவையை விவரிப்பதற்கு பயன்படுத்தப்படும் பரிமாண மதிப்பீடுகளுக்கு தீர்வு உள்ள பொருளின் செறிவு (வெகுஜன, மோலார்) மற்றும் கரைந்த பொருள் பிரார்த்தனை ஆகியவை அடங்கும். பொருள் எந்த செறிவுகளும் இருந்தால் விவரிக்க எந்த வழிகளையும் விவரிக்க வேண்டும் தீர்வுகளின் அளவு அளவு கலவை, இப்போதெல்லாம் இந்த கருத்து குறுகியது.

செறிவு என்பது வெகுஜனத்தின் விகிதத்தின் விகிதத்தின் விகிதத்தின் விகிதத்தின் விகிதத்தின் அளவு ஆகும். இதனால், வெகுஜன பின்னம், நவீன படி, அணுகுமுறை இனி ஒரு செறிவு இல்லை மற்றும் அது சதவீதம் செறிவு அழைக்க.

வெகுஜன செறிவு தீர்வு அளவுக்கு கரைந்த பொருளின் வெகுஜன விகிதம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. R (x) என இந்த வகை செறிவு குறிக்கோள் (x) அல்லது தீர்வு அடர்த்தியுடன் குழப்பம் இல்லை, சி * (x)

வெகுஜன செறிவு அளவீட்டு அலகு KG / M3 அல்லது அதே, g / l ஆகும். பரிமாண ஜி / எம்எல் கொண்ட வெகுஜன செறிவு தீர்வு ஒரு டையன் என்று அழைக்கப்படுகிறது

MOLOR செறிவு சி (எக்ஸ்) ஆகும் - தீர்வு உள்ள பொருளின் P (x) அளவு விகிதத்தில் கணக்கிடப்பட்ட தீர்வு அளவுக்கு (1L) அளவு (1L) அளவு (எம்.எல்) விகிதத்தின் அளவு குறிக்கிறது இந்த தீர்வு அளவு V:

C (x) \u003d p (x) / vp \u003d t (x) / m (x) v

டி (எக்ஸ்) கரைந்த பொருளின் வெகுஜன, ஆர்; M (x) கரைந்த பொருள், g / mol ஆகியவற்றின் மோலார் வெகுஜனமாகும். Mol / DM3 (MOL / L) இல் Molar செறிவு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. பெரும்பாலும் ஒரு மோல் / எல் அளவீட்டு அலகு பொருந்தும். தீர்வு 1 லிட்டர் கரைந்த பொருளின் 1 மோல் கொண்டால், தீர்வு Molar (1 மீ) என்று அழைக்கப்படுகிறது. தீர்வு 0.1 மோல் அல்லது கரைந்த பொருளின் 0.1 மோல் கொண்டால், தீர்வு முறையே Decimolar (0.1 மீ), santimum maject (0.001 மீ), மில்லிமோலொலார் (0.001m)

MOLOL / M3, ஆனால் நடைமுறையில், பொதுவாக ஒரு பல அலகு பயன்படுத்த - Mool செறிவு அளவீடு அலகு - MOL / L - MOL / L. "MOL / L" என்ற குறியீட்டைப் பதிலாக பதிலாக, "எம்" (மற்றும் வார்த்தை தீர்வு இனி தேவை இல்லை) உதாரணமாக, 0.1 மீ Naoh சி (naoh) \u003d 0.1 mol / l போன்றது

மோல் என்பது ஒரு இரசாயன அளவு ஒரு அலகு ஆகும். பொருளின் மோல்-பகுதி (I.E. இது அதன் எண்), இது 0.012 கிலோ கார்பன் உள்ள அணுக்கள் பல கட்டமைப்பு அலகுகளாக கொண்டிருக்கிறது. 0.012 கிலோ கார்பனில் 6.02 * 1023 கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன. இந்த பகுதி 1 மோல் ஆகும். எந்த பொருளின் 1 மில் உள்ள பல கட்டமைப்பு அலகுகளாக. அந்த மோல் 6.02 * 1023 துகள்களைக் கொண்டிருக்கும் பொருளின் அளவு ஆகும். இந்த மதிப்பு நிலையான avogadro என்ற பெயரில் பெற்றது

எந்தவொரு பொருட்களின் வேதியியல் எண் அதே எண்ணிக்கையிலான கட்டமைப்பு அலகுகள் உள்ளன. ஆனால் ஒவ்வொரு பொருளுக்கும் அதன் சொந்த கட்டமைப்பு அலகு அதன் சொந்த வெகுஜன உள்ளது. எனவே, பல்வேறு பொருட்களின் அதே வேதியியல் விகிதங்களின் வெகுஜனங்கள் வித்தியாசமாக இருக்கும்.

Molar வெகுஜன 1 மால் ஒரு இரசாயன அளவு ஒரு பொருள் ஒரு பகுதியாக ஒரு வெகுஜன உள்ளது. இது பொருள் n இன் தொடர்புடைய எண்ணிக்கையிலான வெகுஜன மீ பொருட்களின் விகிதத்திற்கு சமமாக உள்ளது

அலகுகளின் சர்வதேச அமைப்பில், Molar வெகுஜன KG / MOL இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் வேதியியல் அடிக்கடி G / MOL ஐப் பயன்படுத்துகிறது

இது குறிப்பிடத்தக்கது. மோலார் வெகுஜன எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் (A.E.m. இல்) மற்றும் உறவினர் அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடையுடன் கூடிய வெகுஜனங்களுடன் ஒத்துப்போகவில்லை.

திடப்பொருட்களிலும் திரவத்திற்கும் மாறாக, ஒரு இரசாயன அளவு கொண்ட அனைத்து வாயு பொருட்களும் ஒரே அளவிலான தொகுதிகள் ஒரே அளவைக் கொண்டுள்ளன (அதே நிலைமைகளின் கீழ்) இந்த மதிப்பு ஒரு மோலார் தொகுதி ஆகும்.

ஏனெனில் எரிவாயு அளவு வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் பொறுத்தது, பின்னர் வாயுக்கள் தொகுதிகள் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எடுக்கப்பட்டன (0? சி மற்றும் 101,325 KPA ஒரு அழுத்தம்) N.U உடன் நிறுவப்பட்டது. எரிவாயு எந்த பகுதியின் அளவு வாயு இரசாயன அளவு எரிவாயு விகிதம் 22.4 dm3 / mol ஒரு நிரந்தர மதிப்பு, எனவே - சாதாரண நிலைகள் \u003d 22.4 DM3 / மோல் கீழ் எந்த வாயு மோலார் தொகுதி

மோலார் வெகுஜன, மோலார் தொகுதி மற்றும் அடர்த்தி (லிட்டர் வெகுஜன) இடையே தொடர்பு

c \u003d m / vm, g / dm3.

MOLAR செறிவு கருத்து ஒரு மூலக்கூறு அல்லது ஒரு திடமான திட, மற்றும் அதன் சமமான இரண்டையும் தொடர்புபடுத்தலாம். ஒரு அடிப்படை புள்ளியில் இருந்து, அது பற்றி என்ன விஷயம் இல்லை: சல்பூரிக் அமில மூலக்கூறுகள் - சி (H2SO4) அல்லது "சல்பூரிக் அமிலம் மூலக்கூறுகள்" - (1/2 H2SO4) ஆகியவற்றின் செறிவு மீது. சாதாரண செறிவு என்று பயன்படுத்தப்படும் பொருள் சமமான Molar செறிவு. கூடுதலாக, Molar செறிவு பெரும்பாலும் சிறுநீரகம் என்று அழைக்கப்பட்டது, இதுபோன்ற ஒரு சொல் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படவில்லை (இது துருவங்களுடன் குழப்பமடையலாம்)

கரைப்பானின் வெகுஜனத்திற்கான தீர்வுகளில் உள்ள பொருளின் அளவு விகிதத்தை கரைந்துவிடும் பொருளின் மூலக்கூறாகும். எம் (எக்ஸ்), பி (எக்ஸ்), செ.மீ (எக்ஸ்) என ஜெபிப்பதை குறிக்கவும்:

Cm (x) \u003d p (x) / ms

துருவங்களின் பரிமாணமானது மோல் / கிலோ ஆகும். நவீன சொற்களின் படி Molandom ஒரு செறிவு அல்ல. தீர்வு அல்லாத சிற்றின்ப சூழ்நிலைகளில் இது வழக்குகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெப்பநிலையில் மாற்றம் தீர்வு அளவு மற்றும் வழிவகுக்கிறது, இதனால், செறிவு மாற்ற - துருவங்களை தொடர்ந்து உள்ளது.

நிலையான தீர்வுகளின் அளவு பண்புக்கூறுக்கு, ஒரு மோலார் செறிவு (பொருள் அல்லது சமமான விஷயம் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது;

தீர்வுகளின் நெறிமுறை. கிராம் சமமான.

Tyrimetric பகுப்பாய்வு உள்ள தீர்வுகள் செறிவு பெரும்பாலும் ஒரு titer மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, i.e. கரடுமுரடான பொருள் எத்தனை கிராம் தீர்வு 1 மில்லி தீர்வுகளில் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கவும். சாதாரணமாக அதை வெளிப்படுத்த இன்னும் வசதியானது.

கரைந்த பொருள் எவ்வளவு கிராம் சமமானவை என்பதை குறிக்கும் ஒரு எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எந்த பொருளின் ஒரு கிராம் சமமான (திரு) இது கிராம் எண்ணிக்கை, வேதியியல் சமமான (சமமான) ஹைட்ரஜன் ஒரு கிராம் அணுவின் ஒரு கிராம் அணுவின் எண்ணிக்கை.

Sp \u003d pekv / v; Sp \u003d z · n / v,

கரைந்த பொருள், Pekv \u003d z · n, v - லிட்டர் தீர்வு அளவு, பிக்கில் தீர்வு அளவு, பி தீர்க்கப்படும் திடப்பொருட்களின் எண்ணிக்கை, Z · - கரைந்த பொருள் பயனுள்ளதாகும்

ஒரு கிராம்-சமமானதைக் கண்டறிய, நீங்கள் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுத வேண்டும் மற்றும் இந்த பொருளின் பல கிராம் ஹைட்ரஜன் 1 கிராம் அணுக்களைக் குறிக்கும் எத்தனை கிராம் கணக்கிட வேண்டும்.

உதாரணத்திற்கு:

HCL + KOH KCL + H2O.

ஒரு கிராம் சமமான அமிலம் ஒரு கிராம் சமமான அமிலத்திற்கு சமமாக உள்ளது - மோல் (36.46 கிராம்) எச்.எல்.

அதன்படி, கிராம்-மூலக்கூறு H2SO4 எதிர்வினைகளுடன்:

H2SO4 + 2NAOH NA2SO4 + 2H2O.

ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இரண்டு கிராம் ஒத்துள்ளது. இதன் விளைவாக, H2SO4 சமமான கிராம் சமமானதா? கிராம் மூலக்கூறுகள் (49.04 கிராம்).

கிராம்-மூலக்கூறு கிராம்-அணுவிற்கு மாறாக, இந்த எண் மாறாமல் இல்லை, ஆனால் இந்த பொருள் சம்பந்தப்பட்ட பிரதிபலிப்பைப் பொறுத்தது.

ஒரு கிராம்-ஆட்டம் ஒரு கிராம்-ஆட்டம் ஒரு கிராம்-ஆட்டம் H + உடன் செயல்படுகிறது என்பதால், பிந்தையவர்களுக்கு சமமானதாகும், அதனால்தான் கிராம்-சமமானவை ஒத்திருக்கின்றன, ஆனால் மூலக்கூறுகளின் கிராம்கள் பங்கேற்பு மக்களின் எண்ணிக்கையில் பிரிக்கப்பட வேண்டும் என்ற ஒரே வேறுபாடு அயனிகளில் எதிர்வினை.

பகுப்பாய்வு வேதியியல் உள்ள கிராம்-சமமான சேர்ந்து, மில்லிகிராம்-சமமான கருத்து பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மில்லிகிராம் சமமான (MG-EC) கிராம் சமமான (E: 1000) ஆயிரம் பகுதிக்கு சமமாக உள்ளது, மேலும் மில்லிகிராமில் வெளிப்படும் ஒரு பொருளின் சமமான எடை ஆகும். உதாரணமாக, 1 g-eq hcl 36.46 கிராம் சமமாக உள்ளது, மற்றும் 1 MG EQ HCL 36.46 mg ஆகும்.

சமமான கருத்து இருந்து, ஒரு இரசாயன சமமான அளவு என, அது கிராம் சமமான அவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் நடந்தது என்று அந்த எடை அளவுகள் தான் என்று பின்வருமாறு.

வெளிப்படையாக, 1 மி.ஜி.-எ.கே., 0.001 ஜி-எ.கே.-ல் உள்ள பொருட்கள் இந்த பொருட்களின் ஒற்றை சாதாரண தீர்வுகளில் 1 மிலிமாக அமைந்துள்ளது. ஆகையால், தீர்வின் நெறிமுறை, பொருள் 1 லிட்டரில் எத்தனை கிராம் சமமானவை அல்லது எத்தனை மில்லிகிராம்-சமமானவை 1 மில்லி தீர்வில் உள்ளன என்பதைக் காட்டுகிறது. தீர்வுகளின் ஒழுங்குமுறை கடிதம் n மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. தீர்வு 1 லிட்டர் 1 கிராம் EQ கொண்டிருக்கிறது என்றால். பொருட்கள், பின்னர் ஒரு தீர்வு 1 சாதாரண (1 மணி), 2 திரு. - இரண்டு கோர் (2 H), 0.5 கிராம் EQ - அரை அலுமினல், 0.1g - சமன்பாடு (0.1h), 0.01 திரு. - Santinormal , 0.001 திரு. - மில்லிநூல் (0.001N). நிச்சயமாக, தீர்வு நெறிமுறை கூடுதலாக, கூடுதலாக, தீர்வு 1 மிலி தீர்வு உள்ள solute பொருள் மில்லிகிராம் சமன்பாடுகள் எண்ணிக்கை காட்டுகிறது. உதாரணமாக, 1 m-p-p ஐ 1 மிமீ-எ.கே., மற்றும் 0.5 எச்-0.5 மீ-ஈக்ட்-கரைந்த பொருள் 1 மிலி. மேம்பட்ட சாதாரண தீர்வுகள் அமிலங்கள், தளங்கள் அல்லது உப்புகளின் சமநிலைகளின் கிராமங்களை கணக்கிடுவதற்கான திறன் தேவைப்படுகிறது.

கிராம்-சமமான பொருள், வேதியியல் சமமான (அதாவது, சமமான) இந்த எதிர்வினைகளில் ஹைட்ரஜன் அயனியின் கிராம் அல்லது கிராம் கிராம்களின் எண்ணிக்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

H-P: HCL + NAOH \u003d NACL + H2O

HCL இன் ஒரு கிராம்-மூலக்கூறு ஒரு கிராம்-அயன் H + உடன் எதிர்வினைகளில் ஈடுபட்டுள்ளதாக இது காணலாம். வெளிப்படையாக, இந்த வழக்கில், எச்.எல்.எல். எச்.எல்.எல்-சமமான எச்.எல்.சி. அதன் கிராம்-மூலக்கூறுக்கு சமமாக உள்ளது மற்றும் 36.46 ஆகும். Okomnako கிராம் அமிலம் அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள் ஆகியவை பங்கேற்கும் எதிர்வினைகளின் ஓட்டத்தை சார்ந்தது. கணக்கிட, அவர்கள் ஒவ்வொரு வழக்கு சமன்பாட்டில் எழுதப்பட்ட மற்றும் பொருள் எத்தனை கிராம் இந்த எதிர்வினை ஹைட்ரஜன் 1 கிராம் அணு ஒத்துள்ளது என்பதை தீர்மானிக்க. H3PO4 orthophosforic அமிலம் மூலக்கூறுகள், எதிர்வினை பங்கேற்கின்றன

H3po4 + naoh \u003d nah2po4 + h2o.

ஒரே ஒரு H + ION மற்றும் கிராம்-சமமான ஒரு கிராம் மூலக்கூறு (98.0g) க்கு சமமாக உள்ளது. எதிர்வினைகளில்

H3po4 + 2naoh \u003d na2hpo4 + 2h2o.

ஒவ்வொரு மூலக்கூறுக்கும் இரண்டு கிராம் ஹைட்ரஜன் அயனிகளில் ஒத்துள்ளது. எனவே, கிராம்கள்-ஈக். அது சமமாக இருக்கிறதா? கிராம் மூலக்கூறுகள், I.E. 98: 2 \u003d 49 கிராம்

இறுதியாக, H3PO4 மூலக்கூறு எதிர்வினை மற்றும் மூன்று ஹைட்ரஜன் அயனிகளில் பங்கேற்க முடியும்:

H3po4 + 3naoh \u003d na3po4 + 3h2o.

இந்த எதிர்வினை, H3PO4 மூலக்கூறு மூன்று கிராம்-அயனிகள் எச் + மற்றும் கிராம்-சமமான அமிலத்திற்கு சமமானதாகும் என்பது தெளிவாகிறது 1/3 கிராம் மூலக்கூறுகள், i.e. 98: 3 \u003d 32.67.

கிராம்-எக்- நீங்கள் அடித்தளங்கள் எதிர்வினையின் தன்மையை சார்ந்தது. அடிப்படை கிராம்-சமமான கணக்கிடுவதன் மூலம், வழக்கமாக எதிர்வினைகளில் பங்கேற்பாளர்களின் எண்ணிக்கையின் எண்ணிக்கையின் எண்ணிக்கையின் மூலம் ஒரு கிராம்-மூலக்கூறுகளால் பிரிக்கப்பட வேண்டும், ஏனெனில் ஒரு கிராம் அயன் ஒரு கிராம் அயன் H + க்கு சமமானதாகும், எனவே சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில்

இன்னொருவருக்கு ஒரு வகை செறிவு இருந்து recalculation பொருட்டு. MOLOR செறிவு பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள்

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், MOLOLER செறிவு, விகிதாச்சாரத்தை பைலிங் மோலலின் செறிவு மற்றும் மொலார் வெகுஜன பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள் போது

சி (எக்ஸ்) என்பது MOL / L இன் தீர்வின் செறிவு ஆகும்; எம்-மோலார் வெகுஜன, ஜி / மோல்; எம் (எக்ஸ்) / கிராம்கள், பி (x) உள்ள கரைந்த பொருளின் வெகுஜன, மோல்களில் கரைந்த பொருளின் அளவு, VP லிட்டரில் தீர்வின் அளவு ஆகும். உதாரணமாக, 2 80 இன் Molar செறிவு கணக்கிடப்படுகிறது g naoh.

(X) \u003d m (x) / m VP; M \u003d 40 g / mol; சி (எக்ஸ்) \u003d 80G / 40G / MOL * 2L \u003d 1 MOL / L

சாதாரணமாக பயன்படுத்தி கணக்கீடுகள்

MIL / L இன் தீர்வின் செறிவு எங்கே? எம்-மோலார் வெகுஜன, ஜி / மோல்; எம் (எக்ஸ்) / கிராம்கள், பி (x) உள்ள கரைந்த பொருள் வெகுஜன - உளவாளிகளில் கரைந்த பொருள் அளவு, VP லிட்டரில் தீர்வு அளவு ஆகும்.

தீர்வுகள் மற்றும் அதன் வெளிப்பாட்டு முறைகளின் செறிவு (வெப்ப ஆற்றல் பொறியியல், மாஸ்கோவில் இரசாயன பகுப்பாய்வு. வெளியீட்டு ஹவுஸ் MEI, 2008)

வினைச்சொல் பொருட்களின் வெகுஜனங்களுக்கு இடையில் உள்ள அளவிலான உறவுகள் சமமானவர்களின் சட்டத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவர்களின் கலவைகள் ஒருவருக்கொருவர் இரசாயன எதிர்வினைகள் நுழைய தங்கள் இரசாயன சமன்பாடுகளுக்கு தொடர்புடைய கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட வெகுஜன அளவு.

கணினியில் பின்வரும் எதிர்வினை தொடர்கிறது:

aH + B Y\u003e எதிர்வினை பொருட்கள்.

எதிர்வினைகளின் சமன்பாடு கூட எழுதப்படலாம்

X + b / a y\u003e எதிர்வினை பொருட்கள்

எக்ஸ் ஒரு துகள் எக்ஸ் ஒரு துகள் பி / ஒரு துகள்கள் ஒரு துகள்கள் சமமான என்று குறிக்கிறது.

அணுகுமுறை

சமநிலை காரணி, ஒரு பரிமாணமற்ற மதிப்பு, 1 ஐ விட அதிகமாக இல்லை 1. ஒரு பகுதியளவு மதிப்பாக அதன் பயன்பாடு முற்றிலும் வசதியானது அல்ல. பெரும்பாலும் மதிப்பு தலைகீழ் சமமான காரணி பயன்படுத்த - சமமான எண்ணிக்கை (அல்லது சமமான எண்) z;

Z மதிப்பு இந்த பொருள் சம்பந்தப்பட்ட ஒரு இரசாயன எதிர்வினை மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

இரண்டு சமமான வரையறைகள் உள்ளன:

• 1. சமமான ஒரு உண்மையான அல்லது வழக்கமான துகள் என்பது அமில-அடிப்படை தொடர்பு அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை எதிர்விளைவுகளில் ஒரு எலக்ட்ரான் எதிர்வினைகளில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனுக்கு சமமானதாக இருக்கலாம், அது ஒரு குறிப்பிட்ட உண்மையான அல்லது வழக்கமான துகள் ஆகும்.
• 2. சமமான ஒரு பொருளின் நிபந்தனை துகள், Z முறை தொடர்புடைய முற்பு அலகு விட சிறியது. வேதியியல் முறையான அலகுகள் உண்மையில் அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள், தீவிரவாதிகள், படிக பொருட்கள் மற்றும் பாலிமர்ஸ் போன்ற மூலக்கூறுகள் போன்ற துகள்கள் உள்ளன.

சமமான அளவுகளின் அலகு மோல் அல்லது எம்எம்எல் (முன்னர் திரு அல்லது எ.கா.) ஆகும். கணக்கீடுகளுக்கு தேவையான அளவு Mekv (y) பொருள், ஜி / மோல் ஆகியவற்றின் சமமான மோலார் வெகுஜனமானது, NECV (Y) க்கு சமமான பொருள்களின் பொருளின் அளவுக்கு என் பொருளின் வெகுஜனத்தின் விகிதத்திற்கு சமமானதாகும்.

Mekv (y) \u003d my / nekv (y)

nEC இருந்து

எனவே

Mekv (y) \u003d my / zy.

பொருள் y, g / mol; NY - பொருள் y, மோல் அளவு; ZY - சமமான எண்ணிக்கை.

பொருளின் செறிவு என்பது உடல் மதிப்பு (பரிமாண அல்லது பரிமாணமற்றது) ஆகும், இது தீர்வு, கலவையை அல்லது உருகுவதற்கான அளவீட்டு கலவை தீர்மானிக்கிறது. தீர்வு செறிவு வெளிப்பாடு, பல்வேறு முறைகள் பொருந்தும்.

பொருள் அளவு அல்லது பொருள் அளவு செறிவு அல்லது பொருள் அளவு செறிவு, தீர்வு அளவு கரைக்கப்படும் பொருள் அளவு விகிதம், MOL / DM3,

Sv \u003d nb / vp \u003d mb / mv vp

nV என்பது பொருள், மோல்; VP என்பது தீர்வின் அளவு, DM3; MB - பொருள், g / mol; MB - வெகுஜன கரைந்த பொருள், ஜி.

MOLAR செறிவு அலகு M \u003d MOL / DM3 இன் அலகு சுருக்கமான வடிவத்தை பயன்படுத்த வசதியாக உள்ளது.

தீர்வு, MOL / DM3 ஆகியவற்றின் பொருளின் சமநிலையின் எண்ணிக்கையின் விகிதத்தில் உள்ள பொருளின் சமச்சீரற்ற மோலோலார் செறிவு? எச்:

Sekv (b) \u003d n eq (b) / vp \u003d mb / mv vp \u003d mv · zv / mv vp

எங்கே necb சமமான தொகை, மோல்; MEKV - பொருள், ஜி / மோல் போன்ற சமமான மோலார் வெகுஜன; ZB - சமமான எண்ணிக்கை.

"நெறிமுறை" மற்றும் "சாதாரண செறிவு" மற்றும் திரு EX / DM3 ஆகியவற்றின் அளவீடுகளின் பயன்பாடு, என்னை EC / DM3 அளவீடுகளின் அலகுகள் பரிந்துரைக்கப்படவில்லை, அதேபோல் n சின்னமாக பரிந்துரைக்கப்படவில்லை, சமமான மோலோலின் செறிவூட்டலின் சுருக்கம் பதவிக்கு பரிந்துரைக்கப்படவில்லை பொருள்.

பொருள் b இன் வெகுஜன செறிவு தீர்வு, G / DM3 ஆகியவற்றின் தொகுதிக்கு கரைந்த பொருளின் வெகுஜன விகிதம் ஆகும்,

கரைந்துபோன பொருளின் வெகுஜனப் பகுதியானது தீர்வின் வெகுஜனத்திற்கு கரைந்த பொருளின் வெகுஜன விகிதம் ஆகும்:

SV \u003d MB / MR \u003d MB / VP உடன்

எம் திரு தீர்வு வெகுஜன, r; சி தீர்வு, g / cm3 இன் அடர்த்தி ஆகும்.

"சதவிகிதம் செறிவு" என்ற வார்த்தையின் பயன்பாடு பரிந்துரைக்கப்படவில்லை.

கரைந்த பொருள் B இன் மோலார் பகுதியளவு கரைப்பான் உள்ளிட்ட அனைத்து பொருட்களின் மொத்த அளவுக்கு இந்த பொருளின் அளவு விகிதம் ஆகும்.

Xb \u003d nv /? ni,? ni \u003d nv + n1 + n2 + ..... + ni

தீர்வு உள்ள பொருள் துருவங்கள் - கரைப்பான் 1 கிலோ உள்ள கரைக்கப்படும் பொருள் அளவு, மோல் / கிலோ,

Cm \u003d nb / ms \u003d mb / mv · ms

எம்எஸ் என்பது கரைப்பான் ஒரு வெகுஜன, கிலோ.

டின்னர் - பொருள் பி ஒரு தீர்வு ஒரு தீர்வு - ஒரு நிலையான தீர்வு செறிவு, சம வெகுஜன 1 CM3 தீர்வு, G / CM3 இல் உள்ள பொருட்கள் உள்ள பொருட்கள்,

இந்த நேரத்தில், பல விதிமுறைகளைப் பயன்படுத்துவது பரிந்துரைக்கப்படவில்லை, ஆனால் நீர் சிகிச்சை மற்றும் உற்பத்தி நடைமுறையில், இந்த விதிமுறைகள் மற்றும் அலகுகள் அளவீடுகளால் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே அவை முரண்பாடுகளை அகற்ற, வழக்கமான விதிமுறைகள் மற்றும் அளவீட்டு அலகுகள் ஆகியவை இருக்கும் பயன்படுத்தப்படும், மற்றும் அடைப்புக்குறிகள் ஒரு புதிய சொல் குறிக்கின்றன.

சமமான சட்டத்தின் படி, பொருட்கள் சமமான அளவுகளில் செயல்படுகின்றன:

nEKV (x) \u003d NEKV (Y), மற்றும் NEKV (எக்ஸ்) \u003d SEKV (எக்ஸ்) · VX மற்றும் NEKV (Y) \u003d SEKV (Y) · VY

இதன் விளைவாக, நீங்கள் பதிவு செய்யலாம்

Sexe (x) · vx \u003d sekv (y) · Vy

எங்கே necv (x) மற்றும் nec (y) என்பது சமமானவை, மோல்; Sekv (x) மற்றும் sekv (y) - சாதாரண செறிவுகள், திரு / டிஎம் 3 (பொருள், மோல் / டிஎம்டி 3) VX மற்றும் VY என்பது தீர்வுகள், DM3 ஐ எதிர்வினை செய்யும் தொகுதிகள் ஆகும்.

Titratable பொருள் எக்ஸ் தீர்வு செறிவு தீர்மானிக்க வேண்டும் என்று நினைக்கிறேன் - Sekv (x). இதற்காக, இந்த தீர்வு VX இன் aliquot துல்லியமாக அளவிடப்படுகிறது. பின்னர், Titration எதிர்வினை Sekv (y) ஒரு பொருள் y செறிவு ஒரு தீர்வு மேற்கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் குறிப்பிட்டது, தீர்வு எந்த அளவு titration Vy - titration Vy நுகரப்படும் எந்த அளவு. மேலும், சமமான சட்டத்தின் படி, பொருள் தீர்வு ஒரு அறியப்படாத செறிவு கணக்கிட முடியும்:

தீர்வுகளில் சமநிலை. உண்மையான தீர்வுகள் மற்றும் இடைநீக்கம். கணினியில் சமநிலை "precipitate ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு." இரசாயன சமநிலை

வேதியியல் எதிர்வினைகள் இதுபோன்ற பொருட்களில் முற்றிலும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் மாற்றப்பட்டுள்ளன - அவர்கள் கூறுகையில், எதிர்வினை முடிவுக்கு செல்கிறது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் மறுக்க முடியாதவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரு மறுக்க முடியாத எதிர்வினை ஒரு உதாரணம் - ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு சிதைவு:

2n2o2 \u003d 2n2o + O2 ^.

தலைகீழ் எதிர்வினைகள் ஒரே நேரத்தில் 2 எதிர் திசைகளில் தொடரவும். ஏனெனில் வெளிப்புறப் பொருள்களை உருவாக்குவதன் விளைவாக பெறப்பட்ட பொருட்கள் மூலப்பொருட்களை உருவாக்குவதன் விளைவாக பெறப்பட்ட தயாரிப்புகள். உதாரணமாக: ஹைட்ரஜன் கொண்ட நீராவி அயோடின் நீராவி 300 ஆக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் உருவாகிறது:

எனினும், 300 மணிக்கு சி iidideidide ஹைட்ரஜன் decomposes:

இரண்டு எதிர்வினைகள் ஒன்று வெளிப்படுத்தப்படலாம் பொதுச் சமன்பாடு, உட்செலுத்துதல் அடையாளம் சம அடையாளம் பதிலாக:

ஆரம்ப பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினை நேரடி எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, அதன் வேகம் தொடங்கும் பொருட்களின் செறிவூட்டலை சார்ந்துள்ளது. பொருட்கள் இடையே இரசாயன எதிர்வினை தலைகீழ் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, மற்றும் அதன் வேகம் மூல பொருட்கள் செறிவு பொறுத்தது. பொருட்கள் இடையே இரசாயன எதிர்வினை தலைகீழ் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது, மற்றும் அதன் வேகம் பெறப்பட்ட பொருட்கள் செறிவு பொறுத்தது. தலைகீழ் செயல்முறை ஆரம்பத்தில், நேரடி எதிர்வினை விகிதம் அதிகபட்சம், மற்றும் தலைகீழ் வேகம் பூஜ்யம் ஆகும். செயல்முறை ஏற்படுகையில், நேரடி எதிர்வினை விகிதம் குறைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் பொருட்களின் செறிவு குறைகிறது, மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்கும், ஏனெனில் பொருட்கள் அதிகரிக்கும் பொருட்களின் செறிவு அதிகரித்தது. இரண்டு எதிர்வினைகளின் வேகமும் சமமாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஒரு அரசு ஏற்படுகிறது, இரசாயன சமநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரசாயன சமநிலையுடன், நேராக அல்லது தலைகீழ் எதிர்வினை நிறுத்தவில்லை; இருவரும் அதே வேகத்தில் செல்கிறார்கள். இதன் விளைவாக, இரசாயன சமநிலை மொபைல், மாறும் சமநிலை ஆகும். இரசாயன சமநிலையின் நிலைமையில், பொருட்கள், வெப்பநிலை, மற்றும் வாயு பொருட்கள் ஆகியவற்றை பிரதிபலிக்கும் செறிவுகளின் செல்வாக்கு, அமைப்பின் அமைப்பு சுழற்றுகிறது.

இந்த நிலைமைகளை மாற்றுவதன் மூலம், நீங்கள் சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்றலாம் (இது தயாரிப்பு வெளியீட்டை அதிகரிக்கும்) அல்லது இடது பக்கம். அவரை மாற்றினார். சமநிலையின் கொள்கைக்கு சமநிலை உள்ளது:

நிலையான சமநிலையுடன், எதிர்வினை பொருட்களின் செறிவுகளின் விளைவாக, தொடக்கப் பொருட்களின் செறிவுகளின் விளைபொருளாக (இந்த எதிர்வினை T \u003d கான்ஸ்ட்டிற்காக) பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

வெளிப்புற சூழ்நிலையில் மாற்றம் மூலம், இரசாயன சமநிலை இந்த வெளிப்புற தாக்கத்தை பலவீனப்படுத்தும் எதிர்வினை நோக்கி மாற்றப்படுகிறது. எனவே, பொருள்களை பிரதிபலிப்பதன் செறிவு அதிகரிப்புடன், சமநிலையானது எதிர்வினை தயாரிப்புகள் உருவாவதற்கு மாற்றப்படுகிறது. ஒரு சமநிலை அமைப்பில் ஒரு சமநிலை அமைப்பை அறிமுகப்படுத்துதல் என்பது ஏதேனும் பொருந்தக்கூடிய பொருள்களின் கூடுதல் அளவுகளில் அது நுகரப்படும் எதிர்வினைகளை விரைவுபடுத்துகிறது. ஆரம்ப பொருட்கள் செறிவு அதிகரிப்பு எதிர்வினை பொருட்கள் உருவாக்கம் நோக்கி சமநிலை மாற்றுகிறது. எதிர்வினை பொருட்கள் செறிவு அதிகரிப்பு மூல பொருட்கள் உருவாக்கம் நோக்கி சமநிலை மாற்றங்கள்.

ரசாயன பகுப்பாய்வு செயல்பாட்டில் இயங்கும் எதிர்வினைகள். எதிர்வினைகளின் வகைகள். பண்பு. இரசாயன எதிர்வினைகள் வகைகள்

இரசாயன எதிர்வினைகள் நான்கு முக்கிய வகைகளாக பிரிக்கப்படலாம்:

ஆற்றல் வெளியீடு மற்றும் எரிசக்தி உறிஞ்சுதல், இரசாயன எதிர்வினைகள் வெளிப்புறமாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, இது வெப்பத்துடன் உயர்த்தி சுற்றுச்சூழல் சுற்றுச்சூழல் இருந்து வெப்ப உறிஞ்சுதல் வருகிறது

பகுப்பாய்வு பொருள் (ஒரு பரந்த அர்த்தத்தில்) மற்றும் பூமியில் உள்ள அமெரிக்க சுற்றியுள்ள பொருட்களின் விரிவான இரசாயன ஆய்வின் வழிமுறைகள் பகுப்பாய்வு செய்வதற்கான முறைகள் பற்றிய அறிவியல் ஆய்வு பகுப்பாய்வு வேதியியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பகுப்பாய்வு வேதியியல் பொருள் என்பது பல்வேறு பகுப்பாய்வு முறைகளின் கோட்பாடு மற்றும் நடைமுறையாகும். ஒரு பொருளின் ஒரு பகுப்பாய்வு அதன் தரமான அல்லது அளவிலான இரசாயன அமைப்பை நிறுவுவதற்காக மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

உயர்தர பகுப்பாய்வின் பணி கூறுகள் திறப்பு, சில நேரங்களில் கலவைகள், சில நேரங்களில் கலவைகள் இந்த கூறுகளின் அளவு விகிதத்தை தீர்மானிக்க முடியும்.

ஒரு தரமான பகுப்பாய்வில், பிற பொருட்கள், குறிப்பிட்ட பண்புகளுடன் புதிய கலவைகள் உருவாவதன் மூலம் இதுபோன்ற இரசாயன மாற்றங்களை ஏற்படுத்தும் பிற பொருட்கள் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட பொருளின் அமைப்பை நிறுவுகின்றன.

• - சில உடல் நிலை (துல்லியமான, திரவ, எரிவாயு)
• - நீர், அமிலங்கள், அல்கலிஸ் மற்றும் பிற கரைப்பான்களில் அறியப்பட்ட கரைதிறன்
• - பண்பு நிறம்
• - படிக அல்லது உறுதியான அமைப்பு
• - வாசனை

அறியப்படாத பொருளின் கலவையின் ஆய்வில் தரமான பகுப்பாய்வு எப்போதும் ஒரு அளவிற்கு முன்னதாகவே உள்ளது, ஏனெனில் பகுப்பாய்வு பொருளின் கூறுகளின் பாகங்களை அளவிடுவதற்கான முறையின் தேர்வு, உயர்தர பகுப்பாய்வு பயன்படுத்தி பெறப்பட்ட தரவை சார்ந்துள்ளது. உயர்தர பகுப்பாய்வு முடிவுகள், படிப்புகளின் பொருள்களின் பண்புகளின் பண்புகளை தீர்ப்பதற்கான வாய்ப்புகளை வழங்குவதில்லை, ஏனெனில் பொருள்களின் பொருள்களுக்கு மட்டுமல்ல, அவற்றின் அளவிலான உறவு. ஒரு அளவிலான பகுப்பாய்வு தொடங்கி, ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளின் தரமான பண்புகளை சரியாக அறிந்து கொள்ள வேண்டும்; பொருள்களின் உயர் தரமான கலவை மற்றும் கூறுகளின் தோராயமான உள்ளடக்கத்தை அறிந்துகொள்வது, அமெரிக்காவின் ஆர்வத்தின் உறுப்புகளை அளவிடுவதற்கான முறையை நீங்கள் சரியாக தேர்ந்தெடுக்கலாம்.

நடைமுறையில், ஆய்வாளரை எதிர்கொள்ளும் பணி பொதுவாக ஆய்வின் கீழ் பெரும்பாலான பொருட்களின் தரம் வாய்ந்த அமைப்பு நன்கு அறியப்பட்டதாக இருப்பதால் மிகவும் எளிமையானது

அளவு பகுப்பாய்வு முறைகள்

பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட பொருளின் கூறுகளின் இறுதி வரையறைக்கு பயன்படுத்தப்படும் சோதனை நுட்பத்தின் தன்மையைப் பொறுத்து அளவீட்டு பகுப்பாய்வு முறைகள் 3 குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:

• - கெமிக்கல்
• - உடல்
• - இயற்பியல்-வேதியியல் (கருவி)

உடல் முறைகள் - பகுப்பாய்வு முறைகள், இது ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருள் அமைப்பை தீர்மானிக்க முடியும், இரசாயன எதிர்வினைகள் பயன்பாடு recorting இல்லாமல். க்கு உடல் முறைகள் தொடர்பு:

• - ஸ்பெக்ட்ரோல் பகுப்பாய்வு என்பது உமிழ்வு நிறமாலை (அல்லது கதிர்வீச்சு மற்றும் உபகரணங்களின் கதிர்வீச்சுகளின் உறிஞ்சுதல்) பற்றிய ஆய்வுகள் அடிப்படையாகக் கொண்டது)
• - Luminescent (ஒளிரும்) - புற ஊதா கதிர்கள் நடவடிக்கை காரணமாக ஏற்படும் பகுப்பாய்வு பொருட்கள் luminescence (பளபளப்பு) ஆய்வு அடிப்படையில் பகுப்பாய்வு
• - பொருளின் ஆய்விற்காக X- கதிர்களின் பயன்பாட்டின் அடிப்படையில் ரெஜண்ட்-கட்டமைப்பு அடிப்படையாகும்
• - வெகுஜன நிறமாநிரல் பகுப்பாய்வு
• - கலவைகளின் அடர்த்தியின் அளவை அடிப்படையாகக் கொண்ட முறைகள்

இயற்பியல்-வேதியியல் முறைகள், உடல் நிகழ்வுகளின் ஆய்வின் அடிப்படையில், இது தீர்வின் நிறத்தில் மாற்றம், நிறம் (வண்ணமயமாக்கல்), மின்சார கடத்துத்திறன் (நடுக்கவியல்)

இரசாயன முறைகள் கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் இரசாயன பண்புகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

அளவு பகுப்பாய்வு, மேக்ரோ, மைக்ரோ- செக்ஸ் மைக்ரோ முறைகள் வேறுபடுகின்றன.

பரிமாற்றத்தில், அவர்கள் ஒப்பீட்டளவில் பெரிய (சுமார் 0.1 கிராம் அல்லது அதற்கு மேற்பட்டவர்கள்) ஆய்வின் திடமான அல்லது பெரிய அளவிலான தீர்வுகளின் மாதிரிகள் (பல பத்து மில்லிலிட்டர்கள் அல்லது அதற்கு மேற்பட்டவர்கள்). இந்த முறையின் முக்கிய வேலை கருவி பகுப்பாய்வு செதில்கள் ஆகும், இது 0.0001-0.0002 கிராம் வரை எடையுள்ளதாக அனுமதிக்கிறது, செதில்கள் (அதாவது 0.1-0.2 மி.கி) வடிவமைப்பைப் பொறுத்து.

அளவீட்டு பகுப்பாய்வின் மைக்ரோ மற்றும் அரை-க்ரோமீட்டுகளில், 1 முதல் 50 மி.கி வரை மாதிரிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் மில்லிலிட்டா பத்தில் பல மில்லிலிட்டர்களிடம் இருந்து தீர்வு அளவு. இந்த முறைகளுக்கு, அதிக உணர்திறன் செதில்கள் நுண்ணோக்கி (0.001 மில்லி எடையுள்ள துல்லியம்) மற்றும் தீர்வுகளை அளவிடுவதற்கான துல்லியமான உபகரணங்களைப் போன்றவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தொகுதி பகுப்பாய்வு, சாரம் மற்றும் பண்புகளை பண்புகள். டைட்டரேஷன் கருத்து, திமிஷன். பொது titration எடுக்கும், டைட்டர் நிறுவல் முறைகள்

பகுப்பாய்வு சாராம்சத்தின் தீர்ப்பளவில் (தொகுதி) பகுப்பாய்வு.

குவிப்பு மதிப்பீட்டைப் பொறுத்தவரை டூட்டிரிரிரெட்ரிக் பகுப்பாய்வு, குவிமிருத்த பகுப்பாய்வுடன் ஒப்பிடும்போது பெரும் நன்மைகளை அளிக்கிறது. கொடூரமான பகுப்பாய்வில், எதிர்வினையின் மீது செலவழிக்கப்பட்ட வாகனங்களின் அளவு அளவிடப்படுகிறது, இது எப்போதும் துல்லியமாக அறியப்படும் செறிவு (அல்லது டன்). 1 மிலி தீர்வு உள்ள ஒரு கரைந்த பொருளின் கிராம்கள் அல்லது மில்லிகிராம்களின் எண்ணிக்கையை குறிக்கும். இதனால், ஒரு tryricric பகுப்பாய்வு, இரசாயன அளவு தீர்மானம் பெரும்பாலும் அடிக்கடி மேற்கொள்ளப்படுகிறது துல்லியமான அளவை எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த இரண்டு பொருட்களின் தீர்வுகளின் தொகுதிகள்.

பகுப்பாய்வு செய்யும் போது, \u200b\u200bதண்டனையான தீர்வு ஒரு அளவிடக்கூடிய கப்பலில் வைக்கப்படும், ஒரு பரீட்சை என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் படிப்படியாக படிப்படியாக ஒரு வழியில் அல்லது மற்றொரு வரை, ஒரு வழியில் அல்லது மற்றொரு வரை, அது ஒழுங்குமுறை அளவு அளவு சமமானதாக இருக்காது பொருள் தீர்மானிக்கப்பட்டது. இந்த அறுவை சிகிச்சை titration என்று அழைக்கப்படுகிறது

Titratable பொருள் ஒரு பொருள், இது தீர்வு செறிவு நிறுவப்பட வேண்டும். இந்த வழக்கில், titratable பொருள் தீர்வு அளவு அறியப்பட வேண்டும்.

தடிமனான தடிமனான ஒரு திசைமாற்ற தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது அதிக துல்லியத்துடன் அறியப்படும் செறிவு. இது பெரும்பாலும் நிலையான (வேலை) அல்லது titrated தீர்வு என குறிப்பிடப்படுகிறது.

தீர்வு பல வழிகளில் தயாரிக்கப்படலாம்:

• - ஆரம்ப பொருள் சரியான இடைநீக்கம் (மட்டுமே வேதியியல் தூய நிலையான கலவைகள் பயன்படுத்தப்படலாம், இது கண்டிப்பாக இரசாயன சூத்திரத்தை கண்டிப்பாக ஒத்திருக்கும், அதே போல் எளிதாக சுத்திகரிக்கப்பட்ட பொருட்கள்);
• - Fixanal மீது (ஒரு கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட அளவு பொருள் படி, பொதுவாக 0.1 மோல் அல்லது ஒரு கண்ணாடி ampoule வைக்கப்படும் அதன் விகிதம்);
• - ஒரு தோராயமான அணுகுமுறை மூலம், முதன்மை தரநிலையில் ஒரு செறிவு வரையறை (இது ஒரு முதன்மை தரநிலை வேண்டும் அவசியம் - தொடர்புடைய தேவைகளை பூர்த்தி என்று ஒரு இரசாயன சுத்தமான பொருள்);
• - அறியப்பட்ட செறிவுடன் ஒரு முன்னரே தீர்மானிக்கப்பட்ட தீர்வை நீக்குவதன் மூலம்.

தடிமன் டிட்ரிமிரெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முக்கிய முறையாகும், இது சமநிலையான புள்ளி அடைந்தவுடன், பர்ட்டெட்டிலிருந்து ஒரு அறியப்பட்ட செறிவூட்டலின் சடலத்தின் தீர்வின் சரிவு கூடுதலாக உள்ளது. பெரும்பாலும் சமன்பாடு புள்ளியை சரிசெய்கிறது. எதிர்வினை செயல்முறை வண்ணப்பூச்சுகள் அதன் வண்ணத்தை மாற்றுகிறது (ஆக்சிஜனேற்றத்தின் titration) மாறும் என்பதால் இது சாத்தியமாக மாறிவிடும். அல்லது ஆய்வு தீர்வுகளில் எந்த மாற்றமும், அதனால்தான் சித்தரிப்பு மற்றும் அதற்கு சமமானதாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஇந்த பொருட்கள் குறிகாட்டிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. குறிகாட்டிகளின் முக்கிய சிறப்பியல்பு இறுதி தடிமனான புள்ளியின் மதிப்பு அல்ல, காட்டி நிறத்தின் மாற்ற இடைவெளி அல்ல. காட்டி வண்ணத்தில் மாற்றம் RT இன் ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்பில் மனித கண்ணுக்கு குறிப்பிடத்தக்கது,

அமில-முக்கிய குறிகாட்டிகளின் மாற்றத்தின் இடைவெளி

இருப்பினும், குறிகாட்டிகளின் முன்னிலையில் கூட, அவற்றைப் பயன்படுத்துவது எப்போதும் சாத்தியமில்லை. சுட்டிக்காட்டி நிறத்தில் மாற்றம் வேறுபடுவது கடினம் என்பதால், வலுவாக நிற அல்லது சேற்று தீர்வுகளுடன் titrate வழக்கமாக சாத்தியமற்றது.

இத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில், சித்தப்பிரமை தீர்வின் சில உடல் பண்புகளை மாற்றுவதன் மூலம் சமமான புள்ளி சில நேரங்களில் சரி செய்யப்பட்டது. இந்த கொள்கையில், ஆய்வுகளின் எலக்ட்ரோடிமிக் முறைகள் அடிப்படையிலானவை. உதாரணமாக, தீர்வின் மின்சாரக் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதன் மூலம் சமநிலை புள்ளி கண்டுபிடிக்கப்படும் நடத்துனர் முறை; தீர்வின் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு திறன் (potentiometratometration முறை) அளவிடுவதன் அடிப்படையில் potentiometric முறை.

கூடுதலாக, சோதனையின் அனுசரிப்பு முறுக்கு தீர்வு என்பது உறுதியான பொருள், I.E. உடன் எதிர்வினைகளில் மட்டுமே உட்கொள்ளப்படுகிறது என்பது அவசியம். TITRATION, எதிர்மறையான எதிர்வினைகள் ஓட்டக் கூடாது, பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் துல்லியமான கணக்கீடு செய்ய இயலாது. இதேபோல், எதிர்வினையின் ஓட்டத்தை தடுக்கும் பொருட்களின் தீர்வுகளில் இது அவசியம்.

ஒரு எதிர்வினை என, நீங்கள் பின்வரும் தேவைகளை பூர்த்தி செய்யும் titratum பொருள் மற்றும் titrant, இடையே அந்த இரசாயன பரஸ்பர மட்டுமே பயன்படுத்த முடியும்:

• 1) எதிர்வினை கண்டிப்பாக stoichiஇருக்க வேண்டும், i.e. இரசாயன அமைப்பு Titrated பொருள், டைட்டர் மற்றும் எதிர்வினை பொருட்கள் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட மற்றும் மாறாமல் இருக்க வேண்டும்;
• 2) எதிர்வினை விரைவில் கசிவு செய்யப்பட வேண்டும், மாற்றங்கள் (போட்டியிடும் எதிர்வினைகள் காரணமாக), இயல்பு மற்றும் முக்கிய TITRATION எதிர்வினை ஆகியவற்றின் காரணமாக, தீர்வு உள்ள தீர்வில் கணக்கில் கணிக்க மற்றும் கணக்கிட கடினமாக இருக்கலாம்.
• 3) எதிர்வினை ஓட்டம் அளவிட வேண்டும் (எப்போது வேண்டுமானாலும்), i.e. Titration எதிர்வினை சமநிலை மாறும் சாத்தியமான அளவுக்கு இருக்க வேண்டும்;
• 4) எதிர்வினையின் முடிவை தீர்மானிக்க ஒரு முறை இருக்க வேண்டும். .

டர்ட்ரிமைப் பொருட்டு பின்வரும் TITRATION விருப்பங்களை வேறுபடுத்துகிறது:

• - நேரடி titration முறை. டைட்டர் நேரடியாக Titratum பொருள் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. Titration எதிர்வினை அனைத்து தேவைகளும் செய்யப்படும் என்றால் இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• - தலைகீழ் Titration முறை. Titrathed பொருள் திசைதிருப்பல் ஒரு வேண்டுமென்றே அதிகமாக சேர்க்கிறது, எதிர்வினை இறுதியில் சரிசெய்யப்படுகிறது, பின்னர் மற்றொரு titrant மூலம் திசைதிருப்பல் மூலம் பிரதிபலிக்கும் இல்லை என்று ஒரு அதிகப்படியான titrate. அனுபவத்தின் முதல் பகுதியிலுள்ள முறையானது, அனுபவத்தின் இரண்டாவது பகுதியிலுள்ள ஒரு டிட்ராட்டம் பொருளாக மாறிவிடும். இந்த முறை பிரதிபலிப்பு விகிதம் சிறியதாக இருந்தால், இது காட்டி தேர்ந்தெடுக்க முடியாது, பக்க விளைவுகள் அனுசரிக்கப்படவில்லை (எடுத்துக்காட்டாக, அதன் மாறும் காரணமாக உறுதியான பொருளின் இழப்பு) அல்லது எதிர்வினை stoichiometrically இல்லை; - மாற்று படி மறைமுக டைட்டேஷன் முறை. மற்றொரு விதிமுறைகளுடன் Titratable கலவை ஒரு நீராவி சியோமெட்ரிக் எதிர்வினை உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, மற்றும் இந்த எதிர்வினை விளைவாக புதிய இணைப்பு ஒரு பொருத்தமான titrant மூலம் titrated. எதிர்வினை nonstociஅல்லது மெதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கரைதிறன்இது ஒன்று அல்லது மற்றொரு கரைப்பான் கரைத்து பொருட்களின் திறனை அழைக்கப்படுகிறது. இந்த நிலைமைகளின் கீழ் உள்ள பொருளின் கரையோரத்தின் அளவு நிறைவுற்ற தீர்வில் அதன் உள்ளடக்கம் ஆகும் . 100 கிராம் தண்ணீரில் 10 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் என்றால், அத்தகைய பொருள் அழைக்கப்படுகிறது நன்றாக கரையக்கூடியது. பொருள் 1 கிராம் குறைவாக இருந்தால் கரைக்கப்படுகிறது என்றால் - பொருள் மலோ-கரையெலும்பு. இறுதியாக, பொருள் நடைமுறையில் கருதுகிறது கரையாத0.01 கிராம் விட குறைவான பொருள் தீர்வு கடந்து சென்றால். முற்றிலும் கரையக்கூடிய பொருட்கள் நடக்காது. நாம் ஒரு கண்ணாடி பாத்திரத்தில் தண்ணீரை ஊற்றுகையில் கூட, கண்ணாடி மூலக்கூறுகளில் மிக சிறிய பகுதி தவிர்க்க முடியாமல் ஒரு தீர்வுக்கு செல்கிறது.

கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் 100 கிராம் தண்ணீரில் கலைக்கக்கூடிய பொருளின் எடையால் வெளிப்படுத்தப்படும் கரைதிறன், மேலும் அழைக்கப்படுகிறது கரையோர குணகம்.

அறை வெப்பநிலையில் தண்ணீரில் சில பொருட்களின் கரைசல்.

அதிகரித்து வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் பெரும்பான்மையினரின் (ஆனால் அனைத்து!) திடப்பொருள்கள், மற்றும் மாறாக வாயுக்களின் கரைதிறன், மாறாக, குறைகிறது. இது முதன்மையாக வெப்ப இயக்கத்துடன் கூடிய வாயுக்கள் மூலக்கூறுகள் தீர்வுகளை விட்டு வெளியேறும் திறன் என்பது திடப்பொருட்களை விட மிகவும் எளிதானது.

நாம் வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் உள்ள பொருட்களின் கரைசலை அளவிடும்போது, \u200b\u200bசில பொருட்கள் வெப்பநிலை, மற்றவர்களை பொறுத்து கணிசமாக தங்கள் கரைதலத்தை மாற்றும் என்று கண்டறியப்படும் - மிகவும் வலுவானதாக இல்லை

தண்ணீரில் திடமான டெல் கரைத்து செல்லும் போதுகணினி அளவு பொதுவாக சிறிது மாறுகிறது. எனவே, ஒரு திடமான நிலையில் உள்ள பொருட்களின் கரைதிறன் நடைமுறையில் அழுத்தம் காரணமாக சுதந்திரமாக உள்ளது.

திரவங்கள் திரவங்களை கலைக்கலாம். அவர்களில் சிலர் ஒவ்வொருவரிடமும் வரம்பற்ற கரையக்கூடியவர்கள், அதாவது, ஆல்கஹால் மற்றும் நீர் போன்ற எந்தவொரு விகிதாச்சாரத்திலும் ஒருவருக்கொருவர் கலக்கிறார்கள், மற்றவர்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரம்பை மட்டுமே கரைந்துள்ளனர். நீ தண்ணீருடன் diethyl ஈத்தர் குலுக்கி என்றால், இரண்டு அடுக்குகள் உருவாகின்றன: மேல் காற்று ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு, மற்றும் குறைந்த தண்ணீர் ஈதர் ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு உள்ளது. பெரும்பாலான நேரங்களில், வெப்பநிலையில் அதிகரிப்புடன், வெப்பநிலை அடைந்த வரை திரவங்களின் பரஸ்பர கரைசல் அதிகரிக்கிறது, இதில் இரண்டு திரவங்கள் எந்த விகிதாச்சாரத்தில் கலக்கப்படுகின்றன.

தண்ணீர் வாயில்கள் கலைப்புஇது ஒரு வெளிப்படையான செயல்முறை ஆகும். ஆகையால், வெப்பநிலை அதிகரிப்பதன் மூலம் வாயுக்களின் கரைசல் குறைகிறது. நீங்கள் சூடான அறையில் ஒரு கண்ணாடி விட்டு இருந்தால் குளிர்ந்த நீர், உட்புற சுவர்கள் எரிவாயு குமிழ்கள் மூலம் பூசப்பட்டிருக்கும்-இந்த காற்றில் தண்ணீரில் கலைக்கப்படும் இந்த காற்று வெப்பம் காரணமாக வேறுபடுகிறது. கொதிக்கும் தண்ணீரில் இருந்து அகற்றப்படும் எல்லா காற்றிலும் அகற்றப்படலாம்.