திடப்பொருட்களில் மூலக்கூறுகள் இடையே இடம். திடப்பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் இடம்

07.09.2020

இயக்க ஆற்றல் மூலக்கூறுகள்

எரிவாயு மீது, மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமாக (மற்ற மூலக்கூறுகள் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட) இயக்கம், அவ்வப்போது ஒருவருக்கொருவர் எதிர்கொள்ளும் அல்லது பாத்திரத்தின் சுவர்களில் மட்டுமே. மூலக்கூறு இலவச இயக்கம் செய்யும் வரை, அது ஒரே இயக்க ஆற்றல் மட்டுமே உள்ளது. மோதல் போது, \u200b\u200bமூலக்கூறுகள் கூட ஆற்றல் தோன்றும். இதனால், மொத்த எரிவாயு ஆற்றல் அதன் மூலக்கூறுகளின் இயக்கவியல் மற்றும் சாத்தியமான ஆற்றலின் அளவை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துகிறது. அரிதான வாயு, ஒவ்வொரு தருணத்திலும் அதிக மூலக்கூறுகள் ஒரே இயக்கத்தின் ஒரு மாநிலத்தில் அதிகப்படியான மூலக்கூறுகள் மட்டுமே இயங்குகின்றன. இதன் விளைவாக, எரிவாயு பந்தயமாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஇயக்கத்துடன் ஒப்பிடுகையில் சாத்தியமான ஆற்றலின் விகிதம் குறைகிறது.

மூலக்கூறின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் என்பது இலட்சிய வாயுவின் சமநிலையானது ஒரு மிக முக்கியமான அம்சமாக உள்ளது: பல்வேறு வாயுக்களின் கலவையில், கலவையின் பல்வேறு கூறுகளின் மூலக்கூறின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் ஒரே மாதிரியாக உள்ளது.

உதாரணமாக, காற்று வாயுக்களின் கலவையாகும். ஏர் மூலக்கூறின் சராசரி ஆற்றல் அனைத்து அதன் கூறுகளுக்கும் காற்று இன்னும் சரியான வாயுவாக கருதப்படும் போது சாதாரண நிலைமைகள் ஆகும். சிறந்த வாயுக்களின் இந்த சொத்து பொது புள்ளிவிவர கருத்தாய்வுகளின் அடிப்படையில் நிரூபிக்கப்படலாம். ஒரு முக்கியமான விளைவாக இது பின்வருமாறு: இரண்டு வெவ்வேறு எரிவாயு (வெவ்வேறு கப்பல்களில்) ஒருவருக்கொருவர் வெப்ப சமநிலையில் இருந்தால், அவர்களின் மூலக்கூறுகளின் சராசரி இயக்க ஆற்றல்கள் ஒரே மாதிரியானவை.

மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களுக்கு இடையில் உள்ள தூரம் மூலக்கூறுகளின் பரிமாணங்களை விட கணிசமாக பெரியதாக உள்ளது, மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்புகளின் சக்திகள் பெரியவை அல்ல. இதன் விளைவாக, வாயு அதன் சொந்த வடிவம் மற்றும் நிலையான அளவு இல்லை. எரிவாயு எளிதில் சுருக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் வரம்பற்ற விரிவாக்கம் முடியும். எரிவாயு மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமாக (படிப்படியாக, சுழற்ற முடியும்), சில நேரங்களில் மற்ற மூலக்கூறுகள் மற்றும் வாயு அமைந்துள்ள கப்பலின் சுவர்களை எதிர்கொள்ளும், மற்றும் மிக பெரிய வேகத்துடன் நகர்த்தும்.

திடப்பொருட்களின் துகள்களின் இயக்கம்

திட உடல்களின் கட்டமைப்பு, வாயுக்களின் கட்டமைப்பிலிருந்து அடிப்படையாக வேறுபட்டது. அவர்கள், intermolecular தொலைவுகள் சிறிய மற்றும் மூலக்கூறுகளின் சாத்தியமான ஆற்றல் இயக்கத்துடன் ஒப்பிடத்தக்கது. அணுக்கள் (அல்லது அயனிகள், அல்லது முழு மூலக்கூறுகள்) சரி செய்யப்பட முடியாது, அவை சராசரியாக நிலைப்பாட்டிற்கு அருகில் ஒரு கண்மூடித்தனமான ஊசலாட்ட இயக்கத்தை உருவாக்குகின்றன. பெரிய வெப்பநிலை, ஊசலாட்டங்களின் அதிக ஆற்றல், மற்றும் அதன் விளைவாக, ஊசலாட்டங்களின் சராசரி வீச்சு. அணுக்களின் வெப்ப ஏற்ற இறக்கங்கள் திடமான உடல்களின் வெப்பத் திறனை விளக்குகின்றன. படிக திடப்பொருட்களில் துகள்களின் விவரங்களைக் கவனியுங்கள். ஒட்டுமொத்தமாக முழு படிகமும் மிகவும் சிக்கலான தொடர்புடைய ஊசலாட்ட அமைப்பு ஆகும். சராசரியாக நிலைகளில் இருந்து அணுக்களின் விலகல்கள் சிறியவை, எனவே அணுக்கள் தொண்டையின் நேர்கோட்டு சட்டத்திற்கு உட்பட்ட குவாஸி-மீள்தன்மை சக்திகளுக்கு வெளிப்படும் என்று நாங்கள் கருதலாம். இத்தகைய ஊசலாட்ட அமைப்புகள் நேர்கோட்டு என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

நேரியல் ஊசலாட்டங்களுக்கு உட்பட்ட அமைப்புகளின் உருவாக்கிய கணிதக் கோட்பாடு உள்ளது. இது ஒரு மிக முக்கியமான தேற்றத்தை நிரூபித்துள்ளது, இது சாரம் பின்வருமாறு. கணினி சிறிய (நேர்கோட்டு) இடைமறிக்கும் ஊசலாட்டத்தை செயல்படுத்தினால், அதன் ஒருங்கிணைப்புகளை முறையாக மாற்றுவதன் மூலம், சுயாதீன ஊசலாட்டங்களின் அமைப்பை குறைக்க முடியும் (இது ஊசலாட்ட சமன்பாடுகள் ஒருவருக்கொருவர் சார்ந்து இல்லை). சுயாதீன ஊசலாட்டங்களின் அமைப்பு முறையாக பிந்தைய அணுக்கள் சுதந்திரமாக கருதப்படலாம் என்ற அர்த்தத்தில் சரியான வாயு போல செயல்படுகிறது.

இது எரிவாயு அணுக்களின் சுதந்திரத்தின் கருத்தை பயன்படுத்துகிறது, நாங்கள் boltzmann சட்டத்திற்கு வருகிறோம். இந்த மிக முக்கியமான முடிவானது திடமான உடலின் முழு கோட்பாட்டிற்கும் ஒரு எளிய மற்றும் நம்பகமான அடிப்படையாகும்.

Boltzmann சட்டம்

குறிப்பிட்ட அளவுருக்கள் (ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் வேகம்) கொண்ட ஊசலாட்டங்களின் எண்ணிக்கை, ஒரு குறிப்பிட்ட மாநிலத்தில் எரிவாயு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதே வழியில் வரையறுக்கப்படுகிறது, சூத்திரத்தின் படி:

ஊசலாட்ட ஆற்றல்.

திடமான உடலின் கோட்பாட்டில் விலங்குகளின் (1) கட்டுப்பாடுகள் இல்லை, ஆனால் ஆஸில்லேட்டர் ஆற்றலுக்கான ஃபார்முலா (2) கிளாசிக்கல் மெக்கானிக்கிலிருந்து எடுக்கப்பட்டன. இவை திடமான உடல்களின் கோட்பாட்டு பரிசீலனையாகும், குவாண்டம் இயக்கவியல் மீது தங்கியிருக்க வேண்டியது அவசியம், இது ஊசலாட்டம் ஆற்றலின் மாற்றத்தின் தன்மை கொண்ட தன்மை கொண்டது. ஊசலாடுபவர் ஆற்றலின் குறைபாடு அதன் ஆற்றலின் மிக உயர்ந்த மதிப்புகளில் மட்டுமே முக்கியமானது. இதன் பொருள் (2) நீங்கள் போதுமான உயர் வெப்பநிலைகளை மட்டுமே பயன்படுத்த முடியும். இவை உருகும் புள்ளிக்கு அருகில் உள்ள திடமான உடலின் அதிக வெப்பநிலைகளாகும், போட்டிஸ்மன் சட்டம் சுதந்திரத்தின் டிகிரிகளில் ஒரு சீரான விநியோகத்தின் சட்டத்தை பின்பற்றுகிறது. சுதந்திரத்தின் ஒவ்வொரு பட்டத்திலும் வாயுக்களில் இருந்தால், 1/2) KT க்கு சமமாக இருக்கும் ஆற்றல் எண்ணிக்கை, பின்னர் ஒசிலேட்டர் ஒரு பட்டம் கொண்ட ஒரு பட்டம் கொண்ட ஒரு பட்டம் கொண்டிருக்கிறது, ஆற்றல் கொண்ட ஆற்றல் கொண்டது. எனவே, ஒரு பட்டம் சுதந்திரம் திட உடல் PRI போதுமான உயர் வெப்பநிலை கணக்குகள் kt க்கு சமமான ஆற்றல் கணக்குகள். இந்த சட்டத்தின் அடிப்படையில், திடமான முழு உள் சக்தியை கணக்கிடுவது கடினம் அல்ல, அதன் பின்னர் அதன் வெப்ப திறன். திடத்தின் மோல் NA அணுக்கள் உள்ளன, மற்றும் ஒவ்வொரு அணுவும் மூன்று டிகிரி சுதந்திரம் உள்ளது. இதன் விளைவாக, மோல் 3 நா ஊசலாட்டங்கள் உள்ளன. எரிசக்தி திட உடல் பிரார்த்தனை

திடத்தின் மோலார் வெப்ப திறன் மிக அதிக வெப்பநிலை ஆகும்

அனுபவம் இந்த சட்டத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது.

திரவங்கள் வாயுக்கள் மற்றும் திடமான உடல்கள் இடையே ஒரு இடைநிலை நிலைப்பாட்டை ஆக்கிரமிக்கின்றன. திரவ மூலக்கூறுகள் நீண்ட தூரம் மீது வேறுபடுகின்றன, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திரவம் அதன் அளவு சேமிக்கப்படுகிறது. ஆனால் திடமான உடல்களைப் போலல்லாமல், மூலக்கூறுகள் ஊசலாட்டத்தை மட்டும் செய்யவில்லை, ஆனால் இடத்திலிருந்து இடத்திற்கு இடமளிக்கின்றன, அதாவது, அவை இலவச இயக்கங்களை உருவாக்குகின்றன. அதிகரித்து திரவ வெப்பநிலை கொதித்தது (ஒரு கொதிக்கும் புள்ளி என்று அழைக்கப்படும்) மற்றும் எரிவாயு செல்ல. திரவத்தின் வெப்பநிலையில் குறைந்து, திடப்பொருட்களாக மாறும். எரிவாயு (நிறைவுற்ற Ferry) திரவம் இடையே உள்ள எல்லை (சிக்கலான புள்ளி) இடையே உள்ள எல்லை போன்ற ஒரு புள்ளி உள்ளது. திடமான வெப்பநிலையில் உள்ள திரவங்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் மாதிரியானது திடப்பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் நடத்தைக்கு மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. உதாரணமாக, வெப்ப திறன் கொண்ட குணகம் இணைந்திருக்கும். பலவீனமாக மாற்றங்களை உருகும் போது பொருளின் வெப்ப திறன் காரணமாக, திரவத்தில் துகள்களின் இயக்கத்தின் இயல்பு ஒரு திடமான (ஒரு உருகும் புள்ளியில்) இயக்கத்திற்கு நெருக்கமாக உள்ளது என்று முடிவு செய்யலாம். சூடான போது, \u200b\u200bதிரவ பண்புகள் படிப்படியாக மாற்றப்படுகின்றன, அது எரிவாயு போன்ற ஆகிறது. திரவங்களில், துகள்களின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் அவற்றின் இடைவிடாத தொடர்புகளின் சாத்தியமான ஆற்றலைக் காட்டிலும் குறைவாக உள்ளது. திரவ மற்றும் திடமான உடல்களில் இடைவிடாமல் தொடர்பு கொள்ளும் ஆற்றல் அற்பமானது. நீராவி உருகும் வெப்பத்தை நீங்கள் ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால், ஒரு மொத்த மாநிலத்திலிருந்து உருகும் மற்றொரு வெப்பத்திற்கு நகர்த்தும்போது கணிசமாக குறைவாக இருக்கும், ஆவியாக்கத்தின் வெப்பம் குறிப்பிடத்தக்கது. போதுமானதாக கணித விவரம் திரவத்தின் கட்டமைப்பு புள்ளிவிவர இயற்பியல் உதவியுடன் மட்டுமே வழங்கப்படும். உதாரணமாக, திரவமான கோள மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருப்பதால், அதன் கட்டமைப்பு விநியோக ஜி (ஆர்) ஒரு ரேடியல் செயல்பாட்டினால் விவரிக்கப்படலாம், இது வழங்கியதிலிருந்து ஆர் தொலைவில் உள்ள எந்த மூலக்கூறுகளையும் கண்டுபிடிப்பதற்கான சாத்தியக்கூறுகளை வழங்குகிறது குறிப்பு புள்ளி. எக்ஸ்-கதிர்கள் அல்லது நியூட்ரான்களின் மாறுபாட்டை ஆராய்வதன், இந்த அம்சம், இந்த அம்சம் காணலாம், நியூட்டனின் இயக்கவியல் பயன்படுத்தி இந்த செயல்பாடு கணினி உருவகப்படுத்துதலை நடத்தலாம்.

திரவத்தின் இயக்கவியல் கோட்பாடு யா ஆல் உருவாக்கப்பட்டது. பிராங்கல். இந்த கோட்பாட்டில், திரவமானது, திடமான ஊசிகளின் மாறும் முறையாக ஒரு திடமான வழக்கில், திரவமாகக் கருதப்படுகிறது. ஆனால், திடமான உடல் போலல்லாமல், திரவத்தில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் சமநிலை நிலை தற்காலிகமானது. ஒரு நிலைப்பாடு பற்றி fluttered கொண்ட, திரவ மூலக்கூறு அடுத்த கதவு அமைந்துள்ள ஒரு புதிய நிலையில் தாவல்கள். அத்தகைய ஒரு ஜம்ப் ஆற்றல் பரிசீலனையுடன் ஏற்படுகிறது. திரவ மூலக்கூறுகளின் "குடியேறிய வாழ்க்கை" சராசரி நேரம் கணக்கிடப்படுகிறது:

\\ [\\ Aft \\ langle t \\ \\ \\ \\ \\ \\ reangle \u003d t_0e ^ (\\ frac (w) (kt) \\ left (5 \\ வலது), \\]

அங்கு $ t_0 \\ $ ஒரு சமநிலை நிலைக்கு ஒரு ஊசலாட்டத்தின் காலம் ஆகும். மூலக்கூறின் ஒரு நிலைப்பாட்டிலிருந்து இன்னொரு இடத்திற்கு செல்ல வேண்டும் என்ற ஆற்றல், செயல்படுத்தும் எரிசக்தி W, மற்றும் சமநிலை நிலையில் உள்ள மூலக்கூறைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான நேரம் - "குடியேறிய வாழ்க்கை" T இன் நேரம்.

நீர் மூலக்கூறில், உதாரணமாக, அறை வெப்பநிலையில், ஒரு மூலக்கூறு 100 ஊசலாட்டங்களைச் செய்கிறது மற்றும் ஒரு புதிய நிலைக்குள் தாவி வைக்கும். திரவ மூலக்கூறுகள் இடையே ஈர்ப்பு சக்திகள் தொகுதி தொடர பெரியது, ஆனால் மூலக்கூறுகள் வரையறுக்கப்பட்ட வாழ்க்கை திரவத்தன்மை போன்ற ஒரு நிகழ்வு வெளிப்படுத்தும் வழிவகுக்கிறது. சமநிலை நிலைக்கு அருகிலுள்ள துகள் ஊசலாட்டத்தின் போது, \u200b\u200bஅவை தொடர்ந்து ஒருவருக்கொருவர் கட்டுப்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே திரவத்தின் சிறிய அழுத்தம் கூட துகள்கள் மோதல் ஒரு கூர்மையான "கடுமையான" வழிவகுக்கிறது. இது சுருக்கப்பட்ட கப்பலின் சுவர்களில் திரவத்தின் அழுத்தத்தில் ஒரு கூர்மையான அதிகரிப்பு ஆகும்.

உதாரணம் 1.

பணி: குறிப்பிட்ட செப்பு வெப்ப திறன் தீர்மானிக்க. இது செப்பு வெப்பநிலை உருகும் புள்ளிக்கு அருகில் இருப்பதாக கருதுகிறது. (செம்பு மாஸ் $ \\ mu \u003d 63 \\ cdot 10 ^ (- 3) \\ frac (கிலோ) (MOL)) $

Dulong மற்றும் ph, mol வேதியியல் சட்டத்தின் படி எளிய பொருட்கள் உருகும் புள்ளியில் நெருக்கமான வெப்பநிலையில், வெப்ப திறன்:

வெப்ப ஏற்பு திறன்:

\\ [C \u003d \\ frac (\\ mu) \\ c \u003d \\ frac (\\ mu) \\ c \u003d \\ frac (\\ mu) \\ loft (\\ 2 \\ \\ \\ \\) \\ @ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\ \\) (63 \\ cdot 10 ^ (- 3)) \u003d 0.39 \\ \\ cdot 10 ^ 3 (\\ frac (j) (KGK)) \\]

பதில்: குறிப்பிட்ட செப்பு வெப்ப திறன் $ 0.39 \\ \\ Cdot 10 ^ 3 \\ loft (\\ frac (\\ \\ \\ \\ \\ \\ \\) \\ வலது). $

பணி: இயற்பியல் பார்வையில் இருந்து எளிமைப்படுத்தப்பட்ட விளக்க, உப்பு (naacl) நீர் (naacl) கரைத்து செயல்முறை.

தற்போதைய கோட்பாட்டின் அடிப்படையானது D.I. மூலம் உருவாக்கப்பட்டது. மெண்டலீவ். கரைந்துவிட்டால், இரண்டு செயல்முறைகள் தொடர்கின்றன: உடல் - சீரான விநியோகம் தீர்வு அளவு முழுவதும் கரையக்கூடிய பொருள் துகள்கள், மற்றும் இரசாயன - கரைப்பான் தொடர்பு கரைப்பான் தொடர்பு. நாம் உடல் செயல்பாட்டில் ஆர்வமாக உள்ளோம். உப்பு மூலக்கூறுகள் நீர் மூலக்கூறுகளை அழிக்கவில்லை. இந்த வழக்கில், தண்ணீரை ஆவியாக்க இயலாது. உப்பு மூலக்கூறுகள் நீர் மூலக்கூறுகளில் இணைந்திருந்தால் - ஒரு குறிப்பிட்ட புதிய பொருளைப் பெறுவோம். மற்றும் ஆக்சோல் மூலக்கூறின் மூலக்கூறுகள் உள்ளே ஊடுருவ முடியாது.

ஒரு அயன்-இருமல் தகவல்தொடர்பு NA + மற்றும் CL - குளோரின் அயனிகள் மற்றும் துருவ நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஏற்படுகிறது. இது சமைக்கும் உப்பு மூலக்கூறுகளில் அயனி பத்திரங்களை விட வலுவானதாக மாறிவிடும். இந்த செயல்முறையின் விளைவாக, நச்ல் படிகங்களின் மேற்பரப்பில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையேயான உறவு பலவீனமடைகிறது, சோடியம் மற்றும் குளோரின் அயனிகள் படிகத்திலிருந்து பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் நீர் மூலக்கூறுகள் அவர்களைச் சுற்றி ஹைட்ரேட் குண்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வெப்ப இயக்கத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் நீரேற்றிய அயனிகள் தனித்தனியாக கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் விநியோகிக்கப்படுகின்றன.

இயக்க ஆற்றல் மூலக்கூறுகள்

திடப்பொருட்களின் துகள்களின் இயக்கம்

Boltzmann சட்டம்

ஊசலாட்ட ஆற்றல்.

திடமான உடலின் கோட்பாட்டில் விலங்குகளின் (1) கட்டுப்பாடுகள் இல்லை, ஆனால் ஆஸில்லேட்டர் ஆற்றலுக்கான ஃபார்முலா (2) கிளாசிக்கல் மெக்கானிக்கிலிருந்து எடுக்கப்பட்டன. இவை திடமான உடல்களின் கோட்பாட்டு பரிசீலனையாகும், குவாண்டம் இயக்கவியல் மீது தங்கியிருக்க வேண்டியது அவசியம், இது ஊசலாட்டம் ஆற்றலின் மாற்றத்தின் தன்மை கொண்ட தன்மை கொண்டது. ஊசலாடுபவர் ஆற்றலின் குறைபாடு அதன் ஆற்றலின் மிக உயர்ந்த மதிப்புகளில் மட்டுமே முக்கியமானது. இதன் பொருள் (2) நீங்கள் போதுமான உயர் வெப்பநிலைகளை மட்டுமே பயன்படுத்த முடியும். இவை உருகும் புள்ளிக்கு அருகில் உள்ள திடமான உடலின் அதிக வெப்பநிலைகளாகும், போட்டிஸ்மன் சட்டம் சுதந்திரத்தின் டிகிரிகளில் ஒரு சீரான விநியோகத்தின் சட்டத்தை பின்பற்றுகிறது. சுதந்திரத்தின் ஒவ்வொரு பட்டத்திலும் வாயுக்களில் இருந்தால், 1/2) KT க்கு சமமாக இருக்கும் ஆற்றல் எண்ணிக்கை, பின்னர் ஒசிலேட்டர் ஒரு பட்டம் கொண்ட ஒரு பட்டம் கொண்ட ஒரு பட்டம் கொண்டிருக்கிறது, ஆற்றல் கொண்ட ஆற்றல் கொண்டது. எனவே, ஒரு திடமான உடலில் ஒரு சுதந்திரம் ஒரு பட்டம் ஒரு போதுமான வெப்பநிலை KT க்கு சமமாக ஒரு ஆற்றல் கணக்கில் இருந்தது. இந்த சட்டத்தின் அடிப்படையில், திடமான முழு உள் சக்தியை கணக்கிடுவது கடினம் அல்ல, அதன் பின்னர் அதன் வெப்ப திறன். திடத்தின் மோல் NA அணுக்கள் உள்ளன, மற்றும் ஒவ்வொரு அணுவும் மூன்று டிகிரி சுதந்திரம் உள்ளது. இதன் விளைவாக, மோல் 3 நா ஊசலாட்டங்கள் உள்ளன. எரிசக்தி திட உடல் பிரார்த்தனை

திடத்தின் மோலார் வெப்ப திறன் மிக அதிக வெப்பநிலை ஆகும்

அனுபவம் இந்த சட்டத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது.

திரவங்கள் வாயுக்கள் மற்றும் திடமான உடல்கள் இடையே ஒரு இடைநிலை நிலைப்பாட்டை ஆக்கிரமிக்கின்றன. திரவ மூலக்கூறுகள் நீண்ட தூரம் மீது வேறுபடுகின்றன, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திரவம் அதன் அளவு சேமிக்கப்படுகிறது. ஆனால் திடமான உடல்களைப் போலல்லாமல், மூலக்கூறுகள் ஊசலாட்டத்தை மட்டும் செய்யவில்லை, ஆனால் இடத்திலிருந்து இடத்திற்கு இடமளிக்கின்றன, அதாவது, அவை இலவச இயக்கங்களை உருவாக்குகின்றன. அதிகரித்து திரவ வெப்பநிலை கொதித்தது (ஒரு கொதிக்கும் புள்ளி என்று அழைக்கப்படும்) மற்றும் எரிவாயு செல்ல. திரவத்தின் வெப்பநிலையில் குறைந்து, திடப்பொருட்களாக மாறும். எரிவாயு (நிறைவுற்ற Ferry) திரவம் இடையே உள்ள எல்லை (சிக்கலான புள்ளி) இடையே உள்ள எல்லை போன்ற ஒரு புள்ளி உள்ளது. திடமான வெப்பநிலையில் உள்ள திரவங்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் மாதிரியானது திடப்பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் நடத்தைக்கு மிகவும் ஒத்திருக்கிறது. உதாரணமாக, வெப்ப திறன் கொண்ட குணகம் இணைந்திருக்கும். பலவீனமாக மாற்றங்களை உருகும் போது பொருளின் வெப்ப திறன் காரணமாக, திரவத்தில் துகள்களின் இயக்கத்தின் இயல்பு ஒரு திடமான (ஒரு உருகும் புள்ளியில்) இயக்கத்திற்கு நெருக்கமாக உள்ளது என்று முடிவு செய்யலாம். சூடான போது, \u200b\u200bதிரவ பண்புகள் படிப்படியாக மாற்றப்படுகின்றன, அது எரிவாயு போன்ற ஆகிறது. திரவங்களில், துகள்களின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் அவற்றின் இடைவிடாத தொடர்புகளின் சாத்தியமான ஆற்றலைக் காட்டிலும் குறைவாக உள்ளது. திரவ மற்றும் திடமான உடல்களில் இடைவிடாமல் தொடர்பு கொள்ளும் ஆற்றல் அற்பமானது. நீராவி உருகும் வெப்பத்தை நீங்கள் ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால், ஒரு மொத்த மாநிலத்திலிருந்து உருகும் மற்றொரு வெப்பத்திற்கு நகர்த்தும்போது கணிசமாக குறைவாக இருக்கும், ஆவியாக்கத்தின் வெப்பம் குறிப்பிடத்தக்கது. திரவத்தின் கட்டமைப்பின் போதுமான கணித விளக்கம் புள்ளிவிவர இயற்பியல் உதவியுடன் மட்டுமே வழங்கப்படும். உதாரணமாக, திரவமான கோள மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருப்பதால், அதன் கட்டமைப்பு விநியோக ஜி (ஆர்) ஒரு ரேடியல் செயல்பாட்டினால் விவரிக்கப்படலாம், இது வழங்கியதிலிருந்து ஆர் தொலைவில் உள்ள எந்த மூலக்கூறுகளையும் கண்டுபிடிப்பதற்கான சாத்தியக்கூறுகளை வழங்குகிறது குறிப்பு புள்ளி. எக்ஸ்-கதிர்கள் அல்லது நியூட்ரான்களின் மாறுபாட்டை ஆராய்வதன், இந்த அம்சம், இந்த அம்சம் காணலாம், நியூட்டனின் இயக்கவியல் பயன்படுத்தி இந்த செயல்பாடு கணினி உருவகப்படுத்துதலை நடத்தலாம்.

\\ [\\ Aft \\ langle t \\ \\ \\ \\ \\ \\ reangle \u003d t_0e ^ (\\ frac (w) (kt) \\ left (5 \\ வலது), \\]

உதாரணம் 1.

Duonga மற்றும் PT சட்டத்தின் படி, உருகும் புள்ளிக்கு நெருக்கமான வெப்பநிலையில் வேதியியல் எளிய பொருட்களின் மோல் வெப்ப திறன் உள்ளது:

வெப்ப ஏற்பு திறன்:

பதில்: குறிப்பிட்ட செப்பு வெப்ப திறன் $ 0.39 \\ \\ Cdot 10 ^ 3 \\ loft (\\ frac (\\ \\ \\ \\ \\ \\ \\) \\ வலது). $

தற்போதைய கோட்பாட்டின் அடிப்படையானது D.I. மூலம் உருவாக்கப்பட்டது. மெண்டலீவ். கலைப்பு போது, \u200b\u200bஇரண்டு செயல்முறைகள் ஒரே நேரத்தில் தொடர்கின்றன என்று கண்டறியப்பட்டது: தீர்வு அளவு முழுவதும் கரையக்கூடிய பொருள் துகள்கள் துகள்கள் சீருடையில் விநியோகம், மற்றும் இரசாயன கரைப்பான் கலைப்பகுதியின் ஒருங்கிணைப்பு ஆகும். நாம் உடல் செயல்பாட்டில் ஆர்வமாக உள்ளோம். உப்பு மூலக்கூறுகள் நீர் மூலக்கூறுகளை அழிக்கவில்லை. இந்த வழக்கில், தண்ணீரை ஆவியாக்க இயலாது. உப்பு மூலக்கூறுகள் நீர் மூலக்கூறுகளில் இணைந்திருந்தால் - ஒரு குறிப்பிட்ட புதிய பொருளைப் பெறுவோம். மற்றும் ஆக்சோல் மூலக்கூறின் மூலக்கூறுகள் உள்ளே ஊடுருவ முடியாது.

மூலக்கூறு இயற்பியல் எளிதானது!

மூலக்கூறுகள் தொடர்பு சக்திகள்

அனைத்து பொருள் மூலக்கூறுகளும் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்ப்பு மற்றும் வெறுப்புடன் தொடர்புகொள்கின்றன.
மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்புக்கான ஆதாரம்: ஈரப்பதத்தின் நிகழ்வு, அழுத்தம் மற்றும் நீட்சி ஆகியவற்றின் எதிர்ப்பை, திடப்பொருட்களின் மற்றும் வாயுக்களின் குறைந்த சுருக்கக்கூடிய தன்மை ஆகியவற்றின் எதிர்ப்பும்
மூலக்கூறுகளின் தொடர்புக்கு காரணம், பொருளில் சார்ஜ் துகள்களின் மின்காந்த இடைச்சர்கள் ஆகும்.

அதை எப்படி விளக்குவது?

Atom ஒரு சாதகமான குற்றச்சாட்டு கர்னல் மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் மின்னணு ஷெல் கொண்டுள்ளது. கருவின் பொறுப்பானது அனைத்து எலக்ட்ரான்களின் மொத்த கட்டணத்திற்கும் சமமாக உள்ளது, எனவே பொதுவாக அணு மின்சக்தி நடுநிலை ஆகும்.
ஒன்று அல்லது பல அணுக்களைக் கொண்ட மூலக்கூறு மின்மயமாக நடுநிலை வகிக்கிறது.

இரண்டு நிலையான மூலக்கூறுகளின் உதாரணமாக மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்.

இயற்கையில் உடல்கள் இடையே, ஈர்ப்பு மற்றும் மின்காந்த சக்திகள் இருக்கலாம்.
மூலக்கூறுகளின் வெகுஜனங்கள் மிகவும் சிறியவை என்பதால், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஈர்ப்பு இடத்தின் குறைவான சக்திகள் கருத்தில் கொள்ள முடியாது.

மூலக்கூறுகள் இடையே மின்காந்தரீதியான தொடர்பு மிக பெரிய தூரங்களில், கூட, இல்லை.

ஆனால், மூலக்கூறுகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ள தொலைவில் குறைந்து கொண்டிருக்கும், அவற்றின் கட்சிகள் ஒருவருக்கொருவர் உரையாற்றும் தங்கள் கட்சிகள் அடையாளம் (ஒட்டுமொத்தமாக, மூலக்கூறுகள் நடுநிலை வகிக்கின்றன) மற்றும் ஈர்ப்பு சக்திகள் மூலக்கூறுகள் இடையே எழுகின்றன .

மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ள தொலைவில் கூட அதிக குறைப்புடன், வலுக்கட்டாயங்கள், மூலக்கூறுகள் அணுக்களின் எதிர்மறையான சார்ஜ் எலக்ட்ரானிக் குண்டுகளின் தொடர்புகளின் விளைவாக வலுப்படுத்தும் சக்திகள் எழுகின்றன.

இதன் விளைவாக, ஈர்ப்பு மற்றும் மறுசீரமைப்பு அளவு மூலக்கூறில் செயல்படுகிறது. பெரிய தூரங்களில், ஈர்ப்பு சக்தியை (மூலக்கூறுகளின் 2-3 விட்டமயர்களின் தொலைவில், ஈர்ப்பு, முடிந்தவரை ஈர்க்கும்), குறைந்த தூரத்தில்களில், மறுசீரமைப்பு சக்தியாக உள்ளது.

மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஒரு தூரம் உள்ளது, இதில் ஈர்க்கும் சக்திகள் இடம்பெறும் சக்திகளுக்கு சமமாக இருக்கும். மூலக்கூறுகளின் இந்த நிலை ஒரு நிலையான சமநிலை நிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒருவருக்கொருவர் மின்காந்த சக்திகளுடன் தொடர்புடைய மூலக்கூறுகள் மற்றும் மூலக்கூறுக்கு ஆற்றல் வாய்ந்த ஆற்றல் கொண்ட மூலக்கூறுகள்.
ஒரு நிலையான சமநிலையின் நிலையில், மூலக்கூறுகளின் சாத்தியமான ஆற்றல் குறைவாக உள்ளது.

பொருளில், ஒவ்வொரு மூலக்கூறுக்கும் பல அருகில் உள்ள மூலக்கூறுகளுடன் ஒரே நேரத்தில் செயல்படுகிறது, இது மூலக்கூறுகளின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றலின் அளவை பாதிக்கிறது.

கூடுதலாக, அனைத்து பொருள் மூலக்கூறுகள் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன, i.e. இயக்க ஆற்றல் கொண்டவர்.

இதனால், பொருள் மற்றும் அதன் பண்புகள் (திடமான, திரவ மற்றும் வாயு உடல்கள்) கட்டமைப்பு மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் இயக்க ஆற்றலின் இருப்பு ஆகியவற்றின் குறைந்தபட்ச சாத்தியமான ஆற்றலுக்கும் இடையிலான உறவு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

திட, திரவ மற்றும் வாயு உடல்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள்

உடல்களின் கட்டமைப்பு உடல் துகள்கள் மற்றும் அவர்களின் வெப்ப இயக்கத்தின் இயல்பு மூலம் விளக்கப்பட்டுள்ளது.

திட

திட உடல்கள் ஒரு நிலையான வடிவம் மற்றும் தொகுதி, கிட்டத்தட்ட அமுங்கற்ற.
மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றல் மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றலைக் காட்டிலும் அதிகமாகும்.
துகள்கள் வலுவான தொடர்பு.

திடமான உடலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கம் ஒரு நிலையான சமநிலையின் நிலைக்கு அருகே துகள்கள் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள்) மூலம் மட்டுமே வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

மூலக்கூறின் பெரும் சக்திகளின் காரணமாக, பொருளில் தங்கள் நிலைப்பாட்டை மாற்றுவதற்கு நடைமுறையில் இயங்க முடியவில்லை, இது திடமான உடல்களின் தொகுதி மற்றும் வடிவத்தின் தவறான தன்மையை விளக்குகிறது.

பெரும்பாலான திட உடல்கள் விண்வெளியில் கட்டளையிடப்பட்ட ஒரு துகள் ஏற்பாடு, இது சரியான படிக அணை உருவாக்குகிறது. பொருள்களின் துகள்கள் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள்) ஆகியவை அடுக்குகளில் அமைந்துள்ளன - படிகட்டின் முனைகளின் முனைகள். படிக லேடிஸின் முனைகள் துகள்களின் எதிர்ப்பு சமநிலையின் நிலைப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன.
அத்தகைய திடமான உடல்கள் படிகமாக அழைக்கப்படுகின்றன.

திரவ

திரவங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு உள்ளது, ஆனால் அவற்றின் சொந்த வடிவம் இல்லை, அவர்கள் அங்கு கப்பலின் வடிவத்தை எடுத்துக்கொள்கிறார்கள்.
மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றல் மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றலுடன் ஒப்பிடத்தக்கது.
பலவீனமான துகள் தொடர்பு.
திரவத்தில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கம் அதன் அண்டை நாடுகளின் மூலக்கூறினால் வழங்கப்பட்ட அளவுக்கு ஒரு நிலையான சமநிலையின் நிலைக்கு அருகே ஊசலாடுவதன் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது

மூலக்கூறுகள் பொருளின் அளவு முழுவதும் சுதந்திரமாக செல்ல முடியாது, ஆனால் மூலக்கூறுகளின் மாற்றங்கள் அண்டை இடங்களுக்கு மாற்றங்கள் சாத்தியமாகும். இது திரவ ஓட்டம், அதன் படிவத்தை மாற்றுவதற்கான திறனை விளக்குகிறது.

திரவங்களில், மூலக்கூறு, மூலக்கூறு மிகவும் உறுதியாக உள்ளது, இது திரவத்தின் அளவை மாற்றியமைக்கிறது.

திரவத்தில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ள தூரம் தோராயமாக மூலக்கூறுகளின் விட்டம் ஆகும். மூலக்கூறுகள் (திரவத்தை கசக்கி) இடையே உள்ள தொலைவில் குறைந்து, மறுப்பு சக்தியை தீவிரமாக அதிகரிக்கிறது, எனவே திரவங்கள் அடக்க முடியாதவை.

திரவத்தின் வெப்ப இயக்கத்தின் அதன் கட்டமைப்பு மற்றும் இயல்பின் அடிப்படையில், திடமான உடல்கள் மற்றும் வாயுக்களுக்கு இடையேயான இடைநிலை நிலை ஆக்கிரமிப்பு.
திரவ மற்றும் எரிவாயு இடையே உள்ள வேறுபாடு திரவ மற்றும் திட உடல் இடையே விட பெரியதாக இருந்தாலும். உதாரணமாக, உருகும் அல்லது படிகமயமாக்கல் போது, \u200b\u200bஉடலின் அளவு ஆவியாதல் அல்லது ஒடுக்கம் போது பல மடங்கு குறைவாக வேறுபடுகிறது.

Gazes ஒரு நிலையான தொகுதி இல்லை மற்றும் அவர்கள் அமைந்துள்ள கப்பல் முழு தொகுதி ஆக்கிரமிக்க.
மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பின் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் ஆற்றல் மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றலைக் காட்டிலும் குறைவாக உள்ளது.
பொருளின் துகள்கள் நடைமுறையில் தொடர்பு கொள்ளவில்லை.
மூலக்கூறுகளின் இடம் மற்றும் இயக்கத்தின் முழுமையான கோளாறு மூலம் வாயுக்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

மூலக்கூறுகள் மற்றும் திட உடல் அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் அமைந்துள்ளன படிக லாட்டிஸ். இது போன்ற திட பொருட்கள் என்று அழைத்தனர். அணுக்கள் சமநிலையின் நிலைக்கு அருகிலுள்ள அலைக்கழிப்பு இயக்கங்களை உருவாக்குகின்றன, அவற்றுக்கிடையே உள்ள ஈர்ப்பு மிக பெரியது. எனவே, சாதாரண நிலைமைகளில் திட உடல்கள் தொகுதி தக்கவைத்து தங்கள் சொந்த வடிவத்தை வைத்திருக்கின்றன.

வெப்ப சமநிலை என்பது வெப்பமண்டல அமைப்புகளின் நிலை, இது தன்னிச்சையாக சூழலில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட நிலைமைகளில் ஒரு பெரிய காலப்பகுதியில் மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது.

வெப்பநிலை வெப்பமண்டல சமநிலையின் ஒரு மாநிலத்தில் ஒரு மக்ரோஸ்கோபிக் அமைப்பின் துகள்களின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் கொண்ட ஒரு உடல் மதிப்பு ஆகும். சமநிலையில் நிலையில், வெப்பநிலை அமைப்பின் அனைத்து மக்ரோஸ்கோபிக் பாகங்களுக்கும் வெப்பநிலை அதே மதிப்பு உள்ளது.

பட்டம் செல்சியஸ் (பதப்படுத்துதல்: ° C) - பரந்த வெப்பநிலை அளவீட்டு அலகு கெல்வினுடன் அலகுகளின் சர்வதேச அமைப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மெர்குரி மருத்துவ வெப்பமானி

இயந்திர வெப்பமானி

1742 ஆம் ஆண்டில் வெப்பநிலையை அளவிடுவதற்கு ஒரு புதிய அளவை வழங்கிய ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி மற்றும் செல்சியஸ் செல்சியஸ் என பெயரிடப்பட்டது. செல்சியஸ் அளவில் பூஜ்ஜியத்திற்கு, பனி உருகும் புள்ளி எடுக்கப்பட்டது, மற்றும் 100 ° - நிலையான வளிமண்டல அழுத்தம் கீழ் தண்ணீர் கொதிநிலை புள்ளி. (ஆரம்பத்தில், 100 ° Celsius பனி உருகும் வெப்பநிலை எடுத்து, மற்றும் 0 ° - தண்ணீர் கொதிக்கும் புள்ளி மற்றும் பின்னர் அவரது சமகால கார்ல் லின்னி "இந்த அளவு திரும்பியது". 0-100 ° வரம்பில் இந்த நேர்கோட்டு அளவு மற்றும் நேரியல் ரீதியாக 0 ° மற்றும் 100 ° க்கு மேல் உள்ள பிராந்தியத்தில் தொடர்கிறது. நேரியல் என்பது முக்கிய பிரச்சனையாகும் துல்லியமான அளவீடுகள் வெப்பநிலை. தண்ணீரில் நிரப்பப்பட்ட கிளாசிக் தெர்மோமீட்டர் 4 டிகிரி செல்சியஸ் கீழே வெப்பநிலைகளுக்கு வைக்க முடியாது என்று குறிப்பிடுவது போதும், இந்த வரம்பில் தண்ணீர் மீண்டும் விரிவாக்கத் தொடங்குகிறது.

டிகிரி செல்சியஸின் ஆரம்ப வரையறை தரநிலை வளிமண்டல அழுத்தத்தின் உறுதிப்பாட்டைப் பொறுத்தது, ஏனென்றால் கொதிக்கும் புள்ளி தண்ணீர் மற்றும் பனிக்கட்டியின் உருகும் வெப்பநிலை அழுத்தம் சார்ந்தது. அளவீட்டு ஒரு அலகு தரப்படுத்த மிகவும் வசதியாக இல்லை. எனவே, கெல்வின் கேவின் தத்தெடுப்புக்குப் பின்னர், வெப்பநிலை அளவீட்டு பிரதான அலகு என, பட்டம் செல்சியஸ் வரையறை திருத்தப்பட்டது.

தற்போதைய வரையறை படி, டிகிரி செல்சியஸ் ஒரு கெல்வின் K க்கு சமமாக உள்ளது, மற்றும் பூஜ்ஜிய செல்சியஸ் அளவுகோல் மூன்று நீர் புள்ளியின் வெப்பநிலை 0.01 ° C ஆகும். இதன் விளைவாக, செல்சியஸ் மற்றும் கெல்வின் செதில்கள் 273.15 ஆக மாற்றப்பட்டுள்ளன:

26)சரியான எரிவாயு. - எரிவாயு கணித மாதிரி, இதில் மூலக்கூறுகள் ஒருங்கிணைப்பு சாத்தியமான ஆற்றல் தங்கள் இயக்க ஆற்றல் ஒப்பிடுகையில் புறக்கணிக்க முடியும் என்று கருதப்படுகிறது. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில், ஈர்ப்பு அல்லது வெறுப்புகளின் சக்திகள், தங்களுக்கிடையே துகள்கள் மற்றும் கப்பலின் சுவர்களில் துகள்களின் மோதல் முற்றிலும் விரிவாக உள்ளன, மேலும் மோதல்களுக்கு இடையிலான சராசரி நேரத்துடன் ஒப்பிடத்தக்கது.

எங்கே கே ஒரு boltzmann நிரந்தர (உலகளாவிய எரிவாயு மாறிலி விகிதம் ஆர். Avogadro எண்ணிக்கை மூலம் N ஏ), நான். - மூலக்கூறுகளின் சுதந்திரத்தின் டிகிரிகளின் எண்ணிக்கை (சிறந்த வாயுக்களைப் பற்றிய பெரும்பாலான பணிகளில், மூலக்கூறுகள் ஒரு சிறிய ஆரம் கோளங்கள் என்று கருதப்படுகின்றன, எந்த மந்த வாயுக்கள் சேவை செய்யும் உடல் அனலாக்), மற்றும் டி - முழுமையான வெப்பநிலை.

முக்கிய MTC சமன்பாடு மைக்ரோஸ்கோபிக் அளவுருக்கள் (அழுத்தம், தொகுதி, வெப்பநிலை) நுண்ணுயிர்களுடன் (மைக்ரோசாப்ளஸ் மாஸ், அவர்களின் இயக்கத்தின் சராசரி வேகம்) உடன் தொடர்புடைய Macroscopic அளவுருக்கள் (அழுத்தம், தொகுதி, வெப்பநிலை) ஆகும்.

தலைப்பு: பொருள் மூன்று மாநிலங்கள்

நான் விருப்பம்

நான்.திட உடல்களில் உள்ள மூலக்கூறுகள் எப்படி அவை நகரும்?

மூலக்கூறுகள் தங்களைத் தாங்களே சிறிய அளவிலான பரிமாணங்களின் தொலைவில் மூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ளன, ஒருவருக்கொருவர் சுதந்திரமாக இருப்பார்கள். மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் (மூலக்கூறுகளின் அளவுகள் ஒப்பிடும்போது) பெரிய தொலைவில் அமைந்துள்ளன) மற்றும் தோராயமாக நகர்த்தப்படுகின்றன. மூலக்கூறுகள் கடுமையானவை மற்றும் சில சமநிலை நிலைகளை பற்றி ஏற்றதாக இருக்கும்.

II.கீழே உள்ள பண்புகள் எது வாயுக்களுக்கு சொந்தமானது?

ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதி முழு கப்பலின் அளவை ஆக்கிரமிக்க வேண்டும்

III.ஒரு பாத்திரத்தில் இருந்து எழுப்பப்பட்டால் எரிவாயு அளவு மாறும் என்பதை மாற்றும்1 லிட்டர் 2 லிட்டர் திறன் கொண்ட கப்பலில்?

IV.மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் (மூலக்கூறுகளின் பரிமாணங்களை பொறுத்து) பெரிய தொலைவில் அமைந்துள்ளன, பலவீனமாக ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளுங்கள், குழப்பத்தை நகர்த்துங்கள். உடல் என்ன?

எரிவாயு திட உடல் திரவ போன்ற உடல் எண்

வி.என்ன நிலையில் எஃகு இருக்கும்?

மட்டுமே திட நிலையில் மட்டுமே திரவ நிலை மூன்று மாநிலங்களில் மட்டுமே வாயில் மட்டுமே

தலைப்பு: பொருள் மூன்று மாநிலங்கள்

II விருப்பம்

நான்.திரவங்கள் எப்படி மூலக்கூறுகள் மற்றும் எப்படி அவர்கள் நகரும்?

மூலக்கூறுகளின் பரிமாணங்களுடன் தங்களைத் தாங்களே முன்வைக்கின்றன, மேலும் ஒருவருக்கொருவர் சுதந்திரமாக இருப்பார்கள். மூலக்கூறுகள் பெரிய தூரங்களில் (மூலக்கூறுகளின் பரிமாணங்களுடன் ஒப்பிடுகையில்) ஒன்று, தோராயமாக நகர்த்தப்படுகின்றன. மூலக்கூறுகள் கடுமையானவை மற்றும் சில சமநிலை நிலைகளை பற்றி ஏற்றதாக இருக்கும்.

II.வாயுக்கள் என்ன பண்புகள் சேர்ந்தவை?

தங்களை அழுத்துவதன் மூலம் வழங்கப்பட்ட முழு அளவையும் ஆக்கிரமித்து ஒரு படிக அமைப்பு எளிதில் சுருக்கப்பட்ட கட்டமைப்பை வைத்திருக்க வேண்டும்

III.Menzurka உள்ள 100 cm3 ஒரு தொகுதி தண்ணீர் உள்ளது. இது 200 cm3 திறன் கொண்ட ஒரு கண்ணாடி மீது மாற்றப்படுகிறது. நீர் மாறும்?

IV.மூலக்கூறுகள் இறுக்கமாக நிரம்பியிருக்கின்றன, அவை ஒருவருக்கொருவர் கவர்ந்திழுக்கப்படுகின்றன, ஒவ்வொரு மூலக்கூறு ஒரு குறிப்பிட்ட நிலைப்பாட்டிற்கு அருகே மாறுகிறது. உடல் என்ன?

எரிவாயு திரவ திட உடல் போன்ற உடல்கள் இல்லை

வி.நீர் என்ன செய்ய முடியும்?

மட்டுமே மூன்று மாநிலங்களில் திடமான நிலையில் மட்டுமே ஒரு வாயு நிலையில் மட்டுமே திரவ நிலைகளில்

தலைப்பு: பொருள் மூன்று மாநிலங்கள்

III விருப்பம்

நான்.எப்படி வாயுக்கள் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அவை எப்படி நகரும்?

மூலக்கூறுகள் தங்களைத் தாங்களே விட சிறியதாக இருக்கும் மூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ளன, மேலும் ஒருவருக்கொருவர் சுதந்திரமாக ஒப்புக்கொள்கின்றன. மூலக்கூறுகள் தொலைவில் அமைந்திருக்கும் மூலக்கூறுகள், மூலக்கூறுகளின் அளவுகளை விட பல மடங்கு அதிகமாகும், மேலும் தோராயமாக நகர்த்தப்படுகின்றன. மூலக்கூறுகள் கடுமையானவை மற்றும் சில நிலைகளைப் பற்றி ஏற்ற இறக்கங்கள்.

II.நிறுவனங்களில் உள்ள சொத்துகளில் எது?

வடிவத்தை மாற்றுவது கடினம், அவை வழங்கிய முழு அளவையும் ஆக்கிரமிப்பதற்காக ஒரு நிலையான வடிவத்தை எளிதில் மாற்றியமைக்கலாம்

III.ஒரு சிலிண்டர் திறன் கொண்ட 20 லிட்டர் திறன் கொண்ட ஒரு சிலிண்டரில் இருந்து மாற்றப்பட்டால் தொகுதி மாற்றம் .40 லிட்டர்?

2 முறை அது 2 முறை மாறாது 2 முறை அதிகரிக்கும்

IV.நீண்ட தூரத்திலிருக்கும் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு பொருளைக் கொண்டிருக்கிறதா, ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்பட்டு, சில நிலைகளைப் பற்றி ஏற்ற இறக்கப்படுகிறதா?

எரிவாயு திரவ திட உடல் போன்ற பொருட்கள்

வி.என்ன நிலையில் பாதரசம் இருக்கலாம்?

ஒரே மூன்று மாநிலங்களில் மட்டுமே வாயில் மட்டுமே திடமான திரவத்தில் மட்டுமே

தலைப்பு: பொருள் மூன்று மாநிலங்கள்

IV விருப்பம்

நான்.திட, திரவ மற்றும் வாயு உடல்களில் மூலக்கூறுகளின் நடத்தை கீழே குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்களுக்கு பொதுவானது என்ன?

மூலக்கூறுகள் தங்களைத் தாங்களே சிறிய அளவிலான பரிமாணங்களின் தொலைவில் அமைந்துள்ளன, மேலும் பலவிதமான மூலக்கூறுகள் ஒவ்வொருவரிடமிருந்தும் பரவலாக நகரும் மற்றும் மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் மூலக்கூறுகள் தோராயமாக தொடர்புபடுத்துகின்றன என்பதை தோராயமாக நகர்த்துகின்றன சில விதிகள் அருகே ஆர்டர் மற்றும் ஏற்ற இறக்கங்கள்

II.இந்த சொத்துகளில் எது நிறுவனங்களின் உடல்களுக்கு சொந்தமானது?

கப்பலின் அளவை எடுத்துக் கொள்ளும் ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதி ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதி ஆக்கிரமிக்க வேண்டும். சிறிய அழுத்தம் எளிதில் சுருக்கப்பட்டுள்ளது.

III.பாட்டில் 0.5 லிட்டர் அளவு ஒரு தண்ணீர் உள்ளது. இது 1 லிட்டர் திறன் கொண்ட குடுவை மாற்றப்படுகிறது. நீர் மாறும்?

அதிகரிக்கும் மாறாது

IV.மூலக்கூறுகளின் பரிமாணங்களை விட குறைவாக இருப்பதால் மூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ளன. அவர்கள் பெரிதும் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்பட்டு இடத்திலிருந்து இடத்திற்கு நகர்வார்கள். உடல் என்ன?

எரிவாயு திரவ திட உடல்

வி.ஆல்கஹால் என்ன நிலையில் இருக்கும்?

ஒரே மூன்று மாநிலங்களில் ஒரு வாயு நிலையில் மட்டுமே திரவ நிலைகளில் மட்டுமே திட நிலையில் மட்டுமே

சோதனைகள் பதில்கள்

நான் விருப்பம்

II - 2., 5

II விருப்பம்

II - 1, 4, 5.

III விருப்பம்

II - 1, 3, 5.

IV விருப்பம்

II - 1, 4