வாயு மாநிலத்தில் ஹைட்ரஜன் நிறம். திரவ ஹைட்ரஜன்: பண்புகள் மற்றும் விண்ணப்பம்

• பதவி - H (ஹைட்ரஜன்);
• லத்தீன் பெயர் - ஹைட்ரஜன்;
• காலம் - நான்;
• குழு - 1 (IA);
• அணு வெகுஜன - 1,00794;
• அணு எண் - 1;
• ஆட்டம் ஆரம் \u003d 53 PM;
• கூட்டுறவு ஆரம் \u003d 32 PM;
• எலக்ட்ரான் விநியோகம் - 1S 1;
• t உருகும் \u003d -259,14 ° C;
• t boiling \u003d -252,87 ° C;
• மின்சாரம் (Paulonga / Alpreda மற்றும் Rokhov மூலம்) \u003d 2.02 / -;
• விஷத்தன்மை அளவு: +1; 0; -ஒரு;
• அடர்த்தி (n. Y.) \u003d 0.0000899 G / CM 3;
• மோலார் தொகுதி \u003d 14.1 செ.மீ. 3 / மோல்.

ஹைட்ரஜன் பைனரி கலவைகள் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட:

ஹைட்ரஜன் ("குறிப்பிட்ட நீர்") ஆங்கில விஞ்ஞானியால் திறக்கப்பட்டது. 1766 இல் கேவென்டிஷ். இயற்கையில் எளிதான உறுப்பு இது - ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு கர்னல் மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது, அநேகமாக, ஹைட்ரஜன் யுனிவர்ஸ் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு (இது பெரும்பாலான நட்சத்திரங்களின் வெகுஜனத்தை விட அதிகமாக உள்ளது).

நாம் ஹைட்ரஜன் பற்றி சொல்ல முடியும் "ஒரு சிறிய ஸ்பூல், ஆம் சாலைகள்." அதன் "எளிமை" இருந்தபோதிலும், ஹைட்ரஜன் பூமியில் உள்ள அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் ஆற்றல் அளிக்கிறது - ஒரு தொடர்ச்சியான தெர்மோநாக்கு எதிர்வினை ஹீலியம் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் இருந்து உருவாகிறது, இந்த செயல்முறை ஒரு மகத்தான அளவு வெளியீட்டுடன் சேர்ந்து வருகிறது ஆற்றல் (அணுசக்தி தொகுப்பு பார்க்கவும்).

பூமியின் மேலோட்டத்தில், ஹைட்ரஜன் வெகுஜன பகுதிகள் 0.15% மட்டுமே. இதற்கிடையில், பூமியில் அறியப்பட்ட அனைத்து இரசாயனங்கள் பெரும் எண்ணிக்கையிலான (95%) ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன.

அல்லாத உலோகங்கள் (HCL, H 2 O, CH 4 ...) தொடர்புகளுடன், ஹைட்ரஜன் அதன் சொந்த எலக்ட்ரான் மின்னாற்றலியல் கூறுகளை அளிக்கிறது, ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் காட்டுகிறது (அடிக்கடி) .

உலோகங்கள் (NAH, CAH 2 ...) ஹைட்ரஜன், மாறாக, அதன் ஒரே S-Orbital மற்றொரு எலக்ட்ரான் எடுத்து, அதன் மின்னணு அடுக்கு முடிக்க முயற்சி, ஆக்சிஜனேற்றம் -1 (குறைவான அடிக்கடி), உருவாக்கும் ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் உலோக அணுவின் மின்னாற்றலுக்கான வேறுபாடு மிகவும் பெரியதாக இருக்கும் என்பதால், பெரும்பாலும் அயனி தொடர்பு (அயனி இணைப்பு பார்க்கவும்).

H 2.

ஒரு வாயு மாநிலத்தில், ஹைட்ரஜன் இரண்டு-கவனக்குறைவு மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் உள்ளது, இது ஒரு அல்லாத துருவ கூட்டு பத்திரத்தை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் உள்ளன:

• பெரிய இயக்கம்;
• பெரிய வலிமை;
• குறைந்த polarizability;
• சிறிய அளவுகள் மற்றும் வெகுஜன.

ஹைட்ரஜன் எரிவாயு பண்புகள்:

• இயற்கையில் எளிதான வாயு, நிறம் மற்றும் மணம் இல்லாமல்;
• தண்ணீர் மற்றும் கரிம கரைப்பானங்களில் மோசமாக கரைந்தது;
• சிறிய எண்ணிக்கையில், திரவ மற்றும் திட உலோகங்கள் (குறிப்பாக பிளாட்டினம் மற்றும் பல்லேடியத்தில்) கரைக்கப்படும்;
• இது திரவமாக்குவது கடினம் (அவர்களின் சிறிய துல்லியத்தன்மை காரணமாக);
• அறியப்பட்ட வாயுக்களின் மிக உயர்ந்த வெப்பக் கடத்துத்திறன் உள்ளது;
• சூடான போது, \u200b\u200bகுறைக்கும் முகவரின் பண்புகளைக் காட்டும் பல அல்லாத உலோகங்கள் செயல்படுகிறது;
• அறை வெப்பநிலையில் ஃப்ளோரைன் உடன் நடந்துகொள்கிறது (வெடிப்பு நிகழ்கிறது): H 2 + F 2 \u003d 2HF;
• உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் காட்டும், ஹைட்ரைடுகள் உருவாக்கம் பிரதிபலிக்கிறது: H 2 + CA \u003d CAH 2;

கலவைகள் உள்ள, ஹைட்ரஜன் அதன் புனர்வாழ்வு பண்புகள் oxiGative விட அதிகமாக வெளிப்படுத்துகிறது. நிலக்கரி, அலுமினியம் மற்றும் கால்சியம் பிறகு ஹைட்ரஜன் வலுவான குறைப்பு முகவர் ஆகும். ஹைட்ரஜன் குறைப்பு பண்புகள் பரவலாக உலோகங்கள் மற்றும் கனிமங்கள் இருந்து உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் (எளிய பொருட்கள்) உற்பத்தி தொழில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

FE 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2fe + 3h 2 o

எளிய பொருட்களுடன் ஹைட்ரஜன் எதிர்வினைகள்

ஹைட்ரஜன் ஒரு பங்கு வகிப்பதன் மூலம் ஒரு எலக்ட்ரான் எடுக்கும் restorator., எதிர்வினைகள்:

• இருந்து ஆக்ஸிஜன் (பற்றவைப்பு அல்லது ஒரு வினையூக்கத்தின் முன்னிலையில்), விகிதத்தில் 2: 1 (ஹைட்ரஜன்: ஆக்ஸிஜன்) உருவாகியுள்ளது: 2H 2 0 + O 2 \u003d 2H 2 +1 O + 572 KJ
• இருந்து சாம்பல் (150 ° C-300 ° C க்கு வெப்பமடைகையில்): H 2 0 + S ↔ H 2 +1 கள்
• இருந்து குளோரோம் (UV கதிர்கள் எரியும் அல்லது கதிர்வீச்சு போது): H 2 0 + CL 2 \u003d 2H +1 CL
• இருந்து ஃவுளூரைன்: H 2 0 + F 2 \u003d 2h +1 f
• இருந்து நைட்ரஜன் (வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் சூடாக இருக்கும் போது): 3h 2 0 + n 2 ↔ 2nh 3 +1

ஹைட்ரஜன் ஒரு எலக்ட்ரான் கொடுக்கிறது, ஒரு பாத்திரத்தை வகிக்கிறது விஷத்தன்மை, எதிர்வினைகளில் கார மற்றும் அல்கலைன் பூமி உலோக ஹைட்ரேட்டுகள் உருவாக்கம் கொண்ட உலோகங்கள் - ஹைட்ரைடு அயனிகள் h கொண்டிருக்கும் உப்பு அயன் கலவைகள் - நிலையற்ற படிகத்தின் un-to-wa.

CA + H 2 \u003d CAH 2 -1 2NA + H 2 0 \u003d 2NAH -1

ஹைட்ரஜன், இது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் காட்ட uncharacteristic உள்ளது. தண்ணீரில் நடந்துகொள்வது, ஹைட்ரஸை சிதைந்து, நீர் நீரை மீட்டெடுப்பது. நீர் கொண்டு கால்சியம் ஹைட்ரைடு எதிர்வினை பின்வருமாறு:

CHH 2 -1 + 2H 2 +1 0 \u003d 2H 2 0 + CA (OH) 2

சிக்கலான பொருட்களுடன் ஹைட்ரஜன் எதிர்வினைகள்

• உயர் வெப்பநிலையில், ஹைட்ரஜன் பல உலோக ஆக்ஸைடுகளை மீட்டெடுக்கிறது: Zno + H 2 \u003d ZN + H 2 O
• கார்பன் ஆக்சைடு (II) உடன் ஹைட்ரஜன் எதிர்வினையின் விளைவாக மெதைல் ஆல்கஹால் பெறப்படுகிறது: 2H 2 + CO → CH 3 OH
• ஹைட்ரஜன் எதிர்வினைகளில், ஹைட்ரஜன் பல கரிம பொருட்களுடன் செயல்படுகிறது.

மேலும் விவரம், ஹைட்ரஜன் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடு "ஹைட்ரஜன் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் - ஹைட்ரஜன் சம்பந்தப்பட்ட இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்" என்ற பெயரில் கருதப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் பயன்பாடு

• அணுசக்தி அதிகாரத்தில், ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - Deuterium மற்றும் Tritium;
• ரசாயனத் துறையில், ஹைட்ரஜன் பல கரிம பொருட்கள், அம்மோனியா, குளோரைடு ஆகியவற்றை ஒருங்கிணைக்க பயன்படுகிறது;
• உணவு துறையில், ஹைட்ரஜன் தாவர எண்ணெய்களின் ஹைட்ரஜன் மூலம் திட கொழுப்புகளின் உற்பத்தியில் ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• உலோகங்கள் வெல்டிங் மற்றும் வெட்டுதல், ஆக்ஸிஜன் (2600 ° C) உள்ள ஹைட்ரஜன் எரியும் உயர் வெப்பநிலை பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• சில உலோகங்கள் பெறும் போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் ஒரு குறைப்பு முகவர் பயன்படுத்தப்படுகிறது (மேலே பார்க்க);
• ஹைட்ரஜன் ஒளி வாயு என்பதால், பலூன்கள், பலூன்கள், ஏர்ஷிப்ஸின் நிரப்பியாக ஏரோனாட்டிக்ஸ் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• ஹைட்ரஜன் எரிபொருள் CO உடன் கலவையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சமீபத்தில், விஞ்ஞானிகள் தேடலுக்கு நிறைய கவனம் செலுத்துகிறார்கள் மாற்று ஆதாரங்கள் புதுப்பிக்கத்தக்க ஆற்றல். வாக்குறுதியளிக்கும் பகுதிகளில் ஒன்று, ஹைட்ரஜன் "ஆற்றல் ஆகும், இதில் ஹைட்ரஜன் எரிபொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதன் எரிப்பு தயாரிப்பு சாதாரண நீர் ஆகும்.

ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள்

ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை முறைகள்:

• மீத்தேன் மாற்றம் (நீர் நீராவி குறைப்பு நீர் நீராவி குறைப்பு) உயர் வெப்பநிலையில் (800 ° C) ஒரு நிக்கல் வினையூக்கி: சி 4 + 2H 2 O \u003d 4H 2 + CO 2;
• கார்பன் ஆக்சைடு மூலம் கார்பன் ஆக்சைடு (t \u003d 500 ° C) இல் Fe 2 O 3 Catalyyst: CO + H 2 O \u003d CO 2 + H 2;
• மீத்தேன் வெப்ப சிதைவு: ch 4 \u003d c + 2h 2;
• வளர்க்கும் திட எரிபொருள் (T \u003d 1000 ° C): சி + எச் 2 O \u003d CO + H 2;
• நீர் மின்னாற்பகுப்பு (மிகவும் தூய ஹைட்ரஜன் பெறும் ஒரு மிக விலையுயர்ந்த முறை): 2H 2 O → 2h 2 + O 2.

ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி செய்வதற்கான ஆய்வக முறைகள்:

• உலோகங்கள் மீது நடவடிக்கை (பெரும்பாலும் துத்தநாகம்) ஹைட்ரோகுளோரிக் அல்லது சல்பூரிக் அமிலத்துடன் நீர்த்த: ZN + 2HCL \u003d ZCL 2 + H 2; Zn + h 2 எனவே 4 \u003d znso 4 + h 2;
• சூடான இரும்பு சிப்ஸ் கொண்ட நீர் நீராவி தொடர்பு: 4H 2 O + 3FE \u003d FE 3 O 4 + 4H 2.

இன்றைய வெளியீட்டின் நோக்கம், தயார் வாசகரைப் பற்றிய விரிவான தகவல்களை சமர்ப்பிக்க வேண்டும் ஹைட்ரஜன் என்றால் என்ன?அதன் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள், பயன்பாடு, மதிப்பு மற்றும் பெறுவதற்கான முறைகள் ஆகியவற்றின் நோக்கம் என்ன.

ஹைட்ரஜன் அதிகப்படியான பெரும்பாலான கரிம பொருட்கள் மற்றும் செல்கள் ஆகியவற்றில் பெரும்பகுதி உள்ளது, இதில் கிட்டத்தட்ட மூன்றில் இரண்டு பகுதிகளுக்கு இது கணக்கிடப்படுகிறது.

புகைப்பட 1. ஹைட்ரஜன் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான கூறுகளில் ஒன்றாக கருதப்படுகிறது

உள்ள அவ்வப்போது முறை Mendeleev கூறுகள் ஹைட்ரஜன் ஒரு மார்க்கெட்டிங் முதல் நிலையை ஒரு கௌரவமான முதல் நிலைப்பாட்டை கொண்டுள்ளது.

பெயர் "ஹைட்ரஜன்" (லத்தீன் பதிப்பில் - ஹைட்ரஜெனியம்.இது இரண்டு பண்டைய கிரேக்க வார்த்தைகளிலிருந்து உருவானது: ὕδωρ - "" மற்றும் γεννάω - "கடவுள்" ("குறிப்பிடத்தக்கது) மற்றும் முதலில் 1824 ஆம் ஆண்டில் ரஷ்ய வேதியியலாளர் மைக்கேல் சோலோவோவோவால் முதலில் பரிந்துரைத்தார்.

ஹைட்ரஜன் நீர்-உருவாக்கும் (ஆக்ஸிஜன் இணைந்து) உறுப்புகளில் ஒன்றாகும் (நீர் எச் 2 O இன் ரசாயன சூத்திரம்).

உடல் பண்புகள் படி, ஹைட்ரஜன் நிறமற்ற வாயு (இலகுவான காற்று) என வகைப்படுத்தப்படும். ஆக்ஸிஜன் அல்லது காற்று கலந்த போது மிகவும் மற்றும் எரிபொருள் உள்ளது.

இது சில உலோகங்கள் (டைட்டானியம், சுரப்பி, பிளாட்டினம், பல்லேடியம், நிக்கல்) மற்றும் எத்தனால், ஆனால் மிகவும் மோசமாக கரையக்கூடியதாக இருக்கும் திறன் கொண்டது.

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் H 2 ஆல் குறிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் பல ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: உணவு (எச்), டியூட்டரியம் (டி) மற்றும் ட்ரிடியம் (டி).

ஹைட்ரஜன் கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு

XVI நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில் கூட, இரசவாத பரிசோதனைகளை நடத்தி, அமிலங்களுடன் உலோகங்களை கலக்கும் போது, \u200b\u200bparacelles தெரியாத எரிபொருள் வாயு கவனித்தனர், அவர் காற்று இருந்து பிரிக்க முடியாது இது.

கிட்டத்தட்ட ஒரு அரை நூற்றாண்டின் பின்னர் - XVII நூற்றாண்டின் முடிவில் - பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி லெமெரீ ஹைட்ரஜன் பிரிக்க முடிந்தது (அது ஹைட்ரஜன் என்று தெரியாது) காற்றில் இருந்து அதன் flammability நிரூபிக்க.

புகைப்படம் 2. ஹென்றி கேவென்டிஷ் - ஹைட்ரஜன் டிஸ்கவரி

XVIII நூற்றாண்டின் மத்தியில் இரசாயன பரிசோதனைகள் Mikhail Lomonosov சில இரசாயன எதிர்வினைகள் விளைவாக சில வாயு பிரிக்கும் செயல்முறை அடையாளம் அனுமதித்தது, எனினும், phogiston.

ஒரு எரியக்கூடிய எரிவாயு ஆய்வில் ஒரு உண்மையான திருப்புமுனை ஆங்கிலம் வேதியியலாளரை உருவாக்க முடிந்தது ஹென்றி கேவென்டீஷுஇது ஹைட்ரஜன் (1766) கண்டுபிடிப்பிற்கு காரணம்.

இந்த எரிவாயு கேவண்டிஷ் "எரியக்கூடிய காற்று" என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது தண்ணீரின் விளைவாக, இந்த பொருளின் எரியும் எதிர்வினை மேற்கொண்டது.

1783 ஆம் ஆண்டில், அன்டோனைன் லவோசியரின் தலைமையிலான பிரெஞ்சு இரசாயனங்கள் நீரின் தொகுப்புகளால் நடத்தப்பட்டன, பின்னர் "எரிபொருள் ஏர்" ஒதுக்கீடு மூலம் நீர் சிதைவு.

இந்த ஆய்வுகள் இறுதியாக தண்ணீர் ஒரு பகுதியாக ஹைட்ரஜன் முன்னிலையில் நிரூபித்தது. புதிய எரிவாயு ஹைட்ரஜன் (1801) என்று அழைக்கப்பட்டது என்று பரிந்துரைத்தவர்.

ஹைட்ரஜன் பயனுள்ள பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் பதினான்கு மற்றும் ஒரு அரை முறை எளிதாக காற்று ஆகும்.

இது மற்ற வாயுக்களின் மத்தியில் மிக உயர்ந்த வெப்பக் கடத்துத்திறனை (ஏழு மடங்கு காற்றின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் கொண்டதாக) வேறுபடுத்தி காட்டுகிறது.

முன்னாள் பலூன்கள் மற்றும் ஏர்ஷிப்ஸில் ஹைட்ரஜன் நிரப்பப்பட்டிருந்தன. 1930 களின் நடுப்பகுதியில் ஒரு தொடர்ச்சியான பேரழிவுகளுக்குப் பிறகு, ஏர்ஷிப்பின் வெடிப்புகளுடன் முடிவடைகிறது, வடிவமைப்பாளர்கள் ஹைட்ரஜனைப் பயன்படுத்த வேண்டியிருந்தது.

இப்போது ஹீலியம் போன்ற விமானங்களுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஹைட்ரஜன் விட அதிக விலை, ஆனால் அது வெடிக்கும் இல்லை.

புகைப்பட 3. ஹைட்ரஜன் ராக்கெட் எரிபொருள் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது

பல நாடுகளில், ஹைட்ரஜன் அடிப்படையில் பயணிகள் மற்றும் சரக்கு வாகனங்கள் பொருளாதார எஞ்சின்கள் உருவாக்க ஆராய்ச்சி நடந்து வருகிறது.

ஹைட்ரஜன் எரிபொருள் மீது கார்கள் தங்கள் பெட்ரோல் மற்றும் டீசல் சக மிகவும் சுற்றுச்சூழல் நட்பு இருக்கும்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (அறை வெப்பநிலை மற்றும் இயற்கை அழுத்தம்) கீழ், ஹைட்ரஜன் எதிர்வினை தயக்கம் காட்டுகிறது.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவையை 600 ° C வெப்பமடைகையில், எதிர்வினை நீர் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கத் தொடங்குகிறது.

அதே எதிர்வினை ஒரு மின் தீப்பொறி மூலம் தூண்டிவிடப்படலாம்.

ஹைட்ரஜன் விதியின் எதிர்வினைகள் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கும் கூறுகள் முழுவதுமாக நுகரப்படும் போது மட்டுமே முடிக்கப்படுகின்றன.

எரியும் ஹைட்ரஜன் வெப்பநிலை 2500-2800 ° C ஐ அடைகிறது.

ஹைட்ரஜன் உதவியுடன், எண்ணெய் மற்றும் பெட்ரோலிய பொருட்களின் அடிப்படையில் பல்வேறு வகையான எரிபொருட்களை சுத்தப்படுத்துங்கள்.

ஹைட்ரஜன் வனவிலங்குகளில் ஒன்றும் பதிலாக, எந்த கரிம விஷயத்திலும் (எண்ணெய் உட்பட) மற்றும் அனைத்து புரத கலவைகளிலும் உள்ளது.

ஹைட்ரஜன் பங்கேற்பு இல்லாமல், அது சாத்தியமற்றதாக இருக்கும்.

ஹைட்ரஜன் மொத்த மாநிலங்கள்

ஹைட்ரஜன் மூன்று முக்கிய மொத்த மாநிலங்களில் கடைப்பிடிக்கக்கூடியது:

• வாயு;
• திரவ;
• திட.

ஹைட்ரஜன் வழக்கமான நிலை எரிவாயு ஆகும். அவரது வெப்பநிலை -252.8 ° C க்கு, ஹைட்ரஜன் ஒரு திரவமாக மாறும், மற்றும் வெப்பநிலை வாசலில் -262 ° C பிறகு, ஹைட்ரஜன் திடமாகிறது.

புகைப்படம் 4. ஏற்கனவே பல தசாப்தங்களாக ஒரு மலிவான ஹைட்ரஜன் பதிலாக பலூன்களை நிரப்புதல் ஹீலியம் மூலம் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மின்சாரம் (நான்காவது) மொத்த மாநிலத்தில் ஹைட்ரஜன் திறன் கொண்டதாக இருப்பதாக விஞ்ஞானிகள் தெரிவிக்கின்றனர்.

இதற்காக நீங்கள் இரண்டு மற்றும் ஒரு அரை மில்லியன் வளிமண்டலங்களின் அழுத்தத்தை உருவாக்க வேண்டும்.

இதுவரை, அலாஸ், இது ஒரு விஞ்ஞான கருதுகோள் ஆகும், இதுவரை "உலோக ஹைட்ரஜன்" பெற முடியவில்லை என்பதால்.

திரவ ஹைட்ரஜன் - அதன் வெப்பநிலை காரணமாக - ஒரு நபர் தொடர்பு கொள்ளும்போது, \u200b\u200bகடுமையான frostbite ஏற்படுத்தும்.

மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் ஹைட்ரஜன்

மெண்டெலீவாவின் கால அட்டவணையில் இரசாயன கூறுகளின் விநியோகம் அவற்றின் அணு எடையை அளிக்கிறது, ஹைட்ரஜன் அணு எடையுடன் தொடர்புடையதாக கணக்கிடப்படுகிறது.

புகைப்பட 5. மெண்டெலீவ் அட்டவணையில், வரிசை எண் கொண்ட ஒரு செல் ஹைட்ரஜன் 1 ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது

பல ஆண்டுகளாக இந்த அணுகுமுறையை யாரும் மறுக்க முடியாது அல்லது உறுதிப்படுத்த முடியாது.

20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் தோற்றத்துடன், குறிப்பாக, NIELS BORA இன் புகழ்பெற்ற போஸ்டுகள் தோற்றமளிக்கும், குவாண்டம் மெக்கானிக்ஸ் நிலைப்பாட்டிலிருந்து ஒரு அணுவின் கட்டமைப்பை விளக்கும், மெண்டெலீவின் கருதுகோளின் நீதியை நிரூபிக்க முடிந்தது.

எதிர் உண்மை உண்மைதான்: இது மெண்டெலீவ் அட்டவணையை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு குறிப்பிட்ட கால சட்டத்தின் போஸ்டுலேட்டுகளின் கடிதமாகும், மேலும் அவர்களின் உண்மையை அங்கீகரிப்பதற்கு ஆதரவாக மிகவும் இனிமையான வாதம் மாறிவிட்டது.

ஹைட்ரஜன் பங்கேற்பு வெப்பநிலை எதிர்வினை

ஹைட்ரஜன் Deuterium மற்றும் Tritium இன் ஐசோடோப்புகள் வெப்பமயமாக்கல் எதிர்வினை செயல்பாட்டில் வெளியிடப்பட்ட நம்பமுடியாத சக்திவாய்ந்த ஆற்றல் ஆதாரங்கள் ஆகும்.

புகைப்படம் 6. ஹைட்ரஜன் இல்லாமல் வெப்பமான வெடிப்பு சாத்தியமற்றது

இத்தகைய எதிர்வினை வெப்பநிலையில் 1060 ° C க்கும் குறைவாக இருக்காது மற்றும் மிக விரைவாக தொடரலாம் - சில நொடிகளில்.

சூரியன், தெர்மோகூக்கரிக் எதிர்வினைகள் மெதுவாக தொடர்கின்றன.

எரிசக்தி ஆதாரங்கள் - நடைமுறையில் எரிசக்தி ஆதாரங்கள் - புதிதாக உருவாக்கும் அறிவு பயன்படுத்த இது ஏன் என்று புரிந்து கொள்ள வேண்டும் விஞ்ஞானிகள் பணி.

ஹைட்ரஜன் (வீடியோ) என்றால் என்ன?:

>

ஹைட்ரஜன் அவற்றின் சொந்த பெயர்களைக் கொண்டுள்ளது: எச் - டயட் (எச்), எச் - டுடிரியம் (டி) மற்றும் எச் - ட்ரிடியம் (கதிரியக்க) (டி).

எளிய பொருள் ஹைட்ரஜன் - H 2 - ஒளி நிறமற்ற வாயு. காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜன், எரிபொருள் மற்றும் வெடிக்கும் ஒரு கலவையில். அல்லாத நச்சு. சுரண்டல் மற்றும் பல உலோகங்கள் உள்ள கரையக்கூடியது: சுரப்பி, நிக்கல், பல்லேடியம், பிளாட்டினம்.

வரலாறு

மற்றொரு இடைக்கால விஞ்ஞானி Paracels இரும்பு மீது அமிலங்களின் நடவடிக்கையின் கீழ், சில "காற்று" குமிழ்கள் வேறுபடுகின்றன என்று கவனித்தனர். ஆனால் அது என்னவென்றால், அவர் விளக்க முடியவில்லை. இப்போது அது ஹைட்ரஜன் என்று அறியப்படுகிறது. "ஹைட்ரஜன் ஒரு எரிவாயு ஒரு உதாரணம் அளிக்கிறது," முதல் பார்வையில், காற்று இருந்து வித்தியாசமாக இல்லை, காற்று இருந்து வேறுபட்டது ... Parasels, சல்பூரிக் அமிலம் சில உலோகங்கள் நடவடிக்கை கீழ், காற்று வடிவ பொருள் பெறப்பட்டது, காற்றில் இருந்து அதன் வேறுபாடுகளை தீர்மானிக்கவில்லை. உண்மையில், ஹைட்ரஜன் அப்பட்டமாகவும், மணம் இல்லை, அத்துடன் காற்று இல்லை; ஆனால், அதன் எதிர்காலத்தில் எதிர்காலத்தின் கீழ், இந்த வாயு காற்றில் இருந்து முற்றிலும் வேறுபட்டது. "

ஆங்கிலேய வேதியியலாளர்கள் 18 இல் உள்ளனர். ஹென்றி கேவென்டிஷ் மற்றும் ஜோசப் ஆகியவை கவர்ந்திழுக்கப்படுகின்றன, ஹைட்ரஜன் மீண்டும் திறக்கப்படுகின்றன, முதலில் அதன் பண்புகளை ஆய்வு செய்தனர். இது ஒரு அசாதாரணமான ஒளி வாயு என்று அவர்கள் கண்டறிந்தனர் - அது காற்று விட 14 மடங்கு இலகுவானது. நீங்கள் ஒரு ரப்பர் பந்தை உயர்த்தினால், அவர் வீக்கத்தை எடுத்துக்கொள்கிறார். ஹைட்ரஜன் இந்த சொத்து பலூன்கள் மற்றும் ஏர்ஷிப்களை நிரப்ப முன்னதாக பயன்படுத்தப்பட்டது. TRUE, Mongolfier சகோதரர்கள் கட்டப்பட்ட முதல் பலூன் ஹைட்ரஜன் நிரப்பப்பட்ட இல்லை, மற்றும் எரியும் கம்பளி மற்றும் வைக்கோல் இருந்து புகை. சூடான காற்று பெறுவதற்கான ஒரு விசித்திரமான வழி, சகோதரர்கள் வெளிப்படையாக இயற்பியல் சட்டங்களை நன்கு அறிந்திருக்கவில்லை என்ற உண்மையுடன் தொடர்புடையது; அவர்கள் இந்த கலவை தங்கள் ஒளி பந்தை உயர்த்தும் திறன் "மின்சார புகை" வடிவங்கள் என்று நம்பப்படுகிறது. ஆர்க்கிமிடெஸ் சட்டத்தை அறிந்த இயற்பியல் சார்லஸ், ஹைட்ரஜன் பந்தை நிரப்ப முடிவு; Mongolphiers போலல்லாமல், சூடான காற்று நிரப்பப்பட்ட, ஹைட்ரஜன் பந்துகளில் சார்லஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஆகஸ்ட் 27, 1783 அன்று பாரிசில் மார்சோவின் புலங்களில் இருந்து முதல் பந்து (அவர் எந்த சரக்குகளையும் எடுத்துச் செல்லவில்லை) மற்றும் 45 நிமிடங்களில் 20 கி.மீ தூரத்தில் பறந்து சென்றார்.

டிசம்பர் 1783 ல், சார்லஸ், 400 ஆயிரம் பார்வையாளர்களின் முன்னிலையில் பிரான்சுவா ராபர்ட் இயற்பியலாளர்களுடன் சேர்ந்து சார்லஸ், ஹைட்ரஜன் நிரப்பப்பட்ட பலூன்களில் முதல் விமானத்தை எடுத்துக் கொண்டார். ஓரினச்சேர்க்கை (இயற்பியலாளர் ஜீன் பாடிஸ்ட் பயோ) 1804 ஆம் ஆண்டில் உயரத்தின் பதிவு, 7000 மீட்டர் உயரத்தில் உயரத்தின் பதிவு.

ஆனால் ஹைட்ரஜன் எரிபொருள் ஆகும். மேலும், காற்றுடன் அதன் கலவைகள் வெடித்தன, மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையை ஆக்ஸிஜன் கொண்ட ஒரு கலவையாகும் "கயிறு வாயு" என்று அழைக்கப்படுகிறது. மே 1937 ல், ஒரு சில நிமிடங்களுக்கு ஒரு தீ "ஹிண்டன்பேர்க்" ஹிண்டன்பர்க் "ஹிண்டன்பர்க்" ஹைட்ரஜன் கொண்டிருந்தது. பின்னர் 35 பேர் இறந்தனர். பல விபத்துகளுக்குப் பிறகு, ஏரோனாட்டிக்ஸ் ஹைட்ரஜன் இனி பயன்படுத்தப்படாது, அது ஹீலியம் அல்லது சூடான காற்றுடன் மாற்றப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் எரியும் போது, \u200b\u200bதண்ணீர் உருவாகிறது - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஒரு கலவை. இது 18 பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் லாவிசியேயின் பிற்பகுதியில் நிரூபிக்கப்பட்டது. எனவே எரிவாயு பெயர் - "நீர் குறிப்பிடுவது". Lavoisier தண்ணீர் இருந்து ஹைட்ரஜன் பெற நிர்வகிக்கப்படும். அவர் இரும்பு மரத்தூள் கொண்ட சூடான சூடான இரும்பு குழாய் மூலம் தண்ணீர் நீராவி தவறவிட்டார். நீர் இருந்து ஆக்ஸிஜன் உறுதியாக வன்பொருள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, மற்றும் ஹைட்ரஜன் இலவச வடிவத்தில் உயர்த்தி. இப்போது ஹைட்ரஜன் தண்ணீரில் இருந்து பெறப்படுகிறது, ஆனால் மற்றொரு வழியில் - மின்னாற்பகுப்பின் உதவியுடன் (மின்னாற்பகுத்தன்மையைக் காண்க. எலக்ட்ரோலைட்டுகள்)

ஹைட்ரஜன் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான இரசாயன உறுப்பு ஆகும். இது சூரியன் மற்றும் பெரும்பாலான நட்சத்திரங்களின் வெகுஜன வெகுஜனமானது, இண்டெர்ஸ்டெல்லர் விண்வெளியில் மற்றும் எரிவாயு நெபுலாவில் முக்கிய அம்சமாகும். மேற்கத்திய ஹைட்ரஜன் மற்றும் பூமியில். இங்கே தொடர்புடைய மாநிலத்தில் உள்ளது - இணைப்புகளின் வடிவத்தில். இதனால், தண்ணீர் 11% ஹைட்ரஜன் எடை, களிமண் - 1.5%. கார்பன் கொண்ட கலவைகள் வடிவத்தில், ஹைட்ரஜன் எண்ணெய், இயற்கை வாயுக்கள், அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் ஒரு பகுதியாகும். ஒரு சிறிய இலவச ஹைட்ரஜன் காற்றில் அடங்கியுள்ளது, ஆனால் அது முற்றிலும் சிறியது - 0.00005% மட்டுமே. இது எரிமலைகளிலிருந்து வளிமண்டலத்தில் நுழைகிறது.

பல "பதிவுகள்" ஹைட்ரஜன் சொந்தமானது.
திரவ ஹைட்ரஜன் - எளிதான திரவம் (-250 ° C வெப்பநிலையில் 0.067 G / CM 3 இன் அடர்த்தி),
சாலிட் ஹைட்ரஜன் - மிக சுலபமான திட (0.076 கிராம் / செ.மீ. 3).
ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் - அனைத்து அணுவும் சிறியது. இருப்பினும், மின்காந்த கதிர்வீச்சின் ஆற்றல் உறிஞ்சப்படுகையில், அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் கருவிலிருந்து அகற்றப்படலாம் மற்றும் மேலும் மேலும். எனவே, ஒரு உற்சாகமான ஹைட்ரஜன் அணு கோட்பாட்டளவில் எந்த பரிமாணங்களையும் கொண்டிருக்கலாம். மற்றும் நடைமுறையில்? இந்த புத்தகத்தில், வேதியியல் உலகளாவிய பதிவுகள், Hyderstellar மேகங்கள் Hyderstellar மேகங்கள் 0.4 மிமீ விட்டம் கொண்டதாக கூறப்படுகிறது (253 வது 252 வது சுற்றுப்பாதையில் ஸ்பெக்ட்ரம் மாற்றம் மீது அவை சரி செய்யப்பட்டுள்ளன). அத்தகைய அளவுகள் அணுக்கள் நிர்வாண கண் காணலாம்! வேதியியல் கல்விக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்ட உலகின் மிக பிரபலமான பத்திரிகையில் 1991 ஆம் ஆண்டில் வெளியிடப்பட்ட ஒரு கட்டுரையில் இது ஒரு குறிப்புக்கு ஒரு குறிப்பைக் கொடுக்கிறது - இதழ் இரசாயன கல்வி (இது அமெரிக்காவில் வெளியிடப்படுகிறது). எனினும், கட்டுரை எழுதியவர் தவறு - அவர் அனைத்து அளவுகள் சரியாக 100 முறை overestimated (இது ஒரு வருடம் கழித்து அதே பத்திரிகையால் அறிவிக்கப்பட்டது). எனவே, கண்டறியப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் "மட்டுமே" 0.004 மிமீ, மற்றும் அத்தகைய அணுக்களின் விட்டம் கொண்டவை, அவை "திடமானவை" என்றாலும், நிர்வாணக் கண்ணைப் பார்க்க வேண்டும் - நுண்ணோக்கியில் மட்டுமே. நிச்சயமாக, அணு தரநிலைகள் மற்றும் 0.004 மிமீ படி - மதிப்பு ஒரு unexected ஹைட்ரஜன் அணுவின் பெரிய, பல்லாயிரம் மடங்கு அளவு பெரியது.

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் மிகவும் சிறியவை. எனவே, இந்த வாயு எளிதில் மெல்லிய இடைவெளிகளால் செல்கிறது. ரப்பர் பந்து, ஹைட்ரஜன் மூலம் ஊடுருவி, "எடை இழப்பு" பந்து விட வேகமாக உள்ளது, காற்று மூலம் implounted: ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் படிப்படியாக ரப்பர் உள்ள சிறிய துளைகள் மூலம் பார்க்க.

நீங்கள் ஹைட்ரஜன் மூச்சு மற்றும் பேச ஆரம்பித்தால், வெளியிடப்பட்ட ஒலிகளின் அதிர்வெண் வழக்கத்தை விட மூன்று மடங்கு அதிகமாக இருக்கும். இது ஒரு குறைந்த ஆண் குரல் அசாதாரணமாக உயர்ந்ததாக இருக்கும் போதும், Pinocchio குரல் ஒத்திருக்கிறது. இது ஒரு விசில், உறுப்பு குழாய் அல்லது ஒரு நபரின் குரல் இயந்திரத்தால் வெளியிடப்பட்ட ஒலியின் உயரம், அவர்களின் அளவு மற்றும் சுவர் பொருள் மட்டுமல்ல, அவை நிரப்பப்பட்ட வாயிலிருந்தும் மட்டுமல்ல. வாயு உள்ள ஒலி வேகம், அதிக அதன் தொனி. ஒலி வேகம் எரிவாயு மூலக்கூறுகளின் வெகுஜனத்தை சார்ந்துள்ளது. Hyrogen மூலக்கூறுகள் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளை விட மிகவும் எளிதாக இருக்கும், இதில் காற்று கொண்டிருக்கும், மற்றும் ஹைட்ரஜன் உள்ள ஒலி காற்றில் விட நான்கு மடங்கு வேகமாக பரவுகிறது. இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் ஆபத்து உள்ளிழுக்கும்: நுரையீரலில், அது தவிர்க்க முடியாமல் காற்று எச்சங்கள் மற்றும் ஒரு எலி கலவையை உருவாக்குகிறது. அருகிலுள்ள சுவாசத்தில் ஒரு நெருப்பு இருந்தால் ... அந்த கதை பாரிஸ் மியூசியம் ஆஃப் சயின்ஸ் மியூசியம் ஆஃப் சயின்ஸ் மியூசியம் (1756-1785) இயக்குனரான பிரெஞ்சு வேதியியலாளருக்கு கதை என்ன நடந்தது என்பதுதான். ஹைட்ரஜன் உள்ளிழுப்பது என்றால் என்ன என்று சரிபார்க்க முடிவு எப்படியாவது; அவருக்கு முன், யாரும் அத்தகைய பரிசோதனையை நடத்தவில்லை. எந்த விளைவையும் கவனிக்காமல் இல்லாமல், விஞ்ஞானி ஹைட்ரஜன் நுரையீரல்களில் ஊடுருவ முடியுமா என்பதை உறுதிப்படுத்த முடிவு செய்தார். அவர் மீண்டும் இந்த வாயுவை ஊக்கப்படுத்தினார், பின்னர் மெழுகுவர்த்தி தீ மீது அவரை வெளியேற்றினார், சுடர் வெடிப்பு பார்க்க காத்திருக்கிறது. இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் ஒரு தைரியமான பரிசோதனையாளரின் நுரையீரலில் காற்று கலந்திருந்தது மற்றும் வலுவான வெடிப்பு ஏற்பட்டது. "நான் என் பற்கள் அனைத்தையும் வேர்களோடு பறந்துவிட்டேன் என்று நினைத்தேன்," பின்னர் அவர் தனது வாழ்க்கையை செலவழித்த பின்னர், மிகவும் திருப்தியடைந்த அனுபவத்தை எழுதினார்.

Deuterium மற்றும் Tritium ரசீது வரலாறு

Deuterium.

"சாதாரண" ஹைட்ரஜன் (பேரார்வம், கிரேக்கத்திலிருந்து புரோட்டோக்கள். - முதல்), இயற்கையில் அதன் கனரக ஐசோடோப்பு உள்ளது - deuterium. (லத்தீன் Deuteros - இரண்டாவது) மற்றும் முக்கிய அளவிலான அளவு சூப்பர் ஹெவி ஹைட்ரஜன் - tritium. இந்த ஐசோடோப்புகளுக்கு நீண்ட மற்றும் வியத்தகு தேடல் முதலில் வாசிப்புகளின் போதிய உணர்திறன் காரணமாக விளைவை அளிக்கவில்லை. 1931 ஆம் ஆண்டின் இறுதியில், அமெரிக்க இயற்பியலாளர்களின் ஒரு குழுவினர் தங்கள் மாணவர்களுடன் ஒரு குழு, எஃப். லூப்ரிக்ட்டா மற்றும் ஜே. மார்க்ஃபி ஆகியோருடன் 4 லிட்டர் திரவ ஹைட்ரஜன் எடுத்தனர் மற்றும் அது மீதமுள்ள 1 மில்லி மட்டுமே பெறுதல், I.E. 4 ஆயிரம் தடவைகள் குறைக்கப்படுவதன் மூலம். இந்த கடைசி மில்லிலிட்டர் திரவங்களின் ஆவியாதல் மற்றும் ஒரு ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபிக் முறை மூலம் விசாரணை செய்யப்பட்டது. செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரஜன் ஸ்பெக்ட்ரோகிராம், புதிய பலவீனமான கோடுகள், சாதாரண ஹைட்ரஜன் இல்லாத நிலையில், கருவுறையின் ஒரு சோதனை ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோலிஸ்ட் கவனித்தனர். அதே நேரத்தில், ஸ்பெக்ட்ரம் உள்ள வரிகளின் நிலைப்பாடு சரியாக nuclide 2h (இரசாயன உறுப்புகள் பார்க்க) குவாண்டம்-இயந்திர கணக்கீடு தொடர்பானது.

Deuterium ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபிக் கண்டறிதல் பிறகு, அது மின்னாற்பகுப்பு மூலம் ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகளை பிரிக்க முன்மொழியப்பட்டது. சோதனைகள் நீர் மின்னாற்பகுப்பு மூலம், ஒளி ஹைட்ரஜன் உண்மையில் கடுமையான விட வேகமாக உயர்த்தி காட்டுகிறது. இந்த கண்டுபிடிப்பு கனரக ஹைட்ரஜன் பெற முக்கிய இருந்தது. 1932 ஆம் ஆண்டின் வசந்த காலத்தில் அறிவிக்கப்பட்ட கட்டுரையில் அறிவிக்கப்பட்ட கட்டுரை வெளியிடப்பட்ட கட்டுரையில், ஜூலை மாதங்களில் isotopes இன் மின்னாற்பகுப்பின் பிரிப்பாயில் முடிவுகள் வெளியிடப்பட்டது. 1934 ஆம் ஆண்டில், ஹெவல்டு ஹைட்ரஜன் திறப்பதற்கு, ஹரோல்ட் கிளேட்டன் யூரி வேதியியல் நோபல் பரிசு பெற்றார்.

ட்ரிடியம்

மார்ச் 17, 1934 ஆம் ஆண்டு இங்கிலாந்தில், பத்திரிகை "இயல்பு" ("இயற்கை") ஒரு சிறிய குறிப்பை வெளியிடப்பட்டது, M.L. Alifantt, P. Cark மற்றும் Rutherford (கடைசி பெயர் லார்ட் ரோஸ்ட்போர்டு கடைசி பெயர் வெளியீட்டில் ஆரம்பிக்கப்படவில்லை!). குறிப்பு குறித்த எளிமையான பெயர் இருந்தபோதிலும்: கடுமையான ஹைட்ரஜன் மூலம் பெறப்பட்ட பரிமாற்ற விளைவு, அது உலகளாவிய விளைவைப் பற்றி உலகிற்கு அறிவித்தது - ஹைட்ரஜன் மூன்றாவது ஐசோடோப்பின் செயற்கை உற்பத்தி - ட்ரிடியம். 1946 ஆம் ஆண்டில், அணுசக்தி இயற்பியல் துறையில் நன்கு அறியப்பட்ட அதிகாரம், நோபல் பரிசு வென்றவர், யு. எஃப். லிபி வளிமண்டலத்தில் அணுசக்தி எதிர்வினைகளின் விளைவாக ட்ரிடியம் தொடர்ச்சியாக உருவாகிறது என்று பரிந்துரைத்தார். இருப்பினும், இயற்கையில், ட்ரிடியம் மிகவும் சிறியது (1 Atom 1h 1018 3H அணு அணுக்களுக்கு), இது பலவீனமான கதிரியக்கத்தை (12.3 ஆண்டுகளுக்கு அரை-வாழ்க்கை) மட்டுமே கண்டறிய முடியும்.

ஹைட்ரைட்ஸ்

ஹைட்ரஜன் வடிவங்கள் இணைப்புகள் - பல கூறுகளுடன் ஹைட்ரேட்டுகள். இரண்டாவது உறுப்பு பொறுத்து, ஹைட்ரீஸ் பண்புகள் மூலம் மிகவும் வேறுபடுகின்றன. மிகவும் எலக்ட்ரோபோசி கூறுகள் (காரத்தன்மை மற்றும் கனரக காரால் பூமி உலோகங்கள்) ஒரு அயனி இயற்கையின் உப்புநீர் ஹைட்ரேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஹைட்ரஜன் ஒரு நேரடி உலோக எதிர்வினை விளைவாக ஹைட்ரஜன் கீழ் அழுத்தம் மற்றும் உயர்ந்த வெப்பநிலை (300-700 ° C) உலோக உருகிய நிலையில் இருக்கும் போது. அவர்களது படிக லேடிஸ் உலோக மூலங்கள் மற்றும் ஹைட்ரேட் அனன்ஸ் H- மற்றும் NACL கிரில்லிக்கு இதேபோல் கட்டப்பட்டது. உருகும் புள்ளியில் சூடாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஉப்பு ஹைட்ராடுகள் ஒரு மின்சார மின்னோட்டத்தை முன்னெடுக்க ஆரம்பிக்கின்றன, அதே நேரத்தில் உப்புகளின் அக்வஸ் தீர்வுகளின் மின்னாற்பகுப்பைப் போலல்லாமல், ஹைட்ரஜன் கதவுத்தகையில் இல்லை, ஆனால் ஒரு நேர்மறையான சார்ஜ் ஆடியோ மீது. ஹைட்ரஜன் தண்ணீரால் நீடித்த ஹைட்ரின்களைப் பிரதிபலிக்கிறது, மேலும் ஆல்காலி தீர்வுகளை உருவாக்குதல் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துவதோடு வலுவான குறைப்படுத்தும் முகவர்களாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பல கூறுகள் Covalent hydrides உருவாக்கும், அதில் IV-VI உறுப்புகளின் ஹைட்ரேட்டுகள் மிகவும் அறியப்பட்டவை, உதாரணமாக, மீத்தேன் சி 4, அம்மோனியா NH 3, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு எச் 2 எஸ் போன்றவை. கூட்டுறவு ஹைட்ரேட்டுகள் ஒரு உயர் செயல்திறன் கொண்டவை மற்றும் முகவர்களை குறைப்பது. இந்த ஹைட்ரேட்டுகளில் சில சிறியவை மற்றும் தண்ணீருடன் சூடான அல்லது ஹைட்ரோலோசெட் போது சிறியதாக இருக்கும். ஒரு உதாரணம் SIH 4, GEH 4, SNH 4 ஆகும். கட்டமைப்பின் பார்வையில் இருந்து, போரோனின் ஹைட்ரேட்டுகள் சுவாரஸ்யமானவை, உதாரணமாக, உதாரணமாக, 2 எச் 6, 10 H 14 இல், 10 H 14, மற்றும் மற்றவர்களுடைய ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் ஜோடி இருவரும் இணைந்திருக்காது, இதில் வழக்கமான, மற்றும் மூன்று அணுக்கள் விடுதியில். கூட்டுறவு மற்றும் சில கலவையான ஹைட்ரேட்டுகள் காரணமாக, எடுத்துக்காட்டாக, லி-அலுமினிய ஹைட்ரைடு Lialh 4, இது பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது கரிம வேதியியல் ஒரு குறைப்படுத்தும் முகவராக. ஹைட்ரேட்ஸ் ஜெர்மனி, சிலிக்கான், ஆர்சனிக் உயர்-தூய்மை குறைக்கடத்தி பொருட்கள் பெற பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மாற்றம் உலோகங்கள் ஹைட்ரேட்டுகள் பண்புகள் மற்றும் கட்டமைப்பு மிகவும் வேறுபட்டவை. பெரும்பாலும் இவை இவை எரிச்சலூட்டும் கலவையின் கலவையாகும், உதாரணமாக, உலோக-போன்ற TIH 1.7, LAH 2.87, முதலியன அத்தகைய ஹைட்ரேட்டுகள் உருவாவதில், ஹைட்ரஜன் உலகை மேற்பரப்பில் முதல் adsorbed உள்ளது, பின்னர் அது அணுக்கள் விலகல், பின்னர் படிக உலோக மைதானத்தின் ஊசி பரவுகிறது, அறிமுகம் செயல்படுத்த உருவாக்கும். Intermetallic கலவைகள் ஹைட்ரேட்டுகள் உதாரணமாக, டைட்டானியம், நிக்கல், அரிய-பூமி கூறுகள் கொண்ட உதாரணமாக, மிகப்பெரிய வட்டி ஆகும். அத்தகைய ஹைட்ரேட்டின் அளவின் அளவிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை, தூய திரவ ஹைட்ரஜன் கூட விட ஐந்து மடங்கு அதிகமாக இருக்கும்! ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில், குறிப்பிடப்பட்ட உலோகங்கள் உலோகங்களின் கலவைகள் விரைவாக ஹைட்ரஜன் கணிசமான அளவு உறிஞ்சும், மற்றும் சூடான போது அதை முன்னிலைப்படுத்த வேண்டும். இவ்வாறு, ஹைட்ரஜன் ஆஃப் ஹைட்ரஜன் "ரசாயன பேட்டரிகள்" பெறப்படுகின்றன, இது கொள்கையளவில் ஹைட்ரஜன் எரிபொருளில் இயக்க இயந்திரங்களை உருவாக்க பயன்படுத்தப்படலாம். மாற்றம் உலோகங்கள் மற்ற ஹைட்ரேட்டுகள், UH 3 யுரேனியம் ஹைட்ரைடு சுவாரஸ்யமான உள்ளது, இது உயர் தூய்மை மற்ற யுரேனியம் கலவைகள் ஒரு ஆதாரமாக உதவுகிறது.

விண்ணப்பம்

ஹைட்ரஜன் முக்கியமாக அம்மோனியாவைப் பெறுவதற்கு முக்கியமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது உரங்கள் மற்றும் பல பொருட்களின் உற்பத்திக்கு தேவைப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் கொண்ட திரவ காய்கறி எண்ணெய்களிலிருந்து, வெண்ணெய் மற்றும் பிற விலங்கு கொழுப்புகளைப் போலவே திடமான கொழுப்புகளும் பெறப்படுகின்றன. அவர்கள் உணவு துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. குவார்ட்ஸ் கண்ணாடி தயாரிப்புகளின் உற்பத்தியில், மிக அதிக வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது. இங்கே ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது: ஹைட்ரஜன்-ஆக்ஸிஜன் சுடர் கொண்ட பர்னர் 2000 டிகிரி மேலே ஒரு வெப்பநிலை கொடுக்கிறது குவார்ட்ஸ் எளிதாக உருகிய இதில்.

ஆய்வகங்களிலும், தொழிலிலும், ஹைட்ரஜன் கூடுதலாக பல்வேறு இணைப்புகளுக்கு பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. பல கார்பன்-கார்பன் உறவுகளின் ஹைட்ரஜன்ஸத்தின் மிகவும் பொதுவான எதிர்வினைகள் மிகவும் பொதுவானவை. எனவே, அசிட்டிலினிலிருந்து, எடிலீன் அல்லது (முழு ஹைட்ரஜென்டேஷன் மூலம்) எத்தனேவை பெற முடியும், பென்சீன் - சைக்ளோஹெக்ஸேன், திரவ நிலையற்ற Ooleic அமிலம் - திட எல்லை ஸ்டீரிக் அமிலம், முதலியன கரிம கலவைகள் மற்ற வகுப்புகள் ஹைட்ரஜன்டுக்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் அவற்றை மீட்டெடுக்கின்றன. இதனால், ஹைட்ரஜன்டிங் கார்பனல் கலவைகள் (அல்டிஹைட்ஸ், கீட்டோன்கள், எஸ்டர்ஸ்), பொருத்தமான ஆல்கஹால்கள் உருவாகின்றன; உதாரணமாக, அசெட்டோனிலிருந்து ஒரு ஐசோபிரைல் ஆல்கஹால் பெறப்படுகிறது. நைட்ரஜன்ஸின் ஹைட்ரஜென்டேஷன், பொருத்தமான அமின்கள் உருவாகின்றன.

மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் கொண்ட ஹைட்ரஜென்டேஷன் பெரும்பாலும் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. நிக்கல், பிளாட்டினம், ரோடியம், பல்லேடியம் - நிக்கல், பிளாட்டினம், ரோடியம், பல்லேடியம் ஆகியவற்றின் கால அளவிலான அமைப்புகளின் VIII குழுவின் உற்பத்திகளை ஒரு விதியாகப் பயன்படுத்துகிறது. இந்த வினையூக்கிகளின் மிகவும் சுறுசுறுப்பானது - பிளாட்டினம்; அதை கொண்டு, அது அழுத்தம் கூட நறுமண கலவைகள் இல்லாமல் அறை வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் இருக்க முடியும். Autoclaves - சிறப்பு சாதனங்களில் உள்ள உயர்ந்த வெப்பநிலையில் ஒரு அழுத்தம் ஹைட்ரஜென்டேஷன் எதிர்வினை நடத்தி மலிவான வினையூக்கிகளின் செயல்பாடு அதிகரிக்க முடியும். எனவே, நறுமண கலவைகள் ஹைட்ரஜென்டேஷன், அழுத்தம் 200 ஏடிஎம் மற்றும் 150 ° C க்கு மேல் வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது.

ஆய்வக நடைமுறையில், noncatalithitithicithic ஹைட்ரஜன் பல்வேறு முறைகள் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவர்களில் ஒருவர் தனிமைப்படுத்தலின் போது ஹைட்ரஜன் நடவடிக்கை. அத்தகைய "செயலில் ஹைட்ரஜன்" உலோகம் சோடியம் எதிர்வினைகளில் ஆல்கஹால் அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் கலப்பு துத்தநாகம் மூலம் பெறலாம். கரிம தொகுப்பில் குறிப்பிடத்தக்க இனப்பெருக்கம் சிக்கலான ஹைட்ரேட்டுகளால் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்டதாக இருந்தது - சோடியம் சோடியம் போரோஹைட்ரைடு நாப்ஹ் 4 மற்றும் லித்தியம் அலுமூஹைட்ரைடு லெய்லா 4. சிக்கலான ஹைட்ரேட்டுகள் உடனடியாக ஹைட்ரோலைட்ஸில் இருப்பதால், எதிர்வினை நீரிழிவு ஊடகங்களில் நடந்தது.

ஹைட்ரஜன் பல இரசாயன ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது எஃகு சிலிண்டர்களில் அழுத்தத்தின் கீழ் சேமிக்கப்படுகிறது, இது சிறப்பு கவ்விகளுக்கான உதவியுடன் சுவரில் இணைக்கப்பட்டு அல்லது முற்றத்தில் சகித்துக்கொள்ளும், மற்றும் எரிவாயு ஒரு மெல்லிய குழாய் மூலம் ஆய்வக நுழைகிறது.

இரசாயன கூறுகள் மற்றும் பொருட்கள்

ஹைட்ரஜன், n (LAT. ஹைட்ரஜெனியம்; ஒரு ஹைட்ரஜன்; N. WasseStoff; F. Hydrogene; மற்றும். HidRogeno), - Mendeleev உறுப்புகளின் அவ்வப்போது நான் மற்றும் VII குழுக்கள், அணு எண் 1 க்கு காரணம் , அணு எடை 1, 0079. இயற்கை ஹைட்ரஜன் நிலையான ஐசோடோப்புகளில் உள்ளது - உணவு (1 மணி), Deuterium (2 h, அல்லது d) மற்றும் கதிரியக்க - ட்ரிடியம் (3 h, அல்லது t). இயற்கை கலவைகள், சராசரி விகிதம் d / h \u003d (158 × 2) .10 -6 பூமியில் 3 மணி ஒரு சமநிலை உள்ளடக்கம் ~ 57 27 அணுக்கள்.

ஹைட்ரஜன் உடல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் முதலில் 1766 ஆங்கில விஞ்ஞானியில் விவரிக்கப்பட்டது. கேவென்டிஷ். இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ், ஹைட்ரஜன் - வண்ணம் இல்லாமல் எரிவாயு, வாசனை மற்றும் சுவை இல்லாமல். ஒரு இலவச மாநிலத்தில் இயற்கையில் மூலக்கூறுகள் H 2 வடிவத்தில் உள்ளது. H 2 மூலக்கூறின் விலகல் ஆற்றல் 4.776 EV ஆகும்; ஹைட்ரஜன் அணு அயனியாக்கலுக்கான சாத்தியம் 13.595 EV. ஹைட்ரஜன் என்பது அறியப்பட்ட பொருள், 0 ° C மற்றும் 0.1 MPA 0.0899 கிலோ / எம் 3; T கொதிநிலை - 252.6 ° C, டி உருகும் - 259.1 ° C; சிக்கலான அளவுருக்கள்: T - 240 ° C, அழுத்தம் 1.28 MPA, அடர்த்தி 31.2 கிலோ / எம் 3. அனைத்து வாயுக்களின் வெப்பக் கடனுடனான 0.174 W / (MK) 0 ° C மற்றும் 1 MPA, குறிப்பிட்ட வெப்பம் 14,208.10 3 J (KG.K).

ஹைட்ரஜன் இரசாயன பண்புகள்

திரவ ஹைட்ரஜன் மிகவும் நுரையீரல் (அடர்த்தி -253 ° C 70.8 கிலோ / எம் 3) மற்றும் கற்பித்தல் (-253 ° C இல் 13.8 SP) ஆகும். பெரும்பாலான சேர்மங்களில், ஹைட்ரஜன் ஆக்சிடேஷன் +1 (ஆல்காலி உலோகங்கள் போன்றவை), குறைவான அடிக்கடி -1 (உலோகங்கள் ஹைட்ரேட்டுகள் போன்றவை) காட்டுகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் குறைந்த செயல்திறன் கொண்டது; 20 ° C மற்றும் 1 MPA 0.0182 ML / g; 143.3 எம்.ஜே. / கிலோ (25 ° C மற்றும் 0.1 MPA இல்) வெப்ப வெளியீட்டில் உலோகங்கள் - NI, PT, PD மற்றும் பிற ஆக்ஸிஜன் வடிவங்களுடன் கூடிய உலோகங்களில் இது நன்கு கரையக்கூடியது. 550 ° C மற்றும் எதிர்வினை மேலே ஒரு வெடிப்பு சேர்ந்து வருகிறது. ஃப்ளோரைன் மற்றும் குளோரின் உடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது, \u200b\u200bஎதிர்வினை ஒரு வெடிப்புடன் செல்கிறது. முக்கிய ஹைட்ரோனியா கலவைகள்: H 2 O, Ammonia NH 3, Hydrogen Sulfide H 2 S, CH 4, உலோகங்கள் மற்றும் Hologens CHA 2, HBR, HL, மற்றும் கரிம கலவைகள் 2 H 4, HCHO, CH 3 ஓ, முதலியன

ஹைட்ரஜன் இயற்கையில்

ஹைட்ரஜன் இயற்கையில் ஒரு பரவலான உறுப்பு, அதன் உள்ளடக்கம் 1% (எடை மூலம்). பூமியில் ஹைட்ரஜன் முக்கிய தொட்டி தண்ணீர் (11.19%, எடை மூலம்). ஹைட்ரஜன் அனைத்து இயற்கை கரிம கலவைகள் முக்கிய கூறுகளில் ஒன்றாகும். இலவச மாநிலத்தில் எரிமலை மற்றும் பிற இயற்கை வாயுக்களில் உள்ளது, (0.0001%, அணுக்கள் படி). சூரியன், நட்சத்திரங்கள், இடை-சேமிப்பு எரிவாயு, வாயு நெபுலாவின் வெகுஜனத்தின் பிரதான பகுதியாகும். வளிமண்டலங்களில், கிரகங்கள் படிவத்தில் H 2, CH 4, NH 3, H 2 O, CH 4, NHH 3, H 2 O, CH, NHOH, மற்றும் மற்றவர்களின் வடிவத்தில் உள்ளன. சூரியன் (புரோட்டான்கள்) மற்றும் காஸ்மிக் கதிர்கள் ஆகியவற்றின் கலவை கதிர்வீச்சின் அமைப்பில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. (எலக்ட்ரான்கள் பாய்கின்றன).

ஹைட்ரஜன் பெறுதல் மற்றும் பயன்படுத்துதல்

தொழில்துறை ஹைட்ரஜன் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள் - எரிவாயு சுத்திகரிப்பு வாயுக்கள், வளிமண்டலப் பொருட்கள், முதலியன. ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி செய்ய அடிப்படை முறைகள்: ஹைட்ரோகார்பன் எதிர்வினை நீர் நீராவி, ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஆக்ஸைடு மாற்றம், நீர் மின்னாற்பகுப்பு ஆகியவற்றின் முழுமையடையாத Oxidation. ஹைட்ரனியா, ஆல்கஹால்ஸ், செயற்கை பெட்ரோல், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ஹைட்ரொரோட்ரொபிக் அமிலம், ஹைட்ரோகன்-ஆக்ஸிஜன் சுடர் மூலம் உலோக வெட்டும் உற்பத்திக்காக ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் ஒரு முன்னோக்கு வாயு எரிபொருள் ஆகும். டியூட்டரியம் மற்றும் ட்ரிடியம் அணுசக்தி அதிகாரத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டது.

அவ்வப்போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் உறுப்புகளின் குழுக்களின் பண்புகளில் இரண்டு முற்றிலும் எதிர்மறையாக உள்ளது. இந்த அம்சம் முற்றிலும் தனித்துவமானது. ஹைட்ரஜன் வெறுமனே ஒரு உறுப்பு அல்லது பொருள் அல்ல, ஆனால் பல சிக்கலான கலவைகள், ஆர்கோஜெனிக் மற்றும் உயிரியல் உறுப்பு ஆகியவற்றின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும். எனவே, நாம் அதன் பண்புகள் மற்றும் பண்புகள் மேலும் விவரம் கருதுகிறோம்.

உலோகங்கள் மற்றும் அமிலங்களுக்கிடையேயான தொடர்புகளின் செயல்பாட்டில் எரிபொருள் எரிவாயு பிரிப்பு XVI நூற்றாண்டில் அனுசரிக்கப்பட்டது, அதாவது வேதியியல் அறிவியல் என அறிவியல் உருவாக்கும் போது. புகழ்பெற்ற ஆங்கில விஞ்ஞானி ஹென்றி கேவென்டிஷ் 1766 ஆம் ஆண்டு முதல் பொருளை ஆய்வு செய்தார், அவருக்கு "எரிச்சலூட்டும் காற்று" என்ற பெயரை வழங்கினார். எரியும் போது, \u200b\u200bஇந்த வாயு தண்ணீர் கொடுத்தது. துரதிருஷ்டவசமாக, Phlogiston இன் விஞ்ஞானிகளின் கோட்பாட்டின் அர்ப்பணிப்பு (கற்பனையான "பொருள்" ஹிம்புனொபோன் ") சரியான முடிவுகளுக்கு வரத் தடுத்தது.

பிரஞ்சு வேதியியலாளர் மற்றும் இயற்கைவாதி ஏ. லாவூசியர், ஒன்றாக பொறியியலாளர் ஜே. மேலும் மற்றும் 1783 இல் சிறப்பு வாயில்களின் உதவியுடன், தண்ணீரின் தொகுப்பு, மற்றும் அதன் பகுப்பாய்வு ஆகியவற்றை நடத்தியது. இவ்வாறு, விஞ்ஞானிகள் சரியான முடிவுகளுக்கு வர முடிந்தது. அவர்கள் "எரிப்பகுதிக்கக்கூடிய காற்று" தண்ணீரின் பகுதியல்ல, ஆனால் அதில் இருந்து பெறலாம் என்று அவர்கள் கண்டார்கள்.

1787 ஆம் ஆண்டில், லாவூசியர் ஆய்வின் கீழ் வாயு என்று அனுமானத்தை முன்வைத்தார் எளிய பொருள் மற்றும், அதன்படி, முதன்மை இரசாயன கூறுகளின் எண்ணிக்கையை குறிக்கிறது. அவர் ஹைட்ரோகனை (ஹைடோர் கிரேக்கம் வார்த்தைகளிலிருந்து - தண்ணீர் + ஜெனனோ - கடவுள்), I.E. "ஹோரிங் தண்ணீர்" என்று அழைத்தார்.

1824 ஆம் ஆண்டில் ரஷியன் பெயர் "ஹைட்ரஜன்" ஒரு வேதியியலாளர் எம். சோலோவ்யோவ் முன்மொழியப்பட்டது. தண்ணீர் அமைப்பின் உறுதிப்பாடு "ஃப்ளோஸ்டன் கோட்பாட்டின்" முடிவை குறித்தது. XVIII மற்றும் XIX நூற்றாண்டுகளின் சந்திப்பில், ஹைட்ரஜன் அணு மிகவும் ஒளி (மற்ற உறுப்புகளின் அணுக்களுடன் ஒப்பிடுகையில்) அதன் வெகுஜன அணு வெகுஜன ஒப்பிடுகையில் முக்கிய அலகுக்கு அதன் வெகுஜன ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது, இது 1 க்கு சமமான மதிப்பைப் பெறுகிறது.

உடல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் என்பது அறியப்பட்ட அனைத்து விஞ்ஞானங்களுக்கும் எளிதானது (இது 14.4 முறை காற்று விட இலகுவாக உள்ளது), அதன் அடர்த்தி 0.0899 G / L (1 ஏடிஎம், 0 ° C) ஆகும். முறையே -259.1 ° C மற்றும் -252.8 ° C (மட்டுமே ஹீலியம் குறைந்த கொதிக்கும் மற்றும் உருகும் மற்றும் உருகும் உள்ளது)

ஹைட்ரஜன் முக்கிய வெப்பநிலை மிகவும் குறைந்த (-240 ° C) ஆகும். இந்த காரணத்திற்காக, அவரது திரவமாக்கல் ஒரு சிக்கலான மற்றும் செலவு செயல்முறை ஆகும். பொருளின் முக்கியமான அழுத்தம் 12.8 kgf / cm² ஆகும், மேலும் முக்கியமான அடர்த்தி 0.0312 g / cm³ ஆகும். அனைத்து வாயுக்களிலும், ஹைட்ரஜன் மிகப்பெரிய வெப்பக் கடத்துத்திறன் கொண்டது: 1 ஏடிஎம் மற்றும் 0 ° C மணிக்கு 0.174 W / (MHC) சமம்.

அதே நிலைமைகளின் கீழ் உள்ள பொருளின் குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் - 14.208 KJ / (CGKK) அல்லது 3,394 கால் / (ஜி.சி. ° C). இந்த உறுப்பு தண்ணீரில் பலவீனமாக கரையக்கூடியது (சுமார் 1 ஏடிஎம் மற்றும் 20 ° C மணிக்கு 0.0182 மில்லி / கிராம்), ஆனால் நன்றாக - குறிப்பாக உலோகங்கள் (NI, PT, PA மற்றும் மற்றவர்கள்), குறிப்பாக பல்லேடியில் (ஒரு PD ஒன்றுக்கு சுமார் 850 தொகுதிகள்).

சமீபத்திய சொத்துக்களுடன், அதன் பரவல் திறன் தொடர்புடையதாகும், அதே நேரத்தில் கார்பன் அலாய் மூலம் (உதாரணமாக, எஃகு) மூலம் பரவுதல் (உதாரணமாக, எஃகு) மூலம் ஹைட்ரஜன் ஒருங்கிணைப்பு மூலம் இணைக்கப்படலாம் (இந்த செயல்முறை decarbonization என்று அழைக்கப்படுகிறது). ஒரு திரவ நிலையில், பொருள் மிகவும் எளிதானது (அடர்த்தி - 0.0708 கிராம் / cm³ t t ° \u003d -253 ° C) மற்றும் திரவம் (பிசுபிசுத்தன்மை - 13.8 ஸ்கோலிசிஸ் அதே நிலைமைகளின் கீழ்).

பல கலவைகளில், இந்த உறுப்பு சோடியம் மற்றும் பிற காரின் உலோகங்கள் போன்ற மதிப்பு +1 (ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம்) அளவை வெளிப்படுத்துகிறது. இது பொதுவாக இந்த உலோகங்கள் அனலாக் என கருதப்படுகிறது. அதன்படி, அவர் மெண்டெலீவ் அமைப்பின் குழுவிற்கு தலைமை தாங்குகிறார். உலோகங்கள் ஹைட்ரேட்டுகளில், ஹைட்ரஜன் அயன் ஒரு எதிர்மறை கட்டணம் (அதே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜனேற்ற அளவு) காட்டுகிறது, அதாவது, NA + H- NA + CL- குளோரைடு போன்ற ஒரு அமைப்பு உள்ளது. இந்த மற்றும் வேறு சில உண்மைகளுக்கு ஏற்ப (உறுப்பு "எச்" மற்றும் ஆலசன் ஆகியவற்றின் இயல்பான தன்மை, கரிம கலவைகளில் ஹாலோஜென்களால் அதை மாற்றுவதற்கான திறனைக் கொண்டுள்ளது) ஹைட்ரோஜீன் மெண்டெலீவ் அமைப்பின் VII குழுவிற்கு சொந்தமானது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் குறைந்த செயல்பாடு உள்ளது, நேரடியாக மிகவும் சுறுசுறுப்பான அல்லாத உலோகங்கள் (ஃப்ளோரைன் மற்றும் குளோரின் உடன், பிந்தையவுடன் - ஒளியுடன் மட்டுமே இணைக்கப்படுகிறது). இதையொட்டி, சூடான போது, \u200b\u200bஅது பல இரசாயன கூறுகளை தொடர்பு.

அணு ஹைட்ரஜன் இரசாயன செயல்பாடு அதிகரித்துள்ளது (மூலக்கூறு ஒப்பிடும்போது). ஆக்ஸிஜனுடன், அது சூத்திரத்தால் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:

N₂ + ½₂ \u003d n₂o,

285.937 KJ / MOL HEAT அல்லது 68,3174 KCAL / MOL (25 ° C, 1 ATM) உயர்த்தி. வழக்கமான வெப்பநிலை சூழ்நிலைகளில், எதிர்வினை மிகவும் மெதுவாக செல்கிறது, மற்றும் T °\u003e \u003d 550 ° C - கட்டுப்பாடற்றது. அளவிலான ஹைட்ரஜன் + ஆக்ஸிஜன் கலவையின் வெடிப்பு வரம்புகள் 4-94% h₂, மற்றும் ஹைட்ரஜன் + ஏர் கலவைகள் - 4-74% H₂ (H₂ இரண்டு தொகுதிகள் ஒரு கலவையாகும் மற்றும் O₂ ஒரு அளவு எலி வாயு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஆக்சைட்களால் ஆக்ஸிஜனை எடுக்கும் போது இந்த உறுப்பு பெரும்பாலான உலோகங்கள் மீட்க பயன்படுத்தப்படுகிறது:

Fe₃o₄ + 4h₂ \u003d 3fe + 4n₂o,

Cuo + h₂ \u003d cu + h₂o, முதலியன

பல்வேறு halogens கொண்டு, ஹைட்ரஜன் உருவாக்குகிறது halogen ஹைட்ரஜன் so, எடுத்துக்காட்டாக:

N₂ + cl₂ \u003d 2nsl.

இருப்பினும், ஃப்ளோரைனுடன் எதிர்விளைவுகள் (இது இருட்டில், -252 ° C இல் நிகழ்கிறது), புரோமைன் மற்றும் குளோரின் ஆகியவை சூடான அல்லது வெளிச்சம் போது மட்டுமே செயல்படுகின்றன, மற்றும் அயோடின் உடன் மட்டுமே செயல்படுகின்றன. நைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது, \u200b\u200bஅம்மோனியா உருவாகிறது, ஆனால் ஊக்கியாகவும், உயர்ந்த அழுத்தங்கள் மற்றும் வெப்பநிலையில் மட்டுமே:

Zn₂ + n₂ \u003d 2nn₃.

சூடான போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் சல்பர் உடன் தீவிரமாக செயல்படுகிறது:

N₂ + s \u003d h₂s (ஹைட்ரஜன் சல்பைட்)

அது மிகவும் கடினம் - Tellurium அல்லது Selenium உடன். தூய கார்பன் கொண்டு, ஹைட்ரஜன் ஒரு ஊக்கியாக இல்லாமல் செயல்படுகிறது, ஆனால் அதிக வெப்பநிலையில்:

2n₂ + c (amrophous) \u003d ch₄ (மீத்தேன்).

இந்த பொருள் நேரடியாக சில உலோகங்கள் (அல்கலைன், அல்கலைன் பூமி மற்றும் பிற), ஹைட்ரைடுகள் உருவாக்கும், எடுத்துக்காட்டாக:

H₂ + 2li \u003d 2lih.

நீர்த்தேக்கம் நடைமுறை முக்கியத்துவம் ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் ஆக்சைடு (II) தொடர்புகள் உள்ளன. இந்த விஷயத்தில், அழுத்தம், வெப்பநிலை மற்றும் வினையூக்கி, பல்வேறு கரிம கலவைகள் உருவாகின்றன: NSNO, CN₃on, முதலியன எதிர்வினை செயல்முறையில் unsatoratorated ஹைட்ரோகார்பன்கள் நிறைவுற்றது, உதாரணமாக:

N ₂ n + h₂ \u003d c n ₂ n ₊₂ உடன்.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் அதன் கலவைகள் வேதியியல் ஒரு விதிவிலக்கான பாத்திரத்தை வகிக்கின்றன. இது டி. என் அமில பண்புகளை ஏற்படுத்துகிறது. புரோட்டோனிக் அமிலங்கள் பல கனிம மற்றும் கரிம கலவைகள் பண்புகள் மீது ஒரு குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை கொண்ட பல்வேறு உறுப்புகள் ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாக்க பாராட்டுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் பெறுதல்

இந்த உறுப்பு தொழில்துறை உற்பத்திக்கான முக்கிய வகையான மூலப்பொருட்களின் முக்கிய வகைகள் சுத்திகரிப்பு, இயற்கை எரிப்பகுதிக்கக்கூடிய மற்றும் கோக் வாயுக்களைக் கொண்டுள்ளன. இது மின்னாற்பகுப்பு மூலம் தண்ணீர் இருந்து பெறப்படுகிறது (மலிவு மின்சாரம் கொண்ட இடங்களில்). இயற்கை எரிவாயு பொருட்களின் உற்பத்திக்கான மிக முக்கியமான முறைகளில் ஒன்று, ஹைட்ரோகார்பன்கள், முக்கியமாக மீத்தேன், நீர் நீராவி (T.N. மாற்றுதல்) உடன் கூடிய ஹைட்ரோகார்பன்களின் வினையூக்கி தொடர்பு ஆகும். உதாரணத்திற்கு:

Ch₄ + h₂o \u003d co + zn₂.

ஆக்ஸிஜனுடன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்றம்:

Ch₄ + ½o₂ \u003d CO + 2N₂.

கார்பன் ஆக்சைடு (II) மாற்றுதல்:

Co + n₂o \u003d எனவே + h₂.

இயற்கை எரிவாயு இருந்து உற்பத்தி ஹைட்ரஜன் மலிவான உள்ளது.

தண்ணீரின் மின்னாற்பகுப்புக்காக, ஒரு நிலையான நடப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது naoh அல்லது con ஒரு தீர்வு மூலம் அனுப்பப்படும் (அமிலங்கள் கருவிகளை அரிப்பு தவிர்க்க பயன்படுத்த முடியாது). ஆய்வகத்தில், பொருள் தண்ணீர் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் துத்தநாகம் இடையே எதிர்வினை விளைவாக பெறப்படுகிறது. இருப்பினும், சிலிண்டர்களில் இன்னும் தயாரிக்கப்பட்ட தொழிற்சாலை பொருள் பயன்படுத்தவும்.

எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மற்றும் கோக் எரிவாயு வாயு எரிவாயு இருந்து, இந்த உறுப்பு எரிவாயு கலவையின் மற்ற அனைத்து கூறுகளையும் அகற்றுவதன் மூலம் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் அவை ஆழமான குளிர்ச்சியுடன் திரவமாக்குகின்றன.

தொழில் ரீதியாக, இந்த பொருள் XVIII நூற்றாண்டின் முடிவில் கூட பெறத் தொடங்கியது. அது பலூன்களை நிரப்ப பயன்படுத்தப்பட்டது. இந்த நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் பரவலாக தொழிற்துறையில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அம்மோனியா உற்பத்திக்கு வேதியியல்.

பொருளின் வெகுஜன நுகர்வோர் மெத்தைல் மற்றும் பிற ஆல்கஹால், செயற்கை பெட்ரோல் மற்றும் பல பொருட்கள் உற்பத்தியாளர்கள். அவை கார்பன் ஆக்சைடு (II) மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் தொகுப்புகளால் பெறப்படுகின்றன. Hydrogene கனரக மற்றும் திட திரவ எரிபொருட்களை, கொழுப்புகள், முதலியன ஹைட்ரஜென்டாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, HCL இன் தொகுப்பிற்காக, பெட்ரோலியம் பொருட்களின் ஹைட்ரோட்ரிக், அதே போல் உலோகங்கள் வெட்டுதல் / வெல்டிங் ஆகியவற்றிற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. அணுசக்தி ஆற்றலுக்கான மிக முக்கியமான கூறுகள் அதன் ஐசோடோப்புகள் ஆகும் - ட்ரிடியம் மற்றும் டியூட்டரியம்.

ஹைட்ரஜன் உயிரியல் பாத்திரம்

வாழும் உயிரினங்களின் வெகுஜனங்களின் 10% (சராசரியாக) இந்த உறுப்பு மீது விழும். புரதங்கள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள், லிப்பிட்ஸ், கார்போஹைட்ரேட்டுகள் உள்ளிட்ட இயற்கை சேர்மங்களின் நீர் மற்றும் அத்தியாவசிய குழுக்களின் ஒரு பகுதியாகும். அது ஏன் சேவை செய்கிறது?

இந்த பொருள் ஒரு தீர்க்கமான பாத்திரத்தை வகிக்கிறது: புரதங்களின் இடைக்கால கட்டமைப்பை பராமரிப்பது (quaternary), நியூக்ளிக் அமிலம் பாராட்டுக்குரிய கொள்கை (அதாவது மரபணு தகவல்களின் செயலாக்க மற்றும் சேமிப்பில்) கொள்கையை செயல்படுத்துவதன் மூலம், மூலக்கூறுகளில் "அங்கீகாரம்" நிலை.

ஹைட்ரஜன் அயன் H + உடலில் முக்கியமான டைனமிக் எதிர்வினைகள் / செயல்முறைகளில் பங்கேற்கிறது. உட்பட உயிரியல் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில், உயிரியல் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில், உயிரியல் உயிரணுக்களில், உயிரியல் உயிரணுக்களை வழங்குகிறது, தாவரங்களில் ஒளிச்சேர்க்கை மற்றும் நைட்ரஜினேஷனில் உள்ள ஒளிச்சேர்க்கை மற்றும் நைட்ரஜினேஷனில், சவ்வு போக்குவரத்து செயல்களில், கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் சேர்ந்து, இது வாழ்க்கை நிகழ்வுகளின் செயல்பாட்டு மற்றும் கட்டமைப்பு அடிப்படையில் உருவாக்குகிறது.