Tabiiy jadvalda metallar bo'lmagan holda. Metall bo'lmagan metallar, xususiyatlar va xususiyatlardan qanday farq qiladi?
Nonetolllar jismoniy va jismoniy jihatdan sezilarli darajada farq qiladigan elementlardir kimyoviy xususiyatlari metallardan. Tafsilotlarni batafsil tushuntiring, ularning farqlari faqatgina kech Xix. asr, atomning elektron tuzilishi ochilgandan keyin asr. Metvallar bo'lmagan narsa nima? Qaysi fazilatlar ularning kuniga xosmi? Keling, buni aniqlaylik.
Nonetlar - Nima?
Elementlarning metallarga va metallarga bo'lgan yondashuv ilmiy muhitda uzoq davom etdi. Birinchi davriy davrga, mendeleev odatda 94 elementni o'ziga xos qiladi. Mendeleev 22 elementni o'z ichiga oladi. Ular yuqori o'ng burchakni egallaydilar.
Metallarning erkin shaklida - bu oddiy moddalar, ularning asosiy xususiyati xarakterli metall xususiyatlarning yo'qligi. Ular barcha umumiy holatlarda bo'lishi mumkin. Shaklda yod, fosfor, oltingugurt, uglerod topilgan qattiq. Gazsimon holat kislorod, azot, ftororin va boshqalarga xosdir. Suyuq suyuqlik faqat bromin.
Tabiatda, metall bo'lmagan elementlar oddiy moddalar shaklida va ulanish shaklida mavjud bo'lishi mumkin. To'xtilmas shaklda oltingugurt, azot, kislorod mavjud. Bu shaklda ular bora, fosfatlar va boshqalar shakllanadilar. Ushbu shaklda ular minerallar, suv, tog 'jinslarida mavjud.
Metallardan farq
Aralashuv, metallardan farq qiladigan elementlar tashqi turlar, tuzilish va kimyoviy xususiyatlar. Ular tashqi darajadagi ko'p sonli tanlanmagan elektronlar mavjud, shuning uchun oksidlanish reaktsiyalarida faolroq va osonroq elektronni yopishadi.
Kristall panjara tarkibida elementlar o'rtasidagi o'ziga xos farq kuzatiladi. U metall metalga ega. Metall bo'lmaganda u ikki xil bo'lishi mumkin: atom va molekulyar. Atom panjara moddalarga qattiqqo'llikni beradi va erish nuqtasini ko'paytiradi, bu kremniy, Boru, Germaniyaning o'ziga xos xususiyatidir. Xlor, oltingugurt, kislorod molekulyar panjaraga ega. U ularga o'zgaruvchanlik va kichik qattiqlikni beradi.
Elementlarning ichki tuzilishi ularning jismoniy xususiyatlarini belgilaydi. Metallar xarakterli xarakterli va oqimning yaxshi o'tkazuvchanligi bor. Ular mustahkam, plastmassa, mos keladigan, kichik ranglar oralig'i (qora, kulrang soya, ba'zan sarg'ish rang).
Metvallar suyuq, gazsimon yoki xavfli emas. Ularning ranglari juda o'zgarib turadi va qizil, qora, kulrang, sariq va hokazo bo'lishi mumkin. Deyarli barcha metallar oqimni sarflamaydilar (ugleroddan tashqari) va issiqlikdan tashqari (qora fosfor va ugleroddan tashqari).
Kimyoviy xususiyatlari Nemetalov
Kimyoviy reaktsiyalarda metallizatsiya qiluvchi vositalar ham, kamaytirish agentlarining rolini o'ynashi mumkin. Metalllar bilan o'zaro aloqada bo'lganda, ular elektronlarga olib boradi, shu bilan oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatadi.
Boshqa metallar bilan o'zaro munosabatda bo'lish, ular boshqacha harakat qilishadi. Bunday reaktsiyalarda kamroq elektronegoriya element o'zini kamaytiradigan agent sifatida namoyon qiladi, oksidlovchi vositadir sifatida ko'proq elektron vositalar sifatida ishlaydi.
Kislorod bilan deyarli hamma narsani (florindan tashqari), metall bo'lmaganlar, ularni kamaytiradigan agentlar bilan namoyon qiladilar. Vodorod bilan munosabatda bo'lganda, ko'p odamlar keyinchalik uchuvchan birikmalarni hosil qiladi.
Metal bo'lmagan elementlarning bir qismi bir nechta oddiy moddalar yoki o'zgartirishlarni shakllantirish imkoniyatiga ega. Ushbu hodisa allatritik deb ataladi. Masalan, grafit, olmos, karbin va boshqa modifikatsiya shaklida uglerod mavjud. Kislorodda ikki ozon va kislorodning o'zi mavjud. Fosfor qizil, qora, oq va metalldir.
Tabiatda metall bo'lmaganlar
Boshqa bir qator metallarda hamma joyda. Ular Yer qobig'ining bir qismi bo'lib, atmosferaning bir qismi bo'lib, koinotda va tirik organizmlarda mavjud. Ichida kosmik joy Eng keng tarqalgan vodorod va geliy.
Er ichida vaziyat butunlay boshqacha. Er qobig'ining eng muhim tarkibiy qismlari kislorod va kremniydir. Ular uning massasining 75% dan ortig'ini tashkil qiladi. Ammo eng kichik raqam yod va bromga tushadi.
Dengiz suvining tarkibida kislorod 85,80% va vodorodga 10,67% tashkil etadi. Uning tarkibi xlor, oltingugurt, borki, brom, uglerod, ftor va kremniy ham kiradi. Atmosfera doirasida chempionat azot (78%) va kislorod (21%) ga tegishli.
Uglerod, vodorod, fosfor, oltingugurt, kislorod va azot kabi metallar muhim organik moddalardir. Ular bizning sayyoramizdagi barcha tirik mavjudotlarning, shu jumladan odamlarni o'zlarida saqlaydilar.
- Bu kimyoviy obligatsiyalarni, umumiy elektron juftlikni kechiktirish qobiliyatidir.
Nemetalla 22 elementni o'z ichiga oladi.
Kimyoviy elementlar davriy tizimidagi metall bo'lmagan elementlarning holati
| Guruh | I. | Iii | IV. | V. | Vi | Vii | VIII. |
| 1-davr | N. | U. | |||||
| 2-davr | Ichida | Dan | N. | O. o. | F. | Ne | |
| 3-chi davr | Si | P. | S. | CL. | Araq | ||
| 4-davr | Kabi | SE | Br. | Kr. | |||
| 5-davr | Tepa | I. | Xe. | ||||
| 6-davr | DA. | Rn. |
Nemetall atomlarning tuzilishi
Metvallar bo'lmagan xususiyati (metallarga nisbatan) ularning atomlarining tashqi energiya darajasidagi elektronlar soni kattaroqdir. Bu ularning qo'shimcha elektronni va metallardan ko'ra ko'proq oksidlovchi faoliyatni yopish qobiliyatini belgilaydi. Ayniqsa, kuchli oksidlovchi xususiyatlar, i.e. Elektronlashtirish, VI-VII guruhlarning 2 va 3-sonlarida metall bo'lmaganlar bilan tanishish. Agar siz elektronlarning joylashuvini fluon atomlarida, xlor va boshqa halogenda orbitallar bilan taqqoslasangiz, unda u ularning o'ziga xos xususiyatlari haqida hukm qilinishi mumkin. Ftoridni orbital atomi yo'q. Shuning uchun ftor atomlari men va oksidlanish darajasini va oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin - 1. eng kuchli oksidlovchi ftor . Masalan, boshqa galogenning atomida, xlor atomida bir xil energiya darajasida bepul d-orbitalar mavjud. Shu sababli, elektronlarning parchalanishi uch xil shaklda paydo bo'lishi mumkin. Birinchi holatda xlorni oksidlanish darajasi namoyon qilishi va Xllo 2 xloridini shakllantirishi mumkin, masalan, xlor tuziga mos keladi, masalan, kaliy xlorin 2. Ikkinchi holda xlor oksidlanish darajasi +5 bo'lgan aralashma hosil bo'lishi mumkin. Bunday birikmalar mening ichiga xlorlangan HCLo 3 kislotasi va uning tuzlari - bu kaliy xlorot kxatini 3 (Bertronet tuz) kiradi. Uchinchi holatda xlorli "Xloroy kislotasi" HCLO 4 va uning tuzlarida "Xloroy kislotasi" Xlorit kislotasi "Xlorit kislotasi" Xlorit kislotasida "xlorli perclynatadagi xloroy kislotasi" dagi ko'rsatkichni ko'rsatadi.Metall bo'lmagan molekulalarning binolari. Fizik xususiyatlari Nemetalov
Ichida gazsimon holat Xona haroratida:· vodorod - h 2;
· azot - n 2;
· kislorod - o 2;
· ftor - f 2;
· xlor - CI 2.
Va inert gazlari:· geliy - u;
· neon - ne;
· argon - ar;
· kRYPON - KR;
· xenon - XE;
· radon - RN).
Ichida suyuqlik - Brom - Br.Ichida qattiq:
· Trure - te;
· yod - i;
· astAT - da.
Bu metallar va ranglar qatoriga boyroq: qizil - fosfor, jigarrang - oltingugurt, sariq-binafsha rangda - yoddagi xlor va hokazolarda va boshqalar.Eng odatiy aralashmalar molekulyar tuzilishga ega va kam bo'lmagan elastik bo'lmagan. Bu ularning xususiyatlari o'rtasidagi farqni tushuntiradi.
Oddiy moddalarning tarkibi va xususiyatlari - Metallar
Aralashuvi monatomik va kanonomik molekulalarni hosil qiladi. Ga monatomik Nemmetrallamda gazni o'zgartirish kiradi, deyarli eng faol moddalar bilan ham reaktsiya qilinmaydi. Inert gazlari davriy tizimning VIII guruhida joylashgan va tegishli oddiy moddalarning kimyoviy formulalari quyidagilardan iborat: u, Ne, Ar, KR, XE va Rn.
Ba'zi bir vosita hosil bo'ladi dihomatomiya molekulalar. Bular H 2, F 2, BR 2, BR 2, CL, CLI (davriy tizim guruhining VII elementlar), shuningdek kislorod o 2 va azot n 2. Dan trofexatom Molekulalar ozon gazidan iborat (O 3). Qattiq holatda bo'lgan metallarning moddalari uchun kimyoviy formulalarni juda qiyin qiladi. Grafitdagi uglerod atomlari bir-biriga turli xil usullarda ulanadi. Yuqoridagi tuzilmalarda alohida molekulani tanlang. Masala tarkibida bo'lganidek, moddalar kabi kimyoviy formulalarni yozayotganda, bunday moddalar faqat atomlardan iborat deb taxmin qilinadi. Kimyoviy formulalar, indekslarsiz qayd etilganda: C, Si, S va boshqalar (ikkalasi bir xil elementdan iborat), masalan, molekuladagi atomlar bilan ajralib turadi turli xil xususiyatlar. Shunday qilib, kislorod hidi yo'q, Ozonda momaqaldiroq paytida sezilarli hidga ega. Tegishli metallar, grafit va olmoslarning xususiyatlari, ular ham bir xil sifatli tarkibga ega, ammo turli xil tuzilma keskin farq qiladi (mo'rt grafit, qattiq olmos). Shunday qilib, moddaning xususiyatlari nafaqat uning sifat tarkibi bilan belgilanadi, balki qancha atomlar, shuningdek, qancha atomlar moddaning molekulasida va ular o'zaro bog'liqligini qanday keltiradi. Oddiy jismlar ko'rinishidagi aralashuvi qattiq yoki gazsimon holatda (bromin - suyuqlikdan tashqari). Ular metallarga xos bo'lgan jismoniy xususiyatlariga ega emaslar. Qattiq aralashmalar metallning porloq xususiyati yo'q, ular odatda mo'rt, elektr toki va issiqlik (grafit bundan mustasno). Kristall Boron (shuningdek kristalli kremniy) juda yuqori erigan nuqtasi (2075 ° C) va katta qattiqlik. Boronning elektr o'tkazuvchanligi haroratning oshishi bilan o'sib boradi, bu esa yarimo'tkazgich texnikalarida keng qo'llanilishi mumkin. Boronni po'latdan va alyuminiy, mis, nikel qotishmalariga va boshqalarga qo'shimcha ravishda ularning mexanik xususiyatlarini yaxshilaydi. Begidlar (Boron ba'zi metallar bilan o'ralgan, masalan titan, trib 2), masalan, Tib, Tib 2) gaz turbinasi pichoqlari ishlab chiqarishda zarurdir. 1 sxemadan, uglerod - C, Silikon - Si, Bor-B ga o'xshash tuzilishga ega va ba'zi bir xususiyatlarga ega. Oddiy moddalar kabi, ular ikkita modifikatsiyada - kristalli va amorfda topilgan. Ushbu elementlarning kristallanish o'zgarishi juda mustahkam, yuqori erishi harorati bilan. Kristall kritikasi yarimo'tkazgichlar mavjud. Ushbu elementlarning barchasi metallar bilan o'ralgan - karbinlar, silikidlar va Boridlar (CAC 2, Al 4 C 3, Mg 2 Si, Tib, Tib 2). Ulardan ba'zilari 3 C, tib kabi kattaroqlikka ega. Kaltsiy karberi asetilenni olish uchun ishlatiladi.
Elementlar va davriy tizim xususiyatlari
Davriy tizimdagi barcha elementlar metallarga va metallarga bo'linadi. Metall bo'lmagan elementlar quyidagilardan iborat:
Emas, Ne, Ar, RN, F, C1, RN, men, O, S S, S. Ular, n, R, masalan, Si, n
Boshqa barcha elementlar metall hisoblanadi.
Oddiy moddalar (erkin shakldagi elementlar), shuningdek, ular asosida metallar va metallarga bo'linadi fizik-kimyoviy xususiyatlar. Shunday qilib, jismoniy xususiyatlarga ko'ra, masalan elektron o'tkazuvchanlik, Boron elektretall va mis metalldir, ammo istisnolar (grafit) istisno bo'lsa ham.
Davriy tizimda iia Group (Bor) dan boshlab asosiy guruhlar (A-guruh) elementlari bo'lmagan; A-guruhning qolgan elementlari va B-guruhning barcha elementlari metallardir. Asosiy guruhlarda metall xususiyatlari ko'proq og'ir elementlar uchun aniq ifodalanadi va faqat 1a guruhiga va VPA va VIII guruhga kiradi - faqat metall bo'lmaganlar.
Asosiy guruhlarda elementlarning metall xususiyatlari oshadi va metall bo'lmagan xususiyatlar elementning ketma-ketligi sonining ko'payishi bilan kamayadi.
Asosiy guruhlarning elementlari, metall xususiyatlari pasayishi davrida va metall bo'lmagan xususiyatlar ketma-ketlik raqamining ko'payishi bilan ko'payadi.
Bundan kelib chiqadiki, eng odatiy metall bo'lmagan element ftor, eng odatiy metall element - bu Frantsiya.
Davriy tizimda tabiiy chegaralar aniq ko'rinadi, bu elementlarning xususiyatlari o'zgarishi kuzatiladi. Guruhda odatiy metallar, VIII (ezgu gazlar guruhi) - oddiy bo'lmagan metallar, elementlar jadvali jadvalining "yuqori qismida" metall bo'lmaganlar kiradi. Metalllar orasidagi boshqa chegarasi va metallar vu-a1-ge - sb - ro (diagonali chegaralar) elementlariga mos keladi. Ushbu chegaraning o'zi va unga qo'shni metall, ham metall bo'lmagan xususiyatlarga ega, bu elementlar yuqumli amfoterik xususiyatga ega. Ushbu elementlarning oddiy moddalari metall va metall bo'lmagan o'zgartirishlar (alotrop shakllari) shaklida bo'lishi mumkin.
Elementlarning metall va metall bo'lmagan tabiati o'lchovi sifatida ularning atomlarini ionlashtirish energiyasi qabul qilinishi mumkin. Ionlashtirishning energiyasi atomdan butun elektronni to'liq olib tashlash uchun kutilayotgan energiyadir. Odatda, metallar nisbatan past ionizatsiya energiyasiga ega (496 kj / mol), metallar bo'lmagan, yuqori ionizatsiya energiyasi - yuqori ionlashtirish energiyasi (1601 kj / mol). Kompototerik xatti-harakatlarni (VI, A1, SB, SB, SB, SB va boshqalar) ko'rsatadigan elementlarning atomlari ionizatsiya energiyasining oraliq qadriyatlariga mos keladi (SB 833 kj / mol) va olijanob gazlar - eng yuqori qadriyatlar (2080 kj / mol, 2372 kj / mol emas). Guruh ichida Davriy tizim Atomning ketma-ketligi sonining ko'payishi bilan atomli ionni olish energiyasining energiyasi, ya'ni, atomlarning ko'payishi bilan ko'payadi. Elektr va elektronegoriya elementlari. Elementlarning atomlarining moyilligiga muvofiq ijobiy va salbiy monohyatr ionlarini hosil qiladi, elektropozitiv va elektron elementlarni ajratib turadi.
Elektron elektronegrafiya atomlari elektron uchun eng katta yaqinlikka ega. Bunday elementlarning atomlari o'z elektronlarini juda mahkam ushlab turishadi va kimyoviy reaktsiyalarda qo'shimcha elektronni olishadi. Elektropolitiv elementlarning atomlari elektronga juda yaqin edi. Bunday elementlarning atomlari zaiflashadi va kimyoviy reaktsiyalarda ushbu elektronlarni yo'qotgan.
Elektr elementlari odatiy metallardir (guruh elementlari elementlari) va eng moslama elementlari odatdagi bo'lmagan metallar (guruh elementlari).
Elektropoliyalarning elektropositsion xarakteri yuqoridan pastgacha asosiy guruh ichida o'tish paytida ko'payadi, men chapdan o'ngga o'tishda kamayadi. Elektron elementlarning elektron xususiyatlari yuqoridan pastgacha pastga qarab harakatlansa va vaqt ichida chapdan o'ngga o'tish paytida ko'payadi.
Metallar(LAT tomondan. Metalum - meniki) - yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, yuqori darajadagi metall xususiyatlari, yuqori plastik, o'lim va metall porlash.
Hozirgi kunda ochiq bo'lgan 118 ta kimyoviy elementlardan (ularning hammasi rasman tanilgan), metallarga murojaat qiling:
6 ishqorli metall guruhidagi elementlar: Li, Na, K, Rb, CS, Fr
4-sonli rasmlar guruhida: Ca, Sr, Ba, Ra
va ma'lum bir bog'lamzorlar va magniydan tashqarida
O'tish metall guruhida:
SC, Ti, V, CR, MN, Fe, CO, Ni, zn;
Y, zr, nb, mo, TC, TC, RH, PD, AG, CD;
La, HF, TA, V, Re, OS, IR, PT, AU, HG;
7 Engil metall guruhida: Al, Ga, SN, TL, Pb, B bi
7 Smimetalitlar guruhida: b, Si, Ge, SB, te, po
14 Lantoid Group + LANTAN (LAN):
CE, PM, SM, EU, GD, TB, SE, TM, TM, YB, LU
14 Actioid guruhida (jismoniy xususiyatlar barcha elementlarda o'rganilmaydi) + ACINIA (AC):
Th, PA, U, NP, PU, \u200b\u200bAM, sm, bk, CF, ES, FM, MD, yo'q, yo'q.
Shunday qilib, metallar barcha ochko'zlikdan 94 elementga nisbatan qo'llanilishi mumkin; Boshqalar metall bo'lmaganlar.
Astrofizikada, "metall" atamasi har xil qiymatga ega bo'lishi va geliydan og'irroq bo'lgan barcha kimyoviy elementlarni anglatadi (metrga qarang).
Bundan tashqari, yarimo'tkazgichlar va dielektriklar metallar fizikasida (dirijerlar sifatida) aniqlanadi (shuningdek yarimeta (teri)).
"Metall" so'zining kelib chiqishi:
"Metall" so'zi qarzga olingan nemis tili. Nikolay Likvonainning "Herbalist" da 1534 yilda yozilgan: "... Zlatto va kumush barcha metall engdi." Nihoyat Petrovsk davrida o'rganildi. Dastlab "mineral, ruda, metall" ning umumiy ma'nosi bor edi; Ushbu tushunchalarning farqlanishi M. V. V. Lomonosov davrida sodir bo'lgan.
Germaniyaning "metall" so'zi lotin tilidan olingan, bu erda "metallum" - "kon, metall". O'z navbatida, lotin yunon tilidan olingan (meketata) - "Mening nayza").
Tabiatda topish:
Metallarning aksariyati tabiatda orol va ulanishlar shaklida mavjud. Ular oksidlar, sulfidlar, karbonatlar va boshqa kimyoviy birikmalarni hosil qiladi. Toza metallarni olish va ularni foydalanishni o'rganish uchun ularni rudalardan va tozalashni aniqlash kerak. Agar kerak bo'lsa, doping va boshqa metallarni ishlov berish amalga oshiriladi. Buni o'rganish metallurgiya fanidir. Metallurgy rudani (temirga) ajratib turadi (temirga) va rangli (ular ularning tarkibiga kiritilmagan). Oltin, kumush va platina ham qimmatbaho (olijanob) metallarga tegishli. Bundan tashqari, ular oz miqdorda dengiz suvida va tirik organizmlarda mavjud (muhim rol o'ynaydi).
Ma'lumki, inson tanasi metallardan iborat 3 foizni tashkil etadi. Barchaning aksariyat qismi kaltsiy (suyaklarda) va natriyda hujayralararo suyuqlik va sitoplazmasida elektrolit rolida harakat qilish. Magniy mushaklarda to'planadi va asab tizimiMis - jigar, temirda - qonda.
Metall xususiyatlari:
Metalllarning fizik xususiyatlari
Barcha metallar normal sharoitda, normal sharoitda simob va shartli va Frantsiyadan tashqari) qattiq holatda, ammo ular har xil qattiqlikka ega. Quyida stolda MOOS shkalasi bo'yicha ba'zi metallarning qat'iyligi.
Mous shkalasi bo'yicha ba'zi metallarning qattiqligi:
Sof metal eritadigan harorati 3410 ° C (volfram) oralig'ida (volfram) oralig'ida yotadi. Ko'pgina metallarning erishi (ishqorlardan tashqari) yuqori, ammo ba'zi "normal" metallar, masalan, tein va qo'rg'oshin kabi, an'anaviy elektr yoki gaz pechkaida eritilishi mumkin.
Zichlikka qarab, metallar yorug'likka bo'lingan (zichligi 0,53 ÷ 5 g / sm³) va og'ir (5 ÷ 22,5 g / sm³). Eng oson metal litiya (zichligi 0,53 g / sm³). Eng qiyin metall hozirda chaqirilishi mumkin emas, chunki OSMIA va Iridiy zichligi - qo'rg'oshin zichligidan ikki baravar yuqori) va aniq zichligini hisoblang Bu juda qiyin: chunki siz metallarni to'liq tozalashga muhtojsiz, chunki har qanday aralashmalar ularning zichligini kamaytiradi.
Ko'pgina plastmassa metallar, ya'ni metall sim egilishi mumkin va u buzilmaydi. Bu metallar atomlarining qatlamlarini ular o'rtasidagi munosabatlarni buzmasdan boshqa joyga ko'chirish bilan bog'liq. Eng plastmassa oltin, kumush va mis. Oltindan olingan zavodlar uchun ishlatiladigan 0,003 mm qalinligi bilan folga qilinishi mumkin. Biroq, barcha metallar plastik emas. Egilish paytida rux yoki qalay kreyqidan sim; Manganets va Bismut deformatsiya paytida deyarli egiluvchan bo'lib, ular darhol buziladi. Plastikchilik metallning tozalikka bog'liq; Shunday qilib, juda toza Chrom juda plastmassa, ammo, hatto ahamiyatsiz nopoklik bilan ifloslangan, mo'rt va qiyinlashadi. Oltin, kumush, qo'rg'oshin, alyuminiy, esi kabi ba'zi metallar birgalikda o'sishi mumkin, ammo o'nlab yillar uni olishi mumkin.
Barcha metallar elektr tokida yaxshi o'tkaziladi; Bu aksiya ostida harakatlanayotgan mobil elektronlarning kristalli panjaralarida mavjudligi sababli elektr maydoni. Kumush, mis va alyuminiy eng katta elektr o'tkazuvchanligida; Shu sababli, oxirgi ikki metallar ko'pincha simlar uchun material sifatida ishlatiladi. Juda yuqori elektr o'tkazuvchanligi natriyga ega, eksperimental uskunalarda natriy bilan to'ldirilgan nozik po'latdan yasalgan yupqa devorli quvurlardan foydalanishga urinish mavjud. Natriyning "simlari" ning teng miqdordagi "simlar" ning aniq birligi bilan, bu misga qaraganda ancha oson va hatto biroz oson alyuminiyga qaraganda ancha oson.
Metalllarning yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi, shuningdek, bepul elektronlarning harakatchanligiga bog'liq. Shuning uchun bir qator issiqlik o'tkazuvchanligi bir qator elektr o'tkazuvchanligiga o'xshash va elektr energiyasi singari eng yaxshi issiqlik konvergori kumushdir. Natriy yaxshi issiqlik konditori sifatida foydalanishni ham o'z ichiga oladi; Bu ma'lum, masalan, natriyni avtoulov motorlarida ishlatish ularni sovishini yaxshilash uchun klapanda ishlatilishi ma'lum.
Eng kichik issiqlik o'tkazuvchanligi - bu bismut va simob.
Ko'pgina metallarning rangi taxminan bir xil - mavqeli tint bilan engil kul rang. Mos ravishda oltin, mis va esium, mos ravishda, sariq, qizil va och sariq rang.
Metalllarning kimyoviy xususiyatlari
Ko'pgina metallarda tashqi elektr darajasida, oz miqdordagi elektron (1-3), shuning uchun ular o'zlarining elektronlarini kamaytirish kabi reaktsiyalarda harakat qilishadi (ya'ni, "o'z elektronlarini" beradi "deb atashadi).
Oddiy moddalar bilan reaktsiyalar
Kislorod oltin, platinadan tashqari barcha metallarni reaktsiya qiladi. Kumush bilan reaktsiya yuqori haroratlarda sodir bo'ladi, ammo kumush (ii) okkid deyarli hosil bo'lmaydi, chunki u termal beqaror. Pulkaga qarab metallga qarab, oksidlar, peroksidlar, chiquvchilar quyidagicha bo'lishi mumkin:
Litiy oksidi
Natriy peroksid
Kaliy protikla
Oksid peroksidini olish uchun peroksid metall orqali tiklanadi:
O'rta va kam faol metallar bilan reaktsiya qizg'in bo'lganda sodir bo'ladi:
Azot bilan, faqat eng faol metallar azot bilan reaksiyaga kirishadi, faqat lityum litrium xona haroratida nitridlar hosil qiladi:
Isitilganda:
GROD va Platinumdan tashqari barcha metallarga kulrang reaktsiya bilan:
Temir grey bilan qizib ketganda, sulfidni shakllantirish:
Faqatgina eng faol metallar vodorod, ya'ni IA metallari va IIA guruhlari bilan reaktsiyaga reaktsiya reaktsiyaga murojaat qilishadi, bundan mustasno. Reaktsiyalar isitilganda amalga oshiriladi, gidridlar hosil bo'ladi. Reaksiyalarda metall kamayuvchi agent sifatida ishlaydi, vodorod okridenti darajasi:
Uglerod bilan faqat eng faol metallar reaktsiyaga kirishadi. Shu bilan birga, atsetilenidlar yoki metanlar hosil bo'ladi. Suvni o'zaro ta'siri bilan atsetilen, metan metan beriladi.
Kislotalarning metallari bilan o'zaro ta'siri:
Kislota metallari boshqacha ta'sir qiladi. Metall faollik (eralar) ning xodimi (eralari) ning elektrotexnika bo'yicha (eralari) tizimida deyarli barcha kislotalar bilan o'zaro ta'sirlanadigan metallar.
2. Nemetalla - davriy tizimning o'ng pastki qismini egallaydigan odatdagi metall bo'lmagan xususiyatlarga ega bo'lgan kimyoviy elementlar. Ularning joylashishi tegishli davrlarning asosiy kichik guruhlarida quyidagicha:
| Guruh | I. | Iii | IV. | V. | Vi | Vii | VIII. |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1-davr | H. | ||||||
| 2-davr | |||||||
| 3-chi davr | |||||||
| 6-davr |
Metvallar bo'lmagan xususiyati (metallarga nisbatan) ularning atomlarining tashqi energiya darajasidagi elektronlar soni kattaroqdir. Bu qo'shimcha elektronni qo'shish va metitar faoliyatning metallardan ko'ra yuqori oksidlovchi faoliyatning namoyishi.
Mamlakatimiz bo'lmagan shaxslar yuqori gender adabiyotlarga ega, bu katta tibbiy yordam va yuqori tartibli potentsialga ega.
Ionizatsiya energiya energiyasining yuqori ko'rsatkichlari tufayli ularning atomlari boshqa metall bo'lmaganlar va amfoterik elementlar atomlari va amfoterik elementlar atomlari bilan kovalentli kimyoviy aloqalarni shakllantirishi mumkin. Oddiy metallar, oddiy metall bo'lmagan moddalar, shuningdek, metall bo'lmagan moddalar tarkibining ionli xususiyatlaridan farqli o'laroq, metall bo'lmagan birikmalar tarkibning kovalentining kovaliziyasining tabiati mavjud.
Erkin shaklda gazsimon metall bo'lmagan moddalar bo'lishi mumkin - ftor, xlor, kislorod, Artur, Seckur, Seckur, Artur, Carbon, Uglerod, Boron, xona haroratida Suyuqlik bromli davlat mavjud.
Ba'zi metallar alotropalikning namoyon bo'lishi mumkin. Shunday qilib, gazsimon kislorod uchun ikkita albotropiy o'zgartirishlar tavsiflanadi - kislorod (O2), karbinlar, karbinlar, stakanlar, stakan uglerod, dirtaplan, uglerod Nanodaretlar (nanoano, nanokonlar, nanotublar, nanofibibers) va amorf uglerod allaqachon ochiq va boshqa o'zgartirishlar ham, masalan, va metall uglerod ham mumkin.
Tabiatdagi oddiy moddalar shaklida molekulyar shaklda azot, kislorod va oltingugurt mavjud. Ko'pincha metallar kimyoviy jihatdan bog'liq shaklda: bu suv, minerallar, tog ', tog' jinslari, turli silikatlar, fosfatlar, fosfatlar. Er qobig'ining tarqalishi uchun metallar sezilarli darajada farq qiladi. Eng keng tarqalgan kislorod, kremniy, vodorod; Eng kam uchraydigan - Arsenik, selen, yod.
Metall bo'lmagan elementlarning atomlari koinotdagi murakkab va erning yuqori qatlamlari ko'pchiligini tashkil qiladi. Ular metallarga qaraganda ko'proq farq qiladi. Ba'zi metall bo'lmagan elementlar oddiy moddalar shaklida, karpatiyadagi tug'ilgan oltingugurt konlari; Zavalya grafiti; Olmoslar o'z ichiga olgan olmos omonatlari mavjud. Tarkib quyidagilar kiradi: azot, kislorod, inert gazlari. Kosmosda umumiy element - vodorod. Metall bo'lmagan elementlarning aksariyati turli xil murakkab moddalarni shakllantiradi. Shunday qilib, litosferaning muhim qismi silika SiO 2, gidrosferae suvi.
Kislorod er yuzidagi eng keng tarqalgan elementlardan biri. Er qobig'ida 49% og'irligicha. Bu suv, tog 'jinslari, minerallar, tuzlarning bir qismidir. O'simlik, hayvonlarning organizmlari: oqsillar, yog'lar, uglevodlarning bir qismidir. Bo'sh kislorod havosida hajmi 21%.
Oltingugurt tabiatda ikkalasi ham erkin shaklda (jinslarning aralashmalari bilan) va turli xil metallar (sulfidlar), shuningdek tuzlar shaklida keng tarqalgan. Sulfazi: temir parlament yoki pirite fes2, Zlin zinlari, mis yaltiroq kus, kinotarabar HGS. Sulfats: caso4 g2o gips, Glauber tuzi N2so4 10h2o, achchiq tuz mgso4 7hso4. Tirik organizmlarda mavjud bo'lib, proteinning bir qismi, qismi organik birikmalar neftda.
Uglerod elementi neft, gaz, ko'mir, slanets, organik birikmalar, karbonat angidrid va uglerod oksidi gazlariga kiritilgan. Yovvoyi tabiatning muhim elementi oqsillar, yog'lar, uglevodlar, vitaminlar, fermentlar, gormonlarning bir qismidir. Grafit va olmos oddiy moddalar shaklida; Murakkab moddalar: Caco3 - bo'r, ohaktosh, marmar, Caco3 MGCCO3 - Dolomit, MGCO3 - magnezit.
Tabiatdagi silikon mavjud emas, u kimyoviy yo'lda qazib olinadi. Kisloroddan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Er qobig'i 97% ga, kremniy aralashmalaridan iborat. U formada: SiO2 - qum, kvarts, kremniy; Minerallar - Mika, Asbest, Talk, Nefelin, dala almashtirish. O'simliklar ichida (ot, bambuk), qushlar va hayvonlar tanasida - tuklar, ko'zlar, skelet, gbuntlar tanasida.
Shakldagi azot oddiy modda Azot havoning bir qismidir, taxminan 78% hajmi bo'yicha. Er qobig'idagi elementning mazmuni nitratlar shaklida vazndan 0,01% ni tashkil qiladi. Neft va tosh ko'mir tarkibida oz miqdor. Bu barcha tirik organizmlarning oqsil moddalarining bir qismidir.
Tabiatdagi fosfor faqat fosfatlar ko'rinishidagi birikmalarda mavjud. Fosforning fosforli ka3 (PO4) 2 - apatitlar va fosforitlar (0,08%). Elementning fosforli fosfor erkak va hayvonlarning suyak, mushaklari, asab to'qimalarining bir qismidir, uning ko'plari miya hujayralarida.
