Azoto rūgšties pateikimo azoto rūgšties druska. Azoto rūgšties druskos

Norėdami pažvelgti į pristatymą, sukurkite savo „Google“ įrašą ir žiūrėkite prieš tai adresu https://accounts.google.com

Antraštės prieš skaidres:

Pamoka tema "Azoto rūgštis" 9 klasė Chemijos mokytoja: Matyushkina T.S.

Pamokoje: - galime neatsilikti nuo azoto - aiškiai matome HNO 3 galią

Cheminis pašildymas: 1. Amoniako formulė: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 a) oksiduojantis, b) vadovas, c) tim, ta іnhim. 4. Amonio jonas a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 azotas amoniake: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Cheminis pašildymas Nustatykite azoto oksidacijos lygį odos okside

Azoto rūgštis HNO 3 yra viena iš stipriausių rūgščių Fizinė galia: -bezbarvna rіdina - ant "dimit" paviršiaus, t kіp \u003d 84 apie C, t pl \u003d -42 apie C - ant šviesiai geltonos spalvos per NO viziją 2: 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Originalus HNO3

Cheminis dominavimas Rūgščių dominavimo rūšys

Cheminis dominavimas su metalais ypač reaguoja:

Cheminė galia: sąveika su nemetalais

Geriantiems:

HNO 3 druskų laikymas - žemės ūkio būklėje - audinių gamybai - medicinoje - pirotechnikoje

Patikslinkite save: Oksidacijos etapas iki azoto HNO 3 a) -3 b) 0 c) + 5 d) + 4 kreiptuvas, c) tim, і іnhim. Kas daro HNO 3 galingiausiomis rūgštimis? a) taip b) nі c) nusodinti priklausomai nuo oro sąlygų Tsarskaya Gorilkatse a) alkoholio koncentracijos b) 3 tūris HCl ir 1 tūris HNO 3 c) koncentruota azoto rūgštis

Užbaikite kalbą: - Šiais metais pamokoje atpažinau... - Pasitreniravau... - Papurčiau...

Namų darbai: Vivchiti teorija: stor. 118-121 Dešinė 2, 3,4 pusė 121

Už temos: metodiniai tobulinimai, pristatymai ir santraukos

Klochkova Violetta Mikhailivna, chemijos mokytoja, MBOU 2 vidurinė mokykla, pavadinta I vardu. aš. Tarasenka g. Krasnodaro krašto informatoriai.

Kombinuotos pamokos tema „Azoto rūgštis“ konspektas. Šiame amžiuje stebimos fizinės, nepagarbios ir specifinės galios, laboratoriniai ir pramoniniai azoto rūgšties kontrolės metodai.

skaidrė 2

Šią kalbą VIII amžiuje apibūdino arabų chemikas Jabir ibn Hayyan (Geber) jogos praktikoje „Išminties treneris“, o nuo XV amžiaus ši kalba buvo naudojama V. F. rusiškų mokymų vokalizacijai. Petruševskis 1866 metais pirmą kartą nusiėmė dinamitą. Tsya kalba yra raketos ugnies komponentas, joga buvo apdovanota pirmuoju Radjansko reaktyvinio lėktuvo varikliu pasaulyje BI - 1 karaliaus metalų. Pati suma, kurią sudaro 1-oji kalbos prievolė ir 3-oji druskos rūgšties prievolė, vadinama „karališkuoju degikliu“.

skaidrė 3

Її didybė Azoto rūgštis Yakonyuk Vira Sergіїvna chemijos mokytoja MOU Znamyanska ZOSH Chemijos pamoka 9 klasė

skaidrė 4

skaidrė 5

Pirmiausia azoto rūgštį atėmė alchemikai, kaitindami nitratų ir druskos vitriolio sumą: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Pirmiausia buvo pašalinta gryna azoto rūgštis: KNO3 + H2SO4 (konc.) (t °) → KHSO4 + HNO3 "Dimna azoto rūgštis", kuri praktiškai nekeršija už vandenį

skaidrė 6

Tai patvirtino kelias, kad pagrindinė grandis yra tolygiai padalinta tarp dviejų rūgščių atomų. Azoto rūgštyje oksidacijos iki azoto laipsnis yra +5, o valentingumas (kad būtų pagarba) yra daugiau nei pusė, daugiau nei pusė didelio elektroninio statymo. Zv'yazok - kovalentiškai polinis. Kristalinė gardelė – molekulinė Budovas

7 skaidrė

HNO 3 ekstrahavimas Laboratorinis ekstrahavimo metodas: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3

8 skaidrė

Proceso metodas 1. Amoniako oksidavimas į NO, esant platinos-rodžio katalizatoriui: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2

9 skaidrė

Fizinis dominavimas Fizinis dominavimas bezbarvna tėvynė tpl = -41,60 C tbp = 82,60 C azoto rūgštis skambėjo geltonai,

10 skaidrė

Tolesnis darbas (grupės vadovas): (PTB kartojimas!). 1 grupė: atlikti azoto rūgšties ir midi(II) oksido atskyrimo reakciją, fiksuoti reakcijos išlyginimą, nustatyti tipą 2 grupė: pašalinti neišsiskiriančią bazę Cu (OH) 2; atlikti azoto rūgšties ir midi(II) hidroksido reakciją; užrašykite vienodą reakciją, nustatykite її tipą.

skaidrė 11

№1 grupė CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - jonų mainų reakcija, negrįžtama CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupė №2 CuCl2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (iš nereaktyvios bazės) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2 H2O - jonų mainų reakcija, negrįžtama Cu ( OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Reakcijos požymis - Cu(OH)2 grupės juodojo nuosėdų atskyrimas 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reakcijos jonų mainai, negrįžtami 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Reakcijos ženklas yra būdingas „virimas“.

skaidrė 12

Su kitomis rūgštimis: 1. Stiprus elektrolitas, kuris gerai disocijuoja į HNO3 jonus -> H + +NO3- Keičia indikatoriaus užterštumą. 2. Reaguoti su baziniais oksidais СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reaguoti su bazėmis HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reaguoti su mirtingesnių rūgščių druskomis Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 \ H2OCO2

skaidrė 13

Specifiniai: kaitinant šviesa plečiasi 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOnotMe + HNO3NO2. Azoto rūgštis oksiduoja nemetalus

14 skaidrė

Azoto rūgšties ir metalų sąveika yra gera, nes konc. HNO3 vikoristovuєtsya kaip oksidatoriaus raketų ugnis. Esmė ta, kad reakcijos produktus lemia du veiksniai: 1) azoto rūgšties koncentracija; 2) metalo aktyvumas Nustatomas šių dviejų parametrų derinys ir produktų saugojimas reakcijoje. Ką tu gali padaryti? a) metalas gali reaguoti arba nereaguoti (nereaguoti žaibiškai, pasyvuoti); b) dujų mišinių sandėlis (paprastai matomas ne vienas į dujas panašus produktas, o dujų suma, o kitos dujos transportuojamos virš kitų); c) šiuose procesuose nėra vandens - pavertimas iki amoniako NH3, tiksliau į NH4NO3, čia tobulinimo procesas yra N(+5) + 8e ----> N(-3)). Galimi tarpiniai atnaujinimo į NO2, NO, N2O, N2 variantai Proceso schema: HNO3 + Me ---> azoto rūgšties stiprumas (nitratas) + azoto rūgšties atgavimo produktas + H2O

skaidrė 15

Sąveika su metalais: Sąveikaujant su metalais, nitratas, vanduo ir trečias produktas ištirpsta pagal schemą: HNO3 (r.) + Me (iki H2) → nitratas + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r.) + Me (po H2) → nitratas+H2O+NO HNO3(c.)+Me(iki H2)→nitratas+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(po H2)→nitratas+H2O+NO2 Koncentruotas HNO3 ant Al, Cr, Fe, Au, Pt nemiršta.

skaidrė 16

P.S koncentruotas HNO3 >60% praskiestas HNO3 = 30-60% daugiau praskiestas HNO3

17 skaidrė

Zastosuvanya Azoto rūgštis:

Įvairių azotinių ir kombinuotų priedų, vibuchovinių rechovinų (trinitrotolueno ir in), organinių barnikų. jakų okislyuvach raketų ugnis. - Metalurgijoje azoto rūgštis yra zastosovuyut metalų ėsdinimui ir atskyrimui, taip pat aukso, to sidabro dugnui.

18 skaidrė

Dia ant kūno

Įkvėpus azoto rūgšties garų, susidaro toksiškumas, nurijus azoto rūgšties (ypač koncentruotos) ant akies odos. Didžiausias leistinas azoto rūgšties kiekis kitose pramonės srityse yra didesnis nei 50 mg/m3 pererakhunka ant N2O5

19 skaidrė

Apverskite save:

Oksidacijos į azotą stadija HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Laikant šviesioje HNO3 a) raudona b) geltona c) tampa bebarezė Sąveikaujant su metalais azoto rūgštis є: a) oksiduojasi, b ) reaktyvus , C) i tim, і іnhim. Azoto rūgštis su kalba nereaguoja, formulė tokia: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Tsar'ska Gorilka - ce a) alkoholio koncentracijos b) 3 x HCl ir 1 x HNO3 c) koncentruota azoto rūgštis

20 skaidrė

Raktas

1 - y 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

skaidrė 21

Visnovok:

1. Azoto rūgštys ir būdingos stiprios rūgštys: reakcija į indikatorių, sąveika su metalų oksidais, hidroksidais, silpnų rūgščių druskomis, triukšmas H+ jonų molekulėse; 2. Stipri azoto rūgšties oksidacinė galia ir plūduriuojanti molekulė; Sąveikaujant su metalais vanduo niekaip netirpsta, o ištirpsta nitratai, azoto oksidai ar kitos formos (azotas, amonio salietra), tas vanduo pūdymas dėl metalo rūgštingumo ir aktyvumo koncentracijos; 3. Stiprios oksidacinės HNO3 savybės yra plačiai ieškomos šalinant įvairius svarbius nacionalinės valdžios produktus (prekes, lakus, plastikus ir kt.)

skaidrė 22

Namų užduotys:

§26 pratimas 4.5 Kūrybinė užduotis – azoto rūgšties gamybos istorijos pristatymas. Azoto rūgšties stazė

skaidrė 23

Dyakuyu už pamoką

skaidrė 24

literatūra

O.S. Gabrielianas, I.G. 9 klasės chemijos mokytojo knyga Ostroumіv Nastіlna. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Cheminė neorganinės kalbos galia Chemija 2000 D0%B7%D0%BE%D1

Peržiūrėkite visas skaidres

1 skaidrė

Azoto rūgšties druskos, zastosuvannya Pamokos šūkis „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b“ L. N. Tolstojus

2 skaidrė

žinoti ir įvardyti azoto rūgšties druskas, reikšti oksido galią arba joms būdingas; naudotina: cheminių elementų oksidacijos stadija druskų formulėse; cheminių reakcijų tipai, iš kurių jie gali turėti savo likimą; apibūdinti: stipri cheminė azoto rūgšties druskų galia;

3 skaidrė

Gras "Tic-Tac-Toe" Rezchin azoto rūgštis ir reakcija su odos kalba. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 skaidrė

Su kokiomis neorganinių kalbų klasėmis galima kalbėti? 1. Pavadinkite druskas – šių reakcijų produktus 2. Išsaugokite reakcijų molekulinę pusiausvyrą pašalinant nitratus. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 skaidrė

Užbaikite vienodas reakcijas ir paaiškinkite, kaip galite duoti pinigų bendraudami. OO + HNO3 → OO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 skaidrė

Duodami kalbos porą, sudėkite galimas vienodas reakcijas: a) natrio hidroksidas ir azoto rūgštis, b) kalio hidroksidas ir azoto oksidas (V), c) kalcio oksidas ir azoto rūgštis, d) amoniako azoto rūgštis, e) bario sulfatas ir kalcio nitratas, e) natrio chloridas ir bario nitratas, kuri reakcija neįmanoma ir kodėl?

7 skaidrė

Perdirbkite druskas, pašalintas dėl galimų reakcijų. Kalio, natrio, kalcio ir amonio nitratai vadinami nitratais KNO3 - kalio nitratas (Indijos nitratas), NaNO3 - natrio nitratas (Čilės nitratas), Ca (NO3) 2 - kalcio nitratas (Norvegiškas nitratas) NH4NO3 - amoniumo nitratas. Pirmoji pasaulyje gerbiama Vokietijos pramonė, kuri atėmė NH4NO3 stiprumą iš azoto N2, pridedant vandens vandenį, kuris naudojamas roslinui valgyti.

8 skaidrė

Nitratai - kieta kristalinė kalba, ugniai atspari, pavadinta pagal mažmeninės prekybos lentelę, koks elektros smarvė turėtų būti - stiprus ar silpnas?

9 skaidrė

Kokios kalbos vadinamos druskomis? Būtina sužadinti loginį įspūdį: cheminio ryšio tipas - kristalų keterų tipas - intermodalumo stiprumas tarp dalelių keteros mazguose - fizinis kalbų autoritetas.

10 skaidrės

Cheminis nitratų dominavimas Nitratų sąveika su metalais, rūgštimis, pievomis, druskomis Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 skaidrė

Tsіkava іstorіya Dopitlivy khіmіk vivchiv cheminių reakcijų tipai ir atsimenant, kad kaitinant valandą išdėliojami nesiskiriantys karbonatai (CaCO3), sulfitai (CaSO3), silikatai (CaSiO3), sulfatinės derūgštys (FeSO4). Vіn išsikėlęs savo tikslus, nustatykite, kokios išlaidos bus išleistos. Kad patvirtinčiau vynus, paėmiau laboratorinį trikojį, mėgintuvėlį iš natrio nitrato ir spirito vonią. Žinodamas, kad sklindant gausioms druskoms susidaro dujos, dopingo chemikas paruošė deglą, lakmuso papiečius ir garų vandenį (Ca (OH) 2). Jei stiprumas įkaisdavo ir tirpdavo, vynas nuleisdavo skeveldrą ties mėgintuvėliu, kuris rūkstė, ir jis svaidėsi. Koks visnovkіv deyshov jaunas chemikas?

12 skaidrė

Norėdami pažvelgti į pristatymą, sukurkite savo „Google“ įrašą ir žiūrėkite prieš tai adresu https://accounts.google.com

Antraštės prieš skaidres:

nė vienas laivas negali sutalpinti daugiau, nei jis privalo, nusikaltimas yra žinių teisėjas; vin nuolat plečiasi. Arabų kalba

Qiu kalba Europoje vadinama „kinų sniegu“; 808 roku kinų alchemikas Qin vinayshov juodųjų miltelių pagrindu. Nurodykite kalbos molekulinę formulę, kad iki її sandėlyje būtų 38,61% kalio, 13,86% azoto ir kisen.

Azoto rūgšties druskos

Druskų nomenklatūra

Budova ir fizinis dominavimas nitratas

Cheminis dominavimas, sanglauda su kitomis druskomis Elektrolitai Reakcijos su rūgštimis Ba (NO3)₂ + H2SO4 su pievomis Fe(NO3)₃ + NaOH su druskomis AgNO ₃ + BaCl ₂ su metalais Cu(NO3)₂ + Fe

Ypatingos nitratų galios Terminis išdėliojimas Ilgą laiką nesidažo, Paimame kaip atliekas Prie krosnelės iškloja. Ką išeiti? „Luzhny metal“ yra toks aktyvus, įsakmiu tonu atrodo: „Būk nitratas - aš būsiu toks sklandus. Ir jie metė iš kompanijos nuo magnio iki midi, cinko ir kt. Atsargiai ir ramiai, be vaizdo, Su nitratais sugerk savo oksidą. Na, ką tas gyvsidabris padarė? Metalai, kurie laiko save tauriais, tampa verti būti laisvi.

Nitratų Yakisna reakcijos į NO3⁻ NaNO3 + Cu + H2SO4 ypatybės

Nitrati: „už“ ir „prieš“

Auginimo linijos pavadinimas Rekomendacijos krauti Patisson Geriau matyti viršutinę dalį, kuri prie vaisiaus stiebo, virtuvės druskos arba askorbo rūgšties priemaišų Morka Vіdrіzat viršutinė dalis ir apatinė šaknies dalis Lentelė. Nitratų kaupimasis įvairiose roslino produktyviųjų organų dalyse.

Už temos: metodiniai tobulinimai, pristatymai ir santraukos

Ši pamoka laikoma pirmąja skyriuje „Kompiuteriniai pristatymai“. Išmokite naudotis POWERPOINT programa tam tikru momentu, pradėkite keisti savo skaidrių dizainą ir išdėstymą.

Pristatymas „Multimedijos pristatymai kaip universali žinių priemonė“

Pristatyme „Multimedijos pristatymų įvairovė kaip universalus atpažinimo būdas“ pateikiami dėl gerai suplanuoto pristatymo.

Pamoka ir pristatymas "The Sightseeng Tours" Londonas ir Sankt Peterburgas su pristatymu

Tsіlі: judančio proto ugdymas (monologinė kalba); kruopštus gramatinis skaitymas ir kalbėjimas (netarimo valandos minutės, dainuojamas straipsnis) Užduotis: aukštas ...

Pristatymas „Rekomendacijos rengti daugialypės terpės pristatymus“