Emale vopsea dispersată medie și fază. Sisteme dispersate: Definiție, Clasificare

27.04.2021

Sisteme dispersate

Substanțele curate în natură sunt foarte rare. Amestecurile de diferite substanțe din diferite state agregate pot forma sisteme heterogene și omogene - sisteme și soluții dispersate.
Dispersat Acestea numesc sisteme eterogene în care o substanță sub formă de particule foarte mici este distribuită uniform în volumul celuilalt.
Apoi substanța care este prezentă în cantități mai mici și este distribuită în volumul celuilalt, numit faza dispersată . Acesta poate consta din mai multe substanțe.
Substanța prezentă în cantități mai mari în cantități din care este distribuită faza dispersată, numită mediu de dispersie . Între aceasta și particulele fazei dispersate există o secțiune a secțiunii, astfel încât sistemele dispersate sunt numite eterogene (neomogene).
Atât mediul de dispersie, cât și faza dispersată pot fi substanțe care sunt în diferite stări agregate - solide, lichide și gazoase.
În funcție de combinația stării agregate a mediului de dispersie și a fazei dispersate, se pot distinge 9 specii de astfel de sisteme.

Mărimea particulelor de substanțe care constituie faza dispersată, sistemele dispersate sunt împărțite în grosier (suspensie) cu dimensiuni de particule de mai mult de 100 nm și dispersate fine (soluții coloidale sau sisteme coloidale) cu dimensiuni de particule de la 100 la 1 nm. Dacă substanța este fragmentată la molecule sau ioni mai mică de 1 nm, se formează un sistem omogen - soluția. Este omogenă (omogenă), suprafața secțiunii dintre particule și mediul nu este.

Deja o cunoaștere rapidă a sistemelor și soluțiilor dispersate arată cât de importante sunt în viața de zi cu zi și în natură.

Judecăți pentru tine: fără Nilsk, marele civilizație a Egiptului antic nu ar avea loc; Fără apă, aer, roci și minerale, nu ar exista o planetă vie - casa noastră comună - Pământ; Nici un celule nu ar avea organisme vii etc.

Clasificarea sistemelor și soluțiilor dispersate

Suspenda

Suspenda - Acestea sunt sisteme dispersate în care dimensiunea particulelor fazei este mai mare de 100 nm. Acestea sunt sisteme opace, din care particule separate pot fi observate de ochiul liber. Faza dispersată și mediul de dispersie sunt ușor împărțite prin susținerea. Astfel de sisteme sunt împărțite în:
1) emulsii. (și mediu și faza sunt insolubile în fiecare alta fluid). Acestea sunt lapte bine cunoscut, limfat, vopsele de apă, etc.;
2) suspensie (mediu-lichid, iar faza este un solid insolubil în IT). Acestea sunt soluții de construcție (de exemplu, "lapte de var" pentru fericire), ponderate în fluviul apă și silf mare, suspendarea plină de viață a organismelor vii microscopice în apă maritimă - plancton, care hrănește giganții-balene și așa mai departe;
3) aerosoli - Suspendarea în gaz (de exemplu, în aer) de particule mici de lichide sau solide. Distinge praful, fumul, ceața. Primele două tipuri de aerosoli sunt suspensia de particule solide într-un gaz (particule mai mari în praf), acesta din urmă - suspensia de picături mici ale lichidului în gaz. De exemplu, aerosoli naturali: ceață, nori de furtună - suspendați în aerul picăturilor de apă, fum - particule solide mici. A a fost capabil să stea peste cele mai mari orașe ale lumii, de asemenea un aerosol cu \u200b\u200bo fază solidă și lichidă dispersată. Locuitorii de așezări din apropierea fabricii de ciment suferă de cel mai subțire al prafului de ciment subtil cel mai subțire, care este generat în timpul măcinării materiilor prime de ciment și a produsului clincherului său de ardere. Aerosolii nocivi asemănători - praf - sunt, de asemenea, în orașe cu producție metalurgică. Țevi din fabrică de fum, SMSI, cele mai mici picături de saliva, plecând de la gura pacientului cu gripa, de asemenea, aerosoli nocivi.
Aerosolii joacă un rol important în natură, viața de zi cu zi și activitățile de producție umană. Clusterele nori, prelucrarea câmpurilor de substanțe chimice, aplicarea vopselelor cu pulverizator, combustibili de pulverizare, producția de produse lactate uscate, tratarea tractului respirator (inhalare) - exemple de acele fenomene și procese în care beneficiază de aerosoli. Aerosolii sunt ceață deasupra mării, în apropierea cascadelor și a fântânilor, curcubeul care apare în ele oferă o bucurie om, o plăcere estetică.
Pentru chimie, sistemele dispersate sunt cele mai importante în care mediul este soluțiile de apă și lichide.
Apa naturală conține întotdeauna substanțe dizolvate. Soluțiile apoase naturale sunt implicate în procesul de formare a solului și instalației de alimentare cu substanțe nutritive. Procesele complexe ale activității vitale care apar în organismele umane și animale, de asemenea, curg în soluții. Multe procese tehnologice din industria chimică și din alte industrii, cum ar fi prepararea acizilor, a metalelor, a hârtiei, a sodului, a îngrășămintelor, a soluțiilor.

Sisteme colloide

Sisteme colloide - Acestea sunt astfel de sisteme dispersate în care dimensiunea particulelor a fazei de la 100 la 1 nm. Aceste particule nu sunt vizibile cu ochiul liber, iar faza dispersată și mediul de dispersie în astfel de sisteme susținând sunt separate prin dificultate.
Ele sunt împărțite în rău (soluții coloidale) și geluri (jeleu).
1. Soluții coloidale sau răul. Aceasta este majoritatea lichidelor celulei vii (citoplasmă, sucul nuclear - karyoplasmism, conținutul organoizilor și vacuiolelor) și organismul viu ca un întreg (sânge, limfatic, lichid de țesut, sucuri digestive, fluide umorale etc.). Astfel de sisteme formează adezivi, amidon, proteine, unii polimeri.
Soluțiile coloidale pot fi obținute ca urmare a reacțiilor chimice; De exemplu, atunci când soluțiile de silicați de potasiu sau sodiu ("sticlă solubilă") cu soluții de acid sunt formate dintr-o soluție coloidă de acid silicic. Solul format în hidroliza clorurii de fier (W) în apă caldă. Soluțiile coloidale sunt similare externe cu soluțiile adevărate. Ele se disting de acesta din urmă prin "calea luminoasă" rezultată - un con atunci când trece prin ele fascicul de lumină.

Acest fenomen este numit efectul Tyndle . Mare decât într-o soluție adevărată, particulele din faza dispersată a solului reflectă lumina de pe suprafața sa, iar observatorul vede un con de culoare strălucitoare într-un vas cu o soluție coloidală. Într-o soluție adevărată, nu se formează. Un efect similar, dar numai pentru un aerosol, nu un coloid lichid, puteți observa în cinematografe atunci când raza de lumină din prepararea filmului prin aerul sala de cinema.

Coagulare - Fenomenul lipirii particulelor coloidale și se precipită acest lucru este observat la neutralizarea încărcărilor acestor particule, când electrolitul se adaugă la soluția coloidală. În acest caz, soluția se transformă într-o suspensie sau gel. Unele coloiduri organice sunt coagulate atunci când sunt încălzite (lipici, proteine \u200b\u200bde ou) sau cu o schimbare în mediul acid-alcalin al soluției.

2. Geluri. , sau jeleu, care sunt elevii formați în timpul coagulării măgărilor. Acestea includ un număr mare de geluri polimerice, atât de bine cunoscute de produse de patiserie, geluri cosmetice și medicale (gelatină, chila, jeleu, marmeladă, tort "lapte de păsări") și, desigur, un set infinit de geluri naturale: minerale (opal), Jellyfish, cartilaj, tendoane, părul, mușchiul și țesătura nervoasă etc. Istoria dezvoltării vieții pe pământ poate fi considerată simultan istoria evoluției stării coloidale a substanței. De-a lungul timpului, structura gelurilor este spartă - apa se distinge de ele. Acest fenomen este numit sinieresis. .

Soluții

Numită soluție Sistem omogen constând din două sau mai multe substanțe.
Soluțiile sunt întotdeauna monofazate, adică sunt gaze omogene, lichide sau solide. Acest lucru se datorează faptului că una dintre substanțe este distribuită în masa celuilalt sub formă de molecule, atomi sau ioni (dimensiunea particulelor mai mică de 1 nm).
Soluțiile sunt numite adevărat Dacă este necesar să subliniem diferența lor față de soluțiile coloidale.
Solventul este considerat a fi o substanță pe care starea agregată nu se schimbă în formarea soluției. De exemplu, apă în soluții apoase de sare de bucătar, zahăr, dioxid de carbon. Dacă soluția s-a format la amestecarea gazului cu gaz, lichid cu lichid și solid cu un solid, solventul este considerat componenta care este mai mare în soluție. Astfel, aerul este o soluție de oxigen, gaze nobile, dioxid de carbon în azot (solvent). Oțetul de masă, care conține de la 5 la 9% acid acetic, este o soluție de acest acid în apă (solvent - apă). Dar, în esență acetică, acidul acetic joacă rolul solventului, deoarece fracțiunea de masă este de 70-80%, prin urmare aceasta este o soluție de apă în acid acetic.

Când se cristalizează aliajul lichid de argint și aur, pot fi obținute soluții solide de diferite compoziții.
Soluțiile sunt împărțite în:
molecular - acestea sunt soluții apoase de substanțe non-electrolitice - organice (alcool, glucoză, zaharoză etc.);
molecular-ionic - acestea sunt soluții de electroliți slabi (acizi azotați, hidrogen sulfurat etc.);
ionice sunt soluții de electroliți puternici (alcalii, săruri, acizi - NaOH, K2S04, HN03, NS1O4).
Anterior, au existat două puncte de vedere asupra naturii dizolvării și soluțiilor: fizice și chimice. Conform primelor soluții, acestea au fost considerate amestecuri mecanice, în conformitate cu cele două compuși chimici instabili ai particulelor unei substanțe dizolvate cu apă sau un alt solvent. Ultima teorie a fost exprimată în 1887 de D. I. Mendeleev, care a dedicat studiului soluțiilor de peste 40 de ani. Chimia modernă consideră dizolvarea ca proces fizico-chimic și soluții ca sisteme fizico-chimice.
O determinare mai precisă a soluției este:
Soluţie - Sistem omogen (omogen) constând din particule de substanță dizolvată, solvent și produse de interacțiune.

Comportamentul și proprietățile soluțiilor de electroliți, după cum știți bine, explică cea mai importantă teorie a chimiei - teoria disocierii electrolitice, dezvoltată de S. Arrhenius, dezvoltată și completată de studenți de D. I. Mendeleev și în primul rând I. A. Helukov.

Întrebări pentru fixarea:
1. Ce sunt sistemele dispersate?
2. Când se observă leziuni ale pielii (rană), coagularea sângelui - coagularea zolului. Care este esența acestui proces? De ce acest fenomen efectuează o funcție de protecție pentru organism? Care este numele bolii în care coagularea sângelui este dificilă sau nu este observată?
3. Spuneți-ne despre semnificația diferitelor sisteme dispersate în viața de zi cu zi.
4. Faceți evoluția sistemelor coloidale în procesul de dezvoltare a vieții pe Pământ.

În natură, nu există elemente care să fie curate. În inima propriei lor, ele sunt diferite amestecuri. Ele, la rândul lor, pot fi eterogene sau omogene. Alimente din substanțe dintr-o stare agregată, creând în același timp un sistem specific de dispersie în care sunt prezente diferite faze. În plus, în amestecuri există, de obicei, un mediu de dispersie. Esența sa este că este considerat un element cu un volum mare în care este distribuită orice substanță. În sistemul dispersat, faza și mijlocul sunt situate astfel încât părțile din suprafața secțiunii să fie între ele. Prin urmare, se numește eterogenă sau neomogenă. Având în vedere acest lucru, efectul suprafeței, și nu particulele în ansamblu, are un sens imens.

Clasificarea sistemului dispersat

Faza este cunoscută reprezentând substanțe având o stare diferită. Și aceste elemente sunt împărțite în mai multe tipuri. Starea agregată a fazei dispersate depinde de combinația de mediu în el, rezultatul este de 9 tipuri de sisteme:

Gaz. Lichid, solid și element în cauză. Amestec omogen, ceață, praf, aerosoli.
Faza dispersată lichidă. Gaz, solid, apă. Spumă, emulsie, rău.
Faza solidă dispersată. Lichid, gaz și substanța luată în considerare în acest caz. Sol, medicină în medicină sau cosmetică, roci.

De regulă, dimensiunile sistemului dispersat sunt determinate de magnitudinea particulelor de fază. Există următoarea clasificare:

grosier (suspendat);
subțire și adevărat).

Particule de dispersie

După analizarea amestecurilor grosiere, este posibil să se miște că particulele acestor compuși din structură pot fi vizibile pentru ochiul liber, datorită faptului că dimensiunea lor este mai mare de 100 nm. Suspendarea, de regulă, aparțin sistemului în care faza dispersată este separată de mediu. Acest lucru se datorează faptului că acestea sunt considerate opace. Suspensia este împărțită în emulsii (lichide insolubile), aerosoli (particule mici și solide), suspensie (solid în apă).

Substanța coloidală este una, care are calitatea pe care un alt element este dispersată uniform pe ea. Aceasta este, este prezentă și mai precis face parte din faza dispersată. Această stare este atunci când un material este distribuit pe deplin în celălalt sau mai degrabă în volumul său. Într-un exemplu cu lapte, grăsimea lichidă este împrăștiată într-o soluție apoasă. În acest caz, o moleculă mai mică se încadrează în 1 nanometru și 1 micrometru, ceea ce îl face invizibil la un microscop optic atunci când amestecul devine omogen.

Aceasta este, nici o parte a soluției nu are o concentrație mai mare sau mai mică a fazei dispersate decât oricare altul. Se poate spune că el este în natură coloid. Cea mai mare se numește o fază solidă sau un mediu de dispersie. Deoarece dimensiunea și distribuția acestuia nu se schimbă, iar elementul în cauză este distribuit peste el. Tipurile de coloiduri includ aerosoli, emulsii, spumă, dispersie și amestecuri, numite hidrosoli. Fiecare astfel de sistem are două faze: faza dispersată și continuă.

Coloiduri din istorie

Interesul intensiv pentru astfel de substanțe a fost prezent în toate științele la începutul secolului al XX-lea. Einstein și alți oameni de știință și-au studiat cu atenție caracteristicile și aplicațiile. În acel moment, această nouă zonă de știință a fost cea mai importantă zonă de cercetare pentru teoreticieni, cercetători și producători. După vârful dobânzii până în 1950, studiul coloidelor a scăzut semnificativ. Este interesant de observat că, odată cu nuclearea recentă a microscoapelor și nanotehnologiilor mai puternice (studiul obiectelor de o anumită scară mică), interesul științific în studiul materialelor noi este din nou în creștere.

Mai multe despre aceste substanțe

Există elemente observate atât în \u200b\u200bnatură, cât și în soluții artificiale cu proprietăți coloidale. De exemplu, maioneza, loțiunea cosmetică și lubrifianții sunt tipuri de emulsii artificiale, iar laptele este un amestec similar care apare în natură. Spumele coloidoare includ frisca și spumă de ras, în timp ce elementele comestibile includ ulei, marshmallow și jeleu. În plus față de alimente, aceste substanțe există sub formă de aliaje, vopsele, cerneală, detergenți, insecticide, aerosoli, spumă de polistiren și cauciuc. Chiar și obiecte naturale frumoase, cum ar fi nori, perle și opal, posedă proprietăți coloidale, deoarece au o substanță diferită care este distribuită uniform prin ele.

Obținerea amestecurilor coloidale

Creșterea moleculelor mici până la un interval de la 1 la 1 micrometru sau prin reducerea particulelor mari la aceeași dimensiune. Pot fi obținute substanțe coloidale. Producția ulterioară depinde de tipul de elemente utilizate în fazele dispersate și continue. Coloidele se comportă diferit decât lichidele obișnuite. Și acest lucru se observă în proprietățile de transport și fizico-chimice. De exemplu, membrana poate permite o soluție adevărată cu molecule solide atașate la lichid, trece prin ea. În timp ce substanța coloidală care are un solid, dispersată prin lichid, va întinde membrana. Paritatea distribuției este omogenă până la punctul de egalitate microscopică în intervalul de-a lungul celui de-al doilea element.

Adevărații soluții

Dispersia coloidului are o reprezentare sub forma unui amestec omogen. Elementul constă din două sisteme: fază continuă și dispersată. Acest lucru indică faptul că acest caz este asociat deoarece acestea sunt direct legate de amestecul de mai sus constând din mai multe substanțe. În coloid, al doilea are structura celor mai mici particule sau picături, care sunt distribuite uniform în primul. De la 1 nm la 100 nM este dimensiunea fazei dispersate sau mai degrabă particule cel puțin într-o singură dimensiune. În acest interval, faza dispersată este cu dimensiunile specificate pe care le puteți apela elementele exemplificate adecvate pentru descriere: aerosoli coloidali, emulsii, spumă, hidrosolis. Înconjurat de compoziția chimică a suprafeței în mare parte particulele sau picături prezente în compozițiile luate în considerare.

Soluții și sisteme coloidale

Ar trebui să se țină seama de faptul că mărimea fazei dispersate este o variabilă dificilă în sistem. Soluțiile sunt uneori caracterizate de proprietățile proprii. Pentru a facilita perceperea indicatorilor compozițiilor, coloidele sunt amintite și arată aproape la fel. De exemplu, dacă este dispersată într-o formă lichidă, solidă. Ca rezultat, particulele nu vor trece prin membrană. În momentul în care alte componente cum ar fi ionii sau moleculele dizolvate pot trece prin el. Dacă se analizează mai ușor, se pare că componentele dizolvate trec prin membrană, iar particulele coloidului nu vor putea să facă cu faza în cauză.

Aspectul și dispariția caracteristicilor de culoare

Datorită efectului Tyndal, unele substanțe similare sunt translucide. În structura elementului, este împrăștierea luminii. Alte sisteme și compoziții sunt cu unele atingere sau deloc pentru a fi opace, cu o anumită culoare, lăsați unii chiar și cu non-piață. Multe substanțe familiare, inclusiv ulei, lapte, cremă, aerosoli (ceață, fum), asfalt, vopsele, vopsele, lipici și spumă de mare, sunt coloiduri. Această zonă de studiu a fost introdusă în 1861 de către omul de știință scoțian Thomas Gram. În unele cazuri, coloidul poate fi considerat un amestec omogen (ne-eterogen). Acest lucru se datorează faptului că diferența dintre substanța "dizolvată" și "cereale" poate fi uneori supusă abordării.

Tipuri de substanțe hidrocoleoide

Această componentă este definită ca un sistem coloid în care particulele sunt dispersate în apă. Elementele hidrocoleoide în funcție de cantitatea de fluid pot lua diferite stări, cum ar fi gel sau sol. Există ireversibile (single) sau reversibile. De exemplu, agar, al doilea tip de hidrocoloid. Poate exista într-o stare de gel și sol și alternează între stări cu adăugarea sau îndepărtarea căldurii.

Multe hidrocoloide sunt obținute din surse naturale. De exemplu, caravgenul este extras din alge, gelatina are grăsime bovină și pectină din citrice și turbă de măr. Hidrocoloidele sunt utilizate în produsele alimentare, în principal pentru a afecta textura sau vâscozitatea (sosul). De asemenea, folosit pentru a avea grijă de piele sau ca mijloc de vindecare după rănire.

Caracteristicile esențiale ale sistemelor coloidale

Aceste informații arată că sistemele coloidale sunt o subsecțiune de dispersie. Ei, la rândul lor, pot fi soluții (tălpi) sau geluri (jeleu). Primul în majoritatea cazurilor sunt create pe baza chimiei vii. Al doilea se formează sub sedimentele, care apar în procesul de coagulare a măgărilor. Soluțiile pot fi apoase cu substanțe organice, electroliți slabi sau puternici. Dimensiunile particulelor din faza dispersată a coloidelor de la 100 la 1 nm. Ei nu pot fi văzuți cu ochiul liber. Ca urmare a soluționării fazei și a mediului, este dificil să se împartă.

Clasificarea pe tipuri de particule din faza dispersată

Coloide multi-moleculare. Când, atunci când sunt dizolvate, atomii sau moleculele mai mici de substanțe (având un diametru mai mic de 1 nm) sunt combinate împreună pentru a forma particule de astfel de dimensiuni. În aceste cenușă, faza dispersată este o structură care constă din agregate de atomi sau molecule cu o dimensiune moleculară mai mică de 1 nm. De exemplu, aur și sulf. Acestea sunt ținute împreună de Van der Waals. De obicei, au o natură liofilă. Aceasta înseamnă o interacțiune semnificativă a particulelor.

Coloide moleculare ridicate. Acestea sunt substanțe având molecule de dimensiuni mari (așa-numitele macromolecule), care, atunci când sunt dizolvate, formează un anumit diametru. Astfel de substanțe se numesc coloide macromoleculare. Aceste elemente care formează faza dispersată sunt de obicei polimeri care au greutăți moleculare foarte mari. Macromoleculele naturale sunt amidon, celuloză, proteine, enzime, gelatină etc. includ polimeri sintetici, cum ar fi nailon, polietilenă, materiale plastice, polistiren, etc. sunt de obicei spumante, ceea ce înseamnă o interacțiune slabă în acest caz. Particulele.

Coloizi legați. Acestea sunt substanțe care, atunci când sunt dizolvate în mediu, se comportă ca electroliți normali la o concentrație scăzută. Dar particulele coloidale sunt realizate cu componente enzimatice mai mari datorită formării elementelor agregate. Particulele formate în acest fel sunt numite miceli. Moleculele lor conțin atât grupări liofilice, cât și grupuri licofobe.

Miceli. Conduceți cluster sau particule agregate formate de asociația coloidului în soluție. Exemplele convenționale sunt săpunuri și detergenți. Educația are loc peste o anumită temperatură a ambarcațiunilor și, mai presus de o anumită concentrație critică de micleli. Ele sunt capabile să formeze ioni. Micellele pot conține până la 100 de molecule și mai mult, de exemplu, stearatul de sodiu este un exemplu tipic. Când se dizolvă în apă, îi dă ioni.

§ 14. Sisteme dispersate

Substanțele curate în natură sunt foarterar. Amestecuri de diferite substanțe în diferite agregatestatele pot forma eterogene și homosisteme de gene - sisteme și soluții dispersate.

Dispersat Apelați eterogen sisteme , în care o substanță sub formă de cha foarte micstăpânirea este distribuită uniform în volumul celuilalt.

Apoi substanța (sau mai multe substanțe), careprezent în sistemul de dispersie într-un mod mai miccessing și distribuit în volum, numitdispersorifaza Noy. . Prezent în cantitatea de la Blasysubstanță, în cantitatea de care se disperseazăfaza numită mediu de dispersie . Întremediu de dispersie și particule din faza dispersatăexistă o suprafață a secțiunii, este numită sisteme exacte audibile eterogen. neomogene.
Și mediul de dispersie, iar faza dispersată pot fi substanțe care sunt în diferite state agregate. În funcție de combinația stărilor de dispersie și a fazei dispersate, se pot distinge opt tipuri de astfel de sisteme (Tabelul 2).
masa 2

Clasificarea sistemelor dispersate
prin starea agregativă

Dispersie naya Mediu	Dispersori faza Naya.	Exemple de unele naturale și interne. sisteme dispersate
Gaz	Lichid	Ceață, gaz de trecere cu picături de ulei, amestec de carburator în motoarele motorului bilă (picături de ben- zina în aer)
Gaz	Greu substanţă	Praf în aer fum, zâmbind, samum (praf și nisip furtună)
Lichid	Gaz	Înotând băuturi spumă în baie
	Lichid	Media lichidă fund (plasmă de sânge, limf h, digestiv sucuri lichide), lichid celulele de conținut (Cytoplasm, Caroi plasmă)
	Greu substanţă	Kissel, jeleu, adezivi, ponderate în apă râu sau marin il, construcție creatori
Greu substanţă	Gaz	Cu ochi de zăpadă syroov Air B. ea, sol, textile Țesut, cărămidă și ceramică, spumă ciocolată poroasă, prafuri
	Lichid	Sol umed, mass-media qing și cosmetică mijloace (unguent, rimel, ruj etc.)
	Greu substanţă	Roci, culoare sticlă, unele aliaje

Prin amploarea particulelor de substanță care constituie faza dispersată, sistemele dispersate sunt împărțite în particule grosiere cu o dimensiune a particulelor mai mare de 100 nm și dispersate fine cu dimensiuni de particule de la 1 la 100 nm. Dacă substanța este fragmentată la molecule sau ioni mai mică de 1 nm, se formează un sistem omogen - soluția. Soluția este omogenă, suprafața secțiunii dintre particulele și mediul nu este, și, prin urmare, nu se aplică sistemelor dispersate.

Cunoașterea sistemelor și soluțiilor dispersate arată cât de importante sunt în viața de zi cu zi și natura. Judecăți pentru tine: Marea civilizație a Egiptului antic nu ar avea loc fără Nilsky El (fig.15); Fără apă, aer, roci, minerale, nu ar exista nici o planetă vie - casa noastră comună - Pământ; Niciun celule nu ar avea organisme vii.

Smochin. 15. Flăcări ale Nilului și istoria civilizației
Clasificarea sistemelor și a soluțiilor dispersate în funcție de dimensiunea particulelor de fază este dată în Schema 1.
Schema 1.
Clasificarea sistemelor și soluțiilor dispersate

Sisteme montane. Sistemele grosiere sunt împărțite în trei grupe: emulsii, suspensii și aerosoli.

Emulsii. - Acestea sunt sisteme dispersate cu un mediu de dispersie lichid și o fază dispersată lichidă.

Ele pot fi, de asemenea, împărțite în două grupe:
1) picături drepte de fluid nepolar în mediul polar (ulei în apă);
2) Reverse (apă în ulei).
Schimbarea compoziției emulsiilor sau a impactului extern poate duce la transformarea emulsiei directe în opusul și invers. Exemple de cele mai renumite emulsii naturale sunt laptele (emulsie directă) și ulei (emulsie inversă). O emulsie biologică tipică este o picătură de grăsime în limfa.
L și b de r și t despre p. Turnați laptele integral la placă. Picat la suprafața mai multor picături multicolore de coloranți alimentari. Se amestecă cu o baghetă de bumbac și atingeți centrul plăcii. Laptele începe să se miște, iar culorile să se amestece. De ce?
De la cei cunoscuți în activitatea practică a emulsiilor umane pot fi numite fluide lubrifiante, materiale de bitum, preparate pesticide, medicamente și produse cosmetice, produse alimentare. De exemplu, în practica medicală, emulsiile de grăsime sunt utilizate pe scară largă pentru aprovizionarea cu energie a unui organism de foame sau slăbit prin perfuzie intravenoasă. Pentru a obține astfel de emulsii, uleiul de măsline, bumbac și ulei de soia sunt utilizate.
În tehnologia chimică, polimerizarea emulsiei este utilizată pe scară largă ca metodă principală de producere a cauciucului, polistiren, acetat de polivinil etc.
Suspensie - Acestea sunt sisteme grosiere cu o fază solidă dispersată și un mediu de dispersie lichid.
De obicei, particulele din faza dispersată a suspensiei sunt atât de mari încât se stabilesc sub acțiunea gravitației - sediment. Sisteme în care sedimentarea este foarte lentă datorită unei mici diferențe de densitate a fazei dispersate, iar mediul de dispersie sunt numite și suspendate. Practic suspensii semnificative de construcție
spălarea sunt albe ("lapte de var"), vopsele de email, diverse suspensii de construcție, cum ar fi cele numite "mortar de ciment". Suspensii includ, de asemenea, preparate medicale, cum ar fi unguente lichide - identificare.
Grupul special constă din sisteme grosiere, în care concentrația fazei dispersate este relativ ridicată în comparație cu concentrația sa mică în suspensii. Astfel de sisteme dispersate sunt numite paste. De exemplu, sunteți bine cunoscuți din viața de zi cu zi dentară, cosmetică, igienă etc.
Aerosoli- acestea sunt sisteme grosiere în care mediul de dispersie este aerul, iar faza de dispersie poate fi picături de lichid (nori, un curcubeu, eliberat dintr-un clinic de pulverizare pentru păr sau deodorant) sau particule de solid (nor nor, tornado) (Fig.16).

Smochin. 16. Exemple de sisteme grosiere cu solid

Faza dispersată: a - suspendare - mortar;
B - Aerosol - furtună de praf
Sisteme coloid. Sistemele coloid ocupă o poziție intermediară între sistemele grosiere și soluțiile adevărate. Ele sunt larg răspândite în natură. Solul, argila, apele naturale, multe minerale, inclusiv unele pietre prețioase, sunt toate sistemele coloidale.
Sistemele coloidale pentru biologie și medicină au o importanță deosebită. Compoziția oricărui organism viu include substanțe solide, lichide și gazoase care se află într-o relație complexă cu mediul. Din punct de vedere chimic, corpul în ansamblu este cel mai complicat set de multe sisteme coloidale.
Fluidele biologice (sânge, plasmă, limfatic, fluid spinal etc.) sunt sistemele coloidale în care astfel de compuși organici, cum ar fi proteine, colesterol, glicogen și multe altele, sunt în stare coloidală. De ce exact natura oferă o asemenea preferință? Această caracteristică este limitată, în primul rând, astfel încât substanța din starea coloidală să aibă o suprafață mare a secțiunii dintre faze, care contribuie la fluxul mai bun al reacțiilor metabolice.
La b de r și t o r n s o p s t. Într-o ceașcă de plastic, turnați lingura de amidon. Se adaugă treptat apă caldă și frecați bine amestecul cu o lingură. Este imposibil să turnați apa, amestecul ar trebui să fie gros. Punând o lingură de soluție coloidală rezultată la palmă și atingeți degetul unei alte mâini. Amestecul este întărirea. Dacă scoateți degetul, amestecul devine din nou lichid.
Coloidele de presiune pot schimba starea lor. Ca rezultat al presiunii degetului asupra coloiului gătit, particulele de amidon sunt conectate unul la altul și amestecul devine solid. Când presiunea slăbește, amestecul revine la starea inițială lichidă.

Sistemele coloidului sunt împărțite în sărat (coloidal. Soluții) I. geluri. (jeleu).
Majoritatea fluidelor celulare biologice (citoplasma deja menționată, sucul nuclear - karyoplasmism, conținutul vacuolelor) și organismul viu sunt soluții coloidale (Zolas).
Pentru aur, fenomenul coagulării este caracterizat, adică. Lipirea particulelor coloidale și precipitatul acestora. În acest caz, soluția coloidală se transformă într-o suspensie sau gel. Unele coloide organice sunt coagulate atunci când sunt încălzite (proteine \u200b\u200bde ou, adezivi) sau prin schimbarea mediului de bază acid (sucuri digestive).
Geluri.- Acestea sunt sistemele coloidale în care particulele din faza dispersată formează o structură spațială.
Gelurile sunt sisteme dispersate care se găsesc în viața de zi cu zi (Schema 2).
Schema 2.
Clasificarea gelului.

De-a lungul timpului, structura gelurilor este spartă - lichidul se distinge de ele. Synereza are loc - scăderea spontană a dimensiunii gelului, însoțită de o separare a lichidului. Synesis determină durata de valabilă a gelurilor medicale, medicale și cosmetice. Synerezia biologică este foarte importantă atunci când gătiți brânza, brânză de vaci. La animalele cu sânge cald, există un proces care se numește coagularea sângelui: sub acțiunea factorilor specifici, fibrinogenul de proteine \u200b\u200bsolubile se transformă în fibrină, a cărui cheag, în procesul de sinerreză, este compactat și înfundă rana. Dacă coagularea sângelui este dificilă, atunci vorbesc despre posibilitatea de hemofilie a bolii umane. După cum știți din cursul biologiei, purtătorii genei hemofilie sunt femei și s-au îmbolnăvit cu oamenii ei. Exemplul istoric dinastic este bine cunoscut: dinastia Romanovski rusă a suferit pentru această boală, domnind mai mult de 300 de ani.
În aparență, soluțiile adevărate și coloidale sunt greu de distins reciproc. Pentru a face acest lucru, se utilizează efectul Tyndal - formarea conului "linii luminoase" atunci când trece prin soluția coloidală a fasciculului de lumină (figura 17). Particulele fazei dispersate a solului reflectă lumina și particulele soluției reale - nr. Un efect similar, dar numai pentru un aerosol și nu un coloid lichid, puteți observa în cinema când fasciculul este trecut de la prepararea cinematografului prin aerul vopsit al sălii vizuale.

Smochin. 17. Efectul Thendal vă permite să distingeți vizual
Adevărata soluție (în geamul drept) de la coloidal
(în sticla din stânga)

? 1. Ce sunt sistemele dispersate? Mediul de dispersie? Faza dispersată?
2. Cum clasificați sistemele dispersate pentru starea agregată a mediului și a fazei? Dă exemple.
3. De ce aerul, gazele naturale și soluțiile adevărate nu se referă la sistemele dispersate?
4. Cum sunt împărțite sistemele grosiere? Numele reprezentanților fiecărui grup și specificați valoarea acestora.
5. Cum sunt subdivizate sistemele finale dispersate? Numele reprezentanților fiecărui grup și specificați valoarea acestora.
6. Ce subgrupuri se pot separa? Ce determină durata de valabilitate a gelurilor cosmetice, medicale și alimentare?
7. Ce este coagularea? Ce poate fi numit?
8. Ce este sinerresis? Ce poate fi numit?
9. De ce natura a ales sistemele coloid ca transportator de evoluție?
10. Pregătiți un mesaj privind subiectul "Rolul estetic, biologic și cultural al sistemelor coloidale în viața unei persoane" folosind resursele de Internet.
11. Ce sisteme de dispersie vorbim într-o mică poezie a lui M.tvetaeva?
Luați perla - lacrimile vor rămâne,
Luați coroana - frunzele vor rămâne
Toamna Maple, luați purpur -
Sânge rămâne.

Secțiuni: Chimie

Clasă: 11

După examinarea lecției, veți învăța:

ce sunt sistemele dispersate?
care sunt sistemele dispersate?
ce proprietăți au sistemele dispersate?
valoarea sistemelor dispersate.

Substanțele curate în natură sunt foarte rare. Cristale de substanțe pure - Zahăr sau sare de masă, de exemplu, puteți obține o dimensiune diferită - mare și mică. Oricare ar fi dimensiunea cristalelor, toate au aceeași structură internă pentru o anumită substanță - o rețea de cristal molecular sau de ioni.

În natură, se găsesc cel mai adesea amestecuri de diferite substanțe. Amestecurile de diferite substanțe din diferite state agregate pot forma sisteme eterogene și omogene. Astfel de sisteme pe care le vom numi dispersate.

Dispersul se numește un sistem constând din două sau mai multe substanțe, iar unul dintre ele sub formă de particule foarte mici este distribuit uniform în volumul celuilalt.

Substanța cade în ioni, molecule, atomi, ceea ce înseamnă "zdrobire" la cele mai mici particule. "Zdrobi"\u003e dispersie, adică Substanțele sunt dispersate la diferite dimensiuni ale particulelor vizibile și invizibile.

Substanța care este prezentă în cantități mai mici dispersează și este distribuită în volumul celuilalt, numit faza dispersată. Acesta poate consta din mai multe substanțe.

Substanța prezentă în cantități mai mari în cantități din care este distribuită faza dispersată, numită mediu dispersat. Există o secțiune a secțiunii dintre aceasta și particulele din faza dispersată, astfel încât sistemele dispersate sunt numite eterogene (neomogene).

Și mediul de dispersie, iar faza dispersată pot fi substanțe care sunt în diferite stări agregate - solide, lichide și gazoase.

În funcție de combinația dintre starea agregată a mediului dispersat și a fazei dispersate, se pot distinge 9 tipuri de astfel de sisteme.

Masa
Exemple de sisteme dispersate

Mediu de dispersie	Faza dispersată	Exemple de anumite sisteme dispersate naturale și domestice
Gaz	Gaz	Mereu amestec omogen (aer, gaze naturale)
	Lichid	Ceață, gazul înapoi cu picături de ulei, amestec de carburator în motoare auto (picături de benzină în aer), aerosoli
	Solid	Praf în aer, fum, fum, samum (furtuni de praf și nisip), aerosoli
Lichid	Gaz	Înot băuturi, spumă
	Lichid	Emulsii. Organism media lichid (plasmă, limfată, sucuri digestive), conținut lichid de celule (citoplasmă, karyoplasm)
	Solid	Zati, geluri, paste (kisli, jeleu, adezivi). Râul și marea dreaptă în apă; Soluții de construcție
Solid	Gaz	Zăpadă cu bule de aer în ea, sol, țesături textile, cărămidă și ceramică, cauciuc spumă, ciocolată poroasă, pulberi
	Lichid	Sol umed, medical și cosmetice (unguent, rimel, ruj etc.)
	Solid	Rate de munte, ochelari colorați, unele aliaje

Magnitudinea particulelor de substanțe care constituie faza dispersată, sistemele dispersate sunt împărțite în aspru (suspensie) cu dimensiuni de particule mai mari de 100 nm și finly dispersate (Soluții coloidale sau sisteme coloidale) cu dimensiuni de particule de la 100 la 1 nm. Dacă substanța este fragmentată la molecule sau ioni mai mici de 1 nm, se formează un sistem omogen - soluţie. Este omogenă, suprafața partiției dintre particule și mediul nu este.

Sistemele și soluțiile dispersate sunt foarte importante în viața de zi cu zi și în natură. Judecăți pentru tine: fără Nilsk, marele civilizație a Egiptului antic nu ar avea loc; Fără apă, aer, roci și minerale, nu ar exista o planetă vie - casa noastră comună - Pământ; Nici un celule nu ar avea organisme vii etc.

Suspenda

Cântăriile sunt sisteme dispersate în care dimensiunea particulelor fazei este mai mare de 100 nm. Acestea sunt sisteme opace, din care particule separate pot fi observate de ochiul liber. Faza dispersată și mediul dispersat sunt ușor separate prin susținerea, filtrarea. Astfel de sisteme sunt împărțite în:

Emulsii (atât mediu cât și faza sunt insolubile în fiecare alta fluid). Din apă și ulei puteți pregăti o emulsie cu o agitație lungă a amestecului. Acestea sunt bine cunoscute lapte, limfat, vopsele la nivelul apei etc.
Suspensie(Miercuri - solid lichid, în fază solubile în ea). Pentru a prepara o suspensie, este necesar să se mănânce substanța la o pulbere subțire, se toarnă în lichid și se agită bine. De-a lungul timpului, particula va cădea pe fundul vasului. Evident, cu atât este mai mică particula, cu atât mai lungă va persista suspensia. Acestea construiesc soluții care au suspendat în râul de apă și silice maritimă, o suspensie plină de viață a organismelor vii microscopice în apele marine - plancton, care hrănește giganții - balene etc.
Aerosoli Suspensie în gaz (de exemplu, în aer) particule mici de lichide sau solide. Praf, fum, ceață diferă. Primele două tipuri de aerosoli sunt suspendarea particulelor solide în gaz (particule mai mari în praf), ultima suspendare a picăturilor lichide în gaz. De exemplu: ceață, nori de furtună - suspendați în aer picăturile de apă, fum - particule solide mici. A a fost capabil să stea peste cele mai mari orașe ale lumii, de asemenea un aerosol cu \u200b\u200bo fază solidă și lichidă dispersată. Locuitorii de așezări din apropierea fabricii de ciment suferă de cel mai subțire al prafului de ciment subtil cel mai subțire, care este generat în timpul măcinării materiilor prime de ciment și a produsului clincherului său de ardere. Țevi din fabrică de fum, SMSI, cele mai mici picături de saliva, plecând de la gura unui pacient cu gripă, de asemenea, aerooza dăunătoare. Aerosolii joacă un rol important în natură, viața de zi cu zi și activitățile de producție umană. Acumularea de nori, tratamentul pe teren al substanțelor chimice, aplicarea acoperirilor de vopsea utilizând un pulverizator, tratarea tractului respirator (inhalare) - exemple de fenomene și procese în care beneficiază de aerosoli. Aerosolii sunt ceață deasupra mării, în apropierea cascadelor și a fântânilor, curcubeul care apare în ele oferă o bucurie om, o plăcere estetică.

Pentru chimie, sistemele dispersate sunt cele mai importante în care mediul este soluțiile de apă și lichide.

Apa naturală conține întotdeauna substanțe dizolvate. Soluțiile apoase naturale sunt implicate în procesul de formare a solului și instalației de alimentare cu substanțe nutritive. Procesele complexe ale activității vitale care apar în organismele umane și animale, de asemenea, curg în soluții. Multe procese tehnologice din industria chimică și din alte industrii, cum ar fi prepararea acizilor, a metalelor, a hârtiei, a sodului, a îngrășămintelor, a soluțiilor.

Sisteme colloide

Sisteme coloidale (traduse din "apelul" grec - lipici, "Eidos" un fel de adeziv) – Acestea sunt astfel de sisteme dispersate în care dimensiunea particulelor a fazei de la 100 la 1 nm. Aceste particule nu sunt vizibile cu ochiul liber, iar faza dispersată și mediul dispersat în astfel de sisteme susținând sunt separate cu dificultate.

Din cursul biologiei generale, știți că particulele de această dimensiune pot fi găsite folosind un ultramicroscop, care utilizează principiul împrăștierii luminii. Datorită acestui fapt, particulele coloidale din ea pare a fi un punct luminos pe fundal întunecat.

Ele sunt subdivizate în rău (soluții coloidale) și geluri (jeleu).

1. Soluții coloidale sau răul. Aceasta este cea mai mare parte a lichidelor celulei vii (citoplasma, sucul nuclear - karyoplasm, conținutul organoizilor și vacuolelor). Și un organism viu ca un întreg (sânge, limfatic, lichid de țesut, sucuri digestive etc.) Astfel de sisteme formează adezivi, amidon, proteine, unii polimeri.

Soluțiile coloidale pot fi obținute ca urmare a reacțiilor chimice; De exemplu, atunci când soluțiile silicatelor de potasiu sau sodiu ("sticlă solubilă") cu soluții acide, se formează o soluție coloidică de acid silicic. Solul format în hidroliza clorurii de fier (III) în apă caldă.

Proprietatea caracteristică a soluțiilor coloidale este transparența lor. Soluțiile coloidale sunt similare externe cu soluțiile adevărate. Ele se disting de ultimul pe "calea luminoasă" rezultată - un con atunci când trece prin ele fascicul de lumină. Acest fenomen se numește efect Tyndal. Mare decât într-o soluție adevărată, particulele din faza dispersată a solului reflectă lumina de pe suprafața sa, iar observatorul vede un con de culoare strălucitoare într-un vas cu o soluție coloidală. Într-o soluție adevărată, nu se formează. Un efect similar, dar numai pentru aerosoli, nu un coloid lichid, puteți observa în pădure și în cinematografe atunci când raza de lumină din prepararea cinematografiei prin aerul sala de cinema.

Transmiterea fasciculului de lumină prin soluții;

a este o soluție adevărată de clorură de sodiu;
B - soluție coloidală de hidroxid de fier (III).

Particulele din faza dispersată a soluțiilor coloidale nu sunt adesea rezolvate chiar și cu depozitarea pe termen lung datorită coliziunilor continue cu molecule de solvent datorită mișcării termice. Ei nu rămân împreună atunci când se convertesc unul cu celălalt datorită prezenței acelorași încărcări electrice pe suprafața lor. Acest lucru se explică prin faptul că substanțele din coloidale, adică, în stare mică, starea posedă o suprafață mare. Pe această suprafață, fie ionii încărcați în mod pozitiv, fie încărcați negativ sunt adsorbiți. De exemplu, ionii Si03 negativi ai acidului silicic, care în soluția mult datorită disocierii silicatului de sodiu:

Particulele cu aceleași încărcări sunt respinse reciproc și, prin urmare, nu se lipesc împreună.

Dar, în anumite condiții, poate apărea procesul de coagulare. La fierberea unor soluții coloidale, ionii încărcați sunt desorbiți, adică. Particulele coloidului pierd taxa. Începe să lumineze și să se stabilească. Același lucru este observat când a atins orice electrolit. În acest caz, particula coloidală atrage ionul încărcat opus la sine și încărcătura este neutralizată.

Coagularea - Fenomenul lipirii particulelor coloidale și precipitatul acestora - este observat la neutralizarea încărcărilor acestor particule, când electrolitul este adăugat la soluția coloidală. În acest caz, soluția se transformă într-o suspensie sau gel. Unele coloiduri organice sunt coagulate atunci când sunt încălzite (lipici, proteine \u200b\u200bde ou) sau cu o schimbare în mediul acid-alcalin al soluției.

2. Geli sau jeleu sunt precipitații centrate formate la coagularea de măgari. Acestea includ un număr mare de geluri polimerice, cofetărie atât de binecunoscută, geluri cosmetice și medicale (gelatină, chila, marmeladă, tort de lapte păsări) și, desigur, multe geluri naturale: minerale (opal), meduze corporale, cartilaj, tendoane, părul, mușchiul și țesătura nervoasă etc. Istoria dezvoltării pe Pământ poate fi considerată simultan istoria evoluției stării coloidale a substanței. De-a lungul timpului, structura gelurilor este spartă (peeling) - apa se distinge de ele. Acest fenomen este numit sinerresis.

Efectuați experimente de laborator pe această temă (lucrări de grup, în grupul de 4 persoane).

Ați emis un eșantion al sistemului dispersat. Sarcina dvs.: Determinați ce sistem dispersat este emis.

Studenții au emis: o soluție de zahăr, de fier (III) Soluție de clorură, un amestec de nisip de apă și râu, gelatină, soluție de clorură de aluminiu, sare de sare, un amestec de apă și ulei vegetal.

Experiență de laborator Instrucțiuni

Luați în considerare eșantionul emis cu atenție (descrierea externă). Completați numărul numărul 1.
Se amestecă sistemul de dispersie. Urmăriți capacitatea de a depune.

Este depozitată sau plasată în câteva minute sau cu dificultate de mult timp sau nu precipitată. Completați tabelele numărului 2.

Dacă nu observați depunerea particulelor, explorați-l pe procesul de coagulare. Plasați o mică soluție în două tuburi de testare și adăugați la o 2-3 picături de săruri de sânge galben și la alte 3-5 picături de alcaline, la ce vă uitați?

Săriți sistemul de dispersie prin filtru. La ce te uiti? Completați numărul numărului 3. (Filtrați un pic în tubul de testare).
Sari peste glonțul luminii lanterne prin soluția pe un fundal de hârtie întunecată. La ce te uiti? (Puteți observa efectul Tyonda)
Luați o concluzie: Ce este acest sistem de dispersie? Care este mediul dispersat? Ce este o fază dispersată? Care sunt dimensiunile particulelor în ea? (Numărul numărul 5).

Sincweight.("Sinwen" -de la fr. Cuvintele care înseamnă "cinci") este o poezie de 5 linii în funcție de un subiect specific. Pentru eseu sINCWEUE. 5 minute este dată, după care poemele scrise pot fi exprimate și discutate în perechi, grupuri sau pe întreaga audiență.

Reguli de scriere sINCWEUE.:

În prima linie într-un singur cuvânt (de obicei substantiv) se numește subiectul.
A doua linie este o descriere a acestui subiect cu două adjective.
A treia linie este de trei verbe (sau forme verbale), apelând cele mai caracteristice acțiuni ale subiectului.
A patra linie este o frază de patru cuvinte care arată atitudinea personală față de subiect.
Ultima linie este sinonimă cu subiectul, subliniind esența sa.

Vara 2008 Viena. Shenbrunn.

Vara 2008 Regiunea Nizhny Novgorod.

Nori și rolul lor în viața umană

Toată natura din jurul nostru - organismele de animale și plante, hidrosfera și atmosfera, coaja de pământ și subsolul sunt un set complex de multe diverse și varietăți de sisteme grosiere și coloidale.
Dezvoltarea chimiei coloidului este asociată cu problemele topice ale diferitelor domenii de știință și tehnologie naturală.
Imaginea actuală prezintă norii - unul dintre tipurile de aerosoli ale sistemelor dispersate coloidale. În studiul precipitațiilor atmosferice, meteorologia se bazează pe doctrina sistemelor de aerodice.
Norii planetei noastre sunt aceleași entități vii ca și întreaga natură care ne înconjoară. Ei au o mare importanță pentru Pământ, deoarece sunt canale de informare. La urma urmei, norii constau dintr-o substanță capilară de apă și apă, după cum știți, o unitate de informații foarte bună. Ciclul de apă în natură duce la faptul că informații despre starea planetei și starea de spirit a oamenilor se acumulează în atmosferă, împreună cu norii se mișcă în tot spațiul pământului.
Norii sunt o creatură uimitoare a naturii, care oferă o bucurie om, o plăcere estetică.

Krasnova Maria,
Clasa a 11-a "B"

R.S.
Vă mulțumim foarte mult Pershina OG, profesor de chimie MOU Gymnasium "Dmitrov", a lucrat la lecția cu prezentarea găsită și a fost completată de exemplele noastre.

Substanțele curate în natură sunt foarte rare. Amestecurile de diferite substanțe din diferite state agregate pot forma sisteme heterogene și omogene - sisteme și soluții dispersate.

Substanța care este prezentă în cantități mai mici și este distribuită în volumul celuilalt, numită faza dispersată. Acesta poate consta din mai multe substanțe.

O substanță prezentă în cantități mai mari în care este distribuită faza dispersată, numită mediul de dispersie. Între aceasta și particulele fazei dispersate există o secțiune a secțiunii, astfel încât sistemele dispersate sunt numite eterogene (neomogene).

Atât mediul de dispersie, cât și faza dispersată pot fi substanțe care sunt în diferite stări agregate - solide, lichide și gazoase.

În funcție de combinația dintre starea agregată a mediului de dispersie și a fazei dispersate, se pot distinge 8 specii de astfel de sisteme (Tabelul 11).

Tabelul 11.
Exemple de sisteme dispersate

O cunoaștere rapidă a sistemelor și soluțiilor dispersate arată cât de importante sunt în viața de zi cu zi și în natură (vezi Tabelul 11).

Clasificarea sistemelor și soluțiilor dispersate este prezentată în Schema 2.

Schema 2.
Clasificarea sistemelor și soluțiilor dispersate

Suspenda

Cântăriile sunt sisteme dispersate în care dimensiunea particulelor fazei este mai mare de 100 nm. Acestea sunt sisteme opace, din care particule separate pot fi observate de ochiul liber. Faza dispersată și mediul de dispersie sunt ușor împărțite prin susținerea. Astfel de sisteme sunt împărțite în trei grupe:

emulsiile (și mediile și faza sunt insolubile în fiecare alta fluid). Acestea sunt lapte bine cunoscut, limfat, vopsele de apă, etc.;
suspensia (mediu-lichid, iar faza este un solid insolubil în IT). Acestea sunt soluții de construcție (de exemplu, "lapte de var" pentru fericire), ponderate în apă fluvială și mare, suspensie plină de organisme vii microscopice în apele marine - plancton, care hrănește giganții de balene și așa mai departe;
aerosoli - suspensie în gaz (de exemplu în aer) particule mici de lichide sau solide. Distinge praful, fumul, ceața. Primele două tipuri de aerosoli sunt suspensia de particule solide într-un gaz (particule mai mari în praf), acesta din urmă - suspensia de picături mici ale lichidului în gaz. De exemplu, aerosoli naturali: ceață, nori de furtună - suspendați în aerul picăturilor de apă, fum - particule solide mici. A a fost capabil să stea peste cele mai mari orașe ale lumii, de asemenea un aerosol cu \u200b\u200bo fază solidă și lichidă dispersată. Locuitorii de așezări din apropierea fabricii de ciment suferă de cel mai subțire al prafului de ciment subtil cel mai subțire, care este generat în timpul măcinării materiilor prime de ciment și a produsului clincherului său de ardere. Aerosolii nocivi asemănători - praf - sunt, de asemenea, în orașe cu producție metalurgică. Țevi din fabrică de fum, SMSI, cele mai mici picături de saliva, plecând de la gura pacientului cu gripa, de asemenea, aerosoli nocivi.

Aerosolii joacă un rol important în natură, viața de zi cu zi și activitățile de producție umană. Clustere de nori, tratament de teren al substanțelor chimice, aplicarea acoperirilor de vopsea cu pulverizator, pulverizare a combustibilului, producerea de produse lactate uscate, tratarea tractului respirator (inhalare) - exemple de acele fenomene și procese în care beneficiază de aerosoli.

Aerosolii sunt ceață deasupra mării, în apropierea cascadelor și a fântânilor, curcubeul care apare în ele oferă o bucurie om, o plăcere estetică.

Pentru chimie, sistemele dispersate sunt cele mai importante în care mediul este apa.

Sisteme colloide

Sistemele coloidului sunt astfel de sisteme de dispersie în care dimensiunea particulelor de la 100 la 1 nm. Aceste particule nu sunt vizibile cu ochiul liber, iar faza dispersată și mediul de dispersie în astfel de sisteme susținând sunt separate prin dificultate.

Ele sunt împărțite în rău (soluții coloidale) și geluri (jeleu).

1. Soluții coloide, sau sărat. Aceasta este majoritatea lichidelor celulei vii (citoplasmă, sucul nuclear - karyoplasmism, conținutul organoizilor și vacuiolelor) și organismul viu ca un întreg (sânge, limfatic, lichid de țesut, sucuri digestive, fluide umorale etc.). Astfel de sisteme formează adezivi, amidon, proteine, unii polimeri.

Soluțiile coloidale pot fi obținute ca urmare a reacțiilor chimice; De exemplu, atunci când soluțiile de silicați de potasiu sau sodiu ("sticlă solubilă") cu soluții de acid sunt formate dintr-o soluție coloidă de acid silicic. Solul format în hidroliza clorurii de fier (III) în apă caldă. Soluțiile coloidale sunt similare externe cu soluțiile adevărate. Ele se disting de acesta din urmă prin "calea luminoasă" rezultată - un con atunci când trece prin ele fascicul de lumină. Acest fenomen se numește efect Tyndal. Mare decât într-o soluție adevărată, particulele din faza dispersată a solului reflectă lumina de pe suprafața sa, iar observatorul vede un con de culoare strălucitoare într-un vas cu o soluție coloidală. Într-o soluție adevărată, nu se formează. Un efect similar, dar numai pentru un aerosol, nu un coloid lichid, puteți observa în cinematografe atunci când raza de lumină din prepararea filmului prin aerul sala de cinema.

Coagulare - Fenomenul lipirii particulelor coloidale și se precipită acest lucru este observat la neutralizarea încărcărilor acestor particule, când electrolitul se adaugă la soluția coloidală. În acest caz, soluția se transformă într-o suspensie sau gel. Unele coloiduri organice sunt coagulate atunci când sunt încălzite (lipici, proteine \u200b\u200bde ou) sau cu o schimbare în mediul acid-alcalin al soluției.

2. A doua subgrup de sisteme coloid este geluri., sau jeleu În elevi, care sunt elevii formați în timpul coagulării măștilor. Acestea includ un număr mare de geluri polimerice, atât de binecunoscută geluri de cofetărie, produse cosmetice și medicale (gelatină, chila, jeleu, marmeladă, tort-souffle "lapte de păsări") și, desigur, infinit multe geluri naturale: minerale (opal), Jellyfish, cartilaj, tendoane, părul, mușchiul și țesătura nervoasă etc. Istoria dezvoltării vieții pe pământ poate fi considerată simultan istoria evoluției stării coloidale a substanței. De-a lungul timpului, structura gelurilor este spartă - apa se distinge de ele. Acest fenomen se numește Synerresis.

Vizualizări

Salvați la colegii de clasă Salvați Vkontakte