Vzorec jednoduchej kremíkovej látky. Kremík a jeho pripojenia. Silikón v prírode. Použitie kremíka

Sekvenčné číslo je 14, náboj jadra +14, protóny v jadre - 14, elektróny - 14. Obdobie obdobia III - 14 elektrónov sa pohybuje po troch úrovniach energie. Počet skupiny IV - na úrovni vonkajšej energie je 4 elektróny. Polomer atómu je viac ako v uhlíku - schopnosť vrátiť sa elektróny. Kovové a rehabilitačné vlastnosti Zvýšenie (v porovnaní s uhlíkom). Si GE SN PB. všeobecné charakteristiky Kremík na pozícii periodický systém. C.

Obrázok 2 z prezentácie "Silicon" Na lekcie chémie na téme "Silicon"

Rozmery: 960 x 720 pixelov, formát: jpg. Ak chcete stiahnuť obrázok pre lekciu chémie, kliknite na obrázok pravého tlačidla myši a kliknite na tlačidlo "Uložiť obrázok ako ...". Ak chcete zobraziť obrázky v triede, môžete si tiež stiahnuť prezentáciu "Silicon .ppt" úplne so všetkými obrázkami v archíve ZIP. Veľkosť archívu je 562 kb.

Prečítanie prezentácie

Silikón

"Silikónová lekcia" - oxid uhličitý o sebe a ľudskosti. Práca vo dvojiciach, vzájomná skúška - žiadne chyby (5), dve chyby (4), atď. 3% vo vzduchu - závraty, hluk v ušiach, ospalosť. 20% - všetko pre osobu. Na prejave nekovových a kovových vlastností. Príkazový odhad. Čo možno povedať o veľkosti atómov polomerov z uhlíka na vedúcu?

"Silikón a jeho zlúčeniny" - zvážiť prírodné kremíkové zlúčeniny. Dajte celkový charakteristický prvok kremíka. Získanie kremíka. Silikón bol prvýkrát objavený v roku 1811 Gay Lyssak a Terra. Štruktúra a vlastnosti atómov. Oxid kremičitý, na rozdiel od oxidu uhličitého (IV), neintekuje s vodou. Polovodič. TPLANT (SI) \u003d 1415? C, Taplav (Diamond) \u003d 3730? C.

"Silikónové izotopy" - získanie polykryštalického kremíka. Závislosť polohy maximum pásma kombinovaného rozptylu z atómovej hmoty. Horáka. Vytvorenie semien s jedným kryštálom. Zono-purifikovaný silikón. Ochranný kryt. Tepelná vodivosť silikónu obohateného izotopom-28. Pestovanie jednotlivých kryštálov. Distribúcia koncentrácie izotopov dĺžkou semena.

"Silikónové zlúčeniny" - rôzne kremenné. Jasper. Získanie kremičitanov. Prírodné silikáty. Oxid kremičitý. Minerály založené na SiO2. Chemické vlastnosti SiO2. Otvorenie kremíka. Kremík a jeho pripojenia. Kremík. AGATE. Stupeň oxidácie. Elektronická konfigurácia. Kremičitany a vodík. Drahokamu. Nájsť v prírode. Sylan.

"Carbon a kremík" - chemické vlastnosti. Jeden z najviac mäkkých pevný. Silikátové tehly. Táto zmes sa nazýva generátorový plyn. Obr.1 Model diamantovej mriežky. Výsledný plyn pozostáva z voľného dusíka a oxidu uhličitého (II). Viac ako 99% uhlíka v atmosfére je obsiahnuté vo forme oxidu uhličitého. Pozíciu v pshe.

"Silikón" - až do konca výskytu kremíka nie je dostatok 4 elektrónov. Oxid kremičitý (IV). Celková charakteristika kremíka na pozícii v periodickom systéme. V silikónových laboratóriách, obnovenie oxidu kremičitého SiO2. Fyzikálne vlastnosti. Silikáty - soli kyseliny kremičitej. Silikačný priemysel.

Spolu v predmete 6 prezentácií

Silikón,Si (Silicium), chemický prvok IVA podskupina (C, SI, GE, SN a PB) Periodický systém prvkov, nemetal. Silikón vo voľnej forme bol zvýraznený v roku 1811 J.G. LYUSADAK a L.TEROM pri prechode výparov na kremíkové fluorid cez kovové draslík, ale nebolo opísané ako prvok. Švédsky chemik Y. Bercelius v roku 1823 poskytol opis kremíka získaného pri spracovaní draslíka draselnej soli K2 SIF 6 kovového draslíka pri vysokých teplotách, ale v kryštalickej forme sa získal len 1854 silikón. Silikón je druhá prevalencia (po kyslíku) prvok v zemskej kôre, kde je viac ako 25% (hmotnosť). V prírode sa nachádza najmä vo forme piesku, alebo oxidu kremičitého, čo je oxid kremičitý, a vo forme kremičitanov (fieldlpls M (M \u003d Na, K, BA), A14 Kaolinit (OH) 8, Mica) . Kalikón je možné získať kalcináciou drveného piesku s hliníkom alebo horčíkom; V druhom prípade sa oddelí od výsledného MgO rozpúšťania oxidu horečnatého v kyseline chlorovodíkovej. Technický kremík sa získa vo veľkých množstvách v elektrických peciach zotavovaním uhlia alebo koksu oxidu kremičitého. Semiconductor silikón sa získa redukciou Sicl 4 alebo SiHCl3 atómom vodíka a následne rozklad SiH4 vytvoreného pri 400-600 ° C. High-čistota Silikón sa získa rastúcim jediným kryštálom z taveniny Semiconductor Silicon do metódy czokralsky alebo spôsob poháňania silikónových tyčí. Elementárny kremík sa získava hlavne pre polovodičové zariadenia, v iných prípadoch sa používa ako dopingová prísada pri výrobe ocele a zliatin neželezných kovov (napríklad na získanie Fesi Ferrosilica, ktorá je tvorená kalcináciou piesku, koksu a Oxid železitý v elektrickej peci a používa sa ako deoxidizér. A legujúci doplnok pri výrobe ocelí a ako redukčného činidla pri výrobe feroallogiem).

Aplikácia.

Najväčšie používanie silikónu nájde pri výrobe zliatin, aby sa dosiahla pevnosť hliníka, medi a horčíka a na získanie ferosilicídov, ktoré sú dôležité pri výrobe ocelí a polovodičových zariadení. Kryštály silikónu sa používajú v solárnych paneloch a polovodičových zariadeniach - tranzistory a diódy. Silikón tiež slúži ako suroviny na výrobu silikónových zlúčenín alebo siloxánov získaných vo forme olejov, mazív, plastov a syntetických kaučukov. Anorganické kremíkové zlúčeniny sa používajú v keramike a sklenených technológiách, ako je izolačný materiál a piezokryštály.

Vlastnosti kremíka
Atómové číslo	14
Atómová hmota	28,086
Izotopy
Stabilný	28, 29, 30
Nestabilný	25, 26, 27, 31, 32, 33
Teplota topenia, ° С	1410
Teplota varu, ° С	2355
Hustota, g / cm3	2,33
Tvrdosť (MOO)	7,0
Obsah v zemskej kôre,% (hmotnosť).	27,72
Oxidácia	-4, +2, +4

Vlastnosti.

Silikón - tma, brilantná kryštalická látka, krehká a veľmi pevná, kryštalizuje v diamantovej mriežke. Ide o typický polovodič (vykonáva elektrinu lepšiu ako izolátor gumového typu a horšie ako vodivosť - meď). Pri vysokej teplote je kremík veľmi reaktívny a interaguje s väčšinou prvkov, tvoriacich silikidy, napríklad mg2 SI horečnatý silikid a ďalšie zlúčeniny, ako je SiO2 (oxid kremičitý), SIF4 (silikónový tetrafluorid) a SiC (karbid kremíka) , karburánd). Silikón sa rozpustí v horúcom roztoku alkalického roztoku s uvoľňovaním vodíka: Si + NaOH® Na4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (chlorid kremičitý) sa získa zo SiO2 a CCI4 pri vysokých teplotách; Toto je bezfarebná kvapalina, varná pri teplote 58 ° C, ľahko hydrolyzovaná, tvarovanie chlorid (vodík) HCl kyseliny a H4 SiO 4 OCCECORY (táto vlastnosť sa používa na vytvorenie spalinových nápisov: zvýraznený HCl v prítomnosti amoniaku tvorí biely amóniový Chloridový mrak NH4cl). SIF 4 kremičitý tetrafluorid sa vytvorí pod pôsobením fluoridu (pokovovacej) kyseliny na sklo:

Na2 SiO 3 + 6HF® 2NAF + SIF4 - + 3H 2O

SIF4 je hydrolyzované, tvorí kyselinu ortokokému a hexafluorokrémiu (H2 SIF6). H2 SIF 6 pomocou energie je blízko kyseliny sírovej. Mnohé fluorosilikáty kovov sú rozpustné vo vode (sodné soli, bárium, draslík, rubídium, cézium sú malé rozpustné), takže HF sa používa na prenos minerálov do roztoku pri vykonávaní analýz. Kyselina H2 SIF 6 a jej soľ jedovatia.

Jedným z najvyhľadávanejších prvkov v technike a priemysle je kremík. Je to povinné to s jeho neobvyklými vlastnosťami. Dnes existuje mnoho rôznych zlúčenín tohto prvku, ktoré zohrávajú dôležitú úlohu v syntéze a vytváraní technických výrobkov, jedál, okuliarov, zariadení, stavebných a povrchových materiálov, šperkov a iných priemyselných odvetví.

Všeobecná charakteristika kremíka

Ak považujeme pozíciu kremíka v periodickom systéme, potom môžeme povedať:

1. Nachádza sa v IV skupine hlavnej podskupiny.
2. Sériové číslo 14.
3. Atómová hmotnosť 28,086.
4. Chemický SI symbol.
5. Názov je kremík, alebo na latinskom silicium.
6. Elektronická konfigurácia vonkajšej vrstvy 4E: 2E: 8E.

Kryštalický rošt kremíka je podobný diamantovom mriežke. V uzloch sú atómy, jeho typ je kubický. Kvôli dlhšej dĺžke komunikácie sú však fyzikálne vlastnosti kremíka veľmi odlišné od vlastností alotropnej modifikácie uhlíka.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Niekoľko ďalších variácií oxidu kremičitého:

• quartz;
• rieka a;
• hliník;
• fieldspar.

Použitie kremíka v takýchto typoch sa vykonáva v práca na stavbe, Technik, elektronika, chemický priemysel, metalurgia. Všetky spolu uvedené oxidy sa týkajú jednej látky - oxid kremičitý.

Karbid kremíka a jeho aplikácia

Silikón a jeho zlúčeniny sú materiály budúcnosti a súčasnosti. Jedným z týchto materiálov je karboranu alebo karbid tohto prvku. Chemický vzorec SIC. Nachádza sa v prírode vo forme minerálu Moissanitu.

Vo svojej čistej forme je zlúčenina uhlíka a kremíka krásnymi transparentnými kryštálmi pripomínajúcimi diamantové štruktúry. Na technické účely sú však látky natreté v zelených a čiernych farbách.

Hlavné charakteristiky tejto látky, ktoré jej umožňujú použitie v metalurgii, technike, chemickom priemysle, sú nasledovné: \\ t

• polovodičový široký;
• veľmi vysoký stupeň sily (7 softvér;
• odolné voči vysokým teplotám;
• vynikajúca elektricky odolnosť a tepelná vodivosť.

To všetko umožňuje použitie Carbarund ako brúsny materiál v metalurgii a chemickej syntéze. A na základe toho je založený na širokom spektre širokej škály akcií, dielov pre sklenené pancierové pece, trysky, horáky, šperky (Moassanit sa oceňuje nad Fianitou).

Sylan a jeho význam

Kremíková vodíková zlúčenina je názov silánu a nie je možné získať priamou syntézou východiskových materiálov. Na získanie toho sa používajú silikidy rôznych kovov, ktoré sa spracúvajú podľa kyselín. Výsledkom je, že plynný silán sa uvoľní a vytvorí sa kovová soľ.

Zaujímavé je, že posudzovaná zlúčenina sa nikdy nevytvára samostatne. Vždy v dôsledku reakcie sa získa zmes mono-, di- a trisilanu, v ktorom sú atómy kremíka pripojené k reťazci.

Vo svojich vlastnostiach sú tieto zlúčeniny silné redukčné činidlá. Itylves ľahko oxiduje kyslíkom, niekedy s výbuchom. S halogénmi reakcie sú vždy s veľkým emisiám energie.

Aplikácie silánov sú nasledovné:

1. Reakcie organickej syntézy, v dôsledku čoho sú vytvorené dôležité silikónové zlúčeniny - silikóny, gumené, tesniace materiály, mazivá, emulzie a iné.
2. Mikroelektronika (monitory tekutých kryštálov, integrálne technické schémy atď.).
3. Získanie polycamínu ultrapulu.
4. Zubné lekárstvo počas protetiky.

Preto význam silánu v moderný svet vysoká.

Kyselina kremík a kremičitany

Hydroxidom posudzovaného prvku je rôzne kyseliny kremičitej. Pridelenie:

• meta;
• orto;
• polycreen a iné kyseliny.

Všetky z nich sú zjednotené všeobecné vlastnosti - extrémna nestabilita vo voľnom stave. Ľahko sa rozložia do pôsobenia teploty. Za normálnych podmienok nie je dlhé, najprv sa otáča do sol a potom v géli. Po vysušení sa takéto štruktúry nazývajú silikátové gély. Používajú sa ako adsorbenti v filtroch.

Dôležité, z hľadiska priemyslu, sú soli silikónových kyselín - kremičitany. Podporujú prípravu takýchto látok ako:

• sklo;
• betón;
• cementu;
• zeolit;
• kaolín;
• porcelán;
• fajčenie;
• kryštál;
• keramika.

Silikáty alkalických kovov - rozpustné, všetky ostatné - nie. Preto sa sodík a kremičitan draselný nazýva kvapalné sklo. Zvyčajné papierové lepidlo je soľ kyseliny kremičitej sodnej.

Ale najzaujímavejšie spojenia sú stále sklo. Aké sú možnosti tejto látky alebo vynájdené! Dnes sa farebné, optické, Matte možnosti. Sklenené nádoby ovplyvňujú jeho nádheru a rozmanitosť. Pri pridávaní určitých oxidov kovov a nekovových kovov sa do zmesi môžu získať rôzne typy skla. Niekedy aj tie isté zloženie, ale rôzne percento zložiek vedie k rozdielu v vlastnostiach látky. Príkladom je porcelán a fajčenie, vzorec, ktorý SiO 2 * Al203 * K2 O.

Kvartz sklo je formou obzvlášť čistého produktu, ktorej zloženie je opísaná ako oxid kremičitý.

Objavy v oblasti kremíkových zlúčenín

V posledných niekoľkých rokoch boli štúdie preukázané, že kremík a jeho zlúčeniny sú najdôležitejšími účastníkmi v normálnom stave živých organizmov. S nevýhodou alebo nadbytkom tohto prvku sú takéto ochorenia spojené s: \\ t

• tuberkulóza;
• artritída;
• katarakcia;
• malomery;
• dyzentérie;
• reuma;
• hepatitída a ďalšie.

Samotné procesy anti-starnutia sú tiež spojené s kvantitatívnym obsahom kremíka. Početné experimenty na zvieratách cicavcov sa ukázali, že s nedostatkom prvku, srdcových záchvatov, ťahov, rakoviny a vírusu hepatitídy.

\u003e\u003e Chémia: Silikón a jeho pripojenia

Druhý zástupca prvkov hlavnej podskupiny IV skupiny - Silicon Si.

V prírode silikón - druhá prevalencia po kyslíku je chemický prvok. Zem je viac ako štvrtina pozostáva z jej zlúčenín. Najčastejšou zlúčeninou kremíka je jeho oxid Si02, druhým menom je oxid kremičitý. V prírode tvorí quartz minerál (obr. 46) a mnoho odrôd, ako je drahokapa a jeho slávne lilators - ametyst, ako aj achát, opál, yasma, chalcedony, karnelia, ktorí sú známe ako rôznorodé a polodrahé kamene . Oxid kremičitý je tiež obyčajný a kremenný piesok.

Z odrôd minerálov na báze oxidu kremičitého - silikón, chalcedone a ďalších primitívnych ľudí, ktorí robili nástroje práce. Je to pazúr, tento neúčinný a nie veľmi odolný kameň, položený začiatok veku kamennej - storočie nástroje na pazúriku. Existujú dva dôvody: Prevalencia a dostupnosť oxidu kremičitého, ako aj jeho schopnosť vytvárať ostré rezacie hrany s CHOLE.

Obr. 46. \u200b\u200bPrírodný kremeň Crystal (vľavo) a umelo pestované (vpravo)

Druhým typom prírodných kremičitých zlúčenín je kremičitany. Medzi nimi sú najbežnejšie aluminosilikáty (je zrejmé, že tieto silikáty obsahujú hliník). Aluminosilicam zahŕňa žula, rôzne druhy íl, sľuda. Silikát, ktorý neobsahuje hliník, je napríklad azbest.

Najdôležitejšia zlúčenina silikónu - Oxid Si02 je nevyhnutný pre život rastlín a zvierat. Poskytuje silu pre rastliny stonky a ochranné krycie zvieratá. Vďaka nemu, reeds, jazier a kone sú tesné, ako bajonets, ostré listy zdroja strih, ako nože, mŕtvica na obilninách, valcovaní ako ihla, a stonky obilnín sú také silné, že neumožňujú NIVA polia, aby si ľahli z dažďa a vetra. Šupiny rýb, hmyzov, motýľov krídlami, vtáčie perie a živočíšne vlny sú trvanlivé, pretože obsahujú oxid kremičitý.

Silikón dáva hladkosť a silu ľudských kostí.

Kremík je tiež zahrnutý v najnižších živých organizmoch - diametroch riasy a Radolarium, - jemné hrudky živej hmoty, ktoré vytvárajú svoje neprekonateľné kostry z oxidu kremičitého.

Vlastnosti kremíka. Ak používate mikrokalkulátor s solárnou batériou, pravdepodobne máte predstavu o kryštalickom kremíku. Toto je polovodič. Na rozdiel od kovov so zvýšením teploty sa zvyšuje jeho elektrická vodivosť. Na satelity, vesmírne lode a stanice sú nainštalované solárne batérie, transformujú slnečnú energiu na elektrickú energiu. Prevádzkujú polovodiče kryštály a primárne kremík.

Silikónové fotobunky sa môžu týkať elektrickej energie až 10% absorbovanej solárnej energie.

Silikónové popáleniny v kyslíku a tvorí dobre známy oxid kremičitý alebo oxid kremičitý (1U):

Byť nekovový, keď sa zahrieva, pripojí sa kovy S tvorbou silikidov, napríklad:

SI + 2MG \u003d MG2 SI

Silikidy sa ľahko rozkladajú vodou alebo kyselinami, s plynným plynom pripojenie vodíka Silicon - Sylan:

Mg2 Si + 2N2SO4 \u003d 2MGSO4 + SiH4

Na rozdiel od uhľovodíkov je vzduch Silvan vo vzduchu a popáleniny a popáleniny s tvorbou oxidu kremičitého a oxidom vody:

SiH4 + 202 \u003d SiO2 + 2N2O

Zvýšená reaktivita silánu v porovnaní s metánom CH4 je spôsobená tým, že kremík je väčší ako veľkosť atómu ako v uhlíku, takže chemické väzby -N slabšie spojenia Sn.

Silikón interaguje s koncentrovanými vodnými roztokmi alkálií, tvoriacich kremičitany a vodík :

SI + 2NONE + H20 \u003d NA2SIO3 + 2N2

Kremík sa získa obnoví ho z oxidu horečnatého alebo uhlíka.

Oxid kremičitý (IV) alebo oxid kremičitý, alebo oxid kremičitý, ako aj C02, je kyslý oxid. Avšak, na rozdiel od C02, nemá molekulárne, ale jadrovú kryštálovú mriežku. Preto SiO2 pevná a refraktérna látka. To sa nerozpustí vo vode a kyselinách, s výnimkou, ako viete, balenie, ale interaguje pri vysokých teplotách s alkáliou za vzniku silikátových solí - silikáty.

Silikáty sa môžu tiež získať fúziou oxidu kremičitého s oxidy Kovov alebo s uhličitany:

SiO2 + Sao \u003d SSIO3

SiO2 + CAS03 \u003d CASIO3 + C02

Solikaty sodík a draslík sa nazývajú rozpustné sklo. Ich vodné roztoky sú dobre známe silikátové lepidlo.

Z roztokov kremičitanov sa účinok silnejších kyselín - soľ, sírová, kyselina kyselina octová H2SIO3 získala z tuhých kyselín a dokonca aj uhlie, sírovej, kyseliny octovej.

K2SIO3 + 2NSL \u003d 2XL + H2SIO3

V dôsledku toho je H2SIO3 veľmi slabá. Je nerozpustný vo vode a vypadne z reakčnej zmesi vo forme beztváracej sedimentov, niekedy plnenie kompaktného celého objemu roztoku, otočením sa do polotuhej hmoty, ako je tolely, želé. So sušením tejto hmotnosti sa vytvorí vysoko umelecká látka - silikagél, široko používaný ako adsorbent - absorbér iných látok.

Použitie kremíka. Už viete, že kremík sa používa na získanie polovodičových materiálov, ako aj zliatin odolných voči kyselinám. Pri fúzii kremenný piesok s uhlím pri vysokých teplotách sa vytvorí karbid SiC, ktorý je len horší ako diamant. Preto sa používa na vypúšťanie frézy strojov na rezanie kovov a grindových drahých kameňov.

Z roztaveného kremenného sú vyrobené rôzne kremenné chemické riady, ktoré môžu odolať vysokým teplotám a nevydrží s ostrým chladenia.

Silikónové zlúčeniny slúžia ako základ pre výrobu skla a cementu.

Konvenčné okenné sklo Má kompozíciu, ktorá môže byť vyjadrená vzorcom

NA20 SAO 6SIO2.

Získa sa v špeciálnych sklenených peciach fúziou sódy, vápenca a piesku.

Charakteristickým znakom skla je schopnosť zmäkčiť a v roztavenom stave vezmite akýkoľvek tvar, ktorý je zachovaný, keď je sklo zmrazené. Toto je založené na výrobe jedál a iných sklenených výrobkov.

Sklo je jedným z najstarších vynálezov ľudstva. Už 3-4 tisíc rokov bola vyvinutá výroba skla v Egypte, Sýrii, Phenicia a Čiernom mori. Vysoká dokonalosť v skloch dosiahla master Staroveký Rím. Vedeli, ako sa zafarbiť s farebnými okuliarmi a vytvorte mozaikové sklo od kúskov takéhoto skla.

Sklo je materiál nielen remeselník, ale aj umelci. Práca umenia zo skla sú povinné atribúty akéhokoľvek veľkého múzea. A farebné zafarbené sklenené okná, mozaikové panely sú jasné príklady. V jednom z priestorov pobočky Petrohradu Ruská akadémia SCI je mozaikový portrét Petra I, vyrobený M. V. Lomonosovom.

Ďalšie kvalitné sklo dávajú rôzne prísady. Zavedenie olovnatého oxidu sa teda získa kryštalické sklo, oxid chróm škvrny zo zeleného, \u200b\u200boxidu kobaltu - v modrej atď.

Rozsah skla je veľmi rozsiahly. Toto je okno, fľaša, lampa, zrkadlo; Optické sklo - z okuliarov okuliarov na okuliare kamier; Šošovka nespočetných optických zariadení - z mikroskopov na teleskopy.

Ďalším dôležitým materiálom získaným na základe kremíkovej zlúčeniny je cement. Získa sa spekaním ílom a vápencom v špeciálnych rotujúcich peciach. Ak sa cementový prášok zmieša s vodou, potom sa vytvorí cementový cesto, alebo ako stavební pracovníci, "riešenie", ktoré postupne stvrdne. Pri pridávaní piesku alebo sutiny na cement sa získa betón vo forme plniva. Sila betónu sa zvyšuje, ak sa do nej zavádza rám železného rámu, vykazuje zosilnený betón, z ktorých stenové panely, bloky podláh, mostovných fariem atď.

Silikátový priemysel sa zaoberá výrobou skla a cementu. Vyrába tiež kremičitanu keramiku - tehlu, porcelánu, fajčenie a výrobky z nich.

Otvorenie kremíka . Aj keď v hlbokých dávnych dobách, ľudia široko používané vo svojom každodennom stave silikónu, silikón sám v základnom stave bol prvýkrát získaný v roku 1825 švédskym chemikom J. Ya. Bendelius. Avšak 12 rokov pred ním, Silicon dostal J. Gay-Loussak a L. Tenar, ale bol veľmi znečistený nečistotami.

Latinský názov Silicia pochádza z lat. Silex - Flint. Ruské meno "Silicon" pochádza z gréčtiny. Krém - Rock, Rock.

1. Prírodné zlúčeniny silikónu: oxid kremičitý, kremičitý a jeho odrody, kremičitany, aluminosilikáty, azbest.

2. Biologický význam kremíka.

3. Vlastnosti kremíka: polovodič, interakcia s kyslíkom, kovmi, zásadou.

5. Oxid kremičitý (IV). Jeho štruktúra a vlastnosti: interakcia s alkálnymi, hlavnými oxidmi, uhličitany a horčíka.

6. Kyselina silikian a jeho soli. Rozpustné sklo.

7. Použitie kremíka a jeho pripojenia.

8. Sklo.

9. Cement.

Špecifikujte podobnosť a rozdiel v oxide uhlíka (IV) a oxidu kremičitého (IV) v štruktúre a vlastnostiach (interakcia s vodou, zásadou, hlavnými oxidmi a horčíkom). Napíšte rovnice reakcií.

Prečo je uhlík nazývaný hlavným prvkom voľne žijúcich živočíchov a silikón je hlavným prvkom neživého charakteru?

Pri interakcii nadbytku hydroxidu sodného s 16 g kremíka sa získalo 22,4 litra vodíka. Aká je hmotnostná frakcia kremíka vo vzorke? Koľko gramov oxidu kremičitého obsiahnutého? Koľko gramov 60% alkalických riešení potrebných na reakciu?

Napíšte reakčné rovnice, s ktorými sa môžu vykonať nasledujúce transformácie:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e SA2SI -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) SI -\u003e SiO2 -\u003e NA2SIO3 -\u003e H2SIO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Zvážte oxidačné procesy obnovy.

Slávny učenec v oblasti mineralógie AE FERSMAN napísal: "Ukážte širokú škálu položiek: Transparentná guľa, šumivé v Slnko Čistá voda čistá voda, krásna, Motley kreslenie AGATE, Bright hra Multicolor Opal, čistý piesok na pobreží, Tenký, rovnako ako hodváb, roztavené kremenné vlákno alebo nádoby na ohladenie z toho, krásne obavy z skalného krištáľu, tajomného kresby fantastického jasper, skameneného stromu, premenený na kameň, zhruba ošetrené šípku starovekej osoby ... to všetko je rovnaké pripojenie ... "Čo? Dokončiť citáciu.

Dizajn lekcie Abstraktná lekcia Referenčná rámová prezentačná lekcia Akceleračné metódy Interaktívne technológie Prax Úlohy a cvičenia self-test workshop, školenia, prípady, questy domáce úlohy diskusie problémy rétorické otázky od študentov Ilustrácie Audio, videoklipy a multimédiá Fotografie, obrázky, stoly, schémy humor, vtipy, vtipy, komiks Príslovia, výroky, krížovky, citácie Doplnky Abstrakty Články Chips for Curious Cheat Looks Učebnice Základné a ďalšie Globes Iné Podmienky Zlepšenie učebníc a lekcií Upevnenie chýb v učebniciach Aktualizácia fragmentu v učebniciach. Inovácie prvky v lekcii, ktorá nahradí zastarané vedomosti nové Len pre učiteľov Perfektné hodiny Plán kalendára na jeden rok pokyny Diskusné programy Integrované hodiny