Koristuvalnytsky poshuk

Vodná štruktúra

Ph.D. O.V. Mosin

Molekula vody je malý dipól, ktorý pomstí kladné a záporné náboje na póloch. Úlomky hmoty a náboj jadra kyslú viac ako spodné jadrá vody, potom sa elektronické šero vtiahne do biku kyslého jadra. Súčasne sa jadrá stanú holé. V tejto kategórii môže byť elektronický zákal nerovnomerným zahustením. V jadrách vody je nedostatok elektronického výkonu, ale v protolitickej strane molekuly je jadro kyslé, je tam prebytok elektronického výkonu. Práve táto štruktúra určuje polaritu molekuly vody. Keďže epicentrá kladných a záporných nábojov sú spojené priamymi čiarami, tvoríme objemový geometrický útvar - pravidelný štvorsten.

Budova molekúl vody (baby pravák)

Príznaky prítomnosti vodných väzieb sú molekula vody v koži, ktorá vytvára väzby vody z chotirmy so samovražednými molekulami, čím vytvára prelamovaný rám molekuly ľadu. Vo vzácnej krajine je však voda neusporiadanou krajinou; tsі vodné odkazy - spontánne, krátkodobé, rýchlo roztrhané a znova sa usadili. Všetko by sa malo priviesť k heterogenite v štruktúre vody.

Vodné väzby medzi molekulami vody (obrázok nižšie)

Tie, že voda nie je za skladom homogénna, boli inštalované už dávno. Od staroveku je jasné, že ľad pláva na hladine vody, takže hrúbka kryštalického ľadu je menšia, menšia je hrúbka pôvodnej zeme.

Maizhe na reshti prejavov mal krištáľovo čistejšiu ako zriedkavú fázu. Dovtedy, po roztopení pri zvýšených teplotách, sa vodná medzera ďalej zväčšuje a dosahuje maximum pri 4C. Menej viditeľná anomália citlivosti na vodu: keď sa teplota topenia zahreje na 40 ° C, zmení sa a potom sa zvýši. Tepelná kapacita vody sa tiež nemonotónne ukladá pri teplote.

Navyše, pri teplotách pod 30 °C, so zvýšením tlaku z atmosférického tlaku na 0,2 GPa, sa mení viskozita vody a koeficient samodifúzie je parameter, ktorý udáva rýchlosť pohybu molekúl vody v jednom raste. .

Pri ostatných pozemkoch je úhor obrátený a inde už nie je, takže taký dôležitý parameter sa upravoval nemonotónne, tzn. na zadnej strane hlavy, ale po prekročení kritickej teploty sa teplota trochu zmenila. Viniclo je povolené, pretože voda v skutočnosti nie je jedna materská krajina, ale súčet dvoch zložiek, ako keby boli kontrolované autoritou, napríklad silou a viskozitou a tiež štruktúrou. Takéto myšlienky sa začali ospravedlňovať koncom 19. storočia, keď sa nahromadilo množstvo údajov o anomáliách vody.

Prvá myšlienka bola, že voda má dve zložky, podľa Whitinga v roku 1884. Toto je autorstvo citátu E.F. Fritsmana v monografii "Povaha vody. Voda je dôležitá", z roku 1935. V roku 1891 sa roci V. Rengtena dozvedeli o dvoch táboroch vodiča, ktoré sa hádajú o schіlnіst. Po nej sa objavilo veľa roboty, pozerali na vodu ako na súčet spoločníkov rôznorodého skladu (hydrauliky).

Ak 20 rokov určilo štruktúru ľadu, zdalo sa, že molekuly vody v kryštalickom stave vytvárajú trivimerickú neprerušovanú sieť, zatiaľ čo v molekule kože je len niekoľko najbližších samovôt umiestnených vo vrcholoch pravidelného štvorstenu. . V roku 1933 J. Bernal a P. Fowler priznali, že sieť je podobná aj v prírodnej vode. Črepiny vody sú skôr ako ľad, smrad sa rešpektuje, že molekuly v nej nie sú také, ako v ľade, že sú ako atómy kremíka v minerále tridymite, a teda ako atómy kremíka vo väčšom modifikácia kremenného oxidu kremičitého. Zvýšenie zahusťovania vody pri zahriatí z 0 na 4 °C bolo vysvetlené prítomnosťou tridymitovej zložky pri nízkej teplote. Týmto spôsobom si model Bernala Fowlera zachoval prvok dvojštruktúry, ale čo je dôležitejšie, myšlienku neprerušovanej štvorstennej siete. Potom bol známy aforizmus I. Langmuira: "Oceán je jedna veľká molekula." Nadsvetová konkretizácia modelu nepridala k aplikácii jednotnej teórie mriežok.

Až v roku 1951 J. Popl, ktorý vytvoril model neprerušovanej siete, nebol taký špecifický ako model Bernala Fowlera. Popl predstavuje vodu ako vipadkovu štvorstennú sieť, väzby medzi molekulami v určitom druhu zakrivenia a môžu sa líšiť v dozhina. Poplov model vysvetľuje zlepšenie doby tavenia ohybu väzieb. Ak sa u 60-70-ročných objavilo prvé označenie ľadových štruktúr II a IX, uvedomili si, že skreslenie väzieb môže viesť k spevneniu štruktúry. Poplov model nedokázal vysvetliť nemonotónnosť zatuchnutosti mocností vôd v teplote a neresti rovnako ako dvojstavový model. K tejto myšlienke už obe budúcnosti zdieľali veľa nápadov.

Ale v druhej polovici 20. storočia sa o sklade a zásobovaní vodou nedalo toľko fantazírovať, ako keby sa pracovalo na klase storočia. Už to bolo vidieť, ako sila vodcu a kryštalológov a vedeli veľa o vodných zvonoch. Crim modelov kontinua (Popleov model), vinice dvoch skupín zmiešaných modelov: zhluk a klatrát. V prvej skupine bola voda dodávaná do zhlukov molekúl, viazaných vodnatými väzbami, ako keby sa vznášali v mori molekúl, akoby sa na takýchto väzbách nezúčastňovali. Modelky druhej skupiny sa pozerali na vodu ako na neprerušovanú mriežku (zvuk v tomto kontexte ako rám) zvukov vody, aby pomstili tie prázdne; v ktorých sa molekuly nachádzajú, v ktorých sa viažu s molekulami kostry. Nezáleží na tom, aká silná a koncentrovaná je koncentrácia dvoch mikrofáz klastrových modelov, ale na sile rámca a krokov naplnenia prázdnych klatrátových modelov, aby sa vysvetlili všetky sily vody, vrátane slávnych anomálií.

Spomedzi klastrových modelov najkrajšie vyšiel model G. Nemeta a H. Sheragiho.: nimi navrhované obrázky zobrazujúce zhluky viazaných molekúl, ktoré plávajú v mori neviazaných molekúl, sa dostali do mnohých monografií

Prvý model klatrátového typu predstavil v roku 1946 O.Ya. L. Pauling 1959 vytvoril ďalšiu možnosť, pričom predpokladal, že základom štruktúry môže byť sieť väzieb, ktoré sú pre takéto kryštalológy silné.

S predĺžením druhej polovice 60. a začiatkom 70. rokov sa možno pozerať na zbližovanie všetkých týchto pohľadov. Existovali varianty klastrových modelov, v oboch mikrofázach sú molekuly spojené vodnými väzbami. Pribіchniki klatrátových modelov začali umožňovať vytvorenie vodných väzieb medzi dutými a rámovými molekulami. Takže v skutočnosti sa autori modelov pozerajú na vodu ako na neprerušovanú sieť vodných spojení. Idem o tých, ktorí nie sú v sieti homogénni (napríklad pre šiling). Objav vody ako zhluku pokrytého vodou, ktorý pláva v mori zosilňujúcich väzieb molekúl vody, bol kladený na klas osemnásteho kameňa, ak G. Stanley zastosuvav k modelu viedol teóriu perkolácie, ktorá opisuje fázové prechody vody.

V roku 1999 Vidomy rosіyskiy doslіdnik Vodi S.V. Zenin, ktorý získal doktorandskú dizertačnú prácu na Ústave lekárskych a biologických problémov Ruskej akadémie vied, venovanú teórii klastrov, sa stal prvým krokom v priamom skúmaní vedy, ktorej zložitosť je možná, že zápach troch vied: fyziky, biológie. Їm na základe údajov získaných z tria fyzikálnymi a chemickými metódami: refraktometria (S.V. Zenin, B.V. Tyaglov, 1994), vysokoúčinná natívna chromatografia (S.V. Zenin z spivavt., 1998) a protónová magnetická rezonancia (C .V.Zenin , 1993) navrhol, že bol vyvinutý geometrický model hlavného stabilného štruktúrneho riešenia molekúl vody (štruktúrovaná voda) a následne (S.V. Zenin, 2004) bol urobený obraz týchto štruktúr pomocou kontrastného fázového mikroskopu.

Veda zároveň priniesla, že zvláštnosti fyzikálnych síl vody a numerické krátkodobé vodné väzby medzi citlivými atómami vody a kyselinami v molekulách vody vytvárajú priaznivé možnosti pre vytváranie špeciálnych štruktúr-asociátov (zhlukov),

Štrukturálna jednota takéhoto vodcu je zhluk, ktorý je vytvorený z klatrátov, ktorých povaha je vedomá vzdialených Coulombových síl. V štruktúre zhlukov sú zakódované informácie o interakciách medzi miestami s týmito molekulami vody. Vo vodných zhlukoch rahunok, zameniteľne medzi kovalentnými a vodnými väzbami medzi atómami kyslíka a atómami vody, môže dôjsť k migrácii protónov (H+) podľa mechanizmu relé, čo vedie k dekalizácii protónov medzi klastrami.

Voda, ktorá sa skladá z bohatých zhlukov rôznych typov, vytvára ієrarchický priestor vzácnej kryštálovej štruktúry, pretože dokáže zachytiť a zachovať veľkosť informácií.

Na malom (V.L. Voykov) boli ako zadok naznačené schémy niektorých najjednoduchších zhlukových štruktúr.

Možné štruktúry vodných zhlukov

Nosičmi informácie môžu byť fyzické polia rôzneho charakteru. Tak sa za pomoci elektromagnetických, akustických a iných polí vytvorila možnosť vzdialenej informačnej súhry vzácnej kryštálovej štruktúry vody s predmetmi iného charakteru. Predmetom, ktorý sa sype, môže byť osoba.

Voda je zdrojom superslabých a slabých svetelných elektromagnetických vibrácií. Najmenej chaotické elektromagnetické vibrácie vytvárajú štruktúrovanú vodu. V tomto prípade môže dôjsť k indukcii dvojitého elektromagnetického poľa, ktoré mení štrukturálne a informačné charakteristiky biologických objektov.

Po zvyšok rokov boli zo síl studenej vody odobraté dôležité údaje. Vodu pri nízkej teplote rozvírte ešte chladnejšie, črepy pôjdu do chladnejšieho počasia, nižšieho chladu. Kryštalizácia vody je spravidla založená na niektorých nehomogenitách, buď na stenách suda, alebo na plávajúcich časticiach pevných domov. Preto nie je ľahké poznať teplotu, pri prechladení voda napodobene tvrdo skryštalizovala. Pozrime sa na vzdialenosť a zároveň teplotu takzvanej homogénnej nukleácie, ak osvetlenie kryštálov ľadu naraz v celom objeme dosiahne hodnotu 0,3 GPa, je možné, že tlak klesnú až o 0,3 GPa, potom sú gule základom ľadu II.

Pri atmosférickom tlaku po hranicu, ktorá oddeľuje ľady I a II, teplota klesne z 231 na 180 K a potom mierne stúpne na 190 K. Pod kritickou teplotou je voda v zásade zriedka možná.

Štruktúra ľadu (pravák dieťaťa)

Jedna hádanka je však spojená s teplotou. V polovici 18. storočia bola predstavená nová modifikácia amorfného ľadu veľkej hrúbky, ktorá pomohla oživiť vzhľad vody ako súčet dvoch staníc. Podobne ako prototypy neboli vidieť kryštalické štruktúry, ale štruktúry amorfného ľadu rôznej hrúbky. Najvýraznejší koncept sformulovali E.G. Poniatovský a V.V. Sinitsin, ktorí v roku 1999 napísali: "Voda sa berie ako pravidelná distribúcia dvoch zložiek, miestne zmeny v nich sú podobné poradiu modifikácií na krátke vzdialenosti a morfickému ľadu." Navyše, štúdiom rádu krátkeho dosahu v podchladenej vode pri vysokom tlaku metódami neutrónovej difrakcie sme boli schopní poznať komponenty, ktoré zodpovedajú týmto štruktúram.

Posledný polymorfizmus amorfného ľadu bol tiež povolený na separáciu vody na dve zložky, ktoré si netreba zamieňať, pri teplote pod hypotetickým kritickým bodom nízkej teploty. Škoda, že podľa hodnotenia predchádzajúcich je teplota pri tlaku 0,017 GPa o 230 K nižšia ako teplota nukleácie, takže ďaleko sa ešte nikto nedostal. Takže oživenie modelu dvoch staníc poskytlo informácie o heterogenite siete vodných zvukov v blízkosti riečnej vody. Skúmanie tejto heterogenity je možné len pomocou počítačového modelovania.

Keď už hovoríme o kryštálovej štruktúre vody, treba poznamenať, že existuje 14 modifikácií ľadu, väčšina z nich nerastie v prírode, v ktorej si molekuly vody zachovávajú svoju individualitu a sú spojené vodnými väzbami. Na druhej strane neexistujú žiadne iné možnosti pre siete vodných spojení v hydrátoch klatrátov. Energia týchto mriežok (vysokotlakové ľady a hydráty klatrátov) nie je bohatá na energiu kubických a šesťhranných ľadov. Preto sa fragmenty takýchto štruktúr môžu objaviť vo vzácnej vode. Je možné zostaviť anonymné rôzne neperiodické fragmenty, ktorých molekuly sa nachádzajú pozdĺž najbližších susedov, rozprestierajúce sa približne pozdĺž vrcholov štvorstenu, ale ak sú, štruktúra nezodpovedá štruktúram iných modifikácií ľadu. . Ako ukázali numerické štúdie, energie medzimolekulových interakcií v takýchto fragmentoch sa budú blížiť jednej ku jednej a nemožno povedať, že štruktúra je vinná z toho, že je zahltená vzácnou vodou.

Štrukturálne sledovanie vody sa môže uskutočniť pomocou rôznych metód; protónová magnetická rezonančná spektroskopia, infračervená spektroskopia, röntgenová difrakcia a iné. Bohato rozvinutá bola napríklad difrakcia röntgenových zmien a odstraňovanie neutrónov. Prote správy o štruktúre a experimentoch nemožno poskytnúť. Heterogenity, ktoré sú pre priestor odlišné, môžu byť použité na distribúciu röntgenových výmen a neutrónov pod malými rezmi, ale rovnaké nehomogenity môžu byť veľké, ako stovky molekúl vody. Mohli spievať a ďalej šíriť svetlo. Voda je však úplne čistá vlasť. Jediným výsledkom difrakčných experimentov je funkcia radiálneho rozdelenia podrozdelenia, takže medzi atómami kyslá, voda a kyslá-voda. Je z nich vidieť, že neexistuje žiadny vzdialený rád rozptýlenia molekúl vody. Funkcie vody bohatšie doznievajú, čím nižší je počet ostatných domovín. Napríklad som stúpol medzi atómami kyslosti pri teplote blízkej izbovej teplote, ale iba tri maximá, o 2,8, 4,5 a 6,7. Prvé maximum stúpa k najbližším úspechom a druhá hodnota je približne rovnaká ako stará vodná väzba. Ďalšie maximum je blízko stredného okraja štvorstenu: je možné, že molekuly vody v šesťuholníkovom ľade sú rozprestreté cez vrcholy štvorstenu opísaného v blízkosti centrálnej molekuly. A tretie maximum, výrazy sú ešte slabšie, do tretice a vzdialenejšieho úspechu s vodnou sieťkou. Tsei maximum a sám nie sú viac ako yaskravy, ale o ďalších odpisoch by sa nemalo hovoriť. Buli skúste sa pozrieť na tieto rozpodіlіv podrobné informácie. Takže v roku 1969 rotácie I.S. Tse vám umožňuje pracovať s údajmi o ďalekosiahlom ostrení molekúl vody.

Druhou metódou na skúmanie štruktúry je neutrónová difrakcia na vodných kryštáloch a funguje rovnako ako röntgenová difrakcia. Avšak kvôli tým, ktoré sa v rôznych atómoch príliš nelíšia, sa metóda izomorfnej substitúcie stáva neprijateľnou. Naozaj to znie ako kryštál, v ktorom už bola molekulárna štruktúra približne stanovená inými metódami. Potom, pre ktorý kryštál, sa riadi intenzita difrakcie neutrónov. Pre tieto výsledky vykonajte transformáciu Fur'є, každú hodinu, aby ste zastavili intenzitu a fázu neutrónov, počítajúc úpravu nevodných atómov, tobto. atómy sú kyslé, miesto tých v modeli stavby v dome. Potom sa Fourierova mapa atómu a vody a deutéria prezentujú väčšími číslami, nižšími mapami elektronickej medzery, pretože Príspevok týchto atómov k rozptylu neutrónov je už teraz veľký. Napríklad je možné priradiť polohu atómov vode (záporné množstvo) a deutériu (kladné množstvo) pre mapu sily.

Možnosť inej metódy, ktorá je založená na tom, že ide o kryštál, ktorý sa usadil pri vode, pred vimírmi ich vidí významná voda. A tu neutrónová difrakcia, ktorá vám umožňuje obnoviť, zničiť atómy vody a odhaľuje, že ju možno vymeniť za deutérium, čo je obzvlášť dôležité pre výmenu izotopov (H-D). Takéto informácie pomáhajú potvrdiť správnosť inštalovanej konštrukcie.

Iné metódy umožňujú študovať dynamiku molekúl vody. Celý experiment kvázi pružinového rozptylu neutrónov, povrchová IČ-spektroskopia a difúzia sekundárneho NMR a cielenia deutéria. Metóda NMR spektroskopie je založená na skutočnosti, že jadro atómu má magnetický moment-spin, ktorý interaguje s magnetickými poľami, konštantnými a meniacimi sa. Podľa NMR spektra je možné urobiť vysnovky, v ktorých sa menia zaostrené atómy a jadrá, otrimuyuchi, týmto spôsobom informácie o štruktúre molekuly.

Ako výsledok experimentov na kvázi pružinovej neutrónovej difúzii v kryštáloch sa zistilo, že najdôležitejší je najdôležitejší parameter-koeficient samodifúzie pri rôznych tlakoch a teplotách. Aby sme mohli posúdiť koeficient vlastnej difúzie pre kvázi pružinový rozptyl neutrónov, je potrebné urobiť predpoklad o povahe molekulovej hybnosti. Ako sa zápach zrúti podľa modelu Y.I.), molekuly sa stanú 3,2 pikosekundy. Nové metódy femtosekundovej laserovej spektroskopie umožnili odhadnúť hodinu života prerušeného vodného spojenia: protón potrebuje 200 fs, aby spoznal partnera. Všetko sú to však priemerné hodnoty. Podrobnosti o povahe molekúl vody je možné vidieť iba pomocou počítačovej simulácie, ktorá sa niekedy nazýva numerický experiment.

Takto vyzerá štruktúra po odkaze počítačového modelovania (po pocte doktora chémie G. G. Malenkova). Bezokrajovú štruktúru možno rozdeliť na dva typy oblastí (znázornené tmavými a svetlými vreckami), takže sa môžete pre svoj vlastný život líšiť, napríklad pre obyag Voronoiovho bagatoedru (a), stupeň tetraedrality najbližšieho ostrenie (b), hodnoty potenciálnej energie (c) a tiež prítomnosť niekoľkých vodných väzieb v molekule kože (d). Ut, v regióne, doslova v priebehu niekoľkých minút, v priebehu niekoľkých pikosekúnd, zmeniť svoje roztashuvannya.

Modelovanie sa robí takto. Ľadová štruktúra sa odoberie a zahrieva, kým sa neroztopí. Potom, po ďalšej hodine, keď voda zabudne na kryštálový výlet, sa urobia mikrofotografie.

Na analýzu vodnej štruktúry sa vyberajú tri parametre:
- kroky lokálneho zostrenia molekuly z vrcholov pravidelného štvorstenu;
- potenciálna energia molekúl;
- Obsyag takzvaného voronského bagatoédra.

Na indukciu bagatoédra zoberte hranu danej molekuly k najbližšej, predĺžte ju a cez tento bod nakreslite rovinu kolmú na hranu. Vyjdite hneď, ako jedna molekula spadne. Integrita mnohostenov, tetraedralita, kroky tvorby vodných väzieb, energia, kroky stability konfigurácie molekúl. Molekuly s podobnými hodnotami kožných parametrov a parametrov by mali byť zoskupené okolo klastra. Oblasti s nízkou aj vysokou energiou môžu mať rôzne energetické hodnoty, ale môžu mať aj rovnaké hodnoty. Experimenty ukázali, že oblasti s rôznymi zhlukmi budovoe spontánne vädnú a spontánne sa rozpadajú. Celá štruktúra vody je živá a neustále sa mení, navyše hodina, na ktorú sú potrebné zmeny, je ešte krátka. Stúpenci sledovali pohyby molekúl a zvonili, že zápach bol spôsobený nepravidelnými osciláciami s frekvenciou asi 0,5 ps a amplitúdou 1 angstrom. V angstrome bolo tiež veľa bežných účesov, ako napríklad pokus o pikosekundy. Pre 30 ps sa molekula môže posunúť o 8-10 angstromov. Malá je aj hodina života miestnej školy. Oblasti zložené z molekúl s podobnými hodnotami ako Voronoi bagatohedron sa môžu rozpadnúť za 0,5 ps a môžu žiť za niekoľko pikosekúnd. A os sa zdvihla hodiny života vodnatých väzieb, ten veľký. Ale táto hodina je vybraná na 40 ps a priemerná hodnota šprota je ps.

Na konci ďalšej sedačky scho teória zhlukovania a vody môže mať veľa podvodného kameňa. Napríklad Zenin pripúšťa, že hlavným štrukturálnym prvkom je vodný zhluk 57 molekúl, riešenie zla chotirioh dodekaedrónov. Zápach môže vytvoriť dvojité tváre, podobne ako stredy vytvárajú pravidelný štvorsten. Tie, že molekuly vody môžu byť umiestnené na vrcholoch päťuholníkového dvanástnika, sú známe už dlho; taký dvanásťsten je základom hydrátov plynov. Preto na predpokladoch o založení takýchto stavieb vo vode nie je nič úžasné, aj keď už bolo povedané, že žiadna konkrétna stavba nemôže byť nadradená tej z dávnych čias. Je úžasné, že tento prvok je prenesený do hlavného a že do nového je presne 57 molekúl. Napríklad tri vrecká, môžete si vybrať rovnaké štruktúry, ktoré sú poskladané do dvanásťstenov, ktoré susedia jeden s druhým a nahradia 200 molekúl. Zenin tuhne, že polymerizácia trivimiru vedie k 57 molekulám. Väčší spolupracovníci podľa mňa za to nemôžu. Zdalo sa však, že to tak bolo, z vodnej pary nedokázali zobrať kryštály šesťuholníkového ľadu v kryte, akoby sa chceli pomstiť za majestátnosť molekúl zviazaných vodnými väzivami. Zaujímalo by ma, prečo klaster Zenin rastie na 57 molekulách. Aby sa skryli protirіch, zenin a baliace zhluky v skladacích svetelných kosodĺžnikoch, môžu existovať tisíce molekúl, navyše vonkajšie zhluky sa navzájom neuspokojujú jedným vodným článkom. prečo? Ako sa molekuly na povrchu ticho sťahujú, čo je uprostred? Podľa Zeninovej myšlienky ležia vezierunok hydroxylových skupín na povrchu kosoštvorcov a zabezpečujú pamäť vody. Molekuly vody v týchto veľkých komplexoch sú tiež pevne fixované a samotné komplexy sú pevné telesá. Takáto voda nie je tektime a teplota topenia, keďže je viazaná na molekulovú hmotnosť, je na vine ešte vyššia.

Ako líder vysvetľuje Zeninov model? Oskolki na základe modelu ležať tetraedrické spóry, je možné v iných svetoch použiť údaje o difrakcii röntgenových výmen a neutrónov. Je však nepravdepodobné, že model dokáže vysvetliť zmenu šírky pri tavení - balenie dvanástich je menšie, spodné viečko. Okrem toho je dôležitejší model s dynamickou výkonovo-fluiditou, veľkými hodnotami koeficientu vlastnej difúzie, malými hodinami korelácie a dielektrickou relaxáciou, ktoré sú redukované o pikosekundy.

Ph.D. O.V. Mosin

Zoznam literatúry:
G.G. Malenkov. Úspechy vo fyzikálnej chémii, 2001
S.V.Zenin, B.M. Polanuer, B.V. Tyagliv. Experimentálne potvrdenie prítomnosti vodných frakcií. G. Homeopatická medicína a akupunktúra. 1997. č. 2.S.42-46.
S.V. Zenin, B.V. Tyagliv. Hydrofóbny model štruktúry asociátov molekúl vody. Zh.Phys.chemistry.1994.V.68.No.4.S.636-641.
S.V. Zenin Dosledzhennya štruktúry vedúce k protónovej magnetickej rezonancii. Dokl.RAN.1993.T.332.č.3.S.328-329.
S.V.Zenin, B.V.Tyaglov. Povaha hydrofóbnej interakcie. Vyniknennya orientatsionnyh zalievanie vo vodnej ruže. Zh.Phys.chemistry.1994.T.68.No.3.S.500-503.
S.V. Zenin, B.V. Tyaglov, G.B.Sergeev, Z.A. Šabarová. Štúdium intramolekulárnych interakcií v nukleotidových amidoch pomocou NMR. Materiály 2. celozväzovej konf. Podľa dynamiky Stereochémia. Odesa.1975.s.53.
S.V. Zenin. Štruktúrovanie tábora vedúceho je základom pre riadenie správania a bezpečnosti živých systémov. Dizertačná práca. Doktor biologických vied. Suverénne vedecké centrum „Ústav medicínskych a biologických problémov“ (DSC „IMBP“). Chránené 1999. 05. 27. MDT 577,32: 57.089.001.66.207 s.
V.I. Slesarev. Zvіt o vikonanny NDR

Dnes hovoríme o sile snehu a ľadu. Varto objasňuje, že Krieg nie sú založené len vodcami. Krém vodného ľadu je čpavok a metán. V poslednej dobe sa obviňuje suchý ľad. Dominancia jogy je jedinečná, môžu sa na ne pozerať trochsy ročníka. Vіn utvoryuєєєє pіd hodinu zamorozhuvannya kyselina uhličitá. Volám svoje meno suchým ľadom, odoberám žily tomu, kto pri opaľovaní žíl nenaplní kaluzh. Oxid uhličitý, ktorý sa nachádza v tomto sklade, sa v zmrazenom stave okamžite odparí.

Vymenovanie ľadu

Priznajme si, pozrime sa bližšie na náväzec, ktorý sa získava z vody. Stred nového správneho krištáľového grati. Lіd - tse rozšírenie prírodného minerálu, ktorý sa odoberá v hodine zamrznutia vody. Jedna molekula cієї rіdini sa viaže s najbližšou. Vcheni si pamätal, že takýto interiér púčika je pripevnený k rôznym drahým kameňom a inšpirovať minerály. Napríklad taký Budova maє diamant, turmalín, kremeň, korund, beryl a iné. Molekuly sa usadzujú na kryštálovej mriežke. Tsі vlastnosťі vodi, že ľad hovorí o tých, že hrúbka takého ľadu bude menšia pre hrúbku vody, vetry ako vína sa usadili. Kriga preto pláva na hladine vody a neponára sa do nej.

Milióny štvorcových kilometrov ľadu

Viete, koľko ľadu je na našej planéte? So zvyškom výskumu je na planéte Zem približne 30 miliónov štvorcových kilometrov zamrznutej vody. Ako ste už uhádli, najdôležitejší prírodný minerál sa nachádza na polárnych čiapkach. Na niektorých miestach je obec Križany dlhá 4 km.

Ako sa ujať vedenia

Nie je pre mňa ľahké plakať. Tento proces nie je skvelý postup, pretože si nevyžaduje špeciálne zručnosti. Pre koho je teplota vody nízka. Toto je jediný postiyna mysle k procesu upokojenia ľadu. Voda zamrzne iba vtedy, ak váš teplomer ukazuje teplotu pod 0 stupňov Celzia. Voda začína proces kryštalizácie pri nízkych teplotách. Molekuly її buduyutsya na tsіkavu objednanú štruktúru. Tento proces sa nazýva prijatie krištáľových brán. Vіn však a v oceáne, a v Kalyuzhі, a navіt v blízkosti mrazničky.

Po procese zmrazovania

Na prednáške na tému zamŕzanie vody vyrobili visnovku, ktorú krištáľové grati visia na vrchu vody. Na povrchu sa začnú usadzovať mikroskopické kryštály. Trocha medzi sebou mrznú smradom. Zavdyaki tvoryuetsya natonsha plіvka na povrchu vody. Veľké vodné nádrže zamŕzajú bohato, viac povne s nezničiteľnou vodou. Tse pov'yazano z tim, scho vietor hitaє i kolivaє hladina jazera, miera abo rieky.

Kryzhany mlintsi

Vcheni strávil ešte jednu hodinku. Akoby pri nízkych teplotách došlo k maličkosti, vtedy sa najtenšie bazény naberú do formy s priemerom asi 30 cm, ďalej smrad zamrzne do jednej gule, ktorej hrúbka nie je menšia ako 10 cm. Tak sa zakladajú tovst a mіtsny kryzhany pokriv. Yogo mіtsnіst ležať vo vіd vidіv: najpriehľadnejší ľad bude v kіlka razіv mіtsnіshy pre biely ľad. Ekológovia si pamätali, že 5-centimetrový ľad ukazoval vag dospelého človeka. Guľa 10 cm v budove viditeľne osobné auto, ale stopa pamäti, že na jeseň a na jar nie je bezpečné ísť na ľad.

Sila snehu a ľadu

Fyzici a chemici strávili triviálnu hodinu mávaním sily ľadu a vody. Nayv_domisha, a tiež dôležitá je sila ľadu pre ľudí - náklady na výstavbu sa ľahko znížia už nad nulovú teplotu. Ale pre vedu je dôležité a ďalšie fyzikálne sily ľadu:

• ak je priehľadnosť, potom je dobré, aby ste prešli ospalým svetlom;
• bezbarvnist - nie je tam žiadna farba, ale jogu možno ľahko pripraviť s ďalšími farebnými prísadami;
• tvrdosť - krizhanі masi zázračne nadobudnú tvar bez akýchkoľvek ovnіsh škrupín;
• plinnist - tse súkromná moc na ľad, sila nerastu je menšia v deyaky vodopádoch;
• krikhkіst - kúsok ľadu sa dá ľahko nasekať bez použitia veľkého zusilu;
• štiepenie - ľad s ľahkosťou razkolyuetsya na tichých miestach, de vin zrіs pozdĺž kryštalografickej línie.

Olovo: sila cnosti a čistoty

Za jeho skladom pri ľade je vysoký stupeň čistoty, črepiny kryštalického zrna neoberajú voľný priestor o rôzne molekuly tretích strán. Keď voda zamrzne, postavia sa rôzne domy, ako keby boli otvorené. Takto je možné odobrať vyčistenú vodu v mysliach domácnosti.

Ale deyakі speechovini zdatnі zagalmovuvat proces mrazivej vody. Napríklad sila morskej vody. Ľad pri mori je menej pravdepodobné, že sa usadí aj pri nízkych teplotách. Je to úžasné, ale proces zmrazovania vedie budovu k samočisteniu v malých domoch s úsekom miliónov miliónov rokov spánku.

Tajomstvo suchého ľadu

Zvláštnosťou tohto ľadu je, že má vo svojom sklade uhlie. Takýto ľad sa vytvára iba pre teploty -78 stupňov, ale iba pre teploty -50 stupňov. Suchý ľad, ktorého sila môže preskočiť fázu rіdin, keď sa zahreje, para sa vytvorí naraz. Suchý ľad, ako brat a sestra - vodnatý, necíti.

Viete, kde uviazne suchý ľad? Zavdyaky tejto sily orgánom tohto minerálneho víťazstva sa používajú pri preprave potravinárskych výrobkov a liekov do vzdialených krajín. A granule ľadu budovy by mali byť uhasené benzínom. Ak je však suchý ľad opálený, vytvára hustú hmlu, potom ho môžete zastaviť na významných maidančikoch, aby ste vytvorili špeciálne efekty. Suchý ľad si môžete vziať so sebou na cestu do lesa. Aj keď ste v tani, sledujte komáre, rôzne shkidniky a hlodavce.

Ak je v snehu sila, potom môžeme sledovať úžasnú krásu pokožky v zime. Vek snizhinka maє tvar šesťuholníka - nezmenno. Ale, krémový tvar šiestich strihov, strihy môžu vyzerať rôzne. Na formovanie pokožky sa opäť pridáva vlhkosť, atmosférický tlak a ďalšie prírodné chinniki.

Silná voda, sneh, ľad úžasné. Je dôležité poznať šproty autorít. Napríklad je tu miesto na vyplnenie formulára a posúdenie, naliať ho do yak її. Keď zamrzne, voda sa roztiahne a tiež sa dokáže spamätať. Je dobré si zapamätať energiu navyše a keď je zmrazená, „vyhodí“ informácie, ako keby ich prijala.

Pozreli sme sa na prírodný minerál - ľad: silu tejto jogínskej kvality. Pokračujte vo vede, je ešte dôležitejšie, že je to hrozné!

Kladný náboj molekuly vody viazanej na atómy

voda. Záporné náboje - cevalenčné elektróny

kyslé. Môžete miešať a spájať molekuly vody

zobrazujú jednoduchý štvorsten pri pohľade.

Ako je molekula stimulovaná k ľadu?

Pre ľad neexistujú žiadne vhodné molekuly. Molekuly vedú zavdyaki vášho zázračného života do vrecúška s ľadom jedna po druhej, takže pokožka je s nimi spojená a brúsená inými molekulami. Nie je potrebné prinášať na ospravedlnenie ešte nadýchanejšiu štruktúru ľadu, zbavenú aj bohatej slobodnej povinnosti. Presnejšie povedané, kryštálový ľad Budova je vidieť v nádhernej tenkosti snehových vločiek a v kráse mrazivých vizierunkiv na zamrznutých chrobáčikoch.

B n uzu - Schematicky rozloženie atómových jadier, vody a kyslosti v molekulách vody, ktoré vytvorili kryštálovú mriežku ľadu. Vgorі- molekuly vody, ktoré rozplakali kryštál zo záchrannej stupnice elektronických škrupín. Rešpektujte chumáč štruktúry ľadu.

Ako sú molekuly vody vyvolané vodou?

Žiaľ, o to dôležitejšie jedlo ani zďaleka nestačilo. Budova molekuly vo vzácnej vode sú ešte viac skladateľné. Ak sa ľad roztopí, jogo sitchasta

konštrukcia sa často odoberá z vody, ktorá je založená. Molekuly vo vysokej vode sa skladajú z mnohých jednoduchých molekúl – agregátov, ktoré si zachovávajú silu ľadu. Keď teplota stúpne, niektoré sa rozpadnú a zmenší sa.

Vzájomne je ťažký do tej miery, že priemerná hodnota skladania molekuly vody v vzácnej vode výrazne prevažuje nad veľkosťou jednej molekuly vody. Takáto nadbožská molekulárna budova zoomovluє її nadbožská fyzikálna a chemická sila,

Pri akej teplote môže voda vrieť?

Tse pitanya, zvichano, úžasné. Aje voda vrie nad sto stupňov. Poznáte kožu. Okrem toho každý vie, že samotná teplota varu vody pri tlaku jednej atmosféry sa berie ako referenčný bod teplotnej stupnice, mentálne označenej ako 100 °C.

Prote pitanya dať іnakshe: akú teplotu má voda vrieť? Aj teplota varu rôznych rečí je neznesiteľná. Zápach spočíva v polohe prvkov, ktoré vstupujú do skladu ich molekúl, v periodickom systéme Mendelieva.

Čím nižšie atómové číslo prvku, tým nižšie je atómové číslo, tým nižší je bod varu spodnej polovice. Voda za chemickým skladom sa môže nazývať hydrid kyseliny. H2Ti, H2Se a H2S sú chemické analógy vody. Ak budete sledovať teploty varu aj varu, ako sa menia teploty varu hydridov v iných skupinách periodického systému, môžete presne určiť teplotu varu akéhokoľvek hydridu, rovnako ako druhého. Sám Mendelejev mal takýto spôsob prenosu sily chemických síl na iné kritické prvky.

Ak v periodickej tabuľke uvediete bod varu hydridu vody za jogovou stanicou, potom sa bude zdať, že voda vrie pri 80 ° pod nulou. Voda v tomto prípade vrie asi o stoosemdesiat stupňov vyššie, nižšia je v dôsledku varu. Bod varu vody - najjednoduchší a najsilnejší - je nadprirodzený a úžasný.

Teraz sa pokúste odhaliť, že voda naplnila budovu rýchlosťou asimilácie zložiteľných, pridružených molekúl. Možno by však bolo málo variť pri tejto teplote, takže by to malo zodpovedať periodickému zákonu. Čo by sa stalo s našou Zemou? Oceány vari raptovo. Na Zemi nebudete ukrátení o žiadne kvapky vody a na oblohe už neuvidíte prítomnosť oparu... A ani v atmosfére zemského chladu teplota nikdy neklesne. pod mínus 80° - mínus 90°C.

Pri akej teplote voda zamrzne?

Chi nie je pravda, jedlo nie je menej úžasné, nižšie vpredu? Kto by nevedel, že voda zamŕza už pri nule? Toto je referenčný bod teplomera. Tse zvichaynіsіnka vlastіvіst vіdі. A rovnakým spôsobom môže byť kŕmená, pri ktorej teplote je voda náchylná na zamrznutie určitým spôsobom na jej chemickú povahu. Zdá sa, že hydrid kyseliny sa pohybuje z tábora jogína pri periodickej tabuľke s tvrdosťou pri sto stupňoch pod nulou.

Zo 14 známych foriem pevnej vody v dnešnej prírode je známa len jedna – ľad. Iní sa usadia v extrémnych mysliach a sú neprístupní pre stráženie polohy v špeciálnych laboratóriách. Naytsіkavіsha moc ľad - tse úžasné raznomanіttya zovnіshnіh prejavy. S rovnakou a tou istou kryštalickou štruktúrou môžu vína vyzerať inak, napučiavajúce formou priehľadných krúp a burulokov, plastov v nadýchanom snehu, tenkého lesklého firnu na snehovom poli či obrích ľadových kryh.

Neďaleko malého japonského mesta Kaga, vysadeného na západnej breze Honšú, sa nachádza neuveriteľné múzeum. Sneh a ľad. Po zaspaní sa Yogo Ukihiro Nakaya, prvý človek, naučil v laboratóriu cítiť malé kúsky snehových vločiek, rovnako krásne, ako padajú z neba. V tomto múzeu pri pohľade zo strán spoznáte správnych šesť kusov, ale úplne rovnakú - šesťuholníkovú - symetriu sily kryštálov veľkého ľadu (pred rečou grécke slovo kristallos, vlasne a znamená "ľad"). Ukazuje veľa jedinečných síl a kýchanie snizhinki, so všetkými nezrovnalosťami ich rozmanitosti, rastu v podobe hviezd zo šiestich, viacerých - troch alebo dvanástich výmen, a ak nie - z chotirma alebo piatich.

Molekuly v prelamovaní

Riešenie štruktúry pevnej vody v každodenných molekulách. H2O možno ľahko vidieť vo vzhľade štvorstenu (pyramídy s trikotovou základňou). V strede je kisen, na dvoch vrcholoch - voda, presnejšie - protón, elektróny a niektoré chrbty v kovalentnej väzbe s kisne. Dva vrcholy, ktoré sú vynechané, zaberajú pár valenčných elektrónov, ako keby sa nezúčastňovali vytvorených vnútromolekulových väzieb, prostredníctvom ktorých sa nazývajú nepodstatné.

Pri súhre protónu, jedna molekula s párom nesubsidiárnych elektrónov, druhá molekula vedie k vytvoreniu vodných väzieb, menšej pevnej, nižšej vnútromolekulovej väzbe, ale stále môže byť schopná znížiť náboj su. - molekuly dnі. Molekula kože môže súčasne vytvárať nejaké vodnaté väzby s inými molekulami pod hlavnými vrstvami, ktoré pri zmrazení neumožňujú vytvorenie medzerovej štruktúry. Tento neviditeľný rám vodných spojení obsahuje molekuly v zdanlivo prelamovanej sieti s prázdnymi kanálikmi. Bradavice sa ľad zahrieva, ako keby sa rozpadal: molekuly vody začnú padať do prázdnych sietí, čo vedie k úzkej štruktúre srdca, - os, ktorej voda je dôležitá pre ľad.

Najbežnejšie je veko, ktoré sa usadzuje pri atmosférickom tlaku a topí sa pri 0 ° C, ale reč ešte nie je úplne pochopená. Veľa vecí v jogových štruktúrach a silách vyzerá mimoriadne. Na uzloch kryštálovej mriežky sa atómy ľadu rozvibrujú v poradí, čím sa ustanovia správne šesťdielne a z atómov je voda obsadzovaná rôznymi polohami vzduchu zvukov. Takéto správanie atómov nie je typické - v pevnej reči sa spravidla všetko riadi rovnakým zákonom: buď sú všetky atómy usporiadané v poradí, alebo sú kryštály, alebo sú amorfné, a dokonca aj amorfná reč.

Je dôležité roztaviť náskok, aj keď to znelo úžasne. Yakby nemal vodné väzby, ktoré by rozštiepili molekuly vody a topili sa pri -90 ° C. Pri tomto zamrznutí sa voda v obsyaz nemení, akoby sa mala naplniť viac vodou, ale namiesto toho je väčšia pre rahunok prelamovanej štruktúry ľadu.

Pred „pohovkami“ je ľad privedený ku generovaniu elektromagnetických vibrácií kryštálmi, ktoré rastú. Dávno je vidieť, že väčší počet malých domčekov pri vode sa na ľad neprenesie, ak vinič začne rásť, ľahšie zamrzne. To je dôvod, prečo je čistota čistá na najväčšom kalyuzhi pľuvajúcom ľade. Domy sa hromadia na hranici tvrdého a vzácneho stredu, pri pohľade na dve guľôčky elektrických nábojov iného znamenia, ako keby vyvolávali výrazný rozdiel v potenciáloch. Nabíjanie gule domu sa pohybuje naraz od spodnej hranice mladého ľadu a rozvibruje elektromagnetický vietor. Detailne možno vidieť začiatky procesu kryštalizácie. Takže kryštál, ktorý keď rastie na dozhin, vyzerá ako ihla, inak vibruje, je pokrytý bukovými púčikmi a živosť zŕn, ktoré rastú, je šokovaná tým, čo vyčíta, ak kryštály praskajú. Za formou, sekvenciou, frekvenciou a amplitúdou impulzov možno určiť vibráciu, s určitým druhom pevnosti, ľad zamrzne a jačí, pri ktorom sa objavuje ľadová štruktúra.

Nesprávne vedenie

V kempe Zhorst je k dispozícii voda, na zvyšok hold 14 stavebných úprav. Medzi nimi sú kryštalické (ich väčšmi), є amorfné, páchnuce pivo, jedno v tom istom vzájomnom rozpínaní molekúl vody a dominancii. Je pravda, že všetko, čo obklopuje ľad, ktorý je nám známy, sa usadzuje v mysliach exotických - dokonca aj pri nízkych teplotách a vysokých tlakoch, ak sa molekuly vody vo vode zmenia a systémy sa usadia, vo forme šesťhranných . Napríklad pri teplote nižšej ako -110 °C dopadá vodná para na kovovú platňu vo forme osemstenov a kociek s veľkosťou niekoľkých nanometrov – tak sa nazývajú kubický ľad. Aj keď je teplota vyššia ako -110 ° a koncentrácia stávky je ešte nižšia, na tanieri sa vytvorí guľa úplne číreho amorfného ľadu.

Dve zostávajúce modifikácie ľadu - XIII a XIV - uznali vedci z Oxfordu nedávno, v roku 2006. 40 rokov staré proroctvo o tých, ktorí sú vinní za kryštalizáciu ľadu s monoklinickými a kosoštvorcovými zrnitosťami, je dôležité potvrdiť: viskozita vody pri teplote -160 ° C je už vysoká a okamžite molekuly čistej podchladenej vody v tak veľkokapacitnom kryštáli, to je všetko. Ďalším katalyzátorom je kyselina chlorovodíková, ktorá podporuje krehkosť molekúl vody pri nízkych teplotách. V pozemskej prírode sa podobné úpravy ako ľad nedajú založiť, ale môžete ich hľadať na zamrznutých satelitoch iných planét.

Výbor napísal takto

Snіzhinka - tse monokryštálový ľad, variácia na tému šesťhranného kryštálu, ale shvidko, scho virіs, v nedôležitých mysliach. Nad tajomstvom їхної krásy, tej nevyčerpateľnej rozmanitosti, viac ako jedno storočie, existujú opojné mysle. Astronóm Johannes Kepler v roku 1611 napísal pojednanie „O šesťnásobných rezoch“ v roku 1611. V roku 1665 Robert Hooke napísal do majestátneho zväzku všetky detaily, ktorým pomohol pomocou mikroskopu, publikoval neosobné drobné výrezy rôznych tvarov. V roku 1885 urobil americký farmár Wilson Bentley fotografiu snežienok pod mikroskopom v diaľke. Od tej hodiny už vína nenafúkli. Až do konca života, pred štyridsiatimi rokmi, ich Bentley fotografoval. Viac ako päťtisíc kryštálov a ten istý.

Nayvidomishi nástupcovia pomôcť Bentley - tse vzhe veštenie Ukihiro Nakaya a americký fyzik Kenneth Libbrecht. Nakaya najprv priznal, že veľkosť a tvar zárezov ležia v závislosti od teploty, na mieste to skontroloval nový vológ a túto hypotézu potvrdil experimentálne, rastom v laboratóriu kryštálového ľadu rôznych tvarov. A Libbrecht na svojom mieste, po trepotaní strihov na modlitbu, bol ďaleko za danou formou.

Životnosť redukcie začína tým, že v pochmúrnej vodnej pare sa pri nízkych teplotách usadzujú zárodky kryštálového ľadu. Stredom kryštalizácie môžu byť prášky, či už sú to tvrdé častice, alebo indukujú ióny, ale nejakým spôsobom je veľkosť križinky menšia ako desatina milimetra, ale stále môže tvoriť šesťhrannú kryštálovú mriežku.

Vodná para, kondenzujúca na povrchu zárodkov, vytvára zo šiestich hrebeňov malý šesťhranný hranol, ktorý iniciuje rast úplne identických korún kôry - bichni vіdrostki. Sám, jednoducho na to, že teplota a obsah vody v zárodku sú rovnaké. Na nich, v ich srdci, rastú ako na strome bichnі drostki - halušky. Podobné kryštály sa nazývajú dendrity, ktoré vyzerajú ako strom.

Prechádzanie sa do kopca a dolu v šere, snižinka je v mysli strávená s inou teplotou a koncentráciou vodnej pary. Forma sa až do zvyšku času mení podľa zákonov šesťuholníkovej symetrie. Takže rezy sa zmenšia. Aj keď teoreticky v rovnakej tme, na rovnakej výške sa smrad môže narodiť rovnako. Ale cesta k zemi pri koži svіy, dosit dovgy - pre priemer, zníženie klesá z rýchlosti 0,9 km za rok. Pokožka má tiež svoju históriu a svoju zvyškovú formu. Veko, ktoré robí redukciu, vizionárske, ale ak je sýte, ospalé svetlo, láme sa a stúpa na numerických hranách, vytvára v nás nepriateľa bielej nepriehľadnej hmoty – hovoríme tomu sneh.

Aby sa neodchýlili od rôznych rezov, Medzinárodná komisia pre sneh a ľad prijala v roku 1951 jednoduchú klasifikáciu ľadových kryštálov: platne, krištáľové kryštály, stĺpy alebo stĺpy, ihly, plochy dendritov, nepravidelne tvarované hroty. A ďalšie tri druhy ľadového pádu: zrná suchého snehu, zrná krizhan a krúpy.

Tim samotné zákony sú v poriadku a rastú s mrazom, mrazom a námrazou na oknách. Tieto javy, ako malé kvapky, sa usadzujú kondenzáciou, molekula po molekule - zem, tráva, stromy. Neočakávané na vіknі z'yavlyayutsya v mraze, ak na povrchu svahu kondenzuje vzduch teplý vzduch miestnosti. A os krúp sa vynorí, keď sa kvapky zachytia, alebo ak v hustej vodnej pare zamrznú ľadové gule na zárodkoch snehových vločiek. Na krúpach môžu namrznúť ďalšie snehové vločky, ktoré vznikli, zliali sa s nimi, čím krúpy nadobudli najmenšie podoby.

My na Zemi skončiť a odnієї zhorstkoї modifikatsії vod - divoký ľad. Vіn doslova preniká do všetkých sfér života alebo perebuvannya ľudí. Lezenie medzi veľkými kryštálmi, snehom a ľadom vytvára špeciálne štruktúry so zásadne odlišnými, nižšie s inými kryštálmi alebo menšie s malými. Horské ľadové kryhy, krizové pokrývky vodných plôch, permafrost, tá jednoduchá sezónna snehová pokrývka stačí na to, aby pridala klíme veľkých oblastí tejto planéty ako celku: navit te, ktorý nikdy nesnežil, sledujte sami, ušetrite, dať na tyč , ako bagatorichnykh kolivan rovná oceánu svetla. A ľadová dlažba má veľký význam pre pokoj našej planéty a pohodlný život na jej území, ktoré vcheni vytvorili pre špeciálnu strednú cestu - kryosféru, akoby napínala svoju vodu vysoko do atmosféry a hlboko do zemskej kôry. .

Olga Maksimenko, kandidátka chemických vied

V roku 1929 Burns dokončil separáciu kyslých atómov v kryštálovom ľade I pre ďalšiu rôntgenovú difrakciu a ukázal, že atómy kyseliny v kryštálovom ľade I sú mleté ​​vo vrcholoch štvorstenu. Mať 1957 r. Peterson a Levy pomocou neutrónovej difrakcie ukázali, že atómy vody znejú v jednej zo staníc súčasne a ich energia je v polohe kože rovnaká. Výskumy Petersona a Leviho tiež ukázali, že kryštál nemá správnu tetraedrickú symetriu (obr. 15):

Ryža. 15. Zosúladenie formy molekuly v ľade I

Rozloženie atómov v kyseline v štruktúre šesťuholníkového ľadu je znázornené na obr. 16 (Velli, 1969), kde je prelamovaná štruktúra kryštálu obzvlášť dobre viditeľná cez veľké chodby. Veľkosť kanálov rovnobežných s osou Z umožňuje, aby sa v nich nachádzal atóm s polomerom 1,2 A.

Šesťuholníková štruktúra ľadového kryštálu je viditeľná v kubickej štruktúre ľadu, pričom v prvom máji je jedna štvrtina článkov zrkadlovo symetrická a tri štvrtiny stredovo symetrických článkov, v tej hodine všetky články štruktúry ľadu sú centrálne symetrické. Na obr. 176 znázornenia možných centrálne symetrických väzieb jednej fixnej ​​molekuly (hornej molekuly) s inou molekulou na obr. reprezentácie možných zrkadlovo symetrických väzieb. Atómová voda je označená znamienkom + a nestávková znamienkom. Je vidieť, že elektrostatická gravitácia nábojov lokalizovaných na molekule je väčšia pri rôznych zrkadlovo symetrických

(Kliknutím skontrolujte skenovanie)

zv'yazkіv, nižšie v rôznych centrálne symetrických zv'yazkіv.

Bjerrum v roku 1952 ktorý otvoril energiu mriežky pre kubický kryštál s použitím stredovo symetrických väzieb a so 74 zrkadlovo symetrickými väzbami a má samozrejme hodnotu -14,51 kcal / mol a -14,93 kcal / mol. Bernal a Fowler (1933) a neskôr Pauling, analyzujúci zdanie bohatých fyzikálnych schopností molekuly v ľade I a pároch a visnovke, čo je ľad ako molekulárny kryštál.

Kryštál sa nazýva molekulový, ktorý je zložený z molekúl a vyznačuje sa výrazne slabšou medzimolekulovou väzbou, nižšou intramolekulárnou. Pre klasické molekulárne kryštály by mal byť pomer medzimolekulových kryštálov k intramolekulárnym 2 alebo viacnásobný. V ľade I sa však priemerný čas medzi atómami v molekulách stane 1,01 A, v tú hodinu sa priemerný čas medzi atómom H a atómom rôznych molekúl pozdĺž línie vodného spojenia stane 1,75 A, to je len 1, 7 krát viac.

V štruktúre ľadu I, krému molekúl, je malá časť ionizačných defektov kryštálu, ktoré naznačujú jeho elektrickú vodivosť. Poruchy Qi sa usadzujú v dôsledku reakcie disociácie molekúl vody na ióny:

Pri pohľade z Bjerrumu sa usadzujú v dôsledku prechodov protónov do jednej molekuly na druhú molekulu s ďalším iónovým dnom, ktoré boli stanovené. 186.

Crimson defekty Bjerrum v roku 1952 umožňujúce základ orientačných defektov, keďže molekuly orientácie nie sú navzájom kompatibilné, ako hlavná časť molekúl tvoriacich kryštál. Na obr. 18a je znázornená správna orientácia molekúl v kryštáliku ľadu (levoruch), eliminácia orientačných defektov v dôsledku rotácie jednej z molekúl vody je znázornená v strede, malá a ďalší lem defektov ako výsledok rotácie inej molekuly je znázornený pravou rukou.

Na obr. 186 je znázornená schéma eliminácie iónových defektov v kryštálovom ľade. Zliva opäť ukázala správnu distribúciu molekuly. Defekty vznikajú v strede a po prechode protónu z prvej molekuly na inú. Na pravej strane indikácií je začiatok prechodu protónu z molekuly 2 na molekulu 3, čo znamená poruchu v priestore.

Voľnosť prenosu protónov pozdĺž spojenia medzi dvoma molekulami bola experimentálne odhalená v roku 1957 metódou neutrónovej difrakcie. Teoreticky možnosť prechodov protónov - protónov bez pražca - využil Pauling už skôr, v roku 1935.

Ryža. 18. Poruchy kryštálového ľadu: a) orientačné chyby; b) defekty ionizácie.

Підставою для припущення протонного безладдя послужило велике значення залишкової ентропії льоду I, що дорівнює 0,805 кал/моль-град (залишковою ентропією кристала називається ентропія, якою володіє кристал при передбачивши, що залишкова ентропія визначається протонним безладдям, Полінг обчислив теоретично величину залишкової ен.