Vlastnosti vody - Chemické a fyzikálne vlastnosti vody v tekutom stave. Informácie o vode: Chemické vlastnosti Voda a chemické vlastnosti

Vodu - najrozšírenejšie pripojenie na našej planéte. Zahŕňa 4/5 celého povrchu Zeme. Toto je jediná jedinečná zlúčenina, ktorá môže byť v 3 rôznych agregovaných stavov: ľad, voda a para.

Voda zohráva kľúčovú úlohu nielen v priemysle, ale aj v živote každého človeka. Je známe, že bez jedla človek môže žiť mesiac, a bez vody nebude žiť a týždeň.

Čistá voda v prírode neexistuje, vždy existujú nečistoty. Na čistenie z týchto nečistôt sa používa proces destitamínov, destilácia, takže môžete často nájsť frázu "destilovanej vody",

Vodu Nemá zápach, farbu a chuť.

Chemické vlastnosti vody.

Voda je chemická zlúčenina. Komunikácia je kovalentná.

Voda slúži ako vynikajúce rozpúšťadlo pre mnohé látky, vďaka významnému dipólu. Proces rozpúšťania sa nazýva hydratácia a tie látky, ktoré vstupujú do hydratácie reakcie, sú najčastejšie elektrolyty (vykonaný elektrický prúd).

1. Kyseliny-bázické reakcie. Voda má amfotériu, preto môže reagovať s kyselinami a základmi:

BAO + H 2 O \u003d BA (OH) 2,

N2O5 + H2O \u003d 2NO 3.

2. Voda reaguje s takmer všetkými soliami, tvoria hydráty:

Cacl 2 + 6 H. 2 O. = Cacl2 · 6.H.2 O..

3. Voda oxiduje kovy v rade napätia do cínu. S alkalickými kovmi ( Na., Libier, K.) Nepatrne reaguje:

2 K. + H. 2 O. =2 Koh. + H. 2 .

S menej aktívnymi s kovmi, voda reaguje, keď sa zahrieva:

Ca + 2H 2 O \u003d CA (OH) 2 + H2.

Voda (oxid vodíka) - Chemická látka vo forme priehľadnej kvapaliny, ktorá nemá farbu (v malých objemoch), zápachu a chuti. Chemický vzorec: H20 v pevnom stave sa nazýva ľad, sneh alebo incident a v plynnej vodnej pare. Asi 71% povrchu Zeme je pokryté vodou (oceány, more, jazerá, rieky, ľad). V prírode vždy obsahuje rozpustené látky (soli, plyny).

Má kľúčový význam pri vytváraní a udržiavaní života na Zemi, v chemickej štruktúre živých organizmov, v klimatizácii a počasie. Je to najdôležitejšie jedlé pre všetky živé bytosti na planéte Zem.

Fyzikálne vlastnosti

Za normálnych atmosférických podmienok si zachováva kvapalný agregovaný stav, zatiaľ čo podobné zlúčeniny vodíka sú plyny. Je to spôsobené špeciálnymi vlastnosťami zarovnania atómových molekúl a prítomnosti spojení medzi nimi. Atómy vodíka sú pripojené k atómu kyslíka, tvoria uhol 104,45 ° a táto konfigurácia je prísne uložená. Vzhľadom na vysoký rozdiel v elektronickej prihrátení atómov vodíka a kyslíka sa elektronické mraky výrazne posunujú smerom k kyslíku. Z tohto dôvodu je molekula vody aktívny dipól, kde je strana kyslíka negatívna a vodík je pozitívny. V dôsledku toho sú molekuly vody priťahované jeho opačné póly a tvoria polárne väzby, čo vyžaduje veľa energie. Ako súčasť každej molekuly, vodíkový ión (protón) nemá vnútorné elektrónové vrstvy a má malé veľkosti, v dôsledku čoho môže preniknúť do elektronického plášťa negatívne polarizovaného atómu kyslíka priľahlej molekuly, tvorenie vodíkovej väzby s inou molekulou. Každá molekula je spojená so štyrmi ďalšími vodíkovými väzbami - dva z nich tvorí atóm kyslíka a dva atómy vodíka. Kombinácia týchto väzieb medzi vodnými polárnymi a vodíkovými molekulami a určuje veľmi vysokú teplotu jej varu a špecifického tepla odparovania. V dôsledku týchto väzieb vo vodnom médiu je tlak 15-20 tisíc atmosfér, čo vysvetľuje príčinu vody s vodou, takže pri zvýšení atmosférického tlaku na 1 bar sa voda stlačí 0,00005 akcií jeho počiatočného režimu objem.

Voda má aj vysoké povrchové napätie medzi tekutinami, čím sa v ňom poskytuje len ortuť. Relatívne vysoká viskozita vody je spôsobená tým, že vodíkové väzby interferujú s molekulami vody, aby sa pohybovali s rôznymi rýchlosťami.

V podobných dôvodoch je voda dobrým rozpúšťadlom polárnych látok. Každá molekula rozpustnej látky je obklopená molekulami vody a pozitívne nabité oblasti rozpustnej molekuly priťahujú atómy kyslíka a negatívne nabité atómy vodíka. Pretože molekula voda je malá veľkosť, mnohé molekuly vody môžu obklopiť každú rozpustnú molekulu látky. Táto vlastnosť vody využíva nažive tvory. V živej bunke av intercelulárnom priestore sú zahrnuté roztoky rôznych látok vo vode. Voda je potrebná pre život každého bez výnimky z jednobunkových a mnohobunkových živých bytostí na Zemi.

Chemické vlastnosti

Voda chemicky dosť účinná látka. Solvátové ióny a molekuly silne polárne molekuly a molekuly, tvoria hydráty a kryštalický vodík. Solvoliz, a najmä nukleolis, sa vyskytuje v živom a neživnej povahe a je široko používaný v chemickom priemysle.

Voda reaguje pri teplote miestnosti:

• s aktívnymi kovmi (sodík, draslík, vápnik, bária atď.);
• s halogénmi (fluór, chlór) a medziprodukty;
• so soli vytvorenými slabou kyselinou a slabou bázou, čo spôsobuje ich plnú hydrolýzu;
• s anhydridy a halogénhydrády karboxylových a anorganických kyselín;
• s účinnými kovovými zlúčeninami (dietylffshink, grignar reagencie, metyl natrilácia atď.);
• s karbidmi, nitridmi, fosfidmi, silikidom, hydridmi aktívnych kovov (vápnik, sodík, lítium atď.);
• s mnohými solými, tvoriacimi hydrátmi;
• s borámkami, silánom;
• s Kethenom, oxidom uhoľnatým;
• s ušľachtilými plynmi.

Voda reaguje, keď sa zahrieva:

• so železom, horčík;
• s uhlím, metánom;
• s niektorými alkylhalogenidmi.

Voda reaguje v prítomnosti katalyzátora:

• s amidmi, estermi karboxylových kyselín;
• s acetylénom a inými alkinami;
• s alkénami;
• s nitrilmi.

Voda a šport

Športovci by mali konzumovať tekutinu, ale koľko presne potrebujete konzumovať?

Množstvo vody alebo inej kvapaliny, ktorú potrebujete pred, počas a po cvičení, vo veľkej miere závisí od intenzity a trvania týchto cvičení. Existujú však aj iné faktory, ako je teplota vzduchu, vlhkosť, výška a dokonca aj vlastná fyziológia. To všetko môže ovplyvniť, koľko vody potrebujete v čase cvičenia.

Koľko vody musí byť spotrebované denne?

Ak pravidelne cvičíte, potom pravdepodobne potrebujete piť od polovice do celého oz vody (alebo inej kvapaliny) pre každú libru telesnej hmotnosti za deň.

Ak chcete určiť základný rozsah požiadaviek vody, použite nasledujúci vzorec:

Dolná hranica rozsahu \u003d telesná hmotnosť (kg) x 0,5 \u003d (tekutina oz / deň)
Najvyšší limit rozsahu \u003d telesná hmotnosť (kg) x 1 \u003d (tekutina oz / deň)

Kedy piť vodu počas športu?

Začnite svoj deň s veľkým pohárom vody každé ráno, bez ohľadu na to, či budete hrať šport alebo bude odpočívať. V čase tréningových dní je platná nasledujúca tabuľka, ktorá je účinná pre väčšinu športovcov:

1. Pred cvičením
   Napíšte dva alebo tri šálky vody dve hodiny pred tréningom. Pred začatím tréningu.
2. Počas výcviku
   Vypite jednu šálku vody každých 15 minút.
3. Po cvičení
   Zvážený ihneď po skončení tréningu.
   Pite dva alebo tri šálky vody pre každú libru telesnej hmotnosti, ktorú ste počas cvičenia stratili.

Koľko vody by sa mala konzumovať počas výkonových cvičení?

Ak váš tréning trvá viac ako 90 minút s intenzitou z miernych až vysokých, musíte konzumovať niečo viac ako jednoduchú vodu. Musíte doplniť glykogénové rezervy pomocou jednoduchých sacharidov. Športové nápoje sú najjednoduchší spôsob, ako získať potrebnú energiu. Pre dlhšie tréning si vyberte nápoje od 60 do 100 kalórií pre osem uncí a konzumovať od ôsmich až desiatich gramov každých 15 - 30 minút.

Pre tých, ktorí sú v extrémnych podmienkach pre tri, štyri alebo päť hodín budú musieť nahradiť elektrolyty. Komplexné športové nápoje a špeciálne potraviny pomôžu dodať vaše telo kalórií a elektrolyty potrebné na nepretržitú prevádzku.

• V priemere rastlinný a živočíšny organizmus obsahuje viac ako 50% vody.
• Ako súčasť vody plášť vody obsahuje 10-12 krát väčšie ako množstvo vody v oceánoch.
• S priemernou hĺbkou 3,6 km sa Svetový oceán pokrýva približne 71% povrchu planéty a obsahuje 97,6% známych svetových zásob bezplatnej vody.
• Ak by nebola depresia a vydutia na Zemi, voda by pokryla celú pôdu a jeho hrúbka by bola 3 km.
• Ak boli všetky ľadovce roztavené, hladina vody na Zemi by sa zvýšila 64 m a približne 1/8 sushi povrchu by bola zaplavená vodou.
• Morská voda s obvyklým fyziologickým roztokom 35 ‰ zamrzne pri teplotách -1,91 ° C.
• Niekedy voda zamrzne pri pozitívnej teplote.
• Za určitých podmienok (vnútri nanotubes) tvoria vodné molekuly nový stav, v ktorom si zachovávajú schopnosť prúdiť aj pri teplotách v blízkosti absolútnej nuly.
• Voda odráža 5% slnečných lúčov, zatiaľ čo sneh je asi 85%. Pod ľadom oceánu, len 2% slnečného žiarenia preniká.
• Modrá farba čistej vody oceánu je vysvetlená selektívnou absorpciou a rozptylom svetla vo vode.
• S pomocou kvapiek vody z žeriavov môžete vytvoriť napätie až do 10 kilovoltu, skúsenosť sa nazýva "Kelvin's Dropper".
• Tam je nasledujúce hovorí pomocou vodného vzorca - H2O: "Moje topánky - Preskočiť H2O". Namiesto topánok v príslove sa môžu zúčastniť a iné dýchacie topánky.
• Voda je jednou z mála látok v prírode, ktoré sa rozširujú pri pohybe z kvapalnej fázy na pevnú látku (okrem vody, táto vlastnosť má bizmuth, galia, germánium a niektoré zlúčeniny a zmesi).
• Voda a voda para spaľujú v atmosfére fluoridu. Zmesi vodných pár s fluórmi v explozívnych koncentráciách sú výbušné. V dôsledku tejto reakcie je vytvorený fluór záhrada a elementárny kyslík.

Definícia

Vodu - oxid vodíka - binárne pripojenie anorganickej povahy.

Vzorec - H20. Molárna hmotnosť - 18 g / mol. Môže existovať v troch agregovaných stavov - kvapalina (voda), pevná látka (ICE) a plynná (vodná para).

Chemické vlastnosti vody

Voda je najbežnejším rozpúšťadlom. Vo vodnom roztoku je rovnováha, takže voda sa nazýva amfolit:

H20 ↔ H + + OH - ↔ H3O + + OH -.

Pod pôsobením elektrického prúdu sa voda rozkladá na vodík a kyslík:

H20 \u003d H2 + 02.

Pri izbovej teplote sa voda rozpúšťa aktívne kovy na tvorbu alkálie a uvoľňuje sa tiež vodík:

2H 2O + 2NA \u003d 2NAOH + H2.

Voda je schopná interagovať s fluórmi a medziproduktmi a v druhom prípade reakcia prebieha za znížených teplotách: \\ t

2H 2O + 2F2 \u003d 4HF + O 2.

3H 2 O + Ak 5 \u003d 5HF + HIO 3.

Soli vytvorené slabou bázou a slabou kyselinou sa pri rozpustí vo vode podrobia hydrolýze:

Al2S 3 + 6H20 \u003d 2-2-2-2-2-2 S. + 3H 2 S.

Voda je schopná rozpustiť niektoré látky kovov a nekovov, keď sa zahrievajú:

4H 2 O + 3FE \u003d FE3O 4 + 4H 2;

H20 + C ↔ CO + H2.

Voda, v prítomnosti kyseliny sírovej vstupuje do reakcie interakcie (hydratácie) s nenasýtenými uhľovodíkmi - alkény na vytvorenie obmedzených monohydrických alkoholov:

CH2 \u003d CH2 + H20 → CH3-CH2 -OH.

Fyzikálne vlastnosti vody

Voda je transparentná kvapalina (N.U.). Moment dipólu je 1,84 d (kvôli silným rozdielom v elektrických rokovaní o kyslíku a vodíku). Voda má najvyššiu hodnotu špecifickej spotreby tepla medzi všetkými látkami v kvapalných a tuhých agregovaných stavoch. Špecifické teplo taviacej vody - 333,25 kJ / kg (0 c), odparovanie - 2250 kJ / kg. Voda je schopná rozpúšťať polárne látky. Voda má vysoké povrchové napätie a negatívny elektrický povrchový potenciál.

Získanie vody

Voda sa získa reakciou neutralizácie, t.j. Reakcie interakcie medzi kyselinami a zásadmi:

H2S04 + 2KOH \u003d K2S04 + H20;

HNO3 + NH4OH \u003d NH4 NO 3 + H20;

2CH3COOH + BA (OH) 2 \u003d (CH3 COO) 2 BA + H20.

Jedným zo spôsobov získavania vody je obnovenie kovov s vodíkom z ich oxidov:

CUO + H2 \u003d Cu + H20 O.

Príklady riešenia problémov

Príklad 1.

Úloha	Koľko vody má byť prijaté na prípravu 5% roztoku z 20% roztoku kyseliny octovej?
Rozhodnutie	Podľa stanovenia hmotnostnej frakcie látky 20% roztoku kyseliny octovej je 80 ml rozpúšťadla (voda) 20 g kyseliny a 5% roztokom kyseliny octovej je 95 ml rozpúšťadla (voda) 5 g kyseliny. Podiel: x \u003d 20 × 95/5 \u003d 380. Tí. V novom roztoku (5%) je obsiahnutých 380 ml rozpúšťadla. Je známe, že počiatočný roztok obsahoval 80 ml rozpúšťadla. Preto získať 5% roztok kyseliny octovej z 20% roztoku na pridanie: 380-80 \u003d 300 ml vody.
Odpoveď	Je potrebných 300 ml vody.

Príklad 2.

Úloha	Pri spaľovaní organických látok sa vytvorila hmotnosť 4,8 g 3,36 litrov oxidu uhličitého (N.U) a 5,4 g vody. Hustota organickej látky pozdĺž vodíka je 16. Určite vzorec organickej látky.
Rozhodnutie	Molárne hmotnosti oxidu uhličitého a vody, vypočítané pomocou tabuľky chemických prvkov d.I. MENDELEEVA - 44 A 18 G / MOL, resp. Vypočítajte množstvo látky reakčných produktov: n (CO 2) \u003d V (CO 2) / v m; n (H20) \u003d m (H20) / m (H20); n (C02) \u003d 3,36 / 22,4 \u003d 0,15 mol; n (H20) \u003d 5,4 / 18 \u003d 0,3 mol. Vzhľadom k tomu, že v zložení molekúl CO2 jeden atóm uhlíka a v kompozícii molekúl H20 - 2 atómov vodíka bude množstvo látky a hmotnosti týchto atómov rovnaké: n (c) \u003d 0,15 mol; n (n) \u003d 2 x 0,3 mol; m (c) \u003d n (c) × m (c) \u003d 0,15 x 12 \u003d 1,8 g; m (n) \u003d n (n) × m (n) \u003d 0,3 x 1 \u003d 0,3 g Definujeme, či je kyslík ako súčasť organickej látky: m (0) \u003d m (C x h y o z) - m (c) - m (h) \u003d 4,8 - 0,6 - 1,8 \u003d 2,4 g. Množstvo látky atómov kyslíka: n (0) \u003d 2,4 / 16 \u003d 0,15 mol. Potom n (c): n (n): n (0) \u003d 0,15: 0,6: 0,15. Rozdeľujeme sa do najmenšej hodnoty, získame n (c): n (n): N (0) \u003d 1: 4: 1. Preto vzorec organickej hmoty CH 4 O. Molárna hmotnosť organickej hmoty bola Vypočítané pomocou tabuľky chemických prvkov di Mendeleev - 32 g / mol. Molárna hmotnosť organickej hmoty, vypočítaná s použitím hodnoty hustoty vodíka: M (C x h y o z) \u003d m (H2) × D (H2) \u003d 2 x 16 \u003d 32 g / mol. Ak vzorce organickej hmoty odvodenej z spaľovacích výrobkov a použitím hustoty vodíka líšia, pomer molárnych hmôt bude väčší ako 1. Skontrolujte: M (c x h y o z) / m (CH 4O) \u003d 1. V dôsledku toho vzorec organických látok CH 4 O.
Odpoveď	Vzorec organických látok CH 4 O.

Hlavná látka, ktorá vám umožní existovať v planéte - to je voda. Je potrebné v akomkoľvek stave. Štúdium tekutých vlastností viedlo k tvorbe celej vedy - hydrológie. Podlieha štúdia väčšiny vedcov je fyzikálne a chemické vlastnosti . Chápu tieto vlastnosti: kritické teploty, kryštalická mriežka, nečistoty a iné individuálne vlastnosti chemickej zlúčeniny.

V kontakte s

Študovať

Vodný vzoreckaždému žiareniu. Toto sú tri jednoduché príznaky, ale obsahujú 75% z celkovej hmotnosti všetkého na planéte.

H2O - Toto sú dva atómy a jeden -. Štruktúra molekuly má empirickú formu, takže vlastnosti kvapaliny sú tak rôznorodé, napriek jednoduchému zloženiu. Každá z molekúl je obklopená susedmi. Sú spojené jednou kryštálovou mriežkou.

Jednoduchá štruktúra Umožňuje existovať tekutiny v niekoľkých agregovaných stavoch. Žiadna látka na planéte sa nemusí pochváliť. H2O je veľmi mobilný, je to horšie v tejto vlastnosti len vzduch. Každý si je vedomý cyklu vody, že po odparovaní z povrchu zeme, niekde ďaleko prší alebo sneh. Klima je regulovaná Je to spôsobené vlastnosťami tekutiny, ktoré môžu dať teplo a zároveň takmer nemení jeho teplotu.

Fyzikálne vlastnosti

H2O a jeho vlastnosti Závisí od mnohých kľúčových faktorov. Hlavné sú:

• Kryštálová bunka. Štruktúra vody, alebo skôr jej kryštalická mriežka, je spôsobená agregovaným stavom. Má voľnú, ale veľmi silnú štruktúru. Snehové vločky ukazujú mriežku v pevnom stave, ale v obvyklej kvapaline, voda nemá žiadnu definíciu v štruktúre kryštálov, sú pohyblivé a premenlivé.
• Štruktúra molekuly je guľa. Ale vplyv pozemskej príťažlivosti spôsobuje, že voda bude mať tvar plavidla, v ktorom sa nachádza. V priestore bude geometricky správna forma.
• Reakcia vody s inými látkami, vrátane tých, ktorí majú nerozvinuté elektronické páry, medzi nimi alkohol a amoniak.
• Má vysokú kapacitu tepla a tepelnú vodivosť, Rýchlo sa zahrieva a nevychladní sa.
• Zo školy je známe, že bod varu je 100 stupňov Celzia. Kryštály sa objavujú v kvapaline s poklesom až do +4 stupňov, ale ľad je vytvorený ešte väčším poklesom. Bod varu závisí od tlaku, v ktorom je umiestniť H2O. Existuje experiment, pri ktorom teplota chemickej zlúčeniny dosiahne 300 stupňov, zatiaľ čo kvapalina sa nevohne, ale platí olovo.
• Ďalšou dôležitou vlastnosťou je povrchové napätie. Vzorec vody mu umožňuje byť veľmi trvanlivý. Vedci zistili, že to prelomí moc s hmotnosťou viac ako 100 ton.

Zaujímavé!H2O, purifikované z nečistôt (destilovaných), nie je možné vykonať. Táto vlastnosť oxidu vodíka sa zdá len v prítomnosti solí rozpustených v ňom.

Ďalšie funkcie

Ľad je jedinečný stav ktorá je charakteristická pre oxid vodíka. Vytvára voľné väzby, ktoré sú ľahko deformované. Okrem toho je vzdialenosť medzi časticami významne zvýšená tým, že sa hustota ľadu oveľa nižšia ako kvapalina. To umožňuje, aby rezervoári úplne flik v zimnom období, pri zachovaní života pod vrstvou ľadu. Ľadovce sú veľké zásoby sladkej vody.

Zaujímavé! H2O má jedinečný stav, ktorý sa nazýva fenomén trojitého bodu. To je, keď sa nachádza okamžite vo svojich troch štátoch. Táto podmienka je možná len pri teplote 0,01 stupňa a tlak 610 Pa.

Chemické vlastnosti

Základné chemické vlastnosti:

• Samostatnú vodu v tuhosti, mäkkej a strednej - na tvrdé. Tento indikátor závisí od obsahu horčíckych solí a draslíka v roztoku. Tam sú tiež tie, ktoré sú v tekutine neustále, a niektoré sa môžu zbaviť varu.
• Oxidácia a zotavenie. H2O ovplyvňuje procesy študované v chémii, ktoré sa konajú s inými látkami: rozpúšťa sa, s ostatnými reaguje. Výsledok akéhokoľvek experimentu závisí od správneho výberu podmienok, za ktorých prechádza.
• Vplyv na biochemické procesy. Vodu väčšina akejkoľvek bunkyV ňom sa v nej vyskytujú všetky reakcie v tele.
• V kvapalnom stave absorbuje plyny, ktoré sú neaktívne. Ich molekuly sa nachádzajú medzi molekulami H2O v dutinách. Takže sa tvoria klatty.
• S pomocou oxidu vodíka sa vytvárajú nové látky, ktoré nie sú spojené s procesom redoxu. Hovoríme o alkáliách, kyselinách a základoch.
• Ďalšou charakteristikou vody je schopnosť vytvárať kryštalickéhydráty. Oxid vodíka zostáva nezmenený. Medzi bežnými hydratami môžete vybrať mesiovú energiu.
• Ak sa pripojíte na preskočenie elektrického prúdu, potom molekulu môžete rozložiť na plynoch.

Dôležité pre človeka

Po dlhú dobu, ľudia pochopili neoceniteľný význam tekutiny pre celú živú a planétu ako celok . Bez nej človek nemôže žiť a týždňoch . Aký je užitočný účinok tejto najbežnejšej látky na Zemi?

• Najdôležitejšou aplikáciou je prítomnosť v tele, v bunkách, kde sa konajú všetky najdôležitejšie reakcie.
• Tvorba vodíkových väzieb je priaznivá na živých bytostiach, pretože keď sa teplota zmení, tekutina v tele nezmrzne.
• Osoba už dlho používa H2O v domácich potrieb, s výnimkou varenia, je: umývanie, čistenie, kúpanie.
• Žiadna priemyselná rastlina nemôže fungovať bez kvapaliny.
• H2O - zdroj života a zdraviaJe to liek.
• Rastliny ho používajú vo všetkých fázach ich rozvoja a života. S tým vyrábajú kyslík, takéto potrebné živé bytosti, plyn.

Okrem najzreteľnejších užitočných vlastností je z nich stále veľa.

Význam vody pre človeka

Kritická teplota

H2O, rovnako ako všetky látky, je tu teplota kritické. Kritická teplota vody sa stanoví spôsobom jeho zahrievania. Až 374 stupňov Celzia sa kvapalina nazýva pare, môže sa stále vrátiť k obvyklému tekutému stavu pri určitom tlaku. Keď sa teplota z tejto kritickej značky, potom voda ako chemický prvok sa otočí na plyn nenahraditeľne.

Aplikácia v chémii

Veľkého záujmu o chemikov, H2O príčiny vďaka svojej základnej vlastnosti - schopnosť rozpustiť. Vedci ich často čistia látky ako vytváranie priaznivých podmienok na vykonávanie experimentov. V mnohých prípadoch je to médium, v ktorom sa môžu konať skúsení testy. Okrem toho, samotný H2O sa podieľa na chemických procesoch, ktoré ovplyvňujú jeden alebo iný chemický experiment. Spojuje sa s nekovovými a kovovými látkami.

Tri štáty

Voda sa objavuje pred ľuďmi tri štáty nazývaný agregát. Toto je tekuté, ľad a plyn. Látka je rovnaká v kompozícii, ale odlišne podľa vlastností. W.

menia sa reinkarnovala - veľmi dôležitá vlastnosť vody pre celú planétu, takže jeho cyklus sa vyskytuje.

Porovnanie všetkých troch štátov, osoba častejšie vidí chemickú zlúčeninu ešte v kvapalnej forme. Voda nemá chuť a vôňu a čo cítil v ňom je spôsobené prítomnosťou nečistôt rozpustených v IT látkach.

Hlavnými vlastnosťami vody v tekutom stave je: obrovská sila, ktorá vám umožní zaostrieť kamene a smiechové skaly, ako aj schopnosť vziať akýkoľvek tvar.

Malé častice počas zmrazenia znižujú rýchlosť ich pohybu a zvýšiť vzdialenosť, tak Štruktúra ľadua hustotu pod kvapalinou. Ľad sa aplikuje v chladiacich zariadeniach pre rôzne domáce a priemyselné účely. V prírode, ľad nesie len zničenie, vypadávanie vo forme krupobitie alebo lavín.

Plyn je iný stav, ktorý sa vytvorí, keď sa nedosiahne kritická teplota vody. Zvyčajne pri teplote vyššej ako 100 stupňov alebo odparovanie z povrchu. V prírode sú to mraky, hmly a odparovanie. Tvorba umelého plynu zohrávala významnú úlohu v technickom pokroku v 19. storočí, keď sa vymysleli parné motory.

Počet látok v prírode

75% - takáto postava sa zdajú obrovské, ale je to všetko voda na planéte, dokonca ten, ktorý je v rôznych agregovaných štátoch, živých bytostí a organických zlúčenín. Ak zvážime len tekutú, to znamená, že voda v moriach a oceánoch, ako aj v tuhých ľadovci, potom sa percento stáva 70,8%.

Distribúcia percentao tom:

• more a oceány - 74,8%
• H2OS čerstvého zdroja, nerovnomerne distribuované na planéte, v ľadovci - 3,4%, a v jazerách, bažinách a riekach len 1,1%.
• Podzemné zdroje predstavujú približne 20,7% z celkovej sumy.

Charakteristika ťažkej vody

Prírodná látka - Vodík vo forme troch izotopovV rovnakom množstve foriem existuje kyslík. To vám umožní prideliť ďalšie deutérium a trícia vodu okrem bežnej pitnej vody.

Deutérium má najstabilnejšiu formu, nachádza sa vo všetkých prírodných zdrojoch, ale vo veľmi malých množstvách. Kvapalina s takýmto vzorcom má neďaleký rozdiel od jednoduchých a jednoduchých. Tvarovanie kryštálov v nej začína pri teplote 3,82 stupňov. Bod varu je však mierne vyšší - 101,42 stupňov Celzia. Má väčšiu hustotu a schopnosť rozpustiť látky významne znížené. Okrem toho je označený iným vzorcom (D2O).

Živé systémy reagujú Na takomto chemickom spojení je zlé. Iba niektoré typy baktérií sa v ňom mohli prispôsobiť životom. Ryby neboli vôbec takéto experiment. V ľudskom tele môže byť deutérium niekoľko týždňov, a po odvodení, bez toho, aby spôsobil škodu.

DÔLEŽITÉ!Držte deutéria voda je nemožná!

Unikátne vlastnosti vody. - Jednoducho.

Výkon

Rozšírené využívanie ťažkej vody nachádzajúcej sa v jadrovom a jadrovom priemysle a obvykle - v rozsiahlom.

Utility, že voda zohráva zásadnú úlohu v životne dôležitým aktivitám všetkých živých na našej planéte, celkom rozumné, pretože:

• povrch zeme je 70% vody;
• 70% vody je tiež obsiahnuté v ľudskom tele;
• avšak, je však na embryo štádiu, osoba prakticky pozostáva z vody - viac ako 95%;
• v tele dieťa tretina vody;
• v organizme dospelej osoby - 60% vody. A len vtedy, keď je osoba v starobe, hladina vody v tele začína aktívne odmietnuť.

Všetky tieto skutočnosti a čísla nie sú lepšie s jedinečnými vlastnosťami vody.

Unikátne vlastnosti vody: Stručne

Voda je transparentná, bez chuti, ktorá nemá vôňu, ale zároveň je jeho základné charakteristiky skutočne pozoruhodné:

• indikátor molekulovej hmotnosti je 18 0160;
• Úroveň hustoty - 1 g / cm³;
• voda je jedinečné rozpúšťadlo: oxiduje takmer všetky známe druhy kovov a je schopný zničiť akúkoľvek pevnú skalu;
• sférický pokles vody sa vyznačuje najmenším (optimálnym) povrchom objemu;
• koeficient povrchového napätia je 72,75 * 10 ~ ³n / m;
• voda presahuje väčšinu látok podľa stupňa špecifického tepla;
• je úžasné, že voda je schopná absorbovať obrovské množstvo tepla a zároveň sama sama sama veľmi málo;
• voda je rôzne a polymerizačné schopnosti. V tomto prípade sa jej vlastnosti stávajú trochu odlišným, napríklad, varenie polymerizovanej vody nastáva pri vyšších teplotách (asi 6-7 krát vyššie) ako obvyklý.

Jedinečné fyzikálne vlastnosti vody

Jedinečné vlastnosti vody sú priamo závislé od schopnosti jeho molekúl tvorby intermolekulárnych spoločností. Táto možnosť poskytuje vodíkové väzby, ako aj orientačné, disperzné a indukčné interakcie (van der Waals interakcia). Vodné molekuly sú výrobkom ako asociatívne formácie (ktoré v podstate bez organizovanej štruktúry) a klastre (ktoré sú len rovnaké a líšia sa v prítomnosti objednanej štruktúry). Pod klastrom (ENG. Klaster) je obvyklé pochopiť integráciu niekoľkých identických prvkov. Takáto integrácia sa stáva samostatnou jednotkou a vyznačuje sa prítomnosťou určitých vlastností. Ak hovoríme o stave tekutiny, potom integrované susedné molekuly vody sú schopné tvoriť nettraher a fleeting štruktúry. Pokiaľ ide o stavu zmrazeného, \u200b\u200bpotom má samostatná molekula pevné spojenie so štyrmi ďalšími takými molekulami.

V tomto zmysle sa lekár biologických vied s.v. prišiel k pôsobivým záverom. Zenín. Objavil konštantné klastre, ktoré sú schopné dlhú existenciu. Ukázalo sa, že voda nie je ničím iným ako hierarchicky objednanými objemovými štruktúrami. Základom takýchto štruktúr je kryštalické zlúčeniny. Každá takáto zlúčenina je kombináciou 57 nezávislých molekúl. Prirodzene to vedie k tvorbe štrukturálnych asociácií vo forme šesťuholníka, ktorý je zase charakterizovaný ako zložitejší a vysoko. Každý taký šesťuholník pozostáva z 912 nezávislých molekúl vody. Návšteva klastra je pomer kyslíka a vodíka, ktorý vyčnieva na povrchu. Forma takejto vzdelávania poskytuje reakciu na akýkoľvek účinok vonku, ako aj vzhľad nečistôt. Všetky hrany prvkov každého klastra sú ovplyvnené stresovými silami Coulombom. Je to táto skutočnosť, že umožňuje identifikovať objednaný stav vody ako špeciálnej informačnej matice. Vo vnútri týchto formácií, molekula voda navzájom interatuje podľa schémy komplementarity nabitia. Táto schéma je všeobecne známa v štúdiách DNA. Pokiaľ ide o vodu, pokiaľ ide o zásadu komplementárnosti, možno argumentovať, že konštrukčné prvky tekutiny sa zhromažďujú v klatrátoch alebo bunkách.

Unikátne fyzikálno-chemické vlastnosti vody

Aby sa ubezpečil o jedinečné vlastnosti vody opäť, je potrebné podrobnejšie zvážiť zásadu komplementarity. Molekulárna biológia teda určuje komplementaritu ako reciprocitu zhody prvkov. Takáto korešpondencia poskytuje pripojenie štruktúr, ktoré sa navzájom dopĺňajú - môžu to byť radikály, makromolekuly a molekuly - a tiež určené ich chemickými vlastnosťami. Pokiaľ ide o klatrát (z lat. Classhrats "chránené mriežkou"), potom sú definované ako nezávislé spojenia alebo inklúzie. Klatráty sú vytvorené ako výsledok molekulárnych inklúzií. Jednoducho povedané, to sú "hostia" v dutine kryštalických rámov, ako súčasť sú mriežkové clony alebo iné druhy molekúl (toto je "hostitelia"). Okrem toho sa môžu vyskytnúť inklúzie v dutine molekulárnych spojení, ktoré sú jednou veľkou molekulou majiteľa.

Výstup naznačuje: Matrica Informácie o syntéze DNA je voda, čo znamená, že je to aj informačný základ života v celom vesmíre. Berúc do úvahy štatistické výpočty, v ktorých sa aktívna časť obce. n. V. I. SLEZAREV, I. \u200b\u200bN. SEROV, D. B. n. A. V. KARGOPOLOV, D. M. N. A. V. Shabras, obyčajná voda má v jeho zložení:

• 60% nezávislých molekúl a spolupracovníkov (deštrukovaná časť);
• 40% klastrov (štruktúrovaná časť).

Skutočnosť, že voda je schopná vytvárať klastre do štruktúry, z ktorých kódované informácie sú založené na interakciách, je argumentovaná pôda na schválenie, že voda má nejakú pamäť. Voda je otvorená, seba-organizujúca a dynamická systému. Vnútri tohto systému, s každým vonkajším efektom dochádza k stacionárnemu rovnovážnemu posunu.

Aké jedinečné vlastnosti sú vo vode

K dnešnému dňu existuje mnoho techník, ktoré umožňujú získať štruktúrovanú vodu:

• magnetizácia;
• elektrolytická metóda oddelenia vody do "mŕtvy" (anolyte) a "žiť" (katolith);
• zmrazenie vody s následným prirodzeným spôsobom topenia.

Inými slovami, je možné zmeniť vlastnosti vody, zatiaľ čo chemická metóda je vylúčená, vlastnosti vlny (pole) sa menia.

Japonský výskumník, Masaru Emoto, dokázal, že voda, vystavená rôznym vonkajším vplyvom, je schopný zmeniť svoju kryštálovú štruktúru. A tieto zmeny závisia od, predovšetkým o informáciách, ktoré boli zavedené, a nie na stupni samotného znečistenia samotného média.

Prekvapivo, voda je neoddeliteľnou atribútom obradov mnohých svetových kultúr:

• sviatosť krstu v ortodoxie;
• ablution v gangoch v hinduistických;
• Čistiace obrady v pohanstve.

Zdá sa, že zástupcovia týchto kultúr, ktoré iniciovali tieto obrady, boli si vedomí informácií vlastností vody, potom sa otázka vzniká samami: Kde pochádzali z týchto vedomostí? Alebo si stále mali zázrak?

Mená všetkých úžasných ľudí, tak či onak, majú "vodný" kompozit. Takže možno všetci vedci bojujú v pokusoch o zistenie toho, čo je už dlho známe starovekým generáciám?

Je pozoruhodné, že rod je najstarším Slovanským Bohom. Bez toho, aby sa dostali do detailov okraja starovekých Runa, je možné argumentovať, že štúdie starých dní nesúhlasili s jediným stanoviskom, ako správne vysloviť: "ROD" alebo "WATERS". To znamená, že obe verzie majú nárok na existenciu. Boh sám, len mená sú odlišné. Boh (rodu alebo vody) je bezpodmienečný po zásade duality alebo "Binerity". Ale voda, ako vieme, duálne: v jeho zložení a kyslíku a vodíku.

V našom veku špičkových technológií, keď je svet vládnutý informáciami, nemôžeme vedieť, že všetky presné vedy, ako celosvetový web, majú informácie Biner v ich nadácii - "nula a jedna". Ak sa pozriete na život osoby v priepavejšom, pravda sa otvorí - všetka naša bytosť je založená na fazule. Základný princíp druhu (Boh) je začiatkom najmenšieho a zároveň základom celého vesmíru. Vody (rod) je základom (informácia matica) všetkého, čo je na Zemi.

Bez akýchkoľvek pochybností je rod živej nekonečnej podstaty. K dnešnému dňu, vedeckí výskumníci priblížili k záveru, že to bola voda, ktorá je živou maticou života. Teraz musí ľudstvo preskúmať pole (vlna) esenciu vody. Ďalšie štúdium jedinečných vlastností vody sa stáva nemožným bez filozofických odôvodnení, ktoré sú hermetického charakteru. Keďže, bez relevantnosti modernej paradigmy, vedecký prístup nemožný vybudovať. Alebo možno je to stále starožitný paradigm? Dnes tí vedci, ktorí si myslia, že slobodní a snažia sa nájsť odpovede skôr iracionálnym spôsobom, že ide o to, že je potrebné zvrátiť sa v staroveku.

Všetci vieme, že molekuly vody sa skladajú z dvoch celých (atómov) vodíka a jedného kyslíka. Vedecká matematika (najmä, je možné odkazovať na diela A. Korneev) dokázal, že všetky fraktálne vzorce sú založené na matematickom konštrukcii nasledujúceho formulára :. \\ T Tento vzorec je rozpoznaný ako počiatočný matematický princíp fraktálneho (holografického) nasadenia. Tento vzor je základom vesmíru. Prítomnosť fraktálneho kódu vesmíru potvrdzuje runy a argány poľa genómu.

Unikátne vlastnosti vody v prírode boli známe od dávnych čias, čo je dôvod, prečo zástupcovia tých malých národov, ktoré k dnešnému dňu uchovávajú metódy šamanstva na metódy šamanizmu, as prekvapujúcej úcty aj k prírode vo všeobecnosti a vode najmä. Len premýšľajte o etymológii slova "Príroda": toto je to, čo je v naturáliách! To znamená, že patriace do vody, sme vhodní pre Boha sami. Moderná spoločnosť je spotrebiteľská spoločnosť, jej spotrebiteľskí členovia patria medzi sebou, čo je tam, aby hovorili o nejakom vode a márne ...

Mimochodom, mnohé filozofické cvičenia dostávajú k tomu, že medzi postojom osoby k vode a jeho zdravie na genetickej úrovni je najviac priame spojenie. Tak, osud, vrátane, závisí od toho, ako spracovávame vodu. Je to ľahko vysvetlené, pretože skutočnosť, že voda má pamäť, je fakt. To znamená, že všetky naše myšlienky a emócie sú pozitívne a negatívne - majú najsilnejší vplyv na vodu, ktorá je vo vnútri nás (ako si pamätáme, voda v našom tele je 60%). Voda je živá entita, informačná matica bytia, je schopná absorbovať, zapamätať si a poskytnúť informácie. Nenechajte sa však prekvapený, pohár vody dodávané predtým, ako reaguje veľmi tenko na váš vnútorný stav, myšlienky, emócie. A pamätajte na tieto myšlienky a emócie, vytvára geometrické (vrátane poľa a vlny) štruktúry. Varianty takýchto štruktúr sú obrovské množstvo. Inými slovami, môžete urobiť pohár vody ako prevodový stupeň a otrez. Voda je symbolom nášho

podvedomie (v bezvedomí), nie márne, po tom všetkom, tarotové karty obsahujú obraz "vody podvedomia". Pravdepodobne nikto nepochybne nepochybne, že voda je informačným zdrojom, brankárom a distribútorom.

Niekoľko slov o psycholingistike

Skutočnosť, že medzi ľudským duchom a dôvodom je priama komunikácia, nie je potrebné vysvetliť. Nepochybne a koncepčnosť ľudského myslenia. V dôsledku toho je kvalitatívna úroveň nášho myslenia priamo v závislosti od jazyka, na ktorej si myslíme. Možno preto existuje nedorozumenie medzi národmi, ktoré hovoria v rôznych jazykoch?

Napríklad neplatné ruské myslenie je charakter holograficity, pretože ruský / slovanský jazyk a s ním je abeceda založená na princípe fraktality. To je dôvod, prečo rovnaké slovo môže byť zaznamenané nezávislými runami alebo ich kombináciami týkajúcimi sa rôznych častí genómových reťazcov. Opäť, zvážte slovo "voda": ak ho píšete do Runy, ukázalo sa, že Vercana-Dagaz. Celkový a štvrtý arkány je koncepčný vzorec [a + e] ("Informácie + energia v informáciách"). A toto je prvok týkajúci sa rovnice Trinity. Pokúsme sa dešifrovať: Voda je "Co-komunikácia (údržba) + inkrementálna energia." V jazyku jednoduchého mesta, taká koncepčná kombinácia znie ako "Informácie o akcii".

Ruská duša, ruský duch je ENIGMA pre inoméry, hádanka, ktorú je nepravdepodobné, že by sa mohli vyriešiť. Myslíme si, že paradoxne žijeme s emóciami, urobíme bezohľadné akcie. Zemepisná šírka našej duše nepodlieha žiadnym logickým vysvetleniam pre cudzincov. Premýšľame o sebe - stačí otvoriť rozprávky o Ivanushka-Fool - av skutočnosti Workview vo vnútri USA nemá nič spoločné s plochou plodnosťou. Ale pre mnoho ďalších národností je to niečo ako iná dimenzia.

Bohužiaľ, pre fussing každodenných záležitostí a starosti, nepočúvame náš vlastný prejav, nemyslite si v jeho posvätnej hodnote. Moderní mladí ľudia a vôbec podceňuje bohatstvo a všestrannosť ich natívnej kultúry, čo predstavuje výrazne používajú módne cudzie frázy. Možno je čas, aby sme prestali pokaziť svoj vlastný jazyk zahraničnými slovami, ale používať to, čo je prezentované so starovekou. Koniec koncov, v našom rodnom jazyku toľko Bohu!