All-ruski inspekcijski rad u hemiji 11. Prikupljanje idealnih eseja na društvenim studijama

Oružje u hemiji za 11. razred sastoji se od petnaest zadataka. 11 njih pripada osnovnom nivou složenosti, a samo 4 - za povišenje. Zadaci su podijeljeni u 4 bloka:

Da bi se napisalo posao, studenti se daju 90 minuta, odnosno 2 lekcije. Tokom poduzeća u hemiji, jedanaesti razreda dozvoljeno je da sa sobom ima sljedeće stvari:

1. Kalkulator (bez ograničenja)
2. Periodična tablica D. I. Mendeleev
3. Elektrohemijska serija metalnih napona
4. Tabela rastvorljivosti

Sistem evaluacije

Ukupno možete postići 33 boda. Jasno definirana razmjera njihovog prevođenja u procjeni nije navedena - to se provodi po nahođenju upravljanja obrazovnom institucijom.

Primjeri zadataka sa šminkama i objašnjenjima

Vježba 1

Prvi zadatak otvara blok brojeva koji provjeravaju znanje studenata iz oblasti teorijskih temelja hemije. Na početku je tema zadatka postavljena - na primjer, metode za odvajanje mješavina ili metoda za prikupljanje plina (navedene su). 3 crteža (bez potpisa) daju se ilustriranje onoga što se radi u tekstu u tekstu - na primjer, tri metode odvajanja smjesa. Zatim morate povezati broj uzorka sa tablicom na pozicijama navedenim u zadatku, a također - navedite šta ilustrira ovu sliku (na primjer, metodu ili metodu). Tabela može izgledati ovako:

Ako se cijela tablica ispravno završi, student dobija 2 boda za ovaj zadatak. Ako postoji greška u jednom od njegovih elemenata - 1 bod, a ako postoje 2 ili više grešaka - 0 bodova.

Zadatak 2.

U drugom zadatku, provjerava se spoznaja jedanaseg razreda u takvim aspektima hemije kao sastav atoma i strukturu njegove elektroničke ljuske. Uvjeti prikazuje brojka koja prikazuje strukturu strukture ili elektronske distribucijske sheme duž nivoa bilo kojeg elementa - na primjer, ovako:

Potrebno je dati odgovore na tri pitanja: Napišite niz slijeda elementa, broj razdoblja i grupu u kojoj se nalazi, a također određuje koja je jednostavnost formirana elementom metala ili nemetallalama.

Ako je cijeli odgovor tačan - postoje 2 boda, s jednom greškom - 1 bod, u dva ili više - 0.

Zadatak 3.

Ovaj broj uključuje rad s periodičnim sistemom D. I. Mendeleev, znanje o svojim obrascima i svojstvima elemenata. Popis 4 elementa je dat - na primjer, si, o, n, p ili si, al, s, cl. Potrebno ih je organizirati prema stanju - za ove primjere, to je smanjenje radijuse atoma i poboljšavajući kisele svojstva većih oksida - i zapišite ispravnim redoslijedom. Za pravi odgovor, student dobija 1 bod, za pogrešnu - 0.

Zadatak 4.

Četvrti zadatak PRD-a u hemiji povezan je sa strukturom hemikalija i njihovim nekretninama. Daje se tablica u kojoj se prikazuju glavna svojstva tvari molekularne i jonske strukture. Zatim je potrebno utvrditi koja struktura dvije ove tvari imaju - na primjer, jod i vlažnu sodu ili pitku sodu i acetilen. Ako se struktura obje tvari pravilno definira - Jedanaesti grejder dobija 2 boda za ovaj zadatak, ako je samo jedan - 1 bod, a ako je cijeli odgovor netočan - 0 bodova.

Zadatak 5.

Peti zadatak otvara blok brojeva koji pripadaju neorganoj hemiji. Povezana je s klasifikacijom anorganskih spojeva. Tabela je data; U prva dva njegovih stupaca evidentiraju se formule tvari, ali časovi nedostaju na koje se odnose, a u sljedeća dva - naprotiv. Ona može izgledati kao:

Morate dodati tablicu propuštenim elementima. Ako se to učini pravilno - odgovor se procjenjuje na 2 boda, ako je dozvoljena jedna greška - 1 bod, ako su dvije i više - 0 bodova.

Nadalje, tekst rada pruža tekst o bilo kojoj hemijskoj supstanci - na primjer, aluminijski ili amonijačni sulfat. Tekst kaže kako ga primiti, izgled, Koristite u životu i industriji, osnovnim svojstvima i reakcijama. Zadaci 6-8, uključujući dva pitanja, obavljaju se uz podršku za ovaj tekst. Za svaki od zadataka 6, 7 i 8, možete dobiti najviše 2 boda - u slučaju da je odgovor potpuno ispravan. Ako postoji 1 greška, postavlja se 1 bod, a ako je odgovor netočan - 0 bodova.

Zadaci 6-8

Svi ovi zadaci izgrađeni su u skladu s jednim principom - u prvom dijelu potrebno je izvršiti jednadžbu bilo kakve reakcije s sudjelovanjem te supstance (ili izvedenog iz njega), iz teksta. Svi komponente reakcije su naznačeni, spomenuti su i drugi dijelovi odgovora - na primjer, da jednadžba treba skraćena ili da bi trebala prikazati reakciju koja se dogodila prije formiranja talog.

Na primjer, ako je tekst o aluminijum sulfatu, prvi dijelovi pitanja izgledaju ovako:

• Napravite molekulalnu jednadžbu za pripremu aluminijumskog sulfata iz aluminijumskog oksida i sumporne kiseline.
• Napravite molekulalnu jednadžbu reakcije aluminijskog sulfata i natrijum hidroksida koji teče do formiranja taloga.
• Učinite skraćenu jonsku jednadžbu reakcije aluminijske hidroksida i sumporne kiseline.

U drugom dijelu su date pitanja koja su povezana s zabilježenom jednadžbom - o vrsti reakcije, o svojim znakovima, na svojstva dobijene supstancije. Za naš primjer izgledaju ovako:

• Opišite znakove protočne reakcije.
• Objasnite zašto se talog formirao na višku terena.
• Koje vrste reakcija (spojevi, raspadanje, zamjena, razmjena) je ta interakcija?

Zadatak 9.

Deveti broj dolaska u hemiju koji se odnosi na pojačani nivo poteškoće provjerava vještinu studenata da rade s redox reakcijama - da sakupe njihove elektronske ravnoteže, proširene koeficijente i navedite koja je supstanca oksidirajuća sredstva, a koja djeluje kao smanjujući agent. Shema reakcije je data - na primjer:

FE (OH) 2 + NABRO + H2O → FE (OH) 3 + NABR

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Zadatak se sastoji od 3 dijela. U prvom što trebate napraviti elektronski saldo, u drugom - navedite redukcijski agent / oksidator, a u trećem - da biste postavili koeficijente. Ako se sve to učini pravilno, odgovor se procjenjuje na 3 boda, ako je student pogriješio u jednom dijelu odgovora - 2 boda, u dva dijela - 1 bod, a ako je cijeli odgovor netočan - u 0 bodova.

Zadatak 10.

Deseti zadatak je pomalo lakši od prethodne, iako je i zadatak povećane poteškoće. Pruža hemijski lanac koji obično uključuje tri jednadžbe - na primjer:

K2co3 → CACO3 → CO2 → Nahco3

Na2O → Naoh → Na2co3 → Na2SO4

Zahtijeva jednadžbe reakcija. Ako su sva trojica snimljena pravilno - Jedanaesti grejder dobija 3 boda, ako su samo dva - 2 boda tačna, ako je samo jedan 1 bod, a ako je sve pogrešno - 0.

Zadatak 11.

Jedanaesti posao otvara blok zadataka za organsku hemiju. Treba uspostaviti korespondenciju između formule tvari i njenog imena, ili između imena tvari i klase / grupe kojoj se odnosi. Daju se tri imena ili tri formule označene slovima, ali pozicije koje treba postaviti za usklađenost - četiri, tako da je lako odabrati odgovor će biti teže. Odgovor se bilježi u tablici; Ako u njemu nema grešaka, postoje 2 boda, ako jedna greška iznosi 1 bod, ako su dva ili tri - 0 bodova.

Zadatak 12.

U stanju ovog zadatka date su dvije reakcije sheme u kojoj se prenosi jedna supstanca. Morate umetnuti propuštene tvari i, ako je potrebno - da biste postavili koeficijente. Primjeri posla:

HBR → CH3-CH2-BR + H2O

CH3CH2OH + HCL → .................. + H2O

Ako su propušteni predmeti pravilno snimljeni - odgovor se procjenjuje na 2 boda, s jednom greškom - 1 bod. Za nevažeći odgovor ili njegov nedostatak učenika ne prima bodove za ovaj zadatak.

Zadatak 13.

Trinaesti posao je zadatak, a ne najjednostavniji - odnosi se na povećanu razinu složenosti. Najčešće je potrebno izračunati masu bilo koje tvari, ponekad praktični i teorijski prinos i nedostatak / višak. Potrebno je napisati jednadžbu opisanu u reakcijskom stanju i detaljnu odluku. Provedite uslove primjera:

• Izračunajte koliko grama etil acetata može dobiti od 600 g sirćetne kiseline na 100% praktičnog izlaza.
• Izračunajte masu kalcijum hlorida, koja se formira interakcijom viška otopine hlorovodične kiseline sa kalcijum hidroksidom težine 370 g.

Ako se sve završi pravilno - stavljaju se 3 boda, ako postoji jedna greška - 2 boda, dvije pogreške - 1 bod, tri i više - 0.

Zadatak 14.

U pretposljednjem zadatku oružja u hemiji, čiji se složenost smatra povećanim, potrebno je sastaviti 3 jednadžbe reakcija sa organskim materijama. Za razliku od zadatka 10, to nije rezultat reakcija, već obje njihove komponente.

Stanje izgleda, na primjer, tako:

Ako su sve tri jednadžbe tačne, odgovor se procjenjuje na 3 boda, ako postoje samo dva - u 2 boda, samo jedan -1 rezultat, a ne jedan - 0.

Zadatak 15.

Petnaesti zadatak podrazumijeva rješenje problema. Najčešće je potrebno izračunati masu ili masovnu frakciju. Ovaj je zadatak lakše od one koji trebate riješiti u 13. sobi. Primjeri:

• Za pripremu marinade u kuharskoj knjizi, preporučuje se rastvoriti 20 g soli, 30 g šećera i 10 g sirćetne kiseline za otapanje 20 g sirćetne kiseline. Izračunajte masovnu djelić soli i octene kiseline u rezultirajućoj marinadi.
• Da biste povećali prinos, zeleni luk preporučuje se prskanjem sa 0,2% otopinom amonijum nitrata. Izračunajte masu amonijačnih nitrata i mase vode, koja su potrebna za pripremu 500 g takvog rješenja.

Ovaj se zadatak odnosi na blok "hemije i životni", dakle, u stanju problema, opisano je praktična upotreba dobivene supstance. Za tačan odgovor, student dobija 2 boda ako postoji jedna greška --1 poenta kao odgovor, u drugim slučajevima se rezultati za zadatak ne dodjeljuju.

Struktura

Svaka verzija objekata u hemiji sadrži 15 zadataka različitih vrsta i nivoa složenosti.

Papir sadrži 4 zadatke povišene razine složenosti (njihovi niz slijeda: 9, 10, 13, 14).

Zadaci uključeni u rad mogu se uslovno distribuirati u četiri materijalna bloka: " Teorijska osnova Hemija, "" anorganska hemija "," Organska hemija"," Metode znanja u hemiji. Eksperimentalne baze hemije. Hemija i život. "

Objašnjenje preuzimanja zadataka

Ispravno izvršavanje zadatka sa redoslijedom broj 3 procjenjuje se na 1 bod.

Ispravno izvršavanje jedni drugih zadataka osnovnog nivoa složenosti procjenjuje se kao 2 boda. U slučaju jedne greške ili nepotpunog odgovora postavljeno je 1 bod. Preostali odgovori smatraju se pogrešnim i ocjenjujući u 0 bodova.

Evaluacija zadataka povećane razine složenosti vrši se na osnovu jedne analize odgovora učenika. Maksimalni rezultat za pravilno izveden zadatak je 3 boda. Poslovi s detaljnim odgovorom mogu obavljati studenti. različiti putevi. Stoga bi uzorci uzorka dat u kriterijima za evaluaciju trebaju se smatrati samo jednim od moguće opcije Odgovor.

U 2018. godini oružje u hemiji u ocjenama provedene su za rješavanje organizacije za obuku, za maturante koji nisu odabrali ovu temu kako bi prošli ispit.

Za pripreme za Prst 2019 koristit će opcije 2018.

PRD u hemijskoj ocjeni 11. 2018. godine Opcije + Odgovori

Inspekcijski rad u hemiji je uvjetno podijeljen u četiri značajna bloka: "Teorijske osnove hemije", "neorganska hemija", "organska hemija", "Metode znanja hemije. Eksperimentalne baze hemije. Hemija i život. "

Diplomirani studenti koji sudjeluju u pisanju oružja u hemiji moraju pokazati osnovni nivo od Znanje predmeta:

• napravite hemijsku reakciju jednadžbu
• model hemijskog eksperimenta na osnovu njegovog opisa,
• objasnite uvjet nekretnina i metode dobivanja tvari po njihovom sastavu i strukturi.

Provjera 11. razreda uključuje 15 zadataka različitih nivoa složenosti.

Drugi rad se daje 1,5 sati (90 minuta).

Zadaci uključeni u provjeru rada Provjerite majstorstvo
maturanti sa određenim vještinama i metodama akcije koje
ispunjavaju zahtjeve za diplomski trening.

Tabela prijevoda ERP hemije

Oružje All-ruski inspekcijski radovi - hemijski razred 11

Objašnjenje modela all-ruskog verifikacionog rada

Kada se upozna sa uzorkom verifikacionog rada, trebalo bi imati na umu da su zadaci uključeni u uzorak ne odražavaju sve sposobnosti i sadržaj sadržaja koji će biti provjereni u okviru sve-ruskog provjere rada. Kompletna lista Elementi sadržaja i vještina koje se mogu provjeriti u radu pružaju se u kodifikatoru elemenata sadržaja i zahtjeva za nivo diplomanata za razvoj all ruske hemije hemije. Svrha uzorka testnog rada je dati predstavu o strukturi sve-ruskog testiranja, broja i oblika zadataka, nivo njihove složenosti.

Upute za obavljanje poslova

Verifikacijski rad uključuje 15 zadataka. Za rad hemije, dat je 1 sat 30 minuta (90 minuta).
Unesite odgovore u tekst rada prema uputama za zadatke. U slučaju evidencije netačnog odgovora, pređite ga i zapišite novi.
Prilikom obavljanja posla dopušteno je koristiti sljedeće dodatne materijale:
– Periodični sistem Hemijski elementi D.I. Mendeleev;
- tablica rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi;
- Elektrohemijska niza napona metala;
- Neprogramirani kalkulator.
Prilikom izvršavanja zadataka možete koristiti nacrt. Upisi u Černoviku nisu provjereni i ocjenjuju.
Savjetujemo vam da obavljate zadatke redoslijedom kojim su im date. Da biste uštedjeli vrijeme, preskočite zadatak koji se ne može izvršiti odmah i ići na sljedeći. Ako, nakon obavljanja svih djela, imate vremena, možete se vratiti u nedostajuće zadatke.
Bodovi koje ste dobili za gotove zadatke su sažeti. Pokušajte izvesti što više zadataka i birajte najveći broj Bodovi.
Želimo vam uspjeh!

1. Od kursa hemije znate sljedeće načine odvajanja smjesa: naseljavanje, filtriranje, destilacija (destilacija), magnet za akciju, isparavanje, kristalizaciju. Slike 1-3 sadašnje primjere korištenja nekih navedenih metoda.

Koja od spomenutih metoda odvajanja smjesa može se primijeniti na čišćenje:
1) brašno od željezne piljevine u njemu;
2) Voda iz neorganskih soli otopina u njemu?
Napišite brojku u tablicu i naziv odgovarajuće metode odvajanja smjese.

Željezna piljevina privlače magnet

kada destilacija nakon kondenzacije vodene pare u plovilu ostaju i soli kristali

2. Slika prikazuje model elektroničke strukture atoma neke hemijskeelement.

Na osnovu analize predloženog modela, slijedite ove zadatke:
1) odrediti hemijski element čiji atom ima takvu elektroničku strukturu;
2) Navedite broj broja i broj grupe u periodičnom sistemu hemijskih elemenata D.i. Mendeleev, u kojem se nalazi ovaj element;
3) Odredite, metali ili nemetallax uključuju jednostavnu supstancu koja čini ovaj hemijski element.
Odgovori pišu u tablicu.
Odgovor:

N; 2; 5 (ili v); nemetalan

da biste odredili hemijski element, potrebno je izračunati ukupni broj elektrona koje vidimo na slici (7)

uzimanjem Mendeleev tablice, lako možemo odrediti element (rezultirajući broj elektrona jednak je atomskom broju elementa) (N-atrogen)

nakon toga definiramo broj grupe (vertikalni stupac) (5) i prirodu ovog elementa (ne-metalan)

3. Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeleev - bogato skladištenje informacija o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih spojeva, o obrascima promjena u tim svojstvima, na metode dobivanja tvari, kao i na pronalaženju u prirodi. Na primjer, poznato je da se s porastom slijeda broja hemijskog elementa u periodima atoma, atomi se smanjuju i povećavaju grupe.
S obzirom na ove obrasce, postavite sljedeće elemente u redoslijedu povećanja radija atoma: n, c, al, si. Zabilježite oznake elemenata u željenom redoslijedu.

Odgovor: ____________________________

N → C → SI → Al

4. Tablica u nastavku nalazi se karakteristična svojstva tvari koje imaju molekularnu i jonu.

Koristeći ove informacije, odredite koja struktura ima dušičnu supstancu N2 i natrijum sol nacl. Zapišite odgovor u dodijeljenom mjestu:

1) azot N2 ____________________________________________________________
2) sol nacl ___________________________________________________

nitrogen N2 je molekularna struktura;
Salt NaCl - jonska struktura

5. Složene anorganske tvari mogu se uslovno distribuirati, odnosno klasificirati u četiri grupe, kao što je prikazano na dijagramu. U ovoj shemi za svaku od četiri grupe unesite propuštene grupe grupa ili hemijskih formula (za jedan primjer formula) koji pripadaju ovoj grupi.

Imena grupa se bilježe: baze, soli;
Zabilježene su formule tvari relevantnih grupa.

Cao, baze, hcl, sol

Pročitajte sljedeći tekst i izvedite zadatke 6-8.

Prehrambena industrija koja se koristi doplata hrane E526, koji je CA (oh) 2 kalcijum hidroksid. Pronalazi upotrebu u proizvodnji: voćni sokovi, hrana za bebe, kiseli krastavce, soli za hranu, slastičarstvo i slatkiši.
Dobivanje kalcijum hidroksida na industrijsku razmjeru miješanjem kalcijum oksida vodomOvaj proces se naziva gašenjem.
Kalcijum hidroksid široko se koristio u proizvodnji takvih građevinskih materijala kao što su Belil, gipsarska i gipsana rješenja. To je zbog njegove sposobnosti. interakcija sa CO2 ugljičnim dioksidomsadržan u zraku. Ova rješenje kalcijum hidroksida koristi se za mjerenje kvantitativnog sadržaja ugljičnog dioksida u zraku.
Korisna karakteristika kalcijevog hidroksida je njegova sposobnost da djeluje kao čišćenje flokulacije otpadne vode od suspendiranih i koloidnih čestica (uključujući željezne soli). Koristi se i za povećanje pH vode, jer prirodna voda sadrži tvari (na primjer, kiselina) Korozivno u sanitarnim cevima.

1. Napravite molekulalnu jednadžbu reakcije kalcijum hidroksida, koja
Spomenuta u tekstu.

2. Objasnite zašto se ovaj proces naziva gašenjem.
Odgovor: __________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) cao + h 2 o \u003d ca (oh) 2
2) kada interakcija kalcijum oksida sa vodom ističe veliku
Količinu topline, tako da voda kuha i hitovi, kao kad se ulazi u podijeljeni ugljen, kada se vatra ugasi vodom (ili "ovaj proces se naziva u gašenjem") jer se formira nadupno ") jer se formira izduvna lipa")

1. Napravite jednadžbu molekularne reakcije između kalcijum hidroksida i ugljičnog dioksida
Gas, koji je spomenut u tekstu.
Odgovor: __________________________________________________________________________

2. Objasnite koje se određene karakteristike ove reakcije mogu koristiti za otkrivanje.
Ugljični dioksid u zraku.
Odgovor: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 ↓ + H 2 o
2) Kao rezultat ove reakcije formira se nerastvorljiva supstanca - primijećeno je kalcijum karbonat, primijećeno početno rješenje koje vam omogućava da prosudite prisustvo ugljičnog dioksida u zraku (visokokvalitetni)
Reakcija na CO 2)

1. Napravite skraćenu jonu jednadžbu spomenuto u tekstu reakcije između
Kalcijum hidroksid i klorovodonična kiselina.
Odgovor: __________________________________________________________________________

2. Objasnite zašto se ta reakcija koristi za povećanje pH vode.
Odgovor: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (CA (OH) 2+ 2HCL \u003d CACL2 + 2H2O)
2) Prisutnost kiseline u prirodnoj vodi određuje nizak pH ove vode. Kalcijum hidroksid neutralizira povećanje kiseline, a pH vrijednosti

pH skale postoji od 0-14. od 0-6 - medijum za aclest, 7- neutralna srijeda, 8-14 - alkalno okruženje

9. DANA shema reakcije oksidacije.

H 2 S + FE 2 O 3 → FES + S + H 2 O

1. Napravite elektronski saldo ove reakcije.
Odgovor: __________________________________________________________________________

2. Navedite oksidator i smanjujući agent.
Odgovor: __________________________________________________________________________

3. Rasporedite koeficijente u reakcijskoj jednadžbi.
Odgovor: __________________________________________________________________________

1) Sastavljena elektronička ravnoteža:

2FE +3 + 2 → 2FE +2	2		1
		2
S -2 - 2 → → s 0	2		1

2) naznačeno je da je sumpor u stupnju oksidacije -2 (ili h 2 s) smanjujući agent, a gvožđe do stupnja oksidacije je +3 (ili FE 2 O 3) - oksidantizam;
3) Izvrsna je reakciona jednadžba:
3h 2 s + fe 2 o 3 \u003d 2fes + s + 3h 2 o

10. DANA shema transformacija:

FE → FECL 2 → FE (br. 3) 2 → Fe (OH) 2

Napišite jednadžbe molekularnih reakcija s kojima možete implementirati
Navedene transformacije.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Napisane su jednadžbe reakcija koje odgovaraju programima transformacije:
1) FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2
2) FECL 2 + 2Agno 3 \u003d FE (br. 3) 2 + 2AGCL
3) FE (br. 3) 2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 + 2kno 3
(Ostalo, neprotprot suprotno stanjem zadatka jednadžbe su dozvoljeni
Reakcije.)

11. Instalirajte prepisku između formule organske materije i klase / grupeNa koje supstanca pripada: Svaku poziciju naznačenu slovom odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.

Pišite u tablici odabranim brojevima ispod odgovarajućih slova.
Odgovor:

Ali	B.	U

1. C3H8 - CNH2N + 2 - Alcan
2. C3H6 - CNH2N- Alkene
3. C2H6O - CNH2N + 2ofal

12. U predloženim shemima hemijskih reakcija umetnite formule propuštenih tvari i razrežite koeficijente.

1) C 2 H 6 + ............... .. ... → C 2 H 5 CL + HCL
2) C 3 H 6 + ............... .. ... → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + CL 2 → C 2 H 5 CL + HCL
2) 2c 3 h 6 + 9o 2 → 6co 2 + 6h 2 o
(Mogući su frakcijski koeficijenti.)

13. Propan gori sa niskim emisijama otrovnih tvari u atmosferu, Dakle, koristi se kao izvor energije u mnogim područjima, na primjer, zapaljenja plina i za vrijeme grijanja seoskih kuća.
Kakvu količinu ugljičnog dioksida (N.u.) formira se punim sagorijevanjem od 4,4 g propana?
Zapišite detaljno rješenje problema.
Odgovor: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Sastavlja se reakcija reprezentacije propana:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3SO 2 + 4N 2
2) n (c 3 h 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
N (CO 2) \u003d 3N (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 · 22,4 \u003d 6,72 l

14. Izopropil alkohol se koristi kao univerzalni otapalo: to je dio kemikalija domaćinstava, parfema i kozmetičkih proizvoda, staklene tečnosti za automobile. U skladu s dolenom shemom, izvršite jednadžbu reakcija da biste dobili ovaj alkohol. Prilikom pisanja reakcijskih jednadžbi koristite strukturne formule za organske tvari.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Napisane su reakcijske jednadžbe koje odgovaraju šemi:

(Ostalo, neprotprotiv sa stanjem zadatka reakcijske jednadžbe, su dozvoljeni.)

15. Fizičko rješenje u medicini naziva se 0,9% otopina natrijum-hlorida u vodi. Izračunajte masu natrijum-hlorida i mase vode, što je potrebno za pripremu 500 g fiziološke otopine. Zapišite detaljno rješenje problema.
Odgovor: __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (nacl) \u003d 4,5 g
2) m (voda) \u003d 495,5 g

m (p-ra) \u003d 500g m (soli) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (coli) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Federalna služba za nadzor u oblasti obrazovanja i nauke Ruske Federacije