Travaux d'inspection en All-russe en chimie 11. Collection d'essais idéaux sur les études sociales

Les armes en chimie pour la 11e année consistent en quinze tâches. 11 d'entre eux appartiennent au niveau de base de la complexité et seulement 4 - à élevés. Les tâches sont divisées en 4 blocs:

Afin de rédiger du travail, les étudiants sont donnés pendant 90 minutes, c'est-à-dire 2 leçons. Au cours de l'entreprise en chimie, on a autorisé les onzième niveleuses à avoir les éléments suivants avec eux:

1. Calculatrice (non programmable)
2. Tableau périodique D. I. MENDELEEV
3. Série de tension métallique électrochimique
4. Table de solubilité

Système d'évaluation

Au total, vous pouvez marquer 33 points. Une échelle clairement définie de leur traduction dans l'évaluation n'est pas fournie - cela est effectué à la discrétion de la gestion de l'établissement d'enseignement.

Exemples de tâches avec des divagateurs et des explications

Exercice 1

La première tâche ouvre le bloc de nombres qui vérifient la connaissance des étudiants dans le domaine des fondements théoriques de la chimie. Au début, le sujet de la tâche est défini - par exemple, des méthodes de séparation de mélanges ou de méthodes de collecte de gaz (elles sont répertoriées). 3 dessins (aucune signature) ne sont donnés en illustrant ce qui est sur le texte dans le texte - par exemple, trois méthodes de séparation des mélanges. Ensuite, vous devez relier le numéro du motif avec la table par les positions spécifiées dans la tâche, et également - spécifier ce qui illustre cette figure (par exemple, méthode ou méthode). La table peut ressembler à ceci:

Si toute la table est terminée correctement, l'étudiant obtient 2 points pour cette tâche. S'il y a une erreur dans l'un de ses éléments - 1 point, et s'il y a 2 erreurs ou plus - 0 points.

Tâche 2.

Dans la deuxième tâche, la cognition des onzième niveleuses dans de tels aspects de la chimie que la composition de l'atome et la structure de sa coque électronique est vérifiée. La condition montre la figure, qui montre la structure de la structure ou le schéma de distribution d'électrons le long des niveaux de tout élément - par exemple, comme celui-ci:

Il est nécessaire de donner des réponses à trois questions: Écrivez le numéro de séquence de l'élément, le numéro de la période et le groupe dans lequel il se trouve, et déterminez également la simplicité formée par un élément consiste à des métaux ou non-métallammes.

Si toute la réponse est correcte - il y a 2 points, avec une erreur - 1 point, à deux ou plus - 0.

Tâche 3.

Ce nombre consiste à travailler avec le système périodique D. I. MENDELEEV, connaissance de ses modèles et de ses propriétés d'éléments. Une liste de 4 éléments est donnée - par exemple, SI, O, N, P ou SI, al, s, cl. Il est nécessaire de les organiser en fonction de la condition - pour ces exemples, il s'agit d'une diminution des rayons d'atomes et d'amélioration des propriétés acides des oxydes plus élevés - et d'écrire dans le bon ordre. Pour la bonne réponse, l'étudiant obtient 1 point, pour le mal - 0.

Tâche 4.

La quatrième tâche du PRD en chimie est associée à la structure des produits chimiques et de leurs propriétés. Une table est indiquée dans laquelle les principales propriétés des substances de la structure moléculaire et d'ions sont affichées. Ensuite, il est nécessaire de déterminer quelle structure deux de ces substances ont - par exemple, l'iode et le gaz humide ou la boisson soda et l'acétylène. Si la structure des deux substances est définie correctement - la onzième niveleuse reçoit 2 points pour cette tâche, si seulement un point 1, et si toute la réponse est incorrecte - 0 points.

Tâche 5.

La cinquième tâche ouvre un bloc de nombres appartenant à la chimie inorganique. Il est associé à la classification des composés inorganiques. La table est donnée; Dans les deux premières de ses colonnes, les formules de substances sont enregistrées, mais les classes manquent à laquelle elles se rapportent et, dans les deux suivantes, au contraire. Elle peut ressembler à:

Vous devez ajouter la table par des éléments manqués. Si cela est fait correctement - la réponse est estimée à 2 points, si une erreur est autorisée - 1 point, si deux ans et plus - 0 points.

En outre, le texte du travail fournit du texte sur toute substance chimique - par exemple, en aluminium ou sulfate d'ammoniac. Le texte indique comment le recevoir, apparence, utiliser dans la vie et l'industrie, les propriétés de base et les réactions. Les tâches 6 à 8, dont deux questions, sont effectuées avec un support pour ce texte. Pour chacune des tâches 6, 7 et 8, vous pouvez obtenir un maximum de 2 points - au cas où la réponse est complètement correcte. S'il y a 1 erreur, 1 point est placé et si la réponse est incorrecte - 0 points.

Tâches 6-8

Toutes ces tâches sont construites selon un principe - dans la première partie, il est nécessaire de faire une équation de toute réaction avec la participation de cette substance (ou dérivée de celle-ci), mentionnée dans le texte. Tous les composants de la réaction sont indiqués, d'autres pièces de réponse sont également mentionnées - par exemple, que l'équation doit être abrégée ou qu'elle doit afficher la réaction se produisant avant la formation d'un précipité.

Par exemple, si le texte sur le sulfate d'aluminium, les premières parties des questions ressemblent à ceci:

• Faites une équation moléculaire pour la préparation du sulfate d'aluminium à partir d'oxyde d'aluminium et d'acide sulfurique.
• Faites une équation moléculaire de la réaction entre le sulfate d'aluminium et l'hydroxyde de sodium qui coule à la formation de précipité.
• Faites l'équation ionique abrégée de la réaction entre l'hydroxyde d'aluminium et l'acide sulfurique.

Dans la deuxième partie, des questions sont données associées à l'équation enregistrée - sur le type de réaction, sur ses signes, sur les propriétés de la substance obtenues. Pour notre exemple, ils ressemblent à ceci:

• Décrivez les signes de la réaction fluide.
• Expliquez pourquoi le précipité formé se dissout dans un excès de la hauteur.
• Quel type de réactions (composés, décomposition, substitution, échange) est cette interaction?

Tâche 9.

Le neuvième numéro d'arrivée en chimie relatif à un niveau de difficulté accrue vérifie la compétence des élèves à travailler avec des réactions rédoxes - pour compiler leurs soldes électroniques, élargir les coefficients et indiquer quelle substance est un agent oxydant et qui agit comme un agent réducteur. Le schéma de réaction est donné - par exemple:

Fe (OH) 2 + Nabro + H2O → Fe (OH) 3 + NABR

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

La tâche est composée de 3 parties. Dans la première, vous devez effectuer une balance électronique, dans la seconde - spécifier l'agent / oxydant réducteur et dans la troisième - pour placer les coefficients. Si tout cela est fait correctement, la réponse est estimée à 3 points, si l'étudiant a commis une erreur dans une partie de la réponse - 2 points, en deux parties - 1 point, et si toute la réponse est incorrecte - en 0 points.

Tâche 10.

La dixième tâche est un peu plus légère que la précédente, bien que ce soit aussi une tâche de difficulté accrue. Il fournit une chaîne chimique qui comprend généralement trois équations - par exemple:

K2CO3 → CACO3 → CO2 → NAHCO3

Na2O → NaOH → NA2CO3 → NA2SO4

Nécessite les équations de réactions. Si tous les trois sont enregistrés correctement - la onzième niveleuse reçoit 3 points, si seulement deux-2 points sont corrects, si seulement un point est 1 point, et si tout est faux - 0.

Tâche 11.

Le onzième travail ouvre le bloc de tâches de la chimie organique. Il doit établir une correspondance entre la formule de la substance et son nom, ou entre le nom de la substance et la classe / groupe auquel elle se rapporte. Trois noms sont donnés ou trois formules désignées par des lettres, mais les positions qui doivent être posées pour la conformité - quatre, il est donc facile de choisir la réponse sera plus difficile. La réponse est enregistrée dans le tableau; S'il n'y a pas d'erreur dedans, il y a 2 points, si une erreur est 1 point, si deux ou trois - 0 points.

Tâche 12.

Dans la condition de cette tâche, deux schémas de réactions sont donnés dans lesquels une substance est passée. Vous devez insérer les substances manquées et, si nécessaire - placer les coefficients. Exemples d'emploi:

HBR → CH3-CH2-BR + H2O

CH3CH2OH + HCL → ...................... + H2O

Si les éléments manqués sont enregistrés correctement - la réponse est estimée par 2 points, avec une erreur - 1 point. Pour une réponse invalide, ou son manque d'élève ne reçoit pas de points pour cette tâche.

Tâche 13.

Le treizième emploi est une tâche et non le plus simple - il concerne un niveau de complexité accru. Le plus souvent, il est nécessaire de calculer la masse de toute substance, parfois le rendement pratique et théorique et le désavantage / excédent sont donnés. Il est nécessaire d'écrire l'équation décrite dans la condition de réaction et une décision détaillée. Conditions de conduite des exemples:

• Calculez combien de grammes d'acétate d'éthyle peuvent être obtenus à partir de 600 g d'acide acétique à une production 100% pratique.
• Calculez la masse de chlorure de calcium, qui est formée par l'interaction d'une solution excédentaire d'acide chlorhydrique avec hydroxyde de calcium pesant 370 g.

Si tout est fait correctement - 3 points sont mis, s'il y a une erreur - 2 points, deux erreurs - 1 point, trois et plus - 0.

Tâche 14.

Dans l'avant-dernière tâche des armes en chimie, la complexité est également considérée comme une augmentation, il est nécessaire de compiler 3 équations de réactions avec la matière organique. Contrairement à la tâche numéro 10, il ne s'agit pas du résultat de réactions, mais les deux composants.

La condition ressemble, par exemple, donc:

Si toutes les trois équations sont correctes, la réponse est estimée à 3 points, s'il n'ya que deux - en 2 points, seulement un score de -1, pas un - 0.

Tâche 15.

La quinzième tâche implique une solution au problème. Le plus souvent, il est nécessaire de calculer une fraction de masse ou de masse. Cette tâche est plus facile que celle que vous devez résoudre dans la 13ème pièce. Exemples:

• Pour la préparation de la marinade dans le livre de cuisson, il est recommandé de dissoudre 20 g de sels, 30 g de sucre et 10 g d'acide acétique pour dissoudre 20 g d'acide acétique. Calculez la fraction de masse du sel et de l'acide acétique dans la marinade résultante.
• Pour augmenter le rendement, les oignons verts sont recommandés pour pulvériser avec une solution de 0,2% de nitrate d'ammonium. Calculez la masse de nitrate d'ammoniac et de masse d'eau, qui sont nécessaires à la préparation de 500 g d'une telle solution.

Cette tâche fait référence au bloc "chimie et vie", par conséquent, dans l'état du problème, il est décrit utilisation pratique substances obtenues. Pour la bonne réponse, l'étudiant reçoit 2 points s'il y a une erreur -1 point en réponse, dans d'autres cas, les scores de la tâche ne sont pas attribués.

Structure

Chaque version des installations en chimie contient 15 tâches de différents types et niveaux de complexité.

Le papier contient 4 tâches du niveau élevé de complexité (leurs numéros de séquence: 9, 10, 13, 14).

Les tâches incluses dans le travail peuvent être distribuées sous condition dans quatre blocs de fond: " Base théorique Chimie, "" chimie inorganique "," Chimie organique"," Méthodes de connaissances en chimie. Bases expérimentales de la chimie. Chimie et vie. "

Explication de la suppression des tâches

L'exécution correcte de la tâche avec le numéro de séquence 3 est estimée à 1 point.

L'exécution correcte des autres tâches du niveau de base de la complexité est estimée à 2 points. Dans le cas d'une erreur ou d'une réponse incomplète, 1 point est défini. Les réponses restantes sont considérées comme incorrectes et évaluées dans 0 points.

L'évaluation des tâches d'un niveau de complexité accrue est effectuée sur la base d'une analyse unique des réponses des élèves. Le score maximum pour la tâche correctement effectuée est de 3 points. Les étudiants peuvent être effectués par des étudiants avec une réponse détaillée. différentes façons. Par conséquent, les échantillons d'échantillons donnés dans les critères d'évaluation ne doivent être considérés que comme l'un des options possibles Répondre.

En 2018, les armes en chimie des grades ont été menées pour résoudre l'organisation de formation, pour les diplômés qui n'ont pas choisi ce sujet à adopter l'examen.

Pour les préparatifs du PRD 2019 utilisera les options 2018.

PRD en chimie 11e année 2018 Year Options + Réponses

Les travaux d'inspection en chimie sont divisés de manière conditionnelle en quatre blocs significatifs: "fondamentaux théoriques de la chimie", "chimie inorganique", "chimie organique", "méthodes de connaissance de la chimie. Bases expérimentales de la chimie. Chimie et vie. "

Les diplômés participant à l'écriture des armes en chimie doivent démontrer un niveau de base de Connaissance des articles:

• faire une équation de réaction chimique
• modéliser une expérience chimique basée sur sa description,
• expliquez la conditionnalité des propriétés et des méthodes d'obtention de substances par leur composition et sa structure.

La vérification de la 11e année comprend 15 tâches de divers niveaux de complexité.

Un autre travail est donné à 1,5 heure (90 minutes).

Tâches incluses dans le contrôle de vérification Vérifiez la maîtrise
diplômés avec certaines compétences et méthodes d'action
répondre aux exigences en matière de formation des diplômés.

Tableau de traduction Points de chimie ERP

TRAVAIL DE L'INSPECTION ALL-RUSS-RUBS - Chimie 11e année

Explication d'un modèle de travail de vérification entièrement russe

Lors de votre familiarisation avec un échantillon de travaux de vérification, il convient de garder à l'esprit que les tâches incluses dans l'échantillon ne reflètent pas toutes les capacités et contenus du contenu qui seront vérifiés dans le cadre du travail de vérification du tout russe. Liste complète Les éléments du contenu et des compétences pouvant être vérifiés dans les travaux sont fournis dans le codificateur d'éléments du contenu et des exigences pour le niveau de diplômés pour le développement de la chimie de la chimie russe. L'exemple de l'échantillon des travaux de test est de donner une idée de la structure des tests entièrement russes, du nombre et de la forme de tâches, le niveau de leur complexité.

Instructions pour effectuer des travaux

Les travaux de vérification comprennent 15 tâches. Pour les travaux de chimie, une heure 30 minutes est donnée (90 minutes).
Faites des réponses dans le texte du travail en fonction des instructions de tâches. Dans le cas de l'enregistrement d'une réponse incorrecte, croisez-la et écrivez le nouveau.
Lorsque vous effectuez des travaux, il est permis d'utiliser les matériaux supplémentaires suivants:
– Système périodique Éléments chimiques D.I. Mendeleev;
- Table de solubilité des sels, des acides et des bases dans l'eau;
- série électrochimique de tension de métaux;
- Calculatrice non programmée.
Lors de l'exécution des tâches, vous pouvez utiliser un brouillon. Les entrées à Tchernovik ne sont pas vérifiées et évaluées.
Nous vous conseillons d'effectuer des tâches dans l'ordre dans lequel elles sont données. Pour gagner du temps, ignorez la tâche qui ne peut pas être exécutée immédiatement et d'aller à la suivante. Si, après avoir effectué tout le travail, vous aurez le temps, vous pouvez retourner aux tâches manquantes.
Les points que vous avez reçus pour les tâches terminées sont résumés. Essayez d'effectuer autant de tâches que possible et de cadran le plus grand nombre Points.
Nous vous souhaitons du succès!

1. Du cours de chimie, vous connaissez les modes de séparation suivants des mélanges: Setting, filtrage, distillation (distillation), aimant d'action, évaporation, cristallisation. Les figures 1 à 3 présentent des exemples d'utilisation de certaines des méthodes énumérées.

Laquelle des méthodes de séparation mentionnées des mélanges peut être appliquée pour nettoyer:
1) farine de la sciure de fer en elle;
2) L'eau des sels inorganiques s'est dissous?
Écrivez la figure dans la table et le nom de la méthode correspondante de séparation du mélange.

la sciure de fer a attiré un aimant

lorsque la distillation après condensation de vapeur d'eau dans un récipient, des cristaux de sel restent

2. La figure montre le modèle de la structure électronique de l'atome de certains produits chimiquesélément.

Sur la base de l'analyse du modèle proposé, suivez ces tâches:
1) déterminer l'élément chimique dont l'atome a une telle structure électronique;
2) Spécifiez le numéro de numéro et le numéro du groupe dans le système périodique d'éléments chimiques D.I. MENDELEEV, dans lequel cet élément est situé;
3) Déterminez, les métaux ou non métallax comprennent une substance simple qui forme cet élément chimique.
Réponses Écrivez à la table.
Répondre:

N; 2; 5 (ou v); non métal

pour déterminer l'élément chimique, il est nécessaire de calculer le nombre total d'électrons que nous voyons sur la figure (7)

prenant la table Mendeleev, nous pouvons facilement déterminer l'élément (le nombre résultant d'électrons est égal au nombre atomique de l'élément) (N-azote)

après cela, nous définissons le nombre de groupe (colonne verticale) (5) et la nature de cet élément (non-métallique)

3. Système périodique d'éléments chimiques D.I. Mendeleev - Un riche stockage d'informations sur les éléments chimiques, leurs propriétés et leurs propriétés de leurs composés, sur les modèles d'évolution de ces propriétés, sur les méthodes d'obtention de substances, ainsi que de les trouver dans la nature. Par exemple, on sait qu'avec une augmentation du nombre de séquences de l'élément chimique dans les périodes d'atomes, les atomes sont réduits et les groupes augmentent.
Compte tenu de ces schémas, positionnez les éléments suivants dans l'ordre d'accroître les rayons d'atomes: N, C, Al, SI. Enregistrez les désignations des éléments dans la séquence souhaitée.

Répondre: ____________________________

N → c → Si → al

4. Le tableau ci-dessous répertorie les propriétés caractéristiques des substances ayant une structure moléculaire et ionique.

En utilisant ces informations, déterminez quelle structure a une substance azote N2 et la NaCl de sel de sodium. Notez la réponse dans l'endroit attribué:

1) azote N2 ____________________________________________________________
2) NaCl sel ___________________________________________________

l'azote N2 est une structure moléculaire;
Sel NaCl - Structure ionique

5. Les substances inorganiques complexes peuvent être réparties sous condition, c'est-à-dire en quatre groupes, comme indiqué dans le diagramme. Dans ce régime pour chacun des quatre groupes, entrez les groupes manqués de groupes ou de formules chimiques (pour un exemple de formules) appartenant à ce groupe.

Les noms des groupes sont enregistrés: des bases, des sels;
Les formules de substances des groupes concernés sont enregistrées.

Cao, bases, hcl, sel

Lisez le texte suivant et effectuez des tâches 6-8.

Industrie alimentaire utilisée complément alimentaire E526, qui est ca (OH) 2 hydroxyde de calcium. Il trouve une utilisation dans la production: jus de fruits, nourriture pour bébés, concombres marinés, sels de restauration, confiserie et bonbons.
Obtention d'hydroxyde de calcium sur une échelle industrielle en mélangeant de l'oxyde de calcium avec de l'eauCe processus est appelé trempe.
L'hydroxyde de calcium a été largement utilisé dans la production de tels matériaux de construction tels que les solutions de Belil, de plâtre et de gypse. Cela est dû à sa capacité. interagir avec du dioxyde de carbone CO2contenue dans l'air. Cette solution d'hydroxyde de calcium est utilisée pour mesurer la teneur quantitative de dioxyde de carbone dans l'air.
La fonctionnalité utile de l'hydroxyde de calcium est sa capacité à agir comme nettoyage floculant eaux usées des particules suspendues et colloïdales (y compris les sels de fer). Il est également utilisé pour augmenter le pH de l'eau, car l'eau naturelle contient des substances (par exemple, acide) Corrosif dans les tuyaux sanitaires.

1. Faites une équation moléculaire de réaction d'hydroxyde de calcium, qui
Mentionné dans le texte.

2. Expliquez pourquoi ce processus s'appelle une trempe.
Répondre:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CAO + H 2 O \u003d CA (OH) 2
2) Lorsque l'interaction de l'oxyde de calcium avec de l'eau met en évidence un grand
La quantité de chaleur, de sorte que l'eau boutonne et des coups, comme lorsqu'il pénètre dans un charbon fractionné, lorsque le feu est éteint avec de l'eau (ou "ce processus est appelé une trempe, car la chaux d'échappement est formée")

1. Faire une équation de réaction moléculaire entre l'hydroxyde de calcium et le dioxyde de carbone
Gaz, qui a été mentionné dans le texte.
Répondre:__________________________________________________________________________

2. Expliquez quelles caractéristiques particulières de cette réaction peuvent être utilisées pour la détecter.
Dioxyde de carbone dans l'air.
Répondre:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 ↓ + H 2 O
2) À la suite de cette réaction, une substance insoluble est formée - le carbonate de calcium, observé la solution initiale est observée, ce qui vous permet de juger de la présence de dioxyde de carbone dans l'air (de haute qualité
Réaction à CO 2)

1. Faire l'équation d'ions abrégée mentionnée dans le texte de la réaction entre
Hydroxyde de calcium et acide chlorhydrique.
Répondre:__________________________________________________________________________

2. Expliquez pourquoi cette réaction est utilisée pour augmenter le pH de l'eau.
Répondre:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (CA (OH) 2+ 2HCL \u003d CACL2 + 2H2O)
2) La présence d'acide dans l'eau naturelle détermine le faible pH de cette eau. L'hydroxyde de calcium neutralise l'acide et les valeurs de pH augmentent

pH d'échelle existe de 0 à 14 ans. de 0-6 - moyen Aclest, 7- Neutre mercredi, 8-14 - Environnement alcalin

9. DANA schéma de la réaction d'oxydation.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FES + S + H 2 O

1. Faites une balance électronique de cette réaction.
Répondre:__________________________________________________________________________

2. Spécifiez l'oxydant et la réduction de l'agent.
Répondre:__________________________________________________________________________

3. Organisez les coefficients dans l'équation de réaction.
Répondre:__________________________________________________________________________

1) Solde électronique compilé:

2FE +3 + 2 → 2FE +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) il est indiqué que le soufre au degré d'oxydation -2 (ou H 2 S) est un agent réducteur et le fer au degré d'oxydation est de +3 (ou Fe 2 O 3) - l'agent oxydant;
3) L'équation de réaction est établie:
3H 2 S + Fe 2 O 3 \u003d 2FES + S + 3H 2 O

10. DANA Schéma de transformations:

Fe → FECL 2 → Fe (N ° 3) 2 → Fe (OH) 2

Écrivez les équations de réactions moléculaires avec lesquelles vous pouvez mettre en œuvre
Transformations spécifiées.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Les équations de réaction correspondant au schéma de transformation sont écrites:
1) Fe + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2
2) FECL 2 + 2AGNO 3 \u003d FE (NO 3) 2 + 2AGCl
3) Fe (n ° 3) 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 + 2KNO 3
(Autre, non contraire à la condition de la tâche de l'équation est autorisée
réactions.)

11. Installez la correspondance entre la formule de la matière organique et de la classe / groupeÀ laquelle (s), cette substance appartient: à chaque position indiquée par la lettre, sélectionnez la position appropriée indiquée par le numéro.

Écrivez dans le tableau des numéros sélectionnés sous les lettres appropriées.
Répondre:

MAIS	B.	DANS

1. C3H8 - CNH2N + 2 - Alcan
2. C3H6 - CNH2N-ALKENE
3. C2H6O - CNH2N + 2O- ALCOOL

12. Dans les régimes proposés de réactions chimiques, insérez les formules des substances manquées et dissiper les coefficients.

1) C 2 H 6 + .................... ... → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ................... .. ... → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + CL 2 → C 2 H 5 CL + HCL
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Les coefficients fractionnaires sont possibles.)

13. Burns de propane à faibles émissions de substances toxiques dans l'atmosphèrePar conséquent, il est utilisé comme source d'énergie dans de nombreux domaines, par exemple des briquets à gaz et lors du chauffage des maisons de campagne.
Quel volume de dioxyde de carbone (N.U.) est formé avec une combustion complète de 4,4 g de propane?
Notez une solution détaillée du problème.
Répondre:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) L'équation de réaction de gravure du propane est compilée:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3SO 2 + 4N 2
2) N (C 3 H 8) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3N (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) v (o 2) \u003d 0,3 · 22,4 \u003d 6,72 l

14. L'alcool isopropylique est utilisé comme solvant universel: elle fait partie des produits chimiques ménagers, des parfums et des produits cosmétiques, des liquides vitreux pour les voitures. Conformément au schéma ci-dessous, rendez l'équation de réactions pour obtenir cet alcool. Lorsque vous écrivez les équations de réaction, utilisez des formules structurelles pour les substances organiques.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Les équations de réaction correspondant au schéma sont écrites:

(Autre, non contrairement à la condition de la tâche de l'équation de réaction, sont autorisés.)

15. La solution physiologique en médecine s'appelle une solution de 0,9% de chlorure de sodium dans l'eau. Calculez la masse de chlorure de sodium et de masse d'eau nécessaire à la préparation de 500 g de solution saline. Notez une solution détaillée du problème.
Répondre:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (eau) \u003d 495,5 g

m (p-ra) \u003d 500g m (sels) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (coli) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

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