Formula jednostavne silicijeve tvari. Silicij i njegove veze. Silicij u prirodi. Upotreba silicija

Broj sekvence je 14, naboj jezgre +14, protona u jezgri - 14, elektroni - 14. Razdoblje razdoblja III - 14 elektrona kreću se na tri razine energije. Broj grupe IV - na razini vanjske energije je 4 elektrona. Radijus atoma je više nego u ugljiku - sposobnost povratka elektrona se povećava. Povećanje svojstava metala i rehabilitacije (u usporedbi s ugljikom). SI GE SN PB. opće karakteristike Silicij na položaju u periodični sustav, C.

Slika 2 iz prezentacije "Silicon" Na lekcije kemije na temu "Silicon"

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Da biste preuzeli sliku za lekciju kemije, kliknite na sliku desnom tipkom miša i kliknite "Spremi sliku kao ...". Za prikaz slika u učionici možete preuzeti i prezentaciju "Silicon .ppt" u potpunosti sa svim slikama u ZIP arhivu. Veličina arhive je 562 kb.

Preuzmi prezentaciju

Silicij

"Silikonska lekcija" - ugljični dioksid o sebi i čovječanstvu. Rad u parovima, uzajamni test - nema pogrešaka (5), dvije pogreške - (4), itd. 3% u zraku - vrtoglavicu, buka u ušima, pospanost. 20% - sve za osobu. Na manifestaciji nemetalnih i metalnih svojstava. Procjena naredbe. Što se može reći o veličini radnih atoma od ugljika za vodstvo?

"Silicon i njegovi spojevi" - razmotriti prirodne silicijeve spojeve. Dati ukupni karakteristični element silicija. Dobivanje silicija. Silicon je prvi put otkrio 1811. godine Gay Lyssak i Terra. Strukturu i svojstva atoma. Silicij oksid, za razliku od ugljičnog oksida (IV), ne djeluje s vodom. Poluvodič. Tplant (SI) \u003d 1415? C, taplav (dijamant) \u003d 3730? C.

"Silikonski izotopi" - dobivanje polikristalne silicijeve. Ovisnost položaja maksimuma benda kombinacijskog raspršenja iz atomske mase. Plamenik. Stvaranje jednog kristalnog sjemena. Zono-pročišćeni silicij. Zaštitni pokrivač. Toplinska provodljivost silicija-28 obotopa obogaćenog. Uzgoj pojedinačnih kristala. Raspodjela koncentracije izotopa duljinom sjemena.

"Silicij spojevi" - razne kvarc. Jaspis. Dobivanje silikata. Prirodnih silikata. Silicij oksid. Minerali na temelju Si02. Kemijska svojstva Sio2. Otvaranje silicija. Silicij i njegove veze. Silicij. Ahat. Stupanj oksidacije. Elektronska konfiguracija. Silikati i vodik. Vještački dijamant. Nalaz u prirodi. Sylan.

"Ugljični i silicij" - kemijska svojstva. Jedan od mekih krutine, Silikatne cigle. Ova smjesa se zove generator. Slika1 Model dijamantne rešetke. Dobiveni plin se sastoji od slobodnog dušika i ugljičnog oksida (II). Više od 99% ugljika u atmosferi nalazi se u obliku ugljičnog dioksida. Položaj u pshe.

"Silicon" - do kraja pojave silicija nije dovoljno 4 elektrona. Silicij oksid (iv). Ukupnu karakteristiku silicija na položaju u periodnom sustavu. U silicij laboratorijima, obnavljanje Si02 silicij oksida. Fizička svojstva. Siličare - soli silicijeve kiseline. Silikatna industrija.

Ukupno u predmetu 6 prezentacija

Silicij,SI (silicium), kemijski element IVA podskupina (C, SI, GE, SN i Pb) periodični sustav elemenata, nemetall. Silicij u slobodnom obliku istaknut je 1811. godine J.G. Lyusadak i L.OMOM pri prolasku silicij fluoridne pare preko metalnog kalija, ali nije opisano kao element. Švedski kemičar Y. Bercelius 1823. godine dao je opis silicija dobivenog time pri obradi kalij soli K2 SIF 6 metalni kalij na visokim temperaturama, ali samo 1854 silicij je dobiven u kristalnom obliku A.devil. Silicij je druga prevalencija (nakon kisika) element u Zemljinoj kori, gdje je više od 25% (masa.). Nalazi se u prirodi uglavnom u obliku pijeska ili silicijevog dioksida, koji je silicij dioksid, te u obliku silikata (polja cijepa m (m \u003d Na, K, ba), Al 4 kaolinit (OH) 8, mica) , Silicij se može dobiti kalciniranjem drobljenog pijeska s aluminijom ili magnezijem; U potonjem slučaju, odvoji se od dobivenog otapanja mga magnezijevog oksida u klorovodičnoj kiselini. Tehnički silicij se dobiva u velikim količinama u električnim pećima obnavljanjem ugljena ili koksa. Semiconductor silicij je dobiven redukcijom SICL 4 ili SiHC13 s vodikom, nakon čega slijedi razgradnja SIH4 formiranog na 400-600 ° C. Silicij visoke čistoće se dobiva raste s rastom jednog kristala iz taline poluvodičkog silicija prema na metodu czokralsky ili metoda propelažnog taljenja silicijanskih šipki. Elementarni silicij je dobiven uglavnom za poluvodičku opremu, u drugim slučajevima se koristi kao doping aditiv u proizvodnji čelika i legura obojenih metala (na primjer, za dobivanje ferin ferozilice, koji se formira kalciniranjem pijeska, koksa i željezo oksid u električnoj peći i koristi se kao deoksizator. i legirajući dodatak u proizvodnji čelika i kao redukcijsko sredstvo u proizvodnji feroalloysa).

Primjena.

Najveća uporaba silicija pronalazi u proizvodnji legura kako bi se dobila snagu aluminija, bakra i magnezija te za dobivanje ferozilicida, koji su važni u proizvodnji čelika i poluvodičke opreme. Kristali silicija koriste se u solarnim panelima i poluvodičkim uređajima - tranzistora i dioda. Silicij također služi kao sirovine za proizvodnju silikonskih spojeva ili siloksana dobivenih u obliku ulja, maziva, plastike i sintetičkih gumice. Anorganski silicij spojevi se koriste u keramici i tehnologijama stakla, kao što su izolacijski materijal i piezocrystals.

Svojstva silicija
Atomski broj	14
Atomska masa	28,086
Izotopi
Stabilan	28, 29, 30
Nestabilan	25, 26, 27, 31, 32, 33
Točka taljenja, ° s	1410
Temperatura vrenja, ° s	2355
Gustoća, g / cm 3	2,33
Tvrdoća (moo)	7,0
Sadržaj u Zemljinoj kori,% (masa.)	27,72
Stupanj oksidacije	-4, +2, +4

Svojstva.

Silicon - tama, briljantna kristalna tvar, krhka i vrlo čvrsta, kristalizira u dijamantnoj rešetki. Ovo je tipičan poluvodič (provodi električnu energiju bolji od izolatora gumenog tipa, i gore od vodiča - bakra). Na visokoj temperaturi, silicij je vrlo reaktivan i interakcija s većinom elemenata, formiranje silikasa, na primjer, mg 2 si silicijevog silikage i drugih spojeva, kao što je Si02 (silicij dioksid), SIF 4 (silicij tetrafluorid) i SiC (silicij karbid , carburund). Silicij se otapa u vrućoj alkalnoj otopini s otpuštanjem vodika: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (silicij tetraklorid) se dobiva iz Si02 i CC14 pri visokim temperaturama; To je bezbojna tekućina, ključanja na 58 ° C, lako hidrolizira, formirajući klorid (vodik) HCl kiselina i H 4 SiO 4 oreccry (ovaj objekt se koristi za stvaranje dimnih natpisa: označeni HCl u prisutnosti amonijaka tvori bijeli amonij kloridni oblak NH4C1). Silicij tetrafluorid formira se pod djelovanjem fluorida (obrade) kiseline na staklu:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NAF + SiF 4 - + 3H20

SIF4 je hidroliziran, formirajući ortokremijsku i heksafluorkmiju (H2 SIF 6) kiselinu. H2 SIF 6 po snazi \u200b\u200bje blizu sumporne kiseline. Mnogi fluorzilikati metala su topljivi u vodi (natrijeve soli, barijev, kalij, rubidij, cezij su tablivi), tako da se HF koristi za prijenos minerala u otopinu pri izvođenju analize. Kiselina H2 sif 6 i njezina sol otrovanja.

Jedan od najtraženijih elemenata u tehnici i industriji je silicon. To je dužna s neobičnim nekretninama. Danas postoji mnogo različitih spojeva ovog elementa koji igraju važnu ulogu u sintezi i stvaranju tehničkih proizvoda, posuđe, naočala, opreme, građevinskih i završnih materijala, nakita i drugih industrija.

Opća karakteristika silicija

Ako razmotrimo položaj silicija u periodnom sustavu, onda možemo reći tako:

1. Smješten u IV skupini glavne podskupine.
2. Serijski broj 14.
3. Atomska težina 28.086.
4. Simbol kemijskog si.
5. Ime je silicijev ili na latinskom - silicium.
6. Elektronska konfiguracija vanjskog sloja 4E: 2E: 8E.

Kristalna rešetka silicija slična je dijamantnoj rešetki. U čvorovima postoje atomi, njegov tip je kubični pasa. Međutim, zbog dužine duljine komunikacije, fizikalna svojstva silicija se vrlo razlikuju od svojstava alotropne modifikacije ugljika.

Fizička i kemijska svojstva

Još nekoliko varijacija silicij dioksida:

• kvarcni;
• rijeka i;
• kremen;
• pobjednička.

Upotreba silicija u takvim tipovima se provodi u građevinski rad, tehničar, elektronika, kemijska industrija, metalurgija. Svi zajedno navedeni oksidi odnose se na jednu tvar - silicij.

Silicij karbid i njegova primjena

Silicij i njegovi spojevi su materijali budućnosti i prisutni. Jedan od tih materijala je Carborund ili karbid ovog elementa. Kemijska formula Sic. Nalazi se u prirodi u obliku Moissanita minerala.

U čistom obliku, spoj ugljika i silicija su prekrasni transparentni kristali slični dijamantnim strukturama. Međutim, u tehničke svrhe, tvari su obojene u zelene i crne boje.

Glavne karakteristike ove tvari, dopuštajući da se koristi u metalurgiji, tehnici, kemijskoj industriji, su kako slijedi:

• širok poluvodič;
• vrlo visok stupanj snage (7 softvera;
• otporan na visoke temperature;
• izvrsna električno otporna i toplinska provodljivost.

Sve to omogućuje korištenje karbandinda kao abrazivnog materijala u metalurgiji i kemijskoj sintezi. I na temelju njega, temelji se na širokom rasponu širokog raspona djelovanja, dijelovi za peći za kuhanje stakla, mlaznice, baklje, nakit (moasan je cijenjen iznad Fianita).

Sylan i njegovo značenje

Silicij's vodikov spoj je naziv silane i ne može se dobiti izravnom sintezom polaznih materijala. Da bi se dobilo, koriste se silikati različitih metala, koji se obrađuju kiselinama. Kao rezultat toga, plinovite silane se oslobađa i formira se metalna sol.

Zanimljivo, spoj koji se razmatra nikada se ne formira sam. Uvijek kao rezultat reakcije dobivena je smjesa mono-, di- i trisilana, u kojoj su atomi silicija povezani s lancem.

U svojim svojstvima, ovi spojevi su jaki sredstva za redukciju. Gars se lako oksidira kisikom, ponekad s eksplozijom. Uz halogene reakcije su uvijek, s velikom emisijom energije.

Prijave od silana su sljedeće:

1. Reakcije organske sinteze, kao rezultat kojih se formiraju važni silikonski spojevi - silikoni, gume, brtvila, maziva, emulzija i drugi.
2. Mikroelektronika (monitori tekućih kristala, integralni tehnički sheme itd.).
3. Dobivanje ultrapura polikamina.
4. Stomatologija tijekom protetike.

Dakle, značenje silana u suvremeni svijet visoko.

Silicij kiselina i silikati

Hidroksid elementa koji se razmatra različite silicijeve kiseline. Dodijelite:

• meta;
• orto;
• policreen i druge kiseline.

Svi su ujedinjeni opća svojstva - ekstremna nestabilnost u slobodnom stanju. Lako se razgrađuju pod djelovanjem temperature. Pod normalnim uvjetima, ne postoji dugo, okreće se prvi u sol, a zatim u gelu. Nakon sušenja, takve se strukture nazivaju silikagelom. Koriste se kao adsorbenti u filtrima.

Važno, sa stajališta industrije, su soli silicija kiselina - siliraci. Oni podvlačuju pripremu takvih tvari kao što su:

• staklo;
• beton;
• cement;
• zeolit;
• kaolin;
• porculan;
• keramika;
• kristal;
• keramika.

Silikati alkalijskih metala - topljivi, svi ostali - br. Stoga se natrijev i kalijev silikat naziva tekuće staklo. Uobičajeni prilici ljepilo je sol natrijeve silicijeve kiseline.

Ali najzanimljivije veze su još uvijek staklo. Koje su mogućnosti za ovu tvar ili izumljene! Danas dobiti obojene, optičke, mat opcije. Staklo posuđe utječe na njegov sjaj i raznolikost. Prilikom dodavanja određenih oksida metala i ne-metala, mogu se dobiti različiti tipovi stakla u smjesu. Ponekad čak i isti sastav, ali različiti postotak komponenti dovodi do razlike u svojstvima tvari. Primjer je porculan i faience, formula od kojih Si02 * Al2O3 x K20.

Kvoartz staklo je oblik posebno čistog proizvoda, čiji je sastav opisan kao silicij dioksid.

Otkrića u području silicijanih spojeva

Tijekom proteklih nekoliko godina, studije su dokazane da su silicij i njegovi spojevi najvažniji sudionici u normalnom stanju živih organizama. S nepovoljnom položaju ili viškom tog elementa takve bolesti povezane su kao:

• tuberkuloza;
• artritis;
• katarakta;
• guba;
• dizenterija;
• reumatizam;
• hepatitis i drugi.

Sami procesi protiv starenja također su povezani s kvantitativnim sadržajem silicija. Brojni pokusi na životinjama sisavca pokazali su se da je nedostatak elementa, srčani udarci, moždani udarci, raka i virus hepatitisa.

\u003e\u003e Kemija: Silicon i njegove veze

Drugi predstavnik elemenata glavne podskupine IV grupe - Silicij SI.

U prirodi silicij - Druga prevalencija nakon kisika je kemijski element. Zemlja je više od četvrtine sastoji se od njegovih spojeva. Najčešći spoj silicija je njegov Si02 dioksid, drugo ime je silicija. U prirodi, ona tvori kvarcni mineral (sl. 46) i mnoge vrste, kao što su rhinestone i njegovi poznati lilatori - ametist, kao i Ahat, Opal, Yasma, Challoglogy, Carnelian, koji su poznati kao raznolik i polu-dragog kamenja , Silicij dioksid je također običan i kvarcni pijesak.

Od sorti minerala na temelju silicij dioksida - silicij, kaltone i drugih primitivnih ljudi napravili su alate rada. To je flint, ovaj neučinkovit i ne vrlo izdržljiv kamen, postavio je početak kamenog doba - stoljeće flint alata rada. Dva su razloga za to: prevalenciju i dostupnost silicijevog dioksida, kao i njegovu sposobnost da se formiraju oštre rubove rezanja s kol.

Sl. 46. \u200b\u200bPrirodni kvarcni kristal (lijevo) i odrastao umjetno (desno)

Druga vrsta prirodnih silicija je siliracija. Među njima su najčešći aluminosilici (jasno je da ti silikati sadrže aluminij). Aluminozilicam uključuje granit, različite vrste Clay, Mica. Silikat koji ne sadrži aluminij je, na primjer, azbest.

Najvažniji spoj silicija - Sio2 oksid je neophodan za život biljaka i životinja. Daje snagu za biljke stabljike i zaštitne pokrovne životinje. Zahvaljujući njemu, trske, trske i konji su čvrsti, poput bajoneta, oštrih listova izrezanog rezanja, kao noževi, moždani udar na bezuvito polje, valjajući poput igle, a stabljike žitarica su toliko jaki da ne dopuštaju NIVA polja leći od kiše i vjetra. Vage ribe, školjke kukaca, leptiri krila, ptičje perja i životinjska vuna su izdržljivi, jer sadrže siliciju.

Silicij daje glatkoću i snagu ljudskih kostiju.

Silicij je također uključen u najniže žive organizme - diatomes alga i Radolar, - nježne kvržice žive tvari, koje stvaraju svoje nenadmašne kosture iz silicijevog dioksida.

Svojstva silicija. Ako koristite mikrokalkulator sa solarnom baterijom, vjerojatno imate ideju o kristalnom silicij. Ovo je poluvodič. Za razliku od metala s povećanjem temperature, povećava se njegova električna provodljivost. Na satelitima se instaliraju svemirske brodove i stanice, solarne baterije, pretvarajući solarnu energiju u električnu. Oni djeluju kristalima poluvodiča i prvenstveno silicij.

Silicij fotocelli mogu se pretvoriti u električnu energiju do 10% apsorbirane solarne energije.

Silicij gori u kisiku, formirajući dobro poznati silicij dioksid ili silicij oksid (1u):

Biti ne-metal, kada se zagrijava, povezuje se s metali S formiranjem silikasa, na primjer:

Si + 2 mg \u003d mg2 si

Silikocidi se lako razgrađuju vodom ili kiselinama, s plinovitim plinom priključak vodika Silicon - Sylan:

MG2 SI + 2N2SO4 \u003d 2MGSO4 + SIH4

Za razliku od ugljikovodika, zrak je Silvan u zraku i opekline i opekline s formiranjem silicijevog dioksida i vodenog dioksida:

SIH4 + 202 \u003d SiO2 + 2N20

Povećana reaktivnost silata u usporedbi s metanom CH4 je zbog činjenice da je silicij veći od veličine atoma nego u ugljiku, tako kemijske veze - n slabije veze S n.

Silicij interakkti s koncentriranim vodenim otopinama alkalisa, formirajući silikate i vodik :

Si + 2None + H20 \u003d Na2sio3 + 2N2

Silicij se dobiva vraćanjem iz magnezijevog dioksida ili ugljika.

Silicij oksid (IV), ili silicij dioksid, ili silicij, kao i C02, je kiseli oksid. Međutim, za razliku od C02, nema molekularne, već nuklearne kristalne rešetke. Stoga, Si02 čvrsta i vatrostalna tvar. Ne otapa se u vodi i kiselinama, osim kao što znate, pakiranje, ali u interakciji na visokim temperaturama s alkalijom da se formiraju silikatne soli - silikate.

Silikati se također mogu dobiti fuzijom silicij dioksida s oksidi Metala ili karbonata:

SiO2 + SAO \u003d SSIO3

Si02 + CAS03 \u003d CASIO3 + C02

Nagrađuje natrija i kalij nazivaju se topljivom staklom. Njihove vodene otopine su dobro poznate silikatne ljepilo.

Od otopina silikata, djelovanje jačih kiselina - soli, sumporne, octene kiseline H2SO3 dobiva se iz čvrstih kiselina, pa čak i ugljena, sumpornog, octene kiseline.

K2sio3 + 2NSl \u003d 2xl + h2sio3

Prema tome, H2SIO3 je vrlo slaba kiselina. Neotopljena je u vodi i ispušta se iz reakcijske smjese u obliku bezobličnog sedimenta, ponekad ispunjavajući kompaktni sve volumen otopine, okrećući ga u polukrutu masu, poput želea, želea. S sušenjem te mase formira se vrhunska tvar - silika gel, široko se koristi kao adsorbent - apsorber drugih tvari.

Upotreba silicija. Već znate da se silicij koristi za dobivanje poluvodičkih materijala, kao i legure otporne na kiseline. Kada se oblikova kvarcni pijesak s ugljenom na visokim temperaturama, formira se sic silicij karbid, koji je samo inferiorni za dijamant. Stoga se koristi za ispuštanje rezača strojeva za rezanje metala i brušenih dragulja.

Iz rastaljenog kvarca izrađeni su razne kvarcni kemijska jela koja mogu izdržati visoke temperature i ne ispucati s oštrim hlađenjem.

Silicij spojevi služe kao osnova za proizvodnju stakla i cementa.

Konvencionalna stakla prozora Ima sastav koji se može izraziti formulom

NA20 SAO 6SIO2.

Dobiva se u posebnim staklenim pećima spajanjem sode, vapnenca i pijeska.

Posebno obilježje stakla je sposobnost omekšati iu rastaljenom stanju uzeti bilo koji oblik koji je sačuvan kada je staklo zamrznuto. To se temelji na proizvodnji jela i drugih staklenih proizvoda.

Staklo je jedan od najstarijih izuma čovječanstva. Već 3-4 tisuće godina, proizvodnja stakla razvijena je u Egiptu, Siriji, Phenicia i Crnom moru. Visoka savršenstvo u Glasswelima dosegla je majstor Drevni Rim, Znali su kako dobiti obojene naočale i napraviti mozaik staklo od komada takvog stakla.

Staklo je materijal ne samo obrtnici, već i umjetnici. Radovi umjetnosti stakla su obavezna atributi bilo kojeg glavnog muzeja. I obojene staklene prozore, mozaik paneli su svijetli primjeri. U jednom od prostorija grane St. Petersburg Ruska akademija Sci radi je mozaik portret Petera I, kojeg je izradio M. V. Lomonosov.

Dodatno kvalitetno staklo daje razne aditive. Dakle, uvođenje olovnog oksida je dobiveno kristalno staklo, mrlje od kroma oksida u zelenom, kobaltovom oksidu - u plavom, itd.

Opseg stakla je vrlo opsežan. Ovo je prozor, boca, svjetiljka, zrcalna stakla; Optičko staklo - od čaša naočala do naočala fotoaparata; Objektiv bezbrojnih optičkih uređaja - od mikroskopa do teleskopa.

Drugi važan materijal dobiven na temelju silicijskog spoja je cement. Dobiva se sintering gline i vapnenca u posebnim rotirajućim pećima. Ako se cementni prah pomiješa s vodom, tada se formira cementno tijesto ili kao građevni radnici, "rješenje", koji se postupno stvrdne. Prilikom dodavanja pijeska ili ruševina prema cementu, dobije se beton kao punilo. Konkretna čvrstoća se povećava ako se u njega uvodi željezni okvir, ispada ojačani beton, od kojih zidni paneli, blokovi podova, poljoprivrednih gospodarstava mosta itd.

Silikatna industrija se bavi proizvodnjom stakla i cementa. Također proizvodi silikatnu keramiku - opeku, porculan, faience i proizvode od njih.

Otvaranje silicija , Iako su u dubokim drevnim vremenima ljudi naširoko koristi u svakodnevnom spoju silicija, sam silicij sam u osnovnoj državi prvi put dobiven 1825. godine od strane švedskog kemičara J. Ya. Bentelius. Međutim, 12 godina prije njega, Silicon je primio J. Gay-Loussak i L. tenja, ali je bio vrlo zagađen nečistoćama.

Latinski naziv Silicium potječe iz toga. Silex - Flint. Rusko ime "Silicon" dolazi od grčkog. Krema - stijena, stijena.

1. Prirodni spojevi silicija: silicija, kvarc i njegove sorte, silikate, aluminozitikete, azbest.

2. Biološka značajnost silicija.

3. Svojstva silicija: poluvodiča, interakcija s kisikom, metalima, alkalizom.

5. Silicij oksid (iv). Njegova struktura i svojstva: interakcija s alkalijom, glavnim oksidima, karbonatima i magnezijem.

6. Silicijska kiselina i njegove soli. Topljivo staklo.

7. Upotreba silicija i njegovih spojeva.

8. Staklo.

9. Cement.

Navedite sličnost i razliku u ugljičnom oksidu (IV) i silicij oksidu (IV) u strukturi i svojstvima (interakcija s vodom, alkalijom, glavnim oksidima i magnezijem). Napišite jednadžbe reakcija.

Zašto se ugljik nazivaju glavni element divljih životinja, a silicij je glavni element nežive prirode?

U interakciji viška otopine natrijevog hidroksida s 16 g silicija dobiveno je 22,4 litara vodika. Koji je maseni frakcija silicija u uzorku? Koliko grama silicijskog oksida sadržano je u njemu? Koliko grama od 60% alkalijskih otopina potrebnih za reakciju?

Napišite jednadžbe reakcije s kojima se mogu izvršiti sljedeće transformacije:

a) Si02 -\u003e SI -\u003e SA2SI -\u003e SIH4 -\u003e Si02 -\u003e SI

b) Si -\u003e Si02 -\u003e Na2sio3 -\u003e H2sio3 -\u003e Si02 -\u003e SI

Razmotrite procese oksidacije oksidacije oporavka.

Slavni učenjak na području mineralogije AE Fersman napisao je: "Prikaži širok raspon predmeta: prozirna kugla, pjenušavanje u suncu čistim vode čistom vodom, lijepim, motley crtež agat, svijetle igre multicolor opal, čisti pijesak na obali mora, tanko, poput svile, rastopljene kvarcne niti ili suđe za grijanje od njega, lijepo strahovi od rock kristala, tajanstvenog crteža fantastičnog jaspresa, okamenjenog stabla, pretvorio se u kamen, grubo tretiran strijele vrha drevne osobe ... sve to je ista veza ... "Što? Završiti citat.

Dizajn lekcije Sažetak Referentni okvir Prezentacija lekcija ubrzanja metoda Interaktivne tehnologije Praksa Zadaci i vježbe self-test radionica, treninge, slučajevi, zadaci Početna Zadaci Rasprava izdaje retorička pitanja od studenata Ilustracije Audio, videoisječci i multimedija Fotografije, slike, tablice, sheme humora, šale, šale, stripovi, izreke, izreke, križaljke, citati Dodataka Sažeci Članci čipovi za znatiželjne varanje listova Udžbenici Osnovni i dodatni globus Ostali pojmovi Poboljšanje udžbenika i lekcija Učvršćivanje pogrešaka u udžbeniku Ažuriranje fragmenta u udžbeniku. Elementi za inovacije u lekciji zamjenjuju zastarjelo znanje nove Samo za učitelje Savršene lekcije Kalendar plan za godinu dana smjernice Programi za raspravu Integrirane lekcije