Mjesto između molekula u krutim tvarima. Mjesto molekula u krutim tvarima

07.09.2020

Kinetička molekula energije

U plinu su molekule slobodne (izolirane iz drugih molekula) pokreta, samo s vremena na vrijeme okrenute jedni druge ili sa zidovima posude. Sve dok molekula čini slobodno kretanje, ima samo kinetičku energiju. Tijekom sudara, molekule se također pojavljuju potencijalna energija. Tako ukupna energija plina predstavlja količinu kinetičke i potencijalne energije njegovih molekula. Raspravljeni plin, više molekula u svakom trenutku živi u stanju slobodnog kretanja, ima samo kinetičku energiju. Prema tome, kada je plin utrpan, udio potencijalne energije u odnosu na kinetičku se smanjuje.

Prosječna kinetička energija molekule je ravnoteža idealnog plina ima jednu vrlo važnu značajku: u mješavini različitih plinova, prosječna kinetička energija molekule za različite komponente smjese je ista.

Na primjer, zrak je mješavina plinova. Prosječna energija molekule zraka za sve njegove komponente je normalan uvjeti kada se zrak još uvijek može smatrati savršenim plinom je isti. Ovo svojstvo idealnih plinova može se dokazati na temelju općih statističkih razmatranja. Iz njega slijedi važna posljedica: ako su dva različita plina (u različitim plovilima) u toplinskoj ravnoteži međusobno, prosječne kinetičke energije njihovih molekula su iste.

U plinovima, udaljenost između molekula i atoma je značajno veća od dimenzija samih molekula, sile interakcije molekula nisu velike. Kao rezultat toga, plin nema vlastiti oblik i konstantan volumen. Plin se lako komprimira i može biti neograničen širenje. Molekule plina kreću slobodno (postupno, mogu se rotirati), samo se ponekad suočavaju s drugim molekulama i zidovima posude u kojem se nalazi plin, i kretati se s vrlo velikim brzinama.

Kretanje čestica u krutim tvarima

Struktura krutih tijela temeljito se razlikuje od strukture plinova. U njima su međumolekularne udaljenosti male i potencijalna energija molekula usporediva se s kinetičkom. Atomi (ili ioni, ili cjelovite molekule) ne mogu se nazvati fiksom, oni čine neselijsko oscilatorno kretanje u blizini prosječnih položaja. Što je veća temperatura, to je veća energija oscilacija, a time i prosječnu amplitudu oscilacija. Toplinske fluktuacije atoma objašnjavaju toplinski kapacitet krutih tijela. Razmotrite detalje čestica u kristalnim krutim tvarima. Cijeli kristal u cjelini je vrlo složen oscilacijski sustav. Odstupanja atoma iz prosječnih položaja su mala i stoga možemo pretpostaviti da su atomi izloženi kvazi-elastičnim silama koji su podložni linearnom pravu grla. Takvi oscilacijski sustavi nazivaju se linearnim.

Postoji razvijena matematička teorija sustava koji podliježu linearnim oscilacijama. Dokazao je vrlo važan teorem, čiji suština je kako slijedi. Ako sustav obavlja male (linearne) međusobno povezane oscilacije, tada formalno pretvaranjem njegovih koordinata, moguće je smanjiti sustav neovisnih oscilatora (u kojima su jednadžbe oscilacije ne ovise o međusobno). Sustav neovisnih oscilatora ponaša se kao savršeni plin u smislu da se potonji atomi mogu smatrati neovisnim.

Koristi ideju o neovisnosti plinskih atoma, dolazimo u Boltzmann zakon. Ovaj vrlo važan zaključak je jednostavna i pouzdana osnova za cijelu teoriju čvrstog tijela.

Boltzmann zakon

Broj oscilatora s navedenim parametrima (koordinata i brzina) definirana je na isti način kao i broj molekula plina u određenom stanju, u skladu s formulom:

Energija oscilatora.

Boltzmann zakon (1) u teoriji čvrstog tijela nema ograničenja, ali formula (2) za energiju oscilatora uzima se iz klasične mehanike. To su teoretska razmatranja solidnih tijela, potrebno je osloniti se na kvantnu mehaniku za koje je karakteristična diskretnost promjene energije oscilatora. Diskritost energije oscilatora postaje beznačajna samo u prilično visokim vrijednostima njegove energije. To znači da (2) možete koristiti samo dovoljno visokih temperatura. To su visoke temperature čvrstog tijela u blizini točke taljenja, Boltzmann zakon slijedi zakon jedinstvene raspodjele energije u stupnjevima slobode. Ako je u plinovima na svakom stupnju slobode, prosječan broj energije jednak (1/2) KT, tada oscilator ima jedan stupanj slobode, osim za kinetiku, ima potencijalnu energiju. Stoga je jedan stupanj slobode u čvrsto tijelo Pri dovoljno visoke temperature čini energiju jednaku KT. Na temelju ovog zakona, nije teško izračunati punu unutarnju energiju krute tvari, a nakon njega i njegove toplinske kapacitete. Mol krute tvari sadrži atome, a svaki atom ima tri stupnja slobode. Prema tome, krtica sadrži 3 na oscilatore. Energetska molitva čvrsto tijelo

i molarni toplinski kapacitet krutine je prilično visoke temperature

Iskustvo potvrđuje ovaj zakon.

Tekućine zauzimaju međuprostor između plinova i krutih tijela. Tekuće molekule se ne razlikuju na velike udaljenosti, a tekućina u normalnim uvjetima štedi svoj volumen. No, za razliku od solidnih tijela, molekule ne samo da čine oscilacije, već i skok s mjesta na mjesto, odnosno čine slobodne pokrete. Uz povećanje temperature tekućine (postoji takozvana točka za ključanje) i idite na plin. S smanjenjem temperature tekućine kristalizira i postaje krute tvari. Postoji takva točka u području temperature u kojem nestane granica između plina (zasićene trajektne) tekućine (kritična točka). Uzorak toplinskog gibanja molekula u tekućinama u blizini temperature skrućivanja vrlo je sličan ponašanju molekula u krutim tvarima. Na primjer, koeficijenti toplinskog kapaciteta podudaraju se. Budući da je toplinski kapacitet tvari za vrijeme taljenja slabo mijenja, onda možemo zaključiti da je priroda kretanja čestica u tekućini blizu kretanja u krutoj boji (na toplinskoj točki). Kada se zagrijava, svojstva tekućine se postupno mijenjaju i postaje više kao plin. U tekućinama, prosječna kinetička energija čestica je manja od potencijalne energije njihove intermolekularne interakcije. Energija intermolekularne interakcije u tekućim i čvrstim tijelima je beznačajna. Ako usporedite toplinu topljenja i topline isparavanja, vidjet ćemo da kada se krećete s jednog agregatnog stanja na drugu toplinu taljenja značajno niža, toplina isparavanja. Adekvatan matematički opis Struktura tekućine može se dati samo uz pomoć statističke fizike. Na primjer, ako se tekućina sastoji od identičnih sfernih molekula, tada se njegova struktura može opisati radijalnom funkcijom distribucije G (R), što daje vjerojatnost otkrivanja bilo kakve molekule na udaljenosti od navedenog, odabran kao Referentna točka. Eksperimentalno, ova značajka se može pronaći, istražujući difrakciju X-zrake ili neutrona, možete provoditi računalnu simulaciju ove funkcije pomoću Newtonove mehanike.

Kinetička teorija tekućine razvila je YA. Frankel. U ovoj teoriji, tekućina se smatra, kao u slučaju krutine, kao dinamičan sustav harmonički oscilatora. No, za razliku od čvrstog tijela, ravnotežni položaj molekula u tekućini je privremena. Nakon što je lepršalo oko jednog položaja, molekula tekućine skače u novu poziciju koja se nalazi u susjedstvu. Takav skok pojavljuje se s obzirom na energiju. Prosječno vrijeme "naseljenog života" molekula tekućine može se izračunati kao:

[Lijevi nongle t desno rangle \u003d t_0e ^ (frac (w) (kt) lijevo (5 desno),

gdje je $ t_0 $ razdoblje oscilacija o jednom ravnotežnom položaju. Energija koju molekula treba dobiti da ide iz jednog položaja na drugu naziva se aktivacijska energija W, i vrijeme pronalaženja molekule u ravnotežnoj poziciji - vrijeme "naseljenog života" t.

Na molekuli vode, na primjer, na sobnoj temperaturi, jedna molekula čini oko 100 oscilacija i skoči u novi položaj. Sile privlačnosti između molekula tekućine su velike za nastavak volumena, ali ograničen život molekula dovodi do pojave takvog fenomena kao fluidnosti. Tijekom oscilacija čestice blizu ravnotežnijeg položaja, oni se kontinuirano tumače jedni s drugima, pa čak i mala kompresija tekućine dovodi do oštrog "žestokog" sudara čestica. To znači oštar povećanje tlaka tekućine na zidovima posude u kojem se komprimira.

Primjer 1.

Zadatak: Odredite određenu bakrenu toplinu. Treba pretpostaviti da je temperatura bakra u blizini točke taljenja. (Molarna masa bakra $ $ su \u003d 63 cDot 10 ^ (- 3) frac (kg) (mol)) $

Prema zakonu Dulong i pH, mol kemijski jednostavne tvari Na temperaturama u blizini točke taljenja, toplinski kapacitet:

Specifični toplinski kapacitet:

[C \u003d frac (c) (a) \\ t (c) (a) \\ t (63 cDot 10 ^ (- 3)) \u003d 0,39 cDot 10 ^ 3 (frac (j) (kgk)) \\ t

Odgovor: Posebni bakreni kapacitet topline $ 0.39 \\ Cod 10 ^ 3 lijevo (frac (j) (kgk) desno). $

Zadatak: objasniti pojednostavljeno sa stajališta fizike, proces otapanja soli (NaCl) u vodi.

Osnova trenutne teorije rješenja nastala je D.I. Mendeleev. Utvrđeno je da se kada otopljeni, dva procesa nastavite: fizičko - jedinstvena distribucija Čestice topive tvari u cijelom volumenu otopine i kemikalije - interakcija otapala s otopinom solubularne tvari. Zainteresirani smo za fizički proces. Molekule soli ne uništavaju molekule vode. U tom slučaju, bilo bi nemoguće ispariti vodu. Ako su molekule soli spojene s molekulama vode - dobili bismo određenu novu tvar. I unutar molekula molekule oksol ne može prodrijeti.

Ionsko-dipolne komunikacije nastaje između Na + i Cl- klor iona i polarnih molekula vode. Ispada da je jači od ionskih veza u molekulama kuhara soli. Kao rezultat tog procesa, odnos između iona smještenih na površini kristala nacl je oslabljen, natrijev i klor ione su odvojeni od kristala, a molekule vode tvore takozvane hidratne školjke oko njih. Odvojeni hidratizirani ioni pod utjecajem toplinskog pokreta ravnomjerno se raspoređuju između molekula otapala.

Kinetička molekula energije

Kretanje čestica u krutim tvarima

Koristi ideju o neovisnosti plinskih atoma, dolazimo u Boltzmann zakon. Ovaj vrlo važan zaključak je jednostavna i pouzdana osnova za cijelu teoriju čvrstog tijela.

Boltzmann zakon

Broj oscilatora s navedenim parametrima (koordinata i brzina) definirana je na isti način kao i broj molekula plina u određenom stanju, u skladu s formulom:

Energija oscilatora.

Boltzmann zakon (1) u teoriji čvrstog tijela nema ograničenja, ali formula (2) za energiju oscilatora uzima se iz klasične mehanike. To su teoretska razmatranja solidnih tijela, potrebno je osloniti se na kvantnu mehaniku za koje je karakteristična diskretnost promjene energije oscilatora. Diskritost energije oscilatora postaje beznačajna samo u prilično visokim vrijednostima njegove energije. To znači da (2) možete koristiti samo dovoljno visokih temperatura. To su visoke temperature čvrstog tijela u blizini točke taljenja, Boltzmann zakon slijedi zakon jedinstvene raspodjele energije u stupnjevima slobode. Ako je u plinovima na svakom stupnju slobode, prosječan broj energije jednak (1/2) KT, tada oscilator ima jedan stupanj slobode, osim za kinetiku, ima potencijalnu energiju. Stoga je jedan stupanj slobode u čvrstom tijelu dovoljno visoka temperatura koja je činila energiju jednaku KT. Na temelju ovog zakona, nije teško izračunati punu unutarnju energiju krute tvari, a nakon njega i njegove toplinske kapacitete. Mol krute tvari sadrži atome, a svaki atom ima tri stupnja slobode. Prema tome, krtica sadrži 3 na oscilatore. Energetska molitva čvrsto tijelo

i molarni toplinski kapacitet krutine je prilično visoke temperature

Iskustvo potvrđuje ovaj zakon.

Tekućine zauzimaju međuprostor između plinova i krutih tijela. Tekuće molekule se ne razlikuju na velike udaljenosti, a tekućina u normalnim uvjetima štedi svoj volumen. No, za razliku od solidnih tijela, molekule ne samo da čine oscilacije, već i skok s mjesta na mjesto, odnosno čine slobodne pokrete. Uz povećanje temperature tekućine (postoji takozvana točka za ključanje) i idite na plin. S smanjenjem temperature tekućine kristalizira i postaje krute tvari. Postoji takva točka u području temperature u kojem nestane granica između plina (zasićene trajektne) tekućine (kritična točka). Uzorak toplinskog gibanja molekula u tekućinama u blizini temperature skrućivanja vrlo je sličan ponašanju molekula u krutim tvarima. Na primjer, koeficijenti toplinskog kapaciteta podudaraju se. Budući da je toplinski kapacitet tvari za vrijeme taljenja slabo mijenja, onda možemo zaključiti da je priroda kretanja čestica u tekućini blizu kretanja u krutoj boji (na toplinskoj točki). Kada se zagrijava, svojstva tekućine se postupno mijenjaju i postaje više kao plin. U tekućinama, prosječna kinetička energija čestica je manja od potencijalne energije njihove intermolekularne interakcije. Energija intermolekularne interakcije u tekućim i čvrstim tijelima je beznačajna. Ako usporedite toplinu topljenja i topline isparavanja, vidjet ćemo da kada se krećete s jednog agregatnog stanja na drugu toplinu taljenja značajno niža, toplina isparavanja. Odgovarajući matematički opis strukture tekućine može se dati samo uz pomoć statističke fizike. Na primjer, ako se tekućina sastoji od identičnih sfernih molekula, tada se njegova struktura može opisati radijalnom funkcijom distribucije G (R), što daje vjerojatnost otkrivanja bilo kakve molekule na udaljenosti od navedenog, odabran kao Referentna točka. Eksperimentalno, ova značajka se može pronaći, istražujući difrakciju X-zrake ili neutrona, možete provoditi računalnu simulaciju ove funkcije pomoću Newtonove mehanike.

[Lijevi nongle t desno rangle \u003d t_0e ^ (frac (w) (kt) lijevo (5 desno),

Primjer 1.

Zadatak: Odredite određenu bakrenu toplinu. Treba pretpostaviti da je temperatura bakra u blizini točke taljenja. (Molarna masa bakra $ $ su \u003d 63 cDot 10 ^ (- 3) frac (kg) (mol)) $

Prema zakonu Duonga i PT, krtica kemijski jednostavnih tvari na temperaturama u blizini točke taljenja ima toplinski kapacitet:

Specifični toplinski kapacitet:

[C \u003d frac (c) (a) \\ t (c) (a) \\ t (63 cDot 10 ^ (- 3)) \u003d 0,39 cDot 10 ^ 3 (frac (j) (kgk)) \\ t

Odgovor: Posebni bakreni kapacitet topline $ 0.39 \\ Cod 10 ^ 3 lijevo (frac (j) (kgk) desno). $

Zadatak: objasniti pojednostavljeno sa stajališta fizike, proces otapanja soli (NaCl) u vodi.

Osnova trenutne teorije rješenja nastala je D.I. Mendeleev. Utvrđeno je da se tijekom otapanja provode dva procesa istovremeno: fizikalna je ujednačena distribucija čestica topive tvari kroz volumen otopine, a kemikalija je interakcija otapala s otopinom solubularne tvari. Zainteresirani smo za fizički proces. Molekule soli ne uništavaju molekule vode. U tom slučaju, bilo bi nemoguće ispariti vodu. Ako su molekule soli spojene s molekulama vode - dobili bismo određenu novu tvar. I unutar molekula molekule oksol ne može prodrijeti.

Molekularna fizika je jednostavna!

Molekule interakcijske snage

Sve molekule tvari međusobno djeluju međusobne sile privlačnosti i odbijanja.
Dokaz o interakciji molekula: fenomen vlaženja, otpornosti na kompresiju i istezanje, niske kompresibilnosti krutih tvari i plinova, itd.
Uzrok interakcije molekula je elektromagnetske interakcije nabijenih čestica u tvari.

Kako to objasniti?

Atom se sastoji od pozitivno nabijenog kernela i negativno nabijene elektronske ljuske. Naknada jezgre jednaka je ukupnom naknadu svih elektrona, tako da je atom električno neutralan.
Molekula koja se sastoji od jednog ili više atoma također je električno neutralna.

Razmotrite interakciju između molekula na primjeru dvije fiksne molekule.

Između tijela u prirodi mogu postojati gravitacijske i elektromagnetske sile.
Budući da su mase molekula izuzetno male, ne mogu se razmotriti zanemarive sile gravitacijske interakcije između molekula.

Na vrlo velikim udaljenosti elektromagnetske interakcije između molekula, ne.

No, s smanjenjem udaljenosti između molekula molekula, počinju navigirati tako da se njihove stranke obratila jedni drugima imat će različite optužbe na znaku (u cjelini, molekule ostaju neutralne), a sile privlačnosti nastaju između molekula ,

Uz još veće smanjenje udaljenosti između molekula, sile odbijanja nastaju kao rezultat interakcije negativno nabijenih elektronskih školjki atoma molekula.

Kao rezultat toga, količina privlačnosti i odbojnih snaga djeluje na molekulu. Na velikim udaljenostima prevladava snagu privlačnosti (na udaljenosti od 2-3 promjera molekule, atrakcija što je više moguće), na niskim udaljenosti, odbojnu silu.

Postoji takva udaljenost između molekula, na kojima privlačna sila postaje jednaka odbojnim snagama. Ovaj položaj molekula naziva se stabilan ravnotežno mjesto.

Molekule povezane s elektromagnetskim silama jedni na druge i molekula ima potencijalnu energiju.
U položaju stabilne ravnoteže, potencijalna energija molekula je minimalna.

U tvari, svaka molekula istovremeno komunicira s mnogim susjednim molekulama, što također utječe na veličinu minimalne potencijalne energije molekula.

Osim toga, sve molekule tvari su u kontinuiranom pokretu, tj. Posjeduju kinetičku energiju.

Prema tome, struktura tvari i njegovih svojstava (krute, tekuće i plinovitih tijela) određuju se odnosom između minimalne potencijalne energije interakcije molekula i rezerve kinetičke energije toplinskog pokreta molekula.

Struktura i svojstva krutih, tekućih i plinovitih tijela

Struktura tijela objašnjava interakcijom čestica tijela i prirode njihovog toplinskog pokreta.

Čvrst

Čvrsta tijela imaju konstantan oblik i volumen, gotovo nesnoj.
Minimalna potencijalna energija interakcije molekula je veća od kinetičke energije molekula.
Snažna interakcija čestica.

Toplinsko gibanje molekula u krutom tijelu eksprimira samo oscilacije čestica (atoma, molekula) u blizini položaja stabilne ravnoteže.

Zbog velikih snaga privlačnosti molekule, praktički ne može promijeniti svoj položaj u tvari, to objašnjava nepromišljenost volumena i oblika krutih tijela.

Većina solidnih tijela ima aranžman čestica naručen u prostoru, koji tvori desnu kristalnu rešetku. Čestice tvari (atomi, molekule, ione) nalaze se u vrhovima - čvorovima kristalne rešetke. Čvorovi kristalne rešetke podudaraju se s položajem otporne ravnoteže čestica.
Takva kruta tijela nazivaju kristalnom.

Tekući

Tekućine imaju određeni volumen, ali nemaju vlastiti oblik, oni uzimaju oblik posude u kojem postoji.
Minimalna potencijalna energija interakcije molekula usporediva se s kinetičkom energijom molekula.
Slaba interakcija čestica.
Termalno kretanje molekula u tekućini izraženo je oscilacijama u blizini položaja stabilne ravnoteže unutar volumena koji je osigurana molekulom svojih susjeda

Molekule se ne mogu slobodno kretati po cijelom volumenu tvari, ali je moguće prijelazima molekula na susjedna mjesta. To objašnjava protok tekućine, sposobnost promjene njezina obrasca.

U tekućinama, molekula je vrlo čvrsto povezana jednima s drugim sila privlačnosti, što objašnjava nepromjenjivost volumena tekućine.

U tekućini, udaljenost između molekula je približno promjer molekule. S smanjenjem udaljenosti između molekula (stiskanje tekućine), sila odbijanja naglo povećava, stoga su tekućine nesitemibilne.

U smislu njegove strukture i prirode toplinskog kretanja tekućine, posredni položaj između krutih tijela i plinova zauzimaju.
Iako je razlika između tekućine i plina mnogo veća od između tekućeg i čvrstog tijela. Na primjer, kada taljenje ili kristalizaciju, volumen tijela razlikuje mnogo puta manje nego kod isparavanja ili kondenzacije.

Gaze ne imaju stalan volumen i zauzimaju cijeli volumen plovila u kojem se nalaze.
Minimalna potencijalna energija interakcije molekula je manja od kinetičke energije molekula.
Čestice tvari praktički ne djeluju.
Plinovi se karakterizira potpuni poremećaj lokacije i kretanje molekula.

Molekule i kruti atomi tijela nalaze se u određenom redoslijedu i obliku kristalna rešetka, Takav čvrste tvari Nazvana kristalna. Atomi čine oscilatorni pokreti u blizini položaja ravnoteže, a atrakcija između njih je vrlo velika. Stoga, čvrsta tijela u normalnim uvjetima zadržavaju volumen i imaju vlastiti oblik.

Termička ravnoteža je stanje termodinamičkih sustava u koje se spontano prevodi kroz prilično veliko razdoblje u uvjetima izolacije iz okoliša.

Temperatura je fizička vrijednost koja karakterizira prosječnu kinetičku energiju čestica makroskopskog sustava u stanju termodinamičke ravnoteže. U stanju ravnoteže, temperatura ima istu vrijednost za sve makroskopske dijelove sustava.

Stupanj Celzija (Oznaka: ° C.- Rasprostranjena jedinica mjerenja temperature koristi se u međunarodnom sustavu jedinica (c) zajedno s Kelvinom.

Medicinski termometar Mercury

Mehanički termometar

Stupanj Celzija nazvan je po švedskom znanstveniku Celzijus, koji je ponudio novu skalu za mjerenje temperature 1742. godine. Za nulu na razini Celzijusa, talište leda je uzeta, a za 100 ° - vrelišta vode pod standardnim atmosferskim tlakom. (U početku, Celsius za 100 ° uzeo je temperaturu taljenja leda, a za 0 ° - vrelišta vode. I tek kasnije njegov suvremeni Karl Linney "pretvorio je" ovu ljestvicu). Ova linearna skala u rasponu od 0-100 ° i također se linearno nastavlja u području ispod 0 ° i iznad 100 °. Linearnost je glavni problem kada točna mjerenja Temperature. Dovoljno je spomenuti da se klasični termometar napunjen vodom ne može biti postavljen za temperature ispod 4 stupnja Celzija, budući da se u tom rasponu voda ponovno počinje širiti.

Početna definicija stupnjeva Celzija ovisila je o određivanju standardnog atmosferskog tlaka, jer vrelišta vode i temperatura taljenja leda ovisi o tlaku. Nije baš prikladno za standardizaciju mjerne jedinice. Stoga, nakon usvajanja Kelvin K, kao glavna jedinica mjerenja temperature, definicija stupnja Celzijusa revidirana je.

Prema trenutnoj definiciji, stupnjevi Celzija jednak je jednom Kelvinu K, a nula Celsiusova skala postavljena je na takav način da je temperatura trokrevetne točke 0,01 ° C. Kao rezultat toga, Shelsius i Kelvin skale se pomaknu 273.15:

26)Savršen plin. - matematički model plina, u kojem se pretpostavlja da se potencijalna energija interakcije molekula može zanemariti u usporedbi s kinetičkom energijom. Između molekula, sila privlačnosti ili odbijanja, sudara čestica između sebe i sa zidovima plovila apsolutno su razrađene, a vrijeme interakcije između molekula je zanemariva u odnosu na prosječno vrijeme između sudara.

Gdje k. je trajan boltzmann (omjer konstante univerzalnog plina R. Po broju avegadro N.), i. - broj stupnjeva slobode slobode molekula (u većini zadataka o idealnim plinovima, gdje se pretpostavljaju da su molekule sfere malog radijusa, fizički analog od kojih inertni plinovi mogu poslužiti) i T. - apsolutna temperatura.

Glavna MTC jednadžba je povezana s makroskopskim parametrima (tlak, volumen, temperatura) plinskog sustava s mikroskopskim (masom molekula, prosječnu brzinu njihovog kretanja).

Tema: Tri stanja tvari

I opcija

I.Kako se molekule u krutim tijelima i kako se kreću?

Molekule se nalaze na udaljenosti manjih dimenzija molekula i kreću se slobodno u odnosu na drugo. Molekule se nalaze na velikim udaljenosti jedna od drugoga (u usporedbi s veličinama molekula) i pomičite se nasumce. Molekule su stroge i variraju o određenim položajima ravnoteže.

Ii.Koja od dolje navedenih svojstava pripada plinovima?

Neka određeni volumen zauzima volumen cijelog plovila uzeti oblik posude malo komprimiranja lako podleći kompresiji

Iii.Hoće li se količina plina promijeniti ako se podigne s plovila s kapacitetom1 litra U plovilu s kapacitetom od 2 litre?

Iv.Molekule se nalaze na velikim udaljenosti jedna od druge (s obzirom na dimenzije molekula), slabo međusobno djeluju, kreću se kaotično. Što je tijelo?

Plinski kruti tijelo tekućine takvo tijelo ne

VlanKakvo stanje može biti čelik?

Samo u čvrstom stanju samo u tekuće stanje Samo u plinovitim u sva tri država

Tema: Tri stanja tvari

I.Kako se molekule tekućine i kako se kreću?

Molekule se nalaze na udaljenostima razmjerno dimenzijama molekula i kreću se slobodno u odnosu na drugu. Molekule se nalaze na velikim udaljenostima (u usporedbi s dimenzijama molekula) jedni od drugih i pomičite se nasumce. Molekule su stroge i variraju o određenim položajima ravnoteže.

Ii.Koja svojstva pripada plinovima?

Zauzimaju cijeli volumen koji im je teško komprimirao da se kristalna struktura lako komprimira nemaju vlastiti oblik

Iii.U Menzurku postoji voda s volumenom od 100 cm3. To je transfundirano u čašu s kapacitetom od 200 cm3. Hoće li se voda promijeniti?

Iv.Molekule su čvrsto upakirane, snažno se privlače jedni drugima, svaka molekula mijenja u blizini određenog položaja. Što je tijelo?

Plinska tekućina kruto tijelo takva tijela br

VlanKakvo stanje može biti voda?

Samo u tekućem stanju samo u plinovitom stanju samo u čvrstom stanju u sva tri države

Tema: Tri stanja tvari

III

I.Kako se molekule plinova i kako se kreću?

Molekule se nalaze na udaljenosti manjim od samih molekula i slobodno se kreću međusobno. Molekule se nalaze na udaljenosti, mnogo puta više od veličina samih molekula i kreću se nasumce. Molekule su stroge i fluktuirane oko određenih položaja.

Ii.Koja od svojstava pripadaju čvrstim tijelima?

Teško je promijeniti oblik zauzimaju cijeli volumen koji osigurava konstantni oblik lako promijeniti oblik koji je teško komprimirati

Iii.Hoće li se volumen promijeniti ako se promijeni iz cilindra s kapacitetom od 20 litara u cilindru .40 litre?

Će se povećati za 2 puta neće promijeniti 2 puta

Iv.Postoji li takva tvar koja se molekula nalazi na velikim udaljenostima, snažno se privlače i mijenjaju se oko određenih pozicija?

Plinska tekućina kruto tijelo takvih tvari

VlanKakvo stanje može biti živa?

Samo u tekućini samo u čvrstom samo u plinovitom u sva tri država

Tema: Tri stanja tvari

Opcija iv

I.Ponašanje molekula u krutim, tekućim i plinovitim tijelima navode se u nastavku. Što je uobičajeno tekućinama i plinovima?

Činjenica da se molekule nalaze na udaljenostima manjih dimenzija molekula i kreću se slobodno u odnosu na druge ono što se molekule nalaze na velikim udaljenostima i pomiču se nasumično da se molekule kreću slučajno u odnosu na jedni druge što su molekule su u strogom i fluktuirajte u blizini određenih odredbi

Ii.Koja od ovih svojstava pripadaju čvrstim tijelima?

Neka određeni volumen zauzima volumen plovila uzeti oblik plovila. Malo stlačivo se lako komprimira.

Iii.U boci postoji voda s volumenom od 0,5 litara. Prenosi se u tikvicu kapaciteta 1 litre. Hoće li se voda promijeniti?

Će se povećati neće promijeniti

Iv.Molekule se nalaze tako da je udaljenost između njih manja od dimenzija samih molekula. Oni su uvelike privučeni jedni drugima i kreću se s mjesta na mjesto. Što je tijelo?

Plinsko tekuće čvrsto tijelo

VlanKakvo stanje može biti alkohol?

Samo u čvrstom stanju samo u tekućem stanju samo u plinovitom stanju u sva tri države

Odgovori na testove

I opcija

II - 2., 5

II - 1, 4, 5

III

II - 1, 3, 5

Opcija iv

II - 1, 4

Pogleda