Mga tagapagpahiwatig ng pagpipinta sa isang acidic na kapaligiran. Acid - pangunahing tagapagpahiwatig

Ang mga sangkap na nagbabago sa kulay kapag binabago ang reaksyon ng daluyan ay mga tagapagpahiwatig - ang mga madalas na kumplikadong organic compound ay mahina acids o mahina bases. Sa schematically, ang komposisyon ng mga tagapagpahiwatig ay maaaring ipahayag ng nind o indoh formula, kung saan ang IND ay isang komplikadong organic anion o isang tagapagpahiwatig.

Halos ang mga tagapagpahiwatig ay ginamit sa loob ng mahabang panahon, ngunit ang unang pagtatangka sa pagpapaliwanag ng kanilang mga aksyon ay ginawa noong 1894 ng Ostelald, na lumikha ng tinatawag na teorya ng Ion. Ayon sa teorya na ito, ang mga molecule ng hindi tapat na tagapagpahiwatig at ang mga ind ions nito ay may iba't ibang kulay sa solusyon, at ang mga pagbabago sa kulay ng solusyon depende sa posisyon ng punto ng balanse ng paghihiwalay ng tagapagpahiwatig. Halimbawa, ang Phenolphthalene (Acid Indicator) ay may walang kulay na mga molecule, at mga anion ng praspberry; Methylorant (pangunahing tagapagpahiwatig) - dilaw na mga molecule at pulang cations.

phenolphthalein methylovoranzh.

Hindh + + ind - indoh.
Ind + Oh -

beszvest. raspberry. Dilaw. Pula.

Ang pagbabago sa alinsunod sa prinsipyo ng lestelle ay humahantong sa pag-aalis ng punto ng balanse sa kanan o kaliwa.

Ayon sa Chromophore Theory (Ganch), na lumitaw sa ibang pagkakataon, ang pagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig ay nauugnay sa baligtad na pag-aayos ng mga atomo sa organic na tambalang molekula. Tulad reversible rearrangement sa. organic Chemistry. tinatawag na tautomeria. Kung, bilang isang resulta ng tauutomeric pagbabago sa istraktura, ang mga espesyal na grupo ay lumilitaw sa molekula ng organic compound, na tinatawag na chromophores, pagkatapos ay ang organikong bagay ay nagiging pagpipinta. Ang mga chromophore ay tinatawag na mga grupo ng mga atom na naglalaman ng isa o higit pang mga bono, na nagiging sanhi ng pumipili na pagsipsip ng mga electromagnetic oscillations sa UV region. Ang papel na ginagampanan ng mga grupo ng chromophore ay maaaring magpangkat ng mga atomo at mga bono, bilang -n \u003d n-, \u003d s \u003d s, -n \u003d o, mga istruktura ng quinoid, atbp.

Kapag ang tautomeric transformation ay humahantong sa isang pagbabago sa istraktura ng chromophore - ang kulay ay nabago; Kung pagkatapos ng muling pagpapangkat ng molekula ay hindi naglalaman ng higit pang chromophore - mawawala ang kulay.

Ang mga modernong ideya ay batay sa teorya ng ion-chromophore, ayon sa kung saan ang pagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig ay dahil sa paglipat mula sa anyo ng ion sa molekular, at vice versa, sinamahan ng isang pagbabago sa istraktura ng mga tagapagpahiwatig. Kaya, ang parehong tagapagpahiwatig ay maaaring umiiral sa dalawang anyo na may iba't ibang istraktura ng mga molecule, at ang mga form na ito ay maaaring lumipat sa isa't isa, at ang punto ng balanse ay itinatag sa pagitan nila.

Bilang isang halimbawa, posible na isaalang-alang ang mga pagbabago sa istruktura sa mga molecule ng tipikal na mga tagapagpahiwatig ng acid-base - Phenolphthalein at methyl orange sa ilalim ng pagkilos ng mga solusyon sa alkali at acid (sa iba't ibang mga halaga ng pH).

Ang reaksyon, bilang isang resulta ng kung saan, salamat sa tautomer restructuring ng istraktura ng phenolphthalein molekula sa ito, isang chromophore grupo arises, na nagiging sanhi ng hitsura ng kulay, daloy ayon sa mga sumusunod na equation:

walang kulay na walang kulay

crimson

Ang mga tagapagpahiwatig, bilang mahinang electrolytes, ay may maliit na consociation constants. Halimbawa, ang K D Phenolphthalene ay 2 ∙ 10 -10 at sa neutral na media ito ay higit sa lahat sa anyo ng mga molecule nito dahil sa isang napakababang konsentrasyon ng ions, bakit nananatiling walang kulay. Kapag ang pagdaragdag ng alkali h + yion phenolphthalein binds, "tighten" kasama ito - -Yons ng alkali, na bumubuo ng mga molecule ng tubig, at ang posisyon ng balanse ng indicator discociation ay inilipat sa kanan - patungo sa isang pagtaas sa konsentrasyon ng ind. Sa isang alkalina daluyan, isang bifidium asin ay nabuo, pagkakaroon ng isang quinoid istraktura, na nagiging sanhi ng kulay ng tagapagpahiwatig. Ang pag-aalis ng ekwilibrium sa pagitan ng tautomeric form ay unti-unti. Samakatuwid, ang kulay ng tagapagpahiwatig ay hindi agad nagbabago, ngunit lumilipat sa pamamagitan ng halo-halong kulay sa kulay ng mga anion. Kapag ang acid ay idinagdag sa parehong solusyon nang sabay-sabay sa alkali neutralisasyon - na may sapat na konsentrasyon ng H + dias - ang posisyon ng punto ng balanse ng paghihiwalay ng tagapagpahiwatig ay inilipat sa kaliwa, patungo sa molarization, ang solusyon ay decollected muli.

Katulad nito, ang isang pagbabago sa kulay ng methylovoa ay nagaganap: neutral methyl meal molecules magbigay ng isang dilaw na solusyon ng kulay, na kung saan ay lumipat sa isang pula, naaayon sa quinoid istraktura. Ang paglipat na ito ay sinusunod sa pH interval 4.4-3.1:

yellow Red.

Kaya, ang kulay ng mga tagapagpahiwatig ay nakasalalay sa kapaligiran ng PH. Ang intensity ng kulay ng naturang mga tagapagpahiwatig ay sapat na malaki at mahusay na kapansin-pansin kahit na ang maliit na bilang ng tagapagpahiwatig ay ipinakilala, na kung saan ay hindi maaaring makabuluhang makakaapekto sa pH ng solusyon.

Ang solusyon na naglalaman ng indicator ay patuloy na nagbabago sa pagpipinta nito kapag ang mga pagbabago sa pH. Gayunpaman, ang mata ng tao ay hindi masyadong sensitibo sa gayong mga pagbabago. Ang hanay na kung saan ang pagbabago sa kulay ng tagapagpahiwatig ay sinusunod ay tinutukoy ng mga limitasyon ng physiological ng kulay na pang-unawa ng isang mata ng tao. Sa normal na paningin, ang mata ay nakikilala sa pagitan ng pagkakaroon ng isang kulay sa halo nito sa isa pang kulay lamang kung mayroong hindi bababa sa ilang mga threshold density ng unang kulay: ang pagbabago sa kulay ng tagapagpahiwatig ay itinuturing lamang sa Ang lugar kung saan mayroong isang 5-10-fold labis na isang form na may paggalang sa iba. Isinasaalang-alang bilang isang halimbawa Hind at pagkilala sa estado ng punto ng balanse

Hind.
H + + ind -

katumbas sa Constanta

,

maaaring nakasulat na ang tagapagpahiwatig ay nagpapakita ng dalisay na kulay ng acid, kadalasang nakuha ng tagamasid,

,

at purong alkalina kulay kapag

Sa loob ng agwat na tinukoy ng mga halagang ito, ang isang halo-halong kulay ng tagapagpahiwatig ay ipinahayag.

Kaya, tinutukoy ng Eye of Observer ang pagbabago sa kulay lamang kapag ang reaksyon ng daluyan ay binago sa hanay ng mga 2 yunit ng pH. Halimbawa, sa Phenolphthalein, ang pH interval na ito mula sa 8.2 hanggang 10.5: Sa PH \u003d 8.2, ang mata ay nagmamasid sa simula ng hitsura ng isang kulay rosas na kulay, na lumalaki sa halaga ng PH \u003d 10.5, at sa PH \u003d 10.5, ang paglaki ng pulang kulay na hindi mahahalata. Ang pH na ito ay agwat na kung saan ang mata ay nagpapakilala sa pagbabago sa kulay ng tagapagpahiwatig, ay tinatawag na agwat ng paglipat ng kulay ng tagapagpahiwatig. Para sa methyl orange sa d \u003d 1.65 · 10 -4 at rk \u003d 3.8. Nangangahulugan ito na sa PH \u003d 3.8 neutral at disociated form ay nasa punto ng balanse sa humigit-kumulang pantay na konsentrasyon.

Ang tinukoy na hanay ng PH ng humigit-kumulang na 2 yunit para sa iba't ibang mga tagapagpahiwatig ay hindi nahulog sa parehong lugar ng saklaw ng pH, dahil ang posisyon nito ay nakasalalay sa tiyak na halaga ng paghihiwalay ng bawat tagapagpahiwatig: ang mas malakas na hulihan acid, ang interval ng transition ng tagapagpahiwatig sa mas acidic lugar. Sa tab. 18 ay nagpapakita ng mga agwat ng paglipat at ang mga kulay ng mga pinaka-karaniwang mga tagapagpahiwatig ng acid-base.

Para sa isang mas tumpak na pagpapasiya ng halaga ng PH ng mga solusyon, ang isang komplikadong halo ng ilang mga tagapagpahiwatig na inilapat sa filter na papel ay ginagamit (ang tinatawag na "Colthaff Universal Indicator"). Ang strip ng papel ng tagapagpahiwatig ay nahuhulog sa pinag-aralan na solusyon, nakalagay sa isang puting tubig-paikot-ikot na substrate at mabilis na ihambing ang mga piraso na may reference scale para sa ph.

Table 18.

Paglipat at mga agwat ng kulay sa iba't ibang mga kapaligiran

ang pinaka-karaniwang acid-base na tagapagpahiwatig

Pangalan	Indicator color sa iba't ibang mga kapaligiran
Phenolphthalein.	walang kulay	crimson 8.0 < pH < 9.8	crimson
		purple 5 < рН < 8
Metyl orange		orange
		3.1< рН < 4.4
Metyl purple		purple
Bromkresol.
Bromimyol.
Timol.		2,5 < pH < 7,9

Mga tagapagpahiwatig - Organic compounds na may kakayahang baguhin ang kulay sa solusyon na may pagbabago sa acidity (PH). Ang mga tagapagpahiwatig ay malawakang ginagamit sa titration sa analytical chemistry at biochemistry. Ang kanilang kalamangan ay mababa ang gastos, bilis at kakayahang makita ng pag-aaral.
Ang mga tagapagpahiwatig ay karaniwang ginagamit sa pamamagitan ng pagdaragdag ng ilang mga patak ng may tubig o alkohol solusyon, o isang maliit na pulbos sa sample ng solusyon sa ilalim ng pag-aaral. Kaya, kapag titration, ang isang tagapagpahiwatig ay idinagdag sa Aliquot ng sumabog na solusyon, at sinusunod para sa mga pagbabago sa kulay sa punto ng pagkapantay.

Indicator color transition intervals.

Ang figure ay nagpapakita ng indicative data sa pagkakaroon ng iba't ibang mga kulay ng mga indicator sa may tubig solusyon.
Para sa mas tumpak na impormasyon (maraming mga transition, ang numerical pH value), tingnan ang susunod na seksyon.

Talaan ng mga halaga ng PH ng paglipat ng mga pinaka-karaniwang tagapagpahiwatig

Ang mga main indicator ng acid ay ipinamamahagi sa pagsasanay sa laboratoryo sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga halaga ng PH na nagiging sanhi ng pagbabago sa kulay. Ang mga numero ng Romano sa mga square bracket ay nakakatugon sa numero ng paglipat ng kulay (para sa mga tagapagpahiwatig na may maraming mga punto sa paglipat).

Indicator. at numero ng paglipat	h.	Ang kulay ay higit pa aCT form.		Interval Ph. at numero ng paglipat	Ang kulay ay higit pa alkaline form.
Methyl purple			dilaw	0.13-0.5 [Ako]		berde
Pulang pula [ako]			red.	0.2-1.8 [i]		dilaw
Methyl purple			berde	1,0-1,5		asul
Timol Blue [i]	to.		red.	1.2-2.8 [i]		dilaw
Tropheolin 00.	o.		red.	1,3-3,2		dilaw
Methyl purple			asul	2,0-3,0		purple
(Di) methyl yellow.	o.		red.	3,0-4,0		dilaw
Bromufenol blue.	to.		dilaw	3,0-4,6		sine-purple
Congo Red.			red.	3,0-5,2		asul
Methyl Orange.	o.		red.	3,1-(4,0)4,4		(orange-) dilaw.
Bromocresses Green.	to.		dilaw	3,8-5,4		asul
Bromoscus Monitor.			dilaw	3,8-5,4		asul
Lakmoid.	to.		red.	4,0-6,4		asul
Methyl Red.	o.		red.	4,2(4,4)-6,2(6,3)		dilaw
Chlorophenolov Red.	to.		dilaw	5,0-6,6		red.
Lacmus (azolithmin)			red.	5,0-8,0 (4,5-8,3)		asul
Bromosconal purple	to.		dilaw	5,2-6,8(6,7)		matingkad na pula
Bromimol Blue.	to.		dilaw	6,0-7,6		asul
Neutral Red.	o.		red.	6,8-8,0		amber-dilaw.
Phenol Red.	tungkol sa		dilaw	6,8-(8,0)8,4		matingkad na pula
Crescular Red.	to.		dilaw	7,0(7,2)-8,8		madilim na Red.
α-naphtholftaleine.	to.		yellow pin.	7,3-8,7		asul
Timol Blue.	to.		dilaw	8,0-9,6		asul
Phenolphthalein [i]	to.		walang kulay	8.2-10.0 [i]		malinovo-red.
Timolftaleine.	to.		walang kulay	9,3(9,4)-10,5(10,6)		asul
Alizarine Yellow LJ.	to.		pale-lemon-yellow.	10,1-12,0		kayumanggi-dilaw.
Nile Blue.			asul	10,1-11,1		red.
Diazophyle.			dilaw	10,1-12,0		purple
IndigoCarmin.			asul	11,6-14,0		dilaw
Epsilon Blue.			orange	11,6-13,0		madilim na lila

Mga tagapagpahiwatig ng halaman sa laboratoryo ng paaralan

Pavlova Sargylan.

Makarova Victoria.

class 9 "B", MBOU "Vilyuyskaya Secondary School No. 1 na pinangalanang G.I. Chiriev "Vilyuisk Republic Sakha (Yakutia)

Petrova Anna Prokopyevna.

scientific, guro ng mas mataas na kategorya, guro ng Chemistry Mbou "Vilyuyskaya Secondary School No. 1 na pinangalanang pagkatapos G.I. Chiryaeva ", Vilyuisk.

Ang mga tagapagpahiwatig ay mga kemikal na ang pagpipinta ay nag-iiba depende sa pH ng daluyan. Ang ibig sabihin ng tagapagpahiwatig ng Latin ay "pointer".

Sa mga aralin sa kimika, ginagamit namin ang mga tagapagpahiwatig tulad ng Lacmus, Phenolphthalene, methyl orange, na nagbabago ng kulay depende sa kapaligiran ng solusyon. Ang mga juice at decoctions ng maliwanag na kulay berries, prutas at bulaklak ay mayroon ding mga katangian ng acid-pangunahing mga tagapagpahiwatig, iyon ay, binago nila ang kanilang pagpipinta kapag ang acidity ng daluyan pagbabago.

Kaugnayan: Ang paggamit ng mga acid-base indicator mula sa mga prutas ng mga halaman na lumalaki sa yakutia upang matukoy ang reaksyon ng daluyan.

layunin ng trabaho : Pagkuha ng mga tagapagpahiwatig ng halaman mula sa mga natural na hilaw na materyales.

Mga gawain:

· Upang tuklasin ang panitikan, pamilyar ka sa pamamaraan para sa paghahanda ng mga self-made na tagapagpahiwatig mula sa mga bunga ng mga halaman na lumalaki sa aming lugar;

· Eksperimental sa pamamagitan ng pagkuha ng isang hanay ng mga tagapagpahiwatig.

· Suriin ang pag-uugali ng mga tagapagpahiwatig ng halaman sa iba't ibang mga kapaligiran.

· Magsagawa ng isang pag-aaral upang matukoy ang daluyan ng mga solusyon ng pag-aalaga ng buhok ng buhok.

Bagay ng Pag-aaral: natural na mga halamanGamit ang mga katangian ng acid-base indicator.

Hypothesis: Ang mga solusyon ng mga tagapagpahiwatig ng halaman ay maaaring handa nang malaya at mag-aplay sa laboratoryo ng paaralan.

Mga pamamaraan at pamamaraan ng trabaho:

· Kilalanin ang pamamaraan para sa pagsasagawa ng mga eksperimento;

· Maghanda ng mga solusyon ng mga tagapagpahiwatig mula sa mga natural na hilaw na materyales;

· Suriin ang mga pagbabago sa kulay ng mga natural na tagapagpahiwatig depende sa daluyan;

· Sumunod sa mga regulasyon sa kaligtasan sa panahon ng eksperimentong kemikal.

2. pang-eksperimentong bahagi

2.1. Kahulugan ng mga medium solution na may artipisyal na tagapagpahiwatig

LAYUNIN: N. ilaan ang kulay ng pagpipinta ng mga solusyon ng mga acids, alkali at daluyan solusyon ng asin-field-synthesized tagapagpahiwatig.

Mga Reagent: Hcl hydrochloric acid solution, potassium hydroxide solution cohoh, potasa carbonate solution sa 2 c 3, sodium chloride solution nac1, alum alum aluminum solution solution.

Ang mga sumusunod na artipisyal na tagapagpahiwatig ay magagamit sa laboratoryo ng kemikal ng paaralan: Phenolphthalein, methyl orange at lactium. Tiningnan namin sila upang baguhin ang kulay sa neutral, acidic at alkalina media.

Table 1.

Pagbabago ng kulay ng mga tagapagpahiwatig sa mga solusyon

	indicator.
	Phenolphthalein.	Walang kulay	Malinovaya	Malinovaya	Walang kulay	Walang kulay
		Purple
	Methyl Orange.	Orange

Mula sa Table 1 maaari itong makita na ang lahat ng mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay: sa isang acidic medium sa pula (maliban phenolphthalene); Sa neutral, mayroon silang sariling natural na kulay, at sa kulay ng alkalina ito ay magkano. Binabago ng Phenolphthalein ang kulay ng solusyon sa prambuwesas, lacmus - sa asul, at methyl orange - sa dilaw na kulay.

2.2. Mga Paraan ng Paghahanda ng mga tagapagpahiwatig ng halaman

Pag-unlad:

Para sa paghahanda ng mga tagapagpahiwatig ng halaman, ang 25 g ng mga hilaw na materyales ay kinuha, durog, ibinuhos 100 ML ng tubig at pinakuluang para sa 1-2 minuto. Ang mga nagresultang decoctions ay pinalamig at sinala. Sa resultang filtrate, para sa layunin ng proteksyon laban sa pinsala, ang alkohol ay idinagdag sa isang ratio ng 2: 1. Naghanda ng mga tagapagpahiwatig mula sa berries lilacs, cranberries, raspberries, blueberries, blueberries, strawberries, beet fetus.

2.3. Kahulugan ng daluyan ng mga solusyon sa pamamagitan ng mga tagapagpahiwatig ng halaman.

Research Results:

Upang pag-aralan ang pagbabago sa kulay ng mga likas na tagapagpahiwatig sa iba't ibang mga media, maraming mga patak ng tagapagpahiwatig ng halaman ay injected sa isang pipette at halili idagdag ang mga ito sa mga solusyon ng hydrochloric acid, potasa hydroxide, sosa klorido, potasa karbonat at aluminyo klorido. Ang mga resulta ng lahat ng mga eksperimento ay ibinibigay sa talahanayan.

Table 2.

Baguhin ang kulay ng mga natural na tagapagpahiwatig sa iba't ibang mga kapaligiran

		Natural na indikasyon ng kulay	Pangkulay sa isang neutral na kapaligiran	Pangkulay sa isang alkaline na kapaligiran (RR KOH)	Pangkulay sa isang alkalina daluyan (PR K 2 CO 3)	Pagpipinta sa isang acidic na kapaligiran	Pagpipinta sa isang acidic na kapaligiran
	Berry Barberry.	matingkad na pula	ay hindi nagbabago				purple
	Raspberry berry.	red-Crimson.					purple
	Cranberry berry.
	Berry Blueberry.	matingkad na pula					purple
	Berry strawberries.	orange			orange	orange	orange
	Berry Chernika.	matingkad na pula					purple
	Fruits beet.					ay hindi nagbabago

Mula sa Table 2, makikita ito na ang lahat ng mga bagay na pinili namin ay nagbago ng kanilang likas na kulay depende sa kaasiman ng daluyan. Napakabuti na ito ay sinusunod sa lingonberries, raspberries, blueberries, cranberries, strawberry, beets, maliwanag na pulang decoction ng berries at bunga na sa isang acidic medium maging pink-red-purple, at sa alkalina - dilaw-light-skinned .

Konklusyon: Ang mga berry ng halaman ay may maasim na Miyerkules, kaya ang kulay ng solusyon sa acidic na kapaligiran ay hindi nagbabago, ang kulay ay nananatiling pula. Sa isang alkaline medium, ang mga solusyon ay binili mula sa dilaw hanggang berde. Mula sa mga prutas ng mga halaman, ang mga bunga ng beet ay mahusay na mga tagapagpahiwatig, binibigkas na mga solusyon sa kulay ay nakuha.

2.4. Paghahanda ng mga papel ng tagapagpahiwatig.

Sa tulong ng filter na papel at mga extractor mula sa mga tagapagpahiwatig ng halaman, naghanda kami ng mga papel ng tagapagpahiwatig. Ang paraan ng pagluluto ay napaka-simple: isang solusyon mula sa hood indicator ng gulay ay inilalapat sa papel ng filter, tuyo at paulit-ulit na pamamaraan muli.

Ang pagbabago ng kulay ng impregnated na mga papel ng tagapagpahiwatig sa iba't ibang media ay tumutugma sa isang pagbabago sa kulay ng katulad na tagapagpahiwatig ng gulay.

2.5. Kahulugan ng medium solutions ng detergents.

Mga Reagent: Mga tagapagpahiwatig ng halaman, mga solusyon sa shampoos: Absolut, espesyal na serye (beer), ulo at balikat, degtyary, malinaw na vita abe.

Pag-unlad: Ang bawat deteriorating detergent ay natutunaw sa tubig at hatiin sa limang bahagi. Nagdagdag kami ng drop ng mga natural na tagapagpahiwatig. Sa bawat isa sa kanila, binago ng mga tagapagpahiwatig ang kulay. (Table 3).

Table 3.

Pagbabago ng kulay ng mga natural na tagapagpahiwatig sa mga solusyon sa detergent

	Raw na materyales para sa tagapagpahiwatig ng pagluluto	Natural na indikasyon ng kulay		Ulo at balikat	Degtyar.		Espesyal na Serye (Beer)
	Berry Barberry.	matingkad na pula
	Raspberry berry.	red.
	Cranberry berry.
	Berry Blueberry.	matingkad na pula			banayad na asul
	Berry strawberries.	orange
	Berry Chernika.	matingkad na pula
	Fruits beet.		orange	orange		orange

Mga konklusyon batay sa mga resulta ng pag-aaral:

1. Lahat ng mga tagapagpahiwatig: homemade at pabrika unibersal na papel, nagpakita sa lahat ng paksa ay nangangahulugan na ang kaukulang kalikasan ng kapaligiran.

2. Ang balat ng tao ay may kahinaan sa kapaligiran. Upang protektahan ang balat at buhok mula sa negatibong epekto ng detergent, ang halaga na naaayon sa halaga ng PN ng epidermis. Ang mga shampoo ng buhok ay may mahinang acid na kapaligiran, na nakakatugon sa mga kinakailangan sa kalinisan para sa mga paraan. Ayon sa aming pag-aaral ng shampoos ng iba't ibang mga shampoos, ang shampoo ay higit sa lahat tumutugma sa mga standard na tagapagpahiwatig, ngunit ang "Clear Vita Abe" shampoo ay nagbibigay ng mas maasim na Miyerkules kaysa sa natitirang mga shampoos. Ang pangalawang lugar ng acidity ay sumasakop sa shampoo "absolut", ang ikatlong lugar ay "degtyar" shampoo.

Konklusyon:

Gamit ang paraan ng pagkuha ng mga tagapagpahiwatig ng halaman sa laboratoryo ng paaralan, dumating sa mga sumusunod na konklusyon:

1. Lacmus, methyl orange at phenolphthalene - ang mga pangunahing tagapagpahiwatig ng acid na kadalasang ginagamit sa paaralan. Sa pamamagitan ng pagbabago ng kanilang mga kulay, posible upang hatulan hindi lamang tungkol sa reaksyon ng daluyan, ngunit din upang tumpak na matukoy ang pH ng solusyon.

2. Ang mga tagapagpahiwatig ng halaman ay may sapat na mataas na sensitivity, kaya maaari silang magamit bilang mga tagapagpahiwatig ng acid-base upang matukoy ang daluyan ng mga solusyon sa laboratoryo ng paaralan sa klase ng elektibong kurso, sa lugar ng kemikal, upang matukoy ang kaasiman ng lugar ng lupa .

Appendix No. 1.

Figure 1. Upang pag-aralan ang pagbabago sa kulay ng mga likas na tagapagpahiwatig, maraming mga patak ng self-made na tagapagpahiwatig ay dinala ng isang pipette at halili idagdag ang mga ito sa sosa klorido solusyon, potasa hydroxide, potasa carbonate, hydrochloric acid at aluminyo klorido

Figure 2. Itakda ang naghanda ng mga tagapagpahiwatig ng gulay

Figure 3. Pangkalahatang pagtingin sa mga eksperimento

Figure 4. Ready Paper Indicators.

Figure 5. Pagbabago ng kulay ng mga tagapagpahiwatig ng papel sa iba't ibang mga kapaligiran

Bibliograpiya:

1.Bati encyclopedic Dictionary. - 2nd ed., Pererab. at idagdag. - M.: "Malaking ensiklopedya ng Russia"; St. Petersburg: Norint, 2001.

2.OLgin O., mga eksperimento nang walang pagsabog. / O. olgin. - M.: Kimika, 1986.

3. Semenov P.P. "Mga tagapagpahiwatig mula sa lokal na materyal ng gulay", "kimika sa paaralan", 1984, Hindi. 1, p. 73.

4.Tepin S.S., Alikbarova L.Yu. Mga kagiliw-giliw na gawain at kamangha-manghang mga eksperimento sa kimika, m.: Drop, 2002.

Pagbabago ng kulay ng mga tagapagpahiwatig depende sa pH

Ang mga pangunahing tagapagpahiwatig ng acid ay mga compound na ang mga pagbabago sa kulay depende sa kaasiman ng daluyan.

Halimbawa, ang isang lactium sa isang acidic medium ay kulay pula, at sa alkalina - sa asul. Maaaring gamitin ang property na ito upang mabilis na suriin ang mga solusyon sa PH.

Ang mga acid at pangunahing tagapagpahiwatig ay malawakang ginagamit sa kimika. Ito ay kilala, halimbawa, na maraming mga reaksyon sa iba't ibang paraan daloy sa acidic at alkalina media. Pagsasaayos ng pH, maaari mong baguhin ang direksyon ng reaksyon. Ang mga tagapagpahiwatig ay maaaring gamitin hindi lamang para sa mataas na kalidad, kundi pati na rin para sa isang quantitative assessment ng acid na nilalaman sa solusyon (acid-base na paraan ng titration).

Ang paggamit ng mga tagapagpahiwatig ay hindi limitado sa "purong" kimika. Ang kaasiman ng daluyan ay dapat na masubaybayan sa maraming mga pang-industriya na proseso, sa pagtatasa ng kalidad ng pagkain, sa gamot, atbp.

SA table 1. Ang pinaka-"popular" na mga tagapagpahiwatig ay ipinahiwatig at ang kanilang pagpipinta ay minarkahan sa neutral, acidic at alkalina media.

Talahanayan 1.

Metyloranszh.

Phenolphthalein.

Sa katunayan, ang bawat tagapagpahiwatig ay nailalarawan sa pamamagitan ng agwat ng pH nito, kung saan ang mga pagbabago sa kulay (agwat ng paglipat). Ang pagbabago ng kulay ay nangyayari dahil sa pagbabagong-anyo ng isang anyo ng tagapagpahiwatig (molekular) sa isa pang (ion). Tulad ng acidity ng daluyan bumababa (na may paglago ng PH), ang konsentrasyon ng Ion form ay nagdaragdag, at ang molekular isa ay bumaba. Inililista ng Table 2 ang ilang mga acid-main indicator at kaukulang mga pagitan ng paglipat.

Talahanayan 2.

Mga tagapagpahiwatig(mula sa Lat. Indicator - Pointer) - Mga sangkap na posible upang masubaybayan ang komposisyon ng daluyan o daloy ng isang kemikal na reaksyon. Ang ilan sa mga pinaka-karaniwan - ang escort at pangunahing mga tagapagpahiwatig na nagbabago ng kulay depende sa kaasiman ng solusyon. Nangyayari ito dahil sa acidic at alkalina daluyan ang indicator molecule ay may iba't ibang istraktura. Ang isang halimbawa ay ang karaniwang tagapagpahiwatig ng phenolphthalein, na ginagamit upang magamit bilang isang laxative na tinatawag na Purgen. Sa isang acidic medium, ang tambalang ito ay nasa anyo ng hindi natapos na mga molecule, at ang solusyon ay bluntless, at sa alkalina - sa anyo ng mga single-charge na anion, at ang solusyon ay may kulay na pulang-pula ( cM.. Electrolytic dissociation. Electrolytes). Gayunpaman, sa isang malakas na nag-iisa, ang Phenolphthalein ay muling kupas! Ito ay dahil sa pagbuo ng isa pang walang kulay na anyo ng tagapagpahiwatig - sa anyo ng isang three-chain anion. Sa wakas, sa puro sulfuric acid medium, ang pulang kulay ay lilitaw muli, bagaman hindi napakatindi. Ang kanyang salarin ay phenolphthalein cation. Ito maliit na kilalang katotohanan Maaaring humantong sa isang error sa pagtukoy ng reaksyon ng daluyan.

Ang acid alkaline indicator ay magkakaiba; Marami sa kanila ang madaling ma-access at samakatuwid hindi isang siglo ay kilala. Ang mga ito ay decoctions o extracts ng pininturahan bulaklak, berries at prutas. Kaya, ang decoction ng iris, pansies, tulips, blueberries, blackberries, raspberries, black currant, pulang repolyo, beets at iba pang mga halaman ay nagiging pula sa isang acidic na kapaligiran at berde-asul - sa alkalina. Madaling mapansin kung hugasan mo ang kasirola sa mga residues ng borsching soap (i.e. alkaline) na tubig. Sa tulong ng isang acidic solution (suka) at alkalina (pag-inom, at mas mahusay - paghuhugas ng soda) Maaari ka ring gumawa ng mga inskripsiyon sa mga petals ng iba't ibang kulay ng pula o asul.

Ang conventional tea ay isang tagapagpahiwatig din. Kung sa isang baso na may malakas na tsaa drop lemon juice O matunaw ang ilang mga citric acid crystals, pagkatapos ay ang tsaa ay agad na maging mas magaan. Kung matunaw mo ang pag-inom ng soda sa tsaa, ang solusyon ay magpapadilim (umiinom ng gayong tsaa, siyempre, hindi dapat). Ang tsaa mula sa mga bulaklak ("karcade") ay nagbibigay ng mas maliwanag na mga kulay.

Marahil ang pinakalumang acid at pangunahing tagapagpahiwatig - lacmus. Ang isa pang 1640 botany ay inilarawan heliotrope (heliotropium turnesole) - isang mabangong halaman na may madilim na lilac bulaklak, mula sa kung saan ang pangkulay sangkap ay nakahiwalay. Ang tinain na ito, kasama ang juice ng violets, ay nagsimulang malawak na ginagamit ng mga chemist bilang isang tagapagpahiwatig, na pula sa isang acidic medium, at sa alkalina - asul. Ito ay matatagpuan sa mga writings ng sikat na pisika at isang botika ng XVII siglo na si Robert Boyle. Sa una, sa tulong ng isang bagong tagapagpahiwatig, ang mga mineral na tubig ay sinisiyasat, at mula sa mga 1670 nagsimula itong magamit sa mga eksperimento ng kemikal. "Sa sandaling gumawa ako ng isang maliit na maliit na halaga ng acid," sumulat si Pierre ng Pranses na botika noong 1694, "siya ay nagiging pula, kaya kung nais ng sinuman na malaman kung maaari itong magamit sa anumang asido, maaari itong magamit." Sa 1704 Aleman Tinawag ng siyentipiko na ito ang pintura na may Lacmus; ang salitang ito at nanatili sa lahat ng mga wikang Europa, maliban sa Pranses; sa French Lacmus - Tournesol, na literal na nangangahulugang "pagbukas ng araw". Gayundin, ang Pranses ay tinatawag ding mirasol; sa pamamagitan ng paraan , "Heliotrope" ay nangangahulugan na ang parehong, lamang sa Griyego. Sa lalong madaling panahon ito ay naka-out na ang lacmus ay maaaring makuha mula sa mas murang mga raw na materyales, halimbawa, mula sa ilang mga uri ng lichens.

Sa kasamaang palad, halos lahat ng mga likas na tagapagpahiwatig ay may malubhang pinsala: ang kanilang mga decoctions ay medyo mabilis na lumala - sila ay nagkakasakit o magkaroon ng amag (mas lumalaban solusyon sa alkohol). Ang isa pang kawalan ay masyadong malawak na agwat ng pagbabago ng kulay. Sa kasong ito, mahirap o imposible na makilala, halimbawa, isang neutral na daluyan mula sa mahina acid o mahina alkalina mula sa strongshore. Samakatuwid, sa mga kemikal na laboratoryo, ang mga tagapagpahiwatig ng sintetiko ay gumagamit nang masakit sa pagbabago ng kanilang kulay sa sapat na makitid na mga hangganan ng PH. Mayroong maraming mga tagapagpahiwatig, at ang bawat isa sa kanila ay may sariling saklaw. Halimbawa, ang methyl purple ay nagbabago ng kulay mula sa dilaw hanggang berde sa hanay ng pH 0.13 - 0.5; Methyl orange - mula sa pula (Ph.< 3,1) до оранжево-желтой (рН 4); бромтимоловый синий – от желтой (рН < 6,0) до сине-фиолетовой (рН 7,0); фенолфталеин – от бесцветной (рН < 8,2) до малиновой (рН 10); тринитробензол – от бесцветной (pH < 12,2) до оранжевой (рН 14,0).

Sa mga laboratoryo, ang mga pangkalahatang tagapagpahiwatig ay kadalasang ginagamit - isang pinaghalong mga indibidwal na tagapagpahiwatig na napili upang ang kanilang solusyon ay nagbabago ng kulay, na dumaraan ang lahat ng mga kulay ng bahaghari kapag ang kaasiman ng solusyon ay binago sa isang malawak na hanay ng PH (halimbawa , mula 1 hanggang 11). Ang unibersal na solusyon ng tagapagpahiwatig ay madalas na pinapagbinhi ng mga piraso ng papel, na nagbibigay-daan sa iyo upang mabilis (kahit na hindi masyadong mataas na katumpakan) upang matukoy ang pH ng pinag-aralan na solusyon, paghahambing ng pagpipinta ng strip, moistened sa isang solusyon, na may isang kulay ng sanggunian sukat.

Bilang karagdagan sa acid-base, ang iba pang mga uri ng mga tagapagpahiwatig ay ginagamit. Kaya, binago ng mga tagapagpahiwatig ng Redox ang kanilang kulay, depende kung ang oxidizer o pagbabawas ng ahente ay naroroon sa solusyon. Halimbawa, ang oxidized form ng diphenylamine purple, at ang nakuhang ay walang kulay. Ang ilang mga oxidizers mismo ay maaaring maglingkod bilang tagapagpahiwatig. Halimbawa, kapag pinag-aaralan ang mga compound ng bakal (II) sa panahon ng reaksyon

10FESO 4 + 2KMNO 4 + 8H 2 Kaya 4? 5fe 2 (kaya 4) 3 + 2mnso 4 + k 2 kaya 4 + 8h 2 o

ang idinagdag na solusyon ng permanganate ay kupas habang ang Fe 2+ ions ay nasa solusyon. Sa lalong madaling lumitaw ang slightest labis permanganate, ang solusyon ay nakakuha ng kulay rosas na kulay. Sa pamamagitan ng halaga ng ginugol permanganate ito ay madaling upang makalkula ang nilalaman ng bakal sa solusyon. Katulad nito, sa maraming pinag-aaralan gamit ang pamamaraan ng iodometry, ang IOD mismo ay tagapagpahiwatig; Upang madagdagan ang sensitivity ng pag-aaral, ang starch ay ginagamit, na nagbibigay-daan sa iyo upang makita ang slightest labis na yodo.

Kumpletuhin ang pamamahagi Nakuha ang mga tagapagpahiwatig ng complasprometer - mga sangkap na bumubuo sa mga metal ions (marami sa mga ito ay walang kulay) ipininta kumplikadong compounds. Ang isang halimbawa ay ang Erytoichr black t; Ang solusyon ng kumplikadong organic compound ay may isang asul na kulay, at sa pagkakaroon ng magnesium ions, kaltsyum at ilang iba pang mga complexes ay nabuo, ipininta sa matinding alak at pulang kulay. Ang pagtatasa ay humahantong: sa isang solusyon na naglalaman ng mga pinag-aralan na mga cation at tagapagpahiwatig, idagdag ang dropwise mas malakas, kumpara sa tagapagpahiwatig, ang kumplikadong ahente, kadalasan - trilon B. Sa sandaling ganap na kumokonekta ang trilon ng lahat ng metal cations, magkakaroon ng natatanging paglipat mula sa pula hanggang sa asul. Sa pamamagitan ng bilang ng dagdag na trils ito ay madaling kalkulahin ang nilalaman ng metal cations sa solusyon.

Ang iba pang mga uri ng mga tagapagpahiwatig ay kilala rin. Halimbawa, ang ilang mga sangkap ay naka-adsorbed sa ibabaw ng sediment, pagbabago ng kulay nito; Ang mga tagapagpahiwatig ay tinatawag na adsorption. Sa titration ng maputik o pininturahan solusyon, kung saan ito ay halos imposible upang mapansin ang pagbabago sa kulay ng maginoo acid-base indicator, fluorescent indicator ay ginagamit. Ang liwanag nila (fluoresce) na may iba't ibang kulay depende sa pH ng solusyon. Halimbawa, ang pag-ilaw ng acridine ay nag-iiba mula sa berde sa PH \u003d 4.5 hanggang asul sa PH \u003d 5.5; Kasabay nito, mahalaga na ang pag-iilaw ng tagapagpahiwatig ay hindi nakasalalay sa transparency at sarili nitong kulay ng solusyon.

Ilya leenson.