Azot kislotasining nitrat kislota tuzi taqdimoti. Nitrat kislota tuzlari

Taqdimotni oldindan ko‘rish uchun o‘z Google postingizni yarating va avvaliga qarang: https://accounts.google.com

Slaydlar oldidagi taglavhalar:

"Azot kislotasi" mavzusidagi dars 9-sinf Kimyo o'qituvchisi: Matyushkina T.S.

Darsda: - azot bilan tenglasha olamiz - HNO 3 ning kuchini yaqqol ko'ramiz

Kimyoviy qizdirish: 1. Ammiak formulasi: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 a) oksidlovchi, b) hidoyat, c) tim, ta inhim. 4. Ammoniy ioni a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) ammiakdagi NH 3 azot: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8.

Kimyoviy isitish Teri oksidida azot oksidlanish darajasini aniqlang

Nitrat kislotasi HNO 3 eng kuchli kislotalardan biridir Jismoniy quvvat: -bezbarvna ridina - "dimit" yuzasida, t kíp \u003d 84 taxminan C, t pl \u003d -42 haqida C - NO ko'rish orqali och sariq rangda 2: 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Asl HNO 3

Kimyoviy ustunlik Kislotalarning dominantlik turlari

Metallar bilan kimyoviy ustunlik ayniqsa reaksiyaga kirishadi:

Kimyoviy quvvat: metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir

Ichuvchilar uchun:

HNO 3 tuzlarini saqlash - qishloq xo'jaligida - mato ishlab chiqarish uchun - tibbiyotda - pirotexnikada

O'zingizni qayta ko'rib chiqing: HNO 3 da azotga oksidlanish bosqichi a) -3 b) 0 c) + 5 d) + 4 yo'lboshchi, c) tim, í ínhim. HNO 3 ni eng kuchli kislota nima qiladi? a) shunday b) ní c) ob-havoga qarab yotqizish uchun Tsarskaya Gorilkatse a) spirtning konsentratsiyasi b) 3 hajm HCl va 1 hajm HNO 3 c) konsentrlangan azot kislotasi

Nutqni tugating: - bu yil darsda men tanidim ... - ishladim ... - silkitdim ...

Uyga vazifa: Vivchiti nazariyasi: stor. 118-121 O'ng 2, 3,4 tomon 121

Mavzu ortida: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va xulosalar

Klochkova Violetta Mixaylivna, kimyo o'qituvchisi, MBOU I nomidagi 2-son o'rta maktab. I. Tarasenka ko'chasi. Krasnodar o'lkasining xabarchilari.

“Azot kislotasi” mavzusidagi qo`shma darsning konspekti. Bu asrda fizik, nopok va o'ziga xos kuchlar, nitrat kislota bilan kurashishning laboratoriya va sanoat usullari kuzatiladi.

slayd 2

Ushbu nutq VIII asrda arab kimyogari Jobir ibn Hayyan (Geber) tomonidan "Donolik murabbiyi" yoga amaliyotida tasvirlangan va 15-asrdan boshlab bu nutq V.F. Petrushevskiy 1866 yilda birinchi marta dinamitni olib tashladi. Tsya nutqi raketa olovining tarkibiy qismidir, yoga Radyansk BI - 1 qiroli metallar qirolining dunyodagi birinchi dvigateli uchun yaratilgan. Nutqning 1-majburiyati va xlorid kislotaning 3-majburiyatidan iborat bo'lgan summaning o'zi "qirollik burner" deb ataladi.

slayd 3

Їїí ulug'vorlik Nitrat kislotasi Yakonyuk Vira Sergííívna kimyo o'qituvchisi MOU Znamyanska ZOSH Kimyo darsi 9-sinf

slayd 4

slayd 5

Birinchidan, nitrat kislotani alkimyogarlar olib ketishdi, nitrat va tuz vitriol yig'indisini qizdirishdi: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Sof nitrat kislota + H SO 2 birinchi bo'lib olib tashlandi: KNO3 (konc.) (t °) → KHSO4 + HNO3 "Dimna nitrat kislotasi", bu deyarli suvdan o'ch olmaydi

slayd 6

Asosiy aloqaning nordon atomlari bilan teng ravishda bo'linganligi yo'l bilan tasdiqlangan. Azot kislotasida azotga oksidlanish darajasi +5 va valentlik (hurmat qilish uchun) yarmidan ko'p, yuqori elektron pul tikishning yarmidan ko'pi. Zv'yazok - kovalent qutbli. Kristal panjara - molekulyar Budov

Slayd 7

HNO 3 ekstraktsiyasi Laboratoriya usuli: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3

Slayd 8

Jarayon usuli 1. Ammiakning platina-rodiy katalizatori ishtirokida NO ga oksidlanishi: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2

Slayd 9

Jismoniy ustunlik Jismoniy ustunlik bezbarvna vatan tpl = -41,60 C tbp = 82,60 C azot kislotasi sariq rangda yangradi,

Slayd 10

Kuzatuv (guruh rahbari): (PTBni takrorlash!). 1-guruh: nitrat kislota va midi(II) oksidni ajratish reaksiyasini olib boring, reaksiyaning tenglashuvini yozing, 2-guruhni aniqlang: farqlanmaydigan Cu (OH) 2 asosini olib tashlang; nitrat kislota va midi (II) gidroksid reaksiyasini olib borish; teng reaksiyani yozing, її tipini aniqlang.

slayd 11

№1 guruh CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - ion almashinish reaksiyasi, qaytarilmas CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O №2 guruh CuCl2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (reaktiv bo'lmagan asosdan) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2 H2O - ion almashinuv reaktsiyasi, qaytarilmas Cu ( OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Reaksiya belgisi - Cu(OH)2 guruxining qorako'l cho'kmasining ajralishi. No 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reaksiya ion almashinuvi, qaytmas 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Reaksiya belgisi xarakterli "qaynatish" dir.

slayd 12

Boshqa kislotalar bilan: 1. Kuchli elektrolit, HNO3 ionlariga yaxshi dissotsilanadi -> H + +NO3- Indikatorning ifloslanishini o'zgartiradi. 2. Asosiy oksidlar SuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O bilan reaksiyaga kirishing 3. HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O asoslar bilan reaksiyaga kirishing 4. Koʻproq oʻldiradigan kislotalar Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 tuzlari bilan reaksiyaga kirishing. H2OCO2

slayd 13

Maxsus: qizdirilganda yorug'lik kengayadi 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOnotMe + HNO3NO2. Nitrat kislota nometallarni oksidlaydi

Slayd 14

Nitrat kislota va metallarning o'zaro ta'siri yaxshi, chunki kons. HNO3 vikoristovuêtsya oksidlovchi raketa kabi. Ma'nosi shundaki, reaksiya mahsulotlari ikki omilda yotadi: 1) nitrat kislota konsentratsiyasi; 2) metallning faolligi Bu ikki parametrning birikmasi va reaksiyadagi mahsulotlarni saqlash aniqlanadi. Siz nima qila olasiz? a) metall reaksiyaga kirishishi mumkin yoki reaksiyaga kirishmasligi mumkin (chaqmoq bilan reaksiyaga kirishmang, passivlashtiring); b) gaz aralashmalari ombori (qoidaga ko'ra, bitta gazga o'xshash mahsulot ko'rinmaydi, balki gazlar yig'indisi va boshqa gaz boshqalar ustidan tashiladi); v) bu jarayonlarda suv yo'q - ammiak NH3 ga, aniqrog'i NH4NO3 ga ko'tariladi; bu erda ko'tarilish jarayoni N(+5) + 8e ----> N(-3)). NO2, NO, N2O, N2 ga ko'tarishning mumkin bo'lgan oraliq variantlari Jarayon sxemasi: HNO3 + Me ---> nitrat kislota (nitrat) kuchi + nitrat kislota olish mahsuloti + H2O

slayd 15

Metallar bilan o'zaro ta'siri: Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda nitrat, suv va uchinchi mahsulot sxema bo'yicha eritiladi: HNO3 (r.) + Me (H2 gacha) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r.) + Men (H2 dan keyin) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(H2 gacha)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(H2 dan keyin)→nitrat+H2O+NO2 Konsentrlangan Al, Cr, Fe, Au, Pt ustidagi HNO3 o'lmaydi.

slayd 16

P.S konsentrlangan HNO3 >60% suyultirilgan HNO3 = 30-60% koʻproq suyultirilgan HNO3

Slayd 17

Zastosuvanya nitrat kislotasi:

Azotli va aralash qo'shimchalarning xilma-xilligi, vibuxoviy rexovinlar (trinitrotoluol va in), organik barniki. yak okislyuvach raketa oti. - Metallurgiyada nitrat kislota metallarni qirqish va ajratish uchun, shuningdek, oltin, kumushning pastki qismi uchun zastosovuyut.

Slayd 18

Tanadagi dia

Azot kislotasi bug'larini inhalatsiyalash zaharli bo'lgunga qadar hosil bo'ladi, nitrat kislotani (ayniqsa konsentrlangan) ko'zning terisiga yutish. Boshqa sanoat ilovalarida nitrat kislotasining ruxsat etilgan maksimal miqdori N2O5 bo'yicha pererakhunkada 50 mg / m3 dan ortiq.

Slayd 19

O'zingizni orqaga qaytaring:

HNO3 da azotga oksidlanish bosqichi a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Yorug`likda saqlansa HNO3 a) qizil b) sariq c) barsiz bo`ladi Metallar bilan o`zaro ta'sirlashganda azot kislota ê: a) oksidlovchi, b ) reaktiv , C) i tim, í ínhim. Nitrat kislota nutq bilan reaksiyaga kirishmaydi, formulasi: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Tsar'ska Gorilka - ce a) spirtning konsentratsiyasi b) 3 x HCl va 1 x HNO3 c) konsentrlangan nitrat kislota

Slayd 20

kalit

1 - y 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

slayd 21

visnovok:

1. Nitrat kislotalar va xarakterli kuchli kislotalar: indikatorga reaktsiyasi, metall oksidlari, gidroksidlari, kuchsiz kislotalar tuzlari bilan o'zaro ta'siri, H+ ion molekulalarida shovqin; 2. Nitrat kislota va suzuvchi molekulaning kuchli oksidlovchi kuchi; Metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda, suv hech qanday tarzda erimaydi, lekin nitratlar, azot oksidlari yoki boshqa shakllar (azot, ammoniy nitrat) eriydi, bu suv metallning kislotaliligi va faolligi konsentratsiyasi tufayli kuzda bo'ladi; 3. HNO3 ning kuchli oksidlovchi xususiyatlari milliy hukumatning turli xil muhim mahsulotlarini (tovarlar, laklar, plastmassalar va boshqalar) olib tashlash uchun keng izlanadi.

slayd 22

Uy vazifalari:

§26 mashq 4.5 Ijodiy vazifa - nitrat kislota ishlab chiqarish tarixini taqdim etish. Azot kislotasining stazasi

slayd 23

Dars uchun Dyakuyu

slayd 24

adabiyot

O.S.Gabrielian, I.G. Ostroumív Nastylna kimyo o'qituvchisi kitobi 9-sinf. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Noorganik nutqning kimyoviy kuchi Kimyo 2000 D0%B7%D0%BE%D1

Barcha slaydlarni ko'rish

1 slayd

Azot kislotasi tuzlari, zastosuvannya Darsning shiori "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoy.

2 slayd

nitrat kislotaning tuzlarini bilish va nomlash, oksidning kuchini bildirish yoki ularga xos bo‘lgan; foydalaniladi: tuzlar formulalaridagi kimyoviy elementlarning oksidlanish bosqichi; kimyoviy reaktsiyalar turlari, ulardan o'z taqdirlarini olishlari mumkin; xarakterlanadi: nitrat kislota tuzlarining kuchli kimyoviy kuchi;

3 slayd

Gras "Tic-Tac-Toe" Rezchin nitrat kislotasi va teri nutqi bilan reaktsiya. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slayd

Noorganik nutqlarning qaysi sinflari haqida gapirish mumkin? 1. Tuzlarni ayting - bu reaksiyalarning hosilalari 2. Nitratlar yo'q qilingan reaktsiyalarning molekulyar muvozanatini saqlang. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slayd

Teng reaktsiyalarni tugating va o'zaro aloqada bo'lganingizda qanday qilib pul berishingiz mumkinligini tushuntiring. OO + HNO3 → OO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 slayd

Bir juft nutqni hisobga olgan holda, mumkin bo'lgan teng reaktsiyalarni qo'shing a) natriy gidroksid va nitrat kislota, b) kaliy gidroksid va azot oksidi (V), c) kaltsiy oksidi va azot kislotasi, d) ammiak azot kislotasi, e) bariy sulfat va kalsiy nitrat, e) natriy xlorid va bariy nitrat, qaysi reaksiya mumkin emas va nima uchun?

7 slayd

Mumkin bo'lgan reaktsiyalar natijasida olingan tuzlarni qayta ishlang. Kaliy, natriy, kaltsiy va ammoniy nitratlar nitratlar deyiladi KNO3 - kaliy nitrat (Hind nitrat), NaNO3 - natriy nitrat (Chili nitrati), Ca (NO3) 2 - kaltsiy nitrat (Norvegiya selitrasi) NH4 tabiatdagi ammoniy NO3). Nemis sanoati dunyoda birinchi bo'lib hurmatga sazovor bo'lib, u N2 azotdan NH4NO3 kuchini olib, roslin iste'mol qilish uchun ishlatiladigan suv suvini qo'shib qo'ydi.

8 slayd

Nitrati - qattiq kristalli nutq, refrakter, chakana savdo stoli nomi bilan atalgan, qanday elektr hidini qo'yish kerak - kuchli yoki zaif?

9 slayd

Qanday nutqlar tuzlar deb ataladi? Mantiqiy nayzani keltirib chiqarish kerak: kimyoviy bog'lanish turi - kristall tizmalari turi - tizma tugunlaridagi zarralar orasidagi intermodallik kuchi - nutqning jismoniy kuchi.

10 slayd

Nitratlarning kimyoviy ustunligi Nitratlarning metallar, kislotalar, o'tloqlar, tuzlar bilan o'zaro ta'siri Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 slayd

Tsíkava ístoríya Dopitlivy khymík vivchiv kimyoviy reaktsiyalar turlari va esda tutingki, bir soatlik isitish uchun ajratilmaydigan karbonatlar (CaCO3), sulfitlar (CaSO3), silikatlar (CaSiO3), sulfat deasidlari (FeSO4) yotqiziladi. O'z maqsadlaringizni belgilab, qanday xarajatlar sarflanishini aniqlang. Sharoblarni tasdiqlash uchun men laboratoriya tripodini, natriy nitratdan tayyorlangan probirkani va spirtli vannani oldim. Boy tuzlarning tarqalishi bilan gaz paydo bo'lishini bilib, dop kimyogar mash'al, lakmus papriets va vape suv (Ca (OH) 2) tayyorladi. Agar kuch qiziydi va erib ketsa, sharob yonayotgan probirkaga bir parchani tushirdi va u tez yonib ketdi. Qanday visnovkív deyshov yosh kimyogar?

12 slayd

Taqdimotni oldindan ko‘rish uchun o‘z Google postingizni yarating va avvaliga qarang: https://accounts.google.com

Slaydlar oldidagi taglavhalar:

hech bir kema o'z majburiyatidan ortiq sig'dira olmaydi, jinoyat bilimning sudyasidir; vin doimiy ravishda kengayib bormoqda. arab tili

Evropada Qiu nutqi "Xitoy qor" deb ataladi; 808 roku Xitoy alkimyogari Qin vinayshov qora kukun asosida. Nutqning molekulyar formulasini belgilang, shunda omborga 38,61% kaliy, 13,86% azot va kisen kiradi.

Nitrat kislota tuzlari

Tuzlarning nomenklaturasi

Budova va jismoniy ustunlik nitrativ Kimyoviy bog'lanish turi - ionn Kristall turi g'rat - ionn

Kimyoviy dominantligi, boshqa tuzlar bilan kogeziyasi Elektrolitlar kislotalar bilan reaksiyalari Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ oʻtloqlar bilan Fe(NO₃)₃ + NaOH tuzlari bilan AgNO ₃ + BaCl ₂ metallar bilan Cu(NO₃)₂ + Fe

Nitratlarning maxsus kuchlari Termal yotqizish Uzoq vaqt davomida binoni bo'lmasdan, Biz uni chiqindi kabi qabul qilamiz Ular yotqizilgan pechka tomonidan. Nima chiqish kerak? Lujniy metall juda faol, buyruq ohangida shunday tuyuladi: "Nitrat bo'l - men juda suyuq bo'laman. Va ular kompaniyadan magniydan midi, sink va boshqalarga tashladilar. Ehtiyotkorlik va xotirjamlik bilan, tasvirsiz, Nitrat bilan oksidingizni singdiring. Xo'sh, bu simob nima qildi? O'zini olijanob deb hisoblaydigan metallar erkin bo'lishga loyiq bo'ladi.

Nitratlarning xususiyatlari Yakisna NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄ ga reaktsiyasi

Nitrati: "uchun" va "qarshi"

O'sib borayotgan chiziqning nomi Patissonni joylashtirish bo'yicha tavsiyalar Meva sopi, oshxona tuzi yoki askorbin kislotasi bilan aralashmalar yuqori qismini ko'rish yaxshidir Sabzi Vídrízat yuqori qismi va ildiz Jadvalning pastki qismi. Roslinning mahsuldor organlarining turli qismlarida nitratlarning to'planishi.

Mavzu ortida: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va xulosalar

Ushbu dars "Kompyuter taqdimotlari" bo'limida birinchi hisoblanadi. Bir nuqtada POWERPOINT dasturidan qanday foydalanishni bilib oling, slaydlaringiz dizayni va tartibini o'zgartirishni boshlang.

"Multimedia taqdimotlari universal bilim vositasi sifatida" taqdimoti

Taqdimotda "Multimedia taqdimotlarining xilma-xilligi universal tanib olish usuli sifatida" yaxshi ishlab chiqilgan taqdimot uchun berilgan.

Dars va taqdimot "Sightseeng Tours" London va Sankt-Peterburg taqdimoti bilan

Tsíli: harakatlanuvchi ongni rivojlantirish (monologik nutq); puxta grammatik o'qish va nutq (talaffuzsiz soat daqiqalari, qo'shiq aytilgan maqola) Vazifa: yuqori ...

"Multimedia taqdimotlarini yaratish bo'yicha tavsiyalar" taqdimoti