Prezentacija soli dušične kiseline. Soli dušične kiseline

Da pogledate ispred prezentacije, kreirajte vlastiti Google post i pogledajte prije: https://accounts.google.com

Naslovi prije slajdova:

Lekcija na temu "Azotna kiselina" 9. razred Nastavnik hemije: Matyushkina T.S.

Na lekciji: - možemo pratiti dušik - možemo jasno vidjeti snagu HNO 3

Hemijsko zagrijavanje: 1. Formula za amonijak: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 a) oksidirajuća, b) vodič, c) tim, ta ínhim. 4. Amonijum jon a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 azot u amonijaku: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Hemijsko zagrijavanje Odredite nivo oksidacije dušika u kožnom oksidu

Dušična kiselina HNO 3 je jedna od najjačih kiselina. Fizička snaga: -bezbarvna rídina - na površini "dimit", t kíp \u003d 84 o C, t pl \u003d -42 o C - na svijetlo žuto kroz viziju NO 2: 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Original HNO 3

Hemijska dominacija Vrste dominacije kiselina

Hemijska dominacija metala posebno reaguje:

Hemijska snaga: interakcija sa nemetalima

Za one koji piju:

Skladištenje soli HNO 3 - u poljoprivrednom stanju - za proizvodnju tkanina - u medicini - u pirotehnici

Revidirajte sami: Faza oksidacije do azota u HNO 3 a) -3 b) 0 c) + 5 d) + 4 vodič, c) tim, í ínhim. Šta čini HNO 3 najmoćnijim kiselinama? a) tako b) ní c) taložiti u zavisnosti od vremena Carskaja Gorilkatse a) koncentracije alkohola b) 3 zapremine HCl i 1 zapremine HNO 3 c) koncentrovane azotne kiseline

Završi govor: - ove godine na lekciji sam prepoznao ... - Vježbao sam ... - Protresao sam se ...

Domaći zadatak: Vivchiti theory: stor. 118-121 Desno 2, 3,4 strana 121

Iza teme: metodički razvoji, prezentacije i sažeci

Klochkova Violetta Mikhailivna, nastavnica hemije, MBOU srednja škola br. 2 po imenu I. I. Tarasenka st. Zviždači Krasnodarskog teritorija.

Sinopsis kombinovane lekcije na temu "Azotna kiselina". U ovom dobu uočavaju se fizičke, neplemenite i specifične moći, laboratorijske i industrijske metode kontrole azotne kiseline.

slajd 2

Ovaj govor je opisao arapski hemičar u 8. veku Džabir ibn Hajan (Geber) u praksi joge „Kočijaš mudrosti“, a od 15. veka ovaj govor je korišćen za vokalizaciju ruskog učenja V.F. Petruševski je 1866. prvi put skinuo dinamit. Tsya govor je komponenta raketne paljbe, joga je vikirana za prvi motor u svijetu mlaznog aviona Radyansk BI - 1 king" metala. Sama suma, koja se sastoji od 1. obaveze govora i 3. obaveze hlorovodonične kiseline, naziva se „kraljevski gorionik“.

slajd 3

Njena veličanstvenost Dušična kiselina Yakonyuk Vira Sergíí̈vna učiteljica hemije MOU Znamyanska ZOSH Lekcija hemije 9. razred

slajd 4

slajd 5

Prvo, alhemičari su oduzeli dušičnu kiselinu, zagrijavajući zbir nitrata i soli vitriola: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Prvo je uklonjena čista dušična kiselina: KNO3 + H2SO4 (konc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 "Dimna dušična kiselina", koja praktično ne osvetljava vodu

slajd 6

Putem je potvrđeno da je osnovna veza ravnomjerno podijeljena između njih dvoje kiselim atomima. Stepen oksidacije do dušika u dušičnoj kiselini je +5, a valencija (za poštovanje) je više od polovine, više od polovine visoke elektronske opklade. Zv'yazok - kovalentno polarni. Kristalna rešetka - molekularni Budov

Slajd 7

Ekstrakcija HNO 3 Laboratorijska metoda ekstrakcije: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3

Slajd 8

Metoda procesa 1. Oksidacija amonijaka u NO u prisustvu platina-rodijum katalizatora: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2

Slajd 9

Fizička dominacija Fizička dominacija bezbarvna domovina tpl = -41,60 C tbp = 82,60 C dušična kiselina zvučala je žutom bojom,

Slajd 10

Praćenje (vođa grupe): (Ponavljanje PTB-a!). 1. grupa: izvršiti reakciju odvajanja azotne kiseline i midi(II) oksida, evidentirati izjednačenje reakcije, odrediti tip 2. grupa: ukloniti nerazlučivu bazu Cu (OH) 2; provesti reakciju dušične kiseline i midi (II) hidroksida; zapiši jednaku reakciju, odredi vrstu í̈̈.

slajd 11

Grupa №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - reakcija ionske izmjene, nereverzibilna CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupa №2 CuCl2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (iz nereaktivne baze) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2 H2O - reakcija ionske izmjene, nereverzibilna Cu ( OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Znak reakcije - izdvajanje crnitne precipitacije Cu(OH)2 grupe br. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reakcija jonske izmjene, nereverzibilna 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Znak reakcije je karakteristično „ključanje”.

slajd 12

Sa drugim kiselinama: 1. Jak elektrolit, koji se dobro disocira na HNO3 jone -> H + +NO3- Mijenja kontaminaciju indikatora. 2. Reaguje sa baznim oksidima SuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reaguje sa bazama HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reaguje sa solima smrtonosnijih kiselina Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 \ H2OCO2

slajd 13

Specifično: Kada se zagrije, svjetlost se širi 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOnotMe + HNO3NO2. Dušična kiselina oksidira nemetale

Slajd 14

Interakcija dušične kiseline i metala je dobro raditi, jer konc. HNO3 vikoristovuêtsya poput raketne vatre oksidatora. Smisao je da proizvodi reakcije leže u dva faktora: 1) koncentraciji azotne kiseline; 2) aktivnost metala. Određuje se kombinacija ova dva parametra i skladištenje produkata u reakciji. Šta možeš učiniti? a) metal može da reaguje, ili ne može da reaguje (ne reaguje munjevito, pasivizira se); b) skladište gasnih mešavina (po pravilu se ne vidi jedan gas sličan proizvod, već zbir gasova, a drugi gas se transportuje preko drugih); c) u ovim procesima nema vode - dogradnje u amonijak NH3, tačnije u NH4NO3, ovdje je proces nadogradnje N(+5) + 8e ----> N(-3)). Moguće međuvarijante za nadogradnju na NO2, NO, N2O, N2 Šema procesa: HNO3 + Me ---> jačina dušične kiseline (nitrata) + produkt regeneracije dušične kiseline + H2O

slajd 15

Interakcija sa metalima: Pri interakciji sa metalima, nitrat, voda i treći produkt se rastvaraju prema šemi: HNO3 (r.) + Me (do H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r.) + Me (nakon H2) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(do H2)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(nakon H2)→nitrat+H2O+NO2 Koncentrirano HNO3 na Al, Cr, Fe, Au, Pt ne umire.

slajd 16

P.S koncentrirani HNO3 >60% razrijeđenog HNO3 = 30-60% više razrijeđenog HNO3

Slajd 17

Zastosuvanya dušična kiselina:

Raznolikost azotnih i kombinovanih aditiva, vibuhovi rehovini (trinitrotoluen i in), organski barniki. jak okislyuvach raketna vatra. - U metalurgiji se azotna kiselina zastosovuju za jetkanje i odvajanje metala, kao i za dno zlata, odnosno srebra.

Slajd 18

Dia na tijelu

Udisanje para dušične kiseline proizvodi do toksične, gutanje dušične kiseline (posebno koncentrirane) na koži oka. Maksimalna dozvoljena količina dušične kiseline u drugim industrijskim primjenama je veća od 50 mg/m3 u pererahunka na N2O5

Slajd 19

Obrni sebe:

Faza oksidacije do azota u HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Kada se skladišti u svetlu HNO3 a) crvena b) žuta c) postaje bez čaglica U interakciji sa metalima, azotna kiselina ê: a) oksiduje, b ) reaktivan , C) i tim, í ínhim. Dušična kiselina ne reaguje sa govorom, formula je: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Carska Gorilka - ce a) koncentracije alkohola b) 3 x HCl i 1 x HNO3 c) koncentrirana azotna kiselina

Slajd 20

ključ

1 - y 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

slajd 21

visnovok:

1. Dušične kiseline i karakteristično snažne kiseline: reakcija na indikator, interakcije sa metalnim oksidima, hidroksidima, solima slabih kiselina, buka u molekulima H+ jona; 2. Jaka oksidaciona moć dušične kiseline i plutajućeg molekula; Pri interakciji sa metalima voda se ni na koji način ne otapa, već se otapaju nitrati, oksidi azota ili drugi oblici (azot, amonijum nitrat), pri čemu je voda uparena zbog koncentracije kiselosti i aktivnosti metala; 3. Jaka oksidirajuća svojstva HNO3 su široko tražena za uklanjanje različitih važnih proizvoda nacionalne vlade (roba, lakovi, plastika, itd.)

slajd 22

Kućni zadaci:

§26 vježba 4.5 Kreativni zadatak - predstavljanje istorije proizvodnje azotne kiseline. Staza dušične kiseline

slajd 23

Dyakuyu za lekciju

slajd 24

književnost

O.S. Gabrielian, I.G. Ostroumív Nastílna knjiga nastavnika hemije 9. razreda. Drfa 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Hemijska moć neorganskog govora Hemija 2000 D0%B7%D0%BE%D1

Pogledajte sve slajdove

1 slajd

Soli dušične kiseline, zastosuvannya Moto lekcije "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoj

2 slajd

poznavati i imenovati soli dušične kiseline, označavaju snagu oksida ili su karakteristične za njih; koristiti: faza oksidacije hemijskih elemenata u formulama soli; vrste hemijskih reakcija iz kojih mogu uzeti svoju sudbinu; karakteriziraju: jaka hemijska moć soli dušične kiseline;

3 slajd

Gras "Tic-Tac-Toe" Rezchin dušična kiselina i reakcija s govorom kože. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slajd

O kojim klasama neorganskih govora se može govoriti? 1. Imenujte soli – produkte ovih reakcija 2. Sačuvajte molekularnu ravnotežu reakcija uz eliminaciju nitrata. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slajd

Završite jednake reakcije i objasnite kako možete dati novac kada ste u interakciji. OO + HNO3 → OO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 slajd

Dati par govora, zbrojite moguće jednake reakcije a) natrijum hidroksid i dušična kiselina, b) kalijev hidroksid i dušikov oksid (V), c) kalcijev oksid i dušična kiselina, d) amonijačna dušična kiselina, e) barij sulfat i kalcijum nitrat, e) natrijum hlorid i barijum nitrat, koja reakcija je nemoguća i zašto?

7 slajd

Reciklirajte soli oduzete kao rezultat mogućih reakcija. Kalijum, natrijum, kalcijum i amonijum nitrati se nazivaju nitrati KNO3 – kalijum nitrat (indijski nitrat), NaNO3 – natrijum nitrat (čileanski nitrat), Ca (NO3) 2 – kalcijum nitrat (norveški nitrat) NH4NO3 – prirodni amonijum nitrat). Prva u svijetu je cijenjena njemačka industrija, koja je oduzela snagu NH4NO3 azotu N2, dodajući tu vodu vodi, koja se koristi za jelo roslina.

8 slajd

Nitrati - tvrdi kristalni govor, vatrostalni, nazvan po tablici maloprodaje, kakav električni smrad treba staviti - jak ili slab?

9 slajd

Koji se govori nazivaju solima? Neophodno je inducirati logično koplje: tip hemijske veze - tip kristalnih grebena - jačina intermodalnosti između čestica u čvorovima grebena - fizički autoritet govora.

10 slajd

Hemijska dominacija nitrata Interakcija nitrata sa metalima, kiselinama, livadama, solima Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 slajd

Tsíkava ístoríya Dopitlivy khímík vivchiv vrste hemijskih reakcija i pamćenje da se nerazlučivi karbonati (CaCO3), sulfiti (CaSO3), silikati (CaSiO3), sulfatne dekiseline (FeSO4) izlažu na sat vremena zagrijavanja. Nakon što ste postavili svoje ciljeve, odredite koji će troškovi biti potrošeni. Za potvrdu vina uzeo sam laboratorijski tronožac, epruvetu od natrijum nitrata i alkoholnu kupku. Znajući da se širenjem bogatih soli stvara gas, hemičar dopinga je pripremio baklju, lakmus paprije i vape vodu (Ca (OH) 2). Ako bi se snaga zagrijala i otopila, vino je spustilo iver na epruvetu, koja je tinjala, i ono je ushićeno pucalo. Kakav visnovkív deyshov mladi hemičar?

12 slajd

Da pogledate ispred prezentacije, kreirajte vlastiti Google post i pogledajte prije: https://accounts.google.com

Naslovi prije slajdova:

ni jedno plovilo ne može da primi više od svoje obaveze, zločin je sudija znanja; vin se stalno širi. arapski jezik

Qiu govor u Evropi se naziva "kineski snijeg"; 808 Roku kineski alhemičar Qin na bazi crnog baruta vinayshov. Označite molekularnu formulu govora, tako da do njenog skladišta sadrži 38,61% kalijuma, 13,86% azota i kisena.

Soli dušične kiseline

Nomenklatura soli

Budova i fizička dominacija nitrativ Tip hemijske veze - ionn Vrsta kristalnog ´rat - ionn

Hemijska dominacija, kohezija sa drugim solima Elektroliti Reakcije sa kiselinama Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ sa livadama Fe(NO₃)₃ + NaOH sa solima AgNO ₃ + BaCl ₂ sa metalima Cu(NO₃)₂ + Fe

Posebne moći nitrata Toplotno polaganje Dugo vremena bez mrlja, Uzimamo ga kao otpad Uz peć koji postavljaju. Šta izaći? Luzhny metal je tako aktivan, u zapovjednom tonu, čini se: „Budi nitrat - ja ću biti tako fluidan. I bacili su iz kompanije sa magnezijuma na midi, cink i druge. Pažljivo i mirno, bez imidža, Nitratom upijte svoj oksid. Pa, šta je ta živa uradila? Metali koji sebe smatraju plemenitim, postaju dostojni da budu slobodni.

Osobine nitrata Yakisna reakcija na NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄

Nitrati: “za” i “protiv”

Naziv linije uzgoja Preporuke za skladištenje Patissona Bolje je vidjeti gornji dio, koji sadrži primjese na stabljiku voća, kuhinjsku so ili askorbinsku kiselinu Šargarepa Vídrízat gornji dio i donji dio korijena Tablice. Akumulacija nitrata u različitim dijelovima produktivnih organa roslina.

Iza teme: metodički razvoji, prezentacije i sažeci

Ova lekcija se smatra prvom u odjeljku "Kompjuterske prezentacije". Naučite kako koristiti program POWERPOINT u nekom trenutku, počnite mijenjati dizajn i izgled svojih slajdova.

Prezentacija "Multimedijalne prezentacije kao univerzalni alat znanja"

Na prezentaciji "Različitost multimedijalnih prezentacija kao univerzalna metoda prepoznavanja" date su radi dobro osmišljene prezentacije.

Lekcija i prezentacija "The Sightseeng Tours" London i Sankt Peterburg sa prezentacijom

Tsílí: razvoj pokretljivog uma (monološki govor); temeljno gramatičko čitanje i govor (minute časa neizgovora, otpjevani članak) Zadatak: visoko ...

Prezentacija "Preporuke za izradu multimedijalnih prezentacija"