Koristuvalnytsky poshuk

Struktura vode

dr.sc. O.V. Mosin

Molekul vode je mali dipol, koji osvetljava pozitivne i negativne naboje na polovima. Krhotine mase i naboj jezgra kisele više od nižih jezgara vode, tada se elektronski mrak uvlači u bik kiselog jezgra. U isto vrijeme, jezgre postaju gole. U ovom rangu, elektronska magla može biti neujednačeno zadebljanje. U jezgrima vode postoji nedostatak elektronske snage, ali na protolitskoj strani molekula jezgro je kiselo, postoji višak elektronske snage. Upravo ova struktura određuje polaritet molekula vode. Kako su epicentri pozitivnih i negativnih naboja povezani pravim linijama, formiramo volumetrijsku geometrijsku figuru - pravilan tetraedar.

Budova molekuli vode (beba dešnjak)

Znakovi prisustva vodenih veza su molekul vode kože, koji uspostavlja veze vode iz čotirme sa samoubilačkim molekulima, čineći ažurni okvir molekule leda. Međutim, u rijetkoj zemlji voda je neuređena zemlja; tsí vodene veze - spontane, kratkotrajne, brzo pokidane i ponovo taložene. Sve treba dovesti do heterogenosti u strukturi vode.

Vodene veze između molekula vode (slika ispod)

One da voda nije homogena iza magacina su odavno postavljene. Od davnina je jasno da led pluta na površini vode, pa je debljina kristalnog leda manja, što je manja debljina matične zemlje.

Maizhe na kraju govora imala je kristalno jasniju od rijetke faze. Do tada, nakon otapanja na povišenim temperaturama, vodeni jaz nastavlja da se povećava i dostiže maksimum na 4C. Manje vidljiva anomalija osjetljivosti na vodu: kada se tačka topljenja zagrije do 40 °C, mijenja se, a zatim raste. Toplotni kapacitet vode se takođe nemonotono taloži na temperaturi.

Osim toga, na temperaturama ispod 30 °C, s porastom tlaka s atmosferskog tlaka na 0,2 GPa, mijenja se viskoznost vode, a koeficijent samodifuzije je parametar koji pokazuje brzinu kretanja molekula vode u jednom rastu. .

Za ostala zemljišta je ugarost obrnuta, i nema gdje više, tako da je tako važan parametar nemonotono podešen, tj. na potiljku, ali nakon prolaska kritične temperature temperatura se malo promijenila. Viniclo je dozvoljeno, jer voda zapravo nije jedna matica, već zbir dviju komponenti, kao da ih kontroliše autoritet, na primjer, jačinom i viskoznošću, a također i strukturom. Takve ideje počele su se opravdavati krajem 19. stoljeća, kada se nakupilo mnogo podataka o anomalijama vode.

Prva ideja je bila da voda ima dvije komponente, prema Whitingu iz 1884. Ovo je autorstvo citata E.F. Fritsmana u monografiji "Priroda vode. Voda je važna", viđenoj 1935. godine. Godine 1891. Roci V. Rengtena je obaviješten o dva tabora vozača, koji se zalažu za schílníst. Nakon nje pojavilo se puno robota, gledali su u vodu kao zbir saradnika raznorodnog skladišta (hidraulika).

Ako je 20 godina određivalo strukturu leda, pokazalo se da molekuli vode u kristalnom stanju uspostavljaju trivimernu neprekinutu mrežu, dok u molekulu kože postoji samo nekoliko najbližih samoubistava smještenih na vrhovima pravilnog tetraedra. . J. Bernal i P. Fowler su 1933. priznali da je mreža slična u prirodnoj vodi. Krhotine vode su više kao led, smrad se poštuje, da molekuli u njoj nisu takvi, kao oni leda, da je kao atomi silicijuma u mineralu tridimitu, i tako, kao atomi silicijuma u većem modifikacija kvarcnog silicijum-dioksida. Povećanje zgušnjavanja vode pri zagrijavanju od 0 do 4C objašnjeno je prisustvom tridimitne komponente na niskoj temperaturi. Na ovaj način, model Bernala Fowlera zadržao je element dvostrukture, ali što je još važnije, ideju neprekinute tetraedarske mreže. Zatim je tu bio čuveni aforizam I. Langmuira: "Okean je jedan veliki molekul." Nadsvjetska konkretizacija modela nije doprinijela primjeni objedinjene teorije mreža.

Tek 1951. J. Popl, stvorivši model neprekinute mreže, nije bio tako specifičan kao model Bernala Fowlera. Popl predstavlja vodu kao vipadkovu tetraedarsku mrežu, veze između molekula u nekoj vrsti zakrivljenosti i mogu se razlikovati u dožini. Poplain model objašnjava poboljšanje vremena topljenja savijanja veza. Ako se kod 60-70-godišnjaka pojavila prva oznaka ledenih struktura II i IX, shvatili su da izobličenje veza može dovesti do jačanja strukture. Poplain model nije mogao objasniti nemonotonost ustajalih snaga voda u temperaturi i poroku, kao ni model dva stanja. Za ovu ideju, dvije budućnosti su već podijelile mnogo ideja.

Ali u drugoj polovini 20. veka nije se moglo toliko maštati o magacinu i vodovodu, kao da se radi na klipu veka. Već se to vidjelo, kao moć vođe i kristalologa, a oni su znali mnogo o vodenim zvonima. Krim kontinualnih modela (Popleov model), vinikle dvije grupe mješovitih modela: klaster i klatrat. U prvoj grupi, voda je dovođena u klastere molekula, vezanih vodenim vezama, kao da plutaju u moru molekula, kao da u takvim vezama ne učestvuju. Modeli druge grupe su na vodu gledali kao na neprekidnu mrežu (zvuk u ovom kontekstu kao okvir) zvukova vode, da osvete prazne; u kojoj se nalaze molekuli, u kojima se vezuju za molekule okvira. Nije bitno koliko je moćna i koncentrisana koncentracija dvije mikrofaze modela klastera, već snaga okvira i koraci popunjavanja praznih klatratnih modela, da se objasne sve moći vode, uključujući i poznate anomalije.

Među klaster modelima najljepše se pokazao model G. Nemeta i H. Sheragija.: koje su oni predložili slike koje prikazuju nakupine vezanih molekula, koje plivaju u moru nevezanih molekula, otišle su u mnoge monografije

Prvi model klatratnog tipa uveo je 1946. godine O.Ya. L. Pauling 1959 je stvorio drugu opciju, pretpostavljajući da osnova strukture može biti mreža veza, moćna za takve kristalologe.

Sa rasponom od druge polovine 60-ih i početka 70-ih, može se sagledati konvergencija svih ovih pogleda. Postojale su varijante modela klastera, u obe mikrofaze molekuli su povezani vodenim vezama. Pribíchniki modela klatrata počeli su omogućavati uspostavljanje veza vode između šupljih i okvirnih molekula. Dakle, u stvari, autori modela gledaju na vodu kao na neprekinutu mrežu vodenih veza. Govorim o onima koji nisu homogeni u mreži (na primjer, za šiling). Otkriće vode kao vodom prekrivenog klastera koji pluta u moru pojačavajućih veza molekula vode, stavljeno je na klip osamnaeste stijene, ako je G. Stanley zastosuvao do modela doveo teoriju perkolacije, koja opisuje fazne prelaze vode.

Godine 1999 Vídomy rosíyskiy doslídnik Vodi S.V. Zenin je, pošto je doktorirao na Institutu za medicinske i biološke probleme Ruske akademije nauka, posvećen teoriji klastera, postao prvi korak u direktnom ispitivanju nauke, čija je složenost moguća, da smrad tri nauke: fizika, biologija. Í̈m na osnovu podataka uzetih iz triju fizičkih i hemijskih metoda: refraktometrija (S.V. Zenin, B.V. Tyaglov, 1994), nativna hromatografija visokih performansi (S.V. Zenin z spivavt., 1998) i protonska magnetna rezonanca (C.V.Zenin , 1993) sugerirali su da je razvijen geometrijski model glavnog stabilnog strukturnog rješenja molekula vode (strukturirana voda), a zatim je (S.V. Zenin, 2004) napravljena slika uz pomoć mikroskopa u kontrastnoj fazi ovih struktura.

Istovremeno, nauka je dovela do toga da posebnosti fizičke moći vode i brojčane kratkotrajne veze vode između osetljivih atoma vode i kiseline u molekulima vode stvaraju povoljne mogućnosti za uspostavljanje posebnih struktura-saradnika (klastera),

Strukturno jedinstvo takvog vođe je klaster koji se formira od klatrata, čija priroda ima na umu udaljene Kulonove sile. Struktura klastera je kodirala informacije o interakcijama između mjesta sa ovim molekulima vode. U vodenim klasterima rahunoka, naizmjenično između kovalentnih i vodenih veza između atoma kisika i atoma vode, može doći do migracije protona (H+) prema mehanizmu releja, što dovodi do delakalizacije protona između klastera.

Voda, koja se sastoji od bogatih klastera različitih tipova, stvara íêrarhično prostranstvo strukture retkih kristala, jer može uhvatiti i sačuvati veličinu informacija.

Na malom (V.L. Voykov), kao kundak, bile su zašiljene šeme nekih od najjednostavnijih klasterskih struktura.

Moguće strukture vodenih klastera

Nosioci informacija mogu biti fizička polja različite prirode. Tako je ustanovljena mogućnost daljinske informacijske interakcije rijetko kristalne strukture vode sa objektima različite prirode uz pomoć elektromagnetnih, akustičkih i drugih polja. Predmet koji se uliva može biti osoba.

Voda je izvor super-slabih i slabih svjetlosnih elektromagnetnih vibracija. Najmanje haotične elektromagnetne vibracije stvaraju strukturiranu vodu. U tom slučaju može doći do indukcije dvostrukog elektromagnetnog polja, što mijenja strukturne i informacione karakteristike bioloških objekata.

Do kraja godina, važni podaci su oduzeti moći hladne vode. Zavrtite vodu na niskoj temperaturi još hladnije, krhotine će ići u hladnije vreme, nižu hladnoću. Kristalizacija vode se po pravilu zasniva na nekim nehomogenostima, bilo na zidovima sudije, bilo na lebdećim česticama čvrstih kuća. Zbog toga nije lako saznati temperaturu, kada je prehlađena voda je imitirajući tvrdo kristalizirala. Pogledajmo udaljenost, a ujedno i temperaturu takozvane homogene nukleacije, ako se osvjetljenje kristala leda u cijeloj zapremini odjednom popne do 0,3 GPa, moguće je da pritisak padne čak 0,3 GPa, tada su sfere osnova leda II.

U atmosferskom pritisku do granice, koja razdvaja led I i II, temperatura pada sa 231 na 180 K, a zatim lagano raste na 190 K. Ispod kritične temperature voda je u principu rijetko moguća.

Struktura leda (beba dešnjak)

Međutim, jedna zagonetka je povezana s temperaturom. Sredinom 1700-ih uvedena je nova modifikacija amorfnog leda velike debljine, koja je pomogla da se oživi izgled vode kao zbir dvije stanice. Poput prototipova, nisu viđene kristalne strukture, već strukture amorfnog leda različite debljine. Najupečatljiviji koncept formulirali su E.G. Poniatovsky i V.V. Sinitsin, koji su 1999. godine napisali: "Voda se uzima kao pravilna distribucija dvije komponente, lokalne promjene u njima su slične poretku modifikacija kratkog dometa i morfičkog leda." Osim toga, proučavanjem kratkog dometa u prehlađenoj vodi pri visokom pritisku metodama neutronske difrakcije, uspjeli smo znati komponente koje odgovaraju ovim strukturama.

Posljednji polimorfizam amorfnog leda je također bio dozvoljen za razdvajanje vode na dvije komponente, što se ne treba brkati, na temperaturi ispod hipotetičke niskotemperaturne kritične tačke. Šteta je, prema procjeni prethodnih, da je temperatura pri pritisku od 0,017 GPa za 230K niža od temperature nukleacije, pa još niko nije daleko stigao. Tako je oživljavanje modela dvije stanice dalo informacije o heterogenosti mreže vodenih zvukova u blizini riječne vode. Istraživanje ove heterogenosti moguće je samo uz pomoć kompjuterskog modeliranja.

Govoreći o kristalnoj strukturi vode, treba napomenuti da postoji 14 modifikacija leda, većina njih ne raste u prirodi, u kojoj molekuli vode zadržavaju svoju individualnost i povezani su vodenim vezama. S druge strane, ne postoje druge opcije za mreže vodenih veza u klatratnim hidratima. Energija ovih mreža (ledova pod visokim pritiskom i klatratnih hidrata) nije bogata za energiju kubičnog i heksagonalnog leda. Stoga se fragmenti takvih struktura mogu pojaviti u rijetkim vodama. Moguće je konstruirati anonimne različite neperiodične fragmente, molekule u kojima se mogu naći duž najbližih susjeda, šireći se približno duž vrhova tetraedra, ali ako jesu, struktura se ne poklapa sa strukturama drugih modifikacija leda. . Kao što su numeričke studije pokazale, energije međumolekularnih interakcija u takvim fragmentima bit će bliske jedna prema jedan i nemoguće je reći da je struktura kriva za preplavljivanje rijetkom vodom.

Strukturno praćenje vode može se obaviti različitim metodama; spektroskopija protonske magnetne rezonance, infracrvena spektroskopija, difrakcija rendgenskih zraka i drugo. Na primjer, difrakcija rendgenskih promjena i uklanjanja neutrona bila je bogato razvijena. Prote izvještaji o strukturi i eksperimentima ne mogu se dati. Heterogenosti, koje su različite za prostor, mogu se koristiti za distribuciju rendgenskih izmjena i neutrona pod malim rezovima, ali iste nehomogenosti mogu biti velike, poput stotina molekula vode. Bilo im je moguće pjevati i nastaviti širiti svjetlost. Međutim, voda je čista domovina. Jedini rezultat difrakcijskih eksperimenata je funkcija radijalne raspodjele podjele, tako da između atoma kisela, voda i kisela voda. Iz njih se vidi da ne postoji udaljeni red disperzije molekula vode. Funkcije vode nestaju sve bogatije, što je manji broj drugih domovina. Na primjer, uzdigao sam se između atoma kiselosti na temperaturi bliskoj sobnoj, ali samo tri maksimuma, za 2,8, 4,5 i 6,7. Prvi maksimum raste do najbližeg uspjeha, a ta druga vrijednost je približno ista kao i stara vodena karika. Drugi maksimum je blizu srednjeg ruba tetraedra: moguće je da se molekuli vode u heksagonalnom ledu rašire preko vrhova tetraedra, opisanih u blizini središnjeg molekula. I treći maksimum, izrazi su još slabiji, dižu se do trećeg i daljeg uspjeha sa vodenom mrežom. Tsei maksimum i sam nisu više od yaskravy, ali o daljnjim otpisima ne treba govoriti. Buli pokušati pogledati ove rozpodílív detaljne informacije. Tako su 1969. godine rotacije I.S. Tse vam omogućava da radite na podacima o dalekosežnom izoštravanju molekula vode.

Druga metoda za ispitivanje strukture je difrakcija neutrona na kristalima vode, a radi na isti način kao i difrakcija rendgenskih zraka. Međutim, zbog onih koji se ne razlikuju mnogo u različitim atomima, metoda izomorfne supstitucije postaje neprihvatljiva. Zaista zvuči kao kristal, u kojem je molekularna struktura već približno utvrđena drugim metodama. Zatim se za koji kristal kontrolira intenzitet difrakcije neutrona. Za ove rezultate, izvršite transformaciju Fur'ê, svakih sat vremena da zaustavite neutronski intenzitet i fazu, računajući podešavanje ne-vodenih atoma, tobto. atomi su kiseli, mjesto onih u modelu strukture u kući. Tada se, na takav način, Fourierova mapa atoma i vode i deuterijuma predstavlja sa većim brojevima, nižim mapama elektronskog jaza, jer Doprinos ovih atoma rasejanju neutrona je već veliki. Na primjer, može se dodijeliti položaj atoma vodi (negativno obilje) i deuteriju (pozitivno obilje) za mapu snage.

Mogućnost drugačije metode, koja se zasniva na činjenici da je kristalno, da se taloživši pored vode, ispred vimira vidi važna voda. I ovdje, neutronska difrakcija, jer vam omogućava da obnovite, uništite atome vode, a otkriva da se može zamijeniti za deuterijum, što je posebno važno za izmjenu izotopa (H-D). Takve informacije pomažu da se potvrdi ispravnost instalirane strukture.

Druge metode omogućavaju proučavanje dinamike molekula vode. Cijeli eksperiment kvazi-proljetnog raspršivanja neutrona, površinske IR-spektroskopije i difuzije sekundarnog NMR i deuterijumskog ciljanja. Metoda NMR spektroskopije zasniva se na činjenici da jezgro atoma ima magnetni moment-spin, koji je u interakciji sa magnetnim poljima, konstantnim i promjenjivim. Prema NMR spektru, moguće je napraviti vysnovke, u kojima se izoštreni atomi i jezgra mijenjaju, otrimuyuchi, na ovaj način, informacije o strukturi molekula.

Kao rezultat eksperimenata kvazi-proljetne difuzije neutrona u kristalima, najvažniji parametar-koeficijent samodifuzije pri različitim pritiscima i temperaturama pokazao se najvažnijim. Da bi se procenio koeficijent samodifuzije za kvazi-prolećno rasejanje neutrona, neophodno je da se napravi pretpostavka o prirodi molekulskog momenta. Kao što se smrad očigledno urušava na model Y.I.) molekuli postaju 3,2 pikosekunde. Nove metode femtosekundne laserske spektroskopije omogućile su procjenu sata života prekinute vodene veze: protonu je potrebno 200 fs da bi upoznao partnera. Međutim, sve su to prosječne vrijednosti. Detalje o prirodi molekula vode moguće je vidjeti samo uz pomoć kompjuterske simulacije, koja se ponekad naziva i numeričkim eksperimentom.

Ovako struktura izgleda nakon naslijeđa kompjuterskog modeliranja (nakon odavanja počasti doktoru hemije G. G. Malenkovu). Struktura bez resa može se podijeliti na dvije vrste područja (prikazane tamnim i svijetlim vrećama), tako da se možete razlikovati za svoj život, na primjer, za obyag Voronojevog bagatoedra (a), stepen tetraedralnosti najbližeg zaoštravanje (b), vrijednosti potencijalne energije (c), kao i za prisustvo nekoliko vodenih veza u molekulu kože (d). Uto, u regiji, bukvalno za nekoliko minuta, za nekoliko pikosekundi, promijenite svoju roztashuvannya.

Modeliranje se radi ovako. Ledena struktura se uzima i zagrijava dok se ne otopi. Zatim, nakon narednih sat vremena, kada voda zaboravi na kristalno putovanje, prave se mikrofotografije.

Za analizu vodne strukture biraju se tri parametra:
- koraci lokalnog izoštravanja molekula iz vrhova pravilnog tetraedra;
- Potencijalna energija molekula;
- Obsyag takozvanog Voronojevog bagatoedra.

Da biste indukovali bagatoedar, uzmite ivicu od date molekule do najbliže, produžite je i kroz ovu tačku povucite ravan okomitu na ivicu. Izađite čim jedan molekul padne. Obsyag integritet poliedra, tetraedralnost, koraci stvaranja vodenih veza, energija, koraci stabilnosti konfiguracije molekula. Molekule sa sličnim vrijednostima parametara i parametara kože treba grupirati oko klastera. Područja sa niskom i visokom energijom mogu imati različite energetske vrijednosti, ali mogu imati i iste vrijednosti. Eksperimenti su pokazali da područja sa različitim budovitim klasterima spontano venu i spontano se raspadaju. Čitava struktura vode je živa i stalno se mijenja, štaviše, kratak je i sat za koji su potrebne promjene. Sljedbenici su pratili kretanje molekula i zvonili, da je smrad uzrokovan nepravilnim oscilacijama frekvencije od oko 0,5 ps i amplitudom od 1 angstrom. Bilo je i dosta uobičajenih frizura u angstromu, poput pokušaja pikosekunde. Za 30 ps, ​​molekul se može pomjeriti za 8-10 angstroma. Sat života lokalne škole je također mali. Regije sastavljene od molekula sa sličnim vrijednostima kao Voronoi bagatoedar mogu se raspasti za 0,5 ps, a mogu živjeti za nekoliko pikosekundi. I osovina je podigla sate života vodenih veza, velika. Pivo ovog sata se bira na 40 ps, ​​a prosječna vrijednost papaline je ps.

Na kraju sljedećeg sjedišta, scho teorija grupisanja i voda može imati puno podvodnog kamena. Na primjer, Zenin priznaje da je glavni strukturni element vodeni klaster od 57 molekula, rješenja za zla hotirioh dodekaedara. Smrad može napraviti lica blizanaca, kao što centri prave pravilan tetraedar. One da se molekule vode mogu postaviti na vrhove petougaonog dodekaedra poznate su odavno; takav dodekaedar je osnova gasnih hidrata. Dakle, nema ničeg divnog u pretpostavkama o utemeljenju ovakvih građevina u vodi, iako je već rečeno da nijedna konkretna građevina ne može biti superiornija od one iz dužeg vremena. Čudesno je da se ovaj element prenosi na glavni i da do novog ima tačno 57 molekula. Tri vrećice, na primjer, možete odabrati iste strukture, koje su presavijene u dodekaedre, koji se spajaju jedan prema jedan i zamjenjuju 200 molekula. Zenin učvršćuje da trivimir polimerizacija dovodi do 57 molekula. Veći saradnici, po mom mišljenju, nisu krivi. Međutim, činilo se da je tako, iz vodene pare nisu mogli uzeti kristale heksagonalnog leda u pokrovu, kao da se osvete za veličanstvenost molekula povezanih vodenim ligamentima. Pitao sam se zašto Zenin klaster raste na 57 molekula. Da bi se sakrili klasteri protirích, Zenin i pakiranje kod preklapanja svjetlosnih romboedra, može postojati hiljade molekula, štoviše, vanjski klasteri ne zadovoljavaju jedno drugo s jednom vodenom vezom. Zašto? Kako se molekuli na površini tiho spuštaju, šta je u sredini? Prema Zeninovoj misli, vezirunok hidroksilnih grupa leže na površini romboedra i osiguravaju uspomenu na vodu. Takođe, molekuli vode u ovim velikim kompleksima su tvrdo fiksirani, a sami kompleksi su čvrsta tijela. Takva voda nije tektime, a temperatura topljenja, kako je vezana za molekulsku masu, kriva je i viša.

Kako vođa objašnjava Zeninov model? Oskolki u osnovi modela leže tetraedarske spore, moguće je u drugim svjetovima koristiti podatke o difrakciji rendgenskih izmjena i neutrona. Međutim, malo je vjerovatno da model može objasniti promjenu širine tokom topljenja - pakovanje dodekaedara je manje, donji kapak. Štoviše, važniji je model s dinamičkom fluidnošću snage, velikim vrijednostima koeficijenta samodifuzije, malim satima korelacije i dielektrične relaksacije, koji se smanjuju za pikosekunde.

dr.sc. O.V. Mosin

Spisak literature:
G.G. Malenkov. Uspjesi u fizičkoj hemiji, 2001
S.V.Zenin, B.M. Polanuer, B.V. Tyagliv. Eksperimentalna potvrda prisustva vodenih frakcija. G. Homeopatska medicina i akupunktura. 1997. br. 2.S.42-46.
S.V. Zenin, B.V. Tyagliv. Hidrofobni model strukture suradnika molekula vode. Zh.Phys.chemistry.1994.V.68.No.4.S.636-641.
S.V. Zenin Dosledzhennya strukture koje dovode do protonske magnetne rezonancije. Dokl.RAN.1993.T.332.No.3.S.328-329.
S.V.Zenin, B.V.Tyaglov. Priroda hidrofobne interakcije. Vyniknennya orientatsionnyh zalijevanje u vodenim ružama. Zh.Phys.chemistry.1994.T.68.No.3.S.500-503.
S.V. Zenin, B.V. Tyaglov, G.B.Sergeev, Z.A. Shabarova. Proučavanje intramolekularnih interakcija u nukleotidnim amidima NMR. Materijali 2. svesavezne konf. Po dinamici Stereochemistry. Odessa.1975.p.53.
S.V. Zenin. Strukturiranje kampa vođe je osnova za upravljanje ponašanjem i sigurnošću živih sistema. Disertacija. Doktor bioloških nauka. Suvereni naučni centar "Institut za medicinske i biološke probleme" (DSC "IMBP"). Zaštićeno 1999. 05. 27. UDK 577.32: 57.089.001.66.207 str.
V.I. Slesarev. Zvít o vikonanny NDR

Danas govorimo o snazi ​​snijega i leda. Varto pojašnjava da Krieg ne uspostavljaju samo vođe. Krema vodenog leda je amonijak i metan. Nedavno se okrivljuje suvi led. Dominacija joge je jedinstvena, mogu se posmatrati po trohijama godine. Vín utvoryuêêêê píd sat zamorozhuvannya ugljične kiseline. Zovem svoje ime suhi led, skidajući žile onome ko kad tamne vene ne ispuni kaluž. Ugljični dioksid, koji se nalazi u ovom skladištu, odmah isparava u smrznutom stanju.

Imenovanje leda

Da se razumijemo, pogledajmo izbliza vođu, koja se dobija iz vode. Sredina novog ispravnog kristala grati. Líd - tse nastavci prirodnog minerala, koji se skidaju u času smrzavanja vode. Jedan molekul cíêí̈ rídini se vezuje za najbliži. Vcheni se prisjetio da je takva unutrašnjost pupoljka pričvršćena za razno skupo kamenje i nadahnjuje minerale. Na primjer, takva Budova ima dijamant, turmalin, kvarc, korund, beril i druge. Molekuli se smjeste na kristalnoj rešetki. Tsí vlastností vodi da led govori o onima, da će debljina takvog leda biti manja za debljinu vode, vjetrovi kao vina su se smirili. Stoga kriga pluta na površini vode i ne tone u nju.

Milioni kvadratnih kilometara leda

Znate li koliko leda ima na našoj planeti? Uz ostatak istraživanja, na planeti Zemlji ima približno 30 miliona kvadratnih kilometara smrznute vode. Kao što ste već pretpostavili, najvažniji prirodni mineral nalazi se na polarnim kapama. Na pojedinim mjestima, zajednica Križani je duga 4 km.

Kako preuzeti vodstvo

Nije mi lako plakati na plač. Ovaj proces nije dobra praksa, jer ne zahtijeva posebne vještine. Za koga je temperatura vode niska. Ovo je jedini postiyna uma do procesa smirivanja leda. Voda se smrzava samo ako vaš termometar pokazuje temperaturu ispod 0 stepeni Celzijusa. Voda počinje proces kristalizacije na niskim temperaturama. Molekule í̈í̈í buduûtsâ na tsíkavu uređenu strukturu. Ovaj proces se zove usvajanje kristalnih kapija. Vín međutim i u okeanu, iu Kalyuzhí, i navít u blizini zamrzivača.

Nakon procesa zamrzavanja

Održavajući predavanje na temu smrzavanja vode, napravili su visnovku, koja kristalno grati visi na vrhu vode. Na površini se mikroskopski kristali počinju slagati. Trohovi se smrzavaju između sebe. Zavdyaki tvoryuetsya natonsha plívka na površini vode. Veliki vodeni bazeni bogato se smrzavaju, više povne sa neuništivom vodom. Tse pov'yazano z tim, scho vjetar hitaê i kolivaê površinu jezera, stopa abo rijeke.

Kryzhany mlintsi

Vcheni je potrošio još jedan sat. Kao da je na niskim temperaturama sitnica, tada se najtanji bazeni pokupe u kalupu prečnika oko 30 cm. Dalje, smrad se smrzava u jednu kuglicu, čija debljina nije manja od 10 cm. Tako se uspostavljaju tovst i mítsny kryzhany pokriv. Yogo mítsníst leži u víd vidív: najprozirniji led će biti u kílka razív mítsníshy za bijeli led. Ekolozi su se prisjetili da je led od 5 centimetara pokazao vagu odrasle osobe. Lopta od 10 cm u zgradi vidljivo putnički automobil, ali trag sećanja da nije bezbedno izaći na led u jesen i proleće.

Moć snijega i leda

Fizičari i hemičari proveli su trivijalni sat mašući snagom leda i vode. Nayv_domisha, a važna je i moć leda za ljude - trošak izgradnje je lako potonuti već iznad nulte temperature. Pivo za nauku je važno i druge fizičke moći leda:

• ako postoji prozirnost, onda je dobro da prođete kroz pospano svjetlo;
• bezbarvnist - nema boje, ali se joga lako može pripremiti s dodatnim dodacima boja;
• tvrdoća - krizhaní masi čudesno poprima oblik bez ikakvih ovnísh školjki;
• plinnist - tse privatne snage za led, snaga minerala je manja u deyaky pada;
• krikhkíst - komad leda može se lako usitniti bez nanošenja velikog zusil-a;
• cijepanje - led s lakoćom razkolyuetsya na mirnim mjestima, de vin zrís duž kristalografske linije.

Olovo: moć vrline i čistoće

Iza njegovog skladišta u blizini leda postoji visok stepen čistoće, krhotine kristalnog zrna ne lišavaju slobodan prostor raznim molekulima trećih strana. Kad se voda zaledi, grade se razne kuće, kao da su otvorene. Tako je moguće oduzeti pročišćenu vodu u umovima domaćinstva.

Ale deyakí govorovini zdatní zagalmovuvat proces zamrzavanja vode. Na primjer, jačina morske vode. Led uz more je manje vjerovatno da će se taložiti čak i pri niskim temperaturama. To je divno, ali proces zamrzavanja dovodi do toga da zgrada očisti samočišćenje u malim kućama uz milione miliona godina sna.

Tajne suhog leda

Posebnost ovog leda je što u svom skladištu ima ugalj. Takav led se uspostavlja samo za temperature od -78 stepeni, ali samo za temperature od -50 stepeni. Suhi led, čija je snaga dozvoljena da preskoči fazu rídina, kada se zagrije, para se uspostavlja odjednom. Suvi led, kao brat i sestra - vodenast, ne miriše.

Znate li gdje se suvi led zalijepi? Zavđaci ove moći vlastima ove mineralne pobjede koriste se prilikom transporta prehrambenih proizvoda i lijekova u daleke zemlje. A granule leda zgrade treba ugasiti benzinom. Ipak, ako je suvi led preplanuli, stvara gustu maglu, onda ga možete zaustaviti na značajnim majdančicima da biste stvorili specijalne efekte. Suvi led možete ponijeti sa sobom na putu do šume. Čak i ako ste u tane, onda gledajte komarce, razne shkidnike i glodare.

Ako ima snage u snijegu, onda možemo gledati čudesnu ljepotu kože zime. Starost kože snizhinka maê oblik šesterokuta - nezmenno. Ale, krem ​​od šestorezanog oblika, rezovi mogu izgledati drugačije. Na oblikovanje kože ponovo se dodaje vlaga, atmosferski pritisak i drugi prirodni činci.

Snažna voda, snijeg, led fantastični. Važno je poznavati papalinu vlasti. Na primjer, postoji mjesto za popuniti formular i prosuditi, sipati u jak í̈í̈. Kada se smrzne, voda se širi, a može i zapamtiti. Dobro je zapamtiti dodatnu energiju, a kada je zamrznuta, „izbacuje“ informaciju, kao da je uzeta.

Pogledali smo prirodni mineral - led: moć te jogijske kvalitete. Nastavite sa naukom, još je važnije da je loša!

Pozitivan naboj molekula vode vezane za atome

vode. Negativni naboji - cevalentni elektroni

kiselo. Možete miješati i spajati molekule vode

prikazati jednostavan tetraedar na nišanu.

Kako se molekul stimulira na led?

Ne postoje odgovarajući molekuli za led. Molekule vode zavdjakije vašeg čudesnog života u vreću sa ledom jednu po jednu, tako da se koža veže za njih i izbrusi drugim molekulima. Nije potrebno privoditi opravdanju još pahuljastu strukturu leda, lišavajući čak ni bogate besplatne obaveze. Tačnije, kristalni led Budova se vidi u čudesnoj tankosti pahuljica i u ljepoti ledenog vezirunkiva na smrznutim bubama.

B n uzu - Šematski, distribucija atomskih jezgara, vode i kiselosti u molekulima vode, koji čine kristalnu rešetku leda. Vgorí- molekule vode, koje su izazvale plakanje kristala sa spasonosne skale elektronskih školjki. Odajte poštovanje pahuljici i strukturi leda.

Na koji način voda potiče molekule vode?

Nažalost, sve važnija hrana je bila daleko od dovoljne. Molekuli Budove u rijetkim vodama su još više sklopivi. Ako se led otopi, yogo sitchasta

struktura se često uzima iz vode, koja se uspostavlja. Molekule u visokoj vodi sastoje se od mnogo jednostavnih molekula - agregata, koji zadržavaju snagu leda. Kada temperatura poraste, neke od njih se raspadaju i postaju sve manje.

Međusobno je težak do te mjere da prosječna vrijednost sklopivog molekula vode u rijetkoj vodi značajno nadmašuje veličinu jednog molekula vode. Takva supra-božanska molekularna budova zoomovluê í̈is nadbožanska fizička i hemijska moć,

Na kojoj temperaturi voda može da ključa?

Tse pitanya, zvichano, čudesno. Aje voda ključa preko sto stepeni. Znam kozu. Štaviše, svi znaju da se kao referentna tačka temperaturne skale uzima sama temperatura vode koja ključa pri pritisku od jedne atmosfere, mentalno označena kao 100°C.

Prote pitanya put ínakshe: na kojoj temperaturi je voda zbog ključanja? Čak je i temperatura ključanja raznih govora neodrživa. Smrad leži u položaju elemenata, koji ulazi u skladište njihovih molekula, u periodičnom sistemu Mendelijeva.

Što je atomski broj elementa manji, to je niži atomski broj, niža je tačka ključanja donje polovine. Voda iza hemijskog skladišta može se nazvati kiselim hidridom. H 2 Ti, H 2 Se i H 2 S su hemijski analozi vode. Ako pratite temperature i ključanja i ključanja, kako se temperature ključanja hidrida u drugim grupama periodnog sistema mijenjaju, možete precizno odrediti temperaturu ključanja bilo kojeg hidrida, baš kao i drugog. Sam Mendeljejev je imao takav način prenošenja moći hemijskih sila na druge kritične elemente.

Ako navedete tačku ključanja vodenog hidrida iza joga stanice u periodnom sistemu, tada će se činiti da voda treba ključati na 80° ispod nule. U ovom slučaju voda ključa oko sto osamdeset stepeni više, niže je zbog ključanja. Tačka ključanja vode - najjednostavnija i najmoćnija - je natprirodna i čudesna.

Sada pokušajte otkriti da je voda ugradila zgradu brzinom asimilacije sklopivih povezanih molekula. Međutim, možda bi bilo malo da ključa na toj temperaturi, da bi trebalo da leži na periodičnom zakonu. Šta bi se desilo sa našom Zemljom? Okeani vri raptovo. Na Zemlji vam neće biti uskraćena nijedna kap vode, a na nebu više nećete moći da vidite prisustvo izmaglice... A čak i u atmosferi zemljine prohladne, temperatura nikada ne pada ispod minus 80° - minus 90°C.

Na kojoj temperaturi se voda smrzava?

Chi nije istina, hrana nije manje divna, niže ispred? Pa, ko ne zna da se voda smrzava na nula stepeni? Ovo je referentna tačka termometra. Tse zvichaynísínka vlastívíst vídí. I na isti način se može hraniti, za koju temperaturu voda može zamrznuti na određeni način zbog svoje hemijske prirode. Čini se da se kiselinski hidrid kreće iz jogijskog kampa u periodnom sistemu mav bi tvrdoće na stotinu stepeni ispod nule.

Od 14 poznatih oblika čvrste vode u prirodi danas je poznat samo jedan - led. Drugi se naseljavaju u ekstremnim umovima i nepristupačni su za čuvanje položaja u posebnim laboratorijama. Naytsíkavísha snaga leda - tse čudesne raznomaníttya zovníshníh manifestacije. S istom i istom kristalnom strukturom, vina mogu izgledati drugačije na drugačiji način, nabubreti oblicima prozirnog tuče i buruloka, plastike u pahuljastom snijegu, tankog, sjajnog motika firna na snježnom polju ili divovskih leda.

U blizini malog japanskog grada Kaga, zasađenog na zapadnoj brezi Honshua, nalazi se nevjerovatan muzej. Snijeg i led. Zaspavši, Yogo Ukihiro Nakaya, prva osoba, naučio je da u laboratoriji osjeti male komadiće pahuljica, jednako lijepe kao što padaju s neba. U ovom muzeju, gledajući sa strana, prepoznaćete ispravne šestodelne, ali istu – heksagonalnu – simetriju moći kristala velikog leda (pre govora grčka reč kristallos, vlasne i znači "led"). Pokazuje puno jedinstvenih moći i kihanja snizhinki, sa svim nedosljednostima njihove raznolikosti, rastom u obliku zvijezda od šest, više - tri ili dvanaest razmjena, a ako ne - z chotirma ili pet.

Molekuli u ažuru

Rješenje strukture čvrste vode u svakodnevnim molekulima. H2O se lako može uočiti u izgledu tetraedra (piramide sa triko bazom). U centru se nalazi kisen, na dva vrha - voda, tačnije - proton, elektroni i neka leđa u kovalentnoj vezi sa kisneom. Dva vrha, koja su izostavljena, zauzimaju par valentnih elektrona, kao da ne učestvuju u uspostavljenim intramolekularnim vezama, preko kojih se nazivaju nesuštinskim.

U interakciji protona, jedna molekula s parom nesupsidijarnih elektrona, druga molekula dovodi do stvaranja vodenih veza, manje jake, niže unutarmolekularne veze, ali ipak može smanjiti naboj su - dní molekule. Molekul kože može istovremeno stvoriti neke vodene veze s drugim molekulima ispod glavnih slojeva, koji ne dopuštaju formiranje strukture praznina kada su zamrznuti. Ovaj nevidljivi okvir vodenih karika sadrži molekule u naizgled otvorenoj mreži sa praznim kanalima. Led se zagreva, kao da se raspada: molekuli vode počinju da padaju u prazne mreže, što dovodi do uske strukture srca, - čija je osa voda važna za led.

Najčešći je poklopac koji se taloži pod atmosferskim pritiskom i topi na 0°C, ali govor još nije u potpunosti shvaćen. Mnogo stvari u joga strukturama i moćima izgleda izvanredno. Na čvorovima kristalne rešetke, atomi leda titraju po redu, uspostavljajući ispravne šestodijelce, a od atoma vodu zauzimaju različiti položaji zraka zvukova. Takvo ponašanje atoma nije tipično - u pravilu u čvrstom govoru sve slijedi isti zakon: ili su svi atomi poređani po redu, ili su kristalni, ili su amorfni, pa čak i amorfni govor.

Važno je istopiti olovo, iako je zvučalo divno. Yakby nije imao vodene veze, koje bi raspale molekule vode, topeći se na -90°C. Ovim, smrzavanjem, voda se ne mijenja u obsjazu, kao da se puni vodom, već je veća za rahunok ažurne strukture leda.

Prije "sofe" led se dovodi do stvaranja elektromagnetnih vibracija pomoću kristala koji rastu. Odavno se vidi da se veći broj kućica uz vodu ne prenosi na led, ako loze počnu da rastu lakše se smrzavaju. Zato je bistrina čista na najkaljužnijim pljuvačkim ledom. Kuće se nakupljaju na granici tvrde i rijetke sredine, pri pogledu na dvije kuglice električnog naboja različitog znaka, kao da dojavljuju značajnu razliku potencijala. Punjenje kugle kuće odmah se kreće od donje granice mladog leda i vibrira elektromagnetski vjetar. Počeci procesa kristalizacije mogu se detaljno sagledati. Dakle, kristal, koji, kada raste na dožinu, izgleda kao igla, inače vibrira, prekriven je bukovim pupoljcima, a živost zrna koja rastu šokirana je onim što krivi, ako kristali pucketaju. Iza oblika, redoslijeda, frekvencije i amplitude impulsa može se odrediti vibracija, sa nekom vrstom čvrstoće, led se ledi i jaka na kojoj izranja struktura leda.

Pogrešan trag

U kampu Zhorst, voda je dostupna, za ostatak danak, 14 strukturnih modifikacija. Među njima su kristalni (njihova veličina), ê amorfni, ale smrdljivi, jedno u istom međusobnom širenju molekula vode i dominaciji. Istina je, sve što okružuje led koji nam je poznat, taloži se u glavama egzotičnih - čak i za niske temperature i visoke pritiske, ako se molekuli vode u vodi promijene i sistemi se slegnu, u obliku heksagonalnih . Na primjer, na temperaturi nižoj od -110 °C, vodena para pada na metalnu ploču u obliku oktaedara i kocki veličine nekoliko nanometara - tako su naslovi kockastog leda. Iako je temperatura viša od -110°, a koncentracija opklade još niža, na tanjiru se formira kugla potpuno prozirnog amorfnog leda.

Dvije preostale modifikacije leda - XIII i XIV - prepoznali su naučnici s Oksforda nedavno, 2006. godine. Četrdesetogodišnje proročanstvo o krivcima za kristalizaciju leda sa monoklinskim i rombičnim zrncima, važno je potvrditi: viskoznost vode na temperaturi od -160 °C je već visoka, a odmah molekule čiste superohlađene vode u kristalu tako velikog kapaciteta, to je to. Dodatni katalizator je hlorovodonična kiselina, koja je potaknula krhkost molekula vode na niskim temperaturama. U zemaljskoj prirodi, slične modifikacije leda ne mogu se ustanoviti, ali ih možete tražiti na zamrznutim satelitima drugih planeta.

Komisija je ovako napisala

Snízhinka - tse monokristalni led, varijacija na temu heksagonalnog kristala, ale shvidko, scho virís, u nevažnim umovima. Nad misterijom njihove lepote, te neiscrpne raznolikosti, više od jednog veka, opojni su umovi. Astronom Johanes Kepler je 1611. napisao raspravu "O šestostrukim rezovima" 1611. godine. Godine 1665. Robert Hooke je napisao veličanstveni volumen svih detalja, čemu je pomogao uz pomoć mikroskopa, objavljujući bezlične male rezove raznih oblika. Godine 1885. američki farmer, Wilson Bentley, snimio je pod mikroskopom u daljini fotografiju snježne kapljice. Od tog časa vina više nisu nabujala. Do kraja života, prije četrdeset godina, Bentley ih je fotografirao. Preko pet hiljada kristala, i to isti.

Nayvidomishi nasljednici pomažu Bentleyu - tse vzhe proricanju sudbine Ukihiro Nakaya i američki fizičar Kenneth Libbrecht. Nakaya je prvo priznao da veličina i oblik posjekotina leže ovisno o temperaturi, to je provjerio novi volog, a ovu hipotezu je potvrdio eksperimentalno, uzgajajući u laboratoriji kristalnog leda različitih oblika. A Libbreht je na svom mestu, pošto je počeo da lepršava rezovima za molitvu, bio daleko iza datog oblika.

Život redukcije počinje činjenicom da se u sumornoj vodenoj pari, na niskim temperaturama, uspostavljaju klice kristalnog leda. Središte kristalizacije mogu biti prahovi, bilo da su to tvrde čestice, ili inducirani ioni, ali na ovaj ili onaj način, veličina križinke je manja od desetog dijela milimetra, ali ipak može formirati heksagonalnu kristalnu rešetku.

Vodena para, kondenzirajući se na površini klica, stvara malu heksagonalnu prizmu, od šest grebena, koja pokreće rast apsolutno identičnih kruna kore - bichni vídrostki. Sami, jednostavno na činjenicu da su temperatura i sadržaj vode u klici isti. Na njima, u srcu, rastu, kao na drvetu, bichní drostki - njoki. Slični kristali se nazivaju dendriti, koji izgledaju kao drvo.

Prolazeći uzbrdo i dolje u tmurnom, snizhinka se u umu troši uz različitu temperaturu i koncentraciju vodene pare. Forma se mijenja, do ostatka vremena, slijedeći zakone heksagonalne simetrije. Tako rezovi postaju manji. Iako, teoretski, u istom mraku, na istoj visini, smrad se može roditi isti. Ale put do zemlje na koži svíy, dosit dovgy - u prosjeku, smanjenje se smanjuje sa brzine od 0,9 km godišnje. Takođe, koža ima svoju istoriju i svoj rezidualni oblik. Poklopac, koji čini redukciju, vizionarski, ali ako je bogat, uspavano svjetlo, lomi se i diže na brojčanim rubovima, stvarajući u nama neprijatelja bijele neprozirne mase – zovemo ga snijegom.

Kako se ne bi udaljili od različitih rezova, Međunarodna komisija za snijeg i led usvojila je 1951. jednostavnu klasifikaciju kristala leda: ploče, kristalni kristali, stupovi ili stupovi, iglice, prostranstva dendrita, vrhovi nepravilnog oblika. I još tri vrste ledenih padavina: zrna suvog snijega, zrna križana i grada.

Tim sami zakoni su u redu i rastu sa mrazom, mrazom i mrazom na prozorima. Ove pojave, poput malih kapi, taložene su kondenzacijom, molekul po molekul - zemlja, trava, drveće. Vetropadi na víkní z'yavlyayutsya u mrazu, ako se na površini padine kondenzira zrak toplog zraka prostorije. A osa tuče izranjaju kada se kapi uhvate, ili ako se u gustoj vodenoj pari ledene kugle smrznu na klicama pahuljica. Na gradonoscu se mogu smrznuti i druge snježne pahulje koje su se formirale, srasle s njima, uzrokujući da tuča poprimi najsitnije oblike.

Mi na Zemlji završiti i odníêí̈ zhorstkoí̈ modifikatsíí̈ vod - divlji led. Vín doslovno prožima sve sfere življenja ili perebuvannya ljudi. Penjući se među velikim kristalima, snijeg i led uspostavljaju posebne strukture sa fundamentalno različitim, niže s drugim kristalima ili one manje, sa malim. Planinske ledene plohe, krizani pokrivači vodenih površina, vječni led, taj jednostavan sezonski snježni pokrivač dovoljan je da upotpuni klimu velikih krajeva te planete u cjelini: navit te, koji nikad nije imao snijeg, pazi sam, štedi, stavite na stup, kao bagatorični kolivan jednak okeanu svjetlosti. A ledeni pločnik je od velike važnosti za spokoj naše planete i udoban život na njenom životnom tlu, koji su vcheni stvorili za posebnu sredinu - kriosferu, kao da proteže svoju vodu visoko u atmosferu i duboko u zemljinu koru. .

Olga Maksimenko, kandidat hemijskih nauka

Godine 1929 Burns je završio odvajanje atoma kiseline u kristalnom ledu I za dodatnu difrakciju X zraka i pokazao da su atomi kiseline u kristalnom ledu I mljeveni na vrhovima tetraedra. Imaju 1957 r. Peterson i Levy su uz pomoć neutronske difrakcije pokazali da atomi vode istovremeno zvuče u jednoj od stanica, a energija im je ista na položaju kože. Istraživanja Petersona i Levija su također pokazala da kristal nema ispravnu tetraedarsku simetriju (slika 15):

Rice. 15. Usklađivanje oblika molekula u ledu I

Raspodjela atoma u kiselini u strukturi heksagonalnog leda prikazana je na sl. 16 (Velli, 1969), gdje se kroz velike hodnike posebno dobro vidi ažurna struktura kristala. Veličina kanala paralelnih sa Z osi omogućava rux od njih atom poluprečnika 1,2 A.

Heksagonalna struktura ledenog kristala vidi se u kubičnoj strukturi leda, koja je u prvom maju jedna četvrtina karika zrcalno simetrična, a tri četvrtine centralno simetričnih karika, u tom času sve karike strukture leda su centralno simetrične. Na sl. 176 prikaz mogućih centralno simetričnih veza jednog fiksnog molekula (gornjeg molekula) sa drugim molekulom na sl. reprezentacije mogućih zrcalno-simetričnih veza. Atomska voda je označena znakom +, a neklađenje znakom. Može se vidjeti da je elektrostatička gravitacija naboja lokaliziranih na molekuli veća u različitim zrcalno simetričnim

(Kliknite za pregled skeniranja)

zv'yazkív, niži u različitim centralno simetričnim zv'yazkív.

Bjerrum 1952. godine otvorivši energiju rešetke za kubični kristal upotrebom centralno simetričnih karika i sa 74 ogledalo-simetrične veze i uzimajući očito vrijednost od -14,51 kcal/mol i -14,93 kcal/mol. Bernal i Fowler (1933) i kasnije Pauling, analizirajući privid bogate fizičke moći molekula u ledu I i parovima, i visnovku, koji led predstavlja molekularni kristal.

Kristal se zove molekularni, koji se sastoji od molekula i karakterizira ga znatno slabija međumolekularna veza, niža intramolekularna. Za klasične molekularne kristale, omjer intermolekularnih kristala prema intramolekularnim bi trebao biti 2 ili više puta. U ledu I, međutim, prosečno vreme između atoma u molekulima postaje 1,01 A, u tom satu prosečno vreme između atoma H i atoma različitih molekula duž linije vodene veze postaje 1,75 A, to je samo 1, 7 puta više.

U strukturi leda I, kreme od molekula, nalazi se mali dio jonizacionih defekata kristala, koji ukazuju na njegovu električnu provodljivost. Qi defekti se rješavaju nakon reakcije disocijacije molekula vode na jone:

Gledano iz Bjerruma, oni se talože kao rezultat prijelaza protona iz jedne molekule u drugu molekulu sa daljnjim ionskim dnom, što je utvrđeno. 186.

Crimson defektira Bjerrum 1952 uzimajući u obzir osnove orijentacijskih defekata, jer molekuli orijentacije nisu međusobno kompatibilni, kao glavni dio molekula koji čine kristal. Na sl. 18a prikazuje ispravnu orijentaciju molekula u kristalu leda (levoruch), eliminacija orijentacijskih defekata kao rezultat rotacije jedne od molekula vode prikazana je u centru, malog i daljeg ruba defekata kao rezultat rotacije drugog molekula prikazan je desno.

Na sl. 186 prikazuje dijagram eliminacije ionskih defekata u kristalnom ledu. Zliva je ponovo pokazala ispravnu distribuciju molekula. Defekti se uspostavljaju u centru i nakon prijelaza protona iz prve molekule u drugu. Na desnoj strani indikacija je početak tranzicije protona iz molekule 2 u molekulu 3, što označava defekt u prostoru.

Sloboda prijenosa protona duž veze između dvije molekule eksperimentalno je otkrivena 1957. metodom neutronske difrakcije. Teoretski, mogućnost prijelaza protona - protona bez praga - koristio je Pauling ranije, 1935. godine.

Rice. 18. Defekti u kristalnom ledu: a) orijentacijski defekti; b) jonizacioni defekti.

Podstavu za dovođenje protonskog bezladda poslužilo je velikim vrijednostima ostataka entropije u I, što iznosi 0,805 kal/mol-grad (zališkovom entropijom kristala naziva se entropija, kao što posjeduje kristal pri prebačenom, što je ostatak entropije, ostao neprotonski bezladjam, Poling izračunati teorijski