Formule d'une simple substance de silicium. Silicon et ses connexions. Silicium dans la nature. Usage de silicium

Le numéro de séquence est de 14, la charge du noyau +14, des protons dans le noyau - 14, des électrons - 14. La période des électrons III-14 se déplace le long de trois niveaux d'énergie. Le nombre du groupe IV - au niveau de l'énergie externe est de 4 électrons. Le rayon de l'atome est plus qu'en carbone - la capacité de retourner les électrons augmente. Les propriétés de métaux et de réhabilitation augmentent (en comparaison avec le carbone). Si ge ge sn pb. caractéristiques générales Silicon sur la position dans système périodique. C.

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Silicium

"Leçon de silicium" - dioxyde de carbone sur lui-même et l'humanité. Travailler en paires, test mutuel - Aucune erreur (5), deux erreurs - (4), etc. 3% dans l'air - vertiges, bruit dans les oreilles, somnolence. 20% - tout pour une personne. Sur la manifestation des propriétés non métalliques et métalliques. Estimation de la commande. Que peut-on dire de la taille des atomes de rayon de carbone à mener?

"Silicon et ses composés" - envisager des composés de silicium naturels. Donnez à l'élément caractéristique global du silicium. Obtenir du silicium. Silicon a été découvert pour la première fois en 1811 par Gay Lyssak et Terra. La structure et les propriétés des atomes. L'oxyde de silicium, contrairement à l'oxyde de carbone (IV), n'interagit pas avec de l'eau. Semi-conducteur. TPLANT (SI) \u003d 1415? C, Taplav (Diamond) \u003d 3730? C.

"Isotopes en silicone" - Obtention de silicium polycristallin. La dépendance de la position du maximum de la bande de diffusion de combinaison de la masse atomique. Brûleur. Faire une seule graine de cristal. Silicon purifié zono. Couvre protecteur. La conductivité thermique du silicium-28 enrichi de l'isotope. Cultiver des seuls cristaux. La distribution de la concentration des isotopes par la longueur de la graine.

"Composés de silicium" - une variété de quartz. Jaspe. Se faire des silicates. Silicates naturelles. Oxyde de silicium. Minéraux basés sur SiO2. Propriétés chimiques SiO2. Ouverture de silicium. Silicon et ses connexions. Silicium. Agate. Le degré d'oxydation. Configuration électronique. Silicates et hydrogène. Strass. Trouver dans la nature. Sylan.

"Carbon et silicium" - Propriétés chimiques. L'un des plus doux parmi solides. Briques de silicate. Ce mélange est appelé gaz de générateur. Fig.1 Modèle de réseau de diamants. Le gaz résultant est constitué d'azote libre et d'oxyde de carbone (II). Plus de 99% du carbone dans l'atmosphère est contenue sous forme de dioxyde de carbone. Position dans PSHE.

"Silicon" - jusqu'à ce que la fin de l'apparition de silicium ne soit pas assez de 4 électrons. Oxyde de silicium (IV). La caractéristique globale du silicium sur la position dans le système périodique. Dans les laboratoires de silicium, restauration de l'oxyde de silicium SiO2. Propriétés physiques. Silicatats - sels d'acide silicique. Industrie du silicate.

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SILICIUM,SI (silicium), élément chimique Sous-groupe IVA (C, SI, GE, SN et PB) Système périodique d'éléments, non-métallique. Le silicium sous forme libre a été mis en surbrillance en 1811 J.G. Lyassadak et L.terom lors de la passation d'une vapeur de silicium fluorure sur du potassium métallique, mais il n'a pas été décrit comme un élément. Chimiste suédois Y. Bercelius en 1823 donnant une description de silicium obtenu par celui-ci lors du traitement d'un sel de potassium K 2 Sif 6 potassium en métal à haute température, mais seulement 1854 silicium a été obtenu dans une forme cristalline A.Devil. Le silicium est la deuxième prévalence (après l'oxygène) un élément de la croûte terrestre, où il est supérieur à 25% (masse.). On trouve dans la nature principalement sous forme de sable ou de silice, qui est du dioxyde de silicium, et sous la forme de silicates (scissions de champ (m \u003d na, k, ba), al 4 kaolinite (OH) 8, mica) . Le silicium peut être obtenu en calcinant le sable écrasé avec de l'aluminium ou du magnésium; Dans ce dernier cas, il est séparé de la dissolution des mgo résultant de l'oxyde de magnésium en acide chlorhydrique. Le silicium technique est obtenu en grande quantité dans des fours électriques en récupérant le charbon de silice ou le coke. Le silicium semi-conducteur est obtenu par la réduction de SICL 4 ou de Sihcl 3 par hydrogène, suivi de la décomposition du SIH 4 formé à 400 à 600 ° C. Le silicium de haute pureté est obtenu en cultivant un seul cristal de la fusion du silicium semi-conducteur selon à la méthode Czokralsky ou la méthode de la fonte du propulseur des tiges de silicium. Le silicium élémentaire est obtenu principalement pour les équipements semi-conducteurs, dans d'autres cas, il est utilisé comme additif de dopage dans la production d'acier et d'alliages de métaux non ferreux (par exemple, pour obtenir Fesi Ferrosilica, qui est formé en calcinant le sable, le coke et L'oxyde de fer dans le four électrique et est utilisé comme désoxyder. et un supplément d'alliage dans la production d'aciers et un agent réducteur dans la production de ferroalloyes).

Application.

La plus grande utilisation de silicium trouve dans la production d'alliages pour donner la force de l'aluminium, du cuivre et du magnésium et d'obtenir des ferrosilicides, qui sont importants dans la production d'aciers et d'équipements semi-conducteurs. Les cristaux de silicium sont utilisés dans les panneaux solaires et les dispositifs à semi-conducteurs - transistors et diodes. Le silicium sert également de matières premières pour la production de composés de silicone ou de siloxanes obtenus sous forme d'huiles, de lubrifiants, de plastiques et de caoutchoucs synthétiques. Les composés de silicium inorganiques sont utilisés dans les technologies de céramique et de verre, tels que des matériaux isolants et des piézocristaux.

Propriétés du silicium
Numéro atomique	14
Masse atomique	28,086
Isotopes
Stable	28, 29, 30
Instable	25, 26, 27, 31, 32, 33
Point de fusion, ° С	1410
Température d'ébullition, ° С	2355
Densité, g / cm 3	2,33
Dureté (Moo)	7,0
Contenu dans la croûte terrestre,% (masse.)	27,72
Degré d'oxydation	-4, +2, +4

Propriétés.

Silicon - ténèbres, substance cristalline brillante, fragile et très solide, cristallise dans une grille de diamant. Il s'agit d'un semi-conducteur typique (réalise de l'électricité mieux que l'isolateur de type en caoutchouc et pire que la conserve - cuivre). À haute température, le silicium est très réactif et interagit avec la plupart des éléments, formant des silicides, par exemple du siliciure de magnésium MG 2 SI et d'autres composés, tels que SiO 2 (dioxyde de silicium), SIF 4 (tétrafluorure de silicium) et sic (carbure de silicium) et sic (carbure de silicium , Carburund). Le silicium se dissout dans une solution d'alcaline à chaud avec une libération d'hydrogène: SI + NaOH ® NA 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (tétrachlorure de silicium) est obtenu à partir de SiO 2 et de CCL 4 à des températures élevées; Il s'agit d'un liquide incolore, d'ébullition à 58 ° C, facilement hydrolysé, formant de l'acide chlorure de chlorure (hydrogène) et H 4 SiO 4 oreccory (cette propriété est utilisée pour créer des inscriptions de combustion: le HCl en surbrillance en présence d'ammoniac forme un ammonium blanc. Cloud de chlorure NH 4 CL). Le tétrafluorure de silicium SIF 4 est formé sous l'action du fluorure (placage) acide sur verre:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NAF + SIF 4 - + 3H 2 O

SIF 4 est hydrolysé, formant un orthocémarium et une hexafluorocrémie (H 2 SIF 6) acide. H 2 SIF 6 par puissance est proche de l'acide sulfurique. De nombreux fluorosilicates de métaux sont solubles dans de l'eau (sels de sodium, baryum, potassium, rubidium, césium sont peu solubles), de sorte que HF est utilisé pour transférer des minéraux dans la solution lors de l'exécution des analyses. Acide H 2 SIF 6 et son sel de toxique.

L'un des éléments les plus recherchés de la technique et de l'industrie est le silicium. Il est obligé de cela avec ses propriétés inhabituelles. Aujourd'hui, il existe de nombreux composés différents de cet élément qui jouent un rôle important dans la synthèse et la création de produits techniques, de plats, de verres, d'équipements, de matériaux de construction et de finition, de bijoux et d'autres industries.

Caractéristique générale du silicium

Si nous considérons la position de silicium dans le système périodique, alors nous pouvons le dire:

1. Situé dans le groupe IV du sous-groupe principal.
2. Numéro de série 14.
3. Poids atomique 28.086.
4. Symbole chimique SI.
5. Le nom est Silicon ou le latin - silicium.
6. Configuration électronique de la couche externe 4e: 2e: 8e.

La grille de silicium de silicium est similaire à la grille de diamants. Dans les nœuds, il y a des atomes, son type est le pâturage cubique. Cependant, en raison de la longueur de la communication la plus longue, les propriétés physiques du silicium sont très différentes des propriétés de la modification allotropique du carbone.

Proprietes physiques et chimiques

Quelques variantes de dioxyde de silicium:

• quartz;
• rivière et;
• silex;
• plateau de fiches.

L'utilisation de silicium dans de tels types est mise en œuvre dans les travaux de construction, technicien, électronique, industries chimiques, métallurgie. Tous ensemble les oxydes énumérés se rapportent à une seule substance - silice.

Carbure de silicium et son application

Le silicium et ses composés sont les matériaux du futur et présent. L'un de ces matériaux est le carborouche ou le carbure de cet élément. Formule chimique SIC. Il se trouve dans la nature sous la forme de minéraux de Moissanite.

Dans sa forme pure, le composé de carbone et de silicium est de beaux cristaux transparents ressemblant à des structures de diamant. Toutefois, à des fins techniques, les substances sont peintes en couleurs vertes et noires.

Les principales caractéristiques de cette substance, ce qui leur permet d'être utilisés dans la métallurgie, la technique, l'industrie chimique, sont les suivantes:

• semi-conducteur large;
• degré très élevé de force (7 logiciels;
• résistant aux températures élevées;
• excellente résistance électrique et conductivité thermique.

Tout cela permet d'utiliser Carbarund comme matériau abrasif dans la métallurgie et la synthèse chimique. Et sur la base de celui-ci, il est basé sur la large gamme d'une vaste gamme d'action, des pièces pour des fours à cuisinières en verre, des buses, des torches, des bijoux (Moassanite est évalué au-dessus de la fianita).

Sylan et sa signification

Le composé d'hydrogène de silicium est le nom de silane et ne peut pas être obtenu par synthèse directe des matériaux de départ. Pour l'obtenir, les silicides de divers métaux sont utilisés, qui sont traités par des acides. En conséquence, le silane gazeux est libéré et un sel de métal est formé.

Fait intéressant, le composé à l'étude n'est jamais formé seul. Toujours à la suite de la réaction, on obtient un mélange de mono-, de di- et de trisilane, dans lequel les atomes de silicium sont reliés à la chaîne.

Dans ses propriétés, ces composés sont de forts agents réducteurs. Itelves facilement oxydé par l'oxygène, parfois avec une explosion. Les halogènes de la réaction sont toujours, avec une importante émission d'énergie.

Les applications des silanes sont les suivantes:

1. Les réactions de la synthèse organique, à la suite de laquelle des composés de silicone importants sont formés - des silicones, du caoutchouc, des mastics, des lubrifiants, des émulsions et d'autres.
2. Microélectronique (moniteurs à cristaux liquides, schémas techniques intégrés, etc.).
3. Obtention de la polycamine ultrapure.
4. Dentisterie pendant les prothèses.

Ainsi, le sens des silanes dans monde moderne haute.

Acide silicone et silicates

L'hydroxyde de l'élément à l'étude est des acides siliceux différents. Allouer:

• méta;
• ortho;
• polycreen et autres acides.

Tous sont unis les propriétés générales - Instabilité extrême en état libre. Ils sont facilement décomposés sous l'action de la température. Dans des conditions normales, il n'y a pas longtemps, tournant d'abord dans le sol, puis dans le gel. Après séchage, de telles structures sont appelées gels de silice. Ils sont utilisés comme adsorbants dans des filtres.

Important, du point de vue de l'industrie, sont des sels d'acides de silicium - silicates. Ils sous-tendent la préparation de telles substances telles que:

• verre;
• béton;
• ciment;
• zéolite;
• kaolin;
• porcelaine;
• faïence;
• cristal;
• céramique.

Silicats du métal alcalin - soluble, tous les autres - non. Par conséquent, le silicate de sodium et de potassium est appelé verre liquide. La colle de papeterie habituelle est un sel d'acide silicique de sodium.

Mais les connexions les plus intéressantes sont toujours du verre. Quelles sont les options de cette substance ou inventées! Aujourd'hui, obtenez des options colorées, optiques, mate. Les ustensiles de verre affectent sa splendeur et sa diversité. Lors de l'ajout de certains oxydes de métaux et de non-métaux, une variété de types de verre peut être obtenue dans le mélange. Parfois, même la même composition, mais le pourcentage différent de composants conduit à la différence entre les propriétés de la substance. Un exemple est la porcelaine et la faïence, la formule dont SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Le verre de quartz est une forme de produit particulièrement propre, dont la composition est décrite comme dioxyde de silicium.

Découvertes dans le domaine des composés de silicium

Au cours des dernières années, des études ont été prouvées que le silicium et ses composés sont les participants les plus importants de l'état normal des organismes vivants. Avec un désavantage ou un excédent de cet élément, de telles maladies sont associées comme suit:

• tuberculose;
• arthrite;
• cataracte;
• lèpre;
• dysenterie;
• rhumatisme;
• hépatite et autres.

Les processus anti-âge eux-mêmes sont également associés à une teneur quantitative de silicium. De nombreuses expériences sur les animaux de mammifères ont prouvé qu'avec un élément d'élément, des crises cardiaques, des accidents vasculaires cérébraux, du cancer et du virus de l'hépatite sont activés.

\u003e\u003e Chimie: Silicon et ses connexions

Le deuxième représentant des éléments du sous-groupe principal du groupe IV - Silicon SI.

Dans la nature silicium - La deuxième prévalence après l'oxygène est un élément chimique. La Terre est supérieure à un trimestre se compose de ses composés. Le composé le plus courant de silicium est son dioxyde de SiO2, l'autre nom est la silice. Dans la nature, il constitue un minéral de quartz (Fig. 46) et de nombreuses variétés, telles que le strass et ses célèbres lilators - améthyste, ainsi que l'agate, l'opale, Yasma, la chaalcédoine, le cornaline, connu sous le nom de pierres diverses et semi-précieuses . Le dioxyde de silicium est également du sable ordinaire et de quartz.

Des variétés de minéraux basés sur le dioxyde de silicium - Silicon, chalcède et autres personnes primitives ont fait des outils de travail. C'est le silex, cette pierre inefficace et non très durable, a mis le début de l'âge de pierre - le siècle des outils de travail de silex. Cela revêt deux des raisons: la prévalence et la disponibilité de la silice, ainsi que sa capacité à former des arêtes de coupe tranchantes avec la chole.

Figure. 46. \u200b\u200bCristal de quartz naturel (à gauche) et cultivé artificiellement (à droite)

Le deuxième type de composés de silicium naturels est des silicates. Parmi eux sont les aluminosilicats les plus courants (il est clair que ces silicates contiennent de l'aluminium). L'aluminosilicam comprend du granit, différentes sortes Clay, mica. Un silicate qui ne contient pas d'aluminium est, par exemple, de l'amiante.

Le composé le plus important de silicium - L'oxyde de SiO2 est nécessaire pour la vie des plantes et des animaux. Il donne la force des tiges de plantes et des animaux de protection. Grâce à lui, les roseaux, les roseaux et les chevaux sont serrés, comme des baïonnettes, des feuilles pointues de la source coupée, comme des couteaux, un coup sur le champ avéré, roulant comme une aiguille et les tiges de céréales sont si fortes qu'elles ne permettent pas Niva sur les champs à s'allonger de la pluie et du vent. Les écailles de poisson, les coquilles d'insectes, les ailes de papillons, les plumes d'oiseaux et la laine d'animaux sont durables, car elles contiennent de la silice.

Le silicium donne une douceur et une résistance des os humains.

Le silicium est également inclus dans les organismes vivants les plus bas - DIATOMES algues et Radium, - les boules de matières vivantes, qui créent leurs squelettes inégalés de la silice.

Propriétés du silicium. Si vous utilisez un microcalculateur avec une batterie solaire, vous avez probablement une idée du silicium cristallin. Ceci est un semi-conducteur. Contrairement aux métaux avec une augmentation de la température, sa conductivité électrique augmente. Sur les satellites, les navires d'espace et les stations, les piles solaires sont installées, transformant l'énergie solaire en électricité. Ils utilisent des cristaux à semi-conducteurs et principalement du silicium.

Les photocellules de silicium peuvent transformer en électricité jusqu'à 10% d'énergie solaire absorbée.

Silicon brûle en oxygène, formant un dioxyde de silicium bien connu ou un oxyde de silicium (1U):

Être non métal, lorsqu'il est chauffé, il se connecte à métaux Avec la formation de siliciures, par exemple:

Si + 2mg \u003d mg2 Si

Les silicides sont facilement décomposés avec de l'eau ou des acides, avec du gaz gazeux connexion à l'hydrogène Silicon - Sylan:

MG2 Si + 2N2SO4 \u003d 2MGSO4 + Sih4

Contrairement aux hydrocarbures, l'air est Silvan dans l'air et brûle et brûle avec la formation de silice et de dioxyde d'eau:

Sih4 + 202 \u003d SiO2 + 2N2O

La réactivité accrue du silane par rapport au méthane CH4 est due au fait que le silicium est supérieur à la taille de l'atome que dans le carbone, de sorte que les cravates chimiques -n -n connexions plus faibles Sn.

Silicon interagit avec des solutions aqueuses concentrées d'alcalis, formant des silicates et hydrogène :

Si + 2NONE + H20 \u003d NA2SIO3 + 2N2

Le silicium est obtenu en le restant du dioxyde de magnésium ou du carbone.

L'oxyde de silicium (IV), ou dioxyde de silicium, ou silice, ainsi que C02, est l'oxyde acide. Cependant, contrairement à C02, il n'a pas de moléculaire, mais une grille de cristal nucléaire. Par conséquent, la substance SIO2 solide et réfractaire. Il ne se dissout pas dans l'eau et les acides, sauf que vous le savez, l'emballage, mais interagit à des températures élevées avec des alcalis pour former des sels de silicate - des silicates.

Les silicates peuvent également être obtenus par fusion de dioxyde de silicium avec oxydes Métaux ou avec des carbonates:

SiO2 + SAO \u003d SSIO33

SiO2 + CAS03 \u003d CASIO3 + C02

Solikate Sodium et le potassium sont appelés verre soluble. Leurs solutions aqueuses sont une colle silicate bien connue.

Parmi les solutions de silicates, l'action des acides plus forts - le sel, l'acide sulfurique, l'acide acétique H2SIO3 est obtenu à partir d'acides solides et même de charbon, d'acide sulfurique et acétique.

K2SIO3 + 2NSL \u003d 2XL + H2SIO33

Par conséquent, H2SIO3 est un acide très faible. Il est insoluble dans l'eau et tombe hors du mélange réactionnel sous la forme d'un sédiment sans forme, le remplissage parfois compact tout le volume de la solution, la transformant en une masse semi-solide, comme une gelée, gelée. Avec le séchage de cette masse, une substance de pointe est formée - gel de silice, largement utilisé comme absorbant d'adsorbant d'autres substances.

Utilisation de silicium. Vous savez déjà que le silicium est utilisé pour obtenir des matériaux semi-conducteurs, ainsi que des alliages résistants à l'acide. Lors de la fusion de sable de quartz avec charbon à haute température, le carbure de silicium SIC est formé, ce qui n'est inférieur à la diamant. Par conséquent, il est utilisé pour drainer les couteaux des machines de coupe en métal et des pierres précieuses de broyage.

Du quartz en fusion, divers plats chimiques de quartz sont fabriqués, ce qui peut résister à des températures élevées et ne craque pas de refroidissement sévère.

Les composés de silicium servent de base à la production de verre et de ciment.

Verre de fenêtre conventionnel Il a une composition qui peut être exprimée par la formule

NA20 SAO 6SIO2.

Il est obtenu dans des fours de verre spéciaux par fusion de soda, calcaire et sable.

Une caractéristique distinctive du verre est la capacité de ramollir et dans l'état fondue, prenez n'importe quelle forme préservée lorsque le verre est gelé. Ceci est basé sur la production de plats et d'autres produits en verre.

Le verre est l'une des inventions les plus anciennes de l'humanité. Il y a déjà 3-4 mille ans, la production de verre a été développée en Égypte, en Syrie, en Phenicia et en mer Noire. Haute perfection dans la verrerie a atteint le maître Rome antique. Ils savaient avoir des lunettes de couleur et faire du verre de mosaïque des morceaux de ce verre.

Le verre est un matériau non seulement des artisans, mais aussi des artistes. Les œuvres d'art du verre sont des attributs obligatoires de tout musée majeur. Et les églises de Windows de vitrail colorées, des panneaux de mosaïque sont des exemples brillants. Dans l'un des locaux de la branche Saint-Pétersbourg Académie russe SCI est un portrait de mosaïque de Peter I, fait par M. V. Lomonosov.

Un verre de qualité supplémentaire donne divers additifs. Ainsi, l'introduction de l'oxyde de plomb est obtenue du verre de cristal, des taches de taches d'oxyde de chrome en vert, d'oxyde de cobalt - bleu, etc.

La portée du verre est très étendue. Ceci est une fenêtre, une bouteille, une lampe, un verre de miroir; Verre optique - des verres de verres aux verres de caméras; Objectif d'innombrables dispositifs optiques - de microscopes aux télescopes.

Un autre matériau important obtenu sur la base du composé de silicium est le ciment. Il est obtenu par clay de frittage et calcaire dans des fours à rotation spéciale. Si la poudre de ciment est mélangée à de l'eau, la pâte de ciment est formée, ou comme ouvrier de la construction, "solution", qui durcit progressivement. Lorsque vous ajoutez du sable ou des gravats au ciment, un béton est obtenu sous forme de remplisseur. La force du béton augmente si le cadre de fer est introduit dans celui-ci, il allume un béton armé, à partir desquels des panneaux muraux, des blocs de sol, des fermes de pont, etc.

L'industrie du silicate est engagée dans la production de verre et de ciment. Elle produit également des céramiques silicate - brique, porcelaine, faïence et produits d'entre eux.

Ouverture de silicium . Bien que dans les temps anciens profonds, les personnes largement utilisées dans leur quotidien, un composé de silicium, silicium lui-même à l'état élémentaire a été obtenue d'abord en 1825 par le chimiste suédois J. Ya. Bentselius. Cependant, 12 ans avant lui, le Silicon a été reçu par J. Gay-Loussak et L. Tenar, mais il a été très pollué par des impuretés.

Le nom latin silicium provient de la lat. Silex - Flint. Le nom russe "Silicon" vient du grec. Crème - Rock, Rock.

1. Composés naturels de silicium: silice, quartz et ses variétés, silicates, aluminosilicates, amiante.

2. Signification biologique du silicium.

3. Propriétés du silicium: semi-conducteur, interaction avec de l'oxygène, métaux, alcalis.

5. Oxyde de silicium (IV). Sa structure et ses propriétés: interaction avec des alcalis, des oxydes principaux, des carbonates et un magnésium.

6. Acide silicicien et ses sels. Verre soluble.

7. L'utilisation de silicium et de ses connexions.

8. Verre.

9. Ciment.

Spécifiez la similitude et la différence d'oxyde de carbone (IV) et d'oxyde de silicium (IV) dans la structure et les propriétés (interaction à l'eau, alcalis, oxydes principaux et magnésium). Écrivez les équations de réactions.

Pourquoi le carbone est-il appelé l'élément principal de la faune et de silicium est l'élément principal de la nature inanimée?

Dans l'interaction d'une solution excédentaire d'hydroxyde de sodium avec 16 g de silicium, on obtient 22,4 litres d'hydrogène. Quelle est la fraction de masse du silicium dans l'échantillon? Combien de grammes d'oxyde de silicium contenus dedans? Combien de grammes de 60% de solutions alcalines nécessaires à la réaction?

Écrivez les équations de réaction avec lesquelles les transformations suivantes peuvent être effectuées:

a) SiO2 -\u003e SI -\u003e SA2SI -\u003e Sih4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e NA2SIO3 -\u003e H2SIO3 -\u003e SiO2 -\u003e SI

Considérons les processus d'oxydation de la récupération.

Le célèbre érudit dans le domaine de la minéralogie Ae Fersman a écrit: "Montrez une grande variété d'articles: une boule transparente, étincelante dans l'eau propre de l'eau claire, magnifique, agate de dessin de motley, opale multicolore, sable propre sur le bord de la mer, mince, comme la soie, le fil de quartz fondu ou les plats de cuisson de chaleur fabriqués, joliment craintes de cristal de roche, de dessin mystérieux d'un fantastique jasper, d'un arbre pétrifié, transformé en pierre, traité grosculement la pointe de la flèche d'une personne ancienne ... tout cela est la même connexion ... "Quoi? Terminez la citation.

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