Gafutdinovs Volodimirs Sergejovičs

Stunda-stunda “Veltīts ķīmijai” 8.kl

Skolēnu sākotnējā kognitīvā darbība ķīmijā, kas nedeva pietiekamu motivējošu stimulu, ir saistīta ar zemiem sekmju rezultātiem topošajiem studentiem. Paplašinot un padziļinot skolēnu zināšanas, attīstot viņu izziņas darbību, mūsu skolā steidzami tiek veiktas ar mācību priekšmetiem saistītas aktivitātes.
Pa klasēm darba formas ar ķīmiju atšķiras: vakari, izvēles un izvēles kursi, ekskursijas, tematiskās spēles, klases gads; Šo izvēli nosaka vecuma īpatnības un skolēnu sagatavotības līmenis.
Astotajā klasē galvenās ķīmijas ietvaros notiek 8. klases skolēniem “Veltījums ķīmijai”. Ir pienācis laiks vadīt mācības vidusskolā.

Mērķi: pamatzināšanu un prasmju veidošanās, spēles pamatformu attīstīšana, jaunas izziņas intereses veidošanās par jaunu mācību priekšmetu, kas tiek apgūts, nepārtraukta virzība starp 8. un vecāko klašu skolēniem.

Zavdaņa:
1. Apgaismojums:
A. Organizēt, sistematizēt un nostiprināt zinātnieku pamatzināšanas par ķīmiskajiem elementiem, kas izstrādātas D. I. Mendeļeva PSC, un par tēmu: “Ķīmisko elementu atomi”
B.Īstenot starpdisciplinārus sakarus.
Art. Izveidojiet uzbrukumu starp 8. un 11. klases skolēniem.

2. Vihovnijs:
A. Noformulēt goda sajūtu gulēšanas apliecībai, gudri kolektīvi strādāt, strādāt ar papildliteratūru.
B. Padari savu prātu skaidrāku, nomierinies loģiski, noskaidro savas domas
Art. Attīstīt partnerības un savstarpējas palīdzības sajūtu.

3. Izstrāde:
A. Attīstiet spēcīgu izziņas interesi par jaunu priekšmetu, kas tiek studēts.

B. Attīstiet inteliģenci, erudīciju, atmiņu un prasmes, lai nostiprinātu savas zināšanas praksē.

Art. Uzziniet, kā attīstīties un sākt strādāt ar periodisko sistēmu, iemācīties strādāt ar grupu.

Veltījums ķīmijai

es. Vvidne vārds

Sveiki puiši! Kura sākotnējais liktenis jūs iedvesmoja apgūt jaunu priekšmetu - ķīmiju. Un pirmā iepazīšanās ar brīnišķīgo ķīmijas gaismu jau ir notikusi.
Ķīmija ir zinātne, kas pilna ar brīnišķīgiem noslēpumiem un atklāsmēm. To vienmēr pavada barvy efekti un "brīnumi". Un tā tas bija vienmēr.
Un šodien mums ir neparasta stunda, kuras tēma ir pierakstīta skolā, bet visi burti ir sajaukti un man ir nepieciešama jūsu palīdzība, lai izdomātu tēmu. Protams, mūsu nodarbības tēma ir “Veltīts ķīmijai”

(vīlies)

1. ĶĪMIJA. Kas ir ķīmija? Un ķīmija nozīmē bezmiega naktis.
2. ĶĪMIJA. Tā ir pastāvīga ķīmijas izaugsme.
3. CHEMIK. Tie ir laboratorijas un praktiskie roboti.
Skolotājs: Kāpēc tad kļūt par ķīmiķiem?

(apbedīts)
1 CHIMIC. Jo ķīmija nozīmē bezmiega naktis!
2. CHEMIK. Tas ir pastāvīgs kāpums ķīmijā!
3. ĶĪMIJA. Tie ir laboratorijas un praktiskie roboti!

Skolotājs: Ķīmija -Šī ir zinātne, kas var radīt brīnumus. Kura brīnumaini nozīmīgajā ķīmijā, kas vēl nav kļuvusi par asistentu, ir stingri jāsaprot, ka ķīmija ir zinātne. Un kā katra zinātne tiecas pēc visnopietnākā, pārliecinošākā mērķa. Ķīmija ir zinātne par runu un nekaitīgu vielu pārveidošanu, tā ka nezinātājam smirdēšana ir brīnums. Šīs maģijas noslēpums ir zināšanas par ķīmisko amatu. Šodiena - veltīta ķīmiķa palīgam.

Līdz šim, dārgie astotklasnieki, jums būs jāiziet zemais pārbaudījums.

Trīs ar kodolenerģiju darbināmu kuģu komanda un aktīvie pasažieri gatavojas doties ceļā!

Mūsu izmeklēšanas rezultātus navigatori ieraksta kuģa žurnālos - (es pārstāvu žūriju)

Par maršruta veikšanas ātrumu, pareizību un disciplīnu atomkuģu komandas un pasažieri saņems punktus, viņu spēks palīdzēs stūrmaņiem identificēt 1., 2., 3. posma Jaunākos ķīmiķus. Par bojājumiem tiks atskaitīti punkti.

Nu mēs zinām savas komandas - gudras, skaistas, burvīgas un laipnas dalībnieces.

Konkurss 1 "Komandas vizītkarte."

Katra komanda var prezentēt saviem konkurentiem savu nosaukumu, emblēmu, devīzi un veltījumu
Vērtēšanas kritēriji:
- Priekšmeta veids
- Radošums
─ parādības oriģinalitāte

Sacensības 2Iesildīšanās konkurss “Alķīmiķu vēstījums”.
Ādas komandai ir jāatšifrē alķīmiķu ziņojumi, izmantojot visu ķīmiķu galveno apkrāptu lapu - PSCHE. Nav milzu formula. Šeit ir M. V. Lomonosova, kurš ir profesionāls ķīmiķis, šifrētie vārdi.
Lai to atšifrētu, elementu nosaukumos ir jāizvēlas burts, kas atbilst indeksam, kas parādās ar ķīmisko simbolu. Piemēram, pirmais elements ir titāns, un no tā nosaukuma mēs ņemam tikai burta numuru 2 - ce i.

Ti2 S Hg2 O2 Na Ne As2 K5 Cr Li2Cu In K Cu3 H2Cl2 Fe Ne2 Na Br As2 F2 Cu4
N4Be2 Sn Ag3Fe2Tc Zn2 Cd I2 Mg O2 Pt Rb Ar K Ti3 K4 Si Os Mo

"Īstam ķīmiķim jābūt gan teorētiķim, gan praktiķim"
Maksimālais punktu skaits ir 10 punkti.
Vērtēšanas kritēriji:
- pareizība
- Švidkosts

Skolotājs: Kamēr komandas strādā, mēs pārbaudīsim, vai mūsu pasažieri uz kuģiem, kas darbojas ar kodolenerģiju, ir labi informēti par ķīmiskajiem elementiem.

Mīklas par elementiem

2 Kāda veida gāze sacietē, kas tas ir? (Neons).

5. Kurus divus ķīmiskos elementus var uzglabāt jūras pirāti? Hroms, broms.
6. Kāds ķīmiskais elements tiek izmantots pirms cirka un zirgu ganāmpulka? Cirkonijs.
7. Kuru elementu veido divas radības? (Mišjaks)
8. Kāds elements “aptinās” ap Sauli? (Urāns)
9. Kurš elements ir īstais milzis? (Titāns)
10. Kāda veida metālu sauc burvējs? (Magnijs)
11. Kurš elements sacietē, lai varētu izveidoties ūdens? (Voden)
12. Kuru elementu sauc par “gaismas nesēju”? (Fosfors)

13. Kādu ķimikāliju jums patīk dzert, kad jūsu bērni ir pietiekami veci? (Zelts)

14. Kādu metālu nepieciešams nogriezt 1/3, lai noņemtu cilvēka un dzīvnieka skeleta kaulus? (Sriblo)

15. Kādi elementi tiek glabāti kokā? (Niķelis, dubnijs)

16. Kuram elementam nav nepieciešama pastāvīga reģistrācija PSKHE D.I. Mendeļevs? (Voden)

17. Kāds metāls ir vislielākajiem prātiem un rets? (Dzīvsudrabs)

18. Kāds nemetāls ir paredzēts izcilākajiem un retākajiem prātiem? (Broms)

19. Kāds cēlmetāls veidojas no purvainām aļģēm? (Platīns)

20. Elementa 3 periodi, 5A grupas. (Fosfors)

21. Runa, kuru atbalsta kalns un savvaļa. (Kisen)

22. Runas, kas sastāv no diviem elementiem, no kuriem viens ir kisen.

23. Process ietver skābumu, ko pavada gaisma un siltums. (Gorinnija)

1. ĶĪMIJA.- Šeit ir dīvaini. Es gribu kaut ko iedzert. Kurš saņem ūdeni? Es dzertu nedaudz gāzes bez sīrupa.

2. ĶĪMIJA.- Brāļi! Man vajag govs! Es gribu svaigu pienu!

No kolbas iznāk 3. ĶĪMIKAS.- Čau puiši, vai vēlaties kaut ko iedzert? Es varu tikt galā ar brīnumiem pat tad, ja mācos ķīmiju. Kolbi Kazkovai ir dzimtene. Uzdāviniet pudeles. Izmeklēšana ir veikta, mums viss ir labi. (Ieliet) Ūdens tev, soda, piens puisim. Tas izrādījās ļoti slepeni, un noslēpumu ir viegli noskaidrot.

Skolotājs: Apstājieties, puiši, uzmanieties! Tāpēc esiet uzmanīgi, esiet maigs, nedzeriet pienu vai ūdeni. Šis ir lielisks birojs, tajā ir nopietns žogs: atcerieties visu, draugi - jūs šeit nevarat ēst vai dzert.

Konkurss 3 “Poētisks”

Novietojiet maisījumu ar malām: mēģenes - caurumi, istota - upe. (4) hvilini

Vai tu runā par Jakuzu?

Mīklas par elementiem un runu

Ap mani viss atdzīvojas.
Es esmu grafīts, antracīts un dimants.
Es esmu uz ielas, netālu no skolas un uz lauka,

Es esmu kokos un tavā ādā. (Vuglets.)

I metāls ir sudrabains un viegls.
Es sevi saucu par "lidojošu metālu".
Es to pārklāju ar oksīda kausējumu,
Lai želeja man nesasniedz. (Alumīnijs.)

Es zinu, draugi, izmantojot:

Minerālvielas un ūdens.

Bez manis tu redzi bez rokām

Man nav svarīgi - uguns ir izdzisusi. (Kisen)

Es gribu savu salokāmo un salokāmo,

Nav iespējams dzīvot bez manis.

Es esmu brīnumu laupītājs,

Zhadi ir vislabākais dzesētājs.

Ja jūs neiebilstat, tad es nekavējoties

Divas jūs noņemat gāzi. (Ūdens)

NaCl - tu visu zini,
Pērciet veikalā,
Jūs nevarat vakariņot bez viņa -
Nepieciešams nelielās devās traukos. (virtuves sāls).

Es esmu gāze, vieglākais un bezbarests,

Tas nav kaitinoši un nav izšķērdīgs.

Sanāk kopā ar skābumu,

Es tev dodu ūdeni dzeršanai Epilogs: Voden

Ceturtās grupas elements

Pirms izmantojat savu cieņu,

Varto "T" uz "R" dzīvīgums,

Realitātē būs despots.Videpovid: Titāns un tirāns

Pudele ar KMnO4 - sauc to katrā dzīvoklī,
Z narozhennya ditina, kurš viņu pazīst,
Ir labi atstāt kabīni ar māti,
Jogo iet vannā ar viņu,
Tas ir nepieciešams dezinfekcijai. (kālija permanganāts - "kālija permanganāts").

Par kādu brīnumu es brīnījos -
Cei CaCO3.
Meita iet cauri,
Viņš atstāj aiz sevis. (kreida).

1. ĶĪMIJA. Ale, un tagad, visbriesmīgākais: mēs esam operatīvi. Kāpēc man ir vajadzīga šī slimība? (Lasot pantu, mēģiniet apstiprināt.)

Mēs varam operēt bez sāpēm, bet būs daudz asiņu.

Ādas operācijai nepieciešama sterilizācija.

Jods piesūcināja pasauli tā, ka viss bija sterils.

Negriezies, pacietīgais! Atnesiet man nazi, palīgs!

Apbrīnojiet, tās ir asinis, kas plūst kā straume, nevis ūdens.

Ja es uzreiz noslauku roku, izskatās, ka tā ir sagriezta!(Reaģenti: FeCl3, rodamīna amonijs)

Skolotājs: Atnesīsim maisiņus. Ļaujiet man dot jums vārdu.

Sacensības 4"Zirga tumsa"
Neatkarīgi no tā, vai kāds ķīmiķis ir vainīgs vairāk nekā vienā nozīmīguma aprakstā, parunāsim par jebkuru runu. "Tumšais zirgs" - šifrējošs ķīmiskais elements. Komandām tiek sniegti padomi par šo elementu, pamatojoties uz to, ko viņi ir atbildīgi par minēšanu. Atbilde pēc pirmā mājiena: 5 punkti; pēc cita - “4” utt. Par nepareizu atbildi (-1 punkts). Pirmā komanda, lai noteiktu, kas ir elements, ir pacelt roku.

1. Cilvēka organismā ir 3 g, un aptuveni 2 g asinīs.
2. Zemes garozas izplešanās dēļ dzīslas tiek apgādātas ar vairāk skābes, silīcija un alumīnija.
3. Pirmkārt, zemē nokritušie meteorīti viņam skaidri trāpīja.
4. Pirmie cilvēki sāka vikorizēt, lai pelnītu tūkstoš gadus pirms mūsu ēras.
5. Viņa vārdā nosaukts gadsimts. (Zalizo).

Šis metāls cilvēkiem ir zināms kopš seniem laikiem.

Lielākais šī metāla tīrradnis sver 112 kg.

Šis metāls ir sagatavots dekorēšanai, monētām.

Šis metāls ir Saules simbols. (Zelts)

Jogo sauc par nedzīvu gāzi.

Pievienojiet inertu gāzi.

Viņš mazliet apgūlās vējam.

Noliktavā jāieiet līdz nākamajai dienai.

Jogo ķīmiskā formula Nr.2. (Slāpeklis)

Par 350 BC. Aristotelis savā darbā zina par šo metālu.

Alķīmiķi šo elementu bieži sauca par dzīvsudrabu.

Šis metāls labi sadala citus metālus, kas veido amalgamas.

Bet metāls off.

Atrodas termometra vidū. (Dzīvsudrabs)

Sudrabbalts, dzirkstošs metāls.

Vidējie metalurgi viņu sauca par "alvas rijēju".

Izšķīst fluorūdeņražskābes un slāpekļskābes maisījumā.

Augsti kūstošs metāls.

Lai apturētu cepamās lampas spirāli. (Volframs)

Jogo sauc par visuzinošo.

Līdz brīdim, kad šis elements tika atklāts, daudzi tā priekšgājēji bija gājuši bojā.

Ieejiet freona noliktavā.

Ir augsta ķīmiskā aktivitāte.

Šis elements ir iekļauts zobu pastas noliktavā. (Fluors)

Viņš pat nemetāla paplašinājās.

Šis elements nonāk olbaltumvielu noliktavā.

Būtisks elements gumijas ražošanā.

Vikorystvovaetsya lauku valstībā, lai cīnītos pret vīnogulāju sabojātājiem.

Deg ar zili-melnām pusbedēm. (Sirka)

5. konkurss Kapteiņu konkurss "Ķīmijas prasmju eksperts"

1) teorētiskais - uzturs, lai iestatītu komandas

2) "Brīnums par pārkāpumu" -Ķīmiskie trauki tiek izlikti uz paplātes zem servera. Pēc pāris sekunžu ilgas brīnīšanās jāuzraksta trauku nosaukumi uz papīra un jāiedod žūrijas locekļiem (mēģene, glāze, porcelāna krūze, trauks, galīgā kolba, apaļš plakandibens kolba, spirta lampa, cilindrs, filtrs, vārglāze, mēģenes statīvs, smaganu olšūnu aizbāznis).

Kamēr kapteiņi pabeidz savus uzdevumus, komandas dalībnieki var izveidot pēc iespējas vairāk formulu no piešķirtajiem elementiem. Stunda 2 xv.

Sacensības 6Konkurss "Kurš ir lielāks?"

Dotie elementi ir Ca, C, N, P, O, H, Cu, Al. Patīk komandai vēl 2 ķīmiskās formulas noliktavā un nosauciet vārdus, kurus cenšamies noņemt.

Kamēr savas komandas kapteinis pabeidz savu uzdevumu, citiem brauciena dalībniekiem nepieciešams parādīt savu erudīciju un atšķetināt vārdus - anagrammas, kurās tiek pārkārtota burtu secība. Pārkārtojot ādas vārda burtus, jāiegūst ķīmiskā elementa nosaukums. Kurš, šķiet, ir redzējis un pareizi nosaucis vārdus, tas pārcelsies. Pareiza āda – 2 punkti.

SLIKODOR (KISNED), MNIKREY (SILICON)

LEODRUG (ogleklis), DOWORDO (ūdeņradis)

Nu, mūsu ceļojums tuvojas beigām. Man šķiet, ka mēs varam tikt galā ar cilvēkiem, kuri ir lieliski mūsu valsts pilsoņi. Lūgšu žūrijai noblīvēt komandu somas. Pagaidām, lūdzu, mani dārgie palīgi, lūdzu, parādiet mums brīnumus, kas ir sākušies

Eksperimentālā pauze

1. Šķiet, ka nav uguns bez uguns. Runa nav tikai par ķīmiķiem. Mums nav tik liela darījuma. Dosvids "Mēs smēķējam, nededzinot."

Draugi bieži saka

Kas gan tur bez uguns?

Es tev tagad melošu:

Mēs esam ugunī, citādi uguns nav!

2. Šarms mums atņem,

Tas ir pārsteidzoši, tas ir naidīgi.

Čips ar burvīgu nūju - Uguns ir aizdegta!

Es iztikšu bez soursop, esmu ugunī.

Viens divi trīs,

Uguns, deg!

3. Es vēl neesmu tāds pats

Čūskas laiza no pastaigām,

Biedējoši, kodīgi.

Vai jūs neraudāt no bailēm?

4. “Nezgorana hustka”

5. Ročiņu pārapdzīvotība

Khvilinas traktāts ir pienācis, kā jūs tik ilgi gaidījāt. Sveicam jūs mūsu skolas jauno ķīmiķu vadībā. Ņinai bija jādod jaunā ķīmiķa zvērests. Vai tu esi gatavs?

1. vadītājs.

Mēs, ķīmiķu aplenkumā nonākušie, klātesošo priekšā zvēram:

Ir svēti un neaizskarami sekot ķīmijas likumiem, izplatīt un nest tos masām kā dižā Mendeļejeva baušļus.

ES zvēru! ES zvēru!

2. līderis.

Ir svēti un negodīgi praktiskos darbos ievērot drošības tehnikas noteikumus, lai izvairītos no drupās esošo skolu atjaunošanas.

ES zvēru! ES zvēru!

3. līderis.

Lai skolēnu skaits pirms stundas atbilstu skolēnu skaitam pēc stundas, lai ievērotu lielo runas masu glābšanas likumu

ES zvēru! ES zvēru!

1. vadītājs.

Nenosauciet savas zināšanas ķīmijā pret saviem investoriem, it kā jūs to nevēlētos.

ES zvēru! ES zvēru!

2. līderis.

Mums ir liegts novēlēt visiem veiksmi un panākumus.

3. līderis.

Tāpat kā ķīmija, jūsu domas būs stingrākas un nedaudz smalkākas.

Vārds zhuri apzīmē pіdbittya pіdsumkіv un nagorodzhenya.

Skolotājs: Mūsu stunda ir sasniegusi beigas, bet tās nav beigas, tikai vālīte no šļakatām ceļa “Ķīmija”. Es jums saku, ka dzīve ķīmiskajā zemē jums nebūs pārāk grūta un mulsinoša.

8. klase

1. nodarbība

"Ķīmijas priekšmets"

Rūpes par nodarbību. Osvitny:iepazīstināt skolēnus ar ķīmijas priekšmetu; izteikumu datumi par ķīmiju kā par eksakto zinātni, netaupot dziesmu tekstus; redzēt vārda "ķīmija" nozīmi; parādīt mijiedarbību starp ķīmiju un citām zinātnēm.

Attīstās: kognitīvās intereses attīstība pret priekšmetu; zinātnieku iepazīstināšana ar mūsdienu zinātnes sasniegumiem, ar dižo ķīmiķu biogrāfijām.

Vihovnijs: ieaudzinot mīlestību pret mūsu Tēvzemi, lepnumu par mūsu zemes sasniegumiem un panākumiem no zinātnes aizraušanās; lai uzlabotu savu veselību; ēnas priekšnesuma radīšana dažādiem citu cilvēku viedokļiem.

Obladnannya ta reacti.J.Ja.Berzeliusa, D.I.Mendeļejeva, R.Bunsena, F.A.Kekules, N.N.Beketova, S.Arrēniusa, R.Vuda, N.N.Zinina portreti; statīvi ar mēģenēm, ķīmiskās vārglāzes, tīģeļu knaibles, spirta vanna, porcelāna krūze, kolba, šķemba; ūdens, amonjaka devas, otoskābes devas, etilspirts, benzīns, virtuves sāls, cukors, ciete, borosno, ledus skaidas, vate, upes smiltis, tirss, parafīns, vara sulfāts, tirsa siekalas, vara skaidas, sarkanais fosfors, si rka, Rozchini KI, Pb(NO 3) 2, KOH, CuSO 4, NaOH, FeCl 3, Na 2 SO 4, BaCl 2, HCl, Na 2 CO 3, CaCl 2 , lakmuss, fenolftaleīns, amonija dihromāts.

1. Organizatoriskais moments.

Iepazans ar klasi.

2. Zināšanu papildināšana.

Kādas asociācijas tavā prātā raisa vārds ķīmija?

Kurai zinātņu grupai pieder ķīmijas zinātne?

Vai jūs jau zināt, kā tiek tulkoti vārdi “ģeogrāfija”, “ģeometrija”, “bioloģija” un kā tiek tulkots vārds “ķīmija”?

3. Informācija.

Vārdam “ķīmija” ir ļoti līdzīga nozīme.

a) Hmi (Ēģiptes) - “melnā” zeme. To jau sen sauc par Ēģipti, kur dzima ķīmijas zinātne.

b) Keme (Ēģiptes) - “melnā” zinātne. Alķīmija ir tumša, velnišķīga zinātne (salīdzināt ar čaklunismu - chaklunstvo, kas balstīta uz ļauno garu darbību).

c) Huma (vecā grieķu valoda) - metālu “Littya”; tā pati sakne un valrieksts humos - "sik".

d) Kims (Senie ķīnieši.) - “Zelts”. Šāda veida ķīmiju var raksturot kā “zeltu mīlošu”.

4. Iesildīties.

Ķīmija ir sarežģīta zinātne, taču par citām zinātnēm jūs jau daudz zināt no ikdienas. Atgriežamies pie tā: 8., 9., 10. klases ķīmijas kursā iegūsit garšu par uzturu no dažādām tēmām. Kurš vēlas zināt?

Uztura viktorīna "Kāpēc ķīmija ir tik sarežģīta?"

Kāpēc mēs pūšam sirniku, ja gribam to nodzēst?

(Pie redzētā gaisa atriebies CO 2.)

Kāpēc degošu benzīnu nevar nodzēst ar ūdeni?

(Benzīns iet kopā ar ūdeni un nesajaucas ar to.)

Kā ielejā ienest 1 litru ūdens, neizlejot ne ūdens lāsi?

(Sasaldē uz ledus.)

Kas ir siltāks: trīs krekli vai trīskāršs krekls?

(Trīs krekli.)

Kurā jūrā nevar noslīkt? Kāpēc?

(Pie Nāves jūras tas ir tik sāļš.)

Kas ir svarīgāk: 1 kg zalizas vai 1 kg vates?

(Smird pēc greizsirdības.)

Ar 1 g kāda metāla var izstiepties 2,5 km?

(Izgatavots no zelta.)

Vai ir iespējams uzpildīt tikai pusi no pudeles?

(Nav iespējams.)

Ko vārds viraz nozīmē “kā ūdens no ķebura”?

(Ūdensputnu spalvas nesamirkst ar ūdeni.)

Kāds metāls piešķirs planētai Marss sarkanīgu nokrāsu?

(Savienots kāpiens.)

Taču trīs sveces, kas dega, uzreiz tika aizklātas ar trim burciņām ar tilpumu 0,4 l, 0,6 l un 1 l. Kas notiks ar šo?

(Svece nodzisīs ātrāk, lai burkas tiktu izmantotas mazāk.)

Tātad, kas ir ķīmija?

Ķīmija - šī ir zinātne par runām, to spējām, transformāciju un parādībām, kas pavada šo transformāciju

Rechovina Tie ir tie, no kuriem sastāv ķermenis.

Tilo - Šī ir runas daļa, ko ieskauj telpa.

Zavdaņa:

1. No inducētās maiņas aprēķiniet runu vai ķermeni:

ziedi, kolba, stikls, piltuve, slaids, lineāls, ciete, Al drіt.

1. Lūdzu, aprakstiet vārdus ķermeņa sagatavošanai:

pakavs, dakša, lineāls, mēģene, pildspalva

1. Par to, kādas runas mēs varam teikt:

A) visneparastākajiem prātiem - neauglīga zeme bez garšas, smaržas, t kip. = 100°С, sacietē pie 0°С. Kāpēc?

B) sarkanā krāsa ir cieta, tā ir piemērota elektriskajam strimam, tai ir augsta plastiskums un ļauj sagatavot plānus drītus.

Ak, dārgais, mēs ar jums runājam par runu spēku

Spēcīgs - šīs ir pazīmes, aiz kurām dažas runas atšķiras no citām vai ir līdzīgas viena otrai.

Spēki ir gan fizikāli, gan ķīmiski.

Fizikālie – krāsa, garša, smarža, agregācijas koeficients, elektriskā siltumvadītspēja, kušanas un viršanas temperatūra, biezums.

5. Gra "Uzmini runu."

Kas ir ķīmija bez pēdām? Protams, tu pats gribi “pieklauvēt”! Kādus vārdus tu zini? Kā jūs varat tos identificēt pa vienam?

Pārbaudīsim...

Uz demonstrācijas galda lasītājiem ir trīs paplātes ar flautām -

vienā ir tikai barbariski lauku atvērumi,

citādi ir tikai smagi vārdi,

trešajam ir dažādas krāsas smagas runas.

Rechovina

1. paplāte. Mazās pudelēs: ūdens, amonjaka deva, ottovoi skābes deva, etilspirts, benzīns.

2. paplāte. Mazajās glāzēs ir vienkrāsaina balta krāsa: virtuves sāls, zukors, ciete, bors, ledus gabaliņi, vate.

3. paplāte. Mazās glāzēs ir dažādu krāsu cietvielas: upes smiltis, tirss, parafīns, vara sulfāts, tirsa siekalas, vara skaidas, sarkanais fosfors, kokogles.

Mums ir nepieciešami trīs brīvprātīgie kā eksperimentētāji, kuri mēģinās skaidri izskaidrot savu rīcību.

Lasītājs ir priekšā mācībai par drošības tehnikas noteikumu atjaunināšanu eksperimentēšanas laikā.

Iemācieties praktizēt jēgpilnu runu.

6. Informācija. Šeit ir daži fakti no seno ķīmiķu dzīves.

Izstādīti senču portreti.

Bērzeliusa pavārs.

Iedzīvotāji vienā mazā pilsētiņā, kurā dzīvoja un praktizēja slavenais zviedru zinātnieks J. Ja. Bērzeliuss, reiz jautāja viņa plīts: "Ko dara jūsu valdnieks?"

"Es nevaru precīzi pateikt," viņa teica, "tu paņem lielu kolbu ar visu, ielejiet to mazā, ielejiet mazākā, ielejiet to mazā, atkal ielejiet mazā. , un ielej to pavisam mazā...”

"Un tad?"

"Un tad viss sāk iet prom!"

Demonstrācija

Lai pārliecinātos, ņem 4 dažāda izmēra kolbas. Lielā kolbā ielejiet bārbekjū maisījumu kolbas augšpusē, pēc tam iemērciet mazo kolbu aizmugurē ar fenolftaleīnu. Kolbā ir viegli ieliet fenolftaleīna kolbu, un ir viegli pagatavot aveņu krāsu. Trešajā kolbā, kas ir vēl mazāka, ielej nelielu daudzumu augstas koncentrācijas sālsskābes zemākā koncentrācijā un pēc tam ielej maisījumu trešajā kolbā. Trešajā kolbā ir ātrs sadalījums. Un, ja visu laiku pavada pavisam mazā kolbā, kurā ir koncentrēta rozmarīna pēdas, tad atkal uzzied aveņu krāsa.

Meistars Valizi.

D.I.Mendeļejevam ļoti patīk iesēt grāmatas, līmēt rāmjus portretiem, izgatavot čekas. Pirkumi šiem uzņēmumiem jāveic veikalā. Kādu dienu, izvēloties vajadzīgo preci, aiz muguras sajutu: Kas ir šis svarīgais kungs? "Jums ir jāzina tādi cilvēki," ierēdnis teica ar cieņu savā balsī. "Meistars Valizi Mendeļevs!"

Labi zināt.

Vienu reizi pirms Roberta Bunsena kolēģa. Smaka runāja atkal un atkal. Un viesis jau bija gatavs doties prom, kā teica Bunsens: “Tu nevari sevi atpazīt, jo mana atmiņa ir vāja. Pat ja es jūs iedrošināju, es nodomāju: "Vai, Kekule!" Skolotāja pārsteigti paskatījās uz viņu un dungoja: "Ei, es esmu Kekule!"

Svante Arhenius.

Svante Arrhenius savu karjeru sāka agri. Atklājot šādu stāstu, esmu saistīts ar viņa pārpasaulīgo ceļojumu. Šķiet, ka vakar pulcējāmies Berlīnes centrālajā viesnīcā uz diskusiju par šo jautājumu. Arrēnijs izņēma no drēbju skapja mēteli un atvēra durvis, lai pievienotos kolēģiem, bet ģērbtuve viņu sagaidīja ar vārdiem: "Jūs tur nebrauksit, kungs, atbild miesnieku korporācija!"

Uz darbu.

Amerikāņu fiziķis Roberts Vuds savu karjeru sāka kā laborants. Šķiet, ka viņa priekšnieks ieradās birojā, acīmredzot ar sūkņu un mantu, kā arī Vuda priekšposteņiem, kas bija aprakti kriminālromāna lasīšanā. Bosa cīņai nebija ierobežojumu.

- Vuda kungs! - viņš iesaucās, dusmās degdams, - Tu... Vai atļauj man lasīt detektīvu?!

- Dieva dēļ, vibahte! – Zņijakovs Vuds. – Es vienkārši nevaru pieņemt dzeju par tādu troksni!

Profesora Zinina bagātīgas izklaides.

Kāpēc Krievijā notika uzbrukums studentiem? Nekādas brutālas vardarbības nebija, taču skaidras naudas noguldītāji, lai arī reti, no tās guva peļņu. Slavenais akadēmiķis N.N.Zinins ne tikai rēja uz neprasmīgiem studentiem, bet arī viņus sita. Es nevienu neredzēju, jo... bija atļauts dot uzdevumus akadēmiķim. Ale myslyvtsiv nebija apmeklējumu. Zininam ir liels fiziskais spēks un viņš var saspiest savu pretinieku tik cieši, ka ilgi nevar tevi aizsniegt.

7. Brīnumi ar savām rokām.

Uz mācību galdiem ir statīvi ar divām mēģenēm.

Jūs pats esat brīnumu eksperimentētājs, ar vienkāršu paņēmienu palīdzību jūs varat radīt brīnumus. Tavs uzdevums ir pa vienai sajaukt mēģenes.

Skolotājs pirms eksperimenta uzsākšanas izskaidro skolēniem drošības tehnikas noteikumus.

Sastāvdaļas tiek atlasītas tā, lai ādā iekristu dažādu krāsu pilieni vai būtu redzamas gāzes, vai mainītos krāsa.

Iemācieties pabeigt eksperimentu, uzmanieties no izmaiņām. (Ņemiet, piemēram, kālija jodīdu un svina (II) nitrātu; kālija hidroksīdu un vara (II) sulfātu; nātrija hidroksīdu un sāls (III) hlorīdu; nātrija sulfātu un bārija hlorīdu; lakmusu un sālsskābi, lakmusu un hidroksīdu un nātriju ; otstu ; skābe un nātrija karbonāts un in.)

8. Spēlēsim...

Gra "Uzmini ko?"

Pirmā lieta

1) Šo runu senatnē sauca par dzīvības un nāves velti. Viņi to upurēja dieviem un pielūdza to kā dievību.

(5 punkti)

2) Tas kalpoja par bagātības, spēka, noturības, spēka mērauklu un tika cienīts kā jaunības un skaistuma aizbildnis.

(4 punkti)

3) Tici vai nē, bet var palīdzēt cilvēkiem no visām pusēm, cīnīties pret nelaimēm.

(3 punkti)

4) "Mēs vēlamies piedzimt, bet mēs baidāmies no ūdens."

(2 punkti)

5) To plaši izmanto ikdienas dzīvē, kulinārijā, pārtikas rūpniecībā, tekstilrūpniecībā un citās.

(1 punkts)

(Video. Virtuves sāls.)

Otro reizi

1) Senie ēģiptieši to sauca par “vaaepere”, kas nozīmē “cilvēki debesīs”.

(5 punkti)

2) Senie smēķētāji to sauca par "debesu akmeni".

(4 punkti)

3) Virobi no šīs vietas bija dārgāki par zeltu. No šī gredzena saktas būtu varējuši izgatavot tikai ļoti bagāti cilvēki.

(3 punkti)

4) Alķīmiķi apstrādāja savus galdus ar parasto metālu, kas apgrūtināja ar to tikt galā.

(2 punkti)

5) Šī iemesla dēļ pasaule tika nosaukta. Tas ir mīksts plastmasas metāls.

(1 punkts)

(Vidpovs. Zalizo.)

9. "Vai jūs zināt, ko..."

Lasītājs. Tagad informēsim par mūsdienu zinātnes sasniegumiem, par atklājumiem ķīmijas un progresīvo zinātņu jomā.

Nano (no grieķu nanos - Rūķis) - miljardiem čogo gabalu. Zinātnes joma, kas nodarbojas ar valsts iestāžu attīstību objektiem, kuru izmērs ir 10–9 m. Nanotehnoloģijas manipulē ar lielām daļiņām diapazonā no 1 līdz 100 nm, kā arī izstrādā līdzīga izmēra ierīces. Ir izveidoti pulveri un suspensijas, lai pārklātu dzinēju un mehānismu darbu. Pārklājuma materiāli ar progresīvu nanotehnoloģiju novērš mitruma parādīšanos, palīdz materiālam pašattīrīties un nesamirkst ar ūdeni. Pirmie nanoroboti kļūs dārgāki radījumu organisma dēļ. Ūdeni var droši ietaupīt ar nanocauruļu palīdzību. Tagad ir iespējams projektēt jebkuras molekulas, radīt pārdabiskus materiālus. Medicīna plāno radīt tiešu darbību, kas iekļūst bojātos audos un pūkas; nanorobotu izmantošana visu slimību diagnosticēšanai un ārstēšanai, audu un orgānu augšanai. Elektronikā tiek izstrādātas liekās elektroniskās ierīces, digitālie displeji, elektroniskais papīrs, jauna veida dzinēji un degvielas elementi.

Daudzi glaciologi uzskata, ka polārie ledus loksnes izzūd nemitīgā tempā. Jau 5 gadus esam vienojušies, ka ledus segas ātrāk ieies Atlantijā, varbūt divreiz vairāk, lai uz upes Gaismas okeāna līmenis paaugstināsies par 0,5 mm. Antarktīda no 2002. līdz 2005. gadam. 152 km vidū pavadīja daudz laika. 3 ledus. Līdz 2100. gadam okeāna līmenis var pacelties par 4-6 m virs pašreizējā līmeņa.

Grieķu un latīņu uzraksti, kas iegravēti uz akmeņiem pirms 2000 gadiem, nav izlasāmi caur eroziju, kas tos iznīcināja. Rakstu aktualizēšanai tika izmantota fluorescences metode: kad rentgena stari bombardē virsmu, atomi nonāk virspusē, un tad, pagriežoties uz mierīgo virsmu, kļūst redzama gaisma. Tas ļauj identificēt svina pēdas un traipus, kas noņemti no senā autora kalta.

Krievu ķīmiķi izdomāja, kā apstrādāt plastmasas pārslas, kā arī sintezēja jauna veida sveķus gumijai un polimēriem. Vodņeva izlej tīru ūdeni, lai aizstātu izplūdes gāzes.

ASV ir plašs polimēru pārklājumu klāsts sienām, tāpēc nekas nelīp. Tas ir līdzīgs teflonam. Uz šādas virsmas nav iespējams rakstīt vai krāsot ar marķieriem, marķieriem vai flomāsteru. Pārklājumu var izmantot, lai aizsargātu jūras kuģu dibenus no piesārņojuma un lidmašīnu fizelāžas no ledus.

10. Lieliski demonstrācijas eksperimenti.

Lasītājs. Šodien bija tava pirmā iepazīšanās ar ķīmiju. Protams, jūs gaidāt kaut ko negaidītu un brīnumainu. Es mēģināšu izlikties par burvi un parādīšu jums ķīmijas brīnumus.

Skolotājs demonstrē pēdas.

"Blāvi bez satraukuma."

Samērcē divas kolbas ar koncentrētu amonjaka un sālsskābes daudzumu un pēc tam atnes tās pa vienai. Sargieties no dūmiem bez uguns.

"Vienā pudelē ir gāzēts ūdens, aveņu sula un piens."

Trīs jaunās ķīmiskās kolbās bez atkritumiem ielejiet sālsskābes, kalcija hlorīda un fenolftaleīna maisījumu. Porcelāna krūzes pārlej ar nātrija karbonātu. Tad no virtuves caur trim pudelēm ādā lej nātrija karbonātu. Pirmajā no tiem burbuļojošs parādās gāze (“gāzēšana”), otrā parādās baltas krāsas nogulsnes (“piens”), bet trešajā, indikatora maiņas rezultātā dzēriens kļūst aveņkrāsains. (“aveņu sula”).

"Hustka nedeg."

Iemērciet degunu hustka ūdenī un pēc tam etilspirtā. Izmantojot tīģeļa knaibles, novietojiet to līdz degošam spirtam un aizdedziet. Neatkarīgi no pusītes diženuma khustka vreshti-resht tiek atņemts viss, jo Alkohols sadedzina un sadedzina pirms auduma degšanas.

"Vulkāns uz galda."

Novietojiet porcelāna kausu uz pēdējās kolbas kakla. Zem kolbas novietojiet lielisku arkush papīru. Ielejiet amonija dihromātu tasē un iemērciet centru ar spirtu. Aizdedziet “vulkānu” ar degošu šķembu. Reakcija norit nemierīgi, izveidojas naidīgs vulkāns, kas izvirst, no kura krātera griežas izcepušās masas.

11. Somu iesniegšana nodarbībai.

D/z: §-1 puse. 13 Nr.3,4

Ķīmijas stunda 8. klasei

(ievadstundas prezentācija)

Iepazīsties: Ķīmija!

Ķīmijas skolotājs

Zagirova Irina Mikolajivna

2014

Nodarbība #1

(Ievadnodarbība - prezentācija)

"Ķīmijai var būt nenoteikta atkarība

mūžīgi majestātisks, neierobežots spēks, jaks

viņa dod tiem, kas viņu pazīst.

V. Kolinss

Tēma: “Zini: ķīmija!”

Mērķis:

Attīstīt izziņas interesi 8. klases skolēnos par ķīmijas mācību priekšmetu.

Zavdaņa:

iepazīt zinātniekus par ķīmijas attīstības vēsturi, pirmo atklājumu datumiem par šo zinātni;

aktualizēt zinātnieku zināšanas par runām, sākt formulēt apgalvojumus par runu spēku un to atjaunošanu;

attīstīt zinātnieku analītiskās prasmes.

Vannas istabas uzstādīšana.

Tematiskās avīzes, kartītes ar formulām

runas un ķīmiskās reakcijas, ķīmiskās kolbas,

plakandibena kolbas, tumšā stikla selerijas, siera kūkas,

sausa guļamistaba, displeja galds, tīģeļi

knaibles, uzgalis, porcelāna tīģelis, metālu un plastmasas kolekcijas.

Rechovini.

Svaigi sagatavots kālija jodīds un svina acetāts,

fenolftaleīns, sodas pelni, nātrija hidrogēnsulfāts,

etanols, norsulfazola tabletes, amonija dihromāts.

Nodarbības progress

es . Ievadiet lasītāja vārdu.

Un pasaulē ir zinātne, bez kuras nav iespējams iedzīvināt visfantastiskākos projektus un pasakas. Tse– ĶĪMIJA. Viņas kasierim bija tādi brīnumi, ka spožāko kazaku fantāzijas nobāl pasaules priekšā: mēmā Poppeluška uz princeses pārvērš grafītu par mirdzošu briljantu, piešķir papīram metālam dārgumu, bet metāls piešķir atmiņu. Ne velti viņu sauc par šarmu un brīnumsievieti: viņa ir laba, viņa ir skaista, viņa ir forša, viņa ir mīļa, viņa mazgājas, viņai ir kuiļi, viņa ļauj viņai pacelties kosmosā un nogrimt okeāna dzelmē.

Jūsu āda, pat nenojaušot, šodien iziet ķīmiskas reakcijas, neizejot no mājām: sirēnas aizdegas un gāze vārās. Cilvēka ķermenis pats par sevi ir lieliska ķīmiskā rūpnīca, kurā nenotiek ķīmiskas reakcijas.

Šodien ir jūsu pirmās zināšanas par šo apbrīnojamo zinātni. Un prezentācija tiks pasniegta 9. klases skolēniem. Viņi pastāstīs par ķīmijas zinātnes attīstības vēsturi, parādīs daudz noderīgu liecību, savukārt nodarbības beigās, atbildot uz viktorīnu, varēsi pievienot ieejas biļetes ekspresim, kas aizvedīs jūs plašās atklātās vietās ami planetiĶīmija - 8.

II. Jauna materiāla izstrāde. Pēdu demonstrēšana.

Pirmais vadītājs

8. klasē tu sāc apgūt sev jaunu priekšmetu.ķīmija -runas zinātne un tās atjaunošana.Visas runas, kas uzrunā mūs, sastāv no ķīmiskiem elementiem, kas ir 110. Savienojumā dažādu elementu atomi rada vairāk nekā divdesmit miljonus runu.

Lai zinātu runu spēku, ir jāzina to stagnācija. Tādējādi mūsu attālie senči novērtēja krama ārkārtējo cietību un ieguva to bruņu un munīcijas pagatavošanai. Jūs zināt šādus vārdus: metāls, alumīnijs, ūdens, kreida, tsukor, kisen, oglekļa dioksīds, plastmasa un citi (metālu, plastmasas kolekciju demonstrēšana). Ne tikai vārdi uz Zemes, bet viss Visums sastāv no tiem pašiem elementiem, kas pa vienam ir atklāti uz mūsu planētas.

Ķīmijas stundās jūs uzzināsiet daudz par ķīmiskajiem elementiem. Un šodien mēs vēlamies jūs īsi iepazīstināt ar ķīmijas attīstības vēsturi.

Uzziniet

Parasti lielākā daļa ķīmijas vēsturnieku redz šādus galvenos attīstības posmus:

1. Pirmsalķīmiskais periods: līdz III gs. Nav.

Pirmsalķīmijas periodā runas zināšanu teorētiskie un praktiskie aspekti attīstījās acīmredzami neatkarīgi viens no otra. Runas spēku uzvedību redzēja senā dabas filozofija, praktiskās darbības ar runu bija ciliārās ķīmijas prerogatīva.

2. Alķīmiskais periods: III – XVII gs.

Alķīmiskais periods savā veidā ir sadalīts trīs apakšperiodos.Oleksandrijska (grieķu-ēģiptiešu),arābuі Eiropas alķīmija. Alķīmiskais periods ir filozofu akmens meklēšanas stunda, kurā tiek ņemta vērā nepieciešamā metālu transmutācija. Šajā periodā dzima eksperimentālā ķīmija un uzkrājās zināšanas par runu; Alķīmiskā teorija, kas balstījās uz seniem filozofiskiem priekšstatiem par elementiem, bija cieši saistīta ar astroloģiju un mistiku. Ķīmiski-tehniskajai “zelta ieguvei” uzticot alķīmisko periodu, kas joprojām ir nozīmīgs unikālas mistiskās filozofijas sistēmas radīšanai.

3. Veidošanās (izglītības) periods: XVII – XVIII gs.

Ķīmijas kā zinātnes veidošanās periodā notika jauna racionalizācija. Ķīmija attīstījās no dabas filozofiskiem un alķīmiskiem uzskatiem par tādiem elementiem kā dziedošo ogu deguns. Paplašinoties praktiskajām zināšanām par runu, ir sācis veidoties vienots skatījums uz ķīmiskajiem procesiem, un eksperimentālā metode kļūst arvien populārāka. Šo periodu pabeidza ķīmiskā revolūcija, kas atstāja ķīmiju kā neatkarīgu (kaut arī cieši saistītu ar citiem dabaszinātņu aspektiem) zinātni, kas nodarbojas ar ķermeņa eksperimentālām modifikācijām.

4. Ķīnas likumu periods (atomu-molekulārā teorija): 1789. – 1860. g.

Seno likumu periods, ko iezīmēja galveno seno ķīmijas likumu - stehiometrisko likumu - rašanās un atomu-molekulārās teorijas veidošanās, pilnībā pabeidzot ķīmijas pārtapšanu par eksakto zinātni, tika dibināta piesardzīgi, un y vimiri.

5. Klasiskās ķīmijas periods: 1860. gads - 19. gadsimta beigas.

Klasiskā periodam raksturīgs strīpains zinātnes uzliesmojums: Buli ir periodiska Elehementa sistēma, Valentīna Tuodovija Budova teorija, termodinamikas stereoiimiy, XIMICHNA, tā pati kinētika; Lietišķā neorganiskā ķīmija un organiskā sintēze ir guvuši lielus panākumus. Saistībā ar šo izaugsmi mēs esam apzinājušies runas spēku, un ir sākusies ķīmijas diferenciācija - vīzija par stiprajām nozarēm, kas veido neatkarīgo zinātņu rīsus.

6. Pašreizējais periods: 20. gadsimta sākums līdz mūsdienām.

20. gadsimta sākumā notika revolūcija fizikā: zināšanu sistēmu par vielu, kas balstīta uz Ņūtona mehāniku, aizstāja kvantu teorija un plūstamības teorija. Atoma identitātes atklāšana un kvantu mehānikas radīšana pievienoja jaunu dimensiju ķīmijas pamatjēdzienam. Fizikas sasniegumi 20. gadsimta sākumā ļāva izprast elementu spēku un to ietekmes periodiskuma cēloņus, izskaidrot valences spēku būtību un radīt teorijas par ķīmiskajām saitēm starp atomiem. Jaunu fizikālo pētījumu metožu parādīšanās ir devusi ķīmiķiem iepriekš nezināmas spējas attīstīt runas sastāvu, struktūru un reakcijas īpašības. Viss uzreiz atgādināja 20. gadsimta otrās puses bioloģiskās ķīmijas vidējos sasniegumus un spožos panākumus - olbaltumvielu un DNS identificēšanu, izpratni par šūnu funkcionēšanas mehānismiem dzīvā orgānā Izmu.

Vēl viens vadītājs

Ķīmija radās Ēģiptē. Vārds« ķīmija » atgādina vārdus hemi vai huma (melns), ko senie ēģiptieši sauca par savu valsti. Tādējādi vārds “ķīmija” nozīmē ēģiptiešu misticismu, kas attiecas uz dažādiem minerāliem un metāliem. Ķīmiju cienīja dievišķā zinātne, tā bija upuru rokās un ar to lepojās nezinātāji. Arābi vārdam “ķīmija” pievienoja arābu valodai raksturīgo prefiksu “al”. Parādījās termini "alķīmija" un "alķīmiķis". Par alķīmijas izplatību sauc par ķīmijas attīstības periodu arIV Autors XVI Art. Nav.

Alķīmiķu pētījumi bija tieši balstīti uz “filozofu akmens” meklējumiem, lai jebkāda veida metālu pārvērstu zeltā. Karaļi un ķēniņi apgrieza alķīmiķu pilis, lai smaka viņiem aizvāktu zeltu. Apbrīnojiet, kā strādāja alķīmiķi.

Alķīmiķis

- Es jums parādīšu pierādījumus par “Ūdens pārvēršanu zeltā.

Vienā ķīmisko vielu pudelē ir svaigi pagatavots kālija jodīds, bet citā – svina acetāts. Aizvainojums un nesaskaņas plīvo ap ķīmisko vielu pudeli ar lielu ietilpību. Notiek aplenkums ar svina jodīdu spilgti dzeltenā krāsā (rāda kartīti ar ķīmisku reakciju).

2 KI + Pb (CH 3 dūdot ) 2 = PbI 2 + 2 KCH 3 dūdot

Turpmākajās nodarbībās mēs uzzināsim, ko nozīmē šādi ķīmisko reakciju ieraksti.

Trešais vadītājs

Bet alķīmiķiem nekad nav izdevies metālus pārvērst zeltā. Alķīmija tika bloķēta bagātajās valstīs. Cilvēki, kas nodarbojās ar alķīmisku izmeklēšanu, tika izsaukti uz čaklunstvo un sadedzināti, lai iegūtu bagātību. Zinātni nav iespējams aizstāvēt. Senie ļaudis vārdam “alķīmija” pievienoja priedēkli “al” un radās jauns nosaukums – ķīmija. Tā to tagad sauczinātne, kas ietver pārmērīgu runu, kā arī to spēku un transformāciju.

Mūsdienu ķīmiskās ražošanas produkti ieņem lielu daļu mūsu ikdienas dzīvē. Ķīmiskie pētījumi tiek veikti NDI laboratorijās, rūpnīcās u.c. Ādas skolā ir ķīmijas kabinets un ķīmijas laboratorija.

Tagad iepazīsimies ar šiem vārdiem un ķīmiskajām reakcijām.

Pirmais laborants

- Es jums parādīšu pierādījumu “Ūdens pārvēršana aveņu sīrupā”.

Lai veiktu testu, vispirms no tumša stikla paņemiet vairākas ķīmiskās kolbas un glāzi ūdens. Pirmajā ķīmiskajā pudelē ir fenolftaleīns, otrajā ir nātrija karbonāts, ceturtajā ir nātrija hidrogēnsulfāts, un stiklā ir ūdens. Trešā pudele ne par ko neatriebjas.

Glāzē tumšajā glāzē ir oriģinālais ūdens, kas atrodas tajā pašā pudelē. Tad ūdeni no kolbām kopā ar atlikušo ielejam atpakaļ traukā, atlikušo kolbu atstājot kā kontroli. Es ieleju pudelēs nedaudz ūdens no glāzes. Brīnums: rozes ir kļuvušas koši aveņkrāsas, kā sīrups! Villemo “sīrups” celekā, atšķaidīts ar “ūdeni” no atlikušās pudeles. Atlikušo laiku mēs ielejam ūdeni no stikla pie pudeles. Brīnums, “sīrups” atkal pārvērties ūdenī.

Oho, kāds brīnums! Nē, vienkārši vienā pudelē ir fenolftaleīns, otrā – cits saturs. Sajaucot veidojas aveņu krāsa. Atcerieties:fenolftaleīns pļavās Pirmkārt aveņu. Lai rūgšana norimst, skābajam centram pievienoju nedaudz rozmarīna. Skābe neitralizēja pļavu, un kļuva auksts.

Nosauciet ķīmiskās runas, kas tika vikorizētas stundas laikā.

Vēl viens laborants

- Cik daudziem no jums patīk pasakas un zinātniskā fantastika? Drīz jūs redzēsit, kā cilvēki no kokona sauc par citplanētieti vai vienkārši čūsku Goriniču.

(Skan mūzika, tiek demonstrēta “Faraona čūsku” galīgā versija)

Apraksts dosvidu

Paņemiet sausu segu un novietojiet to uz statīva. Ievietojiet trīs pilienus norsulfazola guļamistabas augšpusē. Aizdedzina sausu kamīnu. Izmantojiet metāla šķēres, lai iztaisnotu “čūsku”, lai tā pieguļ. Pēc pabeigšanas uguni nodzēst, pārklājot to ar plastmasas vāku.

Pirmais laborants

- Tagad izņemšu no rokas hustku, saslapināšu vālīti ar avota ūdeni un sadedzināšu siera kūkas pusītes.

(Tiek demonstrēts “Neuzliesmojošas Hustkas” pierādījums)

Apraksts dosvidu

Noskalojiet deguna eju ar ūdeni, pēc tam viegli saspiediet to un labi iemērciet ar spirtu. Satveriet hustku vienā galā ar tīģeļa knaiblēm un turot tās pret izstieptu roku, pievelciet audumam garu šķembu. Alkohols nekavējoties iet gulēt - attīstās naidīgums, tāpēc hustka sadedzinās. Alus iemērc, un hustka kļūst nepieradināta, jo mitro audu temperatūra ir zemāka nekā alkoholam.

C 2 H 5 Ak! + 3 O 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 O

Nosauciet runu, kas atbalsta kalnu un savvaļas procesus. Ko jūs zināt par šīs runas spēku?

Vēl viens laborants

- Mūsu tikšanās beigās es parādīšu pierādījumus, ko sauc par “Vulkānu”. Jūs, protams, zināt, kāds ir grandiozs skats – vulkāna izvirdums. Reiz Vezuva vulkāns aptvēra Pompejas teritoriju.

(Skan mūzika, tiek demonstrēti pierādījumi.)

Apraksts dosvidu

Novietojiet tīģeli vai porcelāna kausu pie pēdējās kolbas kakla. Kolbu var pārklāt ar plastilīnu, iespiest kalna formā vai sagatavot kalna modeli. Novietojiet lielu papīra pudeli zem kolbas vai modeļa, lai savāktu hroma oksīdu (III). Ievietojiet amonija dihromātu tīģelī un samitriniet to ar spirtu tīģeļa centrā. Vulkāns tiek aizdedzināts ar šķembu, lai sadedzinātu. Reakcija ir eksotermiska, norit enerģiski, un tajā pašā laikā no slāpekļa izpeld hroma oksīda daļiņas.III). Tiklīdz gaisma nodziest, izveidojas vulkāns, kas izplūst, no kura krātera izplūst cepta masa (rāda kartīti ar ķīmisko reakciju).

(N.H. 4 ) 2 Kr 2 O 7 = N 2 + Kr 2 O 3 + 4 H 2 O

(hroma oksīds ( III) Paņemiet un saglabājiet citām izmeklēšanām).

Skolotājs

Cik no šīm ķīmiskajām reakcijām jūs esat pieredzējis klasē?

Par ķīmisko reakciju var spriest pēc tās pazīmēm – šķidruma krāsas maiņas, smakas parādīšanās, aplenkuma krišanas, gaismas un siltuma parādīšanās, gāzei līdzīga šķidruma veidošanās.

- Kādas ķīmisko reakciju pazīmes jūs varat nosaukt pierādītajos pierādījumos?

III. Viktorīna skolēniem

Skolotājs

- Nu, puiši, vai ķīmija jūs ir pārsteigusi ar saviem brīnumiem? Un tagad mēģiniet atbildēt uz uztura viktorīnu, kas jums būs kā ieejas biļetes pārsteidzošajā runas un pārvērtību pasaulē.

Uztura viktorīna

Plašākā upe uz Zemes. (ūdens)

Ūdens nesilda, uguns nedeg, tas tikai guļ temperatūrā, kas zemāka par nulles grādiem.(Ledus)

Nosauciet metālu, kas istabas temperatūrā ir reti sastopams. (dzīvsudrabs)

Bez gāzes pasaulē

Ja vien dzīvnieki un cilvēki nedzīvotu.

Bērni viņu var saukt par Jogo

Aje vin zvestsya – ….Kisens

5) Es dzīvoju mājās ar pasauli, trīspadsmitajā dzīvoklī. Esmu mīksts, viegls, kaļams, Vibliskaya iepakojumā. (Alumīnijs )

6) Šo gāzi izmanto zibens izlādei. Tas atrodas priežu mežā, kur ir viegli elpot.

Un tas nemaz neatņem ūdens garšu, bet labi dezinficē. (Ozons )

Labi darīts, viņi pareizi atbildēja uz visiem jautājumiem.

Kādus ķīmiskos vārdus jūs varat nosaukt?

IV. Papildu somas nodarbībai

Skolotājs:

Vai mani palīgi jūs informējuši, ka ķīmija ir labākā zinātne? Kas jums palīdzēja mainīt īpašnieku ar Tsomu? Kādas mācības jūs varat atkārtot savās domās mājās, lai dziedinātu savus tuviniekus? Tāpat neaizmirstiet par drošības aprīkojumu.

Ķīmija ir viena no sarežģītajām zinātnēm, kas pieder dabaszinātņu nozarei. Miljoniem runu, protams, un miljoniem ķīmisku formulu, ķīmisku reakciju, bez likumiem un likumsakarībām. Un jums ir jāapgūst šie likumi, ķīmijas likumi, pasaules likumi. Kožens, kurš nododas šai zinātnei, var dot savu ieguldījumu dabas noslēpuma risināšanā, jaunu vārdu un materiālu radīšanā, kas dabā neeksistē.

Pagarinot sākotnējo likteni, no nodarbības uz stundu, mēs ar jums pamazām atbalstām planētu - Ķīmiju 8, kuru varam savest kopā ar savu zināšanu palīdzību.

Es novēlu jums panākumus šajā grūtajā vai skumjā ceļojumā! Veiksmi!

V. Mājas uzlabošana

Aiz rokas: Peredmova. Ieeja 1. nodaļa.§1 Ķīmijas priekšmets. Rechovini. Runu pārformēšana.

PIDGOTUVATI POLIDOMENNA (par Bazhanni) Zystoriyah: “XIMICHNI PINENNYA OldDavniykh”, “Alkhiimiy”, “Iatatrochimiy”, “Praktiskā XIMIIA at the Starodavny Rusі”.

Nodarbība sadalīta daļās G.E. mācību materiāliem. Rudzītis, F.G. Feldmanis.

Šīs nodarbības galvenais mērķis ir iepazīstināt un nostiprināt zinātnieku zināšanas par ķīmiskajiem jēdzieniem; izziņas darbības aktivizēšana un skolēnu motivācijas paaugstināšana pirms ķīmijas studijām. Skolēnu intereses attīstīšana par ķīmiju un viņu izziņas darbības aktivizēšana ar nestandarta spēles sākuma darbības formu izvēli. Nodarbība notiek turnīra veidā.

Nodarbībā tiek apgūta IKT, nepieciešamību pēc datorizētas prezentācijas nosaka šādi iemesli:

• Studentu dažāda veida aktivitāšu organizēšana.
• Īpaši materiāla asuma un stiprinājuma nodrošināšanai.
• Pašpārbaudes organizēšana, netērējot stundu nodarbībai.
• Ļauj ekonomiski stundu pavadīt nodarbībā

Metodes: verbālā, zinātniskā, IKT izpēte, problēmu risināšana.

Mērķi:

• uzklātā ķīmiskā materiāla atkārtošana, lai pievilktu spraugu sagatavošanai pirms plānotajiem kontroles darbiem;
• intereses par ķīmiju attīstīšana un novērtēšana, skolēnu redzesloka paplašināšana, svešas kultūras līmeņa paaugstināšana;
• komunikācijas spēju attīstība, spilkuvannoe efektivitāte un daudzpusība;
• augsta līmeņa amata attīstība kolektīvai darbībai.

Visa auditorija: 8. klasei

Šo tehnoloģiju var izmantot oksīda-oksīda reakcijām 11. klasē. Ir laboratorijas darbu veikšanas apraksts, kas parāda pushroma un mangāna transformācijas vizuālo efektu dažādās vidēs.

Tas pats skaidrojums palīdzēs lasītājam izskaidrot skolēniem, kā mainās hroma un mangāna oksidācijas stadija atkarībā no vidusvielas un kā šo elementu rezultātus rada dažādi prāti. Atbildība par materiāla nostiprināšanas uzdevuma izvirzīšanu.

Ķīmijas stundas izzināšana 8. klasē. Šīs nodarbības galvenie punkti ir:
sistematizēt vietu, ko sauc par saliekamo tvertņu noliktavu;
formulēt zinātnieku zināšanas par bāzu sastāvu, hidroksilgrupas valenci, lauku fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām, to saturu;
attīstīt skolēnu prātu, lai iemācītos runāt un saskatīt slēptos riskus noliktavā un varas bāzēs.
Nodarbības mērķi:
izstrādnes spēj raksturot bāzu noliktavu aiz formulām un atšķirt tās no citām sarunvalodas runām;
ķīmisko reakciju, tai skaitā neitralizācijas reakciju, veidošanās un reģistrēšanas pareizības nodrošināšana;
Rūpīga darba ar ķīmiskajām vielām iemaņu veidošana atbilst drošības noteikumiem. Šī nodarbība tika veidota, izmantojot autora E.E.Minčenkova mācību metodes.

Celova auditorija: skolotājai

Notika nodarbība par tēmu “Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D.I. Mendeļeva gaismas teorija par nākotnes atomu” tika sastādīts Chemiya-11 asistenta N.N.Gāra (G.E.Rudzītis) mācībspēkiem. Nodarbība sadalīta sekcijās 11. klases skolēniem. Metodiskā izstrāde ietver ķīmijas stundas kopsavilkumu 11. klasē + prezentācija.

Prezentācijā iekļautas teorētiskā materiāla ilustrācijas un kontroles-virtuālais materiāls zināšanu un prasmju pārraudzībai.

Ķīmijas stundas izklāsts 10. klasē, izmantojot Gabrieljanas O.S. izglītības kompleksu. ar prezentāciju ar aktīviem ziņojumiem video.

Nodarbības mērķi:

• ņem vērā vienbāzisko karbonskābju ķīmisko spēku, lietojot otskābi;
• prognozēt savstarpējo atomu infūziju karbonskābes molekulās, nomenklatūru;
• attīstīt loģiskāku prātu, organizēt un strādāt pie idejām; atkārtojiet drošības aprīkojuma pamatnoteikumus; praktizēt laboratorijas iemaņas;
• apgūstiet valodas kultūru, uzmanīgi klausieties un pareizi izsakiet savas domas.

Visa auditorija: 10. klasei

Dumkova eksperiments, kā viens no svarīgākajiem studentu subsumkova atestācijas uzdevumiem, rada pašreizējās grūtības iekarošanas stundā. Umovi instrukcijās bieži ir iekļauts konkrētas ķīmiskās vielas apraksts, kam pievienotas dziesmu zīmes. Lai pēc iespējas pilnīgāk īstenotu šāda veida pētījumus, ir skaidri jāzina vārdu ķīmiskās autoritātes, to nosaukumi, lai varētu saprast jebkuru ķīmisko terminoloģiju un noteikt procesu. vienādu reakciju ieraksts. Lasītājam ir svarīgi sagatavoties pirms šīs veidlapas, lai nodrošinātu, ka skolēni saprot eksperimenta aprakstā ietvertos atslēgas vārdus. Sagatavošanās pirms šāda veida gala uzdevuma un metodiskā materiāla piešķiršana.

Visa auditorija: 11. klasei

Metodiskā nodarbība par tēmu “Skābes” ietver prezentāciju un nodarbības kopsavilkumu. Nodarbība, lai apgūtu jaunu materiālu par tēmu, iepazīstinātu skolēnus ar neorganisko savienojumu klasi - skābēm, to formulu, klasifikāciju, paplašinājumiem dabā. Tāpat skolēni var uzzināt par pamata neorganiskajām skābēm.

1. darbība. Ķīmijas pamatjēdzieni un likumi. Ķīmisko formulu un formulu pētījumi.

Teorētiskā daļa

1. Ķīmijas vieta un nozīme zinātņu sistēmā.

Mūsdienu ķīmijā ir zinātnisku disciplīnu sistēma: dabiskā,

neorganiskā, analītiskā, organiskā, fizikālā, koloidālā ķīmija, ... Ķīmijas pamatzinātnēs ietilpst atomu molekulārā zinātne, vielas saglabāšanas likums, periodiskais likums, ķīmiskās saites teorija un ķīmiskā procesa jēdziens.

Tāpat kā zinātne, arī ķīmija sniedz dažas atklāsmes pasaulē. Ķīmijai ir liela nozīme zinātnes un tehnoloģiju progresā. Nav ūdens, kas nebūtu saistīts ar šo vai citu stagnējošās ķīmijas līdzekli.

2. Ķīmijas pamatjēdzieni un likumi

Ķīmija- zinātne par runas spēku un tās pārvērtībām, tā ietver likumus un principus, kas apraksta šo transformāciju, kā arī atklātās teorijas, kas ļauj mums sniegt tām skaidrojumus.

Atomu molekulārā situācija ir pašreizējā situācijā:

1. Visa runa sastāv no molekulām.

2. Molekulas sastāv no atomiem.

3. Krievijā pastāvīgi pastāv molekulas un atomi; Starp tiem ir smaguma un pārmaiņu spēki.

Apskatīsim šādas nozīmes:

Rechovina- matērijas veids, kas uztur masu mierīgu.

To veido elementārdaļiņas: elektroni, protoni, neitroni, mezoni utt. Ķīmija ir galvenā runas forma, kas sakārtota atomos, molekulās, jonos un radikāļos. Šādas runas parasti iedala vienkāršās un salocītās (ķīmiskos vārdos).Piedod, ka teicu apstiprināts

vienas un tās pašas ķīmiskās vielas atomi. elementi un arī dibināšanas forma brīvā stāvoklī, piemēram. Sirka, zalizo, ozons, dimants.Saliekamās runas izveidots ar dažādiem elementiem un var tikt uzglabāts pastāvīgi (stehiometriski vaidaltoniķis) vai izmaiņas dažādos diapazonos (nestehiometriskā puse vaiBertolīds).

Molekula- mazākā runas daļa, kurai var būt ķīmisks spēks.

atoms- mazākā ķīmiskā elementa daļa, kas saglabā savu ķīmisko spēku.

Dažādus elementus attēlo dažādi atomi, kurus apzīmē ar elementa simbolu (Ag, Fe, Mg).

Ķīmiskais elements - šāda veida atomi, kam raksturīgi atšķirīgi kodolu un elektronisko apvalku lādiņi.

Ņina zina 118 elementus: 89 no tiem ir sastopami dabā (Zemē), materiāls ņemts no gabala. Mājās parādās atomi, kas saistīti ar to pašu un citu elementu atomiem, veidojot molekulas. Atomu skaits

Iestāties Kosmosa un citu atomu mijiedarbībā un radīt ķīmiskas reakcijas tiek uzskatīta par viņa ikdienu. Atomi sastāv no pozitīvi lādētiem kodoliem un negatīvi lādētiem elektroniem, kas sabrūk virsū, izveidojot elektriski neitrālu sistēmu, kas

ir pakļauts likumiem, kas regulē mikrosistēmas.

Ioni(Skatīt grieķu valodā. jonu– ko jūs darāt), monoatomiskas vai daudzatomiskas daļiņas, kas nes elektrisko lādiņu.

Tos sauc par pozitīvajiem joniemkatjoni(Skatīt grieķu valodā. kationu, Burtiski - kas iet uz leju), negatīvs - anjoni (no grieķu valodas.anjonu, es burtiski eju kalnup). Būs iespējams izmantot gāzes fāzi (plazmu).

Valence(lat. valentija- Stiprums), atoma stiprumu pievieno vai aizstāj ar citu atomu vai atomu grupu stiprumu, izveidojot ķīmisko saiti.

Ķīmiskās reakcijas (no lat. re- - priedēklis, kas nozīmē apvērsuma darbību, un actio - darbība), dažu vārdu (izvadreakcijas) pārvēršanās citos (reakcijas produkti), kamēr atomu kodoli paliek nemainīgi.

Izvadi tiek saukti par reaģentiem, bet visbiežāk (īpaši organiskajā ķīmijā) termins “reaģents” tiek lietots saistībā ar vienu, visaktīvāko izvadi, kas ir nozīmīga tieši no ķīmiskās reakcijas.

Ķīmiskā formula ir valodas prāta ieraksts, izmantojot ķīmiskos simbolus (1814. gadā ierosināja J. Berzēliuss) un indeksus (indekss ir skaitlis, kas atrodas simbola apakšā. Tas norāda atomu skaitu molekulā).

Ķīmiskā formula parāda dažu elementu atomus un to savienojumuspats pie molekulas.

Piedod, ka teicu - Molekulas sastāv no viena un tā paša elementa atomiem.

Saliekamās runas - Molekulas sastāv no dažādu ķīmisko elementu atomiem.

Alotropija- vairāku vienkāršu vārdu radīšanas izpausme ar ķīmisku elementu, par kuriem ņirgājas ikdienas dzīve un autoritātes.

Starptautiskā atomu vienība vairāk nekā 1/12 no 12C izotopa masas - galvenā dabiskā oglekļa izotopa.

1 amu = 1/12 m (12 C) = 1,66057 10–27 kg

Atomu masa (Ar) - bezizmēra lielums, kas tradicionāli saista elementa atoma vidējo masu (no simtiem izotopu izplatības dabā) ar 1/12 no 12C atoma masas.

Vidējā absolūtā atomu masa (m) senā ūdens atomu masa, kas reizināta ar a. Ar(Mg) = 24,312

M(Mg) = 24,312 1,66057 10-24 = 4,037 10-23 g

Molekulmasa (kungs) - bezizmēra lielums, kas parāda, cik reižu dotās vielas molekulas masa ir lielāka par 1/12 no 12C oglekļa atoma masas.

Mg = mg / (1/12 ma(12C))

mr ir dotās molekulas masa;

ma(12C) ir 12C oglekļa atoma masa.

Mg = S Ar(e). Senā runas materiāla molekulmasa

visu elementu atomu masas ar indeksiem.

Absolūtā molekulmasa senā ūdens molekulmasa, reizināta ar a.

Atomu un molekulu skaits runas pamatvienībās ir ļoti liels, tāpēc runas kvantitātes raksturošanai tiek izmantota īpaša runas vienība - mols.

Runas apjoms, kode. Tas nozīmē struktūras elementu kopumu (molekulas, atomi, joni).

Simbols ir n, kurmis ir simbolizēts. Mols ir runas daudzums, kas satur tik daudz daļiņu, cik atomu ir 12 g oglekļa.

Avogadro di Quarenna numurs (NA). Daļiņu skaits jebkura vārda 1 molā ir tāds pats kā 6,02 1023. (Constant Avogadro ir dimensija - mols-1).

Molārs Masaparāda 1 molači runas masu (norādīts ar M).

M = m/v

Sveķu molārā masa ir tāda pati kā sveķu molārā masa un skaitliski ir tāda pati kā ūdens molekulmasai, tomēr pirmā vērtība ir g/mol, bet otra ir bezizmēra.

M = NA m(1 molekula) = NA Mg 1 a. = (NA 1 amu) Mg = Mg

Tas nozīmē, ka dotās molekulas masa ir, piemēram, 80 a. (SO3), tad viena mola molekulu masa ir lielāka par 80 g.Konstante Avogadro ir proporcionalitātes koeficients, kas nodrošina pāreju no molekulārās uz molāro. Visi molekulu sacietējumi tiek zaudēti vienādi ar moliem (ja tos nomaina patēriņa laikā, a.m.g.)

Piemēram, ekvivalentā reakcija: 2Na + Cl2 ® 2NaCl nozīmē, ka divi nātrija atomi reaģē ar vienu hlora molekulu vai divi moli nātrija reaģē ar vienu molu hlora.

3. Pamatlikumi

Upju masas glābšanas likums (M.V. Lomonosovs, 1748; A. Lavoisie, 1789) Visu ķīmiskajā reakcijā iesaistīto vielu masa, visu reakcijas produktu senā masa.

Šis atomu molekulārais likums tiek izskaidrots uzreiz: ķīmisko reakciju rezultātā atomi nesaplūst un nesadalās, bet notiek to pārgrupēšanās (tas ir ķīmiskās transformācijas process, kurā tiek pārrautas dažas saites starp atomu un rodas citi, no kuriem izvadītās runas molekulas nāk no produktu molekulām

reakcijas). Kamēr atomu skaits pirms un pēc reakcijas paliek nemainīgs, mainās arī to masa. Zem masas mēs saprotam vērtību, kas raksturo matērijas lielāko daļu. Pamatojoties uz masas nezūdamības likumu, ir iespējams saskaitīt vairākas ķīmiskās reakcijas un

veikt to dekontamināciju. Tas ir ķīmiskās ķīmiskās analīzes pamatā.

Glabāšanas likumu pirmais formulēja Dž. Prusts (1808)

Visiem atsevišķiem ķīmiskajiem vārdiem ir skaidrs un skābs raksturs un izteikts ķīmiskais tonis neatkarīgi no ražošanas metodes.

Saskaņā ar noliktavas veidošanas likumu, ir pēda, ka, apgaismojot sarežģītu runu, elementi apvienojas viens ar otru tautas masu attiecībās.

Muca.

CuS - vara sulfīds . m(Cu): m(S) = Ar(Cu): Ar(S) = 64:32 = 2:1

Lai ekstrahētu vara sulfīdu (CuS), ir nepieciešams masveidā sajaukt vara un sēra pulveri

Vidnosini 2:1.

Ja daži no izejas savienojumiem tiek ņemti un neatspoguļo to attiecības produkta ķīmiskajā formulā, viens no tiem tiks atstāts pārāk daudz.

Piemēram, ja jūs ņemat 3 g medus un 1 g sēra, tad pēc reakcijas jūs zaudēsiet 1 g medus, neieejot ķīmiskā reakcijā. Nemolekulārās vielas runas neveido stingri stacionāru noliktavu.

Viņu noliktava atrodas vīrieša prātos.

Avogadro di Quarennia likums (dzimis 1811. gadā)

Vienādās attiecībās ar dažādām gāzēm katrā prātā ir jāievieto vienāds skaits molekulu (temperatūra, spiediens utt.). (Likums nav taisnīgs attiecībā uz gāzei līdzīgām upēm.)

Mantojums.

1. Tas pats skaits dažādu gāzu molekulu uzņemas jaunus pienākumus jauniem prātiem.

2. Normālam prātam (0 ° C = 273 ° K, 1 atm = 101,3 kPa) 1 mols jebkuras gāzes aizņem 22,4 litrus.

Praktiskā daļa

Tici man, es došu šo uzturvērtību (norādes arkas - lasi!) Ādas pareiza indikācija tiek novērtēta ar 1 balli.

1. Kas ir atoms?

(Atoms ir mazākā ķīmiskā elementa daļa, kas saglabā savu ķīmisko spēku)

2. Kas ir molekula?

(Molekula ir mazākā runas daļa, kurai ir vislielākais ķīmiskais spēks).

3. Kas ir atomu masa?

(Atomu masa (Ar) ir bezizmēra lielums, kas ir vienāds ar elementa atoma vidējo masu (dabā ir simtiem izotopu) līdz 1/12 no 12C atoma masas)

4. Kāda ir molekulmasa? Kā tu zini?

(Molekulmasa (Mr) ir bezizmēra lielums, kas parāda, cik reižu dotās vielas molekulas masa ir lielāka par 1/12 no 12C oglekļa atoma masas. Lai to saglabātu, nepieciešams apvienot atommasu ar to stehiometriskajiem koeficientiem)

5. Kāda ir runas molārā masa? Kuras personas parādās? (Molmasa parāda viena mola sveķu masu. Tas parādās gramos uz molu - g/mol.

6. Kā aprēķināt runu skaitu, zinot masu, struktūrvienību skaitu?

(n=m/M n=N/N A n=V/Vm)

Kā tiek formulēts Avogadro likums?

7. (Vienādās attiecībās ar dažādām gāzēm vieniem un tiem pašiem prātiem ir jānotiek vienādam molekulu skaitam)

8. Ko sauc par vienas gāzes ūdens biezumu citā? (Divu gāzu attiecību, kas uzņemas vienādus pienākumus visiem prātiem, sauc par vienas gāzes nestspēju pār otru un apzīmē ar burtu D

D = M1/M2).

9. Formulējiet noliktavas stabilitātes likumu.

(Savienojumu ar molekulāro struktūru uzglabāšana ir pastāvīga neatkarīgi no ekstrakcijas metodes. Savienojumu ar nemolekulāru struktūru (atomu, jonu un metāla kristālrežģi) uzglabāšana nav stabila un nav atkarīga no ekstrakcijas metodes) .

10. Formulējiet runas masu glābšanas likumu.

(To produktu masa, kas iekļuvuši reakcijā, senā produktu masa, kas ir izārstēti)