இயற்கை அட்டவணையில் அல்லாத உலோகங்கள் கண்டுபிடித்து. உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்கள் இருந்து எப்படி வேறுபடுகின்றன - அம்சங்கள், பண்புகள் மற்றும் பண்புகள்

Nonmetals உடல் மற்றும் கணிசமாக வெவ்வேறு என்று கூறுகள் உள்ளன இரசாயன பண்புகள் உலோகங்கள் இருந்து. விவரம் விவரம் அவர்களின் வேறுபாடுகளுக்கு காரணம் மட்டுமே முடிந்தது தாமதமாக xix. நூற்றாண்டு, அணு மின்னணு அமைப்பு திறப்பு பிறகு. அல்லாத உலோகங்கள் அம்சம் என்ன? அவர்களுடைய நாளின் குணாதிசயங்கள் என்ன குணங்கள்? அதை கண்டுபிடிப்போம்.

Nonmetals - என்ன?

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் மீதான கூறுகளை பிரிப்பதற்கான அணுகுமுறை நீண்டகாலமாக ஒரு விஞ்ஞான சூழலில் இருந்தது. முதல் காலப்பகுதியில், மெண்டெலேவ் பொதுவாக 94 கூறுகளை பண்படுத்துகிறது. Nonmetals mendeleev 22 கூறுகள் உள்ளன. அவர்கள் மேல் வலது மூலையில் ஆக்கிரமித்தனர்.

அல்லாத உலோகங்கள் இலவச வடிவத்தில் - இவை எளிய பொருட்கள், இது முக்கிய அம்சம் பண்பு உலோக பண்புகள் இல்லாத நிலையில் முக்கிய அம்சம். அவர்கள் அனைத்து மொத்த மாநிலங்களில் இருக்க முடியும். எனவே, அயோடின், பாஸ்பரஸ், கந்தகம், கார்பன் வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன திடப்படி. வாயு நிலை ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், ஃவுளூரின் போன்ற பண்பு ஆகும். திரவ மட்டுமே புரோமின் ஆகும்.

இயற்கையில், அல்லாத உலோக கூறுகள் எளிமையான பொருட்கள் மற்றும் இணைப்புகளின் வடிவில் இருவரும் இருக்க முடியும். தொடர்பற்ற வடிவத்தில், சல்பர், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் உள்ளன. கலவைகள், அவர்கள் சலுகைகள், பாஸ்பேட், முதலியன இந்த வடிவத்தில், அவர்கள் தாதுக்கள், தண்ணீர், பாறைகள் உள்ளன.

உலோகங்கள் வேறுபாடு

Nonretals உலோகங்கள் இருந்து வேறுபடும் கூறுகள் உள்ளன வெளிப்புற இனங்கள், கட்டமைப்பு மற்றும் இரசாயன பண்புகள். வெளிப்புற மட்டத்தில் ஏராளமான unpaired எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, எனவே ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் எளிதாக கூடுதல் எலக்ட்ரான்கள் இணைக்கவும்.

உறுப்புகள் இடையே பண்பு வேறுபாடு கிரிஸ்டல் லேட்டரின் கட்டமைப்பில் காணப்படுகிறது. அது உலோக உலோக உள்ளது. அல்லாத உலோகங்கள், அது இரண்டு வகையான இருக்க முடியும்: அணு மற்றும் மூலக்கூறு. அணு கட்டம் பொருட்கள் ஒரு கடினத்தன்மை கொடுக்கிறது மற்றும் உருகும் புள்ளி அதிகரிக்கிறது, அது சிலிக்கான், போரி, ஜெர்மனி பண்பு ஆகும். குளோரின், சல்பர், ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு கிரில் வைத்திருக்கிறது. அவர் அவர்களுக்கு மாறும் தன்மை மற்றும் ஒரு சிறிய கடினத்தன்மை கொடுக்கிறது.

உறுப்புகளின் உள் கட்டமைப்பு அவர்களின் உடல் பண்புகளை நிர்ணயிக்கிறது. உலோகங்கள் ஒரு குணாதிசயமான பிரகாசம், தற்போதைய மற்றும் வெப்பத்தின் நல்ல கடத்துத்திறன் கொண்டது. அவர்கள் திடமான, பிளாஸ்டிக், பொருத்தமானது, ஒரு சிறிய வண்ண வரம்பு (கருப்பு, சாம்பல் நிறங்கள், சில நேரங்களில் மஞ்சள் நிற வண்ணம்) உள்ளன.

அல்லாத உலோகங்கள் திரவ, வாயு அல்லது அபாயகரமான மற்றும் பாஸ் இல்லை. அவற்றின் நிறங்கள் பெரிதும் மாறுபடும், சிவப்பு, கருப்பு, சாம்பல், மஞ்சள் போன்றவை போன்றவை. கிட்டத்தட்ட அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள் தற்போதைய (கார்பன் தவிர) மற்றும் வெப்பம் (கருப்பு பாஸ்பரஸ் மற்றும் கார்பன் தவிர) செலவிட முடியாது.

இரசாயன பண்புகள் Nemetalov.

இரசாயன எதிர்வினைகளில், அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் பங்கு வகிக்க முடியும் மற்றும் முகவர்கள் குறைக்கும். உலோகங்கள் தொடர்பு போது, \u200b\u200bஅவர்கள் எலக்ட்ரான்கள் எடுத்து, இதனால் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் காட்டும்.

மற்ற அல்லாத உலோகங்கள் தொடர்பு, அவர்கள் வித்தியாசமாக நடந்து. இத்தகைய எதிர்வினைகளில், குறைவான மின்னாற்பகுப்பொருள் உறுப்பு தன்னை குறைப்பதற்கான முகவராக தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் மின்னாற்பகுப்பு ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜனுடன் கிட்டத்தட்ட எல்லாவற்றையும் (ஃப்ளோரைன் தவிர), அல்லாத உலோகங்கள் முகவர்களை குறைப்பதன் மூலம் தங்களை வெளிப்படுத்துகின்றன. ஹைட்ரஜன் தொடர்பு போது, \u200b\u200bபல ஆக்ஸிஜிடிகள் உள்ளன, பின்னர் கொந்தளிப்பு கலவைகள் உருவாக்கும்.

அல்லாத உலோக உறுப்புகளின் ஒரு பகுதி பல எளிய பொருட்கள் அல்லது மாற்றங்களை உருவாக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளது. இந்த நிகழ்வு Alleotropy என்று அழைக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, கார்பன் கிராஃபைட், வைர, கார்பைன் மற்றும் பிற மாற்றங்களின் வடிவில் உள்ளது. ஆக்ஸிஜனில், இரண்டு ஓசோன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தன்னை உள்ளன. பாஸ்பரஸ் சிவப்பு, கருப்பு, வெள்ளை மற்றும் உலோகம்.

இயற்கையில் அல்லாத உலோகங்கள்

அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு வேறுபட்ட எண்ணில் எல்லா இடங்களிலும் உள்ளன. அவர்கள் பூமியின் மேலோட்டத்தின் ஒரு பகுதியாக உள்ளனர், வளிமண்டலத்தின் ஒரு பகுதியாக உள்ளனர், ஹைட்ரோஸ்பியர், பிரபஞ்சத்தில் மற்றும் வாழும் உயிரினங்களில் உள்ளனர். உள்ள விண்வெளி இடம் மிகவும் பொதுவான ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம்.

நிலத்திற்குள், நிலைமை முற்றிலும் வேறுபட்டது. பூமியின் மேலோட்டத்தின் மிக முக்கியமான கூறுகள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகும். அவர்கள் அதன் வெகுஜனத்தில் 75% க்கும் அதிகமாக செய்கிறார்கள். ஆனால் சிறிய எண் அயோடின் மற்றும் புரோமின் மீது விழுகிறது.

கடல் நீர், ஆக்ஸிஜன் 85.80% மற்றும் ஹைட்ரஜன் மீது 10.67% ஆக்சிஜென் கணக்குகள். அதன் கலவையிலும் குளோரின், சல்பர், போரோன், புரோமைன், கார்பன், ஃப்ளோரைன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவை அடங்கும். வளிமண்டலத்தின் ஒரு பகுதியாக, சாம்பியன்ஷிப் நைட்ரஜன் (78%) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (21%) ஆகும்.

கார்பன், ஹைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், கந்தகம், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் போன்ற அல்லாத உலோகங்கள் முக்கியமான கரிம பொருட்கள் போன்றவை. மக்கள் உட்பட எங்கள் கிரகத்தின் அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் முக்கிய நடவடிக்கைகளை அவர்கள் பராமரிக்கிறார்கள்.

- இது பொது மின்னணு ஜோடிகளை தாமதப்படுத்த, இரசாயன பத்திரத்தை துலிப்பதற்கான திறன் ஆகும்.
Nemetallam 22 கூறுகள் அடங்கும்.
இரசாயன கூறுகளின் காலக்கட்டத்தில் அல்லாத உலோக கூறுகளின் நிலை

குழு	நான்.	Iii.	IV.	வி.	VI.	Vii.	Viii.
1 வது காலம்	என்						அவர்.
2 வது காலம்		உள்ள	இருந்து	என்	ஓ	எஃப்	இல்லை
3 வது காலம்			Si.	பி	எஸ்.	Cl.	Ar.
4 வது காலம்				உடன்	Se.	Br.	Kr.
5 வது காலம்					Te.	நான்.	Xe.
6 வது காலம்						மணிக்கு.	Rn.

மேஜையில் இருந்து பார்க்க முடியும் என, அல்லாத உலோக கூறுகள் முக்கியமாக கால அளவின் வலது மேல் பகுதியில் அமைந்துள்ள.

அணுக்களின் கட்டமைப்பு nemetalles

அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு பண்பு அம்சம் (உலோகங்கள் ஒப்பிடும்போது) தங்கள் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக உள்ளது. இது கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை இணைக்க மற்றும் உலோகத்திலிருந்து அதிகமான ஆக்ஸிஜனேற்ற நடவடிக்கைகளைத் தவிர்ப்பதற்கான அதிக திறனை இது தீர்மானிக்கிறது. குறிப்பாக வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள், I.E. எலக்ட்ரான்களை இணைக்க திறன், 2 வது மற்றும் VI-VII குழுக்களின் 2 வது மற்றும் 3 வது காலங்களில் அல்லாத உலோகங்கள் வெளிப்படுத்துகிறது. ஃப்ளோரைன் அணுக்களில், குளோரின் மற்றும் பிற ஆலசனில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் இருப்பிடத்தை நீங்கள் ஒப்பிட்டால், அது அவர்களின் தனித்துவமான பண்புகள் பற்றி தீர்மானிக்கப்படலாம். ஃவுளூரைடு சுற்றுப்பாதையின் ஃவுளூரின் அணு இல்லை. எனவே, ஃப்ளோரைன் அணுக்கள் மட்டுமே வால்வெளி மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைக் காட்டலாம் - 1. வலுவான ஆக்ஸிடன்ட் ஆகும் ஃவுளூரைன் . உதாரணமாக, மற்ற ஆலயத்தின் அணுக்களில், குளோரின் அணுவில், அதே ஆற்றல் மட்டத்தில் இலவச D-Orbitals உள்ளன. இதன் காரணமாக, எலக்ட்ரான்களை உடைத்தல் மூன்று வெவ்வேறு வழிகளில் ஏற்படலாம். முதல் வழக்கில், குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை +3 என்ற அளவில் வெளிப்படுத்தலாம் மற்றும் HCLO 2 குளோரைடு ஒன்றை உருவாக்கலாம், இது குளோரைட் உப்பு பொருந்துகிறது, உதாரணமாக பொட்டாசியம் குளோரின் KCLO 2. இரண்டாவது வழக்கில், குளோரின் குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +5 ஆகும். அத்தகைய கலவைகள் குளோர்டினேட் HCLO 3 அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புக்கள் ஆகியவை அடங்கும் - பொட்டாசியம் குளோரட் KCLO 3 (பெர்டோலட் உப்பு) போன்றவை. மூன்றாவது விஷயத்தில், குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +7 என்ற அளவைக் காட்டுகிறது, உதாரணமாக, chudoic அமிலம் HCLO 4 மற்றும் அதன் உப்புகளில், டாக்ஸ் (பொட்டாசியம் perclorate kclo 4 இல்).

அல்லாத உலோக மூலக்கூறுகளின் கட்டிடங்கள். உடல் பண்புகள் nemetalov.

உள்ள வாயு நிலையில் அறை வெப்பநிலையில்:

· ஹைட்ரஜன் - எச் 2;

· நைட்ரஜன் - n 2;

· ஆக்ஸிஜன் - ஓ 2;

· ஃவுளூரின் - எஃப் 2;

· குளோரின் - சிஐ 2.

மற்றும் மந்த வாயுக்கள்:

· ஹீலியம் - அவர்;

· நியான் - NE;

· ஆர்கான் - ஆர்;

· கிரிப்டன் - KR;

· செனான் - xe;

· ரேடான் - RN).

உள்ள திரவ - ப்ரோம் - பி.ஆர்.
உள்ள திட:
· சொல் - டீ;

· அயோடின் - நான்;

· astat - மணிக்கு.

சிவப்பு - பாஸ்பரஸ், பிரவுன் - க்ளோமினில், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், ஊதா, குளோரின், ஊதா உள்ள - க்ளோயின், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், மஞ்சள்-பச்சை,
மிகவும் பொதுவான nonmetals ஒரு மூலக்கூறு கட்டமைப்பு, மற்றும் குறைந்த வழக்கமான - அல்லாத மீள். இது அவர்களின் பண்புகள் இடையே வேறுபாடு விளக்குகிறது.
எளிய பொருட்களின் கலவை மற்றும் பண்புகள் - அல்லாத உலோகங்கள்
மனிதாபிமானமற்ற மற்றும் சாதாரண நுண்ணுயிர் மூலக்கூறுகள் இரண்டையும் உருவாக்குகின்றன. க்கு மனிதனின் Nemmetallam உட்பட மந்த வாயுக்கள், நடைமுறையில் மிகவும் தீவிர பொருட்கள் கூட எதிர்வினை இல்லை. மந்தமான வாயுக்கள் காலநிலை அமைப்பின் VIII குழுவில் அமைந்துள்ளன, அதனுடன் தொடர்புடைய எளிமையான பொருட்களின் இரசாயன சூத்திரங்கள் பின்வருமாறு: அவர், NE, AR, KR, XE மற்றும் RN.
சில nonmetals வடிவம் டிமொதமியம் மூலக்கூறுகள். இவை H 2, F 2, CL 2, BR 2, CL 2 (கால அளவிலான கணினி குழுவின் கூறுகள் vii), அத்துடன் ஆக்ஸிஜன் ஓ 2 மற்றும் நைட்ரஜன் n 2 ஆகும். மீது துரோகம் மூலக்கூறுகள் ஓசோன் எரிவாயு (ஓ 3) கொண்டுள்ளது. அல்லாத உலோகங்கள் பொருட்கள், ஒரு திட நிலையில் இருக்கும், ஒரு இரசாயன சூத்திரம் மிகவும் கடினமாக செய்ய. கிராஃபைட் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் வெவ்வேறு வழிகளில் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. மேலே உள்ள கட்டமைப்புகளில் ஒரு தனி மூலக்கூறைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் கடினம். பொருட்கள் போன்ற இரசாயன சூத்திரங்களை எழுதுகையில், உலோகங்களின் விஷயத்தில், அத்தகைய பொருட்களால் அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன என்று அனுமானம் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. இரசாயன சூத்திரங்கள், குறியீட்டு இல்லாமல் பதிவு செய்யப்படும் போது: சி, எஸ்ஐ, எஸ், முதலியன ஓசோன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் போன்ற பொருட்கள் அதே தரமான கலவை (இரு அதே உறுப்பு கொண்டிருக்கும் ஆக்ஸிஜன்) போன்ற பொருட்கள், ஆனால் மூலக்கூறில் உள்ள எண் அணுக்களால் வேறுபடுகின்றன வெவ்வேறு பண்புகள். எனவே, ஆக்ஸிஜன் வாசனை இல்லை, ஓசோன் ஒரு இடியுடன் கூடிய ஒரு கூர்மையான வாசனை உள்ளது. திட இல்லாத உலோகங்கள், கிராஃபைட் மற்றும் வைரங்கள் ஆகியவற்றின் பண்புகள், அதே தரமான கலவையாகும், ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்பு தீவிரமாக வேறுபட்டது (பலவீனமான கிராஃபைட், திடமான டயமண்ட்). இதனால், பொருளின் பண்புகள் அதன் தரமான அமைப்பால் மட்டுமல்லாமல், எத்தனை அணுக்கள் பொருள் மூலக்கூறில் உள்ளன, அவை எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படுகின்றன. எளிமையான உடல்களின் வடிவில் உள்ள nonretals ஒரு திட அல்லது வாயு மாநில (புரோமைன் - திரவ தவிர) உள்ளன. அவர்கள் உலோகங்கள் உள்ளார்ந்த உடல் பண்புகள் இல்லை. திடமான nonmetals உலோக ஒரு கிளிட்டர் பண்பு இல்லை, அவர்கள் பொதுவாக பலவீனமான, மோசமாக மின்சார தற்போதைய மற்றும் வெப்பம் (கிராஃபைட் தவிர). படிக போரோன் (அதே போல் படிக சிலிக்கான்) ஒரு மிக உயர்ந்த உருகும் புள்ளி (2075 ° C) மற்றும் ஒரு பெரிய கடினத்தன்மை உள்ளது. வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் Boron இன் மின்சார கடத்துத்திறன் பெரிதும் அதிகரிக்கிறது, இது செமிகண்டக்டர் நுட்பங்களில் பரவலாக பொருந்துகிறது. எஃகு மற்றும் அலுமினியம், செம்பு, நிக்கல் உலோக கலவைகள், முதலியன போரோன் கூடுதலாக அவர்களின் இயந்திர பண்புகள் மேம்படுத்துகிறது. Borides (சில உலோகங்களுடன் போரன் கலவைகள், டைட்டானியம் மூலம் எடுத்துக்காட்டாக: TIB, TIB 2) ஜெட் என்ஜின்கள், எரிவாயு டர்பைன் கத்திகள் ஆகியவற்றின் பகுதிகளை உற்பத்தி செய்ய வேண்டும். திட்டம் 1, கார்பன் - சி, சிலிக்கான் - SI, BOR - B ஒரு இதே போன்ற கட்டமைப்பு மற்றும் சில பொதுவான பண்புகள் உள்ளன. எளிய பொருட்கள் என, அவர்கள் இரண்டு மாற்றங்கள் காணப்படுகின்றன - படிக மற்றும் உறுதியான. இந்த உறுப்புகளின் படிக மாற்றங்கள் மிகவும் திடமான வெப்பநிலைகளுடன் மிகவும் திடமானவை. படிக சிலிக்கான் செமிகண்டக்டர் பண்புகள் உள்ளன. அனைத்து இந்த உறுப்புகள் உலோகங்கள் கலவைகள் அமைக்க - கார்பைடுகள், சிலிகைடுகள் மற்றும் borides (cact 2, Al 4 C 3, FE 3 C, Mg 2 SI, TIB, TIB 2). அவர்களில் சிலர் பிப் 3 சி, திப் போன்ற ஒரு பெரிய கடினத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளனர். அசேசிய கார்பைடு அசிட்டிலினைப் பெற பயன்படுகிறது.

கூறுகள் மற்றும் கால அளவை பண்புகள்

அவ்வப்போது கணினிகளில் உள்ள அனைத்து உறுப்புகளும் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. அல்லாத உலோக கூறுகள் அடங்கும்:

இல்லை, இல்லை, ஆமாம், கே, அவர், rn, f, c1, rn, i, at, o, s, s. அந்த, n, r, என, s, si, இல், n

மற்ற எல்லா உறுப்புகளும் உலோகம் என்று கருதப்படுகின்றன.

எளிய பொருட்கள் (இலவச வடிவத்தில் உள்ள கூறுகள்) கூட உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள், அவர்கள் அடிப்படையில் துணை இயற்பியல்-வேதியியல் பண்புகள். இதனால், உடல் பண்புகள் படி, உதாரணமாக, மின்-கடத்தல், போரோன் nonctall உள்ளது, மற்றும் செப்பு உலோக உள்ளது, மற்றும் விதிவிலக்குகள் (கிராஃபைட்) சாத்தியம் என்றாலும்.

அவ்வப்போது கணினியில், அல்லாத உலோகங்கள் முக்கிய குழுக்கள் (ஒரு குழுக்கள்) கூறுகள், IIIA குழு (BOS) தொடங்கி; ஒரு குழுக்களின் மீதமுள்ள கூறுகள் மற்றும் பி-குழுவின் அனைத்து உறுப்புகளும் உலோகங்கள் ஆகும். முக்கிய குழுக்களில், உலோக பண்புகள் இன்னும் கடுமையான கூறுகளுக்கு தெளிவாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் உலோகங்கள் 1a குழுவில் மட்டுமே சேர்க்கப்படுகின்றன, மேலும் VPA மற்றும் VIIII குழுவில் - அல்லாத உலோகங்கள் மட்டுமே.

முக்கிய குழுக்களில், கூறுகள் அதிகரிக்கும் உலோக பண்புகள், மற்றும் அல்லாத உலோக பண்புகள் உறுப்பு வரிசை எண் அதிகரிப்பு குறைந்து.

முக்கிய குழுக்களின் கூறுகளுக்கான காலங்களில், உலோக பண்புகள் குறைந்து, மற்றும் உலோகத் பண்புகள், வரிசை எண், உறுப்பு ஆகியவற்றில் அதிகரிப்புடன் அதிகரிக்கின்றன.

இது மிகவும் பொதுவான உலோக உறுப்பு ஃவுளூரைன் என்று பின்வருமாறு பின்வருமாறு, மிகவும் பொதுவான உலோக உறுப்பு பிரான்சில் உள்ளது.

காலக்கட்டத்தில், இயற்கை எல்லைகள் தெளிவாக தெரியும், தொடர்புடைய கூறுகளின் பண்புகளில் மாற்றம் காணப்படுகிறது. குழுவில் பொதுவான உலோகங்கள், குழு VIII (உன்னதமான வாயுக்கள்) உறுப்புகள் உள்ளன - வழக்கமான அல்லாத உலோகங்கள், இடைநிலை குழுக்கள் கூறுகள் மற்றும் கூறுகள் அட்டவணை "கீழ்" கூறுகள் மற்றும் உலோகங்கள் அட்டவணை "மேல்" அல்லாத உலோகங்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன. உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் இடையே மற்றொரு எல்லை VE-A1-GE - SB - எஸ்.பி. (மூலைவிட்ட எல்லை) ஆகியவற்றின் கூறுகளுக்கு ஒத்துள்ளது. இந்த எல்லையின் கூறுகள் மற்றும் அதற்கு அருகில் உள்ளவை மெட்டல், மற்றும் உலோக அல்லாத பண்புகள் ஆகிய இரண்டையும் கொண்டிருக்கின்றன, இந்த உறுப்புகள் தொற்று நிறைந்த ஆம்போதெரிகரி நடத்தை ஆகும். இந்த உறுப்புகளின் எளிய பொருட்கள் உலோக மற்றும் உலோக அல்லாத மாற்றங்கள் (allotropic வடிவங்கள்) வடிவத்தில் இருவரும் ஏற்படலாம்.

உறுப்புகளின் உலோக மற்றும் உலோகத் தன்மையின் ஒரு அளவாக, அவற்றின் அணுக்களின் அயனியாக்கலின் ஆற்றல் ஏற்றுக்கொள்ளப்படலாம். அயனியாக்கலின் ஆற்றல் என்பது அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை முழுவதுமாக அகற்றும் ஆற்றல் ஆகும். பொதுவாக, உலோகங்கள் ஒரு ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல் (496 KJ / MOL க்காக NA, 503 KJ / MOL க்கான BA க்கு 496 KJ / MOL) மற்றும் அல்லாத அயனியாக்கம் ஆற்றல் (1680 கி.ஜி. Amphoteric நடத்தை (VE, A1, GE, GE, SB, SB, RO, முதலியன) உறுப்புகளின் அணுக்கள் அயனியாக்கம் ஆற்றலின் இடைநிலை மதிப்புகள் (762 KJ / MOL க்கான GJ, 833 KJ / MOL க்கான எஸ்.பீ. - மிக உயர்ந்த மதிப்புகள் (2080 KJ / MOL NE, 2372 KJ / MOL க்கு இல்லை). குழுவில் உள்ள அவ்வப்போது முறை அணு அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஆற்றல் உறுப்பு வரிசையில் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பு குறைகிறது, I.E., அணுக்கள் அளவு அதிகரிப்பு கொண்ட. மின்சார மற்றும் மின்னாற்பகுப்பொருள் கூறுகள். உறுப்புகளின் அணுக்களின் சாய்வுக்கு ஏற்ப, நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மோனோலிடோமிக் அயனிகளை உருவாக்குவதன் மூலம், எலக்ட்ரோபோசிடிவ் மற்றும் எலக்ட்ரானிக் கூறுகளை வேறுபடுத்துதல்.

எலக்ட்ரானிக் கூறுகளின் அணுக்கள் எலக்ட்ரானுக்கு அதிக அக்கறை கொண்டுள்ளன. அத்தகைய கூறுகளின் அணுக்கள் மிகவும் உறுதியாக தங்கள் சொந்த எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்கின்றன மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளில் கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை எடுக்கின்றன. எலக்ட்ரோபோசிடிவ் கூறுகளின் அணுக்கள் எலக்ட்ரானுக்கு குறைவான உறவு இருக்கிறது. அத்தகைய கூறுகளின் அணுக்கள் பலவீனமாக தங்கள் சொந்த எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்கின்றன மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளில் இந்த எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன.

மின்சார உறுப்புகள் வழக்கமான உலோகங்கள் (குழுவின் உறுப்புகள் 1A) ஆகும், மேலும் பெரும்பாலான மின்னாற்றலியல் கூறுகள் பொதுவான அல்லாத உலோகங்கள் (குழுவின் கூறுகள்) ஆகும்.

முக்கிய குழுக்களுக்குள்ளே மேல் இருந்து கீழே உள்ள மாற்றத்தின் போது கூறுகளின் எலக்ட்ரோபோசிடிவிடிக் பாத்திரம் அதிகரிக்கும் போது, \u200b\u200bஇடதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறமாக நகரும் போது குறைகிறது. முக்கிய குழுக்களுக்குள்ளேயே மேல் இருந்து கீழே நகரும் போது உறுப்புகளின் மின்னினல் தன்மை குறைகிறது மற்றும் இடதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து அதிகரிக்கிறது.

உலோகங்கள்(LAT இலிருந்து. Metallum - Metalum - Mealum - Myther) - உயர் வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் போன்ற பண்பு உலோக பண்புகள், எளிய பொருட்கள், எதிர்வினை, உயர் பிளாஸ்டிக், இறப்பு மற்றும் உலோக பிரகாசம் போன்ற பண்பு உலோக பண்புகள் கொண்ட எளிய பொருட்கள் வடிவத்தில், கூறுகள் குழு.

இந்த நேரத்தில் 118 இரசாயன கூறுகளில் திறந்திருக்கும் (அவர்களிடமிருந்து அனைத்து அதிகாரப்பூர்வமாக அங்கீகரிக்கப்படவில்லை), உலோகங்கள் பார்க்கவும்:

ஆல்காலி மெட்டல் குழுவில் உள்ள 6 கூறுகள்: li, n, k, rb, cs, fr

4 Pic-Earth உலோகங்கள் குழுவில்: CA, SR, BA, RA

மற்றும் பெரிலியம் மற்றும் மெக்னீசியம் சில குழுக்கள் வெளியே

மாற்றம் மெட்டல் குழுவில் 38:

SC, TI, V, CR, MN, FE, CO, NI, CU, ZN;

Y, ZR, NB, MO, TC, RU, RH, PD, AG, CD;

LA, hf, ta, w, re, os, ir, pt, au, hg;

7 ஒளி உலோக குழுவில்: Al, GA, இல், SN, TL, PB, BI

7 ஒரு குழுவில் Semimetallites: பி, எஸ்ஐ, ஜி, என, எஸ்.பி., டீ, போ

14 லந்தானாய்டு குழுவில் + லானான் (LA):

CE, PR, ND, PM, எஸ்எம், ஐரோப்பிய ஒன்றியம், ஜிடி, TB, Dy, Ho, ER, TM, YB, LU

14 Actinoid குழுவில் (உடல் பண்புகள் அனைத்து உறுப்புகளிலும் ஆய்வு செய்யப்படவில்லை) + Actinia (AC):

ஆம், பி, np, pu, am, செ.மீ., பி.கே., சிஎஃப், எஸ், எஃப்எம், எம்டி, இல்லை, lr.

எனவே, உலோகங்கள் அனைத்து திறந்த இருந்து 94 கூறுகள் பொருந்தும்; மற்றவர்கள் அல்லாத உலோகங்கள்.

AstrophySics இல், "மெட்டல்" என்ற சொல் வேறு ஒரு மதிப்பைக் கொண்டிருக்கலாம் மற்றும் ஹீலியத்தை விட கனமான அனைத்து வேதியியல் கூறுகளையும் குறிக்கவும் (உலோகம் பார்க்க).

கூடுதலாக, செமிக்டன்ட்டர்ஸ் மற்றும் மின்கடக்கவியலாளர்கள் உலோகங்கள் இயற்பியல் [கடத்திகள்] (மேலும் semimetal (spinthing) பார்க்க).

"மெட்டல்" என்ற வார்த்தையின் தோற்றம்:

"மெட்டல்" என்ற வார்த்தை கடன் வாங்கியுள்ளது ஜெர்மன் மொழி. இது 1534 ஆம் ஆண்டில் எழுதப்பட்ட நிகோலாய் லைகச்சின் "ஹெர்பாலிஸ்ட்" இல் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது: "... Zlatto மற்றும் வெள்ளி அனைத்து உலோக மீறுகிறது." இறுதியாக பெட்ரோவ்ஸ்க் சகாப்தத்தில் கற்றுக்கொண்டது. முதலில் "கனிம, தாது, உலோக" என்ற பொது அர்த்தம் இருந்தது; இந்த கருத்தாக்கங்களின் வேறுபாடு எம். வி. லோமோனோசோவின் சகாப்தத்தில் ஏற்பட்டது.

ஜெர்மன் வார்த்தை "Metall" லத்தீன் மொழியில் இருந்து கடன் வாங்கியுள்ளது, அங்கு "மெட்டல்" - "என்னுடையது, உலோகம்". லத்தீன், இதையொட்டி, கிரேக்க மொழியில் இருந்து கடன் வாங்கப்படுகிறது (μεταλλλλν - "என்னுடையது, ஈட்டி").

இயற்கையில் கண்டுபிடித்து:

பெரும்பாலான உலோகங்கள் தாதுக்கள் மற்றும் இணைப்புகளின் வடிவத்தில் இயற்கையில் உள்ளன. அவர்கள் ஆக்சைடுகள், சல்பைட், கார்பனேட் மற்றும் பிற இரசாயன கலவைகளை உருவாக்குகிறார்கள். தூய உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் மேலும் பயன்பாட்டைப் பெறுவதற்கு, தாதுக்கள் மற்றும் சுத்தமானவற்றிலிருந்து அவற்றை முன்னிலைப்படுத்த வேண்டியது அவசியம். தேவைப்பட்டால், உறிஞ்சும் மற்றும் உலோகங்கள் மற்ற இயந்திரங்கள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. இதைப் பற்றிய ஆய்வு என்பது உலோகம் பற்றிய அறிவியல் ஆகும். உலோகம் கருப்பு உலோகங்கள் (இரும்பு அடிப்படையில்) மற்றும் அல்லாத இரும்பு (அவர்கள் தங்கள் அமைப்பு சேர்க்கப்படவில்லை, அவர்கள் மட்டுமே 70 உறுப்புகள் சேர்க்கப்படவில்லை) வேறுபடுத்தி. தங்கம், வெள்ளி மற்றும் பிளாட்டினம் கூட விலைமதிப்பற்ற (உன்னதமான) உலோகங்கள் தொடர்புபடுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, சிறிய அளவில், அவர்கள் கடல் நீர் மற்றும் வாழும் உயிரினங்களில் (ஒரு முக்கிய பாத்திரத்தை வகிக்கிறார்கள்).

இது மனித உடல் 3% உலோகங்கள் இயற்றப்படுகிறது என்று அறியப்படுகிறது. கால்சியம் உடலில் உள்ள அனைத்து பெரும்பாலான (எலும்புகள்) மற்றும் சோடியம், intercellular திரவம் மற்றும் சைட்டோபிளாசம் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் பாத்திரத்தில் செயல்படும். மெக்னீசியம் தசைகள் மற்றும் accumulates நரம்பு மண்டலம், செம்பு - கல்லீரல், இரும்பு - இரத்தத்தில்.

உலோக பண்புகள்:

உலோகங்கள் உடல் பண்புகள்

அனைத்து உலோகங்கள் (மெர்குரி மற்றும் நிபந்தனை தவிர, பிரான்ஸ் தவிர) சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திட நிலை உள்ளது, ஆனால் அவர்கள் வெவ்வேறு கடினத்தன்மை உள்ளது. மேஜையில் கீழே Moos அளவிலான சில உலோகங்களின் உறுதியானது.

Moos அளவிலான சில உலோகங்களின் கடினத்தன்மை:

தூய உலோக உருகும் வெப்பநிலை -39 ° C (மெர்குரி) இலிருந்து 3410 ° C (டங்ஸ்டன்) வரை இருக்கும். பெரும்பாலான உலோகங்கள் உருகும் புள்ளி (அல்கலைன் தவிர) அதிகமாக உள்ளது, ஆனால் டின் மற்றும் முன்னணி போன்ற சில "சாதாரண" உலோகங்கள், ஒரு வழக்கமான மின்சார அல்லது எரிவாயு அடுப்பில் உருகிய முடியும்.

அடர்த்தி பொறுத்து, உலோகங்கள் ஒளி (அடர்த்தி 0.53 × 5 கிராம் / CM³) மற்றும் கனரக (5 × 22.5 கிராம் / cm³). எளிதான உலோகம் லித்தியம் (0.53 கிராம் / cm³ இன் அடர்த்தி) ஆகும். மிகவும் கடினமான உலோகம் தற்போது அழைக்கப்பட முடியாதது, ஓஸ்மியா மற்றும் ஐயிடியம் அடர்த்தி - இரண்டு தீவிர உலோகங்கள் கிட்டத்தட்ட சமமாக (22.6 கிராம் / cm³ - முன்னணி அடர்த்தி விட இரண்டு மடங்கு அதிகமாக), மற்றும் அவர்களின் சரியான அடர்த்தி கணக்கிட மிகவும் கடினமானது: இதற்கு இது எந்த அசுத்தங்கள் தங்கள் அடர்த்தி குறைக்க ஏனெனில், நீங்கள் முழுமையாக உலோகங்களை சுத்தம் வேண்டும்.

பெரும்பாலான பிளாஸ்டிக் உலோகங்கள், அதாவது, உலோக கம்பி வளைந்திருக்கும், அது உடைக்காது. இது அவர்களுக்கு இடையேயான உறவை உடைத்து இல்லாமல் உலோகங்கள் அணுக்கள் அடுக்குகளின் இடப்பெயர்ச்சி காரணமாக இது. மிகவும் பிளாஸ்டிக் தங்கம், வெள்ளி மற்றும் தாமிரம். தங்கத்திலிருந்து 0.003 மிமீ தடிமன் கொண்ட படலம் செய்யப்படலாம், இது மின்னல் தயாரிப்புகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. எனினும், அனைத்து உலோகங்கள் பிளாஸ்டிக் இல்லை. வளைந்த போது துத்தநாகம் அல்லது டின் க்ரூஸில் இருந்து கம்பி; மாங்கனீசு மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவை அனைத்தும் சிதைவின் போது கிட்டத்தட்ட வளையச்செய்யவில்லை, அவை உடனடியாக உடைக்கப்படும். பிளாஸ்டிக் உலோகத்தின் தூய்மையைப் பொறுத்தது; எனவே, மிகவும் தூய குரோம் மிகவும் பிளாஸ்டிக் ஆகும், ஆனால், கூட முக்கியமற்ற அசுத்தங்களுடன் மாசுபட்டது, பலவீனமான மற்றும் மிகவும் கடினமாகிறது. தங்கம், வெள்ளி, முன்னணி, அலுமினியம், ஓஸ்மியம் போன்ற சில உலோகங்கள், ஒன்றாக வளர முடியும், ஆனால் டஜன் கணக்கான ஆண்டுகள் அதை எடுக்க முடியும்.

அனைத்து உலோகங்கள் நன்கு மின்சார தற்போதைய நடத்தப்படுகிறது; இது நடவடிக்கை கீழ் நகரும் மொபைல் எலக்ட்ரான்களின் படிக அணிவகுப்புகளில் இருப்பது காரணமாகும் மின்சார துறையில். வெள்ளி, தாமிரம் மற்றும் அலுமினியம் மிகப்பெரிய மின்சார கடத்துத்திறன்; இந்த காரணத்திற்காக, கடந்த இரண்டு உலோகங்கள் பெரும்பாலும் கம்பிகள் ஒரு பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மிகவும் உயர் மின் கடத்துத்திறன் கூட சோடியம் உள்ளது, சோதனை உபகரணங்கள் சோடியம் நிரப்பப்பட்ட துருப்பிடிக்காத எஃகு செய்யப்பட்ட மெல்லிய-சுவர் குழாய்கள் வடிவில் சோடியம் நடுப்புகளை பயன்படுத்த ஒரு முயற்சி உள்ளது. சிறிய குறிப்பிட்ட சோடியம் எடையின் காரணமாக, சோடியம் "கம்பிகள்" சமமான எதிர்ப்பைக் கொண்டிருப்பதால், செம்பு மற்றும் சற்றே எளிதாக அலுமினியத்தை விட மிகவும் எளிதானது.

உலோகங்களின் உயர் வெப்பக் கடத்துத்திறன் கூட இலவச எலக்ட்ரான்களின் இயக்கம் சார்ந்துள்ளது. ஆகையால், பல வெப்ப கடத்துத்திறன் பல மின் கடத்துத்திறன் போன்றவை, மின்சாரம் போன்ற சிறந்த வெப்ப நடத்துனர் வெள்ளி ஆகும். சோடியம் ஒரு நல்ல வெப்ப நடத்துனராக பயன்படுத்துகிறது; உதாரணமாக, இது பரவலாக அறியப்படுகிறது, உதாரணமாக, ஆட்டோ மோட்டார்கள் வால்வுகள் தங்கள் குளிர்ச்சியை மேம்படுத்துவதற்காக சோடியம் பயன்பாடு.

சிறிய வெப்ப கடத்துத்திறன் பிஸ்மத் மற்றும் மெர்குரி ஆகும்.

பெரும்பாலான உலோகங்கள் நிறம் தோராயமாக அதே - ஒரு நீல நிறம் கொண்ட ஒளி சாம்பல். தங்கம், தாமிரம் மற்றும் சீசியம், முறையே, மஞ்சள், சிவப்பு மற்றும் ஒளி மஞ்சள் நிறம்.

உலோகங்கள் இரசாயன பண்புகள்

பெரும்பாலான உலோகங்களில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் மட்டத்தில், ஒரு சிறிய அளவிலான எலக்ட்ரான்கள் (1-3), எனவே அவை பெரும்பாலான எதிர்வினைகளில் செயல்படுகின்றன (அதாவது "

எளிய பொருட்களுடன் எதிர்வினைகள்

ஆக்ஸிஜன் தங்கம், பிளாட்டினம் தவிர அனைத்து உலோகங்களையும் பிரதிபலிக்கிறது. வெள்ளி எதிர்வினை அதிக வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது, ஆனால் வெள்ளி (II) ஆக்சைடு நடைமுறையில் நடைமுறைப்படுத்தப்படவில்லை, ஏனெனில் அது வெப்பமாக நிலையற்றது. வெளியீட்டில் உலோகத்தை பொறுத்து, ஆக்சைடுகள், பெராக்ஸைடுகள், புரோட்டெட்டர்ஸ் இருக்கலாம்:

லித்தியம் ஆக்சைடு

சோடியம் பெராக்சைடு

பொட்டாசியம் புரோட்டான்

ஆக்சைடு பெராக்சைடு பெற, பெராக்சைடு உலோகத்தால் மீட்டமைக்கப்படுகிறது:

நடுத்தர மற்றும் குறைந்த செயலில் உலோகங்கள் மூலம், சூடான போது எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

நைட்ரஜனுடன், மிகவும் தீவிர உலோகங்கள் மட்டுமே நைட்ரஜன், மட்டுமே லித்தியம் லித்தியம் அறை வெப்பநிலையில் தொடர்பு, நைட்ரைடுகளை உருவாக்கும்:

சூடான போது:

தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் தவிர அனைத்து உலோகங்களையும் சாம்பல் நடத்தியது:

சாம்பல் நிறத்துடன் இரும்பு தொடர்புகள் சூடான போது, \u200b\u200bசல்பைட் உருவாக்கும்:

மிகவும் தீவிர உலோகங்கள் மட்டுமே ஹைட்ரஜன், அதாவது, IA உலோகங்கள் மற்றும் IIA குழுக்கள், தவிர. சூடான போது எதிர்வினைகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, ஹைட்ரேட்டுகள் உருவாகின்றன. எதிர்வினைகளில், உலோகம் ஒரு குறைப்பு முகவராக செயல்படுகிறது, ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு -1:

மிகவும் தீவிர உலோகங்கள் மட்டுமே கார்பனுடன் நடந்துகொள்கின்றன. அதே நேரத்தில், அசிடைலெனிஸ்டுகள் அல்லது மீத்தன்கள் உருவாகின்றன. நீர் தொடர்பு கொண்டு அசிட்டிலீன் அசிட்டிலீன், மீத்தேன் மீத்தேன் வழங்கப்படுகிறது.

உலோகங்கள் அமிலங்கள் தொடர்பு:

அமில உலோகங்கள் வித்தியாசமாக செயல்படுகின்றன. உலோக செயல்பாடு (ERAS) மின்சார நடவடிக்கைகளில் (ERAS) நின்றுகொண்டிருக்கும் உலோகங்கள், கிட்டத்தட்ட அனைத்து அமிலங்களுடனும் தொடர்பு கொள்கின்றன.

2. Nemetalla. - அவ்வப்போது கணினியின் வலது மேல் மூலையில் ஆக்கிரமிக்கக்கூடிய வழக்கமான அல்லாத உலோக பண்புகள் கொண்ட இரசாயன கூறுகள். பின்வருமாறு தொடர்புடைய காலங்களின் முக்கிய துணைப்பிரிவுகளில் அவற்றின் இடம்:

குழு	நான்.	Iii.	IV.	வி.	VI.	Vii.	Viii.
1 வது காலம்	எச்.
2 வது காலம்
3 வது காலம்
6 வது காலம்

அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு பண்பு அம்சம் (உலோகங்கள் ஒப்பிடும்போது) தங்கள் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக உள்ளது. இது கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை இணைக்கவும், உலோகங்களிலிருந்து விட அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாட்டின் வெளிப்பாடாகவும் அவற்றின் திறனைத் தீர்மானிக்கிறது.

அல்லாத உலோகங்கள் உயர் பாலின உறவு, பெரிய எலக்ட்ரானிக்ஜிட்டிவிட்டி மற்றும் உயர் ரிடாக்ஸ் சாத்தியம் உள்ளது.

அல்லாத உலோகங்கள் அயனியாக்கம் ஆற்றல் உயர் மதிப்புகள் காரணமாக, அவர்களின் அணுக்கள் மற்ற அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் ஆம்போதெரிகரி கூறுகள் அணுக்கள் கூட்டு இரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்க முடியும். வழக்கமான உலோகங்கள் கலவைகளின் அமைப்பின் முக்கியமாக அயனி இயல்புக்கு மாறாக, எளிய அல்லாத உலோக பொருட்கள், அதே போல் அல்லாத உலோக கலவைகள் அமைப்பின் ஒரு கூட்டு தன்மையைக் கொண்டிருக்கின்றன.

இலவச வடிவத்தில் Gaseous அல்லாத உலோக பொருட்கள் இருக்க முடியும் - ஃவுளூரைன், குளோரின், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், மந்தமான வாயுக்கள், திட - அயோடின், அஸ்டட், சல்பர், செலினியம், சொல், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், கார்பன், சிலிக்கான், போரோன், அறை வெப்பநிலையில் திரவ ஒரு புரோமைன் மாநில உள்ளது.

சில அல்லாத உலோகங்கள் Alleotropy ஒரு வெளிப்பாடு உள்ளது. எனவே, வாயு ஆக்ஸிஜன், இரண்டு alothothic மாற்றங்கள் வகைப்படுத்தப்படும் - ஆக்ஸிஜன் (O2) மற்றும் ஓசோன் (O3), திட கார்பன் வடிவங்கள் ஒரு பன்மை - வைர, நிழலிடா, கிராபெனே, கிராபிட், கார்பின்கள், லானெஸ்டலெட், fullerenes, கண்ணாடி கார்பன், டிராப்லன், கார்பன் Nanolocturctures (நனோனோ, நனோகன்கள், நானோகுழாய்கள், நானோகுழாய்கள், நானோஃபிபர்ஸ்) மற்றும் amprophous கார்பன் ஏற்கனவே திறந்திருக்கும், மற்றும் பிற மாற்றங்கள் சாத்தியமானவை, எடுத்துக்காட்டாக, மற்றும் உலோக கார்பன்.

இயற்கையில் எளிமையான பொருட்களின் வடிவத்தில் மூலக்கூறு வடிவத்தில் நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கந்தகம் ஆகியவை உள்ளன. பெரும்பாலும் அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு வேதியியல் தொடர்புடைய வடிவத்தில் உள்ளன: இது தண்ணீர், தாதுக்கள், பாறைகள், பல்வேறு சிலிக்காட்கள், பாஸ்பேட், சலவை. பூமியின் மேலோடு பாதிப்புக்கு, அல்லாத உலோகங்கள் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. மிகவும் பொதுவான ஆக்ஸிஜன், சிலிக்கான், ஹைட்ரஜன்; மிகவும் அரிதான - ஆர்சனிக், செலினியம், அயோடின்.

அல்லாத உலோக கூறுகளின் அணுக்கள் பிரபஞ்சத்தில் உள்ள பெரும்பான்மையான கலவைகள் மற்றும் பூமியின் மேல் அடுக்குகளை கொண்டிருக்கின்றன. அவர்கள் உலோகங்கள் விட இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான உள்ளன. சில உலோக அல்லாத கூறுகள் எளிமையான பொருட்கள் வடிவத்தில் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன: கார்பதியாவில் உள்ள உள்ளூர் கந்தகத்தின் வைப்பு; Zavalya கிராஃபைட் வைப்பு; வைரங்கள் கொண்ட வைரங்கள் வைப்பு உள்ளன. கலவை உள்ளடக்கியது: நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், மந்த வாயுக்கள். விண்வெளியில் பொதுவான உறுப்பு ஹைட்ரஜன் ஆகும். அல்லாத உலோக கூறுகள் அதிக அணுக்கள் பல்வேறு சிக்கலான பொருட்கள் அமைக்க. எனவே, லித்தோஸ்போஸின் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பகுதி சிலிக்கா சியோ 2, ஹைட்ரேஸ்பியர் - நீர்.

ஆக்ஸிஜன் பூமியில் மிகவும் பொதுவான கூறுகளில் ஒன்று. எடையால் 49% சேர்மங்களில் பூமியின் மேற்பரப்பில். இது தண்ணீர், பாறைகள், கனிமங்கள், உப்புக்கள் பகுதியாகும். ஆலை, விலங்கு உயிரினங்கள் ஒரு கட்டாய கூறு உள்ளது: புரதங்கள், கொழுப்புகள், கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் ஒரு பகுதியாகும். இலவச ஆக்சிஜன் விமானத்தில் 21% தொகுதி மூலம்.

சல்பர் இலவச வடிவத்தில் (பாறைகளின் அசுத்தங்கள்) மற்றும் பல்வேறு உலோகங்கள் (சல்பாடிஸ்கள்), அதே போல் உப்புக்கள் வடிவில் கலவைகள் இருவரும் இயற்கையில் பரவலாக பரவலாக உள்ளது. Sulfides: இரும்பு parrier அல்லது pyrite fes2, Zins Zins, செப்பு கிளிட்டர் CUS, Cinnabar Hgs. Sulfates: Caso4 2h2o ஜிப்சம், Glauber Salt NA2SO4 10H2O, கசப்பான உப்பு MGSO4 7H2O. வாழும் உயிரினங்களில் உள்ளடங்கியிருந்தது, புரதத்தின் ஒரு பகுதியாகும் கரிம கலவைகள் எண்ணெய்.

கார்பன் உறுப்பு எண்ணெய், எரிவாயு, நிலக்கரி, ஷேல், கரிம கலவைகள், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு வாயுகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. வனவிலங்குகளின் ஒரு முக்கிய அம்சம் புரதங்கள், கொழுப்புகள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், வைட்டமின்கள், என்சைம்கள், ஹார்மோன்கள் ஆகியவற்றின் ஒரு பகுதியாகும். கிராஃபைட் மற்றும் வைரத்தின் எளிய பொருட்களின் வடிவில்; சிக்கலான பொருட்கள்: Caco3 - சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு, மார்பிள், caco3 mgco3 - Dolomite, MGCO3 - Magnezit.

இயற்கையில் தூய சிலிக்கான் இல்லை, அது ஒரு இரசாயன வழியில் வெட்டப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனுக்குப் பிறகு இரண்டாவது இடத்தைப் பிடித்தது. 97% பூமி ஷெல் சிலிக்கான் கலவைகள் உள்ளன. இது வடிவத்தில் காணப்படுகிறது: SIO2 - மணல், குவார்ட்ஸ், சிலிக்கா; கனிமங்கள் - மைக்கா, அஸ்பெஸ்டாஸ், டால்ஸ், நெஃபெல்லின், புலம் இடமாற்று. இறகுகள், கண்கள், எலும்புக்கூடு, கடற்பாசிகளின் உடல் - தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள் உடலில் தாவரங்கள் (ஹோர்ஸெட், மூங்கில்)

வடிவத்தில் நைட்ரஜன் எளிய பொருள் நைட்ரஜன் காற்று பகுதியாக உள்ளது, சுமார் 78% தொகுதி மூலம். பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் உள்ளடக்கம் நைட்ரேட்டின் வடிவில் எடை மூலம் 0.01% ஆகும். எண்ணெய் மற்றும் கல் நிலக்கரி கலவை ஒரு சிறிய அளவு. இது அனைத்து உயிரினங்களின் புரத பொருட்களின் பகுதியாகும்.

பாஸ்பரஸ் இயற்கையில் பாஸ்பரஸ் பாஸ்பேட் வடிவில் கலவைகளில் மட்டுமே உள்ளது. பாஸ்பரஸ் CA3 (PO4) 2 - Apatites மற்றும் பாஸ்போர்ஸ் (0.08%) அடங்கும் முக்கிய தாதுக்கள். உறுப்பு பாஸ்பரஸ் எலும்பு, தசைநார், நரம்பு திசுக்களின் ஒரு பகுதியாகும், அது மூளை உயிரணுக்களில் பல.