برای ماهیت واسطه های کربوهیدرات، آمین ها به دو دسته تقسیم می شوند

Zagalnі osoblinosti budovi amіnіv

به همین ترتیب، در مولکول آمونیاک، در مولکول هر آمین، اتم نیتروژن نمی تواند یک جفت الکترون را به اشتراک بگذارد، که در یکی از رئوس چهار وجهی ایجاد شده راست می شود:

بنابراین، amіnіv yak і در аmіak іstotno vrazhenі osnovn_ vlastivostі.

بنابراین، آمین ها، مشابه آمونیاک، با آب واکنش معکوس می دهند و پیشنهادات ضعیف را برآورده می کنند:

پیوند کاتیون آب با اتم نیتروژن مولکول آمین از طریق یک مکانیسم دهنده-گیرنده اضافی با جفت الکترونی مشترک اضافی اتم نیتروژن تحقق می یابد. آمین های مرزی قوی ترین پایه ها در برابر آمونیاک، tk هستند. چنین آمین هایی در محافظ های کربوهیدرات ممکن است اثر القایی مثبت (+I) داشته باشند. پیوند بین سیم‌های روی اتم‌های نیتروژن، قدرت الکترون را افزایش می‌دهد، که تعامل کیهان با کاتیون H + را آسان‌تر می‌کند.

آمین های معطر به عنوان یک گروه آمینه بدون پیوند میانی با هسته معطر، قدرت اصلی ضعیف تری را در مقایسه با آمونیاک نشان می دهند. به این دلیل است که جفت الکترون مشترک اتم نیتروژن توسط سیستم آروماتیک حلقه بنزن جابجا می شود و پس از آن، شکاف الکترونی روی اتم نیتروژن کاهش می یابد. در یک محله، برای کاهش مقامات اصلی به پایین آوردن، ساختمان ساختمان با همکاری آب. بنابراین، به عنوان مثال، آنیلین کمتر با اسیدهای قوی واکنش نشان می دهد، اما عملا با آب واکنش نمی دهد.

قدرت شیمیایی آمینوهای مرزی

همانطور که مقرر شد، آمنی با آب واکنش معکوس نشان می دهد:

تفاوت های آبی آمینوها می تواند واکنش میانی را در پی تجزیه پایه هایی که ایجاد می شود مختل کند:

آمین‌های مرزی با آب سریع‌تر واکنش می‌دهند، آمونیاک را کاهش می‌دهند و قدرت پایه قوی را می‌طلبند.

قدرت اصلی آمینوهای مرزی پشت سر هم در حال افزایش است.

آمین های مرزی ثانویه با پایه های قوی، مرزهای اولیه پایین تر، yakі є با پایه های قوی سیاه خود، آمونیاک کم. در مورد مقامات اصلی آمینوهای ثالثی، پس می توان در مورد واکنش ها در دایره های آب صحبت کرد، سپس مقامات اصلی آمین های ثالثی بارزتر هستند، در آمینیوهای ثانویه کمتر و در اولین ها سه برابر بیشتر هستند. با توجه به مشکلات ce zі sterrichnymi، yakі vplyvayut protonuvannya آمین در swidkіst. به همین دلیل است که سه واسطه اتم نیتروژن را مسدود می کنند و در تعامل با کاتیون های H+ به آن احترام می گذارند.

برهمکنش با اسیدها

مانند مرز vіlnі amіnі، من їх vіdnі razchiny وارد vzaєmodіyu کیهان با اسیدها می شوم. در چه نمک هایی ته نشین می شوند:

تکه های قدرت اصلی آمین های مرزی بارزتر هستند، آمونیاک کمتری دارند، چنین آمین هایی با اسیدهای ضعیف، به عنوان مثال، با اسید کربنیک واکنش نشان می دهند:

نمک های آمین سخنان سختی هستند، در آب خوب و در خرده فروشان ارگانیک غیرقطبی بد هستند. فعل و انفعالات نمک های آمینه با مراتع منجر به از بین بردن آمینوهای آزاد می شود، مشابه نحوه نوشیدن آمونیاک زمانی که مراتع مصنوعی روی نمک آمونیوم قرار دارند:

2. آمین های مرزی اولیه با اسید نیتروژن با الکل های محلول، نیتروژن N 2 و آب واکنش می دهند. مثلا:

نشانه مشخصه این واکنش، پذیرش نیتروژن گاز مانند است، در ارتباط با chim won є yakіsnoy بر روی آمین اولیه و پیروز برای توزیع فعلی انواع ثانویه و سوم. لازم به ذکر است که بیشتر واکنش با تغییر آمین نه با انواع اسید نیتروژن، بلکه با انواع نمک های اسید نیتریت (نیتریت) و افزودن بیشتر به مقدار اسید معدنی قوی انجام می شود. با برهمکنش نیتریت ها با اسیدهای معدنی قوی، اسید نیتریک حل می شود، همانطور که قبلاً با یک آمین واکنش می دهیم:

آمین‌های ثانویه در ذهن‌های مشابه با پوست‌های روغنی داده می‌شوند که به اصطلاح N-nitrosamine نامیده می‌شود، و واکنش در وظایف واقعی داده می‌شود. آمین های سوم با اسید نیتروژن برهمکنش ندارند.

در خارج از سوختن، مقداری آمینیو برای رساندن دی اکسید کربن به نقطه غلظت، نیتروژن سرب داشته باشید:

برهمکنش با هالوآلکان ها

قابل توجه است که چنین نیرویی خود با دی هیدروژن کلرید برای جایگزینی آمین بیشتر خارج می شود. در مورد ما، با تعامل آب کلر با دی متیل آمین:

Otrimanya amіnіv:

1) آلکیلاسیون آمونیاک با هالوآلکان ها:

در مواقع کمبود آمونیاک، معاون آمینو باید از یوگا سیل خارج شود:

2) تقویت با فلزات (تا یک روز در سری فعالیت) در محیط اسیدی:

با یک محصول دور از یک چمنزار برای vivilnennya یک امین رایگان:

3) واکنش آمونیاک با الکل ها به مدت یک ساعت از عبور دادن آنها از اکسید آلومینیوم گرم شده. در آیش، به نسبت الکل / آمین، آمین های اولیه، ثانویه یا سوم تایید می شوند:

قدرت شیمیایی آنیلین

آنیلین - یک نام بی اهمیت برای آمینو بنزن، که دارای فرمول:

به عنوان مثال، گروه آمینه مولکول آنیلین به طور مستقیم به حلقه معطر مرتبط است. در چنین آمینوهایی، همانطور که منصوب شد، قدرت اصلی قدرت ضعیف تر است، آمونیاک کمتری دارد. بنابراین، zokrema، آنیلین عملا با آب و اسیدهای ضعیف از نوع کربنیک واکنش نمی دهد.

برهمکنش بین آنیلین و اسیدها

آنیلین با اسیدهای معدنی قوی و متوسط ​​واکنش می دهد. نمک های فنیل آمونیوم در چه مواردی حل می شوند:

برهمکنش بین آنیلین و هالوژن

همانطور که قبلاً روی لانه سر گفته شد، گروه آمینه موجود در آمین های معطر به حلقه معطر کشیده می شود که به نوبه خود چگالی الکترون روی اتم های نیتروژن را کاهش می دهد و در نتیجه دومی در هسته معطر بیشتر می شود. . افزایش قدرت الکترون در هسته آروماتیک بسیار ساده تر است تا زمانی که واکنش های جایگزینی الکتروتروفیک، زوکرما، واکنش ها با هالوژن ها به ویژه در موقعیت های ارتو و پارا گروه آمینه بسیار آسان تر انجام شود. بنابراین، آنیلین به راحتی با آب برم وارد تعامل می شود و محاصره قوی 2،4،6-تریبرومانیلین را ایجاد می کند:

واکنش Tsya є yakіsnoy به آنیلین است و اغلب به شما اجازه می دهد تا وسط سایر شرایط آلی را نشان دهید.

برهمکنش آنیلین با اسید نیتروژن

آنیلین با اسید نیتروژن واکنش می دهد، اما از طریق ویژگی و ماهیت چین خوردگی این واکنش، ماده واقعی با شیمی تحت تأثیر قرار نمی گیرد.

واکنش های آلکیلاسیون آنیلین

علاوه بر آلکیلاسیون بعدی آنیلین در اتم نیتروژن با کربوهیدرات های هالوژنه، آمین های ثانویه و سوم را می توان حذف کرد:

خروج آنیلین

1. نشان دادن نیتروبنزن با حضور اسیدهای غیر اکسید کننده قوی:

C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = + Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O

Cl - + NaOH \u003d C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O

یاک متال می تواند یک ویکورستان باشد، چه فلزی که تا روز در ردیف فعالیت باشد.

واکنش کلروبنزن با آمونیاک:

W 6 H 5 -Cl + 2NH 3 → C 6 H 5 NH 2 + NH 4 Cl

قدرت شیمیایی اسیدهای آمینه

آمینو اسید نیم پوسته ها را نام ببرید که در مولکول های آنها دو نوع گروه عاملی وجود دارد - گروه های آمینه (-NH 2) و کربوکسی- (-COOH).

به عبارت دیگر، اسیدهای آمینه را می توان مشابه اسیدهای کربوکسیلیک مشاهده کرد که در مولکول های آن یک یا چند اتم در گروه آمینه جایگزین شده است.

به این ترتیب، فرمول کلی اسیدهای آمینه را می توان به صورت (NH 2) x R (COOH) y، dex و y اغلب برابر با یک یا دو نوشت.

مولکول های پراکنده اسیدهای آمینه - گروه آمینه و گروه کربوکسیل، بوها قدرت شیمیایی مشابه آمین ها و اسیدهای کربوکسیلیک را نشان می دهند.

قدرت اسیدی آمینو اسیدها

نمک های مراتع و کربنات های فلزی گودال

تریفیکاسیون اسیدهای آمینه

اسیدهای آمینه می توانند با الکل ها وارد واکنش استری شوند:

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O

قدرت اصلی اسیدهای آمینه

1. نمک های حلال هنگام تعامل با اسیدها

NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl

2. تعامل با اسید نیتروژن

NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O

توجه: برهمکنش با اسید نیتروژن مانند آمین های اولیه انجام می شود

3. آلکیلاسیون

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I

4. برهمکنش اسیدهای آمینه یک به یک

اسیدهای آمینه می توانند یک به یک واکنش نشان دهند و پپتیدها را تسهیل کنند - نیم لایه هایی که پیوندهای پپتیدی را در مولکول های آنها انتقام می گیرند - C (O) -NH-

در این مورد، باید توجه داشت که در زمان واکنش بین دو اسید آمینه مختلف، بدون توجه به سنتز، سنتز دی پپتیدهای مختلف به طور همزمان اتفاق می افتد. بنابراین، به عنوان مثال، به جای واکنش گلیسین با آلانین، که منجر به گلیسیل آنانین می شود، ممکن است واکنشی وجود داشته باشد که منجر به آلانیل گلیسین شود:

علاوه بر این، مولکول گلیسین الزامی به واکنش با مولکول آلانین ندارد. همچنین واکنش های پپتیزاسیون بین مولکول های گلیسین وجود دارد:

من آلانینا:

زرشکی، تکه‌های مولکول‌های پپتید، که حل می‌شوند، چون مولکول‌های اسیدهای آمینه با گروه‌های آمینه و گروه‌های کربوکسیل جایگزین می‌شوند، خود پپتیدها می‌توانند با اسیدهای آمینه و سایر پپتیدها واکنش دهند و پیوندهای پپتیدی جدید تشکیل دهند.

سایر اسیدهای آمینه ویکی برای پلی پپتیدهای مصنوعی یا به اصطلاح الیاف پلی آمید استفاده می شود. بنابراین، zokrema، برای کمک به چند تراکم اسید 6-aminohexanoic (ε-aminocaproic)، کاپرون در صنعت سنتز می شود:

Otriman در نتیجه واکنش، رزین نایلونی برای تولید الیاف و پلاستیک های نساجی ورقه می شود.

جذب املاح داخلی اسیدهای آمینه در آب

در محلول های آبی، اسیدهای آمینه مهم تر از نمک های داخلی هستند - یون های دوقطبی (یون های رنگ):

دارا بودن اسیدهای آمینه

1) واکنش اسیدهای کربوکسیلیک کلر با آمونیاک:

Cl-CH 2 -COOH + 2NH 3 \u003d NH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl

2) تجزیه (هیدرولیز) سفیدها برای شکافتن اسیدهای معدنی قوی و شاخه ها.

آمینو اسیدها اسپولوکی هتروعملکردی هستند، به طوری که جایگزین دو گروه عملکردی می شوند: گروه آمینه - NH 2 و گروه کربوکسیل -COOH که با یک رادیکال کربوهیدرات مرتبط است. فرمول کلی ساده ترین اسیدهای آمینه را می توان به صورت زیر نوشت:

اسیدهای آمینه Oskіlki را می توان در دو گروه عملکردی مختلف یافت، اگر آنها یک به یک اضافه شوند، واکنش های مشخصه در واکنش های مشخصه اسیدهای کربوکسیلیک و آمین ها متفاوت است.

تسلط اسیدهای آمینه

گروه آمینه - NH 2 قدرت اصلی اسیدهای آمینه را نشان می دهد، زیرا می توان یک کاتیون آب را با یک مکانیسم دهنده - گیرنده با آشکار شدن اضافی یک شرط الکترون آزاد در اتم نیتروژن به خود اضافه کرد.

گروه -COOH (گروه کربوکسیل) قدرت اسیدی این اسپولوک ها را تعیین می کند. همچنین اسیدهای آمینه ترکیبات آلی آمفوتری هستند. با چمنزارهای بو مانند اسید واکنش نشان می دهد:

با باز-آمین های قوی اسید مانند:

علاوه بر این، گروه آمینه موجود در اسیدهای آمینه با گروه کربوکسیل وارد تعامل می شود که تا انبار її وارد می شود و قدرت داخلی را برآورده می کند:

یونیزاسیون مولکول های اسید آمینه برای رسوب در ماهیت اسیدی محیط:

تکه‌های اسیدهای آمینه موجود در گل رز آبی مانند راب‌های آمفوتریک معمولی عمل می‌کنند، در حالی که در موجودات زنده بوی تعفن نقش صحبت‌های بافر را بازی می‌کند و غلظت یون‌ها را در آب افزایش می‌دهد.

آمینو اسیدها حفره های کریستالی بدون باری هستند که می توانند در دمای بیش از 200 درجه سانتی گراد ذوب شوند. بوی تعفن توسط آب جدا می شود و در اتر نامشخص است. آیش به شکل رادیکال R، بوی بد آن می تواند شیرین بیان، گرم یا غیر شیرین باشد.

اسیدهای آمینه به دو دسته طبیعی (در موجودات زنده ظاهر می شوند) و مصنوعی تقسیم می شوند. در بین اسیدهای آمینه طبیعی (حدود 150) آمینو اسیدهای پروتئین زا (حدود 20) دیده می شود که وارد انبار پروتئین ها می شوند. پنگ є L شکل. تقریباً نیمی از این آمینو اسیدها تا به غیر قابل تعویض، بو بو در موجودات انسانی سنتز نمی شود. اسیدهای ضروری عبارتند از والین، لوسین، ایزولوسین، فنیل آلانین، لیزین، ترئونین، سیستئین، متیونین، هیستیدین، تریپتوفان. در بدن انسان و گفتار، جوجه تیغی وجود دارد. حتی اگر زندگی شما ناکافی باشد، رشد و عملکرد طبیعی بدن انسان مختل خواهد شد. در مورد okremi zahvoryuvannyah ارگانیسم قادر به سنتز اسیدهای آمینه دیگر نیست. بنابراین، با فنیل کتونوری، تیروزین سنتز نمی شود. مهمترین قدرت اسیدهای آمینه توانایی وارد شدن به تراکم مولکولی با ظهور گروه آمید محلول -NH-CO- است، به عنوان مثال:

وزن‌های مولکولی بالا که در نتیجه چنین واکنشی از بین می‌روند، انتقام تعداد زیادی قطعات آمید را می‌گیرند و به همین دلیل نام را از بین می‌برند. پلیمامید

قبل از آنها، کرم فیبر مصنوعی نامگذاری شده به نام کاپرون، به عنوان مثال، انانت، که در طی چند تراکم اسید آمینه انانتیک ایجاد می شود، استفاده می شود. برای استخراج الیاف مصنوعی، افزودن اسیدهای آمینه با افزودن گروه های آمینو کربوکسیل در انتهای مولکول ها.

اسیدهای آلفا آمینه پلی آمید نامیده می شوند پپتیدها. آیش در مقدار ذخایر اسیدهای آمینه تقسیم می شود دی پپتید، سه پپتید، پلی پپتید. در چنین نیمکره هایی، گروه های -NH-CO- پپتید نامیده می شوند.

تمام اسیدهای آمینه، کرم گلیسین، انتقام اتم کایرال-کربنی را می گیرند و می توان آنها را در دید تیز کرد. انانتیومرها:

ثابت شده است که همه اسیدهای آمینه طبیعی ممکن است یک پیکربندی محسوس در اتم کربن داشته باشند. -اتم کربن (-) -سرین بولا از نظر ذهنی نسبت داده می شود L-پیکربندی و -اتم کربن (+) -سرین - D-پیکربندی با این کار، طرح ریزی اسیدهای آمینه به فیشر به گونه ای نوشته می شود که گروه کربوکسیل با حیوان مخلوط می شود و R در پایین، در L-اسیدهای آمینه گروه آمینه باعث تغییر شر می شود و Dاسیدهای آمینه - در سمت راست. طرح فیشر تغییر اسیدهای آمینه را به همه اسیدهای آمینه، که می تواند اتم کایرال کربنی باشد، اختصاص می دهد.

از کوچولو می توانید این را ببینید L-اسید آمینه در حضور ماهیت رادیکال می تواند راست دست (+) یا چپ دست (-) باشد. مهمتر تعداد اسیدهای آمینه ای است که در طبیعت یافت می شوند L-ردیف Їх انانتیومورفی، سپس. Dاسیدهای آمینه، تنها توسط میکروارگانیسم ها سنتز می شوند و نامیده می شوند اسیدهای آمینه "غیر طبیعی"..

با توجه به نامگذاری (R,S)، اکثر اسیدهای آمینه طبیعی یا L-آمینه می توانند دارای پیکربندی S باشند.

ال-ایزولوسین و ال-ترئونین، که دارای دو مرکز کایرال در مولکول هستند، می توانند برخی از اعضای یک جفت دیاسترومر در یک پیکربندی آیش در یک اتم کربن باشند. در زیر، مقادیر مطلق صحیح این اسیدهای آمینه باید نشان داده شود.

قدرت اسید و باز اسیدهای آمینه

آمینو اسیدها گفتار آمفوتریک هستند که هم در کاتیون ها و هم در آنیون ها قابل استفاده هستند. این قدرت با این واقعیت توضیح داده می شود که اسیدی است ( -کوه)، من اصلی ( -NH 2 ) گروه در یک مولکول. در همان زمان گل رز ترش NH 2 -گروه اسید پروتونه می شود و اسید به کاتیون تبدیل می شود در انواع با قدر بالا، گروه کربوکسیل اسید آمینه دپروتونه شده و اسید به آنیون تبدیل می شود.

در حالت جامد، اسیدهای آمینه در معرض دید هستند color-ioniv (یون های دوقطبی، نمک های داخلی). در یون های رنگی، پروتون از گروه کربوکسیل به گروه آمینه منتقل می شود:

اگر یک اسید آمینه را در وسط قرار دهید، که ممکن است رسانا باشد، و چند الکترود را در آنجا پایین بیاورید، در انواع اسیدی، اسید آمینه به کاتد و در انواع گودال - به آند مهاجرت می کند. در یک مقدار pH مشخص، مشخصه این اسید آمینه، به آند یا کاتد زیاد نمی رسد، بنابراین مولکول پوست یک یون رنگی به نظر می رسد (حامل بار مثبت و منفی). مقدار pH نامیده می شود نقطه ایزوالکتریک(pI) اسیدهای آمینه cієї.

واکنش های اسید آمینه

واکنش های بیشتر، که در آن اسیدهای آمینه وارد ذهن آزمایشگاهی می شود ( درونکشتگاهی) بر تمام آمین ها و اسیدهای کربوکسیلیک غالب است.

1. آمیداسیون آمید در گروه کربوکسیل. در طی واکنش گروه کربونیل اسید آمینه با گروه آمینه آمین، واکنش چند تراکمی اسید آمینه به صورت موازی انجام می شود که منجر به حلالیت آمیدها می شود. به منظور جلوگیری از پلیمریزاسیون، گروه آمینه اسید مسدود می شود تا تنها گروه آمینه آمین وارد واکنش شود. روش Z cієyu ویکوریستینگ کربوبنزوکسی کلرید (کربوبنزیلوکسی کلرید، بنزیل کلروفرمات)، ترت-بوتوکسی کربوکسازید و در. برای واکنش با یک آمین، گروه کربوکسیل با افزودن اتیل کلروفرمات به آن فعال می شود. گروه zahisnuسپس مسیر هیدروژنولیز کاتالیستی یا تقطیر سرد آب برمید در اسید اکتوئیک را حذف می کنیم.

2. گروه آمینو گروه آمینو. در صورت اسیلاسیون گروه آمینه - اسیدهای آمینه، آمید حل می شود.

واکنش کوتاه تر از محیط اصلی است که در آن غلظت بالای آمین آزاد تضمین می شود.

3. روشنایی اترهای تاشو. گروه کربوکسیل اسید آمینه به راحتی با پیچیده ترین روش ها استری می شود. به عنوان مثال، متیل اترها با عبور آب کلرید گازی خشک از طریق غلظت اسیدهای آمینه در متانول کنترل می شوند:

اسیدهای آمینه به پلی تراکم تولید می شوند که نتیجه آن پلی آمید است. پلی آمیدها که از اسیدهای آمینه تا می شوند نامیده می شوند پپتیدها یا پلی پپتیدها . پیوند آمیدی در چنین پلیمرهایی نامیده می شود پپتید صوتی. پلی پپتیدهایی با وزن مولکولی حداقل 5000 نامیده می شوند پروتئین ها . نزدیک به 25 اسید آمینه مختلف وارد انبار پروتئین ها می شود. در طول هیدرولیز این پروتئین، تمام اسیدهای آمینه یا برخی از آنها می توانند به همان نسبت هایی که به پروتئین okrem چسبیده اند جذب شوند.

توالی منحصر به فرد اسیدهای آمینه مازاد در لانسیگ که بر این پروتئین غالب است، نامیده می شود. ساختار اولیه پروتئین . ویژگی‌های پیچ خوردگی نیزه‌ها در مولکول‌های پروتئین (قطعات متقابل در حال پیچش در فضا) نامیده می‌شوند. ساختار ثانویه پروتئین ها . نیزه‌های پلی پپتیدی سفیدپوستان می‌توانند با استفاده از آمید، دی سولفید، آب و سایر پیوندها برای لنج‌های اسیدهای آمینه سفید با یکدیگر آمیخته شوند. در نتیجه، مارپیچ به یک توپ پیچ خورده است. تخصص Tsya نامیده خواهد شد ساختار سوم پروتئین . برای نشان دادن فعالیت بیولوژیکی پروتئین های فعال تار عنکبوت، یک ماکرو کمپلکس بسازید. الیگوپروتئین) که از تعدادی زیر واحد پروتئین کل تشکیل شده است. ساختار کواترنری درجه ارتباط چنین مونومرهایی را در یک ماده فعال بیولوژیکی تعیین می کند.

پروتئین ها به دو گروه بزرگ تقسیم می شوند. فیبریلاری (طول مولکول را به عرض بیشتر از 10 پیش ببرید) که کروی (کمتر از 10 تنظیم کنید). تا سفیدهای فیبریلار کلاژن بزرگترین گسترش پروتئین های ستون فقرات؛ 50 درصد غضروف خشک و نزدیک به 30 درصد گفتار سخت قلم مو روی این قسمت می افتد. در اکثر سیستم‌های تنظیمی، روزلین و موجوداتی که توسط پروتئین‌های کروی کاتالیز می‌شوند، که به آنها گفته می‌شود. آنزیم ها .

>> شیمی: اسیدهای آمینه

فرمول کلی ساده ترین اسیدهای آمینه را می توان به صورت زیر نوشت:

H2N-CH-COOH
من
آر

بنابراین، از آنجایی که اسیدهای آمینه به دو گروه عملکردی مختلف تعلق دارند، آنها یکی یکی اضافه می شوند، واکنش آنها تحت تأثیر قدرت مشخصه اسیدهای کربوکسیلیک و آمین ها قرار می گیرد.

اوتریمانیا

اسیدهای آمینه را می توان با جایگزینی اتم آب با یک هالوژن در رادیکال و سپس با یک گروه آمینه در هنگام تعامل با آمونیاک از اسیدهای کربوکسیلیک حذف کرد. مجموع اسیدهای آمینه شبیه هیدرولیز اسیدی پروتئین ها است.

قدرت

گروه آمینه -NH2 قدرت اصلی اسیدهای آمینه را تعیین می کند، خرده ها می توانند یک کاتیون آب را با مکانیسم دهنده-گیرنده با آشکار شدن اضافی یک جفت الکترون آزاد در اتم نیتروژن به خود اضافه کنند.

گروه -COOH (گروه کربوکسیل) قدرت اسیدی این اسپولوک ها را تعیین می کند. همچنین اسیدهای آمینه ترکیبات آلی آمفوتری هستند.

از مراتع بوی تعفن مانند اسید واکنش نشان می دهد. با اسیدهای قوی - مانند باز-آمین ها.

علاوه بر این، گروه آمینه در مولکول اسید آمینه با گروه کربوکسیل وارد تعامل می شود که می تواند تا انبار її گنجانده شود و قدرت داخلی را برآورده کند:

تکه‌های اسیدهای آمینه موجود در گل رز آبی مانند راب‌های آمفوتریک معمولی عمل می‌کنند، در حالی که در موجودات زنده بوی تعفن نقش صحبت‌های بافر را بازی می‌کند و غلظت یون‌ها را در آب افزایش می‌دهد.

آمینو اسیدها حفره های کریستالی بدون باری هستند که می توانند در دمای بیش از 200 درجه سانتی گراد ذوب شوند. بوی تعفن توسط آب جدا می شود و در اتر نامشخص است. آیش در انبار رادیکال R، بوی تعفن می تواند شیرین بیان، گرم یا غیر شیرین باشد.

اسیدهای آمینه می توانند از نظر نوری فعال باشند، خرده ها می توانند جایگزین اتم های کربن (اتم های نامتقارن) شوند، آنها را با جایگزین های مختلف متصل کنند (اسید آمینه اکتوا - گلیسین تبدیل به انگور می شود). یک اتم نامتقارن در گوشه با یک ستاره نشان داده می شود.

همانطور که می دانید، صداهای گفتاری فعال نوری در جفت پاد پاد-ایزومر ظاهر می شوند، قدرت فیزیکی و شیمیایی آنها یکسان است، به خاطر یک چیز - ساختمان صفحه گردشگاه قطبی شده را در طرف مقابل می پوشاند. پیچیدن مستقیم صفحه پلاریزاسیون با علامت (+) - پیچیدن سمت راست، (-) - پیچیدن سمت چپ نشان داده می شود.

بین اسیدهای آمینه D و اسیدهای آمینه L تمایز قائل شوید. تفاوت بین گروه‌های آمینه NH2 در فرمول‌های طرح‌ریزی L-پیکربندی و دست راست D-پیکربندی است. علامت لفاف برای اعتبار z'ednannya به ردیف L یا D اعمال نمی شود. بنابراین، L-ce-rin دارای علامت بسته بندی (-) و L-alanine - (+) است.

اسیدهای آمینه به دو دسته طبیعی (در موجودات زنده ظاهر می شوند) و مصنوعی تقسیم می شوند. در بین اسیدهای آمینه طبیعی (حدود 150) آمینو اسیدهای پروتئین زا (حدود 20) دیده می شود که وارد انبار پروتئین ها می شوند. پنگ є L شکل. تقریباً نیمی از این آمینو اسیدها تا حد ضروری ساخته می شوند، خرده های بوی بد در انسان سنتز می شوند. اسیدهای آمینه ضروری عبارتند از والین، لوسین، ایزولوسین، فنیل آلالین، لیزین، ترئونین، سیستئین، متیونین، هیستیدین، تریپتوفان. در بدن شخص، این گفتار از همان می آید (جدول 7). حتی اگر زندگی شما ناکافی باشد، رشد و عملکرد طبیعی بدن انسان مختل خواهد شد. در مورد okremi zahvoryuvannyah ارگانیسم قادر به سنتز اسیدهای آمینه دیگر نیست. بنابراین، با فنیل کتونوری، تیروزین سنتز نمی شود.

مهمترین قدرت اسیدهای آمینه توانایی وارد شدن به تراکم مولکولی با ظهور گروه آمید محلول-NH-CO- است، به عنوان مثال:

H2N-(CH2)5-COOH + H-NH-(CH2)5-COOH ->
اسید آمینوکاپروئیک

H2N-(CH2)5-CO-NH-(CH2)5-COOH + H20

ترکیبات با مولکولی بالا که در نتیجه چنین واکنشی به دست می آیند، انتقام تعداد زیادی قطعات آمید را می گیرند و به همین دلیل نام پلی آمیدها را از بین می برند.

قبل از آنها، کرم نام الیاف مصنوعی کاپرون، به عنوان مثال، انانت، که در طی چند تراکم اسید آمینه انانتیک ایجاد می شود، استفاده می شود. برای حذف الیاف مصنوعی، افزودن اسیدهای آمینه با افزودن گروه های آمینو کربوکسیل در انتهای مولکول ها (به این فکر کنید که چرا).

جدول 7. نیازهای اضافی بدن انسان به اسیدهای آمینه

به پلی آمیدهای اسیدهای آمینه پپتید می گویند. دی پپتیدها، تری پپتیدها، پلی پپتیدها به عنوان مقداری از اسیدهای آمینه اضافی به رسوبات تقسیم می شوند. در چنین نیمکره هایی، گروه های -NP-3I- پپتید نامیده می شوند.

ایزومریا و نامگذاری

ایزومری اسیدهای آمینه به تفاوت بین لانست کربنی و موقعیت گروه آمینه بستگی دارد. نام اسیدهای آمینه نیز گسترده است که در آن موقعیت گروه های آمینه با حروف الفبای یونانی مشخص می شود. بنابراین، اسید 2-آمینو بوتانوئیک را می توان اسید a-aminobutyric نیز نامید:

در بیوسنتز پروتئین موجودات زنده، 20 اسید آمینه نقش دارند که بیشتر نام های تاریخی برای آنها استفاده می شود. اسامی و اسامی اتخاذ شده برای آنها با حروف روسی و لاتین در جدول 8 آورده شده است.

1. نسبت واکنش های اسید آمینوپروپیونیک را بنویسید. هم با اسید سولفوریک و هیدروکسید سدیم و هم با متیل الکل. نام همه سخنرانی ها را بر اساس نامگذاری بین المللی بدهید.

2. چرا آمینو اسیدها هتروعملکرد دارند؟

3. آمینو اسیدهای ضروری که برای سنتز الیاف جانشین هستند و آن اسیدهای آمینه که در بیوسنتز پروتئین ها در سلول های موجودات زنده شرکت می کنند، چه ویژگی هایی دارند؟

4. واکنش های چند متراکم شدن در واکنش پلیمریزاسیون چیست؟ چرا شباهت وجود دارد؟

5. اسیدهای آمینه چگونه دارند؟ واکنش های مساوی حضور آمینوپروپیونیک اسید با پروپان را بنویسید.

برای درس خلاصه درسپشتیبانی از ارائه فریم به درس روش های شتاب دهنده و فناوری های تعاملی تمرین خود تأیید وظیفه و درست کارگاه ها، آموزش ها، مطالعات موردی، کوئست ها تصاویر صوتی، کلیپ های ویدئویی و چند رسانه ایعکس ها، تصاویر، گرافیک ها، جداول، طرح ها، طنز، حکایت ها، جوک ها، تمثیل های طنز، سفارش ها، جدول کلمات متقاطع، نقل قول ها اضافی چکیدهتراشه های آماری برای تخت های مکمل کتابچه راهنمای اصطلاحات پایه و تکمیلی به طور کامل معلمان و درستصحیح عفو از دستیاربه روز رسانی بخش دستیار به عنصر نوآوری در درس جایگزینی دانش قدیمی با دانش جدید Tіlki برای خوانندگان درس های ایده آلبرنامه تقویم برای توصیه های روشمند rіk برنامه بحث درس های ادغام

اسیدهای آمینه مخالف گروه آمینو کربوکسیل هستند و تمام قدرت هایی را که مشخصه چنین گروه های عاملی است نشان می دهند. هنگام نوشتن واکنش اسیدهای آمینه، آنها با فرمول هایی با غیریونیزاسیون گروه های آمینه کربوکسی نوشته می شوند.

1) واکنش بر روی گروه آمینو. گروه آمینه موجود در آمینو اسیدها قدرت نهایی آمین ها را نشان می دهد: آمین ها باز هستند و واکنش ها نقش هسته دوست ها را بازی می کنند.

1. واکنش اسیدهای آمینه به عنوان یک باز. هنگامی که اسیدهای آمینه با اسیدها برهمکنش می کنند، نمک های آمونیوم حل می شوند:

گلیسین کلرهیدرات، اسید هیدروکلریک سیل گلیسین

2. دیه اسید نیتروژن. هنگامی که اسید نیتروژن رقیق می شود، اسیدهای هیدروکسی حل می شوند و نیتروژن و آب دیده می شوند:

واکنش Tsyu vikoristovuyut برای kіlkіsnogo تعیین گروه vіlnyh amіnnih در اسیدهای آمینه، و همچنین در پروتئین.

3. روشنایی N - واکنش مشابه آسیل، acyluvan.

اسیدهای آمینه با انیدریدها و هالیدهای اسید واکنش داده و ترکیبات N- آسیل اسیدهای آمینه را تشکیل می دهند:

بنزیل اتر قدرت سدیم N carbobenzoxyglycine - کلروفرم گلیسین

Acyluvannya یکی از راه های دفاع از گروه آمینه است. پلی فنول های N- آسیل ممکن است اهمیت زیادی در سنتز پپتیدها داشته باشند، زیرا N- آسیل پلی آمیدها به راحتی از گروه آمینه محلول هیدرولیز می شوند.

4. درک اصول شیف. در فعل و انفعال اسیدهای آمینه a با آلدئیدها، جایگزین های نام (پیشنهاد شیف) در مرحله محلول کاربینولامین حل می شود:

آلانین فرمالدئید N-متیلول شباهت بیشتری به آلانین دارد

5. واکنش آلکیلاسیون. گروه آمینه موجود در اسیدهای آمینه به محلول های N آلکیله می شود - آبله آلکیل:

مهمترین واکنش 2،4 - دیتروفلوئوروبنزن است. مشتقات دینتروفنیل (DNP-retardants)، که با توالی اسید آمینه درج شده در پپتیدها و پروتئین ها حذف می شوند. برهمکنش اسیدهای آمینه با 2،4-دینیتروفلوئوروبنزن به عنوان نمونه ای از واکنش جانشینی نوکلئوفیلیک در حلقه بنزن. به دلیل وجود دو گروه قوی الکترون گیر در حلقه بنزن، هالوژن شکننده می شود و وارد یک واکنش جانشینی می شود:

2،4 - دینیترو -

فلوروبنزن N - 2،4 - دینیتروفنیل - a - اسید آمینه

(DNFB) DNP – مشابه a – اسیدهای آمینه

6. واکنش با فنیل ایزوتیوسیانوات. این واکنش به طور گسترده ای برای معرفی پپتیدها استفاده می شود. فنیل ایزوتیوسیانوات، مشابه اسید ایزوتیوسیانوئیک H-N=C=S. برهمکنش اسیدهای آمینه با فنیل ایزوتیوسیانوات توسط مکانیسم واکنش افزودن نوکلئوفیلیک انجام می شود. در محصولی که حل شده است، یک واکنش جایگزینی درون مولکولی شروع شده است که منجر به محلول آمید جایگزین حلقوی: فنیل تیوهیدانتوئین می شود.

دوره های چرخه ای با خروجی ولرم و є فنیل مشابه تیودانتوئین (FTG - دیر) - اسیدهای آمینه ظاهر می شود. FTG - شبیه به رادیکال جوانه R.

کرم نمک های ضروری اسیدهای آمینه را می توان در ذهن نمک های پیچیده داخلی با کاتیون های فلزی مهم استفاده کرد. برای همه اسیدهای آمینه، آنها همچنین به طور مشخص به زیبایی متبلور می شوند، به شدت در رنگ آبی کمپلکس داخلی (کلات) نمک میدی اشباع می شوند:
اتیل اتر آلانین

تبدیل استرهای تاشونده یکی از روش های حذف گروه کربوکسیل از سنتز پپتیدها است.

3. پذیرش هالیدهای اسیدی. هنگام تقسیم اسیدهای آمینه از محافظت شده توسط گروه آمینه اکسی دی کلرید (تیونیل کلرید) یا اکسید فسفر-تری کلرید (کلروکسید فسفر)، کلریدهای اسید حل می شوند:

حفظ هالیدهای اسیدی یکی از راه‌های فعال‌سازی گروه کربوکسیل در سنتز پپتید است.

4. Otrimannya بدون آب a - اسیدهای آمینه. انیدریدهای هالوژن ممکن است حتی بیشتر واکنش نشان دهند، که انتخاب پذیری واکنش را در پیروزی آنها کاهش می دهد. بنابراین، رایج ترین راه برای فعال کردن گروه کربوکسیل در سنتز پپتیدها، تبدیل її به انیدرید است. انیدریدها در ترکیب با هالیدهای اسید ممکن است فعالیت کمتری داشته باشند. هنگام تعامل با اسیدهای آمینه، که می توانند از گروه آمینه محافظت کنند، با اتیل اتر اسید کلروفرمیک (اتیل کلروفرمات)، یک پیوند انیدرید حل می شود:

5. دکربوکسیلاسیون. الف - اسیدهای آمینه که دارای دو گروه الکترون گیر در یک اتم کربن هستند، به راحتی کربوکسیله می شوند. این واکنش در ارگانیسم به دلیل مشارکت آنزیم های دکربوکسیلاز با اسیدهای آمینه بیولوژیکی انجام می شود:

نینگیدرین

افزودن اسیدهای آمینه به گرمایش با حرارت دادن، اسیدهای آمینه آمیدهای حلقوی را که دیکتوپی پرازین نامیده می شوند، حل می کنند:

دیکتوپی پرازین

g - і d - اسیدهای آمینه به راحتی آب را تجزیه می کنند و با آمیدهای داخلی محلول، لاکتام ها، چرخه می شوند:

g - لاکتام (بوتیرولاکتام)

در دماهای پایین، اگر گروه آمینو کربوکسیل توسط پنج اتم کربن جدا شود، هنگام گرم شدن، پلی تراکم بین لنج های پلیمری پلی آمید محلول و شکافتن مولکول های آب رخ می دهد.