Tipuri de vâscozități în chimia organică. Tipuri de vâscozități chimice în compușii organici Tipuri de vâscozități în moleculele organice

Numele parametrului	Semnificaţie
Subiect statistic:	Legături chimice în rezultate organice
Rubrica (categoria tematica)	Osvita

Majoritatea compușilor organici conțin doar câteva elemente de bază: carbon, apă, azot, acru, sulf și, desigur, alte elemente. În general, toată diversitatea conexiunilor organice este indicată, pe de o parte, de structura lor clară și complexă, iar pe de altă parte, de ordinea și natura legăturilor dintre atomi.

1.1 Electronegativitatea elementelor

Electronegativitatea unui atom este capacitatea sa de a atrage elemente. Semnificația electronegativității nu este o constantă semnificativă, ci demonstrează mai degrabă natura distinctă a atomilor de a atrage electroni fie mai puternici, fie mai slabi atunci când sunt combinați cu alți atomi.

Atomii care sunt dizolvați într-un interval de electronegativitate înainte de carbon și au valori de electronegativitate mai mici de 2,5 cresc densitatea electronilor pe atomul de carbon atunci când se formează o legătură cu acesta. Cu toate acestea, dacă valoarea electronegativității depășește 2,5, reduceți densitatea electronilor pe atomul de carbon până când se formează legătura.

1.2 Legătură ionică

Configurarea electronică pentru orice atom se poate face în două moduri în diverse feluri. Unul dintre ele este transferul de electroni: atomii unui element renunță la electroni, care sunt transferați atomilor altui element. Ori de câte ori se creează un astfel de nume între acești atomi Legătură ionică (electrovalentă, heteropolară).:

Un atom care a renunțat la electroni este transformat într-un ion pozitiv ( cation); un atom care a acceptat un electron este un ion negativ ( anion).

Principalele caracteristici ale acestor compuși sunt atenuarea reacției, disocierea și solvatarea ionilor în sursele de apă, punctele ridicate de topire și fierbere, dizolvarea în surse polare, conductivitatea electrică pe zi de defecțiuni și topiri.

O legătură heteropolară are loc între atomi care sunt foarte susceptibili la electronegativitate.

1.3 Legătura covalentă

În timpul interacțiunii atomilor care sunt egali sau aproape de electronegativitate, transferul de electroni nu are loc. Stabilirea configurației electronice a unor astfel de atomi se realizează prin formarea a doi, cel puțin șase electroni prin atomi care interacționează reciproc. Pielea din perechile de electroni localizate creează unul legătură covalentă (homeopolară).:

Cei mai importanți parametri fizici ai unei legături covalente sunt cei care îi caracterizează simetria, mărimea, puterile electrice și termochimice.

Link Dovzhina- Este important să stați între centrele nucleelor ​​și să stați pentru a vă asigura că sunt conectați la orice alți atomi. Da, dovzhina legătura S-S Cu precizie se modifică nu mai mult de 0,154 - 0,14 nm.

Ziua Îndrăgostiților– tăiați între linii pentru a conecta atomii legați. Cunoașterea prezenței legăturilor și a benzilor de valență este extrem de importantă pentru stabilirea unui model spațial corect, determinarea distribuției puterii electronilor și determinarea vicoristicii reacțiilor chimice cuantice.

Energia de descompunere chimică- aceasta este energia care este cheltuită pentru ruperea legăturii și ceea ce se vede atunci când este descompusă în moli de particule. Pentru fiecare moleculă care conține două sau mai multe legături, se împarte energia de rupere a uneia dintre aceste legături sau energia medie de rupere a acestor legături. Cu cât energia unei legături chimice este mai mare, cu atât este mai valoroasă legătura. O legătură este considerată slabă, fie puternică, dacă energia ei depășește 500 kJ/mol, slabă - dacă energia ei este mai mică de 100 kJ/mol. Dacă interacțiunea atomilor prezintă o energie mai mică de 15 kJ/mol, atunci este important ca legătura chimică să nu fie creată, ci să fie împiedicată interacțiunea intermoleculară. Valoarea conexiunii se va schimba în timp.

Polaritatea legăturilor chimice– caracteristică unei legături chimice, care arată o modificare a distribuției densității electronilor în spațiul din apropierea nucleelor ​​acesteia cu distribuția densității electronice în atomi neutri care creează această legătură. Cunoașterea polarității legăturii este extrem de importantă pentru a judeca distribuția puterii electronilor în moleculă și, de asemenea, natura reacției sale.

Polarizarea legăturii apare în electronii deplasați datorită influxului de extern câmp electric, incl. și alte particule reactive. Polarizabilitatea este determinată de slăbirea electronilor. Electronii sunt atât de sfărâmicizi încât nu mai miros a nuclee.

1.4 Ruptura ligamentelor

Ruperea unei legături covalente între doi atomi poate avea loc în moduri diferite:

Câteodată A Fiecare atom este combinat cu un electron, ceea ce duce la formarea de particule numite radicali și poate avea ca rezultat o reacție ridicată datorită prezenței unui electron nepereche; asta numesc ei o ruptură clivaje homolitice legătură. În toamnă bі V Un atom poate pierde electroni, privând un alt atom fără electroni, motiv pentru care ionii negativi și pozitivi sunt responsabili. Deoarece atomii R și X nu sunt identici, scindarea poate avea loc de-a lungul uneia dintre aceste căi, în funcție de dacă atomul R sau X pierde o pereche de electroni. Sună atât de tare clivaj heteroliticşi conduc la stabilirea pariului ionic.

Legături chimice în compușii organici - înțelegeți și vedeți. Clasificarea și caracteristicile categoriei „Legături chimice în compuși organici” 2017, 2018.

Diversitatea vorbirii anorganice și organice

Chimia organică este toată chimia spoluk vugletsiu. La compușii anorganici de carbon se adaugă următoarele: oxizi de carbon, acid carbonic, carbonați și hidrocarbonați, carburi. Discursuri organice, cremă de cărbune, îndepărtați apa, acidul, azotul, fosforul, sirka și etc.. Atomii de carbon pot crea lante, inele nedizolvate și dizolvate pe termen lung și pot adăuga alte elemente, astfel încât numărul de compuși organici este aproape de 20 de milioane, în timp ce mai există doar câțiva compuși anorganici peste 100 de mii.

Baza dezvoltării chimiei organice este teoria compușilor organici de A. M. Butlerov. Un rol important al descrierii compușilor organici naturali este înțelegerea conceptului de valență, care caracterizează numărul de atomi înainte de formarea legăturilor chimice și numărul acestora. Vuglets în semi-pahare organice tot mai valent. Principalul postulat al teoriei lui A. M. Butlerov este prevederea despre substanța chimică a vorbirii sau legătura chimică. Această ordine este reprezentată prin formule structurale. Teoria lui Butlerov confirmă ideea că fluidul pielii poate Pevna Khimichna Budovaі puterea discursurilor stă în Budovi.

Teoria reacțiilor chimice și organice de A. M. Butlerov

La fel ca și pentru chimia anorganică baza dezvoltării este Legea periodică și Sistem periodic elemente chimice D. I. Mendelev, a devenit principalul pentru chimia organică.

Teoria reacțiilor chimice și organice de A. M. Butlerov

Principalul postulat al teoriei lui Butlerov este principiul vorbirii chimice, care înseamnă ordinea, succesiunea interacțiunii reciproce a atomilor unei molecule, adică. legătură chimică.

Khimichna Budova- ordinea de conectare a atomilor elementelor chimice dintr-o moleculă este în concordanță cu valența acestora.

Această ordine poate fi modificată cu ajutorul formulelor structurale, în care valențele atomilor sunt indicate prin riscuri: un punct reprezintă unitatea de valență a unui atom al unui element chimic. De exemplu, pentru compusul organic metan, care are formula moleculară CH 4, formula structurală arată astfel:

Principalele prevederi ale teoriei lui A. M. Butlerov:

· Atomii din moleculele compuşilor organici sunt legaţi unul de altul datorită valenţei sale. Cărbunele din semi-succesele organice este întotdeauna variabil, deoarece atomii și clădirile se combină între ele, creând ruptura lantsugului.

· Puterile de vorbire sunt determinate de compozitia lor clara si complexa, si de ordinea atomilor din molecula, deci. mugure chimic discursuri.

· Puterea compușilor organici constă nu numai în compoziția vorbirii și ordinea atomilor dintr-o moleculă dată, ci și în influxul reciproc de atomiși un grup de atomi unul la unu.

Teoria rezultatelor organice și a celor dinamice și evolutive. Lumea a dezvoltat cunoștințe despre natura liantului chimic, despre infuzie dispozitiv electronic molecule de vorbire organică au început să se formeze, împreună cu formulele empirice și structurale, electronice. Astfel de formule arată direct deplasarea perechilor de electroni într-o moleculă.

Chimia cuantică și chimia compușilor organici naturali au confirmat conceptul de vastitate a legăturilor chimice directe (transizomerism chist), au determinat caracteristicile energetice ale tranzițiilor reciproce în izomeri și ne-au permis să judecăm influxul suplimentar de atomi în moleculele diferitelor substanțe. a creat modificări în mecanismele reacțiilor chimice

Discursurile organice sunt scăzute în special.

· Toate substanțele organice conțin cărbune și apă, ceea ce creează o duhoare de munte dioxid de carbon și apă.

· Discursuri organice îndemnat lin si poate avea greutate moleculara mare (proteine, grasimi, carbohidrati).

· Discursurile organice pot fi crescute în rândurile unora similare din spatele depozitului, gospodăriei și autorităților omologi.

· Pentru discursurile organice este caracteristic izomerie.

Izomeria și omologia vorbirii organice

Puterea vorbirii organice stă nu numai în depozitul lor, ci și în ordinea atomilor dintr-o moleculă.

Izomerie- aceasta este descoperirea existenței unor cuvinte diferite - izomeri cu aceeași compoziție acidă și acidă, și cu aceeași formulă moleculară.

Există două tipuri de izomerie: structurale si spatioase(stereoizomerie). Izomerii structurali sunt împărțiți într-un singur tip în funcție de ordinea legăturii atomilor dintr-o moleculă; Stereoizomeri - aranjarea atomilor în spațiu, în funcție de ordinea legăturilor dintre ei.

Principalele tipuri de izomerie:

· Izomerie structurală - cuvintele variază în funcție de ordinea legăturilor atomilor din molecule:

1) izomeria scheletului de carbon;

2) izomeria dezvoltării:

• link-uri multiple;
• mijlocitori;
• grup functional;

3) izomeria seriei omoloage (interclase).

· Izomerie spațială – moleculele moleculelor sunt împărțite nu după ordinea legăturii atomilor, ci după poziția lor în spațiu: cis-, trans-izomerie (geometrică).

Clasificarea discursurilor organice

Se pare că puterea discursurilor organice este indicată de compoziția și natura lor chimică. Nu este surprinzător că baza clasificării semiconductelor organice este teoria Budov în sine - teoria lui A. M. Butlerov. Clasifică cuvintele organice în funcție de prezența lor și de ordinea atomilor din moleculele lor. Partea cea mai valoroasă și cu modificări reduse a moleculei vorbirii organice este ea schelet - lanzug atomi vugletsiu. În funcție de ordinea în care atomii sunt uniți în carbon, cuvintele sunt împărțite în aciclic, pentru a nu înlocui atomii închiși de Lanzug cu carbon din molecule, carbociclice, de ce astfel de lănci (cicluri) există în molecule

Crema de atomi de carbon și moleculele de apă ale compușilor organici pot înlocui atomii și alte elemente chimice. Moleculele în care sunt incluși așa-numiții heteroatomi până la o lance închisă sunt denumite compuși heterociclici.

Heteroatomie(acru, azot etc.) pot intra în depozitul de molecule și compuși aciclici, creând grupuri funcționale în ele, de exemplu,

hidroxil

carbonil

,

carboxil

,

grupa amino

.

Grup functional- Un grup de atomi, care indică puterea chimică cea mai caracteristică a vorbirii și apartenența acesteia la clasa de cânt de semi-clasă.

Nomenclatura compușilor organici

La începutul dezvoltării chimiei organice, au fost alocați compușii care au fost descoperiți nume banale, adesea asociate cu istoria extracției lor: acid octic (care stă la baza vinului), acid butiric (care se rezolvă în uleiul de vershkoy), glicol (care este „dulce”) etc. Lumea are un număr tot mai mare de noi discursuri vikritih vinil este nevoie să asociezi nume cu budova ta. Așa au apărut denumirile raționale: metilamină, dietilamină, alcool etilic, metil etil cetonă, care se bazează pe denumirile celor mai simple denumiri. Pentru structurile pliabile, nomenclatura rațională nu este aplicabilă.

Teoria lui A. M. Butlerov a oferit baza pentru clasificarea și nomenclatura compușilor organici pe elemente structurale și distribuția atomilor de carbon în molecule. În acest moment, nomenclatura este cea mai vie și a fost fragmentată Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC), care se numește nomenclatură IUPAC. Regulile IUPAC recomandă stabilirea denumirii unui număr de principii, unul dintre ele este principiul substituției. Pe baza acestui fapt, a fost defalcat o altă nomenclatură, care este cea mai universală. Să introducem câteva reguli de bază ale nomenclaturii interschimbabile și să analizăm aplicarea lor în contextul unui sistem heterofuncțional care conține două grupe funcționale - aminoacidul leucină:

1. Denumirea compusului se bazează pe structura părinte (capul moleculei aciclice, sistemul carbociclic și heterociclic). Numele structurii ancestrale devine baza numelui, rădăcina cuvântului.

Structura originală a speciei este o lance de cinci atomi de carbon legați prin legături simple. Astfel, partea rădăcină se numește pentan.

2. Grupurile și intermediarii caracteristici (elementele structurale) sunt desemnate prin prefixe și sufixe. Grupele caracteristice sunt împărțite în funcție de vechime. Ordinea de prioritate a grupurilor majore:

Dezvăluie grupul caracteristic mai vechi, așa cum este indicat de sufix. Toți ceilalți intercesori sunt numiți prin prefix în ordine alfabetică.

Dacă cel mai vechi grup caracteristic este carboxil, adică aparține clasei de acizi carboxilici, atunci partea radicală se numește acid -ic. Cealaltă grupă în vechime este grupa amino, care este indicată prin prefixul amino-. Crimeea, molecula are loc în protectorul carbohidraților metil-. Astfel, baza se numește acid aminometilpentanoic.

3. Numele include desemnarea sub-link-ului și a tri-link-ului, care vine imediat după rădăcină.

Uitați-vă la conexiune și evitați conexiunile multiple.

4. Atomii structurii părinte sunt numerotați. Numerotarea începe de la capătul fibrei de carbon de care grupul caracteristic senior este cel mai apropiat:

Numerotarea Lancug începe cu atomul de carbon care este inclus înaintea grupului carboxil, căruia i se dă numărul 1. În acest tip de grupare amino apare la carbonul 2, iar gruparea metil apare la carboxi 4.

Astfel, conform regulilor nomenclaturii IUPAC, aminoacidul natural leucina se numește acid 2-amino-4-metilpentanoic.

În carbohidrați. Clasificarea carbohidraților

În carbohidrați- acesta este rezultatul că se formează doar atomi de apă și cărbune.

Budovi pe termen lung lanceta vugleciană Rezultatele organice se bazează pe conexiunea cu lancea de cristal deschisă - aciclic(alifatic) și ciclic- dintr-o lanceta inchisa de atomi.

Cele ciclice sunt împărțite în două grupe: compuși carbociclici(cicluri create numai de atomi de carbon) și heterociclic(ciclurile includ alți atomi, cum ar fi acru, azot și acru).

Spoluk-urile carbociclice, în felul lor, includ două rânduri de spoluks: aliciclicі aromatice.

Arome aromatice pe baza de molecule naturale se profilează cicluri plate de carbon cu un sistem special închis de electroni p, care creează un sistem π ​​ascuns (un haos electronic π). Aromaticitatea este caracteristică compușilor heterociclici bogați.

Decizia tuturor compușilor carbociclici aparține seriei aliciclice.

Atât carbohidrații aciclici (alifatici) cât și cei ciclici pot forma legături multiple (duble sau triple). Aceștia se numesc carbohidrați non-viol(neintensificat) în scop de frontieră (intensificare), astfel încât să nu existe o singură legătură.

Se numesc carbohidrați alifatici limită alcani, au formula secreta Z n H 2n+2 de n - numarul de atomi de carbon. Vechiul nume este adesea folosit și în această oră - parafină:

Carbohidrații alifatici nesaturați, care conțin o sublink, au fost renunțați la denumire alcheny. Mirosurile formulei secrete C n H 2n:

Se numesc carbohidrați alifatici nesaturați cu două sublegături alcadiene. Formula halal este C n H 2n-2:

Se numesc carbohidrați alifatici nesaturați cu o legătură triplă alchine. Formula halal este C n H 2n - 2:

Carbohidrați aliciclici limită. cicloalcan, їх formula legală З n Н 2n:

Un grup special de carbohidrați, aromatice sau areniv(Cu un sistem l-electronic în buclă închisă), bazat pe glucidele și formula fierului C n H 2n - 6:

În acest fel, atunci când în moleculele lor unul sau mai mulți atomi de apă sunt înlocuiți cu alți atomi sau grupe de atomi (halogeni, grupări hidroxil, grupări amino etc.), se creează carbohidrați similari: derivați de halogen, derivați de oxigen, purtători de azot și alți compuși organici.

Serii omoloage de carbohidrați

Carbohidrații și asemănările lor cu aceeași grupă funcțională creează serii omoloage.

Omolog în apropiere Luați un număr de splockeri, pentru a pune până la o clasă (omologul), roshtashovani în ordinea viciului masei moleculare moleculare, precum și bodovii de aceeași putere, membrul Vidniye, vid la omolog RIZNITSY cap 2. De exemplu: CH 4 - metan, C 2 H 6 - etan, C 3 H 8 - propan, C 4 H 10 - butan etc. Asemănarea proprietăților chimice ale omologilor facilitează semnificativ dezvoltarea compușilor organici.

Izomi din carbohidrați

Acești atomi sau grupuri de atomi, care indică cele mai caracteristice puteri ale acestei clase de discursuri, se numesc grup functional.

Compușii de tip halogen din carbohidrați pot fi considerați ca produse ale substituției unuia sau mai multor atomi de apă din carbohidrați cu atomi de halogen. Este evident în ce măsură pot fi observate granița și nesaturația mono-, di-, tri- (în forma finală poli-). pe bază de halogen.

Formula carbohidraților de frontieră de tip monohalogen este:

iar depozitul se exprimă prin formula

unde R este excesul unui carbohidrat de limită (alcan), un radical carbohidrat (această denumire este folosită și atunci când se consideră alte clase de compuși organici); G - atom de halogen (F, CI, Br, I).

De exemplu:

Să ne uităm la un fund asemănător cu dihalogenul:

Inainte de discursuri organice acide transportă alcooli, fenoli, aldehide, cetone, acizi carboxilici, eteri simpli și complecși. Alcoolii sunt carbohidrați obișnuiți, în care unul sau mai mulți atomi de apă sunt înlocuiți cu grupări hidroxil.

Alcoolii sunt numiți monohidric, deoarece conțin o grupare hidroxil, și alcooli limită, deoarece sunt similari cu alcanii.

Formula pentru frontiere este zagalnaya alcooli monohidroxilici:

iar depozitul lor este exprimat prin formula ceremonială:

De exemplu:

Vidomi fundul alcooli atomici bogati, adică există o grămadă de grupări hidroxil:

Fenolii- mulți carbohidrați aromatici (seria benzenului), în care unul sau mai mulți atomi de apă din ciclul benzenic sunt înlocuiți cu grupări hidroxil.

Cel mai simplu reprezentant cu formula C 6 H 5 OH sau

se numeste fenol.

Aldehide și cetone- compuși din carbohidrați pentru a înlocui gruparea carbonil a atomilor

(carbonil).

În molecule aldehide O legătură carbonil este legată de atomul de apă, cealaltă de radicalul carbohidrat. Formula aldehidelor este:

De exemplu:

Câteodată cetone Gruparea carbonil este asociată cu doi radicali, formula legală a cetonelor este:

De exemplu:

Compoziția aldehidelor și cetonelor limită este exprimată prin formula 3 2n H 2n Pro.

Acizi carboxilici- înlocuiți carbohidrații pentru a elimina grupările carboxil

(abo-COOH).

Dacă o moleculă de acid are o grupă carboxil, atunci acidul carboxilic este monobazic. Formula acizilor monobazici de limită este:

Depozitul lor este exprimat prin formula 3 n H 2n Pro 2.

De exemplu:

Scuze efiri sunt compuși organici care combină doi radicali carbohidrați legați printr-un atom de acid: R-O-R sau R1-O-R2.

Radicalii pot fi fie diferiți, fie diferiți. Compoziția eterilor simpli este exprimată prin formula C n H 2n+2 O.

De exemplu:

Eter pliabil- reacţii, substituirea atomului de apă al grupării carboxil în acizi carboxilici pe radicalul carbohidrat.

Formula pentru plierea eterii este:

De exemplu:

Nitrosluki- carbohidrați similari, în care unul sau mai mulți atomi de apă sunt înlocuiți cu o grupare nitro -NO2.

Formula pentru mononitrosulfuri limită este:

iar depozitul are următoarea formulă: C n H 2n+1 NO 2 .

De exemplu:

Arene non-tropicale:

Ameni- compuși care sunt considerați ai derivați ai amoniacului (NH 3), în care atomii de apă sunt înlocuiți cu radicali carbohidrați. Datorită naturii radicalului, aminoacizii pot fi alifatici, de exemplu:

și aromatice, de exemplu:

Este important să se separe apa în funcție de numărul de substituții ale atomilor cu radicali:

primul amin Din formula literală:

secundar- din formula literală:

terţiar- din formula literală:

În plus, aminele secundare și, de asemenea, terțiare pot avea radicali.

Aminele primare pot fi considerate similare cu carbohidrații (alcanii), în care un atom de apă este înlocuit cu o grupare amino -NH2. Compoziția aminelor primare limită este exprimată prin formula C n H 2n + 3 N.

De exemplu:

Aminoacizii conțin două grupe funcționale legate de un radical carbohidrat: gruparea amino -NH 2 și carboxil-COOH.

Formula de bază a aminoacizilor (cei care sunt cei mai importanți pentru proteinele care alcătuiesc organismele vii):

Compoziția aminoacizilor limită, care conține o grupare amino și un carboxil, este exprimată prin formula C n H 2n + 1 NO 2.

De exemplu:

Printre alți compuși organici importanți, care conțin inele de diferite grupări funcționale sau noi, lăncile liniare lungi sunt asociate cu inele benzenice. În acest caz, este imposibil să se determine apartenența vorbirii la orice clasă de canto. Aceste efecte sunt adesea observate într-un grup specific de substanțe: carbohidrați, proteine, acizi nucleici, antibiotice, alcaloizi etc.

În acest moment, există și o mulțime de semnificații care pot fi clasificate atât ca organice, cât și anorganice. x sunt numiți compuși organici elementari. Activitățile lor pot fi considerate substanțe pe bază de carbohidrați.

De exemplu:

Există gânduri care sugerează o nouă formulă moleculară, care reflectă depozitul discursurilor.

Este o manifestare a izomeriei faptul că o serie de discursuri diferite în spatele autorităților pot fi prezente, cu toate acestea, se poate forma un nou depozit de molecule, dar diferența va fi. Aceste cuvinte se numesc izomeri.

Seria noastră conține izomeri încrucișați: cicloalcani și alcani, alcadiene și alchine, care se învecinează cu alcoolii monohidroxilici și eteri simpli, aldehide și cetone, se învecinează cu acizii carboxilici monobazici și eterii pliante.

Izomerie structurală

Există astfel de soiuri izomerie structurală: izomeria scheletului de carbon, izomeria poziției, izomeria diferitelor clase de structuri organice (izomeria interclaselor).

Se explică izomeria scheletului de carbon legături între atomi de carbon în ordine diferită, care creează scheletul unei molecule. După cum se arată, formula moleculară 34H10 conține doi carbohidrați: n-butan și izobutan. Pentru carbohidrații 3 5 H 12 sunt posibili trei izomeri: pentan, izopentan și neopentan.

Odată cu creșterea numărului de atomi de carbon dintr-o moleculă, numărul de izomeri crește rapid. Pentru carbohidrați Z 10 N 22 x 75, iar pentru carbohidrați Z 20 N 44 - 366 319.

Izomerismul pozițional este determinat de diferitele poziții ale legăturii multiple, protectorului și grupării funcționale cu același schelet de carbon al moleculei:

Izomeria diferitelor clase de compuși organici (izomerie multiclasă) este cauzată de formarea și unirea diferită a atomilor în moleculele de substanțe, care formează totuși aceeași formulă moleculară, dar nu corespund unor clase diferite. Astfel, formula moleculară 6H12 indică neintensificarea carbohidratului hexen-1 și a carbohidratului ciclic ciclohexan.

Izomerii includ carbohidrații, care sunt transferați la alchine, - butină-1 și carbohidrații cu legături duble în lancus butadiene-1,3:

Eterul dietil și alcoolul butilic au aceeași formulă moleculară 4 H 10 O:

Izomerii structurali sunt acidul aminooctic și nitroetanul, care sunt indicați prin formula moleculară C 2 H 5 NO 2:

Tipul izomeric conține diferite grupuri funcționale și aparține unor clase diferite de vorbiri. Prin urmare, mirosul se datorează influențelor fizice și chimice mult mai mult decât izomeriei scheletului de carbon sau izomeriei poziției.

Izomerie spațială

Izomerie spațială Este împărțit în două tipuri: geometric și optic.

Izomeria geometrică este caracteristică semiconductorilor, Ce să faci cu ligamentele și conexiunile ciclice. Deoarece înfășurarea atomilor în jurul ligamentului sau într-un ciclu este mai precisă, intercesorii pot fi separați fie de o parte a suprafeței ligamentului sau a ciclului (poziția cis), fie de părțile opuse (transpoziție). Denumirile cis și trans sunt aduse la perechea de noi mijlocitori.

Izomeri geometrici separate de autorități fizice și chimice.

apare izomeria optică, Cum este absurdă molecula în imaginile din oglindă. Este posibil dacă atomul are carbon în moleculă și există apărători diferiți. Acest atom se numește asimetric. Exemplul unei astfel de molecule este molecula de acid a-aminopropionic (α-alanină) CH3CH(NH2)OH.

Molecula de α-alanină nu poate scăpa de imaginile sale în oglindă datorită deplasării sale constante. Astfel de izomeri sunt numiți oglindă, antipozi optici sau enantiomeri. Toate proprietățile fizice și practic toate chimice ale acestor izomeri sunt identice.

Studiul izomeriei optice este necesar pentru a examina varietatea de reacții din organism. Cele mai multe dintre aceste reacții apar sub infuzia de enzime - catalizatori biologici. Moleculele acestor substanțe sunt susceptibile de a ajunge la moleculele moleculelor, care acționează ca cheia încuietorului și, prin urmare, spațiul moleculei, rotația reciprocă a moleculelor și alți factori spațiali pot fi de mare importanță pentru a depăși aceștia. reactii. Astfel de reacții se numesc stereoselective.

Majoritatea compușilor naturali conțin enantiomeri individuali, iar proprietățile lor biologice (începând cu gust și miros și terminând cu acțiunea medicinală) sunt în creștere bruscă sub autorități.x antipozi optici, obținuți din laborator. Activitatea biologică poate avea o semnificație similară semnificație mai mare, fragmentele stau la baza celei mai importante puteri a tuturor organismelor vii - schimbul de discursuri.

Izomerie

Elektronna Budova atom vugletsiu

Cărbunele, care intră în depozitul de compuși organici, prezintă o valență constantă. La nivelul de energie rămas al atomului are loc carbonul 4 electronice, dintre care doi ocupă orbitalul 2s, care are o formă sferică, iar doi electroni ocupă orbitalul 2p, care are o formă de gantere. Când este trezit, un electron dintr-un orbital 2s se poate deplasa către unul dintre orbitalii 2p liberi. Această tranziție va necesita un consum mare de energie (403 kJ/mol). Ca rezultat al activării, atomul de carbon are 4 electroni nepereche, iar configurația sa electronică este exprimată prin formula 2s 1 2p 3 .. Astfel, atunci când este combinat cu metanul de carbohidrat (CH 4), atomul de carbon creează 4 legături cu s- electronii atomului în apă. În acest moment, ar trebui să rezolvi 1 link tip s-s(între electronul s al unui atom de carbon și electronul s al unui atom de apă) și 3 p-s-legături (între 3 electroni p ai unui atom de carbon și 3 electroni s ai 3 atomi de apă). Articolul evidențiază lipsa de valoare a mai multor legături covalente create de atomul de carbon. Cu toate acestea, o dovadă practică a chimiei este că toate cele 4 legături din molecula de metan sunt absolut egale, iar molecula de metan este tetraedrică cu valori de valență de 109,50, ceea ce nu s-ar putea întâmpla dacă legăturile nu ar fi egale în „limbi” valorice. Chiar dacă doar orbitalii electronilor p sunt orientați în spațiu de-a lungul axelor reciproc perpendiculare x, y, z, iar orbitalul electronului s are o formă sferică, atunci ar fi suficient să înțelegem direct legătura cu acest electron. Teoria hibridizării ar putea explica acest lucru. L. Pauling a observat că nicio moleculă nu are legături izolate una de cealaltă. Când legăturile sunt închise, orbitalii tuturor electronilor de valență se suprapun. Vedeți mai multe tipuri hibridizarea orbitalilor de electroni. Se transferă că 4 electroni intră în molecula de metan și alcani înainte de hibridizare.

Hibridizarea orbitalilor unui atom de carbon

Hibridarea orbitalilor- Aceasta este o schimbare a formei și energiei electronilor reali atunci când se formează o legătură covalentă, ceea ce duce la o suprapunere mai eficientă a orbitalilor și la o schimbare a capacității de legare. Hibridizarea orbitalilor are loc odată ce conexiunile luminoase iau o parte din electronii care se află în diferite tipuri de orbitali.

1. sp 3 -hibridizare(Prima valență stan vugletsiu). Cu hibridizarea sp 3, orbitalii p 3 și un orbital s al atomului de carbon excitat interacționează în așa fel încât orbitalii rezultați să fie absolut aceiași ca energie și distribuiti simetric în spațiu. Această transformare poate fi scrisă astfel:

În timpul hibridizării, numărul de orbitali nu se modifică, dar energia și forma acestora se schimbă. Se arată că orbitalii de hibridizare sp 3 prezic volumul volumetric, dintre care unul este semnificativ mai mare decât celălalt. Mai mulți orbitali hibrizi sunt extinși de la centru până la vârfurile unui tetraedru regulat sub colțurile lui 109,5 0. Legăturile create de electroni hibridizați (de exemplu, legături s-sp 3) sunt legături mai mici, inferioare, care sunt formate din electroni p nehibridați (de exemplu, legături s-p). Fragmentele orbitalului hibrid sp 3 oferă o zonă mai mare de suprapunere a orbitalilor de electroni, iar orbitalul p inferior nehibridat. Molecule în care este prezent sp 3 - Hibridizarea poate fi tetraedrică. Înaintea lor, pe lângă metan, există omologi ai metanului, molecule anorganice precum amoniacul. Cei mici prezintă un orbital hibridizat și o moleculă tetraedrică de metan.

Legăturile chimice care se formează în metan între atomii de carbon și apă sunt clasificate ca legături σ (legături sp 3 -s). Cu alte cuvinte, legăturile sigma sunt caracterizate prin faptul că puterea electronilor a doi atomi legați unul de celălalt se suprapune de-a lungul liniei care leagă centrele (nucleele) atomilor. Legăturile σ reprezintă cel mai înalt nivel posibil de suprapunere a orbitalilor atomici, motiv pentru care nu contează.

2. sp 2 -hibridizare(O altă valență stan vugletsiu). Se datorează suprapunerii unui orbital 2s și a doi orbitali 2p. Sp 2 -orbitalii hibridizați, care au fost stabiliți, cresc într-un plan sub tăietura 120 0 unu la unu, iar orbitalul p nehibridizat este perpendicular pe acesta. Numărul absolut de orbitali nu se modifică indiferent de mărimea lor.

Stan sp 2 -hibridizarea are loc în molecule de alchenă, grupări carbonil și carboxil, apoi. Știm că au o grămadă de frânghii în depozit. Astfel, într-o moleculă de etilenă, electronii hibridizați și un atom de carbon formează o legătură 3 σ (două legături de tip sp 2 -s între atomul de carbon și atomii de apă și o legătură de tip sp 2 -sp 2 între atomii de carbon ). Electronul p al unui atom de carbon, care a devenit nehibridizat, formează o legătură π cu electronul p nehibridizat al altui atom de carbon. O trăsătură caracteristică a unei legături π este că suprapunerea orbitalilor de electroni urmează o linie care leagă doi atomi. Suprapunerea orbitalilor este mai mare și mai mică decât legătura σ, care leagă atomii de carbon. Astfel, sublinkul este o combinație de legături σ și π. Primele două imagini arată că în molecula de etilenă legăturile de valență dintre atomii care formează molecula de etilenă devin 120 0 (corespunzător orientării cu spațiul a trei orbitali hibrizi sp 2). Cei mici arată formarea legăturii π.

Fragmentele zonei de suprapunere a orbitalilor p nehibridați în legăturile π sunt mai mici, aria inferioară de suprapunere a orbitalilor în legăturile σ, apoi legătura π este mai mică, legătura σ inferioară și aceasta este mai ușor să rupă în substanțe chimice reacțiile lor.

3. sp-hibridare(A treia tabără de valență vugletsiu). În cazul hibridizării sp, atomul de carbon are doi orbitali sp-hibrizi, expandați liniar la 180 0 unu la unu, și doi orbitali p nehibridați, extinși între două mai multe planuri perpendiculare. sp-hibridarea alchinelor și nitrililor, apoi. Pentru a afla ce este în magazin în depozitul tău există un link triplu.

Astfel, într-o moleculă de acetilenă, distanțele de valență dintre atomi devin 180 o. Electronii hibridizați ai unui atom de carbon creează 2 legături σ (o legătură sp-s între un atom de carbon și un atom de apă și o altă legătură sp-sp între atomi de carbon. Doi electroni p nehibridați ai unui atom de carbon creează două π - legături cu electroni nehibridați ai atomului de carbon Intersecția orbitalilor electronilor p nu este doar mai mare și mai mică decât legătura σ, ci și în față și în spate, dar cantitatea totală de electroni p ia un cilindru forma.legătură triplă și combinație o legătură σ și două legături π.Prezența în molecula de acetilenă a celor două legături π mai mici asigură că această moleculă intră într-o reacție de adiție cu formarea unei legături tributare.

Material pre-medical pentru testare:

tabelul periodic

Tabelul de note

Atomii de carbon din compușii organici sunt contravalenți și pot fi procesați în trei instalații de hibridizare diferite (Tabelul 22.1).

Tabelul 22.1

Hibridarea atomilor cu carbonul

În iluminarea compușilor organici, un rol special îl joacă formarea atomilor de carbon pentru a se conecta între ei cu crearea Lancug, Lancug de-aliniat și cicluri. Legăturile C-C inversează semnificativ legăturile dintre alți atomi, ceea ce explică stabilitatea structurilor de carbon:

Atomii și carbonul legați împreună se numesc scheletul de carbon al moleculei.

Configurația spațială a structurilor de carbon este indicată de hibridizarea atomilor de carbon. Odată cu ^-hibridizarea tuturor atomilor, se creează lănci asemănătoare în zig-zag. Odată ce ciclul este încheiat, atomii de carbon dispar din cauza creșterii plate. Culturile sunt prezentate în diagrame:

Ca și în lancusul în formă de zig-zag există atomi și carbon prezenți în stația 5r 2-hibridare, apoi apar diagrame cu distribuția plată a atomilor. Prezența atomilor de carbon în stadiul de hibridizare sp este reprezentată de diagrame liniare ale lui Lancug.

Atomii de carbon terminali, numiți primari, sunt lipsiți de trei valențe pentru adăugarea altor atomi și grupări atomice: H, OH, Cl, NH 2 etc. Se numesc atomii neterminali legați la doi atomi de carbonsecundar. Alți doi atomi li se vor alătura. Ciclul carbonului nu are atomi de carbon primari. Pentru evidenta decorectiei Lanzyug se declara al treilea atom de carbon. Este lipsit de încă o valență pentru adăugarea altor atomi. Să recunoaștem, într-o combinație de atomi de carbon pot exista două elemente într-un atom. Un astfel de atom se numește sfert; în legătură cu atomii de carbon:

Într-o moleculă cu un atom de carbon, acel atom se numeșteIzolat.

În funcție de tipul de hibridizare, carbonul creează legături simple (a) și multiple - duble (a + l) și triple (a + 2l). Legăturile l se pot forma nu numai între atomii de carbon, ci și cu atomii adăugați la carbon. Oferim un tip special de liant chimic legat sublink, care este responsabil pentru faptul că lancea de carbon are mai mult de doi atomi în stadiul de hibridizare 5p2 (div. Fig. 6.26). Cel mic își dă seama că electronii neperechi din orbitalii p nehibrizi pot crea legături între orice atomi de carbon aranjați în ordine și, astfel, pot duce la deconectarea ulterioară a atomului p-2 și în cărbune. În reacțiile chimice, prezența legăturii L poate fi detectată între atomii 1 і 2, apoi între atomi 2 ta 3 etc.

Conexiune, în care link-uri multiple și în mod corespunzătorsp 2 -ta sp-atomi vugletsiu, numitnon-viol. Dacă nu sunt bogate în carbohidrați, atunci în loc de apă în ele, folosiți cât mai puțină apă. Aceasta indică o viteză de reacție crescută, fragmentele de deșeuri de electroni sunt concentrate pe ambele părți ale atomilor.De aceea, este ușor să schimbați tipul de atom de la unul dintre cei doi atomi la celălalt.fluxul moleculelor de reactiv.

În cele mai importante clase de compuși organici, crema de carbon și apă poate conține acru, azot, halogeni și sulf. Aceste elemente au mai puțină electronegativitate, mai puțin carbon, iar altele au mai mult. Legăturile covalente ale carbonului cu ele sunt de altfel polare, iar atomii au sarcini electrice parțiale ± 8 :

Polaritatea ligamentelor contribuie la proprietățile de reacție ale compușilor.

Atomii de carbon au puterea de a forma legături stabile simultan cu un număr mare de atomi diferiți. Acest lucru duce la combinații bogate care apar rar în chimia anorganică. Amestecul este egal cu carbon și aluminiu. Restul este distrus atât de halogenuri (AIF3, A1C1 3, A1Br 3 AP 3) cât și de hidrură A1H 3. Carbonul poate conține multe molecule cu prezența imediată a diverșilor halogeni, precum și apă și alți atomi de carbon: CH 3 C1, CH 2 C1 2, CH 2 ClBr, CHFClBr, CH 3 CH1Br etc. Acesta este, de asemenea, unul dintre motivele diversității compușilor organici.

În chimia organică, formulele structurale ale moleculelor sunt studiate pe scară largă. Formulele structurale pot fi reprezentate la diferite niveluri de specificare și aproximare față de structura reală. Să ne uităm la o serie de tipuri diferite de formule care reprezintă molecula de propan.

În moleculele de compuși organici bogate în atom, este posibil să se înfășoare continuu grupuri atomice în jurul axelor care sunt evitate direct de legăturile simple C-C (de dragul clarității: înfășurarea în jurul legăturii C-C). În cea mai simplă formă, etanu Z 2 N 6 două grupuri CH 3 se pot înfășura cu ușurință unul în jurul celuilalt, ca două roți, bine puse pe ansamblu:

Moleculele cu lănci de carbon cu patru sau mai mulți atomi în timpul procesului de înfășurare internă sunt transformate în omizi, creând totul conformaţie(Poziții reciproce) ale atomilor atât în ​​legătură cât și pe o suprafață. O lance de cinci atomi de carbon are trei conformatii plane:

Între cele trei conformații plate există conformații de tranziție în vrac. Conformația „piedestal” este susceptibilă de iluminare a structurii ciclice.

Moleculele organice sunt împărțite în părți separate (fragmente), care sunt separate în spatele depozitului. Înainte de lancea principală de cărbune, ciclul poate fi completat cu o structură care se formează din cărbune și apă, care se numește în radicalii carbohidrați. Cei mai simpli radicali care au fost deja menționați în text sunt metil-CH3 și etil-C2H5. A patra verigă a radicalului este reprezentată printr-un desen sau un punct (CH 3). Alte elemente, inclusiv carbonul și apa, sunt văzute în moleculele compușilor organici ca grup functional Acest termen este legat de faptul că este important ca reacțiile chimice să aibă loc cu participarea acestor grupuri. În compușii organici, despre care au fost deja discutați în text, CH 3 COOP și C 2 H 5 NH 2 au grupări funcționale -COOH (carboxil) cu proprietăți acide și -NH 2 (grupare amino) cu proprietăți bazice.

Tipuri de izomerie în compușii organici

Izomerismul este fenomenul de existență a izomerilor.Un izomer este o substanță care poate reprezenta noua compoziție a atomilor, cu excepția diferenței din Budov.

A) Izomeria structurală 1) Izomeria scheletului de carbon.

Separarea atomilor lui Z.

2) Izomerie dincolo de stadiul unei legături multiple

(Podviyny).

3) Poziția grupului funcțional Importanța poziției grupului funcțional în raport cu scheletul carugel.

V) Izomerul Prostorov

Tricotate din diferite poziții de atomi sau grupuri de atomi într-un mod similar.

Se limitează la carbohidrați, puterile lor chimice.

Alcanii (parafinele) sunt concentrați (de frontieră) în carbohidrați cu o lance deschisă. Duhoarea are următoarea formulă: CnH2n + 2. În alcani, atomii și carbonul sunt legați împreună doar prin legături simple (single), iar valența carbonului este determinată de atomii de apă. Sufixul caracteristic pentru carbohidrații bogați este -an.

CH4 – metan; С2Н6 – etan; C3H8 - propan

C4H10 - butan (2 izomeri)

С5Н12 - pentan (3 izomeri)

С6Н14 – hexan, С7Н16 – heptan

Sfinții chimici:

1) Înlocuire: CH4+Cl2→CH3Cl+HCl (clorură de metil)

CH3Cl+HCl→CH2Cl2+HCl (clorură de metilen) CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl (cloroform)

3) Nitruvania: tipic pentru cei care au un al doilea sau al treilea atom de carbon.

raionul KONOVALOV

4) La o temperatură de 100-500ºС și cu acces la acid, acizii grași sunt dizolvați, iar la o temperatură de 500-600ºС se previne procesul de cracare

R-al-lea munte CH4+2O2 →CO2+H20(exterior), 2СН4+О2à2СО+4Н2(exterior)

Oxidare catalitică 2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 → 4CH3COOH (acid octic),

Reacție de smulgere: (crapare)

Izomerizarea

Obsesia pentru alcani.

Eliminarea metanului

in industrie:

1. Băi fracționate gaz naturalși distilarea naftei.

2. Sinteza elementelor la temperaturi ridicate (arc voltaic),

C + 2H2 → CH4

Metode chimice de extracție: 1) Din sărurile acizilor organici. Fuziunea acetatului și a sodiului cu pajiștea: CH3COONa + NaOH →CH4 + Na2CO3

2) Sinteza Wurtz: CH3Cl+2Na+ClCH2-CH3→2NaCl+C3H8

3) Din compuși organici de magneziu: CH3Br+Mg→CH3MgBr
CH3MgBr+H2O→CH4+Mg(OH)Br

4) Sinteza Berthelot: C2H5I+HI→C2H6+I2

5) Z alkeniv

6) Reînnoirea alcanilor de tip halogen. CH3CI+H2→(p,pt)→CH4+HCI

Reguli de orientare

1. Apărătorii, care se află la miezul benzenic, reintră în lot la cântecul formației, apoi. Mai orientare acţiune.

2. Pentru acțiunea lor directă, toți mijlocitorii sunt împărțiți în două grupuri: orientanti ai primei generatiiі orientanti de alt fel.
Orientanti 1st fel (orto-para-orientanti) a dirija ofensiva de substituire este important in orto- І pereche-Poziţie.
Le poți vedea donator de electroni Grupuri (efectele grupului electronic afișate pe brațe):

R ( +I); -OH (+M,-I); -SAU (+M,-I); -NH2 (+M,-I); -NR 2 (+M,-I)
Efectul +M în aceste grupuri este mai puternic, efectul -I este mai scăzut.

Orientanții de primul fel măresc densitatea electronică a inelului benzenic, în special pe atomii de carbon orto- І pereche-poziții care interacționează cu reactivii electrofili ai acelorași atomi.
fund:

Orientanții de primul fel, crescând densitatea electronică a inelului benzenic, își măresc activitatea în reacții de substituție electrofilă egală cu benzenul nesubstituit.

Un loc aparte printre primul tip de orientanți îl ocupă halogenii, care dezvăluie acceptor de electroni putere:- F (+M<–I ), -Cl (+M<–I ), -Br (+M<–I ).
Fiind orto-para-orientanti, cresc substitutia electrofila. Motivul este puternic -Eu- efectul atomilor de halogen electronegativi, care reduce densitatea de electroni a inelului

Orientanti al 2-lea fel ( meta-orientanti) este important să dirijam ofensiva înlocuirii meta-Poziţie.
Le poți vedea acceptor de electroni grupii:

-NU 2 (-M, -I); -COOH (-M, -I); -CH=O (-M, -I); -SO3H (-Eu); -NH3+ (-Eu); -CCl 3 (-Eu).

Orientanții de al 2-lea fel modifică densitatea electronică a inelului benzenic, în special orto- І pereche-Poziții. Prin urmare, electrofilul atacă atomul de carbon nu în aceste poziții, ci în meta-pozitia, puterea electronica a obiectului.
fund:

Toți orientanții de al 2-lea fel, care modifică puterea electronilor inelului benzenic, își reduc activitatea în reacțiile de substituție electrofilă.

Astfel, ușurința înlocuirii electrofile pentru semi-lovituri (indicatoare ca niște funduri) variază în următoarele serii:

toluen C 6 H 5 CH 3 > benzen C 6 H 6 > nitrobenzen C 6 H 5 NO 2.

Chim. Sfinti.

REACȚII

1. Hidratarea compușilor carbonilici, precum și a alchenelor, în prezența cataliticului

lizatori (Ni, Pt, Pd). Când aldehidele sunt reînnoite, se formează sporii primari.

ty, H-COH + H2→CH3OH;

2. Adăugarea de H2O

R-COH+H2O=R-CH(OH)2 (alcool dihidroxilic) 3. Interacțiunea cu acid senil R-COH+H-CN=R-CH(OH)(CN) (hidroxinitril)

4. Interacțiuni cu alcooli R-COH+R1-OH=R-CH(OR1)(OH) (acetal) R-COH+R1-OH=(t*HCl)=R-CH(OR1)(OR1) (acetal) )

REACȚII ALE GRUPULUI DE CARBONIL SUBSTITUIT

CH3-COH+PC15→CH3-CHCI2+POCI3

REACȚII LA SUBSTITUȚII ÎN RADICAL

CH3-COH+Br2=Br-CH2-COH+HBr (aldehidă bromostică)

R.OXIDAREA

CH3-COH+Ag2O→CH3COOH+2Ag

R.ALDOL CONCENTRARE

CH3COH+ CH3COH→CH3-CH(CH3)-CH2-COH→CH3-CH=CH-COH+H2O

Obsesia aldehidelor.

Înainte de aldehide se adaugă compuși organici care conțin gruparea carbonil C=O, care este unită în aldehide cu un radical carbohidrat.

1 oxidare cu metanol pe un catalizator de cupru la 300O

CH3OH + O2 → 2H-COH (formaldehidă, aldehidă formică) + 2H2O;

2. Dehidrogenarea metanolului în fază gazoasă pe catalizator (Cu, Ni). CH3OH → H-COH + H2

С2H2 + H2O CH2=CH-OH CH3-COH(otovy anhedr

3 LUZHNY HIDROLIZA DIHALOVIROBNICHES

CH3-CHCl2+2NaOH→CH3-C(OH)3+2NaCl→CH3COH+H2O+2NaCl

4. R. KUCHEROVA CH≡CH+H2O→CH3COH

Acizi dicarboxilici.

Acizii carboxilici sunt carbohidrați similari care sunt în stoc

una sau câteva grupări carboxil. Formula legală a acizilor carboxilici este R-COOH. Gruparea carboxil este formată din

grupări carbonil (>C=O) și hidroxil (-OH) Este important să se împartă numărul de grupări carboxil ale acidului carboxilic la

acizi monobazici (monocarboxilici), dibazici (dicarboxilici) și bogat bazici. În acest scop, două grupări carboxil sunt combinate. Acizi dibazici

NOOS-SOON shchavleva (etandiova)

NOOS-CH2-COON malonova propandiova

HOOS-CH2-CH2-COOH succinic (butan diova)

NOOS-CH2-CH2-CH2-COOHpentanediova, glutarova

HOOS-CH2-CH2-COOH succinic=(-H2O)=anhidridă succinică

DESCHIDERE:

1) oxidarea 2-hidroxialcoolilor CH2(OH)- CH2(OH)→[O],-H2O→COH-COH→[O]→COOH-COOH

2) de la Cl-CH2-CH2-Cl de tip dihalogen →(2KCl)→N≡C-CH2-CH2-C≡N→(+6H2O,-2NH3)→HOOC-CH2-CH2-COOH+2H2O

CHIMICA ST.VA

1) reacții de substituție

COOH-COOH→(+NaOH,-H2O)→COONa-COOH→(+NaOH,-H2O)→COONa-COONa

2) CO2 vizibil când este încălzit

COOH-COOH→CO2+HCOOH

COOH-CH2-COOH→CO2+CH3COOH

3) viziunea încălzirii cu H2O

CICLU COOH-CH2-CH2-COOH→(t,-H2O)→ (-CH2-COOOC-CH2-)

4) COOH-COOH→[O]→CO2+CO+H2O

5) COOH-CH2-COOH+2C2H5O→CO(O-C2H5)-CH2-CO(O-C2H5)+H2O

6) COOH-CH2-CH2-COOH+2NH4OH→ COOH4-CH2-CH2-COONH4→(-H2O)→ СONH2-CH2-CH2-CONH2→(-NH3)→(-CH2-C(O)-NH-C (O)-CH2-)→(-CH=CH-NH-CH=CH-)

Khim sv-va

1) Caracteristic tuturor reacțiilor la gruparea carboxil - oxidare

Iluminarea eterilor simpli

Iluminarea a două tipuri de eteri pliante

Se desfășoară la încălzire

Vizibilitatea apei când este încălzită (acid alfa)

Acid beta

Gama acid

Izomerie optică.

Colamină

Serin

Lecetin

Di-tripeptide.

– molecule organice, care sunt formate din aminoacizi legați printr-o legătură peptidică. În funcție de numărul de aminoacizi care sunt incluși în moleculă, aceștia sunt împărțiți în dipeptide, tripeptide etc., precum și în polipeptide. De regulă, moleculele peptidice sunt liniare, iar un capăt al Lanczug se termină cu o grupare carboxil ( -COUN), iar celălalt - grupa amino ( -NH2). Ale Lanzug poate doar închideri într-o structură ciclică. Recunoașterea se datorează prezenței apei din gruparea carbonil a unuia și/sau gruparea amino a altuia. Fragmentele proteice sunt sintetizate ca proteine ​​polipeptidice, între polipeptidă și proteină simplă. Peptidele se găsesc în multe organisme importante - cum ar fi hormoni, antibiotice, toxine.

Nucleozide și nucleozide.

Acizi nucleici compus din mononucleotide. Nucleotide constă din trei componente: 1 bază de azot (purină sau perimedinium), 2 Tsukor: riboză (3 5 H 10 Pro 5) sau deoxiriboză C 5 H 10 O 4, acid fosforic. Baze purinice. Strămoșul - PURIN:

Baze pirimidinice. PIRIMIDINA:

Baze azotate: AMP adenozin monofosfat (acid adenilic):

ATP adenozin trifosfat:

Nucleozide- Există nucleotide fără acid fosforic. Adenozina:

Acidul fosforic poate fi adăugat în cele trei poziții ale grupării hidroxil ribozei: 2, 3, 5. Adenina, guanina și citozina se găsesc atât în ​​ADN, cât și în ARN. Timin - elemente din ADN, uracil - elemente din ARN.

Schema ARN și ADN.

Structura ADN: ADN-ul languid are o secvență carbohidrați-fosfat care conține baze azotate. Moleculele de acid fosforic combină molecule de oxiriboză, grupa BIN 3 și 5 carbohidrați. O moleculă de ADN conține două catene de nucleotide, dispuse paralel una cu cealaltă. Aceste două lancete sunt presate una pe cealaltă racorduri de apă. Complementaritatea va asigura, totuși, o relație între bazele azotate. Secvența bazelor azotate a unei lancete este foarte în concordanță cu secvența bazelor altei lancete.

Structura ARN-ului. catenă de ARN - Aceasta este secvența de ribonucleotide unite într-o singură lance. (structură liniară) . Legătura ribonucleotidelor între ele este realizată printr-o legătură esențială între a treia -VIN riboză de o nucleotidă și cinci -VIN riboza asociată cu nucleotidul bazei azotate a ARN - A și G (purine) și C și U (pirimidine). A si D vin la pentosi prin N a 9-a tabără. C și U – prin atomul de N în prima poziție. Diferența dintre ADN-ul și ARN-ul orezului este că nu se caracterizează prin stabilitatea structurii elicoidale. Vaughn este liniar. ARN)

Dializă Electroforeză.

Dializa este o metodă de purificare a deșeurilor proteice din compuși cu greutate moleculară mică. Pentru a efectua dializa, este necesar un cilindru, care servește ca înlocuitor pentru PPM, care permite trecerea moleculelor fracționate și trecerea moleculelor de proteine. Cilindrul care conține proteina și casele ei este plasat într-un recipient cu apă distilată. Alte molecule de casă trec liber prin porii membranei, distribuite uniform între zonele din mijlocul cilindrului. Pentru o curățare completă, este necesar să sigilați cilindrul sub jet de apă. Cu ajutorul dializei, componentele proteice ale industriei farmacologice sunt purificate. Această metodă stă la baza „lucrării pe bucată”.

Electrofereza este o metodă de subdivizare a proteinelor în diferite fracții. Funcționarea aparatului EF se bazează pe capacitatea moleculelor de proteine ​​încărcate de a se prăbuși într-un câmp electric până când se ajunge la un electrod complet încărcat. Diverse molecule - fluiditate, în funcție de greutatea moleculară, sarcina totală, formă. Dispozitivul pentru ef este alcătuit dintr-un nas extins orizontal (heliu) și electrozi care creează un câmp electric. Aplicați pe nas cu electroliți. Aplicați mai multe daune zonei de pornire și aplicați tensiune. După o perioadă scurtă de timp, proteinele cu greutăți moleculare diferite sunt distribuite în spatele zonelor. Din zona pielii, albusurile pot fi scoase și evaporate rapid.

Cataliză. Vezi cataliza.

Cataliza este un fenomen chimic, a cărui esență constă în schimbarea fluidelor reacții chimice pentru acțiunile anumitor agenți de vorbire (se numesc catalizatori).

Cataliza omogenă - catalizatorul și reactanții sunt în aceeași fază.

Cataliza eterogenă - catalizatorul este solid, iar reacția are loc la suprafața sa.

Adsorbție, esență, sens.

Adsorbția - sedimentarea particulelor aflate pe suprafața adsorbantului. Vugila activată în antigaze protejează împotriva afluxului de gaze de eșapament.

67) Cromatografie:

Cromatografia este o metodă de analiză a substanțelor chimice și de dezvoltare a proprietăților fizice și chimice ale substanțelor, bazată pe distribuția componentelor între două faze: uscată și indestructibilă. Indisciplinat de a servi râul este greu(sorbent) sau topitură lichidă, aplicată pe o substanță solidă. Rukhoma este miezul sau gazul care curge prin faza solidă. Poți curăța râul ca o casă.

Fenomen de difuzie.

Difuzia este un transfer unilateral al vorbirii native cu o concentrație mare de cantități mai mici.

Tipuri de legături chimice în compușii organici

Un candidat insidios - zvychyvyzovs molecular, și un sănătos este un navigabil pentru un rakhunok, de-aboxul aburului Elektron și nucleul nucleelor ​​nucleare și nucleare.

Legăturile Sigma sunt legături create ca urmare a întreruperii zgomotului electronic și a perturbărilor pe linia dreaptă care leagă centrele nucleelor ​​atomice.

Pi - conexiuni - conexiuni, creații ca urmare a întreruperii umbrelor electronice și dislocări ale unei linii drepte care leagă centrele nucleelor ​​atomice.