Apel de apă. Recenzie literară Rolul biologic al chimiei liantului apos

3 Ce ​​fel de legătură chimică se numește apă? Care este particularitatea racordului de apă? Ce se poate spune despre valoarea legăturilor apoase în comparație cu cele covalente și ionice? Care este semnificația conexiunii cu apă în chimie și biologie?

Apel de apă- aceasta este o legătură chimică între atomii de apă și atomii elementelor puternic electronegative (fluor, oxigen, azot). Legătura de apă este creată între două molecule de apă. De exemplu, este dizolvat între molecule de apă, alcooli, fluor și amoniac.

Aceasta este o legătură foarte slabă - de aproximativ 15-20 de ori mai slabă decât o legătură covalentă. Acești compuși cu greutate moleculară mică creează asociații care ridică temperaturile de topire și fierbere ale compușilor.

Punctele de topire și de fierbere anormal de ridicate sunt caracteristice apei (vezi Vodnevi Spoluki grupa VI). Toate părțile de apă din grupa VI, în afară de apă, conțin gaze.

Legăturile chimice din molecule sunt și mai intense, energia lor fiind în intervalul 100-150 kJ/mol. Acesta este așa-numitul liant apos, a cărui valoare este de 10-40 kJ/mol. Durata acestor conexiuni este constant de 270-230 pm. O legătură de apă între atomii Ea și E este numele dat interacțiunii formate de un atom de apă conectat la Ea sau E printr-o legătură chimică.

Imaginea racordului de apă apare astfel: Ea-N...Ev. Evident, conexiunea de apă este tricentrică, astfel încât trei atomi iau parte la iluminarea sa. Pentru a realiza o astfel de conexiune, este necesar ca atomii Ea și Ev să reducă electronegativitatea mare. Acestea sunt cele mai negative elemente: azot (OEO = 3,0), acru (OEO = 3,5), fluor (OEO = 4,0) și clor (OEO = 3,0). O conexiune de apă este creată ca urmare a unei combinații de apă ls-AO și două 2p-AT atomii Ea și Ev. orbitalii 2p sunt orientați de-a lungul acelorași linii. De aceea racordul de apă este liniar. Apelul de apă se numește: 1) intramolecular,întrucât atomii Ea și Ev, legați prin această legătură, aparțin aceleiași molecule; 2) intermolecular, Cum există atomii Ea și Ev în molecule diferite. Conexiunile intramoleculare de apă joacă un rol biologic important, de exemplu, ele determină structura elicoidală a moleculelor de proteine ​​polimerice. În proteine, există legături N-H...0 între resturile de aminoacizi. Nu mai puțin importante sunt legăturile intermoleculare de apă. Cu ajutorul lor, lancetele sunt unite acizi nucleici, care creează o spirală spirală.Există două tipuri de legături între bazele nucleare N-H…N și N-H…0. Energia cinetică medie a colapsului termic al moleculelor are o valoare de 3/2 RT. La temperatura corpul uman 37 ° C (310 K) este aproape de 4 kJ/mol. Valoarea legăturilor de apă la limite este de 10-40 kJ/mol. Prin urmare, este necesar să faceți acest lucru pentru a absorbi impactul constant al moleculelor în exces și pentru a asigura oțelitatea formei structurilor biologice polimerice. În același timp, când moleculele active lovesc, legăturile de apă se rup periodic, apoi se reînnoiesc, asigurând continuarea diferitelor procese ale vieții. Culturile examinate ilustrează clar atât metoda MO LCAO, cât și metoda ND. Metoda Prote a ZS poate fi folosită cu succes pentru prognoza autorităților și o gamă largă de discursuri, inclusiv acțiuni complexe.

Nutriția 37. Înțelegerea actuală a conceptului de „gânduri cuprinzătoare” (KS). Structura CS: atom central, liganzi, ion complex, sfera interioară și exterioară, numărul de coordonare al atomului central, dentanța liganzilor.

Conexiunile complexe sunt cea mai mare și mai diversă clasă de conexiuni. Organismele vii au compuși complecși ai metalelor biogene cu proteine, aminoacizi, porfirine, acizi nucleici, carbohidrați și compuși macrociclici. Cele mai importante procese ale vieții sunt efectuate prin proceduri complexe. Unele dintre ele (hemoglobina, clorofila, hemocianina, vitamina B12 și altele) joacă un rol semnificativ în procesele biochimice. Multe medicamente conțin complexe metalice. De exemplu, insulina (complex de zinc), vitamina B12 (complex de cobalt), platinol (complex de platină), etc. Termeni complexi se numesc semiforme, atât în ​​stare cristalină, cât și în structură, care se caracterizează prin prezența unui atom central, ascuțit de liganzi. Moleculele complexe pot fi privite ca compuși complecși de mare ordine, care sunt formați din molecule simple care sunt construite pentru a se forma independent. Ideile complexe ale lui Budova, originea complexelor, revelația învățăturilor elvețiene ale lui A. Werner în 1893. O mare parte din dezvoltarea teoriei sale a devenit baza opiniilor actuale asupra structurii complexelor. În moleculele de molecule complexe există un atom central sau un ion M și n-molecule (sau ioni) L conectate direct la acesta, care se numesc liganzi. Atomul central cu liganzii săi înstrăinați este confirmat sferă internă complex MLn. În funcție de sarcina totală a liganzilor și a sferei interioare de complexare, la complex poate fi adăugată o sarcină pozitivă, de exemplu, 3+, sau o sarcină negativă, de exemplu, 3-, sau o sarcină zero, de exemplu, 0. alte părți ale lui X nu sunt în mijloc asociate cu atomul central. Sunt create părți din X sfera externă complex, neutralizează sarcina sferei interioare, dar este legat covalent de agentul de complexare. Notarea formală a formulei complexe arată astfel: Xm, unde M este atomul central; L – ligand; X – parte exterioară-sferică (moleculă sau ion); Părți ale sferei interioare sunt plasate lângă arcul pătrat. Acțiunile complexe sunt adesea numite coordonare. Numărul de pliganzi se numește cu siguranță numărul de coordonare, iar sfera interioară se numește numărul de coordonare. Atom central(complexor) - un atom sau ion care ocupă o poziție centrală într-o conexiune complexă. Atomul central coordonează liganzii, dispuși geometric corect în spațiu. Rolul complexorului este cel mai adesea acela de a forma particule, de a forma orbitali liberi și de a adăuga o sarcină pozitivă mare la nucleu, care poate fi și acceptoare de electroni. Aceștia sunt cationi ai elementelor de tranziție. Cei mai puternici agenți de complexare sunt elementele grupei IV și VIIIB. Rareori, atomii neutri ai elementelor d și atomii nemetalelor acționează ca agenți de complexare în diferite forme de oxidare. Numărul de orbitali atomici liberi care pot fi complexați înseamnă numărul său de coordonare. Valoarea numărului de coordonare depinde de o varietate de factori și este legată de sarcina secundară a ionului de complexare. Cele mai importante complexe creează elemente. Pentru mijloacele de trai ale oamenilor, compușii complecși Mn, Fe, C, Si, Zn, Mo sunt deosebit de importanți. Elementele p amfoterice Al, Sn, Pb formează diverși complexe. Elementele biogene Na, K, Ca, Mg pot crea compuși complecși germani cu liganzi ai structurii cântecului. Cel mai adesea, agentul de complexare servește ca un atom element în etapa de oxidare pozitivă. Ionii mentali negativi (adică atomii de oxidare negativă) joacă rareori rolul de agenți de complexare. Acesta, de exemplu, este un atom de azot (-III) în cationul de amoniu + etc. Complexarea atomilor poate duce la o etapă de oxidare zero. Astfel, complexe de carbonil la nichel și salvare, care curăță depozitul și plasează atomi pe nichel (0) și salvare (0). În ionii complecși și complexele neutre, ionii, atomii și moleculele simple (L) sunt coordonați în jurul agentului de complexare. Toate aceste particule (ioni sau molecule) care formează legături chimice cu un agent de complexare sunt numite liganzi(Liganzii sunt donatori de perechi de electroni). În ionii complecși, liganzii 2- și 4- sunt ioni Cl- și CN-, iar într-un complex neutru liganzii sunt molecule NH3 și ioni NCS-. Liganzii, să zicem, sunt legați unul de celălalt și există forțe în spatele lor. În unele cazuri, interacțiunea intermoleculară a liganzilor cu formarea de legături de apă este evitată. Liganzii pot fi o varietate de ioni și molecule anorganici și organici. Cei mai importanți liganzi sunt CN-, F-, Cl-, Br-, I-, NO2-, OH-, SO3S2-, C2O42-, ionii CO32-, H2O, NH3, moleculele de CO, carbamidă (NH2)2CO. Cea mai importantă caracteristică a unui agent de complexare este rezistența lianților chimici pe care îi combină cu liganzii sau număr de coordonare(CC). Această caracteristică a complexorului este determinată de rangul principal al carcasei electronice și este determinată de capacitățile de valență ale atomului central sau ale complexorului ionic al creierului. Dacă agentul de complexare coordonează liganzii monodentați, atunci numărul de coordonare este egal cu numărul de liganzi care se unesc. Și numărul este adăugat la complexarea liganzilor polidentați și este întotdeauna mai mic decât valoarea numărului de coordonare. Valorile numărului de coordonare al agentului de complexare depind de natura, stadiul de oxidare, natura liganzilor și a substanțelor chimice (temperatura, natura agentului, concentrația agentului de complexare și a liganzilor etc.), în care are loc reacţia de complexare. Valorile CN se pot modifica pentru diferite tratamente complexe de la 2 la 8 și chiar mai mari. Cele mai largi numere de coordonare sunt 4 și 6. Elementele de complexare cu etapa de oxidare +II (ZnII, PtII, PdII, CuII etc.) formează adesea complexe care prezintă un număr de coordonare de 4, cum ar fi 2+, 2 -, 0. U În complexele acvatice, numărul de coordonare al agentului de complexare în stadiul de oxidare +II este cel mai adesea mai mare de 6: 2+. Elementele de complexare care au stadiul de oxidare +III și +IV (PtIV, AlIII, CoIII, CrIII, FeIII) sunt prezente în complecși, de regulă, CN 6. De exemplu, 3+, 3-. Există complexe care au un număr de coordonare practic constant în complexe tipuri diferite. Acestea includ cobalt (III), crom (III) sau platină (IV) cu CN 6 și bor (III), platină (II), paladiu (II), aur (III) cu CN 4. Majoritatea agenților de complexare pot avea o variabilă numărul de coordonare. De exemplu, pentru aluminiu(III) CN posibil este 4 și CN 6 pentru complecși. Cel mai adesea, ligandul se leagă de complex printr-unul dintre atomii săi cu o legătură chimică în două centre. Astfel de liganzi au fost numiți monodentată. Liganzii monodentați includ toți ionii de halogenură, ionii de cianură, amoniac, apă și altele. Acești liganzi lărgiți la tipul de molecule de apă H2O, ion hidroxid OH-, ion tiocianat NCS-, ion amidă NH2-, monoxid de carbon CO în complexe sunt monodentate importanți, deși se topesc în compușii adiacenți (în structurile locale) bidenta. Este clar că există un număr întreg de liganzi mici în complexe, care sunt practic întotdeauna la fel. Ce etilendiamină, ion carbonat, ion oxalat etc. Molecula de piele sau ionul ligandului bidentat complexează două legături chimice în funcție de caracteristicile formei sale:

Ligamentele apei nu sunt mai puțin caracteristice apei. Mirosurile sunt ușor create între orice atom electronegativ (numit acid sau azot) și un atom de apă legat covalent de un alt atom electronegativ din aceeași moleculă (Fig. 4-3). Atomii de apă, legați printr-o legătură covalentă cu atomi puternic electronegativi, cum ar fi kisen, poartă întotdeauna sarcini pozitive parțiale și, prin urmare, înainte de formarea legăturilor de apă, ca atomii de apă, legați covalent de atomi de carbon, da, nu poate avea electricitate. negativitate, nu transportați pozitiv parțial și, prin urmare, este imposibil să creați o conexiune de apă. Această semnificație se datorează faptului că alcoolul butilic dintr-o moleculă a oricăruia dintre atomii de apă se leagă de acid și poate, în acest fel, să creeze o legătură de apă cu o altă moleculă de alcool butilic, care poate egaliza punctul de fierbere ridicat. punct (+117°C). Cu toate acestea, butanul, care nu creează legături intermoleculare de apă, lăsând toți atomii de apă din moleculele sale legați de carbon, are un punct de fierbere scăzut (-0,5°C).

Unele aplicații ale conexiunilor de apă importante din punct de vedere biologic sunt prezentate în Fig. 4-4.

Mic 4-3. legături Vodnevi. Legăturile cărora atomii și atomii au diviziuni inegale între doi atomi electronegativi. Această apă se leagă covalent, servind ca donor de apă, iar atomul electronegativ al celeilalte molecule ca acceptor. În sistemele biologice, atomii electronegativi care iau parte la iluminarea ligamentelor apei sunt aciditatea și azotul; Atomi vuglyu participă la conexiunile de apă create sau la o serie de precipitații. Distanța dintre doi agomi electronegativi conectați printr-o legătură de apă variază de la 0,26 la 0,31 nm. Mai jos sunt ligamentele tipice de apă.

Una dintre trăsăturile caracteristice ale ligamentelor apoase este că acestea sunt cele mai semnificative în aceste cazuri când orientarea reciprocă a moleculelor conectate între ele asigură energia maximă a interacțiunii electrostatice ii (Fig. 4-5). Cu alte cuvinte, conexiunea de apă este caracterizată de directitate și, ca urmare, este posibil să se evite conexiunile ofensive cu cealaltă moleculă sau grup de orientare reciprocă a acesteia. Este important pentru noi că însăși puterea ligamentelor apei contribuie la stabilizarea structurilor spațiale antice caracteristice moleculelor proteice și acizilor nucleici, ceea ce împiedică densitatea mare a ligamentelor intramoleculare de apă iv (cap. 7, 8 și 27).

1)orientare(moleculele polare, ca urmare a interacțiunii electrostatice a capetelor opuse ale dipolilor, sunt orientate în spațiu astfel încât capetele negative ale dipolilor unor molecule sunt rotite spre capetele pozitive ale dipolilor altor molecule)

2)inductiv(Atenție și în discursurile cu molecule polare, caz în care sunetul este semnificativ mai slab decât cel orientativ. O moleculă polară poate crește polaritatea celeilalte molecule. Cu alte cuvinte, sub infuzia dipolului unei molecule dipolul a unei alte molecule poate crește, iar o moleculă nepolară poate deveni polară)

3)dispersiv(aceasta este forța de a interacționa între orice atomi și molecule, indiferent de natura lor. Ele sunt declanșate de momentele de dipol, care tind să apară într-un grup mare de atomi)

35. Racordul la apă, rolul său biologic.

36. Soluții complexe. teoria lui Werner. Rolul în organismele vii.

37. Disocierea reacțiilor complexe. Constanta de instabilitate a ionilor complecși.

38. Legatura chimica in situatii complexe (capturi).

În compuși complecși cristalini din complexe încărcate de legături între complecși și ionii externi Ionna, conexiuni între rețeaua de particule din sfera exterioară – intermolecular(Inclusiv apa). Cele mai multe particule complexe au o legătură între atomul central și liganzi covalent. Toate mirosurile sau o parte din ele sunt create de mecanismul donor-acceptator (ca urmare a modificării taxelor formale). În complexele mici (de exemplu, în complexele acvatice de elemente de luncă și luncă, precum și amoniu), liganzii sunt supuși tensiunii electrostatice. Legăturile din părți complexe sunt adesea numite legături donor-acceptator sau de coordonare.

39. Reacții de oxid. Tipuri de reacții ale oxidului.

Tipuri de reacții ale oxidului:

1) Intermolecular- reacțiile în care atomii sunt oxidați și reînnoiți se găsesc în molecule de diferite substanțe, de exemplu:

H2S + CI2 → S + 2HCI

2) Intramolecular- reacții în care atomii care se oxidează și se reînnoiesc apar în moleculele aceleiași specii, de exemplu:

2H2O → 2H2 + O2

3) Disproporționare (auto-oxidare-auto-reînnoire) - reacții în care același element acționează atât ca oxidant, cât și ca precursor, de exemplu:

CI2 + H20 → HCIO + HCI

4)Reproporționare- Reacții în care două etape diferite de oxidare ale aceluiași element au ca rezultat o etapă de oxidare, de exemplu:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

40. Cei mai importanți agenți oxidanți și oxidanți. Dualitatea oxid-oxid.

Îndrăgostiți	Oxigen
	Halogen
	Permanganat de potasiu (KMnO 4)
	Manganat de potasiu (K 2 MnO 4)
Dioxid de carbon (II) oxid (CO)	Oxid de mangan (IV) (MnO2)
Sirkovoden (H 2 S)	Dicromat de potasiu (K 2 Cr 2 O 7)
Oxid de sulf (IV) (SO2)	Cromat de potasiu (K 2 CrO 4)
Acid sulfuric H2SO3 şi săruri	Acid azotic (HNO3)
Acizi hidrohalici și sărurile lor	Acid sircanic (H2SO4) conc.
Cationi metalici în stadiile inferioare de oxidare: SnCl 2 FeCl 2 MnSO 4 Cr 2 (SO 4) 3	Oxid de cupru (II) (CuO)
Acid azot HNO2	Oxid de plumb (IV) (PbO 2)
amoniac NH3	Oxid de Sribla (Ag 2 O)
Hidrazină NH2NH2	Peroxid de apă (H 2 O 2)
Oxid de azot (II) (NO)	Clorura de Saliz(III) (FeCl3)
Catod în timpul electrolizei	Bertoletova sil (KClO 3)

Este ușor să-ți trimiți banii către robot la bază. Vikorist formularul de mai jos

Studenții, studenții postuniversitari, tinerii, care au o bază solidă de cunoștințe în noul lor loc de muncă, vă vor fi și mai recunoscători.

Rozcini,jefuitor,rozchinenevorbireRozchinist.Căiviraziconcentraţierozchiniv

Rozchin este o sumă omogenă (cu o singură culoare), compusă din cel puțin două componente, dintre care unul se numește rozchinnik, iar celălalt un razochin, precum și un sistem de stocare interschimbabil, care se află în starea unui egalizator chimic.

Cel mai adesea, o substanță rară este luată în considerare, de exemplu, sare sau alcool în apă (sau aur în mercur - amalgam).

Există, de asemenea, o defalcare a gazelor în sol, a gazelor în gaze și a gazelor în sol, iar în cazul rămas, sursa este apa, sau o componentă mai mare.

În practica chimică, este necesar să înțelegem sisteme omogene, substanța poate fi rară, solidă (dezintegrare solidă), asemănătoare gazului.

Funcțiile coloidale și conexe (chimia coloidală este implicată în dezvoltarea sistemelor coloidale) sunt împărțite în principal după dimensiunea particulelor. La soiurile adevărate, dimensiunea particulelor este mai mică de 1 10? 9 m, părți ale unor astfel de structuri nu pot fi detectate prin metode optice; Chiar dacă dimensiunea particulelor din rocile columnare este de 1 × 10 × 9 m – 5 × 10 × 7 m, particulele din astfel de roci pot fi detectate cu ajutorul unui ultramicroscop.

Rozchin este tranziția moleculelor vorbirii de la o fază la alta (rozchin, diviziune). Apare ca urmare a interacțiunii atomilor (moleculelor) inițiatorului și a vorbirii dezintegrate și este însoțită de o creștere a entropiei atunci când este dezintegrată. discursuri greleși se modifică atunci când gazele sunt descărcate. Când interfața interfazelor este perturbată, se știe că cu multe proprietăți fizice diferențele (de exemplu, grosime, vâscozitate, culoare etc.) se modifică.

În funcție de interacțiunea chimică dintre inițiator și vorbirea dezintegrată, există o schimbare semnificativă și Putere chimică- de exemplu, atunci când se eliberează gaz din apa clorurată, în apă se creează un acid clorhidric rar.

Comercianți cu amănuntul – persoane fizice Produse chimice sau nebunia lor este să creeze cuvinte diferite pentru a crea cu ele sisteme omogene pentru schimbul a două sau mai multe componente.

Pentru sistemele lichid-gaz și lichid-solid, producătorii au luat în considerare componenta de fază rară; pentru sistemele Ridina-Ridina si mai greu corp-corp dur- o componentă care este în exces.

Diversitatea - capacitatea vorbirii de a crea sisteme similare cu alte vorbiri - diferențe în care vorbirea se găsește sub formă de atomi, ioni, molecule și particule vecine. Tulburarea se exprimă prin concentrarea vorbirii rupte în varietatea sa bogată, fie în sute, fie în unități mari sau de volum, adunate până la 100 g sau 100 cm? (ml) rozchinnik (g/100 g sau cm?/100 cm?). Aprovizionarea cu gaze în țară depinde de temperatură și presiune. Sensibilitatea substanțelor rare și solide este practic independentă de temperatură.

Este important de menționat că pentru a exprima concentrația componentelor sunt analizate diferite unități de vicor - volum și volum, molaritate, molalitate, g/l, fracție molară etc.

Concentrația molară este cantitatea de rășină dezintegrată (numărul de moli) per unitate de volum de dezintegrare. Concentrația molară a sistemului este exprimată în mol/m2, dar în practică este exprimată mai des în mol/l sau mmol/l. Expresia „molarității” este de asemenea mai largă. Este posibilă o altă desemnare a concentrației molare - C(x), care este de obicei desemnată ca M. Astfel, o concentrație de 0,5 mol/l se numește 0,5 molar.

V - zagalny obsyag rozchinu, l.

Molaritatea - cantitatea de brânză spartă (numărul de alunițe) în 1000 g de băutură. Se exprimă în moli pe kg, tot în termeni de „molalitate”. Astfel, o doză bazată pe o concentrație de 0,5 mol/kg se numește 0,5-molal.

Cantitatea de vorbire ruptă, molie;

m 2 - masa comerciantului cu amănuntul, kg.

Vă rugăm să acordați o atenție deosebită faptului că, indiferent de asemănarea numelor, diferențele sunt concentrația molară și molalitatea. În primul rând, la nivelul concentrației molare, când concentrația este exprimată în molalitatea ingredientelor, duce la masa inițiatorului și care nu a distrus originea. Molalitatea, bazată pe concentrația molară, depinde de temperatură.

Fracția molară este raportul dintre numărul de moli ai unei componente date și numărul de moli ai tuturor componentelor. Te implor sa te intorci din cand in cand.

I este puterea componentei i-a, alunițe;

n - numărul de componente.

Metodămolecularorbitali.ZastosuvannyametodăLCAOPentruprogramareenergieіbine proporţionatmolecularorbitali.ViciosіpufMO.Multiplicitatelegătură

Teoria orbitalilor moleculari (MO) oferă perspective asupra distribuției electronilor și explică puterea moleculelor. Această teorie are implicații mecanice cuantice pentru un atom și un sistem pliat mai mare - o moleculă. Molecula este privită ca un întreg și nu ca o colecție de atomi care păstrează individualitatea. O moleculă (ca un atom) are niveluri de energie discrete ale electronilor din jur (orbitali moleculari) cu propriile sale brațe autonome în apropierea câmpului unuia și tuturor nucleelor ​​moleculei.

Se transferă faptul că moleculele de electroni (precum și atomii) sunt distribuite în orbiti similari. Starea unui electron într-un atom este descrisă de o funcție de electron cu un electron, care se bazează pe teoria lui Schrödinger. Funcția lui William, care se află sub forma mai multor numere cuantice, are un aspect matematic specific și satisface mintea cu o normă numită în mod unic orbital molecular (MO) (pentru analogia sa cu unul atomic). Orbitul pielii este caracterizat de propriul set de numere cuantice, care influențează puterea electronilor în starea sa energetică. În plus față de orbitalii uniccentrați ai atomilor, orbitalii moleculelor sunt bogat centrați, astfel încât moleculele formează orbitali extratereștri pentru doi sau mai mulți. nuclee atomice. Orbitul molecular al pielii are o energie distinctă care este aproape caracterizată prin potențialul său unic de ionizare.

Prin analogie cu orbitalii atomici s-, p-, d-, f, orbitalii moleculari sunt desemnați prin literele de nuc ?-, ?-, ?-, ?-. MO sunt create prin combinarea orbitalilor atomici pentru o proximitate suficientă. Totalitatea MO ale unei molecule de tipul ei desemnat și numărul de electroni de pe ea oferă configurația electronică a moleculei. Există 3 tipuri de orbitali moleculari: cu legare, slăbire și nelegare. Electronii care leagă orbitalii moleculari formează legături și se destabilizează (se dezintegrează). Molecula este stabilă doar în sensul că numărul de electroni din orbitalii care se leagă depășește numărul de electroni de expandat. Electronii care sunt prezenți pe molecule, care nu sunt legați, orbitali, nu participă la crearea unei legături chimice. Din orbitalii atomici de ieșire, n MO este responsabil. Astfel, atunci când o moleculă diatomică H2 este creată din atomii de H din orbitalii s ai doi atomi de H, apar două MO cu două centre - unul este mai vizibil din punct de vedere energetic (conectează? s sv), celălalt este mai puțin vizibil (se răspândește? s deschis), orbitali atomici de ieșire mai mici. La MO care se leagă, electronul petrece cea mai mare parte a orei între nuclee (densitatea electronilor crește), în concordanță cu legătura lor chimică. Pentru un MO pufos, electronul petrece cea mai mare parte a timpului în spatele nucleelor, rezultând o varietate de nuclee de un fel.

Natura distribuției electronilor în MO determină ordinea (multiplicitatea) legăturii, energia acesteia, conexiunile internucleare (legătură dublă), puterea magnetică a moleculelor etc. , principiul realimentării structurilor electronice Aufbau. În cazul unui orbital molecular din apropiere, acesta este perceput ca o combinație liniară de orbitali atomici (proximitatea MO LCAO).

Multiplicitatea unei legături în teoria orbitalilor moleculari este indicată de virase

unde i - numărul total de electroni în orbitalii adecvați și în expansiune este similar.

Raportul despre metoda orbitalului molecular poate fi citit despre aplicarea moleculei de apă. Doi atomi au orbitali 21S cu câte un electron pe fiecare. Duhoarea persistă cu energia. Mai departe în apropierea LCAO MO, cei doi orbitali sunt transformați în 2: fericit și în expansiune. De ce este important să avem energie sub orbitalii 1s pe?E. Orbitalul pufos este mai mare decât orbitalii 1s de pe ?E. Fie că orbitalii 1S radiază energie E, apoi un orbital de succes radiază energie E - ?E, care se extinde E + ?E. Energia acumulată a acestor doi orbitali este (E - E) + (E + E) = 2E, ceea ce indică doi orbitali 1s a doi atomi de apă. Atunci legea conservării energiei se încheie (ce se poate întâmpla).

O bună utilizare a metodei orbitale moleculare poate fi să se uite la molecula de acid. Are cineva unul?-link, atunci. unul coeziv și unul liber. Numărul real de orbitali este încă 8, pentru că numărul de orbitali ai nivelului de valență (înalt) al unui atom este egal cu 4. Astfel, numărul de orbitali cu legături p este egal cu

Și, evident, sunt atât de mulți orbitali de scăpat. Energia orbitalilor p, de regulă, este mai mică decât cea a orbitalilor p (prin orbitalii p, „dimensiune” mai mare), astfel încât mirosul va dispărea mai devreme. Numărul total de electroni din orbitalii unei molecule de kisnu este egal cu 12 (6 per atom de kisnu). Primii 6 electroni sunt localizați în 3 orbiti adecvați. (Este necesar să ne amintim că umplerea orbitalilor moleculari și atomici este similară cu principiul lui Paul și cu regula lui Hund). Vor fi doi pași - pe (unul) orbital de succes. Vei pierde 4 electronice. Rinichiul este populat de 3 orbitali, unul pe piele (urmând regula lui Hund). Acesta din urmă completează așezarea unuia dintre ei (pute, înțelept, în egală măsură). O moleculă de acid are 2 electroni nepereche. Astfel, metoda orbitalilor moleculari dezvăluie acești electroni nepereche pentru a explica paramagnetismul, care în practică se ferește să fie înlocuit de metoda legăturilor de valență, ceea ce nu duce la un rezultat similar. Da, MMO, multiplicitatea liantului din molecula de acid este veche

tobto. sub-link.

În comparație cu metoda schemelor de valență, metoda orbitalilor moleculari are următoarele avantaje:

1. Permite descrierea legăturilor chimice în molecule cu deficit de electroni (diboran), molecule radicale (monoxid de azot), ionii moleculari (nitrozil, nitroil, hidrazoniu, oxigenil), semisolide hipervalente (gaze semigentry) c)

2. Explică formarea moleculelor din orbitali bogat-centrați. De exemplu, acidul azotic are o valență formală de 5, deși nu poate forma 5 legături. Acest paradox se explică prin prezența unei legături cu doi electroni în trei centre.

Odată ce s-a descoperit că gazele nobile sunt capabile să formeze legături, a devenit din ce în ce mai important ca electronii să fie disipați în sursa de energie care se apropie și s-au creat legături normale cu doi electroni. Cu toate acestea, energia pentru abur este prea mare și nu ar fi acoperită de energia care a fost văzută după crearea legăturilor chimice. Conexiunile tricentrice cu patru electronice sunt dezvăluite și stabilite. Modelul MO LCAO ne permite să explicăm crearea unui liant chimic în astfel de compuși.

Energia MO într-o moleculă este fie determinată experimental (spectroscopic), fie determinată prin metode mecanica cuanticăși chimia cuantică (pur teoretică și empirică).

Vodnevazv'azokіїїdiversifica.BiologicrolVodneviylegătură

Legătura de apă este un tip diferit de legătură donor-acceptor, interacțiune nevalentă între atomul de apă H, legat covalent de atomul A groupies A-H moleculele RA-H și atomul electronegativ B al altei molecule (sau o grupare funcțională a aceleiași molecule) BR". Rezultatul unor astfel de interacțiuni sunt complexe RA-H***BR de diferite niveluri de stabilitate, în care atomul de apă acționează ca o „punte”, ceea ce leagă fragmentele RA și BR."

Un atom de apă, o legătură cu un atom al unui element puternic electronegativ, creată înainte de crearea unei alte legături chimice cu un alt atom electronegativ.

Originea racordului de apă poate fi explicată mai întâi prin acțiunea forțelor electrostatice. Un atom cu electronegativitate mare, de exemplu, fluorul din molecula HF deplasează zgomotul de electroni și produce o sarcină negativă eficientă semnificativă, iar nucleul unui atom de apă (proton) poate fi eliberat de contaminarea cu electroni și dobândește o sarcină pozitivă eficientă. Între protonul atomului de apă și atomul de fluor încărcat negativ al moleculei lichide, apare tensiune electrostatică, care duce la formarea legăturii de apă.

Energia unei legături de apă este semnificativ mai mică decât energia unei singure legături covalente (nu depășește 40 kJ/mol). Cu toate acestea, această energie este suficientă pentru a provoca asocierea moleculelor, astfel încât acestea să fie combinate în dimeri sau polimeri. Însăși asocierea moleculelor determină puncte de topire și de fierbere anormal de ridicate ale unor substanțe precum fluorura de hidrogen, apa și amoniacul. Conexiunea cu apă înseamnă în mod semnificativ putere și lucruri atât de importante din punct de vedere biologic, cum ar fi proteinele și acizii nucleici.

Valoarea liantului de apă (entalpia complexului) depinde de polaritatea complexului și variază de la ~ 6 kJ/mol pentru complexe de molecule de halogenură de hidrogen cu gaze inerte până la 160 kJ/mol pentru complexe ion-moleculare (AHB) ±; Astfel, pentru complexul (H2O*H*OH2) + H2O dizolvat și H3O + - 132 kJ/mol în fază gazoasă.

O legătură de acest tip, deși slabă în legăturile ionice și covalente, joacă un rol biologic important. Zocrems, elemente ale structurii secundare (de exemplu, elice p, pliuri p) din moleculele de proteine ​​sunt stabilizate prin legături de apă. Ligamentele apei sunt bogate în proprietățile fizice ale apei și bogate în substanțe organice (alcooli, acizi carboxilici, amide ale acidului carboxilic, eteri complecși).

Conductivitatea electrică și capacitatea termică anormal de ridicate a apei, precum și conductivitatea termică a alcoolilor bogați în atom, sunt asigurate de numeroase legături de apă. O moleculă de apă poate reduce până la patru ligamente clasice de apă din sucțiuni (cu reducerea ligamentelor bifurcate și a legăturilor H la 5-6).

Lianții de apă măresc punctul de fierbere, vâscozitatea și interferența suprafeței rіdin. Conexiunile de apă sunt în concordanță cu multe alte autorități unice de apă.

ZagalnacaracteristicăelementeVIIIBgroupies.Zalizo.Khimichnaactivitate.Pe bază de oxidputere.Hemoglobinăіzalizovmesniferment.Khimichnaesențăїхdii

Metalele din grupa VIIIB au triade extinse de metale:

Perioada a IV-a – familia metalelor (mineral Fe, cobalt Co, nichel Ni) – cele mai active metale din toate grupele;

Perioada V - familia ruteniului (ruteniu Ru, rodiu Ro, paladiu Pd);

Perioada VI – familia platinei (osmiu Os, iridiu Ir, platină Pt).

Etapele de oxidare a metalelor din aceste familii se modifică în funcție de nivelul d din piele în timpul modificărilor lor, ceea ce ilustrează familia de depozite:

În holul Fe – +2, +3 (stand), +6;

Pentru cobalt Co și nichel Ni - +2 (suport), +3 și +4.

Toate metalele din această familie nu prezintă puteri amfoterice, oxizii lor (cu excepția oxidului (III) Fe 2 O 3 ) nu sunt nici amfoteri, hidroxizii metalici (II) Me(OH) 2 sunt baze slabe, iar axa hidroxidului metalic (III) Me(OH)3 este deja amfolitic.

În acizi, metalele din familia metalelor sunt oxidate la cationi Me 2+, iar în acizii concentrați - la cation Me 3+. În compușii complecși, cationii Me 2+ și Me 3+ prezintă un număr de coordonare de 6, care, de exemplu, sunt bine cunoscuți în chimia analitică ca săruri complexe precum K 4 (hexacianoferat (II) de potasiu sau zahăr din sânge il) și K3 (hexacianoferat (III) potasiu și sare roșie cu sânge).

Când oxidul (III) Fe 2 O 3 este fuzionat cu agenți oxidanți în prezența pajiștilor, se creează săruri de acid salic - ferati (VI). Ferratul (VI) de potasiu este instabil și disproporționat, transformându-se în acid silicios - ferita (III) de potasiu.

Salizo este un element al subgrupului secundar al celui de-al optulea grup al perioadei a patra a sistemului periodic de elemente chimice D. I. Mendelev, număr atomic 26. Indicat prin simbolul Fe (latină Ferrum). Unul dintre cele mai abundente metale din scoarța terestră (lângă aluminiu).

Rechovina zalizo simplă (număr CAS: 7439-89-6) este un metal maleabil de culoare alb-argintie cu o reacție chimică ridicată: zalizo se corodează rapid la temperaturi ridicate sau datorită conținutului ridicat de umiditate de la suprafață. În acru pur se va arde, iar într-o plantă dispersată cu particule se va autoaprinde în aer.

În natură, cristalele apar rareori în formă pură; cel mai adesea ele apar în depozitele de meteoriți metal-nichel. Lățimea golfului din scoarța terestră este de 4,65% (locul 4 după O, Si, Al). De asemenea, este important ca o mare parte a miezului pământului să fie pe cale să se formeze.

Cea mai importantă caracteristică geochimică a lacului este prezența multor etape de oxidare. Gaura într-o formă neutră - metal - formează miezul pământului, eventual în manta și chiar apare rar în scoarța terestră. FeO este principala formă de fertilizare găsită în manta și scoarța terestră. Oxidul Fe 2 O 3 este tipic pentru părțile superioare, cele mai oxidate Scoarta terestra, zokrema, rase de asediu.

În spatele proprietăților chimice ale cristalului, ionul Fe 2+ este aproape de ionii de Mg 2+ și Ca 2+ - alte elemente de bază care formează o parte semnificativă a tuturor rocilor pământești. Datorită asemănării sale chimice cristaline, înlocuiește magneziul și, adesea, calciul în silicați bogati. Când în loc de intrarea mineralelor în depozitul de schimb, schimbările de temperatură cresc.

Zalizo este un metal tipic, în lumea reală este o culoare alb-argintie cu o căptușeală gri. Metalul pur este plastic, casele sculptate (zokrema - cărbune) îi conferă duritatea și prospețimea. Există o expresie clară a puterii magnetice. Se vede adesea așa-numita „triada de aliaj” - un grup de trei metale (aliaj Fe, cobalt Co, nichel Ni), care poate fi similar autorităţi fizice, razele atomice și valorile electronegativității

Pentru a obține polimorfismul caracteristic, pot fi utilizate modificări cristaline:

Până la 769°C există ?-Fe (ferită) cu răzătoare cubice centrate în volum și puteri feromagnetice (769°C ? 1043 K - punct Curie pentru leșiere);

În intervalul de temperatură 769-917°C există ?-Fe, care diferă de ?-Fe doar prin parametrii rețelei cubice centrate în volum și puterile magnetice ale paramagnetului;

In intervalul de temperatura 917-1394 °C se formeaza?-Fe (austenita) cu bavuri cubice centrate pe fata;

Mai stabil decât 1394°C?-Fe cu bavuri cubice centrate pe volum.

Este refractar și ajunge la metale de activitate medie. Temperatura de topire este de 1539 ° C, temperatura de fierbere este aproape de 3200 ° C.

Principalele etape de oxidare sunt +2 și +3.

Când este depozitat la temperaturi de până la 200°C, metalul este acoperit treptat cu o topitură puternică de oxid, care previne oxidarea ulterioară a metalului. În vântul umed, gaura este acoperită cu o minge pufoasă de irzhi, care nu blochează accesul acidului și apei la metal și ruină. Irzha nu are pace depozit chimic, aproximativ această formulă chimică poate fi scrisă ca Fe 2 Pro 3 xH 2 Pro.

Lichidul reacționează cu aciditatea atunci când este încălzit. Când lichidul este ars, în aer se formează oxidul Fe 3 Pro 4; atunci când este ars în acid pur, se formează oxidul Fe 2 Pro 3. Când jeleul este trecut printr-un lichid topit, se creează oxid de FeO. Când pulberea de sulf este încălzită, se creează o sulfură, a cărei formulă poate fi scrisă ca FeS.

Lichidul reacţionează cu halogenii atunci când este încălzit. Deoarece FeF 3 nu zboară, este rezistent la fluor până la o temperatură de 200-300°C. Când lichidul este clorurat (la o temperatură de aproximativ 200°C), se creează FeCl3 letal. Deoarece reacția dintre eliberare și brom are loc la temperatura camerei sau când vaporii de brom sunt încălziți și presați sub presiune, se creează FeBr3. Când sunt încălzite, FeCl3 și în special FeBr3 scuipă halogen și se transformă în halogenuri (II). Când există o reacție între adăugarea de iod și iodură, se creează iodură de Fe 3 I 8.

Atunci când este încălzit, adezivul reacţionează cu azot, întărindu-se nitrura Fe 3 N, cu fosfor, întărind fosfura FeP, Fe 2 P şi Fe 3 P, cu carbonul, întărindu-se carbura Fe 3 C, cu siliciu, întărind siliciura iv, de exemplu FeSi.

Când presiunea metalului este mutată, metalul reacţionează cu oxidul de carbon (II) şi este creat pentacarbonilul rar, foarte volatil al metalului, Fe(CO) 5. Există și carbonili din depozitele Fe 2 (CO) 9 și Fe 3 (CO) 12. Lizocarbonili și efluenți în timpul sintezei salivei rezultate organice, depozit de zocrem și ferocen (?5-З 5 Н 5)2Fe.

Metalul pur este rezistent la apă și în cultivarea pajiștilor. La concentrații de sirchaniya și acid azotic Sigiliul nu se rupe, fragmentele de topitură de oxid trec pe suprafață.

Cu acizi clorhidric și diluați (aproximativ 20%), saliva reacționează cu dizolvarea sărurilor de salivare (II):

Fe + 2HCI > FeCI2 + H2^;

Fe + H2S04 > FeS04 + H2^.

Când sarea reacţionează cu aproximativ 70% acid sulfuric, reacţia continuă cu soluţia de sulfat de sare (III):

2Fe + 6H2SO4 > Fe2(SO4)3 + 3SO2 ^ + 6H2O.

Oxidul Saliz(II) FeO are puterea principală, care este indicată de baza Fe(OH)2. Oxidul Saliz(III) Fe 2 O 3 este slab amfoter, care este și mai slab, Fe(OH) 2 inferior, Fe(OH) 3 de bază, care reacționează cu acizii:

2Fe (ВІН) 3 + 3H 2 SO 4 > Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.

Hidroxidul de saliva(III) Fe(OH)3 prezintă o putere slab amfoteră, care este dificil de reacționat cu proprietățile concentrate ale pajiștilor:

Fe (ВІН) 3 + 3КОН > Până la 3.

Hidroxocomplexele de zaliz(III), care se formează în acest caz, sunt stabile în soluri foarte umede. Când este diluat cu apă, duhoarea se dezvoltă, iar Fe(OH)3 precipită.

Încuietoarea articulației (III) este înlocuită cu o încuietoare metalică în diferite țări:

Fe + 2Fe Cl 3 > 3Fe Cl 2 .

Când se economisesc sărurile apoase de salvare(II), se evită oxidarea salvage(II) în salvage(III):

4Fe CI2 + O2 + 2H2O > 4Fe (OH)CI2.

Din sărurile de zaliz(II) din câmpurile acvatice, sarea stabilă de Mora este un sulfat de amoniu scufundat și zaliz(II) (NH 4)2Fe(SO 4) 2 6H 2 Pro.

Zalizo(III) poate fi folosit pentru a crea sulfați în suspensie cu cationi încărcați individual, cum ar fi galoane, de exemplu, KFe(SO 4) 2 - împletitură de salizokalium, (NH 4)Fe (SO 4) 2 - împletitură de salizocasiu etc.

Când reacţionează cu clorul sau ozonul asemănător gazului în câmp, se formează semisalin (III) - ferat, de exemplu, ferat(VI) potasiu K 2 FeO 4 . Є informații despre îndepărtarea sub infuzia de agenți oxidanți puternici (VIII).

Pentru a identifica spoluk zaliza (III) vikorista Îmi voi face reacția clară Ioni Fe 3+ cu ioni tiocianat SCN - . Când ionii Fe 3+ reacționează cu anionii SCN, se creează tiocianat de culoare roșu strălucitor Fe(SCN) 3. Un alt reactiv pentru ionii Fe 3+ este hexacianoferratul (II) K 4 de potasiu (sare de sânge). Când ionii Fe 3+ și 4 interacționează, are loc un asediu albastru strălucitor al Berlinului Blaquity:

4K 4 + 4Fe 3+ > 4KFeIIIv + 12K + .

Reactivul pentru ionii Fe2+ poate fi hexacianoferrat(III) K3 de potasiu (sare roșie a sângelui). Când ionii Fe 2+ și 3 reacționează, are loc un precipitat Turnboule albastru:

3K 3 + 3Fe 2+ > 2KFeIIv + 6K + .

În organismele vii, saliva este un microelement important care catalizează procesul de schimb de acid (digestia). Corpul unei persoane adulte conține aproximativ 3,5 g de medicament (aproximativ 0,02%), din care 75% este principalul element activ al hemoglobinei din sânge, ceea ce îi permite să intre în depozitul de enzime din alte celule, catalizând procesele. a metabolismului în celule. Lipsa de umiditate se manifestă ca o boală a organismului (cloroză la plante și anemie la animale).

Asigurați-vă că este inclus în complexul enzimatic numit hem. Zocrema, acest complex este prezent în hemoglobină - cea mai importantă proteină care asigură transportul acidului din sânge către toate organele oamenilor și animalelor. Și va strica și sângele culorii roșii caracteristice.

Funcția principală a hemoglobinei este în transportul gazelor respiratorii. În capilare, excesul de aciditate al substanței rămase se combină cu hemoglobina. Fluxul sanguin al eritrocitelor, care elimină moleculele de hemoglobină din acidul legat, este livrat către organe și țesuturi, unde există puțin acid, aici acidul necesar pentru finalizarea proceselor oxidative este format din legarea de hemoglobină. În plus, hemoglobina se leagă în țesuturile cu o cantitate scăzută de dioxid de carbon (CO 2 ) și o eliberează din piele. Monoxidul de carbon (CO) este asociat cu hemoglobina din sânge, acidul scăzut și carboxihemoglobina (HbCO) liniștitoare. Aceste procese sunt efectuate până când oxidarea ionului din hem atinge nivelul de oxidare de +3. Ca rezultat, se formează o formă de hemoglobină, cunoscută sub numele de methemoglobină (HbOH). În ambele tipuri de cădere, procesul de transport al acidului este blocat. Cu toate acestea, monoxidul de carbon poate fi eliberat frecvent din hem atunci când presiunea parțială a acidului din picioare este crescută.

Complecșii hem sunt formați, de exemplu, de enzima metan monooxigenază, care oxidează metanul din metanol, și de importanta enzimă ribonucleotid reductază, care este implicată în sinteza ADN-ului.

Poluanții anorganici sunt consumați de diferite bacterii și, uneori, se leagă de azotul din aer.

Zavdannya

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

Principiul lui Le Chatelier - Brown (1884 r.) - dacă un sistem care are un flux constant, încorporează modificări care se schimbă din minte (temperatura, presiunea, concentrarea), atunci constanta este înlocuită în așa fel încât să modifice Schimbare .

Ori de câte ori există o creștere a concentrației unuia dintre produșii de reacție, există o creștere egală a producției de produse, apoi spre dreapta.

La temperaturi ridicate, echilibrul chimic se deplasează spre reacția endotermă directă, spre stânga, spre ieșiri.

În toate reacțiile care implică substanțe asemănătoare gazelor, care sunt însoțite de obligația de a schimba un număr de substanțe în timpul tranziției de la substanțele de ieșire la produse, poziția de presiune egală injectează presiune în sistem.

Când presiunea este redusă, gelozia se sparge în dosul discursurilor cu mare obligație, apoi în stânga, la discursurile de ieșire.

Reactia N = 2? N (NH3)-3? N (N 2) -? N (N 2)

Entalpie standard de iluminare discursuri simple egal cu zero, atunci:

Н(NH 3) = ?Н reacţionează/2 = -46 kJ/mol.

Reactia S = 2? S (NH3) - 3? S (H2) - ?

G = -92 - 298 * (-206,14 * 10 -3) = -30,57 kJ/mol.

Deci iac?< 0, то реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях.

La 1000 C, constanta de reacție este:

FeO(k) + CO(g) Fe(k) + CO 2 (g)

mai mult de 0,5. Care sunt concentrațiile egale de CO și 2 când se amestecă 0,05 mol și 0,01 mol 2 într-un recipient de 10 litri?

Pentru a găsi concentrații egale de CO și CO 2, se fierbe astfel încât, conform ecuațiilor, se creează 1 mol de CO pentru 1 mol de CO 2. Dacă au existat 0,01 unități de CO2 în sistem, atunci:

[ZІ] mai scump = 0,05-0,01 = 0,04

K = [CO 2 ] / [CO ]

[ЗІ 2] dovnyuє = К * [ЗІ] = 0,5 * 0,04 = 0,02

Versiune: [ZI] suplimentar = 0.04, [ZI 2] suplimentar = 0.02.

Documente similare

Principalele avantaje și neajunsuri ale teoriei legăturilor de valență. Metodele chimice cuantice se apropie pentru a dezvălui funcțiile biologice, nivelurile de energie și puterile moleculelor. Metoda orbitală moleculară a lui Hückel. Orbitii moleculari sunt sensibili și pufosi.

prezentare, completare 31.10.2013


Regula octetului, structura lui Lewis. Caracteristici ale geometriei moleculelor. Proximitate adiabatică, stări electronice ale moleculelor. Analiză prin metoda legăturii de valență, hibridizare. Metoda orbitală moleculară. Caracteristicile liantului chimic: energie si energie.

prelegere, completare 18.10.2013


Natura vorbirii, care este ruptă, și întrerupătorul. Metode de exprimare a concentrației tulburărilor. Temperatura crește la distribuția gazelor, lichidelor și solidelor. Oficiali, de ce se revarsă în gol? Legătura dintre normalitate și molaritate. Legi pentru revolte

prelegere, completare 22.04.2013


principiile Zagalni clasificarea vorbirilor anorganice compuse și simple. Dimensiunile atomilor și interacțiunile lor cu structura sistem periodic elemente. Concepte de disociere electrică și defalcare a electroliților. Senzori de membrană și ligament de apă.

control robot, adăugat 02/01/2011


Caracteristicile unei legături covalente: saturație, dreptate, polaritate. Hibridarea orbitalilor atomici. Legături chimice ionice, moleculare, de apă și metale. forțe Van der Waals, interacțiuni intermoleculare; comori de cristal.

prezentare, completare 22.04.2013


Formarea unei legături de apă, care se creează între atomi electronegativi, pentru care se poate forma o pereche de electroni liberi. Caracteristicile legăturilor de apă intramoleculare și intermoleculare, analiza energiei și a reacțiilor organice.

lucru curs, adauga 14.03.2010


Câmpuri monociclice și reacții donor-acceptor. Orbitalii moleculari ai celor doi congeneri ai ciclului tricutanat. Hibridizarea orbitalilor este o defecțiune a modelului unui rotator plat. Rivni MO a moleculei ZI la diferite proximități de metoda LCAO MO.

rezumat, completare 31.01.2009


Esența și natura conexiunii de apă. Legăturile Vodnevi și puterea spoluk-urilor organice. Metoda spectroscopiei în infraroșu. Vibrația în infraroșu și vibrația moleculelor. Analiza caracteristicilor spectrale ale fenolicilor cu dificultate în spațiu.

lucru curs, adauga 28.04.2010


Caracteristicile unei legături covalente, în termeni de saturație, dreptate și polaritate. Hibridarea orbitalilor atomici și a legăturilor ionice. Legături chimice intermoleculare (forțe van der Waals). Tipuri de roci cristaline. Structura moleculară a gheții.

prezentare, adaugat 08.11.2013


Semnificația defecțiunilor, tipurile lor în depozitare în stadiul agregat al distribuitorului, se bazează pe dimensiunea particulelor discursului de defecțiune. Metode de variație a concentrațiilor. Oficiali care infuzează discordie. Mecanism de perturbare. Legea lui Raoult și corolarul ei.