Знаходження неметалів в природі таблиця. Чим метали відрізняються від неметалів - особливості, властивості і характеристики
Неметали - це елементи, що значно відрізняються фізичними та хімічними властивостями від металів. Детально пояснити причину їх відмінностей змогли тільки в наприкінці XIX століття, після відкриття електронної будови атома. У чому ж особливість неметалів? Які якості характерні дня них? Давайте розберемося.
Неметали - це що?
Підхід до поділу елементів на метали і неметали давно існує в науковому середовищі. До перших в періодичній таблиці Менделєєва зазвичай відносять 94 елемента. Неметали Менделєєва включають 22 елемента. У вони займають верхній правий кут.
У вільному вигляді неметали - це прості речовини, головною рисою яких є відсутність характерних металевих властивостей. Вони можуть перебувати у всіх агрегатних станах. Так, йод, фосфор, сірка, вуглець зустрічаються у вигляді твердих речовин. Газоподібний стан характерно для кисню, азоту, фтору і т. Д. Рідиною є тільки бром.
У природі елементи неметали можуть існувати як у вигляді простих речовин, так і у вигляді сполук. У незв'язаному вигляді зустрічаються сірка, азот, кисень. У з'єднаннях вони утворюють борати, фосфати і т. Д. У такому вигляді вони присутні в мінералах, воді, гірських породах.
Відмінність від металів
Неметали - це елементи, що відрізняються від металів зовнішнім виглядом, Будовою і хімічними властивостями. Вони мають велике число неспарених електронів на зовнішньому рівні, а значить, більш активні в окислювальних реакціях і легше приєднують до себе додаткові електрони.
Характерне відмінність між елементами спостерігається в будові кристалічної решітки. У металів вона металева. У неметалів вона може бути двох видів: атомна і молекулярна. Атомна решітка надає речовинам твердість і підвищує температуру плавлення, вона властива кремнію, бору, германію. Молекулярної гратами мають хлор, сірка, кисень. Вона надає їм летючість і невелику твердість.
Внутрішня будова елементів визначає їх фізичні властивості. Метали мають характерний блиск, гарну провідність струму і тепла. Вони тверді, пластичні, піддаються куванні, мають невеликий діапазон кольорів (чорний, відтінки сірого, іноді жовтуватий колір).
Неметали - це рідкі, газоподібні або не володіють блиском і ковкістю. Їх кольору сильно варіюються і можуть бути червоними, чорними, сірими, жовтими і т. Д. Майже всі неметали погано проводять струм (крім вуглецю) і тепло (крім чорного фосфору і вуглецю).
Хімічні властивості неметалів
У хімічних реакціях неметали можуть виконувати роль як окислювачів, так і відновників. При взаємодії з металами вони приймають на себе електрони, проявляючи таким чином окисні властивості.
Взаємодіючи з іншими неметалами, вони ведуть себе по-різному. У таких реакціях менш електронегативний елемент проявляє себе як відновник, більш електронегативний виступає окислювачем.
З киснем майже всі (крім фтору) неметали виявляють себе восстановителями. При взаємодії з воднем багато є окислювачами, утворюючи згодом леткі сполуки.
Частина елементів неметалів має здатність утворювати кілька простих речовин або модифікацій. Це явище називається аллотропией. Наприклад, вуглець існує в формі графіту, алмазу, карбін і інших модифікацій. У кисню їх дві - озон і власне кисень. Фосфор буває червоний, чорний, білий і металевий.
Неметали в природі
У різній кількості неметали знаходяться всюди. Вони входять до складу земної кори, є частиною атмосфери, гідросфери, присутні у Всесвіті і в живих організмах. В космічному просторі найпоширенішими є водень і гелій.
В межах Землі ситуація зовсім інша. Найбільш важливі складові земної кори - кисень і кремній. Вони складають більше 75% від її маси. А ось найменшу кількість припадає на йод і бром.
У складі морської води на кисень доводиться 85,80%, а на водень - 10,67%. Її склад також включає хлор, сірку, бор, бром, вуглець, фтор і кремній. У складі атмосфери першість належить азоту (78%) і кисню (21%).
Неметали, такі як вуглець, водень, фосфор, сірка, кисень і азот, являють собою важливі органічні речовини. Вони підтримують життєву активність всіх живих істот на нашій планеті, в тому числі і людей.
- це здатність поляризувати хімічний зв'язок, відтягувати до себе загальні електронні пари.
До неметаллам відносять 22 елементи.
Положення неметалічних елементів у періодичній системі хімічних елементів
| Група | I | III | IV | V | VI | VII | VIII |
| 1-й період | Н | He | |||||
| 2-й період | В | З | N | O | F | Ne | |
| 3-й період | Si | P | S | CL | Ar | ||
| 4-й період | As | Se | Br | Kr | |||
| 5-й період | Te | I | Xe | ||||
| 6-й період | At | Rn |
Будова атомів неметалів
Характерною особливістю неметалів є більше (в порівнянні з металами) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні їх атомів. Це визначає їх велику здатність до приєднання додаткових електронів і прояву більш високою окисної активності, ніж у металів. Особливо сильні окислювальні властивості, т. Е. Здатність приєднувати електрони, виявляють неметали, що знаходяться в 2-му і 3-му періодах VI-VII груп. Якщо порівняти розташування електронів по орбіталях в атомах фтору, хлору та інших галогенів, то можна судити і про їх відмінні властивості. У атома фтору вільних орбіталей немає. Тому атоми фтору можуть проявити лише валентність I і ступінь окислення - 1. Найсильнішим окислювачем є фтор . В атомах інших галогенів, наприклад в атомі хлору, на тому ж енергетичному рівні є вільні d-орбіталі. Завдяки цьому розпарювання електронів може відбутися трьома різними шляхами. У першому випадку хлор може проявити ступінь окислення +3 і утворити хлористую кислоту HClO 2, якій відповідають солі - хлорити, наприклад хлорит калію KClO 2. У другому випадку хлор може утворити з'єднання, в яких ступінь окислення хлору +5. До таких сполук відносяться хлоратна кислота HClO 3 і її солі - хлорати, наприклад хлорат калію КClO 3 (бертолетової сіль). У третьому випадку хлор проявляє ступінь окислення +7, наприклад в хлорним кислоті HClO 4 і в її солях, - перхлорати (в перхлорат калію КClO 4).Будівлі молекул неметалів. Фізичні властивості неметалів
В газоподібному стані при кімнатній температурі знаходяться:· водень - H 2;
· азот - N 2;
· кисень - O 2;
· фтор - F 2;
· хлор - CI 2.
І інертні гази:· гелій - He;
· неон - Ne;
· аргон - Ar;
· криптон - Kr;
· ксенон - Xe;
· радон - Rn).
В рідкому - бром - Br.В твердому:
· Телур - Te;
· йод - I;
· астат - At.
Набагато багатше у неметалів і спектр кольорів: червоний - у фосфору, бурий - у брому, жовтий - у сірки, жовто-зелений - у хлору, фіолетовий - у пари йоду і т. Д.Найтиповіші неметали мають молекулярну будову, а менш типові - немолекулярное. Цим і пояснюється відмінність їх властивостей.
Склад і властивості простих речовин - неметалів
Неметали утворюють як одноатомні, так і двоатомних молекули. До одноатомних неметаллам відносяться інертні гази, практично не реагують навіть з самими активними речовинами. Інертні гази розташовані в VIII групі періодичної системи, а хімічні формули відповідних простих речовин наступні: He, Ne, Ar, Kr, Xe і Rn.
Деякі неметали утворюють двоатомні молекули. Це H 2, F 2, Cl 2, Br 2, Cl 2 (елементи VII групи періодичної системи), а також кисень O 2 і азот N 2. з трьохатомних молекул складається газ озон (O 3). Для речовин неметалів, що знаходяться в твердому стані, скласти хімічну формулу досить складно. Атоми вуглецю в графіті з'єднані один з одним по-різному. Виділити окрему молекулу в наведених структурах важко. При написанні хімічних формул таких речовин, як і в випадку з металами, вводиться припущення, що такі речовини складаються тільки з атомів. Хімічні формули, при цьому, записуються без індексів: C, Si, S і т. Д. Такі прості речовини, як озон і кисень, що мають однаковий якісний склад (обидва складаються з одного і того ж елемента - кисню), але різняться за кількістю атомів в молекулі, мають різні властивості. Так, кисень запаху не має, в той час як озон має різким запахом, який ми відчуваємо під час грози. Властивості твердих неметалів, графіту і алмазу, мають також однаковий якісний склад, але різну будову, різко відрізняються (графіт крихкий, алмаз твердий). Таким чином, властивості речовини визначаються не тільки його якісним складом, але і тим, скільки атомів міститься в молекулі речовини і як вони пов'язані між собою. Неметали у вигляді простих тіл знаходяться в твердому або газоподібному стані (виключаючи бром - рідина). Вони не мають фізичних властивостей, властивих металам. Тверді неметали не володіють характерним для металів блиском, вони зазвичай тендітні, погано проводять електричний струм і тепло (за винятком графіту). Кристалічний бор В (як і кристалічний кремній) має дуже високу температуру плавлення (2075 ° С) і високу стійкість. Електрична провідність бору з підвищенням температури сильно збільшується, що дає можливість широко застосовувати його в напівпровідниковій техніці. Добавка бору до сталі і до сплавів алюмінію, міді, нікелю та ін. Покращує їх механічні властивості. Бориди (сполуки бору з деякими металами, наприклад з титаном: TiB, TiB 2) необхідні при виготовленні деталей реактивних двигунів, лопаток газових турбін. Як видно зі схеми 1, вуглець - С, кремній - Si, бор - В мають схожу будову і володіють деякими загальними властивостями. Як прості речовини вони зустрічаються в двох видозмінах - в кристалічному і аморфному. Кристалічні видозміни цих елементів дуже тверді, з високими температурами плавлення. Кристалічний кремній має напівпровідниковими властивостями. Всі ці елементи утворюють сполуки з металами - карбіди, силіциди та бориди (CaC 2, Al 4 C 3, Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Деякі з них мають більшу твердість, наприклад Fe 3 C, TiB. Карбід кальцію використовується для отримання ацетилену.
Властивості ЕЛЕМЕНТІВ І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
Всі елементи в Періодичній системі ділять умовно на метали і неметали. До неметалічних елементів відносяться:
Не, Nе, Аr, Кr, Хе, Rn, F, С1, Вr, I, Аt, О, S, Sе. Ті, N, Р, Аs, С, Si, В, Н
Всі інші елементи вважаються металевими.
Прості речовини (елементи у вільному вигляді) також поділяють на метали і неметали, грунтуючись на їх фізико-хімічні властивості. Так, за фізичними властивостями, наприклад по електронній провідності, бор це неметалл, а мідь - метал, хоча і можливі виключення (графіт).
У періодичної системи неметали - це елементи головних груп (А-груп), починаючи з IIIА групи (бор); інші елементи А-груп і всі елементи Б груп - метали. У головних групах металеві властивості виразніше виражені для більш важких елементів, причому в 1А-групу входять тільки метали, а в VПА і VIIIа групи - тільки неметали.
У головних групах металеві властивості елементів збільшуються, а неметалічні властивості зменшуються зі зростанням порядкового номера елемента.
У періодах для елементів головних груп металеві властивості зменшуються, а неметалічні властивості збільшуються зі зростанням порядкового номера, елемента.
Звідси випливає, що найтиповіший неметалеві елементи - це фтор, найтиповіший металевий елемент - це франций.
У періодичної системи чітко видно природні межі, щодо яких спостерігається зміна властивостей елементів. 1А група містить типові метали, елементи VIIIа групи (благородні гази) - типові неметали, проміжні групи включають неметали «вгорі» таблиці елементів і метали «внизу» таблиці елементів. Інша межа між металами і неметалами відповідає елементам Ве - А1-Gе - Sb - Ро (діагональна межа). Елементи самої цієї межі і що примикають до неї мають одночасно і металевими, і неметалевими властивостями, цим елементам властиво амфотерное поведінку. Прості речовини цих елементів можуть зустрічатися як у вигляді металевих, так і неметалевих модифікацій (аллотропних форм).
В якості запобіжного металевого і неметалічної характеру елементів можна прийняти енергію іонізації їх атомів. Енергія іонізації - це енергія, яку необхідно затратити для повного видалення одного електрона з атома. Зазвичай метали мають відносно низькою енергією іонізації (496 кДж / моль для Nа, 503 кДж / моль для Ва), а неметали - високою енергією іонізації (1 680 кДж / моль для F, 1401 кДж / моль для N). Атомам елементів, що виявляють амфотерное поведінку (Ве, А1, Ge, Sb, Ро і ін.), Відповідають проміжні значення енергії іонізації (762 кДж / моль для Ge, 833 кДж / моль для Sb), а шляхетним газам - найвищі значення (2080 кДж / моль для Nе, 2372 кДж / моль для Не). У межах групи періодичної системи значення енергії іонізації атомів зменшуються зі зростанням порядкового номера елемента, т. е. при збільшенні розмірів атомів. Електропозитивні і електронегативний елементи. Відповідно до схильністю атомів елементів утворювати позитивні і негативні одноатомні іони, розрізняють електропозитивні і електронегативний елементи.
Атоми електронегативний елементів мають високу спорідненість до електрону. Атоми таких елементів дуже міцно утримують власні електрони і мають тенденцію приймати додаткові електрони в хімічних реакціях. Атоми електропозитивних елементів мають низьку спорідненість до електрону. Атоми таких елементів слабо утримують власні електрони і мають тенденцію втрачати ці електрони в хімічних реакціях.
Найбільш електропозитивні елементами є типові метали (елементи 1А групи), а самими електронегативними елементами - типові неметали (елементи VПА групи).
Електропозитивний характер елементів збільшується при переході зверху вниз в межах головних груп я зменшується при переході зліва направо в межах періодів. Електронегативний характер елементів зменшується при переході зверху вниз в межах головних груп і збільшується при переході зліва направо в межах періодів.
метали(Від лат. Metallum - шахта, рудник) - група елементів, у вигляді простих речовин, що володіють характерними металевими властивостями, такими, як високі тепло- і електропровідність, позитивний температурний коефіцієнт опору, висока пластичність, гнучкість і металевий блиск.
З 118 хімічних елементів, відкритих на даний момент (з них не все офіційно визнані), до металів відносять:
6 елементів в групі лужних металів: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
4 в групі лужноземельних металів: Ca, Sr, Ba, Ra
а також поза певних груп берилій і магній
38 в групі перехідних металів:
Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
7 в групі легких металів: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 в групі полуметаллов: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
14 в групі лантаноїди + лантан (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 в групі актиноїди (фізичні властивості вивчені не у всіх елементів) + актиній (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Таким чином, до металів, можливо, відноситься 94 елемента з усіх відкритих; всі інші є неметалами.
У астрофізиці термін «метал» може мати інше значення і позначати всі хімічні елементи важче гелію (див. Металево).
Крім того, у фізиці металів [як провідникам] протівоставляется напівпровідники і діелектрики (див. Також напівметал (спінтроніка)).
Походження слова «метал»:
Слово «метал» запозичене з німецької мови. Відзначається в «Травник» Миколи Любчанин, написаному в 1534 році: «... злато і срібло всіх Метален одолевает'». Остаточно засвоєно в Петровську епоху. Спочатку мало загальне значення «мінерал, руда, метал»; розмежування цих понять відбулося в епоху М. В. Ломоносова.
Німецьке слово «metall» запозичене з латинської мови, де «metallum» - «рудник, метал». Латинське, в свою чергу, запозичене з грецької мови (μεταλλον - «рудник, шахта»).
Знаходження в природі:
Велика частина металів присутній в природі у вигляді руд і з'єднань. Вони утворюють оксиди, сульфіди, карбонати та інші хімічні сполуки. Для отримання чистих металів і подальшого їх застосування необхідно виділити їх з руд і провести очистку. При необхідності проводять легування і іншу обробку металів. Вивченням цього займається наука металургія. Металургія розрізняє руди чорних металів (на основі заліза) і кольорових (в їх склад не входить залізо, всього близько 70 елементів). Золото, срібло і платина відносяться також до дорогоцінних (благородним) металів. Крім того, в малих кількостях вони присутні в морській воді і в живих організмах (граючи при цьому важливу роль).
Відомо, що організм людини на 3% складається з металів. Найбільше в організмі кальцію (в кістках) і натрію, який виступає в ролі електроліту в міжклітинної рідини і цитоплазмі. Магній накопичується в м'язах і нервовій системі, Мідь - в печінці, залізо - в крові.
Властивості металів:
Фізичні властивості металів
Всі метали (крім ртуті і, умовно, франція) при нормальних умовах перебувають в твердому стані, однак володіють різною твердістю. Нижче в таблиці наводиться твердість деяких металів за шкалою Мооса.
Твердість деяких металів за шкалою Мооса:
Температури плавлення чистих металів лежать в діапазоні від -39 ° C (ртуть) до 3410 ° C (вольфрам). Температура плавлення більшості металів (за винятком лужних) висока, проте деякі «нормальні» метали, наприклад, олово і свинець, можна розплавити на звичайній електричній або газовій плиті.
Залежно від щільності, метали ділять на легкі (щільність 0,53 ÷ 5 г / см³) і важкі (5 ÷ 22,5 г / см³). Найлегшим металом є літій (щільність 0.53 г / см³). Найважчий метал в даний час назвати неможливо, так як щільності осмію та іридію - двох найважчих металів - майже рівні (близько 22.6 г / см³ - рівно в два рази більша за густину свинцю), а обчислити точну щільність вкрай складно: для цього потрібно повністю очистити метали, адже будь-які домішки знижують їх щільність.
Більшість металів пластичні, тобто металевий дріт можна зігнути, і вона не зламається. Це відбувається через зсув шарів атомів металів без розриву зв'язку між ними. Найпластичнішими є золото, срібло і мідь. З золота можна виготовити фольгу товщиною 0.003 мм, яку використовують для золочення виробів. Однак не всі метали пластичні. Дріт з цинку або олова хрумтить при згинанні; марганець і вісмут при деформації взагалі майже не згинаються, а відразу ламаються. Пластичність залежить і від чистоти металу; так, дуже чистий хром дуже пластичний, але, забруднене навіть незначними домішками, стає крихким і більш твердим. Деякі метали, такі, як золото, срібло, свинець, алюміній, осмій, можуть зростатися між собою, але на це можуть піти десятки років.
Всі метали добре проводять електричний струм; це обумовлено наявністю в їх кристалічних решітках рухомих електронів, що переміщаються під дією електричного поля. Срібло, мідь і алюміній мають найбільшу електропровідність; з цієї причини останні два металу найчастіше використовують в якості матеріалу для проводів. Дуже високу електропровідність має також натрій, в експериментальній апаратурі відомі спроби застосування натрієвих струмопроводів у формі тонкостінних труб з нержавіючої сталі, заповнених натрієм. Завдяки малій питомій вазі натрію, при рівному опорі натрієві «проводи» виходять значно легше мідних і навіть дещо легше алюмінієвих.
Висока теплопровідність металів також залежить від рухливості вільних електронів. Тому ряд теплопровідності схожий на ряд електропровідностей, і найкращим провідником тепла, як і електрики, є срібло. Натрій також знаходить застосування як хороший провідник тепла; широко відомо, наприклад, застосування натрію в клапанах автомобільних двигунів для поліпшення їх охолодження.
Найменша теплопровідність - у вісмуту і ртуті.
Колір у більшості металів приблизно однаковий - світло-сірий з блакитним відтінком. Золото, мідь і цезій відповідно жовтого, червоного і світло-жовтого кольору.
Хімічні властивості металів
На зовнішньому електронному рівні у більшості металів невелика кількість електронів (1-3), тому вони в більшості реакцій виступають як відновники (тобто «віддають» свої електрони)
Реакції з простими речовинами
З киснем реагують всі метали, крім золота, платини. Реакція з сріблом відбувається при високих температурах, але оксид срібла (II) практично не утворюється, так як він термічно нестійкий. Залежно від металу на виході можуть виявитися оксиди, пероксиди, надпероксида:
оксид літію
пероксид натрію
надпероксід калію
Щоб отримати з пероксиду оксид, пероксид відновлюють металом:
Із середніми і малоактивними металами реакція відбувається при нагріванні:
З азотом реагують тільки найактивніші метали, при кімнатній температурі взаємодіє тільки літій, утворюючи нітриди:
При нагріванні:
З сірої реагують все метали, крім золота і платини:
Залізо взаємодіє з сіркою при нагріванні, утворюючи сульфід:
З воднем реагують тільки найактивніші метали, тобто метали IA і IIA груп, крім Be. Реакції здійснюються при нагріванні, при цьому утворюються гідриди. У реакціях метал виступає як відновник, ступінь окислення водню -1:
З вуглецем реагують тільки найбільш активні метали. При цьому утворюються ацетиленіди або метаніди. Ацетиленіди при взаємодії з водою дають ацетилен, метаніди - метан.
Взаємодія кислот з металами:
З кислотами метали реагують по-різному. Метали, що стоять в електрохімічному ряду активності металів (епох) до водню, взаємодіють практично з усіма кислотами.
2. Неметали - хімічні елементи з типово неметаллическими властивостями, які займають правий верхній кут Періодичної системи. Розташування їх в головних підгрупах відповідних періодів наступне:
| Група | I | III | IV | V | VI | VII | VIII |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1-й період | H | ||||||
| 2-й період | |||||||
| 3-й період | |||||||
| 6-й період |
Характерною особливістю неметалів є більше (в порівнянні з металами) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні їх атомів. Це визначає їх велику здатність до приєднання додаткових електронів, і прояву більш високою окисної активності, ніж у металів.
Неметали мають високі значення спорідненості до електрону, велику електронегативність і високий окислювально-відновний потенціал.
Завдяки високим значенням енергії іонізації неметалів, їх атоми можуть утворювати ковалентні хімічні зв'язки з атомами інших неметалів і амфотерних елементів. На відміну від переважно іонної природи будови з'єднань типових металів, прості неметалеві речовини, а також сполуки неметалів мають ковалентний природу будови.
У вільному вигляді можуть бути газоподібні неметалеві прості речовини - фтор, хлор, кисень, азот, водень, інертні гази, тверді - йод, астат, сірка, селен, телур, фосфор, миш'як, вуглець, кремній, бор, при кімнатній температурі в рідкому стані існує бром.
У деяких неметалів спостерігається прояв аллотропии. Так, для газоподібного кисню характерні дві аллотропних модифікації - кисень (O2) і озон (O3), у твердого вуглецю безліч форм - алмаз, Австралія, графен, графіт, карбін, лонсдейліт, фулерени, скловуглець, діуглерод, вуглецеві наноструктури (нанопили, наноконуси , нанотрубки, нановолокна) і аморфний вуглець вже відкриті, а ще можливі і інші модифікації, наприклад, чаоіт і металевий вуглець.
У молекулярній формі у вигляді простих речовин в природі зустрічаються азот, кисень і сірка. Найчастіше неметали знаходяться в хімічно зв'язаному вигляді: це вода, мінерали, гірські породи, різні силікати, фосфати, борати. За поширеністю в земній корі неметали істотно розрізняються. Найбільш поширеними є кисень, кремній, водень; найбільш рідкісними - миш'як, селен, йод.
Атоми неметалічних елементів складають переважну більшість з'єднань у Всесвіті і верхніх шарах Землі. Вони більш поширені в природі, ніж метали. Деякі неметалеві елементи зустрічаються в природі у вигляді простих речовин: родовища самородної сірки в Прикарпатті; Завальевськоє родовище графіту; існують поклади порід, що містять алмази. До складу повітря входять: азот, кисень, інертні гази. Поширеним елементом в космосі є водень. Набагато більше атомів неметалічних елементів утворюють різні складні речовини. Так, значну частину літосфери становить кремнезем SiO 2, гідросфери - вода.
Кисень один з найпоширеніших елементів на Землі. У земній корі в складі з'єднань 49% по масі. Він входить до складу води, гірських порід, мінералів, солей. Є обов'язковою складовою частиною рослинних, тваринних організмів: входить до складу білків, жирів, вуглеводів. В повітрі вільного кисню 21% за обсягом.
Сірка широко поширений в природі як у вільному вигляді (з домішками гірських порід), так і в сполуках з різними металами (сульфіди), а також у вигляді солей. Сульфіди: залізний колчедан або пірит FeS2, цинкова обманка ZnS, мідний блиск CuS, кіновар HgS. Сульфати: гіпс CaSO4 2H2O, глауберова сіль Na2SO4 10H2O, гірка сіль MgSO4 7H2O. Міститься в живих організмах, входить до складу білка, до складу органічних сполук в нафти.
Елемент Карбон входить до складу нафти, газу, вугілля, сланців, органічних сполук, вуглекислого та чадного газів. Важливий елемент живої природи - входить до складу білків, жирів, вуглеводів, вітамінів, ферментів, гормонів. У вигляді простих речовин графіту і алмазу; складних речовин: CaCO3 - крейда, вапняк, мармур, CaCO3 MgCO3 - доломіт, MgCO3 - магнезит.
Чистий кремній в природі не існує, його добувають хімічним способом. За поширеністю посідає друге місце після кисню. Оболонка Землі на 97% складається із з'єднань кремнію. Зустрічається у вигляді: SiO2 - пісок, кварц, кремнезем; мінералів - слюда, азбест, тальк, нефелин, польовий шпат. У стеблах рослин (хвощ, бамбук), в тілі птахів і тварин - пір'я, очей, скелет, тіло губок.
Азот у вигляді простого речовини азоту входить до складу повітря, приблизно 78% за обсягом. Зміст елемента в земній корі - 0,01% по масі у вигляді нітратів. Невелика кількість в складі нафти і кам'яному вугіллі. Входить до складу білкових речовин всіх живих організмів.
Фосфор в природі існує тільки в з'єднаннях у вигляді фосфатів. Головні мінерали до складу яких входить Фосфор - Ca3 (PO4) 2 - апатити і фосфорити (0,08%). Елемент Фосфор входить до складу кісткової, м'язової, нервової тканин людини і тварин, багато його в клітинах мозку.
