Réactions d'oxydation dans l'analyse acide. Stagnation pratique des réactions oxyde-oxyde

02.05.2022

§ 1. L'oxydo-réduction comme l'une des principales méthodes d'analyse chimique

Compréhension des réactions d'oxydation - renouvellement. L'oxydation - renouvellement est l'une des principales méthodes d'analyse chimique et est largement utilisée dans la pratique analytique. Par conséquent, la connaissance de la théorie des processus de révélation oxydative est d'une grande importance pour l'analyste. Dans ce paragraphe, en omettant les détails, nous ne pouvons que deviner la compréhension de base des réactions d'oxydation-renouvellement, des éclats puants sont signalés au cours de la chimie critique et inorganique. Les fondateurs de la théorie ion-électron des réactions d'oxydo-réduction dans le SRSR sont Ya. I. Mikhailenko et L.V. Pisarzhevsky.

L'oxydation est appelée la réaction associée à la troisième partie (atome, ion ou molécule) d'électrons, et l'inspiration - l'addition d'électrons.

La parole qui enlève des électrons à la parole, qui s'oxyde, est appelée oxydante, et qui prend l'électronique d'une autre parole, - vodnovnik.

Réactions d'oxydation et de compréhension mutuelle, indistinctement liées les unes aux autres et ne pouvant être vues isolément les unes des autres. C'est pourquoi on les appelle réactions d'oxydation - renouvellement (réactions redox).

Réactions d'oxydation - redéveloppement du début de la transition avec la transition (en cas de transfert ou d'admission) d'électrons et s'accompagnent d'un changement (augmenté ou modifié) du stade d'oxydation des éléments :

Agents oxydants. En tant qu'agent oxydant dans les laboratoires d'analyse, il est le plus courant de zastosovat: eau chlorée et bromée, , , , corne royale.

L.V. Pisarjevsky (1874-1938).

De plus, les mères sont sur le point de s'oxyder, et elles sont aussi diacres et autres.

La propriété mondiale d'oxyde de cet agent oxydant (atome ou ion) est la sporidité d'un électron, qui est de l'énergie (pour un robot, qui s'exprime en électron-volts), car il vibre lorsqu'il s'agit d'un nouvel électron (div. Ch .III, § 27).

Revivalistes. Comme les guides de stase : métal zinc, or et aluminium, finement, les guides sont aussi ioniques et autres.

Мірою відновлювальної здатності даного відновника (атома або іона) є іонізаційний потенціал (потенціал іонізації), чисельно рівний енергії (роботі, що виражається в електрон-вольтах), яку потрібно витратити для того, щоб видалити від нього електрон на нескінченно далеку відстань (див. Chapitre III, § 27).

Réactions de dismutation (auto-oxydation - auto-avancement). Un seul et même discours en jachère dans les esprits de la réaction peut être à la fois oxydant et réactif.

Dans la réaction (a), l'acide nitreux est oxydant, la réaction (b) est oxydante.

La parole qui se manifeste et s'oxyde, et inspire le pouvoir, s'accumule jusqu'aux réactions d'auto-oxydation - l'auto-renouvellement. Ces réactions sont appelées réactions de dismutation. Avant la réaction, la démesure du bâtiment est richement spoluk.

Intéressons-nous au pouvoir oxydant du peroxyde d'eau, largement utilisé dans la pratique analytique.

Le peroxyde d'eau, du fait de la spécificité des molécules H-O-O-H, se manifeste comme agent oxydant, et comme réducteur :

Dans les réactions avec les agents de tête, il joue le rôle d'agent oxydant ; a) en milieu acide

Sous l'influence d'oxydants puissants, ils font preuve d'un pouvoir inspirateur :

b) au milieu acide

Le peroxyde d'eau peut montrer une influence puissante non seulement dans les milieux acides (vishe divin), mais aussi dans les milieux neutres et les flaques d'eau :

Il existe également des réactions qui se produisent à la fois dans des milieux acides, donc des flaques d'eau et des milieux neutres, dans lesquels l'eau peroxydée s'oxyde. Par exemple : a) pour le milieu acide :

b) au centre neutre

c) au milieu de la flaque

Ale, de plus, dans de telles réactions, dans une telle eau peroxydée, avec un changement tout aussi insignifiant du milieu, il joue le rôle d'un agent oxydant, par exemple:

puis le guide, par exemple :

Du fait de la dualité de la nature oxydative-hydraulique du peroxyde d'eau, il n'est pas difficile d'entrer dans une réaction de dismutation :

Dominance de renforcement d'oxyde des métaux, des non-métaux et des ions fabriqués par eux. Jeté є vіdnovnikami. En dépensant leurs électrons, les atomes métalliques se transforment en ions électropositifs. Par exemple:

Ce sont des métaux soit oxydants soit inspirateurs de pouvoir. Lors de l'achat d'électronique, les ions métalliques passent soit dans des ions de moindre charge (a), soit dans un état neutre (b) :

À l'aide d'électrons, les ions métalliques sont convertis soit en leur charge supérieure (a), soit en ions de repliement (b) :

Les non-lanceurs peuvent également montrer et justifier, et oxyder la domination. Par la consommation d'électrons, les atomes non métalliques se transforment en ions électropositifs, qui forment des oxydes ou des ions d'oxygène compressibles dans le milieu aqueux. Par exemple:

En achetant des électrons, les atomes de non-métaux se transforment en ions électronégatifs. Par exemple:

Les ions négatifs sont des non-métaux et sont connus pour être les mêmes. En consommant des électrons, les ions négatifs sont non métalliques, soit à l'état neutre (a), soit aux ions repliables (b) :

Plus importants sont les ions pliables des ions portant une charge négative, par exemple, ils sont chargés positivement : .

Les ions de repliement, dans l'entrepôt desquels entrent les éléments électropositifs, consommant leurs électrons, sont transformés en d'autres ions de repliement, qui peuvent remplacer les mêmes éléments, mais plus de l'étape électropositive d'oxydation. Par exemple:

Après avoir ajouté des électrons, ils sont pliés en d'autres ions pliés, avant que l'entrepôt ne comprenne des éléments de valence inférieure (a), des molécules neutres (b) ou des ions non métalliques chargés négativement (c):

Son chimique. APPROVISIONNEMENT XIMICHICHIC, RÉSULTATS DE YAK, ZMINE EXITRONENA BUDOVEV EELEMENIV, ShO RABYUT, Pour le RAHUNOK DU NOUVEL ELECTRONIV (IONY ZVA'yazov), Zmensnya Abo Elekilsnoye (polarizai), ainsi que le kovaleni vyrennyt (kovalennye. .

Rozpodil rechovin jachère dans la nature de la liaison chimique sur le covalent et ionn dans le sens du chant mentalement et fondé sur la manifestation la plus importante de ce type de liaison chimique chi inshoy. Par exemple, une liaison covalente ionique et non polaire n'est qu'une limite extrême entre une liaison covalente polaire, qui peut être considérée comme une liaison ionique et covalente pure.

Les reportages sur la théorie de la communication chimique ne sont pas inclus dans notre siège social, les éclats de nourriture sont publiés dans les cours de chimie de la parole, commune, inorganique et organique. Cependant, nous sommes chargés de prêter attention à celles que les réactions d'oxydation - renouvellement peuvent être considérées comme des réactions qui s'accompagnent du passage d'électrons d'un atome, de molécules et d'ions à d'autres.

Stockage des réactions oxydatives-réactives. Lors du pliage, les réactions d'oxydation - renouvellement n'ont pas de signification particulière - la formation d'une liaison ionique idéale est créée. Tse nesuttvo, scho navit ionne la transformation des éléments, due au passage des électrons d'un atome à l'autre, ne s'accompagne pas, semble-t-il, de la création d'une liaison ionique idéale.

Іsnuyut différentes manières de plier des réactions égales d'oxydation - renouvellement. Ci-dessous, la méthode ion-électronique est considérée, basée sur le pliage de deux réactions : 1) réaction d'oxydation et 2) réaction de réaction, et ce qui est transmis par les étudiants en ajoutant des nomogrammes à la fin du livre pour la réaction directe. À l'aide de ces nomogrammes, vous pouvez, sans connaissances particulières, écrire l'égalisation ion-électron de la réaction, puis les ajouter à la réaction globale neutre en ions d'oxydation - renouvellement.

L'équilibrage des réactions s'effectue avec une telle augmentation, de sorte que le nombre total d'électrons, qui sont passés à l'agent oxydant, soit égal au nombre d'électrons consommés par l'agent.

Afin de révéler tous les discours écrits dans la partie gauche de la 1ère partie de la réaction et de la 2ème partie de la réaction de l'équivalence personnelle, comme test de la réaction ("vitrate"), et écrits dans la partie droite, comme supprimé à la suite de la réaction ("prihіd"), puis replié les réactions de Rivnyannya dans l'aspect résiduel pour devenir des difficultés. Pour qui il faut rajouter des sacs (pour équilibrer la balance).

Devant le pliage, il est égal, croustillant avec des nomogrammes (div. Addendum) ou un tableau des potentiels oxydants-oxydants (div. tableau 5, page 96), il faut changer la nutrition principale pour la réaction donnée, ou pas pour ça.

Il faut travailler pour ceux qui ont beaucoup de réactions, dont l'égalité peut être équilibrée, alors écrivez sur papier, ce n'est vraiment pas pratique d'aller vers ces esprits.

Par exemple, aucune réaction

bonjour réaction

Allez les réactions :

et les contrecoups dans les esprits calmes ne se produisent pratiquement pas.

Regardons la réaction d'oxydation - renouvellement :

Pіdsobne rіvnyannia

Il n'est pas important de rappeler que la réaction égale d'oxydation - sous la nouvelle forme - est le résultat de l'addition de deux réactions.

Dans cette application, les ions du stade d'oxydation le plus élevé avec des ions acides, qui se forment, dissolvent les molécules d'eau dans le milieu acide, qui sont apparemment non distinguables dans l'eau, l'acide métaol et l'ion bisulfate, et les ions d'eau avec les ions acides du milieu acide dissolvent les molécules d'eau.

Sous forme moléculaire, une réaction plus induite peut être la suivante :

Dans le cas d'un regard austère, lorsque la partie droite de la réaction ion-électronique est repliée, la réaction d'oxydation - renouvellement doit être traitée par de telles règles

Eau ionisée Schodo

1) avec des ions acides, qui dissolvent (a) ou dissolvent (b), ou des ions hydroxyde (c) dissolvent les molécules de corps neutres dans l'eau :

2) avec des ions de fluor, de soufre, de sélénium, de télurium, d'azote et d'autres éléments, qui sont effectués aux stades inférieurs de l'oxydation dans le moulin, et ils constituent l'eau avec une faible électricité faible :

3) avec des molécules neutres d'eau et d'ammoniac, ils dissolvent l'eau avec de l'hydroxonium et de l'ammonium.

Chodo ioniv hydroxyde

1) dans le processus d'oxydation, les éléments des étapes inférieures d'oxydation dans les étapes supérieures d'oxydation, en présence d'ions dans l'hydroxyde, les étapes acides des éléments des étapes supérieures d'oxydation de l'eau sont dissoutes :

2) avec des éléments faibles au point de se dissoudre indiscernables des hydroxydes de l'eau, ils dissolvent la précipitation des hydroxydes en hydroxyde :

3) lorsque les éléments sont oxydés, moins complexants, les ions donnent avec eux des ions complexes hydroxyde hydroxyde :

4) avec des ions d'eau et des ions d'ammonium des ions d'hydroxyde, les molécules d'eau (a) et d'ammoniac (b) sont apparemment dissoutes :

Shodo des molécules d'eau

1) avec des ions acides, qui sont dissous (a) ou dissous (b) les molécules d'eau dissolvent les ions hydroxyles :

2) dans le processus d'oxydation des ions dans les éléments des étapes inférieures de l'oxydation dans un organisme, les molécules d'eau dissolvent les ions oxydants complexes (a) et les ions indistincts dans l'eau (b), ainsi que l'eau :

3) dans le processus d'introduction des éléments du stade supérieur d'oxydation dans le stade inférieur d'oxydation en présence d'eau, la moitié des éléments des stades inférieurs d'oxydation (a), indiscernables de l'eau du stade (b) et les ions d'hydroxyde sont établis :

Autres ions

1) des ions métalliques à une, deux ou trois charges, qui donnent facilement de manière indistincte, dans un milieu neutre ou acide, ils sont remplis de manière satisfaisante d'excès acides de sels indistincts, par exemple:

La trace de la mère sur l'eau, qui sont des cations forts (ou hydratés), qui portent trois charges positives, en règle générale, ne se trouve pas dans les sources d'eau. Les ions hautement chargés dans le processus de diverses réactions d'oxydation - renouvellement, réagissant avec l'eau, se chargent instantanément avec des ions d'eau acide, rendant les ions pliables au type :

Réactions d'oxydation de Zastosuvannya - innovation en chimie analytique. Les réactions d'oxydation-renouvellement sont largement utilisées en analyse chimique.

1. Transférer les ions et la moitié des éléments des formes inférieures d'oxydation dans les choses (a) et les formes inférieures dans les choses inférieures (b) afin d'éviter leur infusion fluctuante dans le processus d'analyse :

a) pour l'oxydation directe en pentes calmes, si elles sont descendantes (II) influant sur le déroulement de l'analyse ;

b) pour le renouvellement dans le processus de décantation dans le rapport chlorure-eau du jour.

2. Pour la détection des ions, pour donner des réactions caractéristiques avec des comburants ou des oxydants, par exemple :

3. Pour le fond des ions, qui s'oxydent ou se reconstituent avec les résolutions des spoluks à petite échelle, par exemple :

4. Pour un grand nombre de fins de champs inorganiques et organiques riches par la méthode générale (div. livre 2).

Dans l'analyse

Les réactions d'oxydo-réduction sont largement utilisées en chimie analytique à des fins diverses : pour l'élimination des ions, pour la subdivision des ions sommés, pour le transfert de la litière de petite taille des roses, pour le masquage, pour la stabilisation des variances lors de la conservation, pour calcination.

1. Cations Vіdkrittya et anіonіv, podіl ionіv.

Une riche quantité de réactions oxydatives-oxydatives s'accompagne d'un effet naturel clairement exprimé, ce qui permet de les vicoriser largement pour la manifestation des ions. Vous pouvez donc ajouter des cations : Cu 2+, Mn 2+, Cr 3+, Bi 3+, Sb 3+, Hg 2+, Ag +, des anions : J -, Br -, SO 3 2 -, S 2 O 3 2 - que dans. L'ion bismuth Bi 3+ peut être ajouté lorsqu'il est versé dans une flaque de sels, de sorte que le cation Sn 2+ puisse être éliminé, après l'apparition d'un précipité velouté noir de bismuth métallique :

SnCl 2 + 4KOH = K 2 SnO 2 + 2KCl + 2H 2 O;

2Bi(NO 3) 3 + 3K 2 SnO 2 + 6KOH = 2Bi↓ + 6KNO 3 + 3K 2 SnO 3 + 3H 2 O;

2Bi 3+ + 3SnO 2 2 - + 6OH - → 2Bi↓+ 3SnO 3 2 - + 3H 2 O

L'ion mercure Hg 2+ montre une réaction avec le milieu après l'apparition sur la plaque du milieu d'une infusion scintillante de mercure métallique :

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg ↓;

Hg 2+ + Cu \u003d Cu 2+ + Hg ↓

Sur une plaque de zinc, les ions Sb 3+ sont restitués en un précipité velouté noir d'antimoine métallique :

2SbCl 3 + 3Zn = 2Sb↓ + 3ZnCl 2

En présence d'ions dans le bismuth, des ions de surmine peuvent être détectés pour la résolution du précipité rouge orangé de sulfure de surmine lors de l'interaction avec le thiosulfate de sodium Na 2 S 2 O 3

2SbCl 3 + 3Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O \u003d Sb 2 S 3 ↓ + 3H 2 SO 4 + 6NaCl

L'oxydation des cations Mn 2+ par l'oxyde de plomb (IV) ou le persulfate d'ammonium (NH 4) 2 S 2 O 8 permet d'activer sélectivement le cation après l'apparition de la fermentation de la framboise pour l'anion rahunka MnO 4 - :

2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 4HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

2MnSO 4 + 5 (NH 4) 2 S 2 O 8 + 8H 2 O \u003d 2HMnO 4 + 5 (NH 4) 2 SO 4 + 7H 2 SO 4

Oxydation du cation Cr 3+ par le persulfate d'ammonium (NH 4 ) 2 S 2 O 8 en milieu acide en dichromate Cr 2 O 7 2 -, qui donne une couleur orangée :

Cr 2 (SO 4) 3 + 3 (NH 4) 2 S 2 O 8 + 7H 2 O (NH 4) 2 Cr 2 O 7 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 7H 2 SO 4

Vykoristovuyuchi en tant qu'ion guide Mn 2+, dans le milieu de la flaque d'eau par noircissement instantané avec une méthode tachetée, il est possible de distinguer l'ion Ag +: Ag + + Cl - = AgCl¯

2AgCl + Mn(NO 3) 2 + 4NaOH = 2Ag¯ + 2NaCl + MnO(OH) 2 + 2NaNO 3 + H 2 O

A titre indicatif, on utilise le plus souvent de l'eau vicorieuse (Zn, Fe, Al, Cu), de l'eau oxygénée H 2 O 2 en milieu acide, du thiosulfate de sodium Na 2 S 2 O 3, de l'eau H 2 S, de l'acide sulfurique H 2 SO 3 et autres discours, facile à recevoir de l'électronique.

Z okislyuvachiv le plus largement zastosovuyt dichromate de potassium K 2 Cr 2 O 7 permanganate de potassium KMnO 4 chlore eau peroxyde d'eau en flaque d'acide nitrique sels d'acide nitrique oxyde de plomb (IV) PbO 2 et in.

Lors de l'analyse, il faut s'assurer que les ions Fe 2+ , I - , S 2 - , SO 3 2 - ne peuvent pas être comparés aux ions oxydants NO 2 - , Fe 3+ , Sn 4+ , MnO 4 - , Cr 2 O 7 2 -.

Au cours de l'analyse, par procuration comme peroxyde d'eau oxydant dans le milieu de la flaque, il est possible d'éliminer les ions Mn 2+ , Fe 2+ comme les ions Zn 2+ , Al 3+ :

2Fe(NO 3) 2 + H 2 O 2 + 4NaOH = 2Fe(OH) 3 ¯ + 4NaNO 3

Mn(NO 3) 2 + H 2 O 2 + 2NaOH \u003d MnO (OH) 2 + 2NaNO 2 + 2H 2 O

Ils Mn 2+ et Fe 2+ sont liés au siège, et dans le rozchini ils sont épuisés pour venger l'aluminium et le zinc.

Dans un rang similaire, vicariant H 2 O 2 dans le milieu de la flaque, il est possible de séparer les ions Mn 2+ et Mg 2+ :

Mg (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 + 2NaNO 3

Au cours de la précipitation, qui sont dissous dans du chlorure d'ammonium, l'hydroxyde de magnésium est séparé et MnO (OH) 2 est appauvri en précipitation.

L'ion sulfite SO 3 2 - peut être utilisé, après l'avoir inspiré avec du zinc métallique en milieu acide à midi :

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + SO 2 + H 2 O

SO 2 + 3Zn + 6HCl \u003d H 2 S + 3ZnCl 2 + 2H 2 O

L'eau iodée, lorsqu'elle interagit avec différents sulfites, change :

Na 2 SO 3 + I 2 + H 2 O \u003d 2HI + Na 2 SO 4.

Les ions nitrites NO 2 - en milieu acide oxydent les ions I - en iode libre, ce qui révèle l'amidon en bleu :

2NaNO 2 + 2NaI + 2H 2 SO 4 \u003d I 2 ¯ + 2Na 2 SO 4 + 2NO + 2H 2 O

Nitrat-ion peut être ajouté avec du sulfate salin (II) au milieu de l'acide sulfurique concentré pour le sel dissous du sel SO 4 de couleur brune :

2HNO 3 + 6FeSO 4 + 3H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + 4H 2 O

FeSO 4 + NON \u003d SO 4

2. Conception de travaux à petite échelle.

Dans le cas de différents métaux, alliages, opadives riches et importants, des réactions oxydantes redondantes se produisent également :

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3PbS + 6HCl + 2HNO3 = 3PbCl2 + 3S + 2NO + 4H2O.

3. Masquage.

Par exemple, pour la détection de carbonates en présence de sulfites, ajoutez des sprats d'acide sulfurique dilué et de permanganate de potassium, le gaz, qui est vu, est passé à travers l'eau vapnyanu. La présence de l'ion CO 3 2 est jugée par la turbidité de l'eau de vapotage. Permanganate de potassium oxydant SO 3 2 - SO 4 2 -, qui comprend la solution de SO 2, qui est la même, ainsi que le CO 2, qui provoque une eau trouble :

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

4. Pour la stabilisation des réactifs, qui sont facilement réactivables ou oxydés, ils doivent être injectés avec des agents actifs ou des oxydants. Par exemple, les sels d'étain (II) pour l'oxydation précoce en Sn 4+ introduisent de l'étain métallique, des sels de Fe 2+ - métal ou acide ascorbique, des sels de Hg 2 2+ - mercure métallique.

Les sources de certains oxydants puissants sont stockées dans des flacons en verre foncé pour désactiver les processus photochimiques. Par exemple, le peroxyde d'eau est disposé à la lumière:

2H2O2 2H2O + O2

Le permanganate de potassium à la lumière est mélangé avec de l'eau à MnO 2, qui apparaît comme un siège brun :

4KMnO 4 + 2H 2 O 3O 2 + 4MnO 2 ¯ + 4KOH

Les réactions oxyde-eau forment la base de tout un groupe de méthodes d'analyse des acides, telles que la permanganatométrie, l'iodométrie et autres.

1. L'essence des réactions d'oxydation-renouvellement. Potentiel redox standard et réel. Rivnyannia Nernst

2. Les principales dispositions de la théorie des réactions oxydantes

3. Réactions de dismutation

4. L'apparition de valeurs de potentiels redox de systèmes en fonction de divers facteurs (réactions EPC, pH)

5. Stagnation des réactions oxyde-eau en chimie analytique

6. Cations du groupe analytique V. Réactions des cations du groupe V-analytique.

Mots clés et termes

Réactions oxyde-eau

Processus d'oxydation

Processus de renouvellement

Okislyuvach

Vіdnovnik

Réactions d'oxydation intramoléculaire, intermoléculaire, disproportionation

Elément galvanique Platine noir

Potentiels d'oxydation et d'érosion standard Potentiels d'oxydation et d'érosion réels Nernst Rivne

Catalyseurs

Inhibiteurs

Réactions autocatalytiques Réactions obtenues Réactions induites

V groupe analytique de cations

Réactif de groupe pour le groupe analytique V de cations

Réactions des ions dans le hall (II)

Réactions des ions dans le hall (III)

Réactions des ions manganèse (II)

Réactions des ions dans le bismuth

Réactions des ions dans l'antimoine (III, V)

Analyse systématique des cations du groupe analytique V

Réactions oxyde-eau en chimie analytique

Les réactions d'oxydo-oxydation sont des réactions qui s'accompagnent du passage d'électrons d'une particule (atomes, molécules et ions) à d'autres, ce qui entraîne une modification des étapes d'oxydation des éléments.

L'oxydation est tout le processus

N° - e - H2O2 - 2e - 2H+ + O2 BO32- + 2OH- - 2e - BO42- + H2O

Réinvention - l'ensemble du processus, qui doit venir

un atome d'électron, une molécule ou un ion :

B° + 2e - B2-H2O2 + 2H+ + 2e - 2H2O SG2O72- + 14H+ + 6e - 2Cr3+ + 7H2O MnO4- + 8H+ + 5e - Mn2+ + 4H2O

Précurseurs en chimie analytique, on utilise le plus souvent : H2O2, BpC12, H2B, H2BO3, Na2B2O3 ; comme oxydant -C12 ; Br2; H2O2 ; K2Cr2O7; KMpo4 ; НШ3 et autres.

Les réactions d'oxydo-réduction prennent toujours le sort de deux discours, dont l'un est un leader, et l'autre est un oxydant. A la quantité d'électrons acceptée par l'oxydant, on peut toujours ajouter la quantité d'électrons, donnée par le constructeur.

Types de réactions oxydantes

Les principaux types de réactions oxydantes sont les suivants :

1 - réactions intermoléculaires d'oxydation-avancement (les éléments qui modifient l'étape d'oxydation se trouvent dans l'entrepôt de différentes molécules) :

PbS + 4H2O2 ^ ^PbBO4 + 4H2O

agent d'oxydation

NaC1 + NaC1O + NaC04 ^ C12 + Na2BO4 + H2O ;

2 - réactions intramoléculaires d'oxydation-avancement (les éléments qui modifient le stade d'oxydation pénètrent dans l'entrepôt d'une molécule):

NH4NO3^N2O+2H2O

(NnH4)2C+2O7 - N2° + Cr2O3 + 4H2O ;

3 - réaction de disproportionation (auto-oxydation-auto-base) (les atomes d'un même élément changent différemment le stade d'oxydation) :

C°l2 + 2NaOH - NaCl + NaClO + H2O 2H2O2 - 2H2O + O2

Pour un look sauvage, le processus oxydatif-oxydatif se manifeste comme suit :

de: Rouge - vodnovnik-chastka, scho vіddaє elektroni;

Ox est une fraction oxydante, car il est possible de recevoir des électrons.

Dans ce rang, on peut à juste titre être ex aequo avec un couple oxydant-oxygéné ou redox.

Le pari redox le plus simple peut être fait comme suit : Fe3+/Fe2+, Ce4+/Ce3+, etc. Les formes offensives de ces paires sont des ions monoatomiques, dans lesquels il y a une transition directe d'électrons d'une particule à une autre.

Le plus souvent, il existe des processus de pliage, dans lesquels l'électronique et les atomes peuvent être transférés en même temps, par exemple :

Mn2+ + 2H2O - 2e - MnO2^ + 4H+.

La réaction oxyde-oxyde ne peut être due qu'à l'interaction indirecte de l'agent oxydant (forme oxydée) d'une parité redox obtenue avec ses homologues (forme équivalente) et de l'autre parité redox obtenue. Lorsque cela se produit, la réaction redox est composée de deux réactions privées :

ah ! + ne aRedl

BRed2-ne bOx2

aOxi + bRed2 ^ aRedl + bOx2

De cette manière, la réaction oxydative de la peau peut être comme la somme de deux réactions. L'un d'eux représente la transformation d'un oxydant, inshu - un leader.

Potentiel oxyde-eau

Rozpodil okislyuvalno-vydnovnyh reaktsiy napіvreaktsії n'est pas moins qu'une méthode formelle, ce qui facilite la compréhension du processus de transfert d'électrons, mais peut être une sensation physique totale.

Placez les composants de la réaction cutanée dans un récipient différent, dans une variété de types d'eau salée (un tube rempli de gel d'agar-agar, avec une grande quantité de KCl), abaissez dans la peau du récipient une électrode inerte ( platine) et fermez-le (Fig. sur le galvanomètre) ), puis le reste montrera la présence d'un courant électrique. Un tel accessoire s'appelle un élément galvanique, et le cuir d'un navire fait de roses et d'une fléchette en platine s'appelle une pièce.

Fe2+ -- Fe3+ + e

Ce4+ + e - Ce3+

Riz. Schéma d'un élément galvanique: 1 - électrodes en platine; 2 - clé électrique (tube rempli de design KS1); 3 - potentiomètre; 4 - bouteille.

Lors de la réaction dans la cellule galvanique, l'énergie chimique est convertie en électricité. Pouvoir électrodestructif (EPS) d'un élément galvanique - la différence de potentiel de deux électrodes (EPS = E1-E2) et caractérise la construction de l'électronique, va à l'oxydant.

Le potentiel du pari redox (dans notre exemple Be/Beta Ce4+/Ce3+) ne peut pas être réduit. Au lien avec le cim, la tâche est assignée de faire une manière de combiner le napivement dont le potentiel doit être assigné au napivement dont le potentiel doit être accepté comme standard. En tant que tel remplissage (électrode) électrode à eau standard vikoristovuyut. Cette électrode est une plaque de platine, recouverte d'une boule de noir de platine, car elle est chargée d'activité acide et ionique dans l'eau, qui sont seuls sains. L'électrode est lavée à l'eau sous une pression de 1013-10 Pa (1 atm). Pour cette raison, la boule de noir de platine est infusée d'eau, qui est comme une électrode à eau, qui se retrouve à parts égales avec des ions d'eau :

H2 (g) = 2H + 2e.

Le potentiel de l'électrode choisie est égal à zéro pour toutes les températures.

Vrahovyuchi, la cellule galvanique scho EPC est plus chère que la différence de potentiel des électrodes (E1 - E2) et E2 = 0 (électrode à eau standard): pour une cellule galvanique désignée, EPC = E1. De cette manière, le potentiel de l'électrode est égal à l'EPC de la cellule galvanique, qui est formée de la même électrode et de l'électrode à eau standard.

Au cas où, si tous les composants de la réaction sont rachetés à une station standard (une différence hypothétique d'une molaire avec les coefficients de l'activité des composants, égale à un à pression atmosphérique et température normales).

Le potentiel d'une telle électrode est appelé potentiel d'électrode standard et est noté E0.

Le dépôt entre le potentiel oxyde-eau égal réel de l'électrode (potentiel d'électrode dans les esprits non standard - E) et le potentiel d'électrode standard (E0) est transféré au Nernst égal à :

E \u003d E0 + -1n oh

de : R - gaz constant universel, égal à 8,312 J/(mol K) ; T est la température absolue ; F - Faraday constant, qui est de 96 500 C;

n est le nombre d'électrons que possède le processus d'électrode ;

aox, ared - activité des formes de parole oxydées et dérivées, de même, liens au stade, égaux à des coefficients stoechiométriques similaires. Comme pour dire que l'activité peut être faite, ainsi que créer une concentration sur le coefficient d'activité, alors l'égal de Nernst peut s'écrire comme suit :

E = E0 + ^ log Y°x

nF "Y rouge"

de : y0x – coefficient d'activité de la forme oxydée ;

Yred – coefficient d'activité de la forme inspirée. Si le rapport des formes nap_vreaktsії oxydées et reconstituées de crème oxydée est inclus et d'autres ions, leur concentration (activité) doit être incluse dans l'équivalence de Nernst.

Donc le potentiel du pari redox EMn04-/Mn2+, dont la réaction peut ressembler à :

Mn04- + 8H+ + 5e ^ Mn2+ + 4H20,

calculer pour égaux :

*Mn°47 Mn2+ - E Mn°47 Mn2+ + ln "

Si, dans l'équation de Nernst, vous mettez les valeurs numériques des constantes et passez aux dixièmes logarithmes, alors pour une température de 25 ° C, cela ressemble à:

E \u003d E "+ 0,059 18 "Nous

0,059 g | 0x] + 0,059 g

la valeur

dans le reste de la rivière, ils appellent

le potentiel formel i est noté E0(1).

Comme Nernst est impatient d'introduire un potentiel formel, cela ressemble à :

E0(D+0059 lg | °x]

Du reste de la ligne, si E - E0 (1), si [° x] - 1,0.

Capitaux propres E 0(1)

réconcilier

potentiel formel à déposer dans la force ionique de la différence. S'il y a une force ionique à vaincre, alors on enlève l'égalité de E0 (1) = E0. Pour des analyses analytiques riches, la précision d'une telle approximation est suffisante.

Le potentiel standard du vicoriste du système redox est comme une caractéristique objective des pouvoirs éminents oxydants du spoluk. Plus la valeur du potentiel standard est positive, plus il est oxydant. Dans le même temps, les formes d'oxydants forts peuvent être faiblement exprimées en pouvoir oxydant, mais, au contraire, les formes oxydées d'oxydants forts peuvent être faiblement exprimées en pouvoir oxydant. Dans cet ordre, les réactions oxydantes-oxydantes se produisent dans la majorité des oxydants faibles et dans les plus forts.

L'égalisation des valeurs des potentiels standards peut être modifiée pour le transfert direct de la réaction oxyde-eau.

Cependant, il convient de noter que les potentiels standard peuvent changer de manière significative dans les réactions réelles et directement peuvent changer.

Des facteurs tels que le pH du milieu, la concentration des réactifs, la complexation, la chute et d'autres facteurs sont ajoutés à la valeur du potentiel réel.

Il est à noter que le pH du milieu additionne le potentiel réel à la baisse, si la concentration des ions H+ et OH- entre au niveau de Nernst, et parfois en même temps au même niveau. Tse mozhe buti pov'azano іz zmіnoy forme іsnuvannya іonіv in rozhchinі (afflux dans іdravlіtіchnі inshі inshі processus égaux).

Yak a été nommé sur le côté. 96 potentiel de redox-vapeur E°mpO4tmp2+ à déposer dans la concentration d'ions dans l'eau (la valeur peut être changée de 1,51 à 1,9 V), par rapport à la puissance du vicariant pour l'oxydation fractionnée des danions halogénés en halogènes libres. Ainsi, à pH 5 à 6, le permanganate s'oxyde moins que l'iodure (E ° y 21- \u003d 0,53 V), à pH 3, le bromure est oxydé (E ° Br2 / 2Br- \u003d 1,06 V) et une acidité moins significativement plus élevée est chlorure oxydé (E ° su 2sg \u003d 1,395).

La modification de la valeur du pH peut affecter la valeur du potentiel redox, ale, inod, et directement au cours de la réaction. Par exemple, la réaction :

LvO43" + 2H+ + 21" - LbOz3" + 12 + H2O,

dans le milieu acide, le levoruch coule et dans la flaque (pH 9, mélangé à l'aide de KanSO3) - du côté droit.

Il existe une telle règle pour la formation du milieu réactionnel, qui est nécessaire à la transition optimale du processus: si, à la suite de la réaction oxydative-oxydative, des ions H + ou OH s'accumulent, il est alors nécessaire de créer le milieu, car il peut proliférer le pouvoir (flaque d'eau ou acide).

De plus, pour la réaction, il est nécessaire de prendre des composants (oxydant et eau), car ils réagissent avec le même milieu. Dans une situation différente, vous pouvez materner un processus de galvanisation.

Comme un mégot, qui illustre le potentiel et directement la réaction d'une moitié à petite échelle, vous pouvez induire une réaction entre Cu2+ et I-.

Le potentiel standard de la paire redox Сі/Сі devient 0,159 V, et pour la paire 12/21 vіn, il est de 0,536 V. Les données indiquées indiquent que les ions Cu2+ ne peuvent pas oxyder les ions I-. Cependant, dans le processus de réaction, un milieu monodiste de petite taille Сі1 (PRСі1 = 1,1Т0-

). Lorsque le siège est réglé, la concentration d'ions C dans le commerce de détail est fortement réduite. Dans ce cas, l'activité des ions Cu2+ dans une variété peut être distinguée de l'égalité :

Vikoristovuyuchi Nernst, vous pouvez montrer que

E°cu-/ oui = E0сі2+/cu+ - 0,059lgnP CuI = 0,865 V.

Ainsi, le couple redox Cu/CuI a un potentiel qui l'emporte sur le potentiel de la mise I2/I, après quoi la transformation devient possible.

Constante de réaction oxyde-oxyde égale

Dans les humeurs riches, il est nécessaire de connaître non seulement la réaction directe oxyde-eau, mais également la sortie. Ainsi, dans une analyse de calcul, il y a ces réactions, qui procèdent pratiquement à 100% (sinon, elles en sont proches). Le pas de dépassement de la réaction est déterminé par la constante d'égalité.

Yakshcho égal à la réaction oxyde-eau de la taxe dans le schéma d'aspect sauvage:

aOx1+ pRed2 ^ yRed1+ 5Ox2 ,

alors la constante її rіvnovagi (K) ressemble à :

K = a a ■ Je suis en-.

La ligne vicoriste de Nernst pour les paires oxyde-eau, qui participent à la réaction, peut montrer qu'à 25 ° C :

1 m^ Ox, /Re d, Ox2/Red2/

mais au regard infâme :

T, (E ox - E Re d) ^n

de: ERed - potentiels standards des couples qui agissent à la ré-

actions comme agent oxydant et guide; n est le nombre d'électrons que possède le processus. Du reste de l'égalité, plus la différence de potentiels (EOx-ERed) est grande, plus la constante d'égalisation est grande et plus la réaction du mal vers la droite est prolongée. Cependant, la prochaine chose à retenir est que la grande importance de la constante est sans parler de la vitesse élevée du processus.

Des facteurs tels que le mécanisme de la réaction, la concentration des réactifs, la température de la différence, la présence de catalyseurs ou d'inhibiteurs s'ajoutent à la vitesse de la réaction.

La vitesse de la réaction croît avec l'augmentation de la concentration des réactifs, et l'augmentation de la température. Augmenter la température de 10° pour provoquer une réaction accélérée en 2 à 4 fois. Ainsi, par exemple, avec l'interaction du permanganate de potassium avec l'acide oxalique, la réaction est bonne et pour cela, l'augmentation du développement de l'acide oxalique. De plus, cette réaction est considérée comme autocatalytique (le catalyseur est l'un des produits de la réaction - ions Mn).

Dans un certain nombre de vipadkіv mіstse so zvіnі spoluchenі ou induovanі okisno-dnovoluvаlіnі réactions.

Par exemple, lorsqu'ils sont oxydés avec du permanganate de potassium, les ions Fe2+ sont acidifiés avec de l'acide chlorhydrique, une partie du permanganate de potassium est traitée par oxydation au chlorure :

2Mn04 - + 10C1 - + 16H + - 2Mn2 + 5C12 + 8H2O.

En présence d'ions Fe2+, cette réaction ne se produit pas, bien que la différence de potentiels standards la laisse passer. Afin d'éviter la réaction secondaire des prescriptions, le processus est effectué dans les usines, acidifié avec de l'acide sulfurique.

Stagnation des réactions oxyde-oxyde en chimie analytique

Les réactions oxyde-eau sont largement utilisées dans les analyses acides et acides.

En analyse acide, les réactions oxydatives-réactives sont victorieuses pour :

Traduire des étapes inférieures de l'oxydation dans le veshchi et le navpaki;

Traduction de spoluks à petite échelle de détaillants ;

La manifestation des ions;

Vydalennya ioniv.

Ainsi, les réactions d'oxydation au peroxyde de l'eau dans le milieu de flaque d'eau d'autrui sont observées dans l'analyse des cations dans le groupe analytique IV pour la conversion des étapes Bp (I), Av (III), Cr (III) dans l'hydroxota oxoanion de ces éléments dans les étapes supérieures d'oxydation.

Par exemple, l'anion [Cr(0H) 6] - est oxydé en ion chromate :

2[Cr(0H)b]3- + 3H20^2Cr042- + 8H2O + 2OH-. Anioni [Bp(0H)6]4- - hydroxoanion [Bp(0H)6]2- : [Bp(0H)b]4- + H202- [3p(0H)6]2- + 2OH-.

Arsenite ioni Ab0zz- - pour arsénier l'ioni Ab04z- :

Ab033-+ H202^=* Ab043-+ H20.

Dans le même temps, le réactif oxyde une heure et désac ions V et VI du groupe analytique : 8b (III) - 8b^), Fe2+ -Fe3+ ; Mn2+ - Mn02-pH20, C2+-C3+.

Le pouvoir oxyde à l'eau oxygénée en milieu acide du fait d'autrui est utilisé pour révéler les ions chromate et bichromate par la réaction d'une solution d'acide perchromique (coloration de couleur bleue) :

Cr2072-+4H202+2H+-2H2Cr06+3H20.

Le peroxyde d'eau dans le milieu nitré du substitut est utilisé comme guide pour le transfert des retombées Mn02-pH20 et Z(OH)3 de différentes variétés sous forme de cations Mn2 + i Co2 + vіdpovіdno :

MnO2-pH20 + H2O2 + 2H+^=* Mn2+ + |02 + (n+2)H20, 2C(OH)3 + H2O2 + 4H+^ 2C2+ + |02 + 6H20.

Pour la détection des ions Аb(III) et Аb^), la réaction vicoriste est renforcée par le zinc métallique en un produit gazeux AbNz.

Dans l'analyse des cations du groupe II, la réaction de dismutation avec la moitié du mercure a été observée:

NV2S12 + M1z-[NvMDO ! +Hv |.

Pour la manifestation des cations de Bp vicoriste, leur pouvoir inspirateur en augmentant de moitié les niveaux de mercure divalent :

Bp2 + + + 4 S1 - + [BpS16] 2-.

Ionium b ^) vyyavlyayut way х vіdnovlennya à її0 dієyu sur х anіonim métal zinc sur une plaque de nickel (vapeur galvanique datée):

2[SbC16]- + 57p-57p2+ + 2Sb| +12С1-.

Les cations Y se manifestent, les induisant dans le milieu de la flaque à des ions métalliques bismuth hexahydroxostannite (II) :

2I(0N)s| + 3 [Bp (0H) 6] 4 - - 2BC + 32 - + 60H-.

La manifestation des ions Mn est basée sur leur oxydation à la fermentation des ions Mn04 dans les couleurs chervonium à l'aide du persulfate d'ammonium :

2Mp2+ +5B2082- + 8N2<0^ 2Мп04- + 16Н+ + 10Б042-.

Dans l'analyse acide, ces agents oxydants, comme le HNO3, le chlore et l'eau de brome sont souvent vicieux.

Ainsi, au cours de l'analyse systématique, la somme des sulfures en chute de Cu2S et HgS est sublimée par traitement avec de l'acide nitrique dilué lorsqu'il est chauffé :

3Cu2S + 4NO3" +16H+ - 6Cu2+ + 3S| + 4N0| + 8H20.

Dans cet esprit, le siège de HgS sur l'esprit de Cu2S ne diffère pas.

La précipitation de HgS varie dans l'eau bromée en présence d'acide chlorhydrique ou de la somme de HN03 concentré et de HCl concentré :

HgSj + Bg2 + 2Cl- - + 2Br- + Sj, 2HgS | + 2HNO3 + 6HC1 - 3 + 3S | +2N0 + 4H2O.

Le précipité noir d'antimoine métallique, enlevé avec її révélé (vische divine), est oxydé avec de l'acide nitrique pour dissoudre la précipitation blanche d'acide métasurmique :

3Sb| + 5MV + 5H+ - 3HSb03 | + 5N0 | + H20.

Les réactions oxyde-eau sont largement victorieuses non seulement dans l'analyse acide des cations, mais aussi dans l'analyse des anions.

Ainsi, au cours de l'analyse anionique, un échantillon d'oxydant anionique (Cr2072-, As043-, N03-) est testé pour la différence de KI en milieu acide en présence de chloroforme. Avec cela, l'iode est dissous, ce qui transforme la balle en une couleur rouge-violet chloroforme.

De plus, effectuer un test pour les anions anioniques (C204 S203 S2-, S032-, As033-, I-, N02-), basé sur la différence de concentration en iode en milieu légèrement acide (derrière As033- vin, on trouve en milieu faiblement acide).

Un échantillon contenant du H2S04 concentré (Cl-, Br-, I-, Cr042-, N03-, S032-, S2032Ti in.) était basé sur des réactions oxyde-eau, avec lesquelles des produits gazeux (Cl2, I2, C02 et in. .) sont vus.

Pour la manifestation de tels anions-constitués, tels que S03 "et C204 N02- réactions vicoristes, à la suite desquelles, les différences de KMn04 sont révélées:

5S02 + 2H20 +2Mn04- ^ 5S022- + 4H+ + 2Mn2+ 5C2042- +2Mn04- + 16H+ ^ 10C02t + 2Mn2+ + 8H20 5N02-+2Mn04- +3

Pour l'élimination des ions nitrites en présence d'ions nitrates de victoire, la réaction avec le chlorure d'ammonium cristallin :

N02-+ Mi/^ N2| + 2H20.

Cations analytiques du groupe V Te2+, Te3+, M^+, Mn2+, 8b (III), 8b (V), B13+

Caractéristique de Zagalna

Les cations des éléments B - Mg2+, des éléments p - Bb(III), Bb(V), N3+ et des éléments e - Fe3+, Be2+, Mn2+ sont observés jusqu'au groupe analytique V. En raison de la forte polarisation, les di cations du groupe analytique V du spolyk riche (hydroxyde, sulfure, phosphati) ne diffèrent pas dans l'eau. Les chlorures, les bromures, les nitrites, les nitrates, les acétates, les cations sulfates du groupe analytique V diffèrent dans l'eau.

Un réactif de groupe pour les cations du groupe analytique V є concentrations d'ammoniac différent, qui est coupé sous forme d'hydroxydes, qui ne sont pas différents en excès du réactif.

Analyse plus approfondie des cations du groupe analytique V d'études sur la variabilité différente des cations hydroxyde dans les concentrations de sels d'ammonium, d'acides, ainsi que sur diverses réactions oxyde-eau et réactions de précipitation de ces cations.

Z'ednannya Be - couleur jaune-brun et Be - vert clair; cations rozchini spoluk inshih - bezbarvnі.

Réactions des cations du groupe analytique V

Différenciation de l'hydroxyde de sodium et de l'hydroxyde de potassium

À l'aide de cations n ° 0H ou K0H de magnésium, de manganèse, de bismuth et d'antimoine, ils dissolvent les retombées d'hydroxyde amorphe blanc, le hall d'hydroxyde vert (II) et le hall d'hydroxyde de tempête rouge (III):

Mv2+ + 20H- - Mv(0H)2^, Mn2+ + 20H-^ Mn(0H)2^, Fe2+ + 20H- - Fe(0H)2^, Fe3+ + 30H- - Fe(0H)3^, [SbC16 ]3- + 30H- - Sb(0H)3^ + 6C1-, [SbC16]- + 50H- - Sb(0H)5^ + 6C1-, Sb(0H)5^ - Hb03^ + 2H20, N3+ + 30H - ^ N(0H)3^.

Tous les cations hydroxydes du groupe analytique V diffèrent en acides, par exemple :

Fe(0H)3^+3H+ - Fe3++3H20.

Les hydroxydes 8b (III) et 8b (V) pour le compte des pouvoirs amphotères diffèrent en prés superflus :

8b(OI^ + 3OI" - 3-, ^ + OI- - -.

L'hydroxyde de magnésium, le manganèse (II) et le hall (II) sont également différents du plus grand n ° І4С1, par exemple:

Nv(OI)2^ + 2MI4+ - Nv2+ + 2MI3-I2O.

Le pouvoir du vicoriste pour l'ajout d'hydroxyde de magnésium à d'autres cations hydroxyde dans le groupe analytique V dans une analyse systématique.

Diaspora d'ammoniac

Avec une différence de la différence entre l'ammoniac sur la différence des cations du groupe analytique V, chute de la chute des hydroxydes :

Nv2+ + 2MіuI2O - Nv(OI)2^ + 2M1/, - + 5Mіz-I2O - SHIZ| (OI)2^ + 2MI+, Fe3+ + 3MI3-I2O ^ Fe(OI)3^ + 3M1A

Les cations en présence d'eau à une gamme différente d'ammoniac produisent une précipitation blanche du sel principal, dont le stockage change dans la jachère en fonction de la différence de concentration, température :

Ві3+ + 2Мі3-І2О + С1- - Ві(ОI)2С1^ + 2МІ/, Ві(ОІ)2С1^ - BiOC1^ + I2О.

Hydrolyse des sels 3b(III), 3b(V) et bismuth

Les sels en vismutu, surmi (Sh^) sont hydrolysés avec les solutions de sels plus basiques :

3- + I2O - 8CO1^ + 5C1- + 2I+, - + 2 I2O - 8LO2C1^ + 5C1- + 4I+, Bi3+ + I2O + W)3- ^ BiOZH)3^ + 2I+.

Les moustaches tombent dans les acides.

Réaction des ions dans le magnésium

Dérivation de l'hydrogénophosphate de sodium Na2HPO4

Les cations magnésium sont ajustés avec de l'hydrogénophosphate de sodium en présence de tampon ammonium en présence d'un précipité cristallin blanc :

Mg2+ + HPO42- + NH3-H2O ^ MgNHPO^ + H2O.

Cette réaction peut être considérée comme microcristalloscopique. Les cristaux de MgNH4PO4, qui se sont déposés sous l'heure de cristallisation sèche, ont une forme caractéristique.

Réaction des ions dans le hall (ІІ)

Dérivation de l'hexacyanoférate de potassium (III) K3

Les cations Zalіza (II) sont fabriqués à partir d'un précipité d'hexacyanoferrate de potassium (III) de couleur bleue ("Turnbull blue") :

3Fe2+ + 23-^Fe32^.

La réaction est spécifique et permet la détection des cations Fe par une méthode différente.

Le siège ne diffère pas des acides. Dans les prés, les vins sont distribués : Fe32 ^ + 6OH- - 3Fe (OH) 2 ^ + 23-.

Réactions des ions dans le hall (III)

1. Diagnostic de l'hexacyanoférate de potassium (II) K4

Les cations Zalіza (III) forment un précipité bleu foncé ("Blackite de Berlin") avec de l'hexacyanoférate de potassium (II) rozine :

4Fe3+ + 34- - Fe43^

La réaction de Fe avec l'hexacyanoferrate (III) en potassium est spécifique et peut être convertie par une autre méthode.

La réaction doit être conduite en milieu acide à pH=3. Cependant, avec une forte acidification ou un ajout trop important de réactif, la précipitation change.

Dans les prés, des sièges sont disposés :

Fe43^ + 12OH- - 4Fe(Offb^ + 34-.

2. Diya thiocyonate-ioniv

Les cations Zalіza (III) sont fabriqués avec des ions thiocyanate de la partie complexe de la zalіza (III), comme moyen de fabriquer des roses de couleur rouge, par exemple :

Fe3+ + 3NCS- - .

En cas d'excès de thiocyanate-ionov, des ions complexes d'un entrepôt différent sont installés:

-; 2-; 3-.

Il faut vaincre la réaction en milieu acide à pH=2. Viyav-

niyu Fe avec des ions thiocyanate sont remplis d'anions (F, PO4 "ta in), yakі utvoryuyut avec Fe3 + complexes plus stables, par exemple :

6F- - 3- + 3NCS-.

Réactions des ions dans l'air (Sh), (P)

Dérivation de l'acide sulfosalicylique

Les cations Zalіza (III), (II) sont saturés avec un complexe d'acide sulfosalicylique de différentes couleurs en jachère en variance de pH. A pH = 1,8-2,5, un complexe de couleur violette s'établit :

A pH = 4-8, un complexe de couleur rouge s'établit :

A pH = 8-11, le complexe de couleur jaune s'établit :

Réactions qui apparaissent au cours de l'analyse systématique lors de la détection d'ions manganèse

L'hydroxyde de manganèse (II) est facilement oxydé par le peroxyde d'eau, avec lequel un précipité brun foncé de H2MnO3 (MnO2-pH2O) se dépose.

2e + Mn(OH)2^ + H2O ^ H2MnO3^ + 2H+ 1

2е + Н2О2 + 2Н + - 2Н2О__

Mn(OH)2^ + H2O2 -> H2MnO3 + H2O^

Le manganèse (IV) se transforme également en manganèse (II) en milieu acide sulfurique ou nitrate au di H2O2 :

2e + H2MnO3^ + 4H+ ^ Mn2+ + 3H2O 1 2e + H2O2 - O2T + 2H+__

H2MnO3^ + H2O2 + 2H+ -> Mn2+ + O2T+ 3H2O

Les agents fortement oxydants, par exemple le persulfate d'ammonium (M14) 282O8, oxydent le Mn(II) en ions MnO4-, comme s'ils fermentaient en couleur rouge :

5e + Mn2+ + 4H2O ^ MnO4- + 8H+ 2

2Mn2+ + 5B2O82- + 8H2O -> 2MnO4- + 16H+ + 10BO42-

La réaction se déroule lorsqu'elle est chauffée et en présence de sels de srible (catalyseur). La réaction de vicoriste a été révélée par les ions manganèse (II) lors d'une analyse systématique.

Réactions des ions dans le bismuth

Diagnostic de l'hexahydroxostanite de sodium (II) Na44- fraîchement préparé.

Hexahydroxostanite (11) - ils changent l'ion Bi en un bismuth métallique de couleur noire. Ils sont 4-stіykі tіlki dans les roses des flaques. Les cations de l'air dans leur tête décantent la précipitation blanche de Bi(OH)3 :

Sn2+ + 2OH- - Sn(OH)2^, Sn(OH)2^ + 4OH- - 4-, Bi3+ + 3OH- ^ Bi(OH)3^.

3e + Bi(OH)3^ ^Bil + 3OH- 2

2e + 4- - 2-_^ _ | 3

2Bi(OH)3^ + 34- - 2Bi^ + 32- + "6OH-

Lorsque la réaction de vikonannі katіonіv vіsmutu s'est avérée dans le pré de sverh kontsentrirovannuyu dans nagrіvannya, scho scho dans les esprits de tsikh peut être siège noir Snl- après la réaction disproportionuvannya:

24- - 2- + Sn^ + 6OH-.

Réaction des ions dans l'antimoine Diya métal zinc

Le zinc métallique sur une plaque de nickel convertit l'antimoine (III) et (V) en antimoine métallique :

23- + 3Zn - 2SU + 3Zn2+ + 12C1-.

Une plaque de nickel forme un couple galvanique avec du zinc, dans une électrode positive - Ni et négative - Zn. Le nickel enlève des électrons, comme il lui donne du zinc, et le transfère en ions d'antimoine, comme s'il se convertit en métal. La précipitation de l'antimoine métallique sur une plaque de nickel ne diffère pas dans l'acide chlorhydrique, mais diffère dans l'acide nitrique :

5e + Sb^ + 3H2O ^ HSbO3^ + 5H+ 3

3e + NO3- + 4H+ - NOt + 2H2O_\_5_

3Sb^ + 5NO3- + 5H+ - 3HSbO3^ + 5NOt + H2O

Analyse systématique des cations du groupe analytique V

Les cations sel (II) et salin (III) sont détectés par la méthode du tir dans 8 échantillons pour différents types d'hexacyanoférate (III) et d'hexacyanoférate (II) de potassium sont évidemment :

3Fe2+ + 23- - Fe32^, 4Fe3+ + 34-^ Fe43^.

Les cations du surmi (III) et du surmi (V) sont responsables de la manifestation de tous les cations du groupe analytique V. L'antimoine (III) s'oxyde avec HNO3 en antimoine (V), car il semble précipiter HSbO3. Le précipité est écrémé à l'eau par centrifugation et séparé par concentration d'acide chlore-hydrogène. L'antimoine (V) dans le rozchiny montre la présence de zinc sur une plaque de nickel.

Tous les cations du groupe V, qui sont laissés de côté dans la centrifugeuse, absorbent le log des hydroxydes d'ammoniac les plus concentrés.

Pour ajouter des hydroxydes de magnésium au siège, ajoutez la quantité de chlorure d'ammonium et 3% de H2O2. À ce stade, Mg(OH)2 précipite et les cations Mn2+ sont oxydés en H2MnO3 (MnO2-nH2O). La précipitation, qui est formée de Fe(OH)3, BiONO3, H2MnO3 (MnO2-nH2O), est écrémée à l'eau par centrifugation. Dans la centrifugeuse, les cations de magnésium décomposent l'hydrogénophosphate de sodium en présence de tampon d'ammonium.

En cas de sédimentation d'acide nitrique, les dépôts d'hydroxyde (III) et de bismuth diffèrent, et H2MnO3 (MnO2-nH2O) est appauvri dans le sédiment, qui est raffiné à l'eau par centrifugation.

Dans la centrifugeuse, les cations sont vismutu démontrant la présence de Na4 fraîchement préparé.

La précipitation de H2MnO3 (MnO2-nH2O) est dissoute dans de l'acide nitrique

la présence de H2O2, et MnO2-nH2O est réduit en Mn. Їх révéler la différence entre le persulfate d'ammonium.

Une analyse systématique de la somme des cations du groupe analytique V peut être effectuée de manière appropriée au schéma.

SCHÉMA DU PROCESSUS SYSTÉMATIQUE D'ANALYSE DES CATIONS DANS LE GROUPE ANALYTIQUE V

Fe2+, Fe3+, Mn2+, M^+, Bi3+, 8b (III), 8b (V)

Conférence №4.

Élimination des oxydes rіvnovag dans la gamme d'électrolyse.

Planifier.

1. Les réactions oxyde-eau (OV) et leur stagnation en chimie analytique.

2. Constante Rіvnovag des réactions oxyde-rouge.

3. Afflux de divers fonctionnaires dans l'ampleur du potentiel d'électrode.

1. Les réactions oxyde-eau (OV) et leur stagnation en chimie analytique

Oxydation - Ce processus, qui s'apparente à la cession d'un électron par un atome, une molécule ou un ion :

Na 0 – ē → Na +

H 2 O 2 - 2ē → 2H + + O 2

SO 3 2- + 2OH - - 2ē → SO 4 2- + H 2 O

Réinvention - Voici le processus, lorsqu'un électron est admis par un atome, une molécule ou un ion :

S0 + 2 ? →S2-

H 2 O 2 + 2H + + 2? → 2H2O

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6ē → 2Cr 3+ + 7H 2 O

MnO 4 - + 8H + + 5 ? → Mn 2+ + 4H 2 O

En tant que pionniers de la chimie analytique, ce sont probablement : H 2 O 2 , SnCl 2 , H 2 S, H 2 SO 3 , Na 2 S 2 O 3 ; comment oxydant - Cl 2; Br2; H2O2 ; K2Cr2O7; KMnO4 ; HNO3 et autres.

Types de réactions oxydantes

Les principaux types de réactions oxydantes sont les suivants :

1 - réactions intermoléculaires d'oxydation-avancement (les éléments qui modifient le stade d'oxydation se trouvent dans l'entrepôt de différentes molécules) :

2-1+6-2

PbS + 4H 2 O 2 → ↓PbSO 4 + 4H 2 O

agent d'oxydation

1 +1 0

NaCl + NaClO + H 2 SO 4 → Cl 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O;

2 - réactions d'oxyde moléculaire interne(les éléments qui modifient le stade d'oxydation entrent avant le stockage d'une molécule) :

3 +5 +1

NH4NO3 → N2O + 2H2O

3 +6 0 +3

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O;

3 - réactions de disproportionation (auto-oxydation-auto-base) (les atomes d'un même élément changent d'étape différemment oxydation):

0 -1 +1

Cl 2 + 2NaO H → NaCl + NaClO + H 2 O

1 -2 0

2H 2 Pro 2 → 2H 2 O + O 2

Dans un aspect brûlé, le processus oxyde-eau se manifestevenons classer :

Boeuf+ne Û Rouge

Reste d'oxydation.

formulaire

Ox et Red sont mutuellement liés et forment une paire d'oxyde de ce (paire redoxy).

Fe 3+ +1e Û Fe2+

Cu 2+ +2e Û Cu 0

BoeufRouge

Nivellement Ox + ne Û Le rouge représente la transition oxyde-eau ou la réaction oxyde-eau.

La transition peut être réversible ou non réversible.

2JO 3 - +12H 3 O + +10e=J 2 0 ¯ +18H2O

Ag 2 O+H 2 O+2e=2Ag 0 ¯ +2OH-

2- +2e = Hg 0 ¯ +4Cl - .

De cette manière, le couple redox, de sorte que la combinaison de la forme oxydée avec la forme renouvelée la plus proche, conduit aux mêmes capacités redox. La puanteur du bâtiment de la forme oxydée et la réception de l'électronique et la forme inspirée de х vіddavati. Pour une évaluation par calcul des capacités redox des couples redox inversés, les potentiels d'électrode sont utilisés.

Les réactions Be-yakіy OB prennent le sort d'au moins deux spaths redox - au moins un oxydant et un redox. Produits de réaction - nouvel agent oxydant (faibles, peu d'épis) :

Buffle 1+Rouge 2 Û Rouge 1+Ox 2

2Fe3+ +Sn2+ Û 2Fe2+ +Sn4+.

Il existe une analogie avec les réactions acido-basiques :

Acide 1+Base 2Û base 1 + acide 2.

Toute la théorie électronique des réactions OB. Possibilité de pénétration d'OV re un ktsіy signifie l'activité chimique du redoxipar, le yak y participe. L'activité chimique du redoxipary est caractérisée par la valeur du potentiel oxydatif-extrinsèque standard (normal) E 0 .

Le potentiel oxyde-eau standard (normal) des paires, sous différentes formes, est la différence de potentiels, qui est due à l'eau standard et à l'électrode inactive (platine), zanurenim aux variances, qui peut être oxydée lorsqu'elle est oxydée et dans le même forme d'une paire redox (25° De l'activité des composants de la mise, égale à 1 mol/dm 3).

Par exemple, pour déterminer le potentiel de pari Sn 4+ / Sn 2+, sélectionnez un élément galvanique :

(-) Pt (H2) / H2SO4 // Sn4+ / Sn2+ / Pt (+); E 0 Sn4+/Sn2+ =+0,15 V.

Tobto potentiel vimiryuyut dans le type intermédiaire électrochimique d'un élément galvanique, qui est formé d'une électrode standard et indicatrice, sur laquelle une réaction électrochimique peut avoir lieu, ou l'oxydation du composant redox-vapeur. Le potentiel de l'électrode indicatrice (généralement Pt) doit être mesuré à l'aide d'une électrode aqueuse standard (normale). Vin est une électrode de platine, zanureniya dans 1n H 2 SO 4 (ou 1,25 M Hcl). De l'eau est passée à travers les ouvertures à une pression de 101,3 kPa à température ambiante. La réaction a lieu sur l'électrode :

2H + +2e Û H 2

et vinikaє potentiel oksidno-vіdnovnoї pari 2Н + /Н 2 qui est mentalement accepté comme zéro. Selon l'introduction de la première électrode, le potentiel des autres paires oxyde-avançant est réduit. En effet, dans le milieu électrochimique, elles équilibrent la différence de potentiel entre électrodes indicatrices et électrodes à eau standard. La vapeur OV peut être formée à partir de formes que l'on trouve dans une station d'agrégats, par exemple, rarement - Fe 3+ /Fe 2+ et dans différentes, par exemple, rare et solide - Zn 2+ / Zn 0.À En fonction de la RH standard, le potentiel des différentes paires peut être facilement exploré grâce à une technique différente de contrôle du yoga.

Le potentiel RH standard (normal) est E 0 paires, comme pour résister à un métal électriquement neutre, - la différence de potentiels, qui est imputée au métal, nous zanurenim leur sel (avec l'activité de l'ion métallique 1 mol / l) et l'électrode à eau standard à 25° Z

Le potentiel standard du système redox de vicoriste estcaractéristiques objectives des instances oxydantes-répétitivesz'ednan. Quelle est la valeur plus positive du potentiel standardc'est un oxydant plus fort. Vodnocha vіdnovlenі formes du fortoxydant peut être faiblement exprimé dans la résurrection du pouvoiret, d'autre part, les formes oxydées d'agents forts peuvent être faiblesoxyder les autorités. Dans cet ordre, les réactions oxyde-oxyde se produisent dans le plus faibleoxydants et dirigeants des plus forts.

L'égalisation des valeurs des potentiels standards peut être modifiée pour le transfert direct de la réaction oxyde-eau.

Cependant, il est sûr de dire que les potentiels standard peuvent considérablementquerelle avec les vrais et directement les réactions peuvent changer.

Pour déterminer le potentiel de pari E 0 (Zn 2+ / Zn 0), additionnez un élément galvanique :

(-) Zn / ZnSO 4 // H 2 SO 4 / (H 2) Pt (+)

A(-) : Zn 0 ® Zn 2+ + 2å ;

K(+) : 2H+ + 2e ® H 2 0 .

Si l'électron passe de l'électrode à eau à l'électrode métallique, le potentiel est pris comme signe positif ; si c'est jusqu'à l'eau, alors le potentiel du pari est mentalement considéré comme une valeur négative.

Pour les valeurs de et avec E 0 égal, redoxpar peut être attribué au principe de la possibilité du passage d'une réaction OB. Par exemple, la valeur égale de E 0 avec le jeu des couples Fe 2+ /Fe (E 0 \u003d -0,44 B) et Cu 2+ /Cu (E 0 \u003d +0,34) montre que la forme Cu 2+ sera être oxydant la référence est Fe, mais le potentiel d'un autre système est supérieur au potentiel du premier système :

Cu 2+ + Fe ® Fe2+ + Cu.

Le passage direct de la réaction au dépôt sous forme de la valeur de la force de choc électrique (EPS) :

EPC \u003d E0 (oxydant) - E0 (mauvaise herbe).

Yakscho EPC > 0 puis passer une réaction directe. Yakscho EPC< 0, est alors une réaction inverse.

Quel est le coût de Fe et Cu 2+ : EPC=+0,34-(-0,44)=+0,78 U. Plus il y a d'EPC, plus il y a d'énergie à passer à travers l'interaction.

Des potentiels d'humidité relative standard sont attribués pour l'activité, qui est égale à 1 mol/l. Avec d'autres valeurs d'activité, il faut augmenter le potentiel pour que le Nernst-Perers soit égal à :

dans ® journal, t=25 ° Z, alors

Quand un Ox \u003d Rouge E \u003d E 0.

Dans ce cas, si l'une des formes est en phase solide ou gazeuse, alors l'analyse de Nernst ne montre que la valeur de l'activité de la forme, car elle est dans une phase rare :

E (Fe 2+ / Fe 0)

E(Cl 2 /2Cl -)

Ainsi, lors du passage d'une forme à une autre, soit des molécules d'eau participent, soit elles peuvent être introduites dans le réservoir de formes oxydées ou renouvelées. Plier électroniquement-ionne l'oxydation ou le renouvellement :

MnO 4 - + 8H + + 5e \u003d Mn 2+ + 4H 2 O.

SnO 3 2- + H 2 O + 2e \u003d SnO 2 2- + 2OH -.

Zastosuvannya :

Les réactions oxyde-eau sont largement vicorisées dansyakіsny et kіlkіsnym analіzі.

En analyse acide, les réactions oxydatives-réactives sont victorieuses pour :

Traduction des étapes inférieures de l'oxydation dans un légume je navpaki ;

Traduction de spoluks à petite échelle de détaillants ;

La manifestation des ions;

Vydalennya ioniv.

Ainsi les réactions d'oxydation au peroxyde de l'eau dans le milieu de la flaqueclin d'oeil dans l'analyse des cations du groupe analytique IV pourtraduction des polyuks Sn(II), As(III), Cr(III) en oxoanion hydroxoteéléments tsikh à des stades d'oxydation plus élevés.

1. Pour transférer les ions et les éléments avec les niveaux d'oxydation les plus faibles dans le boîtier et le navpak :

a) Fe 2+ à Fe 3+,

b) Comme V à Comme III.

2. Pour la présence d'ions afin de donner des réactions caractéristiques avec un agent oxydant :

H + As III Ag +

M n 2+ MnO 4 - As -3 H 3 As +3

H 2 OMnO 2 AsV

3. Pour la libération d'ions, qui sont oxydés ou sont restaurés aux résolutions de demi-vies de petite taille.

H2O2

Mn2+ MnO2 ¯ .

NIV -

4. À kіlkіsny nommé.

Les réactions oxyde-plomb ne sont pas largement vicorieusesmoins dans l'analyse acide des cations et dans l'analyse des anions.

Ainsi, au cours de l'analyse d'anion, un échantillon d'anion-oxydant (Cr2O72-, AsO43-, NO3-) est testé pour la différence de KI dans le milieu acide en présence de chloroforme. Quand tvomu utvoryutsya vіlny iode, scho farbuєune boule de chloroforme de couleur rouge-violet.

De plus, effectuer un test pour les agents anioniques (C 2 O 4 2- , S 2 O 3 2- ,S 2- , SO 3 2- , AsO 3 3- , I - , NO 2 -)milieu faiblement acide (après abricot AsO 3 3-, yakі show inmilieu lunaire faible).

Un échantillon deconcentré H 2 SO 4 (Cl -, Br -, I -, CrO 4 2-, NO 3 -, SO 3 2-, S 2 O 3 2- ta dans), à à laquelle on voit des produits gazeux (Cl 2 I 2 CO 2 et in).

Afin de révéler de tels conservateurs d'anions, tels que SO 3 2- je C 2 O 4 2-, NO 2 - réactions vicoristes disperser KMnO4.

2. La constante d'égalisation des réactions oxyde-rouge.

Dans bagatioh vipadkah il faut savoir non seulement directementréactions oxyde-eau, bièrefuite. Donc, dans une analyse de calcul, il y a ces réactions, yakfuient pratiquement à 100% (sinon ils s'en approchent). Intervenirle déroulement de la réaction est déterminé par la constante d'égalité.

La profondeur de passage de l'OM de la réaction est déterminée par la constante d'égalisation :

aOx 1 + bRouge 2 = aRouge 1 + bOx 2.

a0x 1 + ne = aRouge 1.

bRed 2 + ne = bOx 2.

Lorsqu'il est égal, E 1 \u003d E 2

½ ½

Jusqu'aux rivières.

À M

Jusqu'aux rivières. =.

nombre à n têtes d'électrons qui participent à la réaction. Les réactions qui ont lieu régulièrement sont dues à une constante supérieure à 108 (pour le mental, 99,99% des discours étaient liés).

Tobto, .

ré E 0 ³ + 0,4 (n=1)

ré E 0 ³ + 0,2 (n=2)

Du reste de l'année, tu vois, quoi de plus différentpotentiels (E 0 Ox - E 0 Red), plus l'égalisation est constante et plus l'égalitéprotіkatime la réaction est en colère vers la droite. Cependant, le prochain souvenirla grande valeur de la constante de la jalousie n'est pas de parler du templevitesse d'interruption du processus.

Sur la vitesse de la réaction, ajoutez de tels facteurs,comme mécanisme de réaction, concentration de réactifs, différence de température,présence de catalyseurs et d'inhibiteurs.

La vitesse de la réaction augmente avec l'augmentation de la concentrationréactifs, ainsi qu'à différents changements de température. Son zbіlshennyatempérature de 10 ° conduisent à une réaction accélérée en 2-4 fois. Alors,par exemple, avec l'interaction du permanganate de potassium avec l'acide oxaliqueLa réaction de l'acide est correcte et pour accélérer les développements, il se réchauffe.

De plus, la réaction peut être portée en autocatalytique (catalyseurє l'un des produits de la réaction est l'ion Mn 2+).

Un certain nombre de vipadkivs peuvent avoir un endroit comme celui-ciinduction de réactions oxyde-oxyde.

Par exemple, lorsqu'ils sont oxydés avec du permanganate de potassium, les ions Fe 2+ dans le commerce de détail,acidifié avec de l'acide chlorhydrique, une partie du permanganate de potassium est coloréepour l'oxydation des chlorures :

2MnO 4 – + 10Cl – + 16H + ® 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O.

En raison de la présence d'ions Fe 2+, cette réaction n'est pas attendue, bien que la différenceles potentiels standards permettent une fuite de її. Pour zabіgannyaréactions secondairesacide sulfurique.

3. L'injection de divers fonctionnaires dans l'ampleur du potentiel d'électrode.

A la valeur du potentiel réel, ajoutez telfacteurs, comme le pH du milieu, la concentration des réactifs, la complexation,Utavlennya opadіv ta in.

L'étape suivante consiste à indiquer que le pH du milieu est ajouté au vraile potentiel n'est pas seulement en fluctuations silencieuses, si la concentration d'ions H + et OH entreà l'égal de Nernst, et à d'autres moments en même temps en même temps à son égal.

Tse peut être lié à la forme de changement de la fondation des ions dans le commerce de détail(éclaboussé sur l'hydro processus lytiques et autres processus égaux).

Comment le potentiel de pari redox Å 0 MnO4-/Mn2+ a-t-il été déposé dansconcentration d'ions dans l'eau (la valeur indiquée peut varier en fonction1,51 V à 1,9 V)oxydation fractionnée d'halogénures de danion en halogènes libres

Ainsi, à un pH de 5 à 6, le permanganate n'oxyde que l'iodure (E 0 I2 / 2I- \u003d 0,53 B) à pH 3, les bromures sont oxydés (E 0 Br2 / 2Br- \u003d 1,06 B) et seulement de manière significativeune acidité plus élevée, les chlorures sont oxydés (E 0 Cl2 / 2Cl- \u003d 1,395 B).

1) verser la force ionique de la différence.

Les changements de force ionique sont causés par des changements dans les coefficients d'activité ionique. La charge de l'ion de la forme oxydée change en fonction de la charge de la forme renouvelée, donc leur activité change différemment. Comme pour tout changement d'activité dans la formule de Nernst, celle-ci augmente, le potentiel redox augmente en même temps.

Après avoir versé la force ionique, il est facile de sécuriser la différence à l'aide de potentiels réels.

Pour les roses approximatives, la formule est souvent bloquée :

de sorte que le potentiel standard réel est pris comme potentiel RH standard normal.

2) injection de la concentration des composants de la paire redox.

D'après l'analyse de Nernst, il est clair que E = f (C Ox, Red). Augmentez C Ox et changez C Red pour augmenter le potentiel et l'effet. Si la forme oxydée est 100 fois supérieure à la concentration de la forme renouvelée, alors le potentiel l'emporte sur le potentiel standard réel Art.

Ainsi, le changement dans la concentration spіvvіdnoshnja viklіkaє vіdno petit zmіnu potentiel. Donc tu peux dire que le rôle principal du potentiel significatif est joué par le potentiel standard réel, de sorte que la nature chimique des composants de la paire redox.

3) en ajoutant la valeur du pH.

Dans la plupart des variétés, dans les variétés d'eau, dans les transitions redox, l'hydroxonium ou l'hydroxyde-ioni participent. En même temps, ils hydroxonium participent aux processus de renouvellement de la forme oxydée :

Ox + aH + + ne \u003d Rouge + n / 2 H 2 O,

et les ions hydroxyde - dans les processus d'oxydation de la forme renouvelée :

Ox + a / 2 H 2 Pro + ne \u003d Rouge + aOH -.

Dans les deux fluctuations, avec l'ajout de pH, la différence peut être ajustée manuellement par de vrais potentiels standard :

Plus la valeur du pH est faible, plus le potentiel standard réel est élevé, plus la forme oxydante est oxydée. La valeur du potentiel du pari dans l'esprit réside dans les concentrations de spіvvіdnennia des deux formes de redoxpari:

J'utilise une telle règle pour la création d'un milieu réactionnel,Nécessaire pour un dépassement de processus optimal :par conséquent les réactions oxydatives-oxydantes accumulent H + ou BIN - - s'ils, alors il faut créer le milieu, comme si autorités opposées (une flaque de chi est aigre).

De plus, pour la réaction, il est nécessaire de prendre des composants (oxydantVіdnovnik), les yakі réagissent au même milieu. En profilen même temps, la mère peut avoir une place pour la galvanisation du processus.

Comme dans la transition redox, les ions hydroxyde peuvent participer, peut-être :

5) injection de complexation.

Tsei vpliv plus suttevy. Par exemple, en temps de titrage des ions Fe 2+ avec du bichromate, l'ajout de H 3 RO 4 laisse apparaître la forme oxydée du complexe Fe 3+, d'où une augmentation de la taille du titrage.

Caractéristiques de Kіlkіsnі vplyu rasglyadatimutsya vyvchennі réactions komplektovennya.

Les réactions oxyde-eau sont les plus répandues et jouent un rôle important dans la nature et la technologie. Dihanna et échange de paroles d'organismes vivants, corrosion des métaux, feu de montagne - tels sont les exemples de réactions oxydantes. Pour l'aide d'OVR, les métaux, les prairies, les acides et de nombreux autres produits de valeur sont emportés. Vicoriste OVR pour la purification des rivières, des eaux naturelles et des eaux usées, des wikis gaziers des entreprises. Les agents oxydants qui composent les variétés entachées sont largement utilisés pour l'analyse de divers discours par la méthode de titrage. Simplifions la méthode d'analyse et apprenons à connaître dans ce travail.

partie expérimentale

Dosvid 1 . Influence du pH du milieu sur la nature du dépassement de la réaction oxyde-eau

Vіdomi spoluki manganèse, scho pour nettoyer cet élément à différents stades d'oxydation :
,
,
. Le nombre d'interventions révèle les différences dans le pouvoir oxydant et décisif et fait les différences dans les différences de couleurs :
aux framboises noires,
- sur les greens
Je fais un rozchin sans barre,
tomber à la vue d'un siège brun. Dans les réactions chimiques
jusqu'à l'une des appellations des discours en jachère dans l'acidité du milieu.

Pour évaluer le pH du milieu sur le pouvoir oxyde du permanganate de potassium, verser 2 à 3 ml de sulfite de sodium dans trois éprouvettes
.Dans un tube à essai, ajouter 1 ml de
, ajouter 1 ml de la solution dans le troisième tube à essai avec du sel neutre
. Ajouter la même quantité (2-3 ml) de permanganate de potassium dans le tube à essai cutané
.

Désignez un changement dans la préparation de rozchiniv et écrivez les schémas de réactions qui se produisent dans différents milieux. Choisissez le stade d'oxydation du Mn dans vos sols, fixez les coefficients avec des égalités. Explorez visnovok sur l'influx du pH du milieu sur la puissance de l'oxyde
.

Dosvid 2. Nommé à la place de la salle ( II ) dans du sel de yoga par permanganatométrie

La méthode de permanganatométrie est utilisée pour la désignation calcaire des discours, l'oxydation des bâtiments et les fondations pour modifier la fermentation du sol Mn lors du changement de la deuxième étape d'oxydation. Lors du titrage d'un discours acidifié, quelle est la différence
jusqu'à qui s'accompagne d'une augmentation de la quantité de sel de manganèse
être faible . L'apparition d'un problème à raconter sur l'achèvement de la réaction et la présence d'un excès insignifiant de réactif.

Après avoir déterminé expérimentalement la quantité de vitraux
, il est possible de déduire de la loi des équivalents la quantité de parole finie.

La définition d'un sel bivalent est basée sur le fait qu'en milieu acide l'ion
facilement oxydé par le permanganate en ion
.La réaction qui se produit dans le processus de titrage de la différence entre le sel d'un sel bivalent est exprimée par le schéma suivant :

Pour vikonannya roboti, faites appel à des tables analytiques avec une précision allant jusqu'à 0,0002 g (sur une pente annuelle) des sprats de cristaux de sel de sulfate
, Vіdomogo pіd nazvou vіzny vitriol. Notez la masse de sel dans le zoshit. Prenez la force du dernier flacon, versez-y 50 ml d'acide sulfurique et mélangez soigneusement, extrayez le sel.

A la burette pour help virvi pour rozchin
concentration vіdomoї; mettre le flacon sous la burette. Élever la pointe de la burette est plus égal au zatiste, vint la revisite et zapovnіt yogo rozchin. Réglez la ligne fendue dans la burette sur la marque zéro (pour une conduite sombre, il est nécessaire de travailler le long du bord supérieur du ménisque).

Couper un flacon d'une variété
aux mains, avec un mélange constant, ajoutez de petites portions de roses
jusqu'à l'apparition d'un farbuvannya légèrement érysipéleux. Une fois le titrage terminé, notez la quantité de permanganate de potassium dans le vitrail.

Écrivez la réaction égale, choisissez le nombre d'électrons donnés par l'ion flood et calculez la masse molaire du 1er équivalent à l'aide de la formule (1) :

(1)

Ouvre la masse de salive oxydée, vicoriste loi des équivalents: nombre d'équivalents
plus égal au nombre d'équivalents
à celui-là son attitude gagne la jalousie :