Vieta tarp molekulių kietose dalyse. Molekulių vieta kietose dalyse

07.09.2020

Kinetinės energijos molekulės

Dujose molekulės yra nemokamos (izoliuotos nuo kitų molekulių) judėjimo, tik laikas nuo laiko tarpusavyje arba su laivo sienomis. Tol, kol molekulė yra laisvas judėjimas, jis turi tik kinetinę energiją. Susidūrimo metu molekulės taip pat pasirodo potenciali energija. Taigi bendra dujų energija sudaro savo molekulių kinetinę ir galimą energijos kiekį. Reruojamos dujos, tuo daugiau molekulių kiekvienu laiko momentu gyvena laisvo judėjimo būsenoje, turintys tik kinetinę energiją. Todėl, kai dujos yra lenktyniauti, potencialios energijos dalis, palyginti su kinetiniu vienu sumažėja.

Vidutinė molekulės vidutinė kinetinė energija yra idealios dujų pusiausvyra turi vieną labai svarbią funkciją: įvairių dujų mišinyje, vidutinė kinetinė energija molekulės įvairių komponentų mišinio yra tas pats.

Pavyzdžiui, oras yra dujų mišinys. Vidutinė oro molekulės energija visiems jo komponentams yra normalios sąlygos, kai oras vis dar gali būti laikomas tobula dujomis. Ši idealiųjų dujų savybė gali būti įrodyta remiantis bendrais statistiniais sumetimais. Svarbi pasekmė iš jos: Jei dvi skirtingos dujos (skirtinguose laivuose) yra terminė pusiausvyra tarpusavyje, vidutinė jų molekulių kinetinė energija yra tokia pati.

Dujose, atstumas tarp molekulių ir atomų yra žymiai didesnis už pačių molekulių matmenis, molekulių sąveikos jėgos nėra didelės. Dėl to dujos neturi savo formos ir pastovaus tūrio. Dujos yra lengvai suspaustos ir gali būti neribotos. Dujų molekulės laisvai juda (palaipsniui, gali sukti), tik kartais susiduria su kitomis laivo molekulėmis ir sienomis, kuriose yra dujos ir juda labai dideliais greičiais.

Dalelių judėjimas kietose dalyse

Kietųjų įstaigų struktūra iš esmės skiriasi nuo dujų struktūros. Juose tarpinis atstumas yra mažos, o potenciali molekulių energija yra panaši į kinetinę. Atomai (arba jonai arba visos molekulės) negali būti vadinamos fiksuotu, jie nediskriminaciniai virpesių judėjimui netoli vidutinių pozicijų. Kuo didesnė temperatūra, tuo didesnė virpijimų energija, taigi ir vidutinis svyravimų amplitudė. Šilumos svyravimai atomų paaiškina šilumos pajėgumus kietųjų įstaigų. Apsvarstykite dalelių detales kristalinėse kietose dalyse. Visa visuma yra labai sudėtinga susijusi socliatacinė sistema. Atomų nuo vidutinių pozicijų nukrypimai yra nedideli, todėl galime manyti, kad atomai susiduria su kvarinėmis jėgomis, kurioms taikoma linijinė gerklės teisė. Tokios virpesių sistemos vadinamos linijomis.

Yra sukurta matematinė teorija sistemų, kurioms taikomos linijinės virpesių. Jis įrodė labai svarbų teoremą, kurios esmė yra tokia. Jei sistema atlieka mažas (linijines) tarpusavio svyravimus, tada konvertuojant savo koordinates formaliai, galima sumažinti nepriklausomų osciliatorių sistemą (kai virpesių lygtis nepriklauso vienas nuo kito sistemą). Nepriklausomų osciliatorių sistema elgiasi kaip tobula dujų ta prasme, kad pastarieji atomai taip pat gali būti laikomi nepriklausomais.

Jis naudoja dujų atomų nepriklausomybės idėją, mes atvykstame į Boltzmann teisę. Ši labai svarbi išvada yra paprastas ir patikimas pagrindas visai kieto kūno teorijai.

Boltzmann įstatymas

Osciliatorių su nurodytais parametrais skaičius (koordinatės ir greitis) yra apibrėžiamas taip pat, kaip ir dujų molekulių skaičius tam tikroje būsenoje pagal formulę:

Osciliatoriaus energija.

Boltzmann įstatymas (1) kieto kūno teorijoje neturi apribojimų, tačiau osciliatoriaus energijos formulė (2) yra paimta iš klasikinės mechanikos. Tai yra teorinis kietųjų įstaigų svarstymas, būtina pasikliauti kvantine mechanika, kuriai būdingas osciliatoriaus energijos kaitos diskretiškumas. Osciliatoriaus energijos diskretiškumas tampa nereikšmingos tik gana didelės vertybės savo energetikos. Tai reiškia, kad (2) galite naudoti tik pakankamai aukštos temperatūros. Tai yra aukšta temperatūra kieto korpuso arti lydymosi taško, Boltzmann teisė seka vienodo energijos paskirstymo įstatymą laisvės laipsniais. Jei dujose apie kiekvieną laisvės laipsnį, vidutinis energijos skaičius, lygus (1/2) kt, tada osciliatorius turi vieną laisvės laipsnį, išskyrus kinetinę, turi potencialią energiją. Todėl vienas laisvės laipsnis kietas kūnas PEN pakankamai aukštos temperatūros sąskaitos, lygios kt. Remiantis šiuo įstatymu, nėra sunku apskaičiuoti visą vidinę kieto energijos ir po jo ir jo šilumos pajėgumų. Sandorių yra Na atomų, ir kiekvienas atomas turi tris laisvės laipsnius. Todėl mole yra 3 na osciliatoriai. Energija meldžiasi kieto kūno

ir kietos kietosios šilumos talpa yra gana aukšta temperatūra

Patirtis patvirtina šį įstatymą.

Skysčiai užima tarpinę padėtį tarp dujų ir kietų kūnų. Skystos molekulės neviršija ilgų atstumų, o skystis įprastomis sąlygomis taupo jo tūrį. Tačiau, skirtingai nuo kietųjų kūnų, molekulės ne tik daro virpesius, bet ir šokinėti iš vietos į vietą, tai yra laisvai judesiai. Didėjant skysčių temperatūrai (yra vadinamoji virimo temperatūra) ir eina į dujas. Sumažėjus skysčio kristalizatoriaus temperatūrai ir tampa kietomis medžiagomis. Yra toks taškas temperatūros lauke, kuriame riba tarp dujų (sočiųjų keltų) skysčio dingsta (kritinis taškas). Molekulių šilumos judesio modelis skysčiuose šalia kietėjimo temperatūros yra labai panašus į molekulių elgesį kietose medžiagose. Pavyzdžiui, šilumos pajėgumų koeficientai sutampa. Kadangi medžiagos šilumos talpa lydant pokyčius silpnai, tada galime daryti išvadą, kad dalelių judėjimo skystyje pobūdis yra arti judėjimo kieta (lydymosi temperatūroje). Kai šildant, skysčių savybės palaipsniui pasikeičia, ir ji tampa labiau panaši į dujas. Skysčiuose vidutinė dalelių kinetinė energija yra mažesnė už galimą jų tarpinės sąveikos energiją. Tarpinės sąveikos skysčių ir kietų kūnų energija yra nereikšminga. Jei lyginate lydymo ir garavimo šilumos šilumą, pamatysime, kad perkeliant iš vienos bendros būsenos į kitą lydymosi šilumą yra žymiai mažesnė, garinimo šiluma. Tinkamas matematinis aprašymas Skysčio struktūra gali būti skiriama tik su statistikos fizikos pagalba. Pavyzdžiui, jei skystis susideda iš identiškų sferinių molekulių, tada jo konstrukcija gali būti apibūdinama radialiniu pasiskirstymo funkcija G (R), kuri suteikia galimybę aptikti bet kokią molekulę R iš jo atstumu nuo nurodyto, pasirinkto kaip Nuorodos taškas. Eksperimentiškai galima rasti šią funkciją, tyrinėdami rentgeno spindulių arba neutronų difrakciją, galite atlikti šios funkcijos kompiuterinę modeliavimą naudojant Newton mechaniką.

"Ya" sukūrė kinetinė skysčio teorija. Frankel. Šioje teorijoje laikoma skystis, kaip ir kietos atveju kaip dinamiška harmoningai osciliatorių sistema. Tačiau, skirtingai nuo kieto kūno, skysčio molekulių pusiausvyros padėtis yra laikina. Atsižvelgdama į vieną poziciją, skysčio molekulė šokinėja į naują vietą, esančią šalia durų. Toks šuolis atsiranda su energija. Vidutinis likvidų molekulių "nusistovėjančio gyvenimo" laikas gali būti apskaičiuojamas kaip:

[Likti) į dešinę \\ glangle \u003d t_0e ^ (frac (w) (kt)), kairė (5 teisinga), \\ t

kur $ T_0 $ yra apie vienos pusiausvyros pozicijos virpesių laikotarpį. Energija, kuri molekulė turėtų gauti iš vienos pozicijos į kitą, vadinama aktyvinimo energija W, ir ieškant molekulės pusiausvyros padėtyje - "nusistovėjusio gyvenimo" laikas.

Vandens molekulėje, pavyzdžiui, kambario temperatūroje, viena molekulė sudaro apie 100 virpesių ir šokinėja į naują poziciją. Pritraukimo tarp skysčių molekulių jėgos yra didelės tęsti tūrį, tačiau ribotas molekulių gyvenimas sukelia tokio reiškinio atsiradimą kaip sklandumą. Dalelių virpesių, esančių šalia pusiausvyros pozicijos, jie nuolat suprantami vienas su kitu, todėl net mažas skysčio suspaudimas sukelia aštrią "fierce" susidūrimų susidūrimų dalelių. Tai reiškia, kad skysčio slėgis slėgis ant laivo sienų, kuriuose jis yra suspaustas.

1 pavyzdys.

Užduotis: nustatyti konkretų vario šilumos talpą. Tai daryti prielaidą, kad vario temperatūra yra arti lydymosi taško. (Copper $ MU \u003d 63 CDOT 10 ^ (- 3) (kg) (mol)) $

Pagal Dulongo ir PH įstatymą, chemiškai paprastos medžiagos Esant temperatūrai arti lydymosi temperatūros, šilumos talpos:

Konkretus šilumos talpa:

[C \u003d frac (c) (mU) \\ t į C \u003d \\ frac (3R) (MU) į kairę (1.2 dešinėn), \\ [C \u003d FRAC (3 CDOT 8,31) (63 cdot 10 ^ (- 3)) \u003d 0,39 cdot 10 ^ 3 (frac (j) (kgk)) \\ t

Atsakymas: Specifinis vario šilumos talpa $ 0.39 \\ t 10 ^ 3 (frac (j) (kgk) teisinga)

Užduotis: paaiškinti supaprastinta fizikos požiūriu, druskos (NaCl) ištirpinimo procesas vandenyje.

Dėl dabartinės sprendimų teorijos pagrindas buvo sukurtas D.I. Mendeleev. Ji nustatė, kad kai ištirpintos du procesai vyksta: fizinis - vienodas platinimas Tirpios medžiagos dalelės per visą tirpalo tūrį ir cheminę medžiagą - tirpiklio sąveiką su tirpinėmis medžiagomis. Esame suinteresuoti fiziniu procesu. Druskos molekulės nesunaikina vandens molekulių. Šiuo atveju būtų neįmanoma išgaruoti vandens. Jei druskos molekulės buvo sujungtos su vandens molekulėmis - mes gausime tam tikrą naują medžiagą. Ir okolio molekulės molekulių viduje negali prasiskverbti.

Jonų dipolio komunikacijos atsiranda tarp NA + ir Cl- chloro jonų ir poliarinių vandens molekulių. Pasirodo, kad jis yra stipresnis už jonų obligacijas viryklės druskos molekulių. Dėl šio proceso santykis tarp jonų, esančių ant NaCl kristalų paviršiaus, yra susilpnėjęs, natrio ir chloro jonai yra atskirti nuo kristalų, o vandens molekulės sudaro vadinamąsias hidratų kriaukles aplink juos. Atskirti hidratuotos jonai pagal terminio judesio įtaką tolygiai paskirstyta tarp tirpiklio molekulių.

Kinetinės energijos molekulės

Dalelių judėjimas kietose dalyse

Jis naudoja dujų atomų nepriklausomybės idėją, mes atvykstame į Boltzmann teisę. Ši labai svarbi išvada yra paprastas ir patikimas pagrindas visai kieto kūno teorijai.

Boltzmann įstatymas

Osciliatorių su nurodytais parametrais skaičius (koordinatės ir greitis) yra apibrėžiamas taip pat, kaip ir dujų molekulių skaičius tam tikroje būsenoje pagal formulę:

Osciliatoriaus energija.

Boltzmann įstatymas (1) kieto kūno teorijoje neturi apribojimų, tačiau osciliatoriaus energijos formulė (2) yra paimta iš klasikinės mechanikos. Tai yra teorinis kietųjų įstaigų svarstymas, būtina pasikliauti kvantine mechanika, kuriai būdingas osciliatoriaus energijos kaitos diskretiškumas. Osciliatoriaus energijos diskretiškumas tampa nereikšmingos tik gana didelės vertybės savo energetikos. Tai reiškia, kad (2) galite naudoti tik pakankamai aukštos temperatūros. Tai yra aukšta temperatūra kieto korpuso arti lydymosi taško, Boltzmann teisė seka vienodo energijos paskirstymo įstatymą laisvės laipsniais. Jei dujose apie kiekvieną laisvės laipsnį, vidutinis energijos skaičius, lygus (1/2) kt, tada osciliatorius turi vieną laisvės laipsnį, išskyrus kinetinę, turi potencialią energiją. Todėl vienintelis laisvė kietame kūne yra pakankamai aukšta temperatūra, kuri yra lygi kt. Remiantis šiuo įstatymu, nėra sunku apskaičiuoti visą vidinę kieto energijos ir po jo ir jo šilumos pajėgumų. Sandorių yra Na atomų, ir kiekvienas atomas turi tris laisvės laipsnius. Todėl mole yra 3 na osciliatoriai. Energija meldžiasi kieto kūno

ir kietos kietosios šilumos talpa yra gana aukšta temperatūra

Patirtis patvirtina šį įstatymą.

Skysčiai užima tarpinę padėtį tarp dujų ir kietų kūnų. Skystos molekulės neviršija ilgų atstumų, o skystis įprastomis sąlygomis taupo jo tūrį. Tačiau, skirtingai nuo kietųjų kūnų, molekulės ne tik daro virpesius, bet ir šokinėti iš vietos į vietą, tai yra laisvai judesiai. Didėjant skysčių temperatūrai (yra vadinamoji virimo temperatūra) ir eina į dujas. Sumažėjus skysčio kristalizatoriaus temperatūrai ir tampa kietomis medžiagomis. Yra toks taškas temperatūros lauke, kuriame riba tarp dujų (sočiųjų keltų) skysčio dingsta (kritinis taškas). Molekulių šilumos judesio modelis skysčiuose šalia kietėjimo temperatūros yra labai panašus į molekulių elgesį kietose medžiagose. Pavyzdžiui, šilumos pajėgumų koeficientai sutampa. Kadangi medžiagos šilumos talpa lydant pokyčius silpnai, tada galime daryti išvadą, kad dalelių judėjimo skystyje pobūdis yra arti judėjimo kieta (lydymosi temperatūroje). Kai šildant, skysčių savybės palaipsniui pasikeičia, ir ji tampa labiau panaši į dujas. Skysčiuose vidutinė dalelių kinetinė energija yra mažesnė už galimą jų tarpinės sąveikos energiją. Tarpinės sąveikos skysčių ir kietų kūnų energija yra nereikšminga. Jei lyginate lydymo ir garavimo šilumos šilumą, pamatysime, kad perkeliant iš vienos bendros būsenos į kitą lydymosi šilumą yra žymiai mažesnė, garinimo šiluma. Tinkamas matematinis skysčio struktūros aprašymas gali būti skiriamas tik su statistikos fizikos pagalba. Pavyzdžiui, jei skystis susideda iš identiškų sferinių molekulių, tada jo konstrukcija gali būti apibūdinama radialiniu pasiskirstymo funkcija G (R), kuri suteikia galimybę aptikti bet kokią molekulę R iš jo atstumu nuo nurodyto, pasirinkto kaip Nuorodos taškas. Eksperimentiškai galima rasti šią funkciją, tyrinėdami rentgeno spindulių arba neutronų difrakciją, galite atlikti šios funkcijos kompiuterinę modeliavimą naudojant Newton mechaniką.

[Likti) į dešinę \\ glangle \u003d t_0e ^ (frac (w) (kt)), kairė (5 teisinga), \\ t

1 pavyzdys.

Užduotis: nustatyti konkretų vario šilumos talpą. Tai daryti prielaidą, kad vario temperatūra yra arti lydymosi taško. (Copper $ MU \u003d 63 CDOT 10 ^ (- 3) (kg) (mol)) $

Pagal Duonga ir PT įstatymą chemiškai paprastų medžiagų, esančių temperatūrai arti lydymosi temperatūrai, molis turi šilumos talpą:

Konkretus šilumos talpa:

[C \u003d frac (c) (mU) \\ t į C \u003d \\ frac (3R) (MU) į kairę (1.2 dešinėn), \\ [C \u003d FRAC (3 CDOT 8,31) (63 cdot 10 ^ (- 3)) \u003d 0,39 cdot 10 ^ 3 (frac (j) (kgk)) \\ t

Atsakymas: Specifinis vario šilumos talpa $ 0.39 \\ t 10 ^ 3 (frac (j) (kgk) teisinga)

Užduotis: paaiškinti supaprastinta fizikos požiūriu, druskos (NaCl) ištirpinimo procesas vandenyje.

Dėl dabartinės sprendimų teorijos pagrindas buvo sukurtas D.I. Mendeleev. Ji nustatė, kad nutraukimo metu du procesai vyksta vienu metu: fizinis yra vienodas tirpios medžiagos dalelių pasiskirstymas visoje tirpalo tūryje, o cheminė medžiaga yra tirpiklio sąveika su tirpinėmis medžiagomis. Esame suinteresuoti fiziniu procesu. Druskos molekulės nesunaikina vandens molekulių. Šiuo atveju būtų neįmanoma išgaruoti vandens. Jei druskos molekulės buvo sujungtos su vandens molekulėmis - mes gausime tam tikrą naują medžiagą. Ir okolio molekulės molekulių viduje negali prasiskverbti.

Molekulinė fizika yra paprasta!

Molekulių sąveikos jėgos

Visos medžiagos molekulės sąveikauja su viena kitomis pritraukimo jėgomis ir atbaidymu.
Molekulių sąveikos įrodymas: drėkinimo fenomenas, atsparumas suspaudimui ir tempimui, mažai kietųjų dalelių ir dujų suspaudimo ir kt.
Molekulių sąveikos priežastis yra cheminės dalelės elektromagnetine sąveika.

Kaip tai paaiškinti?

Atom sudaro teigiamai įkrautą branduolį ir neigiamai įkrautą elektroninį apvalkalą. Nuflolio mokestis yra lygus visam visų elektronų įkrovimui, todėl apskritai atomas yra neutralus.
Molekulė, susidedanti iš vieno ar kelių atomų, taip pat yra neutralus.

Apsvarstykite molekulių sąveiką dviejų fiksuotų molekulių pavyzdyje.

Tarp kūnų gamtoje, gravitacinės ir elektromagnetinės jėgos gali egzistuoti.
Kadangi molekulių masės yra labai mažos, nemažai gravitacinės sąveikos tarp molekulių negalima laikyti.

Labai dideliais atstumais elektromagnetinės sąveikos tarp molekulių, taip pat ne.

Tačiau, su mažėjant atstumu tarp molekulių molekulių, jie pradeda naršyti, kad jų šalys kreipėsi vieni kitiems turės skirtingus mokesčius už žymenį (kaip visuma, molekulės lieka neutralios), o traukos jėgos kyla tarp molekulių .

Su dar didesniu atstumu tarp molekulių, atbaidymo jėgos atsiranda dėl neigiamai įkrautų elektroninių molekulių korpusų sąveikos rezultatas.

Dėl to traukos ir atbaidymo pajėgų suma veikia molekulėje. Dideliais atstumais vyrauja patrauklumo jėga (nuo 2-3 molekulės skersmens, atrakcionai, kaip įmanoma), esant mažais atstumais, atbaidymo jėga.

Yra toks atstumas tarp molekulių, ant kurių traukos jėga tampa lygi atbaidymo jėgoms. Ši molekulių padėtis vadinama stabilia pusiausvyra.

Molekulės, susijusios su elektromagnetinėmis jėgomis vieni kitiems ir molekulė turi potencialią energiją.
Stabilios pusiausvyros padėtyje, potenciali molekulių energija yra minimali.

Medžiagoje kiekvienas molekulė vienu metu sąveikauja su daugeliu gretimų molekulių, kurie taip pat turi įtakos minimalios molekulių energijos dydžiui.

Be to, visos medžiagos molekulės yra nuolatinės judesio, t.y. Turėti kinetinę energiją.

Taigi medžiagos ir jo savybių struktūra (kietos, skystos ir dujinės organizacijos) nustato santykius tarp minimalios molekulių sąveikos ir molekulių judėjimo kinetinės energijos.

Kietųjų, skystų ir dujinių kūnų struktūra ir savybės

Kūnų struktūrą paaiškinama kūno dalelių sąveika ir jų šiluminio judesio pobūdis.

Solid.

Kietos įstaigos turi pastovią formą ir tūrį, beveik nesuspaustų.
Minimali molekulių sąveikos energija yra didesnė už molekulių kinetinę energiją.
Stiprus dalelių sąveika.

Šiluminio judesio molekulių kieto korpuso yra išreikštas tik virpesių dalelių (atomų, molekulių) šalia stabilios pusiausvyros padėties.

Dėl didelių molekulės traukos jėgų praktiškai negali keisti savo pozicijos medžiagoje, tai paaiškina kietųjų įstaigų apimties ir formos invarinumą.

Dauguma kietų kūnų turi dalelių išdėstymą, užsakytą erdvėje, kuri sudaro tinkamą kristalų groteles. Medžiagos dalelės (atomai, molekulės, jonai) yra vertėje - kristalų grotelės. Crystal grotelės mazgai sutampa su atsparios pusiausvyros dalelių padėties.
Tokios kietos įstaigos vadinamos kristaliniu.

Skystis

Skysčiai turi tam tikrą tūrį, bet neturi savo formos, jie imasi laivo, kuriame yra.
Minimali potenciali molekulių sąveikos energija yra panaši į molekulių kinetinę energiją.
Silpna dalelių sąveika.
Šiluminis judėjimas molekulių skystyje išreiškiamas virpesius netoli stabilios pusiausvyros viduje viduje savo kaimynų molekulės molekulės padėtį

Molekulės negali laisvai judėti per visą medžiagos kiekį, tačiau molekulių perėjimai į kaimynines vietas. Tai paaiškina skysčio srautą, gebėjimą keisti savo formą.

Skysčiuose molekulė yra gana tvirtai susijusi su viena kitomis traukos jėgomis, kuri paaiškina skysčio tūrio tūrio įtrūkimus.

Be skysčio, atstumas tarp molekulių yra maždaug molekulės skersmens. Su mažėjant atstumu tarp molekulių (spausdinimo skysčio), atbukimo jėga smarkiai padidėja, todėl skysčiai yra nesustabli.

Kalbant apie jo struktūrą ir pobūdį skysčio šiluminio judesio, tarpinė padėtis tarp kietųjų įstaigų ir dujų užima.
Nors skirtumas tarp skysčio ir dujų yra daug didesnis nei tarp skysto ir kieto kūno. Pavyzdžiui, lydant ar kristalizacijai, kūno tūris kinta daug kartų mažiau nei išgarinant ar kondensaciją.

"Gazes" neturi pastovaus tūrio ir užima visą laivo, kuriame jie yra, apimtis.
Mažiausia molekulių sąveikos energija yra mažesnė už molekulių kinetinę energiją.
Medžiagos dalelės praktiškai nesulaiko.
Dujoms būdingas pilnas molekulių vietos ir judėjimo sutrikimas.

Molekulės ir kieto kūno atomai yra tam tikroje tvarka ir forma cRYSTAL Laice.. Toks kietos medžiagos. \\ t Vadinamas kristaliniu. Atomai gamina virpesių judesius šalia pusiausvyros padėties, o jų atrakcija yra labai didelė. Todėl kietosios įstaigos normaliomis sąlygomis saugo tūrį ir turi savo formą.

Šiluminė pusiausvyra yra termodinaminių sistemų būklė, į kurią spontaniškai verčia gana didelį laikotarpį izoliacijos sąlygomis nuo aplinkos.

Temperatūra yra fizinė vertė, kuri apibūdina vidutinę mikroskopinės sistemos dalelių kinetinę energiją termodinaminės pusiausvyros būsenoje. Ekspertų būklės temperatūra turi tokią pačią vertę visoms sistemos makroskopinėms dalims.

Celsijaus laipsnis (Paskyrimas: ° C.) - plačiai paplitęs temperatūros matavimo vienetas naudojamas tarptautinėje vienetų (C) sistemoje kartu su Kelvinu.

Gyvsidabrio medicinos termometras

Mechaninis termometras

Celsijaus laipsnis yra pavadintas Švedijos mokslininko Anders Celsijaus, kuris pasiūlė naują skalę matuoti temperatūrą 1742 m. Nulio už Celsijaus skalės, ledo lydymosi temperatūra buvo paimta ir 100 ° - virimo temperatūros vandens pagal standartinį atmosferos slėgį. (Iš pradžių Celsijaus už 100 ° buvo lydosi ledo lydymosi temperatūra, ir 0 ° - virimo temperatūra vandens. Ir tik vėliau jo šiuolaikinis Karl Linney "pasuko" šį skalę). Šis linijinis skalė yra nuo 0 iki 100 ° ir taip pat tiesiškai tęsiasi žemiau 0 ° ir virš 100 °. Linijiškumas yra pagrindinė problema tikslūs matavimai. Temperatūra. Pakanka paminėti, kad klasikinis termometras, užpildytas vandeniu, negali būti dedamas žemiau kaip 4 laipsnių Celsijaus temperatūrai, nes šiame diapazone vanduo pradeda vėl išplėsti.

Pradinis laipsnių Celsijaus apibrėžimas priklausė nuo standartinio atmosferos slėgio nustatymo, nes virimo temperatūra vandens ir ledo lydymosi temperatūra priklauso nuo slėgio. Tai nėra labai patogu standartizuoti matavimo vienetą. Todėl, priėmus Kelvin K, kaip pagrindinis temperatūros matavimo vienetas, buvo peržiūrėtas Celsijaus laipsnio apibrėžimas.

Remiantis dabartine apibrėžime, laipsniai Celsijaus yra lygi vienai Kelvin K ir nulinis Celsijaus skalė yra nustatyta taip, kad trigubo vandens taško temperatūra yra 0,01 ° C. Kaip rezultatas, Celsijaus ir Kelvin svarstyklės perkelia 273,15:

26)Tobula dujų. - matematinis dujų modelis, kuriame daroma prielaida, kad galimą molekulių sąveikos energiją galima apleisti, palyginti su jų kinetine energija. Tarp molekulių, traukos jėgų ar atbaidymo jėgos, dalelių susidūrimas tarp sau ir su laivo sienomis yra visiškai išspręstos, o molekulių sąveika yra nereikšminga, palyginti su vidutiniu susidūrimu tarp susidūrimų.

Kur k. yra Boltzmann nuolatinis (universaliųjų dujų konstantos santykis R. Pagal Avogadro skaičių N A.), i. - molekulių laisvės laipsnių skaičius (daugumoje užduočių apie idealias dujas, kai manoma, kad molekulės yra mažo spindulio, fizinės analoginės medžiagos gali tarnauti), ir T. - absoliuti temperatūra.

Pagrindinė MTC lygtis yra susijusios makroskopinių parametrų (slėgio, tūrio, temperatūros) su mikroskopiniais (molekulių masė, vidutinis jų judėjimo greitis).

Tema: trys medžiagos šalys

I parinktis

I.Kaip yra kietųjų įstaigų molekulės ir kaip jie juda?

Molekulės yra mažesnių molekulių matmenų atstumu ir laisvai judėti vienas su kitu. Molekulės yra dideliais atstumais vienas nuo kito (palyginti su molekulių dydžiais) ir atsitiktinai juda. Molekulės yra griežtos ir svyruoja apie tam tikras pusiausvyros pozicijas.

Ii.Kuris iš toliau pateiktų savybių priklauso dujoms?

Turėti tam tikrą garsumą užima viso laivo tūrį, kad laivas yra mažai suspaustas lengvai suspaustas suspaudimas

III.Ar dujų kiekis pasikeis, jei jis bus pakeltas nuo laivo su talpa1 litro Laive su 2 litrų talpa?

IV.Molekulės yra dideliais atstumais vienas nuo kito (atsižvelgiant į molekulių matmenis), silpnai sąveikauja tarpusavyje, perkelti chaotišką. Kas yra kūnas?

Dujų kieto kūno skystis toks kūnas Nr

V.Kokia sąlyga gali būti plieno?

Tik kietajame būsenoje tik skystos valstybės Tik dujiniame visose trijose valstybėse

Tema: trys medžiagos šalys

II variantas

I.Kaip yra skysčių molekulės ir kaip jie juda?

Molekulės yra atstumų proporcingai su pačių molekulių matmenimis ir laisvai judėti vienas su kitu. Molekulės yra dideliais atstumais (palyginti su molekulių matmenimis) vienas nuo kito ir atsitiktinai juda. Molekulės yra griežtos ir svyruoja apie tam tikras pusiausvyros pozicijas.

Ii.Kokios savybės priklauso dujoms?

Užima visą jų apimtį, kurią jiems sunku suspausti, turi kristalinę struktūrą lengvai suspausta neturi savo formos

III.Menzurka yra vanduo, kurio tūris yra 100 cm3. Jis perduodamas į stiklą, kurio talpa yra 200 cm3. Ar vanduo pasikeis?

IV.Molekulės yra glaudžiai supakuotos, jie tvirtai traukia vieni kitus, kiekviena molekulė svyruoja netoli tam tikros padėties. Kas yra kūnas?

Dujų skystis kietas korpusas tokios įstaigos Nr

V.Kokia būklė gali būti?

Tik skystoje būsenoje tik dujinėje valstybėje tik vienoje vietoje visose trijose valstybėse

Tema: trys medžiagos šalys

III variantas

I.Kaip yra dujų molekulės ir kaip jie juda?

Molekulės yra mažesnių nei pačių molekulių ir laisvai juda vieni su kitais. Molekulės yra atstumais, daug kartų daugiau nei pačių molekulių dydžių ir judėti atsitiktinai. Molekulės yra griežtos ir svyravo apie tam tikras pozicijas.

Ii.Kuris iš savybių priklauso įmonėms?

Sunku keisti formą užima visą tūrį, kurį jie suteikia pastovioje formoje, lengvai pakeiskite formą, kurią sunku suspausti

III.Ar apimties pokytis, jei jis keičiamas iš cilindro, kurio talpa yra 20 litrų cilindro talpa. 40 litrų?

Padidės 2 kartus, jis nepasikeis 2 kartus

IV.Ar yra tokia medžiaga, turinti ilgais atstumais esančių molekulių, yra stipriai traukia vieni kitus ir svyruoja apie tam tikras pareigas?

Dujų skysta kieta medžiaga tokios medžiagos

V.Kokia sąlyga gali būti gyvsidabris?

Tik skystyje tik kieta tik dujiniame visose trijose valstybėse

Tema: trys medžiagos šalys

IV galimybė

I.Žemiau nurodytas molekulių elgesys kietose, skystose ir dujinėse kūnuose. Kas yra dažnas skysčiams ir dujoms?

Tai, kad molekulės yra atstumu nuo mažesnių molekulių pačių matmenų ir juda laisvai palyginti vieni su kitais, kokios molekulės yra dideliais atstumais vienas nuo kito ir judėti atsitiktinai, kad molekulės atsitiktinai yra vieni su kitais, kokios molekulės yra griežtai. Užsakyti ir svyruoti netoli tam tikrų nuostatų

Ii.Kurios iš šių savybių priklauso įmonėms?

Turėkite tam tikrą garsumą, užima laivo kiekį laivo formą. Nedidelis suspausimas yra lengvai suspaustas.

III.Be buteliuko yra vanduo, kurio tūris yra 0,5 litrų. Jis perduodamas į kolbą su 1 litro talpa. Ar vanduo pasikeis?

Padidės nesikeis

IV.Molekulės yra taip, kad atstumas tarp jų yra mažesnis nei pačių molekulių matmenys. Jie labai traukia vieni kitus ir pereina iš vietos į vietą. Kas yra kūnas?

Dujų skystis kietas korpusas

V.Kokia sąlyga gali būti alkoholio?

Tik kietajame būsenoje tik skystoje valstybėje tik dujinėje valstybėje visose trijose valstybėse

Atsakymai į bandymus

I parinktis

II - 2., 5

II variantas

II - 1, 4, 5

III variantas

II - 1, 3, 5

IV galimybė

II - 1, 4