Activitatea de inspecție în limba rusă în chimie 11. Colectarea unor eseuri ideale privind studiile sociale

Armele din chimie pentru gradul 11 \u200b\u200bconstă în cincisprezece sarcini. 11 dintre aceștia aparțin nivelului de bază al complexității și numai 4 - la înălțime. Sarcinile sunt împărțite în 4 blocuri:

Pentru a scrie munca, elevii sunt date timp de 90 de minute, adică 2 lecții. În timpul întreprinderii în chimie, elevii de clasă al unsprezecelea au permisiunea de a avea următoarele lucruri cu ei:

1. Calculator (neprogramabil)
2. Tabelul periodic D. I. Mendeleev
3. Seria de tensiune metalică electrochimică
4. Mâna de solubilitate

Sistem de evaluare

În total, puteți înscrie 33 de puncte. Nu este prevăzută o scară clar definită a traducerii lor în evaluare - acest lucru se desfășoară la discreția conducerii instituției de învățământ.

Exemple de sarcini cu ramblings și explicații

Exercitiul 1

Prima sarcină deschide blocul de numere care verifică cunoștințele studenților în domeniul fundamentelor teoretice ale chimiei. La început, subiectul sarcinii este setat - de exemplu, metode de separare a amestecurilor sau a metodelor de colectare a gazelor (sunt enumerate). 3 desene (fără semnături) sunt date care ilustrează ceea ce este în text în text - de exemplu, trei metode de separare a amestecurilor. Apoi, trebuie să raportați numărul modelului cu tabelul prin pozițiile specificate în sarcină și, de asemenea, specificați ceea ce ilustrează această figură (de exemplu, metoda sau metoda). Tabelul poate arăta astfel:

Dacă întregul tabel este finalizat corect, elevul primește 2 puncte pentru această sarcină. Dacă există o eroare la unul din elementele sale - 1 punct și dacă există 2 sau mai multe erori - 0 puncte.

Sarcina 2.

În cea de-a doua sarcină, cunoașterea elevilor al unuisprezece elevi în astfel de aspecte ale chimiei ca compoziție a atomului și structura coajă electronică este verificată. Condiția arată figura, care arată structura structurii sau a schemei de distribuție a electronilor de-a lungul nivelurilor oricărui element - de exemplu, astfel:

Este necesar să se ofere răspunsuri la trei întrebări: scrieți numărul de secvență al elementului, numărul perioadei și grupul în care se află și determină, de asemenea, ceea ce simplitatea formată de un element este metalelor sau nemetalamului.

Dacă întregul răspuns este corect - există 2 puncte, cu o singură eroare - 1 punct, la două sau mai multe - 0.

Sarcina 3.

Acest număr implică lucrul cu sistemul periodic D. I. Mendeleev, cunoașterea modelelor și proprietăților elementelor. O listă de 4 elemente este dată - de exemplu, Si, O, N, P sau Si, Al, S, CI. Este necesar să le aranjați în funcție de starea - pentru aceste exemple, este o scădere a razei atomilor și creșterea proprietăților acide ale oxizilor mai mari - și scrieți în ordinea corectă. Pentru răspunsul potrivit, elevul primește 1 punct, pentru că este greșit - 0.

Sarcina 4.

A patra sarcină a PRD în chimie este asociată cu structura substanțelor chimice și a proprietăților acestora. Se prezintă o masă în care sunt afișate proprietățile principale ale substanțelor structurii moleculare și ionice. Apoi, este necesar să se determine ce structură a două dintre aceste substanțe au - de exemplu, izvoare de iod și umezeală sau de sodiu și acetilenă. Dacă structura ambelor substanțe este definită corect - Grederul al unsprezecelea primește 2 puncte pentru această sarcină, dacă un singur punct și dacă întregul răspuns este incorect - 0 puncte.

Sarcina 5.

Cea de-a cincea sarcină deschide un bloc de numere aparținând chimiei anorganice. Este asociat cu clasificarea compușilor anorganici. Tabelul este dat; În primele două coloane, sunt înregistrate formulele de substanțe, dar clasele lipsesc la care se referă și în următoarele două - dimpotrivă. Poate arata ca:

Trebuie să adăugați tabelul prin elemente pierdute. Dacă acest lucru se face corect - răspunsul este estimat la 2 puncte, dacă o eroare este permisă - 1 punct, dacă două și mai multe - 0 puncte.

Mai mult, textul lucrării oferă text despre orice substanță chimică - de exemplu, aluminiu sau sulfat de amoniac. Textul afirmă cum să o primească, aspect, utilizați în viață și industrie, proprietăți de bază și reacții. Sarcinile 6-8, inclusiv două întrebări, sunt efectuate cu un suport pentru acest text. Pentru fiecare dintre sarcinile 6, 7 și 8, puteți obține maximum 2 puncte - în cazul în care răspunsul este corect corect. Dacă există o eroare, 1 punct este plasat și dacă răspunsul este incorect - 0 puncte.

Sarcini 6-8.

Toate aceste sarcini sunt construite conform unui principiu - în prima parte este necesar să se facă o ecuație a oricărei reacții cu participarea acelei substanțe (sau derivate din acesta), menționată în text. Toate componentele reacției sunt indicate, sunt menționate și alte părți de răspuns - de exemplu, că ecuația trebuie abreviată sau că ar trebui să afișeze reacția care apare înainte de formarea unui precipitat.

De exemplu, dacă textul despre sulfat de aluminiu, primele părți ale întrebărilor arată astfel:

• Efectuați o ecuație moleculară pentru prepararea sulfatului de aluminiu din oxidul de aluminiu și acidul sulfuric.
• Faceți o ecuație moleculară a reacției dintre sulfat de aluminiu și hidroxidul de sodiu care curge până la formarea precipitatului.
• Face ca ecuația ionică abreviată a reacției dintre hidroxidul de aluminiu și acidul sulfuric.

În a doua parte, sunt acordate întrebări asociate cu ecuația înregistrată - despre tipul de reacție, despre semnele sale, asupra proprietăților substanței obținute. Pentru exemplul nostru, arată astfel:

• Descrieți semnele reacției de curgere.
• Explicați de ce precipitatul format se dizolvă într-un exces de teren.
• Ce tip de reacții (compuși, descompunere, substituție, schimb) este această interacțiune?

Sarcina 9.

Al nouălea număr de sosire din chimie referitoare la un nivel sporit de dificultate verifică abilitatea elevilor de a lucra cu reacții redox - pentru a le compila echilibrele electronice, pentru a extinde coeficienții și a indica ce substanță este un agent de oxidare și care acționează ca agent reducător. Schema de reacție este dată - de exemplu:

Fe (OH) 2 + Nabro + H2O → Fe (OH) 3 + NABR

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Sarcina este alcătuită din 3 părți. În primul, trebuie să faceți un echilibru electronic, în al doilea - specificați agentul de reducere / oxidator și în al treilea - pentru a plasa coeficienții. Dacă toate acestea se face corect, răspunsul este estimat la 3 puncte, dacă elevul a făcut o greșeală într-o parte a răspunsului - 2 puncte, în două părți - 1 punct și dacă întregul răspuns este incorect - în 0 puncte.

Sarcina 10.

Cea de-a zecea sarcină este oarecum mai ușoară decât cea anterioară, deși este, de asemenea, o sarcină de dificultate crescută. Acesta oferă un lanț chimic care include, de obicei, trei ecuații - de exemplu:

K2CO3 → Caco3 → CO2 → NaHC03

Na2O → NaOH → Na2C03 → Na2S04

Necesită ecuațiile reacțiilor. Dacă toate cele trei sunt înregistrate corect - Grederul al Xl-lea primește 3 puncte, dacă doar două - 2 puncte sunt corecte, dacă numai unul este 1 punct, și dacă totul este greșit - 0.

Sarcina 11.

Cea de-a unsprezecea loc de muncă deschide blocul de sarcini pentru chimia organică. Trebuie să stabilească o corespondență între formula substanței și numele acestuia sau între numele substanței și clasa / grupul la care se referă. Trei nume sunt date sau trei formule desemnate prin litere, dar pozițiile care trebuie să fie reprezentate pentru conformare - patru, deci este ușor să alegeți răspunsul va fi mai dificil. Răspunsul este înregistrat în tabel; Dacă nu există erori în el, există 2 puncte, dacă o eroare este de 1 punct, dacă două sau trei - 0 puncte.

Sarcina 12.

În condițiile acestei sarcini, sunt date două scheme de reacții în care o substanță este adoptată. Trebuie să introduceți substanțele ratate și, dacă este necesar, să plasați coeficienții. Exemple de locuri de muncă:

HBr → CH3-CH2-BR + H2O

CH3CH2OH + HCI → .................. + H2O

Dacă elementele pierdute sunt înregistrate corect - răspunsul este estimat cu 2 puncte, cu o eroare - 1 punct. Pentru un răspuns nevalid sau lipsa sa de student nu primește puncte pentru această sarcină.

Sarcina 13.

A treisprezecea slujbă este o sarcină și nu cea mai simplă - se referă la un nivel crescut de complexitate. Cel mai adesea este necesar să se calculeze masa oricărei substanțe, uneori se administrează randamentul practic și teoretic și dezavantajul / excesul. Este necesar să se scrieți ecuația descrisă în starea de reacție și o decizie detaliată. EXEMPLE EXEMPLE CONDIȚII:

• Calculați câte grame de acetat de etil pot fi obținute de la 600 g acid acetic la o ieșire practică de 100%.
• Calculați masa clorurii de calciu, care este formată prin interacțiunea unei soluții excesive de acid clorhidric cu hidroxid de calciu care cântărește 370 g.

Dacă totul se face corect - 3 puncte sunt puse, dacă există o eroare - 2 puncte, două erori - 1 punct, trei și mai multe - 0.

Sarcina 14.

În penultima sarcină a armelor din chimie, a căror complexitate este considerată, de asemenea, este necesară compilarea a 3 ecuații de reacții cu materie organică. Spre deosebire de numărul de sarcină 10, nu este rezultatul reacțiilor, dar ambele componente ale acestora.

Condiția arată, de exemplu, deci:

Dacă toate cele trei ecuații sunt corecte, răspunsul este estimat la 3 puncte, dacă există doar două - în 2 puncte, doar un singur scor, nu unul - 0.

Sarcina 15.

Cea de-a cincisprezecea sarcină implică o soluție la această problemă. Cel mai adesea este necesar să se calculeze o fracțiune de masă sau de masă. Această sarcină este mai ușoară decât cea pe care trebuie să o rezolvați în camera a 13-a. Exemple:

• Pentru pregătirea marinadei în cartea de bucate, se recomandă să se dizolve 20 g de săruri, 30 g de zahăr și 10 g acid acetic pentru a dizolva 20 g acid acetic. Calculați fracțiunea de masă a sarei și a acidului acetic în marinada rezultată.
• Pentru a crește randamentul, ceapă verde este recomandată pentru a pulveriza cu o soluție de nitrat de amoniu de 0,2%. Calculați masa azotatului de amoniac și masa de apă, care sunt necesare pentru prepararea a 500 g dintr-o astfel de soluție.

Această sarcină se referă la blocul "Chimie și Life", prin urmare, în starea problemei, este descrisă uz practic substanțe obținute. Pentru răspunsul corect, elevul primește 2 puncte dacă există o singură eroare -1 punct ca răspuns, în alte cazuri scorurile pentru sarcină nu sunt acordate.

Structura

Fiecare versiune a facilităților din Chimie conține 15 sarcini de diferite tipuri și niveluri de complexitate.

Lucrarea conține 4 sarcini ale nivelului ridicat de complexitate (numerele de ordine: 9, 10, 13, 14).

Sarcinile incluse în lucrare pot fi distribuite condiționat în patru blocuri de fond: " Baza teoretica Chimie "," chimie anorganică "," Chimie organica"," Metode de cunoaștere în chimie. Bazele experimentale ale chimiei. Chimie și viață. "

Explicarea presupunerii sarcinilor

Execuția corectă a sarcinii cu numărul de secvență 3 este estimată la 1 punct.

Executarea corectă a celorlalte sarcini ale nivelului de bază a complexității este estimată ca 2 puncte. În cazul unei erori sau răspuns incomplet, 1 punct este setat. Răspunsurile rămase sunt considerate incorecte și evaluate în 0 puncte.

Evaluarea sarcinilor unui nivel sporit de complexitate se desfășoară pe baza unei singure analize a răspunsurilor studenților. Scorul maxim pentru sarcina corectă este de 3 puncte. Locurile de muncă cu un răspuns detaliat pot fi efectuate de studenți. căi diferite. Prin urmare, eșantioanele provenite în criteriile de evaluare ar trebui luate în considerare doar ca unul opțiuni posibile Răspuns.

În 2018, armele din chimie în clasele au fost efectuate pentru a rezolva organizația de formare, pentru absolvenții care nu au ales acest subiect să treacă examenul.

Pentru pregătirile pentru PRD 2019 va utiliza opțiunile 2018.

PRD în chimie de gradul 11 \u200b\u200b2018 an de opțiuni + răspunsuri

Lucrările de inspecție în chimie este împărțită condiționat în patru blocuri semnificative: "fundamentele teoretice ale chimiei", "chimia anorganică", "chimia organică", "metodele de cunoaștere a chimiei. Bazele experimentale ale chimiei. Chimie și viață. "

Absolvenții care participă la scrierea armelor în chimie trebuie să demonstreze un nivel de bază al Cunoștințe de cunoștințe:

• face o ecuație de reacție chimică
• model un experiment chimic bazat pe descrierea sa,
• explicați condiționalitatea proprietăților și a metodelor de obținere a substanțelor prin compoziția și structura acestora.

Verificarea clasei 11 include 15 sarcini de diferite niveluri de complexitate.

O altă lucrare este dată la 1,5 ore (90 de minute).

Sarcinile incluse în activitatea de verificare Verificați stăpânirea
absolvenți cu anumite abilități și metode de acțiune
îndeplinesc cerințele pentru formarea absolventă.

Tabel de traducere Puncte de chimie ERP

Arms All-Rusia de inspecție - Chimie Clasa 11

Explicarea unui model de activitate de verificare a tuturor

Atunci când se familiarizează cu un eșantion de lucrări de verificare, ar trebui să se țină cont de faptul că sarcinile incluse în eșantion nu reflectă toate abilitățile și conținutul conținutului care vor fi verificate în cadrul activității de verificare a tuturor resurselor. Lista plina Elementele conținutului și aptitudinilor care pot fi verificate în lucrare sunt furnizate în codificatorul elementelor conținutului și cerințelor pentru nivelul absolvenților pentru dezvoltarea chimiei de chimie a tuturor. Scopul eșantionului de lucrări de testare este de a da o idee despre structura testelor toate-ruse, numărul și forma sarcinilor, nivelul complexității lor.

Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor

Lucrările de verificare include 15 sarcini. Pentru munca de chimie, se administrează 1 oră 30 de minute (90 de minute).
Faceți răspunsuri în textul lucrărilor conform instrucțiunilor de sarcini. În cazul înregistrării unui răspuns incorect, traversați-l și scrieți cel nou.
La efectuarea muncii, este permisă utilizarea următoarelor materiale suplimentare:
– Sistem periodic Elemente chimice d.i. Mendeleev;
- tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
- seria electrochimică de tensiune a metalelor;
- Calculator neprogramat.
La executarea sarcinilor, puteți utiliza un proiect. Intrările din Chernovik nu sunt verificate și evaluate.
Vă sfătuim să îndepliniți sarcini în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, săriți sarcina care nu poate fi executată imediat și mergeți la următoarea. Dacă, după ce ați efectuat toată lucrarea, veți avea timp, puteți reveni la sarcini lipsă.
Punctele pe care le-ați primit pentru sarcini completate sunt rezumate. Încercați să efectuați cât mai multe sarcini și să formați cel mai mare număr Puncte.
Vă dorim succes!

1. Din cursul chimiei știți următoarele modalități de separare a amestecurilor: Stabilirea, filtrarea, distilarea (distilare), magnet de acțiune, evaporare, cristalizare. Figurile 1-3 prezintă exemple de utilizare a unor metode enumerate.

Care dintre metodele de separare a amestecurilor menționate pot fi aplicate pentru a curăța:
1) făină din rulou de fier în el;
2) Apa din sărurile anorganice dizolvate în ea?
Scrieți figura din tabel și numele metodei corespunzătoare de separare a amestecului.

rumegușul de fier atrage un magnet

când distilarea după condensarea vaporilor de apă într-o navă, rămân cristale de sare

2. Figura arată modelul structurii electronice a atomului unor substanțe chimiceelement.

Pe baza analizei modelului propus, urmați aceste sarcini:
1) Determinați elementul chimic al cărui atom are o astfel de structură electronică;
2) Specificați numărul numărului și numărul grupului din sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, în care se află acest element;
3) Determinați, metalele sau nonmetallaxul includ o substanță simplă care formează acest element chimic.
Răspunsurile scrieți la masă.
Răspuns:

N; 2; 5 (sau v); metaloid

pentru a determina elementul chimic, este necesar să se calculeze numărul total de electroni pe care îl vedem în figura (7)

luând tabelul Mendeleev, putem determina cu ușurință elementul (numărul rezultat de electroni este egal cu numărul atomic al elementului) (N-azot)

după aceea, definim numărul grupului (coloana verticală) (5) și natura acestui element (non-metal)

3. Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev. - o depozitare bogată a informațiilor privind elementele chimice, proprietățile și proprietățile compușilor lor, despre modelele de schimbări ale acestor proprietăți, pe metodele de obținere a substanțelor, precum și pe găsirea lor în natură. De exemplu, se știe că, cu o creștere a numărului de secvență al elementului chimic în perioadele de atomi, atomii sunt redus, iar grupurile cresc.
Având în vedere aceste modele, poziționați următoarele elemente în ordinea creșterii razei atomilor: N, C, Al, Si. Înregistrați denumirile elementelor din secvența dorită.

Răspuns: ____________________________

N → C → SI → AL

4. Tabelul de mai jos enumeră proprietățile caracteristice ale substanțelor care au o structură moleculară și ionică.

Folosind aceste informații, determinați ce structură are o substanță de azot N2 și sarea de sodiu NaCI. Notați răspunsul în locul alocat:

1) azot n2 ____________________________________________________________
2) Sare NaCl ___________________________________________________

azotul N2 este o structură moleculară;
Sare NaCI - structură ionică

5. Substanțele anorganice complexe pot fi distribuite condiționat, care sunt clasificate, în patru grupe, așa cum se arată în diagrama. În această schemă pentru fiecare dintre cele patru grupuri, introduceți grupurile pierdute de grupuri sau formulele chimice (pentru un exemplu de formule) aparținând acestui grup.

Numele grupurilor sunt înregistrate: baze, săruri;
Sunt înregistrate formulele de substanțe ale grupurilor relevante.

Cao, baze, HCI, sare

Citiți următorul text și efectuați sarcini 6-8.

Industria alimentară folosită supliment alimentar E526, care este ca (OH) 2 hidroxid de calciu. Ea găsește utilizarea în producție: sucuri de fructe, alimente pentru copii, castraveți tocați, săruri alimentare, produse de cofetărie și dulciuri.
Obținerea de hidroxid de calciu la scară industrială prin amestecarea oxidului de calciu cu apăAcest proces este numit Quenching.
Hidroxidul de calciu a fost utilizat pe scară largă în producția de astfel de materiale de construcție, cum ar fi Belil, Tencuială și Gyps Hips. Acest lucru se datorează capacității sale. interacționați cu dioxidul de carbon CO2conținute în aer. Această soluție de hidroxid de calciu este utilizată pentru măsurarea conținutului cantitativ al dioxidului de carbon din aer.
Caracteristica utilă a hidroxidului de calciu este capacitatea sa de a acționa ca o curățare floculantă apă uzată din particulele suspendate și coloidale (inclusiv sărurile de fier). De asemenea, este utilizat pentru a crește pH-ul de apă, deoarece apa naturală conține substanțe (de exemplu, acid) Coroziv în conductele sanitare.

1. Faceți o ecuație moleculară a reacției de hidroxid de calciu, care
Menționat în text.

2. Explicați de ce acest proces este numit o stingere.
Răspuns:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) Cao + H20 \u003d ca (OH) 2
2) Când interacțiunea oxidului de calciu cu apă evidențiază o mare
Cantitatea de căldură, astfel încât apa fierbe și lovituri, ca atunci când intră într-un cărbune divizat, când focul este stins cu apă (sau "acest proces este numit o stingere, deoarece varul de evacuare este format")

1. Faceți o ecuație de reacție moleculară între hidroxid de calciu și dioxidul de carbon
Gaz, care a fost menționat în text.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Explicați ce caracteristici particulare ale acestei reacții pot fi utilizate pentru a le detecta.
Dioxid de carbon în aer.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) CA (OH) 2 + CO 2 \u003d Caco 3 ↓ + H20
2) Ca rezultat al acestei reacții, se formează o substanță insolubilă - carbonat de calciu, observat soluția inițială se observă, ceea ce vă permite să judecați prezența dioxidului de carbon în aer (de înaltă calitate
Reacția la CO 2)

1. Faceți ecuația ionului abreviat menționat în textul reacției dintre
Hidroxid de calciu și acid clorhidric.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Explicați de ce această reacție este utilizată pentru a crește pH-ul apei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H20 (ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Prezența acidului în apa naturală determină pH-ul scăzut al acestei apei. Hidroxidul de calciu neutralizează acidul și crește valorile pH-ului

scara pH-ul există de la 0-14. de la 0-6 - aclest mediul, 7 - Miercuri neutre, 8-14 - Mediu alcalin

9. Schema DANA a reacției de oxidare.

H2S + Fe 2 O 3 → FES + S + H20

1. Faceți un echilibru electronic al acestei reacții.
Răspuns:__________________________________________________________________________

2. Specificați agentul oxidator și reducere.
Răspuns:__________________________________________________________________________

3. Aranjați coeficienții în ecuația de reacție.
Răspuns:__________________________________________________________________________

1) Balanța electronică compilată:

2FE +3 + 2 → 2FE +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Se indică faptul că sulful la gradul de oxidare -2 (sau H2S) este un agent reducător și fierul la gradul de oxidare este +3 (sau FE203) - agentul de oxidare;
3) Ecuația de reacție este întocmită:
3H2S + FE 2 O 3 \u003d 2FES + S + 3H20 O

10. Schema de transformări DANA:

FE → FEL 2 → Fe (nr. 3) 2 → Fe (OH) 2

Scrieți ecuațiile reacțiilor moleculare cu care puteți implementa
Transformări specificate.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Ecuațiile de reacție corespunzătoare schemei de transformare sunt scrise:
1) Fe + 2HCI \u003d FEL 2 + H 2
2) FEL 2 + 2AGNO 3 \u003d FE (NO 3) 2 + 2AGCL
3) Fe (NO 3) 2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 + 2KNO3
(Altele, nu sunt permise contrar stării sarcinii ecuației
reacții.)

11. Instalați corespondența dintre formula materiei organice și a clasei / grupuluiLa care (e), această substanță aparține: fiecărei poziții indicate de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr.

Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare.
Răspuns:

DAR	B.	ÎN

1. C3H8 - CNH2N + 2 - Alcan
2. C3H6 - CNH2N-ALKENE
3. C2H6O - CNH2N + 2O- alcool

12. În schemele propuse de reacții chimice, introduceți formulele substanțelor ratate și risipiți coeficienții.

1) C2H6 + ................ ... → C2H5CI + HCI
2) C 3 H 6 + ............... .. ... → CO 2 + H 2 O

1) C2H6 + CL2 → C2H5CI + HCI
2) 2C3H6 + 9O2 → 6CO 2 + 6H20
(Sunt posibili coeficienții fracționari.)

13. Propan arde cu emisii scăzute de substanțe toxice în atmosferăPrin urmare, este folosit ca sursă de energie în multe zone, de exemplu, brichete de gaz și în timpul încălzirii caselor de țară.
Ce volum de dioxid de carbon (N.U) este format cu combustie completă de 4,4 g de propan?
Notați o soluție detaliată a problemei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ecuația reacției de ardere a propanului este compilată:
C3H8 + 5O2 → 3S02 + 4N 2
2) N (C3H8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
N (CO 2) \u003d 3N (C3H8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 · 22,4 \u003d 6,72 L

14. Alcoolul izopropilic este utilizat ca solvent universal: face parte din produsele chimice, parfumuri și produse cosmetice, lichide sticle pentru autoturisme. În conformitate cu schema de mai jos, efectuați ecuația reacțiilor la obținerea acestui alcool. Când scrieți ecuațiile de reacție, utilizați formule structurale pentru substanțe organice.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Ecuațiile de reacție corespunzătoare schemei sunt scrise:

(Altele, nu sunt permise condiția sarcinii ecuației de reacție.)

15. Soluția fiziologică în medicină se numește o soluție de 0,9% de clorură de sodiu în apă. Calculați masa de clorură de sodiu și masa de apă, care este necesară pentru prepararea a 500 g de soluție salină. Notați o soluție detaliată a problemei.
Răspuns:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCI) \u003d 4,5 g
2) m (apă) \u003d 495,5 g

m (p-ra) \u003d 500g m (săruri) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (coli) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Serviciul federal pentru supraveghere în domeniul educației și științei Federației Ruse