Zbog prirode posrednika ugljikohidrata, amini se dijele na

Zagalní osoblinosti budovi amínív

Isto tako, u molekuli amonijaka, u molekuli bilo kojeg amina, atom dušika ne može dijeliti elektronski par, ispravljen u jedan od vrhova stvorenog tetraedra:

Stoga, amínív jak í u amíak ístotno vrazhení osnovn_ vlastivostí.

Dakle, amini, slično kao amonijak, obrnuto reagiraju s vodom, zadovoljavajući slabe sugestije:

Veza katjona vode sa atomom azota molekule amina ostvaruje se dodatnim donor-akceptorskim mehanizmom uz dodatno nepodijeljeno elektronsko uparivanje atoma dušika. Granični amini su najjače baze protiv amonijaka, tk. takvi amini u protektorima ugljikohidrata mogu imati pozitivan induktivni (+I) efekat. Veza između cimesa na atomima dušika povećava snagu elektrona, što Kosmosu olakšava interakciju sa H+ katjonom.

Aromatični amini, kao amino grupa bez srednje veze sa aromatičnim jezgrom, pokazuju slabiju glavnu snagu u odnosu na amonijak. To je zbog činjenice da je nepodijeljeni elektronski par atoma dušika pomjeren aromatičnim sistemom benzenskog prstena, nakon čega se elektronski jaz na atomu dušika smanjuje. Kod jednog stana, da se glavne vlasti svedu na spuštanje, izgradnju zgrade u saradnji sa vodom. Tako, na primjer, anilin manje reagira s jakim kiselinama, ali praktički ne reagira s vodom.

Hemijska snaga graničnih aminokiselina

Kako je propisano, ameni reaguju obrnuto sa vodom:

Vodene razlike aminokiselina mogu pomutiti reakciju sredine, u jeku disocijacije temelja koji se uspostavljaju:

Granični amini brže reagiraju s vodom, snižavaju amonijak, zahtijevajući snažnu bazičnu snagu.

Glavne moći graničnih aminokiselina se zaredom povećavaju.

Sekundarni granični amini sa jakim bazama, donji primarni rubovi, yakíê sa svojim crnim jakim bazama, nisko amonijak. Što se tiče glavnih autoriteta tercijarnih aminokiselina, onda možemo govoriti o reakcijama u vodenim krugovima, tada su glavni autoriteti tercijarnih amina izraženiji, niži u sekundarnim aminima, a tri puta veći u prvim. Zbog ce zí sterichnymi poteškoća, yakí vplyvayut protonuvannya amina na swidkíst. Zato tri posrednika „blokiraju“ atom azota i poštuju ga u interakciji sa H+ kationima.

Interakcije sa kiselinama

Kao vílní granični amíní, i njihov vídní razchiny ulaze u vzaêmodíyu Kosmos s kiselinama. Na koje se soli talože:

Krhotine glavne snage graničnih amina su izraženije, niže u amonijaku, takvi amini reagiraju sa slabim kiselinama, na primjer, s ugljičnom kiselinom:

Soli amina su tvrdi govori, dobre u vodi i gadne u nepolarnim organskim prodavačima. Interakcije amino soli sa livadama dovode do eliminacije slobodnih aminokiselina, slično kao što se pije amonijak kada su samostalne livade na amonijevoj soli:

2. Primarni granični amini reagiraju s dušičnom kiselinom s otopljenim alkoholima, dušikom N 2 i vodom. Na primjer:

Karakterističan znak ove reakcije je usvajanje plinovitog dušika, u vezi sa chim won ê yakísnoy na primarni amin i pobjednički za trenutnu distribuciju sekundarnog i tercijalnog tipa. Treba napomenuti da se najveći dio reakcije odvija mijenjanjem amina ne s različitim azotnim kiselinama, već s različitim solima azotne kiseline (nitrita) i daljnjim dodavanjem količine jake mineralne kiseline. Interakcijam nitrita s jakim mineralnim kiselinama, dušična kiselina se otapa, kao što već reagiramo s aminom:

Sekundarni amini se daju na sličan način sa uljnim korama, tzv. N-nitrozamini, a reakcija se daje u stvarnim zadacima. Tercijarni amini ne stupaju u interakciju s dušičnom kiselinom.

Izvan gorenja, budite neki aminiv da dovedete ugljični dioksid do tačke koncentracije, olovni dušik:

Interakcije sa haloalkanima

Važno je napomenuti da takva sila sama izlazi sa dihidrogen hloridom za više supstitucija amina. U našem slučaju, s interakcijom hlorne vode s dimetilaminom:

Otrimanya amínív:

1) Alkilacija amonijaka haloalkanima:

U trenucima nedostatka amonijaka, zamjenik amino bi trebao izaći iz joge sil:

2) Ojačanje metalima (do jednog dana u nizu aktivnosti) u kiseloj sredini:

s udaljenim usjevom livade za vivilnennya slobodnog amina:

3) Reakcija amonijaka sa alkoholima za sat vremena prolaska kroz zagrijani aluminijum oksid. U ugaru, u omjeru alkohol/amin, odobreni su primarni, sekundarni ili tercijarni amini:

Hemijska snaga anilina

Anilin - trivijalan naziv za aminobenzen, koji ima formulu:

Kao ilustracija, amino grupa molekule anilina je direktno povezana sa aromatičnim prstenom. Kod takvih aminokiselina, kako je određeno, glavne snage snage su slabije, sa nižim sadržajem amonijaka. Dakle, zokrema, anilin praktički ne reagira s vodom i slabim kiselinama ugljičnog tipa.

Interakcije između anilina i kiselina

Anilin reaguje sa jakim i srednjim anorganskim kiselinama. U čemu se rastvaraju soli fenilamonijuma:

Interakcije između anilina i halogena

Kao što je već rečeno na klipu glave, amino grupa u aromatičnim aminima se uvlači u aromatični prsten, što zauzvrat smanjuje gustinu elektrona na atomima dušika, a kao rezultat toga, potonja je veća u aromatičnom jezgru. . Mnogo je lakše povećati snagu elektrona u aromatičnom jezgru sve dok reakcije elektrotrofne supstitucije, zokreme, reakcije sa halogenima ne prođu mnogo lakše, posebno u orto i para pozicijama amino grupe. Dakle, anilin lako ulazi u interakciju sa bromnom vodom, uspostavljajući snažnu opsadu 2,4,6-tribromanilina:

Tsya reakcija je yakísnoy na anilin i često vam omogućava da označite sredinu drugih organskih stanja.

Interakcija anilina sa dušičnom kiselinom

Anilin reaguje sa dušičnom kiselinom, ali zbog specifičnosti i prirode ove reakcije, stvarna supstanca sa hemijom neće biti pogođena.

Reakcije alkilacije anilina

Uz naknadnu alkilaciju anilina na atomu dušika halogeniranim ugljikohidratima, sekundarni i tercijarni amini mogu se ukloniti:

Povlačenje anilina

1. Indikacija nitrobenzena prisustvom jakih neoksidirajućih kiselina:

C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = + Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O

Cl - + NaOH \u003d C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O

Yak metal može biti vikoristan, bilo metal, koji je do danas u nizu aktivnosti.

Reakcija hlorobenzena sa amonijakom:

W 6 H 5 -Cl + 2NH 3 → C 6 H 5 NH 2 + NH 4 Cl

Hemijska snaga aminokiselina

Amino kiseline imenovati poluljuske u čijim se molekulima nalaze dvije vrste funkcionalnih grupa - amino (-NH 2) i karboksi-(-COOH) grupe.

Drugim riječima, aminokiseline se mogu posmatrati kao slične karboksilnim kiselinama, u molekulima čiji je jedan ili više atoma supstituirani na amino grupi.

Na ovaj način, opšta formula aminokiselina može se napisati kao (NH 2) x R (COOH) y, dex i y najčešće jednaki jedan ili dva.

Rasuti molekuli aminokiselina - amino grupa i karboksilna grupa, smrdi pokazuju hemijsku moć sličnu onoj u amina, i karboksilnih kiselina.

Kisela snaga aminokiselina

Soli sa livada i lokvi metalni karbonati

Eterifikacija aminokiselina

Aminokiseline mogu ući u reakciju esterifikacije s alkoholima:

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O

Glavna snaga aminokiselina

1. Soli rastvarača u interakciji sa kiselinama

NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl

2. Interakcija sa azotnom kiselinom

NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O

Napomena: interakcija sa dušičnom kiselinom odvija se na isti način kao i sa primarnim aminima

3. Alkilacija

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I

4. Interakcija aminokiselina jedne po jedne

Aminokiseline mogu reagirati jednu po jednu, olakšavajući peptide - poluslojeve koji osvetljavaju peptidne veze u svojim molekulima - C (O) -NH-

U ovom slučaju, treba napomenuti da se u vrijeme reakcije koja se odvija između dvije različite aminokiseline, bez posebnog razmišljanja o sintezi, istovremeno odvija sinteza različitih dipeptida. Tako, na primjer, umjesto reakcije glicina s alaninom, koja dovodi do glicil ananina, može doći do reakcije koja dovodi do alanil glicina:

Osim toga, molekula glicina nije vezana za reakciju s molekulom alanina. Postoje i reakcije peptizacije između molekula glicina:

ja alanina:

Grimizni, krhotine molekula peptida, koje se rastvaraju, kako se molekule aminokiselina zamjenjuju amino grupama i karboksilnim grupama, sami peptidi mogu reagirati sa aminokiselinama i drugim peptidima, te formiranjem novih peptidnih veza.

Druge aminokiseline vicory se koriste za sintetičke polipeptide ili takozvana poliamidna vlakna. Dakle, zokrema, uz pomoć polikondenzacije 6-aminoheksanoične (ε-aminokaproične) kiseline, u industriji se sintetiše kapron:

Otriman kao rezultat reakcije, najlonska smola se koristi za proizvodnju tekstilnih vlakana i plastike.

Apsorpcija unutrašnjih soli aminokiselina u vodi

U vodenim rastvorima aminokiseline su važnije od unutrašnjih soli - bipolarni joni (joni boje):

Posjedovanje aminokiselina

1) Reakcija hlor karboksilnih kiselina sa amonijakom:

Cl-CH 2 -COOH + 2NH 3 \u003d NH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl

2) Razgradnja (hidroliza) bjelančevina za cijepanje jakih mineralnih kiselina i lugova.

Aminokiseline su heterofunkcionalne spoluke, tako da zamjenjuju dvije funkcionalne grupe: amino grupu - NH 2 i karboksilnu grupu -COOH, povezane sa ugljikohidratnim radikalom. Opća formula najjednostavnijih aminokiselina može se napisati na sljedeći način:

Oskílki aminokiseline se mogu naći u dvije različite funkcionalne grupe, ako se dodaju jedna na jedna, karakteristične reakcije se razlikuju u karakterističnim reakcijama karboksilnih kiselina i amina.

Dominacija aminokiselina

Amino grupa - NH 2 označava glavnu moć aminokiselina, budući da je moguće dodati vodeni kation samoj sebi donor-akceptorskim mehanizmom uz dodatnu očiglednost slobodnog elektrona ulog u atomu dušika.

-COOH grupa (karboksilna grupa) određuje kiselost ovih spoluka. Takođe, aminokiseline su amfoterna organska jedinjenja. Sa livadama smrada reaguju kao kiselina:

Sa jakim kiselinama sličnim bazama-aminima:

Osim toga, amino grupa u aminokiselinama ulazi u međusobnu igru ​​sa karboksilnom grupom, koja ulazi u skladište, zadovoljavajući unutrašnju snagu:

Jonizacija molekula aminokiselina za taloženje u kiseloj prirodi medija:

Krhotine aminokiselina u vodenim ružama djeluju poput tipičnih amfoternih puževa, dok u živim organizmima smrad igra ulogu puferskog govora, povećavajući koncentraciju jona u vodi.

Aminokiseline su kristalne šupljine koje se mogu topiti na temperaturi većoj od 200 °C. Smrad je odvojen vodom i nejasan u eteru. Ugar u obliku R-radikala, smrad može biti sladić, vruć ili ne-sladak.

Aminokiseline se dijele na prirodne (pojavljuju se u živim organizmima) i sintetičke. Među prirodnim aminokiselinama (oko 150) vide se proteinogene aminokiseline (oko 20) koje ulaze u skladište proteina. Pong je L-oblika. Otprilike polovina ovih aminokiselina je prisutna do nezamjenjiv, Bo smrad se ne sintetizira u ljudskim organizmima. Esencijalne kiseline su valin, leucin, izoleucin, fenilalanin, lizin, treonin, cistein, metionin, histidin, triptofan. U tijelu osobe i govoru nalazi se jež. Čak i ako vaš život bude nedovoljan, normalan razvoj i funkcioniranje ljudskog tijela će biti poremećeni. U slučaju okremi zahvoryuvannyah organizam nije sposoban sintetizirati druge aminokiseline. Dakle, s fenilketonurijom, tirozin se ne sintetizira. Najvažnija moć aminokiselina je sposobnost da uđu u molekularnu kondenzaciju sa pojavom otopljene amidne grupe -NH-CO-, na primjer:

Visoke molekularne težine, koje se eliminiraju kao rezultat takve reakcije, osvete se velikom broju amidnih fragmenata i stoga oduzimaju naziv polimamid.

Prije njih koristi se krema od nazvanog sintetičkog vlakna kaprona, na primjer, enant, koji se uspostavlja polikondenzacijom aminoenantne kiseline. Za ekstrakciju sintetičkih vlakana, dodavanje aminokiselina uz dodatak amino karboksilnih grupa na krajevima molekula.

Poliamidne alfa-amino kiseline se nazivaju peptidi. Zalihe u količini zaliha aminokiselina su podijeljene dipeptid, tripeptid, polipeptid. U takvim hemisferama, -NH-CO- grupe se nazivaju peptidi.

Sve aminokiseline, krem ​​glicin, osvetljavaju kiralno-karbonski atom i mogu se naoštriti na pogled enantiomeri:

Dokazano je da sve prirodne -amino kiseline mogu imati jednu te istu perceptivnu konfiguraciju na -ugljičnom atomu. -Atom ugljika (-)-serin bula mentalno pripisan L-konfiguracija i -ugljikov atom (+)-serin - D-Konfiguracija. Ovim je projekcija -aminokiselina na Fischera zapisana na način da je karboksilna grupa pomiješana sa životinjom, a R je na dnu, na L-aminokiseline amino grupe će promijeniti zlo, i D-aminokiseline - desno. Fischerova shema dodjeljuje promjenu aminokiselina svim -amino kiselinama, koje mogu biti kiralni atom ugljenika.

Po malom se to vidi L-amino kiselina može biti desnoruka (+) ili ljevoruka (-) u prisustvu prirode radikala. Važniji je broj -amino kiselina koje se nalaze u prirodi L-Row. Njihov enantiomorfija, onda. D-aminokiseline, koje sintetiziraju samo mikroorganizmi i tzv "neprirodne" aminokiseline.

Prema nomenklaturi (R,S), većina "prirodnih" ili L-amino kiselina može imati S-konfiguraciju.

L-izoleucin i L-treonin, koji imaju dva kiralna centra u molekuli, mogu biti neki članovi para dijastereomera u ležećoj konfiguraciji na atomu ugljika. Ispod treba navesti tačne apsolutne vrijednosti ovih aminokiselina.

KISELO-BAZNA MOĆ AMINOKISELINA

Aminokiseline su amfoterni govor, koji se može koristiti i u kationima i u anionima. Ova moć se objašnjava činjenicom da je kisela ( -COOH), ja glavni ( -NH 2 ) grupe u istom molekulu. U isto vrijeme kisele ruže NH 2 -grupa kiseline je protonirana i kiselina postaje katjon. U varijantama velike veličine, karboksilna grupa aminokiseline se deprotonira i kiselina se pretvara u anjon.

U čvrstom stanju, aminokiseline su na vidiku color-ioniv (bipolarni joni, unutrašnje soli). U ionima u boji, proton se prenosi sa karboksilne grupe na amino grupu:

Ako stavite aminokiselinu u sredinu, koja može biti provodljiva, i tamo spustiti nekoliko elektroda, tada će u kiselim varijantama aminokiselina migrirati na katodu, a u lokvicama - na anodu. Pri određenoj pH vrijednosti, karakterističnoj za ovu aminokiselinu, ona ne ide predaleko do anode, niti do katode, pa se čini da je molekul kože ion u boji (koji nosi i pozitivan i negativan naboj). pH vrijednost se naziva izoelektrična tačka(pI) cíêí̈ aminokiseline.

REAKCIJE AMINOKISELINA

Više reakcija, u kojima aminokiseline ulaze u laboratorijske umove ( in vitro), dominirajući svim aminima i karboksilnim kiselinama.

1. amidna amidacija na karboksilnoj grupi. Tokom reakcije karbonilne grupe aminokiseline sa amino grupom amina, paralelno se odvija reakcija polikondenzacije aminokiseline, što dovodi do rastvorljivosti amida. Kako bi se izbjegla polimerizacija, amino grupa kiseline je blokirana tako da samo amino grupa amina ulazi u reakciju. Z cíêyu metoda vikoristiranja karbobenzoksihlorida (karbobenziloksihlorid, benzil hloroformat), tert-butoksikarboksazid i in. Za reakciju s aminom, karboksilna grupa se aktivira dodavanjem etil hloroformiata. zahisnu grupu zatim uklanjamo put katalitičke hidrogenolize ili hladne destilacije bromidne vode u oktoičnoj kiselini.

2. amino grupa amino grupa. U slučaju acilacije amino grupe -amino kiselina, amid se rastvara.

Reakcija je kraća nego u glavnom mediju, do one pri kojoj je osigurana visoka koncentracija slobodnog amina.

3. osvjetljavanje folding etera. Karboksilna grupa aminokiseline lako se esterifikuje najsofisticiranijim metodama. Na primjer, metil eteri se kontroliraju propuštanjem suhe plinovite kloridne vode kroz koncentraciju aminokiselina u metanolu:

Aminokiseline se proizvode polikondenzacijom, a rezultat je poliamid. Poliamidi, koji su sastavljeni od -amino kiselina, nazivaju se peptidi ili polipeptidi . Amidna veza u takvim polimerima se naziva peptid sonic. Polipeptidi sa molekulskom težinom od najmanje 5000 nazivaju se proteini . Blizu 25 različitih aminokiselina ulazi u skladište proteina. Tokom hidrolize ovog proteina, sve aminokiseline, ili neke od njih, mogu se apsorbovati u istim omjerima koji su vezani za okrem protein.

Jedinstvena sekvenca viškova aminokiselina u Lanciugu, koja je dominantna za ovaj protein, naziva se primarna struktura proteina . Osobitosti uvijanja koplja u proteinskim molekulima (međusobno uvijajući fragmenti u prostoru) nazivaju se sekundarne strukture proteina . Polipeptidne lance belaca mogu se mešati jedna sa drugom sa usvajanjem amida, disulfida, vode i drugih veza za ševe koplja belih aminokiselina. Kao rezultat toga, spirala se uvija u loptu. Tsya specijalnost će biti pozvana tercijarne strukture proteina . Da biste pokazali biološku aktivnost aktivnih proteina paučine, napravite makrokompleks. oligoprotein), koji se sastoji od niza ukupnih proteinskih podjedinica. Kvartarna struktura određuje stepen povezanosti takvih monomera u biološki aktivnom materijalu.

Proteini se dijele u dvije velike grupe. fibrilarni (napredovanje dužine molekula na širinu veću od 10) da globularni (Podesite manje od 10). Do fibrilarnih bjelanaca kolagen najveća ekspanzija proteina kralježnice; Na ovaj dio otpada 50% suhe hrskavice i blizu 30% tvrdog govora kista. U većini regulatornih sistema, roslin i stvorenja katalizovana globularnim proteinima, koji se tzv. enzimi .

>> Hemija: aminokiseline

Opća formula najjednostavnijih aminokiselina može se napisati na sljedeći način:

H2N-CH-COOH
I
R

Dakle, kako aminokiseline pripadaju dvije različite funkcionalne grupe, dodaju se jedna po jedna, na njihove reakcije utječu karakteristične moći karboksilnih kiselina i amina.

Otrimannya

Aminokiseline se mogu ukloniti iz karboksilnih kiselina zamjenom atoma vode halogenom u radikalu, a zatim amino grupom u interakciji s amonijakom. Zbir aminokiselina zvuči kao kisela hidroliza proteina.

moć

Amino grupa -NH2 određuje glavnu snagu aminokiselina, krhotine su u stanju da sebi dodaju vodeni kation putem donatorsko-akceptorskog mehanizma uz dodatnu očiglednost slobodnog para elektrona u atomu dušika.

-COOH grupa (karboksilna grupa) određuje kiselost ovih spoluka. Takođe, aminokiseline su amfoterna organska jedinjenja.

Sa livada smrad reagira kao kiselina. Sa jakim kiselinama - poput baza-amina.

Osim toga, amino grupa u molekuli aminokiseline ulazi u interakciju s karboksilnom grupom, koja se može uključiti do njenog skladišta, zadovoljavajući unutrašnju snagu:

Krhotine aminokiselina u vodenim ružama djeluju poput tipičnih amfoternih puževa, dok u živim organizmima smrad igra ulogu puferskog govora, povećavajući koncentraciju jona u vodi.

Aminokiseline su kristalne šupljine koje se mogu topiti na temperaturi većoj od 200 °C. Smrad je odvojen vodom i nejasan u eteru. Ugar u skladištu R-radikala, smrad može biti sladić, ljut ili ne-slatkast.

Aminokiseline mogu biti optički aktivne, krhotine mogu zamijeniti atome ugljika (asimetrične atome), vezati ih raznim zamjenama (aminooktova kiselina - glicin postaje loza). Asimetrični atom u uglu je označen zvezdicom.

Kao što već znate, optički aktivni govorni zvuci javljaju se u parovima antipoda-izomera, fizičke i hemijske snage su iste, radi jedne stvari - zgrada obavija ravan polarizovanog šetališta na suprotnoj strani. Direktno omotavanje ravni polarizacije označeno je znakom (+) - desno omotavanje, (-) - lijevo previjanje.

Razlikovati D-aminokiseline i L-aminokiseline. Razlika između NH2 amino grupa u projekcijskim formulama je L-konfiguracija, a desna je D-konfiguracija. Znak omota se ne odnosi na valjanost z'ednannya u L-ili D-red. Dakle, L-ce-rin ima znak za omotavanje (-), a L-alanin - (+).

Aminokiseline se dijele na prirodne (pojavljuju se u živim organizmima) i sintetičke. Među prirodnim aminokiselinama (oko 150) vide se proteinogene aminokiseline (oko 20) koje ulaze u skladište proteina. Pong je L-oblika. Otprilike polovina ovih aminokiselina je sastavljena do neophodnih, krhotine smrada sintetiziraju se u ljudima. Esencijalne aminokiseline su valin, leucin, izoleucin, fenilalalin, lizin, treonin, cistein, metionin, histidin, triptofan. U tijelu osobe ovaj govor dolazi od istog (tabela 7). Čak i ako vaš život bude nedovoljan, normalan razvoj i funkcioniranje ljudskog tijela će biti poremećeni. U slučaju okremi zahvoryuvannyah organizam nije sposoban sintetizirati druge aminokiseline. Dakle, s fenilketonurijom, tirozin se ne sintetizira.

Najvažnija moć aminokiselina je sposobnost da uđu u molekularnu kondenzaciju sa pojavom otopljene amidne grupe-NH-CO-, na primjer:

H2N-(CH2)5-COOH + H-NH-(CH2)5-COOH ->
aminokaproinska kiselina

H2N-(CH2)5-CO-NH-(CH2)5-COOH + H20

Visokomolekularni spojevi, koji se dobivaju kao rezultat takve reakcije, osvećuju se velikom broju amidnih fragmenata, pa su stoga oduzeli naziv poliamida.

Prije njih koristi se krema od sintetičkog vlakna kaprona, na primjer, enant, koja se uspostavlja polikondenzacijom aminoenantne kiseline. Za uklanjanje sintetičkih vlakana, dodavanje aminokiselina uz dodatak amino karboksilnih grupa na krajevima molekula (razmislite zašto).

Tabela 7. Dodatne potrebe ljudskog organizma u aminokiselinama

Poliamidi a-aminokiselina nazivaju se peptidi. Dipeptidi, tripeptidi, polipeptidi se dijele na depozite kao količina viška aminokiselina. U takvim hemisferama, -NP-3I- grupe se nazivaju peptidi.

Izomerija i nomenklatura

Izomerija aminokiselina ovisi o razlici između karbonske lancete i položaja amino grupe. Široka su i imena aminokiselina, u kojima su položaji amino grupa označeni slovima grčke abecede. Dakle, 2-aminobutanska kiselina se može nazvati i a-aminobutirnom kiselinom:

U biosintezi proteina u živim organizmima učestvuje 20 aminokiselina, za koje se koristi većina istorijskih naziva. Imena i nazivi usvojeni za njih ruskim i latiničnim slovima dati su u tabeli 8.

1. Zapišite omjer reakcija aminopropionske kiseline; kako sa sumpornom kiselinom i natrijum hidroksidom, tako i sa metil alkoholom. Dajte nazive svim govorima prema međunarodnoj nomenklaturi.

2. Zašto su aminokiseline heterofunkcionalne?

3. Koje su karakteristike esencijalnih aminokiselina koje su zamjenske za sintezu vlakana i onih aminokiselina koje učestvuju u biosintezi proteina u ćelijama živih organizama?

4. Koje su reakcije polikondenzacije u reakciji polimerizacije? Zašto postoji sličnost?

5. Kako posjeduju aminokiseline? Zapišite jednake reakcije prisutnosti aminopropionske kiseline sa propanom.

Za lekciju sažetak lekcije prateća okvirna prezentacija na času metoda ubrzanja i interaktivnih tehnologija Vježbajte zadatak i prava samoprovjera radionica, treninga, studija slučaja, potrage Ilustracije audio, video i multimedija fotografije, slike, grafike, tabele, sheme, humor, anegdote, vicevi, komične parabole, naredbe, križaljke, citati Dodatno apstraktno statistički čipovi za dopunske krevetiće priručnici osnovni i dopunski glosar pojmova Temeljno tutori i lekcijeispravka pomilovanja od strane asistenta ažuriranje fragmenta asistenta elementom inovacije na času zamjene starog znanja novim Tílki za čitaoce idealne lekcije kalendarski plan za rík metodičke preporuke programa diskusije Lekcije integracije

Aminokiseline se suprotstavljaju aminokarboksilnoj grupi i pokazuju sve moći koje su karakteristične za takve funkcionalne grupe. Prilikom pisanja reakcija aminokiselina one se pišu formulama sa nejonizacijom amino karboksi grupa.

1) reakcije na amino grupu. Amino grupa u aminokiselinama pokazuje krajnju moć amina: amini su baze, a reakcije igraju ulogu nukleofila.

1. Reakcija aminokiselina kao baze. Kada aminokiseline stupe u interakciju s kiselinama, amonijeve soli se rastvaraju:

glicin hlorhidrat, hlorovodonična kiselina sil glicin

2. Diya dušična kiselina. Kada se dušična kiselina razrijedi, hidroksi kiseline se otapaju i vide se dušik i voda:

Tsyu reakcija vikoristovuyut za kílkísnogo označavanje vílnyh amínnih grupa u aminokiselinama, kao iu proteinima.

3. Osvetljenje N - acil slično, acilujuvanska reakcija.

Aminokiseline reagiraju s anhidridima i kiselinskim halogenidima, formirajući N-acil jedinjenja aminokiselina:

benzil eter natrijum jačine N karbobenzoksiglicin - hloroform glicin

Acyluvannya je jedan od načina za odbranu amino grupe. N-acil polifenoli mogu biti od velike važnosti u sintezi peptida, jer se N-acil poliamidi lako hidroliziraju iz otopljene amino grupe.

4. Razumijevanje osnova Schiffa. U interakciji a - aminokiselina sa aldehidima, zamjene imena (Schiffov prijedlog) se rastvaraju kroz fazu otopine karbinolamina:

alanin formaldehid N-metilol je sličniji alaninu

5. Reakcija alkilacije. Amino grupa u a-amino kiselinama je alkilirana u N otopine - alkilboginje:

Najznačajnija reakcija je 2,4-ditrofluorobenzen. Derivati ​​dintrofenila (DNP-retardanti), koji se eliminiraju, zamjenjuju umetnutu sekvencu aminokiselina u peptide i proteine. Interakcija a-amino kiselina sa 2,4-dinitrofluorobenzenom kao primjer reakcije nukleofilne supstitucije u benzenskom prstenu. Zbog prisutnosti dvije jake grupe koje povlače elektrone u benzenskom prstenu, halogen postaje mrvljiv i ulazi u reakciju supstitucije:

2,4 - dinitro -

fluorobenzen N - 2,4 - dinitrofenil - a - aminokiselina

(DNFB) DNP – slične a – aminokiseline

6. Reakcija sa fenilizotiocijanoatom. Ova reakcija se široko koristi za uvođenje peptida. Fenilizotiocijanoat, sličan izotiocijanovoj kiselini H-N=C=S. Interakcija a-aminokiselina sa fenilizotiocijanoatom odvija se reakcionim mehanizmom nukleofilne adicije. U otopljenom proizvodu je započela reakcija intramolekularne supstitucije koja dovodi do rastvora cikličkog supstituisanog amida: feniltiohidantoina.

Ciklični periodi se pojavljuju sa mlakim izlučivanjem i ê fenilom sličnim tiodantoinu (FTG - kasno) - aminokiselinama. FTG - sličan bud radikalu R.

Krema od esencijalnih soli a-aminokiselina može se koristiti u umu unutarnjih kompleksnih soli sa važnim metalnim katjonima. Za sve a-aminokiseline su karakteristične i lijepo kristalizirane, intenzivno zasićene plavom bojom unutrašnje kompleksne (kelatne) soli midi):
Etil eter alanin

Konverzija folding estera je jedna od metoda za uklanjanje karboksilne grupe iz sinteze peptida.

3. Usvajanje kiselih halogenida. Prilikom podjele na a-aminokiseline od zaštićenih amino grupom oksidiklorida (tionil hlorid) ili fosfor oksid-trihlorida (fosfor hloroksid), kloridi kiselina se rastvaraju:

Zadržavanje kiselih halogenida jedan je od načina za aktiviranje karboksilne grupe u sintezi peptida.

4. Otrimannya bezvodne a - aminokiseline. Halogeni anhidridi mogu biti još reaktivniji, što smanjuje selektivnost reakcije u njihovim pobjedama. Stoga je najčešći način aktiviranja karboksilne grupe u sintezi peptida konverzija íí̈ u anhidrid. Anhidridi u kombinaciji sa kiselim halogenidima mogu imati manju aktivnost. Prilikom interakcije s a-amino kiselinama, koje mogu zaštititi amino grupu, s etil eterom kloromravlje kiseline (etil kloroformijatom), rastvara se anhidridna veza:

5. Dekarboksilacija. a - Aminokiseline, koje imaju dvije grupe koje povlače elektrone na istom atomu ugljika, lako se dekarboksiliraju. Ova reakcija se odvija u tijelu zbog sudjelovanja enzima dekarboksilaze sa biološkim aminokiselinama:

Ningidrin

Dodavanje aminokiselina zagrijavanju. Kada se zagreju, a-amino kiseline otapaju ciklične amide, koji se nazivaju diketopiperazini:

Diketopiperazin

g - í d - Aminokiseline lako razlažu vodu i cikliziraju sa otopljenim unutrašnjim amidima, laktamima:

g - laktam (butirolaktam)

Na niskim temperaturama, ako je amino karboksilna grupa odvojena sa pet atoma ugljika, kada se zagrije, dolazi do polikondenzacije između otopljenih poliamidnih polimernih koplja i cijepanja molekula vode.