Oxid de bază plus fund acid. Oxizii de bază - obsesie și putere chimică

15.03.2022

Interacțiunile oxizilor cu acizii

Oxizii bazici și amfoteri reacţionează cu acizii. La ce săruri și apă se depun:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

Oxizii non-salini nu reacţionează cu acizii inflamabili, iar oxizii acizilor nu reacţionează cu acizii în majoritatea cazurilor.

Când reacționează oxidul de acid cu acidul?

Având în vedere o parte a ЄDI cu variante de vidpovіdі, trebuie să înțelegeți mental că oxizii acizi nu reacţionează cu oxizii acizi, nici cu acizii, pentru câteva astfel de vipadkіv:

1) dioxidul de siliciu, fiind un oxid acid, reactioneaza cu acidul fluorhidric, schimbandu-l. Zokrema, începuturile acestei reacții în acidul fluorhidric pot fi cauzate cu ușurință. În perioadele de exces de HF, o reacție similară poate arăta:

SiO2 + 6HF \u003d H2 + 2H2O,

iar în caz de defecțiune HF:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2 , fiind un oxid acid, reacţionează uşor cu acidul fluorhidric H 2 S pentru tipul sp_proportionuvannya:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) Oxid la fosfor (III) P 2 O 3 poate reacţiona cu acizii oxidanţi, la care se concentrează acidul sulfuric şi acidul azotic, indiferent cât de concentrat. La același nivel de oxidare la fosfor, se trece de la o valoare de +3 la +5:

P2O3

2H2SO4

H2O

=la=>

2SO2

2H3PO4

(Conc.)

3P2O3

4HNO 3

7H2O

=la=>

4NR

6H3PO4

(Rozb.)

P2O3	+	4HNO 3	+	H2O	=la=>	2H3PO4	+	4NO2
		(Conc.)

4) Oxidul de Sirka (IV) SO 2 poate fi oxidat cu acid azotic, luat la orice concentrație. În același timp, rata de oxidare a Sirka se deplasează de la +4 la +6.

2HNO 3	+	SO2	=la=>	H2SO4	+	2NU 2
(Conc.)
2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=la=>	3H2SO4	+	2NR
(Rozb.)

Interacțiunea oxizilor cu hidroxizi metalici

Cu hidroxizii metalici, ca bazici și amfoteri, reacţionează oxizii acizi. În acest caz, se formează rezistența, care se formează din cationul metalic (din hidroxidul de metal) și un exces de acid acid, care este similar cu oxidul de acid.

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Oxizii acizi, care pot fi acizi slabi sau acizi de tărie medie, pot fi utilizați în pajiști în mod normal, precum și săruri acide:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO2 + NaOH = NaHCO3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

Oxizii „rapidi” CO2 și SO2, a căror activitate, așa cum sa menționat deja, nu funcționează în cursul reacției cu oxizi bazici și amfoteri cu activitate scăzută, protejează, reacționează cu o mare parte a hidroxizilor metalelor. Mai precis, acidul carbonic și gazele sulfuroase interacționează cu hidroxizi indistincți sub formă de suspensie în apă. Cu care se stabilesc doar elementele de bază despre fără săruri, grade de hidroxocarbonați și hidroxosulfiți, iar soluțiile de săruri medii (normale) sunt imposibile:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(La retail)

2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O(La retail)

Cu toate acestea, hidroxizii metalici în stadiul de oxidare +3, de exemplu, cum ar fi Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3 etc., nu reacţionează cu dioxidul de carbon şi cu sulf gazos.

Următorul lucru de remarcat este, de asemenea, inerția dioxidului de siliciu (SiO 2), în natură este cel mai probabil să sune ca un scârțâit grozav. Oxidul de daniu este acid, proteohidroxidul de metal din construcții reacționează numai cu concentrații (50-60%) de pajiști, precum și cu pajiști curate (dure) atunci când sunt topite. La care se depun silicatii:

2NaOH + SiO2 =la => Na2SiO3 + H2O

Oxizii amfoteri cu hidroxizi metalici reacţionează numai cu pajişti (hidroxizii de luncă şi metale pământeşti). Cu cine în cursul reacției în soluții apoase, se dizolvă următoarele săruri complexe:

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- tetrahidroxozincat de sodiu

BeO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- tetrahidroxoberilat de sodiu

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- tetrahidroxoaluminat de sodiu

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- hexahidroxocromat (III) de sodiu

Iar odată cu fuziunea oxizilor amfoteri apar săruri din pajiști, care se formează din cationul metalului pământ de baltă și anionul MeO 2 x-, de X\u003d 2 pentru ori oxid amfoter tip Me +2 O ta X\u003d 1 pentru un oxid amfoter de forma Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH =la => Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH =la => Na2BeO2 + H2O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003dla => 2NaAlO2 + H2O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003dla => 2NaCrO2 + H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003dla => 2NaFeO2 + H2O

Trebuie remarcat faptul că sărurile, care sunt aliate cu oxizi amfoteri cu pajiști dure, pot fi ușor îndepărtate din diferențele sub formă de săruri complexe pentru evaporare și prăjire ulterioară:

Na2 =la => Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na =la => NaAlO2 + 2H2O

Interacțiunile oxizilor cu sărurile

Majoritatea sărurilor nu reacţionează cu oxizii.

Protejează următoarea regulă vinnyatki z-a, yakі adesea raspіchayutsya pe іspitі.

Una dintre aceste defecte este cele care sunt oxizi amfoteri, precum și dioxid de siliciu (SiO 2 ) atunci când sunt topite cu sulfiți și carbonați, pentru a îndepărta gazele rămase de sulfuri (SO 2 ) și dioxid de carbon (CO 2 ). De exemplu:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003dla => 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003dla => K 2 SiO 3 + SO 2

De asemenea, înainte de reacția oxizilor cu sărurile, se poate introduce mental interacțiunea gazelor de sulf și dioxid de carbon cu soluții apoase sau o suspensie de săruri hidratate - sulfiți și carbonați, pentru a aduce sărurile acide la o stare de solubilitate:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

De asemenea, gazul sulfuric, atunci când este trecut prin apă, sau suspensii de carbonați de vitiligo, dioxidul de carbon din acestea este responsabil pentru faptul că acidul sulfuric este puternic și ușor, cu mai puțin carbon:

K 2 SO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR pentru participarea oxizilor

Oxizii bazici- tse oksi, hidroxid de yakim yak vіdpovіdat podstavi.

Oxizii bazici numai metal i, de regulă, în stadiul de oxidare +1 și +2 (vinyatki: BeO, ZnO, SnO, PbO).

hidroxid de sodiu-

hidroxid bazic

(Fundatia)

CaO ⇒ Ca(OH) 2

hidroxid de calciu-

hidroxid bazic

(Fundatia)

Principalii oxizi interacționează:

1. Cu acizi care fac apa mai puternică:

Oxid bazic + acid \u003d Sil + apă

De exemplu:

MgO + 2HCl \u003d MgCl2 + H2O.

În ecuațiile ionico-moleculare, formulele oxizilor sunt scrise în termeni moleculari:

MgO + 2H + + 2 Cl - = Mg 2+ + 2 Cl - + H2O

MgO + 2H + = Mg2+ + H2O

2. 3 oxizi acizi, sare satisfăcătoare:

Oxid bazic + Oxid acid \u003d Sil

De exemplu:

CaO + N 2 O 5 \u003d Ca (NO 3) 2

Pentru astfel de egali, este important să se formuleze formula pentru produsul de reacție. Pentru a afla dacă acidul este compatibil cu acest oxid, trebuie să vă gândiți să adăugați apă la oxidul acid și apoi să introduceți formula pentru acidul acid:

N2O5 + ( H2O ) → H2N2O6

De regulă, se iau formulele tuturor indicilor, trebuie să se accelereze cu 2. Trebuie să ieși: HNO 3 . Puterea acidului este produsul reacției. Tată:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N 2 O 5 \u003d CaO + N 2 O 5 + (H2O) \u003d CaO + H 2 N 2 O 6 \u003d CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 -

3. Cu apă. Ale cu apa reactioneaza mai putin oxidata, saturata cu balti.Li 2OhNa 2OhK2O etc.) și metale din pământ de luncă (CaO,srO,BaO), cioburi prin produsele reacțiilor lor є baze separate (pajiste).

De exemplu:

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Pentru a intra în formula bazei oxidice, apa poate fi scrisă astfel: H + - OH - și arătați că un ion de apă H + al moleculei de apă este amestecat cu ionul acid al oxidului de CaO și dizolvă ionul hidroxid OH - . Tată:

CaO + H 2 O \u003d CaO + H + - OH - \u003d Ca (OH) 2.

Lecția video 2: Dominanța chimică a oxizilor bazici

Lectura: Dominanța chimică caracteristică a oxizilor: bazic, amfoter, acid

Oksidi- bіnarnі spoloky (skladnі speechovini) care sunt pliate din aciditatea etapei de oxidare -2 și celălalt element.

În funcție de proprietățile dumneavoastră chimice, sare toți oxizii împărțiți în două grupe:

ser fiziologic,
nesalină.

Îngrășămintele cu sare sunt împărțite în trei grupe: bazice, acide, amfotere. Oxidul de carbon (II) CO, oxidul de azot (I) N2O, oxidul de azot (II) NO, oxidul de siliciu (II) SiO sunt considerate a fi nesaline.

Oxizii bazici- tse oxizi, care prezintă principalele puteri, fabricate de metalele lunare și luge-pământ în stadiile de oxidare +1, +2, precum și metalele de tranziție în fazele inferioare de oxidare.

Grupa dată de oxizi este sugerată de următoarele: K 2 - KOH; O-B (OH)2; La 2 O 3 - La (OH) 3.

Oxizii acizi- Oxizii Tse, care prezintă putere acidă, alcătuiți din nemetale tipice, precum și din alte metale de tranziție la niveluri de oxidare de la +4 la +7.

Această grupă de oxizi dă acizi: SO3-H2SO4; C02-H2C03; SO 2 - H 2 SO 3 etc.

oxid amfoter- Tse oxizi, care prezintă puterea acidă principală, saturate cu metale de tranziție în fazele de oxidare +3, +4. Excl.: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Acest grup de oxizi poate fi utilizat ca baze amfotere: ZnO - Zn(OH) 2; Al203-Al (OH)3.

Să aruncăm o privire la puterea chimică a oxizilor:

Reactiv	Oxizii bazici	oxid amfoter	Oxizii acizi
Apă	Reacţiona. fund: CaO + H2O → Ca (OH)2	Nu reactiona	Reacţiona. fund: S O3 + H2O → H2SO 4
Acid	Reacţiona. fund: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O	Reacţiona. fund: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O	Nu reactiona
podstava	Nu reactiona	Reacţiona. fund: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2	Reacţiona. fund: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
Oxid de bază	Nu reactiona	Reacţiona. fund: ZnO + CaO → CaZnO 2	Reacţiona. fund: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
Oxid acid	Reacţiona. fund: CaO + CO 2 → CaCO 3	Reacţiona. fund: ZnO + SiO2 → ZnSiO3	Nu reactiona
Oxid amfoter	Reacţiona. fund: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO	reacţiona	Reacţiona. fund: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

Din tabelele indicate, puteți rezuma următoarele:

Principalii oxizi ai celor mai active metale interacționează cu apa, cele mai puternice baze sunt pajiştile. Oxizii principali și metalele mai puțin active, pentru mințile cele mai semnificative, nu reacţionează cu apa. Toate grupele oxidate reacţionează cu acizii, formând săruri şi apă. Și nu reacționați cu elementele de bază.

Oxidul acid al pământului reacţionează cu apa. Dar nu totul reacţionează în mintea celor mai mari. Toate grupele oxidate reacţionează cu bazele, formând săruri şi apă. Nu reacționați cu acizii.

Oxidanții bazici și acizi reacționează între ei, cu alte soluții de sare.

Oxizii amfoteri au putere acidă bazică. Prin urmare, duhoarea reacționează cu acizii și cu bazele, formând săruri și apă. Oxizii amfoteri reacţionează cu oxizii acizi şi bazici. Deci însuși vzaєmodіyut mizh însuși. Cele mai multe dintre aceste reacții chimice apar atunci când sunt încălzite cu soluții de sare.

Oksidi- tse bіnarnі spoluki acru, deci discursuri pliabile, scho s două elemente, unul dintre ele este acru.

E 2 + n O n -2- formula generală a oxizilor, de

n - etapa de oxidare a elementului

2 - etapa de oxidare a aciditatii

Numele oxidului este format din cuvântul „oxid” și denumirea elementului care face oxidul din apa generică (CaO - oxid de calciu).

Schema de clasificare a oxizilor

Tabel de clasificare a oxizilor din stocuri

Clasificarea oxizilor	Programare	Aplicați reacții	Interacțiuni tipice
Normal	Oksidi, în care există doar câteva legături între acru și ca un element	MgO, S03, Si02	Uimește-te de dominanța oxizilor acizi și bazici
peroxid	Ti, în unele є legături între doi atomi acru	Na202, H202	Uimește-te de masa de putere a peroxidului de apă
Zmіshanі oksi	Tі, yakі є sumіshshu doi oxizi ai unui element în diferite stadii de oxidare	Pb 3 O 4 \u003d 2РbО PbO 2 Fe 3 O 4 \u003d FeO Fe 2 O 3	Poți avea acele puteri care pot intra în depozitul lor de oxigen
Acizi sau anhidru	Oxizii, pe măsură ce reacţionează cu apa, produc acid; cu baze și oxizi bazici – sărurile se dizolvă	S03, S02, Mn2O7	SO2 + H2O → H2SO3 Cu baze și oxizi bazici: Mn 2 O 7 + 2KOH → 2KMnO 4 + H 2 O
Oxizii bazici	Tі, scho reacţionează cu apa, satisfacând fundaţiile; săruri cu acizi și oxizi acizi		CaO + H2O → Ca (OH)2 Cu acizi și oxizi acizi: Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3
oxid amfoter	Tі, yakі în pârghia în minți arată dominația atât a oxizilor acizi, cât și a oxizilor bazici		Cu acizi: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 3 pajiști: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2
baiduzhi (non-salină)	Oxizii nu reacţionează nici cu acizii, nici cu bazele. Sărurile nu satisfac		NO + H20 -/-> N20 + NaOH

Metode de îndepărtare a oxizilor

O mulțime de substanțe chimice. Elementele satisfac oxizii. Momentan, oxidul de heliu, neonul și argonul nu sunt luate.

Metode de deținere a oxizilor		Notă
Interacțiunea discursurilor simple din acru	S + O 2 → SO 2 4Al + 3O 2 → 2Al 2 0 3	Prin urmare, este important să eliminați oxizii nemetalici
Depunerea termică a bazelor, sărurilor, acizilor	CaCO 3 t → CaO + CO 2 2H 3 BO 3 t → Bg 2 O 3 + H 2 O Mg(OH)2t → MgO + H20	Deci, îndepărtați cel mai important oxid de metal
Interacțiuni ale vorbirii simple și sărurilor cu acizii oxidanți	C + 4HNO 3 (p-p) → CO 2 + 4N0 2 + H 2 O Сu + 4HNO 3 (cond.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 → 2NaHS0 4 + SO 2 + H 2 O	Metoda de îndepărtare a celor mai importanți oxizi ai nemetalelor

Tabelul puterii chimice a oxizilor

Clasificarea oxizilor	Puterea chimică a oxizilor	Aplicați reacții
Oxizii bazici	1. Oxid de bază* + apă -> luncă	K 2 O + H 2 O → 2KOH, OO + H20 → (OH) 2
	2. Oxid bazic + acid -> putere + apă	CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2
	3. Oxid bazic + oxid acid -> putere	MgO + CO 2 → MgCO 3, ZCaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2
Oxizii acizi	1. Oxid acid + apă -> acid	SO3 + H2O → H2SO4 CI207 + H20 → 2HCIO4 SiO 2 + H 2 O -/-> fără reacție (martor)
	2. Oxid acid + luncă -> tărie + apă	SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
	3. Oxid acid + oxid bazic -> sil	SiO 2 + CaO t → CaSiO 3, P 2 O 4 + ZK 2 O → 2K 3 RO 4
oxid amfoter	1. Reacționează cu acizii ca oxizi bazici	ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
oxid amfoter	2. Cu bazele (pajiştile) reacţionează ca oxizii acizi	ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

_______________

Informații despre Dzherelo: Nasonova A.Y. Chimie, program școlar în tabele și formule, 1998

Enciclopedia modernă

Oksidi- OXYDI, elemente chimice spoluky (fluor de crimiu) din acru. Când interacționează cu apa, bazele (oxizii bazici) și acizii (oxizii acizilor), oxizii amfoteri bogați sunt dizolvați. Oxizi mai mari pentru cele mai mari minți ale vorbirii solide,... Dicționar enciclopedic ilustrativ

Oxidul (oxid, oxid) nu este o combinație binară a unui element chimic cu acru în stadiul de oxidare -2, în care acru în sine nu mai are contact cu un element mai puțin electronegativ. Element chimic acid cu electronegativitate alt ... Wikipedia

oxid metalic- tse z'ednannya metale din acid. Unele dintre ele se pot combina cu una sau mai multe molecule de apă cu soluții de hidroxid. Majoritatea oxizilor sunt bazici, astfel încât hidroxizii lor sunt utilizați ca bază. Prote deaki… Terminologie oficială

oxidi- Z'ednannya element chimic din acid. Pentru puterile chimice, toți oxizii sunt împărțiți în ser fiziologic (de exemplu, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) și non-salini (de exemplu, CO, N2O, NO, H2O). Oxizii care formează sare sunt adăugați la... Traducere tehnică Dovіdnik

OXYDI- Chim. elemente z'ednannya cu acru (oxid denumit depășit); una dintre cele mai importante clase de chimie. discursuri. O. utvoryuyuyutsya cel mai adesea cu bessredenny okisnennі discursuri simple și pliante. De exemplu. atunci când este oxidat în carbohidrați, O. ...... Marea Enciclopedie Politehnică

Principalele fapte

Principalele fapte- Nafta este o patrie combustibilă, care este o sumă pliabilă de carbohidrați. Diferitele tipuri de ulei sunt semnificativ diferite pentru puterile chimice și fizice: în natură, se prezintă ca asfalt bituminos negru și sub formă ... Microenciclopedia Naftogaz

Oksidi- îndepărtarea unui element chimic cu acru. Pentru puterile chimice, toți oxizii sunt împărțiți în ser fiziologic (de exemplu, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) și non-salini (de exemplu, CO, N2O, NO, H2O). Oxizi formatori de sare. Dicționar enciclopedic de metalurgie

Cărți

, Gusev Oleksandr Ivanovici. Nestoichiometria, condiționată de prezența vacantelor structurale, este extinsă în straturi în fază solidă și creează o schimbare de gândire pentru un chi neordonat într-o distribuție ordonată.
Nonstoichiometrie, fretlessness, ordine apropiată și îndepărtată în oțel solid, Gusev A.I.

revizuit

Salvați la Odnoklassniki Salvați