Zásaditý oxid plus kyslý zadok. Základné oxidy - posadnutosť a chemická sila

Interakcie oxidov s kyselinami

Zásadité a amfotérne oxidy reagujú s kyselinami. V čom sa usadzujú soli a voda:

FeO + H2S04 \u003d FeS04 + H20

Nesolné oxidy nereagujú s horľavými kyselinami a kyslé oxidy vo väčšine prípadov nereagujú s kyselinami.

Kedy reaguje oxid kyseliny s kyselinou?

Vzhľadom na časť ЄDI s variantmi vidpovіdі, musíte mentálne pochopiť, že kyslé oxidy nereagujú s kyslými oxidmi, ani s kyselinami, pre niekoľko takýchto vipadkіv:

1) oxid kremičitý, ktorý je kyslým oxidom, reaguje s kyselinou fluorovodíkovou a mení ju. Zokrema, začiatky tejto reakcie v kyseline fluorovodíkovej môžu byť spôsobené ľahko. V čase prebytku HF môže podobná reakcia vyzerať:

Si02 + 6HF \u003d H2 + 2H20,

a v časoch zlyhania HF:

Si02 + 4HF \u003d SiF4 + 2H20

2) SO 2, ktorý je kyslým oxidom, ľahko reaguje s kyselinou fluorovodíkovou H 2 S pre typ sp_proportionuvannya:

S + 4 O 2 + 2 H 2 S -2 \u003d 3 S 0 + 2 H 2 O

3) Oxid na fosfor (III) P 2 O 3 môže reagovať s oxidačnými kyselinami, na ktoré sa koncentruje kyselina sírová a kyselina dusičná, nech už sú akokoľvek koncentrované. Pri rovnakej úrovni oxidácie na fosfor sa pohybuje z hodnoty +3 na +5:

P2O3

+

2H2S04

+

H2O

=t o=>

2SO2

+

2H3P04

(Konc.)

3P203

+

4HNO 3

+

7H20

=t o=>

4NO

+

6H3P04

(Rozb.)

P2O3	+	4HNO 3	+	H2O	=t o=>	2H3P04	+	4NO2
		(Konc.)

4) Sirka oxid (IV) SO 2 sa môže oxidovať kyselinou dusičnou v akejkoľvek koncentrácii. Zároveň sa rýchlosť oxidácie sirky pohybuje od +4 do +6.

2HNO 3	+	SO2	=t o=>	H2SO4	+	2NO 2
(Konc.)
2HNO 3	+	3SO2	+	2H20	=t o=>	3H2S04	+	2 NO
(Rozb.)

Interakcia oxidov s hydroxidmi kovov

S hydroxidmi kovov, ako zásaditými a amfotérnymi, reagujú kyslé oxidy. V tomto prípade vzniká pevnosť, ktorá vzniká z katiónu kovu (z hydroxidu kovu) a nadbytku kyslej kyseliny, ktorá je podobná kyslému oxidu.

S03 + 2NaOH \u003d Na2S04 + H20

Kyslé oxidy, ktoré môžu byť slabé alebo stredne silné kyseliny, sa môžu použiť na lúkach ako normálne, tak aj kyslé soli:

CO2 + 2NaOH \u003d Na2C03 + H20

C02 + NaOH = NaHC03

P205 + 6KOH \u003d 2K3P04 + 3H20

P2O5 + 4KOH \u003d 2K2HPO4 + H2O

P2O5 + 2KOH + H2O \u003d 2KH2PO4

„Rýchle“ oxidy CO 2 a SO 2, ktorých aktivita, ako už bolo uvedené, pre priebeh reakcie s málo aktívnymi zásaditými a amfotérnymi oxidmi nefunguje, reagujú s veľkou časťou hydroxidov kovov. Presnejšie povedané, plyny kyseliny uhličitej a síry interagujú s nevýraznými hydroxidmi vo forme suspenzie vo vode. S ktorými sú založené len základy ožiadne soli, rady hydroxokarbonátov a hydroxosulfitov a roztoky stredných (normálnych) solí sú nemožné:

2Zn(OH)2 + CO2 = (ZnOH)2CO3 + H20(V maloobchode)

2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H20(V maloobchode)

Avšak hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +3, napríklad Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3 atď., nereagujú s oxidom uhličitým a plynným sírom.

Ďalšou vecou, ​​​​ktorú treba poznamenať, je tiež inertnosť oxidu kremičitého (SiO 2), v prírode to s najväčšou pravdepodobnosťou znie ako veľké škrípanie. Oxid danitý je kyslý, proteohydroxid kovu v stavebníctve reaguje len s koncentráciami (50-60%) na lúkach, ako aj na čistých (tvrdých) lúkach pri splynutí. V ktorých sa kremičitany usadzujú:

2NaOH + Si02=t o => Na2Si03 + H20

Amfotérne oxidy s hydroxidmi kovov reagujú len s lúkami (hydroxidy lúčnych a zemných kovov). S kým v priebehu reakcie vo vodných roztokoch sa rozpúšťajú nasledujúce komplexné soli:

ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2- tetrahydroxozinkát sodný

BeO + 2NaOH + H20 \u003d Na2- tetrahydroxoberylát sodný

Al203 + 2NaOH + 3H20 \u003d 2Na- tetrahydroxoaluminát sodný

Cr203 + 6NaOH + 3H20 \u003d 2Na3- hexahydroxochromát (III) sodný

A fúziou amfotérnych oxidov vznikajú z lúk soli, ktoré vznikajú z katiónu kovu kaluže a aniónu MeO 2 x-, de X\u003d 2 pre krát amfotérny oxid typu Me +2 O ta X\u003d 1 pre amfotérny oxid vo forme Me 2 + 2 O 3:

ZnO + 2NaOH =t o => Na2Zn02 + H20

BeO + 2NaOH =t o => Na2Be02 + H20

Al203 + 2NaOH \u003dt o => 2NaAl02 + H20

Cr203 + 2NaOH \u003dt o => 2NaCr02 + H20

Fe203 + 2NaOH \u003dt o => 2NaFe02 + H20

Treba poznamenať, že soli, ktoré sú legované amfotérnymi oxidmi s tvrdými lúkami, sa dajú ľahko odstrániť z rozdielov vo forme komplexných solí na odparovanie a následné praženie:

Na2=t o => Na2Zn02 + 2H20

Na =t o => NaAl02 + 2H20

Interakcie oxidov so soľami

Väčšina solí nereaguje s oxidmi.

Prote nasledujúce vinnyatki z th pravidlo, yakі často raspіchayutsya na іspitі.

Jednou z týchto porúch sú amfotérne oxidy, ako aj oxid kremičitý (SiO 2) pri fúzii so siričitanmi a uhličitanmi, aby sa odstránili zo zostávajúcich plynov sulfidy (SO 2) a oxid uhličitý (CO 2). Napríklad:

Al203 + Na2C03 \u003dt o => 2NaAl02 + C02

Si02 + K2S03 \u003dt o => K2Si03 + S02

Pred reakciou oxidov so soľami je tiež možné mentálne zaviesť súhru plynov síry a oxidu uhličitého s vodnými roztokmi alebo suspenziou hydratovaných solí - siričitanov a uhličitanov, aby sa soli kyselín dostali do stavu rozpustnosti:

Na2CO3 + CO2 + H2O \u003d 2NaHC03

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Tiež sírový plyn, keď prechádza cez vodu, alebo suspenzie uhličitanov vitiligo, oxid uhličitý z nich je zodpovedný za skutočnosť, že kyselina sírová je silná a mierna, má nižší uhlík:

K2S03 + SO2 \u003d K2S03 + CO2

OVR pre účasť oxidov

Zásadité oxidy- tse oksi, yakim yak hydroxid vіdpovіdat podstavi.

Zásadité oxidy iba kov i, spravidla v oxidačnom stupni +1 a +2 (vinyatki: BeO, ZnO, SnO, PbO).

hydroxid sodný-

zásaditý hydroxid

(základ)

CaO ⇒ Ca(OH) 2

hydroxid vápenatý -

zásaditý hydroxid

(základ)

Hlavné oxidy interagujú:

1. S kyselinami, ktoré robia vodu silnejšou:

Oxid zásaditý + kyselina \u003d Sil + voda

Napríklad:

MgO + 2HCl \u003d MgCl2 + H20.

V iónovo-molekulárnych rovniciach sú vzorce oxidov zapísané molekulárne:

MgO + 2H + + 2 Cl - = Mg 2 + + 2 Cl - + H20

MgO + 2H+ = Mg2+ + H20

2. 3 oxidy kyselín, uspokojujúca soľ:

Oxid zásaditý + Oxid kyseliny \u003d Sil

Napríklad:

CaO + N205 \u003d Ca (N03) 2

Pre takéto rovnaké je dôležité formulovať vzorec pre reakčný produkt. Ak chcete zistiť, či je kyselina kompatibilná s týmto oxidom, musíte premýšľať o pridaní vody do oxidu kyseliny a potom zadať vzorec pre kyselinu:

N205 + ( H2O ) → H2N206

Spravidla sa berú vzorce všetkých indexov, treba ich zrýchliť o 2. Musíte vyjsť: HNO 3 . Sila kyseliny je produktom reakcie. otec:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N205 \u003d CaO + N205 + (H2O) \u003d CaO + H2N206 \u003d CaO + HNO3 \u003d Ca (NO 3) 2 -

3. S vodou. Pivo s vodou reaguje menej oxidovane, nasýtené kalužami.Li 2ONa 2OK2O atď.) a lúčnych zemných kovov (CaO,sro,BaO), črepy produktmi ich reakcií є samostatné bázy (lúky).

Napríklad:

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Aby sme mohli zadať vzorec oxidovej bázy, vodu môžeme zapísať ako: H + - OH - a ukázať, že jeden ión vody H + molekuly vody sa zmieša s kyslým iónom oxidu CaO a rozpúšťa hydroxidový ión OH. - . otec:

CaO + H20 \u003d CaO + H + - OH - \u003d Ca (OH) 2.

Video lekcia 2: Chemická dominancia bázických oxidov

Prednáška: Charakteristická chemická dominancia oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé

Oksidi- bіnarnі spoluky (skladnі speechovini), ktoré sú zložené z kyslosti štádia oxidácie -2 a druhého prvku.

Podľa vašich chemických vlastností soľ všetky oxidy rozdelené do dvoch skupín:

• fyziologický roztok,
• nefyziologický roztok.

Soľné hnojivá sa delia do troch skupín: zásadité, kyslé, amfotérne. Oxid uhličitý (II) CO, oxid dusnatý (I) N2O, oxid dusíka (II) NO, oxid kremičitý (II) SiO sa považujú za nesolné.

Zásadité oxidy- oxidy tse, ktoré vykazujú hlavné sily, tvorené lunárnymi kovmi a kovmi luge-zemín v oxidačných stupňoch +1, +2, ako aj prechodnými kovmi v nižších oxidačných stupňoch.

Daná skupina oxidov je navrhnutá nasledovne: K2 - KOH; 0-B(OH)2; La203 - La (OH)3.

Oxidy kyselín- Oxidy Tse, ktoré vykazujú kyslú silu, tvorené typickými nekovmi, ako aj inými prechodnými kovmi na úrovniach oxidácie od +4 do +7.

Táto skupina oxidov dáva kyseliny: SO 3 -H 2 SO 4; C02 - H2C03; SO 2 - H 2 SO 3 atď.

amfotérny oxid- Tse oxidy, ktoré vykazujú hlavnú kyslú silu, nasýtené prechodnými kovmi v oxidačných stupňoch +3, +4. Okrem: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Túto skupinu oxidov možno použiť ako amfotérne bázy: ZnO - Zn(OH) 2; Al203 - Al(OH)3.

Poďme sa pozrieť na chemickú silu oxidov:

Činidlo	Zásadité oxidy	amfotérny oxid	Oxidy kyselín
Voda	Reagovať. zadok: CaO + H20 -> Ca (OH) 2	Nereaguj	Reagovať. zadok: S 03 + H20 -> H2SO 4
Kyselina	Reagovať. zadok: Fe203 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H20	Reagovať. zadok: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20	Nereaguj
podstava	Nereaguj	Reagovať. zadok: ZnO + 2NaOH + H20 → Na2	Reagovať. zadok: 2NaOH + Si02 → Na2Si03 + H20
Zásaditý oxid	Nereaguj	Reagovať. zadok: ZnO + CaO → CaZnO 2	Reagovať. zadok: Si02 + CaO → CaSiO3
Oxid kyseliny	Reagovať. zadok: CaO + CO2 → CaC03	Reagovať. zadok: ZnO + Si02 → ZnSiO3	Nereaguj
Amfotérny oxid	Reagovať. zadok: Li20 + Al203 → 2LiAlO	reagovať	Reagovať. zadok: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

Z uvedených tabuliek môžete zhrnúť nasledujúce:

Hlavné oxidy najaktívnejších kovov interagujú s vodou, najmocnejšími bázami sú lúky. Hlavné oxidy a menej aktívne kovy pre najvýznamnejších ľudí s vodou nereagujú. Všetky oxidované skupiny reagujú s kyselinami a vytvárajú soli a vodu. A nereagujte na základné veci.

Kyslý oxid zeme reaguje s vodou. Ale nie všetko reaguje v mysliach tých najväčších. Všetky oxidované skupiny reagujú so zásadami a vytvárajú soli a vodu. Nereagujte s kyselinami.

Zásadité a kyslé oxidanty navzájom reagujú s ďalšími soľnými roztokmi.

Amfotérne oxidy majú zásaditú kyslú silu. Preto zápach reaguje s kyselinami a zásadami a vytvára soli a vodu. Amfotérne oxidy reagujú s kyslými a zásaditými oxidmi. Takže sám vzaєmodіyut mizh sám. Väčšina týchto chemických reakcií sa vyskytuje pri zahrievaní soľnými roztokmi.

Oksidi- tse bіnarnі spoluki kyslé, tak skladacie prejavy, scho s dvoma prvkami, jeden z nich je kyslý.

E2 + nOn-2- všeobecný vzorec oxidov, de

n - stupeň oxidácie prvku

2 - stupeň oxidácie kyslosti

Názov oxidu je vytvorený zo slova „oxid“ a názvu prvku, ktorý tvorí oxid v generickej vode (CaO – oxid vápenatý).

Klasifikačná schéma pre oxidy

Tabuľka klasifikácie oxidov zo zásob

Klasifikácia oxidov	Vymenovanie	Aplikujte reakcie	Typické interakcie
Normálne	Oksidi, v ktorom existuje len niekoľko spojení medzi kyslým a podobným prvkom	MgO, S03, Si02	Žasnúť nad dominanciou kyslých a zásaditých oxidov
peroxid	Ti, v niektorých є väzby medzi dvoma atómami kyslé	Na202, H202	Obdivujte tabuľku sily peroxidu vody
Zmіshanі oksi	Tі, yakі є sumіshshu dva oxidy jedného prvku v rôznych štádiách oxidácie	Pb 3 O 4 \u003d 2РbО PbO 2 Fe 3 O 4 \u003d FeO Fe 2 O 3	Môžete mať tie sily, ktoré môžu vstúpiť do ich skladu kyslíka
Kyseliny alebo bezvodé	Oxidy, keď reagujú s vodou, vytvárajú kyseliny; so zásadami a zásaditými oxidmi – soli rozp	SO3, SO2, Mn207	S02 + H20 -> H2S03 So zásadami a zásaditými oxidmi: Mn 2 O 7 + 2KOH → 2KMnO 4 + H 2 O
Zásadité oxidy	Tі, scho reagovať s vodou, uspokojujúce základy; soli s kyselinami a kyslé oxidy		CaO + H20 -> Ca (OH) 2 S kyselinami a kyslými oxidmi: Na20 + CO2 → Na2C03
amfotérny oxid	Tі, yakі v úhoroch v mysliach ukazujú dominanciu kyslých aj zásaditých oxidov		S kyselinami: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20 3 lúky: ZnO + 2NaOH + H20 → Na2
baiduzhi (bez soli)	Oxidy nereagujú s kyselinami ani zásadami. Soli neuspokoja		NO + H20 -/-> N20 + NaOH

Spôsoby odstraňovania oxidov

Veľa chemikálií. Prvky vyhovujú oxidom. Momentálne sa oxid hélium, neón a argón neodoberajú.

Metódy držby oxidov		Poznámka
Interakcia jednoduchých rečí z kys	S + O2 → SO2 4Al + 3O 2 → 2Al 2 0 3	Preto je dôležité odstrániť oxidy nekovov
Tepelné kladenie zásad, solí, kyselín	CaCO 3 t → CaO + CO 2 2H3BO3t → Bg203 + H20 Mg(OH)2t -> MgO + H20	Takže odoberte najdôležitejší oxid kovu
Interakcie jednoduchej reči a solí s oxidačnými kyselinami	C + 4HN03 (p-p) → CO2 + 4N02 + H20 Сu + 4HNO 3 (podm.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20 Na2S03 + 2H2S04 → 2NaHS04 + SO2 + H20	Spôsob odstraňovania najdôležitejších oxidov nekovov

Tabuľka chemickej sily oxidov

Klasifikácia oxidov	Chemická sila oxidov	Aplikujte reakcie
Zásadité oxidy	1. Oxid zásaditý* + voda -> lúka	K20 + H20 → 2KOH, OO + H20 -> (OH) 2
	2. Zásaditý oxid + kyselina -> pevnosť + voda	CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2
	3. Zásaditý oxid + kyslý oxid -> pevnosť	MgO + CO 2 → MgCO 3, ZCaO + P205 → Ca3 (PO4) 2
Oxidy kyselín	1. Kysličník + voda -> kys	S03 + H20 -> H2S04 Cl207 + H20 -> 2HCl04 SiO 2 + H 2 O -/-> žiadna reakcia (prázdne)
	2. Kysličník + lúka -> pevnosť + voda	SO3 + 2NaOH → Na2S04 + H20
	3. Kysličník + zásaditý oxid -> sil	SiO 2 + CaO t → CaSiO 3, P 2 O 4 + ZK 2 O → 2K 3 RO 4
amfotérny oxid	1. Reagovať s kyselinami ako zásadité oxidy	ZnO + H2S04 → ZnS04 + H20
	2. S bázami (lúkami) reagujú ako kyslé oxidy	ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H20

_______________

Informácie o Dzherelo: Nasonová A.Y. Chémia, školský program v tabuľkách a vzorcoch, 1998

Moderná encyklopédia

Oksidi- OXYDI, spoluky chemické prvky (crimium fluór) z kysl. Pri interakcii s vodou, zásadami (zásadité oxidy) a kyselinami (oxidy kyselín) sa rozpúšťajú oxidy bohaté na amfotérne látky. Väčšie oxidy pre najlepšie mysle solídnej reči, ... Ilustračný encyklopedický slovník

Oxid (oxid, oxid) nie je binárna kombinácia chemického prvku s kyslým v oxidačnom stupni −2, v ktorom samotný kyslý už nemá kontakt s menej elektronegatívnym prvkom. Chemický prvok kyselina s elektronegativitou iné ... Wikipedia

oxid kovu- tse z'ednannya kovy z kys. Niektoré z nich sa môžu kombinovať s jednou alebo viacerými molekulami vody s roztokmi hydroxidov. Väčšina oxidov je zásaditá, takže ich hydroxidy sa používajú ako zásada. Prote deaki… Oficiálna terminológia

oxidy- Z'ednannya chemický prvok z kyseliny. Pre chemické sily sa všetky oxidy delia na soľné (napríklad Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) a nefyziologické (napríklad CO, N2O, NO, H2O). Oxidy tvoriace soli sa pridávajú do... Technický preklad Dovіdnik

OXYDI- Chem. z'ednannya prvky s kyslým (zastaraný názov oxid); jedna z najdôležitejších tried chem. prejavy. O. utvoryuyuyutsya najčastejšie s bessredenny okisnennі jednoduché a skladacie prejavy. Napr. pri oxidácii na sacharidy O. ... ... Veľká polytechnická encyklopédia

Hlavné fakty

Hlavné fakty- Ťažký benzín je horľavá materská krajina, ktorá je zloženým súčtom sacharidov. Rôzne druhy ropy sa výrazne líšia pre chemické a fyzikálne vlastnosti: v prírode sa prezentuje ako čierny bitúmenový asfalt a vo forme ... Mikroencyklopédia Naftogaz

Hlavné fakty- Ťažký benzín je horľavá materská krajina, ktorá je zloženým súčtom sacharidov. Rôzne druhy ropy sa výrazne líšia pre chemické a fyzikálne vlastnosti: v prírode sa prezentuje ako čierny bitúmenový asfalt a vo forme ... Mikroencyklopédia Naftogaz

Oksidi- odstránenie chemického prvku s kysl. Pre chemické sily sa všetky oxidy delia na soľné (napríklad Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) a nesolné (napríklad CO, N2O, NO, H2O). Oxidy tvoriace soli. Encyklopedický slovník hutníctva

knihy

• , Gusev Oleksandr Ivanovych. Nestechiometria, podmienená prítomnosťou štruktúrnych vakancií, sa rozširuje vo vrstvách pevnej fázy a vytvára zmenu myslenia pre neusporiadané chi v usporiadanom rozložení.
• Nestechiometria, bezpražec, blízky a vzdialený poriadok v masívnej oceli, Gusev A.I.